3. नियतकालिक कायदा आणि रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली

3.3. घटकांच्या अणूंच्या गुणधर्मांमध्ये आवधिक बदल

रासायनिक घटकांच्या अणूंचे गुणधर्म (गुणधर्म) बदलण्याची वारंवारता आणि त्यांचे यौगिक हे व्हॅलेंस एनर्जी पातळी आणि सबलेव्हल्सच्या संरचनेच्या विशिष्ट घटकांद्वारे नियमित पुनरावृत्तीमुळे कालबाह्य पुनरावृत्तीमुळे आहे. उदाहरणार्थ, व्हीए ग्रुपच्या सर्व घटकांच्या अणूंसाठी, व्हॅलेंटेड इलेक्ट्रॉनचे कॉन्फिगरेशन एनएस 2 एनपी 3. म्हणूनच रासायनिक गुणधर्मांसाठी फॉस्फरस नायट्रोजन, आर्सेनिक आणि बिस्मुथ (तथापि, प्रॉपर्टीजचा अर्थ त्यांच्या ओळखीचा अर्थ नाही!) आहे. प्रॉपर्टीजमधील बदलांची वारंवारता (वैशिष्ट्ये) मध्ये बदलांची वारंवारता म्हणजे परमाणु कोर वाढते म्हणून त्यांचे नियतकालिकाचे अवनांकन आणि वाढीव, कालांतराने, कालांतराने, कालखंडात वाढ आणि कमकुवत).

कालांतराने, चार्ज युनिटमध्ये वाढ म्हणून, इन्सुलेटेड किंवा रासायनिक संबंधित अणूंची वैशिष्ट्ये (वैशिष्ट्ये) खालील गुणधर्म बदलतात: त्रिज्या; आयोनायझेशन ऊर्जा; इलेक्ट्रॉन प्रेम; वीज; धातू आणि नॉन-मेटलिक गुणधर्म; रेडॉक्स गुणधर्म; उच्च कॉलेंसी आणि सर्वोच्च अक्सिडेशन; इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन.

या वैशिष्ट्यांमध्ये बदल घडवून आणणारे ट्रेंड हा गट ए आणि लहान कालावधीत उच्चारला जातो.

आर परमाणुचे त्रिज्या अणूच्या न्यूक्लियसच्या मध्यभागी बाह्य इलेक्ट्रॉनिक लेयरपर्यंतचे अंतर आहे.

इलेक्ट्रॉन लेयर संख्या वाढत असल्याने, गटातील अणूचे त्रिज्या वरपासून खालपर्यंत वाढत आहे. अणूचे त्रिज्या डावीकडून उजवीकडेपासून दूर जाताना कमी होते, कारण स्तरांची संख्या समान राहिली आहे, परंतु न्यूक्लियस वाढते आणि यामुळे इलेक्ट्रॉनिक शेलच्या कम्प्रेशनला नेते (इलेक्ट्रॉन ते कर्नलला मजबूत आहेत ). तो अणू, सर्वात मोठा त्रिज्या, फ्रॉम अटम येथे.

कालांतराने radie फक्त इलेक्ट्रोफेट्रल अणू, पण मोर्चेशॉमा आयन देखील बदलणे. या प्रकरणात मुख्य ट्रेंड आहेत:

• एनियनची त्रिज्या जास्त आहे आणि केशनची त्रिज्या तटस्थ अणूच्या त्रिज्यापेक्षा कमी आहे, उदाहरणार्थ आर (सीएल -)\u003e आर (सीएल +);
• या अणूच्या केशनचे सकारात्मक प्रभारी, त्याचे त्रिज्या कमी, उदाहरणार्थ आर (एमएन +4)< r (Mn +2);
• जर वेगवेगळ्या घटकांच्या आयन किंवा तटस्थ अणूंमध्ये समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन (आणि त्यामुळे इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या) असते, तर कण कणांमध्ये कमी आहे, कर्नल शुल्क जास्त आहे.
  आर (केआर)\u003e आर (आरबी +), आर (एससी 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• गटांमध्ये आणि वरपासून खालपर्यंत, त्याच प्रकारच्या आयनच्या त्रिज्या वाढतात, उदाहरणार्थ, आर (के +)\u003e आर (एनए +), आर (बीआर -)\u003e आर (सीएल -) )\u003e आर (एफ -).

उदाहरण 3.1. कण आर, एस 2-, सीए 2+ आणि के + एक रांगेत त्यांच्या त्रिज्या वाढवतात.

निर्णय. कणांच्या त्रिज्यावर, इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या प्रभावित करते आणि नंतर कोरची चार्ज: इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या आणि कमी (!) कमी (!) न्यूक्लियसचे प्रभारी, कण मोठ्या प्रमाणावर.

सूचीबद्ध कणांमध्ये, इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या समान (तीन) आहे आणि पुढील क्रमाने न्यूक्लियस चार्ज कमी होते: सीए, के, एआर, एस. परिणामी, इच्छित पंक्ती यासारखे दिसते:

आर (सीए 2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

उत्तरः सीए 2+, के +, एआर, एस 2-.

आयोनायझेशन ऊर्जाई आणि एक वेगळ्या अणूंपासून विभक्त होण्याकरिता खर्च करणे आवश्यक आहे याची किमान ऊर्जा ही इलेक्ट्रॉन कोरशी संबंधित सर्वात कमकुवत आहे:

ई + ई आणि \u003d ई + ई.

आयओनायझेशनची उर्जा प्रायोगिक गणना केली जाते आणि सहसा प्रति तांब्या (केजे / एमओएल) किंवा इलेक्ट्रॉन-स्लॉट (ईव्ही) (1 ईव्ही \u003d 9 6.5 के.) मध्ये मोजली जाते.

डावीकडून उजवीकडे, संपूर्ण वाढ म्हणून eionization ऊर्जा. हे अणूंच्या त्रिज्यामध्ये सातत्याने कमी होते आणि कर्नलच्या प्रभारी वाढते. दोन्ही कारणास्तव घटक वाढतात की इलेक्ट्रॉन संप्रेषण ऊर्जा कोर वाढते.

गटांमध्ये अणु संख्या ई घटक आणि एक नियम म्हणून, अणूंची त्रिज्या वाढत असल्याने, कर्नलसह इलेक्ट्रॉन बाध्यकारी उर्जा कमी होते. महान वायूच्या अणूंच्या आयनायझेशनची उर्जा, ज्यामध्ये बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तर पूर्ण झाले.

आयओनायझेशन ऊर्जा एक वेगळी अणूंच्या कमी गुणधर्मांच्या मोजमाप म्हणून काम करू शकते: ते कमी कसे आहे, अणूंपासून ते इलेक्ट्रॉनचे सुलभतेने, अणूचे पुनर्वसन गुणधर्म. कधीकधी आयओनायझेशन एनर्जीला एका वेगळ्या अणूच्या मेटल गुणधर्मांचे मोजमाप मानले जाते, अणूंना इलेक्ट्रॉन देण्याची क्षमता समजली जाते: कमी ई आणि अणूमधील मजबूततेकडे धातूचे गुणधर्म असतात.

अशा प्रकारे, अलिप्त अणूंचे धातू आणि कमी करण्याच्या गुणधर्म गटांमध्ये आणि वरपासून खालपर्यंत आणि कालखंडात सुधारित आहेत - उजवीकडे डावीकडे.

इलेक्ट्रॉन ई सीपीसाठी एटीएम एक इलेक्ट्रॉन संलग्न करण्याच्या प्रक्रियेत उर्जेमध्ये बदल आहे:

ई + ई \u003d ई - + ई बुध.

इलेक्ट्रॉनचे संबंध देखील इन्सुलेटेड अणूचे एक प्रयोगात्मक मोजलेले वैशिष्ट्य आहे, जे त्याच्या ऑक्सिडेटिव्ह गुणधर्मांच्या मोजमाप म्हणून कार्य करू शकते: ग्रेटर ई सीपी, अणूमधील ऑक्सिडेटिव्ह गुणधर्म व्यक्त करतात. सर्वसाधारणपणे, डावीकडून उजवीकडे, इलेक्ट्रॉनचे संबंध वाढते आणि गट ए - वरपासून खालच्या घटनेपासून. इलेक्ट्रॉनचे सर्वोच्च संबंध हेलोजन अणूंनी ओळखले जाते, कारण इलेक्ट्रॉनशी संबंधित आहे, लहान किंवा अगदी नकारात्मक आहे.

कधीकधी इलेक्ट्रॉन ऍट्रिटीज अणूच्या नॉन-मेटलिक गुणधर्मांचे निकष मानले जाते, अणूंना इलेक्ट्रॉन घेण्याची क्षमता समजली जाते: जितकी जास्त ई अणूमधील मजबूततेत नॉन-मेटलिक गुणधर्म व्यक्त करतात.

अशा प्रकारे, कालखंडातील अणूंची नॉन-मेटल आणि ऑक्सिडेटिव्ह गुणधर्म सामान्यत: डावीकडून उजवीकडे आणि तळाशी असलेल्या गटामध्ये वाढते.

उदाहरण 3.2. या कालावधीत स्थितीनुसार, घटकांच्या अणूंच्या बाह्य ऊर्जा पातळीचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन.

1) 2 एस 1;

2) 3 एस 1;

3) 3 एस 2 3 पी 1;

4) 3 एस 2.

निर्णय. ली, एनए, अल आणि एमजी अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन सूचित केले आहे. अणूंच्या धातूचे गुणधर्म ग्रुप ए मध्ये वरपासून खालपर्यंत आणि कालावधीत डावीकडे वाढतात म्हणून आम्ही निष्कर्षापर्यंत पोहोचलो की सोडियम अणूमध्ये सर्वात स्पष्ट मेटल गुणधर्म असतात.

उत्तरः 2).

वीज χ एक सशर्त मूल्य आहे जे अणूमधील अणूमधील परमाणुची क्षमता दर्शविते (आय.आय. एक रासायनिक अॅटोम) स्वतःला आकर्षित करण्यासाठी.

ई आणि ई आणि ई सीपी विपरीत, वीज प्रयोगात्मक निर्धारित नाहीम्हणून, सराव मध्ये, χ मूल्यांचे अनेक मूल्ये वापरली जातात.

1-3 च्या कालावधीत, डावीकडून उजवीकडे नैसर्गिकरित्या वाढते आहे आणि प्रत्येक कालावधीत सर्वात इलेक्ट्रोनगेटिव्ह घटक हेलोजेन आहे: द्रुतगणातील सर्व घटकांमध्ये फ्लोरिन अणूमधील महान इमेद्या.

गट आणि वरपासून खालच्या घटनेत ग्रुप्स आणि इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीमध्ये. सर्वात लहान मूल्य χ क्षारी धातूच्या अणूंची वैशिष्ट्ये आहे.

नॉन-मेटल घटकांच्या अणूंसाठी, सहसा χ\u003e 2 (अपवाद एसआय, एटी) आणि मेटल घटकांच्या अणूंवर χ< 2.

एक मालिका ज्यामध्ये डावीकडून उजवीकडून अणू वाढत आहे - अल्कालिन आणि अल्कालिन अर्थ मेटल, मेटल पी - आणि डी-एसिया, सी, बी, एच, पी, सी, एस, बीआर, सीएल, एन, ओ, एफ

अणूंच्या इलेक्ट्रोनजेबिलिटी मूल्यांचा वापर केला जातो, उदाहरणार्थ, सहकारी बंधन ध्रुवीयतेचे प्रमाण मूल्यांकन करण्यासाठी.

उच्च कोवडा या कालावधीत अणू मी ते 11 पर्यंत बदलतो (कधीकधी ते आठवी) आणि ऑक्सिडेशन सर्वोच्च पदवी +1 ते +7 (कधीकधी +8 पर्यंत) पासून डावीकडून उजवीकडे बदलते. तथापि, अपवाद आहेत:

• फ्लोरॉन, इलेक्ट्रोनगेटिव्ह घटक म्हणून, यौगिकांमध्ये केवळ 1 च्या समान ऑक्सिडेशनचे प्रमाण प्रदर्शित होते;
• द्वितीय कालावधीच्या सर्व घटकांच्या अणूंची सर्वोच्च सहसंख्या आहे.
• काही घटकांसाठी (तांबे, चांदी, सोने) सर्वोच्च अक्सिडेशन संख्या क्रमांकापेक्षा जास्त आहे;
• ऑक्सिजन अणूचे सर्वोच्च ऑक्सिडेशन ग्रुप नंबरपेक्षा कमी आहे आणि +2 आहे.

पाठ 2.

उपरोक्त मानले जाणारे क्वांटम नंबर अमूर्त आणि रसायनशास्त्रापासून दूर आहेत. खरंच, वास्तविक परमाणु आणि रेणूंच्या संरचनेची गणना करण्यासाठी त्यांचा वापर करणे केवळ विशेष गणितीय तयारी आणि शक्तिशाली संगणकाच्या उपस्थितीत उपलब्ध असेल. तथापि, आपण क्वांटम मेकॅनिक्सच्या योजनाबद्ध संकल्पनांमध्ये जोडल्यास, रसायनशास्त्रज्ञांसाठी आणखी एक सिद्धांत, क्वांटम संख्या ".

1 9 24 मध्ये, वुल्फगॅंग पॉलीने सैद्धांतिक भौतिकशास्त्राच्या सर्वात महत्त्वाचे पोस्ट्यूल्स तयार केले, जे सुप्रसिद्ध कायद्यांमधून बाहेर पडले नाहीत: एका कक्षीय (एका उर्जेच्या स्थितीत), दोन इलेक्ट्रॉन्सपेक्षा जास्त असू शकतात आणि अगदी तरीही त्यांचे बॅक्स योग्यरित्या निर्देशित आहेत. इतर शब्द: दोन समान कण एकाच क्वांटम स्थितीत असू शकत नाहीत; एका अणूमध्ये, सर्व चार क्वांटम नंबरच्या समकक्ष मूल्यांसह कोणतेही दोन इलेक्ट्रॉन असू शकत नाहीत.

पॉली तत्त्वाच्या शेवटच्या शब्दांचा वापर करून, अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक गोळे तयार करण्याचा प्रयत्न करूया.

मुख्य क्वांटम नंबर एन ची किमान किंमत 1. समान आहे. हे ऑर्बिटल नंबर एल, 0 (एस-ऑर्बिटल) च्या समानतेशी संबंधित आहे. एस-ऑर्बिटल्सचे गोलाकार सममिती, चुंबकीय क्षेत्रातील एल \u003d 0 सह असे व्यक्त केले गेले आहे की एमएल \u003d 0 सह एक ऑर्बिटल आहे. एक इलेक्ट्रॉन या कक्षावर असू शकते; एक इलेक्ट्रॉन कोणत्याही स्पिन व्हॅल्यू (हायड्रोजन) असू शकते ) किंवा उलट स्पिन व्हॅल्यूज (हेलियम) सह दोन इलेक्ट्रॉन. अशा प्रकारे, एन \u003d 1 च्या मूल्यावर, दोनपेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन अस्तित्वात असू शकत नाही.

आता एन \u003d 2 सह ऑर्बिटल भरणे प्रारंभ करूया (पहिल्या स्तरावर आधीच दोन इलेक्ट्रॉन आहेत). एन \u003d 2 चे मूल्य ऑर्बिटल नंबरच्या दोन मूल्यांशी संबंधित आहे: 0 (एस-ऑर्बिटल) आणि 1 (पी-ऑर्बिटल). एल \u003d 0 सह, एल \u003d 1 - तीन ऑर्बिटल्स (मूल्यांसह एम एल: 1, 0, +1) सह एक ऑर्बिटल आहे. प्रत्येक ऑर्बिटल्समध्ये दोन इलेक्ट्रॉनपेक्षा जास्त असू शकत नाही, जेणेकरून एन \u003d 2 ची किंमत जास्तीत जास्त 8 इलेक्ट्रॉनशी संबंधित आहे. डेटा एन पातळीवरील इलेक्ट्रॉनची एकूण संख्या मोजली जाऊ शकते, अशा प्रकारे फॉर्म्युला 2 एन 2 च्या मते:

प्रत्येक ऑर्बिटल स्क्वेअर सेल दर्शवा, इलेक्ट्रॉन विपरीत निर्देशित बाण आहेत. अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक शेल्सच्या पुढील "बांधकाम" साठी, 1 9 27 मध्ये फ्रेडरिक हुंड (गुंड) द्वारे तयार केलेल्या दुसर्या नियमाचा वापर करणे आवश्यक आहे: सर्वात मोठ्या एकूण स्पिनसह दिलेल्या दिलेल्या दिलेल्या माहितीवर सर्वात स्थिर, i.e. या सूटवरील भरलेल्या ऑर्बिटल्सची संख्या जास्तीत जास्त (प्रति ऑर्बिटल प्रति इलेक्ट्रॉन) असावी.

आवर्त सारणीची सुरुवात यासारखे दिसेल:

1 आणि द्वितीय कालावधीच्या बाह्य पातळीच्या इलेक्ट्रॉन्स भरणे.

"बांधकाम" सुरू ठेवा, आपण तिसऱ्या कालावधीच्या सुरूवातीपूर्वी चालत जाऊ शकता, परंतु नंतर आपल्याला डी आणि एफ ऑर्बिटल्स भरण्याच्या क्रमाने पोस्ट केले जाईल म्हणून आपल्याला प्रवेश करावा लागेल.

किमान गृहितकेच्या आधारावर बांधलेल्या योजनेतून, असे दिसून येते की क्वांटम ऑब्जेक्ट्स (रासायनिक घटकांचे अणू) परतावा आणि इलेक्ट्रॉन अवलंब करण्याच्या प्रक्रियेस वेगळ्या पद्धतीने मानले जातील. पूर्णपणे व्यस्त इलेक्ट्रॉनिक शेलमुळे ते आणि एनई ने ऑब्जेक्ट्स उद्रेक होतील. ऑब्जेक्ट एफ बहुतेक गहाळ इलेक्ट्रॉन स्वीकारेल आणि ली ऑब्जेक्टला इलेक्ट्रॉन देण्याची इच्छा असेल.

अद्वितीय गुणधर्मांची एक ऑब्जेक्ट सी असावी - यात समान ऑर्बिटल्स आणि इलेक्ट्रॉनची संख्या असते. बाहेरील कनेक्शन तयार करण्याचा प्रयत्न करणे शक्य आहे. बाहेरील उच्च सममितीबद्दल धन्यवाद.

हे लक्षात घेणे मनोरंजक आहे की भौतिक जग आणि पाचवा भाग तयार करण्याच्या चार तत्त्वांचे संकल्पना, जे त्यांना बांधतात, ते किमान 25 व्या शतकासाठी ओळखले जाते. प्राचीन ग्रीस आणि प्राचीन चीनमध्ये, दार्शनिकांनी चार प्रथम-रॉड्स (भौतिक वस्तूंसह गोंधळलेले नाही) बद्दल सांगितले: "अग्नि", "एअर", "पाणी", "पृथ्वी". ग्रीसमध्ये - चीनमधील बंधनकारक तत्त्व - "अवांछित" (पाचवी सार) होते. उर्वरित चार सह "पाचवा घटक" च्या नातेसंबंध त्याच नावासह एक विलक्षण चित्रपटात दर्शविला जातो.

गेम "पॅरलल पीस"

आपल्या सभोवतालच्या जगात "अमूर्त" ची भूमिका चांगल्या प्रकारे समजून घेण्यासाठी, "समांतर वर्ल्ड" वर जाणे उपयुक्त आहे. तत्त्व सोपे आहे: क्वांटम नंबरची संरचना किंचित विकृत आहे, नंतर त्यांच्या नवीन मूल्यांवर आधारित, आम्ही समांतर जगाची नियतकालिक प्रणाली तयार करतो. गेम केवळ एक पॅरामीटर बदलत असल्यास यशस्वी होईल, ज्यास क्वांटम नंबर आणि ऊर्जा पातळीच्या संबंधांवर अतिरिक्त अनुमानांची आवश्यकता नाही.

पहिल्यांदा, असे कार्य, 1 9 6 9 मध्ये सर्व-युनियन 9 (ग्रेड 9) मध्ये सर्व-युनियन ओलंपियाड येथे शाळेतील मुद्दा प्रस्तावित करण्यात आले:

"एलिमेंटमध्ये जास्तीत जास्त इलेक्ट्रॉन्सची जास्तीत जास्त संख्या 2 एन 2 -1 सूत्रानुसार निर्धारित केली गेली असेल आणि बाह्य पातळीवर सात इलेक्ट्रॉन्स असू शकते का? अशा प्रणालीचे सारणी ठेवा चार पहिल्या काळासाठी (त्यांच्यासाठी त्यांच्यावरील परमाणु संख्या दर्शवितात). ऑक्सिडेशनचे कोणते अंशाचे प्रमाण कमी होऊ शकते?

हे कार्य खूपच क्लिष्ट आहे. प्रतिसादात, या मूल्यांमधील नातेसंबंधांविषयी पोस्ट करण्यापेक्षा क्वांटम नंबरचे मूल्य स्थापित करणार्या विषयांचे अनेक संयोजन विश्लेषण करणे आवश्यक आहे. या कामाचे विस्तृत विश्लेषण करून, आम्ही निष्कर्ष काढला की "पॅरलल वर्ल्ड" मधील विकृती मोठ्या प्रमाणात मिळतात आणि आम्ही या जगाच्या रासायनिक घटकांच्या गुणधर्मांचे निराकरण करू शकत नाही.

आम्ही सनीझ एमएसयूमध्ये एक सोपा आणि व्हिज्युअल कार्य वापरतो, ज्यामध्ये "पॅरलल वर्ल्ड" ची क्वांटम संख्या जवळजवळ आमच्यापेक्षा भिन्न नाहीत. लोकांच्या समांतर जगात लोक राहतात. होमोजोइड्स (स्वत: च्या homozoides वर्णन गंभीरपणे संबंधित नाही).

कालांतराने कायदा आणि अणू रचना

कार्य 1.

होमोझोइड्स पॅरलल वर्ल्डमध्ये रकमे क्रमांकांचा संच आहे:

एन \u003d 1, 2, 3, 4, ...
एल\u003d 0, 1, 2, ... (एन - 1)
एम एल \u003d 0, +1, +2, ... (+ एल)
एम एस \u003d ± 1/2

संबंधित संख्येसह वस्तूंसाठी आपले नाव ठेवताना, त्यांच्या आवधिक सारणीच्या पहिल्या तीन कालावधी तयार करा.

1. होमोजॉय वॉश काय आहेत?
2. चोमोजॉय कसे प्यावे?
3. त्यांच्या सल्फरिक ऍसिड आणि अॅल्युमिनियम हायड्रॉक्साइड दरम्यान प्रतिक्रिया समीकरण लिहा.

समाधानाचे विश्लेषण

कठोरपणे बोलणे, उर्वरित प्रभावित केल्याशिवाय क्वांटम नंबर बदलू शकत नाही. म्हणून खाली वर्णन केलेले सर्वकाही सत्य नाही, परंतु एक शैक्षणिक कार्य आहे.

विकृती जवळजवळ सूक्ष्म आहे - चुंबकीय क्वांटम नंबर असिमेट्रिक बनतो. तथापि, याचा अर्थ समांतर वर्ल्ड आणि इतर गंभीर परिणामांमध्ये सिंगल-ध्रुव चुंबकांचे अस्तित्व आहे. पण रसायनशास्त्र परत. एस-इलेक्ट्रॉन बदल बाबतीत घडत नाही ( एल\u003d 0 आणि एम 1 \u003d 0). परिणामी, हायड्रोजन आणि हेलियम समान आहेत. हे लक्षात ठेवणे उपयुक्त आहे की सर्व डेटाच्या अनुसार हायड्रोजन आणि हेलियम हे विश्वातील सर्वात सामान्य घटक आहेत. हे आपल्याला समान समांतर जगाच्या अस्तित्वास अनुमती देते. तथापि, पी-इलेक्ट्रॉनसाठी, चित्र बदलते. च्या साठी एल\u003d 1 आम्हाला तीन: 0 आणि +1 ऐवजी दोन मूल्ये मिळतात. म्हणून, फक्त दोन पी-ऑर्बिटल्स आहेत, जे 4 इलेक्ट्रॉन्समध्ये सामावून घेऊ शकतात. कालावधीची लांबी कमी झाली आहे. आम्ही "अॅरोगेल सेल्स" तयार करतो:

समांतर वर्ल्डची नियतकालिक सारणी तयार करणे:

कालांतराने, नैसर्गिकरित्या, 8 वर्षाच्या ऐवजी दुसऱ्या आणि तिसऱ्या - 6 मध्ये लहान बनले. बर्याच मजल्यांमध्ये बदलांची बदललेली भूमिका (संख्या मागे नावे संरक्षित आहेत): ओ आणि एसआयआरईआरएसचे नावे, क्षारीय मेटल एफ. गोंधळ न घेता आम्ही दर्शवितो त्यांनाघटक फक्त प्रतीक आणि आमचेशब्द.

समस्येचे विश्लेषण आपल्याला घटकांच्या रासायनिक गुणधर्मांसाठी बाह्य पातळीवरील इलेक्ट्रॉन वितरणाचे मूल्य विश्लेषित करण्यास अनुमती देते. पहिला प्रश्न साधा - हायड्रोजन \u003d एच आणि ऑक्सिजन सह ऑक्सिजन बनतो, प्रत्येकजण लगेच सहमत आहे की हलके (एन, अल इ.) शिवाय, समांतर जग खर्च होणार नाही. दुसर्या प्रश्नाचे उत्तर समस्येच्या निराकरणाशी संबंधित आहे - आमच्याकडे कार्बन "जीवनाचे घटक" का आहे आणि तेच त्याचे समांतर अॅनालॉग असेल. चर्चेदरम्यान, आम्हाला असे आढळून आले आहे की अशा घटकाने ऑक्सिजन, नायट्रोजन, फॉस्फरस, सल्फरच्या अनुमोदनांसह "सर्वाधिक खर्चिक" दुवे द्यावे. थोड्या पुढे जाणे आणि हायब्रिडायझेशन, मुख्य आणि उत्साही राज्यांच्या संकल्पनांचा समावेश करणे आवश्यक आहे. मग जीवनाचा घटक सममिती (बी) मध्ये आमच्या कार्बनचा अॅनालॉग बनतो - यात तीन कक्षांवर तीन इलेक्ट्रॉन आहेत. अशा चर्चेचा परिणाम म्हणजे इथिल अल्कोहोल बीएच 2 बीएचएच.

त्याच वेळी हे स्पष्ट होते की समांतर जगात आम्ही आमच्या तिसऱ्या आणि 5 व्या (किंवा 2 व्या आणि 6 व्या) गटांचे थेट अनुकरण गमावले. उदाहरणार्थ, कालावधीतील घटक 3 अनुरूप:

ऑक्सिडेशनचे जास्तीत जास्त अंश: एनए (+3), एमजी (+4), अल (+5); तथापि, प्राथमिकता रासायनिक गुणधर्म आणि त्यांचे कालखंड बदल कमी होते.

नंतर तिसऱ्या प्रश्नाचे उत्तर द्या (अॅल्युमिनियम अॅनालॉग नसल्यास):

सल्फरिक ऍसिड + अॅल्युमिनियम हायड्रॉक्साइड \u003d अॅल्युमिनियम सल्फेट + पाणी

एच 2 एमजीसी 3 + एनई (सीएच) 2 \u003d एनईएमजीसी 3 + 2 एच 2 सी

किंवा पर्याय म्हणून (सिलिकॉनचे सरळ अॅनालॉग नाही):

एच 2 एमजीसी 3 + 2 एनए (सीए) 3 \u003d ना 2 (एमजीसी 3) 3 + 6 एच 2 सी

"पॅरलल वर्ल्डला ट्रॅव्हल" वर्णन केल्याचे मुख्य परिणाम हे एक समज आहे की आपल्या जगाची अमर्यादित विविधता तुलनेने सामान्य कायद्याच्या अगदी मोठ्या संचापासून आहे. अशा कायद्यांचे उदाहरण क्वांटम मेकॅनिक्सचे पोस्ट्युलर आहे. त्यापैकी एकामध्ये अगदी लहान बदल नाटकीयदृष्ट्या वास्तविक जगातील गुणधर्म बदलते.

स्वत ला तपासा

योग्य उत्तर (किंवा उत्तरे) निवडा

अटमरी संरचना, नियतकालिक कायदा

1. अतिरिक्त संकल्पना वगळता:

1) प्रोटॉन; 2) न्यूट्रॉन; 3) इलेक्ट्रॉन; 4) आयन

2. अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या:

1) न्यूट्रॉनची संख्या; 2) प्रोटॉनची संख्या; 3) कालावधी क्रमांक; 4) गट क्रमांक;

खाली सूचीबद्ध वैशिष्ट्यांपैकी, घटक अणू कालांतराने बदलल्या जातात कारण घटकांची क्रम संख्या ऐकली जाते:

1) अणूमधील ऊर्जा पातळीची संख्या; 2) सापेक्ष परमाणु वस्तुमान;

3) बाह्य उर्जेच्या पातळीवर इलेक्ट्रॉनची संख्या;

4) एनक्लियस अणू चार्ज करा

4. रासायनिक घटकांच्या परमाणुच्या बाह्य पातळीवर प्रामुख्याने 5 इलेक्ट्रॉनची स्थिती असते. ते एक घटक असू शकते:

1) बोर; 2) नायट्रोजन; 3) सल्फर; 4) आर्सेनिक

5. रासायनिक घटक चौथ्या कालावधीत आयए ग्रुपमध्ये स्थित आहे. या घटकाच्या अणूमधील इलेक्ट्रॉनचे वितरण अनेक संख्येशी संबंधित आहे:

1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2

6. आर-एलिमेंट्स सांगतात:

1) पोटॅशियम; 2) सोडियम; 3) मॅग्नेशियम; 4) अॅल्युमिनियम

7. के + आयनचे इलेक्ट्रॉन खालील ऑर्बिटलमध्ये स्थित आहे का?

1) 3 पी; 2) 2 एफ; 3) 4 एस; 4) 4 पी.

8. इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 सह कण फॉर्म्युला (अणू, आयएनएस) निवडा:

1) ना +; 2) के +; 3) ने; 4) एफ -

9. स्पिन क्वांटम नंबरमध्ये +1 (उर्वरित क्वांटम नंबरवर परंपरागत मूल्यांकडे असल्यासारखे असेल तर तिसर्या काळात किती घटक असतील?

1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18

10. कोणत्या पंक्तीमध्ये रासायनिक घटक त्यांच्या आण्विक त्रिज्या वाढवण्याच्या क्रमाने स्थित आहेत?

1) ली, बी, बी, सी;

2) एमजी, सीए, एसआर;

3) एन, ओ, एफ, ने;

4) एनए, एमजी, अल, एसआय

© v.v. zagorsky, 1998-2004

उत्तरे

1. 4) आयन
2. 2) प्रोटॉनची संख्या
3. 3) बाह्य ऊर्जा पातळीवरील इलेक्ट्रॉनची संख्या
4. 2) नायट्रोजन; 4) आर्सेनिक
5. 3) 2, 8, 8, 1
6. 4) अॅल्युमिनियम
7. 1) 3 पी; 3) 4 एस; 4) 4 पी.
8. 1) ना +; 3) ने; 4) एफ -
9. 2) व्हा, एमजी, सीए, एसआर

• Zagorsky v.v. फिजिको-मॅथेमॅटिकल स्कूल थीममध्ये "बिल्डिंग अॅटम आणि आवर्त कायदा", रशियन केमिकल जर्नल (एलआरचो डी.आय. आयएनएन्डिवा), 1 99 4, खंड. 38, एन 4, पी .7-42
• Zagorsky v.v. अणू आणि नियतकालिक कायदा / "रसायनशास्त्र" एन 1, 1 99 3 (जाहिरात. सप्टेंबरच्या पहिल्या वृत्तपत्राकडे "

नियतकालिक कायदा

अणू तयार करणे

लेख 8 व्या वर्गात विषयक नियंत्रणासाठी लेखकाने काढलेल्या चाचणी कार्यकलापांच्या विषयावर चाचणी कार्ये सादर करतो. (बँक क्षमता - 8 व्या वर्गात अभ्यास केलेल्या प्रत्येक सहा विषयासाठी 80 कार्ये आणि "अकार्बनिक यौगिक" या विषयावर 120 कार्ये ".) सध्या 8 व्या वर्गात रसायनशास्त्र प्रशिक्षण नऊ पाठ्यपुस्तकांवर केले जाते. म्हणून, लेखाच्या शेवटी, ज्ञानाच्या नियंत्रित घटकांची यादी कार्यक्ष दर्शविते. यामुळे शिक्षकांना वेगवेगळ्या कार्यक्रमांमध्ये कार्य करण्यास अनुमती देईल आणि अंतिम नियंत्रणासह विविध विषयांपासून चाचणी कार्यांचे संयोजन एक संच.

प्रस्तावित 80 टेस्ट कार्ये चार पर्यायांमध्ये 20 प्रश्नांनी एकत्रित केल्या जातात, ज्यामध्ये समान कार्ये पुनरावृत्ती होते. ज्ञान घटकांच्या सूचीमधून अधिक पर्याय, प्रत्येक अभ्यास केलेल्या आयटमसाठी आपल्या थीमिक प्लॅनिंगच्या अनुसार (यादृच्छिकपणे) कार्य क्रमांक संकलित करणे. प्रत्येक विषयासाठी कार्यांचे सादरीकरण आपल्याला त्रुटींचे द्रुत घटक आणि त्यांच्या वेळेवर सुधारणा करण्यास अनुमती देते. एका अवतारात समान कार्यांचा वापर, एक किंवा दोन अचूक उत्तरेंचे रूपांतर प्रतिसाद अंदाज लावण्याची शक्यता कमी करते. नियम म्हणून, मुद्द्यांमधील जटिलता, तिसऱ्या आणि 2 व्या पर्यायांपर्यंत वाढते.

एक मत आहे की परीक्षा "अंदाज" आहेत. आम्ही सूचित करतो की ते तपासा. चाचणीनंतर, गुणांसह परिणामांची तुलना करा. चाचणी परिणाम खाली असल्यास, खालील कारणांद्वारे स्पष्ट केले जाऊ शकते.

प्रथम, अशा (चाचणी) विद्यार्थ्यांसाठी असामान्य आहे. दुसरे म्हणजे, शिक्षक विषयाच्या अभ्यासात जोर देतो (शिक्षण आणि शिक्षण सामग्रीच्या सामग्रीमध्ये मुख्य निर्धारित करणे).

पर्याय 1

कार्ये

1. चौथ्या काळात, ग्रुपने अनुक्रमांकासह एक घटक आहे:

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. अणू +12 च्या न्यूक्लियसच्या चार्जसह घटक अनुक्रमांक आहे:

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. घटकांची अनुक्रमांक या वैशिष्ट्यांशी संबंधित आहे:

1) अणू नुकीचा आरोप;

2) प्रोटॉनची संख्या;

3) न्यूट्रॉनची संख्या;

4. ग्रुप नंबरसह एलिमेंट्सच्या अणूंवर बाह्य उर्जा पातळीवर सहा इलेक्ट्रॉन:

1) दुसरा; 2) III; 3) सहावा; 4) चौथा.

5. उच्च ऑक्साइड क्लोरीनचे सूत्र:

1) एसएल 2 ओ; 2) सीएल 2 ओ 3;

3) सीएल 2 ओ 5; 4) सीएल 2 ओ 7.

6. एल्युमिनियम अणूचे मूल्य म्हणजे:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. गटाच्या घटकांच्या अस्थिर हायड्रोजन यौगिकांच्या एकूण सूत्र:

1) एन 4; 2) एन 3;

3) ने; 4) एच 2 ई.

8. कॅल्शियम अणूमधील बाह्य इलेक्ट्रॉनिक लेयरची संख्या:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) ली; 2) एनए; 3) के; 4) सीएस.

10. घटक-धातू निर्दिष्ट करा:

1) के; 2) सीयू; 3) ओ; 4) एन

11. टेबल डी.आय.आय.आय.आय. इ imeleva, घटक स्थित आहेत, ज्यांचे रासायनिक प्रतिक्रिया केवळ इलेक्ट्रॉन देतात?

1) गट II;

2) दुसऱ्या कालावधीच्या सुरूवातीस;

3) दुसऱ्या कालावधीच्या मध्यभागी;

4) माध्यमातून गट.

12.

2) व्ही, एमजी; अल;

3) एमजी, सीए, एसआर;

13. नॉन-मेटली एलिमेंट निर्दिष्ट करा:

1) सीएल; 2) एस; 3) एमएन; 4) एमजी.

14. नॉन-मेटलिक गुणधर्म एका ओळीत वाढतात:

15. अणूंची वैशिष्ट्ये नियमितपणे बदलते काय?

1) फ्रॅलेस अणू चार्ज करा;

2) अणूमधील ऊर्जा पातळीची संख्या;

3) बाह्य उर्जेच्या पातळीवर इलेक्ट्रॉनची संख्या;

4) न्यूट्रॉनची संख्या.

16.

1 ते; 2) अल; 3) पी; 4) सीएल.

17. कर्नलच्या चार्जमध्ये, एलिमेंट्सच्या अणूंचे प्रमाण वाढते.

1) कमी करा;

2) बदलू नका;

3) वाढवा;

4) नियमितपणे बदला.

18. एक घटकाच्या अणूंच्या आयलोटोप्समध्ये भिन्न आहेत:

1) न्यूट्रॉनची संख्या;

2) प्रोटॉनची संख्या;

3) व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनची संख्या;

4) टेबल डी.आय.आय. imendeeva मध्ये तरतूद.

19. अॅटम 12 च्या कर्नलमधील न्यूट्रॉनची संख्या:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. फ्लूराइन अणूमधील ऊर्जा पातळीद्वारे इलेक्ट्रॉनचे वितरण:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

पर्याय 2.

कार्ये एक किंवा दोन योग्य उत्तरे निवडा.

21. अनुक्रम क्रमांक 35 सह घटक आहे:

1) 7 वे कालावधी, आयव्ही गट;

2) चौथा कालावधी, VIIA गट;

3) चौथा कालावधी, व्हिब ग्रुप;

4) 7 वे कालावधी, आयव्हीबी ग्रुप.

22. अणू + 9 च्या न्यूक्लियसच्या चार्जसह घटक एक अनुक्रमांक आहे:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. तटस्थ अणूमधील प्रोटोन्सची संख्या सह coincides:

1) न्यूट्रॉनची संख्या;

2) परमाणु वस्तुमान;

3) अनुक्रमांक संख्या;

4) इलेक्ट्रॉनची संख्या.

24. गटाच्या संख्येसह घटकांच्या अणूंवर बाह्य ऊर्जा पातळीवर पाच इलेक्ट्रॉन्स:

1) मी; 2) III; 3) व्ही; 4) vii.

25. उच्च नायट्रोजन ऑक्साईडचे सूत्र:

1) एन 2 ओ; 2) एन 2 ओ 3;

3) एन 2 ओ 5; 4) नाही;

26. कॅल्शियम अणूचे मूल्य त्याच्या उच्च हायड्रॉक्साइडसारखे आहे:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. आर्सेनिक अणूचे वाल्य हे हायड्रोजन कंपाऊंड आहे:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. पोटॅशियम अणूमधील बाह्य इलेक्ट्रॉनिक लेयरची संख्या:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. अणूंची सर्वात मोठी त्रिज्या घटकापासून:

1) बी; 2) ओ; 3) सी; 4) एन

30. घटक-धातू निर्दिष्ट करा:

1 ते; 2) एच; 3) एफ; 4) सीयू.

31. इलेक्ट्रॉन घेतल्याबद्दल आणि देण्यास सक्षम असलेल्या घटकांचे अणू स्थित आहेत:

1) आयए गटात;

2) द्वारे गट मध्ये;

3) दुसऱ्या कालावधीच्या सुरूवातीस;

4) तृतीय कालावधीच्या शेवटी.

32.

1) NA, के, ली; 2) अल, एमजी, एनए;

3) पी, एस, एक; 4) एनए, एमजी, अल.

33. नॉन-मेटली एलिमेंट निर्दिष्ट करा:

1) एनए; 2) एमजी; 3) सी; 4) पी.

34.

35. रासायनिक घटक मुख्य वैशिष्ट्य:

1) परमाणु वस्तुमान;

2) कोरचे शुल्क;

3) ऊर्जा पातळीची संख्या;

4) न्यूट्रॉनची संख्या.

36. घटकाचे प्रतीक ज्याची अणू अम्फोहेरिक ऑक्साइड बनवतात:

1) एन; 2) के; 3) एस; 4) zn.

37. न्यूक्लियसच्या चार्ज केलेल्या रासायनिक घटकांच्या मुख्य उपसमूहांच्या (ए), अणू त्रिज्या:

1) वाढते;

2) घटते;

3) बदलत नाही;

4) नियमितपणे बदलते.

38. अणूच्या न्यूक्लियसमधील न्यूट्रॉनची संख्या:

1) इलेक्ट्रॉनची संख्या;

2) प्रोटॉनची संख्या;

3) सापेक्ष आण्विक वस्तुमान आणि प्रोटॉनची संख्या यांच्यातील फरक;

4) परमाणु वस्तुमान.

39. हायड्रोजन आइसोटोप नंबरमध्ये भिन्न आहे:

1) इलेक्ट्रॉन;

2) न्यूट्रॉन;

3) प्रोटॉन;

4) टेबल मध्ये स्थिती.

40. सोडियम अणूमधील ऊर्जा पातळीद्वारे इलेक्ट्रॉनचे वितरण:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

पर्याय 3.

कार्ये एक किंवा दोन योग्य उत्तरे निवडा.

41. IVA ग्रुपमध्ये स्थित असलेल्या घटकांची क्रम संख्या निर्दिष्ट करा, टेबलच्या चौथा कालावधी डी. Yeleeva:

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. एलिमेंट ऑफ एटमच्या न्यूक्लियसचे शुल्क 13 आहे:

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43. अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्याः

1) न्यूट्रॉनची संख्या;

2) प्रोटॉनची संख्या;

3) परमाणु वस्तुमान;

4) अनुक्रम क्रमांक.

44. गटाच्या आयव्हीए घटकांच्या अणू, व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनची संख्या आहे:

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45. जनरल फॉर्म्युला आर 2 ओ 3 सह ऑक्साईड्स मालिकेतील घटक:

1) NA, के, ली; 2) एमजी, सीए, असू;

3) बी, अल, गा; 4) सी, सी, जी.

46. फॉस्फरस अणूचा वाल्याम त्याच्या सर्वोच्च ऑक्साईड आहे:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47. गटातील घटकांचे हायड्रोजन यौगिक

1) एचसीएलओ 4; 2) एचसीएल;

3) एचब्रो; 4) एचबीआर.

48. सेलेना अॅटोममध्ये इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या आहे:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49. अणूंची सर्वात मोठी त्रिज्या घटकापासून:

1) ली; 2) एनए; 3) एमजी;

50. घटक-धातू निर्दिष्ट करा:

1) एनए; 2) एमजी; 3) सी; 4) पी.

51. अणू कोणत्या घटकांना इलेक्ट्रानस सहज देतात?

1) के; 2) सीएल; 3) एनए; 4) एस.

52. अनेक घटक ज्यामध्ये धातूचे गुणधर्म वाढतात:

1) सी, एन, बी, एफ;

2) अल, एसआय, पी, एमजी;

53. नॉन-मेटली एलिमेंट निर्दिष्ट करा:

1) एनए; 2) एमजी; 3) एन; 4) एस.

54. अनेक घटक ज्यामध्ये नॉन-मेटलिक गुणधर्म वाढतात:

1) ली, एनए, के, एन;

2) अल, एसआय, पी, एमजी;

3) सी, एन, ओ, एफ;

4) एनए, एमजी, अल, के.

55. अणूंच्या न्यूक्लियसच्या चार्जमध्ये, घटकांचे नॉन-मेटलिक गुणधर्म:

1) नियमितपणे बदला;

2) उन्माद;

3) बदलू नका;

4) कमकुवत.

56. घटकाचे प्रतीक ज्याची अणू अॅम्फोटेरिक हायड्रॉक्साइड:

1) एनए; 2) अल; 3) एन; 4) एस.

57. घटकांच्या गुणधर्म बदलण्याची वारंवारता आणि त्यांच्या यौगिकांचे वर्णन केले आहे:

1) बाह्य इलेक्ट्रॉनिक लेयरच्या संरचनेची पुनरावृत्ती;

2) इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या वाढते;

3) न्यूट्रॉनच्या संख्येत वाढ झाली;

4) आण्विक वस्तुमान वाढ.

58. सोडियम अणूमधील न्यूक्लियसमधील प्रोटॉनची संख्या:

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59. एका घटकाच्या आयसोटोप्सच्या अणूंमध्ये फरक काय आहे?

1) प्रोटॉनची संख्या;

2) न्यूट्रॉनची संख्या;

3) इलेक्ट्रॉनची संख्या;

4) कर्नलचे शुल्क.

60. लिथियम अणूमधील ऊर्जा पातळीद्वारे इलेक्ट्रॉनचे वितरण:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

पर्याय 4.

कार्ये एक किंवा दोन योग्य उत्तरे निवडा.

61. अनुक्रम क्रमांक 2 9 सह घटक आहे:

1) चौथा कालावधी, आयए गट;

2) चौथा कालावधी, आयबी गट;

3) 1 एक कालावधी, आयए गट;

4) 5 एक कालावधी, आयए गट.

62. आहार क्रमांक 15 च्या परमाणु च्या nucleus चा आरोप आहे:

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63. अणू न्यूक्लियसचे शुल्क निश्चित केले आहे:

1) घटकांची अनुक्रम संख्या;

2) गट क्रमांक;

3) कालावधी क्रमांक;

4) परमाणु वस्तुमान.

64. गटाच्या तृतीय घटकांच्या अणूंमध्ये, व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनची संख्या आहे:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65. सर्वोच्च सल्फर ऑक्साईड एक सूत्र आहे:

1) एच 2 म्हणून 3; 2) एच 2 म्हणून 4;

3) म्हणून 3; 4) म्हणून 2.

66. उच्च फॉस्फरस ऑक्साईडचे सूत्र:

1) पी 2 ओ 3; 2) एच 3 पीओ 4;

3) एनआरयू 3; 4) पी 2 ओ 5.

67. हायड्रोजन परिसर मध्ये नायट्रोजन अणूंचे मूल्यांकन:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68. टेबल डी.आय.आय.आय.आय.पी.

1) व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनची संख्या;

2) ऑक्सिजनसह कंपाऊंडमध्ये जास्त व्हॅलेंस;

3) एकूण इलेक्ट्रॉनची संख्या;

4) ऊर्जा पातळी संख्या.

69. अणूंची सर्वात मोठी त्रिज्या घटकापासून:

1) सीएल; 2) बीआर; 3) मी; 4) एफ

70. घटक-धातू निर्दिष्ट करा:

1) एमजी; 2) ली; 3) एच; 4) एस.

71. इलेक्ट्रॉन देण्यास कोणत्या घटकाच्या अणूंवर?

1) सोडियम; 2) सेझियम;

3) पोटॅशियम; 4) लिथियम.

72. धातूचे गुणधर्म एक पंक्तीमध्ये वाढतात:

1) एनए, एमजी, अल; 2) एनए, के, आरबी;

3) आरबी, के, एनए; 4) पी, एस, सीएल.

73. नॉन-मेटली एलिमेंट निर्दिष्ट करा:

1) सीयू; 2) मध्ये; 3) एन; 4) सीआर.

74. एन-पी-एस-एसबी नॉन-मेटलिक गुणधर्म:

1) कमी करा;

2) बदलू नका;

3) वाढवा;

4) कमी करा आणि नंतर वाढवा.

75. अणूंची कोणती वैशिष्ट्ये नियमितपणे बदलते?

1) सापेक्ष परमाणु वस्तुमान;

2) कोरचे शुल्क;

3) अणूमधील ऊर्जा पातळीची संख्या;

4) बाह्य पातळीवर इलेक्ट्रॉनची संख्या.

76. अणू कोणत्या घटक अम्फोटक ऑक्साईड बनवतात?

1 ते; 2) आहे; 3) सी; 4) एसए.

77. अणू केंद्राच्या प्रभारी वाढीच्या कालावधीत इलेक्ट्रानचे आकर्षण कर्नल आणि मेटल गुणधर्मांना आकर्षित करते:

1) amplified;

2) नियमितपणे बदला;

3) कमकुवत;

4) बदलू नका.

78. घटकाचे सापेक्ष परमाणु वस्तुमान संख्यात्मकदृष्ट्या समान आहे:

1) कोरमधील प्रोटॉनची संख्या;

2) कर्नलमधील न्यूट्रॉनची संख्या;

3) न्यूट्रॉन आणि प्रोटॉनची एकूण संख्या;

4) अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या.

79. अणू 16 च्या न्यूक्लियसमधील न्यूट्रॉनची संख्या:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80. सिलिकॉन अणूमधील ऊर्जा पातळीद्वारे इलेक्ट्रॉनचे वितरण:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

विषयावरील ज्ञान नियंत्रित घटकांची यादी
"नियतकालिक कायदा. अणूची रचना

(कंसात जॉब नंबरद्वारे दिले जातात)

घटकांची अनुक्रमांक (1, 3, 21, 41, 61), अणू (2, 22, 42, 62, 62, 63), प्रोटॉनची संख्या (23) आणि इलेक्ट्रॉनची संख्या (43) अणू मध्ये.

ग्रुप नंबर, बाह्य ऊर्जा पातळी (4, 24, 44, 64), उच्च ऑक्साईड फॉर्म्युला (5, 25, 45, 65), एलिमेंटची सर्वात जास्त माहिती (6, 26, 46, 66), सूत्रे हायड्रोजन यौगिक (7, 27, 47, 67).

कालावधी क्रमांक, इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या (8, 28, 48, 68).

अणू (9, 17, 2 9, 37, 4 9, 67, 6 9) च्या त्रिज्या बदला.

टेबल डी. आय. रिमेफेलेवा घटक-मेटल (10, 30, 50, 70) आणि नॉन-मेटल घटक (13, 33, 53, 73).

इलेक्ट्रॉन देणे आणि स्वीकारण्यासाठी अणूंची क्षमता (11, 31, 51, 71).

साध्या पदार्थांचे गुणधर्म बदलणे: गटांद्वारे (12, 14, 34, 52, 54, 74) आणि कालावधी (32, 72, 77).

अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक संरचनेत आणि साध्या पदार्थांचे गुणधर्म आणि त्यांच्या यौगिकांच्या गुणधर्मांमध्ये (15, 35, 55, 57, 75, 77) येतात.

अम्फोटेरी ऑक्साईड्स आणि हायड्रॉक्साइड (16, 36, 56, 76).

वस्तुमान संख्या, अणू, आइसोटोप (18, 1 9, 38, 3 9, 58, 5 9, 78, 7 9) मधील प्रोटॉन्स आणि न्यूट्रॉनची संख्या.

अणूमधील ऊर्जा पातळीद्वारे इलेक्ट्रॉनचे वितरण (20, 40, 60, 80).

विषयावरील चाचणी कार्ये उत्तरे
"नियतकालिक कायदा. अणूची रचना

साहित्य

Gorodnichev I.N. रसायनशास्त्र नियंत्रण आणि सत्यापन. एम.: एक्वैरियम 1 99 7; Sorokin v.v., zlotnikov e.g. रसायनशास्त्र चाचणी. एम.: शिक्षण, 1 99 1.

घटकांच्या आण्विक संख्येत:

अ) अणूमधील प्राथमिक कणांची संख्या; ब) अणूमधील न्यूक्लियोनची संख्या;

सी) अणूमधील न्यूट्रॉनची संख्या; ड) अणूमधील प्रोटोन्सची संख्या.

सर्वात योग्य हे विधान आहे की पीएसई मधील रासायनिक घटक चढत्या क्रमाने व्यवस्थित केले जातात:

अ) त्यांच्या अणूंचे परिपूर्ण वस्तुमान; बी) सापेक्ष परमाणु वस्तुमान;

सी) परमाणु nuclei मध्ये nucleyons संख्या; ड) परमाणु न्यूक्लियसचे शुल्क.

रासायनिक घटकांच्या गुणधर्म बदलण्यात वारंवारता परिणाम आहे:

अ) अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या वाढवा;

ब) आण्विक न्यूक्लिसीचे शुल्क वाढवणे;

सी) आण्विक वस्तुमान वाढवा;

डी) अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक संरचनांमध्ये बदल मध्ये कालबाह्यता.

खाली सूचीबद्ध वैशिष्ट्यांपैकी, घटक अणू कालांतराने बदलल्या जातात कारण घटकांची क्रम संख्या वाढविली जाते:

अ) अणूमधील ऊर्जा पातळीची संख्या;

बी) सापेक्ष परमाणु वस्तुमान;

सी) बाह्य उर्जेच्या पातळीवर इलेक्ट्रॉनची संख्या;

ड) अॅटम न्यूक्लियसचे शुल्क.

जोड्या निवडा ज्यामध्ये अणूंची प्रत्येक वैशिष्ट्य घटकांच्या प्रोटॉन नंबरमध्ये वाढ झाली आहे:

अ) आयओनायझेशन आणि इलेक्ट्रॉन ऍक्सिनिटीची उर्जा;

बी) त्रिज्या आणि वस्तुमान;

सी) इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटी आणि एकूण इलेक्ट्रॉन;

डी) मेटल गुणधर्म आणि व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन संख्या.

घटकांसाठी योग्य मान्यता निवडाव्ही.एक गट:

अ) सर्व परमाणु समान प्रमाणात इलेक्ट्रॉन आहेत;

ब) सर्व परमाणु समान त्रिज्या आहेत;

सी) सर्व अणूंमध्ये बाह्य थरांवर समान प्रमाणात इलेक्ट्रॉन असतात;

ड) सर्व अणूंमध्ये गट नंबरच्या तुलनेत जास्तीत जास्त व्हॅलेंस असते.

काही घटकांमध्ये खालील इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन आहे:एनएस. 2 (एन-1) डी 10 एनपी 4 . या घटनेच्या कोणत्या कालावधीत हा घटक आहे?

ए) आयव्हीटी ग्रुप; बी) विव्ह ग्रुप; सी) आयव्ही ग्रुप; डी) गटाद्वारे.

कार्ये

फॉस्फरस नमुनामध्ये दोन nuclide: फॉस्फरस -31 आणि फॉस्फरस -33. फॉस्फरस -33 चे दात अंश 10% आहे. या नमुना मध्ये फॉस्फरस च्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमान गणना.

नैसर्गिक तांबे मध्ये क्यू 63 आणि क्यू 65 न्युक्लाइड आहेत. क्यू 63 च्या संख्येचे प्रमाण 1 9 5 च्या अणूंची संख्या 2.45: 1.05 आहे. तांबे च्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमान गणना.

नैसर्गिक क्लोरीनचे सरासरी सापेक्ष अॅटोमिक वस्तुमान 35.45 आहे. जर त्यांच्या वस्तुमान संख्या 35 आणि 37 च्या समान आहेत हे माहित असेल तर त्याच्या दोन आयोटोप्सच्या दाताच्या अंशांची गणना करा.

ऑक्सिजन नमुनामध्ये दोन nuclide समाविष्टीत आहे: 16 ओ आणि 18 ओ, ज्याचे जनसंपर्क संकरणीय 4.0 ग्रॅम आणि 9 .0 ग्रॅम आहेत. या नमुना मध्ये ऑक्सिजनचे सापेक्ष आण्विक वस्तुमान निर्धारित करा.

रासायनिक घटकामध्ये दोन nuclidides असतात. पहिल्या nuclide च्या कोरमध्ये 10 प्रोटोन्स आणि 10 न्यूट्रॉन असतात. 2 पेक्षा जास्त न्युट्रॉनच्या दुसऱ्या nuclide च्या कर्नल मध्ये. 9 लाइटर न्यूक्लाइड खात्याच्या 9 अणूंच्या अणूंना जबरदस्त परमाणुसाठी. घटकाचे सरासरी आण्विक वजन मोजा.

प्रत्येक 4 ऑक्सिजन अणू-16 साठी नैसर्गिक मिश्रणात 8 ऑक्सिजन -11 अणू आणि 1 ऑक्सिजन अॅटम -18 साठी खाते असलेल्या संबंधित परमाणु वस्तुमान ऑक्सिजन असेल काय?

उत्तरेः1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 सीएल: 77.5% आणि 37 सीएल: 22.5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.

रासायनिक संप्रेषण

शैक्षणिक सामग्री मुख्य खंड:

निसर्ग आणि रासायनिक बॉण्डचे प्रकार. रासायनिक बंधनाचे मुख्य पॅरामीटर्स: ऊर्जा, लांबी.

सहकारी कनेक्शन कॉमूव्हंट कम्युनिकेशन तयार करण्यासाठी देवाणघेवाण आणि दात्या-स्वीकारारक यंत्रणा. सहकारी बंधन दिशा आणि संतृप्ति. एक सहकारी बंधन ध्रुवीय आणि ध्रुवीयपणा. मूल्यमापन आणि oxidation. ए-ग्रुपच्या घटकांच्या अणूंची वैधता क्षमता आणि व्हॅलेंस अट. सिंगल आणि एकाधिक दुवे. आण्विक क्रिस्टल lattices. आण्विक ऑर्बिट्सच्या संकरितपणाची संकल्पना. मुख्य प्रकारचे हायब्रिडायझेशन. संबंध च्या कोपर. रेणू च्या स्थानिक संरचना. रेणूंचे अनुभवजन्य, आण्विक आणि संरचनात्मक (ग्राफिक) सूत्र.

आयन संप्रेषण. आयोनिक क्रिस्टल लेटिस. आण्विक, आण्विक आणि आयओनिक संरचनासह पदार्थांचे रासायनिक सूत्र.

मेटल कम्युनिकेशन. क्रिस्टल मेटल लेटिस.

इंटरमोल्यूलर परस्परसंवाद. आण्विक क्रिस्टल जाळी. इंटरमोल्यूलर परस्पर क्रिया आणि घटकांची एकूण स्थिती.

हायड्रोजन बाँड.नैसर्गिक वस्तूंमध्ये हायड्रोजन बाँडचे मूल्य.

अभ्यासाच्या परिणामी विद्यार्थ्यांना माहित असणे आवश्यक आहे:

रासायनिक संबंध म्हणजे;

मुख्य प्रकारचे रासायनिक बंधन;

सहकारी संचार शैक्षणिक यंत्रणा (विनिमय आणि दात्या-स्वीकृती);

सहकारी बंधन (संतृप्ति, दिशानिर्देश, ध्रुवीय, बहुगुण, एस- आणि पी-कम्युनिकेशन) मुख्य वैशिष्ट्ये;

आयओनिक, धातू आणि हायड्रोजन बाँडचे मुख्य गुणधर्म;

क्रिस्टल lattices मुख्य प्रकार;

ऊर्जा पुरवठा कसा बदलला जातो आणि रेणूंचे स्वरूप कसे एकत्रित स्थितीत दुसर्याकडे असते.

अमर्याद संरचना असलेल्या पदार्थांपासून क्रिस्टलीय संरचना असलेल्या पदार्थांद्वारे काय वेगळे केले जाते.

विषयांचा अभ्यास केल्यामुळे विद्यार्थ्यांनी कौशल्ये प्राप्त करावी:

विविध यौगिकांमध्ये अणू दरम्यान रासायनिक बंधन प्रकाराचे परिभाषा;

त्यांच्या उर्जेद्वारे रासायनिक बंधनांच्या ताकदीची तुलना;

विविध पदार्थांच्या सूत्रांनी ऑक्सिडेशनची पदवी निर्धारित करणे;

आण्विक कक्षांच्या संकरिततेच्या सिद्धांतावर आधारित काही रेणूंच्या भौमितिक आकाराची स्थापना;

संबंध आणि क्रिस्टल जाळीच्या प्रकारानुसार पदार्थांच्या गुणधर्मांची तुलना करणे आणि तुलना करणे.

विषय शिकणे संपले, विद्यार्थ्यांना सादरीकरण असावे:

- रेणूंच्या स्थानिक संरचनेवर (सहकारी बंधन दिशानिर्देश, व्हॅलेंस कोन);

- आण्विक ऑर्बिटल्सच्या संकरिततेच्या सिद्धांतावर (एसपी 3 -, एसपी 2 -, एसपी-हायब्रिडायझेशन)

विषयांचा अभ्यास केल्याने विद्यार्थ्यांना लक्षात ठेवावे:

ऑक्सिडेशनच्या सतत डिग्रीसह घटक;

हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन यौगिक ज्यामध्ये या घटकांना त्यांच्याबद्दलचे वैशिष्ट्य नसतात;

पाणी रेणूमधील संबंधांमधील कोनाची तीव्रता.

सेक्शन 1. निसर्ग आणि रासायनिक प्रकार

पदार्थांचे सूत्र दिले जातात: ना 2 ओ, त्यामुळे 3, केसीएल, पीसीएल 3, एचसीएल, एच 2, सीएल 2, एनएसीएल, सीओ 2, (एनएच 4) 2 एस 4, एच 2 ओ 2, सी, एच 2 एस, एनएच 4 सीएल, म्हणून 2, हाय, आरबी 2 म्हणून 4, एसआर (ओएच) 2, एच 2 एसईओ 4, तो, एससीसीएल 3, एन 2, अलब्र 3, एचबीआर, एच 2 से, एच \u200b\u200b2 ओ, 2, च 4, एनएच 3, के, कॅब्रा 2, बाओ, नाही, एफसीएल, एसआयसी. कनेक्शन निवडा:

आण्विक आणि नॉन-लवचिक संरचना;

केवळ सहकारी ध्रुवीय बंधनांसह;

फक्त सहकारी नॉन-ध्रुवीय बंधन सह;

केवळ आयोनिक कनेक्शनसह;

आयओनिक आणि सहकारी बंधन संरचनामध्ये एकत्र;

सहकारी ध्रुवीय आणि सहकारी नॉन-पोलर कनेक्शन संयोजित;

हायड्रोजन बाँड तयार करण्यास सक्षम;

दात्याच्या स्वीकारार्ह यंत्रणाद्वारे तयार केलेल्या संप्रेषणाची रचना करणे;

रँकमध्ये कनेक्शनची धूर्तता कशी आहे?

ए) एच 2 ओ; एच 2 एस; एच 2 एस; एच 2 ते बी) पीएच 3; एच 2 एस; एचसीएल

मुख्य किंवा उत्साही कोणत्या राज्यात आहे - खालील कनेक्शनमध्ये वेगळ्या घटकांचे अणू आहेत:

बीसीएल 3; पी.सीएल 3; Siओ 2; असू.एफ 2; एच 2. एस; सीएच 4; एच. सीएलओ 4?

केमिकल परस्परसंवादातील या घटकांची काय जोडी आयन संप्रेषण तयार करण्याची जास्तीत जास्त प्रवृत्ती आहे:
सीए, सी, के, ओ, मी, सीएल, एफ?

खाली प्रस्तावित केलेल्या रसायनांमध्ये, बाँड विषाणूचे आयन तयार करून पुढे जाण्याची शक्यता अधिक असेल आणि ज्यामध्ये विनामूल्य रेडिकल तयार करणे: nacl, cs 2, ch 4, के 2 ओ, एच 2 म्हणून 4, कोह, सीएल 2?

दाना हेलोजन जाती: एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, हाय. एक हलोजन गार्डन निवडा:

जलीय सोल्यूशन जे सर्वात मजबूत ऍसिड (कमकुवत ऍसिड) आहे;

सर्वात ध्रुवीय बंधन (किमान ध्रुवीय बंधन);

संप्रेषण उच्च लांबी (सर्वात कमी संप्रेषण लांबीसह);

महान उकळत्या बिंदूसह (लहान उकळत्या बिंदूसह).

एक रासायनिक बंधन तयार करताना फ्लोरो फ्लुरोला 2.64 सोडले जाते.
10 -1 9 जे ऊर्जा. ऊर्जा 1.00 के.जे. मध्ये फरक करण्यासाठी फ्लोरिन रेणूंची कोणती रासायनिक रेणूंची मोजणी करणे आवश्यक आहे याची गणना करा.

चाचणी 6.

अणूंच्या सर्वात महत्वाच्या गुणधर्मांमध्ये बदलांच्या कालखंडावर (पी. 172) वर उल्लेख केला गेला होता. इतर महत्त्वाचे गुणधर्म आहेत ज्यांचे बदल वारंवारतेद्वारे दर्शविले जाते. अशा गुणधर्मांमध्ये अणूचे आकार (त्रिज्या) समाविष्ट आहे. अणू नाही पृष्ठभागआणि सीमा बाह्य इलेक्ट्रॉन मेसेन्सची घनता म्हणून अस्पष्ट आहे कारण ती सहजतेने कमी करते. अणू आणि क्रिस्टलीय संरचनांमध्ये त्यांच्या केंद्रे दरम्यान अंतर निर्धारण पासून परमाणु प्रत्यय वर डेटा प्राप्त केला जातो. क्वांटम मेकॅनिक्सच्या समीकरणांच्या आधारावर देखील गणना केली गेली. अंजीर मध्ये 5.10.

अंजीर 5.10. आण्विक त्रिज्यामध्ये बदलांची वारंवारता

कर्नलच्या चार्जवर अवलंबून, आण्विक रेडिओतील बदल वक्र.

हायड्रोजन पासून हेलियमपासून, त्रिज्या कमी होते आणि नंतर लिथियममध्ये वाढते. हे दुसर्या ऊर्जा पातळीवर इलेक्ट्रॉनच्या आगमनामुळे आहे. लिथियम ते निओच्या दुसऱ्या कालावधीत, कर्नल वाढते म्हणून, त्रिज्या कमी होते.

त्याच वेळी, या ऊर्जा पातळीवरील इलेक्ट्रानच्या संख्येत वाढ त्यांच्या परस्पर प्रतिकार वाढते. म्हणून, कालांतराने, त्रिज्या कमी होते.

निऑन पासून सोडियम हलवताना - तिसऱ्या कालावधीचा पहिला घटक - त्रिज्या पुन्हा वेगाने वाढते आणि नंतर हळूहळू अर्गोनला कमी होते. त्यानंतर, पोटॅशियममधील त्रिज्यामध्ये तीक्ष्ण वाढ आहे. हे एक वैशिष्ट्यपूर्ण कालावधी साई वक्र बाहेर वळते. अल्कली मेटलच्या प्रत्येक विभागात एक उत्कृष्ट गॅसच्या वक्र कालावधीत त्रिज्यामध्ये बदल दर्शवितो: त्रिज्यामध्ये डावीकडून उजवीकडे उजवीकडे घट झाली आहे. घटकांच्या गटातील त्रासिकातील बदलाचे स्वरूप शोधणे देखील मनोरंजक आहे. हे करण्यासाठी, आपल्याला त्याच गटाच्या घटकांद्वारे एक ओळ ठेवण्याची आवश्यकता आहे. क्षेकली धातूमधील मॅक्सिमाच्या स्थितीनुसार, ते थेट दिसून येते की समूहातील ट्रान्झिशन दरम्यान अणूंची त्रिज्या. हे इलेक्ट्रॉनिक गोळ्या संख्येत वाढ झाल्यामुळे आहे.

कार्य 5.17. एफ पासून अणूंचे त्रिज्य कसे बदलते? हे चित्रात निश्चित करा. 5.10.

अणूंची बर्याच इतर गुणधर्म भौतिक आणि रासायनिक दोन्ही त्रिज्यावर अवलंबून असतात. उदाहरणार्थ, अणूंच्या त्रिज्यामध्ये वाढ लिबिअम ते सेसिअमपासून क्षेकली धातूचे गळती तापमान कमी करू शकते:

अणूंच्या आकार त्यांच्या ऊर्जा गुणधर्मांशी संबंधित आहेत. बाह्य इलेक्ट्रॉन क्लाउड्सचे मोठे त्रिज्या, हे एक इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रॉन गमावते. त्याच वेळी, ते एक सकारात्मक आकारले जाते आणि तो.

आयन अणूंच्या संभाव्य राज्यांपैकी एक आहे ज्यामध्ये तोटा किंवा इलेक्ट्रॉनच्या जोडणीमुळे विद्युतीय शुल्क आहे.

अणूंची क्षमता सकारात्मक आकारणी आयन मध्ये हलविण्याची क्षमता आहे आयओनायझेशन Edizing E I.गॅस स्थितीत बाह्य इलेक्ट्रॉनमधून बाह्य इलेक्ट्रॉनच्या विभक्ततेसाठी आवश्यक असलेली ही किमान ऊर्जा आहे:

परिणामी सकारात्मक आयन देखील इलेक्ट्रॉन गमावू शकते, दोन-साखळी, तीन-चार्ट इत्यादी बनत आहे. आयनायझेशन ऊर्जाची तीव्रता मोठ्या प्रमाणात वाढते.

अणूंचे आयनायझेशन ऊर्जा या कालावधीत वाढते आणि जेव्हा वरपासून खालपर्यंत संक्रमण होते तेव्हा गटांमध्ये घटते.

बर्याचजणांनाच, परंतु सर्व अणू अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोडण्यास सक्षम नाहीत, नकारात्मक चार्ज आयन ए ~. ही मालमत्ता वैशिष्ट्यीकृत आहे इलेक्ट्रॉन एनर्जी ई एनर्जी ई सीएफ इलेक्ट्रॉन गॅस राज्यात अणूशी जोडलेले असताना ही ऊर्जा प्रतिष्ठित आहे:

आयओनायझेशन आणि इलेक्ट्रॉनच्या उगवणाची उर्जा दोन्ही परंपरागत आहे 1 केजे / एमओएल मध्ये मोल अणू आणि एक्सप्रेस. सोडियम अणूंचे आयनायझेशन अट्रिटमेंट आणि इलेक्ट्रॉनच्या नुकसानीस (आकृती 5.11) च्या परिणामी विचारात घ्या . आकृतीवरून हे स्पष्ट आहे की सोडियम अणूंकडून इलेक्ट्रॉनच्या बहिष्कारासाठी आवश्यक आहे 10 इलेक्ट्रॉन कनेक्ट केलेले असताना त्यापेक्षा जास्त ऊर्जा वाटप केल्यावर. नकारात्मक सोडियम आयन अस्थिर आणि जटिल पदार्थांमध्ये जवळजवळ आढळत नाही.

अंजीर 5.11. सोडियम अणूचे आयनायझेशन

अणूंचे आयनायझेशन ऊर्जा कालांतराने बदलते आणि अणूंच्या त्रिज्यामध्ये बदलांच्या उलट दिशेने बदलते. काळात इलेक्ट्रॉनशी संबंधित असलेल्या उर्जेमध्ये बदल अधिक कठीण आहे, कारण आयआयएचे घटक आणि व्हिआ-रपीन ऍफिनिटी अनुपस्थित आहे. आपण अंदाजे असे मानू शकतो की इलेक्ट्रॉन ऍक्टिनिटीची उर्जा आहे ईकालावधीत (सातव्या गटात) वाढते आणि शीर्षस्थानी ते तळाशी (अंजीर 5.12) कमी होते.

कार्य 5 .इहेन. नकारात्मक आकाराच्या स्वरूपात एक गॅसियम स्थितीत मॅग्नेशियम आणि अर्गोन अणू होऊ शकतात का?

सकारात्मक आणि नकारात्मक शुल्कासह आयन स्वत: मध्ये आकर्षित होतात, ज्यामुळे विविध रूपांतरण होतात. सर्वात सोपा प्रकरण म्हणजे आयोनिक कनेक्शन, I.E., इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षणाच्या कृतीखाली पदार्थात आयनांचे एकीकरण. मग आयओनिक क्रिस्टल स्ट्रक्चर, एनएसीएल फूड मीठ आणि इतर अनेक लवणाचे वैशिष्ट्य होते. पण कदाचित.

अंजीर 5.12. गट आणि कालावधीतील इलेक्ट्रॉन ऍक्सेसिटीच्या उर्जेच्या बदलांचे स्वरूप

तर, नकारात्मक आयन कदाचित त्याच्या अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन आणि सकारात्मक आयन धारण करीत नाही, यामुळे त्याचे गुणधर्म पुनर्संचयित करण्याचा प्रयत्न करीत आहे. मग आयनामधील परस्परसंवादात रेणू तयार होऊ शकतात. स्पष्टपणे, सी 1 + आणि सी 1 च्या विविध चिन्हाचे आयन स्वत: मध्ये आकर्षित झाले आहेत. परंतु हे एकसारखे परमाणुचे आयन आहेत हे कारण ते अणूंवर शून्य शुल्कासह सी 1 2 रेणू तयार करतात.

प्रश्न आणि व्यायाम

1. किती प्रोटीन, न्यूट्रॉन आणि इलेक्ट्रॉनमध्ये ब्रोमाइन अणू असतात?

2. आयसोटोपिंग निसर्गाच्या वस्तुमान अंशांची गणना करा.

3. निर्मिती 16 दरम्यान किती ऊर्जा सोडली आहे जी.प्रतिक्रिया करून ऑक्सिजन तारे च्या खोलीत वाहते?

4. उत्साहित हायड्रोजन अणूमध्ये इलेक्ट्रॉन ऊर्जा मोजा एन \u003d3.

5. आयोडीन अणूचे संपूर्ण आणि संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिहा.

6. आयन एक कमी इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिहा.

7. पूर्ण आणि संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक फॉर्म्युलस अणू आणि आयओना 2 लिहा.

8. फॉस्फरस आणि आर्सेनिक अणूंचे ऊर्जा आकृती तयार करा.

9. जस्त आणि गॅलियम अणूंचे पूर्ण ऊर्जा आकृती तयार करा.

10. त्रिज्या वाढवण्याच्या क्रमाने खालील अणू ठेवा: अॅल्युमिनियम, बोरॉन, नायट्रोजन.

11. पुढीलपैकी कोणते आयन स्वत: मध्ये आयोनिक क्रिस्टल संरचना तयार करीत आहेत: आर + आर -, के +, के -, i +, i -, ली +, ली -? इतर संयोजनात आयनांचे परस्परसंवाद कधी अपेक्षित आहे?

12. अनुवादाच्या दिशेने कालखंडातील संक्रमण दरम्यान अणूंच्या त्रिज्या संभाव्य स्वभाव, उदाहरणार्थ ली - एमजी - एससी.