جزء كتلة العنصر في الاتصال. حساب الكسر الشامل للعناصر الكيميائية بواسطة صيغة المادة

تعتبر المادة مثل هذا المفهوم كسرا جماعيا. وترد طرق حسابها. ويرد أيضًا تعريفات متشابهة في الصوت ولكنها مختلفة في المعنى المادي. هذه هي الكسور الجماعية لعنصر والإخراج.

مهد الحياة - الحل

الماء هو مصدر الحياة على كوكبنا الأزرق الجميل. هذا التعبير يمكن العثور عليها في كثير من الأحيان. ومع ذلك ، قلة من الناس ، إلى جانب المتخصصين ، يعتقدون: في الواقع ، كان الركيزة لتطوير النظم البيولوجية الأولى حلاً للمواد ، وليس الماء النقي كيميائيًا. بالتأكيد في الأدب الشعبي أو البث ، صادف القارئ التعبير "المرق الأساسي".

إن المصادر التي أعطت الزخم لتطور الحياة في شكل جزيئات عضوية معقدة ما زالت موضع نقاش. حتى أن البعض لا يوحي فقط بمزيج طبيعي وناجح للغاية من الظروف ، ولكن التدخل الكوني. وهذا لا يتعلق بالأجانب الأسطوريين على الإطلاق ، بل يتعلق بالظروف المحددة لإنشاء هذه الجزيئات ، والتي لا يمكن أن توجد إلا على سطح الأجسام الكونية الصغيرة الخالية من الغلاف الجوي - المذنبات والكويكبات. وبالتالي ، سيكون من الأصح القول أن حل الجزيئات العضوية هو مهد جميع الكائنات الحية.

الماء كمادة نقية كيميائيا

على الرغم من المحيطات المالحة الضخمة والبحار العذبة والأنهار ، إلا أن المياه النقية كيميائياً نادرة للغاية ، وخاصة في المختبرات الخاصة. تذكر أنه في التقاليد العلمية المحلية ، فإن المادة النقية كيميائيًا هي مادة لا تحتوي على أكثر من عشرة إلى الدرجة السادسة ناقص الكسر الشوائب من الشوائب.

الحصول على خالية تماما من مكونات غريبة من الكتلة يتطلب تكاليف لا تصدق ونادرا ما يبرر نفسه. يتم استخدامه فقط في الصناعات الفردية حيث يمكن لذرة أجنبية واحدة أن تدمر التجربة. لاحظ أن عناصر أشباه الموصلات التي تشكل أساس تقنية مصغرة اليوم (بما في ذلك الهواتف الذكية والأجهزة اللوحية) حساسة للغاية للشوائب. إن تصميمها يحتاج فقط إلى مذيبات غير ملوثة بالكامل. ومع ذلك ، مقارنة بسائل الكوكب بأسره ، فإن هذا لا يكاد يذكر. كيف يحدث أن الماء الذي يخترق كوكبنا نادرًا ما يحدث في شكله النقي؟ اشرح قليلا أدناه.

المذيبات الكمال

إجابة السؤال المطروح في القسم السابق بسيطة للغاية. الماء له جزيئات قطبية. هذا يعني أنه في كل أصغر جسيم من هذا السائل ، لا تكون الأقطاب الموجبة والسالبة كبيرة ، بل منفصلة. علاوة على ذلك ، فإن الهياكل التي تنشأ حتى في الماء السائل تخلق روابط إضافية (تسمى الهيدروجين). وفي المجموع هذا يعطي النتيجة التالية. يتم سحب المادة التي تدخل الماء (بغض النظر عن الشحنة الموجودة) بواسطة جزيئات السائل. يلف كل جسيم من الشوائب الذائبة في الجوانب السلبية أو الإيجابية لجزيئات الماء. وبالتالي ، فإن هذا السائل الفريد قادر على إذابة عدد كبير للغاية من مجموعة واسعة من المواد.

مفهوم الكسر الشامل في الحل

الحل الناتج يحتوي على بعض الشوائب ، ودعا "الكسر الشامل". على الرغم من أن هذا التعبير غير شائع. مصطلح آخر شائع الاستخدام هو "التركيز". يتم تحديد الكسر الشامل بنسبة معينة. لن نعطي التعبير المعياري ، إنه بسيط للغاية ، ونفسر المعنى المادي بشكل أفضل. هذه هي نسبة كتلة اثنين - الشوائب إلى الحل. الكسر الشامل هو كمية غير محددة. يتم التعبير عنها بشكل مختلف حسب مهام محددة. هذا هو ، في كسور وحدة ، إذا كانت الصيغة تحتوي فقط على نسبة الكتلة ، وفي المئة - إذا تم ضرب النتيجة بنسبة 100 ٪.

الذوبانية

بالإضافة إلى H 2 O ، يتم استخدام المذيبات الأخرى أيضًا. بالإضافة إلى ذلك ، هناك مواد لا تمد جزيئاتها بالمياه. ولكن تذوب بسهولة في البنزين أو حامض الكبريتيك الساخن.

هناك طاولات خاصة توضح مقدار مادة معينة ستبقى في السائل. هذا المؤشر يسمى الذوبان ، ويعتمد على درجة الحرارة. كلما زادت درجة حرارتها ، زادت فعالية ذرات أو جزيئات حركة المذيب ، والمزيد من الشوائب التي يمكن أن تمتصها.

خيارات لتحديد نسبة المذاب في الحل

نظرًا لأن مهام الكيميائيين والتقنيين ، وكذلك المهندسين والفيزيائيين ، يمكن أن تكون مختلفة ، يتم تحديد جزء من المذاب في الماء بشكل مختلف. يتم حساب جزء الحجم على أنه حجم الشوائب إلى الحجم الكلي للحل. يتم استخدام معلمة مختلفة ، ولكن يبقى المبدأ كما هو.

يظل جزء الحجم بدون أبعاد ، معبراً عنه إما بكسور وحدة أو نسبة مئوية. Molarity (وتسمى أيضًا "تركيز حجم المولي") هو عدد مولات المذاب في حجم معين من المحلول. هناك بالفعل معلمتان مختلفتان لنظام واحد مشتركان بالفعل في هذا التعريف ، ويختلف البعد الخاص بهذه الكمية. يتم التعبير عنه بالشامات لكل لتر. في الحالة ذاتها ، نتذكر أن الخلد هو مقدار مادة تحتوي على حوالي عشرة إلى الدرجة الثالثة والعشرين من الجزيئات أو الذرات.

مفهوم الكسر الشامل للعنصر

هذه القيمة مرتبطة بشكل غير مباشر بالحلول. الجزء الكتلي لعنصر يختلف عن المفهوم الذي نوقش أعلاه. يتكون أي مركب كيميائي معقد من عنصرين أو أكثر. لكل منها كتلتها النسبية. يمكن العثور على هذه القيمة في النظام الكيميائي لمينديليف. يشار إلى ذلك بأرقام غير صحيحة ، ولكن بالنسبة للمهام التقريبية ، يمكن تقريب القيمة. يتضمن تكوين المادة المعقدة عددًا معينًا من ذرات كل نوع. على سبيل المثال ، يوجد في الماء (H 2 O) ذرتان من الهيدروجين وأكسجين واحد. النسبة بين الكتلة النسبية للمادة بأكملها وهذا العنصر في المئة وسوف تكون الكسر الشامل للعنصر.

للقارئ عديمي الخبرة ، قد يبدو هذان المفهومان قريبين. وغالبًا ما يتم خلطهم مع بعضهم البعض. جزء الكتلة من العائد لا يتعلق بالحلول ، ولكن بردود الفعل. تستمر أي عملية كيميائية دائمًا في استلام منتجات محددة. يتم حساب إنتاجها بواسطة الصيغ اعتمادًا على المواد المتفاعلة وظروف العملية. على عكس الكسر الجماعي ، هذه القيمة ليست سهلة التحديد. تشير الحسابات النظرية إلى أقصى كمية ممكنة من مادة منتج التفاعل. ومع ذلك ، الممارسة دائما يعطي قيمة أقل قليلا. تكمن أسباب هذا التناقض في توزيع الطاقات بين الجزيئات عالية الحرارة.

وبالتالي ، سيكون هناك دائمًا "أبرد" جزيئات لا يمكن أن تدخل في التفاعل وتبقى في حالتها الأصلية. المعنى المادي للكسر الكتلي للعائد هو النسبة المئوية للمادة التي تم الحصول عليها فعليًا من المادة المحسوبة نظريًا. الصيغة بسيطة بشكل لا يصدق. يتم تقسيم كتلة المنتج الذي تم الحصول عليه عمليا على كتلة المحسوبة عمليا ، يتم ضرب التعبير بأكمله بمائة في المئة. يتم تحديد جزء الكتلة من العائد بواسطة عدد مولات المادة المتفاعلة. لا تنسى ذلك. الحقيقة هي أن جزيء ما من مادة ما هو عدد معين من ذراتها أو جزيئاتها. وفقًا لقانون الحفاظ على مادة ما ، لا يمكن الحصول على 20 جزيئًا من حمض الكبريتيك من جزيئات الماء العشرين ، وبالتالي ، يتم حساب المهام بهذه الطريقة. من عدد مولات مكون البداية ، يتم اشتقاق كتلة ممكنة نظريًا للنتيجة. بعد ذلك ، ومع معرفة مقدار منتج التفاعل الذي تم الحصول عليه بالفعل ، يتم تحديد الكسر الكتلي للعائد من خلال الصيغة الموضحة أعلاه.

1. املأ الفراغات في الجمل.

أ) في الرياضيات ، "الحصة" هي علاقة جزء بمجمله. لحساب الكسر الجماعي لعنصر ما ، يجب ضرب الكتلة الذرية النسبية بعدد ذرات هذا العنصر في الصيغة وتقسمها على الكتلة الجزيئية النسبية للمادة.

ب) مجموع الكسور الكتل لجميع العناصر التي تشكل المادة 1 أو 100 ٪.

2. اكتب الصيغ الرياضية لإيجاد الكسور الجماعية للعناصر إذا:

أ) صيغة المادة هي P 2 O 5 ، M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w (P) \u003d 2 * 31/132 * 100٪ \u003d 44٪
w (O) \u003d 5 * 16/142 * 100٪ \u003d 56٪ أو w (O) \u003d 100-44 \u003d 56.

ب) صيغة البث - A x B y
w (A) \u003d Ar (A) * x / Mr (AxBy) * 100٪
w (B) \u003d Ar (B) * y / Mr (AxBy) * 100٪

3. حساب الكسر الشامل للعناصر:

أ) في الميثان (CH 4)

ب) في كربونات الصوديوم (Na 2 CO 3)

4. قارن الكسور الجماعية لهذه العناصر في المواد ووضع علامة<, >   أو \u003d:

5. في مركب السليكون مع الهيدروجين ، يكون جزء كتلة السيليكون 87.5٪ ، الهيدروجين 12.5٪. الوزن الجزيئي النسبي للمادة هو 32. حدد صيغة هذا المركب.

6. الكسور الجماعية للعناصر في الاتصال موضحة في الرسم البياني:

حدد صيغة هذه المادة إذا كان معروفًا أن وزنها الجزيئي هو 100.

7. الإيثيلين هو محفز طبيعي لنضوج الثمار: تراكمه في الثمار يسرع نضجها. كلما بدأ تراكم الإيثيلين في أسرع وقت ، كلما كانت الثمار تنضج في وقت مبكر. لذلك ، يستخدم الإيثيلين لتسريع نضج الثمار بشكل مصطنع. اشتق صيغة الإيثيلين ، إذا كان من المعروف أن الكسر الكتلي للكربون هو 85.7 ٪ ، فإن الكسر الكتلي للهيدروجين هو 14.3 ٪. الوزن الجزيئي النسبي لهذا البث هو 28.

8. استخلص الصيغة الكيميائية للمادة ، إذا كان معروفًا بذلك

أ) ث (كاليفورنيا) \u003d 36 ٪ ، ث (كلور) \u003d 64 ٪

ب) ث (نا) 29.1 ٪ ، ث (س) \u003d 40.5 ٪ ، ث (س) \u003d 30.4 ٪.

9. اللازورد يمتلك خصائص مضادة للميكروبات. سابقا ، كان يستخدم للكي الثآليل. في تركيزات صغيرة ، فإنه بمثابة ضرر مضاد للالتهابات ودواء قابض ، ولكن يمكن أن يسبب الحروق. اطبع صيغة اللازورد إذا كان معروفًا أنها تحتوي على 63.53٪ من الفضة و 8.24٪ من النيتروجين و 28.23٪ من الأكسجين.

حل   دعا خليط متجانس من عنصرين أو أكثر.

المواد عن طريق خلط التي يتم الحصول عليها الحل ، نسميها المكونات.

بين مكونات الحل المتميزة المذابوالتي قد لا تكون واحدة ، و مذيب. على سبيل المثال ، في حالة محلول السكر في الماء ، يعتبر السكر مادة مذابة ، والماء هو مذيب.

في بعض الأحيان قد يكون مصطلح المذيب قابلاً للتطبيق على أي من المكونات. على سبيل المثال ، ينطبق هذا على تلك الحلول التي يتم الحصول عليها عن طريق خلط سائلين أو أكثر قابلة للذوبان بشكل مثالي في بعضهما البعض. لذلك ، على وجه الخصوص ، في محلول يتكون من الكحول والماء ، يمكن تسمية كل من الكحول والماء بالمذيب. ومع ذلك ، في معظم الأحيان فيما يتعلق بالمحاليل المائية ، من المعتاد أن نسمي الماء بالمذيب ، وعادة ما يسمى المكون الثاني بالمذيب.

كخاصية كمية لتكوين الحل ، مثل هذا المفهوم الكسر الشامل   المواد في الحل. الكسر الكتلي للمادة هو نسبة كتلة هذه المادة إلى كتلة المحلول الموجود فيها:

حيث ω (v-va) - جزء من كتلة المادة الموجودة في المحلول (g) ، م(v-va) - كتلة المادة الموجودة في المحلول (g) ، m (r-ra) - كتلة المحلول (g).

من الصيغة (1) ، يتبع ذلك أن الكسر الكتلي يمكن أن يأخذ قيمًا من 0 إلى 1 ، أي الكسور في وحدة ما. في هذا الصدد ، يمكن أيضًا التعبير عن الكسر الجماعي كنسبة مئوية (٪) ، وبهذه الصيغة يظهر في جميع المهام تقريبًا. يتم حساب جزء الكتلة ، معبراً عنه كنسبة مئوية ، بواسطة صيغة مشابهة للصيغة (1) مع وجود الفرق الوحيد في أن نسبة الكتلة من المذاب إلى كتلة المحلول بالكامل مضروبة بنسبة 100٪:

بالنسبة للمحلول الذي يتكون من مكونين فقط ، يمكن حساب الكسور الكتلية للمادة الذائبة r (rv) والجزء الكتلي من المذيب ω (المذيب) على التوالي.

ويسمى أيضا جزء من كتلة المذاب تركيز المحلول.

بالنسبة للمحلول المكون من عنصرين ، تتكون كتلته من كتل المادة المذابة والمذيب:

أيضًا ، في حالة وجود حل مكون من عنصرين ، يكون مجموع الكسور الكلية للمادة الذائبة والمذيب دائمًا 100٪:

من الواضح أنه ، بالإضافة إلى الصيغ المكتوبة أعلاه ، ينبغي للمرء أن يعرف كل تلك الصيغ المشتقة مباشرة منها رياضيا. على سبيل المثال:

تحتاج أيضًا إلى تذكر الصيغة التي تربط كتلة المادة وحجمها وكثافتها:

م \u003d ρ ∙ V

وتأكد أيضًا من معرفة أن كثافة الماء تبلغ 1 جم / مل. لهذا السبب ، فإن حجم الماء بالمليلة يساوي عدديًا كتلة الماء بالجرام. على سبيل المثال ، يحتوي 10 مل من الماء على كتلة 10 جم ، 200 مل - 200 جم ، إلخ.

من أجل حل المشكلات بنجاح ، بالإضافة إلى معرفة الصيغ أعلاه ، من المهم للغاية تطوير مهارات تطبيقها على الأتمتة. لا يمكن تحقيق ذلك إلا عن طريق حل عدد كبير من المهام المختلفة. يمكن حل المهام المستمدة من الامتحانات الحقيقية لفحص الحالة الموحدة حول موضوع "الحسابات التي تستخدم مفهوم" الكسر الكتلي للمادة في حل ما ".

أمثلة من المهام للحلول

مثال 1

حساب جزء من كتلة نترات البوتاسيوم في الحل التي تم الحصول عليها عن طريق خلط 5 غرام من الملح و 20 غرام من الماء.

الحل:

في حالتنا ، فإن المادة المذابة هي نترات البوتاسيوم ، والمذيب هو الماء. لذلك ، يمكن كتابة الصيغ (2) و (3) على التوالي على النحو التالي:

من الحالة m (KNO 3) \u003d 5 جم ، و m (H 2 O) \u003d 20 جم ، لذلك:

مثال 2

يجب إضافة كتلة الماء إلى 20 غرام من الجلوكوز للحصول على محلول الجلوكوز بنسبة 10 ٪.

الحل:

نتيجة لظروف المشكلة ، فإن الجلوكوز هو المادة المذابة ، والماء هو المذيب. ثم يمكن كتابة الصيغة (4) في حالتنا على النحو التالي:

من هذه الحالة ، نعرف جزء الكتل (تركيز) الجلوكوز وكتلة الجلوكوز نفسها. بعد تعيين كتلة الماء على أنها x g ، يمكننا أن نكتب على أساس الصيغة أعلاه المعادلة التالية المكافئة لها:

حل هذه المعادلة نجد x:

أي m (H 2 O) \u003d x g \u003d 180 جم

الإجابة: م (ح 2 أ) \u003d 180 غرام

مثال 3

تم خلط 150 جم من محلول 15 ٪ من كلوريد الصوديوم مع 100 غرام من محلول 20 ٪ من نفس الملح. ما هو جزء من كتلة الملح في الحل الناتج؟ أشر إلى الإجابة على أقرب عدد صحيح.

الحل:

لحل مشاكل إعداد الحلول ، من المريح استخدام الجدول التالي:

حيث m rv و m r-ra و ω r.v. - قيم كتلة المادة المذابة ، كتلة المحلول ، وجزء الكتلة من المادة المذابة ، على التوالي ، فردية لكل حل.

من الشرط الذي نعرفه:

م (1) محلول \u003d 150 جم ،

ω (1) \u003d 15 ٪

م (2) محلول \u003d 100 جم ،

ω (1) \u003d 20 ٪

الصق كل هذه القيم في الجدول ، نحصل على:

يجب أن نتذكر الصيغ التالية اللازمة للحسابات:

ω ص. \u003d 100 ٪ r م رف / m r-ra، m r.v. \u003d m r-ra ∙ ω r.v. / 100٪ ، m r-ra \u003d 100٪ ∙ m r.v. / ω r.v.

نبدأ في ملء الجدول.

إذا كانت قيمة واحدة فقط مفقودة في صف أو عمود ، فيمكن حسابها. الاستثناء هو خط مع ω r.v.معرفة القيم في خليتها ، لا يمكن حساب القيمة في الثالثة.

يفتقد العمود الأول قيمة في خلية واحدة فقط. حتى نتمكن من حسابها:

م (1) \u003d م (1) حل ∙ ω (1) r.v. / 100٪ \u003d 150 جم ∙ 15٪ / 100٪ \u003d 22.5 جم

وبالمثل ، نحن نعرف القيم في خليتين من العمود الثاني ، مما يعني:

م (2) \u003d م (2) حل ∙ ω (2) r.v. / 100٪ \u003d 100 جم ∙ 20٪ / 100٪ \u003d 20 جم

أدخل القيم المحسوبة في الجدول:

الآن أصبحنا ندرك قيمتين في السطر الأول وقيمتين في السطر الثاني. لذلك يمكننا حساب القيم المفقودة (m (3) r.v. و m (3) r-ra):

م (3) رف \u003d م (1) + م (2) رف \u003d 22.5 جم + 20 جم \u003d 42.5 جم

م (3) حل \u003d م (1) حل + م (2) حل \u003d 150 غرام + 100 غرام \u003d 250 غرام

نضيف القيم المحسوبة إلى الجدول ، نحصل على:

لقد اقتربنا الآن من حساب القيمة المطلوبة لـ ω (3) r.v. . في العمود الذي يوجد به ، تُعرف محتويات خليتين أخريين ، حتى نتمكن من حسابها:

ω (3) \u003d 100 ٪ ∙ م (3) / م (3) p-pa \u003d 100٪ ∙ 42.5 جم / 250 جم \u003d 17٪

مثال 4

إلى 200 غرام من محلول كلوريد الصوديوم 15 ٪ تمت إضافة 50 مل من الماء. ما هو جزء من كتلة الملح في الحل الناتج. حدد الإجابة لأقرب مائة _______٪

الحل:

بادئ ذي بدء ، يجب أن تنتبه إلى حقيقة أنه بدلاً من كتلة المياه المضافة ، نحصل على حجمها. نحسب كتلته ، مع العلم أن كثافة الماء 1 غرام / مل:

م تحويلة. (H 2 O) \u003d V add. (H 2 O) ∙ ρ (H 2 O) = 50 مل ∙ 1 جم / مل \u003d 50 جم

إذا اعتبرنا الماء كمحلول 0٪ من كلوريد الصوديوم ، يحتوي على 0 جم على التوالي من كلوريد الصوديوم ، فيمكن حل المشكلة باستخدام نفس الجدول كما في المثال أعلاه. دعنا نرسم هذا الجدول وإدراج القيم التي نعرفها فيه:

تُعرف قيمتان في العمود الأول ، لذلك يمكننا حساب الثالث:

م (1) رف \u003d م (1) حل ∙ ω (1) r.v. / 100٪ \u003d 200 جم ∙ 15٪ / 100٪ \u003d 30 جم ،

تُعرف قيمتان أيضًا في السطر الثاني ، حتى نتمكن من حساب القيمة الثالثة:

م (3) محلول \u003d م (1) محلول + م (2) محلول \u003d 200 جم + 50 جم \u003d 250 جم ،

نضيف القيم المحسوبة إلى الخلايا المناسبة:

الآن أصبحت قيمتان في السطر الأول معروفة ، حتى نتمكن من حساب قيمة m (3) rv. في الخلية الثالثة:

م (3) رف \u003d م (1) + م (2) رف \u003d 30 جم + 0 جم \u003d 30 جم

ω (3) \u003d 30/250 ∙ 100٪ \u003d 12٪.

معرفة الصيغة الكيميائية ، فمن الممكن لحساب الكسر الشامل للعناصر الكيميائية في المادة. تم تعيين عنصر في المسألة اليونانية. الحرف "أوميغا" - / E / V ويتم حسابها بواسطة الصيغة:

حيث k هو عدد ذرات هذا العنصر في الجزيء.

ما هو جزء من كتلة الهيدروجين والأكسجين في الماء (H 2 O)؟

الحل:

M r (Н 2 О) \u003d 2 * А r (Н) + 1 * А r (О) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) حساب جزء من كتلة الهيدروجين في الماء:

3) حساب جزء من كتلة الأوكسجين في الماء. نظرًا لأن تكوين الماء يشتمل على ذرات عنصرين كيميائيين فقط ، فإن جزء كتلة الأكسجين يساوي:

التين. 1. حل المشكلة 1

احسب الكسر الكتلي للعناصر في H 3 PO 4.

1) حساب الوزن الجزيئي النسبي للمادة:

M r (Н 3 РО 4) \u003d 3 * А r (Н) + 1 * А r (Р) + 4 * А r (О) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) حساب جزء من كتلة الهيدروجين في المادة:

3) حساب جزء من كتلة الفوسفور في المادة:

4) حساب جزء من كتلة الأوكسجين في المادة:

1. مجموعة من المهام والتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: في الكتاب المدرسي P.A. Orzhekovsky وغيرها. "الكيمياء ، الصف 8" / P.A. Orzhekovsky، N.A. تيتوف ، ف. هيغل. - M: AST: Astrel ، 2006.

2. Ushakova OV كتاب عن الكيمياء: الصف الثامن: في الكتاب المدرسي P.A. Orzhekovsky وغيرها. "الكيمياء. الصف 8 "/ O.V. أوشاكوفا ، ص. بيسبالوف ، P.A. Orzhekovsky. أ. إد. أ. PA Orzhekovsky - M: AST: Astrel: Profizdat ، 2006. (ص 34-36)

3. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للعام المؤسسات / P.A. أورزيكوفسكي ، إل إم Meshcheryakova، L.S. Pontak. M: AST: Astrel ، 2005. (§ 15)

4. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل. red.V.A. فولودين ، Ved. العلمية. إد. أنا لينسون. - م: أفانتا + ، 2003.

1. مجموعة واحدة من الموارد التعليمية الرقمية ().

2. النسخة الإلكترونية من مجلة "الكيمياء والحياة" ().

4. فيديو الدرس حول موضوع "جزء كتلة عنصر كيميائي في مادة" ().

الواجب المنزلي

1. ص 78 رقم 2من كتاب "الكيمياء: الصف 8" (P. A. Orzhekovsky، L. M. Meshcheryakova، L. S. Contact. M.: AST: Astrel، 2005).

2. أ. 34-36 رقم 3،5   من كتاب العمل في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي P.A. Orzhekovsky وغيرها. "الكيمياء. الصف 8 "/ O.V. أوشاكوفا ، ص. بيسبالوف ، P.A. Orzhekovsky. أ. إد. أ. PA Orzhekovsky - M: AST: Astrel: Profizdat ، 2006.