3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ

3.3. ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಬದಲಾವಣೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅವರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು (ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು) ಬದಲಾಯಿಸುವ ಆವರ್ತನವೆಂದರೆ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎನರ್ಜಿ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪವಿಭಾಗಗಳ ರಚನೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಂಶಗಳ ಮೂಲಕ ಆವರ್ತಕ ಪುನರಾವರ್ತನೆ ಕಾರಣ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಎ ಗುಂಪಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ವ್ಯಾಲೆಂಟೆಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಎನ್ಎಸ್ 2 ಎನ್ಪಿ 3 ನ ಸಂರಚನೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾರಜನಕ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ (ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರ ಗುರುತುಗಳನ್ನು ಅರ್ಥವಲ್ಲ!). ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು) ನಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತನ ಎಂದರೆ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಅಟೆನ್ಯೂಯೇಷನ್ \u200b\u200bಮತ್ತು ವರ್ಧನೆಯು (ಅಥವಾ, ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಆವರ್ತಕ ವರ್ತನೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ) ಎಂದರೆ ಪರಮಾಣು ಕೋರ್ ಹೆಚ್ಚಳದ ಉಸ್ತುವಾರಿ.

ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ, ಚಾರ್ಜ್ ಯೂನಿಟ್ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವಾಗಿ, ವಿಂಗಡಿಸಲಾದ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬದಲಾವಣೆಯ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು) ಬದಲಾವಣೆ: ತ್ರಿಜ್ಯ; ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ; ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ; ವಿದ್ಯುತ್; ಮೆಟಲ್ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು; ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು; ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಎತ್ತರದ ಪದವಿ; ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ.

ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುವಲ್ಲಿನ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು ಎ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆರ್ ಅಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಮಧ್ಯಭಾಗದಿಂದ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಕ್ಕೆ ದೂರವಿದೆ.

ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಆಯ್ಟಮ್ನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದೆ. ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ನ ಸಂಕೋಚನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕರ್ನಲ್ಗೆ ಬಲವಾದವು ). ಅವರು ATOM ನಲ್ಲಿ ಅತಿ ಚಿಕ್ಕ ತ್ರಿಜ್ಯ, ಅತಿದೊಡ್ಡ ಆಟ.

ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫೆಟ್ರಾಲ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಮೊನೊಟಮಿ ಅಯಾನುಗಳು ಸಹ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು:

• ಅಯಾನ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಷನ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ತಟಸ್ಥ ಅಟಾಮ್ನ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಆರ್ (ಸಿಎಲ್ -)\u003e ಆರ್ (ಸಿಎಲ್ +);
• ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕ್ಯಾಷನ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕ, ಅದರ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಕಡಿಮೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ r (mn +4)< r (Mn +2);
• ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ (ಆದ್ದರಿಂದ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಪದರಗಳು), ನಂತರ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಣದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಕರ್ನಲ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ
  ಆರ್ (ಕೆಆರ್)\u003e ಆರ್ (ಆರ್ಬಿ +), ಆರ್ (ಎಸ್ಸಿ 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ, ಅದೇ ರೀತಿಯ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, r (k +)\u003e r (na +)\u003e r (li +), r (br -)\u003e r (cl - )\u003e R (f -).

ಉದಾಹರಣೆ 3.1. ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವಂತೆ ಸತತವಾಗಿ ಕಣಗಳಲ್ಲಿ, S 2-, CA 2+ ಮತ್ತು K + ಅನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.

ನಿರ್ಧಾರ. ಕಣಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೇಲೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಕೋರ್ನ ಉಸ್ತುವಾರಿ: ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ (!) ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್, ಕಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ.

ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಕಣಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದೇ (ಮೂರು) ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಚಾರ್ಜ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: CA, K, AR, S. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಸಾಲು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಆರ್ (CA 2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

ಉತ್ತರ: CA 2+, ಕೆ +, ಆರ್, ಎಸ್ 2-.

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಇ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಪರಮಾಣುನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡುವಿಕೆಗೆ ಖರ್ಚು ಮಾಡಬೇಕಾದ ಕನಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೋರ್ನೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:

ಇ + ಇ ಮತ್ತು \u003d ಇ + ಇ.

ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೋಲ್ (ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್) \u200b\u200bಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಸ್ಲಾಟ್ (EV \u003d 96.5 ಕೆಜೆ) ಪ್ರತಿ ಕಿಲೋಡೊಝೌಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ, ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಕರ್ನಲ್ನ ಉಸ್ತುವಾರಿ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ. ಎರಡೂ ಅಂಶಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂವಹನ ಶಕ್ತಿಯು ಕೋರ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಅಂಶದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ನಿಯಮದಂತೆ, ಅಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದೆ ಮತ್ತು ಕರ್ನಲ್ನೊಂದಿಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬೈಂಡಿಂಗ್ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು, ಇದರಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿವೆ.

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅನುಸಾರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಳತೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ: ಅದು ಕಡಿಮೆ ಹೇಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹಾಕಬೇಕೆಂದು ಅಣುವು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಬಲವಾದ ಪರಮಾಣು ಪುನರ್ವಸತಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಳತೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡಲು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು: ಕಡಿಮೆ ಇ ಮತ್ತು, ಬಲವಾದ ಪರಮಾಣು ಲೋಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಲೋಹದ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ವರ್ಧಿಸುತ್ತವೆ - ಬಲಕ್ಕೆ ಎಡಕ್ಕೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇ ಸಿಪಿಗಾಗಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ:

E + e \u003d e - + e wed.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಒಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾದ ಅಣುವಿನ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಳತೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ: ಹೆಚ್ಚಿನ ಮತ್ತು ಸಿಪಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಎ - ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಮೆಟಲ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಸಣ್ಣ ಅಥವಾ ನಕಾರಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ.

ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಅಣುವಿನ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮಾನದಂಡವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು: ಹೆಚ್ಚಿನ ಇ ಸಿಪಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಬಲವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದರು.

ಹೀಗಾಗಿ, ಅಣುಗಳಲ್ಲದ ಅಲ್ಲದ ಅಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ವರ್ಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಎ - ಕೆಳಗಿನಿಂದ.

ಉದಾಹರಣೆ 3.2. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಸ್ಥಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ನ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳು (ಮುಖ್ಯ ರಾಜ್ಯ) (ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲಿಮೆಂಟ್ನ ಅಣುವು ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ:

1) 2 ಎಸ್ 1;

2) 3 ಎಸ್ 1;

3) 3 ಎಸ್ 2 3 ಪಿ 1;

4) 3S 2.

ನಿರ್ಧಾರ. ಲಿ, ನಾ ಮತ್ತು ಎಂ.ಜಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದರಿಂದ, ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಎಡಕ್ಕೆ ಎಡಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತವೆ, ನಂತರ ನಾವು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಅತ್ಯಂತ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತೇವೆ.

ಉತ್ತರ: 2).

ವಿದ್ಯುತ್ χ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವತಃ ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಅಣು (i.e. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬೌಂಡ್ ಅಣುವು) ಅಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಇ ಮತ್ತು ಇ ಮತ್ತು ಇ ಸಿಪಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲಆದ್ದರಿಂದ, ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ, χ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಹಲವಾರು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

1-3 ರ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವ್ ಅಂಶವು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿದೆ: ಫ್ಲೂರೈನ್ ಅಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪೈಕಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆನ್ಸ್.

ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನದಲ್ಲಿ. ಅಲ್ಕಾಲಿ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಚಿಕ್ಕ ಮೌಲ್ಯ.

ಲೋಹವಿಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಾಗಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ χ\u003e 2 (ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಸಿ, ಎಟಿ), ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ χ< 2.

Χ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಬೆಳೆಯುತ್ತಿರುವ ಸರಣಿ - ಅಲ್ಕಾಲೈನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು, ಲೋಹಗಳು ಪಿ - ಮತ್ತು ಡಿ-ಸೆಮಿಯಾ, ಸಿ, ಬಿ, ಎಚ್, ಪಿ, ಸಿ, ಎಸ್, ಬಿಆರ್, ಸಿಎಲ್, ಎನ್, ಒ, ಎಫ್

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಬಿಲಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿ ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು I ನಿಂದ VII (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ VIII ಗೆ), ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ +1 ರಿಂದ +7 ರವರೆಗೆ (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ +8 ವರೆಗೆ). ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ:

• ಫ್ಲೋರೋನ್, ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋನರ್ ಅಂಶವಾಗಿ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, -1 ಗೆ ಸಮನಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಏಕೈಕ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ;
• 2 ನೇ ಅವಧಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿ IV ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ;
• ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ (ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ) ಅತ್ಯುನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಸಂಖ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಮೀರಿಸುತ್ತದೆ;
• ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಉತ್ಕರ್ಷಣವು ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು +2 ಆಗಿದೆ.

ಪಾಠ 2.

ಮೇಲೆ ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಅಮೂರ್ತ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದ ದೂರವಿರುತ್ತವೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ನಿಜವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು ವಿಶೇಷ ಗಣಿತದ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಲಭ್ಯವಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀವು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ನ ಸ್ಕೇಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸ್ಟೇಟೆಡ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ತತ್ವ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು "ಜೀವನಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತವೆ".

1924 ರಲ್ಲಿ, ವೋಲ್ಫ್ಗ್ಯಾಂಗ್ ಪೌಲಿ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಪ್ರಶಸ್ತಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು, ಇದು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಕಾನೂನುಗಳಿಂದ ಹೊರಬಂದಿಲ್ಲ: ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯ (ಒಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ), ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗಿಂತಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಹ ಅವರ ಬೆನ್ನಿನ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶನ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಮಾತುಗಳು: ಎರಡು ಒಂದೇ ಕಣಗಳು ಒಂದು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಇರಬಾರದು; ಒಂದು ಪರಮಾಣುದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಕಾಕತಾಳೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರಬಾರದು.

ಪೌಲಿ ತತ್ತ್ವದ ಮಾತುಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು "ರಚಿಸಲು" ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ.

ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n ನ ಕನಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವು 1 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ l, 0 (ಎಸ್-ಆರ್ಬಿಟಲ್) ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎಸ್-ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್ನ ಗೋಳಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತಿಯು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ l \u003d 0 ನೊಂದಿಗೆ ML \u003d 0. ನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಿದೆ ಎಂದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಈ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರಬಹುದು; ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಯಾವುದೇ ಸ್ಪಿನ್ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್ ಮೌಲ್ಯಗಳು (ಹೀಲಿಯಂ) ಅಥವಾ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಹೀಗಾಗಿ, n \u003d 1 ನ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ.

ಈಗ n \u003d 2 ನೊಂದಿಗೆ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸೋಣ (ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇವೆ). N \u003d 2 ನ ಮೌಲ್ಯವು ಕಕ್ಷೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: 0 (ಎಸ್-ಆರ್ಬಿಟಲ್) ಮತ್ತು 1 (ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್). L \u003d 0 ನೊಂದಿಗೆ, L \u003d 1 - ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳು (ಮೌಲ್ಯಗಳು M l: -1, 0, +1) ನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಕಕ್ಷೀಯವು ಇದೆ. ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ N \u003d 2 ಮೌಲ್ಯವು ಗರಿಷ್ಠ 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಡೇಟಾ N ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು, ಹೀಗಾಗಿ ಫಾರ್ಮುಲಾ 2n 2 ಪ್ರಕಾರ:

ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಯ ಚದರ ಕೋಶವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ಬಾಣಗಳಾಗಿವೆ. ಅಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಮತ್ತಷ್ಟು "ನಿರ್ಮಾಣ", 1927 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೈಡ್ರಿಚ್ Hund (ಗಂಡ್): ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾದ ಒಟ್ಟು ಸ್ಪಿನ್, i.e. ನಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಎಲ್ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರಬೇಕು. ಈ ಸೂಟ್ನಲ್ಲಿ ತುಂಬಿದ ಕಣ್ಣಿನಬಣ್ಣದ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಗರಿಷ್ಠ (ಆರ್ಬಿಟಲ್ಗೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್) ಆಗಿರಬೇಕು.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆರಂಭವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

1 ನೇ ಮತ್ತು 2 ನೇ ಅವಧಿಗಳ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿ.

ಮುಂದುವರಿದ "ನಿರ್ಮಾಣ", ನೀವು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಆರಂಭಕ್ಕೆ ಮುಂಚೆಯೇ ನಡೆಯಬಹುದು, ಆದರೆ ನಂತರ ನೀವು ಡಿ ಮತ್ತು ಎಫ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್ ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವಾಗಿ ನಮೂದಿಸಬೇಕು.

ಕನಿಷ್ಠ ಊಹೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಮಿಸಲಾದ ಯೋಜನೆಯಿಂದ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಆಬ್ಜೆಕ್ಟ್ಸ್ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು) ಅನ್ನು ರಿಟರ್ನ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ಮತ್ತು ನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿರತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅಸಡ್ಡೆಯಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆಬ್ಜೆಕ್ಟ್ ಎಫ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಾಣೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಲಿ ಆಬ್ಜೆಕ್ಟ್ ಬದಲಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನೀಡಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ.

ಅನನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಬ್ಜೆಕ್ಟ್ ಸಿ ಹೊಂದಿರಬೇಕು - ಇದು ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಮ್ಮಿತಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ವಸ್ತು ಪ್ರಪಂಚವನ್ನು ಮತ್ತು ಐದನೇ ನಿರ್ಮಿಸುವ ನಾಲ್ಕು ತತ್ವಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಕನಿಷ್ಟ 25 ನೇ ಶತಮಾನಗಳವರೆಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸುವುದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಸ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಚೀನ ಚೀನಾದಲ್ಲಿ, ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳು ನಾಲ್ಕು ಪ್ರಥಮ ರಾಡ್ಗಳನ್ನು (ಭೌತಿಕ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗಬಾರದು): "ಅಗ್ನಿ", "ಏರ್", "ವಾಟರ್", "ಅರ್ಥ್". ಚೀನಾದಲ್ಲಿ ಬೈಂಡಿಂಗ್ ತತ್ವವು ಗ್ರೀಸ್ನಲ್ಲಿ "ಟ್ರೀ" ಆಗಿತ್ತು - "ಕ್ವೆಂಟ್ಸ್ಟೆನ್ಸ್" (ಐದನೇ ಸಾರ). ಉಳಿದ ನಾಲ್ಕನೆಯೊಂದಿಗೆ "ಐದನೇ ಅಂಶ" ದ ಸಂಬಂಧವು ಅದೇ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಅದ್ಭುತ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಆಟ "ಸಮಾನಾಂತರ ಶಾಂತಿ"

ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿರುವ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ "ಅಮೂರ್ತ" ಪಾತ್ರವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, "ಸಮಾನಾಂತರ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ" ಸರಿಸಲು ಇದು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ತತ್ವವು ಸರಳವಾಗಿದೆ: ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ರಚನೆಯು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿರೂಪಗೊಂಡಿದೆ, ನಂತರ ಅವರ ಹೊಸ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ನಾವು ಸಮಾನಾಂತರ ಪ್ರಪಂಚದ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತೇವೆ. ಕೇವಲ ಒಂದು ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ ಬದಲಾಗುತ್ತಿದ್ದರೆ ಆಟವು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಲಿದೆ, ಇದು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಬಂಧದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಊಹೆಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ, ಅಂತಹ ಕಾರ್ಯ, 1969 ರಲ್ಲಿ ಆಲ್-ಯೂನಿಯನ್ ಒಲಂಪಿಯಾಡ್ನಲ್ಲಿ ಆಟವು ಶಾಲಾಮಕ್ಕಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಯಿತು (ಗ್ರೇಡ್ 9):

"ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ನ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು 2n 2 -1 ಸೂತ್ರವು ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದರೆ, ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಏಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇರುತ್ತದೆ? ಅಂತಹ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೇಜಿನ ಇರಿಸಿ ನಾಲ್ಕು ಮೊದಲ ಅವಧಿಗಳಿಗೆ (ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ). ಯಾವ ಡಿಗ್ರಿಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಎನ್ 13? ಈ ಅಂಶದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸರಳ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನೀವು ಊಹಿಸಬಹುದೇ?

ಈ ಕಾರ್ಯ ತುಂಬಾ ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ, ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧದ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚನೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವ ಪ್ರಶಸ್ತಿಗಳ ಹಲವಾರು ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಈ ಕೆಲಸದ ವಿವರವಾದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ, "ಸಮಾನಾಂತರ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ" ವಿರೂಪಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರಪಂಚದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಾವು ಸರಿಯಾಗಿ ಊಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸನ್ಜ್ MSU ನಲ್ಲಿ ಸರಳ ಮತ್ತು ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ "ಸಮಾನಾಂತರ ಪ್ರಪಂಚ" ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಬಹುತೇಕ ನಮ್ಮಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿಲ್ಲ. ಜನರ ಅನಲಾಗ್ಗಳು ಈ ಸಮಾನಾಂತರ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುತ್ತವೆ. ಹೋಮೋಜೋಯಿಡ್ಸ್ (ಹೋಮೋಜೊಯ್ಡ್ಗಳ ವಿವರಣೆಗೆ ಗಂಭೀರವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ).

ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ರಚನೆ

ಟಾಸ್ಕ್ 1.

ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಂಪಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಮಾನಾಂತರ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಹೋಮೋಜೋಯಿಡ್ಸ್ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ:

n \u003d 1, 2, 3, 4, ...
ಎಲ್.\u003d 0, 1, 2, ... (n - 1)
ಎಂ ಎಲ್ \u003d 0, +1, +2, ... (+ ಎಲ್.)
m s \u003d ± 1/2

ಸಂಬಂಧಿತ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಐಟಂಗಳನ್ನು ನಮ್ಮ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಇಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವಾಗ, ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ ಮೂರು ಅವಧಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಿ.

1. ಹೋಮೋಜೋಯ್ಸ್ ವಾಶ್ ಯಾವುವು?
2. chomozoys ಕುಡಿಯಲು ಹೇಗೆ?
3. ಅವರ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ನಿರ್ಧಾರದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಉಳಿದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರದೆ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೆಳಗೆ ವಿವರಿಸಿದ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಸತ್ಯವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕಾರ್ಯ.

ಅಸ್ಪಷ್ಟತೆಯು ಬಹುತೇಕ ಅಗ್ರಾಹ್ಯವಾಗಿದೆ - ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದರರ್ಥ ಸಮಾನಾಂತರ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಏಕ-ಧ್ರುವ ಆಯಸ್ಕಾಂತಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಮತ್ತು ಇತರ ಗಂಭೀರ ಪರಿಣಾಮಗಳು. ಆದರೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ. ಎಸ್- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ( ಎಲ್.\u003d 0 ಮತ್ತು ಮೀ 1 \u003d 0). ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ ಒಂದೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಡೇಟಾ ಪ್ರಕಾರ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ ಎಂಬುದು ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದೇ ಸಮಾನಾಂತರ ಜಗತ್ತುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲು ಇದು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಚಿತ್ರದ ಬದಲಾವಣೆಗಳು. ಫಾರ್ ಎಲ್.\u003d 1 ನಾವು ಮೂರು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ: 0 ಮತ್ತು +1. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೇವಲ ಎರಡು ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್ ಇವೆ, ಇದು 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗೆ ಅವಕಾಶ ಕಲ್ಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅವಧಿಯ ಉದ್ದವು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ನಾವು "oroggel ಕೋಶಗಳನ್ನು" ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತೇವೆ:

ಸಮಾನಾಂತರ ಪ್ರಪಂಚದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವುದು:

ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ, 8 ರ ಬದಲಿಗೆ 6 ರ ಬದಲಿಗೆ 6. ಅತ್ಯಂತ ಮೋಜಿನ ಅಂಶಗಳ ಬದಲಾದ ಪಾತ್ರಗಳನ್ನು (ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಹಿಂದಿನ ಹೆಸರುಗಳು): ಒ ಮತ್ತು Si Inert Gaes, ಕ್ಷಾರೀಯವನ್ನು ಗ್ರಹಿಸಿದವು. ಮೆಟಲ್ ಎಫ್. ಗೊಂದಲಗೊಳ್ಳದಿರಲು ಸಲುವಾಗಿ, ನಾವು ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ ಅವರುಅಂಶಗಳು ಮಾತ್ರ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ಮತ್ತು ನಮ್ಮ- ಪದಗಳು.

ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಾಗಿ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಪ್ರಶ್ನೆ ಸರಳ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ \u003d ಎಚ್, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಗುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲರೂ ಹಾಲೋಜೆನ್ಸ್ (ಎನ್, ಅಲ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಇಲ್ಲದೆ, ಸಮಾನಾಂತರ ವಿಶ್ವದ ವೆಚ್ಚವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ. ಎರಡನೇ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರವು ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ - ನಾವು ಇಂಗಾಲದ "ಜೀವನದ ಅಂಶ" ಅನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಅದು ಅದರ ಸಮಾನಾಂತರವಾದ ಅನಾಲಾಗ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಚರ್ಚೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಒಂದು ಅಂಶವು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ರಂಜಕ, ಸಲ್ಫರ್ನ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ "ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೋವೆಲೆಂಟ್" ಲಿಂಕ್ಗಳನ್ನು ನೀಡಬೇಕು ಎಂದು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಸ್ವಲ್ಪ ಮುಂದಕ್ಕೆ ಹೋಗಬೇಕು ಮತ್ತು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್, ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ರಾಜ್ಯಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಡಿಸ್ಅಸೆಂಬಲ್ ಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ನಂತರ ಜೀವನದ ಅಂಶವು ಸಮ್ಮಿತಿ (ಬಿ) ನಲ್ಲಿ ನಮ್ಮ ಇಂಗಾಲದ ಅನಾಲಾಗ್ ಆಗುತ್ತದೆ - ಇದು ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂತಹ ಚರ್ಚೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಎಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಬಿಎಚ್ 2 ಭ್ಚ್ನ ಅನಾಲಾಗ್ ಆಗಿದೆ.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಮಾನಾಂತರ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ನಾವು ನಮ್ಮ 3 ನೇ ಮತ್ತು 5 ನೇ (ಅಥವಾ 2 ನೇ ಮತ್ತು 6 ನೇ) ಗುಂಪುಗಳ ನೇರ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂಶಗಳ 3 ಅಂಶಗಳು ಇದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ:

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗರಿಷ್ಠ ಪದವಿಗಳು: NA (+3), MG (+4), AL (+5); ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆದ್ಯತೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆವರ್ತಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ಅವಧಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ನಂತರ ಮೂರನೇ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಿ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನಲಾಗ್ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ):

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ + ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ \u003d ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ + ವಾಟರ್

H 2 mgc 3 + ne (ch) 2 \u003d nemgc 3 + 2 h 2 c

ಅಥವಾ ಒಂದು ಆಯ್ಕೆಯಾಗಿ (ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ ನೇರ ಅನಲಾಗ್ ಇಲ್ಲ):

H 2 mgc 3 + 2 na (ch) 3 \u003d na 2 (mgc 3) 3 + 6 h 2 c

ವಿವರಿಸಿದ "ಸಮಾನಾಂತರ ಜಗತ್ತಿಗೆ ಪ್ರಯಾಣಿಸುವ" ಮುಖ್ಯ ಫಲಿತಾಂಶವೆಂದರೆ ನಮ್ಮ ಪ್ರಪಂಚದ ಅನಂತ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾನೂನುಗಳಲ್ಲ ಎಂದು ತಿಳಿಯುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕಾನೂನಿನ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ನ ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯು ನೈಜ ಪ್ರಪಂಚದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಾಟಕೀಯವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ನಿಮ್ಮನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ

ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವನ್ನು ಆರಿಸಿ (ಅಥವಾ ಉತ್ತರಗಳು)

ಆಯ್ಟಮ್ ರಚನೆ, ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು

1. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ:

1) ಪ್ರೋಟಾನ್; 2) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್; 3) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್; 4) ಅಯಾನ್

2. ಅಣುದಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; 2) ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; 3) ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆ; 4) ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ;

3. ಕೆಳಗೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

1) ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; 2) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

3) ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ಚಾರ್ಜ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅಣು

4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ರಾಜ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ಅಂಶ ಯಾವುದು:

1) ಬೋರ್; 2) ನೈಟ್ರೋಜನ್; 3) ಸಲ್ಫರ್; 4) ಆರ್ಸೆನಿಕ್

5. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು 4 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಐಎ ಗ್ರೂಪ್ನಲ್ಲಿದೆ. ಈ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯು ಹಲವಾರು ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ:

1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2

6. ಆರ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್; 2) ಸೋಡಿಯಂ; 3) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್; 4) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

7. ಕೆ + ಅಯಾನುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕಕ್ಷೀಯದಲ್ಲಿವೆ?

1) 3p; 2) 2f; 3) 4 ಸೆ; 4) 4p.

8. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 1S 2 2p 2 2p 6 ರೊಂದಿಗೆ ಕಣ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು) ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ:

1) na +; 2) ಕೆ +; 3) ಇಲ್ಲ; 4) ಎಫ್ -

9. ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು +1 ರ ಏಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ (ಉಳಿದ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ) ಎಷ್ಟು ಅಂಶಗಳು ಇರುತ್ತವೆ?

1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18

10. ಯಾವ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿವೆ?

1) ಲಿ, ಬಿ, ಸಿ;

2) ಬಿ, ಎಮ್ಜಿ, ಸಿಎ, ಎಸ್ಆರ್;

3) n, o, f, ne;

4) NA, MG, AL, SI

© v.v. ಝಾಗರ್ಸ್ಕಿ, 1998-2004

ಉತ್ತರಗಳು

1. 4) ಅಯಾನ್
2. 2) ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ
3. 3) ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ
4. 2) ನೈಟ್ರೋಜನ್; 4) ಆರ್ಸೆನಿಕ್
5. 3) 2, 8, 8, 1
6. 4) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ
7. 1) 3p; 3) 4 ಸೆ; 4) 4p.
8. 1) na +; 3) ಇಲ್ಲ; 4) ಎಫ್ -
9. 2) ಬಿ, ಎಮ್ಜಿ, ಸಿಎ, ಎಸ್ಆರ್

• Zagorsky v.v. ಫಿಸಿಕೊ-ಮ್ಯಾಥಮ್ಯಾಟಿಕಲ್ ಸ್ಕೂಲ್ ಥೀಮ್ "ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಅಟಾಮ್ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು", ರಷ್ಯಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಜರ್ನಲ್ (ಎಲ್ಆರ್ಚೊ. ಡಿ.ಐ. ಇನಾಂಡೇವ), 1994, ಎನ್ 4, ಪುಟ 37-42
• Zagorsky v.v. ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು / "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" N 1, 1993 (AD. ಪತ್ರಿಕೆಗೆ "ಸೆಪ್ಟೆಂಬರ್ನಲ್ಲಿ ಮೊದಲ")

ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು.

ಕಟ್ಟಡ ಪರಮಾಣು

ಲೇಖನವು 8 ನೇ ದರ್ಜೆಯ ವಿಷಯಾಧಾರಿತ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಲೇಖಕರು ಬರೆಯುವ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. (ಬ್ಯಾಂಕ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - 8 ನೇ ಗ್ರೇಡ್ನಲ್ಲಿನ ಆರು ವಿಷಯಗಳಿಗೆ 80 ಕಾರ್ಯಗಳು, ಮತ್ತು 120 ಕಾರ್ಯಗಳು "ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೂಲ ವರ್ಗ".) ಪ್ರಸ್ತುತ, 8 ನೇ ಗ್ರೇಡ್ನಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ತರಬೇತಿ ಒಂಬತ್ತು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೇಖನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಜ್ಞಾನದ ನಿಯಂತ್ರಿತ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿ ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ವಿಭಿನ್ನ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ವಿಭಿನ್ನ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಶಿಕ್ಷಕರು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ವಿವಿಧ ವಿಷಯಗಳಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾರ್ಯಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಸ್ತಾಪಿತ 80 ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಆಯ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ 20 ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜ್ಞಾನ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡಲು, ನಿಮ್ಮ ವಿಷಯಾಧಾರಿತ ಯೋಜನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಅಧ್ಯಯನ ಐಟಂಗೆ (ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ) ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿ. ಪ್ರತಿ ವಿಷಯದ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪ್ರಸ್ತುತಿಯು ದೋಷಗಳ ತ್ವರಿತ ಅಂಶ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಕಾಲಿಕ ತಿದ್ದುಪಡಿಯನ್ನು ಕಳೆಯಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ಸಾಕಾರದಲ್ಲಿ ಇದೇ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು, ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಊಹಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣತೆ, ನಿಯಮದಂತೆ, 1 ನೇ ಮತ್ತು 2 ನೇ ಆಯ್ಕೆಗಳಿಂದ 3 ನೇ ಮತ್ತು 4 ನೇ ಆಯ್ಕೆಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು "ಊಹಿಸುವ" ಎಂದು ಅಭಿಪ್ರಾಯವಿದೆ. ಅದು ಇದ್ದರೆ ಅದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ನಾವು ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ. ಪರೀಕ್ಷೆಯ ನಂತರ, ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಗುರುತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಕೆಳಗಿವೆ ಇದ್ದರೆ, ಕೆಳಗಿನ ಕಾರಣಗಳಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು.

ಮೊದಲಿಗೆ, ಅಂತಹ (ಪರೀಕ್ಷೆ) ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಶಿಕ್ಷಕ ವಿಷಯದ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಒತ್ತು ನೀಡುತ್ತಾನೆ (ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ಬೋಧನಾ ವಿಧಾನದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು).

ಆಯ್ಕೆ 1

ಕಾರ್ಯಗಳು.

1. 4 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಗುಂಪಿನ ಮೂಲಕ ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ:

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. ಪರಮಾಣು +12 ನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನ ಅಂಶವು ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. ಅಂಶದ ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ:

1) ಆಯ್ಟಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್;

2) ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

3) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

4. ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು:

1) II; 2) III; 3) vi; 4) IV.

5. ಉನ್ನತ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸೂತ್ರ:

1) sl 2 o; 2) cl 2 o 3;

3) ಸಿಎಲ್ 2 ಒ 5; 4) ಸಿಎಲ್ 2 ಒ 7.

6. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಣುವಿನ ವ್ಯಾಲೆನ್ಸ್:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. ಗುಂಪಿನ ವಿಐ ಅಂಶಗಳ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಟ್ಟು ಸೂತ್ರ:

1) ಎನ್ 4; 2) en 3;

3) ಇಲ್ಲ; 4) H 2 E.

8. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಯ್ಟಮ್ನಲ್ಲಿ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) ಲಿ; 2) ನಾ; 3) ಕೆ; 4) ಸಿಎಸ್.

10. ಅಂಶಗಳ ಲೋಹಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿ:

1) ಕೆ; 2) cu; 3) ಒ; 4) ಎನ್.

11. ಅಲ್ಲಿ ಟೇಬಲ್ ಡಿ.ಐ. ಇಮೆಲೀವಾ, ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಇವೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮಾತ್ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ?

1) ಗುಂಪು II ರಲ್ಲಿ;

2) 2 ನೇ ಅವಧಿಯ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ;

3) 2 ನೇ ಅವಧಿ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ;

4) ಮೂಲಕ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ.

12.

2) ve, mg; ಅಲ್;

3) MG, CA, SR;

13. ಅಲ್ಲದ ಮೆಟಲೈಲ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿ:

1) cl; 2) ರು; 3) mn; 4) mg.

14. ಅಲ್ಲದ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸತತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಳ:

15. ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಆಯ್ಟಮ್ ಬದಲಾವಣೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯಾವುವು?

1) ಚಾರ್ಜ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅಣು;

2) ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

3) ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

16.

1 ರಿಂದ; 2) ಅಲ್; 3) p; 4).

17. ಕರ್ನಲ್ನ ಉಸ್ತುವಾರಿ ಹೆಚ್ಚಳ, ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ನ ಅಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯ:

1) ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ;

2) ಬದಲಾಗಬೇಡಿ;

3) ಹೆಚ್ಚಳ;

4) ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಿಸಿ.

18. ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ:

1) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

2) ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

3) ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ಟೇಬಲ್ ಡಿ.ಐ. ಇಮೆಂಡಿವಾದಲ್ಲಿ ನಿಬಂಧನೆ.

19. ಆಯ್ಟಮ್ 12 ರ ಕರ್ನಲ್ನಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. ಫ್ಲೋರೀನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆ:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

ಆಯ್ಕೆ 2.

ಕಾರ್ಯಗಳು. ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

21. ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯ 35 ಅಂಶವು ಇದರಲ್ಲಿದೆ:

1) 7 ನೇ ಅವಧಿ, ಐವಿ ಗುಂಪು;

2) 4 ನೇ ಅವಧಿ, ವಿಐಐಎ ಗುಂಪು;

3) 4 ನೇ ಅವಧಿ, ವಿಐಬಿ ಗುಂಪು;

4) 7 ನೇ ಅವಧಿ, IVB ಗುಂಪು.

22. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಉಸ್ತುವಾರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶವು ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. ತಟಸ್ಥ ಅಟೋಮ್ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

1) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

2) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

3) ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

24. ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಐದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು:

1) ನಾನು; 2) III; 3) v; 4) VII.

25. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರ:

1) n 2 o; 2) n 2 o 3;

3) n 2 o 5; 4) ಇಲ್ಲ;

26. ಅದರ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಣುವು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. ಅದರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಅಣುವಿನ ವ್ಯಾಲೆನ್ಸ್:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಯ್ಟಮ್ನಲ್ಲಿ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. ಎಲಿಮೆಂಟ್ನಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶ್ರೇಷ್ಠ ತ್ರಿಜ್ಯ:

1) ಬಿ; 2) ಒ; 3) ಸಿ; 4) ಎನ್.

30. ಅಂಶಗಳ ಲೋಹಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿ:

1 ಗೆ; 2) h; 3) ಎಫ್; 4) cu.

31. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಕೊಡಬಹುದಾದ ಎರಡೂ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅವುಗಳು:

1) IA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ;

2) ಮೂಲಕ ಗುಂಪು;

3) 2 ನೇ ಅವಧಿಯ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ;

4) 3 ನೇ ಅವಧಿಯ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ.

32.

1) ನಾ, ಕೆ, ಲಿ; 2) ಅಲ್, ಎಮ್ಜಿ, ನಾ;

3) p, s, сl; 4) ನಾ, ಎಮ್ಜಿ, ಅಲ್.

33. ಅಲ್ಲದ ಮೆಟಲೈಲ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿ:

1) ನಾ; 2) mg; 3) ಸಿ; 4) ಪಿ.

34.

35. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣ:

1) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

2) ಕೋರ್ನ ಚಾರ್ಜ್;

3) ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

36. ಅವರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಂಎಮ್ಎಮ್ಎಮ್ಎಮ್ಎಕ್ಸ್

1) n; 2) ಕೆ; 3) ಎಸ್; 4) ZN.

37. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ (ಎ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಉಸ್ತುವಾರಿ, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ:

1) ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ;

2) ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ;

3) ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ;

4) ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

38. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

2) ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

3) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ;

4) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

39. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ:

1) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು;

2) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು;

3) ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು;

4) ಟೇಬಲ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ.

40. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆ:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

ಆಯ್ಕೆ 3.

ಕಾರ್ಯಗಳು. ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

41. IVA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ, ಟೇಬಲ್ನ 4 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಡಿ.ಐ. ಐಲೀವಾ:

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 13 ರ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್:

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

2) ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

3) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

4) ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ.

44. ಗುಂಪಿನ ಐವಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು, ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45. ಜನರಲ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ ಆರ್ 2 ಒ 3 ರ ಫಾರ್ಮ್ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು:

1) ನಾ, ಕೆ, ಲಿ; 2) mg, ca, ಎಂದು;

3) ಬಿ, ಅಲ್, ಗಾ; 4) ಸಿ, ಸಿ, ಜಿ.

46. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಅಣುವಿನ ವೇತನವು ಅದರ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿದೆ:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47. ಗುಂಪು ವಿಐಐಎಗಳ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್:

1) HCLO 4; 2) hcl;

3) ಎಚ್ಬ್ರೊ; 4) ಎಚ್ಬಿಆರ್.

48. ಸೆಲೆನಾ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49. ಎಲಿಮೆಂಟ್ನಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶ್ರೇಷ್ಠ ತ್ರಿಜ್ಯ:

1) ಲಿ; 2) ನಾ; 3) mg;

50. ಅಂಶಗಳ ಲೋಹಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿ:

1) ನಾ; 2) mg; 3) ಸಿ; 4) ಪಿ.

51. ಯಾವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೀಡುತ್ತವೆ?

1) ಕೆ; 2) Cl; 3) ನಾ; 4) ಎಸ್.

52. ಮೆಟಲ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಏರಿಕೆ ಯಾವ ಅಂಶಗಳು:

1) ಸಿ, ಎನ್, ಬಿ, ಎಫ್;

2) ಅಲ್, ಸಿ, ಪಿ, ಎಮ್ಜಿ;

53. ಅಲ್ಲದ ಮೆಟಲೈಲ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿ:

1) ನಾ; 2) mg; 3) n; 4) ಎಸ್.

54. ಅಲ್ಲದ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಳದ ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳು:

1) ಲಿ, ನಾ, ಕೆ, ಎನ್;

2) ಅಲ್, ಸಿ, ಪಿ, ಎಮ್ಜಿ;

3) ಸಿ, ಎನ್, ಒ, ಎಫ್;

4) ನಾ, ಎಮ್ಜಿ, ಅಲ್, ಕೆ.

55. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಉಸ್ತುವಾರಿ ಹೆಚ್ಚಳ, ಅಂಶಗಳ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

1) ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಿಸಿ;

2) ವರ್ಧಿತ;

3) ಬದಲಾಗಬೇಡಿ;

4) ದುರ್ಬಲ.

56. ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆರ್ಫೋಟೋರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದ ಸಂಕೇತ:

1) ನಾ; 2) ಅಲ್; 3) n; 4) ಎಸ್.

57. ಅಂಶಗಳ ಗುಣಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಆವರ್ತನ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:

1) ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ರಚನೆಯ ಪುನರಾವರ್ತನೆ;

2) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ;

3) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ;

4) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹೆಚ್ಚಳ.

58. ಸೋಡಿಯಂ ಅಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59. ಒಂದು ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

1) ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

2) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

3) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ಕರ್ನಲ್ನ ಚಾರ್ಜ್.

60. ಲಿಥಿಯಂ ಆಯ್ಟಮ್ನಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆ:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

ಆಯ್ಕೆ 4.

ಕಾರ್ಯಗಳು. ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

61. ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ 29 ನ ಅಂಶವು ಇರುತ್ತದೆ:

1) 4 ನೇ ಅವಧಿ, ಐಎ ಗುಂಪು;

2) 4 ನೇ ಅವಧಿ, ಐಬಿ ಗ್ರೂಪ್;

3) 1 ನೇ ಅವಧಿ, ಐಎ ಗುಂಪು;

4) 5 ನೇ ಅವಧಿ, IA ಗುಂಪು.

62. ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 15 ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್:

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63. ಆಯ್ಟಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಅಂಶದ ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ;

2) ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ;

3) ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

64. ಗುಂಪಿನ III ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65. ಅತ್ಯಧಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1) h 2 ಆದ್ದರಿಂದ 3; 2) h 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4;

3) ಆದ್ದರಿಂದ 3; 4) ಆದ್ದರಿಂದ 2.

66. ಹೆಚ್ಚಿನ ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಫಾರ್ಮುಲಾ:

1) p 2 o 3; 2) H 3 PO 4;

3) NRU 3; 4) ಪಿ 2 ಒ 5.

67. ಅದರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68. ಟೇಬಲ್ ಡಿ.ಐ.ನ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆ ಡಿ.ಐ.ಅಮೆಲೆವಾ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೆಳಗಿನ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ:

1) ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

2) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸ್;

3) ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

69. ಎಲಿಮೆಂಟ್ನಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶ್ರೇಷ್ಠ ತ್ರಿಜ್ಯ:

1) cl; 2) br; 3) ನಾನು; 4) ಎಫ್.

70. ಅಂಶಗಳ ಲೋಹಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿ:

1) mg; 2) ಲಿ; 3) h; 4) ಎಸ್.

71. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡಲು ಯಾವ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ನಲ್ಲಿ?

1) ಸೋಡಿಯಂ; 2) ಸೆಸಿಯಮ್;

3) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್; 4) ಲಿಥಿಯಂ.

72. ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸತತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ:

1) ನಾ, ಎಮ್ಜಿ, ಅಲ್; 2) ನಾ, ಕೆ, ಆರ್ಬಿ;

3) ಆರ್ಬಿ, ಕೆ, ನಾ; 4) ಪಿ, ಎಸ್, ಸಿಎಲ್.

73. ಅಲ್ಲದ ಮೆಟಲೈಲ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿ:

1) cu; 2) ಇನ್; 3) n; 4) cr.

74. ಎನ್-ಪಿ-ಆಸ್-ಎಸ್ಬಿ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

1) ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ;

2) ಬದಲಾಗಬೇಡಿ;

3) ಹೆಚ್ಚಳ;

4) ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ತದನಂತರ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

75. ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಆಯ್ಟಮ್ ಬದಲಾವಣೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯಾವುವು?

1) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

2) ಕೋರ್ನ ಚಾರ್ಜ್;

3) ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

76. ಯಾವ ಅಂಶದ ರೂಪದ ಆರ್ಫೋಟೋರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳು?

1 ರಿಂದ; 2) 3) ಸಿ; 4) ಸಾ.

77. ಆಯ್ಟಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಉಸ್ತುವಾರಿ ಹೆಚ್ಚಳದ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಕರ್ನಲ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ:

1) ವರ್ಧಿತ;

2) ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಿಸಿ;

3) ದುರ್ಬಲ;

4) ಬದಲಾಗಬೇಡಿ.

78. ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

1) ಕೋರ್ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

2) ಕರ್ನಲ್ನಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

3) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ;

4) ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

79. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 16 ಓ:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆ:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನದ ನಿಯಂತ್ರಿತ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿ
"ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು. ಪರಮಾಣು ರಚನೆ

(ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಉದ್ಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ)

ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ (1, 3, 21, 41, 61), ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ (2, 22, 42, 63), ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (23) ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (43) ಪರಮಾಣುದಲ್ಲಿ.

ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ, ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (4, 24, 44, 64), ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೂತ್ರಗಳು (5, 25, 45, 65), ಎಲಿಮೆಂಟ್ನ ಅತ್ಯಧಿಕ ವ್ಯಾಲೆನ್ಸ್ (6, 26, 46, 66), ಸೂತ್ರಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್ (7, 27, 47, 67).

ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (8, 28, 48, 68).

ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಬದಲಿಸಿ (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).

ಟೇಬಲ್ ಡಿ.ಐ. ರೆಮೆಫೆಲೀವಾ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್-ಮೆಟಲ್ಸ್ (10, 30, 50, 70) ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು (13, 33, 53, 73).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು (11, 31, 51, 71) ನೀಡಲು ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು: ಗುಂಪುಗಳು (12, 14, 34, 52, 54, 74) ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳು (32, 72, 77).

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್ (15, 35, 55, 57, 75, 77) ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಬದಲಾವಣೆ.

Affoteri ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಡ್ಗಳು (16, 36, 56, 76).

ಮಾಸ್ ಸಂಖ್ಯೆ, ಪರಮಾಣು, ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79) ನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಅಣುದಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆ (20, 40, 60, 80).

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಉತ್ತರಗಳು
"ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು. ಪರಮಾಣು ರಚನೆ

ಸಾಹಿತ್ಯ

Gorodnichev i.n.. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ನಿಯಂತ್ರಣ ಮತ್ತು ಪರಿಶೀಲನೆ. ಮೀ.: ಅಕ್ವೇರಿಯಂ, 1997; ಸೊರೊಕಿನ್ v.v., zlotnikov ಇ.ಜಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು. ಮೀ.: ಶಿಕ್ಷಣ, 1991.

ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

ಎ) ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; ಬಿ) ಪರಮಾಣುನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯನ್ಸ್ ಸಂಖ್ಯೆ;

ಸಿ) ಅಣುದಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; ಡಿ) ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಪಿಎಸ್ಇಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಆರೋಹಣ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೊಳಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ ಎಂಬ ಹೇಳಿಕೆಯು ತೀರಾ ಸರಿಯಾಗಿದೆ:

ಎ) ಅವರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ; ಬಿ) ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

ಸಿ) ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯನ್ಸ್ ಸಂಖ್ಯೆ; ಡಿ) ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುವಲ್ಲಿ ಆವರ್ತನವು ಫಲಿತಾಂಶವಾಗಿದೆ:

ಎ) ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ;

ಬಿ) ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಆರೋಪಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು;

ಸಿ) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ;

ಡಿ) ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ.

ಕೆಳಗೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಂಶದ ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬೆಳೆದಿದೆ:

ಎ) ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

ಬಿ) ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

ಸಿ) ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

ಡಿ) ಆಯ್ಟಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್.

ಆಯ್ದ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ ಅದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಎಲಿಮೆಂಟ್ನ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

ಎ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ಯಾಯದ ಅಯಾನೀಕರಣ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಶಕ್ತಿ;

ಬಿ) ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

ಸಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗ್ಯಾಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು;

ಡಿ) ಮೆಟಲ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ ಸರಿಯಾದ ಅನುಮೋದನೆಯನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿವಿ.ಒಂದು ಗುಂಪು:

ಎ) ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ;

ಬಿ) ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ;

ಸಿ) ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ;

ಡಿ) ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾದ ಗರಿಷ್ಠ ವೇತನವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಕೆಲವು ಅಂಶವು ಕೆಳಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:ns. 2 (ಎನ್.-1) ಡಿ. 10 np. 4 . ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶವೇ?

ಎ) IVT ಗುಂಪು; ಬಿ) ವಿವ್ ಗ್ರೂಪ್; ಸಿ) ಇವಾ ಗುಂಪು; ಡಿ) ಗುಂಪು ಮೂಲಕ.

ಕಾರ್ಯಗಳು

ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮಾದರಿಯು ಎರಡು ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಫಾಸ್ಪರಸ್ -31 ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಸ್ -33. ಫಾಸ್ಫರಸ್ -33 ನ ಮೋಲಾರ್ ಭಾಗವು 10% ಆಗಿದೆ. ಈ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ತಾಮ್ರವು CU 63 ಮತ್ತು CU 65 ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ 65 ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ CU 63 ಪರಮಾಣುಗಳ ಅನುಪಾತವು 2.45: 1.05 ಆಗಿದೆ. ತಾಮ್ರದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 35.45 ಆಗಿದೆ. ಅದರ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ, ಅವರ ಸಾಮೂಹಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು 35 ಮತ್ತು 37 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮಾದರಿಯು ಎರಡು ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: 16 ಒ ಮತ್ತು 18 ಓ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅನುಗುಣವಾಗಿ 4.0 ಗ್ರಾಂ ಮತ್ತು 9.0 ಗ್ರಾಂ. ಈ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಎರಡು ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಬೀಕ್ಲೈಡ್ನ ಕೋರ್ 10 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 10 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಎರಡನೇ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಡ್ನ ಕರ್ನಲ್ನಲ್ಲಿ 2 ಹೆಚ್ಚು. ಭಾರವಾದ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ನ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ 9 ಪರಮಾಣುಗಳ 9 ಪರಮಾಣುಗಳು. ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಪ್ರತಿ 4 ಆಮ್ಲಜನಕ ATOM-16 ಗಾಗಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ 3 ಆಮ್ಲಜನಕ -17 ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು -10 ಗೆ ಸಮರ್ಪಕವಾದ ಅಟಾಮಿಕ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ?

ಉತ್ತರಗಳು:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 CL: 77.5% ಮತ್ತು 37 CL: 22.5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳು

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಪರಿಮಾಣ:

ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಮುಖ್ಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳು: ಶಕ್ತಿ, ಉದ್ದ.

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಸಂಪರ್ಕ. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಸಂವಹನ ರಚನೆಗೆ ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದ ನಿರ್ದೇಶನ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧತ್ವ. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯತೆ. ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿ. A- ಗುಂಪುಗಳ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ನ ಅಣುಗಳ ಅಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು. ಏಕ ಮತ್ತು ಬಹು ಕೊಂಡಿಗಳು. ಪರಮಾಣು ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಸ್. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ. ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು. ಸಂಬಂಧಗಳ ಮೂಲೆಗಳು. ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ. ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ, ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ (ಗ್ರಾಫಿಕ್) ಸೂತ್ರ.

ಅಯಾನ್ ಸಂವಹನ. ಅಯಾನಿಕ್ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಸ್. ಆಣ್ವಿಕ, ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು.

ಮೆಟಲ್ ಸಂವಹನ. ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಮೆಟಲ್ಸ್ ಲ್ಯಾಟಸ್.

ಇಂಟರ್ಮಾನಿಕ ಸಂವಹನ. ಆಣ್ವಿಕ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್. ಇಂಟರ್ಮಾನಿಕ ಸಂವಹನ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ವಸ್ತುಗಳ ಸಮಗ್ರ ಸ್ಥಿತಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ.ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಮೌಲ್ಯ.

ಅಧ್ಯಯನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಬಂಧ ಏನು?

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು;

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಸಂವಹನ ಶಿಕ್ಷಣ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು (ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರ);

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಶುದ್ಧತ್ವ, ನಿರ್ದೇಶನ, ಧ್ರುವೀಯತೆ, ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ, ಎಸ್- ಮತ್ತು ಪಿ-ಕಮ್ಯುನಿಕೇಷನ್ಸ್);

ಅಯಾನಿಕ್, ಮೆಟಲ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು;

ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು;

ಶಕ್ತಿ ಸರಬರಾಜು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಒಟ್ಟಾರೆ ರಾಜ್ಯದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಹೇಗೆ;

ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.

ವಿಷಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು;

ತಮ್ಮ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಹೋಲಿಕೆ;

ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಡಿಗ್ರಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು;

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಕೆಲವು ಅಣುಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು;

ಸಂಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟೈಸ್ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮುನ್ಸೂಚನೆಯ ಮತ್ತು ಹೋಲಿಸುವುದು.

ವಿಷಯ ಕಲಿಕೆ ಮುಗಿದ ನಂತರ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು:

- ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ (ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳು, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕೋನ);

- ಅಟಾಮಿಕ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್ನ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ (ಎಸ್ಪಿ 3 - ಎಸ್ಪಿ 2 - ಎಸ್ಪಿ-ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್)

ವಿಷಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ನಿರಂತರ ಮಟ್ಟದ ಅಂಶಗಳು;

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ಅಂಶಗಳು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ;

ನೀರಿನ ಅಣುದಲ್ಲಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನದ ಪ್ರಮಾಣ.

ವಿಭಾಗ 1. ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಗಳು

ವಸ್ತುಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ: NA 2 O, ಆದ್ದರಿಂದ 3, KCL, PCL 3, HCL, H 2, CL 2, NACL, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 CL, SO 2, HI, RB 2 SO 4, SR (OH) 2, H 2 SEO 4, HERS, SCCL 3, N 2, ABR 3, HBR, H 2 SE, H 2 O, 2, CH 4, NH 3, KI, CABR 2, BAO, NO, FCL, SIC. ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿ:

ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ರಚನೆ;

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪೋಲಾರ್ ಬಾಂಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ;

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಲ್ಲದ ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ;

ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ;

ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತುಲನೆ;

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಲ್ಲದ ಪೋಲಾರ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವುದು;

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ;

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂವಹನದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ;

ಶ್ರೇಯಾಂಕಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಹೇಗೆ?

a) h 2 o; H 2 s; H 2 se; H 2 te b) ph 3; H 2 s; Hcl.

ಯಾವ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಅಥವಾ ಉತ್ಸುಕನಾಗಿದ್ದಾನೆ - ಕೆಳಗಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇವೆ:

ಬಿ.Cl 3; ಪ.Cl 3; ಸಿಒ 2; ಬಿ.ಎಫ್ 2; H 2. ಎಸ್.; ಸಿ.H 4; ಎಚ್. Cl.ಒ 4?

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನದಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶಗಳು ಯಾವ ಜೋಡಿಯು ಅಯಾನು ಸಂವಹನವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:
Ca, c, k, o, i, cl, f?

ಕೆಳಗೆ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯಲು ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದರಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು: NACL, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4, KOH, Cl 2?

ಡಾನಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ತಳಿಗಳು: ಎಚ್ಎಫ್, ಎಚ್ಸಿಎಲ್, ಎಚ್ಬಿಆರ್, ಹಾಯ್. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಗಾರ್ಡನ್ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ:

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ (ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ);

ಅತ್ಯಂತ ಧ್ರುವ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ (ಕನಿಷ್ಠ ಧ್ರುವ ಬಂಧ);

ಸಂವಹನದ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಉದ್ದದೊಂದಿಗೆ (ಕಡಿಮೆ ಸಂವಹನ ಉದ್ದದೊಂದಿಗೆ);

ಮಹಾನ್ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನೊಂದಿಗೆ (ಚಿಕ್ಕ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನೊಂದಿಗೆ).

ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ, ಫ್ಲೋರೋ ಫ್ಲುರೋರೋ 2.64 '
10 -19 ಜೆ ಶಕ್ತಿ. 1.00 ಕಿ.ಜೆ. ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಯಾವ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ರೂಪಿಸಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಪರೀಕ್ಷೆ 6.

ಅಣುಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತನದಲ್ಲಿ ಇದು (ಪುಟ 172) ಮೇಲೆ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು - ವೇಲೆನ್ಸ್. ಆವರ್ತನದಿಂದ ಬದಲಾದ ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಣುವಿನ ಗಾತ್ರ (ತ್ರಿಜ್ಯ) ಸೇರಿವೆ. ಅಣುವು ಇಲ್ಲ ಮೇಲ್ಮೈಗಳುಮತ್ತು ಗಡಿ ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಅದನ್ನು ಸರಾಗವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೇಲಿನ ಡೇಟಾವು ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವೆ ದೂರ ನಿರ್ಣಯದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸಹ ನಡೆಸಲಾಯಿತು. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. 5.10

ಅಂಜೂರ. 5.10. ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತನ

ಎಕ್ಸಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಕರ್ವ್, ಕರ್ನಲ್ನ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನಿಂದ ಹೀಲಿಯಂಗೆ, ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ತದನಂತರ ಲಿಥಿಯಂನಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಮನದಿಂದ ಇದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂನಿಂದ ನಿಯೋಗೆ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಕರ್ನಲ್ ಹೆಚ್ಚಳ, ರೇಡಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವು ಅವರ ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವಧಿಯ ಅಂತ್ಯದ ವೇಳೆಗೆ, ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿಯಾನ್ನಿಂದ ಸೋಡಿಯಂಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ - ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಮೊದಲ ಅಂಶ - ತ್ರಿಜ್ಯವು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ತದನಂತರ ಕ್ರಮೇಣ ಆರ್ಗಾನ್ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ನಂತರ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನಲ್ಲಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಳವಿದೆ. ಇದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಆವರ್ತಕ ಸಾಯುವ ರೇಖೆಯನ್ನು ತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷೌರದ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಅಲ್ಕಾಲಿ ಮೆಟಲ್ ರೇಖೆಯ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಭಾಗವು ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ ಇದೆ. ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಸಹ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ಅದೇ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಮೂಲಕ ರೇಖೆಯನ್ನು ಹಿಡಿದಿರಬೇಕು. ಅಲ್ಕಲಿ ಲೋಹದ ಮಾಕ್ಸಿಮಾದ ಸ್ಥಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುವ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ನೇರವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಕಾರಣ.

ಟಾಸ್ಕ್ 5.17. ಎಫ್ ನಿಂದ ಉರ್ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೇಗೆ? ಇದನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿ. 5.10.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಅನೇಕ ಇತರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿವೆ, ದೈಹಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಎರಡೂ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಲಿಥಿಯಂನಿಂದ ಸೀಸಿಯಮ್ನಿಂದ ಅಲ್ಕಾಲಿ ಮೆಟಲ್ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು:

ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ತಮ್ಮ ಶಕ್ತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವನು.

ಅಯಾನು ಅಟಾಮ್ನ ಸಂಭವನೀಯ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನಷ್ಟ ಅಥವಾ ಸೇರ್ಪಡೆಯಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ಶುಲ್ಕವಿರುತ್ತದೆ.

ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅಯಾನು ಆಗಿ ಚಲಿಸಲು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಮತ್ತು ನಾನು.ಅನಿಲ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುನಿಂದ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ:

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಎರಡು ಸರಪಳಿಗಳು, ಮೂರು-ಚಾರ್ಟ್ ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿದೆ.

ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆ ಮಾಡುವಾಗ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ, ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಲಗತ್ತಿಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿಲ್ಲ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅಯಾನ್ ಒಂದು ~. ಈ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎನರ್ಜಿ ಮತ್ತು ಎನರ್ಜಿ ಇ cf. ಅನಿಲ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಾಗ ಇದು ವಿಭಿನ್ನವಾದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ:

ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಮೊಳಕೆಯೊಡೆಯುವಿಕೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿದೆ 1 ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್ನಲ್ಲಿ ಮೋಲ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಎಕ್ಸ್ಪ್ರೆಸ್. ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಲಗತ್ತನ್ನು ಮತ್ತು ನಷ್ಟದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ (ಅಂಜೂರ 5.11) . ಚಿತ್ರದಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊರಗಿಡುವಿಕೆಯು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಾಗ ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹಂಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನ್ ಅಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ.

ಅಂಜೂರ. 5.11. ಸೋಡಿಯಂ ಆಯ್ಟಮ್ನ ಅಯಾನೀಕರಣ

ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಎದುರಾಗಿರುವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಅಟಾಮ್ಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು. ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ, ಏಕೆಂದರೆ IIA- ಮತ್ತು VIIIA- RPYNN ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಅಂಶಗಳು ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ಹಾಗೆ ಎಂದು ನಾವು ಸುಮಾರು ಊಹಿಸಬಲ್ಲೆವು ಇಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಗುಂಪು VII ಸೇರಿದೆ) ಮತ್ತು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ (ಅಂಜೂರ 5.12) ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯ 5 . ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಒಂದು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀಡಬಹುದೇ?

ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಆರೋಪಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳು ತಮ್ಮಲ್ಲಿ ಆಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಇದು ವಿವಿಧ ರೂಪಾಂತರಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳವಾದ ಪ್ರಕರಣವು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳು, i.e., ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಅಯಾಂತ್ಯದ ಏಕೀಕರಣವಾಗಿದೆ. ನಂತರ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, NACL ಆಹಾರ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರ ಲವಣಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಬಹುಶಃ

ಅಂಜೂರ. 5.12. ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಅಯಾನೀಕರಣ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಸ್ವರೂಪ

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಅಯಾನ್ ತನ್ನ ಅಧಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದೃಢವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನ್, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಂಟೇಟಬಲ್ ಅನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಣುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಚಾರ್ಜ್ C1 + ಮತ್ತು C1 ~ ವಿವಿಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಯಾನುಗಳು ತಮ್ಮನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಇವುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನುಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಅವರು ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಶೂನ್ಯ ಆರೋಪಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ C1 2 ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಯಾಮಗಳು

1. ಎಷ್ಟು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಬ್ರೋಮೈನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಿರಾ?

2. ಐಸೊಟೋಪ್ ಪ್ರಕೃತಿಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

3. ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಜಿ.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕ ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ಆಳದಲ್ಲಿ ಹರಿಯುವ?

4. ಯಾವಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಟೋಮ್ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ n \u003d3.

5. ಅಯೋಡಿನ್ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

6. ಅಯಾನು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

7. ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಐಯೋನಾ 2 ಅನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

8. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಿ.

9. ಸತು ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಿ.

10. ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕೆಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿ: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಬೋರಾನ್, ಸಾರಜನಕ.

11. ಕೆಳಗಿನ ಅಯಾನುಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಗಳನ್ನು ತಮ್ಮಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ: ಆರ್ + ಆರ್ -, ಕೆ +, ಕೆ -, ಐ +, ಐ -, ಲಿ +, ಲಿ -? ಇತರ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಏನು ನಿರೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು?

12. ಕರ್ಣೀಯ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಪ್ರಕೃತಿಯನ್ನು ಊಹಿಸಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ LI - MG - SC.