ปฏิกิริยากระจกสีเงิน: ละลายซิลเวอร์ออกไซด์ในน้ำแอมโมเนีย ปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (I) และสารละลายอัลคาไลน์ของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตเป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับอัลดีไฮด์ ให้อิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว
ชื่อ "เงิน" มาจากภาษาอัสซีเรีย "sartsu" (โลหะสีขาว) คำว่า "argentum" อาจเกี่ยวข้องกับภาษากรีก "argos" - "สีขาวมันวาว"
การค้นพบในธรรมชาติ เงินมีอยู่ในธรรมชาติน้อยกว่าทองแดงมาก ในเปลือกโลก เงินมีเพียง 10 -5% (โดยมวล)
เงินพื้นเมืองนั้นหายากมาก เงินส่วนใหญ่ได้มาจากสารประกอบของมัน แร่เงินที่สำคัญที่สุดคือความแวววาวของเงินหรืออาร์เจนไทต์ Ag 2 S เนื่องจากเป็นสิ่งเจือปน เงินจึงมีอยู่ในแร่ทองแดงและตะกั่วเกือบทั้งหมด
ใบเสร็จ. เงินเกือบ 80% ได้มาพร้อมกับโลหะอื่น ๆ ในระหว่างการประมวลผลแร่ แยกเงินออกจากสิ่งเจือปนด้วยกระแสไฟฟ้า
คุณสมบัติ. เงินบริสุทธิ์เป็นโลหะที่อ่อนนุ่ม สีขาว และอ่อนตัวได้ โดยมีคุณสมบัติการนำไฟฟ้าและความร้อนสูงเป็นพิเศษ
เงินเป็นโลหะที่มีความว่องไวต่ำ ซึ่งเรียกว่าโลหะมีตระกูล ไม่ออกซิไดซ์ในอากาศทั้งที่อุณหภูมิห้องหรือเมื่อถูกความร้อน การดำคล้ำของผลิตภัณฑ์เงินที่สังเกตได้เป็นผลมาจากการก่อตัวของซิลเวอร์ซัลไฟด์ Ag 2 S สีดำบนพื้นผิวภายใต้อิทธิพลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีอยู่ในอากาศ:
การดำคล้ำของเงินยังเกิดขึ้นเมื่อวัตถุที่ทำจากเงินสัมผัสกับผลิตภัณฑ์อาหารที่มีสารประกอบกำมะถัน
เงินสามารถทนต่อกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง แต่ละลายได้ในกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:
แอปพลิเคชัน. เงินถูกใช้เป็นส่วนประกอบของโลหะผสมสำหรับเครื่องประดับ เหรียญ เหรียญรางวัล บัดกรี เครื่องใช้บนโต๊ะอาหาร และเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการ สำหรับทำเงินให้กับชิ้นส่วนของอุปกรณ์ในอุตสาหกรรมอาหารและกระจก ตลอดจนสำหรับการผลิตชิ้นส่วนสำหรับอุปกรณ์ไฟฟ้าสุญญากาศ หน้าสัมผัสทางไฟฟ้า อิเล็กโทรด สำหรับการบำบัดน้ำและเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์
โปรดจำไว้ว่าไอออนเงินแม้ในระดับความเข้มข้นเล็กน้อย แต่ก็มีฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียที่เด่นชัดมาก นอกเหนือจากการบำบัดน้ำแล้ว ยังพบการประยุกต์ใช้ในทางการแพทย์: สารละลายคอลลอยด์ของซิลเวอร์ (โปรทาร์กอล, คอลลาร์กอล ฯลฯ ) ใช้เพื่อฆ่าเชื้อเยื่อเมือก
สารประกอบเงิน ซิลเวอร์ออกไซด์ (I) Ag 2 O เป็นผงสีน้ำตาลเข้ม มีคุณสมบัติพื้นฐาน ละลายได้ไม่ดีในน้ำ แต่ให้สารละลายมีปฏิกิริยาเป็นด่างเล็กน้อย
ออกไซด์นี้ได้มาจากการทำปฏิกิริยาซึ่งมีสมการดังนี้
ไฮดรอกไซด์เงิน (I) ที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยานั้นเป็นเบสแก่แต่ไม่เสถียรและสลายตัวเป็นออกไซด์และน้ำ ซิลเวอร์ออกไซด์ (I) สามารถหาได้จากการทำปฏิกิริยากับเงินกับโอโซน
สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (I) เป็นที่รู้จักสำหรับคุณในฐานะรีเอเจนต์: 1) สำหรับอัลดีไฮด์ - อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทำให้เกิด "กระจกสีเงิน"; 2) สำหรับอัลคีนที่มีพันธะสามตัวที่อะตอมคาร์บอนแรก - จากปฏิกิริยาจะเกิดสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ
สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (I) เป็นสารประกอบเชิงซ้อนของไดแอมมีนซิลเวอร์ (I) ไฮดรอกไซด์ OH
ซิลเวอร์ไนเตรต AgNO 3 หรือที่เรียกว่าลาพิส ถูกใช้เป็นสารฆ่าเชื้อแบคทีเรียที่มีฤทธิ์ฝาดสมานในการผลิตวัสดุถ่ายภาพในการชุบด้วยไฟฟ้า
ซิลเวอร์ฟลูออไรด์ AgF เป็นผงสีเหลือง ซึ่งเป็นเฮไลด์ชนิดเดียวของโลหะนี้ที่สามารถละลายได้ในน้ำ ได้มาจากการกระทำของกรดไฮโดรฟลูออริกกับซิลเวอร์ออกไซด์ (I) มันถูกใช้เป็นส่วนสำคัญของฟอสเฟอร์และสารฟลูออริเนติงในการสังเคราะห์ฟลูออโรคาร์บอน
ซิลเวอร์คลอไรด์ AgCl เป็นของแข็งสีขาวที่ก่อตัวเป็นตะกอนสีขาวขุ่นเมื่อตรวจพบคลอไรด์ไอออนที่ทำปฏิกิริยากับไอออนเงิน ภายใต้การกระทำของแสงจะสลายตัวเป็นเงินและคลอรีน ใช้เป็นวัสดุในการถ่ายภาพ แต่น้อยกว่าซิลเวอร์โบรไมด์มาก
ซิลเวอร์โบรไมด์ AgBr เป็นสารผลึกสีเหลืองอ่อนที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างซิลเวอร์ไนเตรตและโพแทสเซียมโบรไมด์ ก่อนหน้านี้มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตกระดาษถ่ายภาพ ฟิล์ม และฟิล์มถ่ายภาพ
ซิลเวอร์โครเมต Ag 2 CrO 4 และซิลเวอร์ไดโครเมต Ag 2 Cr 2 O 7 เป็นสารผลึกสีแดงเข้มที่ใช้เป็นสีย้อมในการผลิตเซรามิก
Silver acetate CH 3 COOAg ใช้ในการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า
1. Pentin-1 ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (ตกตะกอน):
HCเซลС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. ไซโคลเพนทีนจะลดสีของน้ำโบรมีน:
3. ไซโคลเพนเทนไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีนหรือสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์
ตัวอย่างที่ 3หลอดที่มีหมายเลขห้าหลอดประกอบด้วยเฮกซีน, กรดฟอร์มิกเมทิลเอสเตอร์, เอทานอล, กรดอะซิติก และสารละลายฟีนอลในน้ำ
เป็นที่ยอมรับว่าภายใต้การกระทำของโซเดียมโลหะกับสารจากหลอดทดลอง 2, 4, 5 ก๊าซจะถูกปล่อยออกมา สารจากหลอดทดลอง 3, 5 ทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีน ด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ - สารจากหลอดทดลอง 1 และ 4 สารจากหลอดทดลอง 1, 4, 5 ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำ
ตั้งค่าเนื้อหาของท่อที่มีหมายเลข
สารละลาย.เพื่อการรับรู้ เราจะรวบรวมตารางที่ 2 และจองทันทีว่าสภาพของปัญหานี้ไม่ได้คำนึงถึงความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาหลายอย่าง เช่น เมทิลฟอร์เมตกับน้ำโบรมีน ฟีนอลด้วยสารละลายไดแอมมีนซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ เครื่องหมาย - แสดงถึงการไม่มีปฏิสัมพันธ์ เครื่องหมาย + - ปฏิกิริยาเคมีที่กำลังดำเนินอยู่
ตารางที่ 2
ปฏิกิริยาระหว่างสารวิเคราะห์กับรีเอเจนต์ที่นำเสนอ
ตัวอย่างที่ 4ในหลอดที่มีหมายเลขหกหลอดมีวิธีแก้ปัญหา: ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์, โซเดียมไบคาร์บอเนต, กรดอะซิติก, กรดไฮโดรคลอริกสวรรค์, กลีเซอรีน, โปรตีน จะทราบได้อย่างไรว่าสารแต่ละชนิดอยู่ในหลอดทดลองใด?
สารละลาย. .
เมื่อเติมน้ำโบรมีนลงในสารละลายในหลอดทดลองที่มีหมายเลขกำกับไว้ จะเกิดการตกตะกอนในหลอดทดลองที่มีอะนิลีนไฮโดรคลอไรด์อันเป็นผลมาจากอันตรกิริยากับน้ำโบรมีน สารละลายที่ระบุของกรดอะนิลีนไฮโดรคลอริกทำหน้าที่กับสารละลายที่เหลืออีกห้าตัว คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาในหลอดทดลองด้วยสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่สร้างขึ้นจะทำหน้าที่กับสารละลายที่เหลืออีกสี่ตัว ในหลอดทดลองที่มีกรดอะซิติก คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา สารละลายที่เหลืออีกสามชนิดจะได้รับการบำบัดด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต ซึ่งทำให้เกิดการตกตะกอนอันเป็นผลมาจากการสูญเสียโปรตีน เพื่อระบุกลีเซอรอล คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ถูกเตรียมจากสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในหนึ่งในสองสารละลายที่เหลือ ในกรณีของการละลายของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ด้วยการก่อตัวของสารละลายใสของคอปเปอร์กลีเซอเรตสีฟ้าสดใส กลีเซอรีนจะถูกระบุ สารละลายที่เหลือคือสารละลายไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์
ตัวอย่างที่ 5. หลอดที่มีหมายเลขเจ็ดหลอดประกอบด้วยสารละลายของสารประกอบอินทรีย์ต่อไปนี้: กรดอะมิโนอะซิติก, ฟีนอล, ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์, กลีเซอรีน, กรดไตรคลอโรอะซิติก, อะนิลีนไฮโดรคลอไรด์, กลูโคส การใช้เป็นรีเอเจนต์เฉพาะสารละลายของสารอนินทรีย์ต่อไปนี้: สารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 2%, สารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ 5%, สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% และสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 5% เป็นตัวกำหนดสารอินทรีย์ที่มีอยู่ในแต่ละหลอด
สารละลาย.เราเตือนทันทีว่าที่นี่เราจะนำเสนอคำอธิบายด้วยวาจาเกี่ยวกับการจำแนกสาร .
เมื่อเติมสารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ลงในสารละลายที่นำมาจากหลอดทดลองที่มีหมายเลข จะเกิดสีแดงขึ้นด้วยกรดอะมิโนอะซิติก และสีม่วงจะมีฟีนอล เมื่อเติมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตลงในตัวอย่างสารละลายที่นำมาจากหลอดทดลองอีกห้าหลอดที่เหลือ คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาในกรณีของกรดไตรคลอโรอะซิติกและอะนิลีน ไฮโดรคลอไรด์ โดยที่สารที่เหลือจะไม่เกิดปฏิกิริยา อะนิลีนไฮโดรคลอไรด์สามารถแยกแยะได้จากกรดไตรคลอโรอะซิติกโดยการเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป ในเวลาเดียวกัน อิมัลชันของอะนิลีนในน้ำจะเกิดขึ้นในหลอดทดลองที่มีอะนิลีนไฮโดรคลอไรด์ และไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้ในหลอดทดลองที่มีกรดไตรคลอโรอะซิติก การหาปริมาณไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ กลีเซอรอล และกลูโคส ดำเนินการดังนี้ ในหลอดทดลองที่แยกจากกัน โดยการผสมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 2% (II) 4 หยดกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 3 มล. จะได้ตะกอนสีน้ำเงินของคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (II) ซึ่งแบ่งออกเป็นสามส่วน
แต่ละส่วนจะเติมไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ กลีเซอรีน และกลูโคสสองสามหยดแยกกัน ในหลอดทดลองที่เติมไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์จะไม่สังเกตการเปลี่ยนแปลงในหลอดทดลองที่เติมกลีเซอรอลและกลูโคสตะกอนจะละลายพร้อมกับการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อนที่มีสีน้ำเงินเข้ม สารประกอบเชิงซ้อนที่เกิดขึ้นสามารถแยกแยะได้โดยการให้ความร้อนส่วนบนของสารละลายในหลอดทดลองบนหัวเผาหรือตะเกียงวิญญาณจนกระทั่งเริ่มเดือด ในกรณีนี้ จะไม่มีการสังเกตการเปลี่ยนแปลงสีในหลอดทดลองที่มีกลีเซอรีน และเกิดการตกตะกอนของคอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์สีเหลืองที่ส่วนบนของสารละลายกลูโคส กลายเป็นตะกอนสีแดงของคอปเปอร์ (I) ออกไซด์ ส่วนล่างของของเหลวซึ่งไม่ได้รับความร้อนยังคงเป็นสีน้ำเงิน
ตัวอย่างที่ 6หกหลอดประกอบด้วยสารละลายน้ำของกลีเซอรอล, กลูโคส, ฟอร์มาลิน, ฟีนอล, อะซิติกและกรดฟอร์มิก ใช้รีเอเจนต์และอุปกรณ์บนโต๊ะเพื่อกำหนดสารในหลอดทดลอง อธิบายหลักสูตรของคำจำกัดความ เขียนสมการปฏิกิริยาโดยพิจารณาจากสารที่ถูกกำหนด
รีเอเจนต์: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, น้ำโบรมีน
อุปกรณ์: ชั้นวางหลอดทดลอง ปิเปต อ่างน้ำ หรือจานร้อน
สารละลาย
1. การหาปริมาณกรด
เมื่อกรดคาร์บอกซิลิกทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O
กรดสามารถแยกแยะได้โดยการทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีน กรดฟอร์มิกจะลดสีของน้ำโบรมีน
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2
โบรมีนไม่ทำปฏิกิริยากับกรดอะซิติกในสารละลายที่เป็นน้ำ
2. การหาปริมาณฟีนอล
ในปฏิกิริยาระหว่างกลีเซอรีน กลูโคส ฟอร์มาลิน และฟีนอลกับน้ำโบรมีน ในกรณีเดียวเท่านั้นที่สารละลายมีเมฆมากและสังเกตเห็นการตกตะกอนสีขาวของ 2,4,6-tribromophenol
กลีเซอรีน กลูโคส และฟอร์มาลินจะถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำโบรมีน และสารละลายจะเปลี่ยนสี กลีเซอรีนภายใต้สภาวะเหล่านี้สามารถออกซิไดซ์เป็นกลีเซอราลดีไฮด์หรือ 1,2-dihydroxyacetone
.
ออกซิเดชันของกลีเซอราลดีไฮด์เพิ่มเติมทำให้เกิดกรดกลีเซอริก
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
การทำปฏิกิริยากับตะกอนทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์ที่เตรียมไว้ใหม่ทำให้สามารถแยกแยะระหว่างกลีเซอรอล กลูโคส และฟอร์มาลินได้
เมื่อเติมกลีเซอรอลลงในคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ ตะกอนชีสสีน้ำเงินจะละลายและเกิดสารละลายสีน้ำเงินสดใสของคอปเปอร์กลีเซอเรตเชิงซ้อน เมื่อถูกความร้อน สีของสารละลายจะไม่เปลี่ยนแปลง
เมื่อเติมกลูโคสลงในคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ จะเกิดสารละลายสีน้ำเงินสดใสของสารเชิงซ้อนขึ้นด้วย
.
อย่างไรก็ตาม เมื่อถูกความร้อน สารเชิงซ้อนจะถูกทำลายและหมู่อัลดีไฮด์จะถูกออกซิไดซ์ และเกิดการตกตะกอนของคอปเปอร์ออกไซด์ (I) สีแดง
.
ฟอร์มาลินทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์เฉพาะเมื่อถูกความร้อนจนเกิดตะกอนสีส้มของคอปเปอร์ (I) ออกไซด์
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O
การโต้ตอบที่อธิบายไว้ทั้งหมดสามารถนำเสนอในตารางที่ 3 เพื่อความสะดวกในการกำหนด
ตารางที่ 3
ผลการพิจารณา
วรรณกรรม
1. Traven V.F. เคมีอินทรีย์: หนังสือเรียนสำหรับมหาวิทยาลัย: ใน 2 เล่ม / V.F. Traven. - ม.: ICC "Akademkniga", 2549
2. Smolina T. A. และคณะ งานภาคปฏิบัติในเคมีอินทรีย์: การประชุมเชิงปฏิบัติการขนาดเล็ก หนังสือเรียนสำหรับมหาวิทยาลัย / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya – อ.: การตรัสรู้, 2529.
3. Kucherenko N. E. และคณะ ชีวเคมี: การประชุมเชิงปฏิบัติการ /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev และคนอื่น ๆ - K.: โรงเรียน Vyshcha, สำนักพิมพ์ที่ Kyiv ไม่เป็นอย่างนั้น 1988
4. Shapiro D.K. การประชุมเชิงปฏิบัติการเกี่ยวกับเคมีชีวภาพ - Mn: โรงเรียนสูงสุด พ.ศ. 2519.
5. V.K. Nikolaenko การแก้ปัญหาความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้นในเคมีทั่วไปและอนินทรีย์: คู่มือครู เอ็ด จี.วี. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990
6. ส.ส. ชูรานอฟ เคมีโอลิมปิกที่โรงเรียน: คู่มือสำหรับครู - ม.: การศึกษา, 2505
7. เคมีโอลิมปิกเมืองมอสโก: แนวทาง เรียบเรียงโดย V.V. โซโรคิน ร.ป. ซูรอฟเซวา - ม: 1988
8. เคมีสมัยใหม่ในปัญหาโอลิมปิกสากล V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: เคมี, 1993
9. อี. เอ. ชิชกิน การสอนนักเรียนให้แก้ปัญหาเชิงคุณภาพในวิชาเคมี - คิรอฟ, 1990.
10. โอลิมปิกเคมีในปัญหาและแนวทางแก้ไข ส่วนที่ 1 และ 2 เรียบเรียงโดย Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Publishing House of KGSHA, 2000
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev และ M. V. Dorofeev เคมีโอลิมปิกในมอสโก - M.: สำนักพิมพ์ MIKPRO, 2544
12. เคมี 10-11: การรวบรวมปัญหาพร้อมวิธีแก้ไขและคำตอบ / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001
งานนี้เสนอให้กับนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 ในรอบภาคปฏิบัติของเวที III (ภูมิภาค) ของการแข่งขันเคมีโอลิมปิก All-Russian สำหรับเด็กนักเรียนในปีการศึกษา 2552-2553
แสงกระจกของฉันบอกฉันบอกความจริงทั้งหมด ... สารละลายแอมโมเนียให้ความสามารถที่ยอดเยี่ยมในการสะท้อนแสงและแสดงใบหน้าที่มองคุณได้อย่างไร ในความเป็นจริงไม่มีความลับ เป็นที่รู้จักตั้งแต่ปลายศตวรรษที่ 19 ด้วยผลงานของนักเคมีชาวเยอรมัน
- โลหะค่อนข้างทนทาน ไม่เป็นสนิม และไม่ละลายน้ำ คุณสามารถเป็นเงินได้ แต่ไม่มีใครบอกว่ามันเป็นสารละลายของเงิน น้ำจะยังคงเป็นน้ำอยู่แม้ว่าจะผ่านการกลั่นและฆ่าเชื้อแล้วก็ตาม ดังนั้นพวกเขาจึงเรียนรู้ที่จะกรองน้ำในสมัยโบราณและยังคงใช้วิธีนี้ในการกรอง
แต่เกลือและออกไซด์ของเงินเต็มใจที่จะเกิดปฏิกิริยาเคมีและละลายในของเหลว ส่งผลให้เกิดสารใหม่ที่เป็นที่ต้องการทั้งในด้านเทคโนโลยีและในชีวิตประจำวัน
สูตรนี้ง่าย - Ag 2 O อะตอมเงินสองอะตอมและอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมทำให้เกิดซิลเวอร์ออกไซด์ซึ่งมีความไวต่อแสง อย่างไรก็ตาม สารประกอบอื่นๆ พบว่ามีประโยชน์มากกว่าในการถ่ายภาพ แต่ออกไซด์กลับแสดงปฏิกิริยาต่อสารรีเอเจนต์แอมโมเนีย โดยเฉพาะแอมโมเนียซึ่งคุณย่าของเราใช้ในการทำความสะอาดผลิตภัณฑ์เมื่อสีเข้มขึ้น
แอมโมเนียเป็นสารประกอบของไนโตรเจนและไฮโดรเจน (NH 3) ไนโตรเจนคิดเป็น 78% ของชั้นบรรยากาศโลก มันมีอยู่ทุกหนทุกแห่งในฐานะหนึ่งในองค์ประกอบที่พบได้บ่อยที่สุดในโลก สารละลายแอมโมเนียในน้ำมีการใช้กันอย่างแพร่หลายจนได้รับหลายชื่อในคราวเดียว: น้ำแอมโมเนีย, แอมโมเนียที่มีฤทธิ์กัดกร่อน, แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์, แอมโมเนียที่มีฤทธิ์กัดกร่อน เป็นเรื่องง่ายที่จะสับสนในชุดคำพ้องความหมายดังกล่าว หากคุณเจือจางน้ำแอมโมเนียให้เป็นสารละลายอ่อน 10% เราจะได้แอมโมเนีย
เมื่อนักเคมีละลายออกไซด์ในน้ำแอมโมเนีย โลกได้ค้นพบสารใหม่ซึ่งเป็นสารประกอบเชิงซ้อนของซิลเวอร์ไดเอมีนไฮดรอกไซด์ที่มีคุณสมบัติน่าดึงดูดมาก
กระบวนการนี้อธิบายโดยสูตรทางเคมี: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O
กระบวนการทำปฏิกิริยาเคมีและสูตรของน้ำแอมโมเนียและซิลเวอร์ออกไซด์
ในวิชาเคมี สารนี้เรียกอีกอย่างว่ารีเอเจนต์ของโทลเลนส์ และตั้งชื่อตามนักเคมีชาวเยอรมัน แบร์นฮาร์ด โทลเลนส์ ผู้บรรยายปฏิกิริยานี้ในปี พ.ศ. 2424
ถ้าเพียงแต่ห้องปฏิบัติการไม่ระเบิด
เห็นได้ชัดอย่างรวดเร็วว่าสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์แม้ว่าจะไม่เสถียร แต่ก็สามารถสร้างสารประกอบที่ระเบิดได้ในระหว่างการเก็บรักษาดังนั้นเมื่อสิ้นสุดการทดลองจึงแนะนำให้ทำลายสารตกค้าง แต่ก็มีด้านบวกเช่นกัน: นอกเหนือจากโลหะแล้ว ยังมีไนโตรเจนและออกซิเจนอยู่ในองค์ประกอบ ซึ่งในระหว่างการสลายตัวทำให้สามารถปล่อยซิลเวอร์ไนเตรตซึ่งเราคุ้นเคยในฐานะไพฑูรย์ทางการแพทย์ ตอนนี้ไม่ได้รับความนิยมมากนัก แต่เมื่อพวกเขาถูกกัดกร่อนและฆ่าเชื้อบาดแผลแล้ว ในกรณีที่มีอันตรายจากการระเบิด ย่อมมีวิธีการรักษา
อย่างไรก็ตาม สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ได้รับชื่อเสียงจากปรากฏการณ์อื่นๆ ที่สำคัญไม่น้อยไปกว่ากัน ตั้งแต่วัตถุระเบิดและการเกิดสีเงินแบบกระจก ไปจนถึงการวิจัยอย่างกว้างขวางในด้านกายวิภาคศาสตร์และเคมีอินทรีย์
- เมื่ออะเซทิลีนถูกส่งผ่านสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ จะเกิดซิลเวอร์อะเซทิลีนที่อันตรายมากที่ทางออก มันสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อนและโดยกลไก แม้จะเกิดจากเศษเสี้ยวที่คุกรุ่นอยู่ก็ตาม เมื่อทำการทดลอง ควรใช้ความระมัดระวังในการแยกอะเซทิลีนไนด์ในปริมาณเล็กน้อย วิธีทำความสะอาดเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการมีรายละเอียดอยู่ในข้อกำหนดด้านความปลอดภัย
- หากซิลเวอร์ไนเตรตเทลงในขวดที่มีก้นกลม ให้เติมสารละลายแอมโมเนียและกลูโคสแล้วทำให้ร้อนในอ่างน้ำ จากนั้นส่วนที่เป็นโลหะจะเกาะอยู่บนผนังและก้นทำให้เกิดเอฟเฟกต์การสะท้อน กระบวนการนี้เรียกว่า "ปฏิกิริยากระจกสีเงิน" ใช้ในอุตสาหกรรมเพื่อผลิตลูกบอลคริสต์มาส กระติกน้ำร้อน และกระจก กลูโคสหวานช่วยทำให้ผลิตภัณฑ์มีความแวววาวเหมือนกระจก แต่ฟรุกโตสไม่มีคุณสมบัตินี้ถึงแม้จะมีรสหวานกว่าก็ตาม
- รีเอเจนต์ของโทลเลนถูกใช้ในกายวิภาคศาสตร์ทางพยาธิวิทยา มีเทคนิคพิเศษ (วิธี Fontana-Masson) สำหรับการย้อมสีเนื้อเยื่อโดยช่วยในการชันสูตรพลิกศพเมลานินเซลล์อาร์เจนทาฟินและ lipofuscin (เม็ดสีอายุที่เกี่ยวข้องกับการแลกเปลี่ยนระหว่างเซลล์) จะถูกกำหนดในเนื้อเยื่อ
- ใช้ในเคมีอินทรีย์เพื่อการวิเคราะห์และตรวจหาอัลดีไฮด์ น้ำตาลรีดิวซ์ กรดไฮดรอกซีคาร์บอกซิลิก โพลีไฮดรอกซีฟีนอล คีโตแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ อะมิโนฟีนอล α-ไดคีโตน อัลคิลและเอริลไฮดรอกซีลามีน อัลคิลและเอริลไฮดราซีน นี่คือรีเอเจนต์ที่สำคัญและจำเป็น เขามีส่วนอย่างมากในการวิจัยเชิงอินทรีย์
อย่างที่คุณเห็น เงินไม่ได้เป็นเพียงเครื่องประดับ เหรียญ และสารทำปฏิกิริยากับแสงเท่านั้น สารละลายออกไซด์และเกลือเป็นที่ต้องการในกิจกรรมของมนุษย์ในด้านต่างๆ
คาร์บอนไดออกไซด์
1. อัลดีไฮด์
สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์
ออกซิเดชั่น
2. การบูรณะ
3. แอมโฟเทอริก
4.เป็นกรด
กรดไลโปอิค
2. กรดไฮดรอกซีไลโปอิก
3. กรดไนโตรลิโปอิก
4. กรดอะมิโนไลโปอิก
กรด A-2-ไฮดรอกซีบิวเทนไดโออิก, กรด B-2-ออกโซบิวเทนไดโออิก
2. กรด A-2-oxobutanedioic, กรด B-2-hydroxybutanedioic
3. A - กรด dihydroxybutanedioic, B - กรด 2-oxobutanedioic
4. A - กรด 2-ไฮดรอกซีบิวเทนไดโออิก, B - กรดบิวเทนไดโออิก
21. ผลิตภัณฑ์สุดท้ายของการลด 5-nitrofurfural คือ ..
1. 5-ไฮดรอกซีเฟอร์ฟูรัล
อะมิโนเฟอร์ฟูรัล
3. 5-เมทอกซีเฟอร์ฟูรัล
4. 5-เมทิลอะมิโนเฟอร์ฟูรัล
22. กรดมาลิกถูกออกซิไดซ์โดยมีส่วนร่วมของ NAD + เข้า
กรดออกซาโลอะซิติก
2. กรดอะซิติก
3. กรดซัคซินิก
4. กรดออกซาลิก
23. สารที่มีองค์ประกอบ C 4 H 8 O เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลาย Cu (OH) 2 ที่เตรียมสดใหม่จะเกิดกรดไอโซบิวทีริกขึ้นเรียกว่า ...
เมทิลโพรพานัล
2) บิวทาโนน
3) 2-เมทิลโพรพานอล-1
บูทานัล
24. Oxidative NAD + - การปนเปื้อนของกรดอะมิโนขึ้นอยู่กับขั้นตอนของการก่อตัว ...
5. กรดไฮดรอกซี
กรดอิมิโน
7. กรดไม่อิ่มตัว
8. กรดโพลีไฮดริก
25. การก่อตัวของซีสตีนจากซีสเตอีนหมายถึง ...
1.ปฏิกิริยาการเติม
2. ปฏิกิริยาการทดแทน
3. ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น
ปฏิกิริยาการเติมนิวคลีโอฟิลิก
26. Oxidative NAD + การปนเปื้อนขึ้นอยู่กับกรด 2-อะมิโนโพรพาโนอิก
เกิดขึ้น...
1. 2 - กรดไฮดรอกซีโพรพาโนอิก
2. 2 - กรดออกโซโพรพาโนอิก
3. 2 - กรดเมทิลโพรพาโนอิก
4. 2 - กรดเมทอกซีโพรพาโนอิก
27. อัลดีไฮด์ถูกรีดิวซ์เป็น ...
1. กรดคาร์บอกซิลิก
แอลกอฮอล์เบื้องต้น
3.แอลกอฮอล์รอง
4. อีพ็อกซี่
28. เมื่อคีโตนลดลง ...
1.แอลกอฮอล์เบื้องต้น
2. โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์
แอลกอฮอล์ทุติยภูมิ
4. กรดคาร์บอกซิลิก
29. อีพอกไซด์เกิดขึ้นระหว่างการออกซิเดชันของพันธะกับออกซิเจน:
4. ค = ค
30. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวคือการออกซิเดชันกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต สิ่งนี้สร้าง:
1. กรดคาร์บอกซิลิก
2. อัลดีไฮด์
ไดออล
4.สารประกอบอะโรมาติก
31. ออกซิเดชันของเอทิลแอลกอฮอล์ในร่างกายเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของโคเอ็นไซม์:
1. โอเวอร์+
3.ไฮโดรควิโนน
4. ไซยาโนโคบาลามิน
31. เมื่อเอทิลแอลกอฮอล์ถูกออกซิไดซ์ในร่างกายจะเกิดสิ่งต่อไปนี้:
1. เฮโมโกลบิน
อะซีตัลดีไฮด์
3.กรดอะมิโน
4.คาร์โบไฮเดรต
32. องค์ประกอบของ NAD + และ NADH รวมถึงฐานนิวคลีอิก ____:
อะดีนีน
4. ไซโตซีน
33. โครงสร้างของไรโบฟลาวินประกอบด้วยเฮเทอโรไซเคิล ______...
1.พอร์ไฟริน
3.ควิโนลีน
ไอโซอัลลอกซาซีน
34. ออกซิเดชันของ 4-เมทิลไพริดีนทำให้เกิด….
กรดนิโคตินิก
2. กรดไอโซนิโคตินิก
3.กรดสเตียริก
4. กรดบิวริก
35. กรดอิมิโนเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางใน ....
1. เมื่อสารประกอบอะโรมาติกถูกออกซิไดซ์กับออกซิเจน
การปนเปื้อนออกซิเดชันของกรดอะมิโน
3. เมื่อลดซัลไฟด์
4.ในการออกซิเดชั่นของไธโอแอลกอฮอล์
36. แลคโตสเป็นสารรีดิวซ์ไบโอเซสและถูกออกซิไดซ์เป็น ...
1. กรดแลคโตนิก
แลคโตน่า
3. กรดแลคโตไบโอนิก
4. แลคไทด์
37. เมื่อไนโตรเฟอร์ฟูรัลลดลงจะเกิดเป็น ....
1. ฟูรัตซิลิน
2. ฟูรัลลิโดน
อะมิโนเฟอร์ฟูรัล
4. อะมิโดไพริน
38. การปนเปื้อนออกซิเดชันของ α-อะลานีน ส่งผลให้...
กรดไพรูวิค
2. กรดออกซาลิก
3. กรดแลคติค
4. กรดออกซาโลอะซิติก
39. เมื่อกลูโคสลดลง …
ซอร์บิทอล
2.กรดกลูโคโรนิก
4. กรดกลูโคนิก
40. ไทโรซีนเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาไฮดรอกซิเลชัน ...
กรดอะมิโนฟีนิลอะลานีน
2.กรดอะมิโนทริปโตเฟน
3. สารประกอบไพริดีนเฮเทอโรไซคลิก
4. ฮอร์โมนอะดรีนาลีน
41.สารประกอบไนโตรจะถูกเปลี่ยนรูปในร่างกายโดยการรีดักชัน
1. ไนไตรท์
อามินอฟ
3. ไฮดรอกซิลามีน
4. ออกซิมส์
42. เอมีนสามารถรับได้จากปฏิกิริยา ...
1.ออกซิเดชันของสารประกอบไนโตร
การนำสารประกอบไนโตรกลับมาใช้ใหม่
3. การเกิดพอลิเมอไรเซชันของสารประกอบไนโตร
4. การคายน้ำของสารประกอบไนโตร
43. ได้ไดซัลไฟด์จากปฏิกิริยาออกซิเดชั่น ...
กรดซัลโฟนิก
2. ไธโอแอลกอฮอล์
3.อะมิโนแอลกอฮอล์
4. ซัลเฟต
44. ในร่างกายมีกรดแลคติคภายใต้การออกฤทธิ์ของ NAD+ ……. ถึงกรดไพรูวิก:
ออกซิไดซ์
2. สามารถกู้คืนได้
4.ไฮโดรไลซ์
45. ในร่างกาย กรดไพรูวิค ภายใต้การออกฤทธิ์ของ NADH ……. ถึงกรดแลคติค:
1. ออกซิไดซ์
กำลังฟื้นตัว
4.ไฮโดรไลซ์
46. Isoallaxosin ในองค์ประกอบของไรโบฟลาวินจะถูกฟื้นฟูในร่างกายเพื่อ:
1. ไดไฮดรอกซีไอโซอัลแลกโซซีน
ไดไฮโดรไอโซอัลแลกโซซีน
3.อัลแลกโซซิน
4. ไดไฮดรอกซีอัลแลกโซซีน
47. โคเอ็นไซม์ OVER+ คือ...
รูปแบบออกซิไดซ์
2.คืนฟอร์ม
3. รูปแบบเทาทาเมริก
4. แบบฟอร์มเมโซเมอร์
48. NADH คือรูปแบบ _________ ของโคเอ็นไซม์
1. ออกซิไดซ์
บูรณะ
3. เทาทาเมริก
4.มีโซเมอร์
49. องค์ประกอบของโคเอ็นไซม์ NAD + ประกอบด้วยคาร์โบไฮเดรต ....
1.ฟรุกโตฟูราโนส
2.กลูโคฟูราโนส
3.กลูโคปาโนส
ไรโบฟูราโนส
50. จำนวนกรดฟอสฟอริกที่ตกค้างรวมอยู่ในโคเอ็นไซม์นิโคตินาไมด์อะดีนีนไดนิวคลีโอไทด์
51. Nicotinamide ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ NAD +, NADH, NADP +, NADPH เรียกว่าวิตามิน:
52. ในร่างกาย กรด 2-oxoglutaric จะลดลงเป็นกรดกลูตามิกโดยมีส่วนร่วมของโคเอ็นไซม์ ...
NADH
53. ในร่างกายเอทิลแอลกอฮอล์จะถูกออกซิไดซ์เป็นอะซีตัลดีไฮด์โดยมีส่วนร่วมของโคเอ็นไซม์ ...
1. โอเวอร์+
54. แคลเซียมกลูโคเนตที่ใช้ในการแพทย์คือเกลือของกรดดี - กลูโคนิก กรด D - กลูโคนิกเกิดขึ้นเมื่อกลูโคสถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำโบรมีน กลุ่มลักษณะใดที่ถูกออกซิไดซ์โดยโบรมีนในระหว่างการก่อตัวของกรดนี้
1.แอลกอฮอล์
อัลดีไฮด์
3. ไฮดรอกซิล
4. ซัลไฮดริล
55. ปฏิกิริยาออกซิเดชันของกลูโคสใช้ในการตรวจจับในของเหลวทางชีวภาพ (ปัสสาวะ, เลือด) วิธีที่ง่ายที่สุดในโมเลกุลกลูโคสคือการออกซิไดซ์ ...
1.กลุ่มแอลกอฮอล์
โครงกระดูกไฮโดรคาร์บอน
3.หมู่คาร์บอนิล
4. อะตอมไฮโดรเจน
54. สารประกอบไนโตรโซเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของ …..
1. การกู้คืนเอมีน
2. เอมีนออกซิเดชัน
นิโคติน
2.แวกซ์พาราฟิน
3. แนฟทาลีน
4.กัวนีน
56. เครื่องหมาย “+” หมายถึงส่วนใดของโคเอ็นไซม์ NAD + และ NADH
1. กรดฟอสฟอริกตกค้าง
1. นิโคตินาไมด์
น้ำตาล
4. อะดีนีน
57. ไฮโดรควิโนนประกอบด้วย...
1. อัลดีไฮด์สองกลุ่ม
2. หมู่คาร์บอกซิลสองหมู่
หมู่ไฮดรอกซิลสองหมู่
4. อะมิโนสองหมู่
58. FAD เป็นรูปแบบหนึ่งของ…..
1.โคเอ็นไซม์คิว
2. วิตามินเค2
3.วิตามินบี2
4. อะดรีนาลีน
59. FAD ในกระบวนการออกซิเดชั่นในร่างกาย….
1. รับโปรตอนสองตัวและอิเล็กตรอนสองตัว (+ 2H + , + 2e)
2. ให้โปรตอนสองตัวและอิเล็กตรอนสองตัว (-2H +, - 2e)
3.หรือให้หรือรับขึ้นอยู่กับวัสดุพิมพ์
4.ไม่บริจาคหรือรับโปรตอน
60. เลือกระบบอะโรมาติกเฮเทอโรไซคลิกซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของโคเอ็นไซม์ FADH 2
ไอโซอัลแลกโซซิน
2. นิโคตินาไมด์
3. ไดไฮโดรไอโซอัลแลกโซซิน
4.ไดไฮโดรควิโนน
61. เลือกฐานนิวคลีอิกที่เป็นส่วนหนึ่งของ FAD
อะดีนีน
4. ไซโตซีน
62. เลือกผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นระหว่างการออกซิเดชันของซัคซิเนต (เกลือของกรดซัคซินิก) โดยมีส่วนร่วมของ NAD +
1. มาเลต (เกลือของกรดมาลิก)
2. ไพรูเวต (เกลือของกรดไพรูวิก)
ออกโซแอซิด
4. กรดคาร์บอกซิลิก
68. เลือกผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นระหว่างการปนเปื้อนออกซิเดชันของกรดกลูตามิก
1. กรด 2-ออกโซกลูตาริก
กรดออกโซกลูตาริก
3. กรดซิตริก
4.กรดมาลิก
69. Flavin adenine dinucleotide (FAD +) ในปฏิกิริยารีดอกซ์จัดแสดง ...
1.คุณสมบัติการบูรณะ
2. คุณสมบัติแอมโฟเทอริก
คุณสมบัติออกซิเดชั่น
4. คุณสมบัติเป็นกรด
70. โคเอ็นไซม์ คิว เป็นอนุพันธ์ของ ….
1.แนฟโทควิโนน
เบนโซควิโนน
3.ควิโนลีน
4. แนฟทาลีน
71. Menaquinone (วิตามิน K 2) เป็นอนุพันธ์ของ….
แนฟโทควิโนน
2.เบนโซควิโนน
3.ควิโนลีน
4. แนฟทาลีน
72. ชื่อของผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของการเกิดออกซิเดชันของพันธะคู่คืออะไร:
1. ไฮดรอกไซด์
อีพอกไซด์
73. เลือกชื่อที่ถูกต้องของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของการแปลงต่อไปนี้:
1. ไฮดรอกซิลามีน
เอมีน
3. ไนโตรซิล
4.ไนโตรซามีน
74. เลือกชื่อที่ถูกต้องของผลิตภัณฑ์สุดท้ายของปฏิกิริยา:
กรดไลโปอิค
2. กรดดีไฮโดรลิโปอิก
3. กรดซิตริก
4.กรดไขมัน
75. เลือกชื่อที่ถูกต้องของการเชื่อมต่อที่เสนอ:
1. ฟลาวิน อะดีนีน ไดนิวคลีโอไทด์
2. ไอโซอัลแลกโซซิน
ไรโบฟลาวิน
4. ฟลาวินอะดีนีนโมโนนิวคลีโอไทด์
76. เลือกคำจำกัดความต่อเนื่องที่ถูกต้อง: ตัวออกซิไดซ์ในเคมีอินทรีย์เป็นสารประกอบที่ ...
3.บริจาคอิเล็กตรอนเท่านั้น
รับเฉพาะอิเล็กตรอนเท่านั้น
77. เลือกคำจำกัดความต่อเนื่องที่ถูกต้อง: ตัวรีดิวซ์ในเคมีอินทรีย์เป็นสารประกอบที่ ...
1. บริจาคโปรตอนสองตัวและอิเล็กตรอนสองตัว
2. รับโปรตอนสองตัวและอิเล็กตรอนสองตัว
บริจาคอิเล็กตรอนเท่านั้น
4.รับเฉพาะอิเล็กตรอนเท่านั้น
78. ปฏิกิริยาประเภทใดที่สามารถนำมาประกอบกับการเปลี่ยนเอทิลแอลกอฮอล์เป็นอะซีตัลดีไฮด์โดยมีส่วนร่วมของ NAD + .
1. การวางตัวเป็นกลาง
2. ภาวะขาดน้ำ
ออกซิเดชัน
4.การยึดติด-การแยกออก
79. กรดชนิดใดที่เกิดขึ้นระหว่างการออกซิเดชันของเอทิลเบนซีน:
1.โทลูอิดีน
2. เบนโซอิก + ฟอร์มิก
3. ซาลิไซลิก
4. เบนโซอิก + อะซิติก
80. ยูบิควิโนนในร่างกายลดลงไปยังผลิตภัณฑ์ใดบ้าง? เลือกคำตอบที่ถูกต้อง.
ไฮโดรควิโนน
2.เมโนควิโนน
3.ไฟโลควิโนน
4.แนฟโทควิโนน
81. ระบุปฏิกิริยาที่เกิดอนุมูลไฮดรอกซิลที่ออกฤทธิ์มากที่สุดในร่างกาย
1. เอช 2 โอ 2 + เฟ 2+
2. ประมาณ 2 . + โอ 2 . +4 ชม.+
82. อนุมูลชนิดใดเรียกว่าอนุมูลไอออนซูเปอร์ออกไซด์
2. ประมาณ 2 .
83. ระบุปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดอนุมูลไอออนซูเปอร์ออกไซด์ในร่างกาย
1. ประมาณ 2 + อี
84. ระบุปฏิกิริยาที่ทำการแยกส่วน
อนุมูลไอออนซูเปอร์ออกไซด์
3. ประมาณ 2 . + โอ 2 . +4 ชม.+
4.RO2. + โร 2 .
85. ระบุปฏิกิริยาที่ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ถูกทำลายในร่างกายโดยไม่เกิดอนุมูลอิสระ
1. H 2 O 2 → 2 โอ้
3. ประมาณ 2 . + โอ 2 . +4 ชม.+
4.RO2. + โร 2 .
คาร์บอนไดออกไซด์
17. สารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาของกระจกสีเงินคือ ____ ...
1. อัลดีไฮด์
2. สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ไนเตรต
สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์
4. สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์คลอไรด์
18. ในปฏิกิริยากระจกสีเงิน อัลดีไฮด์แสดงคุณสมบัติ _________
ออกซิเดชั่น
2. การบูรณะ
3. แอมโฟเทอริก
4.เป็นกรด
19. กรดไดไฮโดรลิโปอิกถูกออกซิไดซ์เป็น ____….
กรดไลโปอิค
2. กรดไฮดรอกซีไลโปอิก
3. กรดไนโตรลิโปอิก
4. กรดอะมิโนไลโปอิก
20. เลือกจากคำตอบที่แนะนำผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา A และ B
ปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (I) - "ปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน"
ซิลเวอร์ออกไซด์ (I) เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของซิลเวอร์ไนเตรต (I) กับ NH 4 OH
โลหะเงินถูกสะสมอยู่บนผนังของหลอดทดลองในรูปแบบชั้นบาง ๆ กลายเป็นพื้นผิวกระจก
ปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์
สำหรับปฏิกิริยานี้ จะใช้ Cu (OH) 2 ที่เตรียมใหม่พร้อมอัลคาไล - ลักษณะของตะกอนสีแดงอิฐบ่งบอกถึงการลดลงของทองแดงไดวาเลนต์เป็นโมโนวาเลนต์เนื่องจากการเกิดออกซิเดชันของหมู่อัลดีไฮด์
ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน (ลักษณะของอัลดีไฮด์ตอนล่าง)
โพลีเมอไรเซชันเชิงเส้น
ในระหว่างการระเหยหรือยืนยาวของสารละลายฟอร์มาลดีไฮด์จะเกิดโพลีเมอร์ - พาราฟอร์มัลดีไฮด์: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (พาราฟอร์มัลดีไฮด์, พาราฟอร์ม)
การเกิดพอลิเมอไรเซชันของฟอร์มาลดีไฮด์ปราศจากน้ำโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยา - เหล็กเพนตะคาร์บอนิล Fe(CO) 5 - นำไปสู่การก่อตัวของสารประกอบโมเลกุลสูงที่มี n=1,000 - โพลีฟอร์มาลดีไฮด์
การเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันแบบวงจร (trimerization, tetrametrization)
ไซคลิกโพลีเมอร์
ปฏิกิริยาโพลีคอนเดนเซชัน
ปฏิกิริยาโพลีคอนเดนเซชันเป็นกระบวนการก่อตัวของสารโมเลกุลสูงในระหว่างที่การรวมกันของโมโนเมอร์เริ่มต้นของโมเลกุลจะมาพร้อมกับการปล่อยผลิตภัณฑ์โมเลกุลต่ำเช่น H2O, HCl, NH3 เป็นต้น
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดหรือด่างเมื่อถูกความร้อนฟอร์มาลดีไฮด์จะก่อตัวเป็นผลิตภัณฑ์โมเลกุลสูงที่มีเรซินฟีนอล - ฟีนอล - ฟอร์มาลดีไฮด์ในโครงสร้างต่างๆ ประการแรกเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิสัมพันธ์เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลฟอร์มาลดีไฮด์และโมเลกุลฟีนอลกับการก่อตัวของฟีนอลแอลกอฮอล์ เมื่อถูกความร้อน ฟีนอลแอลกอฮอล์จะควบแน่นเป็นโพลีเมอร์ฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์
เรซินฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์ใช้ในการผลิตพลาสติก
วิธีรับ:
1. ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ:
ก) ตัวเร่งปฏิกิริยา (cat. Cu, t);
b) ภายใต้การกระทำของสารออกซิไดซ์ (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด)
2. การเร่งปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชันของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ (cat. Cu, 300 o C);
3. การไฮโดรไลซิสของไดฮาโลอัลเคนที่มีอะตอมของฮาโลเจน 2 อะตอมที่อะตอมของคาร์บอนตัวแรก
4. ฟอร์มาลดีไฮด์สามารถรับได้จากการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของมีเทน:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (cat. Mn 2+ หรือ Cu 2+, 500 o C)
5. อะซีตัลดีไฮด์ได้มาจากปฏิกิริยา Kucherov จากอะเซทิลีนและน้ำต่อหน้าเกลือของปรอท (II)
บทเรียนภาคปฏิบัติหมายเลข 5
หัวข้อ: "กรดคาร์บอกซิลิก".
ประเภทบทเรียน:รวมกัน (ศึกษาเนื้อหาใหม่ การทำซ้ำ และการจัดระบบของสิ่งที่ครอบคลุม)
ประเภทชั้นเรียน:บทเรียนเชิงปฏิบัติ
การใช้เวลา: 270 นาที
ที่ตั้ง:ห้องปฏิบัติการเคมี (หมายเลข 222)
วัตถุประสงค์ของบทเรียน:
เกี่ยวกับการศึกษา:
1. เพื่อให้เกิดความเข้าใจถึงความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างของสารและคุณสมบัติทางเคมี
2. รวบรวมความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของกรดคาร์บอกซิลิก
3. เรียนรู้วิธีเขียนสมการปฏิกิริยาที่แสดงคุณลักษณะทางเคมีของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันเหล่านี้
4. รวบรวมความรู้เกี่ยวกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อหมู่ฟังก์ชันของสารอินทรีย์และความสามารถในการยืนยันคุณสมบัติเหล่านี้โดยการเขียนสมการปฏิกิริยา
เกี่ยวกับการศึกษา- เพื่อให้ความรู้แก่นักเรียนเกี่ยวกับความสามารถในการคิดอย่างมีเหตุผล การเห็นความสัมพันธ์ระหว่างเหตุและผล คุณสมบัติที่จำเป็นในการทำงานของเภสัชกร
หลังเลิกเรียนนักเรียนควรรู้:
1. การจำแนกประเภท ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อกรดคาร์บอกซิลิก
2. คุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานและวิธีการรับกรดคาร์บอกซิลิก
3. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับกรดคาร์บอกซิลิก
หลังเลิกเรียนนักเรียนควรจะสามารถ:
1. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีที่แสดงคุณสมบัติของกรดคาร์บอกซิลิก
โครงสร้างแผนของบทเรียน
