3. கால விதி மற்றும் வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு

3.3. தனிமங்களின் அணுக்களின் பண்புகளில் அவ்வப்போது மாற்றம்

வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் அணுக்களின் பண்புகள் (குணாதிசயங்கள்) மாற்றங்களின் அதிர்வெண் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கட்டமைப்பு கூறுகள் மூலம் வேலன்ஸ் ஆற்றல் நிலைகள் மற்றும் சப்லெவல்களின் மூலம் அவ்வப்போது மீண்டும் நிகழும். எடுத்துக்காட்டாக, VA குழுவின் அனைத்து உறுப்புகளின் அணுக்களுக்கும், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் உள்ளமைவு ns 2 np 3 ஆகும். அதனால்தான் பாஸ்பரஸ் அதன் வேதியியல் பண்புகளில் நைட்ரஜன், ஆர்சனிக் மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவற்றுடன் நெருக்கமாக உள்ளது (பண்புகளின் ஒற்றுமை, இருப்பினும், அவற்றின் அடையாளத்தை அர்த்தப்படுத்துவதில்லை!). பண்புகளில் (குணாதிசயங்கள்) மாற்றங்களின் கால இடைவெளியானது, அணுக்கருவின் அதிகரிக்கும் கட்டணத்துடன் அவற்றின் அவ்வப்போது பலவீனமடைதல் மற்றும் பெருக்கம் (அல்லது, மாறாக, அவ்வப்போது பெருக்கம் மற்றும் பலவீனப்படுத்துதல்) என்பதைக் குறிக்கிறது என்பதை நினைவில் கொள்க.

குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில், ஒரு அலகுக்கு அணுக்கரு கட்டணம் அதிகரிக்கும் போது, \u200b\u200bதனிமைப்படுத்தப்பட்ட அல்லது வேதியியல் பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் பின்வரும் பண்புகள் (பண்புகள்) மாறுகின்றன: ஆரம்; அயனியாக்கம் ஆற்றல்; எலக்ட்ரான் தொடர்பு; எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி; உலோக மற்றும் அல்லாத உலோக பண்புகள்; ரெடாக்ஸ் பண்புகள்; மிக உயர்ந்த கோவலன்ஸ் மற்றும் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை; மின்னணு உள்ளமைவு.

இந்த குணாதிசயங்களில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் போக்குகள் குழுக்கள் A மற்றும் சிறிய காலங்களில் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகின்றன.

அணு ஆரம் r என்பது அணுவின் கருவின் மையத்திலிருந்து வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குக்கான தூரம் ஆகும்.

குழுக்களில் உள்ள அணுவின் ஆரம் எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும்போது மேலிருந்து கீழாக அதிகரிக்கிறது. ஒரு அணுவின் ஆரம் காலப்பகுதியில் இடமிருந்து வலமாக நகரும்போது குறைகிறது, ஏனெனில் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாகவே உள்ளது, ஆனால் கருவின் கட்டணம் அதிகரிக்கிறது, மேலும் இது எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் சுருக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது (எலக்ட்ரான்கள் கருவுக்கு மிகவும் வலுவாக ஈர்க்கப்படுகின்றன). ஹீ அணுவின் மிகச்சிறிய ஆரம், மிகப்பெரியது - Fr.

மின்சார நடுநிலை அணுக்களின் ஆரங்கள் மட்டுமல்லாமல், மோனடோமிக் அயனிகளின் காலங்களும் அவ்வப்போது மாறுகின்றன. இந்த வழக்கின் முக்கிய போக்குகள் பின்வருமாறு:

• அனானின் ஆரம் பெரியது மற்றும் கேஷனின் ஆரம் நடுநிலை அணுவின் ஆரம் விட சிறியது, எடுத்துக்காட்டாக r (Cl -)\u003e r (Cl)\u003e r (Cl +);
• கொடுக்கப்பட்ட அணுவின் கேஷனின் நேர்மறையான கட்டணம் அதிகமானது, அதன் ஆரம் சிறியது, எடுத்துக்காட்டாக r (Mn +4)< r (Mn +2);
• வெவ்வேறு உறுப்புகளின் அயனிகள் அல்லது நடுநிலை அணுக்கள் ஒரே மின்னணு உள்ளமைவைக் கொண்டிருந்தால் (எனவே அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் அடுக்குகள்), பின்னர் அணுசக்தி கட்டணம் பெரிதாக இருக்கும் அந்தத் துகளுக்கு ஆரம் சிறியது, எடுத்துக்காட்டாக
  r (Kr)\u003e r (Rb +), r (Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• குழுக்களில், ஒரே வகை அயனிகளின் ஆரம் மேலிருந்து கீழாக அதிகரிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக r (K +)\u003e r (Na +)\u003e r (Li +), r (Br -)\u003e r (Cl -)\u003e r (F -).

எடுத்துக்காட்டு 3.1 Ar, S 2−, Ca 2+ மற்றும் K + துகள்களை ஒரு வரிசையில் வைக்கவும்.

தீர்வு. துகள் ஆரம் முதன்மையாக எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையால் பாதிக்கப்படுகிறது, பின்னர் அணுசக்தி கட்டணம்: பெரிய அளவிலான மின்னணு அடுக்குகள் மற்றும் சிறிய (!) அணுசக்தி கட்டணம், துகள் பெரிய ஆரம்.

இந்த துகள்களில், எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியானது (மூன்று), மற்றும் அணுசக்தி கட்டணம் பின்வரும் வரிசையில் குறைகிறது: Ca, K, Ar, S. எனவே, விரும்பிய தொடர் இதுபோல் தெரிகிறது:

r (Ca 2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

பதில்: Ca 2+, K +, Ar, S 2−.

அயனியாக்கம் ஆற்றல்மின் மற்றும் ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுவிலிருந்து பிரிக்க எலக்ட்ரான் மிகவும் பலவீனமாக கருவுடன் பிணைக்கப்பட வேண்டிய குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆகும்:

E + E மற்றும் \u003d E + + e.

அயனியாக்கம் ஆற்றல் சோதனை முறையில் கணக்கிடப்படுகிறது மற்றும் பொதுவாக ஒரு மோலுக்கு கிலோஜூல்களில் (kJ / mol) அல்லது எலக்ட்ரான் வோல்ட் (eV) (1 eV \u003d 96.5 kJ) அளவிடப்படுகிறது.

இடமிருந்து வலமாக, ஒட்டுமொத்தமாக அயனியாக்கம் ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது. இது அணுக்களின் ஆரம் ஒரு நிலையான குறைவு மற்றும் கருவின் சார்ஜ் அதிகரிப்பு காரணமாகும். இரண்டு காரணிகளும் கருவுடன் எலக்ட்ரானின் பிணைப்பு ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது என்பதற்கு வழிவகுக்கிறது.

A குழுக்களில், தனிமத்தின் அணு எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், E மற்றும், ஒரு விதியாக, குறைகிறது, ஏனெனில் அணுவின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது, மேலும் கருவுடன் எலக்ட்ரானின் பிணைப்பு ஆற்றல் குறைகிறது. உன்னத வாயுக்களின் அணுக்களின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறிப்பாக உயர்ந்தது, இதில் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்குகள் முழுமையானவை.

அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுவின் மறுசீரமைப்பு பண்புகளின் அளவாக செயல்பட முடியும்: இது சிறியது, ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானைக் கிழிப்பது எளிதானது, ஒரு அணுவின் மறுசீரமைப்பு பண்புகள் வலுவாக இருக்கும். சில நேரங்களில் அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுவின் உலோக பண்புகளின் அளவீடாகக் கருதப்படுகிறது, அவற்றின் கீழ் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கைவிடுவதற்கான ஒரு அணுவின் திறனைப் புரிந்துகொள்கிறது: குறைந்த மின் மற்றும் ஒரு அணுவின் உலோக பண்புகள்.

இவ்வாறு, தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்களின் உலோக மற்றும் குறைக்கும் பண்புகள் A குழுக்களில் மேலிருந்து கீழாகவும், வலமிருந்து இடமாகவும் மேம்படுத்தப்படுகின்றன.

எலக்ட்ரான் இணைப்பு E cf என்பது ஒரு எலக்ட்ரானை நடுநிலை அணுவுடன் இணைக்கும் செயல்பாட்டில் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றம்:

E + e \u003d E - + E cf.

எலக்ட்ரான் தொடர்பு என்பது ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுவின் சோதனை ரீதியாக அளவிடப்பட்ட பண்பு ஆகும், இது அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளின் அளவாக செயல்பட முடியும்: அதிக E cf, அணுவின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் வலுவானவை. பொதுவாக, இடமிருந்து வலமாக, எலக்ட்ரான் தொடர்பு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் A குழுக்களில் இது மேலிருந்து கீழாக குறைகிறது. ஆலசன் அணுக்கள் மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரான் உறவால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன; உலோகங்களைப் பொறுத்தவரை, எலக்ட்ரான் தொடர்பு சிறியது அல்லது எதிர்மறையானது.

சில நேரங்களில் ஒரு எலக்ட்ரானுடனான தொடர்பு ஒரு அணுவின் அல்லாத பண்புகளுக்கு ஒரு அளவுகோலாகக் கருதப்படுகிறது, இதன் பொருள் ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்வதற்கான ஒரு அணுவின் திறன்: அதிக E cf, ஒரு அணுவின் அல்லாத பண்புக்கூறுகள் வலுவானவை.

ஆகவே, காலங்களில் அணுக்களின் அல்லாத மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் பொதுவாக இடமிருந்து வலமாகவும், A குழுக்களில் கீழிருந்து மேலாகவும் மேம்படுத்தப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டு 3.2. கால அமைப்பின் நிலைமைக்கு ஏற்ப, தனிமங்களின் அணுக்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தின் மின்னணு உள்ளமைவுகள் (தரை நிலை) இருந்தால் எந்த அணு மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் உலோக பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கவும்:

1) 2 வி 1;

2) 3 வி 1;

3) 3 கள் 2 3 ப 1;

4) 3 கள் 2.

தீர்வு. லி, நா, அல் மற்றும் எம்ஜி அணுக்களின் மின்னணு உள்ளமைவுகள் குறிக்கப்படுகின்றன. அணுக்களின் உலோக பண்புகள் குழு A இல் மேலிருந்து கீழாகவும், வலமிருந்து இடமாகவும் அதிகரிப்பதால், சோடியம் அணு மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் உலோக பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது என்று முடிவு செய்கிறோம்.

பதில்: 2).

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி   Elect என்பது ஒரு மூலக்கூறில் ஒரு அணுவின் திறனை (அதாவது வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட அணு) எலக்ட்ரான்களை தனக்கு ஈர்க்கும் ஒரு நிபந்தனை அளவு ஆகும்.

E மற்றும் E cf போலல்லாமல், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படவில்லைஎனவே, நடைமுறையில், χ மதிப்புகளின் பல அளவுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

1-3 காலகட்டங்களில், of இன் மதிப்பு இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது, மேலும் ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் ஆலசன் மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு ஆகும்: எல்லா உறுப்புகளுக்கிடையில், ஃவுளூரின் அணு மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி உள்ளது.

A குழுக்களில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மேலிருந்து கீழாக குறைகிறது. Of இன் மிகச்சிறிய மதிப்பு கார உலோக அணுக்களின் சிறப்பியல்பு.

உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு, ஒரு விதியாக, χ\u003e 2 (விதிவிலக்குகள் Si, At), மற்றும் உலோக உறுப்புகளின் அணுக்களுக்கு< 2.

Χ அணுக்கள் இடமிருந்து வலமாக வளரும் வரிசையில் கார மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள், p மற்றும் d குடும்பங்களின் உலோகங்கள், Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F

அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு அளவை மதிப்பிடுவதற்கு.

அதிக கோவலன்ஸ்   ஒரு காலகட்டத்தில் அணுக்கள் I முதல் VII வரை மாறுபடும் (சில நேரங்களில் VIII வரை கூட), மற்றும் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 முதல் +7 வரையிலான காலப்பகுதியில் இடமிருந்து வலமாக மாற்றங்கள் (சில நேரங்களில் +8 வரை). இருப்பினும், விதிவிலக்குகள் உள்ளன:

• ஃப்ளோரின், மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு என, சேர்மங்களில் −1 க்கு சமமான ஒற்றை ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது;
• 2 வது காலகட்டத்தின் அனைத்து உறுப்புகளின் அணுக்களின் மிக உயர்ந்த கோவலன்ஸ் IV க்கு சமம்;
• சில உறுப்புகளுக்கு (தாமிரம், வெள்ளி, தங்கம்), மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குழு எண்ணை மீறுகிறது;
• ஆக்ஸிஜன் அணுவின் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குழு எண்ணை விட குறைவாக உள்ளது மற்றும் +2 ஆகும்.

பாடம் 2

மேலே விவாதிக்கப்பட்ட குவாண்டம் எண்கள் சுருக்கமாகவும் வேதியியலில் இருந்து வெகு தொலைவிலும் தோன்றலாம். உண்மையில், உண்மையான கணித பயிற்சி மற்றும் சக்திவாய்ந்த கணினி மூலம் மட்டுமே உண்மையான அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பைக் கணக்கிட அவற்றைப் பயன்படுத்தலாம். இருப்பினும், குவாண்டம் இயக்கவியலின் திட்டவட்டமாகக் கூறப்பட்ட கருத்துகளுக்கு இன்னும் ஒரு கொள்கையைச் சேர்த்தால், வேதியியலாளர்களுக்கு குவாண்டம் எண்கள் உயிர் பெறுகின்றன.

1924 ஆம் ஆண்டில், வொல்ப்காங் பவுலி கோட்பாட்டு இயற்பியலின் மிக முக்கியமான இடுகைகளில் ஒன்றை உருவாக்கினார், இது நன்கு அறியப்பட்ட சட்டங்களிலிருந்து பின்பற்றப்படவில்லை: இரண்டு எலக்ட்ரான்களை ஒரே நேரத்தில் ஒரு சுற்றுப்பாதையில் (ஒரு ஆற்றல் நிலையில்) அமைக்க முடியாது, அவற்றின் சுழல்கள் எதிரெதிர் இயக்கத்தில் இருந்தால் மட்டுமே . பிற சூத்திரங்கள்: இரண்டு ஒத்த துகள்கள் ஒரு குவாண்டம் நிலையில் இருக்க முடியாது; ஒரு அணுவில் நான்கு குவாண்டம் எண்களின் ஒத்த மதிப்புகளுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியாது.

பவுலி கொள்கையின் கடைசி சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஓடுகளை "உருவாக்க" முயற்சிப்போம்.

முதன்மை குவாண்டம் எண் n இன் குறைந்தபட்ச மதிப்பு 1. இது சுற்றுப்பாதை எண் l இன் ஒரு மதிப்பை மட்டுமே குறிக்கிறது, இது 0 (கள்-சுற்றுப்பாதை) ஆகும். எஸ்-ஆர்பிட்டால்களின் கோள சமச்சீர்நிலை ஒரு காந்தப்புலத்தில் எல் \u003d 0 க்கு மில்லி \u003d 0 உடன் ஒரே ஒரு சுற்றுப்பாதை மட்டுமே உள்ளது என்பதில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த சுற்றுப்பாதையில் எந்த சுழல் மதிப்பு (ஹைட்ரஜன்) கொண்ட ஒரு எலக்ட்ரான் அல்லது எதிர் சுழல் மதிப்புகள் (ஹீலியம்) கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம். . எனவே, n \u003d 1 க்கு, இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது.

இப்போது நாம் சுற்றுப்பாதைகளை n \u003d 2 உடன் நிரப்பத் தொடங்குகிறோம் (முதல் மட்டத்தில் ஏற்கனவே இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன). N \u003d 2 மதிப்பு சுற்றுப்பாதை எண்ணின் இரண்டு மதிப்புகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது: 0 (கள்-சுற்றுப்பாதை) மற்றும் 1 (ப-சுற்றுப்பாதை). எல் \u003d 0 க்கு ஒரு சுற்றுப்பாதை உள்ளது, எல் \u003d 1 க்கு மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (மீ எல்: -1, 0, +1 மதிப்புகளுடன்). ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கக்கூடாது, இதனால் அதிகபட்சம் 8 எலக்ட்ரான்கள் n \u003d 2 மதிப்புக்கு ஒத்திருக்கும். கொடுக்கப்பட்ட n உடன் ஒரு மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையை கணக்கிட முடியும், இதனால், 2n 2 சூத்திரத்தின் படி:

ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையையும் ஒரு சதுர செல், எலக்ட்ரான்கள் - எதிரெதிர் அம்புகள் மூலம் குறிக்கிறோம். அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் மேலும் "கட்டுமானத்திற்கு", 1927 ஆம் ஆண்டில் ஃபிரெட்ரிக் ஹண்ட் (குண்ட்) வகுத்த ஒரு விதியைப் பயன்படுத்துவது அவசியம்: அதிக மொத்த சுழற்சியைக் கொண்ட மாநிலங்கள் கொடுக்கப்பட்ட எல் க்கு மிகவும் நிலையானவை, அதாவது. இந்த சப்லெவலில் நிரப்பப்பட்ட சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை அதிகபட்சமாக இருக்க வேண்டும் (சுற்றுப்பாதையில் ஒரு எலக்ட்ரான்).

கால அட்டவணையின் ஆரம்பம் இப்படி இருக்கும்:

1 மற்றும் 2 காலங்களின் உறுப்புகளின் வெளிப்புற மட்டத்தின் எலக்ட்ரான் நிரப்புதல் திட்டம்.

"கட்டுமானத்தை" தொடர்ந்தால், நீங்கள் மூன்றாவது காலகட்டத்தின் தொடக்கத்தை அடையலாம், ஆனால் பின்னர் நீங்கள் d மற்றும் f சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவதற்கான வரிசையை ஒரு போஸ்டுலேட்டாக உள்ளிட வேண்டும்.

குறைந்தபட்ச அனுமானங்களின் அடிப்படையில் கட்டப்பட்ட இந்த திட்டத்திலிருந்து, குவாண்டம் பொருள்கள் (வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்கள்) எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் மற்றும் பெறும் செயல்முறைகளுடன் வித்தியாசமாக தொடர்புபடுத்தும் என்பது தெளிவாகிறது. முழு ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஷெல் காரணமாக அவர் மற்றும் நே பொருள்கள் இந்த செயல்முறைகளுக்கு அலட்சியமாக இருக்கும். பொருள் எஃப் காணாமல் போன எலக்ட்ரானை தீவிரமாக ஏற்றுக் கொள்ள வாய்ப்புள்ளது, மேலும் பொருள் லி எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கும் வாய்ப்பு அதிகம்.

பொருள் சி தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் - இது ஒரே எண்ணிக்கையிலான சுற்றுப்பாதைகளையும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையும் கொண்டுள்ளது. வெளிப்புற மட்டத்தின் இவ்வளவு உயர்ந்த சமச்சீர்மை காரணமாக அவர் தன்னுடன் தொடர்புகளை உருவாக்க முயற்சிப்பார்.

பொருள் உலகைக் கட்டியெழுப்புதல் மற்றும் ஐந்தாவது, அவற்றை இணைத்தல் ஆகிய நான்கு கொள்கைகளின் கருத்துக்கள் குறைந்தது 25 நூற்றாண்டுகளாக அறியப்பட்டுள்ளன என்பது கவனிக்கத்தக்கது. பண்டைய கிரேக்கத்திலும் பண்டைய சீனாவிலும், தத்துவவாதிகள் நான்கு அடிப்படைக் கொள்கைகளைப் பற்றி பேசினர் (இயற்பியல் பொருள்களுடன் குழப்பமடையக்கூடாது): “தீ”, “காற்று”, “நீர்”, “பூமி”. சீனாவில் பிணைப்புக் கொள்கை கிரேக்கத்தில் “மரம்” - “மிகச்சிறந்த” (ஐந்தாவது சாராம்சம்). மற்ற நான்கோடு “ஐந்தாவது உறுப்பு” உறவு அதே பெயரில் ஒரு அறிவியல் புனைகதை படத்தில் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

விளையாட்டு "இணை உலகம்"

நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகில் "சுருக்க" போஸ்டுலேட்டுகளின் பங்கை நன்கு புரிந்துகொள்ள, "இணை உலகத்திற்கு" செல்வது பயனுள்ளது. கொள்கை எளிதானது: குவாண்டம் எண்களின் அமைப்பு சற்று சிதைந்துவிட்டது, பின்னர் அவற்றின் புதிய மதிப்புகளின் அடிப்படையில் ஒரு இணையான உலகின் கால அமைப்பை உருவாக்குகிறோம். ஒரு அளவுரு மட்டுமே மாறினால் விளையாட்டு வெற்றிகரமாக இருக்கும், இது குவாண்டம் எண்கள் மற்றும் ஆற்றல் மட்டங்களின் உறவில் கூடுதல் அனுமானங்கள் தேவையில்லை.

முதன்முறையாக, 1969 ஆம் ஆண்டில் ஆல்-யூனியன் ஒலிம்பியாட் (தரம் 9) இல் பள்ளி மாணவர்களுக்கு இதேபோன்ற பணி விளையாட்டு முன்மொழியப்பட்டது:

"அடுக்கில் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்கள் 2n 2 -1 சூத்திரத்தால் நிர்ணயிக்கப்பட்டால், வெளிப்புற மட்டத்தில் ஏழு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாவிட்டால், ஒரு குறிப்பிட்ட கால உறுப்புகள் எப்படி இருக்கும்? அத்தகைய அமைப்பின் அட்டவணையை முதல் நான்கு காலங்களுக்கு வரையவும் (உறுப்புகளை அவற்றின் அணு எண்களால் நியமித்தல்). உறுப்பு N 13 என்ன ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைக் காட்ட முடியும்? இந்த உறுப்புடன் தொடர்புடைய எளிய பொருள் மற்றும் சேர்மங்களின் எந்த பண்புகளை நீங்கள் பரிந்துரைக்க முடியும்?

அத்தகைய பணி மிகவும் சிக்கலானது. இதற்கு பதிலளிக்கும் விதமாக, குவாண்டம் எண்களின் மதிப்புகளை நிறுவும் போஸ்டுலேட்டுகளின் பல சேர்க்கைகளை பகுப்பாய்வு செய்வது அவசியம், இந்த மதிப்புகளுக்கு இடையிலான உறவைப் பற்றிய தகவல்களுடன். இந்த சிக்கலின் விரிவான பகுப்பாய்வில், "இணையான உலகில்" சிதைவுகள் மிகப் பெரியவை என்ற முடிவுக்கு வந்தோம், இந்த உலகின் வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகளை நாம் சரியாக கணிக்க முடியாது.

மாஸ்கோ ஸ்டேட் யுனிவர்சிட்டியின் எஸ்.எஸ்.சி.யில் நாங்கள் வழக்கமாக ஒரு எளிய மற்றும் உள்ளுணர்வு பணியைப் பயன்படுத்துகிறோம், அதில் "இணை உலகத்தின்" குவாண்டம் எண்கள் கிட்டத்தட்ட நம்முடையதைப் போலவே இருக்கும். இந்த இணையான உலகில் மக்களின் ஒப்புமைகள் உள்ளன - ஹோமோசாய்டுகள்   (ஹோமோசாய்டுகளின் விளக்கத்தை ஒருவர் தீவிரமாக எடுத்துக் கொள்ளக்கூடாது).

அவ்வப்போது சட்டம் மற்றும் அணு அமைப்பு

பணி 1

ஹோமோசாய்டுகள் பின்வரும் குவாண்டம் எண்களைக் கொண்ட ஒரு இணையான உலகில் வாழ்கின்றன:

n \u003d 1, 2, 3, 4, ...
l\u003d 0, 1, 2, ... (n - 1)
  m l \u003d 0, +1, +2, ... (+ l)
  m s \u003d ± 1/2

அவற்றின் கால அட்டவணையின் முதல் மூன்று காலகட்டங்களை உருவாக்கி, அதனுடன் தொடர்புடைய எண்களைக் கொண்ட உறுப்புகளுக்கான எங்கள் பெயர்களை வைத்திருங்கள்.

1. ஹோமோசாய்டுகள் எதைக் கொண்டு கழுவுகின்றன?
  2. ஹோமோசாய்டுகள் எவ்வாறு குடிக்கின்றன?
  3. அவற்றின் சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு இடையே எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

முடிவு பகுப்பாய்வு

கண்டிப்பாகச் சொன்னால், மீதமுள்ளவற்றை பாதிக்காமல் குவாண்டம் எண்களில் ஒன்றை மாற்ற முடியாது. எனவே, கீழே விவரிக்கப்பட்டுள்ள அனைத்தும் உண்மை அல்ல, ஆனால் கற்றல் பணி.

விலகல் கிட்டத்தட்ட புரிந்துகொள்ள முடியாதது - காந்த குவாண்டம் எண் சமச்சீரற்றதாக மாறும். இருப்பினும், இதன் பொருள் யூனிபோலார் காந்தங்களின் இணையான உலகில் இருப்பது மற்றும் பிற கடுமையான விளைவுகள். ஆனால் மீண்டும் வேதியியலுக்கு. கள் எலக்ட்ரான்களின் விஷயத்தில், எந்த மாற்றங்களும் ஏற்படாது ( l\u003d 0 மற்றும் மீ 1 \u003d 0). எனவே, ஹைட்ரஜனும் ஹீலியமும் அங்கே ஒன்றே. எல்லா தரவுகளின்படி, இது துல்லியமாக ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் என்பது பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான கூறுகள் என்பதை நினைவுபடுத்துவது பயனுள்ளது. இது போன்ற இணையான உலகங்களின் இருப்பை அனுமதிக்கிறது. இருப்பினும், பி-எலக்ட்ரான்களுக்கு படம் மாறுகிறது. இல் l\u003d 1, மூன்றுக்கு பதிலாக இரண்டு மதிப்புகளைப் பெறுகிறோம்: 0 மற்றும் +1. எனவே, 4 எலக்ட்ரான்களை வைக்கக்கூடிய இரண்டு பி-ஆர்பிட்டால்கள் மட்டுமே உள்ளன. காலத்தின் நீளம் குறைந்துள்ளது. நாங்கள் "அம்பு செல்களை" உருவாக்குகிறோம்:

ஒரு இணையான உலகின் கால அட்டவணையின் கட்டுமானம்:

காலங்கள் நிச்சயமாக குறுகியதாகிவிட்டன (முதல் 2 கூறுகளில், இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது - 6 க்கு பதிலாக 8 க்கு பதிலாக. உறுப்புகளின் மாற்றப்பட்ட பாத்திரங்கள் மிகவும் வேடிக்கையாக இருக்கின்றன (எண்களுக்கான பெயர்களை நாங்கள் சிறப்பாக வைத்திருக்கிறோம்): மந்த வாயுக்கள் ஓ மற்றும் எஸ்ஐ, ஆல்காலி மெட்டல் எஃப். குழப்பமடையாமல் இருக்க, குறிக்கும் அவர்களின்கூறுகளால் மட்டுமே கூறுகள், மற்றும் எங்கள்- வார்த்தைகளில்.

சிக்கலின் சிக்கல்களைப் பகுப்பாய்வு செய்வது, எலக்ட்ரான் விநியோகத்தின் மதிப்பை வெளிப்புற மட்டத்தில் பகுப்பாய்வு செய்ய அனுமதிக்கிறது. முதல் கேள்வி எளிதானது - ஹைட்ரஜன் \u003d எச், மற்றும் ஆக்ஸிஜன் சி ஆகிறது. ஹலோஜன்கள் (என், அல், முதலியன) இல்லாமல் ஒரு இணையான உலகம் செய்யாது என்பதை அனைவரும் உடனடியாக ஒப்புக்கொள்கிறார்கள். இரண்டாவது கேள்விக்கான பதில் பிரச்சினையின் தீர்வுடன் தொடர்புடையது - நம் நாட்டில் கார்பன் ஏன் ஒரு "வாழ்க்கையின் உறுப்பு" மற்றும் அதன் இணையான அனலாக் என்னவாக இருக்கும். கலந்துரையாடலின் போது, \u200b\u200bஅத்தகைய ஒரு உறுப்பு ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ் மற்றும் கந்தகத்தின் ஒப்புமைகளைக் கொண்ட “மிகவும் கோவலன்ட்” பிணைப்புகளைக் கொடுக்க வேண்டும் என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம். நாம் சற்று முன்னோக்கி சென்று கலப்பினமாக்கல், தரை மற்றும் உற்சாகமான மாநிலங்களின் கருத்துக்களை பகுப்பாய்வு செய்ய வேண்டும். சமச்சீர் (பி) இல் உள்ள நமது கார்பனின் அனலாக் வாழ்க்கையின் ஒரு உறுப்பு ஆகிறது - இது மூன்று சுற்றுப்பாதைகளில் மூன்று எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த விவாதத்தின் விளைவாக எத்தனால் BH 2 BHCH இன் அனலாக் ஆகும்.

அதே நேரத்தில், ஒரு இணையான உலகில் நமது 3 வது மற்றும் 5 வது (அல்லது 2 வது மற்றும் 6 வது) குழுக்களின் நேரடி ஒப்புமைகளை இழந்துவிட்டோம் என்பது தெளிவாகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, 3 காலங்களின் கூறுகள் இதற்கு ஒத்திருக்கின்றன:

அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்றம் கூறுகிறது: நா (+3), எம்ஜி (+4), அல் (+5); இருப்பினும், வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் கால மாற்றத்திற்கு முன்னுரிமை அளிக்கப்படுகிறது; மேலும், காலத்தின் நீளம் குறைந்துள்ளது.

மூன்றாவது கேள்விக்கான பதில் (அலுமினியத்தின் அனலாக் இல்லை என்றால்):

சல்பூரிக் அமிலம் + அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு \u003d அலுமினிய சல்பேட் + நீர்

H 2 MgC 3 + Ne (CH) 2 \u003d NeMgC 3 + 2 H 2 C.

அல்லது ஒரு விருப்பமாக (சிலிக்கானின் நேரடி அனலாக் இல்லை):

H 2 MgC 3 + 2 Na (CH) 3 \u003d Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C.

விவரிக்கப்பட்டுள்ள "ஒரு இணையான உலகத்திற்கான பயணம்" என்பதன் முக்கிய முடிவு என்னவென்றால், நம் உலகின் எல்லையற்ற பன்முகத்தன்மை ஒப்பீட்டளவில் எளிமையான சட்டங்களின் மிகப் பெரிய தொகுப்பிலிருந்து உருவாகிறது. இத்தகைய சட்டங்களுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு குவாண்டம் இயக்கவியலின் பிரிக்கப்பட்ட போஸ்டுலேட்டுகள். அவற்றில் ஒன்றில் ஒரு சிறிய மாற்றம் கூட பொருள் உலகின் பண்புகளை வியத்தகு முறையில் மாற்றுகிறது.

உங்களை நீங்களே சோதித்துப் பாருங்கள்

சரியான பதிலைத் தேர்வுசெய்க (அல்லது பதில்கள்)

அணு அமைப்பு, கால விதி

1. தேவையற்ற கருத்தை அகற்றவும்:

1) புரோட்டான்; 2) நியூட்ரான்; 3) ஒரு எலக்ட்ரான்; 4) அயன்

2. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை:

1) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை; 2) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை; 3) கால எண்; 4) குழு எண்;

3. கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள உறுப்பு அணுக்களின் பண்புகளில், உறுப்பு வரிசை எண் வளரும்போது அவை அவ்வப்போது மாறுகின்றன:

1) அணுவில் உள்ள ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கை; 2) உறவினர் அணு நிறை;

3) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

4) அணுக்கரு கட்டணம்

4. வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் வெளி மட்டத்தில், 5 எலக்ட்ரான்கள் தரை நிலையில் உள்ளன. இது என்ன உறுப்பு இருக்க முடியும்:

1) போரான்; 2) நைட்ரஜன்; 3) கந்தகம்; 4) ஆர்சனிக்

5. வேதியியல் உறுப்பு 4 வது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது, குழு IA. இந்த தனிமத்தின் அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் தொடர் எண்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது:

1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2

6. ப-கூறுகள் பின்வருமாறு:

1) பொட்டாசியம்; 2) சோடியம்; 3) மெக்னீசியம்; 4) அலுமினியம்

7. K + அயனியின் எலக்ட்ரான்கள் பின்வரும் சுற்றுப்பாதையில் இருக்க முடியுமா?

1) 3 ப; 2) 2 எஃப்; 3) 4 வி; 4) 4 ப

8. மின்னணு உள்ளமைவு 1s 2 2s 2 2p 6 உடன் துகள் சூத்திரங்களை (அணுக்கள், அயனிகள்) தேர்ந்தெடுக்கவும்:

1) நா +; 2) கே +; 3) நே; 4) எஃப் -

9. சுழல் குவாண்டம் எண்ணுக்கு +1 என்ற ஒற்றை மதிப்பு இருந்தால் (மீதமுள்ள குவாண்டம் எண்களுக்கு சாதாரண மதிப்புகள் இருந்தால்) மூன்றாவது காலகட்டத்தில் எத்தனை கூறுகள் இருக்கும்?

1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18

10. வேதியியல் கூறுகள் அவற்றின் அணு ஆரம் அதிகரிக்கும் வரிசையில் எந்த வரிசையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன?

1) லி, பீ, பி, சி;

2) இரு, எம்ஜி, சி, எஸ்ஆர்;

3) என், ஓ, எஃப், நே;

4) நா, எம்ஜி, அல், சி

© வி.வி.சாகோர்ஸ்கி, 1998-2004

பதில்கள்

1. 4) அயன்
2. 2) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை
3. 3) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
4. 2) நைட்ரஜன்; 4) ஆர்சனிக்
5. 3) 2, 8, 8, 1
6. 4) அலுமினியம்
7. 1) 3 ப; 3) 4 வி; 4) 4 ப
8. 1) நா +; 3) நே; 4) எஃப் -
9. 2) இரு, எம்ஜி, சி, எஸ்.ஆர்

• ஜாகோர்ஸ்கி வி.வி. “அணு அமைப்பு மற்றும் கால சட்டம்” என்ற தலைப்பின் இயற்பியல் மற்றும் கணித பள்ளியில் விளக்கக்காட்சியின் மாறுபாடு, ரஷ்ய கெமிக்கல் ஜர்னல் (டி. ஐ. மெண்டலீவ் பெயரிடப்பட்ட ZhRLO), 1994, வி. 38, எண் 4, பக். 37-42
• ஜாகோர்ஸ்கி வி.வி. அணு அமைப்பு மற்றும் கால சட்டம் / "வேதியியல்" என் 1, 1993 (adj. "முதல் செப்டம்பர்" செய்தித்தாளுக்கு)

அவ்வப்போது சட்டம்.

அணு அமைப்பு

கட்டுரை 8 ஆம் வகுப்பில் கருப்பொருள் கட்டுப்பாட்டுக்காக ஆசிரியர்களால் தொகுக்கப்பட்ட சோதனை பணிகளின் வங்கியிலிருந்து தலைப்பில் சோதனை பணிகளை முன்வைக்கிறது. (வங்கி திறன் - 8 ஆம் வகுப்பில் படித்த ஆறு தலைப்புகளில் ஒவ்வொன்றிற்கும் 80 பணிகள், மற்றும் "கனிம சேர்மங்களின் அடிப்படை வகுப்புகள்" என்ற தலைப்பில் 120 பணிகள்.) தற்போது, \u200b\u200b8 ஆம் வகுப்பில் வேதியியல் பயிற்சி ஒன்பது பாடப்புத்தகங்களில் நடத்தப்படுகிறது. எனவே, கட்டுரையின் முடிவில், அறிவின் கட்டுப்படுத்தப்பட்ட கூறுகளின் பட்டியல் பணிகளின் எண்ணிக்கையுடன் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. இது வெவ்வேறு திட்டங்களில் பணிபுரியும் ஆசிரியர்களுக்கு ஒரு தலைப்பிலிருந்து பொருத்தமான பணிகளின் வரிசை மற்றும் இறுதிக் கட்டுப்பாடு உட்பட பல்வேறு தலைப்புகளில் இருந்து சோதனை பணிகளின் சேர்க்கைகள் இரண்டையும் தேர்வு செய்ய அனுமதிக்கும்.

முன்மொழியப்பட்ட 80 சோதனை உருப்படிகள் 20 கேள்விகளால் நான்கு விருப்பங்களாக தொகுக்கப்பட்டுள்ளன, இதில் ஒத்த பணிகள் மீண்டும் செய்யப்படுகின்றன. அறிவு கூறுகளின் பட்டியலிலிருந்து கூடுதல் விருப்பங்களைத் தொகுக்க, எங்கள் கருப்பொருள் திட்டமிடலுக்கு ஏற்ப ஆய்வு செய்யப்பட்ட ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் பணி எண்களைத் தேர்ந்தெடுப்போம் (தோராயமாக). ஒவ்வொரு தலைப்பிலும் பணிகளின் இத்தகைய விளக்கக்காட்சி பிழைகள் பற்றிய விரைவான உறுப்பு வாரியான பகுப்பாய்வையும் அவற்றின் சரியான நேரத்தில் திருத்தத்தையும் அனுமதிக்கிறது. ஒரே மாதிரியான பணிகளை ஒரு உருவகத்தில் பயன்படுத்துவதும் ஒன்று அல்லது இரண்டு சரியான பதில்களை மாற்றுவதும் பதிலை யூகிப்பதற்கான வாய்ப்பைக் குறைக்கிறது. கேள்விகளின் சிக்கலானது, ஒரு விதியாக, 1 மற்றும் 2 வது விருப்பங்களிலிருந்து 3 வது மற்றும் 4 வது விருப்பங்களுக்கு அதிகரிக்கிறது.

சோதனைகள் ஒரு யூகிக்கும் விளையாட்டு என்று ஒரு கருத்து உள்ளது. இது அவ்வாறு இருக்கிறதா என்று சோதிக்க உங்களை அழைக்கிறோம். சோதனைக்குப் பிறகு, பதிவில் உள்ள மதிப்பெண்களுடன் முடிவுகளை ஒப்பிடுக. சோதனை முடிவுகள் குறைவாக இருந்தால், பின்வரும் காரணங்களால் இதை விளக்க முடியும்.

முதலாவதாக, அத்தகைய (சோதனை) கட்டுப்பாட்டு வடிவம் மாணவர்களுக்கு அசாதாரணமானது. இரண்டாவதாக, தலைப்பைப் படிக்கும்போது ஆசிரியர் வேறு வழியில் முக்கியத்துவம் கொடுக்கிறார் (கல்வி மற்றும் கற்பித்தல் முறைகளின் உள்ளடக்கத்தில் முக்கிய விஷயத்தை வரையறுத்தல்).

விருப்பம் 1

பணிகள்.

1.   4 வது காலகட்டத்தில், குழு VIa என்பது வரிசை எண்ணைக் கொண்ட ஒரு உறுப்பு:

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2.   அணுக்கரு +12 இன் சார்ஜ் கொண்ட ஒரு உறுப்பு வரிசை எண்ணைக் கொண்டுள்ளது:

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3.   தனிமத்தின் வரிசை எண் அதன் பண்புகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது:

1) ஒரு அணுவின் கருவின் கட்டணம்;

2) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை;

3) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

4.   குழு எண்ணுடன் உள்ள தனிமங்களின் அணுக்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஆறு எலக்ட்ரான்கள்:

1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.

5.   உயர் குளோரின் ஆக்சைட்டின் சூத்திரம்:

1) Cl 2 O; 2) Cl 2 O 3;

3) Cl 2 O 5; 4) Cl 2 O 7.

6.   ஒரு அலுமினிய அணுவின் வேலென்சி இதற்கு சமம்:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7.   குழு VI உறுப்புகளின் கொந்தளிப்பான ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களின் பொதுவான சூத்திரம்:

1) EN 4; 2) EN 3;

3) என்.இ; 4) எச் 2 இ.

8.   கால்சியம் அணுவில் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கின் எண்ணிக்கை:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) லி; 2) நா; 3) கே; 4) சி.எஸ்.

10.   உலோக கூறுகளைக் குறிப்பிடவும்:

1) கே; 2) கு; 3) பற்றி; 4) என்.

11.   வேதியியல் எதிர்விளைவுகளில் எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே அணுக்கள் விட்டுக்கொடுக்கும் கூறுகள் டி.ஐ. மெண்டலீவின் அட்டவணையில் எங்கே?

1) குழு II இல்;

2) 2 வது காலகட்டத்தின் தொடக்கத்தில்;

3) 2 வது காலகட்டத்தின் நடுவில்;

4) VIA குழுவில்.

12.

2) இரு, எம்ஜி; அல்;

3) எம்ஜி, சி, எஸ்ஆர்;

13.   உலோகம் அல்லாத கூறுகளைக் குறிப்பிடவும்:

1) Cl; 2) எஸ்; 3) எம்.என்; 4) எம்.ஜி.

14.   தொடரில் உலோகமற்ற பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன:

15.   ஒரு அணுவின் எந்த பண்பு அவ்வப்போது மாறுகிறது?

1) ஒரு அணுவின் கருவின் கட்டணம்;

2) அணுவில் உள்ள ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கை;

3) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

4) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.

16.

1) கே; 2) அல்; 3) பி; 4) Cl.

17. அணுசக்தி கட்டணம் அதிகரிக்கும் காலகட்டத்தில், தனிமங்களின் அணுக்களின் கதிர்:

1) குறைவு;

2) மாறாதே;

3) அதிகரிப்பு;

4) அவ்வப்போது மாற்றவும்.

18.   ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களின் ஐசோடோப்புகள் இதில் வேறுபடுகின்றன:

1) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

2) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை;

3) வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

4) டி.ஐ. மெண்டலீவின் அட்டவணையில் உள்ள நிலை.

19.   ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 12 சி:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20.   ஃவுளூரின் அணுவில் ஆற்றல் மட்டங்களால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

விருப்பம் 2

பணிகள்.   ஒன்று அல்லது இரண்டு சரியான பதில்களைத் தேர்வுசெய்க.

21.   பொருள் எண் 35 அமைந்துள்ளது:

1) 7 வது காலம், IVa குழு;

2) 4 வது காலம், குழு VIIa;

3) 4 வது காலம், குழு VIIb;

4) 7 வது காலம், குழு IVb.

22.   +9 அணுக்கரு கட்டணம் கொண்ட ஒரு உறுப்பு வரிசை எண்ணைக் கொண்டுள்ளது:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23.   நடுநிலை அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை இதனுடன் ஒத்துப்போகிறது:

1) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

2) அணு நிறை;

3) வரிசை எண்;

4) எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.

24. குழு எண்ணுடன் உள்ள தனிமங்களின் அணுக்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள்:

1) நான்; 2) III; 3) வி; 4) VII.

25.   உயர் நைட்ரிக் ஆக்சைட்டின் சூத்திரம்:

1) என் 2 ஓ; 2) என் 2 ஓ 3;

3) என் 2 ஓ 5; 4) இல்லை;

26.   அதன் உயர் ஹைட்ராக்சைடில் உள்ள கால்சியம் அணுவின் மாறுபாடு இதற்கு சமம்:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27.   அதன் ஹைட்ரஜன் சேர்மத்தில் ஒரு ஆர்சனிக் அணுவின் வேலென்சி:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28.   பொட்டாசியம் அணுவில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கின் எண்ணிக்கை:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29.   ஒரு தனிமத்தின் மிகப்பெரிய அணு ஆரம்:

1) பி; 2) ஓ; 3) சி; 4) என்.

30.   உலோக கூறுகளைக் குறிப்பிடவும்:

1) கே; 2) எச்; 3) எஃப்; 4) கு.

31.   எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கும் கொடுப்பதற்கும் திறன் கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்கள் அமைந்துள்ளன:

1) ஐ.ஏ குழுவில்;

2) குழு VIa இல்;

3) 2 வது காலகட்டத்தின் தொடக்கத்தில்;

4) 3 வது காலகட்டத்தின் முடிவில்.

32.

1) நா, கே, லி; 2) அல், எம்ஜி, நா;

3) பி, எஸ், கிளி; 4) நா, எம்ஜி, அல்.

33.   உலோகம் அல்லாத கூறுகளைக் குறிப்பிடவும்:

1) நா; 2) எம்.ஜி; 3) எஸ்ஐ; 4) பி.

34.

35.   ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் முக்கிய பண்பு:

1) அணு நிறை;

2) கருவின் கட்டணம்;

3) ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை;

4) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.

36.   அணுக்கள் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடை உருவாக்கும் தனிமத்தின் சின்னம்:

1) என்; 2) கே; 3) எஸ்; 4) Zn.

37.   அதிகரிக்கும் அணுசக்தி சார்ஜ் கொண்ட வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பின் முக்கிய துணைக்குழுக்களில் (அ), அணுவின் ஆரம்:

1) அதிகரிக்கிறது;

2) குறைகிறது;

3) மாறாது;

4) அவ்வப்போது மாறுகிறது.

38.   ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை:

1) எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

2) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை;

3) உறவினர் அணு வெகுஜனத்திற்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கும் உள்ள வேறுபாடு;

4) அணு நிறை.

39.   ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகள் எண்ணிக்கையில் வேறுபடுகின்றன:

1) எலக்ட்ரான்கள்;

2) நியூட்ரான்கள்;

3) புரோட்டான்கள்;

4) அட்டவணையில் நிலை.

40.   சோடியம் அணுவில் ஆற்றல் மட்டங்களால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

விருப்பம் 3

பணிகள். ஒன்று அல்லது இரண்டு சரியான பதில்களைத் தேர்வுசெய்க.

41.   IVA குழுவில் உள்ள தனிமத்தின் வரிசை எண்ணைக் குறிக்கவும், D.I. அட்டவணையின் 4 வது காலம். மெண்டலீவ்:

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. உறுப்பு எண் 13 இன் அணுவின் கருவின் கட்டணம் இதற்கு சமம்:

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43.   ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை:

1) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

2) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை;

3) அணு நிறை;

4) வரிசை எண்.

44. குழு IVa உறுப்புகளின் அணுக்கள் சமமான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கொண்டுள்ளன:

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45.   பொது சூத்திரம் R 2 O 3 உடன் ஆக்சைடுகள் தொடரின் கூறுகள்:

1) நா, கே, லி; 2) எம்ஜி, சி, இரு;

3) பி, அல், கா; 4) சி, எஸ்ஐ, ஜீ.

46.   அதன் உயர் ஆக்சைடில் பாஸ்பரஸ் அணுவின் மாறுபாடு:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47.   குழு VIIa கூறுகளின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்:

1) எச்.சி.எல்.ஓ 4; 2) எச்.சி.எல்;

3) எச்.பி.ஆர்.ஓ; 4) எச்.பி.ஆர்.

48.   ஒரு செலினியம் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49.   ஒரு தனிமத்தின் மிகப்பெரிய அணு ஆரம்:

1) லி; 2) நா; 3) எம்.ஜி;

50.   உலோக கூறுகளைக் குறிப்பிடவும்:

1) நா; 2) எம்.ஜி; 3) எஸ்ஐ; 4) பி.

51.   எந்த அணு அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை எளிதில் கொடுக்கின்றன?

1) கே; 2) Cl; 3) நா; 4) எஸ்.

52.   உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கும் பல கூறுகள்:

1) சி, என், பி, எஃப்;

2) அல், சி, பி, எம்ஜி;

53.   உலோகம் அல்லாத கூறுகளைக் குறிப்பிடவும்:

1) நா; 2) எம்.ஜி; 3) எச்; 4) எஸ்.

54.   உலோகம் அல்லாத பண்புகள் அதிகரிக்கும் பல கூறுகள்:

1) லி, நா, கே, எச்;

2) அல், சி, பி, எம்ஜி;

3) சி, என், ஓ, எஃப்;

4) நா, எம்ஜி, அல், கே.

55.   அணுக்கருவின் சார்ஜ் அதிகரிப்புடன், தனிமங்களின் உலோகமற்ற பண்புகள்

1) அவ்வப்போது மாற்றப்படுகின்றன;

2) பெருக்கப்பட்டது;

3) மாறாதே;

4) பலவீனப்படுத்து.

56.   அணுக்கள் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்கும் தனிமத்தின் சின்னம்:

1) நா; 2) அல்; 3) என்; 4) எஸ்.

57.   உறுப்புகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அதிர்வெண் பின்வருமாறு விளக்கப்படுகிறது:

1) வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கின் கட்டமைப்பை மீண்டும் செய்வதன் மூலம்;

2) மின்னணு அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு;

3) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு;

4) அணு வெகுஜன அதிகரிப்பு.

58.   சோடியம் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை:

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59.   ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்பு அணுக்களுக்கு என்ன வித்தியாசம்?

1) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை;

2) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

3) எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

4) கருவின் கட்டணம்.

60.   லித்தியம் அணுவில் ஆற்றல் மட்டங்களால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

விருப்பம் 4

பணிகள். ஒன்று அல்லது இரண்டு சரியான பதில்களைத் தேர்வுசெய்க.

61.   பொருள் எண் 29 அமைந்துள்ளது:

1) 4 வது காலம், ஐஏ குழு;

2) 4 வது காலம், குழு இபி;

3) 1 வது காலம், Ia குழு;

4) 5 வது காலம், ஐ.ஏ குழு.

62.   உறுப்பு எண் 15 இன் அணுக்கருவின் கட்டணம் இதற்கு சமம்:

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63.   அணுக்கருவின் கட்டணம் பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

1) தனிமத்தின் வரிசை எண்;

2) குழு எண்;

3) கால எண்;

4) அணு நிறை.

64.   குழு III இன் தனிமங்களின் அணுக்கள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இதற்கு சமம்:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65.   அதிக சல்பர் ஆக்சைடு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது:

1) எச் 2 எஸ்ஓ 3; 2) எச் 2 எஸ்ஓ 4;

3) எஸ்ஓ 3; 4) SO 2.

66.   உயர் பாஸ்பரஸ் ஆக்சைட்டின் சூத்திரம்:

1) பி 2 ஓ 3; 2) எச் 3 பிஓ 4;

3) என்.ஆர்.ஏ 3; 4) ப 2 ஓ 5.

67.   அதன் ஹைட்ரஜன் சேர்மத்தில் நைட்ரஜன் அணுவின் வேலென்சி:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68.   டி.ஐ. மெண்டலீவின் அட்டவணையில் உள்ள கால எண் பின்வரும் அணு பண்புக்கு ஒத்திருக்கிறது:

1) வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

2) ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து அதிக வேலென்சி;

3) எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை;

4) ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை.

69.   ஒரு தனிமத்தின் மிகப்பெரிய அணு ஆரம்:

1) Cl; 2) Br; 3) நான்; 4) எஃப்.

70.   உலோக கூறுகளைக் குறிப்பிடவும்:

1) எம்.ஜி; 2) லி; 3) எச்; 4) சி.

71.   எந்த அணு அணு ஒரு எலக்ட்ரானை மிக எளிதாக விட்டுவிடுகிறது?

1) சோடியம்; 2) சீசியம்;

3) பொட்டாசியம்; 4) லித்தியம்.

72.   தொடரில் உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன:

1) நா, எம்ஜி, அல்; 2) நா, கே, ஆர்.பி;

3) ஆர்.பி., கே, நா; 4) P, S, Cl.

73.   உலோகம் அல்லாத கூறுகளைக் குறிப்பிடவும்:

1) கு; 2) Br; 3) எச்; 4) சி.ஆர்.

74.   N - P - As - Sb தொடரில் உலோகமற்ற பண்புகள்:

1) குறைவு;

2) மாறாதே;

3) அதிகரிப்பு;

4) குறைந்து பின்னர் அதிகரிக்கும்.

75.   ஒரு அணுவின் எந்த பண்புகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன?

1) உறவினர் அணு நிறை;

2) கருவின் கட்டணம்;

3) ஒரு அணுவில் ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கை;

4) வெளி மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.

76.   எந்த உறுப்பு அணுக்கள் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடை உருவாக்குகின்றன?

1) கே; 2) இரு; 3) சி; 4) சி.

77.   அணுக்கருவின் கட்டணம் அதிகரிக்கும் காலகட்டத்தில், கருவுக்கு எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு மற்றும் உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன:

1) பெருக்கப்பட்டது;

2) அவ்வப்போது மாற்றப்படுகின்றன;

3) பலவீனப்படுத்து;

4) மாற வேண்டாம்.

78.   ஒரு தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை எண்ணியல் ரீதியாக சமம்:

1) கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை;

2) கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

3) நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை;

4) ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.

79.   16 O அணுவின் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80.   ஒரு சிலிக்கான் அணுவில் ஆற்றல் மட்டங்களால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

தலைப்பில் அறிவின் கட்டுப்படுத்தப்பட்ட கூறுகளின் பட்டியல்
   “அவ்வப்போது சட்டம். அணு அமைப்பு "

(அடைப்புக்குறிக்குள் பணிகளின் எண்ணிக்கையின் மூலம் வழங்கப்படுகிறது)

உறுப்பு வரிசை எண் (1, 3, 21, 41, 61), அணுக்கரு கட்டணம் (2, 22, 42, 62, 63), புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை (23) மற்றும் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (43).

குழு எண், வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (4, 24, 44, 64), அதிக ஆக்சைடு சூத்திரங்கள் (5, 25, 45, 65), தனிமத்தின் மிக உயர்ந்த வேலென்சி (6, 26, 46, 66), ஹைட்ரஜன் சேர்ம சூத்திரங்கள் (7 , 27, 47, 67).

காலம் எண், மின்னணு நிலைகளின் எண்ணிக்கை (8, 28, 48, 68).

அணுவின் ஆரம் மாற்றம் (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).

டி.ஐ. மெண்டலீவின் அட்டவணையில் உள்ள நிலை உலோக கூறுகள் (10, 30, 50, 70) மற்றும் உலோகம் அல்லாத கூறுகள் (13, 33, 53, 73) ஆகும்.

எலக்ட்ரான்களைக் கொடுப்பதற்கும் பெறுவதற்கும் அணுக்களின் திறன் (11, 31, 51, 71).

எளிய பொருட்களின் பண்புகளில் மாற்றம்: குழுக்களால் (12, 14, 34, 52, 54, 74) மற்றும் காலங்கள் (32, 72, 77).

அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பிலும், எளிய பொருட்களின் பண்புகளிலும் அவற்றின் சேர்மங்களிலும் (15, 35, 55, 57, 75, 77) அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றங்கள்.

ஆம்போடீரியம் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் (16, 36, 56, 76).

வெகுஜன எண், ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, ஐசோடோப்புகள் (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).

ஒரு அணுவில் (20, 40, 60, 80) ஆற்றல் மட்டங்களால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்.

தலைப்பில் உருப்படிகளை சோதிக்க பதில்கள்
   “அவ்வப்போது சட்டம். அணு அமைப்பு "

இலக்கியம்

கோரோட்னிச்சேவா I.N.. வேதியியலில் கட்டுப்பாடு மற்றும் சரிபார்ப்பு வேலை. எம் .: மீன், 1997; சொரொக்கின் வி.வி., ஸ்லோட்னிகோவ் ஈ.ஜி.. வேதியியல் சோதனைகள். எம் .: கல்வி, 1991.

அணு உறுப்பு எண் காட்டுகிறது:

a) ஒரு அணுவில் உள்ள அடிப்படை துகள்களின் எண்ணிக்கை; b) ஒரு அணுவில் உள்ள நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கை;

c) ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை; d) ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை.

பி.எஸ்.இ.யில் உள்ள வேதியியல் கூறுகள் அதிகரிக்கும் வரிசையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன என்ற கூற்று மிகவும் உண்மை:

a) அவற்றின் அணுக்களின் முழுமையான நிறை; b) உறவினர் அணு நிறை;

c) அணு கருக்களில் உள்ள நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கை; d) அணுக்கருவின் கட்டணம்.

வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகளை மாற்றுவதற்கான காலநிலை இதன் விளைவாகும்:

a) அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு;

b) அணு கருக்களின் கட்டணங்களில் அதிகரிப்பு;

c) அணு வெகுஜன அதிகரிப்பு;

d) அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களில் அவ்வப்போது.

கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள அணு அணுக்களின் பண்புகளில், உறுப்பு வரிசை எண் வளரும்போது அவை அவ்வப்போது மாறுகின்றன:

a) அணுவில் உள்ள ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கை;

b) உறவினர் அணு நிறை;

c) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

d) அணுக்கரு கட்டணம்.

ஒரு தனிமத்தின் புரோட்டான் எண்ணின் மதிப்பின் அதிகரிப்புடன் ஒரு அணுவின் ஒவ்வொரு பண்பும் அவ்வப்போது மாறும் ஜோடிகளைத் தேர்வுசெய்க:

a) அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல்;

b) ஆரம் மற்றும் நிறை;

c) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை;

d) உலோக பண்புகள் மற்றும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.

உருப்படிகளுக்கு சரியான அறிக்கையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.விமற்றும் குழுக்கள்:

a) அனைத்து அணுக்களும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன;

b) அனைத்து அணுக்களும் ஒரே ஆரம் கொண்டவை;

c) அனைத்து அணுக்களும் வெளிப்புற அடுக்கில் ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன;

d) அனைத்து அணுக்களும் குழு எண்ணுக்கு சமமான அதிகபட்ச வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளன.

சில உறுப்பு பின்வரும் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளது:ns 2 (n-1) d 10 np 4 . கால உறுப்பு எந்த குழுவில் இந்த உறுப்பு அமைந்துள்ளது?

a) IVB குழு; b) VIB குழு; c) IVA குழு; d) VIA குழு.

பணிகள்

ஒரு பாஸ்பரஸ் மாதிரியில் இரண்டு நியூக்ளைடுகள் உள்ளன: பாஸ்பரஸ் -31 மற்றும் பாஸ்பரஸ் -33. பாஸ்பரஸ் -33 இன் மோல் பின்னம் 10% ஆகும். இந்த மாதிரியில் பாஸ்பரஸின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

இயற்கை தாமிரம் Cu 63 மற்றும் Cu 65 ஆகிய நியூக்ளைட்களைக் கொண்டுள்ளது. கலவையில் உள்ள Cu 65 அணுக்களின் எண்ணிக்கையுடன் Cu 63 அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதம் 2.45: 1.05 ஆகும். தாமிரத்தின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

இயற்கை குளோரின் சராசரி உறவினர் அணு நிறை 35.45 ஆகும். அதன் வெகுஜன எண்கள் 35 மற்றும் 37 என்று தெரிந்தால், அதன் இரண்டு ஐசோடோப்புகளின் மோலார் பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள்.

ஆக்ஸிஜன் மாதிரியில் இரண்டு நியூக்ளைடுகள் உள்ளன: 16 O மற்றும் 18 O, இதன் நிறை முறையே 4.0 கிராம் மற்றும் 9.0 கிராம் ஆகும். இந்த மாதிரியில் ஆக்ஸிஜனின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.

வேதியியல் உறுப்பு இரண்டு நியூக்ளைடுகளைக் கொண்டுள்ளது. முதல் நியூக்ளைட்டின் கருவில் 10 புரோட்டான்கள் மற்றும் 10 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. இரண்டாவது நியூக்ளைட்டின் கருவில் மேலும் 2 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. இலகுவான நியூக்ளைட்டின் 9 அணுக்களுக்கு, கனமான நியூக்ளைட்டின் ஒரு அணு உள்ளது. ஒரு தனிமத்தின் சராசரி அணு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

ஒவ்வொரு இயற்கை 4 ஆக்ஸிஜன் -16 அணுவிலும் 3 ஆக்ஸிஜன் -17 அணுக்களும் 1 இயற்கை ஆக்ஸிஜன் -18 அணுவும் இயற்கையான கலவையில் இருந்தால் ஆக்ஸிஜனுக்கு என்ன உறவினர் அணு நிறை இருக்கும்?

பதில்கள்:1. 31,2. 2. 63,6. 3.   35 Cl: 77.5%; மற்றும் 37 Cl: 22.5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.

இரசாயன பிணைப்பு

கல்விப் பொருட்களின் முக்கிய தொகுதி:

இரசாயன பிணைப்புகளின் தன்மை மற்றும் வகைகள். வேதியியல் பிணைப்பின் முக்கிய அளவுருக்கள்: ஆற்றல், நீளம்.

கோவலன்ட் பிணைப்பு.   கோவலன்ட் பத்திர உருவாக்கத்தின் பரிமாற்றம் மற்றும் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறைகள். கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் திசை மற்றும் செறிவு. கோவலன்ட் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு மற்றும் துருவமுனைப்பு. வேலன்ஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. ஏ-குழுக்களின் தனிமங்களின் அணுக்களின் வேலன்ஸ் சாத்தியங்கள் மற்றும் வேலன்ஸ் நிலைகள். ஒற்றை மற்றும் பல பிணைப்புகள். அணு படிக லட்டுகள். அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினக் கருத்து. கலப்பினத்தின் முக்கிய வகைகள். இணைப்புகளின் கோணங்கள். மூலக்கூறுகளின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு. மூலக்கூறுகளின் அனுபவ, மூலக்கூறு மற்றும் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரங்கள்.

அயனி பிணைப்பு. அயனி படிக லட்டுகள். மூலக்கூறு, அணு மற்றும் அயனி அமைப்பு கொண்ட பொருட்களின் வேதியியல் சூத்திரங்கள்.

உலோக பிணைப்பு. உலோகங்களின் படிக லட்டுகள்.

இடைக்கணிப்பு தொடர்பு. மூலக்கூறு படிக லட்டு. இன்டர்மோலிகுலர் இன்டராக்ஷனின் ஆற்றல் மற்றும் பொருட்களின் திரட்டல் நிலை.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு.இயற்கை பொருட்களில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் மதிப்பு.

தலைப்பைப் படிப்பதன் விளைவாக, மாணவர்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்:

ஒரு இரசாயன பிணைப்பு என்றால் என்ன;

இரசாயன பிணைப்புகளின் முக்கிய வகைகள்;

கோவலன்ட் பத்திர உருவாக்கும் வழிமுறைகள் (பரிமாற்றம் மற்றும் நன்கொடையாளர்-ஏற்பி);

கோவலன்ட் பிணைப்பின் முக்கிய பண்புகள் (செறிவு, இயக்கம், துருவமுனைப்பு, பெருக்கல், கள்- மற்றும் பி-பிணைப்புகள்);

அயனி, உலோக மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் அடிப்படை பண்புகள்;

படிக லட்டுகளின் முக்கிய வகைகள்;

ஒருங்கிணைப்பு நிலையிலிருந்து இன்னொரு நிலைக்கு மாறும்போது ஆற்றல் இருப்பு மற்றும் மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தின் தன்மை எவ்வாறு இருக்கும்;

ஒரு படிக அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களுக்கும், உருவமற்ற அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களுக்கும் என்ன வித்தியாசம்?

தலைப்பைப் படிப்பதன் விளைவாக, மாணவர்கள் திறன்களைப் பெற வேண்டும்:

பல்வேறு சேர்மங்களில் அணுக்களுக்கு இடையிலான வேதியியல் பிணைப்பு வகையை தீர்மானித்தல்;

வேதியியல் பிணைப்புகளின் வலிமையை அவற்றின் ஆற்றலால் ஒப்பிடுவது;

பல்வேறு பொருட்களின் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை நிர்ணயித்தல்;

அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினக் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில் சில மூலக்கூறுகளின் வடிவியல் வடிவத்தை நிறுவுதல்;

பிணைப்புகளின் தன்மை மற்றும் படிக லட்டு வகையைப் பொறுத்து பொருட்களின் பண்புகளை முன்னறிவித்தல் மற்றும் ஒப்பிடுதல்.

தலைப்பின் படிப்பை முடித்த பிறகு, மாணவர்களுக்கு ஒரு யோசனை இருக்க வேண்டும்:

- மூலக்கூறுகளின் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பில் (கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் இயக்கம், வேலன்ஸ் கோணம்);

- அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினக் கோட்பாட்டின் மீது (sp 3 -, sp 2 -, sp- கலப்பினமாக்கல்)

தலைப்பைப் படித்த பிறகு, மாணவர்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்:

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் நிலையான அளவு கொண்ட கூறுகள்;

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள் இதில் இந்த கூறுகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருக்கின்றன;

நீர் மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணம்.

பிரிவு 1. இரசாயன பிணைப்புகளின் தன்மை மற்றும் வகைகள்

பொருட்களின் சூத்திரங்கள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 , L, SO 2, HI, Rb 2 SO 4, Sr (OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4, NH 3, KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC. இணைப்புகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு;

கோவலன்ட் துருவ பிணைப்புகளுடன் மட்டுமே;

கோவலன்ட் அல்லாத துருவ பிணைப்புகளுடன் மட்டுமே;

அயனி பிணைப்புகளுடன் மட்டுமே;

கட்டமைப்பில் அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளை இணைத்தல்;

கோவலன்ட் துருவ மற்றும் கோவலன்ட் அல்லாத துருவ பிணைப்புகளின் கட்டமைப்பில் இணைத்தல்;

ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது;

நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் உருவாக்கப்பட்ட பத்திரங்களின் கட்டமைப்பில் இருப்பது;

வரிசைகளில் பிணைப்புகளின் துருவமுனைப்பு எவ்வாறு மாறுகிறது?

a) H 2 O; எச் 2 எஸ்; எச் 2 சே; H 2 Te b) PH 3; எச் 2 எஸ்; எச்.சி.எல்.

பின்வரும் சேர்மங்களில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட தனிமங்களின் அணுக்கள் எந்த நிலையில் - அடிப்படை அல்லது உற்சாகமாக உள்ளன:

பிCl 3; பிCl 3; எஸ்ஐஓ 2; இருஎஃப் 2; எச் 2 எஸ்; சிஎச் 4; எச் Clஓ 4?

வேதியியல் தொடர்புகளின் போது இந்த உறுப்புகளில் எந்த ஜோடி அயனி பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான அதிகபட்ச போக்கைக் கொண்டுள்ளது:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?

கீழே முன்மொழியப்பட்ட சில வேதிப்பொருட்களில், பிணைப்பு முறிவு பெரும்பாலும் அயனிகளின் உருவாக்கத்துடன் நிகழும், மேலும் இதில் இலவச தீவிரவாதிகள் உருவாகின்றன: NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4, KOH, Cl 2?

ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன: HF, HCl, HBr, HI. ஹைட்ரஜன் ஹைலைடைத் தேர்வுசெய்க:

நீர்வாழ் கரைசலானது வலுவான அமிலம் (பலவீனமான அமிலம்);

மிகவும் துருவ பிணைப்புடன் (குறைந்தது துருவ பிணைப்பு);

மிக நீண்ட பிணைப்பு நீளத்துடன் (மிகச்சிறிய பிணைப்பு நீளத்துடன்);

மிக உயர்ந்த கொதிநிலையுடன் (மிகக் குறைந்த கொதிநிலையுடன்).

ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்கும் போது, \u200b\u200bஃப்ளோரின் - ஃவுளூரின், 2.64 வெளியிடப்படுகிறது
10 –19 ஜே ஆற்றல். 1.00 kJ ஆற்றல் வெளியிட எத்தனை ஃவுளூரின் மூலக்கூறுகள் உருவாக வேண்டும் என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்.

சோதனை 6.

மேலே கூறப்பட்டது (பக். 172) அணுக்களின் சொத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் கால அளவைப் பற்றி, வேதியியலுக்கு மிக முக்கியமானது, வேலென்சி. பிற முக்கியமான பண்புகள் உள்ளன, அவற்றின் மாற்றம் கால இடைவெளியால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த பண்புகளில் அணுவின் அளவு (ஆரம்) அடங்கும். ஆட்டம் இல்லை மேற்பரப்புவெளிப்புற எலக்ட்ரான் மேகங்களின் அடர்த்தி படிப்படியாக கருவில் இருந்து தூரத்துடன் குறைவதால் அதன் எல்லை தெளிவற்றது. அணுக்களின் ஆரங்களின் தரவு மூலக்கூறுகள் மற்றும் படிக அமைப்புகளில் அவற்றின் மையங்களுக்கு இடையிலான தூரத்தை தீர்மானிப்பதில் இருந்து பெறப்படுகிறது. கணக்கீடுகளும் குவாண்டம் இயக்கவியலின் சமன்பாடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. அத்தி. 5.10 முன்-

படம். 5.10. அணு கதிர்களில் மாற்றங்களின் அதிர்வெண்

அணு கதிர்வீச்சின் மாற்றங்களின் வளைவு அணுசக்தி கட்டணத்தின் செயல்பாடாக திட்டமிடப்பட்டுள்ளது.

ஹைட்ரஜன் முதல் ஹீலியம் வரை, ஆரம் குறைகிறது, பின்னர் லித்தியத்துடன் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது. இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான் தோன்றுவதே இதற்குக் காரணம். இரண்டாவது காலகட்டத்தில், லித்தியம் முதல் நியான் வரை, அதிகரிக்கும் அணுசக்தி கட்டணத்துடன், கதிர்கள் குறைகின்றன.

அதே நேரத்தில், கொடுக்கப்பட்ட ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு அவற்றின் பரஸ்பர விரட்டல் அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது. எனவே, காலத்தின் முடிவில், ஆரம் குறைவது குறைகிறது.

மூன்றாவது காலகட்டத்தின் முதல் உறுப்பு நியானிலிருந்து சோடியத்திற்கு மாறுவதில், ஆரம் மீண்டும் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது, பின்னர் படிப்படியாக ஆர்கானாக குறைகிறது. இதற்குப் பிறகு, பொட்டாசியத்தின் ஆரம் ஒரு கூர்மையான அதிகரிப்பு மீண்டும் நிகழ்கிறது. இது ஒரு சிறப்பியல்பு அவ்வப்போது மரத்தூள் வளைவாக மாறும். ஒரு கார உலோகத்திலிருந்து ஒரு உன்னத வாயுவுக்கு வளைவின் ஒவ்வொரு பகுதியும் அந்தக் காலத்தில் ஆரம் மாற்றத்தை வகைப்படுத்துகிறது: இடமிருந்து வலமாக நகரும்போது ஆரம் குறைவு காணப்படுகிறது. தனிமங்களின் குழுக்களில் கதிர்வீச்சின் மாற்றத்தின் தன்மையைக் கண்டறிவதும் சுவாரஸ்யமானது. இதைச் செய்ய, ஒரு குழுவின் கூறுகள் வழியாக ஒரு கோட்டை வரையவும். ஆல்காலி உலோகங்களின் அதிகபட்ச நிலைப்பாடு நேரடியாக அணுக்களின் கதிர்கள் குழுவில் மேலிருந்து கீழாக மாறுவதை அதிகரிக்கிறது என்பதைக் காட்டுகிறது. மின்னணு ஓடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதே இதற்குக் காரணம்.

பணி 5.17. அணு கதிர்கள் F இலிருந்து Br க்கு எவ்வாறு மாறுகின்றன? அத்தி படி அதை வரையறுக்கவும். 5.10.

அணுக்களின் பல பண்புகள், இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் ஆகியவை கதிர்வீச்சைப் பொறுத்தது. எடுத்துக்காட்டாக, அணுக்களின் கதிர்வீச்சின் அதிகரிப்பு லித்தியம் முதல் சீசியம் வரை கார உலோகங்களின் உருகும் வெப்பநிலையின் குறைவை விளக்குகிறது:

அணுக்களின் அளவுகள் அவற்றின் ஆற்றல் பண்புகளுடன் தொடர்புடையவை. வெளிப்புற எலக்ட்ரான் மேகங்களின் பெரிய ஆரம், அணு எளிதாக ஒரு எலக்ட்ரானை இழக்கிறது. இந்த வழக்கில், இது நேர்மறையாக விதிக்கப்படும் அயன்.

ஒரு அயனியின் ஒரு அணுவின் சாத்தியமான நிலைகளில் ஒன்றாகும், அதில் எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு அல்லது இணைப்பு காரணமாக மின்சார கட்டணம் உள்ளது.

நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாற்ற ஒரு அணுவின் திறன் வகைப்படுத்தப்படுகிறது அயனியாக்கம் ஆற்றல் E I.ஒரு வாயு நிலையில் ஒரு அணுவிலிருந்து வெளிப்புற எலக்ட்ரானைப் பிரிக்கத் தேவையான குறைந்தபட்ச ஆற்றல் இதுவாகும்:

இதன் விளைவாக நேர்மறை அயனி எலக்ட்ரான்களை இழக்கக்கூடும், இரட்டிப்பாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது, ட்ரைசார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. இந்த விஷயத்தில் அயனியாக்கம் ஆற்றல் பெரிதும் அதிகரிக்கிறது.

அணுக்களின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் இடமிருந்து வலமாக மாறும்போது காலகட்டத்தில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் மேலிருந்து கீழாக மாறும்போது குழுக்களில் குறைகிறது.

பல, ஆனால் எல்லா அணுக்களும் கூடுதல் எலக்ட்ரானை இணைக்கும் திறன் கொண்டவை அல்ல, எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி A into ஆக மாறும். இந்த சொத்து வகைப்படுத்தப்படுகிறது எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல் ஈ   பு ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு வாயு நிலையில் ஒரு அணுவுடன் சேரும்போது வெளியாகும் ஆற்றல் இது:

அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல் இரண்டும் பொதுவாக குறிப்பிடப்படுகின்றன 1 அணுக்களின் mol மற்றும் kJ / mol இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு எலக்ட்ரானின் கூட்டல் மற்றும் இழப்பின் விளைவாக சோடியம் அணுவின் அயனியாக்கத்தைக் கவனியுங்கள் (படம் 5.11) . எலக்ட்ரானை சோடியம் அணுவிலிருந்து எடுத்துச் செல்ல, அந்த உருவத்திலிருந்து இதைக் காணலாம். 10 ஒரு எலக்ட்ரான் சேரும்போது வெளியிடப்படுவதை விட மடங்கு அதிக ஆற்றல். எதிர்மறை சோடியம் அயன் நிலையற்றது மற்றும் சிக்கலான பொருட்களில் ஒருபோதும் ஏற்படாது.

படம். 5.11. சோடியம் அணுமயமாக்கல்

அணுக்களின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் காலங்களின் மற்றும் குழுக்களில் அணுக்களின் ஆரம் மாற்றத்திற்கு எதிர் திசையில் மாறுபடும். IIA- மற்றும் VIIIA-rpynn ஆகிய உறுப்புகளுக்கு எலக்ட்ரான் தொடர்பு இல்லாததால், ஒரு காலகட்டத்தில் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றலை மாற்றுவது மிகவும் சிக்கலானது. எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல் போன்றது என்று தோராயமாக கருதலாம் இ முதல்காலங்களில் அதிகரிக்கிறது (குழு VII உள்ளடக்கியது) மற்றும் மேலிருந்து கீழாக குழுக்களில் குறைகிறது (படம் 5.12).

பணி 5 .18. ஒரு வாயு நிலையில் உள்ள மெக்னீசியம் மற்றும் ஆர்கான் அணுக்கள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை உருவாக்க முடியுமா?

நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்களைக் கொண்ட அயனிகள் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்படுகின்றன, இது பலவிதமான மாற்றங்களுக்கு வழிவகுக்கிறது. எளிமையான நிகழ்வு அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குவது, அதாவது, மின்னியல் ஈர்ப்பின் செல்வாக்கின் கீழ் அயனிகளின் பொருளை ஒன்றிணைத்தல். பின்னர் ஒரு அயனி படிக அமைப்பு ஏற்படுகிறது, இது உண்ணக்கூடிய NaCl உப்பு மற்றும் பல உப்புகளின் சிறப்பியல்பு. ஆனால் இருக்கலாம்

படம். 5.12. குழுக்கள் மற்றும் காலங்களில் அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் தன்மை

இதனால் எதிர்மறை அயனி அதன் அதிகப்படியான எலக்ட்ரானை மிகவும் உறுதியாக வைத்திருக்காது, நேர்மறை அயனி மாறாக, அதன் எலக்ட்ரோநியூட்ரலிட்டியை மீட்டெடுக்க முனைகிறது. பின்னர் அயனிகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு மூலக்கூறுகள் உருவாக வழிவகுக்கும். வெளிப்படையாக, C1 + மற்றும் C1 charge இன் வெவ்வேறு அறிகுறிகளின் அயனிகள் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்படுகின்றன. ஆனால் இவை ஒரே மாதிரியான அணுக்களின் அயனிகள் என்பதால், அவை அணுக்களில் பூஜ்ஜியக் கட்டணங்களுடன் சி 1 2 மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன.

கேள்விகள் மற்றும் பயிற்சிகள்

1. புரோமின் அணுக்கள் எத்தனை புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன?

2. இயற்கையில் ஐசோடோப்புகளின் வெகுஜன பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள்.

3. கல்வியின் போது எவ்வளவு ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது 16 gஎதிர்வினை மூலம் ஆக்ஸிஜன்   நட்சத்திரங்களின் குடலில் பாய்கிறதா?

4. உற்சாகமான ஹைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரானின் ஆற்றலைக் கணக்கிடுங்கள் n \u003d3.

5. அயோடின் அணுவின் முழு மற்றும் சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்.

6. அயன் ஜி இன் சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள்.

7. பா அணுவின் முழுமையான மற்றும் சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்களையும் பா 2 இன் அயனையும் எழுதுங்கள் ".

8. பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆர்சனிக் அணுக்களின் ஆற்றல் வரைபடங்களை உருவாக்குங்கள்.

9. துத்தநாகம் மற்றும் காலியம் அணுக்களின் முழுமையான ஆற்றல் வரைபடங்களை உருவாக்குங்கள்.

10. அதிகரிக்கும் ஆரம் வரிசையில் பின்வரும் அணுக்களை ஒழுங்கமைக்கவும்: அலுமினியம், போரான், நைட்ரஜன்.

11. பின்வரும் எந்த அயனிகள் தங்களுக்கு இடையில் அயனி படிக அமைப்புகளை உருவாக்குகின்றன: Br + Br -, K +, K -, I +, I -, Li +, Li -? பிற சேர்க்கைகளில் அயனிகளின் தொடர்புகளிலிருந்து என்ன எதிர்பார்க்கலாம்?

12. மூலைவிட்ட திசையில் ஒரு கால அமைப்பில் மாற்றத்தின் போது அணுக்களின் ஆரம் மாற்றத்தின் சாத்தியமான தன்மையைக் கொள்ளுங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, Li - Mg - Sc.