அல்லாத உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள். உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத எளிய பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள்

பெரிலியம் முதல் அஸ்டாடைன் வரை ஒரு மூலைவிட்டத்தை வரைய டி.ஐ. மெண்டலீவின் உறுப்புகளின் கால அட்டவணையில் இருந்தால், மூலைவிட்டத்திற்கு கீழே இடதுபுறத்தில் உலோக கூறுகள் இருக்கும் (இவற்றில் நீல நிறத்தில் உயர்த்திக்காட்டப்பட்ட பக்க துணைக்குழுக்களின் கூறுகளும் அடங்கும்), மற்றும் மேல் வலதுபுறம் - nonmetal கூறுகள் (சிறப்பம்சமாக மஞ்சள்). மூலைவிட்டத்திற்கு அருகில் அமைந்துள்ள கூறுகள் - செமிமெட்டல்கள் அல்லது மெட்டல்லாய்டுகள் (பி, எஸ்ஐ, ஜீ, எஸ்.பி., முதலியன), இரட்டை தன்மையைக் கொண்டுள்ளன (இளஞ்சிவப்பு நிறத்தில் சிறப்பிக்கப்பட்டுள்ளன).

உருவத்திலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், பெரும்பாலான கூறுகள் உலோகங்கள்.

அவற்றின் வேதியியல் தன்மையால், உலோகங்கள் வேதியியல் கூறுகள் ஆகும், அதன் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை வெளிப்புற அல்லது வெளிப்புறத்திற்கு முந்தைய ஆற்றல் மட்டத்திலிருந்து தானம் செய்கின்றன, இதனால் நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களும் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒப்பீட்டளவில் பெரிய கதிர்கள் மற்றும் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன (1 முதல் 3 வரை). உலோகங்கள் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் மதிப்புகளைக் குறைக்கும் குறைந்த மதிப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

மிகவும் பொதுவான உலோகங்கள் காலங்களின் தொடக்கத்தில் (இரண்டாவது முதல் தொடங்கி) அமைந்துள்ளன, மேலும் இடமிருந்து வலமாக, உலோக பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன. மேலிருந்து கீழாக ஒரு குழுவில், உலோக பண்புகள் மேம்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் அணுக்களின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது (ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கையின் அதிகரிப்பு காரணமாக). இது தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறன்) குறைவதற்கும் குறைக்கும் பண்புகளின் அதிகரிப்புக்கும் வழிவகுக்கிறது (வேதியியல் எதிர்வினைகளில் எலக்ட்ரான்களை மற்ற அணுக்களுக்கு நன்கொடை அளிக்கும் திறன்).

வழக்கமான உலோகங்கள் s- கூறுகள் (IA குழுவின் கூறுகள் Li முதல் Fr. வரை PA குழுவின் கூறுகள் Mg முதல் Ra வரை). அவற்றின் அணுக்களின் பொதுவான மின்னணு சூத்திரம் ns 1-2 ஆகும். அவை முறையே ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளால் + I மற்றும் + II வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

வழக்கமான உலோக அணுக்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் (1-2) இந்த எலக்ட்ரான்களின் லேசான இழப்பையும், வலுவான குறைக்கும் பண்புகளின் வெளிப்பாட்டையும் தெரிவிக்கின்றன, அவை எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைந்த மதிப்புகளை பிரதிபலிக்கின்றன. எனவே, வழக்கமான உலோகங்களைப் பெறுவதற்கான வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் முறைகள் குறைவாகவே உள்ளன.

வழக்கமான உலோகங்களின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் என்னவென்றால், அவற்றின் அணுக்கள் கேஷன் மற்றும் அயனி வேதியியல் பிணைப்புகளை அல்லாத அணுக்களுடன் உருவாக்குகின்றன. உலோகங்கள் அல்லாத வழக்கமான உலோகங்களின் கலவைகள் அயனி படிகங்கள் "உலோகம் அல்லாத உலோக கேஷன் அயனி", எடுத்துக்காட்டாக K + Br -, Ca 2+ O 2-. வழக்கமான உலோகங்களின் கேஷன்களும் சிக்கலான அனான்கள் கொண்ட கலவைகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன - ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகள், எடுத்துக்காட்டாக, Mg 2+ (OH -) 2, (Li +) 2CO 3 2-.

கால அட்டவணையில் Be-Al-Ge-Sb-Po, மற்றும் அருகிலுள்ள உலோகங்கள் (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) ஆகியவற்றில் ஆம்போடெரிசிட்டியின் மூலைவிட்டத்தை உருவாக்கும் A- குழுக்களின் உலோகங்கள் பொதுவாக உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துவதில்லை. அவற்றின் அணுக்களின் பொதுவான மின்னணு சூத்திரம் என். எஸ் 2 np 0-4 அதிக அளவு ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள், அதன் சொந்த எலக்ட்ரான்களைத் தக்கவைத்துக்கொள்வதற்கான அதிக திறன், அவற்றின் குறைக்கும் திறனில் படிப்படியாகக் குறைதல் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறனின் தோற்றம், குறிப்பாக உயர் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில் (வழக்கமான எடுத்துக்காட்டுகள் Tl III, Pb IV, Bi v) . இதேபோன்ற வேதியியல் நடத்தை பெரும்பாலானவர்களுக்கு பொதுவானது (d- கூறுகள், அதாவது, கால அட்டவணையின் B- குழுக்களின் கூறுகள் (வழக்கமான எடுத்துக்காட்டுகள் ஆம்போடெரிக் கூறுகள் Cr மற்றும் Zn).

உலோக (அடிப்படை) மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகளின் இருமையின் (ஆம்போடெரிசிட்டி) இந்த வெளிப்பாடு இரசாயன பிணைப்பின் தன்மை காரணமாகும். திட நிலையில், உலோகங்கள் அல்லாத வித்தியாசமான உலோகங்களின் கலவைகள் பெரும்பாலும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன (ஆனால் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையிலான பிணைப்புகளைக் காட்டிலும் குறைவான வலிமையானவை). கரைசலில், இந்த பிணைப்புகள் எளிதில் உடைக்கப்படுகின்றன, மேலும் சேர்மங்கள் அயனிகளாக (முழு அல்லது பகுதியாக) பிரிகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, காலியம் உலோகம் Ga 2 மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, திட நிலையில் அலுமினியம் மற்றும் பாதரசம் (II) குளோரைடுகள் AlCl 3 மற்றும் HgCl 2 ஆகியவை வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் AlCl 3 இன் ஒரு தீர்வில் அது முற்றிலும் விலகும், மற்றும் HgCl 2 - a மிகச் சிறிய அளவு (பின்னர் அயனிகள் НgСl + மற்றும் Сl - இல்).

உலோகங்களின் பொதுவான இயற்பியல் பண்புகள்

படிக லட்டுகளில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் ("எலக்ட்ரான் வாயு") இருப்பதால், அனைத்து உலோகங்களும் பின்வரும் சிறப்பியல்பு பொது பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன:

1) நெகிழி - வடிவத்தை எளிதில் மாற்றும் திறன், கம்பியில் இழுக்கப்பட்டு, மெல்லிய தாள்களில் உருட்டப்படும்.

2) உலோக காந்தி மற்றும் ஒளிபுகா தன்மை. உலோகத்தின் மீதான ஒளி சம்பவத்துடன் இலவச எலக்ட்ரான்களின் தொடர்பு காரணமாக இது நிகழ்கிறது.

3) மின் கடத்துத்திறன்... ஒரு சிறிய சாத்தியமான வேறுபாட்டின் செல்வாக்கின் கீழ் எதிர்மறையிலிருந்து நேர்மறை துருவத்திற்கு இலவச எலக்ட்ரான்களின் திசை இயக்கத்தால் இது விளக்கப்படுகிறது. வெப்பமடையும் போது, \u200b\u200bமின் கடத்துத்திறன் குறைகிறது, ஏனென்றால் வெப்பநிலையின் அதிகரிப்புடன், படிக லட்டுகளின் முனைகளில் உள்ள அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளின் அதிர்வுகள் தீவிரமடைகின்றன, இது "எலக்ட்ரான் வாயுவின்" இயக்கப்பட்ட இயக்கத்தை சிக்கலாக்குகிறது.

4) வெப்ப கடத்தி. இது இலவச எலக்ட்ரான்களின் உயர் இயக்கம் காரணமாக ஏற்படுகிறது, இதன் காரணமாக உலோகத்தின் வெகுஜனத்தை விட வெப்பநிலையின் விரைவான சமநிலை உள்ளது. பிஸ்மத் மற்றும் பாதரசம் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளன.

5) கடினத்தன்மை. கடினமானது குரோம் (கண்ணாடி வெட்டுகிறது); மென்மையான - கார உலோகங்கள் - பொட்டாசியம், சோடியம், ரூபிடியம் மற்றும் சீசியம் - கத்தியால் வெட்டப்படுகின்றன.

6) அடர்த்தி. இது சிறியது, உலோகத்தின் அணு நிறை குறைவாகவும், அணுவின் ஆரம் அதிகமாகவும் இருக்கும். லேசானது லித்தியம் (ρ \u003d 0.53 கிராம் / செ 3); மிகப்பெரியது ஆஸ்மியம் (ρ \u003d 22.6 கிராம் / செ 3). 5 கிராம் / செ.மீ 3 க்கும் குறைவான அடர்த்தி கொண்ட உலோகங்கள் "ஒளி உலோகங்கள்" என்று கருதப்படுகின்றன.

7) உருகும் மற்றும் கொதிக்கும் புள்ளிகள். மிகக் குறைந்த உருகும் உலோகம் பாதரசம் (உருகும் புள்ளி \u003d -39 ° C), மிகவும் பயனற்ற உலோகம் டங்ஸ்டன் (உருகும் இடம் \u003d 3390 ° C) ஆகும். T ° pl உடன் உலோகங்கள். 1000 ° C க்கு மேல் பயனற்றதாகக் கருதப்படுகிறது, கீழே - குறைந்த உருகுதல்.

உலோகங்களின் பொதுவான இரசாயன பண்புகள்

வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள்: என்னை 0 - nē → Me n +

அக்வஸ் கரைசல்களில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் உலோகங்களின் ஒப்பீட்டு செயல்பாட்டை பல அழுத்தங்கள் வகைப்படுத்துகின்றன.

I. உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்களின் எதிர்வினைகள்

1) ஆக்ஸிஜனுடன்:
2Mg + O 2 2MgO

2) சாம்பல் நிறத்துடன்:
Hg + S HgS

3) ஆலஜன்களுடன்:
Ni + Cl 2 - t ° i NiCl 2

4) நைட்ரஜனுடன்:
3Ca + N 2 - t ° → Ca 3 N 2

5) பாஸ்பரஸுடன்:
3Ca + 2P - t ° → Ca 3 P 2

6) ஹைட்ரஜனுடன் (கார மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் மட்டுமே வினைபுரிகின்றன):
2Li + H 2 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

II. அமிலங்களுடன் உலோகங்களின் எதிர்வினைகள்

1) எச் வரையிலான மின்னழுத்த வேதியியல் தொடரில் உள்ள உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களை ஹைட்ரஜனைக் குறைக்கின்றன:

Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன்:

எந்த செறிவின் நைட்ரிக் அமிலத்தின் தொடர்பு மற்றும் உலோகங்களுடன் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தகத்துடன் ஹைட்ரஜன் ஒருபோதும் வெளியிடப்படவில்லை!

Zn + 2H 2 SO 4 () ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

4Zn + 5H 2 SO 4 () → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 () → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.

2H 2 SO 4 (k) + Cu Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

10HNO 3 + 4Mg 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (c) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

III. தண்ணீருடன் உலோகங்களின் தொடர்பு

1) செயலில் (கார மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள்) ஒரு கரையக்கூடிய தளத்தை (காரம்) மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகின்றன:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

2) நடுத்தர செயல்பாட்டின் உலோகங்கள் ஆக்சைடை சூடாக்கும்போது நீரால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன:

Zn + H 2 O - t ° → ZnO + H 2

3) செயலற்ற (Au, Ag, Pt) - வினைபுரிய வேண்டாம்.

IV. குறைவான செயலில் உள்ள உலோகங்களை அவற்றின் உப்புகளின் தீர்வுகளிலிருந்து அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்கள் மூலம் இடமாற்றம் செய்தல்:

Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl 2

Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4

தொழிலில், தூய உலோகங்கள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஆனால் அவற்றின் கலவைகள் - உலோகக்கலவைகள், இதில் ஒரு உலோகத்தின் நன்மை பயக்கும் பண்புகள் மற்றொன்றின் நன்மை பயக்கும் பண்புகளால் பூர்த்தி செய்யப்படுகின்றன. எனவே, தாமிரம் குறைந்த கடினத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இயந்திர பாகங்கள் தயாரிப்பதில் அதிக பயன் இல்லை, அதே நேரத்தில் செப்பு-துத்தநாக கலவைகள் ( பித்தளை) ஏற்கனவே மிகவும் திடமானவை மற்றும் இயந்திர பொறியியலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அலுமினியம் அதிக டக்டிலிட்டி மற்றும் போதுமான லேசான தன்மை (குறைந்த அடர்த்தி) கொண்டது, ஆனால் மிகவும் மென்மையானது. அதன் அடிப்படையில், மெக்னீசியம், தாமிரம் மற்றும் மாங்கனீசு கொண்ட ஒரு அலாய் தயாரிக்கப்படுகிறது - துரலுமின் (துரலுமின்), இது அலுமினியத்தின் நன்மை பயக்கும் பண்புகளை இழக்காமல், அதிக கடினத்தன்மையைப் பெற்று விமான கட்டுமானத்தில் பொருத்தமானதாகிறது. கார்பனுடன் இரும்பு கலவைகள் (மற்றும் பிற உலோகங்களின் சேர்க்கைகள்) பரவலாக அறியப்படுகின்றன வார்ப்பிரும்புமற்றும் எஃகு.

இலவச உலோகங்கள் முகவர்களைக் குறைத்தல். இருப்பினும், சில உலோகங்கள் அவை பூசப்பட்டிருப்பதால் அவை வினைத்திறன் குறைவாக உள்ளன மேற்பரப்பு ஆக்சைடு படம், நீர், அமிலங்களின் தீர்வுகள் மற்றும் காரங்கள் போன்ற வேதிப்பொருட்களின் செயல்பாட்டிற்கு மாறுபட்ட அளவிலான எதிர்ப்பில்.

எடுத்துக்காட்டாக, ஈயம் எப்போதுமே ஒரு ஆக்சைடு படத்தினால் மூடப்பட்டிருக்கும்; இது கரைசலாக மாறுவதற்கு, ஒரு மறுஉருவாக்கத்தின் செயல் மட்டுமல்ல (எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரிக் அமிலத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்வது) தேவைப்படுகிறது, ஆனால் வெப்பமடைகிறது. அலுமினியத்தில் உள்ள ஆக்சைடு படம் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதைத் தடுக்கிறது, ஆனால் இது அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் அழிக்கப்படுகிறது. தளர்வான ஆக்சைடு படம் (துரு), ஈரப்பதமான காற்றில் இரும்பின் மேற்பரப்பில் உருவாகிறது, மேலும் இரும்பு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில் தலையிடாது.

செல்வாக்கின் கீழ் குவிந்துள்ளது உலோகங்கள் மீது அமிலங்கள் உருவாகின்றன நிலையான ஆக்சைடு படம். இந்த நிகழ்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது செயலற்ற தன்மை... எனவே, குவிந்துள்ளது கந்தக அமிலம் Be, Bi, Co, Fe, Mg மற்றும் Nb போன்ற உலோகங்கள் செயலற்றவை (பின்னர் அமிலத்துடன் வினைபுரியாது), மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தில் A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb உலோகங்கள், வது மற்றும் யு.

அமிலக் கரைசல்களில் ஆக்ஸிஜனேற்றிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, \u200b\u200bபெரும்பாலான உலோகங்கள் கேஷன்களாக மாற்றப்படுகின்றன, அவற்றின் கட்டணம் சேர்மங்களில் கொடுக்கப்பட்ட ஒரு தனிமத்தின் நிலையான ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ மற்றும் Fe 3 +)

ஒரு அமிலக் கரைசலில் உலோகங்களின் குறைப்பு செயல்பாடு தொடர்ச்சியான மின்னழுத்தங்களால் பரவுகிறது. பெரும்பாலான உலோகங்கள் ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நீர்த்த கந்தக அமிலங்களுடன் கரைசலாக மாற்றப்படுகின்றன, ஆனால் Cu, Ag மற்றும் Hg - கந்தக (செறிவூட்டப்பட்ட) மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் மட்டுமே, மற்றும் Pt மற்றும் Au - "அக்வா ரெஜியா".

உலோகங்களின் அரிப்பு

உலோகங்களின் விரும்பத்தகாத இரசாயன சொத்து அவற்றின், அதாவது, தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது மற்றும் அதில் கரைந்த ஆக்ஸிஜனின் செல்வாக்கின் கீழ் செயலில் அழிவு (ஆக்சிஜனேற்றம்) (ஆக்ஸிஜன் அரிப்பு). உதாரணமாக, தண்ணீரில் இரும்பு பொருட்களின் அரிப்பு பரவலாக அறியப்படுகிறது, இதன் விளைவாக துரு உருவாகிறது மற்றும் பொருட்கள் தூளாக நொறுங்குகின்றன.

கரைந்த வாயுக்கள் CO 2 மற்றும் SO 2 இருப்பதால் உலோகங்களின் அரிப்பு நீரிலும் ஏற்படுகிறது; ஒரு அமில சூழல் உருவாக்கப்படுகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் H 2 வடிவத்தில் செயலில் உள்ள உலோகங்களால் H + கேஷன்ஸ் இடம்பெயர்கின்றன ( ஹைட்ரஜன் அரிப்பு).

வேறுபட்ட இரண்டு உலோகங்களின் தொடர்பு இடம் ( தொடர்பு அரிப்பு). ஒரு கால்வனிக் ஜோடி Fe போன்ற ஒரு உலோகத்திற்கும், தண்ணீரில் வைக்கப்படும் Sn அல்லது Cu போன்ற மற்றொரு உலோகத்திற்கும் இடையில் எழுகிறது. எலக்ட்ரான்களின் ஓட்டம் மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகத்திலிருந்து, இது மின்னழுத்தங்களின் வரிசையில் (Fe) இடதுபுறமாக, குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகத்திற்கு (Sn, Cu) செல்கிறது, மேலும் செயலில் உள்ள உலோகம் அழிக்கப்படுகிறது (நெளி).

இதன் காரணமாகவே, ஈரப்பதமான வளிமண்டலத்தில் சேமித்து, கவனக்குறைவாக கையாளும் போது தகரம் கேன்களின் (இரும்பு பூசப்பட்ட இரும்பு) துருப்பிடித்து விடுகிறது (இரும்பு ஈரப்பதத்துடன் தொடர்பு கொள்ள அனுமதிக்கும் ஒரு சிறிய கீறல் கூட தோன்றிய பின் இரும்பு விரைவாக சரிகிறது. ). மாறாக, ஒரு இரும்பு வாளியின் கால்வனேற்றப்பட்ட மேற்பரப்பு நீண்ட காலமாக துருப்பிடிக்காது, ஏனென்றால் கீறல்கள் முன்னிலையில் கூட, அது அரிக்கும் இரும்பு அல்ல, ஆனால் துத்தநாகம் (இரும்பை விட மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகம்).

கொடுக்கப்பட்ட உலோகத்திற்கான அரிப்பு எதிர்ப்பு மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகத்துடன் பூசப்படும்போது அல்லது அவை இணைக்கப்படும்போது மேம்படுத்தப்படும்; இதனால், இரும்பை குரோமியத்துடன் பூசுவது அல்லது இரும்பு-குரோமியம் அலாய் தயாரிப்பது இரும்பின் அரிப்பை நீக்குகிறது. குரோமியம் பூசப்பட்ட இரும்பு மற்றும் எஃகு குரோமியம் ( எஃகு), அதிக அரிப்பு எதிர்ப்பைக் கொண்டிருக்கும்.

எலக்ட்ரோமெட்டலர்ஜி, அதாவது, உருகல்களின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் உலோகங்களைப் பெறுதல் (மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகங்களுக்கு) அல்லது உப்புத் தீர்வுகள்;

pyrometallurgy, அதாவது, அதிக வெப்பநிலையில் தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்களைக் குறைத்தல் (எடுத்துக்காட்டாக, குண்டு வெடிப்பு-உலை செயல்பாட்டில் இரும்பு உற்பத்தி);

ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜி, அதாவது, உலோகங்களை அவற்றின் உப்புகளின் கரைசல்களிலிருந்து அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் பிரித்தல் (எடுத்துக்காட்டாக, துத்தநாகம், இரும்பு அல்லது அலுமினியத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஒரு CuSO 4 கரைசலில் இருந்து தாமிரத்தைப் பெறுதல்).

பூர்வீக உலோகங்கள் சில நேரங்களில் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன (வழக்கமான எடுத்துக்காட்டுகள் Ag, Au, Pt, Hg), ஆனால் பெரும்பாலும் உலோகங்கள் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் உள்ளன ( உலோக தாதுக்கள்). பூமியின் மேலோட்டத்தில் பரவுவதைப் பொறுத்தவரை, உலோகங்கள் வேறுபட்டவை: மிகவும் பொதுவானவை - அல், நா, கே, ஃபெ, எம்ஜி, கே, டி) முதல் அரிதானவை வரை - இரு, இன், ஆக், ஆ, பண்டி, ரீ.

உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்களுடன் வினைபுரிகின்றன.
2. ஹைட்ரஜன் வரை நிற்கும் உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன (நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் கான் தவிர.) ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டில்
3. செயலில் உள்ள உலோகங்கள் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து காரத்தை உருவாக்கி ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகின்றன.
4. உலோக ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்குவதற்கு வெப்பமடையும் போது நடுத்தர செயல்பாட்டின் உலோகங்கள் தண்ணீருடன் வினைபுரிகின்றன.
5. ஹைட்ரஜனுக்குப் பின்னால் உள்ள உலோகங்கள் நீர் மற்றும் அமிலக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிவதில்லை (நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் கான் தவிர.)
6. மேலும் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் அவற்றின் உப்புகளின் தீர்வுகளிலிருந்து குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களை இடமாற்றம் செய்கின்றன.
7. ஹாலோஜன்கள் நீர் மற்றும் கார கரைசலுடன் வினைபுரிகின்றன.
8. செயலில் உள்ள ஆலஜன்கள் (ஃவுளூரைன் தவிர) அவற்றின் உப்புகளின் தீர்வுகளிலிருந்து குறைவான செயலில் உள்ள ஆலஜன்களை இடமாற்றம் செய்கின்றன.
9. ஆலஜன்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை.
10. ஆம்போடெரிக் உலோகங்கள் (அல், பீ, ஜிஎன்) காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களின் தீர்வுகளுடன் வினைபுரிகின்றன.
11. மெக்னீசியம் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் சிலிக்கான் ஆக்சைடுடன் வினைபுரிகிறது.
12. ஆல்காலி உலோகங்கள் (லித்தியம் தவிர) ஆக்ஸிஜனுடன் பெராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

அல்லாத உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. உலோகங்கள் அல்லாதவை உலோகங்களுடனும் ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரிகின்றன.
2. உலோகங்கள் அல்லாதவற்றில், மிகவும் செயலில் உள்ளவை மட்டுமே தண்ணீருடன் செயல்படுகின்றன - ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின்.
3. ஃப்ளோரின், குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவை ஆல்காலிஸுடன் தண்ணீரைப் போலவே செயல்படுகின்றன, அமிலங்கள் மட்டும் உருவாகாது, ஆனால் அவற்றின் உப்புகள், மற்றும் எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை அல்ல, ஆனால் முடிவுக்கு செல்கின்றன.

வேதியியல் பண்புகளை ஆய்வு செய்யுங்கள்

உலோகங்கள் அல்லாதவை உலோகங்களிலிருந்து இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளில் கணிசமாக வேறுபடும் கூறுகள். அவற்றின் வேறுபாடுகளுக்கான காரணத்தை 19 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில், அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பைக் கண்டுபிடித்த பிறகு மட்டுமே விரிவாக விளக்க முடியும். உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் தனித்தன்மை என்ன? அவர்களின் நாளின் சிறப்பியல்புகள் என்ன? அதைக் கண்டுபிடிப்போம்.

அல்லாத உலோகங்கள் என்றால் என்ன?

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத கூறுகளை பிரிப்பதற்கான அணுகுமுறை விஞ்ஞான சமூகத்தில் நீண்ட காலமாக இருந்து வருகிறது. 94 கூறுகள் பொதுவாக கால அட்டவணையில் முதல்வையாகக் குறிப்பிடப்படுகின்றன. மெண்டலீவின் அல்லாத உலோகங்களில் 22 கூறுகள் உள்ளன. அவர்கள் மேல் வலது மூலையில் ஆக்கிரமித்துள்ளனர்.

இலவச வடிவத்தில், உலோகங்கள் அல்லாதவை எளிய பொருட்கள், இதன் முக்கிய அம்சம் சிறப்பியல்பு உலோக பண்புகள் இல்லாதது. அவை திரட்டலின் அனைத்து மாநிலங்களிலும் இருக்கலாம். எனவே, அயோடின், பாஸ்பரஸ், சல்பர், கார்பன் ஆகியவை திடப்பொருட்களின் வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன. வாயு நிலை ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், ஃப்ளோரின் போன்றவற்றுக்கு பொதுவானது. புரோமின் மட்டுமே ஒரு திரவமாகும்.

இயற்கையில், அல்லாத பொருட்கள் எளிய பொருட்களின் வடிவத்திலும், சேர்மங்களின் வடிவத்திலும் இருக்கலாம். வரம்பற்ற கந்தகம், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை காணப்படுகின்றன. சேர்மங்களில், அவை போரேட்டுகள், பாஸ்பேட் போன்றவற்றை உருவாக்குகின்றன. இந்த வடிவத்தில், அவை தாதுக்கள், நீர், பாறைகளில் உள்ளன.

உலோகங்களிலிருந்து வேறுபாடு

உலோகங்கள் அல்லாதவை தோற்றம், கட்டமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகளில் உள்ள உலோகங்களிலிருந்து வேறுபடும் கூறுகள். அவை வெளிப்புற மட்டத்தில் அதிக எண்ணிக்கையிலான இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகளில் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக செயல்படுகின்றன, மேலும் கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை தங்களுக்கு எளிதாக இணைக்கின்றன.

உறுப்புகளுக்கு இடையிலான ஒரு சிறப்பியல்பு வேறுபாடு படிக லட்டியின் கட்டமைப்பில் காணப்படுகிறது. உலோகங்களைப் பொறுத்தவரை, இது உலோகமாகும். அல்லாத உலோகங்களில், இது இரண்டு வகைகளாக இருக்கலாம்: அணு மற்றும் மூலக்கூறு. அணு லட்டு என்பது பொருட்களுக்கு கடினத்தன்மையை அளிக்கிறது மற்றும் உருகும் புள்ளியை அதிகரிக்கிறது; இது சிலிக்கான், போரான் மற்றும் ஜெர்மானியம் ஆகியவற்றின் சிறப்பியல்பு. குளோரின், சல்பர், ஆக்ஸிஜன் ஒரு மூலக்கூறு லட்டு உள்ளது. இது அவர்களுக்கு நிலையற்ற தன்மையையும் கொஞ்சம் கடினத்தன்மையையும் தருகிறது.

உறுப்புகளின் உள் அமைப்பு அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. உலோகங்கள் ஒரு சிறப்பியல்பு காந்தி, நல்ல மின்னோட்டம் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன. அவை கடினமானவை, பிளாஸ்டிக், இணக்கமானவை, மற்றும் சிறிய அளவிலான வண்ணங்களைக் கொண்டுள்ளன (கருப்பு, சாம்பல் நிற நிழல்கள், சில நேரங்களில் மஞ்சள் நிறமானது).

உலோகங்கள் அல்லாதவை திரவ, வாயு அல்லது பளபளப்பான மற்றும் இணக்கமானவை. அவற்றின் நிறங்கள் பெரிதும் வேறுபடுகின்றன, அவை சிவப்பு, கருப்பு, சாம்பல், மஞ்சள் போன்றவையாக இருக்கலாம். ஏறக்குறைய அனைத்து உலோகங்களும் அல்லாத கடத்தும் (கார்பன் தவிர) மற்றும் வெப்பம் (கருப்பு பாஸ்பரஸ் மற்றும் கார்பன் தவிர).

அல்லாத உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

வேதியியல் எதிர்விளைவுகளில், உலோகங்கள் அல்லாதவை ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவர்களின் பங்கை வகிக்கக்கூடும். உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, \u200b\u200bஅவை எலக்ட்ரான்களை எடுத்துக்கொள்கின்றன, இதனால் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

மற்ற உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, \u200b\u200bஅவை வித்தியாசமாக நடந்து கொள்கின்றன. இத்தகைய எதிர்விளைவுகளில், குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது, மேலும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜனுடன், கிட்டத்தட்ட அனைத்தும் (ஃவுளூரின் தவிர) உலோகங்கள் அல்லாதவை தங்களை குறைக்கும் முகவர்களாக வெளிப்படுத்துகின்றன. ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, \u200b\u200bபலர் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், பின்னர் ஆவியாகும் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறார்கள்.

உலோகங்கள் அல்லாத சில கூறுகள் பல எளிய பொருட்கள் அல்லது மாற்றங்களை உருவாக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன. இந்த நிகழ்வு அலோட்ரோபி என்று அழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் கிராஃபைட், வைரம், கார்பைன் மற்றும் பிற மாற்றங்களின் வடிவத்தில் உள்ளது. ஆக்ஸிஜனில் அவற்றில் இரண்டு உள்ளன - ஓசோன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன். பாஸ்பரஸ் சிவப்பு, கருப்பு, வெள்ளை மற்றும் உலோகம்.

இயற்கையில் அல்லாத உலோகங்கள்

அல்லாத உலோகங்கள் எல்லா இடங்களிலும் வெவ்வேறு அளவுகளில் காணப்படுகின்றன. அவை பூமியின் மேலோட்டத்தின் ஒரு பகுதியாகும், வளிமண்டலத்தின் ஒரு பகுதியாகும், ஹைட்ரோஸ்பியர், பிரபஞ்சத்திலும் உயிரினங்களிலும் உள்ளன. விண்வெளியில், மிகவும் பொதுவானது ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம்.

பூமிக்குள், நிலைமை முற்றிலும் வேறுபட்டது. பூமியின் மேலோட்டத்தின் மிக முக்கியமான கூறுகள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகும். அவை அதன் வெகுஜனத்தில் 75% க்கும் அதிகமானவை. ஆனால் மிகச்சிறிய அளவு அயோடின் மற்றும் புரோமின் ஆகும்.

கடல் நீரின் கலவையில், ஆக்ஸிஜன் 85.80%, மற்றும் ஹைட்ரஜன் - 10.67% ஆகும். அதன் கலவையில் குளோரின், சல்பர், போரான், புரோமின், கார்பன், ஃப்ளோரின் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவை அடங்கும். வளிமண்டலத்தின் கலவையில், முதல் இடம் நைட்ரஜன் (78%) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (21%) ஆகியவற்றுக்கு சொந்தமானது.

கார்பன், ஹைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், கந்தகம், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் போன்ற உலோகங்கள் அல்லாதவை முக்கியமான கரிம பொருட்கள். மக்கள் உட்பட நமது கிரகத்தில் உள்ள அனைத்து உயிரினங்களின் முக்கிய செயல்பாட்டை அவை ஆதரிக்கின்றன.

Nonmetals - உலோகங்களின் சிறப்பியல்புகளைக் கொண்ட எளிய உடல்களை உருவாக்கும் ரசாயன கூறுகள். உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் பண்புக்கூறு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஆகும்.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி - இது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை துருவப்படுத்தும் திறன், பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை இழுப்பது.

அல்லாத உலோகங்கள் 22 கூறுகளை உள்ளடக்கியது.

1 வது காலம்

3 வது காலம்

4 வது காலம்

5 வது காலம்

6 வது காலம்

அட்டவணையில் இருந்து நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, உலோகம் அல்லாத கூறுகள் முக்கியமாக கால அட்டவணையின் மேல் வலது பகுதியில் அமைந்துள்ளன.

உலோகங்கள் அல்லாத அணு அமைப்பு

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் சிறப்பியல்பு அம்சம் அவற்றின் அணுக்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் பெரிய (உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது) எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். இது கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை இணைப்பதற்கும் உலோகங்களை விட அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துவதற்கும் அவற்றின் அதிக திறனை தீர்மானிக்கிறது. குறிப்பாக வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள், அதாவது எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும் திறன் VI-VII குழுக்களின் 2 மற்றும் 3 வது காலங்களில் அமைந்துள்ள உலோகங்கள் அல்லாதவற்றால் காட்டப்படுகின்றன. ஃவுளூரின், குளோரின் மற்றும் பிற ஆலஜன்களின் அணுக்களில் உள்ள சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாட்டை ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால், அவற்றின் தனித்துவமான பண்புகளைப் பற்றி நாம் தீர்மானிக்க முடியும். ஃப்ளோரின் அணுவுக்கு இலவச சுற்றுப்பாதைகள் இல்லை. ஆகையால், ஃவுளூரின் அணுக்கள் நானும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையும் மட்டுமே வெளிப்படுத்த முடியும் - 1. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஃப்ளோரின்... மற்ற ஆலஜன்களின் அணுக்களில், எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் அணுவில், அதே ஆற்றல் மட்டத்தில் இலவச டி-சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன. இதன் காரணமாக, எலக்ட்ரான்களின் நீராவி மூன்று வெவ்வேறு வழிகளில் ஏற்படலாம். முதல் வழக்கில், குளோரின் +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்தலாம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HClO2 ஐ உருவாக்கலாம், இது உப்புகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது - எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் குளோரைட் KClO2. இரண்டாவது வழக்கில், குளோரின் கலவைகளை உருவாக்கலாம், இதில் குளோரின் +5 ஆகும். இத்தகைய சேர்மங்களில் HClO3 மற்றும் அவளும் அடங்கும் - எடுத்துக்காட்டாக பொட்டாசியம் குளோரேட் KClO3 (பெர்டோலெட்டோவ்ஸ்). மூன்றாவது வழக்கில், குளோரின் +7 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, பெர்க்ளோரிக் அமிலம் HClO4 மற்றும் அதன் உப்புகளில், பெர்க்ளோரேட்டுகள் (பொட்டாசியம் பெர்க்ளோரேட் KClO4 இல்).

உலோகங்கள் அல்லாத மூலக்கூறு கட்டமைப்புகள். உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் இயற்பியல் பண்புகள்

அறை வெப்பநிலையில் ஒரு வாயு நிலையில்:

ஹைட்ரஜன் - எச் 2;

நைட்ரஜன் - என் 2;

ஆக்ஸிஜன் - ஓ 2;

ஃப்ளோரின் - எஃப் 2;

ரேடான் - ஆர்.என்).

திரவத்தில் - புரோமின் - Br.

திடமாக:

போரான் - பி;

· கார்பன் - சி;

சிலிக்கான் - எஸ்ஐ;

பாஸ்பரஸ் - பி;

செலினியம் - சே;

டெல்லூரியம் - தே;

இது உலோகங்கள் மற்றும் வண்ணங்களில் மிகவும் பணக்காரர்: சிவப்பு - பாஸ்பரஸில், பழுப்பு - புரோமைனில், மஞ்சள் - கந்தகத்தில், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், வயலட் - அயோடின் நீராவி போன்றவை.

மிகவும் பொதுவான அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, அதே நேரத்தில் குறைந்த வழக்கமான மூலக்கூறு அல்லாதவை. இது அவற்றின் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டை விளக்குகிறது.

எளிய பொருட்களின் கலவை மற்றும் பண்புகள் - உலோகங்கள் அல்லாதவை

அல்லாத உலோகங்கள் மோனோடோமிக் மற்றும் டையடோமிக் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன. TO monatomic அல்லாத உலோகங்கள் மந்த வாயுக்களை உள்ளடக்குகின்றன, அவை நடைமுறையில் மிகவும் செயலில் உள்ள பொருட்களுடன் கூட வினைபுரியாது. கால அமைப்பின் குழு VIII இல் அமைந்துள்ளது, மேலும் அதனுடன் தொடர்புடைய எளிய பொருட்களின் வேதியியல் சூத்திரங்கள் பின்வருமாறு: அவர், நே, ஆர், கே.ஆர், எக்ஸ் மற்றும் ஆர்.என்.

சில உலோகங்கள் அல்லாதவை diatomic மூலக்கூறுகள். இவை H2, F2, Cl2, Br2, Cl2 (கால அட்டவணையின் குழு VII இன் கூறுகள்), அத்துடன் ஆக்ஸிஜன் O2 மற்றும் நைட்ரஜன் N2. இல் முக்கோண மூலக்கூறுகள் ஓசோன் வாயுவைக் கொண்டிருக்கின்றன (O3). ஒரு திட நிலையில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லாத பொருட்களுக்கு, ஒரு வேதியியல் சூத்திரத்தை உருவாக்குவது கடினம். கிராஃபைட்டில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் வெவ்வேறு வழிகளில் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. கொடுக்கப்பட்ட கட்டமைப்புகளில் ஒரு மூலக்கூறை தனிமைப்படுத்துவது கடினம். உலோகங்களைப் போலவே, அத்தகைய பொருட்களின் வேதியியல் சூத்திரங்களை எழுதும் போது, \u200b\u200bஅத்தகைய பொருட்கள் அணுக்களை மட்டுமே கொண்டிருக்கின்றன என்ற அனுமானம் செய்யப்படுகிறது. , இந்த விஷயத்தில், அவை குறியீடுகள் இல்லாமல் எழுதப்படுகின்றன: சி, எஸ்ஐ, எஸ், முதலியன ஆக்ஸிஜன் போன்ற எளிய பொருட்கள், ஒரே தரமான கலவை கொண்டவை (இரண்டும் ஒரே உறுப்பு - ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டவை), ஆனால் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடுகின்றன மூலக்கூறு, வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. ஆகவே, ஆக்ஸிஜனுக்கு வாசனை இல்லை, அதே நேரத்தில் ஓசோனுக்கு இடியுடன் கூடிய மழையின் போது நாம் உணரும் ஒரு கடுமையான வாசனை உள்ளது. கடினமான அல்லாத உலோகங்கள், கிராஃபைட் மற்றும் வைரங்களின் பண்புகள், அவை ஒரே தரமான கலவையைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்புகள் கூர்மையாக வேறுபடுகின்றன (கிராஃபைட் உடையக்கூடியது, கடினமானது). இவ்வாறு, ஒரு பொருளின் பண்புகள் அதன் குணாதிசய அமைப்பால் மட்டுமல்லாமல், ஒரு பொருளின் மூலக்கூறில் எத்தனை அணுக்கள் உள்ளன என்பதையும் அவை ஒருவருக்கொருவர் எவ்வாறு தொடர்புபடுகின்றன என்பதையும் தீர்மானிக்கின்றன. எளிய உடல்களின் வடிவத்தில் ஒரு திட வாயு நிலையில் உள்ளன (புரோமின் தவிர - திரவம்). உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள் அவற்றில் இல்லை. கடினமான அல்லாத உலோகங்கள் உலோகங்களின் காந்த தன்மையைக் கொண்டிருக்கவில்லை, அவை பொதுவாக உடையக்கூடியவை, மற்றும் மோசமான நடத்தை மற்றும் வெப்பம் (கிராஃபைட் தவிர). படிக போரான் பி (படிக சிலிக்கான் போன்றது) மிக உயர்ந்த உருகும் புள்ளி (2075 ° C) மற்றும் அதிக கடினத்தன்மை கொண்டது. போரோனின் மின் கடத்துத்திறன் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் பெரிதும் அதிகரிக்கிறது, இது குறைக்கடத்தி தொழில்நுட்பத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது. போரோனை எஃகு மற்றும் அலுமினியம், தாமிரம், நிக்கல் போன்றவற்றின் கலவைகளுக்கு சேர்ப்பது அவற்றின் இயந்திர பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது. ஜெட் என்ஜின்கள், கேஸ் டர்பைன் பிளேடுகளுக்கான பாகங்கள் தயாரிப்பதில் போரைடுகள் (சில உலோகங்களுடன் கூடிய கலவைகள், எடுத்துக்காட்டாக டைட்டானியம்: TiB, TiB2) தேவை. திட்டம் 1 இலிருந்து காணக்கூடியது போல, கார்பன் - சி, சிலிக்கான் - எஸ்ஐ, - பி இதே போன்ற அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் சில பொதுவான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எளிய பொருட்களாக, அவை இரண்டு மாற்றங்களில் காணப்படுகின்றன - படிக மற்றும் உருவமற்றவை. இந்த உறுப்புகளின் படிக மாற்றங்கள் மிகவும் கடினமானவை, அதிக உருகும் புள்ளிகளுடன். படிகத்தில் குறைக்கடத்தி பண்புகள் உள்ளன. இந்த உறுப்புகள் அனைத்தும் உலோகங்களுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன -, மற்றும் (CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2). அவற்றில் சில அதிக கடினத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக Fe3C, TiB. அசிட்டிலீன் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.

அல்லாத உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

தொடர்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளின் எண் மதிப்புகளுக்கு இணங்க, ஆக்ஸிஜனேற்ற அல்லாத உலோகங்கள் பின்வரும் வரிசையில் அதிகரிக்கின்றன: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக உலோகங்கள் அல்லாதவை

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் அவை தொடர்பு கொள்ளும்போது வெளிப்படுகின்றன:

உலோகங்களுடன்: 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl;

ஹைட்ரஜனுடன்: H2 + F2 \u003d 2HF;

Elect குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன்: 2P + 5S \u003d P2S5;

சில சிக்கலான பொருட்களுடன்: 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O,

2FeCl2 + Cl2 \u003d 2 FeCl3.

குறைக்கும் முகவர்களாக உலோகங்கள் அல்லாதவை

1. அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாதவை (ஃப்ளோரின் தவிர) ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது பண்புகளை குறைப்பதை வெளிப்படுத்துகின்றன:

S + O2 \u003d SO2, 2H2 + O2 \u003d 2H2O.

ஃப்ளோரைனுடன் இணைந்து ஆக்ஸிஜன் நேர்மறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்தலாம், அதாவது இது குறைக்கும் முகவராக இருக்கலாம். மற்ற அனைத்து உலோகங்களும் அல்லாத பண்புகளை குறைக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் நேரடியாக ஆக்ஸிஜனுடன் இணைவதில்லை, ஆனால் குளோரின் நேர்மறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்தும் அதன் ஆக்சைடுகள் (Cl2O, ClO2, Cl2O2) மறைமுகமாக பெறப்படலாம். அதிக வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் நேரடியாக ஆக்ஸிஜனுடன் இணைகிறது மற்றும் பண்புகளை குறைக்கிறது. சல்பர் ஆக்ஸிஜனுடன் இன்னும் எளிதாக செயல்படுகிறது.

2. பல உலோகங்கள் அல்லாதவை சிக்கலான பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது பண்புகளை குறைப்பதை வெளிப்படுத்துகின்றன:

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO3 conc \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.

3. உலோகம் அல்லாதது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் ஆகிய இரண்டிலும் எதிர்வினைகள் உள்ளன:

Cl2 + H2O \u003d HCl + HClO.

4. ஃவுளூரின் என்பது மிகவும் பொதுவான அல்லாத உலோகமாகும், இது பண்புகளைக் குறைப்பதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படவில்லை, அதாவது வேதியியல் எதிர்வினைகளில் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் திறன் கொண்டது.

அல்லாத கலவைகள்

அல்லாத உலோகங்கள் வெவ்வேறு உள்ளார்ந்த பிணைப்புகளுடன் சேர்மங்களை உருவாக்கலாம்.

அல்லாத உலோகங்களின் சேர்மங்களின் வகைகள்

வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பின் குழுக்களால் ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களின் பொதுவான சூத்திரங்கள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

மொத்த சால்கோஜென்கள்.

உறுப்புகளின் கால அட்டவணையின் ஆறாவது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவில். I. மெண்டலீவ், உறுப்புகள் உள்ளன: ஆக்ஸிஜன் (O), கந்தகம் (S), செலினியம் (சே), (Te) மற்றும் (Po). இந்த கூறுகள் கூட்டாக சால்கோஜென்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதாவது "தாது உருவாக்கும்".

சால்கோஜென்களின் துணைக்குழுவில், மேலிருந்து கீழாக, அணு சார்ஜ் அதிகரிப்புடன், தனிமங்களின் பண்புகள் இயற்கையாகவே மாறுகின்றன: அவற்றின் உலோகமற்ற பண்புகள் குறைந்து அவற்றின் உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன. எனவே - ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்லாத, மற்றும் பொலோனியம் - ஒரு உலோகம் (கதிரியக்க).

சாம்பல் செலினியம்

ஒளிமின்னழுத்த செல்கள் மற்றும் மின்சார மின்னோட்ட திருத்திகள் உற்பத்தி

குறைக்கடத்தி தொழில்நுட்பத்தில்

சால்கோஜென்களின் உயிரியல் பங்கு

தாவரங்கள், விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களின் வாழ்க்கையில் கந்தகம் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. விலங்கு உயிரினங்களில், கந்தகம் கிட்டத்தட்ட அனைத்து புரதங்களிலும், கந்தகத்தைக் கொண்டவற்றிலும், வைட்டமின் பி 1 மற்றும் இன்சுலின் ஹார்மோன் கலவையிலும் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. ஆடுகளில் கந்தகம் இல்லாததால், கம்பளி வளர்ச்சி குறைகிறது, பறவைகளில் மோசமான இறகுகள் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

தாவரங்களில், முட்டைக்கோஸ், கீரை, கீரை ஆகியவை அதிகம் உட்கொள்ளும் கந்தகம். பட்டாணி மற்றும் பீன்ஸ், முள்ளங்கி, டர்னிப்ஸ், வெங்காயம், குதிரைவாலி, பூசணி, வெள்ளரிகள் ஆகியவற்றின் காய்களும் கந்தகத்தால் நிறைந்துள்ளன; கந்தகம் மற்றும் பீட்ஸில் ஏழை.

வேதியியல் பண்புகளைப் பொறுத்தவரை, செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம் கந்தகத்துடன் மிகவும் ஒத்தவை, ஆனால் உடலியல் ரீதியாக அவை அதன் எதிரிகளாகும். உடலின் இயல்பான செயல்பாட்டிற்கு மிகக் குறைந்த அளவு செலினியம் தேவைப்படுகிறது. செலினியம் இருதய அமைப்பு, சிவப்பு ரத்த அணுக்கள் ஆகியவற்றில் நேர்மறையான விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, உடலின் நோய் எதிர்ப்பு சக்தியை அதிகரிக்கிறது. செலினியம் அதிகரித்த அளவு விலங்குகளில் ஒரு நோயை ஏற்படுத்துகிறது, இது மயக்கம் மற்றும் மயக்கத்தில் வெளிப்படுகிறது. உடலில் செலினியம் இல்லாததால் இதயம், சுவாச உறுப்புகள் சீர்குலைந்து, உடல் உயர்கிறது மற்றும் கூட ஏற்படக்கூடும். செலினியம் விலங்குகளுக்கு குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, உயர் பார்வைக் கூர்மையால் வேறுபடுகின்ற மான்களில், விழித்திரையில் உடலின் மற்ற பகுதிகளை விட 100 மடங்கு அதிக செலினியம் உள்ளது. தாவர உலகில், அனைத்து தாவரங்களிலும் நிறைய செலினியம் உள்ளது. குறிப்பாக ஒரு பெரிய ஆலை அதைக் குவிக்கிறது.

தாவரங்கள், விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களுக்கான டெல்லூரியத்தின் உடலியல் பங்கு செலினியத்தை விட குறைவாக ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளது. டெலூரியம் செலினியத்தை விட குறைவான நச்சுத்தன்மை கொண்டது என்று அறியப்படுகிறது, மேலும் உடலில் உள்ள டெல்லூரியம் சேர்மங்கள் விரைவாக எலிமெண்டல் டெல்லூரியமாக குறைக்கப்படுகின்றன, இது கரிம பொருட்களுடன் இணைகிறது.

நைட்ரஜன் துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் பொதுவான பண்புகள்

ஐந்தாவது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவில் நைட்ரஜன் (என்), பாஸ்பரஸ் (பி), ஆர்சனிக் (அஸ்), ஆண்டிமனி (எஸ்.பி.) மற்றும் (இரு) ஆகியவை அடங்கும்.

மேலிருந்து கீழாக, நைட்ரஜனில் இருந்து பிஸ்மத் வரையிலான துணைக்குழுவில், உலோகமற்ற பண்புகள் குறைகின்றன, அதே நேரத்தில் உலோக பண்புகள் மற்றும் அணுக்களின் ஆரம் அதிகரிக்கும். நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக் ஆகியவை உலோகங்கள் அல்லாதவை, மேலும் அவை உலோகங்களுக்கு சொந்தமானவை.

நைட்ரஜன் துணைக்குழு