गैर-धातुओं की समग्र विशेषता। धातुओं और गैर-धातुओं के सरल पदार्थों के रासायनिक गुण

यदि तत्वों की आवर्त सारणी में डीआई ieteleeve में बेरेलियम से अस्थातु को एक विकर्ण रखने के लिए, तो तत्व-धातुओं को विकर्ण के निचले हिस्से में छोड़ा जाएगा (साइड उपसमूहों के तत्वों में नीले रंग में हाइलाइट किया गया), और दाईं ओर - गैर- धातु तत्व (पीले रंग की हाइलाइट)। विकर्ण - अर्ध-धातु या मेटालोइड्स (बी, एसआई, जीई, एसबी, आदि) के पास स्थित तत्व, एक दोहरी चरित्र (गुलाबी रंग के साथ हाइलाइट) है।

जैसा कि आंकड़े से देखा जा सकता है, तत्वों के भारी बहुमत धातुएं हैं।

अपनी रासायनिक प्रकृति से, धातु रासायनिक तत्व होते हैं जिनके परमाणु बाहरी या एंटीसेमियल ऊर्जा स्तर से इलेक्ट्रॉनों देते हैं, सकारात्मक रूप से चार्ज आयनों का निर्माण करते हैं।

लगभग सभी धातुओं में अपेक्षाकृत बड़ी त्रिज्या होती है और बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या (1 से 3 तक) होती है। धातुओं को कम इलेक्ट्रोनिबिलिटी मूल्यों और पुनर्वास गुणों की विशेषता है।

सबसे सामान्य धातुएं अवधि की शुरुआत में स्थित हैं (दूसरे से शुरू), धातु की संपत्तियों के दाईं ओर छोड़ दी जाती है। समूह में ऊपर से नीचे, धातु गुणों को बढ़ाया जाता है, क्योंकि परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है (ऊर्जा के स्तर की संख्या में वृद्धि के कारण)। इससे इलेक्ट्रोनबिलिटी (इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता) में कमी आती है और पुनर्वास गुणों को कम करने की क्षमता होती है (रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अन्य परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों को देने की क्षमता)।

ठेठ धातुएं एस-एलिमेंट्स (ली-ग्रुप के तत्वों के तत्व हैं। एमजी से आरए से पीए-समूह के तत्वों के तत्व। उनके एनएस 1-2 परमाणुओं का कुल इलेक्ट्रॉनिक सूत्र। वे क्रमशः ऑक्सीकरण + I और + II की डिग्री से चिह्नित हैं।

सामान्य धातुओं के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या (1-2) इन इलेक्ट्रॉनों का हल्का नुकसान और मजबूत कम करने वाले गुणों की अभिव्यक्ति का तात्पर्य है, जो कम इलेक्ट्रोनिबिलिटी मान को दर्शाती है। इसलिए विशिष्ट धातुओं को प्राप्त करने के लिए रासायनिक गुणों और विधियों की सीमितता।

सामान्य धातुओं की एक विशेषता विशेषता गैर-धातु परमाणुओं के साथ cations और आयन रासायनिक बंधन बनाने के लिए अपने परमाणुओं की इच्छा है। गैर-धातुओं के साथ सामान्य धातुओं के कनेक्शन आयनिक क्रिस्टल "मेटालैनियन नेमेटल्ला केशन" हैं, उदाहरण के लिए के + वीजी -, सीए 2+ प्रति 2-। सामान्य धातुओं के cations में जटिल आयनों के साथ यौगिक भी होते हैं - हाइड्रोक्साइड और लवण, उदाहरण के लिए, एमजी 2+ (ऑन -) 2, (ली +) 2Сo 3 2-।

ए-समूहों के धातु, आवधिक प्रणाली में एम्फोटेरिटी विकर्ण बनाने के साथ-साथ उनके निकट धातु के साथ-साथ धातु (जीए, इन, टीएल, एसएन, आरबी, बीआई) सामान्य धातु गुण नहीं दिखाते हैं। उनके परमाणुओं का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक सूत्र एनएस। 2 एनपी। 0-4 यह ऑक्सीकरण डिग्री की एक बड़ी विविधता मानता है, अपने इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने की अधिक क्षमता, उनकी पुनर्स्थापन क्षमता में क्रमिक कमी और ऑक्सीडेटिव क्षमता की उपस्थिति, विशेष रूप से उच्च ऑक्सीकरण डिग्री (विशेषता उदाहरण - टीएल III के यौगिक, पीबी IV, VI V)। इस तरह के रासायनिक व्यवहार अधिकांश की विशेषता है (डी-एलिमेंट्स, यानी, आवधिक प्रणाली के बी-समूह के तत्व (विशिष्ट उदाहरण - सीआर और जेएन के एम्फोटेरिक तत्व)।

दोहरीता (एम्फोटेरिटी) गुणों का यह अभिव्यक्ति, एक ही समय में धातु (मूल) और गैर-धातु, रासायनिक बंधन की प्रकृति के कारण है। ठोस स्थिति में, गैर-धातुओं के साथ गैर-धातु धातुओं के संबंध में मुख्य रूप से सहसंयोजक बंधन होते हैं (लेकिन गैर-धातुओं के बीच संबंधों की तुलना में कम टिकाऊ)। समाधान में, ये बॉन्ड आसानी से टूट जाते हैं, और यौगिक आयनों (पूरी तरह से या आंशिक रूप से) पर अलग हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, धातु गैलियम में एल्यूमीनियम और बुध क्लोराइड्स (ii) की ठोस स्थिति में जीए 2 अणु होते हैं, एएलएसएल 3 और एनजीएसएल 2 में दृढ़ता से सहसंयोजक बंधन होते हैं, लेकिन एलएसएल 3 के समाधान में लगभग पूरी तरह से अलग हो जाता है, और एनजीएसएल 2 है एक बहुत छोटी डिग्री में (और फिर आयनों एनजीएसएल + और एसएल -) में।

धातुओं के सामान्य भौतिक गुण

क्रिस्टल जाली में मुफ्त इलेक्ट्रॉनों ("इलेक्ट्रॉनिक गैस") की उपस्थिति के कारण, सभी धातुएं निम्नलिखित विशेषता सामान्य गुणों को प्रदर्शित करती हैं:

1) प्लास्टिक - आकार को आसानी से बदलने की क्षमता, तार में खिंचाव, पतली चादरों में लुढ़का।

2) धातु शाइन और अस्पष्टता। यह समावेशी प्रकाश के साथ मुक्त इलेक्ट्रॉनों की बातचीत के कारण है।

3) विद्युत चालकता। यह नकारात्मक ध्रुव से मुक्त इलेक्ट्रॉनों के दिशात्मक आंदोलन को एक छोटे से संभावित अंतर के सकारात्मक प्रभाव तक समझाया जाता है। गर्म होने पर, विद्युत चालकता घट जाती है, क्योंकि बढ़ते तापमान के साथ, क्रिस्टल जाली के नोड्स में परमाणुओं और आयनों में उतार-चढ़ाव बढ़ाया जाता है, जो "इलेक्ट्रॉनिक गैस" की दिशात्मक गति के लिए मुश्किल बनाता है।

4) ऊष्मीय चालकता। यह मुफ्त इलेक्ट्रॉनों की उच्च गतिशीलता के कारण है, जिसके कारण तापमान तेजी से धातु के द्रव्यमान को संरेखित कर रहा है। सबसे बड़ी थर्मल चालकता बिस्मुथ और बुध है।

5) कठोरता। सबसे कठिन - क्रोम (कांच कटौती); मिल्डर क्षार धातुएं हैं - पोटेशियम, सोडियम, रूबिडियम और सेसियम - चाकू से कटौती।

6) घनत्व। यह धातु के परमाणु द्रव्यमान और परमाणु के अधिक त्रिज्या से कम कम है। सबसे आसान लिथियम (ρ \u003d 0.53 जी / सेमी 3); भारी - ओसमियम (ρ \u003d 22.6 ग्राम / सेमी 3)। 5 ग्राम / सेमी 3 से कम की घनत्व वाले धातुओं को "हल्का धातु" माना जाता है।

7) पिघलने और उबलते तापमान। सबसे कोहनी धातु - बुध (एमपी \u003d -39 डिग्री सेल्सियस), सबसे अपवर्तक धातु - टंगस्टन (टी ° फ़ील्ड \u003d 3390 डिग्री सेल्सियस)। टी ° पीएल के साथ धातु। 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर अपवर्तक, निचले-निचले पिघलने पर विचार किया जाता है।

धातुओं के सामान्य रासायनिक गुण

मजबूत कम करने वाले एजेंट: मैं 0 - nē → me n +

जलीय समाधानों में ऑक्सीडेटिव कम करने वाली प्रतिक्रियाओं में धातुओं की तुलनात्मक गतिविधि को दर्शाता है।

I. गैर-धातुओं के साथ धातु प्रतिक्रियाएं

1) ऑक्सीजन के साथ:
2mg + o 2 → 2mgo

2) ग्रे के साथ:
एचजी + एस → एचजीएस

3) हलोजन के साथ:
नी + सीएल 2 - टी ° → एनआईसीएल 2

4) नाइट्रोजन के साथ:
3 सीए + एन 2 - टी ° → सीए 3 एन 2

5) फॉस्फोरस के साथ:
3 सीए + 2 पी - टी ° → सीए 3 पी 2

6) हाइड्रोजन (केवल क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु प्रतिक्रिया के साथ:
2Li + H 2 → 2lih

सीए + एच 2 → कै 2

द्वितीय। एसिड धातु प्रतिक्रियाएं

1) हाइड्रोजन में गैर-ऑक्सीडेंट एसिड को पुनर्स्थापित करने के लिए तनाव की इलेक्ट्रोकेमिकल पंक्ति में खड़े धातुएं:

एमजी + 2 एचसीएल → एमजीसीएल 2 + एच 2

2AL + 6HCL → 2ALCL 3 + 3H 2

6 एनए + 2 एच 3 पीओ 4 → 2 एनए 3 पीओ 4 + 3 एच 2

2) ऑक्सीकरण एसिड के साथ:

धातुओं के साथ किसी भी एकाग्रता और केंद्रित सल्फर के नाइट्रिक एसिड की बातचीत में हाइड्रोजन कभी नहीं खड़ा है!

Zn + 2h 2 तो 4 (के) → znso 4 + तो 2 + 2h 2 o

4ZN + 5H 2 SO 4 (K) → 4ZNSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3ZN + 4H 2 SO 4 (K) → 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O

2 एच 2 तो 4 (के) + सीयू → सीयू सो 4 + तो 2 + 2 एच 2 ओ

10hno 3 + 4mg → 4mg (संख्या 3) 2 + एनएच 4 नहीं 3 + 3 एच 2 ओ

4 एनओ 3 (के) + सीयू → सीयू (संख्या 3) 2 + 2: 2 + 2 एच 2 ओ

तृतीय। पानी के साथ धातु बातचीत

1) सक्रिय (क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु) एक घुलनशील आधार (क्षार) और हाइड्रोजन बनाते हैं:

2 एनए + 2 एच 2 ओ → 2 एनओएच + एच 2

सीए + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 + एच 2

2) ऑक्साइड के लिए गर्म होने पर मध्यम गतिविधि के धातुओं को पानी से ऑक्सीकरण किया जाता है:

जेएन + एच 2 ओ - टी ° → जेएनओ + एच 2

3) निष्क्रिय (एयू, एजी, पीटी) - प्रतिक्रिया न करें।

Iv। उनके लवण के समाधान से कम सक्रिय धातुओं का बकाया:

सीयू + एचजीसीएल 2 → एचजी + सीयूसीएल 2

Fe + Cuso 4 → सीयू + FESO 4

उद्योग में अक्सर शुद्ध धातुओं का उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन मिश्रण - मिश्रजिसमें एक धातु के फायदेमंद गुणों को दूसरे के फायदेमंद गुणों से पूरक किया जाता है। तो, कॉपर की कम कठोरता है और मशीन भागों के निर्माण के लिए अनुपयुक्त है, जस्ता के साथ कॉपर मिश्र धातु ( पीतल) मैकेनिकल इंजीनियरिंग में पहले से ही ठोस और व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। एल्यूमिनियम में उच्च plasticity और पर्याप्त आसानी (कम घनत्व) है, लेकिन बहुत नरम है। इसके आधार पर, मैग्नीशियम, तांबा और मैंगनीज के साथ मिश्र धातु तैयार किया जाता है - डुरिलिन (डूरल), जो एल्यूमीनियम के फायदेमंद गुणों को खोने के बिना, उच्च कठोरता प्राप्त करता है और विमान में उपयुक्त हो जाता है। कार्बन (और अन्य धातुओं के additives) के साथ लौह मिश्र धातु - ये प्रसिद्ध हैं कच्चा लोहातथा स्टील।

फ्री फॉर्म में धातुएं हैं अपचायक कारक। हालांकि, इस तथ्य के कारण कुछ धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता छोटी है कि वे शामिल हैं। सतह ऑक्साइड फिल्म, विभिन्न प्रकार के रासायनिक अभिकर्मकों जैसे पानी, एसिड समाधान और क्षारियों की कार्रवाई के प्रतिरोधी डिग्री में।

उदाहरण के लिए, लीड हमेशा ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया जाता है, इसे न केवल अभिकर्मक के प्रभाव की आवश्यकता होती है (उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड पतला), लेकिन भी हीटिंग। एल्यूमीनियम पर ऑक्साइड फिल्म पानी के साथ अपनी प्रतिक्रिया को रोकती है, लेकिन एसिड और क्षार की कार्रवाई के तहत नष्ट हो जाती है। ढीली ऑक्साइड फिल्म (जंग), गीली हवा में लौह की सतह पर गठित, लौह के आगे ऑक्सीकरण में हस्तक्षेप नहीं करता है।

प्रभाव में सांद्र गठित धातुओं पर एसिड सतत ऑक्सीडे फिल्म। इस घटना को बुलाया जाता है निष्क्रियता। तो, केंद्रित में सल्फ्यूरिक एसिड निष्क्रिय (और उसके बाद वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं) इस तरह के धातु, बीआई, सीओ, एफई, एमजी और एनबी, और केंद्रित नाइट्रिक एसिड में, और धातु ए 1, वीई, बीआई, सीओ, एसजी, एफई, एनबी, नी , राई, वें और यू।

एसिड समाधानों में ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, अधिकांश धातुएं cations में जाती हैं, जिसका शुल्क यौगिकों (एनए +, सीए 2+, ए 1 3+, एफई 2+ और एफई 3) में इस तत्व के ऑक्सीकरण की एक स्थिर डिग्री द्वारा निर्धारित किया जाता है +)

एसिड समाधान में धातुओं की कटाई गतिविधि कई वोल्टेज द्वारा प्रसारित की जाती है। अधिकांश धातुओं का हाइड्रोक्लोरिक के साथ एक समाधान में अनुवादित किया जाता है और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पतला होता है, लेकिन सीयू, एजी और एचजी - केवल सल्फर (केंद्रित) और नाइट्रिक एसिड, और पीटी और एआई - "ज़ारिस्ट वोदका"।

संक्षारण धातु

धातुओं की एक अवांछनीय रासायनिक संपत्ति है, यानी, सक्रिय विनाश (ऑक्सीकरण) पानी के संपर्क में और इसमें ऑक्सीजन के प्रभाव में भंग हो गया (ऑक्सीजन संक्षारण)। उदाहरण के लिए, पानी में लौह उत्पादों का संक्षारण व्यापक रूप से ज्ञात है, जिसके परिणामस्वरूप जंग का गठन किया जाता है, और उत्पाद पाउडर में टुकड़े टुकड़े किए जाते हैं।

2 और इसी 2 से भंग गैसों की उपस्थिति के कारण धातु संक्षारण पानी में भी आगे बढ़ता है; एसिड माध्यम बनाया जाता है, और एच + सीएशन हाइड्रोजन एच 2 के रूप में सक्रिय धातुओं द्वारा विस्थापित होते हैं ( हाइड्रोजन संक्षारण).

दो विषम धातुओं का संपर्क विशेष रूप से संक्षारण खतरनाक है ( संपर्क संक्षारण)। एक धातु के बीच, उदाहरण के लिए Fe, और अन्य धातु, उदाहरण के लिए, एसएन या सीयू, पानी में रखा गया, एक इलेक्ट्रोप्लेटेड जोड़ी होती है। इलेक्ट्रॉन प्रवाह एक अधिक सक्रिय धातु से आता है जो तनाव (आरई) की एक पंक्ति में बाईं ओर खड़ा है, एक कम सक्रिय धातु (एसएन, सीयू), और अधिक सक्रिय धातु नष्ट हो जाता है (corrodes)।

यह इस वजह से है कि जंग एक गीले वातावरण में भंडारण के दौरान टिन के डिब्बे (टिन लेपित) की एक टिन वाली सतह है और उनमें से एक लापरवाह हैंडलिंग (कम से कम एक छोटी सी स्क्रैच की उपस्थिति के बाद लौह जल्दी से नष्ट हो जाता है जो लौह के संपर्क को स्वीकार करता है नमी के साथ)। इसके विपरीत, लौह बाल्टी की गैल्वेनाइज्ड सतह लंबे समय तक जंग नहीं करती है, क्योंकि यहां तक \u200b\u200bकि यदि खरोंच हैं, तो यह लौह से खराब हो जाता है, लेकिन जिंक (लौह की तुलना में अधिक सक्रिय धातु)।

इस धातु के लिए संक्षारण प्रतिरोध एक अधिक सक्रिय धातु के साथ या जब वे उन्हें फ्यूज कर रहे हैं, उसके कोटिंग के साथ बढ़ाया जाता है; तो, लौह क्रोमियम की कोटिंग या क्रोमियम के साथ लौह मिश्र धातु का निर्माण आयरन जंग को समाप्त करता है। क्रोम-प्लेटेड आयरन एंड स्टील जिसमें क्रोम होता है ( स्टेनलेस स्टील), उच्च संक्षारण प्रतिरोध है।

विद्युत धातु विज्ञान, यानी, पिघलने के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातुओं का उत्पादन (सबसे सक्रिय धातुओं के लिए) या लवण समाधान;

पायरोमेटलिर्जी, यानी उच्च तापमान पर अयस्कों से धातुओं की बहाली (उदाहरण के लिए, डोमेन प्रक्रिया में लौह प्राप्त करना);

हाइड्रोमेटल्लर्जी, यानी, अधिक सक्रिय धातुओं के साथ अपने लवण के समाधान से धातुओं की रिहाई (उदाहरण के लिए, जस्ता, लौह या एल्यूमीनियम की कार्रवाई के साथ सक्शन समाधान 4 से तांबा की तैयारी)।

प्रकृति में, कभी-कभी मूल धातुएं (विशेषता उदाहरण - एजी, एयू, पीटी, एनजी), लेकिन अधिक बार, धातु कनेक्शन के रूप में होते हैं ( धात्विक अयस्क)। पृथ्वी की परत में प्रसार के मुताबिक, धातुएं अलग-अलग हैं: सबसे आम - अल, ना, सीए, एफई, एमजी, के, टीआई) से दुर्लभ - छठी, आईएन, एजी, एयू, पीटी, आरई।

धातुओं के रासायनिक गुण

1. धातु गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
2. हाइड्रोजन रिलीज के साथ एसिड (नाइट्रिक और सल्फर कॉन्स को छोड़कर) हाइड्रोजन का सामना करना पड़ता है
3. सक्रिय धातुएं क्षार और हाइड्रोजन रिलीज के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।
4. मध्यम गतिविधि के धातुएं गर्म होने पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाने।
5. हाइड्रोजन के बाद खड़े धातु, पानी और एसिड समाधान (नाइट्रिक और सल्फर कॉन्स को छोड़कर।) प्रतिक्रिया मत करो
6. अधिक सक्रिय धातुएं अपने लवण से कम सक्रिय समाधानों को विस्थापित करती हैं।
7. हलोजन पानी और क्षार समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
8. सक्रिय हलोजन (फ्लोराइन को छोड़कर) अपने लवण के समाधान से कम सक्रिय हलोजन को विस्थापित करता है।
9. हलोजन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
10. एम्फोटेरिक धातु (अल, बीई, जेएन) क्षार और एसिड समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
11. मैग्नीशियम कार्बन डाइऑक्साइड और सिलिकॉन ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।
12. ऑक्सीजन फॉर्म पेरोक्साइड के साथ क्षार धातुओं (लिथियम को छोड़कर)।

रासायनिक गुण nemmetalov

1. Nonmetals धातुओं और एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
2. पानी के साथ गैर धातुओं से, केवल सबसे सक्रिय - फ्लोराइन, क्लोरीन, ब्रोमाइन और आयोडीन पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
3. फ्लोराइन, क्लोरीन, ब्रोमाइन और आयोडीन एक ही योजना के लिए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, पानी के साथ, केवल एसिड बनते हैं, लेकिन उनके लवण, और प्रतिक्रियाएं उलटा नहीं होती हैं, लेकिन अंत तक प्रवाहित होती हैं।

थ्रेश रासायनिक गुण

गैर-धातु तत्व होते हैं जो धातुओं से भौतिक और रासायनिक गुणों से काफी अलग होते हैं। परमाणु की इलेक्ट्रॉन संरचना के उद्घाटन के बाद, XIX शताब्दी के अंत में केवल अपने मतभेदों के कारण को विस्तारित करना संभव था। गैर-धातुओं की विशेषता क्या है? उनके दिन की विशेषता क्या गुण हैं? चलो इसे समझते हैं।

Nonmetals - क्या?

धातुओं और गैर धातुओं पर तत्वों को अलग करने का दृष्टिकोण एक वैज्ञानिक वातावरण में लंबे समय से अस्तित्व में है। पहली आवधिक के लिए, mendeleev आमतौर पर 94 तत्वों का श्रेय देता है। Nonmetals Mendeleev में 22 तत्व शामिल हैं। वे ऊपरी दाएं कोने पर कब्जा करते हैं।

गैर-धातुओं के मुक्त रूप में - ये साधारण पदार्थ हैं, जिनमें से मुख्य विशेषता विशेषता धातु गुणों की अनुपस्थिति है। वे सभी कुल राज्यों में हो सकते हैं। तो, आयोडीन, फास्फोरस, सल्फर, कार्बन ठोस में पाए जाते हैं। गैसीय स्थिति ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फ्लोराइन इत्यादि की विशेषता है। तरल केवल ब्रोमाइन है।

प्रकृति में, गैर-धातु तत्व दोनों साधारण पदार्थों के रूप में और कनेक्शन के रूप में मौजूद हो सकते हैं। असंबंधित रूप में, सल्फर, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन हैं। यौगिकों में, वे उछाल, फॉस्फेट इत्यादि बनाते हैं। इस रूप में, वे खनिजों, पानी, चट्टानों में मौजूद हैं।

धातुओं से अंतर

Nonmetals ऐसे तत्व हैं जो उपस्थिति, संरचना और रासायनिक गुणों से धातुओं से भिन्न होते हैं। उनके पास बाहरी स्तर पर बड़ी संख्या में अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन हैं, और इसलिए ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं में अधिक सक्रिय और आसान अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करते हैं।

तत्वों के बीच विशिष्ट अंतर क्रिस्टल जाली की संरचना में मनाया जाता है। इसमें धातु धातु है। गैर धातुओं में, यह दो प्रकार हो सकता है: परमाणु और आणविक। परमाणु ग्रिड पदार्थों को कठोरता देता है और पिघलने बिंदु को बढ़ाता है, यह सिलिकॉन, बोरू, जर्मनी की विशेषता है। क्लोरीन, सल्फर, ऑक्सीजन आणविक ग्रिल के पास है। वह उन्हें अस्थिरता और एक छोटी कठोरता देता है।

तत्वों की आंतरिक संरचना उनके भौतिक गुण निर्धारित करती है। धातुओं में एक विशेषता चमक, वर्तमान और गर्मी की अच्छी चालकता है। वे ठोस, प्लास्टिक, उपयुक्त फोर्जिंग हैं, एक छोटी रंगीन श्रेणी (काले, भूरे रंग के रंग, कभी-कभी पीले रंग के रंग) होते हैं।

गैर-धातु तरल, गैसीय या खतरनाक और बास नहीं हैं। उनके रंग काफी भिन्न होते हैं और लाल, काले, भूरे, पीले, आदि हो सकते हैं। लगभग सभी गैर-धातु वर्तमान (कार्बन को छोड़कर) और गर्मी (काले फास्फोरस और कार्बन को छोड़कर) खर्च नहीं करते हैं।

रासायनिक गुण nemmetalov

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, गैर-धातु ऑक्सीकरण एजेंटों और एजेंटों को कम करने दोनों की भूमिका निभा सकते हैं। धातुओं के साथ बातचीत करते समय, वे इलेक्ट्रॉनों पर लेते हैं, इस प्रकार ऑक्सीडेटिव गुण दिखा सकते हैं।

अन्य गैर-धातुओं के साथ बातचीत, वे अलग-अलग व्यवहार करते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, कम इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व खुद को एक कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रकट करता है, अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

ऑक्सीजन लगभग सब कुछ (फ्लोराइन को छोड़कर) के साथ, गैर-धातुएं खुद को कम करने वाले एजेंटों के साथ प्रकट होती हैं। हाइड्रोजन के साथ बातचीत करते समय, कई ऑक्सीडाइज़र हैं, बाद में अस्थिर यौगिकों का निर्माण करते हैं।

गैर-धातु तत्वों का एक हिस्सा कई सरल पदार्थों या संशोधनों को बनाने की क्षमता है। इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है। उदाहरण के लिए, कार्बन ग्रेफाइट, डायमंड, कार्बाइन और अन्य संशोधनों के रूप में मौजूद है। ऑक्सीजन में, दो ओजोन और ऑक्सीजन ही हैं। फास्फोरस लाल, काला, सफेद और धातु है।

प्रकृति में गैर धातु

गैर-धातुओं की एक अलग संख्या में हर जगह हैं। वे पृथ्वी की परत का हिस्सा हैं, वायुमंडल का हिस्सा हैं, हाइड्रोस्फीयर, ब्रह्मांड और जीवित जीवों में मौजूद हैं। बाहरी अंतरिक्ष में, हाइड्रोजन और हीलियम सबसे आम हैं।

भूमि के भीतर, स्थिति पूरी तरह से अलग है। पृथ्वी की परत के सबसे महत्वपूर्ण घटक ऑक्सीजन और सिलिकॉन हैं। वे अपने 75% से अधिक द्रव्यमान बनाते हैं। लेकिन सबसे छोटी संख्या आयोडीन और ब्रोमाइन पर पड़ती है।

समुद्र के पानी की संरचना में, ऑक्सीजन 85.80%, और हाइड्रोजन पर 10.67% के लिए खाते हैं। इसकी संरचना में क्लोरीन, सल्फर, बोरॉन, ब्रोमाइन, कार्बन, फ्लोराइन और सिलिकॉन भी शामिल हैं। वायुमंडल के हिस्से के रूप में, चैंपियनशिप नाइट्रोजन (78%) और ऑक्सीजन (21%) से संबंधित है।

गैर-धातु, जैसे कार्बन, हाइड्रोजन, फास्फोरस, सल्फर, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन, महत्वपूर्ण कार्बनिक पदार्थ हैं। वे लोगों सहित हमारे ग्रह पर सभी जीवित प्राणियों की महत्वपूर्ण गतिविधि को बनाए रखते हैं।

Nemetalla - रासायनिक तत्व जो साधारण निकायों को बनाते हैं जिनके पास धातुओं की गुण विशेषता नहीं होती है। गैर-धातुओं की उच्च गुणवत्ता वाली विशेषता इलेक्ट्रोनगेटिविटी है।

बिजली - सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े में देरी के लिए, रासायनिक बंधन को ध्रुवीकरण करने की क्षमता है।

Nemetallam में 22 तत्व शामिल हैं।

पहली अवधि

तीसरी अवधि

चौथी अवधि

5 वीं अवधि

6 वीं अवधि

जैसा कि तालिका से देखा जा सकता है, गैर-धातु तत्व मुख्य रूप से आवधिक प्रणाली के दाहिने ऊपरी हिस्से में स्थित हैं।

परमाणुओं की संरचना nemetalles

गैर-धातुओं की एक विशेषता विशेषता अपने परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों के धातुओं की तुलना में अधिक (धातुओं की तुलना में) अधिक है। यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करने और धातुओं की तुलना में उच्च ऑक्सीडेटिव गतिविधि को प्रकट करने की उनकी अधिक क्षमता निर्धारित करता है। विशेष रूप से मजबूत ऑक्सीडेटिव गुण, यानी इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करने की क्षमता, वीआई- VII समूहों की 2- और तीसरी अवधि में गैर-धातुओं को प्रदर्शित करें। यदि आप फ्लोराइन परमाणुओं, क्लोरीन और अन्य हलोजन में ऑर्बिटल्स द्वारा इलेक्ट्रॉनों के स्थान की तुलना करते हैं, तो आप अपने विशिष्ट गुणों का न्याय कर सकते हैं। फ्लोराइड ऑर्बिटल की कोई फ्लोरिन परमाणु नहीं है। इसलिए, फ्लोराइन परमाणु केवल मैं और ऑक्सीकरण की डिग्री दिखा सकते हैं - 1. सबसे मजबूत ऑक्सीडाइज़र है एक अधातु तत्त्व। अन्य हलोजन के परमाणुओं में, उदाहरण के लिए, क्लोरीन परमाणु में, एक ही ऊर्जा स्तर पर मुफ्त डी-कक्षीय हैं। इसके कारण, इलेक्ट्रॉनों का टूटना तीन अलग-अलग तरीकों से हो सकता है। पहले मामले में, क्लोरीन ऑक्सीकरण +3 की डिग्री दिखा सकता है और एचसीएलओ 2 क्लोराइड का निर्माण कर सकता है, जो नमक से मेल खाता है - उदाहरण के लिए, क्लोराइट पोटेशियम केसीएलओ 2। दूसरे मामले में, क्लोरीन यौगिकों को बना सकता है जिसमें क्लोरीन +5। ऐसे यौगिकों में एचसीएलओ 3 और इसके अलावा शामिल हैं - उदाहरण के लिए, पोटेशियम क्लोराट केसीएलओ 3 (बर्टोलेटोवा)। तीसरे मामले में, क्लोरीन ऑक्सीकरण +7 की डिग्री दिखाता है, उदाहरण के लिए, क्लोरोइक एसिड एचसीएलओ 4 में और इसके लवण में, डॉकिंग (पोटेशियम परक्लोराइट केसीएलओ 4 में)।

गैर-धातु अणुओं की इमारतों। भौतिक गुण nemmetalov

कमरे के तापमान पर गैसीय राज्य में हैं:

हाइड्रोजन - एच 2;

नाइट्रोजन - एन 2;

· ऑक्सीजन - ओ 2;

फ्लोरो - एफ 2;

रेडॉन - आरएन)।

एक तरल में - ब्रोमाइन - बीआर।

ठोस:

· बोर - बी;

कार्बन - सी;

सिलिकॉन - सी;

फास्फोरस - पी;

सेलेनियम - एसई;

· टेलर - ते;

यह गैर-धातुओं और फूलों में बहुत अधिक समृद्ध है: लाल - फास्फोरस में, ब्राउन - ब्रोमाइन में, पीला - सल्फर में, पीला-हरा - क्लोरीन, बैंगनी में - आयोडीन के वाष्प में, आदि।

सबसे विशिष्ट nonmetals में एक आणविक संरचना, और कम विशिष्ट - गैर लोचदार है। यह उनके गुणों के बीच अंतर बताता है।

सरल पदार्थों की संरचना और गुण - गैर-धातु

Nonmetals मोंटोमिक और डक्टोमिक अणु दोनों बनाते हैं। सेवा मेरे मोनैटोमिक Nemmetallam में निष्क्रिय गैस शामिल हैं, व्यावहारिक रूप से सबसे सक्रिय पदार्थों के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं कर रहे हैं। आवधिक व्यवस्था के आठ समूह में स्थित, और संबंधित सरल पदार्थों के रासायनिक सूत्र निम्नानुसार हैं: वह, एनई, एआर, केआर, एक्सई और आरएन।

कुछ nonmetals डिहोमाटोमी अणु। यह एच 2, एफ 2, सीएल 2, बीआर 2, सीएल 2 (आवधिक प्रणाली के तत्व VII) है, साथ ही ऑक्सीजन ओ 2 और नाइट्रोजन एन 2 भी है। का आंधी अणुओं में ओजोन गैस (O3) होता है। गैर-धातुओं के पदार्थों के लिए, जो एक ठोस राज्य में हैं, एक रासायनिक सूत्र को काफी मुश्किल बनाते हैं। ग्रेफाइट में कार्बन परमाणुओं को एक दूसरे से अलग-अलग तरीकों से जोड़ा जाता है। उपरोक्त संरचनाओं में एक अलग अणु का चयन करना मुश्किल है। धातुओं जैसे रासायनिक सूत्रों को लिखते समय, धातुओं के मामले में, मानते हैं कि ऐसे पदार्थों में केवल परमाणु होते हैं। साथ ही, यह सूचकांक के बिना लिखा गया है: सी, एसआई, एस, आदि जैसे कि ऑक्सीजन जैसे ऑक्सीजन समान गुणवत्ता संरचना (दोनों एक ही तत्व - ऑक्सीजन) हैं, लेकिन अणु में परमाणुओं की संख्या में भिन्न होते हैं , विभिन्न गुण हैं। तो, ऑक्सीजन की गंध में नहीं है, जबकि ओजोन की तेज गंध होती है जिसे हम एक आंधी के दौरान महसूस करते हैं। ठोस गैर धातुओं, ग्रेफाइट और हीरे के गुणों में भी एक ही गुणवत्ता की संरचना होती है, लेकिन विभिन्न संरचना तेजी से अलग (नाजुक, ठोस ग्रेफाइट) होती है। इस प्रकार, पदार्थ के गुण न केवल इसकी गुणात्मक संरचना से निर्धारित होते हैं, बल्कि पदार्थ अणु में कितने परमाणु निहित होते हैं और वे कैसे जुड़े होते हैं। साधारण निकायों के रूप में एक ठोस गैसीय राज्य (ब्रोमाइन - तरल को छोड़कर) में हैं। उनके पास धातुओं में अंतर्निहित भौतिक गुण नहीं हैं। ठोस nonmetals धातुओं की चमक की विशेषता नहीं है, वे आमतौर पर नाजुक, खराब तरीके से संचालन और गर्मी (ग्रेफाइट को छोड़कर) होते हैं। क्रिस्टलीय बोरॉन (साथ ही क्रिस्टलीय सिलिकॉन) में एक बहुत ही उच्च पिघलने बिंदु (2075 डिग्री सेल्सियस) और एक बड़ी कठोरता है। तापमान में वृद्धि के साथ बोरॉन की विद्युत चालकता काफी बढ़ जाती है, जिससे इसे अर्धचालक तकनीकों में व्यापक रूप से लागू करना संभव हो जाता है। इस्पात और एल्यूमीनियम, तांबा, निकल मिश्र धातु, आदि के लिए बोरॉन पूरक अपने यांत्रिक गुणों में सुधार करता है। बोराइड्स (कुछ धातुओं के साथ यौगिक, उदाहरण के लिए टाइटेनियम के साथ: टीआईबी, टीआईबी 2) जेट इंजन, गैस टरबाइन ब्लेड के कुछ हिस्सों के निर्माण में आवश्यक हैं। जैसा कि योजना 1, कार्बन-सी, सिलिकॉन - एसआई से देखा जा सकता है, - एक समान संरचना है और इसमें कुछ सामान्य गुण हैं। सरल पदार्थों के रूप में, वे दो संशोधनों में पाए जाते हैं - क्रिस्टलीय और असंगत में। इन तत्वों के क्रिस्टलीय संशोधन उच्च पिघलने वाले तापमान के साथ बहुत ठोस हैं। क्रिस्टल में अर्धचालक गुण हैं। ये सभी तत्व धातुओं के साथ यौगिक बनाते हैं -, और (सीएसी 2, एएल 4 सी 3, एफईई 3 सी, एमजी 2 एसआई, टीआईबी, टीआईबी 2)। उनमें से कुछ में एक बड़ी कठोरता है, जैसे एफई 3 सी, टिब। एसिटिलीन प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है।

रासायनिक गुण nemmetalov

सापेक्ष विद्युतीय-नकारात्मकता के संख्यात्मक मूल्यों के अनुसार, ऑक्सीडेटिव nonmetals निम्नलिखित क्रम में वृद्धि: एसआई, बी, एच, पी, सी, एस, आई, एन, सीएल, ओ, एफ।

गैर-स्मरणों को ऑक्सीकरण एजेंटों की तरह

गैर-धातुओं के ऑक्सीडेटिव गुण उनकी बातचीत में प्रकट होते हैं:

धातुओं के साथ: 2 एनए + सीएल 2 \u003d 2 एनएसीएल;

हाइड्रोजन के साथ: एच 2 + एफ 2 \u003d 2 एचएफ;

गैर-धातुओं के साथ, जिसमें कम इलेक्ट्रोनिबिटिबिलिटी है: 2 पी + 5 एस \u003d पी 2 एस 5;

· कुछ जटिल पदार्थों के साथ: 4 एनएच 3 + 5o2 \u003d 4no + 6h2o,

2 एफईसीएल 2 + सीएल 2 \u003d 2 fecl3।

नॉनमेटल एजेंटों को कम करने के रूप में

1. सभी गैर-धातु (फ्लोराइन को छोड़कर) ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करते हैं:

एस + ओ 2 \u003d एसओ 2, 2 एच 2 + ओ 2 \u003d 2 एच 2 ओ।

फ्लोराइन के साथ यौगिक में ऑक्सीजन भी ऑक्सीकरण की सकारात्मक डिग्री दिखा सकता है, यानी, एक कम करने वाला एजेंट बनें। अन्य सभी गैर-धातु प्रतिस्थापन गुण प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन सीधे ऑक्सीजन से जुड़ा हुआ नहीं है, लेकिन अपने ऑक्साइड (सीएल 2 ओ, क्लॉ 2, सीएल 2 ओ 2) प्राप्त करने के लिए एक अप्रत्यक्ष तरीका है, जिसमें क्लोरीन ऑक्सीकरण की सकारात्मक डिग्री दिखाता है। उच्च तापमान पर नाइट्रोजन सीधे ऑक्सीजन से जुड़ा हुआ है और पुनर्वास गुण दिखाता है। ऑक्सीजन के साथ भी आसान सल्फर प्रतिक्रिया करता है।

2. जटिल पदार्थों के साथ बातचीत करते समय कई गैर-धातु प्रतिस्थापन गुण प्रदर्शित करते हैं:

ZNO + C \u003d ZN + CO, S + 6HNO3 निष्कर्ष \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O।

3. ऐसी प्रतिक्रियाएं भी हैं जिनमें नॉनमेटल ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट दोनों है:

सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एचसीएल + एचसीएलओ।

4. फ्लोरो सबसे विशिष्ट nonmetall है, जो अनैच्छिक घटाने गुण है, यानी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन देने की क्षमता।

Unmetalov यौगिकों

Nonmetals विभिन्न इंट्रामोल्यूलर बॉन्ड के साथ यौगिक बना सकते हैं।

अनमेटल कनेक्शन के प्रकार

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूहों द्वारा हाइड्रोजन यौगिकों के लिए सामान्य सूत्र तालिका में दिखाए जाते हैं:

कुल chalcogenes।

तत्वों की आवधिक प्रणाली के छठे समूह के मुख्य उपसमूह में। I. Mendeleev तत्व हैं: ऑक्सीजन (ओ), सल्फर (एस), सेलेनियम (एसई), (टीई) और (पीओ)। इन तत्वों में एक आम चाल्कोग नाम होता है, जिसका अर्थ है "अयस्क बनाने"।

एक परमाणु के आरोप में वृद्धि के साथ शीर्ष से नीचे तक चैलून के एक उपसमूह में, तत्वों के गुण स्वाभाविक रूप से बदल दिए जाते हैं: उनकी गैर-धातु और धातु गुण कम हो जाते हैं। तो - विशिष्ट nonmetall, और पोलोनियम - धातु (रेडियोधर्मी)।

ग्रे सेनेम

फोटोकल्स और इलेक्ट्रिक रेक्टिफायर का उत्पादन

अर्धचालक तकनीक में

चाल्कोजेन की जैविक भूमिका

सल्फर पौधों, जानवरों और मनुष्यों के जीवन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। पशु जीवों में, सल्फर लगभग सभी प्रोटीन का हिस्सा है, सल्फर युक्त - और साथ ही साथ विटामिन बी 1 और हार्मोन इंसुलिन की संरचना। सल्फर की कमी के साथ, भेड़ ऊन के विकास को धीमा कर देती है, और पक्षियों के पास एक बुरा फेलिंग होता है।

पौधों से अधिकांश सल्फर गोभी, सलाद, पालक का उपभोग करते हैं। भूरे रंग में समृद्ध मटर और सेम, मूली, सलियां, प्याज, हॉर्सराडिश, कद्दू, खीरे के फली भी; गरीब भूरा और चुकंदर।

सेलेनियम और टेलर के रासायनिक गुणों के अनुसार, यह सल्फर के समान ही है, लेकिन शारीरिक रूप से इसका विरोधी है। शरीर के सामान्य कामकाज के लिए, सेलेनियम की बहुत कम मात्रा की आवश्यकता होती है। सेलेनियम का कार्डियोवैस्कुलर सिस्टम, लाल रक्त पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है, शरीर के प्रतिरक्षा गुणों को बढ़ाता है। सेलेनियम की बढ़ी हुई मात्रा जानवरों में बीमारी को आइसचिंग और उनींदापन में प्रकट करती है। शरीर में सेलेनियम की कमी दिल के काम, श्वसन अंगों, शरीर उगता है और यहां तक \u200b\u200bकि आ सकता है। जानवरों में महत्वपूर्ण प्रभाव है। उदाहरण के लिए, हिरण में, जो उच्च तीखेपन से प्रतिष्ठित होते हैं, रेटिना सेलेनियम में शरीर के अन्य हिस्सों की तुलना में 100 गुना अधिक होता है। सब्जी की दुनिया में, कई सेलेनियम में सभी पौधे होते हैं। संयंत्र विशेष रूप से जमा हो रहा है।

पौधों, जानवरों और मनुष्यों के लिए टेल्यूरियम की शारीरिक भूमिका सेलेना से कम अध्ययन किया गया है। यह ज्ञात है कि सेलेनियम की तुलना में टेल्लूर कम विषाक्त है और शरीर में टेलौर परिसर को प्राथमिक टेल्यूरियम में तेजी से बहाल किया जाता है, जो बदले में कार्बनिक पदार्थों से जुड़ा हुआ है।

नाइट्रोजन उपसमूह के तत्वों की सामान्य विशेषताएं

पांचवें समूह के मुख्य उपसमूह में नाइट्रोजन (एन), फॉस्फोरस (पी), आर्सेनिक (एएस), एंटीमोनी (एसबी) और (बीआई) शामिल हैं।

नाइट्रोजन से बिस्मुथ तक एक उपसमूह में ऊपर से नीचे तक, गैर-धातु गुण कम हो जाते हैं, और धातु गुण और परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है। नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक गैर धातुएं हैं, और धातुओं को संदर्भित करते हैं।

नाइट्रोजन का उपसमूह