3. Jaksollinen oikeus ja kemiallisten elementtien säännöllinen järjestelmä

3.3. Ajoittainen muutos elementtien atomien ominaisuuksissa

Kemiallisten elementtien ja niiden yhdisteiden atomien ominaisuuksien (ominaisuuksien) muuttamisen taajuus johtuu säännöllisestä toistettavuudesta tietyn määrän valenssin energiatasojen ja viinitasojen rakenteen elementtejä. Esimerkiksi VA-ryhmän kaikkien elementtien atomien osalta valenneiden elektronien NS 2 NP 3 kokoonpano. Siksi fosforin kemiallisten ominaisuuksien fosfori on lähellä typpeä, arseenia ja vismuttia (kuten ominaisuudet, ei kuitenkaan tarkoita niiden identiteettiä!). Muista, että ominaisuuksien muutosten (ominaisuudet) muutoksen tiheys tarkoittaa niiden määräaikaista vaimennusta ja vahvistusta (tai päinvastoin, määräajoin vahvistuksen ja heikentymisen) atomien ytimen latauksena.

Ajoittain varausyksikön lisääntyminen, seuraavat eristetyt tai kemiallisesti liittyvät atomien ominaisuudet (ominaisuudet): säde; Ionisaatio energia; Elektroninen affiniteetti; Sähkö; Metalliset ja ei-metalliset ominaisuudet; Redox ominaisuudet; Korkeampi kovalenssi ja korkein hapettuminen; Elektroninen kokoonpano.

Näiden ominaisuuksien muuttamisen suuntaukset ovat voimakkaimpia ryhmissä A ja pieniä aikoja.

R-säde on etäisyys atomin ytimen keskeltä ulompaan elektroniseen kerrokseen.

Atomin säde ryhmässä A kasvaa ylhäältä alas, koska elektronisten kerrosten määrä kasvaa. Atomin säde vähenee siirrettäessä vasemmalta oikealle ajanjakson kautta, koska kerroksen määrä pysyy samana, mutta nukurin lataus kasvaa, ja tämä johtaa elektronisen kuoren puristukseen (elektronit ovat vahvempia ytimeen ). Pienin säde he atomissa, suurin - FR-atomissa.

Muuta säännöllisesti säteitä ei pelkästään elektrofehedral-atomeja vaan myös monatomi-ionit. Tässä tapauksessa tärkeimmät suuntaukset ovat:

• anionin säde on suurempi, ja kationin säde on pienempi kuin neutraalin atomin säde, esimerkiksi R (Cl -)\u003e R (Cl)\u003e R (Cl +);
• mitä suurempi tämän atomin kationin myönteinen hinta, sitä vähemmän sädettä, esimerkiksi R (Mn +4)< r (Mn +2);
• jos eri elementtien ioneilla tai neutraaleilla atomeilla on sama elektroninen konfiguraatio (ja siksi sama määrä elektronisia kerroksia), säde on vähemmän hiukkasessa, ytimen lataus on suurempi
  r (kr)\u003e R (RB +), R (SC 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• ryhmissä ja ylhäältä alas, samantyyppisten ionien säde kasvaa esimerkiksi R (k +)\u003e R (Na +)\u003e R (li +), R (BR -)\u003e R (CL - )\u003e R (f -).

Esimerkki 3.1. Aseta hiukkaset AR, S 2-, CA 2+ ja K + peräkkäin, kun ne lisäävät säteitään.

Päätös. Hiukkasten säteellä vaikuttavat elektronisten kerrosten määrä ja sitten ytimen lataus: suurempi elektronisten kerrosten lukumäärä ja vähemmän (!) Nucleuksen lataus, sitä suurempi hiukkasen säde on suurempi.

Listaneissa hiukkasissa elektronisten kerrosten määrä on sama (kolme), ja ytimen varaus pienenee seuraavassa järjestyksessä: CA, K, AR, S. Näin ollen haluttu rivi näyttää tältä:

r (Ca 2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

Vastaus: Ca 2+, K +, AR, S 2-.

IonisaatioenergiaE ja on vähimmäisenergia, joka on käytettävä erottelemaan eristetystä atomista, on elektronin ytimeen heikosti liitettynä:

E + E ja \u003d E + E.

Ionisaation energia lasketaan kokeellisesti ja mitataan tavallisesti kiloidžihioilla moolia kohti (KJ / MOL) tai elektronikuljetta (EV) (1 EV \u003d 96,5 kJ).

Kausia vasemmalta oikealle, ionisaation energia kasvaa. Tämä johtuu atomien säteen tasaisesta vähenemisestä ja ytimen latauksen kasvu. Molemmat tekijät johtavat siihen, että elektronin viestinnän energia ytimen kasvaessa.

Ryhmissä A atomienumero E-elementin lisääntyminen ja pääsääntöisesti se laskee, koska atomin säde kasvaa ja elektronin sitova energia ytimen pienenee. Jalokaasujen atomien ionisaation energia, jossa ulkoiset elektroniset kerrokset on valmis.

Ionisaatioenergia voi toimia eristetyn atomin vähentämisominaisuuksien mittana: miten se on vähemmän, sitä helpompi atomista repiä elektronia, sitä vahvempi atomilla on kuntoutiivisia ominaisuuksia. Joskus ionisaatioenergiaa pidetään eristetyn atomin metalliominaisuuksien mittana, ymmärtää atomin kykyä antaa elektronia: vähemmän e ja vahvempi atomilla on metalliominaisuudet.

Siten eristettyjen atomien metallia ja pelkistäviä ominaisuuksia parannetaan ryhmissä ja ylhäältä alas ja jaksolla - oikealle vasemmalle.

Elektronin E CP-affiniteetti on energian muutos elektronin kiinnitysprosessissa neutraalilletomille:

E + E \u003d E - + e Wed.

Elektronin affiniteetti on myös eristetyn atomin kokeellisesti mitattu ominaisuus, joka voi toimia sen oksidatiivisten ominaisuuksien mittana: suurempi E cp, vahvempi atomin hapettavat ominaisuudet ilmaistaan. Yleensä vasemmalta oikealle oikealle, elektronin affiniteetti kasvaa ja ryhmissä A - ylhäältä alas pienenee. Elektronin korkein affiniteetti on ominaista halogeeniatomeilla, metalli-affiniteettiin elektroniin on pieni tai jopa negatiivinen.

Joskus elektronin affiniteettia pidetään atomin ei-metallisten ominaisuuksien kriteerinä, ymmärtää atomin kykyä ottaa elektronia: sitä suurempi E-Cp, sitä vahvempi atomi ilmaisi ei-metalliset ominaisuudet.

Näin ollen atomien ei-metalliset ja hapettavia ominaisuuksia jaksoissa on yleensä parannettu vasemmalta oikealle ja ryhmissä A - alhaalta ylöspäin.

Esimerkki 3.2. Määräajo-järjestelmässä olevan sijainnin mukaan osoittavat, jonka elementti on eniten ilmaistu metalliset ominaisuudet, jos elementtien atomien ulkoisen energian tason elektroniset kokoonpanot (päävaltio):

1) 2S 1;

2) 3S 1;

3) 3S 2 3P 1;

4) 3S 2.

Päätös. Li: n, Na, AL- ja MG-atomien elektroniset kokoonpanot on merkitty. Koska atomien metalliominaisuudet kasvavat ylhäältä pohjaan ryhmässä A ja oikealle vasemmalle ajanjaksolla, tulemme siihen johtopäätökseen, että natriumtomilla on voimakkaimmat metalliominaisuudet.

Vastaus: 2).

Sähkö χ on ehdollinen arvo, joka kuvaa atomin kykyä molekyylissä (ts. Kemiallisesti sidottu atomi) houkutella elektroneja itselleen.

Toisin kuin e ja e ja e cp, sähköä ei ole määritelty kokeellisestiSiksi käytännössä käytetään useita χ-arvojen arvoja.

1-3: n ajanjaksolla Vasemmalta vasemmalta oikealle on luonnollisesti kasvaa, ja kunkin ajanjaksona elektronegatiivinen elementti on halogeeni: kaikkien elementtien joukossa suurin elektroniikka fluoriatomissa.

Ryhmissä ja elektronetiivillä ylhäältä alaspäin vähenevät. Pienin arvo χ on alkalimetalliatomien ominaispiirre.

Muiden kuin metallielementtien atomien, yleensä χ\u003e 2 (poikkeukset Si, AT) ja metallielementtien atomeissa χ< 2.

Sarja, jossa χ atomeja vasemmalta oikealle on kasvaa - emäksiset ja emäksiset maadoitusmetallit, metallit p - ja D-semia, si, b, h, p, c, s, br, cl, n, o, f

Atomien elektronegatiivisuusarvoja käytetään esimerkiksi kovalenttisen sidoksen napaisuuden arvioimiseksi.

Korkeampi kovalency Atomin ajanjakso vaihtelee i VII: ksi (joskus VIII), ja korkein hapettuminen Muutokset vasemmalta oikealle ajanjakson aikana +1 - +7 (joskus jopa +8). On kuitenkin poikkeuksia:

• fluori, kuten elektronegatiivisena elementtinä yhdisteessä on ainoa hapettuma, joka on yhtä suuri kuin -1;
• toisen jakson elementtien atomien korkein kovalenssi on yhtä suuri kuin IV;
• joillekin elementeille (kupari, hopea, kulta) korkein hapetus ylittää numeron numeron;
• happiatomin suurin hapetus on pienempi kuin ryhmänumero ja +2.

Oppitunti 2.

Edellä katsotut kvantinumeroiset numerot voivat vaikuttaa käsitteiltä abstrakteja ja kaukana kemiaa. Itse asiassa käyttää niitä todellisten atomien rakenteen laskemiseen ja molekyylit voivat olla käytettävissä vain erityisen matemaattisen valmisteen ja tehokkaan tietokoneen läsnäollessa. Kuitenkin, jos lisäät kvanttimekaniikan kaavamaisia \u200b\u200bkäsitteitä, toinen periaate, kvanttimäärät "tulevat elämään" kemistille.

Vuonna 1924 Wolfgang Pauli forksi muotoiltu yksi tärkeimmistä teoreettisesta fysiikasta, joka ei toimittanut tunnettuja lakeja: yhdellä orbitaalilla (yhdellä energiatilassa), voi olla samanaikaisesti enemmän kuin kaksi elektronia ja vaikka Heidän selkänsä vastasivat. Muu sanamuoto: kaksi identtistä hiukkasia ei voi olla yhdessä kvanttitilassa; yhdessä atomissa ei voi olla kaksi elektronia kaikkien neljän kvanttimäärän sattumalta.

Yritetään "luoda" atomien elektroniset kuoret käyttämällä viimeistä Paulin periaatteen sanamuotoa.

Tärkeimmän kvantinumeron N vähimmäisarvo on yhtä suuri kuin 1. Se vastaa vain yhtä arvoa orbitaalisen numeron L, joka on 0 (S-orbitaali). S-orbitasin pallomaisen symmetria ilmaistaan \u200b\u200bsiinä, että L \u003d 0 magneettikentällä on vain yksi orbitaalinen ml \u003d 0. Yksi elektroni voi olla tässä kiertoradalla; yksi elektroni voi olla millä tahansa spin-arvolla (vety) ) Tai kaksi elektronia, joilla on vastakkaiset spin-arvot (helium). Näin ollen N \u003d 1: n arvolla ei voi olla enintään kaksi elektronia.

Aloitetaan nyt täyttö orbitaali n \u003d 2 (ensimmäisellä tasolla on jo kaksi elektronia). N \u003d 2: n arvo vastaa orbitaalin lukumäärän kaksi arvoa: 0 (S-orbitaali) ja 1 (p-orbitaali). L \u003d 0, on yksi orbitaali, jossa on l \u003d 1 - kolme orbitaalia (arvot M L: n: -1, 0, +1). Kussakin orbitaalissa voi olla enempää kuin kaksi elektronia niin, että n \u003d 2: n arvo vastaa enintään 8 elektronia. Elektronien kokonaismäärä datan n tasolla voidaan laskea, joten kaavan 2 N 2 mukainen:

Merkitse jokainen orbitaalinen neliön solu, elektronit ovat vastakkaisia \u200b\u200bsuunnattuja nuolia. Atomin elektronisten kuoren rakentaminen ", on tarpeen käyttää toista sääntöä vuonna 1927 Friedrich Hund (Gund): Stabiili tietyllä l valossa, jolla on suurin koko spin, ts. Tämän sarjan täytettyjen orbitaalien määrä olisi maksimaalinen (yksi elektroni Peruuta).

Jaksollisen taulukon alku näyttää tältä:

Täyttämällä elektronien ulkoisen tason elementtien elementtien elementtien ja toisen jakson.

Jatkuva "rakentaminen", voit kävellä ennen kolmannen jakson alkua, mutta sinun on annettava postimulaatioksi D- ja F-orbitaalien täyttämiseksi.

Vähimmäisolosuhteiden perusteella rakennetusta järjestelmästä voidaan havaita, että kvanttiesineet (kemiallisten elementtien atomeja) käsitellään eri tavalla palauttamisprosesseissa ja elektronin hyväksymisprosesseissa. Hän ja Ne-esineet ovat välinpitämättömiä näihin prosesseihin täysin kiireisen elektronisen kuoren vuoksi. Object f todennäköisesti hyväksyy aktiivisesti puuttuvan elektronin, ja Li-kohde on mieluummin taipuvainen antamaan elektronia.

Ainutlaatuisissa ominaisuuksissa pitäisi olla esine C - sillä on sama määrä orbitaaleja ja elektronien lukumäärää. On voitava pyrkiä muodostamaan yhteydet itseensä tällaisen korkean symmetrian ansiosta.

On mielenkiintoista huomata, että materiaalimaailman rakentamisen ja viidennen periaatteen käsitteet, jotka sitovat niitä, tunnetaan vähintään 25. vuosisadalla. Muinaisessa Kreikassa ja muinaisessa Kiinassa filosofit puhuivat neljästä ensimmäisestä tangosta (ei sekoittumatta fyysisiin esineisiin): "Tuli", "ilma", "vesi", "Maa". Kiinassa sitova periaate oli "Tree", Kreikassa - "Quintessence" (viides olemus). Viidennen elementin "suhteessa jäljellä oleva neljästä on osoitettu fantastisella kalvolla, jolla on sama nimi.

Peli "rinnakkainen rauha"

Jotta ymmärrettäisiin paremmin "abstrakti" postulaation rooli maailmassa ympärillämme, on hyödyllistä siirtyä "rinnakkaiseen maailmaan". Periaate on yksinkertainen: kvanttimäärien rakenne on hieman vääristynyt ja perustuu uusiin arvoihinsa, rakentamme rinnakkaisen maailman jaksollisen järjestelmän. Peli onnistuu, jos vain yksi parametri muuttuu, mikä ei vaadi lisäoletuksia kvanttien numeroiden ja energiatasojen suhteesta.

Ensimmäistä kertaa tällainen tehtävä, peli ehdotettiin koululaisille All-Union Olympiadissa vuonna 1969 (luokka 9):

"Miten elementtien jaksollinen järjestelmä näyttää, jos elektronien enimmäismäärä kerrokseen määritettiin 2N 2 -1-kaavalla ja ulkoisella tasolla voi olla yli seitsemän elektronia? Laita tällaisen järjestelmän taulukko Neljä ensimmäistä jaksoa (osoittaa niiden atomienumerot). Mitkä hapettumisaste voisi ilmetä elementin n 13? Mitä vastaavan yksinkertaisen aineen ja tämän elementin liitännät voisivat olettaa?

Tämä tehtävä on liian monimutkainen. Vastauksena on tarpeen analysoida useita postuuloituja yhdistelmiä, jotka määrittävät kvanttiumeron arvot, kun näiden arvojen välinen suhde. Tämän tehtävän yksityiskohtaisella analyysillä päätimme, että "rinnakkaismaailman" vääristymät saadaan liian suuriksi, emmekä voi ennustaa tämän maailman kemiallisten elementtien ominaisuuksia.

Käytämme yleensä yksinkertaisempaa ja visuaalista tehtävää Sunz MSU: ssa, jossa "rinnakkaismaailman" kvanttimäärät eivät poikkea. Analogit ihmiset asuvat tässä rinnakkaisessa maailmassa. homozooidit (Älä liity vakavasti homozoidien kuvaukseen itse).

Ajoittainen laki ja atomin rakenne

Tehtävä 1.

Homozoidit elävät rinnakkaisessa maailmassa, jolla on seuraavat kvanttimäärät:

n \u003d 1, 2, 3, 4, ...
l.\u003d 0, 1, 2, ... (n - 1)
M L \u003d 0, +1, +2, ... (+ l.)
M s \u003d ± 1/2

Rakentaa säännöllisen taulukon kolme ensimmäistä ajanjaksoa pitämällä nimemme asiaan liittyvistä numeroista.

1. Mitkä ovat homozoys pesu?
2. Miten Chomzoys Drink?
3. Kirjoita reaktioyhtälö rikkihapon ja alumiinihydroksidinsa välillä.

Ratkaisun analyysi

Tarkkaan ottaen yksi kvanttimäärä ei voi muuttaa ilman loput. Siksi kaikki alla kuvattu ei ole totuus, vaan koulutustehtävä.

Särö on lähes huomaamaton - magneettinen kvanttimäärä muuttuu epäsymmetriseksi. Tämä tarkoittaa kuitenkin, että yhden napaiden magneettien olemassaolo rinnakkaisissa maailmassa ja muissa vakavissa seurauksissa. Mutta takaisin kemiaan. S-elektronien muutoksia ei tapahdu ( l.\u003d 0 ja m 1 \u003d 0). Näin ollen vety ja helium on sama. On hyödyllistä muistaa, että kaikkien tietojen mukaan se on vety ja helium, jotka ovat maailmankaikkeuden yleisimmät elementit. Näin voit sallia samanlaisten rinnakkaisten maailmojen olemassaolon. Kuitenkin P-elektronit, kuva muuttuu. Varten l.\u003d 1 Saat kaksi arvoa kolmen: 0 ja +1 sijasta. Siksi on vain kaksi p-orbitaalia, johon mahtuu 4 elektronia. Kauden pituus on laskenut. Rakennamme "arrogel-soluja":

Rinnakkaismaailman jaksollisen rinnakkais-taulukon rakentaminen:

Kausia, luonnollisesti, tuli lyhyempi (ensimmäisessä elementissä toisessa ja kolmannessa - 6 sijasta. Erittäin hauska havaitsi elementtien muuttuneet roolit (nimet numerot säilyy spesifisesti): O ja SI inertit kaasut, alkali Metalli F. Jotta voisimme olla sekava, me merkitsemme niitäelementit vain symbolit, ja meidän- Sanat.

Ongelman ongelmien analyysi antaa sinulle mahdollisuuden analysoida elektronien jakelun arvoa elementin kemiallisten ominaisuuksien ulkoisella tasolla. Ensimmäinen kysymys on yksinkertainen - vety \u003d H, ja hapen kanssa tulee hapen kanssa, kaikki suostuvat välittömästi, että ilman halogeeneja (n, al jne.), Rinnakkais maailma ei maksa. Vastaus toiseen kysymykseen liittyy ongelman ratkaisuun - miksi meillä on hiili "elämän elementti" ja se on sen rinnakkainen analoginen. Keskustelun aikana selvitämme, että tällainen elementti antaa "useimmat kovalenttiset" linkit analogeihin happea, typpeä, fosforia, rikkiä. On tarpeen mennä hieman eteenpäin ja purkaa hybridisaation käsitteet, tärkeimmät ja innoissaan olevat valtiot. Sitten elämän elementti muuttuu hiilen analogiseksi symmetrisesti (B) - sillä on kolme elektronia kolmessa kiertoradalla. Tällaisen keskustelun tulos on analoginen etyylialkoholi BH 2 BHCH.

Samalla on ilmeistä, että rinnakkaisessa maailmassa menetettiin ohut analogit 3. ja 5. (tai 2. ja 6. ja 6.) ryhmät. Esimerkiksi ajanjakson elementit 3 vastaavat:

Hapettumisaste: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); Painopisteet ovat kuitenkin kemiallisia ominaisuuksia ja niiden määräaikaistamuutta ajanjakson pituuden lisäksi vähentynyt.

Sitten vastaus kolmanteen kysymykseen (jos alumiinianalogia ei ole):

Rikkihappo + alumiinihydroksidi \u003d alumiinisulfaatti + vesi

H 2 MGC3 + NE (CH) 2 \u003d NEMGC 3 + 2 H2C

Tai vaihtoehtona (ei ole suoraa analogista piitä):

H 2 MGC3 + 2A (CH) 3 \u003d Na2 (Mgc3) 3 + 6H2C

Kuvattu "matkustus rinnakkaiseen maailmaan" on ymmärrys siitä, että maailman ääretön monimuotoisuus seuraa olevan kovin suuri joukko suhteellisen tavallisista laeista. Esimerkki tällaisista laeista puretaan kvanttimekaniikan Postalaiset. Jopa pieni muutos jollakin niistä dramaattisesti muuttaa todellisen maailman ominaisuuksia.

Tarkista itse

Valitse oikea vastaus (tai vastaukset)

Atomirakenne, määräaikaislaki

1. Sulje ylimääräinen käsite:

1) proton; 2) neutroni; 3) elektroninen; 4) ioni

2. ATOM: n elektronien määrä on:

1) neutronien määrä; 2) protonien määrä; 3) kauden numero; 4) Ryhmänumero;

3. Seuraavassa luetelluista ominaisuuksista elementtitomeja muuttuvat määräajoin, koska elementin sekvenssinumero kuuluu:

1) ATOM: n energiatasojen määrä; 2) suhteellinen atomi massa;

3) ulkoisen energiatason elektronien määrä;

4) Lataus Nucleus Atomi

4. Kemiallisen elementin atomin ulkoisella tasolla on pääasiassa 5 elektronin tila. Mitä se voi olla elementti:

1) bor; 2) typpi; 3) rikki; 4) arseeni

5. Kemiallinen elementti sijaitsee 4. kaudella, IA-ryhmä. Elektronien jakelu tämän elementin atomissa vastaa useita numeroita:

1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2

6. R-elementit viittaavat:

1) kalium; 2) natrium; 3) magnesium; 4) alumiini

7. Voiko K + ionin elektronit sijaitsevat seuraavassa orbitaalissa?

1) 3p; 2) 2f; 3) 4S; 4) 4P.

8. Valitse hiukkaskaavat (atomit, ionit) elektronisella konfiguraatiolla 1S 2 2S 2 2P 6:

1) Na +; 2) K +; 3) ne; 4) f -

9. Kuinka monta elementtiä olisi kolmannella kaudella, jos spin-kvanttimäärä olisi yhden arvon +1 (jäljellä olevat kvanttimäärät ovat tavanomaisia \u200b\u200barvoja)?

1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18

10. Missä rivissä kemialliset elementit sijaitsevat atomien säteen kasvattamiseksi?

1) Li, BE, B, C;

2) BE, MG, CA, SR;

3) n, o, f, ne;

4) na, mg, al, si

© V.v. Zagorsky, 1998-2004

Vastaukset

1. 4) ioni
2. 2) protonien määrä
3. 3) ulkoisen energiatason elektronien lukumäärä
4. 2) typpi; 4) arseeni
5. 3) 2, 8, 8, 1
6. 4) alumiini
7. 1) 3p; 3) 4S; 4) 4p.
8. 1) Na +; 3) ne; 4) f -
9. 2) BE, MG, CA, SR

• Zagorsky v.v. Vaihtoehto esittelyyn fysikaalis-matemaattisessa kouluteemalla "Rakennustomomi ja säännöllinen laki", venäjä kemiallinen lehti (LRCHO. D.I. INENDEEVA), 1994, VOL. 38, N 4, s.37-42
• Zagorsky v.v. Atomin rakenne ja säännöllinen laki / "kemia" n 1, 1993 (AD. Sanomalehtien "ensin syyskuun ensimmäinen")

Säännöllinen laki.

Rakennusatomi

Artikkelissa esitetään testaustehtävät teknisten valvontaviranomaisten laatimien testitehtävien aiheista 8. luokalla. (Pankki kapasiteetti - 80 tehtävää kullekin kuudesta aiheesta, jotka tutkittiin kahdeksanteen luokkaan, ja 120 tehtävää aihepiirikohtaisista "perusluokista".) Tällä hetkellä kemian koulutus 8. luokassa toteutetaan yhdeksässä oppikirjassa. Siksi artikkelin lopussa annetaan luettelo tiedon valvottavista osista, jotka osoittavat tehtävänumerot. Tämä mahdollistaa erilaisissa ohjelmissa työskentelevien opettajien valita sekä asianmukaisen tehtävän sekvenssin yhdestä aiheesta ja erilaisista aiheista peräisin olevien testitehtävien yhdistelmät, mukaan lukien lopullinen valvonta.

Ehdotetut 80 testitehtäviä ryhmitellään 20 kysymystä neljässä vaihtoehdossa, joissa vastaavia tehtäviä toistetaan. Voit koota lisää vaihtoehtoja tietoelementtien luettelosta valitsemalla (satunnaisesti) tehtävänumerot jokaiselle tutkittuun kohteeseen teemakohtaisen suunnittelun mukaisesti. Tällainen esitys tehtävien jokaiselle aiheelle mahdollistaa nopean elementin analyysin virheistä ja niiden oikea-aikaisesta korjauksesta. Samankaltaisten tehtävien käyttö yhdessä suoritusmuodossa yhden tai kahden oikean vastauksen vuorottelu vähentää vastauksen arvaamisen todennäköisyyttä. Kyseisten ongelmien monimutkaisuus kasvaa ensimmäisestä ja toisesta vaihtoehdosta kolmannen ja neljännen vaihtoehdon.

On mielipide siitä, että testit ovat "arvailevat". Suosittelemme, että tarkistat, onko se. Testauksen jälkeen vertaa tuloksia tavaramerkkien kanssa. Jos testitulokset ovat alla, se voidaan selittää seuraavilla syillä.

Ensinnäkin sellainen (testi) on epätavallista opiskelijoille. Toiseksi opettaja korostaa aiheen tutkimuksessa (määritetään pääasiallinen koulutus- ja opetusmenetelmät).

Vaihtoehto 1

Tehtävät.

1. 4. jaksolla konserni on elementti, jossa on sekvenssinumero:

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. Elementti Atomin +12: n ytimellä, jossa on sekvenssinumero:

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. Elementin sekvenssinumero vastaa tätä ominaisuutta:

1) atomin ytimien maksu;

2) protonien määrä;

3) neutronien määrä;

4. Kuusi elektronia ulkoisella energiatasolla elementtien atomeissa ryhmänumerolla:

1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.

5. Korkeampi oksidikloori:

1) SL 2 O; 2) Cl 2O 3;

3) Cl 2O 5; 4) Cl 2O 7.

6. Alumiinitomin valenssi on:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. Konsernin VI elementtien elementtien haihtuvien vetyyhdisteiden koko kaava:

1) FI 4; 2) FI 3;

3) ne; 4) H 2 E.

8. Kalsiumtomin ulkoisen kerroksen lukumäärä:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) Li; 2) NA; 3) K; 4) CS.

10. Määritä elementit-metallit:

1) K; 2) cu; 3) O; 4) N.

11. Missä taulukossa D.I. IMELEEVA, elementit sijaitsevat, joiden atomit kemiallisissa reaktioissa antavat vain elektronit?

1) ryhmässä II;

2) toisen ajanjakson alussa;

3) Toisen ajanjakson keskellä;

4) Via-konsernissa.

12.

2) ve, mg; Al;

3) mg, CA, SR;

13. Määritä ei-metallielementit:

1) cl; 2) s; 3) Mn; 4) mg.

14. Ei-metalliset ominaisuudet nousevat peräkkäin:

15. Mikä on ATOM: n ominaisuudet määräajoin?

1) lataus ytimomi;

2) ATOM: n energiatasojen määrä;

3) ulkoisen energiatason elektronien määrä;

4) neutronien määrä.

16.

1; 2) Al; 3) p; 4) Cl.

17. Kernelin varauksen kasvun aikana elementtien atomien säteet:

1) väheneminen;

2) Älä muutu;

3) kasvaa;

4) Muuta säännöllisesti.

18. Yhden elementin atomien isotooppit eroavat:

1) neutronien määrä;

2) protonien määrä;

3) valenssin elektronien määrä;

4) Taulukossa D. IMENDEEVA.

19. Atomin kernelin neutronien lukumäärä:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. Elektronien jakautuminen fluorin atomin energiatasolla:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

Vaihtoehto 2.

Tehtävät. Valitse yksi tai kaksi oikeaa vastausta.

21. Sekvenssinumeron 35 elementti on:

1) 7. jakso, IVA-konserni;

2) 4. jakso, VIIa-konserni;

3) 4. jakso, VIIB-ryhmä;

4) Seitsemäs jakso, IVB-ryhmä.

22. Elementti Atomin +9: n ytimellä, jossa on sekvenssinumero:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. Neutraali Atomin protonien määrä vastaa:

1) neutronien määrä;

2) atomi massa;

3) sekvenssinumero;

4) elektronien lukumäärä.

24. Viisi elektronia ulkoisessa energiatasossa elementtien atomeissa, joissa on ryhmänumero:

1) I; 2) III; 3) V; 4) VII.

25. Korkeamman typpioksidin kaava:

1) n 2 O; 2) N203;

3) N 2 O 5; 4) Ei;

26. Kalsiumtomin valenssi korkeimmassa hydroksidissaan on yhtä suuri kuin:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. Arseenin atomin valenssi vedyn yhdisteessään on:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. Kaliumtomin ulkoisen kerroksen lukumäärä:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. Suurin säde atomin elementistä:

1) b; 2) O; 3) c; 4) N.

30. Määritä elementit-metallit:

1; 2) H; 3) f; 4) Cu.

31. Suunnittelevat ja antavat elektronien atomeja.

1) IA-konsernissa;

2) Via-konsernissa;

3) toisen ajanjakson alussa;

4) Kolmannen ajanjakson lopussa.

32.

1) na, k, li; 2) Al, mg, Na;

3) p, s, Сl; 4) NA, mg, Al.

33. Määritä ei-metallielementit:

1) na; 2) mg; 3) Si; 4) P.

34.

35. Kemiallisen elementin pääominaisuus:

1) atomi massa;

2) ytimen maksu;

3) energiatasojen määrä;

4) neutronien määrä.

36. Elementin symboli, jonka atomit muodostavat amfoteerisen oksidin:

1) n; 2) K; 3) s; 4) Zn.

37. Kemiallisten elementtien jaksollisen kemiallisten elementtien jaksollisen järjestelmän pääosastojen (A) intomin säteellä:

1) kasvaa;

2) vähenee;

3) ei muutu;

4) Vaihtelee säännöllisesti.

38. Atomin nukleun neutronien määrä on:

1) elektronien määrä;

2) protonien määrä;

3) suhteellisen atomien massan ja protonien lukumäärä;

4) Atomi-massa.

39. Vety-isotooppit eroavat määrästä:

1) elektronit;

2) neutronit;

3) protonit;

4) Asento taulukossa.

40. Elektronien jakautuminen energiatasolla natriumatomissa:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

Vaihtoehto 3.

Tehtävät. Valitse yksi tai kaksi oikeaa vastausta.

41. Määritä IVA-konsernissa sijaitsevan elementin järjestysnumero, taulukon D.I. IVELEEVA:

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. Elementin numero 13: n atomin nukurin lataus on:

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43. ATOM: n elektronien määrä on:

1) neutronien määrä;

2) protonien määrä;

3) atomi massa;

4) sekvenssinumero.

44. Ryhmän IVA-elementtien atomeja valenssin elektronien määrä on:

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45. Oksidit, joissa on yleinen kaava R 2O 3 -muotoiset sarjan elementit:

1) na, k, li; 2) mg, CA, olla;

3) B, Al, GA; 4) C, SI, GE.

46. Fosforitomin valenssi korkeimmalla oksidillaan on:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47. Ryhmän VIIa-elementtien vetyyhdisteet:

1) HClo 4; 2) HCl;

3) HBRO; 4) HBr.

48. Selena Atomin sähköisten kerrosten määrä on:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49. Suurin säde atomin elementistä:

1) Li; 2) NA; 3) mg;

50. Määritä elementit-metallit:

1) na; 2) mg; 3) Si; 4) P.

51. Atomeja, joiden elementit antavat helposti elektroneja?

1) K; 2) cl; 3) NA; 4) S.

52. Useita elementtejä, joissa metalliominaisuudet nousevat:

1) C, N, B, F;

2) Al, SI, P, Mg;

53. Määritä ei-metallielementit:

1) Na; 2) mg; 3) n; 4) S.

54. Useita elementtejä, joissa ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät:

1) Li, na, k, n;

2) Al, SI, P, Mg;

3) C, N, O, F;

4) NA, Mg, Al, K.

55. Atomin ydin, elementtien ei-metalliset ominaisuudet:

1) muutos määräajoin;

2) vahvistettu;

3) Älä muutu;

4) heikentää.

56. Elementin symboli, jonka atomit muodostavat amfoteerisen hydroksidin:

1) na; 2) Al; 3) n; 4) S.

57. Elementtien ominaisuuksien ja niiden yhdisteiden ominaisuuksien muuttamisen taajuus selitetään:

1) ulomman elektronisen kerroksen rakenteen toistaminen;

2) elektronisten kerrosten määrän kasvu;

3) neutronien määrän kasvu;

4) atomien massan kasvu.

58. Natriumatomin natriumatomin protonien määrä on:

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59. Mikä on ero yhden elementin isotooppien atomien välillä?

1) protonien määrä;

2) neutronien määrä;

3) elektronien määrä;

4) Kernelin maksu.

60. Elektronien jakautuminen energiatasolla litiumtomisessa:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

Vaihtoehto 4.

Tehtävät. Valitse yksi tai kaksi oikeaa vastausta.

61. Sekvenssinumeron 29 mukainen elementti on:

1) 4. jakso, IA-ryhmä;

2) 4. jakso, IB-ryhmä;

3) 1. määräaika, IA-ryhmä;

4) 5. ajanjakso, IA-ryhmä.

62. Elementin nro 15 atomin nukurin lataus on:

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63. Atom ytimen lataus määräytyy:

1) elementin sekvenssinumero;

2) Ryhmänumero;

3) kauden numero;

4) Atomi-massa.

64. Ryhmän III elementtien atomeissa valenssin elektronien määrä on:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65. Korkein rikkioksidilla on kaava:

1) H2S03; 2) H2S04;

3) SO 3; 4) SO 2.

66. Korkeamman fosforioksidin kaava:

1) P203; 2) H3 PO 4;

3) NRU 3; 4) P 2 O 5.

67. Typpiatomin arvostus vedyn yhdisteessä:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68. Taulukossa D.I. Remeleeleva vastaa ATOM: n seuraavaa ominaisuutta:

1) valenssin elektronien määrä;

2) suurempi valenssi yhdisteessä happea;

3) elektronien kokonaismäärä;

4) energiatasojen määrä.

69. Suurin säde atomin elementistä:

1) cl; 2) BR; 3) I; 4) F.

70. Määritä elementit-metallit:

1) mg; 2) Li; 3) H; 4) S.

71. Atomissa, jonka elementti on helpompi antaa elektronia?

1) natrium; 2) cesium;

3) kalium; 4) litium.

72. Metalliset ominaisuudet lisääntyvät peräkkäin:

1) na, mg, al; 2) na, k, rb;

3) rb, k, na; 4) P, S, CL.

73. Määritä ei-metallielementit:

1) cu; 2) vuonna; 3) n; 4) Cr.

74. N-P-AS-SB ei-metalliset ominaisuudet:

1) väheneminen;

2) Älä muutu;

3) kasvaa;

4) Vähennä ja kasvaa sitten.

75. Mitkä Atomin ominaisuudet muuttuvat säännöllisesti?

1) suhteellinen atomi massa;

2) ytimen maksu;

3) ATOM: n energiatasojen määrä;

4) ulkoisen tason elektronien määrä.

76. Atomit, joiden elementti muodostavat amfoteerisen oksidin?

1; 2) ve; 3) c; 4) SA.

77. Atom-ytimen varauksen kasvun aikana lisää elektronien vetovoimaa ytimeen ja metalliominaisuuksiin:

1) vahvistettu;

2) muutos määräajoin;

3) heikentää;

4) Älä muuta.

78. Elementin suhteellinen atomimassa on numeerisesti yhtä suuri kuin:

1) ytimen protonien määrä;

2) ydinvoiman neutronien määrä;

3) neutronien ja protonien kokonaismäärä;

4) ATOM: n elektronien määrä.

79. Atomin 16 O: n neutronien määrä on:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80. Elektronien jakautuminen energiatasolla pii-atomissa:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

Luettelo tiedon valvottavista elementeistä aiheesta
"Jaksollinen laki. ATOM: n rakenne

(Suluissa annetaan työnumeroiden kautta)

Elementin (1, 3, 21, 41, 61) sekvenssimääräinen lukumäärä, atomin (2, 22, 42, 62, 63) nukurin lataus, protonien lukumäärä (23) ja elektronien lukumäärä (43) Atomissa.

Konsernin numero, elektronit ulkoisella energiatasolla (4, 24, 44, 64), korkeammat oksidikalut (5, 25, 45, 65), elementin suurin valenssi (6, 26, 46, 66), kaavat vetyyhdisteistä (7, 27, 47, 67).

Ajanjakso, elektronisten tasojen määrä (8, 28, 48, 68).

Muuta atomin sädettä (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).

Asento taulukossa D.I. REMEFELEEVA Elementit -metallit (10, 30, 50, 70) ja ei-metallielementit (13, 33, 53, 73).

Atomien kyky antaa ja hyväksyä elektronit (11, 31, 51, 71).

Yksinkertaisten aineiden ominaisuuksien muuttaminen: ryhmittäin (12, 14, 34, 52, 54, 74) ja jaksojen (32, 72, 77).

Yksinkertaisten aineiden ja niiden yhdisteiden ja niiden yhdisteiden (15, 35, 55, 57, 75, 77) säännöllisen muutoksen säännöllinen muutos.

Amphoterin oksidit ja hydroksidit (16, 36, 56, 76).

Massanumero, protonien ja neutronien lukumäärä atomissa, isotooppit (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).

Elektronien jakautuminen energiatasolla Atomissa (20, 40, 60, 80).

Vastaukset testitehtäviin aiheeseen
"Jaksollinen laki. ATOM: n rakenne

Kirjallisuus

Gorodnichev i.n.. Kemian hallinta ja tarkistaminen. M.: Aquarium, 1997; Sorokin v.v., zlotnikov esim.. Kemiantatestit. M.: Koulutus, 1991.

Elementin atomipitoisuus osoittaa:

a) atomin elementaaristen hiukkasten lukumäärä; b) atomin nukleonien määrä;

c) niiden neutronien lukumäärä atomissa; d) Atomin protonien määrä.

Oikein on lausunto siitä, että PSE: n kemialliset elementit järjestetään nousevassa järjestyksessä:

a) niiden atomien absoluuttinen massa; b) suhteellinen atomien massa;

c) atomi-ytimien nukleonien määrä; d) atomi-ytimen lataus.

Taajuus kemiallisten elementtien ominaisuuksien muuttamisessa on tulos:

a) lisätä atomien elektronien määrää;

b) lisätä atomien ytimien maksuja;

c) Lisää atomien massaa;

d) Atomien sähköisten rakenteiden muutoksessa tapahtuva määräaika.

Seuraavassa luetelluista ominaisuuksista elementtitomeja muuttuvat säännöllisesti, koska elementin sekvenssinumero kasvaa:

a) ATOM: n energiatasojen määrä;

b) suhteellinen atomien massa;

c) ulkoisen energiatason elektronien määrä;

d) Atom-ytimen lataus.

Valitse parit, joissa kukin ATOM: n ominaisuus vaihtelee säännöllisesti elementin protoninumeroon:

a) elektronin affiniteetin ionisaation ja energian energia;

b) säde ja massa;

c) elektronitisuus ja kokonaiselektronit;

d) Metalliset ominaisuudet ja valenssin elektronien lukumäärä.

Valitse elementtien asianmukainen hyväksyntäV.Ryhmä:

a) kaikilla atomeilla on sama määrä elektroneja;

b) kaikilla atomeilla on sama säde;

c) kaikilla atomeilla on sama määrä elektroneja ulkokerroksessa;

d) Kaikilla atomeilla on enimmäisvalenssi, joka vastaa ryhmänumeroa.

Jotkin elementissä on seuraavat elektronin kokoonpanon:ns. 2 (n.-1) d. 10 np. 4 . Missä ryhmässä määräajoin järjestelmä on tämä elementti?

a) IVT-ryhmä; b) VIV-ryhmä; c) IVA-konserni; d) ryhmän kautta.

Tehtävät

Fosfori-näyte sisältää kaksi nuklidia: fosfori-31 ja fosfori-33. Fosfori-33: n molaarinen fraktio on 10%. Laske fosforin suhteellinen atomien massa tässä näytteessä.

Luonnollinen kupari koostuu Cu 63: sta ja Cu 65-nuklidistä. Cu 63-atomien lukumäärän suhde Cu 65-atomien lukumäärään seoksessa on 2,45: 1,05. Laske kuparin suhteellinen atomien massa.

Luonnonkloorin keskimääräinen suhteellinen atomimassa on 35,45. Laske kahden isotooppinsa molaariset fraktiot, jos tiedetään, että niiden massanumerot ovat 35 ja 37.

Hapen näyte sisältää kaksi nuklidia: 16 O ja 18 O, joiden massat ovat vastaavasti 4,0 g ja 9,0 g. Määritä hapen suhteellinen atomimassa tässä näytteessä.

Kemiallinen elementti koostuu kahdesta nuklidista. Ensimmäisen nuklidin ydin sisältää 10 protonia ja 10 neutronia. Neutronien toisen nuklidin ytimessä vielä 2 muuta. 9 Atomin kevyemmän nuklidin atomin atomi on yksi raskaampaa nuklidia. Laske elementin keskimääräinen atomipaino.

Mikä suhteellinen atomi massalla olisi happea, jos luonnollisessa seoksessa kullekin 4 happiatomi-16: lle oli 3 happea-17-atomia ja 1 happiatomi-18?

Vastaukset:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77,5% ja 37 Cl: 22,5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.

Kemiallinen viestintä

Oppimateriaalin tärkein määrä:

Kemiallisten joukkojen luonne ja tyypit. Kemiallisen sidoksen tärkeimmät parametrit: energia, pituus.

Kovalenttinen yhteys. Vaihdetut ja luovuttajan hyväksymismekanismit kovalenttin viestinnän muodostamiseksi. Kovalenttisen sidoksen suunta ja kyllästys. Kovalenttisen sidoksen napaisuus ja polarisointi. Arvostus ja hapettumisaste. A-ryhmien elementtien atomien valentainteet ja valenssit. Yhden ja useita linkkejä. Atomi-kidehallinnot. Atomi-orbitaalien hybridisaation käsite. Tärkeimmät hybridisaatiotyypit. SIIR: n kulmat. Molekyylien spatiaalinen rakenne. Empiirinen, molekyyli ja rakenteellinen (grafiikka) molekyylien kaava.

ION-viestintä. Ioniset kristalliversiot. Molekyyli-, atomi- ja ionisrakennetta sisältävät aineet.

Metalliviestintä. Crystal Metals Lattices.

Intermolekulaarinen vuorovaikutus. Molekyylitieteellinen ristikko. Monmolekulaarisen vuorovaikutuksen energia ja aineiden yhteenlaskettu tila.

Vetysidos.Luonnon esineiden vetysidosten arvo.

Tutkimuksen seurauksena opiskelijoiden pitäisi tietää:

mikä on kemiallinen suhde;

kemiallisten joukkovelkakirjojen tärkeimmät tyypit;

kovalenttiset viestintäkoulutusmekanismit (vaihto ja luovuttaja-acceptori);

kovalenttisen sidoksen pääominaisuudet (kyllästyminen, suunta, napaisuus, moninaisuus, S- ja P-viestintä);

ionisten, metalli- ja vetyssignaalien pääominaisuudet;

tärkeimmät tyypit kristallin ristikko;

miten energian tarjonta muuttuu ja molekyylien luonne siirtymässä yhdestä kokonaistilasta toiseen;

mitä erotetaan aineilla, joilla on kiteinen rakenne aineista, joilla on amorfinen rakenne.

Aiheen opiskelun seurauksena opiskelijoiden pitäisi hankkia taitoja:

määritelmät sellaisen kemiallisen sidostyypin välillä atomien välillä eri yhdisteissä;

kemiallisten joukkovelkakirjalainojen voimakkuus energiansa mukaan;

määritetään hapettumisen asteet eri aineiden kaavoilla;

joidenkin molekyylien geometrisen muodon perustaminen, joka perustuu atomi-orbitaalien hybridisaation teoriaan;

aineiden ominaisuuksien ennustaminen ja vertailu riippuen suhteiden luonteesta ja kristallikappaleesta.

Kun olet saanut oppimisen aiheen, opiskelijoiden pitäisi olla esitys:

- molekyylien spatiaalisella rakenteella (kovalenttisten sidosten suunnan, valenssikulman);

- Atomien orbitaalien (SP3, SP2 -, SP-hybridisaation) hybridisaation teoriasta

Tutkittu aiheita, opiskelijoiden tulisi muistaa:

elementtejä, joilla on vakio hapettumisaste;

vedyn ja hapen yhdisteet, joissa nämä elementit eivät ole tyypillisiä niihin hapettumisen aste;

vesimolekyylin liitosten välisen kulman suuruus.

Kohta 1. Luonto ja tyyppi

Aineiden kaavat: Na 2 O, S03, KCl, PCL3, HCI, H2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH4) 2S04, H202, CO, H2S, NH 4 Cl, SO 2, HI, RB 2 SO 4, SR (OH) 2, H2 SEO 4, hän, SCCL3, N2, Albr 3, HBr, H2 SE, H20, 2, CH 4, NH3, KI, CABR 2, Bao, Ei, FCL, SIC. Valitse liitännät:

molekyyli ja ei-elastinen rakenne;

vain kovalenttisten polaaristen joukkovelkakirjojen kanssa;

vain kovalently ei-polaarisilla joukkovelkakirjoilla;

vain ioniset yhteydet;

yhdistää ioni- ja kovalenttisten joukkovelkakirjojen rakenteeseen;

yhdistämällä kovalenttiset polaariset ja kovalenttiset ei-polaariset liitännät;

kykenee muodostamaan vetysidosten;

ottaa luovuttajan hyväksymismekanismin muodostama viestintä;

Miten liitosten napaisuus riveissä?

a) H20; H 2 S; H2 SE; H20) pH 3; H 2 S; HCl.

Missä tilassa on tärkein tai innoissaan - yksittäisissä elementeissä on atomeja seuraavissa yhteyksissä:

B.Cl 3; P.Cl 3; SIO 2; OLLA.F 2; H2. S.; C.H4; H. Cl.O 4?

Mikä näistä elementeistä kemiallisessa vuorovaikutuksessa on suurin taipumus muodostaa ioniviestintä:
Ca, C, K, O, I, CL, F?

Jossa jäljempänä ehdotetuista kemikaaleista sidosreutuminen jatkuu todennäköisemmin ionien muodostumiseen ja jotka muodostavat vapaat radikaalit: NaCl, CS2, CH 4, K2O, H2S04, KOH, Cl 2?

Dana Halogeenit: HF, HCL, HBR, HI. Valitse halogeenipiha:

vesiliuos, jonka voimakkain happo (heikoin happo);

kaikkein polaarisimmalla sidoksella (vähiten polaarinen sidos);

suurimmalla viestinnässä (pienimmän viestinnän pituuden) kanssa;

suurin kiehumispiste (pienimmän kiehumispisteen kanssa).

Kun muodostavat yhden kemiallisen sidoksen, fluorifluori vapautetaan 2.64 '
10 -19 J Energia. Laske, mitä fluorimolekyylien kemiallinen määrä olisi muodostettava erottamaan 1,00 kJ: n energiaa.

Testi 6.

Se mainittiin edellä (s. 172) Atomien tärkeimpien ominaisuuksien muutoksista - valenssi. On olemassa muita tärkeitä ominaisuuksia, joiden muutos on ominaista taajuus. Tällaisia \u200b\u200bominaisuuksia ovat atomin koko (säde). Atomilla ei ole pinnatja raja on epämääräinen, koska ulkoisten elektronisten pilvien tiheys poistaa sen sujuvasti pienenee. Atom RADI-tietoja saadaan etäisyyksien määrittämisestä molekyyleissä ja kiteisissä rakenteissa olevien keskuksen välillä. Laskelmat toteutettiin myös kvanttimekaniikan yhtälöiden perusteella. Kuviossa 1 5.10

Kuva. 5.10. Atomi-säteilyn muutoksen taajuus

atomi-säteiden muutosten käyrä riippuen ytimen latauksesta.

Vedystä heliumiin, säde laskee ja sitten voimakkaasti kasvaa litiumin. Tämä johtuu elektronin kynnyksestä toisessa energiatasolla. Litiumin toisessa jaksolla Neo, koska ytimen lataaminen kasvaa, säteily laskee.

Samanaikaisesti elektronien määrän kasvu tässä energiatasossa johtaa niiden keskinäisen hylkäämisen kasvuun. Siksi jakson loppuun mennessä säteen lasku hidastuu.

Kun siirretään neonista natriumiin - kolmannen jakson ensimmäinen elementti - säde nousee jälleen voimakkaasti ja vähitellen vähitellen lasketaan argoniin. Tämän jälkeen kaliumissa on voimakas kasvu. Se osoittautuu tyypillisen jaksollisen sahakäyrän. Jokainen alkalimetallikäyrän osa jalokaasulle luonnehtii säteen muutosta ajanjaksona: säteen väheneminen siirtymisen aikana vasemmalta oikealle. On myös mielenkiintoista selvittää säteen muutoksen luonne elementtiryhmissä. Tätä varten sinun on pidettävä linja saman ryhmän elementtien kautta. Maxima-aseman mukaan alkalimetallilla nähdään suoraan, että atomien säteet siirtymisen aikana ryhmässä ylhäältä alas kasvaa. Tämä johtuu elektronisten kuorien määrän kasvusta.

tehtävä 5.17. Miten atomien säteet F: stä ur muutokseen? Määritä tämä kuviossa. 5.10.

Monet muut atomien ominaisuudet riippuvat säteistä sekä fysikaalisesta että kemiallisesta. Esimerkiksi atomien säteen nousu voi selittää alkalimetallien sulamislämpötilojen laskua litiumista cesiumiin:

Atomien koot liittyvät niiden energiaominaisuuksiin. Mitä suurempi ulkoisten elektronisten pilvien säde, sitä helpompi se on elektroni menettää elektronin. Samaan aikaan se muuttuu positiiviseksi veloitukseksi ja hän.

Ion on yksi atomin mahdollisista valtioista, joissa sillä on sähkömaksu, joka johtuu elektronien menetyksestä tai lisäämisestä.

ATOM: n kyky siirtyä positiivisesti varautuneeseen ioniin ionisaation energia E I.Tämä on vähimmäisenergia, joka vaaditaan ulkoisen elektronin erottamiseksi kaasutilassa olevasta atomista:

Saatu positiivinen ioni voi myös menettää elektronit, kaksiketjuinen, kolmen kaavion jne. Ionisaatioenergian suuruus kasvaa huomattavasti.

Atomien ionisaatio energia kasvaa ajanjaksolla, kun siirryt vasemmalta oikealle ja pienenee ryhmissä siirtyessä ylhäältä alas.

Monet, mutta kaikki atomeja eivät kykene kiinnittämään lisäelektronia, kääntymällä negatiivisesti ladattu ioni A ~. Tämä ominaisuus on ominaista elektroninergia eenergia e ks. Tämä on energia erottaa, kun elektroni on kytketty kaasutilassa sijaitsevaan Atomiin:

Sekä ionisaation energia että elektronin itämisen energia on tavanomainen 1 mole atomit ja Express KJ / MOL. Harkitse natriumatomin ionisaatiota elektronin kiinnityksen ja menetyksen seurauksena (kuvio 5.11) . Kuviosta on selvää, että elektronin poissulkemista varten tarvitaan natriumatomista 10 lisää energiaa kuin se on osoitettu, kun elektroni on kytketty. Negatiiviset natriumionia epävakaa ja monimutkaisissa aineissa ei koskaan löydy.

Kuva. 5.11. Natriumtomin ionisointi

Atomien ionisaatio-energia muuttuu ajanjaksoina ja ryhmillä atomien säteen muutoksen vastakkaiseen suuntaan. Affiniteetin energian muutos elektroniin on vaikeampaa, koska IIA- ja VIIIA-RYNN-affiniteetin elementit ovat poissa. Voimme suunnilleen olettaa, että elektronin affiniteetin energia on Ekokeilua jaksoissa (ryhmä VII inclusive) ja pienenee ryhmissä ylhäältä alas (kuva 5.12).

tehtävä 5 .kahdeksantoista. Voiko magnesium- ja argon-atomeja kaasumaisessa tilassa muodostaen negatiivisesti varautuneita ioneja?

INS, joilla on positiivisia ja negatiivisia maksuja, houkutellaan keskenään, mikä johtaa erilaisiin muutoksiin. Yksinkertaisin tapaus on ioniyhteyksien muodostaminen, ts. Ionien yhdistäminen sähköstaattisen vetovoiman vaikutuksesta. Sitten ioninen kiderakenne esiintyy NaCl-ruoka-suolaa ja monia muita suoloja. Mutta ehkä

Kuva. 5.12. Elektronisten affiniteetin ionisaation ja energian energian muutokset ryhmissä ja jaksoissa

joten negatiivinen ioni ei ole kovin tiukasti kiinni ylimääräinen elektroni ja positiivinen ioni päinvastoin pyrkii palauttamaan sähköpostinsa. Sitten ionien välinen vuorovaikutus voi johtaa molekyylien muodostumiseen. Ilmeisesti veloituksen C1 + ja C1 ~ ionit houkuttelevat keskenään. Mutta koska nämä ovat identtiset atomien ioneja, ne muodostavat C1 2-molekyylin, jonka atomeja on nolla.

Kysymyksiä ja harjoituksia

1. Kuinka monta protonia neutronit ja elektronit koostuvat bromitomeista?

2. Laske isotoping-luonteen massafraktiot.

3. Kuinka paljon energiaa vapautetaan muodostuksen aikana 16 g.happi reaktiolla Virtaus tähtien syvyydessä?

4. Laske elektroninergia innostuneessa vetyatomissa, kun n \u003d3.

5. Kirjoita jodiatomin täydelliset ja lyhyt elektroniset kaavat.

6. Kirjoita ionin vähentynyt sähköinen kaava.

7. Kirjoita täydellinen ja lyhennetty elektroninen kaavoja atomi ja iona 2.

8. Rakenna fosforin ja arseenin atomien energiakaaviot.

9. Rakenna täydelliset energiakaaviot sinkki- ja galliumtomeista.

10. Aseta seuraavat atomeja säteen lisäämiseksi: Alumiini, Boron, typpi.

11. Mitkä seuraavista ioneista muodostavat ionisia kiderakenteita keskenään: R + R -, K +, K -, I +, I -, Li +, Li -? Mitä voidaan odottaa, kun ionien vuorovaikutus muissa yhdistelmissä?

12. Oletetaan, että atomien säteen mahdollinen luonne siirtyy jaksollisessa järjestelmässä diagonaaliseen suuntaan, esimerkiksi Li - Mg - SC.