Aromatik turşuların hazırlanması təqdimatı. Karboksilik turşular - mövzu üzrə kimya dərsi (10-cu sinif) üçün təqdimat

• Karboksilik turşular bir karbohidrogen radikalı ilə əlaqəli bir və ya daha çox karboksil qrupu - COOH olan üzvi birləşmələrdir.

• Karboksil qrupu iki funksional qrupdan ibarətdir - hər ikisi bir-biri ilə birbaşa əlaqəlidir:

• karbonil >C=O

• hidroksil OH

• Sirkə turşusu

• Qarışqa turşusu

• Bir çox turşuların tarixi və ya
• ilə bağlı mənasız adlar
• onların alınma mənbəyi.

• Təbiətdəki karboksilik turşular

• Karboksilik turşuların izomerliyi

• Efirlərlə siniflərarası izomerizm:
• CH3-CH2-CH2-COOH – propan turşusu
• CH3-CH2-COOCH3 – sirkə turşusu metil esteri (metil asetat)

• KARBOKSİL TURŞULARININ ALINMASI

• 5СHR=CHR + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 10RCOOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O.

• 3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O.

• R-CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag¯;
• R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O¯ + 2H2O.

• 5C6H5-CH2-CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 22H2O.

• Etil spirtinin sulu məhlullarının fermentativ oksidləşməsi:
• CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
• Bütanın hava oksigeni ilə katalitik oksidləşməsi (sənayedə):
• 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

• Natrium hidroksid və karbonmonoksidin istilik və yüksək təzyiq altında qarşılıqlı təsiri (sənayedə):
• NaOH + CO = HCOONa HCOOH.

• Xarakterik kəskin qoxusu olan C1-C3 mayeləri
• C4-C9 xoşagəlməz qoxu olan viskoz yağlı mayelər
• C C10 bərk həll olunmayan maddələr
• Karboksilik turşular molekullararası hidrogen bağlarının olması səbəbindən qeyri-adi dərəcədə yüksək qaynama nöqtələrinə malikdir və əsasən dimerlər şəklində mövcuddur.
• Nisbi molekulyar çəkinin artması ilə doymuş monobazik turşuların qaynama nöqtəsi artır

• Molekullararası hidrogen bağı

• Fiziki xassələri

• Qaynama nöqtəsi, C

• С1 С2 С3 С4С5 С6 С16 С18

• 1. Karboksilik turşular zəif elektrolitlərdir, sulu məhlulda dissosiasiya olunur:
• R–COOH R–COO- + H+
• 2. Metallarla qarşılıqlı əlaqə:
• 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
• 3. Əsas oksidlərlə qarşılıqlı əlaqə: 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O
• 4. Əsaslarla qarşılıqlı əlaqə:
• H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

• 5. Daha zəif və uçucu turşuların duzları ilə qarşılıqlı əlaqə:
• 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
• 6. Spirtlərlə qarşılıqlı təsir (esterləşmə reaksiyası):
• CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
• 7. Halojenlərlə qarşılıqlı təsir:
• CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
• 8. Qarışqa turşusunun məhlulu digər karboksilik turşulardan fərqli olaraq “gümüş güzgü” reaksiyasını verir.
• HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O

• Bərk qələvilərlə qızdırıldıqda, karboksilik turşuların duzları bir az karbon atomu olan bir alkan əmələ gətirir və karboksil qrupu karbonat şəklində çıxarılır:
• RCOONatv + NaOHsolv = RH + Na2CO3.

• Karboksilik turşuların qələvi torpaq metalları ilə bərk duzları qızdırıldıqda keton və karbonat verir:
• (CH3COO)2Ca = CH3-CO-CH3 + CaCO3.

• Esterləşmə reaksiyasına əlavə olaraq, karboksilik turşular üçün radikalda hidrogen atomlarının halogenlərlə əvəzlənməsi reaksiyası var. Əvəzetmə 2-ci karbon atomunda baş verir və katalizatorda baş verir.
• Bu reaksiya amin turşularının istehsalı üçün aralıq reaksiyadır.

• 3 R-COOH + PCl3 → 3 R-COCl + H3PO3
• R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl3 + HCl
• R-COOH + COCl2 → R-COCl + CO2 + HCl

• Qarışqa turşusu– tibbdə, arıçılıqda, üzvi sintezdə, həlledicilərin və konservantların istehsalında; güclü azaldıcı agent kimi.
• Sirkə turşusu– yeyinti və kimya sənayesində (asetat lifi, üzvi şüşə, plyonka istehsal olunan sellüloza asetatın istehsalı; boyaların, dərmanların və efirlərin sintezi üçün).
• Butir turşusu– dadlandırıcı əlavələrin və plastifikatorların istehsalı üçün.
• Oksalat turşusu– metallurgiya sənayesində (kireçə təmizləmə).
• Stearin turşusu C17H35COOH və palmitik turşusu C15H31COOH– metal emalında səthi aktiv maddələr, sürtkü yağları kimi.

"Riyaziyyat təbiət kitabının yazıldığı dildir"

QALILEO QALILIE - İTALYA RİYAZİYYATÇI, FİZİK, Astronom

Biliklərin yenilənməsi

Aldehidlər, molekullarında bir karbohidrogen radikalına bağlı olan funksional atomlar qrupu - COH olan üzvi maddələrdir.

Karbonil - - C = O;

Aldehid - - C = O

1. Aldehidlər hansı birləşmələrdir?

2. Hansı funksional qrupa karbonil, hansına isə aldehid deyilir? Onların arasında nə fərq var?

3. Aldehidlər üçün ən çox hansı reaksiyalar xarakterikdir?

4. Oksigen tərkibli birləşmələrə aid olan üzvi birləşmələrin əsas siniflərini sadalayın.

Əlavə və oksidləşmə reaksiyaları.

Spirtlər, aldehidlər, ketonlar, karboksilik turşular, karbohidratlar.

Dərsin Məqsədləri

Təhsil:

Tələbələri karboksilik turşular anlayışı və onların təsnifatı ilə tanış etmək; qarboksilik turşuların xassələrini (yanma, esterləşmə), qarışqa və sirkə turşularından istifadə etməklə; xassələrinə əsasən karboksilik turşuların tətbiqi.

Təhsil:

Kimyaya müsbət münasibət aşılayın.

İnkişaf: əhəmiyyətsiz və beynəlxalq nomenklaturadan istifadə edərək öyrənilən maddələri adlandırmaq bacarığını inkişaf etdirmək; karboksilik turşuların daxil olduğu reaksiya növlərini təyin etmək; karboksilik turşuların quruluşunu və xassələrini xarakterizə edir; karboksilik turşuların reaktivliyinin onların molekullarının quruluşundan asılılığını izah edir; sirkə turşusunun duzlarını almaq üçün kimyəvi təcrübə aparmaq; əldə edilmiş bilik və bacarıqları praktiki fəaliyyətdə istifadə etmək (laboratoriyada və evdə maddələrlə təhlükəsiz iş); verilmiş konsentrasiyaların məhlullarını hazırlamaq bacarığı.

Karboksilik turşular (quruluşu)

Karboksil

qrup

karbohidrat onil qrupu

hidr oksil qrup

Təsnifat

Radikalın təbiətinə görə

Karboksil qruplarının sayına görə - bir, iki, üç əsas

Aşağıdakı turşular hansı sinfə aiddir?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

AMMA O

CH 2 = CH – C = O

- C = O

sistemli və mənasız nomenklatura

N-COOH - metan ov ay (qarışqa)

CH 3 -COOH – etan ov ay (sirkə)

NOOS-COON – etan dio vaya (oxal)

NOOS-SN 2 -Ç 2 -COOH-butan diov və mən

(kəhrəba)

İLƏ 6 N 5 COOH - benzoik

İLƏ 17 N 35 COOH - stearik

İLƏ 17 N 33 COOH - oleik

sorğu

• Maddələri adlandırın:

CH 2 - CH - CH - COUN

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C - CH 2 - COUN

CH 3

• 2 metilbutanoik turşu
• 2,2 dimetilpropan turşusu
• 3,3 dikloroheksanoik turşu

Fiziki xassələri

• İLƏ 1 - İLƏ 3 xarakterik kəskin qoxusu olan mayelər
• İLƏ 4 - İLƏ 9 xoşagəlməz bir qoxu olan viskoz yağlı mayelər
• c C 10 həll olunmayan bərk maddələr
• Karboksilik turşular molekullararası hidrogen bağlarının olması səbəbindən yüksək qaynama nöqtələrinə malikdir və əsasən dimerlər şəklində mövcuddur.
• Nisbi molekulyar çəkinin artması ilə doymuş monobazik turşuların qaynama nöqtəsi artır

N–S

Qarışqa turşusu

• Qarışqaların zəhərli bezlərində, gicitkəndə və ladin iynələrində olur.
• Bütün karboksilik turşulardan 10 dəfə güclüdür.
• 1831-ci ildə T.Peluz tərəfindən hidrosian turşusundan alınmışdır.

İstifadə olunub:

• dərinin rənglənməsi və aşılanması üçün mordan kimi
• tibbdə
• tərəvəzləri konservləşdirərkən
• neylon, neylon, polivinil üçün həlledici kimi

Qarışqa turşusunun xüsusiyyətləri və istifadəsi

• Rəngsiz, kəskin qoxulu maye, suda çox həll olur .

• Həm turşulara, həm də aldehidlərə xas olan xassələri nümayiş etdirə bilər.

CH 3 - İLƏ

Sirkə turşusu

Bəzi bitkilərdə, tərdə, sidikdə, öddə olur. İnsan orqanizmi gündə 0,5 kq bu turşu ifraz edir.

• Qədim zamanlardan məlumdur.
• Təmiz formada 1700 qr
• 1845-ci ildə G. Kolbe onu sintetik yolla əldə etmişdir.
• Sintetik şəkildə də əmələ gələ bilər (bakteriyaların təsiri altında şərab turşusu).

Kimyəvi xassələri

Aktiv metallarla qarşılıqlı əlaqə.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Qələvilərlə qarşılıqlı əlaqə.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Əsas oksidlərlə qarşılıqlı əlaqə.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O

Duzlarla qarşılıqlı əlaqə.

2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Alkoqollarla qarşılıqlı əlaqə

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 = CH 3 -CO-O-C 2 H 5 +H 2 O

etil asetat

efir

Təbiətdə efirlər çiçəklərdə, meyvələrdə və giləmeyvələrdə olur. Onlardan meyvə sularının və ətirlərin istehsalında istifadə olunur.

Sirkə turşusunun xüsusiyyətləri və istifadəsi

Rəngsiz maye, xarakterik qoxu, suda həll olunur, bir çox üzvi maddələr üçün yaxşı həlledicidir, dəri ilə təmasda olduqda təhlükəlidir.

Karboksilik turşuların hazırlanması

• İlkin spirtlərin və aldehidlərin oksidləşməsi (katalizatorda oksigen və KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ):

R-CH 2 OH → RCOH → RCOOH

• Metanın katalitik oksidləşməsi:

2CH 4 + 3O 2 → 2H–COOH + 2H 2 O

• butanın katalitik oksidləşməsi:

2CH 3 – Ç 2 – Ç 2 – Ç 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

• Aromatik turşular benzol homoloqlarının oksidləşməsi ilə sintez olunur: KMnO məhlulları oksidləşdirici maddə kimi istifadə edilə bilər. 4 və ya K 2 Cr 2 O 7 turş mühitdə:

C 6 H 5 CH 3 İLƏ 6 N 5 COOH+H 2 O

(5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 BELƏ Kİ 4 → 5C 6 H 5 COOH+3K 2 BELƏ Kİ 4 + 6MnSO 4 +14H 2 O)

tətbiq

• Qarışqa turşusu– tibbdə, arıçılıqda, üzvi sintezdə, həlledicilərin və konservantların istehsalında; güclü azaldıcı agent kimi.
• Sirkə turşusu– yeyinti və kimya sənayesində (asetat lifi, üzvi şüşə, plyonka istehsal olunan sellüloza asetatın istehsalı; boyaların, dərmanların və efirlərin sintezi üçün).
• Butir turşusu– dadlandırıcı əlavələrin, plastifikatorların və flotasiya reagentlərinin istehsalı üçün.
• Oksalat turşusu– metallurgiya sənayesində (kireçə təmizləmə).
• Stearik C17H35COOH və palmitik turşu C 15 H 31 COOH – metal emalında səthi aktiv maddələr, sürtkü kimi.

Nəzarət sualları

• Gicitkənlərin və meduzaların sancma hüceyrələrinin sancma təsirinə hansı maddə səbəb olur:

a) qarışqa turşusu, b) qarışqa aldehidi

2. Gicitkən ifrazatının səbəb olduğu yanıq zamanı ağrıları necə aradan qaldırmaq olar:

a) su ilə yuyun, b) zəif qələvi məhlulu ilə yuyun;

c) sirkə turşusunun zəif məhlulu ilə yaxalayın.

3. Qarışqa turşusunun struktur formulunu belə yazmaq olar: HO-SON. Nəticədə, bu turşu ikili funksiyalı bir maddə olacaqdır. Bunu necə adlandırmaq olar:

a) spirt, b) aldehid spirti, c) turşu

4. Homoloji silsilədə karboksilik turşuların fiziki xassələrinin dəyişməsi nümunəsindən istifadə etməklə kəmiyyət əlaqələrinin keyfiyyətə keçidini nəzərdən keçirmək olarmı?

5. Təklif olunan düsturlardan karboksilik turşuların düsturlarını yazın və onları adlandırın:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 N 5 Oh, SN 3 YUXU, S 2 N 4 , İLƏ 15 N 31 COOH, C 6 N 6 , İLƏ 5 N 11 COOH, C 3 N 7 UNS

6. Sirkə turşusu hansı maddələrlə qarşılıqlı təsirə girəcək:

a) sink, natrium oksid, maqnezium hidroksid, natrium karbonat, spirt (etil)

b) sink, natrium oksid, maqnezium hidroksid, natrium karbonat, metan

Reaksiya tənliklərini yazın.

QARŞILIQLI BİLİK YOXLANIŞI

1) a; 2) b; 3) b;

4) fiziki və kimyəvi xassələrə əsasən mümkün;

5) CH 3 COOH, C 15 N 31 COOH, C 5 N 11 COOH, C 3 N 7 COOH; 6) a.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 SOO) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 SOO) 2 Mg + H 2 HAQQINDA

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 SOO) 2 Mg + 2H 2 HAQQINDA

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 COOH + C 2 N 5 O = CH 3 COO C 2 N 5 + N 2 HAQQINDA

diqqətinizə görə təşəkkürlər

Ev tapşırığı: səh 153 - 157

Kimya, texniki peşələr üçün dərslik, M, "Akademiya", 2011.

Karboksilik turşuların fərdi növləri (tartarik, laktik, malik, limon və s.) üçün təqdimatlar hazırlayın.

İş dəftəri səh.21.

“Sirkə turşusunun tədrisi və onunla təcrübələr” praktiki işə hazırlayın

1. Karboksilik turşuların funksional qrupunu və ümumi düsturunu tapın.

2. Tərifi tərtib edin.

3. Karboksilik turşuların təsnifatını öyrənin.

4. Nomenklatura bacarıqlarına yiyələnmək.

5. Ən vacib karboksilik turşuların fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirin.

6. Bəzi karboksilik turşuların tətbiq sahələrini tapın.

Yüklə:

Önizləmə:

Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

Tapşırıqlar 1. Karboksilik turşuların funksional qrupunu və ümumi düsturunu tapın. 2. Tərifi tərtib edin. 3. Karboksilik turşuların təsnifatını öyrənin. 4. Nomenklatura bacarıqlarına yiyələnmək. 5. Ən vacib karboksilik turşuların fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirin. 6. Bəzi karboksilik turşuların tətbiq sahələrini tapın.

Bütün karboksilik turşuların funksional qrupu var - C OH O Karbonil qrupu Hidroksil qrupu Karboksil qrupu Ümumi düstur R C OH O C n H 2n +1 C Yoxsa doymuş bir əsaslı turşular üçün O OH? Karboksilik turşular nə adlanır? Karboksilik turşular molekullarında bir karbohidrogen radikalı ilə əlaqəli bir karboksil qrupu olan COOH olan üzvi birləşmələrdir. ? Karboksilik turşuların əvvəllər öyrənilmiş aldehidlər sinfi ilə genetik əlaqəsi necədir? R C O H + [O] R C O OH [O]= KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 kons.

Karboksilik turşuların təsnifatı Karboksil qruplarının sayından asılı olaraq Monobazlı İki əsaslı (sirkə) (oksalik) CH 3 C C - CO OH Çoxəsaslı (sitrik) O OH O H O N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Radikalın təbiətindən asılı olaraq Doymuş (propion) O CH 3- CH 2- C OH Doymamış (akril) O CH 2 =CH-C OH Aromatik (benzoik) CO OH C atomlarının tərkibinə görə: C 1 -C 9 - aşağı, 10 və ya daha çox - daha yüksək

Təklif olunan turşuları təsnif edin 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Monobazic, məhdudlaşdırıcı, aşağı 2. İki əsaslı, məhdudlaşdırıcı, aşağı 3. Monobazic, məhdudlaşdırıcı, aşağı 4. Monobazic, doymamış, ən yüksək 5 .Polybasic, son, ən aşağı

KARBOKSİL TURŞULARININ NOMENKLATURASİ ALKAN + OH + OHİK TUŞU METANI OHİK TUŞU (FOMİK TUŞU)

CH3 – COOH 1 2 ETAN TURŞUSU (SİRKƏ TURŞUSU) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 BUTAN TURŞUSU (BUTRYAL ACID)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH PENTAN TURŞUSU (VALERİAN TURŞUSU) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ETAN TURŞUSU (oksalat turşusu) 1 2

Karboksilik turşuların homoloji seriyası Kimyəvi düstur Turşunun sistematik adı Turşunun cüzi adı Turşu qalığının adı HCOO H Formik CH3COO-da Format N CH3CH2COO-da sirkə asetat N CH3CH2CH2COO-da propionik propion N CH3CH2CH2COO-da butirik (CH3CH2CH2COO-da butirik, CH3CH2CO2CH2-də valeriCH3-CH2 )4–COO N Kapronovaya kapron CH3-(CH2)8 – COO N CH3-(CH2)14-də COO N kapron Kapron Hexadecane Octadecane

Karboksilik turşuların adlandırılması alqoritmi: 1. Karbon atomlarının əsas zəncirini tapırıq və karboksil qrupundan başlayaraq nömrələyirik. 2. Əvəzedicilərin mövqeyini və ad(lar)ını göstəririk. 3. Zəncirdəki karbon atomlarının sayını göstərən kökdən sonra “-ic” turşusu şəkilçisi gəlir. 4. Əgər bir neçə karboksil qrupu varsa, o zaman “- ova” (-di, - üç...) qarşısında rəqəm qoyulur. Nümunə: 3-metilbutan + -ova = 3-metilbutanoik turşusu

MADDƏLƏRİN BEYNƏLXALQ NOMENKLATURAYA GÖRƏ ADINI VERİN (2 – METİL PROPAN TURŞUSU) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 42. – CH – COOH (2, 3 – DİMETİL PENTAN TURŞUSU) (2 – METİL PENTAN TURŞUSU) (2 – ETİL BUTAN TURŞUSU) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1. Karboksil qrupunu ehtiva edən kompozisiyadakı karbon skeletini yazan sözün kökünü seçin. 2. Karboksil qrupundan başlayaraq karbon atomlarını nömrələyirik. 3. Nömrələrə görə əvəzediciləri göstəririk. 4. Çatışmayan hidrogen atomlarını əlavə etmək lazımdır (karbon tetravalentdir). 5. Düsturun düzgün yazıldığını yoxlayın. 2-metilbutanoik turşu. Nümunə: Karboksilik turşuların düsturlarının yazılması alqoritmi

FİZİKİ XÜSUSİYYƏTLƏRİ C 1 – C 3 Xarakterik kəskin qoxusu olan mayelər, suda çox həll olur C 4 – C 9 Xoşagəlməz iyli, özlü yağlı mayelər, suda zəif həll olunur C 10 və daha çox Qoxusuz bərk maddələr, suda həll olunmur.

Fiziki vəziyyəti maye Rəngsiz şəffaf maye Qoxusu kəskin sirkə Suda həllolma qabiliyyəti yaxşıdır Qaynama temperaturu 118 º C Ərimə temperaturu 17 º C Sirkə turşusunun fiziki xassələri:

Aşağı karboksilik turşular mayedir; ali - bərk maddələr.Turşunun nisbi molekulyar çəkisi nə qədər çox olarsa, qoxusu da bir o qədər az olur. Turşunun nisbi molekulyar çəkisinin artması ilə həllolma qabiliyyəti azalır.Karboksilik turşuların fiziki xassələrinin molekulun quruluşundan asılılığı: Aldehidlərin homoloji sırası iki qaz halında olan maddədən (otaq temperaturunda) başlayır və orada karboksilik turşular arasında qazlar. Bu nə ilə bağlıdır?

Karboksilik turşuların kimyəvi xassələri I. Qeyri-üzvi turşularla ümumi Həll olunan karboksilik turşular sulu məhlullarda dissosiasiya olunur: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Mühit turşudur? Turşu mühitdə göstəricilərin rəngi necə dəyişəcək? Litmus (bənövşəyi) - qırmızıya çevrilir Metil narıncı - çəhrayıya çevrilir Fenoftalein - rəngini dəyişmir 2. Hidrogenə qədər elektrokimyəvi gərginlik seriyasındakı metallarla qarşılıqlı əlaqə: 2CH 3 - COOH + M g Sirkə turşusu (CH 3 -COO) 2 M g Maqnezium asetat + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Sirkə turşusu (CH 3 –COO) 2 Zn Sink asetat + H 2 Metal karboksilik turşu məhlulu ilə reaksiya verdikdə hidrogen və duz əmələ gəlir.

3. Əsas oksidlərlə qarşılıqlı təsir: 2 CH 3 – COOH + C u O Sirkə turşusu t (CH 3 – COO) 2 C u Mis asetat + H 2 O 4. Metal hidroksidlərlə qarşılıqlı təsir (neytrallaşma reaksiyası) CH 3 – COOH + H O – Na Sirkə turşusu CH 3 COO Na Natrium asetat + H 2 O 5. Daha zəif və uçucu turşuların duzları ilə qarşılıqlı təsir (məsələn, karbon, silisik, hidrogen sulfid, stearik, palmitik...) 2CH 3 – COOH Sirkə turşusu + Na 2 CO 3 natrium karbonat 2CH 3 COO Na Natrium asetat + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Sirkə turşusu (CH3COO) 2 Cu Mis asetat + H2O

Qarışqa turşusunun “Gümüş güzgü” reaksiyasının spesifik xassələri H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Qarışqa turşusu Gümüş oksidi gümüş

Karboksilik turşuların təbiətdə meydana çıxması və istifadəsi Qarışqa turşusu (Metan turşusu) - Kimyəvi formula CH2O2 və ya HCOOH. - Qarışqa turşusu qırmızı qarışqaların turşu ifrazatlarında 1670-ci ildə ingilis təbiətşünası Con Rey tərəfindən kəşf edilmişdir. Qarışqa turşusu gicitkənin ən incə tüklərində, arı zəhərində, şam iynələrində də olur və müxtəlif meyvələrdə, toxumalarda, orqanlarda, heyvan və insan ifrazatlarında az miqdarda olur.

Sual: Qarışqa dişləməsi və ya gicitkən sancmasının yerini niyə su ilə islatmaq olmaz? Bu yalnız ağrının artmasına səbəb olur. Yaralı sahə ammonyak ilə nəmləndirilərsə, ağrı niyə azalır? Bu vəziyyətdə başqa nə istifadə edilə bilər? Qarışqa turşusu suda həll edildikdə elektrolitik dissosiasiya prosesi baş verir: HCOOH HCOO + H Nəticədə ətraf mühitin turşuluğu artır, dərinin korroziyası prosesi güclənir. Ağrının azalması üçün turşunu neytrallaşdırmaq lazımdır, bunun üçün qələvi reaksiyaya malik olan məhlullardan, məsələn, ammonyak həllindən istifadə etməlisiniz. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O və ya HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Sirkə turşusu (etan turşusu) Bu, insanın əldə etdiyi və istifadə etdiyi ilk turşudur. 4 min ildən çox əvvəl Qədim Misirdə "anadan olub". 17-18-ci əsrlərin sonunda Rusiyada "turş nəmliyi" adlanırdı. İlk dəfə onu şərabın qaynadılması zamanı aldıq. Latın adı Acetum acidum, buna görə də duzların adı - asetatlar. 16,8 º C-dən aşağı temperaturda buzlu sirkə turşusu sərtləşir və buz kimi olur - Sirkə mahiyyəti - 70% turşu məhlulu. - Masa sirkəsi - 6% və ya 9% turşu məhlulu. Sirkə turşusu - heyvanların ifrazatında (sidik, öd, nəcis), bitkilərdə (xüsusən yaşıl yarpaqlarda), turş süddə və pendirdə olur; - şərabın və pivənin fermentasiyası, çürüməsi, turşlanması və bir çox üzvi maddələrin oksidləşməsi zamanı əmələ gəlir;

Sirkə turşusunun tətbiqi - Sirkə turşusunun sulu məhlulları qida sənayesində (qida əlavəsi E-260) və məişət mətbəxində, həmçinin konservləşdirmədə geniş istifadə olunur; istehsalında: dərmanlar, məsələn, aspirin; süni liflər, məsələn, ipək asetat; indigo boyaları, yanmaz film, üzvi şüşə; lak həllediciləri; kimyəvi bitki mühafizə vasitələri, bitki böyüməsi stimulyatorları; Natrium asetat CH3COO N a transfuziya üçün nəzərdə tutulmuş qan üçün qoruyucu vasitə kimi istifadə olunur; Kalium asetat CH3COOK – sidikqovucu kimi; Qurğuşun asetat (CH3COO) 2 Pb - sidikdə şəkərin təyini üçün; Toxuculuq sənayesində mordan boyama üçün dəmir (III) (CH3COO)3Fe, alüminium (CH3COO) 3Al və xrom (III) (CH3COO) 3Cr asetatlarından istifadə olunur; Mis (II) asetat (CH3COO) 2 C u Paris yaşılı adlanan bitki zərərvericilərinə qarşı mübarizə üçün preparatın bir hissəsidir;

Sirkə turşusunun istifadəsi Kosmetologiyada spirt sirkəsinin istifadəsi məlumdur. Yəni perm və qalıcı rəngləmədən sonra saçlara yumşaqlıq və parlaqlıq vermək. Bunun üçün saçınızı spirt sirkəsi (1 litr suya 3-4 xörək qaşığı sirkə) əlavə edərək ilıq su ilə yaxalamaq məsləhətdir. Xalq təbabətində sirkə qeyri-spesifik qızdırmasalıcı vasitə kimi istifadə olunur. losyonlardan istifadə edərək baş ağrısı üçün. kompreslərdən istifadə edərək həşərat dişləmələri üçün. parfüm məhsulları istehsalında əvəzolunmaz Bilirsinizmi - Paslanmış qozun burubunu açmaq lazımdırsa, axşam saatlarında üzərinə sirkə turşusu ilə isladılmış cır-cındır qoymaq məsləhətdir? Səhər bu qozunu açmaq daha asan olacaq. - Gün ərzində orqanizmdə 400 q sirkə turşusu əmələ gəlir? Bu, 8 litr adi sirkə hazırlamaq üçün kifayət edərdi

Bütün turşulardan, əlbəttə ki, primadır. Həm görünən, həm də görünməz şəkildə hər yerdə təqdim olun. Heyvanlarda və bitkilərdə mövcuddur, Texnologiya və tibb həmişə onunladır. Onun nəsli asetatlardır - çox lazımlı "uşaqlar". Tanınmış aspirin, yaxşı bir centlmen kimi, xəstənin qızdırmasını azaldır və sağlamlığını bərpa edir. Bu mis asetatdır. Bitkilərə dost, qardaşdır, Düşmənlərini öldürür. Turşu hələ də bir az istifadə edir - O, bizi asetat ipəyi ilə geyindirir. Və kim köfteyi sevirsə, sirkəni çoxdan tanıyır. Kino məsələsi də var: Hər kəs bilməlidir ki, asetat filmi olmadan kinoya baxa bilmərik. Təbii ki, başqa istifadələr də var. Və siz onları şübhəsiz tanıyırsınız. Ancaq dostlar, deyilən əsas şey “sənaye çörəyi”dir: sirkə turşusu. CH 3 COOH CH3COOH Mis asetatın sulu məhlulu

Limon turşusu COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Okzalik turşusu HOOC –– COOH Qarışqa turşusu H –– COOH Asetilsalisil turşusu COOH OCOCH 3 Tartarik turşusu HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Süd turşusu CH 3 - CH –– COOH OH Alma turşusu HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Suksin turşusu HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Benzoy turşusu COOH Askorbin turşusu HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Sirkə turşusu H 3 C – – COOH Karboksilik turşuları artan turşuluq sırası ilə

Nəticələr 1. Karboksilik turşular molekullarında karboksil qrupu - COOH olan, karbohidrogen radikalı ilə əlaqəli olan üzvi birləşmələrdir. 2. Karboksilik turşular aşağıdakılara bölünür: əsaslığına görə (mono-, iki və çoxəsaslı) karbohidrogen radikalına görə (doymuş, doymamış və aromatik) C atomlarının tərkibinə görə (aşağı və yuxarı) 3. Karboksilik turşunun adı aşağıdakılardan ibarətdir: alkan + olik turşunun adı. 4. Karboksilik turşunun molekulyar çəkisi artdıqca turşunun həllolma qabiliyyəti və gücü azalır. 5. Qeyri-üzvi turşular kimi, həll olunan karboksilik turşular da sulu məhlulda dissosiasiya olunur, hidrogen ionları əmələ gətirir və indikatorun rəngini dəyişir. Onlar metallarla (H-ə qədər), əsas və amfoter oksidlər və hidroksidlərlə, zəif turşuların duzları ilə reaksiyaya girərək duzlar əmələ gətirirlər. 6 Təbiətdə geniş yayılmış və insanlar üçün böyük praktik əhəmiyyətə malikdir.

Ev tapşırığı § 14, məşqlər № 6 məşq № 9 Kraliça Kleopatra saray həkiminin məsləhəti ilə zərgərlərə məlum olan ən böyük mirvari sirkədə həll etdi və sonra ortaya çıxan məhlulu bir müddət qəbul etdi. Kleopatra nə reaksiya verdi? O, hansı əlaqəni götürürdü? 3. Yüksək karboksilik turşular haqqında hesabat hazırlayın

diqqətinizə görə təşəkkürlər

Karboksilik turşuların kəşf tarixi: Qədim dövrlərdən insanlar bilirdilər ki, şərab turşu zamanı sirkə əmələ gəlir, ondan yeməklərə turş dad vermək üçün istifadə olunurdu (bu, yeganə turş ədviyyat deyildi). Eyni məqsədlə turşəng yarpaqları, rhubarb gövdələri, limon suyu və ya turşəng giləmeyvələrindən istifadə edilmişdir. Sirkə turşusu istehsal etməyi hələ 8-ci əsrdə öyrəndilər, lakin yalnız 1814-cü ildə Yakob Berzelius sirkə turşusunun tərkibini təyin etdi və 1845-ci ildə alman kimyaçısı Adolf Vilhelm Hermann Kolbe onun tam sintezini kömürdən həyata keçirdi.

Fiziki xassələri: C 1 - C 3 xarakterik kəskin qoxusu olan mayelər C 4 - C 9 xoşagəlməz iyli özlü yağlı mayelər C C 10 bərk həll olunmayan maddələr Karboksilik turşular molekullararası hidrogen bağlarının olması səbəbindən anomal yüksək qaynama nöqtələrinə malikdir və əsasən forma dimerləri. Nisbi molekulyar çəkinin artması ilə doymuş monobazik turşuların qaynama nöqtəsi artır.

İlkin spirtlərin və aldehidlərin oksidləşməsi (katalizatorda oksigen; KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7): R-CH 2 OH RCOH RCOOH Metanın katalitik oksidləşməsi: 2CH 4 + 3O 2 2H–COOH + 2H 2 O Katalitik oksidləşmə butan: 2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O Aromatik turşular benzol homoloqlarının oksidləşməsi ilə sintez olunur: 5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 +9H 2 SO 4 5C H 5 COOH+3K 2 SO 4 +6MnSO 4 +14H 2 O Hazırlanması:

Qarışqa turşusu təhlükə anında qarışqalar tərəfindən qarışqa yuvasının digər sakinlərini xəbərdar etmək və yırtıcılardan qorunmaq üçün ifraz olunduğu üçün belə adlandırılmışdır. Qarışqa turşusu şam iynələrində və gicitkən suyunda olur. İsti qanlı heyvanlar maddələr mübadiləsi zamanı az miqdarda laktik turşu istehsal edir və onun qoxusu ağcaqanadlara və digər qan əmici həşəratlara qurbanlarını tapmağa imkan verir. Bəzi yabanı otlar butir turşusu istehsal edir ki, bu da yaxınlıqdakı bitkilərin böyüməsinə və ya ölümünə mane olur. Maraqlı Faktlar:

“Karboksilik turşuların nümunələri” - Karboksilik turşuların kimyəvi xassələri. Qarışqa turşusu. Göstərici. Efirlər əmələ gətirirlər. Quruluşunu öyrənin. Oksalat turşusu. Sirkə turşusu. Limon turşusu. Bunlar üzvi maddələrdir. Stearin turşusu. Turşular. Karboksilik turşuların təsnifatı. Valerik turşusu. Karboksilik turşular.

“Karboksilik turşular və onların xassələri” - Üzvi maddələr. Turşuların kəşfi. Karboksilik turşular. Maddəni adlandırın. Üzvi turşularla bağlı maraqlı tarixi faktlar. Dikarboksilik turşular. Hansı turşu daha güclüdür? Karboksilik turşuların fiziki xassələri. R-COOH. Qarışqa turşusu ilk dəfə 17-ci əsrdə təcrid edilmişdir. Turşu adları.

“Karboksilik turşuların kimyəvi xassələri” - Qeyri-üzvi turşuların kimyəvi xassələri. Salisilik turşu. Qarışqa turşusu. Karboksilik turşular. Oksalat turşusu. Karboksil qrupunun quruluşu. Karboksilik turşuların ümumi xassələri. Funksional qrup. Tapşırıq. Karboksilik turşuların kimyəvi xassələri. Kimyəvi xassələri. Karboksilik turşuların adı.

"Bir əsaslı karboksilik turşuları məhdudlaşdırın" - Karboksilik turşular. Fiziki xassələri. Doymuş karboksilik turşuların quruluşu və nomenklaturası. Doymuş bir əsaslı karboksilik turşular. İzomerizm növləri. Kəşf tarixi. Qaz halında olan maddələr. Karboksilik turşuları adlandırın. Qarışqa turşusu. Karbon atomu. Monobazik karboksilik turşular. Önəmsiz adlar.

"Karboksilik turşuların sinifləri" - Oksigen tərkibli üzvi birləşmələr. Benzoik turşusu. Bəyanatlar. Karboksilik turşuların funksional qrupların sayına görə təsnifatı. Karboksilik turşuların karbohidrogen radikalının təbiətinə görə təsnifatı. Salisilik turşu. Limon turşusu. Karboksilik turşuların fiziki xassələri. Üzvi birləşmələrin istehsalı.

"Doymuş karboksilik turşular" - Çevrilmələr zəncirini həyata keçirmək üçün düsturlardan istifadə edin. Karboksilik turşuları adlandırın. Karboksilik turşular haqqında biliklərinizi yoxlayın. Efirlərin nomenklaturası. Bir əsaslı karboksilik turşuların quruluşu. Karboksilik turşuların hazırlanması. Karbon atomu. Tərif. Əsas oksidlərlə reaksiya verin. Etan.

Ümumilikdə 19 təqdimat var