Ei-metallien yleinen ominaisuus. Yksinkertaisten metallien ja muiden kuin metallien yksinkertaisten aineiden kemialliset ominaisuudet

Jos elementtien määräaikaisessa taulukossa on dieleveve pitämään diagonaalin Berylliumista ASTATulle, sitten elementit metallit jäävät diagonaalisen alareunaan (sivuryhmien elementit ovat korostettu sinisellä) ja oikealla - ei- Metallielementit (korostettu keltainen). Elementit, jotka sijaitsevat lähellä diagonaalia - puolimetalleja tai metalloideja (B, SI, GE, SB jne.), On kaksoismerkki (korostettu vaaleanpunaisella värillä).

Kuten kuviosta voidaan nähdä, osa elementtien ylivoimainen enemmistö on metalleja.

Kemiallisella luonteella metallit ovat kemiallisia elementtejä, joiden atomit antavat elektroneja ulkoisesta tai antisom-energiatasosta, muodostaen positiivisesti varautuneita ioneja.

Lähes kaikilla metalleilla on suhteellisen suuri säde ja pieni määrä elektroneja (1 - 3) ulkoisella energiatasolla. Metalleille on ominaista alhaiset elektronebility-arvot ja kuntoutusominaisuudet.

Tyypillisimmät metallit sijaitsevat kauden alussa (alkaen toisesta), jäljellä jälleen metalliominaisuuksien oikealle. Ryhmässä ylhäältä alas metalliominaisuuksia parannetaan, koska atomien säde kasvaa (energian määrän lisääntymisen vuoksi). Tämä johtaa elektronisten elementtien vähenemiseen (kyky houkutella elektronit) elementtejä ja vähentää kuntoutusominaisuuksia (kyky antaa elektroneja muihin atomeihin kemiallisissa reaktioissa).

Tyypillinen Metallit ovat S-elementtejä (IA-ryhmän elementit Li: sta FR: ksi. PA-ryhmän elementit mg: stä RA: ksi). Niiden NS 1-2-atomien kokonaisvaltainen kaava. Niille on tunnusomaista vastaavasti hapettumisen asteet + I ja + II.

Pieni määrä elektroneja (1-2) tyypillisten metallien ulkoisen energian tasolla merkitsee näiden elektronien valonhäviä ja voimakkaiden pelkistävien ominaisuuksien ilmentymistä, jotka heijastavat alhaisia \u200b\u200bsähkölähtöarvoja. Siksi kemiallisten ominaisuuksien ja menetelmien enimmäismäärä tyypillisten metallien saamiseksi.

Tyypillisten metallien ominaispiirre on heidän atomiensa halu muodostaa kationit ja ioni kemialliset sidokset, joissa ei-metalliatomia. Tyypillisten metallien liitännät, joissa ei-metallit ovat ioniset kiteet "Metallansion Nemetallan kationi", esimerkiksi K + VG -, CA 2+ / 2-. Tyypillisten metallien katiot koostuvat myös yhdisteistä, joilla on monimutkaiset anionit - hydroksidit ja suolat, esimerkiksi Mg 2+ (ON -) 2, (li +) 2сo 3 2-.

A-ryhmien metallit, amfotaerisuus diagonaali jaksollisessa järjestelmässä VE-AL-GE-GE-SB-RO, sekä metalli vieressä (GA, IN, TL, SN, RB, BI) eivät näytä tyypillisiä metalliominaisuuksia. Yleinen elektroninen kaava niiden atomeista ns. 2 np. 0-4 se olettaa suuremman moninaisuuden hapettumisasteesta, suurempi kyky pitää omia elektroniaan, asteittainen väheneminen niiden korjaava kyky ja hapettuva kyvyn ulkonäkö etenkin suurissa hapetusasteissa (ominaispiirteet - TL III, PB IV, VI) V).). Tällainen kemiallinen käyttäytyminen on myös ominaista useimmille (D-elementtejä, eli B-ryhmien elementtejä jaksollisesta järjestelmästä (tyypilliset esimerkit - CR: n ja Zn: n amfoteeriset elementit).

Tämä kaksinaisuus (amfoterisuus) ominaisuudet samanaikaisesti metalli (emäksinen) ja ei-metallinen, johtuu kemiallisen sidoksen luonteesta. Kiinteässä tilassa ei-metallien kanssa ei-metallien liittäminen sisältää pääasiassa kovalenttisia sidoksia (mutta vähemmän kestäviä kuin ei-metallien väliset yhteydet). Liuoksessa nämä sidokset ovat helposti rikki, ja yhdisteet erotetaan ioneihin (täysin tai osittain). Esimerkiksi metalli-gallium koostuu GA 2-molekyyleistä, alumiinin ja elohopeankloridien (II) kiinteässä tilassa, ALSL3 ja NGSL2 sisältävät voimakkaasti kovalenttisia sidoksia, mutta liuoksessa Alsl 3: n liuoksessa on lähes kokonaan ja NGSL 2 on Erittäin pienessä asteessa (ja sitten ionien NGSL + ja SL -).

Metallien yleiset fysikaaliset ominaisuudet

Maksullisten elektronien ("elektronisen kaasun") läsnäolon ansiosta kaikki metallit ovat seuraavat ominaisuudet:

1) Muovi - Kyky helposti muuttaa muotoa, venyttää lanka, rullataan ohuiksi arkkeiksi.

2) Metal Shine ja opasiteetti. Tämä johtuu vapaiden elektronien vuorovaikutuksesta, jossa on osallinen valo.

3) Sähkönjohtavuus. Se selitetään vapaiden elektronien suunnatulla liikkeellä negatiivisesta navasta pienen potentiaalin eron positiiviseen vaikutukseen. Kun lämmitetään, sähkönjohtavuus vähenee, koska Lisääntyvä lämpötila, atomien vaihtelut ja ioneja kristallihuoneen solmuissa parannetaan, mikä vaikeuttaa "elektronisen kaasun" suuntaviivoja.

4) Lämmönjohtokyky. Se johtuu vapaiden elektronien suuresta liikkuvuudesta johtuen, jonka lämpötila kohdistuu nopeasti metallin massan. Suurin lämmönjohtavuus on vismutti ja elohopea.

5) Kovuus. Vaikein - kromi (leikkaus lasi); Lammut ovat alkalimetallit - kalium, natrium, rubidium ja cesium - leikataan veitsellä.

6) Tiheys. Se on vähemmän kuin metallin ja enemmän atomin säde. Helpoin litium (ρ \u003d 0,53 g / cm3); Raskas - osmium (ρ \u003d 22,6 g / cm3). Metallit, joiden tiheys on alle 5 g / cm3, pidetään "kevytmetallina".

7) Sulatus ja kiehuvat lämpötilat. Kyynärpäämetalli - elohopea (MP \u003d -39 ° C), tulenkestävä metalli - volframi (T ° kenttä \u003d 3390 ° C). Metallit, joissa on t ° pl. Yli 1000 ° C pidetään tulenkestävissä, alemmassa matalalla sulavana.

Metallien yleiset kemialliset ominaisuudet

Vahvat pelkistävät aineet: Me 0 - nē → Me n +

Useita jännityksiä, jotka kuvaavat metallien vertailevaa aktiivisuutta oksidatiivisissa reaktioissa vesipitoisissa liuoksissa.

I. Metallireaktiot ei-metallien kanssa

1) hapen kanssa:
2mg + o 2 → 2MGO

2) harmaalla:
HG + S → HGS

3) halogeenilla:
Ni + Cl 2 - T ° → NICL 2

4) typessä:
3CA + N 2 - T ° → CA 3 N 2

5) fosforin kanssa:
3CA + 2P - T ° → CA 3 P2

6) vety (vain emäksiset ja maa-alkalimetallit reagoivat):
2LI + H 2 → 2LIH

Ca + H 2 → CAH 2

II. Hapon metallireaktiot

1) Metallit, jotka seisovat sähkökemiallisessa rivissä korostuneiden jännitysryhmien jopa h palauttamaan ei-hapettomia happoja vety:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2Al + 6HCL → 2Alcl 3 + 3H 2

6NA + 2H 3 PO 4 → 2NA 3 PO 4 + 3H 2

2) hapettavat hapot:

Typpihapon vuorovaikutuksessa minkä tahansa konsentraation ja konsentroitu rikki metallien kanssa vety ei koskaan erotu!

Zn + 2H 2S04 (k) → ZNSO 4 +S02 + 2H 2O

4zn + 5H2S04 (k) → 4ZNS04 + H 2 S + 4H 2O

3Zn + 4H 2S04 (k) → 3ZNSO 4 + S + 4H 2O

2H 2S04 (K) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2O

10HNO 3 + 4mg → 4mg (ei 3) 2 + NH 4N 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (K) + Cu → Cu (nro 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

III. Metalli vuorovaikutus veden kanssa

1) Aktiiviset (alkaliset ja maa-alkalimetallit) muodostavat liukoisen pohjan (alkalin) ja vedyn:

2NA + 2H 2 O → 2NAOH + H2

Ca + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H2

2) Medium-aktiivisuuden metallit hapetetaan vedellä, kun se kuumennetaan oksidiksi:

Zn + H 2 O - T ° → ZNO + H2

3) Ei aktiivinen (AU, AG, PT) - Älä reagoi.

IV. Vähemmän aktiivisten metallien erimielisyys suolojen ratkaisuista:

Cu + HgCl 2 → Hg + CUCL 2

FE + CUSO 4 → CU + FEESO 4

Teollisuudessa käytetään usein puhdasta metallista, mutta seokset - seoksetjossa yhden metallin hyödyllisiä ominaisuuksia täydennetään muiden hyödyllisten ominaisuuksien avulla. Joten kuparilla on alhainen kovuus ja se ei sovellu koneen osien valmistukseen, kupariseokset sinkin kanssa ( messinki) ovat jo kiinteitä ja laajalti käytetty koneenrakennuksessa. Alumiinilla on korkea plastisuus ja riittävä helppo (pieni tiheys), mutta liian pehmeä. Sen perusteella valmistetaan magnesiumin, kuparin ja mangaanin kanssa valmistettu seos - duralumini (dural), joka menettää alumiinin hyödyllisiä ominaisuuksia, hankkii suurta kovuutta ja sopii ilma-aluksiin. Rautaseokset hiili (ja muiden metallien lisäaineet) - Nämä ovat tunnettuja valurautaja teräs.

Metallit vapaassa muodossa ovat pelkistävät aineet. Joidenkin metallien reaktiivisuus on kuitenkin pieni johtuen siitä, että ne katetaan. pinta-oksidikalvo, vaihtelevissa tutkinnossa, joka on kestänyt tällaisten kemiallisten reagenssien, kuten veden, happoliuosten ja alkalisten toiminnan vaikutuksesta.

Esimerkiksi lyijy on aina peitetty oksidikalvolla, se vaatii vain reagenssin vaikutusta (esimerkiksi laimennettava typpihappo), mutta myös lämmitys. Alumiinin oksidikalvo estää sen reaktion veden kanssa, mutta happojen ja alkisten vaikutuksen alaisena tuhotaan. Loose oksidikalvo (ruoste), joka on muodostettu raudan pinnalle märässä ilmassa, ei häiritse raudan edelleen hapettamista.

Vaikutuksen alaisena keskitetty Muodostuneiden metallien hapot kestävä Oxyde-elokuva. Tätä ilmiötä kutsutaan passivointi. Joten keskittynyt rikkihappo Suunniteltu (ja sen jälkeen ne eivät reagoi hapon kanssa) Tällaisia \u200b\u200bmetalleja, kuten VE, BI, CO, Fe, Mg ja NB ja väkevöity in typpihappo - Metallit A1, VE, BI, CO, SG, FE, NB, NB, NB , Rye, th ja U.

Kun vuorovaikutuksessa hapettavien aineiden kanssa hapetusliuoksissa useimmat metallit menevät kationeiksi, mikä määräytyy tämän elementin vakaasta hapettumisasteesta yhdisteissä (Na +, CA 2+, A1 3+, Fe 2+ ja Fe 3 +)

Metallien pelkistävä toiminta happoliuoksessa lähetetään useilla jännitteillä. Useimmat metallit käännetään liuokseen, jossa on suolahappo ja laimennettu rikkihapoilla, mutta Cu, Ag ja Hg - vain rikki (konsentroitu) ja typpihapot sekä PT ja AI - "Tsarist Vodka".

Korroosiometallit

Metallien ei-toivottu kemiallinen ominaisuus on ne, eli aktiivinen tuhoaminen (hapettuminen) kosketuksessa veden kanssa ja siihen liitetyn happeen vaikutuksen alaisena (hapen korroosio). Esimerkiksi raudan tuotteiden korroosiota vedessä on laajalti tunnettu, minkä seurauksena ruoste muodostuu ja tuotteet murenevat jauheena.

Metallikorroosion etenee myös vedessä johtuen myös liuenneiden kaasujen läsnäolosta 2 ja S02; Happoa väliaine luodaan ja h + kationit siirtyvät aktiivisilla metalleilla vedyn H2: n muodossa ( vetykorroosio).

Kahden heterogeenisen metallien kosketus on erityisen korroosiota ( ota yhteyttä korroosioon). Yhden metallin, esimerkiksi FE: n ja muun metallin, esimerkiksi veteen sijoitetaan SN tai Cu, tapahtuu elektrolmeroidun parin. Elektronin virtaus tulee aktiivisemmalta metallia, joka seisoo vasemmalla rivillä jännityksistä (RE), vähemmän aktiiviseen metalliin (SN, CU) ja aktiivisempi metalli tuhoutuu (korroosit).

Se johtuu siitä, että ruoste on tina-tölkkien pintauspinta (tina päällystetty) varastoinnin aikana märässä ilmakehässä ja huolimaton niiden käsittely (rauta on nopeasti tuhoutunut sen jälkeen, kun ainakin pieni naarmu, joka myöntää raudan kosketuksen kosteuden kanssa). Päinvastoin, rautakauhan galvanoitu pinta ei ruostu pitkään, koska vaikka on naarmuja, se on rautaa, mutta sinkki (aktiivisemmin metallia kuin rauta).

Tämän metallin korroosionkestävyys paranee sen pinnoitteella aktiivisemmalla metallilla tai kun ne sulautuvat ne; Joten rautakromin päällysttäminen tai raudan seosten valmistus kromi eliminoi rautakorroosion. Kromattu rauta ja teräs, joka sisältää kromia ( ruostumaton teräs), on korkea korroosionkestävyys.

sähkömetallurgia, ts. Metallien tuotanto sulaa (aktiivisille metalleille) tai suolojen liuoksille;

pyrometallurgia, ts. Metallien palauttaminen malmista korkeissa lämpötiloissa (esimerkiksi raudan hankkiminen verkkotunnuksen prosessissa);

hydrometallurgia, ts. Metallien vapautuminen suolojensa liuoksista aktiivisemmilla metalleilla (esimerkiksi kuparin valmistaminen imuliuoksesta 4 sinkin, raudan tai alumiinin vaikutuksesta).

Luontona, joskus natiivit metallit (ominaisuudet esimerkit - AG, AU, PT, NG), mutta useammin metallit ovat liitäntöjen muodossa ( metallimalmit). Maapallon kuoren esiintyvyyden mukaan metallit ovat erilaisia: yleisimpiä - Al, Na, CA, Fe, Mg, K, TI) harvinaisille - VI, IN, AG, AU, PT, RE.

Metallien kemialliset ominaisuudet

1. Metallit reagoivat ei-metallien kanssa.
2. Metallit, jotka ovat vety reagoivat happojen kanssa (paitsi tytärti ja rikkic), vety vapauttamalla
3. Aktiiviset metallit reagoivat veden kanssa alkali- ja vety vapauttamiseksi.
4. Medium-aktiivisuuden metallit reagoivat veden kanssa kuumennettaessa, muodostaen metallioksidia ja vetyä.
5. Metallit, jotka seisovat vedyn jälkeen, vedellä ja happoliuoksella (paitsi tytär-
6. Lisää aktiivisia metalleja, jotka siirtävät vähemmän aktiivisia ratkaisuja suoloistaan.
7. Halogeenit reagoivat veden ja alkaliliuoksen kanssa.
8. Aktiiviset halogeenit (paitsi fluori) syrjäyttää vähemmän aktiivisia halogeeneja niiden suolojen liuoksista.
9. Halogeenit eivät reagoi hapen kanssa.
10. Amfoteeriset metallit (Al, Be, Zn) reagoi alkali- ja happoliuosten kanssa.
11. Magnesium reagoi hiilidioksidin ja piisioksidin kanssa.
12. Alkalimetallit (paitsi litium) hapen muodostavat peroksideja.

Kemialliset ominaisuudet NemmetLov

1. Muut kuin metallit reagoivat metallien ja toistensa kanssa.
2. Muiden kuin metallien vedellä, vain aktiivisin fluori, kloori, bromi ja jodi reagoivat veden kanssa.
3. Fluori, kloori, bromi ja jodi reagoivat alkalisen kanssa samassa kaaviossa kuin vedellä, vain hapot muodostetaan, mutta niiden suolat ja reaktiot eivät ole palautuvia, vaan virtaus loppuun.

Thesh kemialliset ominaisuudet

Muut kuin metallit ovat elementtejä, jotka ovat merkittävästi erilaisia \u200b\u200bfysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia metallista. Oli mahdollista selittää yksityiskohtaisesti syy eroistaan \u200b\u200bvain XIX vuosisadan lopussa atomin elektronirakenteen avaamisen jälkeen. Mikä on ei-metallien ominaisuus? Mitä ominaisuuksia on niissä päivässä? Katsotaanpa se.

Ei -memetals - mitä?

Metallien ja muiden kuin metallien elementtien erottaminen on pitkään olemassa tieteellisessä ympäristössä. Ensimmäiseen jaksotukseen Mendeleev yleensä määrittää 94 elementtiä. Ei -memetals MendeleeV sisältää 22 elementtiä. Heillä on oikeassa yläkulmassa.

Muiden kuin metallien vapaassa muodossa - nämä ovat yksinkertaisia \u200b\u200baineita, jonka tärkein piirre on ominaista metallisia ominaisuuksia. Ne voivat olla kaikissa aggregaattivaltioissa. Joten, jodi, fosfori, rikki, hiili löytyvät kiinteistä aineista. Kaasuhuone on happea, typpeä, fluoria jne. Neste on vain bromi.

Luontona ei-metallielementtejä voi olla sekä yksinkertaisten aineiden muodossa että liitosten muodossa. Liittyneessä muodossa on rikkiä, typpeä, happea. Yhdisteissä ne muodostavat booraatteja, fosfaatteja jne. Tässä muodossa ne ovat läsnä mineraaleissa, vedessä, kivillä.

Ero metallista

Muut kuin metallit ovat elementtejä, jotka eroavat metallilta ulkonäöltään, rakenteesta ja kemiallisista ominaisuuksista. Heillä on runsaasti palkattuja elektroneja ulkoisella tasolla ja siten aktiivisempia hapettavissa reaktioissa ja helpompi liittää muita elektroneja.

Elementtien välinen ominaisuuden ero havaitaan kristallihuoneen rakenteessa. Se on metalli metallinen. Ei-metalleissa se voi olla kaksi tyyppiä: atomi ja molekyyli. Atomi-verkko antaa aineille kovuuden ja lisää sulamispistettä, se on ominaista piistä, Boru, Saksa. Klooria, rikkiä, happea hallussaan molekyylikappale. Hän antaa heille volatiliteetti ja pieni kovuus.

Elementtien sisärakenne määrittää niiden fysikaaliset ominaisuudet. Metalleilla on tyypillinen loisto, hyvä virtaus nykyisen ja lämmön. Ne ovat kiinteitä, muovia, sopivia taonta, pieni värialue (musta, harmaa, joskus kellertävä väri).

Muut kuin metallit ovat nestemäisiä, kaasumaisia \u200b\u200btai ei-vaarallisia ja bassoja. Heidän värit vaihtelevat suuresti ja voivat olla punaisia, mustia, harmaa, keltainen jne. Lähes kaikki ei-metallit eivät viettää nykyistä (paitsi hiili) ja lämpöä (lukuun ottamatta musta fosforia ja hiiltä).

Kemialliset ominaisuudet NemmetLov

Kemiallisissa reaktioissa ei-metalleja voi olla molempien hapettavien aineiden ja pelkistävien aineiden rooli. Kun ne ovat vuorovaikutuksessa metallien kanssa, ne ottavat elektroneja, mikä osoittaa oksidatiivisia ominaisuuksia.

Vuorovaikutuksessa muiden ei-metallien kanssa, ne käyttäytyvät eri tavalla. Tällaisissa reaktioissa vähemmän elektronegatiivista elementtiä ilmenee vähenevänä aineena, elektronegatiivisempi toimii hapettavana aineena.

Happen lähes kaikki (paitsi fluori), ei-metallit ilmenevät pelkistäviä aineita. Kun se on vuorovaikutuksessa vedyn kanssa, monet ovat hapettajia muodostaen haihtuvat yhdisteet myöhemmin.

Osa ei-metallielementeistä on kyky muodostaa useita yksinkertaisia \u200b\u200baineita tai muutoksia. Tätä ilmiötä kutsutaan allotropiksi. Esimerkiksi hiili on grafiitin muodossa, timantti, karbiini ja muut modifikaatiot. Happessa on itse kaksi otsonia ja happea. Fosfori on punainen, musta, valkoinen ja metallinen.

Ei-metalleja luonteeltaan

Eri kuin metallien eri määrät ovat kaikkialla. Ne ovat osa maankuormaa, ovat osa ilmakehää, hydrosfääriä ovat läsnä maailmankaikkeudessa ja elävissä organismeissa. Ulkotilassa vety ja helium ovat yleisimpiä.

Maan sisällä tilanne on täysin erilainen. Maapallon kuoren tärkeimmät osat ovat happea ja piitä. Ne muodostavat yli 75% sen massasta. Mutta pienin määrä putoaa jodille ja bromille.

Meriveden koostumuksessa happea on 85,80% ja 10,67% vedystä. Sen koostumukseen kuuluu myös kloori, rikki, boori, bromi, hiili, fluori ja pii. Osana ilmakehää mestaruus kuuluu typpeä (78%) ja happea (21%).

Muut kuin metallit, kuten hiili, vety, fosfor, rikki, happi ja typpi, ovat tärkeitä orgaanisia aineita. He pitävät kaikkien elävien olentojen elintärkeää toimintaa planeetallamme, myös ihmisiä.

Nemetalla - Kemialliset elementit, jotka muodostavat yksinkertaisia \u200b\u200belimiä, joilla ei ole metallien ominaisuuksia. Muiden kuin metallien korkealaatuinen ominaisuus on sähköisenäisyys.

Sähkö - Tämä on kyky polarisoida kemiallinen sidos, viivyttää yleisiä elektronisia pareja.

Nemetallam sisältää 22 elementtiä.

1. jakso

3. jakso

4. jakso

5. jakso

6. jakso

Kuten taulukosta voidaan nähdä, ei-metalliset elementit sijaitsevat pääasiassa jaksollisen järjestelmän oikeassa yläosassa.

Atomien rakenne Nemetalles

Muiden kuin metallien ominaispiirre on suurempi (verrattuna metalleihin) elektroneihin niiden atomien ulkoisella energiatasolla. Tämä määrittää niiden suuremman kyvyn liittää muita elektroneja ja ilmentää korkeampaa hapettavaa aktiivisuutta kuin metalleista. Erityisen vahvat oksidatiiviset ominaisuudet, ts. Kyky liittää elektronit, ei-metalleja 2- ja kolmannella VI-VII-ryhmillä. Jos verrataan elektronien sijaintia fluoriatomeissa, klooria ja muuta halogeenia, voit arvioida erottuvat ominaisuudet. Fluoridin orbitaalin fluoriatomia ei ole. Siksi fluoriatomeja voi näyttää vain I: n ja hapettumisen asteen - 1. Vahva hapetin on fluori. Esimerkiksi muun halogeenin atomeissa klooriatomissa on ilmaisia \u200b\u200bD-orbitaaleja samalla energiatasolla. Tämän vuoksi elektronien rikkoutuminen voi tapahtua kolmessa eri tavalla. Ensimmäisessä tapauksessa kloori voi osoittaa hapettumisen asteen +3 ja muodostaa HCLO2-kloridin, joka vastaa suolaa - esimerkiksi kloriitti kalium KCLO2. Toisessa tapauksessa kloori voi muodostaa yhdisteitä, joissa klooria +5. Tällaisia \u200b\u200byhdisteitä ovat HClo3 ja sen - esimerkiksi kaliumkloorat KCLO3 (Bertoletova). Kolmannella tapatuksilla kloori esittää hapettumisasteen +7, esimerkiksi kloorihapossa HClo4: ssä ja sen suoloissa, telakoinnissa (kaliumperkloraatti KCLO4: ssä).

Muiden kuin metallimolekyylien rakennukset. Fysikaaliset ominaisuudet NemmeLov

Kaasumaisessa tilassa huoneenlämpötilassa ovat:

· Vety - H2;

· Typpi - N2;

· Oxygen - O2;

· Fluori - F2;

· Radon - Rn).

Nesteessä - bromi - br.

Kiinteällä:

· BOR - B;

· Hiili - C;

· Silicon - Si;

· Fosfori - p;

· Selenium - SE;

· Tellur - te;

Se on paljon rikkaampi ei-metalleissa ja kukkia: punainen - fosfori, ruskea - bromi, keltainen - rikki, keltainen - vihreä - kloori, violetti - jodihöyryssä jne.

Tyypillisimmillä ei-metalleilla on molekyylirakenne ja vähemmän tyypillinen - ei-elastinen. Tämä selittää niiden ominaisuuksien välisen eron.

Yksinkertaisten aineiden koostumus ja ominaisuudet - ei-metallit

Muodamaalit muodostavat sekä monofomaattiset että kantomaattiset molekyylit. Jllek monatomiikka Nemmetallam sisältää inerttejä kaasuja, joita käytännössä ei reagoi myös eniten tehoaineiden kanssa. Sijaitsee VIII-ryhmässä jaksollisen järjestelmän ja vastaavien yksinkertaisten aineiden kemialliset kaavat ovat seuraavat: hän, ne, ar, kr, xe ja rn.

Joitakin ei-metalleja dihomatomy Molekyylit. Tämä on H2, F2, CL2, BR2, CL2 (jaksollisen järjestelmän elementit VII) sekä happea O2 ja typpeä N2. Of trehatomia Molekyylit koostuvat otsonikaasusta (O3). Muiden kuin metallien aineita, jotka ovat kiinteässä tilassa, tekevät kemiallisen kaavan melko vaikeaksi. Grafiitin hiiliatomien liitetään toisiinsa eri tavoin. Valitse erillinen molekyyli edellä mainituissa rakenteissa on vaikeaa. Kun kirjoitat kemiallisia kaavoja, kuten aineita, kuten metallien tapauksessa, otetaan käyttöön, että tällaiset aineet koostuvat vain atomeista. Samalla se on kirjoitettu ilman indeksejä: C, SI, S, jne. Tällaiset syöpit, kuten happi, jolla on sama laatukoostumus (molemmat ovat samassa elementtisellä happea), mutta erilaiset atomien määrästä molekyylissä , on erilaisia \u200b\u200bominaisuuksia. Joten, hapen haju ei ole, kun otsonilla on terävä haju, jota tunnemme ukkosmyrskyn aikana. Kiinteiden ei-metallien, grafiittien ja timanttien ominaisuudet ovat myös samat laatukoostumukset, mutta erilainen rakenne on voimakkaasti erilainen (hauras, kiinteä grafiitti). Näin ollen aineen ominaisuudet määritetään paitsi laadullisella koostumuksella, mutta myös kuinka monta atomia sisältyy aineen molekyyliin ja miten ne ovat toisiinsa yhteydessä. Yksinkertaisten elinten muodossa ovat kiinteässä kaasumaisessa tilassa (lukuun ottamatta bromia - nestettä). Heillä ei ole metalleja koskevia fysikaalisia ominaisuuksia. Solid-ei-metalleilla ei ole metallien ominaispiirteitä, ne ovat yleensä hauraita, huonosti johtavia ja lämpöä (paitsi grafiitti). Kiteinen boori (sekä kiteinen pii) on erittäin korkea sulamispiste (2075 ° C) ja suuri kovuus. Boronin sähköjohtavuus lämpötilan nousu kasvaa suuresti, mikä mahdollistaa sen laajasti puolijohdekniikassa. Lisäosaa teräs ja alumiini, kupari, nikkeliseokset jne. Parantaa niiden mekaanisia ominaisuuksia. Boridit (yhdisteet, joissa on joitain metalleja, esimerkiksi titaani: TIB, TIB2) ovat välttämättömiä JET-moottoreiden, kaasuturbiinien terät. Kuten kaaviosta 1 voidaan nähdä, hiili - C, pii - si, - siinä on samanlainen rakenne ja joilla on yhteisiä ominaisuuksia. Yksinkertaisina aineina ne löytyvät kahdesta muutoksesta - kiteisissä ja amorfisissa. Näiden elementtien kiteiset modifikaatiot ovat erittäin kiinteitä, ja korkeat sulamislämpötilat. Crystalilla on puolijohdeominaisuudet. Kaikki nämä elementit muodostavat metallien yhdisteet - ja (CAC2, AL4C3, FE3C, MG2SI, TIB, TIB2). Jotkut niistä ovat suurempia kovuus, kuten FE3C, TIB. Käytetään asetyleenin saamiseksi.

Kemialliset ominaisuudet NemmetLov

Suhteellisen sähköisen zegatiivisuuden numeeristen arvojen mukaan hapettumattomia ei-metalleja kasvaa seuraavassa järjestyksessä: SI, B, H, P, C, S, I, N, CL, O, F.

Ei -metallit, kuten hapettavat aineet

Muiden kuin metallien hapettavat ominaisuudet ilmenevät niiden vuorovaikutuksessa:

· Metallien kanssa: 2NA + CL2 \u003d 2NACl;

· Vety: H2 + F2 \u003d 2HF;

· Ei-metalleilla, joilla on alhaisempi elektroneitavuus: 2p + 5S \u003d P2S5;

· Joidenkin monimutkaisten aineiden kanssa: 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O,

2FECL2 + CL2 \u003d 2 FECL3.

Ei-metalleja pelkistävänä aineina

1. Kaikki muut kuin metallit (paitsi fluori) ovat vähentäneet ominaisuuksia vuorovaikutuksessa hapen kanssa:

S + O2 \u003d SO2, 2H2 + O2 \u003d 2H2O.

Happi yhdisteessä fluoriin voi myös näyttää positiivisen hapettumisen asteen, ts. Ole pelkistävä aine. Kaikilla muilla ei-metalleilla on korvausominaisuudet. Esimerkiksi kloori suoraan hapen kanssa ei ole kytketty, vaan epäsuora tapa saada sen oksidit (Cl2O, CLO2, CL202), jossa kloori esittää positiivisen hapettumisen asteen. Typpi korkeassa lämpötilassa on suoraan liitetty happiin ja näyttää kuntoutusominaisuuksia. Jopa helpompaa happea reagoi rikkiä.

2. Monilla ei-metalleilla on korvausominaisuudet vuorovaikutuksessa monimutkaisten aineiden kanssa:

ZNO + C \u003d Zn + CO, S + 6hno3 Loput \u003d H2S04 + 6NO2 + 2H2O.

3. Myös tällaisia \u200b\u200breaktioita, joissa ei-metall on sekä hapettava aine että pelkistin:

CL2 + H2O \u003d HCl + HClo.

4. Fluori on tyypillisin ei-metall, joka on epämiellyttäviä pelkistäviä ominaisuuksia, ts. Kyky antaa elektroneja kemiallisissa reaktioissa.

Unmetalov-yhdisteet

Muiden kuin metallit voivat muodostaa yhdisteitä erilaisilla intramolekulaarisilla sidoksilla.

Unmetall-yhteyksien tyypit

Taulukossa on esitetty yleiset kaavat vedyn yhdisteille kemiallisten elementtien säännöllisen järjestelmän ryhmien avulla:

Total Chalkogeenit.

Elementtien jaksollisen elementtijärjestelmän kuudennen ryhmän tärkeimmässä alaryhmässä. I. MENDELEEV ovat elementtejä: happea (O), rikki (s), seleeni (SE), (TE) ja (PO). Näillä elementeillä on yhteinen kalkologinen nimi, mikä tarkoittaa "muodostavat malmit".

Kalkologien alaryhmässä ylhäältä alas atomin lisäystä, elementtien ominaisuudet muuttuvat luonnollisesti: niiden ei-metalliset ja metalliset ominaisuudet vähenevät. Joten tyypillinen ei-metallinen ja polonium - metalli (radioaktiivinen).

Harmaa seleeni

Valokennojen ja sähköasentojen tuotanto

Semiconductor-tekniikassa

Kalkogeenin biologinen rooli

Rikkulla on tärkeä rooli kasvien, eläinten ja ihmisten elämässä. Eläinten organismeissa rikki on osa lähes kaikkia proteiineja, rikkiä sisältävässä - ja sekä B1-vitamiinin ja hormonin insuliinin koostumus. Rikkien puute, lampaat hidastuvat villan kasvuun, ja linnuilla on huono huovutus.

Kasvilta käytännöllisin rikki kaali, salaatti, pinaatti. Runsaasti harmaa myös herneet ja pavut, retiisit, nauriet, sipulit, piparjuuri, kurpitsa, kurkut; Huono harmaa ja juurikkaat.

Seleniumin ja Tellurin kemiallisten ominaisuuksien mukaan se on hyvin samanlainen kuin rikki, mutta fysiologinen on sen antagonistit. Kehon normaalista toiminnasta tarvitaan hyvin pieniä määriä seleeniä. Seleniumilla on positiivinen vaikutus sydän- ja verisuonijärjestelmään, punainen verta, lisää kehon immuuniominaisuuksia. Seleniumin lisääntynyt määrä aiheuttaa taudin eläimissä, jotka ilmenevät isostelussa ja uneliaisuudessa. Seleniumin puute kehossa johtaa sydämen, hengityselinten, kehon nousuun ja voi jopa tulla. Merkittävä vaikutus on eläimissä. Esimerkiksi hirviö, joka erottuu korkealla terävyydellä, verkkokalvon seleenissä on 100 kertaa enemmän kuin muissa kehon osissa. Kasvimaailmassa monet seleeni sisältävät kaikki kasvit. Kasvi on erityisesti kertynyt.

Telluriumin fysiologista roolia kasveille, eläimille ja ihmisille on tutkittu vähemmän kuin Selena. Tiedetään, että Telllur on vähemmän myrkyllistä verrattuna seleeniin ja telaur-yhdiste kehossa palautetaan nopeasti elementaariselle tellumille, joka puolestaan \u200b\u200bon kytketty orgaanisiin aineisiin.

Typpiryhmän elementtien yleiset ominaisuudet

Viidennen ryhmän tärkein alaryhmä sisältää typpeä (n), fosfori (p), arseeni (AS), antimoni (SB) ja (BI).

Ylhäältä alaryhmään typen alaryhmässä vismuttiin, ei-metalliset ominaisuudet vähenevät ja metalliominaisuudet ja atomien säde lisääntyvät. Typpi, fosfori, arseeni ovat ei-metalleja ja viittaa metalleihin.

Typen alaryhmä