Aromaattisten happojen valmisteen esittely. Karboksyylihapot - esitys kemian tunnille (luokka 10) aiheesta

• Karboksyylihapot ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät yhden tai useampia karboksyyliryhmiä –COOH, jotka on yhdistetty hiilivetyradikaaliin.

• Karboksyyliryhmä sisältää kaksi funktionaalista ryhmää - molemmat liittyvät suoraan toisiinsa:

• karbonyyli >C=O

• hydroksyyli-OH

• Etikkahappo

• Muurahaishappo

• Monilla hapoilla on historiallisia tai
• triviaaleja nimiä, jotka liittyvät pääasiassa
• niiden vastaanottamisen lähde.

• Karboksyylihapot luonnossa

• Karboksyylihappojen isomerismi

• Luokkien välinen isomeria estereiden kanssa:
• CH3-CH2-CH2-COOH – propaanihappo
• CH3-CH2-COOCH3 – etikkahapon metyyliesteri (metyyliasetaatti)

• KARBOKSYLIHAPPOJEN SAAMINEN

• 5СHR = CHR + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 10RCOOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O.

• 3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O.

• R-CHO + Ag20 = R-COOH + 2Ag3;
• R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O¯ + 2H2O.

• 5C6H5-CH2-CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 22H2O.

• Etyylialkoholin vesiliuosten entsymaattinen hapetus:
• CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
• Butaanin katalyyttinen hapetus ilman hapella (teollisuudessa):
• 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

• Natriumhydroksidin ja hiilimonoksidin vuorovaikutus kuumennuksessa ja korotetussa paineessa (teollisuudessa):
• NaOH + CO = HCOONa HCOOH.

• C1-C3 nesteet, joilla on tyypillinen pistävä haju
• C4-C9 viskoosit öljyiset nesteet, joilla on epämiellyttävä haju
• C C10 kiinteät liukenemattomat aineet
• Karboksyylihapoilla on epänormaalin korkeat kiehumispisteet johtuen molekyylien välisten vetysidosten läsnäolosta, ja ne esiintyvät pääasiassa dimeerien muodossa.
• Suhteellisen molekyylipainon kasvaessa tyydyttyneiden yksiemäksisten happojen kiehumispiste nousee

• Molekyylien välinen vetysidos

• Fyysiset ominaisuudet

• Kiehumispiste, C

• С1 С2 С3 С4С5 С6 С16 С18

• 1. Karboksyylihapot ovat heikkoja elektrolyyttejä; ne hajoavat vesiliuoksessa:
• R–COOH R–COO- + H+
• 2. Vuorovaikutus metallien kanssa:
• 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
• 3. Vuorovaikutus emäksisten oksidien kanssa: 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O
• 4. Vuorovaikutus emästen kanssa:
• H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

• 5. Vuorovaikutus heikompien ja haihtuvien happojen suolojen kanssa:
• 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
• 6. Vuorovaikutus alkoholien kanssa (esteröintireaktio):
• CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
• 7. Vuorovaikutus halogeenien kanssa:
• CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
• 8. Muurahaishapon liuos antaa, toisin kuin muut karboksyylihapot, "hopeapeilireaktion"
• HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O

• Kiinteillä emäksillä kuumennettaessa karboksyylihappojen suolat tuottavat alkaanin, jossa on yksi hiiliatomi vähemmän, ja karboksyyliryhmä poistetaan karbonaattina:
• RCOONatv + NaOHsolv = RH + Na2CO3.

• Karboksyylihappojen kiinteät suolat maa-alkalimetallien kanssa antavat kuumennettaessa ketonin ja karbonaatin:
• (CH3COO)2Ca = CH3-CO-CH3 + CaC03.

• Esteröintireaktion lisäksi karboksyylihapoille tapahtuu radikaalin vetyatomien substituutioreaktio halogeeneilla. Substituutio tapahtuu toisessa hiiliatomissa ja tapahtuu katalyytissä.
• Tämä reaktio on välituotereaktio aminohappojen tuottamiseksi.

• 3R-COOH + PCl3 → 3R-COCl + H3PO3
• R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl3 + HCl
• R-COOH + COCl2 → R-COCl + CO2 + HCl

• Muurahaishappo– lääketieteessä, mehiläishoidossa, orgaanisessa synteesissä, liuottimien ja säilöntäaineiden tuotannossa; vahvana pelkistimenä.
• Etikkahappo– elintarvike- ja kemianteollisuudessa (selluloosa-asetaatin tuotanto, josta valmistetaan asetaattikuitua, orgaanista lasia, kalvoa; väriaineiden, lääkkeiden ja esterien synteesiin).
• Voihappo– aromilisäaineiden ja pehmittimien tuotantoon.
• Oksaalihappo– metallurgisessa teollisuudessa (kalkinpoisto).
• Steariinihappo C17H35COOH ja palmitiinihappo C15H31COOH– pinta-aktiivisina aineina, voiteluaineina metallintyöstössä.

"Matematiikka on kieli, jolla luonnon kirja on kirjoitettu"

GALILEO GALILIE - ITALIAN MATEMAATIKO, FYSIIKKO, TÄTITOTIELI

Tietojen päivittäminen

Aldehydit ovat orgaanisia aineita, joiden molekyylit sisältävät funktionaalisen atomiryhmän - COH, joka on yhdistetty hiilivetyradikaaliin.

karbonyyli - C = O;

Aldehydi - - C = O

1. Mitkä yhdisteet ovat aldehydejä?

2. Mitä funktionaalista ryhmää kutsutaan karbonyyliksi ja mitä aldehydiksi? Mitä eroa niillä on?

3. Mitkä reaktiot ovat tyypillisimpiä aldehydeille?

4. Listaa happea sisältäviin yhdisteisiin liittyvät orgaanisten yhdisteiden pääluokat.

Lisäys- ja hapetusreaktiot.

Alkoholit, aldehydit, ketonit, karboksyylihapot, hiilihydraatit.

Oppitunnin tavoitteet

Koulutuksellinen:

Tutustua karboksyylihappojen käsitteeseen ja niiden luokitukseen; karboksyylihappojen ominaisuudet (poltto, esteröinti), muurahais- ja etikkahappojen esimerkkiä käyttäen; karboksyylihappojen käyttö niiden ominaisuuksien perusteella.

Koulutuksellinen:

Edistä positiivista asennetta kemiaan.

Kehittävä: kehittää kykyä nimetä tutkittavat aineet triviaalin ja kansainvälisen nimikkeistön avulla; määrittää reaktioiden tyypit, joissa karboksyylihapot tulevat; karakterisoi karboksyylihappojen rakennetta ja ominaisuuksia; selittää karboksyylihappojen reaktiivisuuden riippuvuutta niiden molekyylien rakenteesta; suorittaa kemiallinen koe etikkahapon suolojen saamiseksi; käyttää hankittuja tietoja ja taitoja käytännön toiminnassa (turvallinen työskentely aineiden kanssa laboratoriossa ja kotona); kyky valmistaa tietyn pitoisuuden liuoksia.

Karboksyylihapot (rakenne)

karboksyyli

ryhmä

hiilihydraatti onyyliryhmä

hydr oxyl ryhmä

Luokittelu

Radikaalin luonteesta johtuen

Karboksyyliryhmien lukumäärän mukaan - yksi, kaksi, kolme perus

Mihin luokkaan seuraavat hapot kuuluvat?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

MUTTA HÄN

CH 2 = CH – C = O

- C = O

systemaattinen ja triviaali nimikkeistö

N-COOH - metaani ov aya (muurahainen)

CH 3 -COOH – etaani ov aya (etikka)

NOOS-COON – etaani dio vaya (oksaali)

NOOS-SN 2 -CH 2 -COOH -butaani diov ja minä

(keltainen)

KANSSA 6 N 5 COOH - bentsoe

KANSSA 17 N 35 COOH – steariini

KANSSA 17 N 33 COOH - öljyhappo

kysely

• Nimeä aineet:

CH 2 - CH - CH – COUNT

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C - CH 2 – COUNT

CH 3

• 2 metyylibutaanihappoa
• 2,2-dimetyylipropaanihappo
• 3,3-diklooriheksaanihappo

Fyysiset ominaisuudet

• KANSSA 1 - KANSSA 3 nesteitä, joilla on tyypillinen pistävä haju
• KANSSA 4 - KANSSA 9 viskoosit öljyiset nesteet, joilla on epämiellyttävä haju
• c C 10 liukenemattomia kiinteitä aineita
• Karboksyylihapoilla on korkeat kiehumispisteet molekyylien välisten vetysidosten läsnäolon vuoksi, ja ne esiintyvät pääasiassa dimeerien muodossa.
• Suhteellisen molekyylipainon kasvaessa tyydyttyneiden yksiemäksisten happojen kiehumispiste nousee

N–S

Muurahaishappo

• Sisältyy muurahaisten myrkyllisissä rauhasissa, nokkosissa ja kuusen neulasissa.
• 10 kertaa vahvempi kuin kaikki karboksyylihapot.
• Sen sai vuonna 1831 T. Pelouz syaanivetyhaposta.

Käytetty:

• peittausaineena nahan värjäykseen ja parkitsemiseen
• lääketieteessä
• vihanneksia purkittaessa
• liuottimena nylonille, nylonille, polyvinyylille

Muurahaishapon ominaisuudet ja käyttötarkoitukset

• Väritön neste, jolla on pistävä haju, liukenee hyvin veteen .

• Sillä voi olla sekä hapoille että aldehydeille ominaisia ​​ominaisuuksia.

CH 3 - KANSSA

Etikkahappo

Löytyy joissakin kasveissa, hiessä, virtsassa, sapessa. Ihmiskeho erittää tätä happoa 0,5 kg päivässä.

• Tunnettu ammoisista ajoista lähtien.
• Eristetty puhtaassa muodossaan 1700 g
• Vuonna 1845 G. Kolbe hankki sen synteettisesti.
• Se voidaan muodostaa myös synteettisesti (viinin hapan bakteerien vaikutuksesta).

Kemialliset ominaisuudet

Vuorovaikutus aktiivisten metallien kanssa.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 KUJERTAA) 2 Mg+H 2

Vuorovaikutus alkalien kanssa.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Vuorovaikutus emäksisten oksidien kanssa.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 KUJERTAA) 2 Ca+H 2 O

Vuorovaikutus suolojen kanssa.

2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Vuorovaikutus alkoholien kanssa

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 = CH 3 -CO-O-C 2 H 5 +H 2 O

etyyliasetaatti

eetteri

Luonnossa estereitä löytyy kukista, hedelmistä ja marjoista. Niitä käytetään hedelmävesien ja hajuvesien valmistukseen.

Etikkahapon ominaisuudet ja käyttötarkoitukset

Väritön neste, ominainen haju, veteen liukeneva, hyvä liuotin monille orgaanisille aineille, vaarallinen joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa.

Karboksyylihappojen valmistus

• Primaaristen alkoholien ja aldehydien hapetus (happi katalyytissä ja KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ):

R-CH 2 VAI NIIN → RCOH → RCOOH

• metaanin katalyyttinen hapetus:

2CH 4 + 30 2 → 2H – COOH + 2H 2 O

• butaanin katalyyttinen hapetus:

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

• Aromaattiset hapot syntetisoidaan hapettamalla bentseenihomologit: KMnO-liuoksia voidaan käyttää hapettimena 4 tai K 2 Cr 2 O 7 happamassa ympäristössä:

C 6 H 5 CH 3 KANSSA 6 N 5 COOH+H 2 O

(5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 NIIN 4 → 5C 6 H 5 COOH+3K 2 NIIN 4 + 6MnSO 4 +14H 2 O)

sovellus

• Muurahaishappo– lääketieteessä, mehiläishoidossa, orgaanisessa synteesissä, liuottimien ja säilöntäaineiden tuotannossa; vahvana pelkistimenä.
• Etikkahappo– elintarvike- ja kemianteollisuudessa (selluloosa-asetaatin tuotanto, josta valmistetaan asetaattikuitua, orgaanista lasia, kalvoa; väriaineiden, lääkkeiden ja esterien synteesiin).
• Voihappo– aromilisäaineiden, pehmittimien ja vaahdotusreagenssien tuotantoon.
• Oksaalihappo– metallurgisessa teollisuudessa (kalkinpoisto).
• Steariini C17H35COOH ja palmiittinen happoa C 15 H 31 COOH – pinta-aktiivisina aineina, voiteluaineina metallintyöstössä.

Kontrollikysymykset

• Mikä aine aiheuttaa nokkosten ja meduusan pistelysolujen pistelyvaikutuksen:

a) muurahaishappo, b) muurahaisaldehydi

2. Kuinka lievittää nokkosen eritteiden aiheuttamaa palovamman kipua:

a) huuhtele vedellä, b) huuhtele heikolla alkaliliuoksella,

c) huuhtele heikolla etikkahappoliuoksella.

3. Muurahaishapon rakennekaava voidaan kirjoittaa näin: HO-SON. Näin ollen tämä happo on aine, jolla on kaksi tehtävää. Miten sitä voi kutsua:

a) alkoholi, b) aldehydialkoholi, c) happo

4. Onko mahdollista tarkastella kvantitatiivisten suhteiden siirtymistä kvalitatiivisiksi käyttämällä esimerkkiä karboksyylihappojen fysikaalisten ominaisuuksien muutoksista homologisessa sarjassa?

5. Kirjoita ehdotetuista kaavoista karboksyylihappojen kaavat ja nimeä ne:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 N 5 Oi, SN 3 SLEEP, S 2 N 4 , KANSSA 15 N 31 COOH, C 6 N 6 , KANSSA 5 N 11 COOH, C 3 N 7 UNS

6. Mitä aineita etikkahappo on vuorovaikutuksessa:

a) sinkki, natriumoksidi, magnesiumhydroksidi, natriumkarbonaatti, alkoholi (etyyli)

b) sinkki, natriumoksidi, magnesiumhydroksidi, natriumkarbonaatti, metaani

Kirjoita reaktioyhtälöt muistiin.

KESKINÄINEN TIEDON TARKISTUS

1) a; 2) b; 3) b;

4) mahdollinen fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien perusteella;

5) CH 3 COOH, C 15 N 31 COOH, C 5 N 11 COOH, C 3 N 7 COOH; 6) a.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 SOO) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 SOO) 2 Mg + H 2 NOIN

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 SOO) 2 Mg + 2H 2 NOIN

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 COOH + C 2 N 5 HÄN = CH 3 COO C 2 N 5 + N 2 NOIN

Kiitos huomiostasi

Kotitehtävät: s. 153 - 157

Kemia, teknisten ammattien oppikirja, M, "Akatemia", 2011.

Valmista esityksiä yksittäisistä karboksyylihappotyypeistä (viini-, maito-, omena-, sitruunahappo jne.).

Työkirja s.21.

Valmistaudu käytännön työhön "Etikkahapon opettaminen ja sen kokeilut"

1. Selvitä karboksyylihappojen funktionaalinen ryhmä ja yleinen kaava.

2. Muotoile määritelmä.

3. Tutki karboksyylihappojen luokittelua.

4. Master nomenklatuuritaidot.

5. Harkitse tärkeimpien karboksyylihappojen fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia.

6. Selvitä joidenkin karboksyylihappojen käyttöalueet.

Ladata:

Esikatselu:

Jos haluat käyttää esityksen esikatselua, luo Google-tili ja kirjaudu sisään siihen: https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

Tehtävät 1. Selvitä karboksyylihappojen funktionaalinen ryhmä ja yleinen kaava. 2. Muotoile määritelmä. 3. Tutki karboksyylihappojen luokittelua. 4. Master nomenklatuuritaidot. 5. Harkitse tärkeimpien karboksyylihappojen fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. 6. Selvitä joidenkin karboksyylihappojen käyttöalueet.

Kaikissa karboksyylihapoissa on funktionaalinen ryhmä - C OH O Karbonyyliryhmä Hydroksyyliryhmä Karboksyyliryhmä Yleinen kaava R C OH O C n H 2n +1 C Tai tyydyttyneille yksiemäksisille hapoille O OH? Mitä kutsutaan karboksyylihapoiksi? Karboksyylihapot ovat orgaanisia yhdisteitä, joiden molekyylit sisältävät karboksyyliryhmän, COOH, sitoutuneena hiilivetyradikaaliin. ? Miten karboksyylihapot liittyvät geneettisesti aiemmin tutkittuun aldehydiluokkaan? R C O H + [O] R C O OH [O] = KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 väk.

Karboksyylihappojen luokitus Riippuen karboksyyliryhmien lukumäärästä Yksiemäksinen Kaksiemäksinen (etikka) (oksaali) CH 3 C C - CO OH Moniemäksinen (sitruuna) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Riippuen radikaalin luonteesta Tyydyttynyt (propioni) O CH 3- CH 2- C OH Tyydyttymätön (akryyli) O CH 2 =CH-C OH Aromaattinen (bentsoe) CO OH C-atomien pitoisuuden perusteella: C 1 -C 9 - pienempi, 10 tai enemmän - korkeampi

Luokittele ehdotetut hapot 1) CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (CH 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Yksiemäksinen, rajoittava, alempi 2. Kaksiemäksinen, rajoittava, alempi 3. Yksiemäksinen, rajoittava, alempi 4. Yksiemäksinen, tyydyttymätön, korkein 5 .Moniperustainen, äärimmäinen, alhaisin

KARBOKSYLIHAPPOJEN NIMISTÖ ALKAANI + OH + OHIHAPPO METAANI OHIC HAPPO (FOMIHAPPO)

CH3 – COOH 1 2 EETIKAHAPPO (ETIKKAHAPPO) CH3 – CH2 – CH2 – COOH 1 2 3 4 VOIHAAPPO (VOIHAPPO)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH-PENTAANIHAPPO (VALERIAANAHAPPO) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH-ETAANIHAPPO (OKSAALIHAPPO) 1 2

Karboksyylihappojen homologinen sarja Kemiallinen kaava Hapon systemaattinen nimi Hapon triviaalinimi Happaman jäännöksen nimi HCOO H Muurahaisformiaatti kohdassa CH3COON Etikka-asetaatti kohdassa CH3CH2COON Propionipropioni kohdassa CH3CH2CH2COO N Voiri paikassa CH3CH2CH2CH2C. )4–COO N Kapronovaya kaproni kohdassa CH3-(CH2)8 – COO N kapriinikapriini kohdassa CH3-(CH2)14 – COO N Palmitiinipalmitaatti kohdassa CH3-(CH2)16- COO N Steariinistearaatti Metaani Etaani Propaani Butaani Pentaani Heksaani Dekaani Heksadekaani Oktadekaani

Algoritmi karboksyylihappojen nimeämiseksi: 1. Löydämme hiiliatomien pääketjun ja numeroimme sen, alkaen karboksyyliryhmästä. 2. Ilmoitetaan substituenttien paikat ja niiden nimet. 3. Juuren jälkeen, joka osoittaa hiiliatomien lukumäärän ketjussa, tulee jälkiliite "-ic" happo. 4. Jos karboksyyliryhmiä on useita, sijoitetaan numero ennen "- ova" (-di, - kolme...) Esimerkki: 3-metyylibutaani + -ova = 3-metyylibutaanihappo

ANNA AINEIDEN NIMET KANSAINVÄLISEN NIMISTÖN MUKAISESTI (2 – METYLIPROPAANIHAPO) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH (2, 3 – DIMETYYLIPENTAANIHAPPO) (2 – METYLIPENTAANIHAPPO) (2 – ETYLIVOIHAPO) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1. Valitse sanan juuri, jonka perusteella kirjoita koostumukseen hiilirunko, joka sisältää karboksyyliryhmän. 2. Numeroimme hiiliatomit alkaen karboksyyliryhmästä. 3. Merkitään substituentit numeroinnin mukaan. 4. On tarpeen lisätä puuttuvat vetyatomit (hiili on neliarvoinen). 5. Tarkista, että kaava on kirjoitettu oikein. 2-metyylibutaanihappo. Esimerkki: Algoritmi karboksyylihappojen kaavojen kirjoittamiseen

FYSIKAALISET OMINAISUUDET C 1 - C 3 Nesteet, joilla on tyypillinen pistävä haju, liukenevat hyvin veteen C 4 - C 9 Viskoosit öljyiset nesteet, joilla on epämiellyttävä haju, liukenevat huonosti veteen C 10 ja enemmän Hajuttomia kiintoaineita, veteen liukenemattomia

Olomuoto neste Väri väritön läpinäkyvä neste Haju pistävä etikka Liukoisuus veteen on hyvä Kiehumispiste 118 ºC Sulamispiste 17 ºC Etikkahapon fysikaaliset ominaisuudet:

Alemmat karboksyylihapot ovat nesteitä; korkeampi - kiinteät aineet Mitä suurempi hapon suhteellinen molekyylipaino on, sitä vähemmän sen haju. Hapon suhteellisen molekyylipainon kasvaessa liukoisuus pienenee Karboksyylihappojen fysikaalisten ominaisuuksien riippuvuus molekyylin rakenteesta: Aldehydien homologinen sarja alkaa kahdesta kaasumaisesta aineesta (huoneenlämpötilassa), eikä niitä ole kaasut karboksyylihappojen joukossa. Mihin tämä liittyy?

Karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet I. Yhteistä epäorgaanisten happojen kanssa Liukoiset karboksyylihapot dissosioituvat vesiliuoksissa: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Onko väliaine hapan? Miten indikaattorien väri muuttuu happamassa ympäristössä? Lakmus (violetti) - muuttuu punaiseksi Metyylioranssi - muuttuu vaaleanpunaiseksi Fenoftaleiini - ei muuta väriä 2. Vuorovaikutus metallien kanssa sähkökemiallisessa jännitesarjassa vetyyn asti: 2CH 3 - COOH + M g Etikkahappo (CH 3 -COO) 2 M g Magnesiumasetaatti + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Etikkahappo (CH 3 –COO) 2 Zn Sinkkiasetaatti + H 2 Kun metalli reagoi karboksyylihappoliuoksen kanssa, muodostuu vetyä ja suolaa

3. Vuorovaikutus emäksisten oksidien kanssa: 2 CH 3 – COOH + C u O Etikkahappo t (CH 3 – COO) 2 C u Kupariasetaatti + H 2 O 4. Vuorovaikutus metallihydroksidien kanssa (neutralointireaktio) CH 3 – COOH + HO – Na Etikkahappo CH 3 COO Na Natriumasetaatti + H 2 O 5. Vuorovaikutus heikompien ja haihtuvien happojen suolojen kanssa (esim. hiilihappo, piihappo, rikkivety, steariini, palmitiini...) 2CH 3 – COOH Etikkahappo + Na 2 CO 3 natriumkarbonaatti 2CH 3 COO Na Natriumasetaatti + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Etikkahappo (CH3COO) 2 Cu Kupariasetaatti + H2O

Muurahaishapon erityisominaisuudet "Silver Mirror" -reaktio H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Muurahaishappo Hopeaoksidi hopea

Karboksyylihappojen esiintyminen luonnossa ja käyttö Muurahaishappo (metaanihappo) - Kemiallinen kaava CH2O2 tai HCOOH. - Englantilainen luonnontieteilijä John Ray löysi muurahaishapon punamuurahaisten happamista eritteistä vuonna 1670. Muurahaishappoa on myös hienoimmissa nokkosenkarvoissa, mehiläismyrkkyssä, männyn neuloissa ja pieniä määriä erilaisissa hedelmissä, kudoksissa, elimissä sekä eläinten ja ihmisten eritteissä.

Kysymys: Miksi muurahaisen pureman tai nokkosen piston kohtaa ei voi kastella vedellä? Tämä vain lisää kipua. Miksi kipu laantuu, jos vammautunut alue kostutetaan ammoniakilla? Mitä muuta tässä tapauksessa voidaan käyttää? Kun muurahaishappoa liuotetaan veteen, tapahtuu elektrolyyttinen dissosiaatioprosessi: HCOOH HCOO + H Tämän seurauksena ympäristön happamuus lisääntyy ja ihon syöpymisprosessi voimistuu. Jotta kipu laantuisi, sinun on neutraloitava happo, jota varten sinun on käytettävä liuoksia, joilla on emäksinen reaktio, esimerkiksi ammoniakkiliuos. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O tai HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Etikkahappo (etaanihappo) Tämä on ensimmäinen ihmisen hankkima ja käyttämä happo. "Syntyi" yli 4 tuhatta vuotta sitten muinaisessa Egyptissä. Venäjällä 1600-1700-luvun vaihteessa sitä kutsuttiin "hapan kosteudeksi". Ensimmäisen kerran saimme sen viinin hapan aikana. Latinankielinen nimi on Acetum acidum, tästä syystä suolojen nimi - asetaatit. Jääetikkahappo kovettuu alle 16,8 ºC lämpötiloissa ja muuttuu jään kaltaiseksi - Etikkaesanssi - 70 % happoliuos. - Pöytäetikka - 6% tai 9% happoliuos. Etikkahappo - löytyy eläinten eritteistä (virtsa, sappi, ulosteet), kasveissa (erityisesti vihreissä lehdissä), piimämaidossa ja juustossa; - muodostuu viinin ja oluen käymisen, mätänemisen, happamoitumisen ja monien orgaanisten aineiden hapettumisen aikana;

Etikkahapon käyttö - Etikkahapon vesiliuoksia käytetään laajalti elintarviketeollisuudessa (elintarvikelisäaine E-260) ja kotitalouksien ruoanlaitossa sekä purkituksessa; valmistuksessa: lääkkeet, esim. aspiriini; tekokuidut, esim. silkkiasetaatti; indigo väriaineet, palamaton kalvo, orgaaninen lasi; lakka liuottimet; kemialliset kasvinsuojeluaineet; kasvien kasvua stimuloivat aineet; Natriumasetaattia CH3COO N a käytetään verensiirtoon tarkoitetun veren säilöntäaineena; kaliumasetaatti CH3COOK – diureettina; Lyijyasetaatti (CH3COO) 2 Pb - sokerin määrittämiseen virtsasta; Rauta(III)(CH3COO)3Fe-, alumiini(CH3COO)3Al- ja kromi(III)(CH3COO)3Cr-asetaatteja käytetään tekstiiliteollisuudessa peittausvärjäyksessä; Kupari(II)asetaatti (CH3COO) 2 C u on osa kasvituholaisten torjuntavalmistetta, ns.

Etikkahapon käyttö Alkoholietikan käyttö kosmetologiassa tunnetaan. Nimittäin antaa hiuksille pehmeyttä ja kiiltoa permanentin ja kestovärjäyksen jälkeen. Tätä varten on suositeltavaa huuhdella hiuksesi lämpimällä vedellä, johon on lisätty alkoholietikkaa (3-4 ruokalusikallista etikkaa 1 litrassa vettä). Kansanlääketieteessä etikkaa käytetään epäspesifisenä kuumetta alentavana aineena. päänsärkyyn käyttämällä voiteita. hyönteisten puremiin käyttämällä pakkaa. korvaamaton hajuvesituotteiden valmistuksessa Tiesitkö, että - Jos ruosteinen mutteri pitää irrottaa, on suositeltavaa laittaa illalla etikkahappoon kastettu rievu? On paljon helpompaa irrottaa tämä mutteri aamulla. - Päivän aikana elimistöön muodostuu 400 g etikkahappoa? Tästä riittää 8 litraa tavallista etikkaa

Kaikista hapoista Se on tietysti prima. Läsnä kaikkialla, sekä näkyvästi että näkymättömästi. Sitä esiintyy eläimissä ja kasveissa, tekniikka ja lääketiede ovat mukana ikuisesti. Sen jälkeläiset ovat asetaatteja - erittäin tarpeellisia "kaverit". Tunnettu aspiriini alentaa hyvän herrasmiehen tavoin potilaan kuumetta ja palauttaa terveyden. Tämä on kupariasetaattia. Hän on kasvien ystävä ja veli, tappaa heidän vihollisensa. Hapolla on vielä käyttöä - Se pukee meidät asetaattisilkkiin. Ja se, joka pitää nyytistä, on tuntenut etikan jo kauan. On myös kysymys elokuvasta: No, kaikkien on tiedettävä, että ilman asetaattifilmiä emme voi nähdä elokuvaa. Toki muitakin käyttökohteita löytyy. Ja tiedät ne epäilemättä. Mutta tärkein asia, mitä sanotaan, ystävät, on "alan leipä": etikkahappo. CH 3 COOH CH3COOH Kupariasetaatin vesiliuos

Sitruunahappo COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Oksaalihappo HOOC –– COOH Muurahaishappo H –– COOH Asetyylisalisyylihappo COOH OCOCH 3 Viinihappo HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Maitohappo CH 3 - CH –– COOH OH Omenahappo HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Meripihkahappo HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Bentsoehappo COOH Askorbiinihappo HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Etikkahappo H 3 C – – COOH Karboksyylihapot happamuuden lisääntymisen järjestyksessä

Johtopäätökset 1. Karboksyylihapot ovat orgaanisia yhdisteitä, joiden molekyylit sisältävät karboksyyliryhmän - COOH, joka liittyy hiilivetyradikaaliin. 2.Karboksyylihapot luokitellaan: emäksisyyden mukaan (yksi-, kaksi- ja moniemäksinen) hiilivetyradikaalin mukaan (tyydyttyneitä, tyydyttymättömiä ja aromaattisia) C-atomien pitoisuuden mukaan (alempi ja suurempi) 3. Karboksyylihapon nimi koostuu seuraavista: alkaanin nimi + ovaalihappo. 4. Karboksyylihapon molekyylipainon kasvaessa hapon liukoisuus ja lujuus heikkenevät. 5. Epäorgaanisten happojen tavoin liukoiset karboksyylihapot dissosioituvat vesiliuoksessa muodostaen vetyioneja ja muuttaen indikaattorin väriä. Ne reagoivat metallien (jopa H), emäksisten ja amfoteeristen oksidien ja hydroksidien sekä heikompien happojen suolojen kanssa muodostaen suoloja. 6 Luonnossa laajalti levinnyt, ja niillä on suuri käytännön merkitys ihmisille.

Kotitehtävä § 14, harjoitukset nro 6 harjoitus nro 9 Kuningatar Kleopatra liuotti hovin lääkärin neuvosta suurimman jalokivikauppiaiden tunteman helmen etikkaan ja käytti sitten saatua liuosta jonkin aikaa. Millaisen reaktion Kleopatra teki? Millaisen yhteyden hän otti? 3. Valmista raportti korkeammista karboksyylihapoista

Kiitos huomiostasi

Karboksyylihappojen löydön historia: Muinaisista ajoista lähtien ihmiset ovat tienneet, että viinin happamoituessa muodostuu etikkaa, jota käytettiin antamaan ruoalle hapan maku (tämä ei ollut ainoa hapan mauste). Samaan tarkoitukseen käytettiin suolahapon lehtiä, raparperin varsia, sitruunamehua tai suolahapon marjoja. He oppivat valmistamaan etikkahappoa jo 800-luvulla, mutta vasta vuonna 1814 Jacob Berzelius määritti etikkahapon koostumuksen, ja vuonna 1845 saksalainen kemisti Adolf Wilhelm Hermann Kolbe suoritti sen täydellisen synteesin hiilestä.

Fysikaaliset ominaisuudet: C 1 - C 3 nesteet, joilla on tyypillinen pistävä tuoksu C 4 - C 9 viskoosi öljymäinen neste, jolla on epämiellyttävä haju C C 10 kiinteät liukenemattomat aineet Karboksyylihapoilla on epätavallisen korkeat kiehumispisteet molekyylien välisten vetysidosten vuoksi ja niitä esiintyy pääasiassa muotodimeerit. Suhteellisen molekyylipainon kasvaessa tyydyttyneiden yksiemäksisten happojen kiehumispiste nousee.

Primaaristen alkoholien ja aldehydien hapetus (happi katalyytin päällä; KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7): R-CH 2 OH RCOH RCOOH Metaanin katalyyttinen hapetus: 2CH 4 + 3O 2 2H–COOH + 2H 2 O katalyyttinen hapetus butaani: 2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O Aromaattiset hapot syntetisoidaan hapettamalla bentseenihomologit: 5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 +9H 2 SO 4 5C H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O Valmistus:

Muurahaishappo on saanut nimensä, koska vaaran aikoina muurahaiset erittävät sitä varoittamaan muita muurahaispesän asukkaita ja suojaamaan saalistajilta. Muurahaishappoa löytyy männyn neulasista ja nokkosmehusta. Lämminveriset eläimet tuottavat pieniä määriä maitohappoa aineenvaihdunnan aikana, ja sen haju mahdollistaa hyttysten ja muiden verta imevien hyönteisten löytävän uhrinsa. Jotkut luonnonvaraiset yrtit tuottavat voihappoa, mikä estää lähellä olevien kasvien kasvun tai kuoleman. Mielenkiintoisia seikkoja:

"Esimerkkejä karboksyylihapoista" - Karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet. Muurahaishappo. Indikaattori. Ne muodostavat eettereitä. Tutki rakennetta. Oksaalihappo. Etikkahappo. Sitruunahappo. Nämä ovat orgaanisia aineita. Steariinihappo. Hapot. Karboksyylihappojen luokitus. Valeriinahappo. Karboksyylihapot.

"Karboksyylihapot ja niiden ominaisuudet" - Orgaaniset aineet. Happojen löytäminen. Karboksyylihapot. Nimeä aine. Mielenkiintoisia historiallisia faktoja orgaanisiin happoihin liittyen. Dikarboksyylihapot. Kumpi happo on vahvempi? Karboksyylihappojen fysikaaliset ominaisuudet. R-COOH. Muurahaishappoa eristettiin ensimmäisen kerran 1600-luvulla. Happojen nimet.

"Karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet" - Epäorgaanisten happojen kemialliset ominaisuudet. Salisyylihappo. Muurahaishappo. Karboksyylihapot. Oksaalihappo. Karboksyyliryhmän rakenne. Karboksyylihappojen yleiset ominaisuudet. Toiminnallinen ryhmä. Tehtävä. Karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet. Kemialliset ominaisuudet. Karboksyylihappojen nimi.

"Rajoita yksiemäksisiä karboksyylihappoja" - Karboksyylihapot. Fyysiset ominaisuudet. Tyydyttyneiden karboksyylihappojen rakenne ja nimikkeistö. Tyydyttyneet yksiemäksiset karboksyylihapot. Isomerian tyypit. Löytöjen historia. Kaasumaiset aineet. Nimeä karboksyylihapot. Muurahaishappo. Hiiliatomi. Yksiemäksiset karboksyylihapot. Triviaaleja nimiä.

"Karboksyylihappojen luokat" - Happipitoiset orgaaniset yhdisteet. Bentsoehappo. lausunnot. Karboksyylihappojen luokittelu funktionaalisten ryhmien lukumäärän mukaan. Karboksyylihappojen luokitus hiilivetyradikaalin luonteen mukaan. Salisyylihappo. Sitruunahappo. Karboksyylihappojen fysikaaliset ominaisuudet. Orgaanisten yhdisteiden tuotanto.

"Tyllättyneet karboksyylihapot" - Käytä kaavoja muunnosketjun suorittamiseen. Nimeä karboksyylihapot. Testaa tietosi karboksyylihapoista. Esterien nimikkeistö. Yksiemäksisten karboksyylihappojen rakenne. Karboksyylihappojen valmistus. Hiiliatomi. Määritelmä. Reagoi emäksisten oksidien kanssa. Ethane.

Esityksiä on kaikkiaan 19