ലോഹങ്ങളുടെ മൊത്തത്തിലുള്ള സ്വഭാവം. ലോഹങ്ങളുടെയും ലോഹങ്ങളുടെയും ലളിതമായ വസ്തുക്കളുടെ രാസ സവിശേഷതകൾ

ഘടകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക പട്ടികയിൽ ഡി ഐടെലെയേവ് ആണെങ്കിൽ, ഘടകങ്ങൾ-ലോഗലുകൾ ഡയഗണലിന്റെ അടിയിൽ അവശേഷിക്കും (വശത്തെ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ, നീല നിറത്തിൽ എടുത്തുകാണിക്കും), വലതുവശത്ത് - മെറ്റൽ ഘടകങ്ങൾ (ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്ത മഞ്ഞ). ഡയഗണലിന് സമീപം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഘടകങ്ങൾ - അർദ്ധ-ലോഹങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ മെറ്റാലോയിഡുകൾ (ബി, എസ്ഐ, ജി, എസ്ബി മുതലായവ), ഇരട്ട പ്രതീകമുണ്ട് (പിങ്ക് നിറത്തിൽ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്തു).

കണക്കിൽ നിന്ന് കാണാൻ കഴിയുന്നതുപോലെ, ഭൂരിഭാഗം ഘടകങ്ങളും ലോഹങ്ങളാണ്.

രാസ സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, ഒരു ബാഹ്യ അല്ലെങ്കിൽ ആന്റിസ്മിയൽ energy ർജ്ജ നിലയിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളാണ് ലോഹങ്ങൾ.

മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളും താരതമ്യേന വലിയ റാഡിയും ബാഹ്യ energy ർജ്ജ നിലയിൽ (1 മുതൽ 3 വരെ) ചെറിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ലോഹങ്ങൾ കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോൺജിലിറ്റി മൂല്യങ്ങളും പുനരധിവാസ ഗുണങ്ങളുമാണ്.

ഏറ്റവും സാധാരണ ലോഹങ്ങൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത് കാലഘട്ടങ്ങളുടെ തുടക്കത്തിലാണ് (സെക്കൻഡിൽ നിന്ന്), മെറ്റൽ ഗുണങ്ങളുടെ വലതുവശത്ത് അവശേഷിക്കുന്നു. മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക്, മെറ്റൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ, മെറ്റൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ മെച്ചപ്പെടുത്തി, കാരണം ആറ്റങ്ങളുടെ ദൂരം വർദ്ധിക്കുന്നു (എനർജി ലെവലിന്റെ എണ്ണത്തിന്റെ വർദ്ധനവ് കാരണം). ഇത് ഇലക്ട്രോനെറ്റീഷണലിറ്റി (ഇലക്ട്രോണുകൾ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവ്) ഘടകങ്ങളെ ആകർഷിക്കുന്നതിനും പുനരധിവാസ ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നതിനും നയിക്കുന്നു (രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ മറ്റ് ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകാനുള്ള കഴിവ്).

മാതൃകയായ ലോഡുകൾ എസ്-ഘടകങ്ങളാണ് (ലി മുതൽ ഫാ. എം.ജി മുതൽ ആർഎ വരെ പിഎ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകങ്ങൾ). അവരുടെ NS 1-2 ആറ്റങ്ങളുടെ മൊത്തം ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യം. അവ യഥാക്രമം ഓക്സിഡേഷൻ + I, + II എന്നിവയുടെ സവിശേഷതയാണ്.

സാധാരണ മെറ്റൽ എനർജി തലത്തിൽ ഒരു ചെറിയ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകൾ (1-2) സാധാരണ energy ർജ്ജ നിലയിൽ ഈ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ നേരിയ നഷ്ടവും ശക്തമായ കുറച്ച സ്വത്തുക്കളുടെ പ്രകടനവും നൽകുന്നു, ഇത് ഇലക്ട്രോൺ കുറഞ്ഞ മൂല്യങ്ങൾ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. അതിനാൽ സാധാരണ ലോഹങ്ങൾ നേടുന്നതിനുള്ള രാസഗുണങ്ങളുടെയും രീതികളുടെയും പരിമിതവും.

സാധാരണ ലോഹങ്ങളുടെ ഒരു സ്വഭാവ സവിശേഷത അവരുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ആഗ്രഹമാണ്, മെറ്റൽ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെടുക, അയോൺ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടാൻ. "മെറ്റാലനിയോൺ നെമെറ്റല്ല കാഷൻ", ഉദാഹരണത്തിന് k + vg -, ca 2+ ൽ 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് 2- ന് "മെറ്റാലൻ പരലുകൾ ഉള്ള സാധാരണ ലോഹങ്ങളുടെ കണക്ഷനുകൾ അയോണിക് പരലുകൾ" ആണ്. സാധാരണ ലോഹങ്ങളുടെ കാര്യങ്ങളിൽ സങ്കീർണ്ണമായ അനീഷുകളുള്ള സംയുക്തങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, എംജി 2+ (ഓൺ -) 2, (li +) 2, 3 2-.

ഒരു ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ലോഗലുകൾ, ആവർത്തന സംവിധാനത്തിൽ ആംഫോടെറിറ്റി ഡയഗോണൽ രൂപപ്പെടുത്തുക, അമ്പത്, അവയോട് ചേർന്നുള്ള ലോഹത്തോട് (ജിഎ, ടിഎൽ, എസ്എൻ, ആർബി, എസ്എൻ, ആർബി, എസ്എൻ, ആർബി, ബി.ഇ) സാധാരണ ലോഹ സവിശേഷതകൾ കാണിക്കുന്നില്ല. അവരുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പൊതു ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യം എൻ. എസ്. 2 np. 0-4 ഓക്സീകരണ ബിരുദങ്ങളുടെ വലിയ വൈവിധ്യവും, സ്വന്തം ഇലക്ട്രോണുകൾ കൈവശം വയ്ക്കുന്നതിനും അവരുടെ പുന ora സ്ഥാപന ശേഷി, പ്രത്യേകിച്ച് ഓക്സിഡൈവേറ്റീവ് ഡിഗ്രി, പ്രത്യേകിച്ച്, പിബി IV, പി.വി. V). അത്തരം രാസ സ്വഭാവവും മിക്ക ആനുകാലിക സംവിധാനങ്ങളുടെയും ബി-ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ബി-ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സവിശേഷതയും സവിശേഷതകളാണ് (സാധാരണ ഉദാഹരണങ്ങൾ - സിആർഎസിന്റെയും zn ന്റെയും prfotaric ഘടകങ്ങൾ).

ദ്വൈതത (ആംഫോടെറിറ്റി) ഗുണങ്ങളുടെ ഈ പ്രകടനം, ഒരേ സമയം മെറ്റൽ (ബേസിക്)-ലോഹമല്ലാത്ത, ലോഹത്തിന്റെ സ്വഭാവം എന്നിവയാണ്. ഖരവളത്തിൽ, ലോഹങ്ങൾ ഉള്ള നോൺ-മെറ്റൽ ഉള്ള നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെ കണക്ഷൻ പ്രധാനമായും കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുണ്ട് (പക്ഷേ ലോഹങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ലിങ്കുകൾക്കനുസൃതമായി മോടിയുള്ളത്). പരിഹാരത്തിനായി, ഈ ബോണ്ടുകൾ എളുപ്പത്തിൽ തകർന്നു, സംയുക്തങ്ങൾ അയോണുകളിൽ (പൂർണ്ണമായും ഭാഗികമായോ). ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം, മെർക്കുറി ക്ലോറൈഡുകൾ (II) എന്നിവയിൽ മെറ്റൽ ഗാലിയം (II), അൽസിൽ 3, എൻജിഎസ്എൽ 2 എന്നിവയിൽ ശക്തമായ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, പക്ഷേ ALSL 3 എന്നീ നിലയിലുള്ള കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, പക്ഷേ ALSL 3 ന്റെ ഒരു പരിഹാരത്തിൽ ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും വലയം ചെയ്യുന്നു, എൻജിഎസ്എൽ 2 വളരെ ചെറിയ അളവിൽ (പിന്നെ അയോണുകളിൽ ngsl + ഉം Sl -).

ലോഹങ്ങളുടെ പൊതുവായ സവിശേഷതകൾ

ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിലെ ഫ്രീ ഇലക്ട്രോണുകൾ ("ഇലക്ട്രോണിക് ഗ്യാസ്") കാരണം, എല്ലാ ലോഹങ്ങളും ഇനിപ്പറയുന്ന സ്വഭാവ സവിശേഷതകൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു:

1) പ്ലാസ്റ്റിക് - ആകൃതി എളുപ്പത്തിൽ മാറ്റാനുള്ള കഴിവ്, വയർ വലിച്ചുനീട്ടുക, നേർത്ത ഷീറ്റുകളിലേക്ക് ഉരുട്ടി.

2) മെറ്റൽ ഷൈൻ അതാര്യതയും. ഉൾക്കൊള്ളുന്ന വെളിച്ചമുള്ള സ w ജന്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഇടപെടലാണ് ഇതിന് കാരണം.

3) വൈദ്യുത പാലവിറ്റി. നെഗറ്റീവ് ധ്രുവത്തിൽ നിന്നുള്ള സ d ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ദിശാസൂചനനിരക്ക് ഒരു ചെറിയ സാധ്യതയുള്ള വ്യത്യാസത്തിന്റെ ഗുണപരമായ സ്വാധീനമായി ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു. ചൂടാകുമ്പോൾ, വൈദ്യുത ചാലകത കുറയുന്നു, കാരണം താപനില കൂടുന്നതിനൊപ്പം, ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ നോഡുകളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെയും അറ്റങ്ങളുടെയും ഏറ്റക്കുറച്ചിലുകൾ മെച്ചപ്പെടുത്തി, ഇത് "ഇലക്ട്രോണിക് ഗ്യാസ്" ദിശാസൂചന ചലനത്തിന് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

4) താപ ചാലകത. ഐക്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഉയർന്ന ചലനാശസ്ഥാനമാണിത്, കാരണം താപനില ലോഹത്തിന്റെ പിണ്ഡം അതിവേഗം വിന്യസിക്കുന്നു. മികച്ച താപ ചാലകത ബിസ്മത്തും മെർക്കുറിയും ആണ്.

5) കാഠിന്യം. ഏറ്റവും കഠിനമായത് - Chrome (ഗ്ലാസ് മുറിക്കുക); അല്കാലി ലോഹങ്ങൾ - പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, റുബിഡിയം, സെസിയം എന്നിവയാണ് മിഷറുകൾ. കത്തി ഉപയോഗിച്ച് മുറിക്കുക.

6) സാന്ദ്രത. ലോഹത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തേയും ആറ്റത്തിന്റെ കൂടുതൽ ദൂരത്തേക്കാളും കുറവാണ് ഇത്. ഏറ്റവും എളുപ്പമുള്ള ലിഥിയം (ρ \u003d 0.53 ഗ്രാം / cm3); കനത്ത - ഓസ്മിയം (ρ \u003d 22.6 ഗ്രാം / സിഎം3). 5 ഗ്രാം മുതൽ സിഎം 3 ൽ താഴെയുള്ള സാന്ദ്രതയുള്ള ലോഹങ്ങൾ "ലൈറ്റ് മെറ്റൽ" ആയി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

7) ഉരുകുന്ന താപനില ഉരുകുന്നു. ഏറ്റവും കൈമുട്ട് മെറ്റൽ - ബുധൻ (എംപി \u003d -39 ° C), ഏറ്റവും അപകീർത്തികരമായ ലോഹങ്ങൾ - ടങ്സ്റ്റൺ (ടി ° ഫീൽഡ് \u003d 3390 ° C). T ഉള്ള ലോഹങ്ങൾ. 1000 ° C ന് മുകളിൽ റിഫ്രാക്ടറി, താഴ്ന്ന - താഴ്ന്നതായി കണക്കാക്കുന്നു.

ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു രാസഗുണങ്ങൾ

ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാർ: ME 0 - Nē → ME N +

നിരവധി സമ്മർദ്ദങ്ങൾ ജലീയ പരിഹാരങ്ങളിൽ ഓക്സിഡേറ്റീവ് കുറയ്ക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങളുടെ താരതമ്യ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ സവിശേഷതയാണ്.

I. ലോഹമല്ലാത്ത ലോഹ പ്രതികരണങ്ങൾ

1) ഓക്സിജനുമായി:
2MG + O 2 → 2mgo

2) ചാരനിറത്തിൽ:
HG + S → Hgs

3) ഹാലോജനുമായി:
NI + CL 2 - t ° un നിക് നിക്ക് 2

4) നൈട്രജൻ ഉപയോഗിച്ച്:
3ക + N 2 - t ° ut ca 3 n 2

5) ഫോസ്ഫറസ്:
3CA + 2p - t ° upa ca 3 p 2

6) ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് (ആൽക്കലൈൻ, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ എന്നിവ പ്രതികരിക്കുന്നു):
2LI + H 2 → 2LIH

Ca + H 2 → CA 2

Ii. ആസിഡ് ലോഹങ്ങൾ പ്രതികരണങ്ങൾ

1) ടെൻഡറുകൾ ഒരു ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ നിരയിൽ നിൽക്കുന്ന ലോക്കിംഗ് റോക്സിഡന്റ് അല്ലാത്ത ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ മുതൽ ഹൈഡ്രജൻ വരെ:

MG + 2HCL → MGCL 2 + H 2

2 ൽ + 6 മണിക്കൂർ → 2 സക്ക് 3 + 3 എച്ച് 2

6N + 2H 3 PO 4 → 2NA 3 DO 4 + 3H 2

2) ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച്:

ഏതെങ്കിലും ഏകാഗ്രതയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിന്റെ ഇടപെടലിൽ ലോഹങ്ങളുമായി സാൾട്ടേറ്റഡ് സൾഫർ ഹൈഡ്രജൻ ഒരിക്കലും പുറത്തെടുക്കുന്നില്ല!

Zn + 2h 2 അതിനാൽ 4 (k) → Znso 4 + SO 2 + 2H 2 O

4zn + 5h 2 അതിനാൽ 4 (k) → 4znso 4 + h 2 s + 4h 2 O

3zn + 4h 2 അതിനാൽ 4 (കെ) → 3znso 4 + 4 എച്ച് 2 ഒ

2H 2 അതിനാൽ 4 (k) + cu → CU അതിനാൽ 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4mg → 4mg (നമ്പർ 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4hno 3 (k) + cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. വെള്ളമുള്ള ലോഹ ഇടപെടൽ

1) സജീവമാണ് (ആൽക്കലൈൻ, ക്ഷാര എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ) ലയിക്കുന്ന ഒരു താവളവും ഹൈഡ്രജനും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

2NA + 2H 2 O → 2neah + H 2

Ca + 2H 2 O → ca (OH) 2 + h 2

2) ഓക്സൈഡിലേക്ക് ചൂടാകുമ്പോൾ ഇടത്തരം പ്രവർത്തനത്തിന്റെ ലോഹങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു:

Zn + H 2 O - T ° → ZNO + H 2

3) നിഷ്ക്രിയം (au, ag, pt) - പ്രതികരിക്കരുത്.

Iv. അവരുടെ ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങളിൽ നിന്ന് സജീവമായ ഒരു ലോഹങ്ങളുടെ കുടിശ്ശിക:

CU + HGCL 2 → HG + CUCL 2

FE + CUSO 4 → CU + FESO 4

വ്യവസായത്തിൽ പലപ്പോഴും ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ മിശ്രിതങ്ങൾ - അലോയ്സ്അതിൽ ഒരു ലോഹത്തിന്റെ പ്രയോജനകരമായ ഗുണങ്ങൾ മറ്റൊരാളുടെ പ്രയോജനകരമായ ഗുണങ്ങളാൽ പൂരകമാണ്. അതിനാൽ, ചെമ്പിന് കുറഞ്ഞ കാഠിന്യമുണ്ട്, മെഷീൻ ഭാഗങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിന് അനുയോജ്യമല്ല, സിങ്ക് ഉള്ള കോപ്പർ അലോയ്കൾ ( പിത്തള) ഇതിനകം സോളിസ്റ്റും മെക്കാനിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലുമിനിയം ഉയർന്ന പ്ലാസ്റ്റിറ്റിയും മതിയായ സുഗമവും ഉണ്ട് (കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത), പക്ഷേ വളരെ മൃദുവാണ്. അതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, മഗ്നീഷ്യം, ചെമ്പ്, മാംഗനീസ് എന്നിവയുള്ള ഒരു അലോയ് തയ്യാറാക്കി - അലുമിനിയം പ്രയോജനകരമായ സ്വഭാവ സവിശേഷതകൾ നഷ്ടപ്പെടാതെ, വിമാനത്തിൽ അനുയോജ്യമാകും. കാർബൺ (മറ്റ് മെറ്റലുകളുടെ അഡിറ്റീവുകളും) ഇരുമ്പ് അലോയ്കൾ - ഇവ അറിയപ്പെടുന്നവയാണ് കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ്ഒപ്പം ഉരുക്ക്.

സൗജന്യ രൂപത്തിലുള്ള ലോഹങ്ങൾ ഏജന്റുമാരെ കുറയ്ക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ചില ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം അവ മൂടുന്നു എന്നത് കാരണം ചെറുതാണ്. ഉപരിതല ഓക്സൈഡ് ഫിലിം, വെള്ളം, ആസിഡ് പരിഹാരങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ തുടങ്ങിയ രാസവേളനാക്രമത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത അളവിൽ വ്യത്യസ്ത അളവിൽ.

ഉദാഹരണത്തിന്, ലീഡ് എല്ലായ്പ്പോഴും ഓക്സൈഡ് സിനിമയിൽ മൂടപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഇതിന് റിയാജന്റിന്റെ ഫലം മാത്രമല്ല (ഉദാഹരണത്തിന്, നൈട്രിക് ആസിഡ് നേർപ്പിച്ച് ചൂടാക്കൽ) ആവശ്യമാണ്. അലുമിനിയം സംബന്ധിച്ച ഓക്സൈഡ് ഫിലിം അതിന്റെ പ്രതികരണം വെള്ളത്തിൽ തടയുന്നു, പക്ഷേ ആസിഡുകളുടെയും ക്ഷാരത്തിന്റെയും പ്രവർത്തനത്തിന് കീഴിൽ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ലോക്കൈഡ് ഫിലിം (തുരുമ്പ്), നനഞ്ഞ വായുവിലെ ഇരുമ്പിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇരുമ്പിന്റെ കൂടുതൽ ഓക്സീകരണത്തിൽ ഇടപെടുന്നില്ല.

സ്വാധീനത്തിൽ ഏകാഗ്രത ലോഹങ്ങളിലെ ആസിഡുകൾ രൂപീകരിച്ചു സുസ്ഥിരമാണ് ഓക്സിഡി ചിത്രം. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ വിളിക്കുന്നു നിഷിക്കല്. അതിനാൽ, കേന്ദ്രീകരിച്ചതിൽ സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം നിസാവയീയമായത് (അതിനുശേഷം അവർ ആസിഡിനോട് പ്രതികരിക്കുന്നില്ല) അത്തരം ലോഹങ്ങൾ, ve, be, co, fe, mg, ve, v, CO, CG, FE, NB, NI , റൈ, ടി, യു.

ആസിഡ് സൊല്യൂഷനുകളിൽ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുമാരുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, മിക്ക ലോഹങ്ങളും പ്രഭുക്കന്മാരാക്കുന്നു, ഇത് സംയുക്തങ്ങളിൽ ഈ മൂലകത്തിന്റെ നിശ്ചിത അളവിലുള്ള നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു (Na +, ca 2+, A1 3+, FEE 2+, FEE 3 എന്നിവ +)

ഒരു ആസിഡ് ലായനിയിലെ ലോഹങ്ങളുടെ വീണ്ടെടുക്കൽ പ്രവർത്തനം നിരവധി വോൾട്ടേജുകളാണ് കൈമാറുന്നത്. മിക്ക ലോഹങ്ങളും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ഉപയോഗിച്ച് പരിഹാരമായി വിവർത്തനം ചെയ്യുകയും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ലയിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, പക്ഷേ സിയു, എജി, എച്ച്.ജി - സൾഫർ (ഏകാഗ്രത), നൈട്രിക് ആസിഡുകൾ, പി.ടി, ഐ - "സാറിസ്റ്റ് വോഡ്ക" എന്നിവ.

നാണയത്തെ ലോഹങ്ങൾ

ലോഹങ്ങളുടെ അഭികാമ്യമല്ലാത്ത ഒരു രാസ സ്വത്താണ അവ, അതായത്, വെള്ളവുമായി സമ്പർക്കത്തിൽ സജീവ നാശവും അതിൽ ലയിപ്പിച്ച ഓക്സിജന്റെ സ്വാധീനവും (ഓക്സിജൻ നാശയം). ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളത്തിൽ ഇരുമ്പ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ നാശം വ്യാപകമായി അറിയപ്പെടുന്നു, ഏത് തുരുണ്യമാണ്, അതിന്റെ ഫലമായി, ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ പൊടിയിൽ തകർന്നുവീഴുന്നു.

2 മുതൽ 2 വരെ അലിഞ്ഞുപോയ വാതകങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം കാരണം മെറ്റൽ നാശത്തിൽ തുടരുന്നു; ആസിഡ് മീഡിയം സൃഷ്ടിച്ചു, ഹൈഡ്രജൻ എച്ച് 2 ന്റെ രൂപത്തിൽ എച്ച് + ക്യുഎസേഷനുകൾ സജീവ ലോഹങ്ങളാൽ നാടുകടത്തുന്നു ( ഹൈഡ്രജൻ നാശയം).

രണ്ട് വൈവിധ്യമാർന്ന ലോഹങ്ങളുടെ സമ്പർക്കം പ്രത്യേകിച്ച് നശിപ്പിക്കുന്നതല്ല ( ക്രോസിയനുമായി ബന്ധപ്പെടുക). ഒരു ലോഹത്തിനിടയിൽ, ഉദാഹരണത്തിന് ഫെ, മറ്റ് ലോഹം, ഉദാഹരണത്തിന്, എസ്എൻ അല്ലെങ്കിൽ സിയു, വെള്ളത്തിൽ വച്ചിരിക്കുന്ന, ഒരു ഇലക്ട്രോപ്പേറ്റഡ് ജോഡി സംഭവിക്കുന്നു. രണ്ട് സജീവ ലോഹത്തിൽ നിന്നാണ് ഇലക്ട്രോൺ ഒഴുക്ക് വരുന്നത്, അത് ഒരു നിരയിൽ ഇടതുവശത്ത് നിൽക്കുന്നു, അത് ഒരു സജീവ മെറ്റൽ (എസ്എൻ, സിയു), കൂടുതൽ സജീവമായ ലോഹം നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു (കോറഡുകൾ).

നനഞ്ഞ അന്തരീക്ഷത്തിൽ, ഒരു നനഞ്ഞ അന്തരീക്ഷത്തിൽ, ഇരുമ്പിന്റെ സമ്പർക്കം അംഗീകരിക്കുന്ന ഒരു ചെറിയ മാന്തികുഴിച്ചതിനുശേഷം ഇരുമ്പ് വേഗത്തിൽ നശിപ്പിക്കപ്പെടും എന്നത് തുരുമ്പുള്ളതാണ്. ഈർപ്പം ഉപയോഗിച്ച്). നേരെമറിച്ച്, അയൺ ബക്കറ്റിന്റെ ഗാൽവാനൈസ്ഡ് ഉപരിതലം വളരെക്കാലം തുരുമ്പെടുക്കുന്നില്ല, കാരണം പോറലുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽപ്പോലും, ഇരുമ്പിനേക്കാൾ കൂടുതൽ സജീവമായ ലോഹമാണ്).

ഈ ലോഹത്തിനായുള്ള നാണയ പ്രതിരോധം അതിന്റെ കോട്ടിംഗ് ഉപയോഗിച്ച് കൂടുതൽ സജീവമായ ലോഹവുമായി വർദ്ധിപ്പിക്കുകയോ അവ കൂടുതൽ സംയോജിപ്പിക്കുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ; അതിനാൽ, ഇരുമ്പിന്റെ ക്രോമിയം കോട്ടിംഗ് അല്ലെങ്കിൽ ഇരുമ്പ് അല്ലോയുടെ നിർമ്മാണം ക്രോമിയം ഇരുമ്പ് നാശത്തെ ഇല്ലാതാക്കുന്നു. Chrome-പ്ലേറ്റ് ഇരുമ്പ്, സ്റ്റീൽ എന്നിവ ക്രോം ( സ്റ്റെയിൻലെസ്സ് സ്റ്റീൽ), ഉയർന്ന നാശമുള്ള പ്രതിരോധം നടത്തുക.

ഇലക്ട്രോമെറ്റർഗി, അതായത്., മെലറ്റുകളുടെ നീണ്ടുനിൽക്കുന്ന ലോഹങ്ങളുടെ ഉത്പാദനം (ഏറ്റവും സജീവ ലോഹങ്ങൾക്കായി) അല്ലെങ്കിൽ ലവണങ്ങൾ പരിഹാരങ്ങൾ;

പൈറോമെറ്റള്ളർജി, I.E. ഉയർന്ന താപനിലയിൽ അയിരുകളിൽ നിന്നുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പുന oration സ്ഥാപിക്കൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, ഡൊമെയ്ൻ പ്രക്രിയയിൽ ഇരുമ്പ് ലഭിക്കുന്നു);

ഹൈഡ്രോമെറ്റള്ളല്ലർജി, അതായത്. കൂടുതൽ സജീവ ലോഹങ്ങളുള്ള അവരുടെ ലക്ഷണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, സക്ഷൻ ലായനിയിൽ നിന്ന് ചെമ്പ് തയ്യാറാക്കൽ 4 സിങ്ക്, ഇരുമ്പ് അല്ലെങ്കിൽ അലുമിനിയം എന്നിവയുടെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ചെമ്പ് തയ്യാറാക്കൽ.

പ്രകൃതിയിൽ, ചിലപ്പോൾ നേറ്റീവ് ലോഹങ്ങൾ (സ്വഭാവ ഉദാഹരണങ്ങൾ - എജി, au, pt, ng), എന്നാൽ കൂടുതൽ തവണ ലോഹങ്ങൾ കണക്ഷനുകളുടെ രൂപത്തിലാണ് ( മെറ്റൽ ഓർഡുകൾ). ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ വ്യാപനം അനുസരിച്ച് - അൽ, എൻഎ, സിഎ, ഫെ, എം ജി, കെ, ടിഐ, എം.ജി, ഇൻ, എജി, എയു, പി.ടി, ററസ്റ്റ് -

ലോഹങ്ങളുടെ രാസ സവിശേഷതകൾ

1. ലോഹങ്ങൾ ഇതര ഇല്ലാത്തവരോട് പ്രതികരിക്കുന്നു.
2. ഹൈഡ്രജൻ അഭിമുഖീകരിക്കുന്ന ലോഹങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ റിലീസ് ഉപയോഗിച്ച് ആസിഡുകളുമായി യോജിക്കുന്നു (നൈട്രിക്, സൾഫർ കോൺഫോർ ഒഴികെ)
3. ആൽക്കലിയും ഹൈഡ്രജൻ റിലീസും രൂപീകരിക്കുന്നതിന് സജീവ ലോഹങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു.
4. ഇടത്തരം പ്രവർത്തനത്തിന്റെ ലോഹങ്ങൾ ചൂടാകുമ്പോൾ വെള്ളത്തിൽ പ്രതികരിക്കും, മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവ രൂപപ്പെടുന്നു.
5. ജല, ആസിഡ് പരിഹാരങ്ങൾ (നൈട്രിക്, സൾഫർ കോൺകോർ ഒഴികെ) ലോഹങ്ങൾ നിൽക്കുന്നു (നൈറ്റിക്, സൾഫർ കോൺകേഷൻ ഒഴികെ) പ്രതികരിക്കരുത്
6. അവരുടെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് കുറഞ്ഞ സജീവ പരിഹാരങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നത് കൂടുതൽ സജീവ ലോഹങ്ങൾ.
7. വെള്ളവും ക്ഷാരവുമായ പരിഹാരവുമായി ഹാലോജീൻസ് പ്രതികരിക്കുന്നു.
8. സജീവ ഹാലോജൻസ് (ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ) അവരുടെ ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങളിൽ നിന്ന് സജീവമായ ഹാലോജനുകളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.
9. ഹാലോഗൻസ് ഓക്സിജനുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല.
10. ആംഫോവേറിക് ലോഹങ്ങൾ (അൽ, ഇസഡ്, zn) ക്ഷാരവും ആസിഡ് പരിഹാരങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരിക്കും.
11. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡും ഉപയോഗിച്ച് മഗ്നീഷ്യം പ്രതികരിക്കുന്നു.
12. പെറോക്സൈഡുകൾ ഓക്സിജൻ രൂപത്തിലുള്ള അലങ്കാലി ലോഹങ്ങൾ (ലിഥിയം ഒഴികെ).

കെമിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ നെമിറ്റാലോവ്

1. നോൺമെറ്റലുകൾ ലോഹങ്ങളോടും പരസ്പരം പ്രതികരിക്കും.
2. ലോഹങ്ങൾ മുതൽ വെള്ളം വരെ, ഏറ്റവും സജീവമായത് - ഫ്ലൂരിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവ വെള്ളത്തിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു.
3. ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവരവാദത്തിനായി അൽക്കാലിസുമായി പ്രതികരിക്കുന്നു, ആസിഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, പക്ഷേ അവരുടെ ലവണങ്ങൾ, പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പഴയപടിയാക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ അവസാനം വരെ ഒഴുകുന്നു.

കെമിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ

ലോഹങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള ശാരീരികവും രാസപഭാവുമായ ഗുണങ്ങൾ ഗണ്യമായി വ്യത്യാസപ്പെടുന്ന ഘടകങ്ങളാണ് ലോഹങ്ങൾ. ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഘടന ആരംഭിച്ചതിന് ശേഷം, XIX നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തിൽ മാത്രമേ അവരുടെ വ്യത്യാസങ്ങൾക്കുള്ള കാരണം വിശദമായി വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയൂ. ലോഹങ്ങളുടെ സവിശേഷത എന്താണ്? അവയുടെ ദിവസത്തെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളാണ്? നമുക്ക് അത് മനസിലാക്കാം.

നോൺമെറ്റലുകൾ - എന്ത്?

ലോഹങ്ങളും ഇതര ഇതര ഇതര ഇതര ഇതര ഇതര ഇല്ലാത്തതും വേർതിരിക്കാനുള്ള സമീപനം ഒരു ശാസ്ത്ര അന്തരീക്ഷത്തിൽ വളരെക്കാലം ഉണ്ടായിരുന്നു. ആദ്യ ആനുകാലികത്തിലേക്ക്, സാധാരണയായി 94 ഘടകങ്ങളെക്കുറിച്ച് മെൻഡലീവ് സാധാരണയായി ആട്രിബ്യൂട്ട് ചെയ്യുന്നു. നോൺമെറ്റലുകൾ മെൻഡലീവിറിൽ 22 ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. അവർ മുകളിൽ വലത് കോണിലാണ്.

ലോഹങ്ങളുടെ സ free ജന്യ രൂപത്തിൽ - ഇവ ലളിതമായ വസ്തുക്കളാണ്, അതിന്റെ പ്രധാന സവിശേഷത, പ്രധാന സവിശേഷത എന്നിവയുടെ പ്രധാന സവിശേഷതയാണ് സ്വഭാവമുള്ള ലോഹ സവിശേഷതകളുടെ അഭാവം. അവ എല്ലാ സംസ്ഥാനങ്ങളിലും ആകാം. അതിനാൽ, അയോഡിൻ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ, കാർബൺ എന്നിവയിൽ കാർബൺ കാണപ്പെടുന്നു. വാതക അവസ്ഥ ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, ഫ്ലൂറൈൻ, മുതലായവയുടെ സ്വഭാവമാണ്. ദ്രാവകം ബ്രോമിൻ മാത്രമാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപത്തിലും കണക്ഷന്റെ രൂപത്തിലും ഇതര ഘടകങ്ങൾ നിലനിൽക്കാൻ കഴിയും. ബന്ധമില്ലാത്ത രൂപത്തിൽ, സൾഫർ, നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുണ്ട്. സംയുക്തങ്ങളിൽ, അവ ബോററ്റുകൾ, ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ മുതലായവ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ഈ രൂപത്തിൽ, അവർ ധാതുക്കളിൽ, വെള്ളം, പാറകൾ എന്നിവയിൽ ഉണ്ട്.

ലോഹങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള വ്യത്യാസം

രൂപങ്ങൾ, ഘടന, രാസ ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയാൽ മെറ്റലിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി വ്യത്യാസപ്പെടുന്ന ഘടകങ്ങളാണ്. അവർക്ക് ബാഹ്യ തലത്തിൽ ധാരാളം പ്രിയപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അതിനാൽ ഓക്സിഡേറ്റീവ് പ്രതികരണങ്ങളിൽ കൂടുതൽ സജീവവും എളുപ്പത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുമായോ.

ഘടകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള സ്വഭാവ വ്യത്യാസം ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ ഘടനയിൽ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. ഇതിന് മെറ്റൽ ലോഹമുണ്ട്. ലോഹങ്ങളിൽ, ഇത് രണ്ട് തരം ആകാം: ആറ്റോമിക്, തന്മാത്ര. ആറ്റോമിക് ഗ്രിഡ് പദാർത്ഥത്തിന് ഒരു കാഠിന്യം നൽകുന്നു, അത് ഉരുകുന്നത് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ഇത് സിലിക്കൺ, ജർമ്മനിയുടെ സ്വഭാവമാണ്. ക്ലോറിൻ, സൾഫർ, ഓക്സിജന് തന്മാത്രാ ഗ്രിൽ ഉണ്ട്. അവൾ അവർക്ക് ചാഞ്ചാട്ടവും ചെറിയ കാഠിന്യവും നൽകുന്നു.

മൂലകങ്ങളുടെ ആന്തരിക ഘടന അവരുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ലോഹങ്ങൾക്ക് ഒരു സ്വഭാവ തിളക്കമുണ്ട്, നിലവിലുള്ളതും ചൂടിന്റെയും നല്ല പെരുമാറ്റം. അവ ദൃ solidings ഖിതനാണ്, അനുയോജ്യമായ വ്യാജമാണ്, ഒരു ചെറിയ വർണ്ണ ശ്രേണി (കറുപ്പ്, ചാരനിറത്തിലുള്ള ഷേഡുകൾ, ചിലപ്പോൾ മഞ്ഞകലർന്ന നിറം).

ലോഹങ്ങൾ ദ്രാവകവും വാതകവും അപകടകരവും ബാസും ആണ്. അവരുടെ നിറങ്ങൾ വളരെയധികം വ്യത്യാസപ്പെടാനും ചുവപ്പ്, കറുപ്പ്, ചാരനിറം, മഞ്ഞ മുതലായവ. മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളും നിലവിലെ (കാർബൺ ഒഴികെ) ചൂടും (കറുത്ത ഫോസ്ഫറസ്, കാർബൺ എന്നിവ ഒഴികെ).

കെമിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ നെമിറ്റാലോവ്

കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങളിൽ, ലോക്സിയിംഗ് ഏജന്റുമാരുടെയും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാരുടെയും പങ്ക് വഹിക്കാൻ ലോഹങ്ങൾക്ക് കളിക്കാൻ കഴിയും. ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അവർ ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുക്കുന്നു, അങ്ങനെ ഓക്സിഡേറ്റീവ് ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു.

മറ്റ് ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നത് വ്യത്യസ്തമായി പെരുമാറുന്നു. അത്തരം പ്രതികരണങ്ങളിൽ, ഇലക്ട്രോൺവേറ്റീവ് ഘടകം കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റ് കുറയുന്നത്, കൂടുതൽ വൈദ്യുതഞ്ചർ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ഓക്സിജൻ ഏതാണ്ട് (ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ), ദത്തകതരല്ല, ഏജന്റുമാരെ കുറച്ചുകൂടി പ്രകടമാകും. ഹൈഡ്രജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, പലരും ഓക്സൈസറുകളാണ്, തുടർന്ന് അസ്ഥിര സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നു.

മെറ്റൽ ഘടകങ്ങളുടെ ഒരു ഭാഗം നിരവധി ലളിതമായ വസ്തുക്കളോ പരിഷ്ക്കരണങ്ങളോ രൂപീകരിക്കാനുള്ള കഴിവുണ്ട്. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ അലോട്രോപ്പി എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ ഗ്രാഫൈറ്റ്, ഡയമണ്ട്, കാർബൈൻ, മറ്റ് പരിഷ്കാരങ്ങൾ എന്നിവയുടെ രൂപത്തിലാണ്. ഓക്സിജനിൽ, രണ്ട് ഓസോൺ, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുണ്ട്. ചുവപ്പ്, കറുപ്പ്, വെള്ള, മെറ്റാലിക് എന്നിവയാണ് ഫോസ്ഫറസ്.

പ്രകൃതിയിൽ അല്ലാത്തവർ

മറ്റൊരു എണ്ണം ലോഹങ്ങളിൽ എല്ലായിടത്തും ഉണ്ട്. അവർ ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ ഭാഗമാണ്, അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ ഭാഗമാണ്, ഹൈഡ്രോഫിയർ പ്രപഞ്ചത്തിലും ജീവജാലങ്ങളിലും ഉണ്ട്. ബഹിരാകാശത്ത്, ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും ഏറ്റവും സാധാരണമാണ്.

ഭൂമിയ്ക്കുള്ളിൽ സ്ഥിതി തികച്ചും വ്യത്യസ്തമാണ്. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഘടകങ്ങൾ ഓക്സിജനും സിലിക്കണിയുമാണ്. അവർ അതിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 75% ത്തിലധികം വരും. എന്നാൽ അയോഡിൻ, ബ്രോമിൻ എന്നിവയിൽ ഏറ്റവും ചെറിയ സംഖ്യ.

കടൽ വാട്ടർ ഘടനയിൽ, ഹൈഡ്രജനിൽ 85.80 ശതമാനം, 10.67 ശതമാനം. ക്ലോറിൻ, സൾഫർ, ബോറോൺ, ബ്രോമിൻ, കാർബൺ, ഫ്ലൂറിൻ, സിലിക്കൺ എന്നിവയും ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ ഭാഗമായി, ചാമ്പ്യൻഷിപ്പ് നൈട്രജൻ (78%), ഓക്സിജൻ (21%) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ എന്നിവ പോലുള്ള ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ലോഹങ്ങൾ പ്രധാനപ്പെട്ട ജൈവവസ്തുക്കളാണ്. ഞങ്ങളുടെ ഗ്രഹത്തിലെ എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളുടെയും സുപ്രധാന പ്രവർത്തനങ്ങൾ അവർ ആളുകളെ പരിപാലിക്കുന്നു.

നെമെറ്റല്ല - ലളിതമായ ശരീരങ്ങളുണ്ടാക്കുന്ന ലളിതമായ ശരീരങ്ങളുണ്ടാക്കുന്ന രാസ ഘടകങ്ങൾ. ലോഹങ്ങളുടെ ഉയർന്ന നിലവാരമുള്ള സ്വഭാവം ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയാണ്.

വൈദ്യുതി - രാസ ബോണ്ട് ധ്രുവീകരിക്കേണ്ടത്, പൊതുവായ ഇലക്ട്രോണിക് ജോഡി വൈകിപ്പിക്കുന്നതിന് ഇത്.

നെമെറ്റല്ലത്തിൽ 22 ഘടകങ്ങളാണ്.

ആദ്യ കാലയളവ്

മൂന്നാം കാലയളവ്

നാലാമത്തെ കാലയളവ്

അഞ്ചാം കാലയളവ്

ആറാം കാലയളവ്

പട്ടികയിൽ നിന്ന് കാണാൻ കഴിയുന്നതുപോലെ, ലോഹമല്ലാത്ത ഘടകങ്ങൾ പ്രധാനമായും ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിന്റെ വലത് മുകൾ ഭാഗത്താണ്.

ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന നെമിറ്റലേസ്

അവരുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ബാഹ്യ energy ർജ്ജ നിലയിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു സ്വഭാവ സവിശേഷത കൂടുതലാണ് (ലോഹങ്ങളെ താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ). ലോഹങ്ങളിൽ നിന്നുള്ളതിനേക്കാൾ അധിക ഇലക്ട്രോണുകളെയും ഉയർന്ന ഓക്സിഡേറ്റീവ് പ്രവർത്തനത്തെയും അണിനിരത്താനുള്ള അവരുടെ വലിയ കഴിവ് ഇത് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. പ്രത്യേകിച്ച് ശക്തമായ ഓക്സിഡേറ്റീവ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ, അതായത് ഇലക്ട്രോണുകൾ അറ്റാച്ചുചെയ്യാനുള്ള കഴിവ്, VIE-VII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ 2- നും മൂന്നാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളിൽ ഇതര ഇതര ഇതര ഇതര ഇതര ഇതര ഇതര പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഓർബിറ്റലുകൾ ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങളുടെയും മറ്റ് ഹാലോജനുവേണ്ടിയുള്ള വൈദ്യുതധാരികളുടെ സ്ഥാനം നിങ്ങൾ താരതമ്യം ചെയ്താൽ, നിങ്ങൾക്ക് അവരുടെ വ്യതിരിക്തമായ സ്വത്തുക്കൾ വിഭജിക്കാം. ഫ്ലൂറൈഡ് പരിക്രമണത്തിന്റെ ഫ്ലൂരിൻ ആറ്റമില്ല. അതിനാൽ, ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഞാനും ഓക്സീകരണത്തിന്റെ ഡിഗ്രിയും മാത്രമേ കാണിക്കാൻ കഴിയൂ - 1. ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസർ ഫ്ലൂറിൻ. മറ്റ് ഹാലോജന്റെ ആറ്റങ്ങളിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൽ, ഒരേ എനർജി തലത്തിൽ സ D ജന്യ ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ട്. ഇക്കാരണത്താൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ തകർക്കുന്നത് മൂന്ന് വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ സംഭവിക്കാം. ആദ്യ കേസിൽ, ക്ലോറിൻ ഓക്സീകരണ +3 ബിരുദം കാണിക്കാനും hiclo2 ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരിക്കാനും കഴിയും, ഇത് ഉപ്പിനോട് യോജിക്കുന്നു - ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറൈറ്റ് പൊട്ടാസ്യം KCLO2. രണ്ടാമത്തെ കേസിൽ, ക്ലോറിൻ ക്ലോറിൻ +5 ൽ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാൻ കഴിയും. അത്തരം സംയുക്തങ്ങളിൽ HCLO3 ഉം അതിന്റെ -,, ഉദാഹരണത്തിന്, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറട്ട് KCLO3 (ബെറോളിറ്റോവ). മൂന്നാമത്തെ കേസിൽ, ക്ലോറിൻ ഓക്സീകരണ +7 ബിരുദം കാണിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറോയിക് ആസിഡ് HCLO4- ലും അതിന്റെ ലവണങ്ങളിൽ, ഡോക്കിംഗ് Kclo4 ൽ (പൊട്ടാസ്യം പെർക്ലോറേറ്റ് Kclo4).

ഇതര തന്മാത്രകളുടെ കെട്ടിടങ്ങൾ. ഫിസിസ്റ്റുകളിലെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ നെമിറ്റാലോവ്

Temperature ഷ്മാവിൽ വാതക അവസ്ഥയിൽ ഇവയാണ്:

· ഹൈഡ്രജൻ - എച്ച് 2;

· നൈട്രജൻ - എൻ 2;

· ഓക്സിജൻ - O2;

· ഫ്ലൂറോ - എഫ് 2;

· റാഡോൺ - ആർഎൻ).

ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ - ബ്രോമിൻ - Br.

സോളിഡ്:

· BOR - B;

· കാർബൺ - സി;

· സിലിക്കൺ - എസ്ഐ;

· ഫോസ്ഫറസ് - പി;

· സെലിനിയം - SE;

· ടെല്ലൂർ - ടെ;

ലോഹേതരല്ല, പൂക്കൾ എന്നിവയിൽ ഇത് വളരെ സമ്പന്നമാണ്: ചുവപ്പ് - ഫോസ്ഫറസ്, ബ്ര rown ൺ - ബ്രോമിൻ, മഞ്ഞ-പച്ച - അയോഡിൻ, അയോഡിൻ മുതലായവ.

ഏറ്റവും സാധാരണമായി നോൺമെറ്റലുകൾക്ക് ഒരു തന്മാത്ര ഘടനയുണ്ട്, കുറവ് - ഇലാസ്റ്റിക് ഇതര. ഇത് അവരുടെ സ്വത്തുക്കൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം വിശദീകരിക്കുന്നു.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും - ലോഹങ്ങൾ

മാനാടോമിക്, ഡിക്റ്റോമിക് തന്മാത്രകൾ എന്നിവയുടെ രണ്ടും രൂപപ്പെടുന്നു. ... ലേക്ക് മോണശാസ്തം ഇന്നര വാതകങ്ങൾ ഇന്നരവാതകങ്ങളാണ്, ഏറ്റവും സജീവമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ പോലും പ്രായോഗികമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല. ആനുകാലിക സമ്പ്രദായത്തിന്റെ VIII ഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അനുബന്ധ ലളിതമായ വസ്തുക്കളുടെ രാസ സൂചകങ്ങൾ ഇപ്രകാരമാണ്: അവനും നെ, ആർ, കെ ആർ, എക്സ്, ആർഎൻ.

ചില നോൺമെറ്റൽ ഫോം ദിഹോമാമി തന്മാത്രകൾ. ഇതാണ് H2, F2, CL2, BR2, CL2 (ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ENI VI), അതുപോലെ ഓക്സിജൻ O2, നൈട്രജൻ N2 എന്നിവയാണ്. ന്റെ ത്രേഹട്ടോമിക് തന്മാത്രകളിൽ ഓസോൺ ഗ്യാസ് (O3) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഖര അവസ്ഥയിലുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, ഒരു കെമിപ്പ് ഫോർമുല ഉണ്ടാക്കുന്നു, വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. ഗ്രാഫൈറ്റിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. മുകളിലുള്ള ഘടനകളിൽ ഒരു പ്രത്യേക തന്മാത്ര തിരഞ്ഞെടുക്കുക ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. ലഹരിവസ്തുക്കൾ പോലുള്ള രാസ സൂപലാസ് എഴുതുമ്പോൾ, ഇത്തരത്തിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ ആറ്റങ്ങളിൽ മാത്രം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് അനുമാനിക്കുന്നു. അതേസമയം, സൂചികകളില്ലാതെ ഇത് എഴുതിയിരിക്കുന്നു: സി, എസ്ഐ, എസ്. മുതലായവയും ഇതേ നിലവാരമുള്ള ഘടനയുള്ള (ഓക്സിജൻ), പക്ഷേ തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ വ്യത്യസ്തമാണ് , വ്യത്യസ്ത സവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഓക്സിജന്റെ മണം ഇല്ല, ഒരു ഇടിമിന്നലിൽ നമുക്ക് തോന്നുന്ന മൂർച്ചയുള്ള മണം ഉണ്ട്. സോളിഡ് നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെ സവിശേഷതകളും, ഗ്രാഫൈറ്റ്, ഡയമണ്ടുകൾക്ക് ഒരേ ഗുണനിലവാരമുള്ള രചനയുണ്ട്, പക്ഷേ വ്യത്യസ്ത ഘടന ഏറ്റവും വ്യത്യസ്തമാണ് (ദുർബലമായ, സോടെഡ് ഗ്രാഫൈറ്റ്). അതിനാൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ സവിശേഷതകൾ അതിന്റെ ഗുണപരമായ രചന മാത്രമല്ല, ലഹരിവസ്തുക്കളിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവ എങ്ങനെ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ലളിതമായ ശരീരങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ കട്ടിയുള്ള വാതക അവസ്ഥയിലാണ് (ബ്രോമിൻ ഒഴികെ - ദ്രാവകം). അവയ്ക്ക് ലോഹങ്ങളിൽ അന്തർലീനമായ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ ഇല്ല. സോളിഡ് നോൺമെറ്റലുകൾക്ക് ലോഹങ്ങളുടെ തിളക്കമൊന്നും ഇല്ല, അവ സാധാരണയായി ദുർബലവും മോശമായി പെരുമാറ്റവും ചൂടും (ഗ്രാഫൈറ്റ് ഒഴികെ). (അതുപോലെ ക്രിസ്റ്റലിൻ സിലിക്കണിനും (2075 ° C) ഉം ഒരു വലിയ കാഠിന്യവും ഉള്ള ക്രിസ്റ്റലിൻ ബോറോൺ ഉണ്ട്. താപനിലയുടെ വർദ്ധനവുള്ള ബോറോണിന്റെ വൈദ്യുത പ്രവർത്തനക്ഷമത വളരെയധികം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് അർദ്ധചാലക സാങ്കേതിക വിദ്യകളിൽ വ്യാപകമായി പ്രയോഗിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്. ബോറോൺ മുതൽ സ്റ്റീൽ വരെയും അലുമിനിയം, ചെമ്പ്, നിക്കൽ അലോയ്കൾ മുതലായവയുടെ സപ്ലിമെന്റ് അവരുടെ മെക്കാനിക്കൽ ഗുണങ്ങൾ മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നു. ജെറ്റ് എഞ്ചിനുകളുടെ, ഗ്യാസ് ടർബൈൻ ബ്ലേഡുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിൽ ടൈറ്റാനിയം ഉപയോഗിച്ച് ചില ലോഹങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ: ടിഐബി, ടിഐബി 2) ആവശ്യമാണ്. സ്കീം 1, കാർബൺ - സി, സിലിക്കൺ - എസ്ഐ എന്നിവയിൽ നിന്ന് കാണാൻ കഴിയുന്നതുപോലെ സമാനമായ ഒരു ഘടനയിലും ചില പൊതു സ്വത്തുക്കളിലുണ്ട്. ലളിതമായ വസ്തുക്കളായി, അവ രണ്ട് പരിഷ്ക്കരണങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു - ക്രിസ്റ്റലിൻ, മര്ഫസ് എന്നിവയിൽ. ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ക്രിസ്റ്റലിൻ പരിഷ്കാരങ്ങൾ വളരെ ദൃ solid മാണ്, ഉയർന്ന ഉല്ലസിക്കുന്ന താപനിലയുണ്ട്. ക്രിസ്റ്റലിന് അർദ്ധചാലക ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഈ ഘടകങ്ങളെല്ലാം ലോഹങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങളാക്കുന്നു -, (CAC2, AL4C3, FEE3C, MG2SI, TIB, Tib2). അവരിൽ ചിലർക്ക് ഫെ 3 സി, ടിബ് പോലുള്ള വലിയ കാഠിന്യമുണ്ട്. അസറ്റിലീൻ നേടാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കെമിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ നെമിറ്റാലോവ്

സി, ബി, എച്ച്, പി, സി, എസ്, ഞാൻ, എൻ, ചിലി, ദൈവമേ, എഫ്: ബന്ധു എലെച്ത്രിഎസ്-നെഗതിവെനെഷ് സംഖ്യാ മൂല്യങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ഒക്സിദതിവെ നൊന്മെതല്സ് ഇനിപ്പറയുന്ന ക്രമത്തിൽ വർദ്ധിപ്പിച്ചു

ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുമാർ പോലുള്ള നോൺമെറ്റലുകൾ

ലോഹമല്ലാത്തതിന്റെ ഓക്സിഡേറ്റീവ് ഗുണങ്ങൾ അവരുടെ ഇടപെടലിൽ പ്രകടമാണ്:

The ലോഹങ്ങൾ: 2na + Cl2 \u003d 2nacl;

· ഹൈഡ്രജൻ: എച്ച് 2 + F2 \u003d 2hf;

The ലോഹമല്ലാത്ത ലോഹങ്ങളുമായി, അതിൽ കുറവുള്ള ഇലക്ട്രോൺജിറ്റബിലിറ്റി ഉണ്ട്: 2p + 5s \u003d p2s5;

Od ചില സങ്കീർണ്ണമായ വസ്തുക്കളുമായി: 4nh3 + 5o2 \u003d 4no + 6h2o,

2FECL2 + + CL2 \u003d 2 Fecl3.

ഏജന്റുമാരെ കുറയ്ക്കുന്നതായി നോൺമെറ്റലുകൾ

1. എല്ലാ ലോഹലുകളും (ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ) ഓക്സിജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ കുറയ്ക്കുന്നു:

S + O2 \u003d SO2, 2h2 + O2 \u003d 2H2O.

ഫ്ലൂറിൻ ഉപയോഗിച്ച് കോമ്പൗണ്ടിൽ ഓക്സിജൻ പുറമേ, രാസ ഒരു നല്ല ബിരുദം കാണിക്കാൻ അതായത്, ഒരു കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ് ആയിരിക്കാം. മറ്റെല്ലാ ലോഹങ്ങളും പകരം പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജനുമായി നേരിട്ട് ഓക്സിജനുമായി നേരിട്ട് ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ല, അതിന്റെ ഓക്സിഡുകൾ (CL2O, CL2O, CLO2, Cl2o2) നേടുന്നതിനുള്ള പരോക്ഷ മാർഗം, അതിൽ ക്ലോറിൻ പോസിറ്റേഷൻ ബിരുദം കാണിക്കുന്നു. ഉയർന്ന താപനിലയിലെ നൈട്രജൻ വഴി വഴിയിലൂടെ ബന്ധിപ്പിച്ച് പുനരധിവാസ ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ സൾഫറിനെ പ്രതികരിക്കുന്നു.

2. സങ്കീർണ്ണമായ വസ്തുക്കളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ നിരവധി ലോഹങ്ങൾ പകരക്കാരനെ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു:

Zno + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO3 സമാപിക്കുന്നു \u003d h2so4 + 6no2 + 2h2o.

3. അത്തരം പ്രതികരണങ്ങളും ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജനും ആണ്:

Cl2 + h2o \u003d hcl + Hcllo.

4. ഫ്ലുഒരൊ പ്രോപ്പർട്ടികൾ കുറയ്ക്കുകയും പരിപാടിയിൽ ആണ് ഏറ്റവും സാധാരണ നൊന്മെതല്ല്,, കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകാൻ അതായത് കഴിവാണ്.

അനാവശ്യ സംയുക്തങ്ങൾ

നോൺമെറ്റലുകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഇൻട്രാമോളിക്യുലാർ ബോണ്ടുകളുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയും.

അൺമെറ്റൽ കണക്ഷനുകളുടെ തരങ്ങൾ

ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾക്കായുള്ള പൊതുവായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ രാസ ഘടകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ പട്ടികയിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു:

ആകെ chalcogenes.

ആറാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൽ ഘടകങ്ങളുടെ ആറാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൽ. എന്നെക്കാൾ മെൻഡലീഫ് അംഗങ്ങൾ ഓക്സിജൻ (O), സൾഫർ (എസ്), സെലിനിയം (എസ്ഇ), (എടവനക്കാട്) ഉം (പി.ഒ). ഈ ഘടകങ്ങൾക്ക് ഒരു സാധാരണ ചാൽകോഗ നാമമുണ്ട്, അതിനർത്ഥം "ഓർഗനൈസേഷൻ രൂപപ്പെടുത്തുക" എന്നാണ്.

ഒരു അണുവിൻറെ ചുമതല വർദ്ധനവോടെ മുകളിൽ നിന്നും താഴേയ്ക്ക് ഛല്ചൊഗെംസ് ഒരു ഉപവിഭാഗമായ ൽ മൂലകങ്ങളുടെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ സ്വാഭാവികമായി മാറുന്നു: അവരുടെ നോൺ-ലോഹസംയുക്തങ്ങളും ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുകയാണെങ്കിൽ. അതിനാൽ - സാധാരണ നോൺമെറ്റൽ, പോളോണിയം - മെറ്റൽ (റേഡിയോ ആക്റ്റീവ്).

ഗ്രേ സെലിനിയം

ഫോട്ടോസല്ലുകളുടെയും ഇലക്ട്രിക് തിഷിക്കയറുകളുടെയും ഉത്പാദനം

അർദ്ധചാലക സാങ്കേതികതയിൽ

ചാൽകോജന്റെ ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്

സസ്യങ്ങളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും മനുഷ്യരുടെയും ജീവിതത്തിൽ സൾഫർ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. പിന്നെ, അതുപോലെ വിറ്റാമിൻ ബി 1 ഉം ഹോർമോൺ ഇൻസുലിൻ ഘടന - മൃഗം ജീവികൾ ൽ, സൾഫർ അടങ്ങിയ എല്ലാ പ്രോട്ടീൻ, ഭാഗമാണ്. സൾഫർ എന്നിവയുടെ അഭാവം കൂടി, ആടുകളെ രോമം വളർച്ച കൂടാൻ, പക്ഷികൾ ഒരു മോശം ഫെല്തിന്ഗ് ഉണ്ട്.

സസ്യങ്ങൾ മുതൽ സൾഫർ കാബേജ്, സാലഡ്, ചീര എന്നിവ ഉപഭോഗം. കൃഷി, പയർ, മുള്ളങ്കി, ടേണിപ്സ്, ഉള്ളി, നിറകണ്ണുകളോടെ, കൊഴുപ്പ്, മത്തങ്ങ, വെള്ളരി, ദരിദ്ര ചാരനിറത്തിലുള്ളതും ബീറ്റ്റും.

സെലിനിയത്തിന്റെയും ടെല്ലൂരിലെയും രാസ ഗുണങ്ങൾ അനുസരിച്ച് ഇത് സൾഫറിന് സമാനമാണ്, പക്ഷേ ഫിസിയോളജി അതിന്റെ എതിരാളികളാണ്. ശരീരത്തിന്റെ സാധാരണ പ്രവർത്തനത്തിനായി, വളരെ ചെറിയ അളവിൽ സെലിനിയം ആവശ്യമാണ്. ഹൃദയ സിസ്റ്റമായ സെലിനിയം ഒരു നല്ല സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നു, ചുവന്ന രക്തം ശരീരത്തിന്റെ രോഗപ്രതിരോധ സവിശേഷതകൾ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. സെലിനിയം വർദ്ധിച്ച അളവ് ഈ രോഗത്തെ കുരിച്ചിലും മയക്കത്തിലും പ്രകടമാക്കുന്നതാണ്. ശരീരത്തിൽ സെലിനിയം അഭാവം ഹൃദയത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തെ ലംഘിക്കുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, ശ്വസന അവയവങ്ങൾ, ശരീരം ഉയരുന്നു, വരും. മൃഗങ്ങളിൽ കാര്യമായ സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഉയർന്ന മൂര്ച്ച വലയമാണ് ഏത് മാൻ, ലെ, റെറ്റിന സെലിനിയം ൽ ശരീരത്തിന്റെ മറ്റു ഭാഗങ്ങളിലും അപേക്ഷിച്ച് 100 ഇരട്ടി ആണ്. പച്ചക്കറി ലോകത്ത്, നിരവധി സെലിനിയം എല്ലാ സസ്യങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പ്ലാന്റ് പ്രത്യേകിച്ച് അടിഞ്ഞുകൂടുന്നു.

സസ്യങ്ങൾക്കും മൃഗങ്ങൾക്കും മനുഷ്യർക്കും ടെല്ലിളജിക്കൽ പങ്ക് സെലീനയേക്കാൾ കുറവാണ് പഠിച്ചിരിക്കുന്നത്. സെലിനിയവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ടെല്ലലാർ കുറവാണ്, ശരീരത്തിലെ ടെല്ലർ കോമ്പൗണ്ട് പ്രാഥമിക ടെല്ലറിയം അതിവേഗം പുന ored സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു, അത് ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ഒരു നൈട്രജൻ ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകങ്ങളുടെ പൊതു സ്വഭാവഗുണങ്ങൾ

അഞ്ചാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിന് നൈട്രജൻ (എൻ), ഫോസ്ഫറസ് (പി), ആർസനിക് (എ.എസ്), ആന്റിമുൻ (എസ്ബി) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

മുകളിൽ നിന്ന് നൈട്രജൻ നിന്ന് ഒരു ഉപവിഭാഗമായ ലെ താഴേക്ക് ആന്റിമണിയോ വരെ, നോൺ മെറ്റാലിക് പ്രോപ്പർട്ടികൾ കുറച്ചു, മെറ്റൽ സ്വത്തുക്കളും ആറ്റങ്ങൾ വർധന ആരം ചെയ്യുന്നു. നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, ആർസെനിക് ലോഹങ്ങളാണ്, കൂടാതെ ലോഹങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

നൈട്രജന്റെ ഉപഗ്രൂപ്പ്