डी.आई. द्वारा खोज मेंडेलीव आवधिक कानून

डी.आई. मेंडेलीव ने अपनी वैज्ञानिक गतिविधि की शुरुआत में ही रासायनिक तत्वों की प्रणाली का अध्ययन करना शुरू कर दिया था। 1955-1956 में, उन्होंने समरूपता और विशिष्ट खंडों के अध्ययन पर 2 कार्य प्रकाशित किए और इन विशेषताओं और गुणों के बीच संबंध स्थापित किया। उन्होंने अपने पूर्ववर्तियों के कार्यों का भी ध्यानपूर्वक अध्ययन किया, उनका आलोचनात्मक विश्लेषण किया, उन्हें व्यवस्थित और सामान्यीकृत किया। अपनी डायरी में उन्होंने लिखा: “विज्ञान सामान्य को खोजने में निहित है। तत्वों में कुछ न कुछ समानता है... लेकिन वे व्यक्तिगत रूप से बहुत कुछ पहचानते हैं... इन व्यक्तित्वों को एक सामान्य विचार से जोड़ना मेरी प्राकृतिक प्रणाली का लक्ष्य है।

डी. आई. मेंडेलीव ने अपने शैक्षणिक कार्य और अपनी प्रसिद्ध पाठ्यपुस्तक "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री" की तैयारी के संबंध में तत्वों की एक प्रणाली बनाने पर काम शुरू किया। परिणामस्वरूप, उन्होंने अपने लिए जो प्रारंभिक लक्ष्य निर्धारित किया वह शैक्षिक और शैक्षणिक था।

"रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांतों" पर काम करते समय, उन्होंने हैलोजन और क्षार धातुओं की तुलना करने का निर्णय लिया, और इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि ये तत्व, रासायनिक गुणों में इतने भिन्न हैं, परमाणु द्रव्यमान में समान हैं, इसलिए उन्हें तत्वों की प्रणाली में एक साथ लाया जा सकता है। :

एआर (एफ) - 19 एआर (सीएल) - 35.5 एआर (बीआर) - 80

Ar (Na) – 23 Ar (K) – 39 Ar (Rb) – 85.4

इस तुलना ने तत्वों की तालिका का आधार बनाया, जिसे डी.आई. मेंडेलीव ने 64 तत्वों से संकलित किया।

तत्वों के विभिन्न समूहों की उनके परमाणु द्रव्यमान के अनुसार तुलना करने से "तत्वों की एक प्रणाली का अनुभव" के रूप में एक कानून की खोज हुई, जिसने तत्वों के गुणों की उनके परमाणु द्रव्यमान पर आवधिक निर्भरता को स्पष्ट रूप से प्रकट किया।

1 मार्च, 1869 को, डी.आई. मेंडेलीव ने रसायनज्ञों को "उनके परमाणु भार और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली का एक अनुभव" भेजा।

6 मार्च, 1869 को, रूसी केमिकल सोसाइटी की एक बैठक में, डी.आई. मेंडेलीव की ओर से मेन्शुटकिन ने तत्वों के गुणों और परमाणु द्रव्यमान के बीच संबंध पर एक रिपोर्ट बनाई। मुख्य सामग्री इस प्रकार थी:

1. अपने परमाणु द्रव्यमान के अनुसार व्यवस्थित तत्व गुणों की स्पष्ट आवधिकता का प्रतिनिधित्व करते हैं।

2. समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों का परमाणु द्रव्यमान या तो समान होता है (प्लैटिनम, इरिडियम, ऑस्मियम), या लगातार और समान रूप से बढ़ता है (पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम)।

3. परमाणु द्रव्यमान के अनुसार तत्वों या उनके समूहों की तुलना उनकी तथाकथित संयोजकता से मेल खाती है।

4. प्रकृति में सामान्य तत्वों का परमाणु द्रव्यमान कम होता है, और कम परमाणु द्रव्यमान वाले सभी तत्वों में स्पष्ट रूप से परिभाषित गुण होते हैं, इसलिए वे विशिष्ट होते हैं।

5. परमाणु द्रव्यमान की मात्रा तत्व की प्रकृति निर्धारित करती है।

6. हमें कई और अज्ञात तत्वों की खोज की प्रतीक्षा करनी चाहिए, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम और सिलिकॉन के समान, जिनका परमाणु द्रव्यमान 65-75 है।

7. किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान को कभी-कभी ठीक किया जा सकता है यदि आप इस तत्व के एनालॉग्स को जानते हैं।

8. कुछ एनालॉग्स की खोज उनके परमाणु के द्रव्यमान के आधार पर की जाती है।

इन प्रावधानों से मुख्य निष्कर्ष यह है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण समय-समय पर उनके परमाणु द्रव्यमान पर निर्भर होते हैं।

अगले दो वर्षों में, मेंडेलीव ने तत्वों के परमाणु आयतन की तालिकाएँ संकलित कीं, जो समय-समय पर बदलती रहीं। बाद में उन्हें विश्वास हो गया कि तत्वों की उच्चतम संयोजकता भी एक आवर्त फलन है।

इन खोजों ने "आवधिक प्रणाली के अनुभव" से "तत्वों की प्राकृतिक प्रणाली" की ओर बढ़ना संभव बना दिया।

1871 में डी. आई. मेंडेलीव ने एक लेख "रासायनिक तत्वों का आवधिक कानून" लिखा है जिसमें उन्होंने आवधिकता के सिद्धांत के विकास की दिशाओं का वर्णन किया है:

1. आवधिकता के नियम का सार.

2. तत्वों के वर्गीकरण के लिए कानून का अनुप्रयोग।

3. कम अध्ययन किए गए तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के निर्धारण के लिए कानून का अनुप्रयोग।

4. अभी तक खोजे नहीं गए तत्वों के गुणों को निर्धारित करने के लिए कानून का अनुप्रयोग।

5. तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के सुधार के लिए कानून का अनुप्रयोग।

6. रासायनिक यौगिकों के सूत्रों पर जानकारी के पूरक के लिए कानून का अनुप्रयोग।

पहली बार आवर्त नियम का स्पष्ट सूत्रीकरण दिया गया।

प्रतिवेदन

इस विषय पर:

"डी.आई. मेंडेलीव का जीवन और कार्य"

प्रथम वर्ष के छात्र द्वारा पूरा किया गया

समूह 16-ईओ-1

स्टेपानोवा एकातेरिना

जीवनी

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव का जन्म 27 जनवरी, 1834 को टोबोल्स्क में हुआ था। उनके पिता, सेंट पीटर्सबर्ग में पेडागोगिकल इंस्टीट्यूट से स्नातक होने के बाद, पेन्ज़ा, तांबोव और सेराटोव में व्यायामशालाओं में साहित्य पढ़ाते थे। साइबेरिया जाने के बाद, उनकी मुलाकात एक समय के अमीर व्यापारी कोर्निलिव, मारिया दिमित्रिग्ना की बेटी से हुई। कोर्निलिव्स ने साइबेरिया के सांस्कृतिक जीवन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई, एक प्रिंटिंग हाउस की स्थापना की और एक पत्रिका प्रकाशित की। उनके घर में उस समय की सर्वश्रेष्ठ पुस्तकालयों में से एक थी।

जब डी.आई. मेंडेलीव अभी भी बच्चे थे, उनके पिता इवान पावलोविच अंधे हो गए और उन्हें सेवानिवृत्त होने के लिए मजबूर होना पड़ा। खुद को एक कठिन वित्तीय स्थिति में पाते हुए और एक बड़े परिवार के साथ, मारिया दिमित्रिग्ना अरेमज़्यंका गाँव में चली गईं, जहाँ एक परित्यक्त कांच की फैक्ट्री थी जो उनके भाई वी.डी. कोर्निलिव की थी, जो मॉस्को चले गए और संपत्ति पर प्रबंधक के रूप में काम किया। ट्रुबेट्सकोय राजकुमार।

टोबोल्स्क साइबेरियाई क्षेत्र की अनौपचारिक राजधानी थी। यह शहर अतीत में एक वाणिज्यिक और सांस्कृतिक केंद्र के रूप में महत्वपूर्ण था। एर्मक की स्मृति, वहां निर्वासित डिसमब्रिस्टों की कहानियां - 1825 में सेंट पीटर्सबर्ग में सीनेट स्क्वायर पर विद्रोह में भाग लेने वाले, परी कथा "द लिटिल हंपबैकड हॉर्स" के लेखक, टोबोल्स्क व्यायामशाला के शिक्षक पी. पी. एर्शोव की कहानियां ”, ए.एस. पुश्किन के साथ बैठकों के बारे में - इन सभी ने शहर के निवासियों की कल्पना को उत्साहित किया, इसकी असामान्यता, व्यापकता और घटनाओं की विविधता से मंत्रमुग्ध कर दिया। यह आश्चर्य की बात नहीं है कि मेंडेलीव परिवार में बच्चों के खेल यात्रा, टोबोल से परे यात्राओं और ऐतिहासिक विवरणों के जुनून से जुड़े थे...

व्यायामशाला में, डी.आई. मेंडेलीव को इतिहास, भूगोल, रूसी साहित्य और बाद में गणित और भौतिकी में रुचि हो गई। दिमित्री को पहेलियाँ और समस्याएं हल करना पसंद था, और घर पर वह "शिक्षक" की भूमिका निभाता था, और यह अक्सर उसके बड़े भाइयों और बहनों के लिए कठिन होता था, क्योंकि केवल त्वरित सोच, उसके लिए अज्ञात तथ्य, या उचित रूप से बोली जाने वाली कहावतें ही सख्त परीक्षक को संतुष्ट कर सकती थीं। घर में कामकाजी और मैत्रीपूर्ण माहौल कायम था, जिसमें मारिन दिमित्रिग्ना ने मुख्य भूमिका निभाई।

1847 में, उनके पिता की मृत्यु हो गई, और 1849 में, दिमित्री ने हाई स्कूल से स्नातक की उपाधि प्राप्त की, उनके बड़े भाइयों और बहनों को पहले ही जीवन में अपना स्थान मिल गया था - टोबोल्स्क में मारिया दिमित्रिग्ना को अब कोई देरी नहीं हुई; वह अपने सबसे छोटे बेटे को अच्छी शिक्षा देने के लिए निकलीं और अपने बच्चों मित्या और लिज़ा के साथ-साथ अपने वफादार नौकर याकोव के साथ वी.डी. कोर्निलिव से मिलने मास्को गईं।
अपने भाई से समर्थन न मिलने पर, मारिया दिमित्रिग्ना सेंट पीटर्सबर्ग चली गईं, जहां उनके पति के दोस्त, गणित के प्रोफेसर चिज़ोव, विश्वविद्यालय में काम करते थे।

उन्हें एक शिक्षक के बेटे के रूप में दिमित्री मेंडेलीव के लिए गैर-प्रवेश वर्ष में मुख्य शैक्षणिक संस्थान में प्रवेश की अनुमति मिली। 1850 से 1855 तक इस संस्थान में अध्ययन करते हुए दिमित्री इवानोविच ने रसायन विज्ञान को अपनी विशेषज्ञता के रूप में चुना। भावी व्यायामशाला शिक्षक ने अपने समय के उत्कृष्ट वैज्ञानिकों के व्याख्यान सुने: भौतिकी शिक्षाविद् ई. एच. लिंज़ द्वारा, गणित शिक्षाविद् एम. वी. ओस्ट्रोग्रैडस्की द्वारा, प्राणीशास्त्र शिक्षाविद् एफ. एफ. ब्रांड द्वारा पढ़ाया जाता था। डी. आई. मेंडेलीव को विशेष रूप से रसायन विज्ञान में रुचि हो गई, जिसे ए. ए. वोस्करेन्स्की ने पढ़ा, खनिज विज्ञान और वनस्पति विज्ञान।

पहले से ही एक छात्र के रूप में, डी. आई. मेंडेलीव ने एक हर्बेरियम एकत्र किया, सेंट पीटर्सबर्ग प्रांत के जीवों के विवरण में भाग लिया, एस.एस. कुटोर्गा द्वारा खनिज अभियानों से लाए गए खनिज पाइरोक्सिन और ऑर्थाइट का विश्लेषण किया, पहला रासायनिक प्रयोग किया। संस्थान और विज्ञान अकादमी की प्रयोगशालाओं ने बड़ी संख्या में वैज्ञानिक लेखों और मोनोग्राफों को देखा, शिक्षाशास्त्र, प्राणीशास्त्र, रसायन विज्ञान और खनिज विज्ञान पर "परीक्षण व्याख्यान" तैयार किए। डी. आई. मेंडेलीव ने दो उम्मीदवार शोध प्रबंध प्रस्तुत करके संस्थान में अपनी पढ़ाई पूरी की (जैसा कि तब थीसिस कहा जाता था): एक सेंट पीटर्सबर्ग प्रांत के कृन्तकों के विवरण के लिए समर्पित था, दूसरा क्रिस्टलीय रूपों के संबंधों के अध्ययन के लिए समर्पित था और उनकी संरचना और परमाणुओं के कुछ गुणों के साथ यौगिक जिनसे ये संबंध निर्मित होते हैं।

डी.आई. मेंडेलीव ने संस्थान से स्वर्ण पदक के साथ स्नातक किया और वरिष्ठ शिक्षक की उपाधि प्राप्त की। इस बीच, राजधानी में उनका जीवन आसान नहीं था: सेंट पीटर्सबर्ग जाने के तुरंत बाद, उनकी माँ की मृत्यु हो गई, और वह स्वयं भी बहुत बीमार थे। स्नातक स्तर की पढ़ाई के बाद पहले वर्ष में, डी.आई. मेंडेलीव ने सिम्फ़रोपोल और ओडेसा में व्यायामशालाओं में काम किया। हालाँकि, 1856 की शुरुआती शरद ऋतु में अपने मास्टर की थीसिस का बचाव करने के बाद, उन्हें सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में सेवा करने के लिए स्थानांतरित कर दिया गया था, और 1859 में उन्हें "प्रोफेसरशिप की तैयारी" के लिए विदेश में एक व्यापारिक यात्रा पर भेजा गया था।

आवश्यक शर्तें

बेशक, जब एक शानदार वैज्ञानिक की खोजों के बारे में बात करना शुरू किया जाता है, तो कोई भी डी.आई. की मुख्य खोज पर प्रकाश डालने से बच नहीं सकता है। मेंडेलीव - आवधिक कानून।

जब आवधिक कानून की खोज हुई, तब तक 63 रासायनिक तत्व ज्ञात थे, और उनके कई रासायनिक यौगिकों की संरचना और गुणों का वर्णन किया गया था।

कई वैज्ञानिकों ने रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत करने का प्रयास किया है। उनमें से एक उत्कृष्ट स्वीडिश रसायनज्ञ जे. या. बर्ज़ेलियस थे। उन्होंने सभी तत्वों को उनके द्वारा बनाए गए सरल पदार्थों और यौगिकों के गुणों में अंतर के आधार पर धातुओं और गैर-धातुओं में विभाजित किया। उन्होंने निर्धारित किया कि धातुएँ मूल ऑक्साइड और क्षार से मेल खाती हैं, और गैर-धातुएँ अम्लीय ऑक्साइड और एसिड से मेल खाती हैं। लेकिन केवल दो समूह थे, वे बड़े थे और उनमें एक-दूसरे से काफी भिन्न तत्व शामिल थे। कुछ धातुओं में एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति ने भ्रम पैदा कर दिया है। वर्गीकरण असफल रहा.

कई वैज्ञानिकों ने तत्वों के गुणों की आवधिकता और परमाणु द्रव्यमान पर उनकी निर्भरता को मान लिया, लेकिन वे एक सक्षम और व्यवस्थित वर्गीकरण प्रस्तुत करने में असमर्थ रहे।

आवधिक कानून की खोज के लिए अगली शर्त 1860 में कार्ल्स्रुहे में रसायनज्ञों की अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस के निर्णय थे, जब परमाणु-आणविक विज्ञान अंततः स्थापित किया गया था, अणु और परमाणु की अवधारणाओं की पहली एकीकृत परिभाषा, साथ ही परमाणु भार, जिसे अब सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान कहा जाता है, को अपनाया गया। यह डी.आई. द्वारा रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की एक अपरिवर्तनीय विशेषता के रूप में यह अवधारणा है। मेंडेलीव ने अपना वर्गीकरण आधारित किया। वैज्ञानिक के पूर्ववर्तियों ने केवल समान तत्वों की एक-दूसरे से तुलना की, और इसलिए आवधिक कानून की खोज करने में असमर्थ रहे।

ऊपर चर्चा की गई पूर्वापेक्षाओं को वस्तुनिष्ठ कहा जा सकता है, अर्थात, वैज्ञानिक के व्यक्तित्व से स्वतंत्र, क्योंकि वे एक विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान के ऐतिहासिक विकास द्वारा निर्धारित किए गए थे।

लेकिन महान रसायनज्ञ के व्यक्तिगत गुणों के बिना, जो आवधिक कानून की खोज के लिए अंतिम, व्यक्तिपरक शर्त है, यह संभावना नहीं है कि इसे 1869 में खोजा गया होगा। विश्वकोश ज्ञान, वैज्ञानिक अंतर्ज्ञान, सामान्यीकरण करने की क्षमता, स्थिरांक अज्ञात को समझने की इच्छा, डी.आई. की वैज्ञानिक दूरदर्शिता का उपहार। मेंडेलीव ने आवधिक कानून की खोज में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।

आवधिक कानून की खोज

डी.आई. ने अपने कार्य को रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण पर आधारित किया। मेंडेलीव ने उनकी दो मुख्य और स्थिर विशेषताएँ बताईं: परमाणु द्रव्यमान और गुणों का मूल्य। उन्होंने उस समय खोजे गए और अध्ययन किए गए रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के बारे में सभी ज्ञात जानकारी कार्ड पर लिखीं। इस जानकारी की तुलना करते हुए, वैज्ञानिक ने समान गुणों वाले तत्वों के प्राकृतिक समूहों को संकलित किया, जिनकी तुलना से पता चला कि असमान समूहों के तत्वों में भी ऐसी विशेषताएं हैं जो उन्हें एकजुट करती हैं। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन और सोडियम, क्लोरीन और पोटेशियम के परमाणु द्रव्यमान मूल्य में करीब हैं (अक्रिय गैसें अभी तक ज्ञात नहीं थीं), इसलिए, बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रासायनिक तत्वों को व्यवस्थित करते हुए, क्षार धातुओं और हैलोजन को एक साथ रखा जा सकता है। . तो डी.आई. मेंडेलीव ने रासायनिक तत्वों के प्राकृतिक समूहों को एक प्रणाली में संयोजित किया। साथ ही, उन्होंने पाया कि तत्वों के गुण तत्वों के कुछ सेटों के भीतर रैखिक रूप से बदलते हैं (नीरस रूप से बढ़ते या घटते हैं), और फिर समय-समय पर दोहराते हैं, यानी, तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद समान तत्व सामने आते हैं। वैज्ञानिक ने ऐसे समय की पहचान की जिसमें रासायनिक तत्वों और उनसे बनने वाले पदार्थों के गुण स्वाभाविक रूप से बदल जाते हैं।

इन टिप्पणियों के आधार पर, डी.आई. मेंडेलीव ने आवधिक कानून तैयार किया, जो वर्तमान में स्वीकृत शब्दावली के अनुसार इस प्रकार है: "रासायनिक तत्वों और उनके द्वारा बनाए गए पदार्थों के गुण समय-समय पर उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान पर निर्भर होते हैं।"

आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली आवधिक पैटर्न में समृद्ध हैं: उल्लिखित क्षैतिज (अवधि के अनुसार) आवधिकता के अलावा, ऊर्ध्वाधर (समूहों द्वारा) और विकर्ण आवधिकता भी है। यह सभी प्रकार की आवधिकता को ध्यान में रख रहा था जिसने डी.आई. को अनुमति दी। मेंडेलीव ने न केवल अभी तक अनदेखे रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थों के गुणों की भविष्यवाणी और वर्णन किया, बल्कि उनकी खोज के मार्ग, प्राकृतिक स्रोतों (अयस्कों और यौगिकों) का भी संकेत दिया, जिनसे संबंधित सरल पदार्थ प्राप्त किए जा सकते थे।

सम्बंधित जानकारी।

30.09.2015

विश्व इतिहास में ऐसी बहुत सी खोजें हुई हैं जिनकी बदौलत विज्ञान विकास के एक नए स्तर पर पहुंच गया है, जिससे उसके ज्ञान में एक और क्रांति आ गई है। इन क्रांतिकारी उपलब्धियों ने निर्धारित समस्याओं को हल करने के प्रति दृष्टिकोण को पूरी तरह या आंशिक रूप से बदल दिया, और जो हो रहा था उस पर वैज्ञानिक दृष्टिकोण को और अधिक व्यापक प्रकटीकरण के लिए मजबूर किया।

आवधिक कानून के खुलने की तिथि 1896 मानी जाती है। अपने कानून में, डी.आई. मेंडेलीव हमें एक प्रणाली में तत्वों की व्यवस्था को अलग ढंग से देखने के लिए मजबूर करते हैं, यह साबित करते हुए कि तत्वों के गुण, उनके रूप, इन तत्वों के यौगिकों के गुण, उनके द्वारा बनाए गए पदार्थों के गुण, चाहे वे सरल हों या जटिल, पर निर्भर करते हैं। परमाणु द्रव्यमान. लगभग तुरंत ही उन्होंने अपनी पहली पुस्तक, "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" प्रकाशित की, जिसमें एक आवर्त सारणी भी शामिल थी।

इस कानून के लिए कई आवश्यक शर्तें थीं; यह कहीं से भी उत्पन्न नहीं हुआ; इसके उद्भव में विभिन्न वैज्ञानिकों का बहुत सारा काम शामिल था। 19वीं शताब्दी की शुरुआत में रसायन विज्ञान के विकास ने कई कठिनाइयों का कारण बना, क्योंकि कुछ तत्वों की अभी तक खोज नहीं हुई थी, और पहले से ज्ञात पदार्थों के परमाणु द्रव्यमान गलत थे। इस सदी के पहले दशकों को रसायन विज्ञान के बुनियादी नियमों की ऐसी खोजों द्वारा चिह्नित किया गया था, इनमें अनुपात और मात्रा के नियम, डुलोंग और पेटिट और अन्य शामिल हैं।

ये खोजें विभिन्न प्रायोगिक अध्ययनों के विकास का आधार बनीं। लेकिन फिर भी, शिक्षाओं के बीच अधिकांश असहमति ने परमाणु भार की परिभाषा में भ्रम को जन्म दिया, जिसके कारण, उदाहरण के लिए, उस समय पानी को 4 सूत्रों द्वारा दर्शाया गया था। विवादों को सुलझाने के लिए एक कांग्रेस बुलाने का निर्णय लिया गया, जिसमें प्रसिद्ध रसायनज्ञों को आमंत्रित किया गया। यह 1860 में हुआ था, जहां कैनिज़ारो ने परमाणु-आणविक सिद्धांत पर एक रिपोर्ट पढ़ी थी। वैज्ञानिक भी परमाणु, अणु और समकक्ष की अवधारणाओं में एकता लाने में कामयाब रहे।

सरल पदार्थों की तालिका, जिसे लेवोज़ियर ने 1787 में प्रस्तावित किया था, में केवल 35 तत्व शामिल थे, और 19वीं शताब्दी के अंत तक उनकी संख्या पहले से ही 63 थी। कई वैज्ञानिकों ने तत्वों के गुणों के बीच संबंध खोजने की भी कोशिश की ताकि अधिक से अधिक तत्व प्राप्त किए जा सकें। परमाणु भार की सही गणना करें। रसायनज्ञ डोबेराइनर, जिन्होंने त्रिक का नियम विकसित किया, ने इस दिशा में बड़ी सफलता हासिल की। जे.बी. डुमास और एम.आई. पेटेनेकोफ़र ने सफलतापूर्वक समजात श्रृंखला की खोज की, साथ ही परमाणु भारों के बीच संबंधों की शुद्धता के बारे में धारणाएँ भी व्यक्त कीं।

जबकि कुछ परमाणुओं के वजन की गणना कर रहे थे, अन्य आवर्त प्रणाली को व्यवस्थित करने का प्रयास कर रहे थे। रसायनज्ञ ओडलिंग ने 17 समूहों में विभाजित 57 तत्वों की एक तालिका प्रस्तावित की है, और फिर रसायनज्ञ डी चानकोर्ट हर चीज़ को एक ज्यामितीय सूत्र में चित्रित करने का प्रयास करते हैं। उनके स्क्रू सिस्टम के साथ, न्यूलैंड्स की तालिका भी दिखाई देती है। इसके अलावा, शोधकर्ताओं के बीच यह मेयर को ध्यान देने योग्य है, जिन्होंने 1864 में 44 तत्वों वाली तालिका वाली एक पुस्तक प्रकाशित की थी। डी.आई. के बाद मेंडेलीव ने अपना आवधिक कानून और प्रणाली प्रकाशित की, रसायनज्ञ मेललेट ने लंबे समय तक खोज में अपनी प्राथमिकता का दावा किया।

इन सभी पूर्वापेक्षाओं ने खोज का आधार बनाया; अपनी खोज के कुछ दशकों बाद मेंडेलीव ने स्वयं कहा कि वह लगभग 20 वर्षों से इस प्रणाली के बारे में सोच रहे थे। कानून के सभी मुख्य निष्कर्ष और प्रावधान उनके द्वारा 1871 के अंत तक अपने कार्यों में किए गए थे। उन्होंने स्थापित किया कि परमाणु द्रव्यमान के संख्यात्मक मान एक निश्चित पैटर्न में होते हैं, और तत्वों के गुण केवल मध्यवर्ती डेटा होते हैं जो ऊपर और नीचे के दो पड़ोसी तत्वों पर और साथ ही दाएं और बाएं अवधि के दो तत्वों पर निर्भर करते हैं।

इसके बाद, डी.आई. मेंडेलीव को अपनी खोज को एक वर्ष से अधिक समय तक सिद्ध करना पड़ा। इसकी पहचान बहुत बाद में हुई, जब जर्मेनियम, स्कैंडियम और गैलियम की सफलतापूर्वक खोज की गई। 19वीं शताब्दी के अंत तक अधिकांश वैज्ञानिकों ने इस नियम को प्रकृति के प्रमुख नियमों में से एक मान लिया। समय के साथ, 20वीं सदी की शुरुआत में, आवर्त सारणी में मामूली बदलाव हुए, अक्रिय गैसों वाला एक शून्य समूह बना और दुर्लभ पृथ्वी धातुएँ एक कोशिका में स्थित हो गईं।

आवर्त नियम की खोज [वीडियो]

परिचय

डी.आई. मेंडेलीव द्वारा लिखित आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी आधुनिक रसायन विज्ञान का आधार हैं। वे ऐसे वैज्ञानिक कानूनों का उल्लेख करते हैं जो उन घटनाओं को प्रतिबिंबित करते हैं जो वास्तव में प्रकृति में मौजूद हैं, और इसलिए उनका महत्व कभी नहीं खोएगा।

प्राकृतिक विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में आवधिक कानून और इसके आधार पर की गई खोजें मानव मन की सबसे बड़ी जीत हैं, प्रकृति के सबसे अंतरंग रहस्यों में गहरी पैठ का प्रमाण, मनुष्य के लाभ के लिए प्रकृति का सफल परिवर्तन .

"ऐसा शायद ही कभी होता है कि एक वैज्ञानिक खोज पूरी तरह से अप्रत्याशित हो जाती है, इसकी लगभग हमेशा आशंका होती है, लेकिन बाद की पीढ़ियाँ, जो सभी प्रश्नों के सिद्ध उत्तर का उपयोग करती हैं, अक्सर यह समझना मुश्किल होता है कि उनके पूर्ववर्तियों को कितनी कठिनाइयों का सामना करना पड़ा।" डि मेंडेलीव।

उद्देश्य: आवधिक प्रणाली की अवधारणा और तत्वों के आवधिक कानून, आवधिक कानून और इसके औचित्य को चिह्नित करना, आवधिक प्रणाली की संरचनाओं को चिह्नित करना: उपसमूह, अवधि और समूह। आवर्त नियम और तत्वों की आवर्त प्रणाली की खोज के इतिहास का अध्ययन करें।

उद्देश्य: आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली की खोज के इतिहास पर विचार करें। आवर्त नियम एवं आवर्त प्रणाली को परिभाषित करें। आवधिक कानून और उसके औचित्य का विश्लेषण करें। आवर्त सारणी की संरचना: उपसमूह, अवधि और समूह।

रासायनिक तत्वों के आवर्त नियम और आवर्त प्रणाली की खोज का इतिहास

19वीं-19वीं शताब्दी के मोड़ पर परमाणु-आणविक सिद्धांत की स्थापना के साथ-साथ ज्ञात रासायनिक तत्वों की संख्या में तेजी से वृद्धि हुई। केवल 19वीं सदी के पहले दशक में ही 14 नये तत्वों की खोज हुई। खोजकर्ताओं के बीच रिकॉर्ड धारक अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी थे, जिन्होंने एक वर्ष में इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके 6 नए सरल पदार्थ (सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, बेरियम, स्ट्रोंटियम) प्राप्त किए। और 1830 तक ज्ञात तत्वों की संख्या 55 तक पहुँच गयी।

अपने गुणों में विषम इतनी संख्या में तत्वों के अस्तित्व ने रसायनज्ञों को हैरान कर दिया और तत्वों के क्रम और व्यवस्थितकरण की आवश्यकता हुई। कई वैज्ञानिकों ने तत्वों की सूची में पैटर्न की खोज की और कुछ प्रगति हासिल की। हम तीन सबसे महत्वपूर्ण कार्यों पर प्रकाश डाल सकते हैं जिन्होंने डी.आई. द्वारा आवधिक कानून की खोज की प्राथमिकता को चुनौती दी। मेंडेलीव।

1860 में पहली अंतर्राष्ट्रीय रासायनिक कांग्रेस हुई, जिसके बाद यह स्पष्ट हो गया कि किसी रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता उसका परमाणु भार है। 1862 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक बी. डी चैनकोर्टोइस पहले व्यक्ति थे जिन्होंने तत्वों को बढ़ते परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया और उन्हें एक सिलेंडर के चारों ओर एक सर्पिल में व्यवस्थित किया। सर्पिल के प्रत्येक मोड़ में 16 तत्व शामिल थे, समान तत्व, एक नियम के रूप में, ऊर्ध्वाधर स्तंभों में गिर गए, हालांकि महत्वपूर्ण अंतर भी नोट किए गए थे। डी चैनकोर्टोइस के काम पर किसी का ध्यान नहीं गया, लेकिन परमाणु भार बढ़ाने के क्रम में तत्वों को क्रमबद्ध करने का उनका विचार उपयोगी साबित हुआ।

और दो साल बाद, इस विचार से निर्देशित होकर, अंग्रेजी रसायनज्ञ जॉन न्यूलैंड्स ने तत्वों को एक तालिका में व्यवस्थित किया और देखा कि तत्वों के गुण समय-समय पर हर सात संख्याओं में दोहराए जाते थे। उदाहरण के लिए, क्लोरीन गुणों में फ्लोरीन के समान है, पोटेशियम सोडियम के समान है, सेलेनियम सल्फर के समान है, आदि। न्यूलैंड्स ने इस पैटर्न को "अष्टक का नियम" कहा, लगभग एक अवधि की अवधारणा का अनुमान लगाते हुए। लेकिन न्यूलैंड्स ने जोर देकर कहा कि अवधि की लंबाई (सात के बराबर) स्थिर है, इसलिए उनकी तालिका में न केवल सही पैटर्न हैं, बल्कि यादृच्छिक जोड़े (कोबाल्ट - क्लोरीन, लौह - सल्फर और कार्बन - पारा) भी हैं।

लेकिन 1870 में जर्मन वैज्ञानिक लोथर मेयर ने तत्वों के परमाणु आयतन की उनके परमाणु भार पर निर्भरता की साजिश रची और एक स्पष्ट आवधिक निर्भरता की खोज की, और अवधि की लंबाई सप्तक के नियम से मेल नहीं खाती थी और एक परिवर्तनशील मान थी।

इन सभी कार्यों में बहुत कुछ समानता है। डी चैनकोर्टोइस, न्यूलैंड्स और मेयर ने तत्वों के परमाणु भार के आधार पर उनके गुणों में आवधिक परिवर्तनों की अभिव्यक्ति की खोज की। लेकिन वे सभी तत्वों की एक एकीकृत आवधिक प्रणाली बनाने में असमर्थ थे, क्योंकि कई तत्वों को उनके द्वारा खोजे गए पैटर्न में अपना स्थान नहीं मिला। ये वैज्ञानिक भी अपनी टिप्पणियों से कोई गंभीर निष्कर्ष निकालने में विफल रहे, हालांकि उन्हें लगा कि तत्वों के परमाणु भार के बीच असंख्य संबंध कुछ सामान्य कानून की अभिव्यक्ति थे।

इस सामान्य नियम की खोज 1869 में महान रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने की थी। मेंडेलीव ने निम्नलिखित बुनियादी सिद्धांतों के रूप में आवधिक कानून तैयार किया:

1. परमाणु भार के अनुसार व्यवस्थित तत्व गुणों की स्पष्ट आवधिकता का प्रतिनिधित्व करते हैं।

2. हमें कई और अज्ञात सरल पिंडों की खोज की उम्मीद करनी चाहिए, उदाहरण के लिए, 65 - 75 के परमाणु भार वाले अल और सी के समान तत्व।

3. कभी-कभी किसी तत्व के परमाणु भार को उसके अनुरूपों को जानकर ठीक किया जा सकता है।

कुछ उपमाएँ उनके परमाणु के भार के आकार से प्रकट होती हैं। पहली स्थिति मेंडेलीव से पहले भी ज्ञात थी, लेकिन उन्होंने ही इसे एक सार्वभौमिक कानून का चरित्र दिया, इसके आधार पर उन तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की जो अभी तक खोजे नहीं गए थे, कई तत्वों के परमाणु भार को बदल दिया और कुछ को व्यवस्थित किया। तालिका में तत्व उनके परमाणु भार के विपरीत हैं, लेकिन उनके गुणों के अनुसार पूर्ण रूप से (मुख्य रूप से संयोजकता द्वारा)। शेष प्रावधान केवल मेंडेलीव द्वारा खोजे गए थे और आवधिक कानून के तार्किक परिणाम हैं

अगले दो दशकों में कई प्रयोगों द्वारा इन परिणामों की सत्यता की पुष्टि की गई और प्रकृति के सख्त कानून के रूप में आवधिक कानून के बारे में बात करना संभव हो गया।

इन प्रावधानों का उपयोग करते हुए, मेंडेलीव ने तत्वों की आवर्त सारणी का अपना संस्करण संकलित किया। तत्वों की तालिका का पहला मसौदा 17 फरवरी (1 मार्च, नई शैली) 1869 को सामने आया।

और 6 मार्च, 1869 को प्रोफेसर मेन्शुटकिन ने रूसी केमिकल सोसाइटी की एक बैठक में मेंडेलीव की खोज के बारे में आधिकारिक घोषणा की।

निम्नलिखित स्वीकारोक्ति वैज्ञानिक के मुँह में डाल दी गई: मैं एक सपने में एक मेज देखता हूँ जहाँ सभी तत्वों को आवश्यकतानुसार व्यवस्थित किया गया है। मैं उठा और तुरंत इसे कागज के एक टुकड़े पर लिख दिया - केवल एक स्थान पर बाद में सुधार आवश्यक हो गया। किंवदंतियों में सब कुछ कितना सरल है! इसे विकसित करने और सही करने में वैज्ञानिक को 30 साल से अधिक का समय लगा।

आवधिक कानून की खोज की प्रक्रिया शिक्षाप्रद है और मेंडेलीव ने स्वयं इसके बारे में इस तरह से बात की: “यह विचार अनायास ही उत्पन्न हुआ कि द्रव्यमान और रासायनिक गुणों के बीच एक संबंध होना चाहिए। और चूंकि किसी पदार्थ का द्रव्यमान, हालांकि निरपेक्ष नहीं है, लेकिन केवल सापेक्ष है, अंततः परमाणु भार के रूप में व्यक्त किया जाता है, तत्वों के व्यक्तिगत गुणों और उनके परमाणु भार के बीच एक कार्यात्मक पत्राचार की तलाश करना आवश्यक है। आप केवल देखने और प्रयास करने के अलावा किसी भी चीज़ की तलाश नहीं कर सकते, यहां तक ​​कि मशरूम या किसी प्रकार की लत की भी। इसलिए मैंने अलग-अलग कार्डों पर तत्वों को उनके परमाणु भार और मौलिक गुणों, समान तत्वों और समान परमाणु भार के साथ लिखना शुरू किया, जिससे तुरंत यह निष्कर्ष निकला कि तत्वों के गुण समय-समय पर उनके परमाणु भार पर निर्भर होते हैं, और कई अस्पष्टताओं पर संदेह होता है। , मुझे निकाले गए निष्कर्ष की व्यापकता पर एक मिनट के लिए भी संदेह नहीं हुआ, क्योंकि दुर्घटनाओं की अनुमति देना असंभव है।

पहली आवर्त सारणी में, उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर, कैल्शियम सहित सभी तत्व आधुनिक तालिका के समान ही हैं। इसे डी.आई. के एक लेख के एक पृष्ठ के टुकड़े से देखा जा सकता है। मेंडेलीव, जिसमें तत्वों की आवर्त सारणी शामिल है।

यदि हम परमाणु भार बढ़ाने के सिद्धांत से आगे बढ़ें, तो कैल्शियम के बाद अगला तत्व वैनेडियम (ए = 51), क्रोमियम (ए = 52) और टाइटेनियम (ए = 52) होना चाहिए था। लेकिन मेंडेलीव ने कैल्शियम के बाद एक प्रश्न चिह्न लगाया, और फिर टाइटेनियम को रखा, जिससे उसका परमाणु भार 52 से 50 हो गया। प्रश्न चिह्न द्वारा इंगित अज्ञात तत्व को परमाणु भार ए = 45 दिया गया, जो परमाणु के बीच अंकगणितीय माध्य है। कैल्शियम और टाइटेनियम का वजन. फिर, जिंक और आर्सेनिक के बीच, मेंडेलीव ने दो तत्वों के लिए जगह छोड़ी जो अभी तक खोजे नहीं गए थे। इसके अलावा, उन्होंने टेल्यूरियम को आयोडीन के सामने रखा, हालांकि बाद वाले का परमाणु भार कम होता है। तत्वों की इस व्यवस्था के साथ, तालिका में सभी क्षैतिज पंक्तियों में केवल समान तत्व शामिल थे, और तत्वों के गुणों में परिवर्तन की आवधिकता स्पष्ट रूप से स्पष्ट थी।

अगले दो वर्षों में मेंडेलीव ने तत्वों की प्रणाली में उल्लेखनीय सुधार किया। 1871 में, दिमित्री इवानोविच की पाठ्यपुस्तक "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" का पहला संस्करण प्रकाशित हुआ, जिसने आवधिक प्रणाली को लगभग आधुनिक रूप में प्रस्तुत किया। तालिका में, तत्वों के 8 समूह बनाए गए थे, समूह संख्याएँ उन श्रृंखलाओं के तत्वों की उच्चतम वैधता को दर्शाती हैं जो इन समूहों में शामिल हैं, और अवधियाँ आधुनिक लोगों के करीब हो जाती हैं, जिन्हें 12 श्रृंखलाओं में विभाजित किया गया है। अब प्रत्येक अवधि एक सक्रिय क्षार धातु से शुरू होती है और एक विशिष्ट अधातु, हैलोजन के साथ समाप्त होती है।

प्रणाली के दूसरे संस्करण ने मेंडेलीव के लिए 4 नहीं, बल्कि 12 तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी करना संभव बना दिया और वैज्ञानिक दुनिया को चुनौती देते हुए, अद्भुत सटीकता के साथ तीन अज्ञात तत्वों के गुणों का वर्णन किया, जिसे उन्होंने एकाबोरोन कहा (संस्कृत में ईका का अर्थ है) "वही चीज़"), एकालुमिनियम और एकासिलिकॉन। इनके आधुनिक नाम से, गा, गे हैं।

पश्चिम की वैज्ञानिक दुनिया शुरू में मेंडेलीव प्रणाली और उसकी भविष्यवाणियों के बारे में सशंकित थी, लेकिन सब कुछ बदल गया जब 1875 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ पी. लेकोक डी बोइसबौड्रन ने जस्ता अयस्क के स्पेक्ट्रा की जांच करते हुए एक नए तत्व के निशान की खोज की, जिसे उन्होंने गैलियम नाम दिया। अपनी मातृभूमि के सम्मान में (गैलियम - फ्रांस का प्राचीन रोमन नाम)

वैज्ञानिक इस तत्व को उसके शुद्ध रूप में अलग करने और इसके गुणों का अध्ययन करने में कामयाब रहे। और मेंडेलीव ने देखा कि गैलियम के गुण ईका-एल्यूमीनियम के गुणों से मेल खाते हैं, जिसकी उन्होंने भविष्यवाणी की थी, और लेकोक डी बोइसबौड्रान को बताया कि उन्होंने गैलियम के घनत्व को गलत तरीके से मापा, जो 4.7 ग्राम के बजाय 5.9-6.0 ग्राम/सेमी3 के बराबर होना चाहिए। /सेमी3. दरअसल, अधिक सावधानीपूर्वक माप से 5.904 ग्राम/सेमी3 का सही मान प्राप्त हुआ।

1879 में स्वीडिश रसायनज्ञ एल. निल्सन ने खनिज गैडोलिनाइट से प्राप्त दुर्लभ पृथ्वी तत्वों को अलग करते समय एक नया तत्व अलग किया और इसे स्कैंडियम नाम दिया। यह मेंडेलीव द्वारा भविष्यवाणी की गई ईकाबोरोन निकला।

डी.आई. के आवधिक कानून की अंतिम मान्यता मेंडेलीव की उपलब्धि 1886 के बाद हुई, जब जर्मन रसायनज्ञ के. विंकलर ने चांदी के अयस्क का विश्लेषण करते हुए एक तत्व प्राप्त किया जिसे उन्होंने जर्मेनियम कहा। यह ईकैसिलिकॉन निकला।

सम्बंधित जानकारी।

उद्घाटन की तैयारी में किसका योगदान रहा? हम मेंडेलीव की महान खोज के विश्लेषण से शुरुआत करते हैं, क्योंकि अभिलेखीय सामग्रियों का उपयोग करके हमारे द्वारा कई वर्षों से इसका विस्तार से और व्यापक रूप से अध्ययन किया गया है। लेकिन पहले उनकी पृष्ठभूमि के बारे में कुछ शब्द कहना ज़रूरी है.

रासायनिक तत्वों के ज्ञान के क्रम में तीन क्रमिक चरणों को स्पष्ट रूप से पहचाना जा सकता है, जिनका उल्लेख प्रस्तावना में किया गया था। प्राचीन काल से शुरू होकर 18वीं शताब्दी के मध्य तक, तत्वों की खोज और अध्ययन मनुष्य द्वारा अलग-अलग, व्यक्तिगत रूप में किया गया। 18वीं शताब्दी के मध्य से, पूरे समूहों या परिवारों द्वारा उनकी खोज और अध्ययन के लिए एक क्रमिक संक्रमण शुरू हुआ, हालांकि तत्वों की एकल खोजें बाद में भी जारी रहीं। उनकी समूह खोज और अध्ययन इस तथ्य पर आधारित था कि उनमें से कुछ ने सामान्य भौतिक या रासायनिक गुणों के साथ-साथ प्रकृति में कई तत्वों की संयुक्त उपस्थिति दिखाई।

इस प्रकार, 18वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, वायवीय (गैस) रसायन विज्ञान के उद्भव के संबंध में, हल्की अधातुओं की खोज की गई, जो सामान्य परिस्थितियों में गैसीय अवस्था में होती हैं। ये थे हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और क्लोरीन। इसी अवधि के दौरान, लोहे के प्राकृतिक उपग्रहों के रूप में कोबाल्ट और निकल की खोज की गई।

और 19वीं शताब्दी के पहले वर्षों से ही, तत्वों की खोज पूरे समूहों में होने लगी, जिनके सदस्यों में सामान्य रासायनिक गुण थे। इस प्रकार, इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से, पहले क्षार धातुओं की खोज की गई - सोडियम और पोटेशियम, और फिर क्षारीय पृथ्वी धातु - कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम। बाद में, 60 के दशक में, वर्णक्रमीय विश्लेषण का उपयोग करके भारी क्षार धातुओं - रुबिडियम और सीज़ियम, साथ ही भविष्य के तीसरे समूह की भारी धातुओं - इंडियम और थैलियम की खोज की गई। ये खोजें खोजे जा रहे समूहों के सदस्यों के रासायनिक गुणों की समानता पर आधारित थीं, और इसलिए ये सदस्य अपनी खोज की प्रक्रिया में ही एक-दूसरे से जुड़े हुए थे।

उसी 19वीं शताब्दी की शुरुआत में, प्लैटिनम धातुओं के एक परिवार (रूथेनियम को छोड़कर, जिसे बाद में खोजा गया था) को प्लैटिनम के प्राकृतिक उपग्रहों के रूप में खोजा गया था। 19वीं शताब्दी के दौरान, दुर्लभ पृथ्वी धातुओं की खोज एक ही परिवार के सदस्यों के रूप में की गई थी।

यह बिल्कुल स्वाभाविक है कि तत्वों का पहला वर्गीकरण उनके रासायनिक गुणों की समानता पर आधारित था। इस प्रकार, 18वीं शताब्दी के अंत में, ए. लावोइसियर ने सभी तत्वों को धातु और अधातु में विभाजित किया। I. बर्ज़ेलियस ने भी 19वीं शताब्दी के पूर्वार्द्ध में इस विभाजन का पालन किया था। इसी समय, तत्वों के पहले प्राकृतिक समूहों और परिवारों की पहचान की जाने लगी। उदाहरण के लिए, आई. डेबेराइनर ने तथाकथित "ट्रायड्स" (मान लीजिए, लिथियम, सोडियम, पोटेशियम - क्षार धातुओं का एक "ट्रायड", आदि) की पहचान की। "ट्रायड्स" में क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन या सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम शामिल थे। साथ ही, ऐसे पैटर्न सामने आए कि "ट्रायड" (इसके विशिष्ट और परमाणु भार) के मध्य सदस्य के भौतिक गुणों के मूल्य चरम सदस्यों के संबंध में औसत निकले। हैलोजन (हैलोजन) के लिए, मध्य सदस्य (तरल ब्रोमीन) के एकत्रीकरण की स्थिति चरम सदस्यों - गैसीय क्लोरीन और क्रिस्टलीय आयोडीन के संबंध में मध्यवर्ती थी। बाद में, एक समूह में शामिल तत्वों की संख्या चार या पाँच तक बढ़ने लगी।

यह संपूर्ण वर्गीकरण केवल एक प्राकृतिक समूह के भीतर तत्वों की समानता को ध्यान में रखकर बनाया गया था। इस दृष्टिकोण ने अधिक से अधिक समान समूह बनाना और उनके भीतर तत्वों के संबंधों को प्रकट करना संभव बना दिया। इसने सभी तत्वों को पहले से ही पाए गए समूहों को एक पूरे में जोड़कर एक सामान्य प्रणाली के निर्माण की संभावना तैयार की।

विशिष्ट से सार्वभौम की ओर संक्रमण में किस बात ने बाधा उत्पन्न की? 19वीं सदी के 60 के दशक की शुरुआत के आसपास, तत्वों के ज्ञान में विलक्षणता का चरण व्यावहारिक रूप से समाप्त हो गया था। उनके ज्ञान को सार्वभौमिकता के स्तर पर ले जाने की आवश्यकता उत्पन्न हुई। इस तरह का परिवर्तन तत्वों के विभिन्न समूहों को आपस में जोड़कर और उनकी एकल सामान्य प्रणाली बनाकर किया जा सकता है। 60 के दशक के दौरान विभिन्न यूरोपीय देशों - जर्मनी, इंग्लैंड, फ्रांस - में इस तरह के प्रयास तेजी से किये जाने लगे। इनमें से कुछ प्रयासों में पहले से ही आवधिक कानून के स्पष्ट संकेत शामिल थे। उदाहरण के लिए, यह न्यूलैंड्स का "अष्टक का नियम" था। हालाँकि, जब जे. न्यूलैंड्स ने केमिकल सोसाइटी ऑफ़ लंदन की एक बैठक में अपनी खोज की सूचना दी, तो उनसे एक दुर्भावनापूर्ण प्रश्न पूछा गया: क्या लेखक तत्वों को उनके नामों के वर्णमाला क्रम में व्यवस्थित करके किसी प्रकार के कानून की खोज करने की कोशिश कर रहे थे?

इससे पता चलता है कि तत्वों के समूहों (विशेष) से ​​परे जाने और उन्हें (सार्वभौमिक) गले लगाने वाले एक सामान्य कानून की खोज करने के तरीकों की तलाश करने का विचार उस समय के रसायनज्ञों के लिए कितना अलग था। वास्तव में, तत्वों की एक सामान्य प्रणाली बनाने के लिए, न केवल समान तत्वों को एक साथ लाना और तुलना करना आवश्यक था, जैसा कि पहले समूहों के भीतर किया गया था, बल्कि सामान्य रूप से सभी तत्वों, जिनमें एक-दूसरे से भिन्न तत्व भी शामिल थे, की तुलना करना आवश्यक था। हालाँकि, यह विचार कि केवल समान तत्वों को एक साथ लाया जा सकता है, रसायनज्ञों के दिमाग में मजबूती से बैठा हुआ है। यह विचार इतनी गहराई से निहित था कि रसायनज्ञों ने न केवल विशेष से सार्वभौमिक की ओर बढ़ने का कार्य स्वयं निर्धारित नहीं किया, बल्कि उन्होंने इस तरह के परिवर्तन करने के पहले व्यक्तिगत प्रयासों को पूरी तरह से नजरअंदाज कर दिया और यहां तक ​​​​कि ध्यान भी नहीं दिया।

परिणामस्वरूप, एक गंभीर बाधा उत्पन्न हुई जो आवधिक कानून की खोज और उस पर आधारित सभी तत्वों की एक सामान्य प्राकृतिक प्रणाली के निर्माण के रास्ते में खड़ी हो गई। ऐसी बाधा के अस्तित्व पर स्वयं डी. मेंडेलीव ने बार-बार जोर दिया था। इस प्रकार, अपने द्वारा की गई महान खोज के बारे में अपने पहले लेख के अंत में उन्होंने लिखा: "मेरे लेख का उद्देश्य पूरी तरह से प्राप्त हो जाएगा यदि मैं शोधकर्ताओं का ध्यान असमान तत्वों के परमाणु भार में उन संबंधों की ओर आकर्षित करने में सक्षम हो जाऊं, जिस पर, जहाँ तक मुझे पता है, अब तक लगभग कोई ध्यान नहीं दिया गया है।”

दो साल से अधिक समय के बाद, अपनी खोज के विकास को सारांशित करते हुए, डी. मेंडेलीव ने फिर से जोर दिया कि "असमान तत्वों के बीच उन्होंने परमाणु भार में किसी सटीक और सरल संबंध की तलाश भी नहीं की, लेकिन केवल इस तरह से कोई सही पता लगा सकता था परिवर्तन परमाणु भार और तत्वों के अन्य गुणों के बीच संबंध।"

खोज के बीस साल बाद, अपने फैराडे वाचन में, डी. मेंडेलीव ने फिर से उस बाधा को याद किया जो इस खोज के रास्ते में खड़ी थी। उन्होंने इस मामले पर पहली गणना दी, जिसमें "वास्तविक झुकाव और आवधिक वैधता के लिए चुनौती दिखाई देती है।" और यदि उत्तरार्द्ध "केवल 60 के दशक के अंत में निश्चितता के साथ कहा गया था, तो इसका कारण ... इस तथ्य में खोजा जाना चाहिए कि केवल उन तत्वों की तुलना की गई थी जो एक दूसरे के समान थे। हालाँकि, तुलना करने का विचार

उनके परमाणु भार के परिमाण के संदर्भ में अधिक तत्व... सामान्य चेतना के लिए अलग थे..." और इसलिए, डी. मेंडेलीव आगे कहते हैं, जे. न्यूलैंड्स के "अष्टक के नियम" के समान प्रयास "किसी का ध्यान आकर्षित नहीं कर सके," हालांकि इन प्रयासों में "कोई भी देख सकता है ... आवधिक कानून और यहां तक ​​​​कि इसके लिए एक दृष्टिकोण भ्रूण” .

स्वयं डी. मेंडेलीव का यह साक्ष्य हमारे लिए अत्यंत महत्वपूर्ण है। उनका गहरा अर्थ इस मान्यता में निहित है कि आवधिक कानून की खोज में मुख्य बाधा, यानी तत्वों के ज्ञान में सार्वभौमिक परिवर्तन के लिए, रसायनज्ञों की आदत है, जो तत्वों के बारे में सोचने की परंपरा बन गई है। विशेष की सख्त रूपरेखा (समूहों के भीतर उनकी समानताएं)। सोचने की यह आदत उन्हें तत्वों के ज्ञान में विशिष्ट से आगे बढ़कर सार्वभौम के स्तर तक जाने का अवसर नहीं दे पाई। परिणामस्वरूप, सामान्य कानून की खोज में लगभग 10 वर्षों की देरी हुई, जब, डी. मेंडेलीव के अनुसार, विशेष का चरण पहले ही काफी हद तक समाप्त हो चुका था।

पीपीबी और उसका कार्य। हम ऐसी बाधा को, जो मनोवैज्ञानिक और तार्किक (संज्ञानात्मक) दोनों है, संज्ञानात्मक-मनोवैज्ञानिक बाधा (सीपीबी) कहते हैं। इस तरह की बाधा वैज्ञानिक सोच के विकास के लिए आवश्यक है और इसके स्वरूप के रूप में कार्य करती है, इसे प्राप्त चरण (इस मामले में, विलक्षणता के चरण) पर पर्याप्त लंबे समय तक रखती है ताकि यह (वैज्ञानिक विचार) इस चरण को पूरी तरह से समाप्त कर सके। और इस प्रकार सार्वभौमिकता के अगले, उच्च स्तर पर संक्रमण की तैयारी करें।

अब हम इस तरह के अवरोध के उद्भव के तंत्र पर विचार नहीं कर सकते हैं और खुद को केवल यह इंगित करने तक ही सीमित रखेंगे कि यह स्वचालित रूप से उत्पन्न होता है। हालाँकि, अपने संज्ञानात्मक कार्य को पूरा करने के बाद, यह कार्य करना जारी रखता है और स्वचालित रूप से हटाया नहीं जाता है, बल्कि, जैसा कि यह था, स्थिर, अस्थिकृत होता है, और वैज्ञानिक विचार के विकास के एक रूप से इसकी बेड़ियों में बदल जाता है। इस मामले में, वैज्ञानिक खोज अपने आप आसानी से और सरलता से नहीं होती है, बल्कि ज्ञान के रास्ते में आने वाली बाधा, पीपीबी पर काबू पाने के रूप में होती है।

अभी के लिए, हम जो कहा गया है उसे इस ऐतिहासिक और वैज्ञानिक घटना से जोड़ते हैं जिसका हम विश्लेषण कर रहे हैं और अभी तक यह पता लगाने का कार्य निर्धारित नहीं किया है कि ऐसी स्थिति कितनी बार देखी जाती है। साथ ही, हम कई अलग-अलग खोजों के विचार के आधार पर आगमनात्मक सामान्यीकरण के मार्ग का अनुसरण नहीं करते हैं, बल्कि अब तक केवल एक खोज के सैद्धांतिक विश्लेषण के माध्यम से, अर्थात् आवधिक कानून का अनुसरण करते हैं। भविष्य में, हमें इस बात में दिलचस्पी होगी कि किस विशिष्ट विधि से डी. मेंडेलीव ने खोज प्रक्रिया के रास्ते में आने वाली बाधा को पार किया, यानी विशेष के चरण से सार्वभौमिक के चरण में संक्रमण के रास्ते पर रासायनिक तत्वों का ज्ञान.

डी. मेंडेलीव द्वारा पीपीबी पर काबू पाना। आवर्त नियम की खोज डी. मेंडेलीव ने 17 फरवरी (1 मार्च), 1869 को की थी। (आवधिक नियम की खोज का वर्णन बी.एम. केद्रोव की पुस्तकों "द डे ऑफ वन ग्रेट डिस्कवरी" और "माइक्रोएनाटॉमी ऑफ ए ग्रेट डिस्कवरी" में विस्तार से किया गया है। - एड।) उन्हें अभी जो पत्र मिला था, उसके पीछे लिखा है। उन्होंने गणनाएँ करना शुरू किया जिससे खोज की शुरुआत हुई। ऐसी पहली गणना पोटेशियम क्लोराइड KS1 का सूत्र था। इसका क्या मतलब था?

डी. मेंडेलीव तब अपना "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" लिख रहे थे। उसने अभी-अभी पहला भाग ख़त्म किया था और दूसरा शुरू किया था। पहला भाग हैलोजन (हैलोजन) पर अध्याय के साथ समाप्त हुआ, जिसमें क्लोरीन (सी1) शामिल था, और दूसरा क्षार धातुओं पर अध्याय के साथ शुरू हुआ, जिसमें पोटेशियम (के) शामिल था। ये तत्वों के दो चरम, रासायनिक रूप से बिल्कुल विपरीत समूह थे। हालाँकि, इन्हें प्रकृति में गठन के माध्यम से एक साथ लाया जाता है, उदाहरण के लिए, संबंधित धातुओं के क्लोराइड लवण, जैसे टेबल नमक।

"फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" बनाते समय, डी. मेंडेलीव ने इस ओर ध्यान आकर्षित किया और परमाणु भार की निकटता में इसके लिए स्पष्टीकरण की तलाश शुरू की। दोनों तत्वों के लिए - पोटेशियम और क्लोरीन: K = 39.1, 01 = 34.5। दोनों परमाणु भारों के मान सीधे एक दूसरे से सटे हुए थे, उनके बीच कोई अन्य मध्यवर्ती मान नहीं थे, अन्य तत्वों के परमाणु भार थे। खोज के दो साल से अधिक समय बाद, विकास के परिणामों को सारांशित करते हुए, दिमित्री इवानोविच ने नोट किया कि आवधिक कानून की कुंजी उन तत्वों की मात्रात्मक विशेषताओं (परमाणु भार) को एक साथ लाने का विचार था जो गुणात्मक रूप से प्रत्येक के लिए पूरी तरह से भिन्न हैं। अन्य। उन्होंने लिखा: “C1 से K आदि में संक्रमण, कई मायनों में उनके बीच कुछ समानता के अनुरूप होगा, हालांकि प्रकृति में कोई अन्य तत्व नहीं हैं जो परमाणु आकार में इतने करीब हों कि एक दूसरे से इतने भिन्न हों। ”

जैसा कि हम देखते हैं, यहां डी. मेंडेलीव ने अपनी पहली रिकॉर्डिंग "केएस1" के छिपे हुए अर्थ को प्रकट किया, जिसके साथ खोज प्रक्रिया शुरू हुई। आइए हम एक आरक्षण कर दें कि हम नहीं जानते कि किस चीज़ ने उन्हें उनके परमाणु भार के संदर्भ में पोटेशियम और क्लोरीन के अभिसरण के बारे में सोचने के लिए प्रेरित किया। शायद उस पल उन्हें याद आया कि उन्होंने "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री" के पहले भाग के अंत में या दूसरे भाग की शुरुआत में पोटेशियम क्लोराइड के बारे में लिखा था। लेकिन यह संभव है कि किसी अन्य परिस्थिति ने उन्हें परमाणु भार में पोटेशियम और क्लोरीन के अभिसरण के बारे में सोचने के लिए प्रेरित किया हो। हम केवल उस नोट को कागज पर दर्ज कर सकते हैं जो डी. मेंडेलीव की कलम से निकला था, लेकिन यह नहीं कि उसके पहले उसके दिमाग में क्या आया था। जैसा कि हम नीचे देखेंगे, विज्ञान और प्रौद्योगिकी का इतिहास ऐसे कई मामलों को जानता है जब न केवल किसी खोज की दिशा में पहला कदम ज्ञात होता है, बल्कि उस विचार का भी पता चलता है जो उसके लेखक के दिमाग में कौंधा था।

आइए हम जोड़ते हैं कि अब हम और अधिक विशेष रूप से समझा सकते हैं कि तत्वों के ज्ञान में डी. मेंडेलीव का विशेष से सार्वभौमिक तक संक्रमण क्या था। उनकी असमानता से, उन्होंने वास्तव में उनके रासायनिक अंतर को समझा, और उनके परमाणु भार में असमान लोगों का मेल उनकी सामान्य भौतिक संपत्ति - उनके द्रव्यमान के आधार पर प्राप्त किया गया था। इस प्रकार, विशिष्ट से सार्वभौमिक की ओर संक्रमण उन पर रासायनिक पक्ष से विचार करने से लेकर भौतिक पक्ष से विचार करने तक के संक्रमण के अनुरूप है।

नीचे हम इसी विकल्प पर एक से अधिक बार लौटेंगे। हालाँकि, इस मामले की व्याख्या केवल तत्वों के गुणात्मक अंतर को ध्यान में रखने से लेकर उनकी मात्रात्मक समानता को ध्यान में रखने तक के संक्रमण के रूप में नहीं की जा सकती है। तत्वों की मात्रात्मक विशेषताओं को विशेष के चरण में पहले से ही ध्यान में रखा गया था, जैसा कि हमने "ट्रायड्स" और परमाणुता के सिद्धांत के उदाहरण में देखा था।

पीपीबी पर काबू पाने का परिणाम। इसलिए, डी. मेंडेलीव द्वारा नोट की गई बाधा को सफलतापूर्वक पार कर लिया गया, और परिणामस्वरूप, तत्वों का ज्ञान विशिष्टता के स्तर से परे चला गया और सार्वभौमिकता के स्तर तक पहुंच गया। ध्यान दें कि इस क्षण तक वैज्ञानिक ने स्वयं यह नहीं देखा कि वास्तव में वह कौन सी बाधा थी जो आवधिक नियम की खोज के रास्ते में खड़ी थी। उनके प्रारंभिक कार्य में, विशेष रूप से 17 फरवरी (1 मार्च), 1869 से पहले तैयार की गई "रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों" की योजनाओं में, इस बात का कोई संकेत भी नहीं है कि असमान तत्वों को एक साथ लाना आवश्यक है। जब उन्होंने अनुमान लगाया कि पूरी समस्या को हल करने की कुंजी इस मेल-मिलाप में है, तभी उन्हें समझ में आया कि खोज के रास्ते में क्या बाधा है, यानी हमारी भाषा में कहें तो इस रास्ते पर किस तरह की बाधा खड़ी है।

पहली बार पीपीबी को पार करने के बाद, डी. मेंडेलीव ने तुरंत विशेष से अभी तक खोजे गए सार्वभौमिक (कानून) में संक्रमण को विस्तार से करना शुरू कर दिया। साथ ही, उन्होंने दिखाया कि कैसे एक समूह को बनाए जा रहे तत्वों की सामान्य प्रणाली में एक के बाद एक समूह को शामिल करना चाहिए, यानी उन तत्वों को एक साथ लाना चाहिए जो उनके परमाणु भार के संदर्भ में एक-दूसरे से भिन्न नहीं हैं। दूसरे शब्दों में, तत्वों की सामान्य प्रणाली का संपूर्ण निर्माण विशेष (समूहों) को सार्वभौमिक (भविष्य की आवधिक प्रणाली में) में क्रमिक रूप से शामिल करने की प्रक्रिया में पूरा किया गया था।

“मामले का सार इन तीन समूहों में दिखाई देता है। हैलाइडों का परमाणु भार क्षार धातुओं की तुलना में कम होता है, और बाद वाले का परमाणु भार क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में कम होता है।

इस प्रकार, तत्वों के ज्ञान में विशेष के चरण से सार्वभौमिक के चरण में परिवर्तन करते हुए, डी. मेंडेलीव ने अपनी योजना को पूरा किया, जिसमें सामान्य प्रणाली में न केवल तत्वों के सभी ज्ञात समूह शामिल थे, बल्कि यह भी शामिल था। व्यक्तिगत तत्व जो तब तक समूहों से बाहर खड़े थे।

मैं ध्यान देता हूं कि कुछ रसायनज्ञों और रसायन विज्ञान के इतिहासकारों ने इस मामले को इस तरह प्रस्तुत करने की कोशिश की जैसे कि दिमित्री इवानोविच ने अपनी खोज में तत्वों (विशेष) के समूहों से नहीं, उन्हें एक दूसरे के साथ तुलना करते हुए, बल्कि सीधे व्यक्तिगत तत्वों (एकल) से, एक अनुक्रमिक श्रृंखला बनाई। उनके परमाणु भार में वृद्धि के क्रम में। डी. मेंडेलीव के कई ड्राफ्ट नोट्स का विश्लेषण इस संस्करण को पूरी तरह से खारिज कर देता है और निर्विवाद रूप से साबित करता है कि आवधिक कानून की खोज विशेष से सार्वभौमिक तक स्पष्ट रूप से परिभाषित संक्रमण के क्रम में पूरी की गई थी। इससे पुष्टि होती है कि यहां बाधा एक संज्ञानात्मक-मनोवैज्ञानिक बाधा के रूप में उत्पन्न हुई जिसने रसायनज्ञों के वैज्ञानिक विचार को विशेष के स्तर से आगे जाने से रोक दिया।

आइए अब हम इस तथ्य पर ध्यान आकर्षित करें कि तत्वों की अंतिम आवधिक प्रणाली में दोनों प्रारंभिक ध्रुवताओं को एकता में प्रस्तुत किया जाता है - (रासायनिक) तत्वों की समानता और असमानता। इसे पहले से ही तीन समूहों की उपरोक्त अधूरी प्लेट पर दिखाया जा सकता है। इसमें, रासायनिक रूप से समान तत्व (अर्थात, समूह) क्षैतिज रूप से स्थित होते हैं, और रासायनिक रूप से भिन्न तत्व, लेकिन समान परमाणु भार (गठन अवधि) के साथ, लंबवत स्थित होते हैं।

इस प्रकार, पीपीबी और उस पर काबू पाने का विचार हमें डी. मेंडेलीव द्वारा की गई महान खोज के तंत्र और पाठ्यक्रम को समझने की अनुमति देता है।

अधिक विशेष रूप से, इस खोज को उस बाधा पर काबू पाने के रूप में दर्शाया जा सकता है जिसने तब तक तत्वों को धातु और गैर-धातु जैसे विपरीत वर्गों में विभाजित किया था। इस प्रकार, पहले से ही पहला मेंडेलीव रिकॉर्ड "केएसएच

गवाही दी गई कि यहां आम तौर पर असमान तत्वों को एक साथ नहीं लाया जाता है, बल्कि दो विपरीत वर्गों के तत्वों को एक साथ लाया जाता है - एक मजबूत धातु के साथ एक मजबूत गैर-धातु। तत्वों की अंतिम विस्तारित प्रणाली में, मजबूत धातुओं ने तालिका के निचले बाएं कोने पर कब्जा कर लिया, और मजबूत अधातुओं ने ऊपरी दाएं कोने पर कब्जा कर लिया। उनके बीच के अंतराल में एक संक्रमणकालीन प्रकृति के तत्व थे, इसलिए इस संबंध में डी. मेंडेलीव की खोज ने उस बाधा को भी पार कर लिया जो तत्वों की एकीकृत प्रणाली के विकास को रोकती थी।

एक और बाधा पर काबू पाना। अब तक हमने ज्ञान के विशिष्ट से सार्वभौमिक तक के मार्ग में आने वाली बाधा के बारे में बात की है। परंपरागत रूप से, इस पथ की तुलना आगमनात्मक पथ से की जा सकती है। हालाँकि, कानून की खोज के बाद और यहां तक ​​कि इसकी खोज की प्रक्रिया में, उलटा रास्ता संभव था - सामान्य से विशेष और व्यक्तिगत तक, जिसकी हम परंपरागत रूप से कटौतीत्मक तरीके से तुलना कर सकते हैं। इस प्रकार, आवधिक कानून की खोज से पहले, किसी भी तत्व का परमाणु भार पूरी तरह से व्यक्तिगत रूप से स्थापित किया गया था, एक अलग तथ्य के रूप में जिसे केवल प्रयोगात्मक रूप से सत्यापित किया जा सकता था। आवधिक कानून ने परमाणु भार के अनुभवजन्य रूप से प्राप्त मूल्यों को उस स्थान के अनुसार जांचना, स्पष्ट करना और यहां तक ​​कि सही करना संभव बना दिया है कि किसी दिए गए तत्व को सभी तत्वों की सामान्य प्रणाली में कब्जा करना चाहिए। उदाहरण के लिए, आई. बर्ज़ेलियस का अनुसरण करते हुए अधिकांश रसायनज्ञों ने बेरिलियम को एल्युमीनियम का पूर्ण एनालॉग माना और इसे परमाणु भार Be = 14 सौंपा। लेकिन निर्माणाधीन प्रणाली में इस परमाणु भार मान के अनुरूप स्थान पर मजबूती से कब्जा कर लिया गया था। नाइट्रोजन: एन = 14. एक और जगह खाली थी - मैग्नीशियम समूह में लिथियम (Li=7) और बोरॉन (B=11) के बीच। फिर डी. मेंडेलीव ने एल्यूमिना से मैग्नेशिया तक बेरिलियम ऑक्साइड के सूत्र को सही किया, जिसके अनुसार Be = = 14 के बजाय उन्हें एक नया परमाणु भार प्राप्त हुआ - Be = 9.4, यानी 7 और I के बीच का मान। इस प्रकार, उन्होंने दिखाया कि सार्वभौमिक (कानून) आपको एक अलग तत्व की एकल संपत्ति स्थापित करने की अनुमति देता है, जो इस कानून के अधीन है, और प्रयोगात्मक अनुसंधान के लिए नए सहारा के बिना स्थापित करने की अनुमति देता है,

इस अवसर पर, वैज्ञानिक ने स्वयं अपने कानून की खोज के 20 साल बाद लिखा: "आवधिक कानून से पहले, तत्वों के परमाणुओं का वजन, इस हद तक पूरी तरह से अनुभवजन्य प्रकृति की संख्याओं का प्रतिनिधित्व करता था कि ... के अधीन किया जा सकता था आलोचना केवल उनके निर्धारण के तरीकों से होती है, न कि उनके परिमाण से, अर्थात्, इस क्षेत्र में किसी को टटोलना पड़ता है, कार्य के प्रति समर्पित होना पड़ता है, न कि उस पर कब्ज़ा करना पड़ता है..."

यह कहा जा सकता है कि शुद्ध अनुभववाद, या "तथ्यों को प्रस्तुत करना", सैद्धांतिक विचारों के आधार पर परमाणु भार के मूल्य को निर्धारित करने की संभावना को बाहर कर देता है, और केवल एक प्रयोगात्मक पथ की आवश्यकता होती है। ऊपर जो कहा गया है उसके अनुसार हम ऐसी बाधा को एक प्रकार की बाधा भी कहेंगे जो रसायनज्ञों को तथ्यों का गुलाम बनने, उनका पालन करने के लिए मजबूर करती है, लेकिन उन पर मालिक बनने के लिए नहीं। डी. मेंडेलीव ने अपनी प्रणाली के निर्माण के दौरान इस बाधा को पार कर दिखाया, यह दिखाते हुए कि सार्वभौमिक (कानून) एक स्थापित तथ्य की शुद्धता के लिए एक मानदंड के रूप में काम कर सकता है।

साथ ही, इस मामले में, हम देखते हैं कि अनुभवजन्य ज्ञान के स्तर पर, इस तरह की बाधा एक सकारात्मक भूमिका निभाती है (जब तक कि यह चरण समाप्त नहीं हो जाता), तथ्यों की सीमाओं से परे वैज्ञानिक विचारों के अनुचित विस्तार को क्षेत्र में रोकता है। सट्टा प्राकृतिक-दार्शनिक निर्माणों का। जब एकतरफा अनुभवजन्य अनुसंधान का चरण समाप्त हो जाता है, तो यह बाधा वैज्ञानिक विचार की आगे की प्रगति में बाधा बन जाती है और इसे दूर किया जाना चाहिए। हम इसे नीचे एक अन्य उदाहरण के साथ दिखाएंगे, जिसे डी. मेंडेलीव की उसी खोज द्वारा प्रदर्शित किया गया था।

सार्वभौमिक से व्यक्तिगत और विशेष तक संक्रमण के बारे में अधिक जानकारी। हम नवनिर्मित आवधिक प्रणाली में रिक्त स्थानों के आधार पर उनके गुणों के साथ अभी तक खोजे नहीं गए तत्वों की पहले से भविष्यवाणी करने की क्षमता के बारे में बात कर रहे हैं। पहले से ही आवधिक कानून की खोज के दिन, डी. मेंडेलीव ने तीन ऐसी अभी भी अज्ञात धातुओं की भविष्यवाणी की थी; उनमें अनुमानित परमाणु भार के साथ एल्यूमीनियम का एक एनालॉग है? = 68। इसके तुरंत बाद, उन्होंने सैद्धांतिक रूप से गणना की, उनके द्वारा खोजे गए कानून (सार्वभौमिक) के आधार पर, इस धातु के कई अन्य गुण, पारंपरिक रूप से इसे ईका-एल्यूमीनियम कहा जाता है, जिसमें इसका विशिष्ट गुरुत्व, 5.9 - 6 के बराबर, इसके यौगिकों की अस्थिरता (से) जिससे उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि उन्हें स्पेक्ट्रोस्कोप का उपयोग करके खोजा जाएगा)। ठीक इसी तरह पी. लेकोक डी बोइसबौड्रन ने 1875 में एक नई धातु (गैलियम) की खोज की।

हालाँकि, गैलियम का विशिष्ट गुरुत्व अनुमान से काफी कम पाया गया। इसलिए, मैंने निष्कर्ष निकाला कि गैलियम बिल्कुल भी ईका-एल्यूमीनियम नहीं है, जैसा कि कानून के लेखक ने कल्पना की है, बल्कि कुछ पूरी तरह से अलग धातु है। परिणामस्वरूप, मेंडेलीव की भविष्यवाणी अपुष्ट घोषित कर दी गई। लेकिन इससे डी. मेंडेलीव हतोत्साहित नहीं हुए। उन्होंने तुरंत अनुमान लगाया कि गैलियम को धात्विक सोडियम की मदद से कम किया गया है, जिसका विशिष्ट गुरुत्व बहुत छोटा है, पानी से भी कम है। यह मान लेना आसान था कि कम गैलियम के पहले हिस्से को सोडियम अशुद्धियों से पर्याप्त रूप से शुद्ध नहीं किया गया था, जिससे प्रयोग में प्राप्त धातु का विशिष्ट गुरुत्व कम हो गया। जब दिमित्री इवानोविच की सलाह का पालन करते हुए पी. लेकोक डी बोइसबौड्रन ने अपने गैलियम को अशुद्धियों से शुद्ध किया, तो इसके विशिष्ट गुरुत्व का नया मान बिल्कुल पूर्वानुमानित मान से मेल खाता था और 5.95 के बराबर निकला।

यह पता चला कि डी. मेंडेलीव ने अपनी सैद्धांतिक दृष्टि से नए तत्व को 11. लेकोक डी बोइसबौड्रन से बेहतर देखा, जिन्होंने इस तत्व को अपने हाथों में रखा था। इस प्रकार, यहां भी वह बाधा दूर हो गई, जो किसी भी प्रयोगात्मक डेटा के प्रति एक अंधे, गैर-आलोचनात्मक रवैये के रूप में कार्य करती है, और आवधिक कानून ने प्रयोगात्मक डेटा की शुद्धता की जांच के लिए एक मानदंड के रूप में कार्य किया।

कभी-कभी मामला ऐसा प्रतीत होता है कि पहले डी. मेंडेलीव अपनी खोज में प्रेरण (विशेष से सामान्य की ओर) और फिर निगमन (सामान्य से विशेष की ओर) द्वारा आगे बढ़े। वास्तव में, पहले से ही नए कानून की खोज के दौरान, उन्होंने तत्वों की सामान्य प्रणाली की शुद्धता की लगातार जांच की जो अभी भी निगमनात्मक निष्कर्षों के माध्यम से निर्माणाधीन थी, जैसा कि हमने बेरिलियम और भविष्य के ईका-एल्यूमीनियम के उदाहरण में देखा था। इसका मतलब यह है कि डी. मेंडेलीव की तार्किक तकनीकों के रूप में प्रेरण और कटौती एक-दूसरे से अलग नहीं थीं, बल्कि पूर्ण सामंजस्य और एकता में काम करती थीं, एक-दूसरे के पूरक थीं।

हम कह सकते हैं कि डी. मेंडेलीव से पहले, रसायनज्ञों के मन में एक प्रकार की बाधा स्थापित हो गई थी, जिसने नए तत्वों की किसी भी प्रत्याशा और उनके लिए लक्षित खोज की संभावना को बाहर कर दिया था। की गई खोज से यह अवरोध भी नष्ट हो गया। "आवधिक कानून से पहले," वैज्ञानिक ने लिखा, "सरल निकाय केवल प्रकृति की खंडित, यादृच्छिक घटनाओं का प्रतिनिधित्व करते थे, किसी भी नए की उम्मीद करने का कोई कारण नहीं था, और जो नए खोजे गए थे वे अपने गुणों में पूरी तरह से अप्रत्याशित नवीनता थे। आवधिक कानून पहला ऐसा कानून था जिसने इतनी दूरी पर अभी भी अनदेखे तत्वों को देखना संभव बनाया, जहां रासायनिक दृष्टि, इस कानून से लैस नहीं थी, अभी तक नहीं पहुंच पाई थी, और साथ ही नए तत्व, जो अभी तक खोजे नहीं गए थे, उन्हें पूरे समूह के साथ चित्रित किया गया था। संपत्तियों का।"

इसलिए, महान खोज के इतिहास के विश्लेषण से, हम पहले से ही कुछ निष्कर्ष निकाल सकते हैं और उन सवालों के जवाब दे सकते हैं जो हमने अपने पद्धतिगत परिचय के अंत में पूछे थे:

1. पीपीबी मौजूद हैं।

2. वे उठते हैं और कार्य करते हैं, विकास के किसी दिए गए चरण के ढांचे से समय से पहले प्रस्थान को रोकते हैं जब तक कि यह स्वयं समाप्त न हो जाए (एकवचन के चरण)।

3. चूँकि, हालाँकि, पीबीपी का यह कार्य पूरा हो गया है, पीबीपी स्वयं विज्ञान की आगे की प्रगति (सार्वभौमिक में संक्रमण के लिए) पर ब्रेक बन जाता है, और इसलिए उन पर काबू पा लिया जाता है, जो वैज्ञानिक खोजों का सार है।

लेकिन, निश्चित रूप से, हम अच्छी तरह से समझते हैं कि हम पीपीबी के बारे में सामान्य स्थिति की पुष्टि करने के लिए केवल एक खोज, यहां तक ​​​​कि एक महान खोज का विश्लेषण करने तक खुद को सीमित नहीं कर सकते हैं। ऐसा करने के लिए, निश्चित रूप से, हमें अन्य खोजों पर विचार करने की आवश्यकता है, और काफी बड़ी संख्या में। यही हम निम्नलिखित अध्यायों में करेंगे, और हम दूर से शुरू करेंगे।