ลักษณะโดยรวมของ Non-Metals คุณสมบัติทางเคมีของสารง่าย ๆ ของโลหะและโลหะที่ไม่ใช่โลหะ

หากอยู่ในตารางธาตุ Di Ieteleeve เพื่อจับทแยงมุมจากเบริลเลียมไปยัง Astatu จากนั้นองค์ประกอบ - โลหะจะถูกทิ้งไว้ที่ด้านล่างของเส้นทแยงมุม (องค์ประกอบของกลุ่มย่อยรวมถึงไฮไลต์สีน้ำเงิน) และด้านขวา - ไม่ใช่ - องค์ประกอบโลหะ (ไฮไลต์สีเหลือง) องค์ประกอบตั้งอยู่ใกล้กับเส้นทแยงมุม - กึ่งโลหะหรือโลหะ (B, SI, GE, SB, ฯลฯ ) มีตัวละครคู่ (เน้นด้วยสีชมพู)

ดังที่เห็นได้จากตัวเลของค์ประกอบส่วนใหญ่ที่ครอบงำเป็นโลหะ

โดยธรรมชาติของสารเคมีโลหะเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่อะตอมให้อิเล็กตรอนจากระดับพลังงานภายนอกหรือไม่ให้พลังงานขึ้นรูปไอออนที่มีประจุบวก

โลหะเกือบทั้งหมดมี radii ค่อนข้างใหญ่และอิเล็กตรอนจำนวนน้อย (จาก 1 ถึง 3) ที่ระดับพลังงานภายนอก โลหะมีลักษณะของค่าความสามารถในการรักษาความปลอดภัยต่ำและคุณสมบัติการฟื้นฟูสมรรถภาพ

โลหะทั่วไปส่วนใหญ่ตั้งอยู่ที่จุดเริ่มต้นของช่วงเวลา (เริ่มจากที่สอง) ซ้ายต่อไปทางด้านขวาของคุณสมบัติโลหะที่อ่อนตัวลง ในกลุ่มจากบนลงล่างคุณสมบัติโลหะได้รับการปรับปรุงเนื่องจากรัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น (เนื่องจากจำนวนพลังงานเพิ่มขึ้น) สิ่งนี้นำไปสู่การลดลงของไฟฟ้า (ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน) ขององค์ประกอบและลดคุณสมบัติการฟื้นฟูสมรรถภาพ (ความสามารถในการให้อิเล็กตรอนกับอะตอมอื่น ๆ ในปฏิกิริยาเคมี)

ตามแบบฉบับ โลหะเป็นองค์ประกอบ S (องค์ประกอบของ IA-Group จาก Li เป็น FR องค์ประกอบของ PA-Group จาก MG ไปยัง RA) สูตรอิเล็กทรอนิกส์ทั้งหมดของ NS 1-2 อะตอมของพวกเขา พวกเขาโดดเด่นด้วยองศาของการเกิดออกซิเดชัน + I และ + II ตามลำดับ

อิเล็กตรอนจำนวนน้อย (1-2) ที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมโลหะทั่วไปหมายถึงการสูญเสียแสงของอิเล็กตรอนเหล่านี้และการรวมตัวของคุณสมบัติที่แข็งแกร่งซึ่งสะท้อนให้เห็นถึงค่าความสามารถของคลื่นความถี่ต่ำ ดังนั้นความ จำกัด ของคุณสมบัติทางเคมีและวิธีการสำหรับการได้รับโลหะทั่วไป

คุณสมบัติลักษณะของโลหะทั่วไปคือความปรารถนาของอะตอมของพวกเขาในการสร้างไอออนไอออนและพันธะเคมีไอออนด้วยอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ การเชื่อมต่อของโลหะทั่วไปที่ไม่มีโลหะเป็นไอออนิกคริสตัล "Metallanion Nemetalla Cation" เช่น K + VG -, CA 2+ ต่อ 2- ไอออนโลหะทั่วไปประกอบด้วยสารประกอบที่มีไอแอริเวอร์ที่ซับซ้อน - ไฮดรอกไซด์และเกลือเช่น MG 2+ (ON -) 2 (Li +) 2сO 3 2-

โลหะของกลุ่มกลุ่มการขึ้นรูปทแยงในแนวทแยงในระบบ VE-Al-Ge-SB-RO รวมถึงโลหะที่อยู่ติดกับพวกเขา (GA, IN, TL, SN, RB, BI) ไม่แสดงคุณสมบัติโลหะทั่วไป สูตรอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปของอะตอมของพวกเขา ns 2 np 0-4 มันถือว่ามีความหลากหลายขององศาออกซิเดชันที่มากขึ้นความสามารถในการจับอิเล็กตรอนของตัวเองมากขึ้นการลดลงอย่างค่อยเป็นค่อยไปในความสามารถในการฟื้นฟูและการปรากฏตัวของความสามารถในการเกิดออกซิเดชันโดยเฉพาะอย่างยิ่งในระดับการเกิดออกซิเดชันสูง (ลักษณะการออกซิเดชั่น - สารประกอบของ TL III, PB IV, VI v) พฤติกรรมทางเคมีดังกล่าวเป็นลักษณะของส่วนใหญ่ (องค์ประกอบ d, i.e. องค์ประกอบของกลุ่ม B - กลุ่มของระบบธาตุ (ตัวอย่างทั่วไป - องค์ประกอบ aphomoteric ของ cr และ zn)

การรวมตัวกันของคุณสมบัติ Duality (Amphoterity) ในเวลาเดียวกันโลหะ (พื้นฐาน) และไม่ใช่โลหะเกิดจากลักษณะของพันธะเคมี ในสถานะของแข็งการเชื่อมต่อของโลหะแบบไม่เป็นปกติกับที่ไม่ใช่โลหะประกอบด้วยพันธบัตรโควาเลนต์ส่วนใหญ่ (แต่มีความทนทานน้อยกว่าการเชื่อมโยงระหว่าง Non-Metals) น้อยกว่า ในการแก้ปัญหาพันธบัตรเหล่านี้แตกง่ายและสารประกอบถูกแยกออกจากไอออน (อย่างเต็มที่หรือบางส่วน) ตัวอย่างเช่นโลหะแกลเลียมประกอบด้วยโมเลกุล GA 2 ในสถานะที่มั่นคงของอลูมิเนียมและสารปรอทคลอไรด์ (II), Alsl 3 และ NGSL 2 มีพันธบัตรโควาเลนต์อย่างมาก แต่ในการแก้ปัญหาของ Alsl 3 แยกจากกันเกือบสมบูรณ์และ NGSL 2 ในระดับที่เล็กมาก (แล้วบนไอออน NGSL + และ SL -)

สมบัติทางกายภาพทั่วไปของโลหะ

เนื่องจากการปรากฏตัวของอิเล็กตรอนฟรี ("ก๊าซอิเล็กทรอนิกส์") ในโครงตาข่ายคริสตัลโลหะทั้งหมดมีคุณสมบัติทั่วไปดังต่อไปนี้:

1) พลาสติก - ความสามารถในการเปลี่ยนรูปร่างอย่างง่ายดายยืดออกเป็นลวดรีดเป็นแผ่นบาง ๆ

2) โลหะเปล่งปลั่ง และความทึบ นี่เป็นเพราะการมีปฏิสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนฟรีที่มีแสงแบบรวม

3) การนำไฟฟ้า. มันอธิบายโดยการเคลื่อนย้ายทิศทางของอิเล็กตรอนฟรีจากเสาเชิงลบไปจนถึงอิทธิพลเชิงบวกของความแตกต่างที่อาจเกิดขึ้นเล็กน้อย เมื่อความร้อนการนำไฟฟ้าลดลงเพราะ ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นความผันผวนของอะตอมและไอออนในโหนดของ Crystal Lattice ได้รับการปรับปรุงซึ่งทำให้การเคลื่อนที่ของทิศทางของ "ก๊าซอิเล็กทรอนิกส์" ยากลำบาก

4) การนำความร้อน มันเป็นเพราะความคล่องตัวสูงของอิเล็กตรอนฟรีเนื่องจากอุณหภูมิจะจัดตำแหน่งมวลโลหะอย่างรวดเร็ว การนำความร้อนที่ยิ่งใหญ่ที่สุดคือ Bismuth และ Mercury

5) ความแข็ง ที่ยากที่สุด - Chrome (ตัดแก้ว); Milders เป็นโลหะอัลคาไล - โพแทสเซียมโซเดียมรูดริเดียมและซีเซียม - ตัดด้วยมีด

6) ความหนาแน่น มันน้อยกว่ามวลอะตอมน้อยกว่าของโลหะและรัศมีของอะตอมมากขึ้น ลิเธียมที่ง่ายที่สุด (ρ \u003d 0.53 g / cm3); หนัก - OSMIUM (ρ \u003d 22.6 g / cm3) โลหะมีความหนาแน่นน้อยกว่า 5 กรัม / ซม. ถือว่าเป็น "โลหะเบา"

7) อุณหภูมิหลอมและเดือด โลหะข้อศอกที่สุด - ปรอท (MP \u003d -39 ° C) โลหะที่ทนไฟมากที่สุด - ทังสเตน (ฟิลด์ T ° \u003d 3390 ° C) โลหะที่มี t ° pl ข้างต้น 1,000 ° C ถือเป็นวัสดุทนไฟ, ต่ำกว่า - ละลายต่ำ

คุณสมบัติทางเคมีทั่วไปของโลหะ

ตัวแทนลดความแข็งแกร่ง: ฉัน 0 - nē→ฉัน n +

จำนวนของความเครียดมีลักษณะเป็นกิจกรรมเปรียบเทียบของโลหะในปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชันในการแก้ปัญหาน้ำ

I. ปฏิกิริยาโลหะกับ Non-Metals

1) กับออกซิเจน:
2mg + o 2 → 2G

2) ด้วยสีเทา:
HG + S → HGS

3) ด้วย halogens:
Ni + CL 2 - T °→ NICL 2

4) กับไนโตรเจน:
3CA + N 2 - T °→ CA 3 N 2

5) กับฟอสฟอรัส:
3CA + 2P - T °→ CA 3 P 2

6) กับไฮโดรเจน (เฉพาะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์ทำปฏิกิริยา):
2LI + H 2 → 2LIH

CA + H 2 → CAH 2

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากรดโลหะ

1) โลหะที่ยืนอยู่ในแถวทางเคมีไฟฟ้าของความเครียดขึ้นอยู่กับ H เรียกคืนกรดที่ไม่ใช่สารออกซิไดซ์กับไฮโดรเจน:

MG + 2HCL → MGCL 2 + H 2

2AL + 6HCL → 2ALCL 3 + 3H 2

6NA + 2H 3 PO 4 → 2NA 3 PO 4 + 3H 2

2) ด้วยกรดออกซิไดซ์:

ในการมีปฏิสัมพันธ์ของกรดไนตริกของความเข้มข้นใด ๆ และกำมะถันเข้มข้นกับโลหะ ไฮโดรเจนไม่เคยโดดเด่น!

ZN + 2H 2 SO 4 (K) → Znso 4 + SO 2 + 2H 2 O

4ZN + 5H 2 SO 4 (K) → 4ZNSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3ZN + 4H 2 SO 4 (K) → 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 ดังนั้น 4 (k) + cu → cu ดังนั้น 4 + ดังนั้น 2 + 2h 2 o

10HNO 3 + 4MG → 4MG (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (K) + CU → CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

สาม. ปฏิสัมพันธ์โลหะกับน้ำ

1) Active (Alkaline and Alkaline Earth Metals) เป็นฐานที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) และไฮโดรเจน:

2NA + 2H 2 O → 2NAOH + H 2

CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H 2

2) โลหะของกิจกรรมปานกลางออกซิไดซ์ด้วยน้ำเมื่อถูกอุ่นออกไซด์:

zn + h 2 o - t °→ zno + h 2

3) ไม่ได้ใช้งาน (AU, AG, PT) - อย่าตอบสนอง

IV ความโดดเด่นของโลหะที่ใช้งานน้อยจากการแก้ปัญหาของเกลือของพวกเขา:

CU + HGCL 2 → HG + CUCL 2

FE + CUSO 4 → CU + FESO 4

ในอุตสาหกรรมมักใช้ไม่ใช่โลหะบริสุทธิ์ แต่มีส่วนผสม - โลหะผสมซึ่งคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของโลหะหนึ่งส่วนได้รับการเสริมด้วยคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของอื่น ๆ ดังนั้นทองแดงมีความแข็งต่ำและไม่เหมาะสำหรับการผลิตชิ้นส่วนเครื่องจักรโลหะผสมทองแดงด้วยสังกะสี ( ทองเหลือง) มีความมั่นคงและใช้กันอย่างแพร่หลายในวิศวกรรมเครื่องกล อลูมิเนียมมีความเป็นพลาสติกสูงและความสะดวกสบายเพียงพอ (ความหนาแน่นต่ำ) แต่อ่อนนุ่มเกินไป บนพื้นฐานของมันอัลลอยที่มีแมกนีเซียมทองแดงและแมงกานีสเตรียม - Duralumin (Dural) ซึ่งโดยไม่สูญเสียคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของอลูมิเนียมได้รับความแข็งสูงและมีความเหมาะสมในอากาศยาน โลหะผสมเหล็กที่มีคาร์บอน (และสารเติมแต่งของโลหะอื่น ๆ ) - สิ่งเหล่านี้เป็นที่รู้จักกันดี เหล็กหล่อและ เหล็ก.

โลหะในรูปแบบฟรีคือ ลดเอเจนต์ อย่างไรก็ตามปฏิกิริยาของโลหะบางชนิดมีขนาดเล็กเนื่องจากความจริงที่ว่าพวกเขาได้รับการคุ้มครอง ฟิล์มพื้นผิวออกไซด์ในองศาที่แตกต่างกันทนต่อการกระทำของสารเคมีเช่นน้ำ, กรดโซลูชั่นและอัลคาลิส

ตัวอย่างเช่นตะกั่วถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์เสมอจึงไม่เพียง แต่จะต้องใช้ผลกระทบของน้ำยา (ตัวอย่างเช่นกรดไนตริกเจือจาง) แต่ยังให้ความร้อน ฟิล์มออกไซด์บนอลูมิเนียมป้องกันปฏิกิริยากับน้ำ แต่ภายใต้การกระทำของกรดและด่างจะถูกทำลาย ฟิล์มออกไซด์หลวม (สนิม) เกิดขึ้นบนพื้นผิวของเหล็กในอากาศเปียกไม่รบกวนการเกิดออกซิเดชันของเหล็ก

ภายใต้อิทธิพล มีความเข้มข้น กรดบนโลหะที่เกิดขึ้น ที่ยั่งยืน ฟิล์ม oxyde ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า ทู่. ดังนั้นในความเข้มข้น กรดซัลฟูริก ที่ไม่สามารถทำได้ (และหลังจากนั้นพวกเขาไม่ได้ทำปฏิกิริยากับกรด) โลหะดังกล่าวเช่น VE, BI, CO, FE, MG และ NB และในกรดไนตริกเข้มข้น - โลหะ A1, VE, BI, Co, SG, FE, NB, Ni , ไรย์, th และ u.

เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารออกซิไดซ์ในโซลูชั่นของกรดโลหะส่วนใหญ่จะเข้าสู่ไอออนบวกค่าใช้จ่ายที่กำหนดโดยการออกซิเดชันที่มีเสถียรภาพขององค์ประกอบนี้ในสารประกอบ (NA +, CA 2+, A1 3+, FE 2+ และ FE 3 +)

กิจกรรมที่ลดลงของโลหะในสารละลายกรดจะถูกส่งผ่านแรงดันไฟฟ้าจำนวนมาก โลหะส่วนใหญ่ได้รับการแปลเป็นวิธีการแก้ปัญหาด้วยไฮโดรคลอริกและเจือจางด้วยกรดซัลฟูริก แต่ CU, AG และ HG - เฉพาะกรดซัลเฟอร์ (เข้มข้น) และกรดไนตริกและ PT และ AI - "Tsarist Vodka"

โลหะกัดกร่อน

คุณสมบัติทางเคมีที่ไม่พึงประสงค์ของโลหะคือพวกเขา, i.e. , การทำลายที่ใช้งานอยู่ (ออกซิเดชัน) เมื่อสัมผัสกับน้ำและภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนละลายในนั้น การกัดกร่อนออกซิเจน) ตัวอย่างเช่นการกัดกร่อนของผลิตภัณฑ์เหล็กในน้ำเป็นที่รู้จักกันอย่างกว้างขวางอันเป็นผลมาจากการเกิดสนิมและผลิตภัณฑ์ที่ร่วนเป็นผง

การกัดกร่อนโลหะดำเนินต่อไปในน้ำยังเกิดจากการปรากฏตัวของก๊าซที่ละลายจาก 2 และ 2; มีการสร้างปานกลางกรดและเอสเอช + ไอออนบวกถูกแทนที่ด้วยโลหะที่ใช้งานในรูปแบบของไฮโดรเจน H 2 ( การกัดกร่อนของไฮโดรเจน).

การสัมผัสของโลหะสองชนิดที่แตกต่างกันเป็นอันตรายโดยเฉพาะอย่างยิ่ง ( ติดต่อการกัดกร่อน) ระหว่างโลหะหนึ่งตัวอย่างเช่น FE และโลหะอื่น ๆ เช่น SN หรือ CU วางในน้ำคู่ electroplated เกิดขึ้น การไหลของอิเล็กตรอนมาจากโลหะที่ใช้งานมากขึ้นที่ยืนอยู่ทางซ้ายในแถวของความเครียด (RE) ไปยังโลหะที่ใช้งานน้อยกว่า (SN, CU) และโลหะที่ใช้งานมากขึ้นถูกทำลาย (croodes)

มันเป็นเพราะสิ่งนี้สนิมเป็นพื้นผิวที่กระป๋องของกระป๋องดีบุก (เคลือบดีบุก) ในระหว่างการจัดเก็บในบรรยากาศที่เปียกชื้นและการจัดการที่ไม่ประมาท (เหล็กจะถูกทำลายอย่างรวดเร็วหลังจากการปรากฏตัวของรอยขีดข่วนเล็กน้อยที่ยอมรับการสัมผัสของเหล็ก ด้วยความชื้น) ในทางตรงกันข้ามพื้นผิวสังกะสีของถังเหล็กไม่เป็นสนิมเป็นเวลานานเพราะแม้ว่าจะมีรอยขีดข่วน แต่ก็สึกกร่อนโดยธาตุเหล็ก แต่สังกะสี (โลหะที่ใช้งานมากกว่าเหล็ก)

ความต้านทานการกัดกร่อนสำหรับโลหะนี้ได้รับการปรับปรุงด้วยการเคลือบด้วยโลหะที่ใช้งานมากขึ้นหรือเมื่อพวกเขาหลอมรวมพวกเขา; ดังนั้นการเคลือบของโครเมียมเหล็กหรือการผลิตโลหะผสมเหล็กที่มีโครเมียมกำจัดการกัดกร่อนของเหล็ก เหล็กชุบโครเมียมและเหล็กกล้าที่มีโครเมี่ยม ( สแตนเลส) มีความต้านทานการกัดกร่อนสูง

การเชื่อมต่อกัน, I.e. การผลิตโลหะด้วยกระแสไฟฟ้าของละลาย (สำหรับโลหะที่ใช้งานมากที่สุด) หรือโซลูชันโซลูชั่น;

pyrometallurgy, I.e. การฟื้นฟูโลหะจากแร่ที่อุณหภูมิสูง (ตัวอย่างเช่นการได้รับธาตุเหล็กในกระบวนการโดเมน);

hydrometallurgy, I.e. การเปิดตัวโลหะจากการแก้ปัญหาของเกลือของพวกเขาด้วยโลหะที่ใช้งานมากขึ้น (เช่นการเตรียมทองแดงจากโซลูชันการดูด 4 ด้วยการกระทำของสังกะสีเหล็กหรืออลูมิเนียม)

ในธรรมชาติบางครั้งโลหะพื้นเมือง (ตัวอย่างลักษณะ - AG, AU, PT, NG) แต่บ่อยครั้งที่โลหะอยู่ในรูปแบบของการเชื่อมต่อ ( แร่โลหะ. ตามความชุกในเปลือกโลกโลหะมีความแตกต่างกัน: จากที่พบบ่อยที่สุด - อัล, นา, แคลิฟอร์เนีย, mg, k, ti) ไปยังที่หายาก - vi, ใน, AG, AU, PT, RE

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ

1. โลหะทำปฏิกิริยากับโลหะที่ไม่ใช่โลหะ
2. โลหะหันหน้าไปทางไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับกรด (ยกเว้นไนตริกและซัลเฟอร์) ด้วยการปล่อยไฮโดรเจน
3. โลหะที่ใช้งานทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างอัลคาไลและไฮโดรเจน
4. โลหะของกิจกรรมขนาดกลางทำปฏิกิริยากับน้ำเมื่ออุ่นออกไซด์โลหะและไฮโดรเจน
5. โลหะยืนอยู่หลังจากไฮโดรเจนด้วยน้ำและกรดโซลูชั่น (ยกเว้นไนตริกและกำมะถัน) อย่าทำปฏิกิริยา
6. โลหะที่ใช้งานมากขึ้นแทนที่โซลูชันที่ใช้งานน้อยลงจากเกลือของพวกเขา
7. Halogens ตอบสนองด้วยน้ำและสารละลายด่าง
8. Halogens ที่ใช้งานอยู่ (ยกเว้นฟลูออรีน) แทนที่ Halogens ที่ใช้งานน้อยลงจากการแก้ปัญหาของเกลือของพวกเขา
9. Halogens ไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน
10. aphomoteric metals (al, zn) ตอบสนองกับสารละลายด่างและกรด
11. แมกนีเซียมตอบสนองด้วยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และซิลิกอนออกไซด์
12. โลหะอัลคาไล (ยกเว้นลิเธียม) ด้วยรูปแบบออกซิเจนเปอร์ออกไซด์

คุณสมบัติทางเคมี NEMMETALOV

1. nonmetals ตอบสนองกับโลหะและกันและกัน
2. จากที่ไม่ใช่โลหะที่มีน้ำมีเพียงการใช้งานมากที่สุด - ฟลูออรีนคลอรีนโบรมีนและไอโอดีนทำปฏิกิริยากับน้ำ
3. ฟลูออรีนคลอรีนโบรมีนและไอโอดีนตอบโต้กับอัลคาลิสสำหรับรูปแบบเดียวกันกับน้ำมีเพียงกรดเท่านั้นที่เกิดขึ้น แต่เกลือของพวกเขาและปฏิกิริยาจะไม่สามารถย้อนกลับได้ แต่ไหลไปสู่จุดสิ้นสุด

thresh คุณสมบัติทางเคมี

ไม่ใช่โลหะเป็นองค์ประกอบที่แตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญโดยคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีจากโลหะ เป็นไปได้ที่จะอธิบายรายละเอียดเหตุผลของความแตกต่างของพวกเขาเฉพาะในตอนท้ายของศตวรรษที่ XIX หลังจากการเปิดโครงสร้างอิเล็กตรอนของอะตอม คุณสมบัติของ non-metals คืออะไร? คุณสมบัติใดที่มีคุณสมบัติของวันของพวกเขา? ลองคิดดู

nonmetals - อะไร

วิธีการแยกองค์ประกอบของโลหะและอโลหะมีอยู่นานในสภาพแวดล้อมทางวิทยาศาสตร์ ถึงครั้งแรกที่ Mendeleev มักจะแสดงถึงองค์ประกอบ 94 Nonmetals Mendeleev รวมถึง 22 องค์ประกอบ ในพวกเขาครอบครองมุมขวาบน

ในรูปแบบอิสระของ Non-Metals - เหล่านี้เป็นสารง่าย ๆ คุณสมบัติหลักซึ่งไม่มีคุณสมบัติโลหะลักษณะ พวกเขาสามารถอยู่ในสถานะรวมทั้งหมด ดังนั้นไอโอดีนฟอสฟอรัสซัลเฟอร์คาร์บอนจะพบในของแข็ง สภาพก๊าซเป็นลักษณะของออกซิเจนไนโตรเจนฟลูออรีน ฯลฯ ของเหลวเป็นโบรมีนเท่านั้น

ในธรรมชาติองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะสามารถอยู่ได้ทั้งในรูปแบบของสารง่าย ๆ และในรูปแบบของการเชื่อมต่อ ในรูปแบบที่ไม่เกี่ยวข้องมีซัลเฟอร์ไนโตรเจนออกซิเจน ในสารประกอบพวกเขาสร้าง borates, ฟอสเฟต, ฯลฯ ในรูปแบบนี้พวกเขามีอยู่ในแร่ธาตุ, น้ำ, หิน

ความแตกต่างจากโลหะ

อโลหะเป็นองค์ประกอบที่แตกต่างจากโลหะตามลักษณะโครงสร้างและคุณสมบัติทางเคมี พวกเขามีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการเปิดใช้งานจำนวนมากที่ระดับภายนอกดังนั้นจึงมีปฏิกิริยาออกซิเดทีฟและติดตั้งอิเล็กตรอนเพิ่มเติมได้ง่ายขึ้น

ความแตกต่างของลักษณะระหว่างองค์ประกอบที่พบในโครงสร้างของโครงตาข่ายคริสตัล มันมีโลหะโลหะ ในที่ไม่ใช่โลหะอาจเป็นสองประเภท: อะตอมและโมเลกุล กริดอะตอมให้สารที่มีความแข็งและเพิ่มจุดหลอมเหลวมันเป็นลักษณะของซิลิคอน, โบอรู, เยอรมัน คลอรีนซัลเฟอร์, ออกซิเจนมีตะแกรงโมเลกุล เธอให้ความผันผวนและความแข็งเล็กน้อย

โครงสร้างภายในขององค์ประกอบกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของพวกเขา โลหะมีความเงางามลักษณะการนำไฟฟ้าที่ดีของกระแสและความร้อน พวกมันแข็ง, พลาสติก, การปลอมที่เหมาะสมมีช่วงสีเล็ก ๆ (สีดำ, เฉดสีเทา, บางครั้งสีเหลือง)

ที่ไม่ใช่โลหะเป็นของเหลวก๊าซหรือไม่เป็นอันตรายและเบส สีของพวกเขาแตกต่างกันอย่างมากและสามารถเป็นสีแดงสีดำสีเทาสีเหลือง ฯลฯ เกือบทั้งหมดที่ไม่ใช่โลหะไม่ได้ใช้จ่ายในปัจจุบัน (ยกเว้นคาร์บอน) และความร้อน (ยกเว้นฟอสฟอรัสสีดำและคาร์บอน)

คุณสมบัติทางเคมี NEMMETALOV

ในปฏิกิริยาทางเคมีที่ไม่ใช่โลหะสามารถมีบทบาทของตัวแทนออกซิไดซ์และตัวแทนลด เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะพวกเขาใช้อิเล็กตรอนจึงแสดงคุณสมบัติออกซิเดชัน

มีปฏิสัมพันธ์กับที่ไม่ใช่โลหะอื่น ๆ พวกเขาทำตัวแตกต่างกัน ในปฏิกิริยาดังกล่าวองค์ประกอบของอิเล็กโตรโนอินน้อยที่ปรากฏตัวเองเป็นตัวแทนการลดความเป็นอิเล็กโตรไนซ์มากขึ้นเป็นตัวแทนออกซิไดซ์

ด้วยออกซิเจนเกือบทุกอย่าง (ยกเว้นฟลูออรีน) ที่ไม่ใช่โลหะจะปรากฏตัวเองด้วยสารลดลง เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับไฮโดรเจนหลายตัวเป็นสารออกซิไดซ์สร้างสารประกอบที่ระเหยได้ต่อจากนั้น

ส่วนหนึ่งขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะมีความสามารถในการสร้างสารง่าย ๆ หรือการปรับเปลี่ยน ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า allotropy ตัวอย่างเช่นคาร์บอนมีอยู่ในรูปแบบของกราไฟท์เพชรคาร์เบิลและการปรับเปลี่ยนอื่น ๆ ในออกซิเจนมีสองโอโซนและออกซิเจนเอง ฟอสฟอรัสเป็นสีแดงสีดำสีขาวและโลหะ

ไม่ใช่โลหะในธรรมชาติ

ในจำนวนที่ไม่ใช่โลหะที่แตกต่างกันอยู่ทุกหนทุกแห่ง พวกเขาเป็นส่วนหนึ่งของเปลือกโลกของโลกเป็นส่วนหนึ่งของบรรยากาศไฮโดรสเฟียร์มีอยู่ในจักรวาลและในสิ่งมีชีวิต ในอวกาศไฮโดรเจนและฮีเลียมเป็นเรื่องธรรมดาที่สุด

ภายในที่ดินสถานการณ์แตกต่างอย่างสิ้นเชิง ส่วนประกอบที่สำคัญที่สุดของเปลือกโลกคือออกซิเจนและซิลิคอน พวกเขาทำขึ้นมากกว่า 75% ของมวล แต่ตัวเลขที่เล็กที่สุดตกอยู่ในไอโอดีนและโบรมีน

ในองค์ประกอบของน้ำทะเลออกซิเจนคิดเป็น 85.80% และ 10.67% บนไฮโดรเจน องค์ประกอบของมันยังรวมถึงคลอรีนซัลเฟอร์โบรอนโบรมีนคาร์บอนฟลูออรีนและซิลิคอน เป็นส่วนหนึ่งของบรรยากาศการแข่งขันชิงแชมป์เป็นของไนโตรเจน (78%) และออกซิเจน (21%)

ไม่ใช่โลหะเช่นคาร์บอนไฮโดรเจนฟอสฟอรัสซัลเฟอร์ออกซิเจนและไนโตรเจนเป็นสารอินทรีย์ที่สำคัญ พวกเขารักษากิจกรรมสำคัญของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดบนโลกของเรารวมถึงผู้คน

nemetalla - องค์ประกอบทางเคมีที่สร้างร่างที่เรียบง่ายที่ไม่มีคุณสมบัติคุณสมบัติของโลหะ ลักษณะคุณภาพสูงของที่ไม่ใช่โลหะคือ Electronegativity

ไฟฟ้า - นี่คือความสามารถในการโพลาไรซ์พันธะเคมีเพื่อชะลอคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป

nemetallam รวม 22 องค์ประกอบ

ช่วงเวลาที่ 1

ระยะเวลาที่ 3

ระยะเวลาที่ 4

ระยะเวลาที่ 5

ระยะเวลาที่ 6

ดังที่เห็นได้จากตารางองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะส่วนใหญ่อยู่ในส่วนบนขวาของระบบเป็นระยะ

โครงสร้างของอะตอม nemetalles

คุณสมบัติลักษณะของที่ไม่ใช่โลหะนั้นสูงกว่า (เมื่อเทียบกับโลหะ) ของอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอม สิ่งนี้จะกำหนดความสามารถที่มากขึ้นในการแนบอิเล็กตรอนเพิ่มเติมและแสดงกิจกรรมออกซิเดชั่นที่สูงขึ้นกว่าโลหะ โดยเฉพาะคุณสมบัติการเกิดออกซิเดชันที่แข็งแกร่งเช่นความสามารถในการแนบอิเล็กตรอนนิทรรศการนิทรรศการที่ไม่ใช่โลหะในช่วง 2 และ 3 ของกลุ่ม VI-VII หากคุณเปรียบเทียบที่ตั้งของอิเล็กตรอนตามวงโคจรในอะตอมฟลูออรีนคลอรีนและฮาโลเจนอื่น ๆ คุณสามารถตัดสินคุณสมบัติที่โดดเด่นของพวกเขา ไม่มีอะตอมฟลูออรีนของการโคจรของฟลูออไรด์ ดังนั้นอะตอมฟลูออรีนสามารถแสดงเฉพาะ i และระดับของการเกิดออกซิเดชัน - 1. ตัวออกซิไดเซอร์ที่แข็งแกร่งที่สุดคือ ฟลูออรีน. ในอะตอมของฮาโลเจนอื่น ๆ เช่นในอะตอมคลอรีนมี D-Orbitals ฟรีในระดับพลังงานเดียวกัน เนื่องจากสิ่งนี้การทำลายอิเล็กตรอนสามารถเกิดขึ้นได้ในสามวิธีที่แตกต่างกัน ในกรณีแรกคลอรีนสามารถแสดงระดับของการออกซิเดชั่น +3 และสร้าง HCLO2 คลอไรด์ซึ่งสอดคล้องกับเกลือ - ตัวอย่างเช่นคลอไรต์โพแทสเซียม KCLO2 ในกรณีที่สองคลอรีนสามารถสร้างสารประกอบที่คลอรีน +5 สารประกอบดังกล่าวรวมถึง HCLO3 และ - ตัวอย่างเช่นโพแทสเซียม Chlorat KCLO3 (Bertoletova) ในกรณีที่สามคลอรีนแสดงให้เห็นถึงระดับของการเกิดออกซิเดชัน +7 เช่นในกรดคลอโรอิค HCLO4 และในเกลือของมันเชื่อมต่อ (ในโพแทสเซียม perchlorate kclo4)

อาคารของโมเลกุลที่ไม่ใช่โลหะ คุณสมบัติทางกายภาพ nemmetalov

ในสถานะก๊าซที่อุณหภูมิห้องคือ:

·ไฮโดรเจน - H2;

·ไนโตรเจน - N2;

·ออกซิเจน - O2;

· Fluoro - F2;

·เรดอน - RN)

ในของเหลว - โบรมีน - BR

ในของแข็ง:

· Bor - B;

·คาร์บอน - ค;

·ซิลิคอน - ศรี;

·ฟอสฟอรัส - พี;

·ซีลีเนียม - SE;

· Tellur - TE;

มันมีความร่ำรวยมากในการไม่ใช่โลหะและดอกไม้: สีแดง - ในฟอสฟอรัส, บราวน์ - ในโบรมีน, สีเหลือง - ในกำมะถัน, เหลืองเขียว - ในคลอรีน, สีม่วง - ในไอไอโอดีน ฯลฯ

nonmetals ทั่วไปมากที่สุดมีโครงสร้างโมเลกุลและปกติ - ไม่ยืดหยุ่น สิ่งนี้อธิบายถึงความแตกต่างระหว่างคุณสมบัติของพวกเขา

องค์ประกอบและคุณสมบัติของสารง่าย - ไม่ใช่โลหะ

nonmetals สร้างทั้งโมเลกุล monatomic และ ductomic ถึง เกี่ยวกับลักษณะที่คล้ายคลึงกัน Nemmetallam รวมถึงก๊าซเฉื่อยไม่ทำปฏิกิริยาแม้จะมีสารที่ใช้งานมากที่สุด ตั้งอยู่ในกลุ่ม VIII ของระบบธาตุและสูตรทางเคมีของสารง่าย ๆ ที่สอดคล้องกันมีดังนี้เขา, NE, AR, KR, XE และ RN

บางรูปแบบอโลหะบางชนิด dihomatomy โมเลกุล นี่คือ H2, F2, CL2, BR2, CL2 (องค์ประกอบ VII ของระบบเป็นระยะ) เช่นเดียวกับ Oxygen O2 และ Nitrogen N2 ของ เกี่ยวกับการทดลอง โมเลกุลประกอบด้วยก๊าซโอโซน (O3) สำหรับสารที่ไม่ใช่โลหะซึ่งอยู่ในสถานะของแข็งให้ทำสูตรทางเคมีค่อนข้างยาก อะตอมคาร์บอนในกราไฟท์เชื่อมต่อกันในรูปแบบที่แตกต่างกัน เลือกโมเลกุลแยกต่างหากในโครงสร้างข้างต้นเป็นเรื่องยาก เมื่อเขียนสูตรทางเคมีเช่นสารเช่นเดียวกับในกรณีของโลหะสันนิษฐานว่าสารดังกล่าวประกอบด้วยอะตอมเท่านั้น ในเวลาเดียวกันมันถูกเขียนโดยไม่มีดัชนี: c, si, s ฯลฯ etches เช่นออกซิเจนที่มีองค์ประกอบคุณภาพเดียวกัน (ทั้งสองมีองค์ประกอบเดียวกัน - ออกซิเจน) แต่แตกต่างกันในจำนวนอะตอมในโมเลกุล มีคุณสมบัติแตกต่างกัน ดังนั้นกลิ่นออกซิเจนไม่มีอยู่ในขณะที่โอโซนมีกลิ่นที่เรารู้สึกในช่วงพายุฝนฟ้าคะนอง คุณสมบัติของที่ไม่ใช่โลหะแข็งกราไฟท์และเพชรยังมีองค์ประกอบที่มีคุณภาพเดียวกัน แต่โครงสร้างที่แตกต่างกันนั้นแตกต่างกันอย่างรวดเร็ว (บอบบางกราไฟท์แข็ง) ดังนั้นคุณสมบัติของสารจะถูกกำหนดไม่เพียงโดยองค์ประกอบเชิงคุณภาพ แต่ยังมีอะตอมกี่อะตอมในโมเลกุลสารและวิธีการเชื่อมต่อระหว่างกัน ในรูปแบบของร่างกายที่เรียบง่ายอยู่ในสถานะก๊าซที่มั่นคง (ไม่รวมโบรมีน - ของเหลว) พวกเขาไม่มีคุณสมบัติทางกายภาพที่มีอยู่ในโลหะ อโลหะที่เป็นของแข็งไม่มีลักษณะแวววาวของโลหะพวกเขามักจะเปราะบางการดำเนินการไม่ดีและความร้อน (ยกเว้นกราไฟท์) ผลึกโบรอนใน (เช่นเดียวกับคริสตัลซิลิคอน) มีจุดหลอมเหลวสูงมาก (2075 ° C) และความแข็งขนาดใหญ่ การนำไฟฟ้าของโบรอนที่เพิ่มขึ้นของอุณหภูมิเพิ่มขึ้นอย่างมากซึ่งทำให้สามารถนำไปใช้ในเทคนิคเซมิคอนดักเตอร์ได้อย่างกว้างขวาง เสริมโบรอนกับเหล็กและอลูมิเนียมทองแดงโลหะผสมนิกเกิล ฯลฯ ช่วยเพิ่มคุณสมบัติเชิงกลของพวกเขา Borides (สารประกอบที่มีโลหะบางชนิดเช่นไทเทเนียม: TIB, TIB2) มีความจำเป็นในการผลิตชิ้นส่วนของเครื่องยนต์เจ็ทใบพัดกังหันก๊าซ ดังที่เห็นได้จากโครงการ 1, คาร์บอน - C, Silicon - Si, - มีโครงสร้างที่คล้ายกันและมีคุณสมบัติทั่วไป เป็นสารง่าย ๆ พวกเขาพบในการปรับเปลี่ยนสองแบบ - ในผลึกและสัณฐาน การดัดแปลงผลึกขององค์ประกอบเหล่านี้มีความแข็งแรงมากด้วยอุณหภูมิที่หลอมสูง คริสตัลมีคุณสมบัติเซมิคอนดักเตอร์ องค์ประกอบทั้งหมดเหล่านี้ก่อให้เกิดสารประกอบด้วยโลหะ - และ (CAC2, AL4C3, FE3C, MG2SI, TIB, TIB2) บางคนมีความแข็งมากขึ้นเช่น FE3C, TIB เคยได้รับอะเซทิลีน

คุณสมบัติทางเคมี NEMMETALOV

ตามค่าตัวเลขของการปฏิเสธการลบด้วยไฟฟ้าสัมพัทธ์การเพิ่มขึ้นของการออกซิเดชั่นในการสั่งซื้อต่อไปนี้: Si, B, H, P, C, S, I, N, CL, O, F.

nonmetals เช่นตัวแทนออกซิไดซ์

คุณสมบัติออกซิเดชันของ Non-Metals เป็นที่ประจักษ์ในการโต้ตอบของพวกเขา:

·กับโลหะ: 2NA + CL2 \u003d 2NACL;

·ด้วยไฮโดรเจน: H2 + F2 \u003d 2HF;

·กับที่ไม่ใช่โลหะซึ่งมีความสามารถในการผลิตไฟฟ้าต่ำกว่า: 2P + 5S \u003d P2S5;

·ด้วยสารที่ซับซ้อนบางอย่าง: 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O,

2FECL2 + CL2 \u003d 2 FECL3

nonmetals เป็นตัวแทนลด

1. ทุกชนิดที่ไม่ใช่โลหะ (ยกเว้นฟลูออรีน) นิทรรศการลดคุณสมบัติเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจน:

S + O2 \u003d SO2, 2H2 + O2 \u003d 2H2O

ออกซิเจนในบริเวณที่มีฟลูออรีนอาจแสดงการออกซิเดชันในระดับบวก I.e. เป็นตัวแทนลด คุณสมบัติการเปลี่ยนนิทรรศการที่ไม่ใช่โลหะอื่น ๆ ทั้งหมด ตัวอย่างเช่นคลอรีนโดยตรงกับออกซิเจนไม่ได้เชื่อมต่อ แต่วิธีการทางอ้อมที่จะได้รับออกไซด์ (CL2O, CLO2, CL2O2) ซึ่งคลอรีนแสดงให้เห็นถึงระดับบวกของการเกิดออกซิเดชัน ไนโตรเจนที่อุณหภูมิสูงเชื่อมต่อโดยตรงกับออกซิเจนและแสดงคุณสมบัติการฟื้นฟูสมรรถภาพ ง่ายยิ่งขึ้นด้วยออกซิเจนทำปฏิกิริยากำมะถัน

2. นิทรรศการนิทรรศการที่ไม่ใช่โลหะจำนวนมากเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารที่ซับซ้อน:

Zno + C \u003d ZN + Co, S + 6HNO3 สรุป \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3. นอกจากนี้ยังมีปฏิกิริยาดังกล่าวที่ NonMetall เป็นทั้งสารออกซิไดซ์และตัวแทนลด:

CL2 + H2O \u003d HCL + HCLO

4. Fluoro เป็น Nonmetall ที่ไม่ธรรมดาที่สุดซึ่งเป็นคุณสมบัติการลดที่ไม่เคยมีมาก่อนฉันมีความสามารถในการให้อิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเคมี

สารประกอบ unmetalov

nonmetals สามารถสร้างสารประกอบด้วยพันธะระหว่างโมเลกุลที่แตกต่างกัน

ประเภทของการเชื่อมต่อ Unmetall

สูตรทั่วไปสำหรับสารประกอบไฮโดรเจนโดยกลุ่มของระบบธาตุเป็นระยะขององค์ประกอบทางเคมีจะแสดงในตาราง:

chalcogenes ทั้งหมด

ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่หกของระบบธาตุเป็นระยะ I. Mendeleev เป็นองค์ประกอบ: ออกซิเจน (O), ซัลเฟอร์ (S), ซีลีเนียม (SE), (TE) และ (PO) องค์ประกอบเหล่านี้มีชื่อ Chalcoge ทั่วไปซึ่งหมายถึง "Ores Forming"

ในกลุ่มย่อยของ chalcogens จากบนลงล่างโดยเพิ่มค่าใช้จ่ายของอะตอมคุณสมบัติขององค์ประกอบจะเปลี่ยนไปตามธรรมชาติ: คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะและโลหะจะลดลง ดังนั้น - ไม่ใช่โลหะทั่วไปและโพโลเนียม - โลหะ (กัมมันตภาพรังสี)

ซีลีเนียมสีเทา

การผลิตตาแมวและวงจรเรียงกระแสไฟฟ้า

ในเทคนิคเซมิคอนดักเตอร์

บทบาททางชีวภาพของ Chalcogen

ซัลเฟอร์มีบทบาทสำคัญในชีวิตของพืชสัตว์และมนุษย์ ในสิ่งมีชีวิตสัตว์ซัลเฟอร์เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนเกือบทั้งหมดในซัลเฟอร์ที่มี - และรวมถึงองค์ประกอบของวิตามินบี 1 และอินซูลินฮอร์โมน ด้วยการขาดกำมะถันแกะจึงชะลอการเจริญเติบโตของขนสัตว์และนกก็มีความรู้สึกไม่ดี

จากพืชกินซัลเฟอร์กะหล่ำปลี, สลัดผักโขม อุดมไปด้วยสีเทายังฝักถั่วและถั่ว, หัวไชเท้า, หัวผักกาด, หัวหอม, พืชชนิดหนึ่ง, ฟักทอง, แตงกวา; สีเทาอ่อนและบีท

ตามคุณสมบัติทางเคมีของซีลีเนียมและเทลตันมันคล้ายกับซัลเฟอร์ แต่สรีรวิทยาเป็นศัตรูของมัน สำหรับการทำงานปกติของร่างกายมีการใช้ซีลีเนียมจำนวนน้อยมาก ซีลีเนียมมีผลในเชิงบวกต่อระบบหัวใจและหลอดเลือด, เลือดสีแดง, เพิ่มคุณสมบัติภูมิคุ้มกันของร่างกาย จำนวนซีลีเนียมที่เพิ่มขึ้นทำให้เกิดโรคในสัตว์ที่ประจักษ์ใน isching และอาการง่วงนอน การขาดซีลีเนียมในร่างกายนำไปสู่การละเมิดผลงานของหัวใจอวัยวะทางเดินหายใจร่างกายก็เพิ่มขึ้นและอาจมาถึง อิทธิพลที่สำคัญอยู่ในสัตว์ ตัวอย่างเช่นในกวางซึ่งมีความโดดเด่นด้วยความคมชัดสูงใน Retina Selenium มากกว่าส่วนอื่น ๆ ของร่างกาย ในโลกผักซีลีเนียมหลายชนิดมีพืชทั้งหมด พืชมีการสะสมเป็นพิเศษ

บทบาททางสรีรวิทยาของ Tellurium สำหรับพืชสัตว์และมนุษย์ได้รับการศึกษาน้อยกว่าเซเลน่า เป็นที่ทราบกันดีว่า Telllur นั้นมีพิษน้อยกว่าเมื่อเทียบกับซีลีเนียมและสารประกอบของ Sellaur ในร่างกายได้รับการฟื้นฟูอย่างรวดเร็วไปยัง Tellurium อย่างรวดเร็วซึ่งจะเชื่อมต่อกับสารอินทรีย์

ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยไนโตรเจน

กลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่ห้ารวมถึงไนโตรเจน (N), ฟอสฟอรัส (P), สารหนู (เป็น) พลวง (sb) และ (bi)

จากบนลงล่างในกลุ่มย่อยจากไนโตรเจนไปยังบิสมัทคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะจะลดลงและคุณสมบัติของโลหะและรัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น ไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส, สารหนูเป็นที่ไม่ใช่โลหะและหมายถึงโลหะ

กลุ่มย่อยของไนโตรเจน