D.I.-nin kəşfi. Mendeleyevin dövri qanunu

D.İ.Mendeleyev elmi fəaliyyətinin lap əvvəlində kimyəvi elementlərin sistematikasını öyrənməyə başlamışdır. 1955-1956-cı illərdə o, izomorfizm və spesifik cildlərin tədqiqinə dair 2 məqalə dərc etdirmiş və bu xüsusiyyətlər və xassələr arasında əlaqə yaratmışdır. O, sələflərinin əsərlərini də diqqətlə öyrənmiş, onları tənqidi təhlilə məruz qoymuş, sistemləşdirmiş və ümumiləşdirmişdir. Gündəliyində yazırdı: “Elm ümumi dil tapmaqdan ibarətdir. Elementlərin ortaq bir cəhəti var... Amma onlar fərdi olaraq çox tanıyırlar... bu fərdilikləri ümumi ideya ilə əlaqələndirmək mənim təbii sistemimin məqsədidir.

D.İ.Mendeleyev pedaqoji işlə bağlı elementlər sisteminin yaradılmasına və özünün məşhur “Kimyanın əsasları” dərsliyinin hazırlanmasına başladı. Deməli, onun qarşısına qoyduğu ilk məqsəd təhsil və pedaqoji idi.

Kimyanın Əsasları üzərində işləyərkən o, halogenləri və qələvi metalları müqayisə etmək qərarına gəldi və belə nəticəyə gəldi ki, kimyəvi xassələrə görə çox fərqli olan bu elementlər atom kütlələrinə görə yaxındırlar, ona görə də elementlər sistemində bir araya gətirilə bilərlər:

Ar (F) - 19 Ar (Cl) - 35,5 Ar (Br) - 80

Ar (Na) - 23 Ar (K) - 39 Ar (Rb) - 85,4

Bu müqayisə D.İ.Mendeleyevin 64 elementdən tərtib etdiyi elementlər cədvəlinin əsasını təşkil etmişdir.

Müxtəlif element qruplarının atom kütlələrinə görə müqayisəsi elementlərin xassələrinin onların atom kütlələrindən dövri asılılığını aydın şəkildə ortaya qoyan “Elementlər Sisteminin Təcrübəsi”nin tərtibi şəklində qanunun kəşfinə səbəb oldu.

1869-cu il martın 1-də D.I.Mendeleyev kimyaçılara “Atom çəkisi və kimyəvi oxşarlığına əsaslanan elementlər sistemi üzərində təcrübə” göndərdi.

6 mart 1869-cu ildə Rusiya Kimya Cəmiyyətinin iclasında Menşutkin D.İ.Mendeleyevin adından elementlərin xassələri və atom kütlələri arasındakı əlaqə haqqında məruzə etdi. Əsas məzmun aşağıdakı kimi idi:

1. Atom kütlələrinə görə düzülmüş elementlər xassələrin aydın dövriliyini ifadə edir.

2. Kimyəvi xassələrə görə oxşar elementlər ya oxşar atom kütlələrinə (platin, iridium, osmium), ya da ardıcıl və bərabər artan (kalium, rubidium, sezium) malikdirlər.

3. Elementlərin və ya onların qruplarının atom kütlələrinin böyüklüyünə görə müqayisəsi, onların valentliyi deyilənlərə uyğundur.

4. Təbiətdə ümumi olan elementlər kiçik atom kütləsinə malikdir və kiçik atom kütləsi olan bütün elementlər tələffüz xüsusiyyətləri ilə xarakterizə olunur, buna görə də onlar tipikdir.

5. Atom kütləsinin qiyməti elementin təbiətini müəyyən edir.

6. Atom kütləsi 65-75 olan, məsələn, alüminium və silisium kimi bir çox naməlum elementlərin kəşfini gözləmək lazımdır.

7. Bu elementin analoqlarını bilsəniz, elementin atom kütləsinin dəyəri bəzən düzəldilə bilər.

8. Bəzi analoqlar onların atomunun kütləsinin böyüklüyünə görə kəşf edilir.

Bu müddəalardan əldə edilən əsas nəticələr elementlərin fiziki və kimyəvi xassələrinin onların atom kütləsindən dövri olaraq asılı olmasıdır.

Növbəti iki il ərzində Mendeleyev elementlərin atom həcmlərinin cədvəllərini tərtib edir, onlar da vaxtaşırı dəyişir. Sonralar o, əmin olur ki, elementlərin ən yüksək valentliyi də dövri funksiyadır.

Bu kəşflər “Dövri sistem təcrübəsi”ndən “elementlərin təbii sistemi”nə keçməyə imkan verdi.

1871-ci ildə D. İ. Mendeleyev “Kimyəvi elementlərin dövri qanunu” məqaləsində dövrilik haqqında təlimin inkişaf istiqamətlərini təsvir edir:

1. Dövrilik qanununun mahiyyəti.

2. Qanunun elementlərin sistematikasına tətbiqi.

3. Az öyrənilmiş elementlərin atom kütlələrinin təyin edilməsində qanunun tətbiqi.

4. Qanunun hələ kəşf edilməmiş elementlərin xassələrinin təyin edilməsinə tətbiqi.

5. Qanunun elementlərin atom kütlələrinin korreksiyasına tətbiqi.

6. Kimyəvi birləşmələrin düsturları haqqında məlumatların əlavə edilməsinə qanunun tətbiqi.

İlk dəfə dövri qanunun aydın ifadəsi verilir.

HESABAT

Mövzu üzrə:

"D.İ.Mendeleyevin həyat və yaradıcılığı"

1-ci kurs tələbəsi tərəfindən tamamlandı

Qruplar 16-EO-1

Stepanova Yekaterina

Bioqrafiya

Dmitri İvanoviç Mendeleyev 27 yanvar 1834-cü ildə Tobolskda anadan olub. Atası Peterburqda Pedaqoji İnstitutu bitirdikdən sonra Penza, Tambov və Saratov gimnaziyalarında ədəbiyyatdan dərs deyirdi. Sibirə köçərək bir vaxtlar zəngin tacir Kornilievin qızı Mariya Dmitrievna ilə tanış oldu. Kornilievlər Sibirin mədəni həyatında mühüm rol oynadılar, mətbəə qurdular və jurnal nəşr etdilər. Onların evində o dövrün ən yaxşı kitabxanalarından biri var idi.

D. İ. Mendeleyev hələ uşaq olanda atası İvan Pavloviç kor oldu və təqaüdə çıxmaq məcburiyyətində qaldı. Çətin maddi vəziyyətdə olan və böyük bir ailəyə sahib olan Mariya Dmitrievna, Moskvaya köçən və knyazların əmlakında menecer vəzifəsində işləyən qardaşı VD Kornilievə məxsus tərk edilmiş şüşə zavodunun olduğu Aremzyanka kəndinə köçdü. Trubetskoy.

Tobolsk Sibir bölgəsinin qeyri-rəsmi paytaxtı idi. Şəhər keçmişdə ticarət və mədəniyyət mərkəzi kimi mühüm əhəmiyyət kəsb edirdi. Yermakın xatirəsi, orada sürgün edilmiş dekabristlərin - 1825-ci ildə Sankt-Peterburqun Senat meydanında üsyan iştirakçılarının hekayələri, Tobolsk gimnaziyasının müəllimi P.P.Erşovun, “Balaca donqarlı at” nağılının müəllifi. ”, A.S.Puşkinlə görüşlər haqqında – bütün bunlar şəhər sakinlərinin təxəyyülünü həyəcanlandırdı, onun qeyri-adiliyi, genişliyi, hadisələrin müxtəlifliyi ilə valeh oldu. Təəccüblü deyil ki, Mendeleyevlər ailəsindəki uşaq oyunları səyahətlər, Tobol üçün kampaniyalar, tarixi təsvirlərə həvəs...

Gimnaziyada D. İ. Mendeleyev tarix, coğrafiya, rus ədəbiyyatı, daha sonra isə riyaziyyat və fizika ilə maraqlanır. Dmitri tapmacaları, tapşırıqları həll etməyi sevirdi və evdə "müəllim" oynayırdı və böyük qardaşlar və bacılar çox vaxt çətinlik çəkirdilər, çünki yalnız sürətli düşüncə, ona məlum olmayan faktlar və ya yerə deyilən aforizmlər ciddi imtahan verəni qane edə bilərdi. Əsas rolun Marin Dmitrievnaya aid olduğu evdə iş və mehriban bir atmosfer hökm sürürdü.

1847-ci ildə atası vəfat etdi və 1849-cu ildə Dmitri gimnaziyanı bitirdi, böyük qardaşlar və bacılar artıq həyatda öz yerlərini tapmışdılar - Tobolskda Mariya Dmitriyevnadan başqa heç nə gecikdirmədi; kiçik oğluna yaxşı təhsil vermək üçün yola çıxdı və uşaqları Mitya və Liza, habelə sadiq xidmətçisi Yakovla birlikdə Moskvaya V. D. Kornilievin yanına getdi.
Qardaşından dəstək görməyən Mariya Dmitrievna ərinin dostu, riyaziyyat professoru Çijovun universitetdə işlədiyi Sankt-Peterburqa getdi.

Dmitri Mendeleyevə müəllim oğlu kimi qəbuledilməz bir ildə Baş Pedaqoji İnstitutuna daxil olmaq üçün icazə aldı. 1850-1855-ci illərdə bu institutda oxuyan Dmitri İvanoviç öz ixtisası kimi kimyanı seçdi. Gimnaziyanın gələcək müəllimi dövrünün görkəmli alimlərinin mühazirələrini dinləyirdi: fizikanı akademik E. X. Linz, riyaziyyatı akademik M. V. Ostroqradski, zoologiyanı akademik F. F. Brand oxumuşdur. D. İ. Mendeleyev xüsusilə A. A. Voskresenskinin oxuduğu kimya, mineralogiya və botanika ilə maraqlanırdı.

Artıq tələbə olan D.İ.Mendeleyev herbari toplamış, Sankt-Peterburq quberniyasının faunasının təsvirində iştirak etmiş, S.S.Kutorqanın mineraloji ekspedisiyalardan gətirdiyi piroksen və orfit minerallarının təhlilini aparmış, laboratoriyalarda ilk kimyəvi təcrübələri aparmışdır. İnstitutun və Elmlər Akademiyasının əməkdaşları, pedaqogika, zoologiya, kimya və mineralogiya üzrə “sınaq mühazirələri” hazırlayaraq çoxlu sayda elmi məqalə və monoqrafiyalara baxmışlar. D. İ. Mendeleyev İnstitutda təhsilini iki fəlsəfə doktoru elmi dərəcəsi ilə başa vurdu.

D. İ. Mendeleyev institutu qızıl medalla bitirmiş və baş müəllim adını almışdır. Bu arada onun paytaxtda həyatı asan deyildi: Sankt-Peterburqa köçəndən az sonra anası öldü, özü də çox xəstə idi. D.İ.Mendeleyev institutu bitirdikdən sonra birinci il Simferopol və Odessanın gimnaziyalarında işləmişdir. Lakin 1856-cı ilin payızının əvvəlində magistrlik dissertasiyasını müdafiə etdikdən sonra o, Sankt-Peterburq Universitetində xidmətə göndərilir və 1859-cu ildə “professorluğa hazırlaşmaq üçün” xaricə ezamiyyətə göndərilir.

İlkin şərtlər

Əlbəttə ki, parlaq alimin kəşfləri haqqında danışmağa başlayanda D.I.-nin əsas kəşfini vurğulamaq olmaz. Mendeleyev - Dövri qanun.

Dövri qanunun kəşfi zamanı 63 kimyəvi element məlum idi, onların çoxsaylı kimyəvi birləşmələrinin tərkibi və xassələri təsvir edilmişdir.

Bir çox elm adamları kimyəvi elementləri təsnif etməyə çalışdılar. Onlardan biri görkəmli İsveç kimyaçısı J. Ya. Berzelius idi. O, sadə maddələrin və onların əmələ gətirdiyi birləşmələrin xassələrindəki fərqlər əsasında bütün elementləri metallara və qeyri-metallara ayırmışdır. O, müəyyən etmişdir ki, metallar əsas oksidlərə və əsaslara, qeyri-metallar isə turşu oksidlərinə və turşularına uyğundur. Ancaq cəmi iki qrup var idi, onlar böyük idi və bir-birindən əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənən elementləri ehtiva edirdi. Bəzi metallarda amfoter oksidlərin və hidroksidlərin olması çaşdırıcı idi. Təsnifat uğursuz oldu.

Bir çox elm adamı elementlərin xassələrinin dövriliyini və onların atom kütlələrindən asılılığını qəbul etdi, lakin onlar səlahiyyətli və sistemli bir təsnifat təklif edə bilmədilər.

Dövri qanunun kəşfi üçün başqa bir şərt 1860-cı ildə Karlsruedə Beynəlxalq Kimyaçılar Konqresinin qərarı, nəhayət atom-molekulyar doktrina, molekul və atom anlayışlarının ilk vahid tərifləri, habelə atom indi nisbi atom kütləsi adlanan çəki qəbul edilmişdir. Məhz bu konsepsiya, kimyəvi elementlərin atomlarının dəyişməz bir xüsusiyyəti kimi, D.I. Mendeleyev onun təsnifatının əsasını qoydu. Alimin sələfləri yalnız oxşar elementləri bir-biri ilə müqayisə edirdilər və buna görə də Dövri Qanunu kəşf edə bilmirdilər.

Yuxarıda müzakirə edilən ilkin şərtləri obyektiv, yəni alimin şəxsiyyətindən asılı olmayan adlandırmaq olar, çünki onlar kimyanın bir elm kimi tarixi inkişafı ilə əlaqədar idi.

Lakin böyük kimyaçının Dövri Qanunun kəşfi üçün sonuncu, subyektiv ilkin şərti təşkil edən şəxsi keyfiyyətləri olmasaydı, o, çətin ki, 1869-cu ildə kəşf oluna bilərdi.Ensiklopedik bilik, elmi intuisiya, ümumiləşdirmə qabiliyyəti, daim bilmək istəyi. naməlum, elmi uzaqgörənlik hədiyyəsi DI Mendeleyev Dövri Qanunun kəşfində mühüm rol oynamışdır.

Dövri qanunun kəşfi

Kimyəvi elementlərin təsnifatı üzrə işinin əsası D.İ. Mendeleyev onların iki əsas və daimi xüsusiyyətini qoydu: atom kütləsinin böyüklüyü və xassələri. O, həmin dövrdə aşkar edilmiş və tədqiq edilmiş kimyəvi elementlər və onların birləşmələri haqqında bütün məlum məlumatları vərəqələrə yazmışdır. Bu məlumatları müqayisə edərək, alim xassələrinə görə oxşar elementlərin təbii qruplarını tərtib etdi, onların öz aralarında müqayisəsi göstərdi ki, hətta eyni olmayan qrupların elementləri də onları birləşdirən xüsusiyyətlərə malikdir. Məsələn, flüor və natrium, xlor və kaliumun atom kütlələri dəyər baxımından yaxındır (inert qazlar hələ məlum deyildi), buna görə də qələvi metallar və halogenlər yan-yana yerləşdirilə bilər, kimyəvi elementləri atomun artan ardıcıllığı ilə düzürlər. kütlələr. Beləliklə, D.İ. Mendeleyev kimyəvi elementlərin təbii qruplarını vahid sistemdə birləşdirdi. Eyni zamanda, o, müəyyən etdi ki, elementlərin xassələri müəyyən çoxluqlar daxilində xətti dəyişir (monotonik olaraq artır və ya azalır), sonra isə dövri olaraq təkrarlanır, yəni müəyyən sayda elementdən sonra oxşar olanlar tapılır. Alim kimyəvi elementlərin və onların əmələ gətirdiyi maddələrin xassələrinin təbii olaraq dəyişdiyi dövrləri ayırıb.

Bu müşahidələrə əsaslanaraq D.İ. Mendeleyev hal-hazırda qəbul edilmiş terminologiyaya uyğun olaraq belə səslənən Dövri Qanunu tərtib etmişdir: “Kimyəvi elementlərin və onların əmələ gətirdiyi maddələrin xassələri onların nisbi atom kütlələrindən dövri asılılıqdadır”.

Dövri qanun və dövri sistem dövri qanunauyğunluqlarla zəngindir: qeyd olunan üfüqi (dövrlər üzrə) dövriliklə yanaşı, şaquli (qruplar üzrə) və diaqonal dövrilik də var. Məhz dövriliyin bütün növlərinin nəzərə alınması D.İ. Mendeleyev nəinki hələ kəşf edilməmiş kimyəvi elementlərin əmələ gətirdiyi maddələrin xassələrini proqnozlaşdırır, təsvir edir, həm də onların kəşf yolunu, müvafiq sadə maddələrin əldə oluna biləcəyi təbii mənbələri (filizlər və birləşmələri) göstərir.

Oxşar məlumat.

30.09.2015

Dünya tarixində kifayət qədər çoxlu kəşflər var ki, onların sayəsində elm yeni inkişaf səviyyəsinə yüksəlib, biliklərində növbəti dövrə vurub. Bu inqilabi nailiyyətlər qarşıya qoyulan vəzifələrin həllinə münasibəti tamamilə və ya qismən dəyişdirdi, həm də baş verənlərə elmi nöqteyi-nəzərdən daha geniş şəkildə üzə çıxarılmasını zəruri etdi.

Dövri qanunun kəşf tarixi 1896-cı ildir. Öz qanununda D.İ. Mendeleyev bizi elementlərin sistemdəki düzülüşünə başqa cür baxmağa vadar edir, sübut edir ki, elementlərin xassələri, onların formaları, bu elementlərin birləşmələrinin xassələri, əmələ gətirdikləri maddələrin xassələri, sadə və ya kompleks, atom kütləsindən asılıdır. Demək olar ki, dərhal o, dövri cədvəlin də çap olunduğu "Kimyanın əsasları" adlı ilk kitabını nəşr etdi.

Qanunun bir çox ilkin şərtləri var idi, o, sıfırdan yaranmayıb, onun yaranmasına müxtəlif alimlərin çoxlu əsərləri tətbiq edilib. 19-cu əsrin əvvəllərində kimyanın inkişafı bir çox çətinliklərə səbəb oldu, çünki bəzi elementlər hələ kəşf edilməmişdi və artıq məlum olan maddələrin atom kütlələri səhv idi. Bu əsrin ilk onillikləri kimyanın əsas qanunlarının belə kəşfləri ilə yadda qaldı, bunlara nisbətlər və həcm qanunları, Dulonq və Petit və başqaları daxildir.

Bu kəşflər müxtəlif eksperimental tədqiqatların inkişafı üçün əsas oldu. Ancaq yenə də təlimlər arasındakı fikir ayrılıqlarının əksəriyyəti atom çəkilərinin tərifində çaşqınlığa səbəb oldu, buna görə də su, məsələn, o dövrdə 4 düsturla təmsil olunurdu. Mübahisələri həll etmək üçün məşhur kimyaçıların dəvət olunduğu bir Konqres çağırılması qərara alındı. 1860-cı ildə baş verdi, Canizzaro atom-molekulyar nəzəriyyə haqqında bir məruzə oxudu. Alimlər atom, molekul və ekvivalent baxımından da birləşə biliblər.

Lavuazyenin hələ 1787-ci ildə təklif etdiyi sadə maddələr cədvəli cəmi 35 elementdən ibarət idi və 19-cu əsrin sonunda onların sayı artıq 63 idi. Bir çox elm adamları həmçinin elementlərin xassələri arasındakı əlaqəni tapmağa çalışdılar. atom çəkisini daha düzgün hesablayın. Bu istiqamətdə triadalar qanununu işləyib hazırlayan kimyaçı Debereyner böyük uğur qazandı. J.B.Dümas və M.İ. Pettenekofer, atom çəkiləri arasındakı əlaqələrin düzgünlüyünə dair fərziyyələri ifadə edərək, homoloji seriyanı uğurla kəşf etdi.

Bəziləri atomların çəkisini hesablasa da, digərləri dövri sistemi tənzimləməyə çalışdı. Kimyaçı Odlinq 17 qrupa bölünmüş 57 elementdən ibarət bir cədvəl təqdim edir, daha sonra kimyaçı de Chancourt hər şeyi həndəsi düsturla təsvir etməyə çalışır. Onun vida sistemi ilə yanaşı, Newlands da bir masa var. Bundan əlavə, tədqiqatçılar arasında 1864-cü ildə 44 elementdən ibarət cədvəlli kitab nəşr etdirən Meyeri qeyd etmək lazımdır. Sonra D.İ. Mendeleyev "Dövri qanunu və sistemi" nəşr etdi və kimyaçı Maillet uzun müddət kəşfinin prioritetini iddia etdi.

Bütün bu ilkin şərtlər kəşfin əsasını təşkil etdi, Mendeleyevin özü isə kəşfindən bir neçə onillik sonra, demək olar ki, 20 ildir sistem haqqında düşündüyünü söylədi. Qanunun bütün əsas nəticələri və müddəaları 1871-ci ilin sonlarına qədər yazılarında onun tərəfindən edilmişdir. O, atom kütlələrinin ədədi qiymətlərinin müəyyən bir modeldə olduğunu və elementlərin xassələrinin yuxarıdan və aşağıdan iki qonşu elementdən və eyni zamanda sağdakı və dövrün iki elementindən asılı olan aralıq məlumatlar olduğunu tapdı. sol.

Daha sonra D.İ. Mendeleyevin kəşfini sübut etmək üçün bir ildən çox vaxt var idi. Onun tanınması yalnız çox sonra, germanium, skandium və qalliumun uğurla kəşf edildiyi zaman baş verdi. 19-cu əsrin sonlarında əksər alimlər bu qanunu təbiətin əsas qanunlarından biri kimi tanıdılar. Zamanla, 20-ci əsrin əvvəllərində dövri sistem cüzi dəyişikliklərə məruz qaldı, inert qazlarla sıfır qrupu yarandı və nadir torpaq metalları bir hüceyrədə yerləşdi.

Dövri qanunun kəşfi [VİDEO]

Giriş

D.İ.Mendeleyevin dövri qanunu və kimyəvi elementlərin dövri sistemi müasir kimyanın əsasını təşkil edir. Onlar elə elmi qanunauyğunluqlara istinad edirlər ki, onlar təbiətdə həqiqətən mövcud olan hadisələri əks etdirirlər və buna görə də heç vaxt öz əhəmiyyətini itirməyəcəklər.

Dövri qanun və onun əsasında təbiət elminin və texnikasının müxtəlif sahələrində edilən kəşflər insan şüurunun ən böyük zəfəri, təbiətin ən gizli sirlərinə getdikcə daha dərindən nüfuz etməsinin, təbiətin insanın rifahı naminə uğurlu çevrilməsinin sübutudur. .

“Nadir hallarda olur ki, elmi kəşf tamamilə gözlənilməz bir şeydir, demək olar ki, həmişə gözlənilən bir şeydir, lakin bütün suallara sübut edilmiş cavablardan istifadə edən sonrakı nəsillər çox vaxt bunun öz sələflərinə hansı çətinliklərlə başa gəldiyini qiymətləndirməkdə çətinlik çəkirlər.” DI. Mendeleyev.

Məqsəd: Dövri sistem anlayışını və elementlərin dövri qanununu, dövri qanunu və onun əsaslandırılmasını xarakterizə etmək, dövri sistemin strukturlarını xarakterizə etmək: yarımqruplar, dövrlər və qruplar. Dövri qanunun və elementlərin dövri sisteminin kəşf tarixini öyrənmək.

Tapşırıqlar: Dövri qanunun və dövri sistemin kəşf tarixini nəzərdən keçirin. Dövri qanunu və dövri sistemi müəyyən edin. Dövri qanunu və onun əsaslandırılmasını təhlil edin. Dövri sistemin quruluşu: alt qruplar, dövrlər və qruplar.

Dövri qanunun və kimyəvi elementlərin dövri sisteminin kəşf tarixi

19-19-cu əsrlərin əvvəllərində atom-molekulyar nəzəriyyənin təsdiqi məlum kimyəvi elementlərin sayının sürətlə artması ilə müşayiət olundu. Təkcə 19-cu əsrin birinci onilliyində 14 yeni element aşkar edilmişdir. Kəşf edənlər arasında rekordçu ingilis kimyaçısı Humphrey Davy idi, o, bir il ərzində elektrolizdən istifadə edərək 6 yeni sadə maddə (natrium, kalium, maqnezium, kalsium, barium, stronsium) əldə etdi. Və 1830-cu ilə qədər məlum elementlərin sayı 55-ə çatdı.

Xassələrinə görə heterojen olan belə bir sıra elementlərin mövcudluğu kimyaçıları çaşdırdı və elementlərin nizamlanmasını və sistemləşdirilməsini tələb etdi. Bir çox elm adamları elementlər siyahısında nümunələr axtarırdılar və müəyyən irəliləyişlər əldə etdilər. D.I. tərəfindən dövri qanunun kəşfinin prioritetinə etiraz edən ən əhəmiyyətli üç əsər var. Mendeleyev.

1860-cı ildə ilk Beynəlxalq Kimya Konqresi keçirildi, ondan sonra məlum oldu ki, kimyəvi elementin əsas xarakteristikası onun atom çəkisidir. Fransız alimi B. de Chancourtua 1862-ci ildə ilk dəfə elementləri atom çəkilərinin artan ardıcıllığı ilə düzmüş və silindr ətrafında spiral şəklində yerləşdirmişdir. Spiralın hər növbəsində 16 element var idi, oxşar elementlər, bir qayda olaraq, şaquli sütunlara düşdü, baxmayaraq ki, əhəmiyyətli uyğunsuzluqlar qeyd edildi. De Chancourtois-in işi diqqətdən kənarda qaldı, lakin onun elementləri atom çəkilərinin artan sırasına görə çeşidləmək ideyası öz bəhrəsini verdi.

Və iki ildən sonra ingilis kimyaçısı Con Nyulands bu ideyanı rəhbər tutaraq elementləri cədvəl şəklində yerləşdirdi və elementlərin xassələrinin hər yeddi rəqəmdən bir dövri olaraq təkrarlandığını müşahidə etdi. Məsələn, xlor xassələrinə görə flüora, kalium natriuma, selenium kükürdə bənzəyir və s. Newlands bu nümunəni praktiki olaraq dövr anlayışından qabaq "oktavalar qanunu" adlandırdı. Lakin Newlands israr edirdi ki, dövrün uzunluğu (yeddiyə bərabərdir) dəyişməzdir, ona görə də onun cədvəlində təkcə müntəzəm nümunələr deyil, həm də təsadüfi cütlər (kobalt - xlor, dəmir - kükürd və karbon - civə) var.

Amma alman alimi Lotar Meyer 1870-ci ildə elementlərin atom həcminin onların atom çəkisindən asılılığının sxemini qurdu və aydın dövri asılılıq tapdı və dövrün uzunluğu oktava qanunu ilə üst-üstə düşmədi və dəyişən idi.

Bütün bu əsərlərin ümumi cəhətləri çoxdur. De Chancourtois, Newlands və Meyer elementlərin atom çəkisindən asılı olaraq xassələrinin dəyişməsinin dövriliyinin təzahürünü kəşf etdilər. Lakin bir çox elementlər kəşf etdikləri naxışlarda öz yerini tapa bilmədiyi üçün bütün elementlərin vahid dövri sistemini yarada bilmədilər. Bu alimlər elementlərin atom çəkiləri arasındakı çoxsaylı əlaqənin hansısa ümumi qanunun təzahürü olduğunu hiss etsələr də, öz müşahidələrindən heç bir ciddi nəticə çıxara bilmədilər.

Bu ümumi qanunu 1869-cu ildə böyük rus kimyaçısı Dmitri İvanoviç Mendeleyev kəşf etmişdir. Mendeleyev dövri qanunu aşağıdakı əsas müddəalar şəklində tərtib etdi:

1. Atom çəkisi ilə düzülmüş elementlər xassələrin fərqli dövriliyini təmsil edir.

2. Daha çox naməlum sadə cisimlərin, məsələn, atom çəkisi 65 - 75 olan Al və Si-yə bənzər elementlərin kəşfini gözləməliyik.

3. Elementin atom çəkisinin qiyməti bəzən onun analogiyalarını bilməklə düzəldilə bilər.

Bəzi bənzətmələr onların atomlarının çəkisinin böyüklüyü ilə aşkar edilir. İlk mövqe Mendeleyevdən əvvəl də məlum idi, lakin ona ümumbəşəri qanun xarakteri verən, onun əsasında hələ kəşf edilməmiş elementlərin mövcudluğunu proqnozlaşdıran, bir sıra elementlərin atom çəkilərini dəyişdirən və bəzi elementləri cədvəldə yerləşdirən o idi. atom çəkilərinə zidd, lakin xassələrinə tam uyğundur.(əsasən valentlik). Qalan müddəalar yalnız Mendeleyev tərəfindən aşkar edilmişdir və dövri qanunun məntiqi nəticələridir

Bu nəticələrin düzgünlüyü sonrakı iki onillikdə bir çox təcrübələrlə təsdiqləndi və dövri qanundan təbiətin sərt qanunu kimi danışmağa imkan verdi.

Bu müddəalardan istifadə edərək Mendeleyev elementlərin dövri cədvəlinin öz versiyasını tərtib etdi. Elementlər cədvəlinin ilk layihəsi 1869-cu il fevralın 17-də (yeni üsluba görə 1 mart) ortaya çıxdı.

Və 6 mart 1869-cu ildə professor Menşutkin Rusiya Kimya Cəmiyyətinin iclasında Mendeleyevin kəşfi haqqında rəsmi açıqlama verdi.

Alimin ağzına belə bir etiraf gəldi: Yuxuda bir masa görürəm, orada bütün elementlər lazım olduğu kimi düzülüb. Oyandım, dərhal bir kağız parçasına yazdım - yalnız bir yerdə sonradan lazımi düzəliş oldu. Əfsanələrdə hər şey necə də sadədir! İnkişaf və düzəliş alimin ömrünün 30 ildən çoxunu çəkdi.

Dövri qanunun kəşfi prosesi ibrətamizdir və Mendeleyevin özü bu haqda belə danışırdı: “Kütlə ilə kimyəvi xassələr arasında əlaqənin olması istər-istəməz belə bir fikir yarandı. Və maddənin kütləsi mütləq olmasa da, yalnız nisbi olsa da, nəhayət atomların çəkiləri şəklində ifadə olunduğundan, elementlərin fərdi xassələri ilə onların atom çəkiləri arasında funksional uyğunluq axtarmaq lazımdır. Baxıb cəhd etməkdən başqa heç nə axtarmaq mümkün deyil, ən azı göbələk və ya bir növ asılılıq. Beləliklə, ayrı-ayrı kartlara atom çəkiləri və əsas xüsusiyyətləri, oxşar elementləri və yaxın atom çəkiləri olan elementləri yazaraq seçməyə başladım, bu da tez bir zamanda elementlərin xassələrinin atom çəkilərindən dövri asılı olduğu qənaətinə gəldi, üstəlik, şübhə doğurdu. bir çox qeyri-müəyyənliklər, mən bir dəqiqə belə nəticənin ümumiliyinə şübhə etmədim, çünki qəzanı qəbul etmək mümkün deyil.

İlk dövri cədvəldə, nəcib qazlar istisna olmaqla, kalsiuma qədər olan bütün elementlər müasir cədvəldəki kimidir. Bunu D.I.-nin məqaləsindən bir səhifə fraqmentindən görmək olar. Mendeleyev, elementlərin dövri sistemini ehtiva edir.

Atom çəkilərinin artırılması prinsipinə əsasən, kalsiumdan sonrakı elementlər vanadium (A = 51), xrom (A = 52) və titan (A = 52) olmalı idi. Amma Mendeleyev kalsiumun ardınca sual işarəsi qoydu və sonra onun atom çəkisini 52-dən 50-yə dəyişdirərək titanı qoydu. Kalsium və titan atom çəkiləri arasında arifmetik orta olan A = 45 atom çəkisi naməlum elementə təyin edildi. , sual işarəsi ilə göstərilir. Sonra, sink və arsen arasında Mendeleyev bir anda kəşf edilməmiş iki element üçün yer buraxdı. Bundan əlavə, o, yodun qarşısına tellur qoydu, baxmayaraq ki, sonuncunun atom çəkisi daha azdır. Elementlərin belə düzülüşü ilə cədvəldəki bütün üfüqi cərgələr yalnız oxşar elementləri ehtiva edirdi və elementlərin xassələrindəki dəyişikliklərin dövriliyi aydın şəkildə özünü göstərirdi.

Sonrakı iki ildə Mendeleyev elementlər sistemini əhəmiyyətli dərəcədə təkmilləşdirdi. 1871-ci ildə Dmitri İvanoviçin "Kimyanın əsasları" dərsliyinin ilk nəşri nəşr olundu, burada dövri sistem demək olar ki, müasir formada verilir. Cədvəldə 8 element qrupu formalaşdırılıb, qrup nömrələri bu qruplara daxil olan həmin seriyaların elementlərinin ən yüksək valentliyini göstərir və dövrlər 12 seriyaya bölünərək müasirlərə yaxınlaşır. İndi hər dövr aktiv qələvi metal ilə başlayır və tipik qeyri-metal halogenlə bitir.

Sistemin ikinci versiyası Mendeleyevə 4 deyil, 12 elementin mövcudluğunu proqnozlaşdırmağa imkan verdi və elmi dünyaya meydan oxuyaraq, ekabor adlandırdığı üç naməlum elementin xassələrini heyrətamiz dəqiqliklə təsvir etdi (Sanskrit dilində eka " deməkdir" eyni şey"), ekaalüminium və ekasilicon . Onların müasir adları Se, Ga, Gedir.

Qərbin elmi dünyası əvvəlcə Mendeleyev sisteminə və onun proqnozlarına şübhə ilə yanaşırdı, lakin 1875-ci ildə fransız kimyaçısı P.Lecoq de Boisbaudran sink filizinin spektrlərini tədqiq edərək yeni elementin izlərini aşkar edəndə hər şey dəyişdi. vətəninin şərəfinə qalium adlandırıldı (Gallia (Fransa üçün qədim Roma adı)

Alim bu elementi saf formada təcrid etməyə və xassələrini öyrənməyə nail olub. Mendeleyev isə qalliumun xassələrinin onun proqnozlaşdırdığı ekaalüminium xassələri ilə üst-üstə düşdüyünü gördü və Lecoq de Boisbaudrana 4,7 q/sm3 əvəzinə 5,9-6,0 q/sm3 olan qalliumun sıxlığını səhv ölçdüyünü bildirdi. . Həqiqətən, daha dəqiq ölçmələr 5,904 q/sm3 düzgün dəyərə gətirib çıxardı.

1879-cu ildə isveç kimyaçısı L.Nilson gadolinit mineralından əldə edilən nadir torpaq elementlərini ayırarkən yeni elementi təcrid edərək ona skandium adını verdi. Bu, Mendeleyevin proqnozlaşdırdığı ekabordur.

D.I-nin dövri qanununun son tanınması. Mendeleyev 1886-cı ildən sonra, alman kimyaçısı K.Vinkler gümüş filizini təhlil edərək germanium adlandırdığı elementi qəbul etdikdən sonra nail oldu. Bu exacilium olduğu ortaya çıxır.

Oxşar məlumat.

Açılışın hazırlanmasına nə kömək etdi? Biz böyük Mendeleyevin kəşfinin təhlili ilə başlayırıq, çünki o, bizim tərəfimizdən uzun illər arxiv materialları əsasında ətraflı və hərtərəfli öyrənilmişdir. Ancaq əvvəlcə onun keçmişi haqqında bir neçə söz demək lazımdır.

Kimyəvi elementlərin bilikləri zamanı girişdə qeyd olunan üç ardıcıl mərhələni aydın şəkildə ayırmaq olar. Qədim dövrlərdən başlayaraq 18-ci əsrin ortalarına qədər elementlər insan tərəfindən ayrı-ayrılıqda, tək bir şey kimi kəşf edilmiş və öyrənilmişdir. 18-ci əsrin ortalarından etibarən elementlərin tək-tək kəşfləri sonralar da davam etsə də, onların bütöv qruplar və ya ailələr tərəfindən kəşfinə və öyrənilməsinə tədricən keçid başladı. Onların qrup kəşfi və tədqiqi onlardan bəzilərinin ümumi fiziki və ya kimyəvi xassələri, habelə təbiətdə bir sıra elementlərin birgə mövcudluğunu göstərməsi faktına əsaslanırdı.

Belə ki, XVIII əsrin ikinci yarısında pnevmatik (qaz) kimyasının yaranması ilə əlaqədar olaraq normal şəraitdə qaz halında olan yüngül qeyri-metallar aşkar edilmişdir. Bunlar hidrogen, azot, oksigen və xlor idi. Eyni dövrdə kobalt və nikel dəmirin təbii yoldaşları kimi kəşf edilmişdir.

Artıq 19-cu əsrin ilk illərindən etibarən elementlərin kəşfi üzvləri ümumi kimyəvi xüsusiyyətlərə malik olan bütün qruplarda baş verməyə başladı. Beləliklə, elektroliz vasitəsilə ilk qələvi metallar - natrium və kalium, daha sonra qələvi torpaq - kalsium, stronsium və barium kəşf edildi. Daha sonra, 60-cı illərdə spektral analizin köməyi ilə ağır qələvi metallar - rubidium və sezium, həmçinin gələcək üçüncü qrupun daha ağır metalları - indium və tallium aşkar edilmişdir. Bu kəşflər kəşf edilən qrupların üzvlərinin kimyəvi xassələrinin yaxınlığına əsaslanırdı və buna görə də onların bu üzvləri kəşf olunma prosesində artıq bir-biri ilə bağlı idilər.

Eyni 19-cu əsrin əvvəllərində platinin təbii peykləri kimi platin metallarının bir ailəsi (sonradan kəşf edilmiş rutenium istisna olmaqla) kəşf edildi. Bütün 19-cu əsrdə nadir torpaq metalları tək bir ailənin üzvləri kimi aşkar edilmişdir.

Tamamilə təbiidir ki, elementlərin ilk təsnifatları onların kimyəvi xassələrinin ümumiliyinə əsaslanırdı. Belə ki, XVIII əsrin sonunda A.Lavuazye bütün elementləri metallara və qeyri-metallara ayırdı. I. Berzelius da XIX əsrin birinci yarısında bu bölgüyə sadiq qaldı. Eyni zamanda, elementlərin ilk təbii qrupları və ailələri fərqlənməyə başladı. İ.Debereyner, məsələn, "triadalar" adlananları (məsələn, litium, natrium, kalium - qələvi metalların "triadası" və s.) ayırdı. Xlor, brom, yod və ya kükürd, selen, tellur kimi "üçlülər" daxildir. Eyni zamanda, belə qanunauyğunluqlar aşkar edilmişdir ki, "üçlüyün" orta üzvünün fiziki xassələrinin qiymətləri (onun xüsusi və atom çəkiləri) ekstremal üzvlərə nisbətən orta olmuşdur. Halojenlərə (halogenlərə) gəlincə, orta üzvün (maye brom) aqreqasiya vəziyyəti ekstremal üzvlərə - qaz halında olan xlor və kristal yoda nisbətən aralıq idi. Sonralar bir qrupa daxil olan elementlərin sayı dördə, hətta beşə qədər artmağa başladı.

Bütün bu təsnifat yalnız bir təbii qrup daxilində elementlərin oxşarlığının nəzərə alınmasına əsaslanırdı. Bu yanaşma getdikcə daha çox oxşar qruplar yaratmağa və onların daxilindəki elementlərin əlaqəsini üzə çıxarmağa imkan verdi. Bu, onların artıq tapılmış qruplarını vahid bütövlükdə birləşdirərək bütün elementləri əhatə edən ümumi sistemin sonrakı yaradılması imkanını hazırladı.

Xüsusidən universala keçidə nə mane oldu? Təxminən 19-cu əsrin 60-cı illərinin əvvəllərində elementlərin idrakında təklik mərhələsi praktiki olaraq artıq tükənmişdi. Onların biliklərində universallıq səviyyəsinə keçməyə ehtiyac var idi. Belə bir keçid müxtəlif element qruplarını bir-birinə bağlamaq və onların vahid ümumi sistemini yaratmaqla həyata keçirilə bilər. Belə cəhdlər 60-cı illərdə müxtəlif Avropa ölkələrində - Almaniya, İngiltərə, Fransada getdikcə daha çox edildi. Bu cəhdlərin bəzilərində artıq dövri qanuna aydın eyhamlar var idi. Bu, məsələn, Nyulandın "oktava qanunu" idi. Bununla belə, C. Nyulands London Kimya Cəmiyyətinin iclasında öz kəşfi haqqında məlumat verəndə ona istehzalı sual verilir: müəllif elementləri adlarının əlifba sırası ilə düzərək hər hansı qanunu kəşf etməyə çalışıbmı?

Bu, elementlər qruplarından (xüsusi) kənara çıxmaq və onları əhatə edən (ümumbəşəri) ümumi qanunu kəşf etmək yollarını axtarmaq ideyasının o dövrün kimyaçılarına nə qədər yad olduğunu göstərir. Əslində, ümumi elementlər sistemini tərtib etmək üçün o vaxta qədər qruplar daxilində edildiyi kimi təkcə oxşar elementləri deyil, ümumilikdə bütün elementləri, o cümlədən bir-birinə bənzəməyən elementləri bir araya gətirmək və bir-biri ilə müqayisə etmək lazım idi. Bununla belə, kimyaçıların beynində yalnız oxşar elementlərin bir araya gətirilə biləcəyi fikri möhkəm yerləşdi. Bu fikir o qədər dərin köklərə malikdir ki, kimyaçılar nəinki öz qarşılarına xüsusidən universala keçid vəzifəsi qoymadılar, hətta belə bir keçid etmək üçün ilk fərdi cəhdləri tamamilə görməzdən gəldilər və belə hiss etmədilər.

Nəticədə dövri qanunun kəşfinə və ona əsaslanan bütün elementlərin ümumi təbii sisteminin yaradılmasına mane olan ciddi bir maneə yarandı. Belə bir maneənin olması D.Mendeleyevin özü tərəfindən dəfələrlə vurğulanmışdır. Beləliklə, o, böyük kəşfi ilə bağlı ilk məqaləsinin sonunda yazırdı: “Əgər mən tədqiqatçıların diqqətini bir-birinə bənzəməyən elementlərin atom çəkisinin böyüklüyündə həmin əlaqələrə cəlb edə bilsəm, məqaləmin məqsədi tam həyata keçərdi. ki, bildiyim qədər, indiyə qədər demək olar ki, diqqət yetirilməyib.

İki ildən çox vaxt keçdikdən sonra D.Mendeleyev kəşfinin inkişafına yekun vuraraq bir daha vurğuladı ki, “bir-birinə bənzəməyən elementlər arasında atom çəkilərində heç bir dəqiq və sadə nisbət axtarmadılar, ancaq bu yolla müəyyən etmək mümkün oldu. atom çəkilərinin dəyişməsi ilə elementlərin digər xassələri arasında düzgün nisbət.

Kəşfdən 20 il sonra Faraday oxunuşunda D.Mendeleyev bu kəşfin qarşısında duran maneəni yenidən xatırladı. O, bu mövzuda “əsl meyllər və dövri qanunauyğunluq probleminin göründüyü” ilk hesablamaları verdi. Və əgər sonuncu “yalnız 60-cı illərin sonlarında əminliklə ifadə olunubsa, onda bunun səbəbini... yalnız bir-birinə bənzər elementlərin müqayisəyə məruz qalmasında axtarmaq lazımdır. Bununla belə, müqayisə etmək fikri

bütün elementlər atom çəkisi baxımından... ümumi şüura yad idi...”. Və buna görə də D.Mendeleyev daha sonra qeyd edir ki, C.Nyulandın “oktavalar qanunu”na oxşar cəhdlər “heç kəsin diqqətini cəlb edə bilməzdi”, baxmayaraq ki, bu cəhdlərdə “... dövri qanuna yaxınlaşma və hətta onun mikrob”.

D.Mendeleyevin özünün bu ifadələri bizim üçün son dərəcə vacibdir. Onların dərin mənası etiraf etməkdədir ki, dövri qanunun kəşfinə, yəni elementləri bilməkdə universala keçidə əsas maneə kimyaçıların ənənəyə çevrilmiş elementləri düşünmək vərdişi idi. xüsusi sərt çərçivədə (qruplar daxilində onların oxşarlıqları). Belə bir düşüncə vərdişi onlara xüsusidən kənara çıxmağa və elementləri bilməkdə universallıq səviyyəsinə keçməyə imkan vermirdi. Nəticədə, ümumi qanunun kəşfi təxminən 10 il gecikdi, D.Mendeleyevə görə, xüsusi mərhələ artıq böyük ölçüdə tükənmişdi.

PPB və onun funksiyası. Həm psixoloji, həm də məntiqi (koqnitiv) mahiyyət daşıyan belə bir maneəni biz koqnitiv-psixoloji maneə (PPB) adlandırırıq. Belə bir maneə elmi fikrin inkişafı üçün zəruridir və onun forması rolunu oynayır, onu əldə edilmiş mərhələdə (bu halda, özünəməxsusluq mərhələsində) kifayət qədər uzun müddət saxlayır ki, (elmi fikir) bunu tamamilə tükəndirsin. mərhələ və bununla da universallığın növbəti yüksək səviyyəsinə keçidi hazırlayır.

Hazırda biz belə bir maneənin yaranma mexanizmini nəzərdən keçirə bilmirik və onun avtomatik olaraq yarandığını qeyd etməklə kifayətlənəcəyik. Lakin o, öz idrak funksiyasını yerinə yetirdikdən sonra fəaliyyətini davam etdirir və avtomatik olaraq uzaqlaşdırılmır, sanki, sabitləşir, sümükləşir və elmi fikrin inkişaf formasından onun buxovlarına çevrilir. Bu halda elmi kəşf öz-özünə, asan və sadə şəkildə baş vermir, idrak yolunda duran maneənin, PPB-nin aradan qaldırılması kimi.

Hələlik biz deyilənləri təhlil etdiyimiz tarixi-elmi hadisə ilə əlaqələndiririk və belə halın nə qədər tez-tez müşahidə olunduğunu öyrənmək vəzifəsini hələ qarşımıza qoymuruq. Eyni zamanda, biz çoxlu müxtəlif kəşflərin nəzərdən keçirilməsinə əsaslanan induktiv ümumiləşdirmələr yolu ilə deyil, indiyə qədər yalnız bir kəşfin, yəni dövri qanunun nəzəri təhlili yolu ilə gedirik. Gələcəkdə bizi maraqlandıracaq ki, D.Mendeleyev kəşf prosesinin qarşısında dayanan səddi, yəni bütövlükdə dünyada xüsusi pillədən universallıq mərhələsinə keçid yolunda konkret hansı yolla keçib. kimyəvi elementlər haqqında biliklər.

D. Mendeleyev tərəfindən PPB-nin aradan qaldırılması. Dövri qanun 1869-cu il fevralın 17-də (1 mart) D.Mendeleyev tərəfindən kəşf edilmişdir. (Dövri qanunun kəşfi haqqında çox müfəssəl məlumat B.M.Kedrovun “Böyük kəşfin günü” və “Böyük kəşfin mikroanatomiyası” kitablarında təsvir edilmişdir. – Red.) Məktubun arxa tərəfində indicə onun yazdığı məktub aldı, kəşfin başlanğıcını qoyan hesablamalar aparmağa başladı. İlk belə hesablama kalium xlorid KC1 düsturu idi. O nə demək istəyirdi?

D. Mendeleyev daha sonra “Kimyanın əsaslarını” yazdı. O, yenicə birinci hissəni bitirib, ikinciyə başlayıb. Birinci hissə xlor (C1) daxil olan halogenlər (halogenlər), ikinci hissə isə kalium (K) daxil olan qələvi metallar haqqında fəsillərlə başa çatdı. Bunlar kimyəvi cəhətdən diametrik olaraq bir-birinə zidd olan iki ifrat qrup elementlər idi. Bununla belə, onlar təbiətin özündə, məsələn, müvafiq metalların xlorid duzlarının, məsələn, xörək duzunun əmələ gəlməsi ilə birləşirlər.

D.Mendeleyev “Kimyanın əsaslarını” yaradaraq buna diqqət çəkdi və bunun izahını atom çəkilərinin yaxınlığında axtarmağa başladı. Hər iki element üçün - kalium və xlor: K \u003d 39,1, 01 \u003d 34,5. Hər iki atom çəkisinin dəyərləri birbaşa bir-birinə bitişik idi, onların arasında başqa aralıq dəyərlər, digər elementlərin atom çəkiləri yox idi. Kəşfdən iki ildən çox vaxt keçdikdən sonra inkişafı yekunlaşdıran Dmitri İvanoviç qeyd edir ki, dövri qanunun açarı keyfiyyətcə tamamilə fərqli olan elementlərin kəmiyyət xüsusiyyətlərinin (atom çəkisi) yaxınlığında bir-birinə yaxınlaşmaq ideyası idi. . O yazırdı: “C1-dən K-ə keçid və s. də bir çox cəhətdən onlar arasında müəyyən oxşarlığa uyğun olacaq, baxmayaraq ki, təbiətdə bir-birindən bu qədər fərqli ölçüdə atoma bu qədər yaxın olan başqa elementlər yoxdur. ”

Göründüyü kimi, burada D.Mendeleyev kəşf prosesinin başladığı ilk “KS1” yazısının gizli mənasını açıb. Gəlin qeyd edək ki, onu kalium və xlorun atom çəkisi baxımından yaxınlaşması haqqında düşünməyə nə sövq etdiyini bilmirik. Bəlkə də o an yadına düşdü ki, “Kimyanın əsasları”nın birinci hissəsinin sonunda və ya ikinci hissəsinin əvvəlində kalium xlorid haqqında yazmışdı. Ancaq ola bilsin ki, başqa bir vəziyyət onu atom çəkisində kalium və xlorun yaxınlaşması ideyasına gətirib çıxardı. Biz yalnız D.Mendeleyevin qələmindən çıxan kağız üzərindəki qeydi düzəldə bildik, lakin onun beynində olanı yox. Aşağıda görəcəyimiz kimi, elm və texnologiya tarixi nəinki kəşfin ilk addımının, həm də müəllifinin başından keçən düşüncənin məlum olduğu bir çox halları bilir.

Əlavə edirik ki, indi D.Mendeleyevin elementlərin idrakında xüsusidən universala keçidinin nədən ibarət olduğunu daha konkret izah edə bilərik. Onların bənzərsizliyi altında o, əslində onların kimyəvi fərqlərini başa düşdü və oxşar olmayanların atom çəkilərində yaxınlaşması onların ümumi fiziki xassələri - kütlələri əsasında əldə edildi. Beləliklə, xüsusidən universala keçid, onların kimyəvi tərəfdən baxılmasından fiziki tərəfdən baxılmasına keçidə uyğun gəlirdi.

Aşağıda bir dəfədən çox oxşar seçimə qayıdacağıq. Lakin bu hal elementlərin yalnız keyfiyyət fərqlərinin nəzərə alınmasından onların kəmiyyət oxşarlığının nəzərə alınmasına keçid kimi şərh edilə bilməz. Elementlərin kəmiyyət xarakteristikaları artıq xüsusi mərhələdə nəzərə alınmışdı, bunu “üçlüklər” və atomluq nəzəriyyəsinin timsalında gördüyümüz kimi.

PPB-nin öhdəsindən gəlməyin nəticəsi. Deməli, D.Mendeleyevin qeyd etdiyi baryer uğurla dəf edildi və nəticədə ünsürlər haqqında biliklər xüsusilik mərhələsindən kənara çıxdı və universallıq mərhələsinə yüksəldi. Qeyd edək ki, bu ana qədər alim özü də dövri qanunun kəşfi yolunda dayanan maneənin dəqiq nə olduğunu görməyib. Onun hazırlıq işində, xüsusən 1869-cu il fevralın 17-nə (1 mart) qədər tərtib edilmiş Kimyanın Əsasları planlarında bir-birinə bənzəməyən elementlərin bir-birinə yaxınlaşdırılmasına dair bir işarə belə yoxdur. Bütün problemin həllinin açarının məhz bu yaxınlaşmada olduğunu təxmin etdikdən sonra kəşfə gedən yolda hansı maneənin dayandığını, yəni dilimizlə desək, bu yolda hansı maneənin dayandığını anladı.

İlk dəfə PPB-ni keçən D.Mendeleyev dərhal kəşf edilən xüsusidən universala (qanun) keçidi ətraflı şəkildə həyata keçirməyə başladı. Eyni zamanda o, qurulan elementlərin ümumi sisteminə qrupların bir-birinin ardınca daxil edilməsinin, yəni bir-birinə bənzəməyən elementləri atom çəkilərinə görə bir araya gətirməyin necə lazım olduğunu göstərmişdir. Başqa sözlə, ümumi elementlər sisteminin bütün qurulması xüsusi (qrupların) universala (gələcək dövri sistemə) ardıcıl daxil edilməsi prosesində həyata keçirilirdi.

“Məsələnin mahiyyəti bu üç qrupda görünür. Halogenidlərin atom çəkisi qələvi metallara nisbətən daha azdır və sonuncular qələvi torpaqlardan daha kiçikdir.

Beləliklə, elementlərin idrakında xüsusi mərhələdən universal mərhələsinə keçid edərək, D.Mendeleyev öz planını başa çatdırdı, o cümlədən ümumi sistemə nəinki o dövrdə artıq məlum olan bütün element qruplarını, həm də o vaxta qədər qruplardan kənarda olan ayrı-ayrı elementlər.

Qeyd edim ki, bəzi kimyaçılar və kimya tarixçiləri məsələni elə təqdim etməyə çalışırdılar ki, guya Dmitri İvanoviç öz kəşfində elementlər qruplarından (xüsusi), onları bir-biri ilə müqayisə etməklə deyil, birbaşa ayrı-ayrı elementlərdən (tək), onlardan əmələ gətirir. atom çəkilərini artırmaq üçün ardıcıl sıra. D.Mendeleyevin çoxsaylı layihə qeydlərinin təhlili bu versiyanı tamamilə rədd edir və mübahisəsiz şəkildə sübut edir ki, dövri qanunun kəşfi xüsusidən universala aydın şəkildə müəyyən edilmiş keçid qaydasında həyata keçirilib. Bu da təsdiq edir ki, buradakı maneə məhz kimyaçıların elmi düşüncəsinin xüsusi mərhələdən kənara çıxmasına mane olan koqnitiv-psixoloji maneə kimi yaranıb.

İndi diqqət yetirək ki, elementlərin son dövri sistemində hər iki ilkin fərziyyə vəhdətdə - (kimyəvi) elementlərin oxşarlığı və bənzərsizliyi təqdim olunur. Bu, artıq üç qrupun yuxarıdakı natamam lövhəsində göstərilə bilər. Tərkibində üfüqi kimyəvi cəhətdən oxşar elementlər (yəni qruplar) və şaquli olaraq - kimyəvi cəhətdən bir-birinə bənzəməyən, lakin oxşar atom çəkiləri (formalaşma dövrləri) var.

Beləliklə, PPB ideyası və onun aradan qaldırılması D.Mendeleyevin etdiyi böyük kəşfin mexanizmini və gedişatını anlamağa imkan verir.

Daha dəqiq desək, bu kəşf o vaxta qədər elementləri metallar və qeyri-metallar kimi əks siniflərə ayıran maneəni aşmaq kimi təqdim edilə bilər. Beləliklə, artıq ilk Mendeleyev qeydi "KSh

Burada ümumiyyətlə bir-birinə bənzəməyən elementlərin deyil, iki əks sinifin elementlərinin - güclü qeyri-metallı güclü metalın bir araya gətirildiyinə şəhadət verdi. Elementlərin son genişləndirilmiş sistemində güclü metallar masanın aşağı sol küncünü, güclü qeyri-metallar isə yuxarı sağ küncü tuturdu. Aralarındakı intervalda keçid xarakterli elementlər yerləşirdi ki, D.Mendeleyevin bu baxımdan kəşfi həm də vahid elementlər sisteminin inkişafına mane olan maneəni dəf etdi.

Başqa bir maneəni dəf etmək. İndiyə qədər biz xüsusidən universala doğru biliyin qarşısında duran maneədən danışdıq. Şərti olaraq, belə bir yol induktiv yol ilə müqayisə edilə bilər. Ancaq qanunun kəşfindən sonra və hətta onun kəşfi prosesində əks yol mümkün oldu - ümumidən xüsusiyə və fərdiyə doğru, biz bunu şərti olaraq deduktivlə müqayisə edə bilərik. Beləliklə, dövri qanunun kəşfindən əvvəl hər hansı bir elementin atom çəkisi sırf fərdi bir şey kimi, yalnız eksperimental olaraq yoxlanıla bilən ayrıca bir fakt kimi müəyyən edilmişdir. Dövri qanun, əksinə, müəyyən bir elementin bütün elementlərin ümumi sistemində tutmalı olduğu yerə uyğun olaraq atom çəkisinin empirik şəkildə əldə edilmiş dəyərlərini yoxlamağa, dəqiqləşdirməyə və hətta düzəltməyə imkan verdi. Məsələn, kimyaçıların böyük əksəriyyəti, İ.Berzeliusun ardınca, berilyumu alüminiumun tam analoqu hesab etdilər və ona atom çəkisi Be = 14 təyin etdilər. Amma qurulan sistemdə atom çəkisinin bu dəyərinə uyğun olan yer. azotla möhkəm tutuldu: N = 14. Başqa bir yer boş idi - maqnezium qrupunda litium (Li=7) və bor (B=11) arasında. Sonra D.Mendeleyev berillium oksidinin alüminium oksidindən maqneziyə düsturunu düzəldib, ona uyğun olaraq Be = = 14 əvəzinə yeni atom çəkisi - Be = 9,4, yəni 7 ilə I arasında yatan qiymət aldı. göstərdi ki, universal (qanun) bu qanuna tabe olan fərdi elementin vahid - xassəsini təyin etməyə və eksperimental tədqiqata yeni müraciət etmədən müəyyən etməyə imkan verir,

Bu münasibətlə alimin özü qanununun kəşfindən 20 il sonra yazırdı: “Dövri qanuna qədər elementlərin atomlarının çəkiləri o qədər sırf empirik xarakter daşıyan ədədləri təmsil edirdi ki,... yalnız tənqid oluna bilərdi. miqyasına görə deyil, müəyyən edilmə üsulları ilə, yəni bu sahədə əl atmaq, əmələ tabe olmaq, ona sahib olmaq lazım deyildi...”

Demək olar ki, sırf empirizm və ya “faktlara boyun əymək” atom çəkisinin dəyərini nəzəri mülahizələrə əsaslanaraq müəyyən etmək imkanını istisna etmiş və yalnız təcrübə ilə getməyi tələb etmişdir. Yuxarıda deyilənlərə uyğun olaraq, kimyaçıları faktların qulu olmağa, onlara tabe olmağa, lakin onlara sahib çıxmağa məcbur edən belə bir maneəni biz də bir növ maneə adlandıracağıq. D.Mendeleyev öz sistemini qurarkən bu baryeri dəf edərək göstərirdi ki, ümumbəşəri (qanun) müəyyən edilmiş faktın düzgünlüyünün meyarı rolunu oynaya bilər.

Eyni zamanda, bu halda görürük ki, empirik bilik mərhələsində belə bir maneə müsbət rol oynayır (bu mərhələ tükənənə qədər), elmi fikrin əsassız olaraq faktların hüdudlarından kənara, əraziyə çıxmasının qarşısını alır. spekulyativ təbii-fəlsəfi konstruksiyaların. Birtərəfli aparılan empirik tədqiqat mərhələsi tükəndikdə bu maneə elmi fikrin gələcək tərəqqisinə maneəyə çevrilir və aradan qaldırılmalıdır. Bunu aşağıda D.Mendeleyevin eyni kəşfi ilə nümayiş etdirdiyi başqa bir nümunə ilə göstərəcəyik.

Universaldan təkə və xüsusiyə keçid haqqında daha çox. Söhbət yeni qurulmuş dövri sistemdəki boş yerlər əsasında xassələri ilə hələ kəşf edilməmiş elementləri qabaqcadan proqnozlaşdırmaq imkanından gedir. Artıq dövri qanunun kəşf edildiyi gün D.Mendeleyev üç belə hələ də naməlum metalları proqnozlaşdırmışdı; onların arasında ehtimal edilən atom çəkisi olan alüminiumun analoqu var?=68. Bundan qısa müddət sonra o, kəşf etdiyi qanuna (ümumbəşəri) əsaslanaraq nəzəri olaraq bu metalın bir çox başqa xassələrini hesabladı, onu şərti olaraq ekaalüminium adlandırdı, o cümlədən xüsusi çəkisi 5,9 - 6-ya bərabər, birləşmələrinin uçuculuğu (bundan belə nəticəyə gəldi) o, spektroskopla kəşf ediləcək). P.Lecoq de Boisbaudran 1875-ci ildə yeni metalı (qallium) məhz belə kəşf etmişdir.

Bununla belə, o, qalliumun xüsusi çəkisinin proqnozlaşdırılandan xeyli aşağı olduğunu tapdı. Buna görə də belə nəticəyə gəldim ki, qallium qanunun müəllifi tərəfindən nəzərdə tutulan ekaalüminium deyil, tamamilə fərqli bir metaldır. Nəticədə, Mendeleyevin proqnozu təsdiqlənməmiş elan edildi. Lakin bu, D.Mendeleyevi ruhdan salmadı. O, dərhal təxmin etdi ki, qallium sudan daha kiçik, xüsusi çəkisi çox kiçik olan metal natriumun köməyi ilə fi azaldılıb. Azaldılmış qalliumun ilk hissələrinin natrium çirklərindən kifayət qədər yaxşı təmizlənmədiyini güman etmək asan idi, bu da təcrübədə əldə edilən aşkar edilmiş metalın xüsusi çəkisinin dəyərini azaltdı. P. Lecoq de Boisbaudran, Dmitri İvanoviçin məsləhətinə əməl edərək, qalliumunu çirklərdən təmizlədikdə, onun xüsusi çəkisinin tapılan yeni dəyəri proqnozlaşdırılanla tam olaraq üst-üstə düşdü və 5,95 oldu.

Məlum oldu ki, D.Mendeleyev öz nəzəri gözü ilə yeni elementi 11. Bu elementi əlində tutan Lekok de Boisbodrandan daha yaxşı görüb. Beləliklə, burada da hər hansı eksperimental məlumatlara kor-koranə, tənqidi münasibət kimi çıxış edən maneə aradan qaldırıldı və dövri qanun eksperimental məlumatların düzgünlüyünü yoxlamaq üçün meyar rolunu oynadı.

Bəzən məsələ elə təqdim olunur ki, əvvəlcə D.Mendeleyev öz kəşfinə induksiya (xüsusidən ümumiyə), sonra isə deduksiya (ümumidən xüsusiyə) yolu ilə gedirdi. Reallıqda, artıq yeni qanunun kəşfi zamanı o, berilyum və gələcək ekanın timsalında gördüyümüz kimi, deduktiv nəticələr vasitəsilə hələ də qurulmaqda olan ümumi elementlər sisteminin düzgünlüyünü daim yoxlayırdı. - alüminium. Bu o deməkdir ki, D.Mendeleyevin induksiyası və deduksiyası məntiqi üsullar kimi bir-birindən ayrılmamış, tam uyğunluq və vəhdətdə fəaliyyət göstərmiş, bir-birini üzvi şəkildə tamamlamışdır.

Demək olar ki, D.Mendeleyevə qədər kimyaçıların şüurunda yeni elementlərin hər hansı bir uzaqgörənliyini və onların məqsədyönlü axtarışını istisna edən bir növ maneə yaradılmışdır. Bu sədd də kəşflə məhv edilib. “Dövri qanundan əvvəl,” deyə alim yazırdı, “sadə cisimlər təbiətin ancaq parça-parça, təsadüfi hadisələrini təmsil edirdi, yenisini gözləməyə heç bir əsas yox idi və onların xassələrində yeni tapılanlar tamamilə gözlənilməz bir yenilik idi. Dövri qanunauyğunluq ilk dəfə belə bir məsafədə hələ də kəşf edilməmiş elementləri, hələ bu qanunauyğunluqla silahlanmamış kimyəvi görmənin o vaxta qədər çatmadığı elementləri və eyni zamanda hələ kəşf edilməmiş yeni elementləri görməyə imkan verdi. bütün xassələri ilə çəkilmişdir.

Beləliklə, böyük kəşfin tarixinin təhlilindən artıq müəyyən nəticələr çıxara, metodoloji girişimizin sonunda verdiyimiz suallara cavab verə bilərik:

1. PPB mövcuddur.

2. Onlar (təklik mərhələləri) tükənənə qədər, müəyyən bir inkişaf mərhələsi çərçivəsindən vaxtından əvvəl çıxmağa imkan verməyərək, yaranır və fəaliyyət göstərirlər.

3. Bununla belə, TPB-nin bu funksiyası yerinə yetirildiyi üçün TPB-nin özü elmin gələcək tərəqqisində (ümumbəşəriliyə keçid üçün) əyləc olur və buna görə də onlara qalib gəlirlər, bu da elmi kəşflərin mahiyyətini təşkil edir. .

Amma təbii ki, biz yaxşı başa düşürük ki, PPB-də irəli sürülən təklifi ümumi bir tapıntı kimi təsdiqləmək üçün nə qədər böyük olsa da, yalnız bir kəşfi təhlil etməklə kifayətlənə bilmərik. Bunun üçün əlbəttə ki, digər kəşfləri də nəzərə almaq lazımdır və kifayət qədər böyük miqdarda. Növbəti fəsillərdə bunu edəcəyik və biz uzaqdan başlayacağıq.