ควบคุมงาน (90 นาที) งานห้องปฏิบัติการ: การรับก๊าซมีเทนและทำการทดลองกับมัน D

เอทานอลโดย Winkler มีข้อเสียหลายประการ: ทวีคูณ

การกลั่น ผลิตภัณฑ์มีการปนเปื้อนแอมโมเนียที่เกิดจาก

การไฮโดรไลซิสของแคลเซียมไนไตรด์ซึ่งมีอยู่ในโลหะแคลเซียมเป็นสิ่งเจือปน

จ) แคลเซียมคาร์ไบด์เป็นสารดูดความชื้นที่มีประสิทธิภาพ แต่ก่อมลพิษ

แอลกอฮอล์กับอะเซทิลีนและผลิตภัณฑ์อื่น ๆ ในปัจจุบัน แคลเซียมที่เป็นโลหะและคาร์ไบด์ไม่ได้ถูกใช้สำหรับการสะสมเอธานอลแบบสัมบูรณ์

ฉ) แอนไฮดรัสคอปเปอร์ซัลเฟตมีข้อได้เปรียบตรงที่ความเข้มข้นของมัน

สีฟ้าสามารถตัดสินได้จากคุณภาพของแอลกอฮอล์ดั้งเดิมและส่วนท้าย

กระบวนการที่แน่นอน อย่างไรก็ตาม ปัจจุบันก็ยังเป็น

ไม่ได้ใช้งานจริง

g) การกลั่น Azeotropic ของส่วนผสมของแอลกอฮอล์ - เบนซิน ใช้สำหรับ

การได้รับแอลกอฮอล์แบบสัมบูรณ์ในระดับเทคนิค ได้รับการพัฒนาขึ้นสำหรับสภาพห้องปฏิบัติการด้วย อย่างไรก็ตามในทางปฏิบัตินี้

วิธีการนี้ยังไม่ได้รับการยอมรับอย่างกว้างขวาง

h) คลอไรด์สไปค์ใช้เพื่อคายน้ำ 95 °

เอทานอลในสถานะก๊าซ วิธีนี้ได้เอทานอล 99.8%

จากการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้น แคลเซียมคลอไรด์สามารถงอกใหม่ได้ง่าย

i) มีการเสนอแคลเซียมซัลเฟตปราศจากน้ำสำหรับการทำให้เอธานอลแห้ง อย่างไรก็ตาม มันเป็นสารดูดความชื้นที่ค่อนข้างอ่อนและไม่เหมาะสำหรับ

เพื่อการคายน้ำที่สมบูรณ์ของแอลกอฮอล์ นอกจากนี้พริ้นเนื้อหาที่ยอดเยี่ยม

น้ำก่อตัวเป็นไดไฮเดรต ซึ่งยากต่อการเอาออกจากขวด

เอทิลแอลกอฮอล์มักถูกใช้เป็นตัวทำละลายในการเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันของสารต่างๆ ในกรณีนี้ โดยปกติการมีน้ำเล็กน้อยไม่สำคัญ แต่จำเป็นต้องกำจัดสารที่เป็นพิษต่อตัวเร่งปฏิกิริยา เอทิลแอลกอฮอล์บริสุทธิ์ 95% มีสารเหล่านี้น้อยมาก และโดยทั่วไปก็เพียงพอแล้วที่จะกลั่นในอุปกรณ์ที่มีส่วนที่บาง ในเวลาเดียวกัน ส่วนบาง ๆ จะถูกทำความสะอาดอย่างทั่วถึงและไม่หล่อลื่น และทิ้งส่วนแรกของการกลั่น มีประสิทธิภาพมากกว่านั้นคือการกลั่นแอลกอฮอล์ด้วย Raney นิกเกิลในปริมาณเล็กน้อย

11.3. “-โพรพิลแอลกอฮอล์

“ -โพรพิลแอลกอฮอล์ (bp. 973) สร้างส่วนผสม azeotropic กับน้ำเดือดที่ 88 °และมีโพรพิลแอลกอฮอล์ 71% สามารถผสมกับน้ำในอัตราส่วนใดก็ได้ สำหรับการระบายน้ำนั้นใช้แคลเซียมออกไซด์และสำหรับการคายน้ำขั้นสุดท้ายจะใช้แคลเซียมไฮไดรด์ ด้วยปริมาณน้ำที่น้อย การทำขาดน้ำสามารถทำได้โดยใช้โซเดียมโพรเพลทที่เตรียมโดยการละลายโลหะโซเดียมในโพรพิลแอลกอฮอล์

11.4. ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์

มีความแบ๊วมาก 82.4 °กับน้ำเป็นส่วนผสม azeotropic กับ bp 80° มีไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ 87.4% ผสมกับน้ำได้ทุกประการ ด้วยปริมาณน้ำที่สูง ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์จะถูกทำให้แห้งในขั้นแรกด้วยโซเดียมคาร์บอเนตหรือโปแตช และสุดท้ายจะถูกทำให้แห้งด้วยแคลเซียมคลอไรด์ ด้วยปริมาณน้ำเล็กน้อยแคลเซียมออกไซด์เป็นสารดูดความชื้นที่ดีซึ่งช่วยลดปริมาณน้ำลงเหลือ 0.1% สำหรับการคายน้ำขั้นสุดท้าย แนะนำให้กลั่นด้วยแอนไฮดรัสคอปเปอร์ซัลเฟต นอกจากนี้ สำหรับการทำให้ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์แห้ง คุณสามารถใช้วิธีการทั้งหมดที่กล่าวถึงข้างต้นสำหรับเอทิลแอลกอฮอล์

11.5. บิวทิลแอลกอฮอล์

“ -บิวทิลแอลกอฮอล์ (bp. 118 °) กับน้ำเป็นส่วนผสม azeotropic กับ bp 93° ที่มี 58% "-บิวทิลแอลกอฮอล์

ไอโซบิวทิลแอลกอฮอล์ (bp. 108 °) ให้ส่วนผสม azeotropic กับน้ำที่มี bp 90° มีไอโซบิวทิลแอลกอฮอล์ 67%

เอมอพ-บิวทิลแอลกอฮอล์ (bp 99.5°) ก่อให้เกิดส่วนผสมอะซีโอทรอปิกกับน้ำ bp 87.5° มีอีโมป-บิวทิลแอลกอฮอล์ 73%

/rzpem-Butyl alcohol (bp 82.5°) ทำให้เกิดส่วนผสม azeotropic กับน้ำ โดยเดือดที่ 80° และมี mpem-butyl alcohol 88%

แอลกอฮอล์สามรายการแรกในรายการสามารถผสมกับน้ำได้จำกัด และในกรณีส่วนใหญ่การกลั่นแบบเศษส่วนก็เพียงพอสำหรับการทำให้แห้ง สารดูดความชื้นทางเคมีสามารถใช้แคลเซียมออกไซด์แบเรียมออกไซด์แมกนีเซียมออกไซด์หรือโซเดียมแอลกอฮอล์ที่ได้รับจากการละลายโซเดียมในแอลกอฮอล์นี้

ในทางกลับกัน mpem-butyl alcohol สามารถผสมกับน้ำได้ในทุกสัดส่วน นี่เป็นตัวทำละลายที่มีคุณค่ามาก ซึ่งมีลักษณะเฉพาะด้วยกำลังการละลายที่สำคัญซึ่งมีความต้านทานสูงต่อสารออกซิไดซ์ ฮาโลเจน ฯลฯ ด้วยปริมาณน้ำที่สูง tert-butyl alcohol จะถูกทำให้แห้งด้วยแคลเซียมคลอไรด์ในขั้นต้น น้ำปริมาณเล็กน้อยจะถูกลบออกด้วยแคลเซียมออกไซด์หรือโซเดียมที่เป็นโลหะ อุณหภูมิการแข็งตัวสูงของ tert-butyl alcohol (25.7 °) ทำให้บริสุทธิ์ได้ด้วยการตกผลึกแบบเศษส่วน

11.6. แอลกอฮอล์อะลิฟาติกที่สูงขึ้น

สำหรับแอลกอฮอล์ประเภทนี้ จะระบุเฉพาะค่าคงที่ทางกายภาพด้านล่าง วิธีการหลักในการทำให้บริสุทธิ์คือการกลั่น ตัวอย่างเช่น ด้วยการเติมสารดูดความชื้นแบบธรรมดา (แคลเซียมออกไซด์ แบเรียมออกไซด์ ฯลฯ)

ไอโซเอมิลแอลกอฮอล์ (bp 132e) เป็นสารผสมอะซีโอทรอปิกกับน้ำ เดือดที่ 95 องศาเซลเซียสและมีแอลกอฮอล์ 41%

แอมิลแอลกอฮอล์ที่ออกฤทธิ์ทางแสง bp 128°

แอลกอฮอล์ n-Hexyl (bp 157.5 °) ก่อให้เกิดส่วนผสม azeotropic กับน้ำเดือดที่ 98 °และมีแอลกอฮอล์ 20%

2-Ethylbutanol-1 (b.p. 146°) image

งานของเวทีโรงเรียนของโอลิมปิกรัสเซียทั้งหมดสำหรับเด็กนักเรียนในวิชาเคมี

2014/15 ปีการศึกษา

นยากัน เขมโอ-ยุกรา ทิวเมน ภูมิภาค

เกรด 11

ส่วนที่ 1.

เมื่อทำงานในส่วนนี้เสร็จแล้ว ให้เลือกหนึ่งข้อจากคำตอบที่เสนอ

นิวเคลียสของอะตอมเหล็กประกอบด้วย:

ก) 26 โปรตอนและ 30 นิวตรอน b) 26 โปรตอนและ 26 อิเล็กตรอน

c) 30 นิวตรอนและ 26 อิเล็กตรอน d) 26 โปรตอนและ 26 อิเล็กตรอน

2. Corpuscular-wave dualism ครอบครองโดย:

ก) โปรตอน; b) นิวตรอน c) อิเล็กตรอน d) คำตอบทั้งหมดถูกต้อง

3. ออร์บิทัลประเภทใดที่มีระดับพลังงานใด ๆ :

เช่น; ข) พี; ซีดี; ง) ฉ

4. ไอออน Ca 2+ สอดคล้องกับสูตรอิเล็กทรอนิกส์: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;

b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; ค) 1s 2 2s 2 2p 6 ; d) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

5. ลักษณะไอออนิกของพันธะนั้นเด่นชัดที่สุดในสารประกอบ:

ก) CCl 4 ; ข) SiO 2 ; ค) CaBr 2 ; ง) NH3

6. โดยการรวมอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกันทำให้เกิดพันธะ:

ก) อิออน; b) ขั้วโควาเลนต์; c) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว; ง) ไฮโดรเจน

7. โมเลกุลใดที่สถานะออกซิเดชันของธาตุมีค่าเท่ากับศูนย์ และวาเลนซีมีค่าเท่ากับหนึ่ง

ก) O 2 ; ข) CaC 2 ; ค) Cl 2 ; ง) บจก.

8. สารที่มีความกระด้าง, การหักเหของแสง, ความสามารถในการละลายที่ดีในน้ำ, ตามกฎแล้ว, มีตะแกรงคริสตัล:

ก) โมเลกุล; ข) นิวเคลียร์; ค) อิออน; ง) โลหะ

9. ธาตุใดที่สามารถสร้างกรดออกไซด์ได้?

ก) สตรอนเทียม; b) แมงกานีส; ค) แคลเซียม ง) แมกนีเซียม

10. จำนวนสารที่ตรงกับชื่อ: ฟอร์มิกอัลดีไฮด์, ฟอร์มาลดีไฮด์, เมทานัล, เอทานอล, อะซีตัลดีไฮด์, อะซีตัลดีไฮด์ เท่ากับ:

ก) 6; ข) 4; ใน 2; ง) 1.

11. ออกไซด์สูงสุดขององค์ประกอบทางเคมีที่มีหมายเลขซีเรียล 25 หมายถึงออกไซด์:

ก) หลัก; b) เป็นกรด; c) amphoteric; d) ไม่เกิดเกลือ

12. สำหรับการผลิตเครื่องราชอิสริยาภรณ์คริสต์มาสในอุตสาหกรรมใช้ปฏิกิริยาเคมี:

ก) ปฏิกิริยา Zinin; b) ปฏิกิริยาของ Kucherov; c) ปฏิกิริยา "กระจกสีเงิน"; d) ปฏิกิริยาไนเตรต;

สำหรับแต่ละคำตอบที่ถูกต้อง ผู้เข้าร่วมจะได้รับ 1 คะแนน

ตอนที่ 2

แก้ปัญหา ให้คำตอบโดยละเอียด

ภารกิจที่ 1

เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ โลหะ 27.4 กรัมจะปล่อยก๊าซ 4.48 ลิตร (N.O. ) สารละลายที่ได้ซึ่งมวลเท่ากับ 800 กรัมถูกเติม 200 กรัมของสารละลายโซเดียมซัลเฟต 10% และเกิดการตกตะกอน เรากำลังพูดถึงโลหะอะไร? มวลของตะกอนที่ได้คือเท่าใด เศษส่วนมวลของสารในสารละลายที่ได้คือเท่าใด

ภารกิจที่ 2

เกลือประกอบด้วยโพแทสเซียม 26.53% โครเมียม 35.37% ออกซิเจน 38.1% กำหนดสูตรของเกลือและคำนวณมวลของเกลือที่ใช้ไปกับปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป หากเกิดโครเมียมคลอไรด์ (lll) และปล่อยคลอรีน 13.4 ลิตร (n.o. )

ภารกิจที่ 3

แคลเซียมคาร์ไบด์ถูกใช้เพื่อทำให้เอทานอลขาดน้ำ กำหนดมวลของแคลเซียมคาร์ไบด์ที่ต้องเติมลงในแอลกอฮอล์ด้วยปริมาตร 150 มล. ที่มีความหนาแน่น 0.8 กรัม/มล. ประกอบด้วยเอทานอล 96% เพื่อให้ได้แอลกอฮอล์ที่ปราศจากน้ำ?

ภารกิจที่ 4

เพิ่มสมการ ปรับสมดุลโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน หาตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์:

KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → KNO 3 + ....

งาน 5.

แผนภาพแสดงการแปลงของ X

X + SO 2 → S + H 2 O

แนะนำ X และเขียนสมการของการแปลงที่ดำเนินการ

คำตอบสำหรับงาน ชั้นประถมศึกษาปีที่ 11

ส่วนที่ 1 คำตอบ

รวม: 12 คะแนน.

ส่วนที่ 2 คำตอบ

ภารกิจที่ 1

เงื่อนไขของปัญหาสอดคล้องกับสมการปฏิกิริยา:

ฉัน + 2H 2 O \u003d ฉัน (OH) 2 + H 2, - 0,5 คะแนน

ฉัน(OH) 2 + Na 2 SO 4 = MeSO 4 ↓ + 2NaOH - 0,5 คะแนน

คำนวณปริมาณก๊าซ (H 2): 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 (โมล) - 0.5 คะแนน

N (ฉัน) \u003d n (H 2) \u003d 0.2 โมล; ดังนั้นมวลอะตอมของโลหะคือ: m(Me)/n(Me)=27.4/0.2=137 g/mol โลหะที่น่าสนใจคือแบเรียม - 1 คะแนน

ลองคำนวณปริมาณของสาร Ba(OH) 2 ; n (Ba (OH) 2) \u003d n (H 2) \u003d 0.2 โมล - 0.5 คะแนน

คำนวณ m (Na 2 SO 4) \u003d w (Na 2 SO 4) * m (สารละลาย) / 100; ม. (นา 2 SO 4) \u003d 10 * 200 / 100 \u003d 20g, - 0,5 ข

คำนวณ n (Na 2 SO 4) \u003d m (Na 2 SO 4) / M (Na 2 SO 4) \u003d 20/142 \u003d 0.14 (mol) 0.5 คะแนน

จากที่นี่: n (Ba (OH) 2) \u003d n (Na 2 SO 4) \u003d 0.14 โมลเช่น โซเดียมซัลเฟตทำปฏิกิริยาอย่างเต็มที่ในปฏิกิริยา – 1 คะแนน

เราคำนวณปริมาณสารตะกอน: n (BaSO 4) \u003d 0.14 โมล

สารละลายประกอบด้วย NaOH: nNaoH \u003d 2 * 0, 14 \u003d 0.28 mol; ปริมาณ Ba (OH) ที่เหลืออยู่ 2 \u003d 0.2-0.14 \u003d 0.06 (โมล) - 1 คะแนน

มวลตะกอน: m (BaSO 4) \u003d n (BaSO 4) * M (BaSO 4) \u003d 0.14 * 233 \u003d 32.62 (g)

เศษส่วนมวลของ NaOH ในสารละลาย: m(NaOH)*100/800= 0.28*40*100/800=1.4% -0.5 คะแนน

W(Ba(OH) 2)=0.06*171*100/800=1.3% - 0.5 คะแนน

รวม: 6 คะแนน

งาน2 ให้เรากำหนดอัตราส่วนอะตอมของธาตุในเกลือ K x Cr y O z:

x:y:z = 26.53/39: 35.37/52: 38.1/16 = 0.68:0.68:2.38 = 1:1:3.5 = 2:2:7 - 0.5 คะแนน

เกลือที่ต้องการคือโพแทสเซียมไดโครเมต - K 2 Cr 2 O 7 - 0.5 คะแนน

เกลือทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกตามสมการ:

K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl \u003d 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O - 1 คะแนน

มาคำนวณปริมาณคลอรีนกัน: n (Cl 2) \u003d V / V m \u003d 13.4 / 22.4 \u003d 0.6 (mol) - 0,5

คะแนน

ลองคำนวณปริมาณของสารโพแทสเซียมไดโครเมต: n (K 2 Cr 2 O 7) \u003d 1/3 n (Cl 2) \u003d 0.6: 3 \u003d 0.2 (mol) ดังนั้น m (K 2 Cr 2 O 7) \u003d n (K 2 Cr 2 O 7) * M (K 2 Cr 2 O 7) \u003d 0.2 * 294 \u003d 58.8 (g) - 0.5 คะแนน

ดังนั้นมวลของเกลือที่บริโภคคือ 58.8 กรัม

รวม: 3 คะแนน

ภารกิจที่ 3

คำนวณมวลแอลกอฮอล์ m=V*density; ม. (C 2 H 5 OH) \u003d 150 * 0.8 \u003d 120 (ก.) - 0.5 คะแนน

ลองคำนวณมวลของน้ำในแอลกอฮอล์: m (H 2 O) \u003d w (H 2 O) * m (สารละลาย) / 100 \u003d 4 * 120/100 \u003d 4.8 (g) - 0.5 คะแนน

ลองคำนวณปริมาณของสารน้ำ: n (H 2 O) \u003d m (H 2 O): M (H 2 O) \u003d 4.8: 18 \u003d 0.27 (mol) - 0.5 คะแนน

ตามเงื่อนไขของปัญหา น้ำทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคาร์ไบด์:

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2 - 0.5 คะแนน

n (CaC 2) \u003d 1/2 n (H 2 O) \u003d 0, 27/2 mol \u003d 0.135 mol - 0.5 คะแนน

คำนวณมวลของแคลเซียมคาร์ไบด์: m (CaC 2) \u003d n (CaC 2) * M (CaC 2) \u003d 0.27 * 64 \u003d 17.28 (g) - 0.5 คะแนน

ดังนั้นจะต้องใช้แคลเซียมคาร์ไบด์ 17.28 กรัม

รวม: 3 คะแนน

ภารกิจที่ 4

5K +1 N +3 O 2 -2 +2K +1 Mn +7 O 4 -2 +3 H +1 2 S +6 O 4 -2 = 5K +1 N +5 O 3 -2 + K 2 S + 6 O 4 -2 + 2Mn +2 S +6 O 4 -2 + 3H +1 2 O -2

N +3 - 2e - = N +5 5 ตัวรีดิวซ์, ออกซิเดชัน

Mn +7 + 5e - = Mn +2 2 ตัวออกซิไดเซอร์, รีดิวซ์

รวม: 3 คะแนน

งาน 5.

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2

H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓

H 2 S + 2KOH \u003d K 2 S + 2H 2 O (H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O)

H 2 S + 2FeCl 3 \u003d 2FeCl 2 + 2HCl + S ↓

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

สำหรับแต่ละสมการที่เขียนอย่างถูกต้อง - 2 คะแนน

รวม: 10 คะแนน

TOTAL: เพื่อประสิทธิภาพที่ถูกต้องของงานทั้งหมด - 37 คะแนน

งานที่จัดทำโดย: Yakunina L.B. , MBOU "โรงเรียนมัธยมหมายเลข 2"

การประดิษฐ์นี้เกี่ยวข้องกับวิธีการผลิตเอทิลแอลกอฮอล์แบบสัมบูรณ์ ซึ่งสามารถนำไปใช้ในอุตสาหกรรมเคมี อิเล็กทรอนิกส์ และเภสัชกรรม วิธีการนี้รวมถึงการจัดหาแอลกอฮอล์ดิบหรือสารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำให้กับคอลัมน์การคายน้ำเบื้องต้นที่ทำงานภายใต้สุญญากาศเพื่อให้ได้การกลั่น ซึ่งถูกส่งไปยังคอลัมน์การคายน้ำขั้นสุดท้ายที่ทำงานที่แรงดันเกิน โดยที่แอลกอฮอล์แบบสัมบูรณ์ถูกถ่ายในรูปของของเหลวด้านล่าง และกลั่นในรูปของการไหลย้อนกลับจะถูกส่งไปยังคอลัมน์พรีสัมบูรณ์ ในเวลาเดียวกัน กระบวนการแก้ไขบนแรงดันสัมบูรณ์แบบสัมบูรณ์เบื้องต้นจะดำเนินการที่ความดันสัมบูรณ์ 8.0-13.3 kPa เพื่อให้ได้การกลั่นที่มีปริมาณแอลกอฮอล์ 98.2-98.9 ปริมาตร% และกระบวนการแก้ไขบนสัมบูรณ์ขั้นสุดท้าย แรงดันสัมบูรณ์จะดำเนินการที่ความดันสัมบูรณ์ 0, 1-0.5 MPa และปริมาณแอลกอฮอล์ในการไหลกลับ 96.5-97.2 vol.% วิธีการที่นำเสนอนี้ทำให้สามารถรับผลิตภัณฑ์เป้าหมายคุณภาพสูงได้โดยใช้รูปแบบเทคโนโลยีที่ได้รับการปรับปรุงของกระบวนการ 1 แท็บ 1 ป่วย 2 pr.

การประดิษฐ์นี้เกี่ยวข้องกับอุตสาหกรรมแอลกอฮอล์ กล่าวคือ การผลิตเอทิลแอลกอฮอล์ที่แห้ง (สัมบูรณ์) และสามารถใช้ในอุตสาหกรรมเคมี อิเล็กทรอนิกส์ เภสัชกรรม

รู้จักวิธีการคายน้ำของเอทิลแอลกอฮอล์โดยใช้วิธีการทางเคมีและกระบวนการต่างๆ เช่น การสกัด การดูดซับ การกลั่นด้วยอะซีโอทรอปิก และการกลั่นด้วยสารสกัด การซึมผ่าน

วิธีหนึ่งในการได้เอทิลแอลกอฮอล์สัมบูรณ์คือการให้ได้เอทิลแอลกอฮอล์ปราศจากน้ำโดยแยกของผสมในคอลัมน์กลั่นที่ซับซ้อนซึ่งทำงานภายใต้แรงกดดันต่างๆ วิธีนี้ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงในเนื้อหาของเอทิลแอลกอฮอล์ในส่วนผสม azeotropic ของเอทานอล - น้ำขึ้นอยู่กับความดัน

เพื่อให้ได้เอทิลแอลกอฮอล์ที่ขาดน้ำจะมีการนำเสนอรูปแบบเทคโนโลยีที่เป็นไปได้ของการติดตั้งสองคอลัมน์ (SV Lvov. ปัญหาบางอย่างของการแก้ไขส่วนผสมไบนารีและหลายองค์ประกอบ M.: สำนักพิมพ์ของ Academy of Sciences of the USSR, 1960, p. 13). ในคอลัมน์แรก ทำงานที่ความดันบรรยากาศ จากส่วนผสมเริ่มต้นที่มีเอธานอลต่ำ จะได้รับน้ำเป็นผลิตภัณฑ์ด้านล่างและส่วนผสมใกล้กับอะซีโอโทรปในองค์ประกอบ กล่าวคือ เอทิลแอลกอฮอล์ 90 โมล.% และน้ำ 10 โมล.% ส่วนหลังถูกปั๊มโดยปั๊มเข้าไปในคอลัมน์กลั่นที่สองซึ่งทำงานที่ความดัน 75 atm (7.6 MPa) โดยที่ส่วนผสมใกล้เคียงกับส่วนผสมของอะซีโอทรอปิกที่ประกอบด้วยเอทานอล 70 mol.% และน้ำ 30 mol.% จะถูกกลั่นเป็น ผลิตภัณฑ์ด้านบนซึ่งถูกส่งอีกครั้งเพื่อเพิ่มคุณค่าให้กับคอลัมน์แรกและจะได้รับแอลกอฮอล์ปราศจากแอลกอฮอล์เกือบเป็นผลิตภัณฑ์ด้านล่าง

โครงการเทคโนโลยีที่เป็นที่รู้จักสำหรับการผลิตไบโอเอธานอลที่ใช้เป็นเชื้อเพลิงเอธานอล รวมถึงรูปแบบการคายน้ำที่ประกอบด้วยสองคอลัมน์ (N.Arifeen, R.Wang, I.K.Kookos, C.Webb, AAKoutinas การออกแบบกระบวนการและการเพิ่มประสิทธิภาพของไบโอเอทานอลแบบต่อเนื่องที่ใช้ข้าวสาลีเป็นพื้นฐาน ระบบการผลิต Biotechnol Prog 2007, 23, 1394-1403). คอลัมน์แรกทำงานที่ความดัน 1 บาร์ (0.1 MPa) มาพร้อมกับส่วนผสมเริ่มต้นที่มีเอทิลแอลกอฮอล์ 40 โมล.% โดยที่กลั่นที่มีเอทิลแอลกอฮอล์ 89.75 โมล.% และของเหลวด้านล่างคือน้ำที่มี เอทิลแอลกอฮอล์ แอลกอฮอล์ 1.09 โมล.% การกลั่นจากคอลัมน์แรกจะถูกส่งไปยังคอลัมน์ที่สอง โดยทำงานที่ความดัน 10 บาร์ (1.0 MPa) ซึ่งเอธานอลที่คายน้ำซึ่งมีเอทานอล 99.0 โมล.% และกลั่นที่มี 84.95% จะอยู่ในรูปของของเหลวด้านล่าง โมลาร์เอทิลแอลกอฮอล์ซึ่งจะถูกส่งกลับไปยังคอลัมน์แรก

วิธีการทำแอลกอฮอล์ที่เป็นที่รู้จัก (สิทธิบัตรสหรัฐอเมริกาหมายเลข 1676700, B01D, publ. 07/10/1928) รวมถึงความเข้มข้นของสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ที่มีเอทานอลน้อยกว่า 95.6% การกลั่นแบบเศษส่วนที่ความดันสัมบูรณ์ไม่ มากกว่า 6 นิ้วปรอท (20.3 kPa) ด้วยการเลือกกลั่นที่มีเอทานอลมากกว่า 95.6% และการกลั่นแบบเศษส่วนของการกลั่นนี้ที่ความดันอย่างน้อย 100 psi (0.69 MPa) ตามด้วยการกำจัดสารตกค้างที่คายน้ำออกและรับ การกลั่นที่มีเอทานอลน้อยกว่า 95.6% ซึ่งด้วยสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์จะถูกป้อนเข้าสู่การกลั่นภายใต้สุญญากาศ

วิธีการที่เป็นที่รู้จักในการรับแอลกอฮอล์ที่ขาดน้ำจากสาโทหมักที่มีแอลกอฮอล์ 8-10 vol.% (สิทธิบัตรฝรั่งเศสหมายเลข 2461751, B01D 3/00, publ. 06.02.1981) สาโทหมักที่อุ่นในเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนจะถูกป้อนไปยังคอลัมน์กลั่นแรกที่ทำงานที่ความดันตกค้าง 190 มม. ปรอท (25.3 kPa) ที่ส่วนหัว แอลกอฮอล์ที่มีความเข้มข้น 97.4 % โดยน้ำหนัก ถูกถ่ายและส่งโดยปั๊มผ่านเครื่องกู้คืนไปยังคอลัมน์กลั่น ซึ่งทำงานที่แรงดัน 7 บาร์ (0.7 MPa) ที่ความดันนี้ ปริมาณแอลกอฮอล์ในอะซีโอโทรปที่มีแอลกอฮอล์และน้ำเท่ากับ 93.6 โดยน้ำหนัก ดังนั้น การป้อนของคอลัมน์นี้จึงถือได้ว่าเป็นของผสมเทียมไบนารี ซึ่งประกอบด้วยแอลกอฮอล์ปราศจากน้ำ 40.6 % (ส่วนที่หนัก) แอลกอฮอล์แอบโซลูทถูกนำมาจากฐานของคอลัมน์ที่สองและทำให้เย็นลง ส่วนผสม Azeotropic ที่มีแอลกอฮอล์เข้มข้น 10% จะถูกลบออกจากส่วนหัวของคอลัมน์ที่สองและกลับไปที่คอลัมน์แรก ไอระเหยที่แยกจากกันในส่วนหัวของคอลัมน์ที่สองจะถูกบีบอัดเป็น 7-8 บาร์ (0.7-0.8 MPa) โดยคอมเพรสเซอร์ที่ขับเคลื่อนด้วยกังหันไอน้ำ ไอระเหยของแอลกอฮอล์ที่ถูกบีบอัดจะควบแน่นในตัวแลกเปลี่ยนความร้อน ทำให้คอลัมน์ที่สองร้อน ผลผลิตของแอลกอฮอล์ที่ขาดน้ำประมาณ 97% ขึ้นอยู่กับแอลกอฮอล์ในวัตถุดิบ

แผนเทคโนโลยีข้างต้นสำหรับการผลิตเอทิลแอลกอฮอล์ปราศจากน้ำโดยใช้คอลัมน์กลั่นที่ทำงานภายใต้ความกดดันจำเป็นต้องใช้ไอน้ำแรงดันสูงหรือตัวพาความร้อนที่อุณหภูมิสูงอื่น ๆ เพื่อให้แน่ใจว่าพารามิเตอร์ที่ระบุของกระบวนการแก้ไขบนเสาแรงดันสูงซึ่งเพิ่ม การใช้ทรัพยากรความร้อนและพลังงานตลอดจนการสร้างคอมเพล็กซ์แยกโดยใช้อุปกรณ์การทำงานที่แตกต่างกันซึ่งทำให้รูปแบบการผลิตทางเทคโนโลยีซับซ้อน

จุดมุ่งหมายของการประดิษฐ์ปัจจุบันคือการปรับปรุงวิธีการคายน้ำแอลกอฮอล์ ปรับปรุงคุณภาพของผลิตภัณฑ์เป้าหมาย

เป้าหมายนี้ได้สำเร็จโดยวิธีการผลิตเอทิลแอลกอฮอล์แบบสัมบูรณ์รวมถึงการจัดหาแอลกอฮอล์ดิบหรือสารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำไปยังคอลัมน์สัมบูรณ์แบบสัมบูรณ์เบื้องต้นที่ทำงานภายใต้สุญญากาศเพื่อให้ได้การกลั่นซึ่งถูกส่งไปยังคอลัมน์สัมบูรณ์สุดท้ายที่ทำงานที่ ความดันส่วนเกินซึ่งแอลกอฮอล์แน่นอนถูกถ่ายในรูปของของเหลวด้านล่างและการกลั่นในรูปของการไหลย้อนกลับจะถูกส่งไปยังคอลัมน์ของการคายน้ำเบื้องต้น ในเวลาเดียวกัน กระบวนการแก้ไขบนแรงดันสัมบูรณ์แบบสัมบูรณ์เบื้องต้นจะดำเนินการที่ความดันสัมบูรณ์ 8.0-13.3 kPa เพื่อให้ได้การกลั่นที่มีปริมาณแอลกอฮอล์ 98.2-98.9 ปริมาตร% และกระบวนการแก้ไขบนสัมบูรณ์ขั้นสุดท้าย แรงดันสัมบูรณ์จะดำเนินการที่ความดันสัมบูรณ์ 0, 1-0.5 MPa และปริมาณแอลกอฮอล์ในการไหลกลับ 96.5-97.2 vol.%

วิธีการที่เสนอนี้ช่วยลดความซับซ้อนของรูปแบบเทคโนโลยีของการคายน้ำแอลกอฮอล์ กล่าวคือ ละทิ้งอุปกรณ์ที่ซับซ้อนสำหรับการอัดไอทางกล กระบวนการนี้ดำเนินการที่แรงดันต่ำ ซึ่งช่วยลดข้อกำหนดสำหรับคุณสมบัติของตัวพาความร้อน ทำให้ง่ายต่อการใช้วิธีนี้ที่โรงกลั่นโดยใช้ไอน้ำ 0.6 MPa ในวัฏจักรอุตสาหกรรม และรับประกันการผลิตเอทิลแอลกอฮอล์แบบสัมบูรณ์ด้วย ความแรง 99.5-99.95 vol. %

วิธีการรับเอทิลแอลกอฮอล์แบบสัมบูรณ์นั้นดำเนินการในการติดตั้งซึ่งรูปแบบที่แสดงในรูปวาดดังต่อไปนี้

วัตถุดิบ (แอลกอฮอล์ที่มีความแรง 95 vol.% หรือสารละลายแอลกอฮอล์แบบน้ำที่มีความแรง 40 vol.%) ถูกนำเข้าสู่คอลเลกชัน 1 จากคอลเลกชัน 1 วัตถุดิบจะถูกป้อนผ่านบรรทัดที่ 2 ลงในคอลัมน์ 3 ขึ้นไปด้านบน ของด้านที่หนึ่งหรือที่สอง (นับจากด้านล่าง) ของคอลัมน์ 3 เนื่องจากความแตกต่างของแรงดันในตัวสะสม 1 (บรรยากาศ) และในคอลัมน์ 3 (สูญญากาศ) ในคอลัมน์ที่ 3 แอลกอฮอล์จะถูกทำให้สัมบูรณ์ล่วงหน้าภายใต้สุญญากาศที่ความดันสัมบูรณ์ 8.0-13.3 kPa คอลัมน์ที่ 3 มี 5 ลิ้นชักซึ่งบรรจุด้วยตะแกรงโลหะแบบปกติ พร้อมกับเครื่องขจัดคราบตะกรัน 4 และคอนเดนเซอร์ 5 ระบายความร้อนด้วยน้ำที่อุณหภูมิ 5-7°C คอลัมน์ 3 ถูกทำให้ร้อนผ่านหม้อไอน้ำภายนอก 6 พร้อมไอน้ำ ไอระเหยที่มาจากคอลัมน์ 3 ถูกควบแน่นในเครื่องขจัดไขมันส่วนเกิน 4 และคอนเดนเซอร์ 5 และกลับคืนมาในรูปของเสมหะผ่านตัวเก็บกรดไหลย้อน 7 ไปที่ด้านบนของคอลัมน์ 3 ไอและก๊าซที่ไม่ควบแน่นจากคอนเดนเซอร์ 5 เข้าสู่ตัวเก็บสุญญากาศ (ไม่แสดงใน แผนภาพ) การกลั่นซึ่งเป็นแอลกอฮอล์ปราศจากน้ำบางส่วนที่มีความแรง 98.2-98.9 ปริมาตร% ถูกนำมาจากตัวสะสมกรดไหลย้อน 7 ผ่านท่อความกดอากาศ 8 เข้าไปในคอลเลกชัน 9 ซึ่งอยู่ภายใต้ความกดอากาศ ของเหลวด้านล่างของคอลัมน์ 3 (น้ำลูเธอรัน) ถูกระบายลงในถังเก็บอพยพ 10

จากคอลเลกชัน 9 แอลกอฮอล์ที่คายน้ำบางส่วนจะถูกสูบโดยปั๊ม 11 ตามเส้นที่ 12 ผ่านเครื่องทำความร้อน 13 ลงในคอลัมน์ 14 ถึงด้านบนสุดของด้านที่สองหรือที่สาม (นับจากด้านล่าง) ของคอลัมน์ 14 ในเครื่องทำความร้อน 13 ซึ่งถูกทำให้ร้อนด้วยไอน้ำ แอลกอฮอล์ที่คายน้ำบางส่วนถูกทำให้ร้อนที่อุณหภูมิ 95-100 ° C ในคอลัมน์ 14 คือแอลกอฮอล์สัมบูรณ์สุดท้ายที่ความดันสัมบูรณ์ 0.1-0.5 MPa คอลัมน์ 14 มี 5 ลิ้นชักซึ่งบรรจุด้วยตาข่ายโลหะบรรจุปกติพร้อมกับคอนเดนเซอร์ไหลย้อน 15 ซึ่งระบายความร้อนด้วยน้ำ คอลัมน์ 14 ถูกทำให้ร้อนผ่านหม้อไอน้ำภายนอก 16 พร้อมไอน้ำ ไอระเหยที่มาจากคอลัมน์ 14 ถูกควบแน่นในเครื่องขจัดไขมันในเลือด 15 และกลับคืนมาในรูปของเสมหะผ่านตัวสะสมกรดไหลย้อน 17 ไปที่ด้านบนของคอลัมน์ 14 สายอากาศ 18 จากเครื่องกำจัดไฟ 15 มีวาล์วนิรภัย (ไม่แสดงในแผนภาพ) การกลั่นของคอลัมน์ 14 ซึ่งเป็นแอลกอฮอล์ส่งคืนที่มีความแรง 96.5-97.2 ปริมาตร% ถูกนำมาจากตัวสะสมกรดไหลย้อน 17 และส่งผ่านตู้เย็น 19 ซึ่งถูกทำให้เย็นด้วยน้ำถึง 30 ° C ผ่านสาย 20 ถึงคอลัมน์ที่ 3 ถึงด้านบนของด้านที่สอง (นับล่าง) ของคอลัมน์ 3 เนื่องจากความแตกต่างของแรงดันในคอลัมน์ 3 และ 14 ของเหลวด้านล่างของคอลัมน์ 14 ซึ่งเป็นแอลกอฮอล์สัมบูรณ์ที่มีความแรง 99.5-99.95 vol.% ถูกระบายออกทางตู้เย็น 21 ระบายความร้อนด้วยน้ำ ลงในคอลเลกชัน 22 เนื่องจากความแตกต่างของแรงดันในคอลัมน์ 14 (ส่วนเกิน) และในคอลเลกชัน 22 (บรรยากาศ)

โหมดการทำงานของคอลัมน์กลั่นและคุณภาพของเอทิลแอลกอฮอล์สัมบูรณ์ที่ได้รับตามวิธีการที่เสนอแสดงไว้ในตาราง

วิธีการผลิตเอทิลแอลกอฮอล์แบบสัมบูรณ์ซึ่งรวมถึงการจัดหาแอลกอฮอล์ดิบหรือสารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำให้กับคอลัมน์สัมบูรณ์แบบสัมบูรณ์เบื้องต้นที่ทำงานภายใต้สุญญากาศเพื่อให้ได้เครื่องกลั่นซึ่งถูกส่งไปยังคอลัมน์สัมบูรณ์สัมบูรณ์สุดท้ายที่ทำงานที่แรงดันเกินซึ่งสัมบูรณ์แบบสัมบูรณ์ แอลกอฮอล์ถูกถ่ายในรูปของของเหลวด้านล่างและการกลั่นในรูปของการไหลย้อนกลับจะถูกส่งไปยังคอลัมน์การทำให้บริสุทธิ์เบื้องต้นซึ่งมีลักษณะเฉพาะที่กระบวนการแก้ไขในคอลัมน์การทำให้บริสุทธิ์เบื้องต้นดำเนินการที่ความดันสัมบูรณ์ 8.0- 13.3 KPa เพื่อให้ได้เครื่องกลั่นที่มีปริมาณแอลกอฮอล์ 98.2-98.9 ปริมาตร% และกระบวนการกลั่นในคอลัมน์ของค่าสัมบูรณ์สุดท้ายจะดำเนินการที่ความดันสัมบูรณ์ 0.1-0.5 MPa และปริมาณแอลกอฮอล์ในกระแสย้อนกลับ ของ 96.5-97.2 ฉบับ.%

ส่วนผสมดั้งเดิม คำตอบ: เศษส่วนปริมาตร 40%; เศษส่วนมวล 38.4%

17.28. องค์ประกอบของไฮโดรคาร์บอนแสดงโดยสูตร C3 H4 สำหรับไฮโดรจิเนชันของไฮโดรคาร์บอนนี้ที่มีน้ำหนัก 5 กรัมจนถึงสารประกอบลิมิต ไฮโดรเจนถูกใช้ในปริมาณ 2.8 ลิตร (สภาวะปกติ) กำหนดสูตรโครงสร้างของไฮโดรคาร์บอนและตั้งชื่อ คำตอบ: ไซโคลโพรพีน

18. อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน 18.1. เขียนสูตรโครงสร้างของไอโซเมอร์ที่สอดคล้องกับสูตร

C8 H10 และบรรจุอโรมาติกวงแหวน

18.4. สร้างสมการปฏิกิริยาซึ่งคุณสามารถแปลงได้:

มีเทน → X → เบนซิน

ตั้งชื่อสาร X. ระบุเงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้น คำตอบ: X คืออะเซทิลีน

18.5. การดีไฮโดรจีเนชันของเอทิลเบนซีนที่มีน้ำหนัก 4.24 กรัมให้สไตรีน ผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือ 75% มวลของสารละลายโบรมีนในคาร์บอนเตตระคลอไรด์สามารถเปลี่ยนสีได้โดยสไตรีนที่เกิดขึ้น ถ้าเศษส่วนมวลของโบรมีนในสารละลายเท่ากับ 4%?

18.6. ปริมาตรของไฮโดรเจนที่วัดได้ภายใต้สภาวะปกติที่เกิดขึ้นระหว่างไซเคิลและดีไฮโดรจีเนชันของ m-hexane ที่มีปริมาตร 200 มล. และความหนาแน่น 0.66 ก./มล. คืออะไร? ปฏิกิริยาดำเนินไปด้วยผลผลิต 65% คำตอบ: 89.4 ลิตร

18.7. ปริมาณอากาศใดที่วัดได้ภายใต้สภาวะปกติที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของ 1,4-dimethylbenzene ที่มีน้ำหนัก 5.3 กรัม สัดส่วนปริมาตรของออกซิเจนในอากาศคือ 21% คำตอบ: 56 ลิตร

18.8. เมื่อเผาน้ำมันเบนซินที่คล้ายคลึงกันซึ่งมีน้ำหนัก 0.92 กรัมในออกซิเจนจะได้รับคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ซึ่งถูกส่งผ่านสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน ในกรณีนี้เกิดการตกตะกอนซึ่งมีน้ำหนัก 7 กรัม กำหนดสูตรของไฮโดรคาร์บอนและตั้งชื่อ คำตอบ: C7 H8

18.9. อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนซึ่งเป็นน้ำมันเบนซินที่คล้ายคลึงกันซึ่งมีน้ำหนัก 5.3 กรัมถูกเผาเพื่อให้ได้คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 8.96 ลิตร (สภาวะปกติ) กำหนดสูตรของไฮโดรคาร์บอน ไฮโดรคาร์บอนนี้สามารถมีไอโซเมอร์ได้กี่ไอโซเมอร์ในกลุ่มที่คล้ายคลึงกันของเบนซีน? เขียนสูตรโครงสร้างของไอโซเมอร์เหล่านี้ คำตอบ: C8 H10; 4 isomeric homologues ของเบนซิน

18.10. จากอะเซทิลีนที่มีปริมาตร 3.36 ลิตร (สภาวะปกติ) เราได้รับ

เบนซิน ปริมาตร 2.5 มล. กำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ถ้าความหนาแน่นของเบนซีนเป็น 0.88 ก./มล. ตอบ 56.4%

18.11. เมื่อเบนซินถูกโบรมีนต่อหน้าเหล็ก (III) โบรไมด์ จะได้ไฮโดรเจนโบรไมด์ ซึ่งถูกส่งผ่านสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตที่มากเกินไป ในกรณีนี้เกิดตะกอนที่มีมวล 7.52 กรัม คำนวณมวลของผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากน้ำมันเบนซินโบรมีนและตั้งชื่อผลิตภัณฑ์นี้ คำตอบ: 6.28 กรัม; โบรโมเบนซีน

18.12. เบนซีนที่ได้จากการดีไฮโดรจีเนชันของพิคโลเฮกเซนที่มีปริมาตร 151 มล. และความหนาแน่น 0.779 ก./มล. ถูกคลอรีนภายใต้แสงสว่าง เกิดอนุพันธ์คลอรีนที่มีมวล 300 กรัม กำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา คำตอบ: 73.6%

18.13. ส่วนผสมของเบนซีนและไซโคลเฮ็กซีนที่มีน้ำหนัก 4.39 กรัมจะทำให้น้ำโบรมีนเปลี่ยนสีซึ่งมีน้ำหนัก 125 กรัมโดยมีเศษส่วนของโบรมีน 3.2% มวลของน้ำที่เกิดขึ้นเมื่อส่วนผสมเดียวกันมวล 10 กรัมถูกเผาในออกซิเจน?

18.14. ส่วนผสมของเบนซีนและสไตรีนของมวลสารบางชนิดทำให้น้ำโบรมีนเปลี่ยนสีได้ ซึ่งมีน้ำหนัก 500 กรัม โดยมีเศษส่วนของโบรมีน 3.2% เมื่อเผาส่วนผสมที่มีมวลเท่ากัน คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) จะถูกปล่อยออกมาด้วยปริมาตร 44.8 ลิตร (สภาวะปกติ) หามวลเศษส่วนของเบนซินและสไตรีนในส่วนผสม คำตอบ: เบนซิน 60%; สไตรีน 40%

19. แอลกอฮอล์และฟีนอล

การตั้งชื่อ คุณสมบัติ และการผลิตแอลกอฮอล์และฟีนอล

19.4. คลอโรโพรพานอล C3 H6 CIOH มีแอลกอฮอล์ได้กี่ชนิด? เขียนสูตรโครงสร้างของไอโซเมอร์และตั้งชื่อตามระบบการตั้งชื่อแทนตัว คำตอบ: 5 ไอโซเมอร์

19.5. 2-เมทิล-6-คลอโรฟีนอลมีฟีนอลได้กี่ชนิด? เขียนสูตรโครงสร้างของฟีนอลเหล่านี้และตั้งชื่อ คำตอบ: 12 ไอโซเมอร์ ฟีนอล (ไม่รวม 2-เมทิล-6-คลอโรฟีนอล)

19.6. แอลกอฮอล์ในระดับอุดมศึกษาที่มีไอโซเมอร์จำนวนเท่าใดที่สามารถมีองค์ประกอบ C6 H13 OH ได้ เขียนสูตรของแอลกอฮอล์เหล่านี้และตั้งชื่อตามระบบการตั้งชื่อแทน คำตอบ: แอลกอฮอล์สามชนิด

19.11. หลอดทดลองสามหลอดประกอบด้วยบิวทานอล-1 เอทิลีนไกลคอล และสารละลายฟีนอลในเบนซีน ปฏิกิริยาเคมีใดที่สามารถใช้แยกแยะระหว่างสารเหล่านี้ได้? เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน

19.12. หลอดทดลองสามหลอดที่ไม่มีจารึกประกอบด้วยของเหลว: เอ็น-โพรพานอล, 1-คลอโรบิวเทน และกลีเซอรีน ปฏิกิริยาเคมีใดที่สามารถใช้แยกแยะระหว่างสารเหล่านี้ได้? เขียนสมการของปฏิกิริยาเหล่านี้

การคำนวณโดยสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกอิ่มตัว

19.14. โซเดียมโพรพิเลตมวลเท่าใดที่สามารถรับได้โดยการทำปฏิกิริยาโพรพานอล-1 ที่มีน้ำหนัก 15 กรัมกับโซเดียมที่มีน้ำหนัก 9.2 กรัม

19.15. ในระหว่างการทำปฏิกิริยาของบิวทานอล -1 กับโซเดียมที่เป็นโลหะมากเกินไป ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งภายใต้สภาวะปกติจะมีปริมาตร 2.8 ลิตร บิวทานอล-1 ทำปฏิกิริยาอย่างไร? คำตอบ: 0.25 โมล

19.16. เมทานอลถูกทำให้ร้อนด้วยโพแทสเซียมโบรไมด์และกรดซัลฟิวริกส่วนเกินในปริมาณสาร 0.5 โมล โบรโมมีเทนได้รับมวล 38 กรัม กำหนดผลผลิตของโบรโมมีเทน คำตอบ: 80%

19.17. ในระหว่างการคายน้ำของโพรพานอล -2 โพรพิลีนได้รับซึ่งน้ำโบรมีนที่เปลี่ยนสีซึ่งมีน้ำหนัก 200 กรัมเศษส่วนมวลของโบรมีนในน้ำโบรมีนคือ 3.2% หามวลของโพรพานอล-2 ที่ทำปฏิกิริยา

ตอบ 2.4 ก.

19.18. เมื่อแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกอิ่มตัวที่มีมวล 12 กรัมถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น จะเกิดอัลคีนที่มีมวล 6.3 กรัม ผลผลิตคือ 75% กำหนดสูตรของแอลกอฮอล์ดั้งเดิม

19.19. กำหนดสูตรแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกที่ จำกัด หากในระหว่างการคายน้ำของตัวอย่างที่มีปริมาตร 37 มล. และความหนาแน่น 1.4 g / ml จะได้รับอัลคีนที่มีมวล 39.2 กรัม คำตอบ: C4 H9 OH

19.20. ใส่โซเดียมที่มีน้ำหนัก 12 กรัมในเอทานอลที่มีปริมาตร 23 มล. และความหนาแน่น 0.8 กรัม/มล. เศษส่วนมวลของน้ำในเอทานอลคือ 5% ในกรณีนี้จะมีการปล่อยไฮโดรเจนในปริมาณเท่าใด คำนวณปริมาตรภายใต้สภาวะปกติ

19.21. โซเดียมโลหะมวลใดจะทำปฏิกิริยากับสารละลายโพรพานอล-1 ที่มีน้ำหนัก 200 กรัม เศษส่วนมวลของน้ำคือ 10%? ปริมาณไฮโดรเจนที่วัดได้ภายใต้สภาวะปกติจะถูกปลดปล่อยออกมาในปฏิกิริยานี้? คำตอบ: 94.5 ก. Na; 46 กรัม H2

19.22. ต้องเติมแคลเซียมคาร์ไบด์มวลเท่าใดลงในแอลกอฮอล์ด้วยปริมาตร 150 มล. และความหนาแน่น 0.8 กรัมต่อมิลลิลิตรเพื่อให้ได้แอลกอฮอล์ (ปราศจากน้ำ) สัมบูรณ์

ถ้าสัดส่วนมวลของเอทานอลในแอลกอฮอล์เท่ากับ 96%? ในกรณีนี้จะได้รับแอลกอฮอล์ในปริมาณเท่าใด คำตอบ: 8.53 กรัม CaC2; แอลกอฮอล์แน่นอน 115.2 กรัม

19.23. จากแคลเซียมคาร์ไบด์ทางเทคนิคที่มีน้ำหนัก 4 กรัมภายใต้การกระทำของน้ำส่วนเกินสามารถรับก๊าซที่มีปริมาตร 1.12 ลิตร (สภาวะปกติ) ต้องใช้คาร์ไบด์ทางเทคนิคมวลเท่าใดเพื่อให้ได้เอทานอลที่มีน้ำหนัก 19.6 กรัม เศษส่วนมวลของน้ำคือ 6% คำตอบ: 32

19.24. ในระหว่างการเร่งปฏิกิริยาคายน้ำของเอธานอลที่มีน้ำหนัก 1.84 กรัม ได้ก๊าซซึ่งทำปฏิกิริยากับโบรมีนที่มีอยู่ในสารละลายคลอโรฟอร์มที่มีน้ำหนัก 50 กรัม เศษส่วนมวลของโบรมีนในสารละลายนี้คือ 8% กำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์การคายน้ำแอลกอฮอล์ ถ้าผลผลิตในปฏิกิริยาโบรมีนเป็นเชิงปริมาณ คำตอบ: 62.5%.

19.25. การ จำกัด แอลกอฮอล์โมโนไฮดริกที่มีน้ำหนัก 30 กรัมจะทำปฏิกิริยากับโซเดียมโลหะส่วนเกินซึ่งก่อตัวเป็นไฮโดรเจนซึ่งมีปริมาตรภายใต้สภาวะปกติ 5.6 ลิตร กำหนดสูตรแอลกอฮอล์ ตอบ:

C3 H7 โอไฮโอ

19.26. ในการผลิตยางสังเคราะห์ตามวิธี Lebedev เอทานอลถูกใช้เป็นวัตถุดิบ โดยไอระเหยจะถูกส่งผ่านไปยังตัวเร่งปฏิกิริยา เพื่อให้ได้บิวทาไดอีน-1,3 ไฮโดรเจน และน้ำ มวลของบิวทาไดอีน-1,3 สามารถรับได้จากแอลกอฮอล์ที่มีปริมาตร 230 ลิตรและความหนาแน่น 0.8 กก. / ลิตรหากเศษส่วนมวลของเอทานอลในแอลกอฮอล์คือ 95%? โปรดทราบว่าผลผลิตคือ 60% ตอบ 61.56 กก.

19.27. เมทานอลผลิตโดยปฏิกิริยาของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) กับไฮโดรเจน คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ที่มีปริมาตร 2 ลูกบาศก์เมตร และไฮโดรเจนที่มีปริมาตร 5 ลูกบาศก์เมตร ถูกนำไปทำปฏิกิริยา (ปริมาตรจะลดลงสู่สภาวะปกติ) ผลที่ได้คือเมทานอลน้ำหนัก 2.04 กก. กำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ ตอบ:

19.28. ต้องใช้โซเดียมโลหะและเอทานอลสัมบูรณ์มวลเท่าใดจึงจะได้สารละลายเอทานอลที่มีน้ำหนัก 200 กรัม ซึ่งเศษส่วนมวลของโซเดียมเอทอกไซด์คือ 10.2%

19.29. กำหนดสัดส่วนมวลของโซเดียมแอลกอฮอล์ในสารละลายแอลกอฮอล์ที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่างโลหะโซเดียมที่มีน้ำหนัก 2.3 กรัมและเอทานอลสัมบูรณ์ที่มีปริมาตร 50 มล. และความหนาแน่น 0.79 ก. / มล.

คำตอบ: 16.3%

19.30 น. จากโพรพานอล-2 ที่มีน้ำหนัก 24 กรัม ได้ 2-โบรโมโพรเพน ซึ่งถูกใช้เพื่อให้ได้ 2,3-ไดเมทิลบิวเทน มวลของไดเมทิลบิวเทนจะเกิดขึ้นถ้าผลผลิตในแต่ละขั้นตอนของการสังเคราะห์เท่ากับ

60%? ตอบ 6.2ก.

19.31. อันตรกิริยาของบิวทานอล-2 ที่มีน้ำหนัก 7.4 กรัมกับกรดไฮโดรโบรมิกที่มากเกินไปทำให้เกิดอนุพันธ์โบรโมซึ่งสังเคราะห์ 3,4-ไดเมทิลเฮกเซนที่มีน้ำหนัก 3.99 กรัม กำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา คำตอบ: 70%

19.32. การคายน้ำของแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกอิ่มตัวทำให้เกิดอัลคีนที่มีโครงสร้างสมมาตรโดยมีสายโซ่ที่ไม่มีการแยกย่อยซึ่งมีน้ำหนัก 8.4 กรัม ซึ่งทำปฏิกิริยากับโบรมีนที่มีน้ำหนัก 24 กรัม กำหนดสูตรโครงสร้างของแอลกอฮอล์เริ่มต้นและตั้งชื่อ คำตอบ: บิวทานอล-2.

19.33. เมื่อแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกอิ่มตัวถูกทำให้ร้อนด้วยกรดไฮโดรโบรมิกเข้มข้น จะเกิดสารประกอบขึ้น โดยมีสัดส่วนมวลของโบรมีนอยู่ที่ 73.4% กำหนดสูตรของแอลกอฮอล์ดั้งเดิม คำตอบ: C2 H5 OH

19.34. ปริมาณไฮโดรเจนที่วัดได้ภายใต้สภาวะปกติสามารถรับได้โดยการทำปฏิกิริยาโซเดียมโลหะที่มีน้ำหนัก 1.6 กรัมกับส่วนผสมของเมทานอลและเอทานอลที่มีน้ำหนัก 2.48 กรัม? เศษส่วนมวลของเมทานอลในส่วนผสมคือ 25.8% เอทานอล - 74.2% ตอบ 672 มล.

การคำนวณโดยใช้สมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับฟีนอล

19.35. โซเดียมฟีโนเลตสามารถรับมวลเท่าใดโดยการทำปฏิกิริยาฟีนอลกับมวล 4.7 กรัมกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีปริมาตร 4.97 มล. และความหนาแน่น 1.38 กรัม/มล. สัดส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายคือ 35% ตอบ 5.8 ก.

19.36. เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายฟีนอลในน้ำมันเบนซินที่มีน้ำหนัก 200 กรัมกับน้ำโบรมีนที่มากเกินไป จะได้อนุพันธ์โบรมีนที่มีน้ำหนัก 66.2 กรัม หาเศษส่วนมวลของฟีนอลในสารละลาย คำตอบ: 9.4%

19.37. มีส่วนผสมของฟีนอลกับเอทานอล ครึ่งหนึ่งของโซเดียมที่เป็นโลหะถูกเติมลงในส่วนผสม ทำให้เกิดไฮโดรเจน 672 มล. (สภาวะปกติ) สารละลายโบรมีนส่วนเกินถูกเติมลงในส่วนผสมอีกครึ่งหนึ่งและเกิดตะกอน 6.62 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของฟีนอลและเอทานอลในส่วนผสม

19.38. สารละลาย 50 มล. ที่มีสัดส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 18% และความหนาแน่น 1.2 กรัม/มล. ถูกใช้เพื่อทำให้ส่วนผสมของฟีนอลกับเอทานอลเป็นกลาง มวลเดียวกันของส่วนผสมทำปฏิกิริยากับโลหะโซเดียมที่มีน้ำหนัก 9.2 กรัม หาเศษส่วนมวลของฟีนอลและเอทานอลในส่วนผสม คำตอบ: ฟีนอล

80.9%; เอทานอล 19.1% 20. อัลดีไฮด์

20.1. เขียนสูตรโครงสร้างของอัลดีไฮด์ต่อไปนี้: 2-methylpentanal, 2,3-dimethylbutanal, hexanal

20.4. ปริมาณของสารฟอร์มาลดีไฮด์ที่มีอยู่ในสารละลายที่มีปริมาตร 3 หรือความหนาแน่น 1.06 g / ml ซึ่งเป็นเศษส่วนมวลของ CH2O ซึ่งเท่ากับ

ยี่สิบ%? คำตอบ: 21.2 โมล

20.5. ปริมาณฟอร์มาลดีไฮด์ที่ต้องละลายในน้ำ 300 กรัมเพื่อให้ได้ฟอร์มาลินที่มีเศษส่วนของฟอร์มาลดีไฮด์ 40%? คำนวณปริมาตรภายใต้สภาวะปกติ จะได้รับฟอร์มาลินในปริมาณเท่าใดคำตอบ: CH2 O ปริมาตร 149.3 ลิตร; ฟอร์มาลินน้ำหนัก 500 กรัม

20.6. ในการทำงานร่วมกันของเอทานอลที่มีน้ำหนัก 13.8 กรัมกับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 28 กรัมจะได้รับอัลดีไฮด์ซึ่งมีมวล 9.24 กรัมกำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคำตอบ: 70%

20.7. ในอุตสาหกรรม ได้ apetaldehyde โดยวิธี Kucherov มวลของอะซีตัลดีไฮด์ที่สามารถหาได้จากแคลเซียมคาร์ไบด์เชิงพาณิชย์ที่มีน้ำหนัก 500 กก. เศษส่วนมวลของสิ่งเจือปนคือ 10.4%? ผลผลิตของอะซีตัลดีไฮด์ 75%ตอบ 231 กก.

20.8. ในระหว่างการเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันของฟอร์มาลดีไฮด์นั้น ได้แอลกอฮอล์มา เมื่อทำปฏิกิริยากับโซเดียมโลหะมากเกินไป ไฮโดรเจนจะก่อตัวขึ้นด้วยปริมาตร 8.96 ลิตร (สภาวะปกติ) ผลผลิตของผลิตภัณฑ์ในแต่ละขั้นตอนของการสังเคราะห์คือ 80% กำหนดมวลเริ่มต้นของฟอร์มัลดีไฮด์ตอบ 37.5 ก.

20.9. เงินจำนวนเท่าใดที่จะได้รับจากปฏิกิริยา "กระจกสีเงิน" หากสารละลายที่เป็นน้ำที่มีน้ำหนัก 50 กรัม โดยมีสัดส่วนมวลของโพรพานัล 11.6% ถูกเติมลงในสารละลายแอมโมเนียที่มากเกินไปของซิลเวอร์ออกไซด์

คำตอบ: 21.6

20.10. ใช้อะเซทิลีนที่มีปริมาตร 280 มล. (สภาวะปกติ) เพื่อให้ได้อะซีตัลดีไฮด์ซึ่งให้ผลผลิต 80% โลหะจำนวนเท่าใดที่สามารถรับได้โดยการเพิ่มอัลดีไฮด์ที่เกิดขึ้นทั้งหมด

สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์มากเกินไป? คำตอบ: 2.16 ก.

20.11. เติมสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ลงในสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งมีน้ำหนัก 4 กรัมที่มีเศษส่วนของอัลดีไฮด์บางส่วน 22% ในกรณีนี้เกิดการตกตะกอนซึ่งมีน้ำหนัก 4.32 กรัม กำหนดสูตรของอัลดีไฮด์เริ่มต้น

20.12. ในระหว่างการออกซิเดชันของไอแอลกอฮอล์ที่มีน้ำหนัก 2.3 กรัมเหนือคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ที่มากเกินไป จะได้อัลดีไฮด์และคอปเปอร์ที่มีน้ำหนัก 3.2 กรัม ได้อัลดีไฮด์ใด หามวลของอัลดีไฮด์หากได้ผลผลิต 75% คำตอบ: อะซีตัลดีไฮด์ 1.65 กรัม

20.13. เศษส่วนมวลของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนในอัลดีไฮด์คือ 62.1, 10.3 และ 27.6% ตามลำดับ ต้องใช้ไฮโดรเจนในปริมาณเท่าใดในการเติมไฮโดรเจนให้กับอัลดีไฮด์ที่มีน้ำหนัก 14.5 กรัมต่อแอลกอฮอล์ คำนวณปริมาตรภายใต้สภาวะปกติ คำตอบ: 5.6 ลิตร

20.14. วิธีการทางอุตสาหกรรมวิธีหนึ่งในการรับอัลดีไฮด์คือการให้ความร้อนของแอลคีนด้วยคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) และไฮโดรเจนที่ความดันสูงเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา สำหรับปฏิกิริยาดังกล่าว ได้นำโพรพิลีนที่มีปริมาตร 140 ลิตร (สภาวะปกติ) และสารอื่น ๆ ส่วนเกินออกไป มวลของบิวทานัลและ 2-เมทิลโพรพานัลจะได้มวลเท่าใดหากผลลัพธ์เป็นส่วนผสมของอัลดีไฮด์เหล่านี้ ซึ่งเศษส่วนมวลของบิวทานัลคือ 60% คำตอบ: บิวทานอล 270 กรัม และ 2-เมทิลโพรพานัล 180 กรัม

20.15. ในระหว่างการออกซิเดชันของสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจนบางตัวซึ่งมีน้ำหนัก 1.8 กรัมด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ จะได้รับเงินที่มีน้ำหนัก 5.4 กรัม สารอินทรีย์ใดที่ถูกออกซิเดชัน คำตอบ: butanal

20.16. จากแคลเซียมคาร์ไบด์ที่มีน้ำหนัก 7.5 กรัมซึ่งมีสิ่งสกปรก (เศษส่วนของสิ่งสกปรกคือ 4%) ได้รับอะเซทิลีนซึ่งถูกแปลงเป็นอัลดีไฮด์โดยปฏิกิริยา Kucherov เงินจำนวนใดจะถูกปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยาของอัลดีไฮด์ที่เกิดขึ้นทั้งหมดกับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ คำตอบ: 24.3

20.17. การเกิดออกซิเดชันของเอทานอลทำให้อัลดีไฮด์ได้ผลผลิต 80% เมื่อเอธานอลมวลเดียวกันทำปฏิกิริยากับโซเดียมที่เป็นโลหะ ไฮโดรเจนก็ถูกปลดปล่อยออกมา โดยมีปริมาตร 2.8 ลิตรภายใต้สภาวะปกติ (ผลผลิต - เชิงปริมาณ) กำหนดมวลของอัลดีไฮด์ที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยาแรก ตอบ 8.8 ก.

20.18. ฟอร์มาลินมวลใดที่มีเศษส่วนของฟอร์มาลดีไฮด์ 40% สามารถเกิดขึ้นได้หากอัลดีไฮด์ได้มาจากตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของมีเทนที่มีปริมาตร 336 ลิตร (สภาวะปกติ) ด้วยออกซิเจนในบรรยากาศ ผลผลิตของผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาออกซิเดชันคือ 60%

20.19. มวลของสารละลายที่มีสัดส่วนมวลของอะซีตัลดีไฮด์ 20% จะเกิดขึ้นหากได้อัลดีไฮด์ด้วยผลผลิต 75% จากอะเซทิลีนที่มีปริมาตร 6.72 ลิตร (สภาวะปกติ) โดยปฏิกิริยา Kucherov? ตอบ 49.5 ก.

20.20. เมื่อเผาอัลดีไฮด์ที่มีน้ำหนัก 0.9 กรัมจะเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ซึ่งทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีปริมาตร 16.4 มล. และความหนาแน่น 1.22 กรัมต่อมิลลิลิตรเพื่อสร้างเกลือเฉลี่ย สัดส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายนี้คือ 20% กำหนดสูตรของอัลดีไฮด์ที่ถูกเผา สูตรนี้มีไอโซเมอร์อัลดีไฮด์กี่ชนิด? เขียนสูตรโครงสร้างของพวกเขา คำตอบ: butanal; 2 ไอโซเมอร์อัลดีไฮด์

21. กรดคาร์บอกซี การตั้งชื่อ คุณสมบัติทางเคมี และการเตรียมกรดคาร์บอกซิลิก

21.2. เขียนสูตรโครงสร้างของกรดต่อไปนี้: กรด 2-methylpropanoic, 2,3,4-trichlorobutanoic acid, 3,4-dimethylheptanoic acid

21.3. กรดคาร์บอกซิลิกไอโซเมอร์สามารถสอดคล้องกับสูตร C5 H10 O2 ได้เท่าใด เขียนสูตรโครงสร้างของไอโซเมอร์เหล่านี้ คำตอบ: 4 ไอโซเมอร์

21.4. หลอดที่ไม่ได้ติดฉลากสามหลอดประกอบด้วยสารต่อไปนี้: เอทานอล กรดฟอร์มิก กรดอะซิติก วิธีการทางเคมีใดที่สามารถใช้แยกแยะระหว่างสารเหล่านี้ได้?

21.5. หลอดทดลองสี่หลอดประกอบด้วยสารต่อไปนี้: กรดโพรพิโอนิก สารละลายฟอร์มัลดีไฮด์ สารละลายฟีนอลในเบนซีน เมทานอล ปฏิกิริยาเคมีใดที่สามารถใช้แยกแยะระหว่างสารเหล่านี้ได้?

21.6. กรดคาร์บอกซิลิกไอโซเมอร์โมโนเบสิกจำนวนเท่าใดที่สามารถสอดคล้องกับสูตร C6 H12 O2;? เขียนสูตรโครงสร้างของกรดเหล่านี้และตั้งชื่อตามระบบการตั้งชื่อแทนที่ คำตอบ: กรดไอโซเมอร์ 8 ชนิด

งานคำนวณ

21.11. ควรใช้น้ำส้มสายชูที่มีความหนาแน่น 1.070 g / ml ในปริมาณเท่าใดเพื่อเตรียมน้ำส้มสายชูแบบตั้งโต๊ะที่มีปริมาตร 200 มล. และความหนาแน่น 1.007 g / ml? สัดส่วนมวลของกรดอะซิติกในสาระสำคัญของน้ำส้มสายชูคือ 80% ในน้ำส้มสายชู -6%

21.12. ต้องใช้มวลของสารละลายกรดอะซิติกที่มีเศษส่วนมวลของ CH3 COOH 90 และ 10% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีน้ำหนัก 200 กรัมโดยมีเศษส่วนของกรด 40% คำตอบ: สารละลายที่มีเศษส่วนมวล 90% - 75

จี; 10% - 125 ก.

21.13. ห้องปฏิบัติการมีสารละลายที่มีปริมาตร 300 มล. โดยมีเศษส่วนมวลของกรดอะซิติก 70% และความหนาแน่น 1.07 ก./มล. ปริมาณน้ำที่มีความหนาแน่น 1 กรัมต่อมิลลิลิตรควรเติมลงในสารละลายที่มีอยู่เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนของกรด 30%? ละเว้นการเปลี่ยนแปลงของปริมาตรเมื่อผสมสารละลายกับน้ำ คำตอบ: 428 มล. 236

21.14. แอมโมเนียที่มีปริมาตร 4.48 ลิตรถูกส่งผ่านสารละลายกรดอะซิติกที่มีน้ำหนัก 150 กรัม (สภาวะปกติ) หาเศษส่วนมวลของ CH3 COOH ในสารละลายที่ได้ ถ้าเศษส่วนมวลของกรดในสารละลายตั้งต้นเท่ากับ 20%

21.15. โซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีน้ำหนัก 20 กรัมถูกเติมลงในสารละลายที่มีน้ำหนัก 300 กรัมโดยมีเศษส่วนมวลของกรดอะซิติก 30% ปริมาตรของสารละลายที่มีสัดส่วนมวลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 25% จะต้องทำให้สารละลายที่ได้รับหลังจากเติมโซเดียม ไฮดรอกไซด์? ความหนาแน่นของสารละลาย KOH คือ 1.24 ก./มล. ตอบ 180.6 มล.

21.16. โซเดียมไบคาร์บอเนตถูกวางลงในสารละลายที่มีน้ำหนัก 370 กรัม โดยมีเศษส่วนมวลของกรดโพรพิโอนิก 60% อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทำให้เกิดก๊าซที่มีปริมาตร 11.2 ลิตร (สภาวะปกติ) หาเศษส่วนมวลของกรดโพรพิโอนิกในสารละลายที่ได้ ตอบ 47.4%

21.17. ปริมาตรของสารละลายที่มีสัดส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% และความหนาแน่น 1.22 g / ml จะต้องทำให้เป็นกลางกรดคาร์บอกซิลิก monobasic ที่มีมวล 14.8 g? กรดมีองค์ประกอบ: คาร์บอน (เศษส่วนมวล 48.65%), ออกซิเจน (43.24%), ไฮโดรเจน (8.11%) คำตอบ: 32.8

21.18. กำหนดปริมาตรของก๊าซมีเทนที่ได้จากการให้ความร้อนกรดอะซิติก 50 กรัมกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน พิจารณาว่าเศษส่วนมวลของน้ำในกรดคือ 4% และผลผลิตของก๊าซคือ 75% ปริมาณ

คำนวณภายใต้สภาวะปกติ คำตอบ: 13.44 ลิตร

21.19. กรดสเตียริก С17 H35 COOH มวลเท่าใดที่สามารถรับได้จากสบู่เหลวที่มีโพแทสเซียมสเตียเรตซึ่งมีน้ำหนัก 96.6 กรัม ผลผลิตกรดคือ 75% คำตอบ: 63.9 ก. 238

21.20. มวลของสารละลายที่มีเศษส่วนของกรดอะซิติก 90% สามารถรับได้โดยออกซิไดซ์บิวเทนที่มีปริมาตร 56 ลิตร (สภาวะปกติ) ด้วยออกซิเจนในบรรยากาศถ้าผลผลิตของกรดคือ 60% ตอบ:

21.21. สามารถรับกรดอะซิติกได้ในสามขั้นตอนติดต่อกันโดยใช้แคลเซียมคาร์ไบด์เป็นวัสดุตั้งต้น สำหรับปฏิกิริยานั้น ใช้แคลเซียมคาร์ไบด์ทางเทคนิคที่มีน้ำหนัก 200 กรัม ซึ่งเป็นเศษส่วนมวลของสิ่งเจือปนซึ่งเท่ากับ 12% กรดจะได้มวลเท่าใดหากผลผลิตของผลิตภัณฑ์ในระยะแรกของการสังเคราะห์คือ 80% ที่สอง - 75% ที่สาม - 80% ตอบ 79.2 ก.

21.22. เมื่อส่งคลอรีนไปยังสารละลายที่มีเศษส่วนของกรดอะซิติก 75% จะได้รับกรดคลอโรอะซิติก หาเศษส่วนมวลในสารละลาย สมมติว่าคลอรีนและไฮโดรเจนคลอไรด์ส่วนเกินถูกขจัดออกจากสารละลาย คำตอบ: 82.5%.

21.23. สารละลายขนาด 5 มล. ที่มีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เศษส่วนมวล 40% และความหนาแน่น 1.4 ก./มล. ถูกใช้เพื่อทำให้กรดโมโนเบสิกจำกัดที่มีมวล 3.7 กรัมเป็นกลาง กำหนดสูตรของกรด

21.24. กำหนดสูตรของกรดคาร์บอกซิลิกที่ จำกัด หากทราบว่าสารละลาย 15.75 มล. ที่มีสัดส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 25% และความหนาแน่น 1.27 ก. / มล. ถูกใช้เพื่อทำให้เป็นกลางตัวอย่าง 11 กรัม กรดไอโซเมอร์ที่สอดคล้องกับสูตรที่พบมีกี่ชนิด? คำตอบ: C3 H7 COOH; กรดไอโซเมอร์สองชนิด

21.25. ในระหว่างการออกซิเดชันของกรดฟอร์มิก จะได้ก๊าซซึ่งผ่านสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน ในกรณีนี้ เกิดการตกตะกอนที่มีน้ำหนัก 20 กรัม กรดฟอร์มิกจำนวนเท่าใดที่ใช้ในการออกซิเดชัน คำตอบ: 9.2g.

21.26. มีสารละลายกรดฟอร์มิกที่มีน้ำหนัก 36.8 กรัม สารออกซิไดซ์ส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลาย ก๊าซที่ได้จากการออกซิเดชั่นถูกส่งผ่านน้ำแบไรท์ส่วนเกิน ส่งผลให้ตะกอนมีน้ำหนัก 39.4 กรัม กำหนดสัดส่วนมวลของกรดในเบื้องต้น

ตัวเลือก 5

แอลกอฮอล์และฟีนอล

1. สำหรับแอลกอฮอล์ที่มีองค์ประกอบ C5H12O (I) และ (II) ภายใต้การกระทำของ PCl5 จะได้รับอนุพันธ์โมโนคลอรีนที่สอดคล้องกัน หลังจากการคายน้ำของหลัง จะได้อัลคีน 2-เมทิล-2-บิวทีนเดียวกัน เขียนสูตรโครงสร้างของแอลกอฮอล์ (I) และ (II)

2. แอลกอฮอล์โมโนไฮดริกทำปฏิกิริยากันด้วยเหตุผลใดและภายใต้สภาวะใด เกิดสารอะไรขึ้น

3. เหตุใดตัวแทนคนแรกของแอลกอฮอล์จึงเป็นสารเหลวให้คำอธิบาย

4. สร้างสมการปฏิกิริยาตามแบบแผน ถอดรหัสสารที่ไม่รู้จัก - ระบุสูตรโครงสร้างและชื่อ

5. สำหรับการเผาไหม้เมทานอล 50 มล. (p=0.80 g/ml) ปริมาตรอากาศ จะต้อง:

a) 150l b) 200l c) 250l d) 180l

6. สำหรับการทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์ของส่วนผสมของฟีนอลและกรดอะซิติก ต้องใช้สารละลาย KOH 20% โดยน้ำหนัก 46.8 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.2 กรัมต่อมิลลิลิตร เมื่อส่วนผสมเดียวกันทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีน จะเกิดการตกตะกอน 33.1 กรัม ถูกสร้างขึ้น หามวลเศษส่วนของอะซิติกและฟีนอลในส่วนผสมเริ่มต้น

ควบคุมงาน 90 นาที

ตัวเลือก - 10

1) เขียนสูตรโครงสร้างของแอลกอฮอล์ไอโซเมอร์และอีเทอร์ที่สอดคล้องกับสูตร C3H8O ตั้งชื่อพวกเขา

2) ในการรับรู้เอทานอลและกลีเซอรีน ให้ใช้:

ก) ไฮโดรเจนคลอไรด์

ค) กรดอะซิติก

d) คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์

เขียนสมการของปฏิกิริยา

3) เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีที่ต้องทำเพื่อให้ได้ฟีนอลจากแคลเซียมคาร์ไบด์และระบุเงื่อนไขสำหรับการใช้งาน

4) เขียนสมการปฏิกิริยาซึ่งคุณสามารถดำเนินการแปลงต่อไปนี้:

ระบุเงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยา

5) ถึง 50 กรัมของสารละลายฟีนอล 2.6% ให้เติมน้ำโบรมีนจนสิ้นสุดปฏิกิริยา กำหนดมวลของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 2% ที่ต้องเติมลงในส่วนผสมของปฏิกิริยาเพื่อทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ เขียนสมการปฏิกิริยา

6) โซเดียมฟีโนเลตสามารถรับมวลเท่าใดโดยการทำปฏิกิริยาฟีนอล 4.7 กรัมกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีปริมาตร 4.97 มล. (p = 1.38 ก. / มล.)? สัดส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายคือ 35%

คุมงาน 90 นาที

ตัวเลือกหมายเลข 4

1. เขียนสมการปฏิกิริยาโดยที่ 1-propanol สามารถแปลงเป็น 2-propanol ได้

2. จับคู่สูตรของสารและวิธีการเตรียม:

3. คุณสมบัติของกรดมีความเด่นชัดมากที่สุดใน:

1) ฟีนอล 2) เมทานอล 3) เอทานอล 4) กลีเซอรีน

5. ในระหว่างการออกซิเดชันของเอทานอล 13.8 กรัมกับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 28 กรัม, ได้อัลดีไฮด์ 9.24 กรัมด้วยผลผลิตจริง:

ก) 70% ข) 75% ค) 60% ง) 85%

6. แคลเซียมคาร์ไบด์ถูกนำมาใช้ในการคายน้ำเอธานอล มวล (เป็นกรัม) ของแคลเซียมคาร์ไบด์ที่ต้องเติมลงในแคลเซียมแอลกอฮอล์ที่มีปริมาตร 150 มล. มีความหนาแน่น p = 0.8 g / ml ที่มีเอทานอล 96% เพื่อให้ได้ ปราศจากแอลกอฮอล์?

ควบคุมงาน 90 นาที

ตัวเลือก 12

1. การปรากฏตัวของกลุ่มฟังก์ชันในโมเลกุลแอลกอฮอล์ไม่ส่งผลกระทบ:

ก) ความสามารถในการละลายน้ำ ข) จุดเดือด

B) โครงสร้างของอนุมูลไฮโดรคาร์บอน D) คุณสมบัติทางเคมีเฉพาะ

2. คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบที่มีสูตรโครงสร้างคือ CH2=CH-CH2OH คืออะไร? ยืนยันคำตอบของคุณโดยสร้างสมการปฏิกิริยาที่เหมาะสม ระบุเงื่อนไขสำหรับการนำไปปฏิบัติ

3. หลอดทดลอง 2 หลอดประกอบด้วยเอทิลแอลกอฮอล์และเอทิลีนไกลคอล สารเหล่านี้สามารถแยกแยะได้อย่างไร?

4. สร้างสมการปฏิกิริยาตามรูปแบบการแปลง:

แคลเซียมคาร์ไบด์ → อะเซทิลีน → เบนซิน → คลอโรเบนซีน → ฟีนอล → ไตรไนโตรฟีนอล

ระบุเงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยา

5. คำนวณมวลของเอทิลีนไกลคอลซึ่งสามารถหาได้จากสารละลายในน้ำ 200 กรัมโดยมีเศษส่วนของเอทานอล 92%

6. เมื่อแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกอิ่มตัว 9 กรัมถูกออกซิไดซ์ด้วยคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ จะได้ทองแดง 9.6 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของแอลกอฮอล์ คำนวณมวลของอัลดีไฮด์ที่เกิดขึ้นหากผลผลิตเป็น 90%