الخصائص العامة لعدم المعادن. الخواص الكيميائية للمواد البسيطة للمعادن وغير المعادن

إذا كان في الجدول الدوري للعناصر من العناصر di ieteleeve لعقد قطري من البريليوم إلى أستاتو، فسيتم ترك عناصر المعادن في الجزء السفلي من القطرات (عناصر المجموعات الفرعية الجانبية، وتم إبرازها باللون الأزرق)، وعلى اليمين - غير عناصر معدنية (أبرز الأصفر). العناصر الموجودة بالقرب من قطري - شبه المعادن أو المعادن (B، SI، GE، SB، إلخ)، لها شخصية مزدوجة (تم تسليط الضوء على اللون الوردي).

كما يمكن أن ينظر إليه من الرقم، والأغلبية الساحقة من العناصر هي المعادن.

من خلال طبيعتها الكيميائية، هي المعادن هي العناصر الكيميائية التي تمنح ذراتها الإلكترونات من مستوى الطاقة الخارجية أو المسائية، مما يشكل أيونات مشحونة إيجابية.

تقريبا جميع المعادن لديها راضي كبير نسبيا وعدد صغير من الإلكترونات (من 1 إلى 3) على مستوى الطاقة الخارجية. تتميز المعادن بأقل من القيم الإلكترونية منخفضة وخصائص إعادة التأهيل.

توجد المعادن الأكثر تكالا في بداية الفترات (بدءا من الثانية)، مما يتبقى إلى اليمين تضعف حق الخصائص المعدنية. في المجموعة من أعلى إلى أسفل، يتم تعزيز الخصائص المعدنية، لأن دائرة نصف قطر الذرات تزيد (بسبب زيادة في عدد مستويات الطاقة). يؤدي ذلك إلى انخفاض في القدرة الكلية (القدرة على جذب الإلكترونات) للعناصر وتقليل خصائص إعادة التأهيل (القدرة على إعطاء الإلكترونات إلى ذرات أخرى في التفاعلات الكيميائية).

عادي المعادن هي عناصر S (عناصر من مجموعة IA من لي إلى الاب. عناصر مجموعة السلطة الفلسطينية من MG إلى RA). الصيغة الإلكترونية الكلية ل NS 1-2 الذرات. يتميزون بدرجات الأكسدة + I و + II على التوالي.

ينطوي عدد صغير من الإلكترونات (1-2) على مستوى الطاقة الخارجية من ذرات المعادن النموذجية على فقدان خفيفا لهذه الإلكترونات ومظهر خصائص تقليل قوية، مما يعكس قيم منخفضة القدرات الإلكترونية. وبالتالي فإن محدوى الخصائص والأساليب الكيميائية للحصول على المعادن النموذجية.

تتمثل ميزة مميزة في المعادن النموذجية في رغبة ذراتها لتشكيل كايتز وسندات كيميائية أيون مع ذرات غير معدنية. اتصالات المعادن النموذجية مع غير المعادن هي بلورات أيونية "Metallanion Nemetalla Cations"، على سبيل المثال K + VG -، CA 2+ لكل 2-. تتكون عملات المعادن النموذجية أيضا من مركبات ذات ثوان معقدة - هيدروكسيدات وأملاح، على سبيل المثال، MG 2+ (ON -) 2، (LI +) 2СO 3 2-.

معادن المجموعات، تشكيل قطري أمفورتيري في النظام الدوري VE-A-GE-SB-RO، وكذلك المعدن المتاخم لهم (GA، IN، TL، SN، RB، BI) لا تظهر خصائص معدنية نموذجية. الصيغة الإلكترونية العامة ذراتها ns. 2 nP. 0-4 يفترض وجود تنوع أكبر من درجات الأكسدة، والقدرة الكبرى على عقد إلكتروناتها الخاصة، وهي انخفاض تدريجي في قدرتها التصالحية ومظهر القدرة التأكسدية، وخاصة في درجات الأكسدة العالية (أمثلة مميزة - مركبات TL III، PB IV، VI الخامس). هذا السلوك الكيميائي هو أيضا من سمات أكثر (العناصر D، أي عناصر من مجموعات B من النظام الدوري (الأمثلة النموذجية - عناصر Amphotic of CR و ZN).

هذا المظهر من خصائص المزود (الأمفوتيريتي)، في الوقت نفسه المعادن (الأساسية) وغير المعدنية، يرجع إلى طبيعة السندات الكيميائية. في الحالة الصلبة، يحتوي اتصال المعادن غير الناجمة مع غير المعادن على سندات أساهمية في الغالب (ولكن أقل دائم من الروابط بين غير المعادن). في الحل، يتم كسر هذه السندات بسهولة، ويتم فصل المركبات على الأيونات (بالكامل أو جزئيا). على سبيل المثال، يتكون Metal Gallium من جزيئات GA 2، في حالة صلبة من الألمنيوم والكلوريد الزئبق (II)، يحتوي ALSL 3 و NGSL 2 على سندات تساهمية بقوة، ولكن في حل من ALSL 3 ينفصل تماما تماما، و NGSL 2 في درجة صغيرة جدا (ثم على الأيونات NGSL + و SL -).

الخواص الفيزيائية العامة للمعادن

نظرا لوجود الإلكترونات المجانية ("الغاز الإلكتروني") في شعرية الكريستال، تظهر جميع المعادن الخصائص العامة المميزة التالية:

1) بلاستيك - القدرة على تغيير الشكل بسهولة، تمتد إلى الأسلاك، توالت في أوراق رقيقة.

2) تألق المعادن والتعتيم. هذا يرجع إلى تفاعل الإلكترونات المجانية مع ضوء شامل.

3) التوصيل الكهربائيوبعد يتم تفسيره من خلال الحركة الاتجاهية للإلكترونات المجانية من القطب السلبي إلى التأثير الإيجابي لفرق محتمل صغير. عند تسخينها، تنخفض الموصلية الكهربائية، لأن مع زيادة درجة الحرارة، يتم تعزيز تقلبات الذرات والأيونات في عقد شعرية الكريستال، مما يجعل من الصعب على الحركة الاتجاهية ل "الغاز الإلكتروني".

4) توصيل حراري. ويرجع ذلك إلى الحركة عالية من الإلكترونات المجانية، بسبب أن تكون درجة الحرارة تتماشى بسرعة كتلة المعدن. أعظم الموصلية الحرارية هي البزموت والزئبق.

5) صلابة. أصعب - كروم (قطع الزجاج)؛ الخليج هم المعادن القلوية - البوتاسيوم والصوديوم والربوع والسيزيوم - قطع بسكين.

6) كثافة. إنها أقل من الكتلة الذرية من المعدن وأكثر من نصف قطر الذرة. أسهل ليثيوم (ρ \u003d 0.53 جم / سم 3)؛ الثقيلة - عيسميوم (ρ \u003d 22.6 جم / سم 3). تعتبر المعادن ذات الكثافة أقل من 5 جم / سم 3 "معدنية خفيفة".

7) ذوبان درجات حرارة الغليان. المعدن الأكثر إلكترونيا - الزئبق (النائب \u003d -39 درجة مئوية)، أكثر المعادن الناجمة - التنغستن (حقل T ° \u003d 3390 درجة مئوية). المعادن مع t ° رر. فوق 1000 درجة مئوية تعتبر حراريا، أقل - ذوبان منخفض.

الخواص الكيميائية العامة للمعادن

وكلاء تقليل قوي: لي 0 - Nē → me n +

يميز عدد من الضغوط النشاط المقارن للمعادن في تفاعلات تقليل التأكسد في الحلول المائية.

1. ردود الفعل المعدنية مع غير المعادن

1) مع الأكسجين:
2mg + O 2 → 2MGO

2) مع الرمادي:
HG + S → HGS

3) مع halogens:
NI + CL 2 - T ° → NICL 2

4) مع النيتروجين:
3CA + N 2 - T ° → CA 3 N 2

5) مع الفوسفور:
3CA + 2P - T ° → CA 3 P 2

6) مع الهيدروجين (فقط القلوية والقليلية تتفاعل الأرض):
2LI + H 2 → 2LIH

CA + H 2 → CAH 2

II. ردود الفعل المعدنية الحمضية

1) المعادن يقف في صف كهروكيميائي من الضغوط حتى استعادة الأحماض غير الأكسدة إلى الهيدروجين:

MG + 2HCL → MGCL 2 + H 2

2al + 6hcl → 2alcl 3 + 3h 2

6NA + 2H 3 PO 4 → 2NA 3 PO 4 + 3H 2

2) مع الأحماض المؤكسدة:

في تفاعل حامض النتريك من أي تركيز وكبريت مركز مع المعادن الهيدروجين لا تبرز أبدا!

ZN + 2H 2 حتى 4 (ك) → ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4ZN + 5H 2 حتى 4 (ك) → 4ZNSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3ZN + 4H 2 حتى 4 (ك) → 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O

2h 2 حتى 4 (ك) + cu → cu حتى 4 + لذلك 2 + 2h 2

10hno 3 + 4mg → 4mg (رقم 3) 2 + NH 4 No 3 + 3h 2 O

4hno 3 (k) + cu → cu (رقم 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. التفاعل المعدني مع الماء

1) نشط (المعادن القلوية والقلوية) تشكل قاعدة قابلة للذوبان (القلوي) والهيدروجين:

2NA + 2H 2 O → 2naoh + H 2

CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H 2

2) تتأكسد المعادن المتوسطة النشاط بالماء عند تسخينه إلى أكسيد:

ZN + H 2 O - T ° → ZNO + H 2

3) غير نشط (AU، AG، PT) - لا تتفاعل.

IV. المعلقة من المعادن الأقل نشاطا من حلول أملاحهم:

CU + HGCL 2 → HG + CUCL 2

Fe + Cuso 4 → CU + FESO 4

في الصناعة غالبا ما تستخدم غير مقاوم للمعادن النقية، ولكن مخاليط - سبائكالتي تستكمل الخصائص المفيدة للمعادن المعدنية بالخصائص المفيدة للآخر. لذلك، يحتوي النحاس على صلابة منخفضة وغير مناسب لتصنيع أجزاء الآلات، سبائك النحاس مع الزنك ( نحاس) صلبة بالفعل وتستخدم على نطاق واسع في الهندسة الميكانيكية. الألومنيوم له اللدونة العالية وسهولة كافية (كثافة منخفضة)، ولكن لينة جدا. على أساسها، يتم إعداد سبيكة مع المغنيسيوم والنحاس والمنغنيز - duralumin (dural)، والذي، دون أن تفقد الخصائص المفيدة للألمنيوم، يكتسب صلابة عالية ويصبح مناسبا في الطائرة. سبائك الحديد مع الكربون (ومواد إضافات المعادن الأخرى) - هذه معروفة الحديد الزهرو الصلب.

المعادن في شكل مجاني تقليل الوكلاء. ومع ذلك، فإن تفاعلية بعض المعادن صغيرة بسبب حقيقة أنها مغطاة. فيلم أكسيد السطح، بدرجات متفاوتة مقاومة لعمل الكواشف الكيميائية مثل المياه والحلام الحمضية والقلويات.

على سبيل المثال، يتم تغطية الرصاص دائما مع فيلم أكسيد، فهو لا يتطلب فقط تأثير الكاشف (على سبيل المثال، تمييع حمض النيتريك)، ولكن أيضا التدفئة. يمنع فيلم الأكسيد على الألمنيوم رد فعله بالماء، ولكن بموجب عمل الأحماض والقلويات دمر. فيلم أكسيد فضفاض (الصدأ)، شكلت على سطح الحديد في الهواء الرطب، لا تتداخل مع زيادة الأكسدة الحديد.

تحت تأثير التركيز الأحماض على المعادن شكلت مستدام فيلم Oxyde. وتسمى هذه الظاهرة التخميلوبعد لذلك، في التركيز حمض الكبريتيك قابل للتسليم (وبعد ذلك لا يتفاعلون مع الحمض) مثل هذه المعادن، مثل VE، BI، CO، FE، MG و NB، وفي حمض النيتريك المركزة - المعادن A1، VE، BI، CO، SG، FE، NB، NI ، الجاودار، ال لو.

عند التفاعل مع العوامل المؤكسدة في حلول الحمض، يذهب معظم المعادن إلى كايسات، يتم تحديد رسومها بدرجة مستقرة من أكسدة هذا العنصر في المركبات (NA +، CA 2+، A1 3+، FE 2+ و FE 3 +)

ينتقل النشاط الاختصاصي للمعادن في محلول حمض بواسطة عدد من الفولتية. ترجم معظم المعادن إلى حل مع الهيدروكلوريك ومخففة بأحماض الكبريتيك، ولكن CU و AG و HG - فقط الكبريت (المركزة) والأحماض النتراتية والنيتريك، ومحددة العمال والاوي - "الفودكا القيصرية".

المعادن التآكل

ملكية كيميائية غير مرغوب فيها للمعادن هيهم، أي التدمير النشط (الأكسدة) عند الاتصال بالماء وتحت تأثير الأكسجين المذوب فيه (أكسجين الأكسجين). على سبيل المثال، فإن تآكل المنتجات الحديدية في الماء معروف على نطاق واسع، ونتيجة لذلك يتم تشكيل الصدأ، وتخرج المنتجات في المسحوق.

عائدات التآكل المعدني في الماء أيضا بسبب وجود الغازات المذابة من 2 وهكذا 2؛ يتم إنشاء الوسيلة الحمضية، وتنزد الكاتيونات H + بواسطة المعادن النشطة في شكل هيدروجين H 2 ( تآكل الهيدروجين).

الاتصال من اثنين من المعادن غير المتجانسة هو التآكل بشكل خاص - خطير ( الاتصال التآكل). بين معدن واحد، على سبيل المثال Fe، وغيرها من المعدن، على سبيل المثال، SN أو CU، وضعت في الماء، يحدث زوج كهربائي. يأتي تدفق الإلكترون من معدن أكثر نشاطا يقف في اليسار في صف من الضغوط (إعادة)، إلى معدن أقل نشاطا (SN، CU)، يتم تدمير المزيد من المعدن النشط (أورود).

إنه بسبب هذا الصدأ هو سطح معلن من علب القصدير (القصدير المغلفة) أثناء التخزين في جو رطب، يتم تدمير الحديد منهم (الحديد بسرعة بعد ظهور خدش صغير على الأقل يعترف باتصال الحديد مع الرطوبة). على العكس من ذلك، فإن السطح المجلفن من دلو الحديد لا يصدأ لفترة طويلة، لأنه حتى لو كانت هناك خدوش، فهي تآكل بالحديد، ولكن الزنك (معدن أكثر نشاطا من الحديد).

يتم تعزيز مقاومة التآكل لهذه المعدن مع طلاءها مع معدن أكثر نشاطا أو عندما تكون تدفقها؛ لذا، فإن طلاء الكروم الحديدي أو تصنيع سبيكة الحديد مع الكروم يلغي تآكل الحديد. الحديد مطلي بالكروم والصلب الذي يحتوي على كروم ( الفولاذ المقاوم للصدأ)، لديها مقاومة عالية التآكل.

الكهروميتالعلين، أي، إنتاج المعادن من خلال التحليل الكهربائي ذوبان (لمعادن الأكثر نشاطا) أو حلول الأملاح؛

pyrometallurgy.، أي استعادة المعادن من الخامات في درجات حرارة عالية (على سبيل المثال، الحصول على الحديد في عملية المجال)؛

hydrometallurgy.، أي إطلاق المعادن من حلول أملاحهم مع المعادن الأكثر نشاطا (على سبيل المثال، إعداد النحاس من محلول الشفط 4 مع عمل الزنك والحديد أو الألومنيوم).

في الطبيعة، في بعض الأحيان المعادن الأصلية (أمثلة مميزة - AG، AU، PT، NG)، ولكن في كثير من الأحيان، فإن المعادن في شكل اتصالات ( خامات المعادن). وفقا للانتشار في قشرة الأرض، فإن المعادن مختلفة: من الأكثر شيوعا - Al، NA، CA، FE، MG، K، TI) إلى Rarest - VI، AG، AU، PT، RE.

الخصائص الكيميائية للمعادن

1. يتفاعل المعادن مع غير المعادن.
2. يتفاعل المعادن التي تواجه الهيدروجين بالأحماض (باستثناء النيتريك والكبرفور.) مع إصدار الهيدروجين
3. يتفاعل المعادن النشطة بالماء لتشكيل القلوي والإفراج عن الهيدروجين.
4. يتفاعل المعادن المتوسطة النشاط مع الماء عند تسخينه، وتشكيل أكسيد المعادن والهيدروجين.
5. معادن يقف بعد الهيدروجين، مع حلول المياه والحمضية (باستثناء النيتريك والكبرفور conc.) لا تتفاعل
6. مزيد من المعادن النشطة تشريد حلول أقل نشاطا من أملاحها.
7. تتفاعل هالوجنز مع حل الماء والقلويات.
8. هالوجينز نشط (باستثناء الفلور) يزحو هالوجين أقل نشاطا من حلول أملاحهم.
9. Halogens لا تتفاعل مع الأكسجين.
10. تتفاعل المعادن البرفوتية (AL، BE، ZN) مع حلول القلوي والحامض.
11. يتفاعل المغنيسيوم مع ثاني أكسيد الكربون وأكسيد السيليكون.
12. المعادن القلوي (باستثناء الليثيوم) مع Peroxides شكل الأكسجين.

خصائص كيميائية Nemmetalov.

1. الرد غير المعادن مع المعادن ومع بعضها البعض.
2. من غير المعادن بالماء، فقط الأكثر نشاطا - الفلور والكلور والبروم واليود تتفاعل مع الماء.
3. تتفاعل الفلور والكلور والبروم واليود مع القلويات لنفس المخطط كما هو الحال مع الماء، فقط الأحماض التي يتم تشكيلها، ولكن أملاحها، وردود الفعل ليست قابلة للانعكاس، ولكن تدفق إلى النهاية.

الخصائص الكيميائية الترويجية

غير المعادن هي العناصر التي تختلف اختلافا كبيرا عن طريق الخصائص الفيزيائية والكيميائية من المعادن. كان من الممكن شرح بالتفصيل سبب خلافاتهم فقط في نهاية القرن التاسع عشر، بعد فتح هيكل الإلكترون للذرة. ما هي ميزة غير المعادن؟ ما هي الصفات سمة من سمات اليوم؟ دعونا معرفة ذلك.

غير ألزيلي - ماذا؟

نهج فصل العناصر المتعلقة بالمعادن وغير المعدنية موجودة منذ فترة طويلة في بيئة علمية. إلى الدوري الأول، عادة ما يعزز Mendeleev عناصر 94. Wonsetals Mendeleev تشمل 22 عنصرا. في يشغلون الزاوية اليمنى العليا.

في الشكل الحر من غير المعادن - هذه هي المواد البسيطة، والميزة الرئيسية منها هي عدم وجود خصائص معدنية مميزة. يمكن أن تكون في جميع الدول الإجمالية. لذلك، اليود، الفوسفور، الكبريت، الكربون موجود في المواد الصلبة. الحالة الغازية مميزة للأكسجين والنيتروجين والفلور، إلخ. السائل هو بروم فقط.

في الطبيعة، يمكن أن توجد العناصر غير المعدنية في شكل مواد بسيطة وفي شكل اتصالات. في شكل غير مرتبط، هناك الكبريت والنيتروجين والأكسجين. في المركبات، فإنها تشكل مملوثة، فوسفات، إلخ. في هذا النموذج، حاضرون في المعادن والمياه والصخور.

الفرق من المعادن

غير المعالجة هي العناصر التي تختلف عن المعادن حسب المظهر والهيكل والخصائص الكيميائية. لديهم عدد كبير من الإلكترونات غير المستهلكة على المستوى الخارجي، وبالتالي أكثر نشاطا في ردود الفعل المؤكسدة وأسهل إلكترونات إضافية.

يلاحظ الاختلاف المميز بين العناصر في بنية شعرية الكريستال. لديها معدنية معدنية. في غير المعادن، يمكن أن يكون نوعين: الذرية والجزيئية. تعطي الشبكة الذرية للمواد صلابة ويزيد من نقطة الانصهار، وهي سمة من سمات السيليكون، بورو، ألمانيا. الكلور، الكبريت، الأكسجين يمتلك مصبغة الجزيئية. إنها تعطيهم تقلبات صلابة صغيرة.

يحدد الهيكل الداخلي للعناصر خصائصه الفيزيائية. المعادن لها تألق خاصية، الموصلية الجيدة الحالية والحرارة. إنها قوية، بلاستيك، تزوير مناسبة، لديها مجموعة ألوان صغيرة (أسود، ظلال رمادية، لون مصفر في بعض الأحيان).

غير المعادن سائلة أو غازية أو غير خطرة وباس. تختلف ألوانهم بشكل كبير ويمكن أن تكون حمراء وأسود ورمادي وأصفر، إلخ. جميع غير المعادن تقريبا لا تنفقون الحالية (باستثناء الكربون) والحرارة (باستثناء الفسفور الأسود والكربون).

خصائص كيميائية Nemmetalov.

في التفاعلات الكيميائية، يمكن أن تلعب غير المعادن دور كل من العوامل المؤكسدة والحد من العوامل. عند التفاعل مع المعادن، يأخذون الإلكترونات، وبالتالي إظهار الخصائص المؤكسدة.

التفاعل مع غير المعادن الأخرى، وهم يتصرفون بشكل مختلف. في مثل هذه ردود الفعل، يظهر عنصر أقل إلكترونيا نفسها كعامل تقليل، وأعمال إلكترونية أكثر كوكيل مؤكسد.

مع الأكسجين تقريبا كل شيء (باستثناء الفلور)، فإن عدم المعادن يظهرون أنفسهم مع تقليل العوامل. عند التفاعل مع الهيدروجين، هناك العديد من المؤكسين، وتشكيل المركبات المتقلبة في وقت لاحق.

جزء من العناصر غير المعدنية لديه القدرة على تشكيل العديد من المواد أو التعديلات البسيطة. هذه الظاهرة تسمى allotropy. على سبيل المثال، يوجد الكربون في شكل الجرافيت والماس والربين وغيرها من التعديلات. في الأكسجين، هناك اثنين من الأوزون والأكسجين نفسه. الفوسفور الأحمر والأسود والأبيض والمعدني.

غير المعادن في الطبيعة

في عدد مختلف من غير المعادن في كل مكان. إنها جزء من قشرة الأرض، وهي جزء من الغلاف الجوي، والجهاز المائي، موجودة في الكون وفي الكائنات الحية. في الفضاء الخارجي، الهيدروجين والهيليوم هي الأكثر شيوعا.

داخل الأرض، فإن الوضع مختلف تماما. أهم مكونات قشرة الأرض هي الأكسجين والسيليكون. انهم يشكلون أكثر من 75٪ من كتلةها. لكن أصغر عدد يسقط على اليود والبروم.

في تكوين مياه البحر، يمثل الأكسجين 85.80٪، و 10.67٪ على الهيدروجين. تشمل تكوينها أيضا الكلور والكبريت والبورون والبروم والكربون والفلور والسيليكون. كجزء من الغلاف الجوي، تنتمي البطولة إلى النيتروجين (78٪) والأكسجين (21٪).

غير المعادن، مثل الكربون والهيدروجين والفوسفور والكبريت والأكسجين والنيتروجين هي مواد عضوية مهمة. يحافظون على النشاط الحيوي لجميع الكائنات الحية على كوكبنا، بما في ذلك الناس.

nemetalla. - العناصر الكيميائية التي تشكل جثث بسيطة لا تحتوي على خصائص مميزة للمعادن. السمة عالية الجودة من غير المعادن هي الكهربي.

كهرباء - هذه هي القدرة على الاستقطاب السندات الكيميائية، لتأخير أزواج الإلكترونية العامة.

تشمل نيميتالام 22 عنصرا.

الفترة الأولى

الفترة الثالثة

4th الفترة

الفترة الخامسة

6th الفترة

كما يتضح من الجدول، توجد العناصر غير المعدنية أساسا في الجزء العلوي الأيمن من النظام الدوري.

هيكل الذرات nemetalles

من السمات المميزة من غير المعادن أكبر (مقارنة بالمعادن) من الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية ذراتها. يحدد هذا قدرته الأكبر على إرفاق الإلكترونات الإضافية والنشاط الأكسد الأعلى من المعادن. خصائص مؤكسدة قوية خاصة، أي القدرة على إرفاق الإلكترونات، وعرض غير المعادن فترات 2 و 3 مجموعات من مجموعات VI-VII. إذا قارنت موقع الإلكترونات من قبل المدارات في ذرات الفلور والكلور وغيرها من الهالوجين، فيمكنك الحكم على خصائصهم المميزة. لا يوجد ذرة الفلور من الفلورايد المدارية. لذلك، يمكن أن تظهر ذرات الفلور فقط لي ودرجة الأكسدة - 1. أقوى مؤكسد الفلوروبعد في ذرات الهالوجين الأخرى، على سبيل المثال، في ذرة الكلور، هناك مدور D مجانية في نفس مستوى الطاقة. بسبب هذا، يمكن أن يحدث كسر الإلكترونات في ثلاث طرق مختلفة. في الحالة الأولى، يمكن للكلور إظهار درجة الأكسدة +3 وتشكيل كلوريد HCLO2، والذي يتوافق مع الملح - على سبيل المثال، KCLO2 البوتاسيوم الكلوريت KCLO2. في الحالة الثانية، يمكن الكلور تشكيل المركبات التي الكلور +5. هذه المركبات تشمل HCLO3 و ITS - على سبيل المثال، الكلورت KCLO3 البوتاسيوم (Bertoletova). في الحالة الثالثة، يظهر الكلور درجة الأكسدة +7، على سبيل المثال، في حمض الكلورويك HCLO4 وفي أملاحها، الإرساء (في البوتاسيوم البوتاسيوم KCLO4).

مباني الجزيئات غير المعدنية. الخصائص الفيزيائية Nemmetalov.

في الدولة الغازية في درجة حرارة الغرفة هي:

· الهيدروجين - H2؛

النيتروجين - N2؛

· أوكسجين - O2؛

· فلورو - F2؛

· الرادون - RN).

في سائل - برومين - BR.

في الصلبة:

· بور - ب؛

· الكربون - ج؛

· سيليكون - سي.

· الفسفور - ص؛

السيلينيوم - SE؛

· Tellur - TE؛

إنه أكثر ثراءا في غير المعادن والزهور: أحمر - في الفسفور، بني - في بروم، أصفر - في الكبريت، الأصفر والأخضر - باللغة الأرجواني، في بخار اليود، إلخ.

اللاعبون الأكثر نموذجية لديهم هيكل جزيئي، وأقل نموذجية - غير مرونة. هذا يفسر الفرق بين ممتلكاتهم.

تكوين وخصائص المواد البسيطة - غير المعادن

غير اللاعبات شكل جزيئات مونتومي وجرافات. ل مونتومي. تتضمن Nemmetallam الغازات الخاملة، عمليا لا تتفاعل حتى مع أكثر المواد فعالة. يقع في مجموعة الثامن من النظام الدوري، والصيغ الكيميائية للمواد البسيطة المقابلة هي كما يلي: هو، NE، AR، KR، XE و RN.

بعض غير المريض شكل dihomatomy. جزيئات. هذا هو H2، F2، CL2، BR2، CL2 (عناصر VII للنظام الدوري)، بالإضافة إلى الأكسجين O2 والنيتروجين N2. ل تريثاة يتكون الجزيئات من غاز الأوزون (O3). بالنسبة لمواد المواد غير المعدنية، والتي هي في حالة صلبة، تصنع صيغة كيميائية صعبة للغاية. يتم توصيل ذرات الكربون في الجرافيت ببعضها البعض بطرق مختلفة. حدد جزيء منفصل في الهياكل المذكورة أعلاه أمر صعب. عند كتابة الصيغ الكيميائية مثل المواد، كما هو الحال في حالة المعادن، يتم تقديم مفترض أن هذه المواد تتكون فقط من الذرات. في الوقت نفسه، يتم كتابته بدون مؤشرات: C، SI، S، إلخ. مثل هذه النظارات مثل الأكسجين التي لها نفس تكوين الجودة (كلاهما من نفس العنصر - الأكسجين)، ولكن الاختلاف في عدد الذرات في الجزيء ، لديها خصائص مختلفة. لذلك، لا تملك رائحة الأكسجين، في حين أن الأوزون لديه رائحة حادة نشعر بها أثناء عاصفة رعدية. خصائص غير المعادن الصلبة، الجرافيت والماس لديها أيضا تكوين الجودة، ولكن الهيكل المختلفة مختلف بشكل حاد (جرافيت هش، قوي). وبالتالي، فإن خصائص المادة مصممة ليس فقط من خلال تكوينه النوعي، ولكن أيضا عدد الذرات الواردة في جزيء المادة وكيفية مترابطة. في شكل جثث بسيطة في حالة غازية صلبة (باستثناء البروم - السائل). ليس لديهم خصائص مادية متأصلة في المعادن. لا تحتوي غير اللاعبات الصلبة على خصائص بريق للمعادن، وعادة ما تكون هشة، وتشغيلها بشكل سيئ وحرارة (باستثناء الجرافيت). البورون البلوري في (وكذلك السيليكون البلوري) لديه نقطة انصهار عالية جدا (2075 درجة مئوية) وثلابة كبيرة. الموصلية الكهربائية للبورون بزيادة في درجة الحرارة يزيد بشكل كبير، مما يجعل من الممكن تطبيقه على نطاق واسع في تقنيات أشباه الموصلات. تكملة البورون إلى الصلب والألومنيوم، النحاس، سبائك النيكل، وما إلى ذلك يحسن خصائصها الميكانيكية. المركبات (المركبات مع بعض المعادن، على سبيل المثال مع التيتانيوم: TIB، TIB2) ضرورية في تصنيع أجزاء من محركات النفاثة، شفرات التوربينات الغازية. كما يمكن أن ينظر إليها من المخطط 1، الكربون - C، السيليكون - سي، - لديك هيكل مماثل ولدي بعض الخصائص الشائعة. كمواد بسيطة، يتم العثور عليها في تعديلين - في بلوري ومبلورفوس. التعديلات البلورية لهذه العناصر صلبة جدا، مع درجات حرارة ذوبان عالية. الكريستال لديه خصائص أشباه الموصلات. جميع هذه العناصر تشكل مركبات مع المعادن - و (cac2، al4c3، fe3c، mg2si، tib، tib2). بعضهم لديهم صلابة أكبر، مثل FE3C، TIB. تستخدم للحصول على الأسيتيلين.

خصائص كيميائية Nemmetalov.

وفقا للقيم العددية للعربات النسبية السلبية، زيادة غير النظامية الأكسدة بالترتيب التالي: SI، B، H، P، C، S، I، N، CL، O، F.

غير ألزيلي مثل العوامل المؤكسدة

تتجلى الخصائص الأكسدة غير المعدنية في تفاعلها:

مع المعادن: 2NA + CL2 \u003d 2nacl؛

مع الهيدروجين: H2 + F2 \u003d 2HF؛

· مع غير المعادن، التي لها إلكترونية أقل: 2P + 5S \u003d P2S5؛

مع بعض المواد المعقدة: 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O،

2FECL2 + CL2 \u003d 2 FECL3.

غير اللاعلي كما يقلل الوكلاء

1. جميع غير المعادن (باستثناء الفلورين) تظهر خصائص تقليل الخصائص عند التفاعل مع الأكسجين:

S + O2 \u003d SO2، 2H2 + O2 \u003d 2H2O.

قد تظهر الأكسجين في المركب مع الفلور أيضا درجة إيجابية من الأكسدة، أي وكيل تقليل. جميع خصائص استبدال جميع غير المعادن الأخرى. على سبيل المثال، فإن الكلور مباشرة مع الأكسجين غير متصل، بل طريقة غير مباشرة للحصول على أكاسيدها (CL2O، CLO2، CL2O2)، حيث يظهر الكلور درجة إيجابية من الأكسدة. يتصل النيتروجين في درجة حرارة عالية مباشرة بأكسجين ويظهر خصائص إعادة التأهيل. حتى أسهل مع الأكسجين يتفاعل الكبريت.

2. العديد من خصائص استبدال المعادن غير المعدنية عند التفاعل مع المواد المعقدة:

ZNO + C \u003d ZN + CO، S + 6HNO3 اختتم \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

3. هناك أيضا ردود فعل مثل هذه الوكيل غير مؤكسد وكيل التقليل:

CL2 + H2O \u003d HCL + HCLO.

4. فلورو هو الأكثر نموذجية غير متوازنة، وهي خصائص تقليل غير مخططة، أي القدرة على إعطاء الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية.

مركبات unmetalov

يمكن أن تتشكل غير اللاعبات مركبات مع سندات داخلية مختلفة.

أنواع الاتصالات غير المستقرة

يتم عرض الصيغ العامة لمركبات الهيدروجين من قبل مجموعات من النظام الدوري للعناصر الكيميائية في الجدول:

مجموع chalcogenes.

في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السادسة من النظام الدوري للعناصر. I. Mendeleev هي عناصر: الأكسجين (O)، الكبريت (S)، السيلينيوم (SE)، (TE) و (PO). تحتوي هذه العناصر على اسم Chalcoge مشترك، مما يعني "تشكيل الخامات".

في مجموعة فرعية من Chalcogens من أعلى إلى أسفل مع زيادة في تهمة الذرة، يتم تغيير خصائص العناصر بشكل طبيعي: يتم تقليل خصائصها غير المعدنية والمعدنية. لذلك - النموذجي غير متوازن، والبولونيوم - المعدن (مشع).

السيلينيوم الرمادي

إنتاج التصوير الضوئي والمستندات الكهربائية

في تقنية أشباه الموصلات

الدور البيولوجي لل Chalcogen

يلعب الكبريت دورا مهما في حياة النباتات والحيوانات والبشر. في الكائنات الحية الحيوانية، تعد الكبريت جزءا من جميع البروتينات تقريبا، في الكبريت، وكذلك تكوين الفيتامين B1 والهرمونات الأنسولين. مع عدم وجود الكبريت، يبطئ الخراف نمو الصوف، والطيور لها تعبئة سيئة.

من النباتات تستهلك أكثر الملفوف الكبريت، سلطة، السبانخ. غني باللون الرمادي أيضا قرون البازلاء والفاصوليا والفجل واللفائف والبصل والفجل واليقطين والخيار. الفقراء الرمادي والخن البنجر.

وفقا للخصائص الكيميائية السيلينيوم و Tellur، فإنه يشبه إلى حد كبير الكبريت، لكن الفسيولوجية هي خصمها. بالنسبة للأداء الطبيعي للجسم، هناك حاجة إلى كميات صغيرة جدا من السيلينيوم. السيلينيوم له تأثير إيجابي على نظام القلب والأوعية الدموية، الدم الأحمر، يزيد من الخصائص المناعية للجسم. يؤدي زيادة كمية السيلينيوم إلى أن المرض في الحيوانات تجلى في الانشطار والنعاس. يؤدي عدم وجود السيلينيوم في الجسم إلى انتهاك لعمل القلب، والأجهزة التنفسية، يرتفع الجسم وقد يأتي حتى الآن. تأثير كبير في الحيوانات. على سبيل المثال، في الغزلان، التي تتميز بها الحدة العالية، في سيلينيوم الشبكية أكثر من 100 مرة أكثر من أجزاء أخرى من الجسم. في عالم الخضروات، تحتوي العديد من السيلينيوم على جميع النباتات. المصنع تتراكم بشكل خاص.

تمت دراسة الدور الفسيولوجي ل Tellurium للنباتات والحيوانات والإنسان أقل من سيلينا. من المعروف أن Telllur أقل سامة مقارنة بالسيلينيوم ومركب طلور في الجسم يتم استعادة بسرعة إلى التيلوريوم الابتدائي، والذي بدوره متصل بالمواد العضوية.

الخصائص العامة لعناصر مجموعة فرعية النيتروجين

تشمل المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الخامسة النيتروجين (ن) والفوسفور (ع) والزرنيخ (كما) والأنتيمون (SB) و (BI).

من أعلى إلى أسفل في مجموعة فرعية من النيتروجين إلى البزموت، يتم تقليل الخصائص غير المعدنية، وزيادة الخصائص المعدنية ونصف قطر الذرات. النيتروجين والفوسفور والزرنيخ غير المعادن، ويشير إلى المعادن.

مجموعة فرعية من النيتروجين