ಲವಣಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳು. ಪರಿಹಾರ ಪರಿಸರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಿರ್ಣಯ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ

ಉಪನ್ಯಾಸ: ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ ಪರಿಸರ: ಆಮ್ಲೀಯ, ತಟಸ್ಥ, ಕ್ಷಾರೀಯ

ನಾವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸುತ್ತೇವೆ. ವಿಷಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಕಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ನೀವು ಕಲಿತಿದ್ದೀರಿ. ಇದು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ. ವಿವಿಧ ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಲವಣಗಳು, ಇದಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉಪ್ಪು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳದೆ, ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಸಾರವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಅಯಾನುಗಳ (ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು) ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಬರುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಚಿತ H + ಅಥವಾ OH - ಅಯಾನುಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ನೆನಪಿಡಿ, ಯಾವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯು H + ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಯಾವ OH - ಅಯಾನುಗಳು. ನೀವು ಊಹಿಸಿದಂತೆ, ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ನಾವು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ H + ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರೀಯ. ನೀರಿನಲ್ಲಿಯೇ, ಮಾಧ್ಯಮವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ H + ಮತ್ತು OH - ಸಮಾನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಿಸರದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಪತ್ತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಷಾರಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದ್ದು, ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಕಾರವು ಉಪ್ಪಿನ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಲವಣಗಳ ವಿಧಗಳು

ಆದ್ದರಿಂದ, ಯಾವುದೇ ಉಪ್ಪು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರಬಹುದು, ಅದು ನೀವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡಂತೆ, ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಬಲವಾದವುಗಳೆಂದರೆ ವಿಘಟನೆಯ α 100% ಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಸಲ್ಫರಸ್ (H 2 SO 3) ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ (H 3 PO 4) ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಧ್ಯಮ-ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಬೇಕು.

ಆಮ್ಲಗಳು:

ಪ್ರಬಲ: HCl; HBr; ಎಚ್ಎಲ್; HNO3; HClO4; H2SO4. ಅವರ ಆಮ್ಲದ ಅವಶೇಷಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

ದುರ್ಬಲ: HF; H2CO3; H 2 SiO 3; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು. ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಅದರ ಅಣುಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು H + ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಕಾರಣಗಳು:

ಪ್ರಬಲ: ಕರಗುವ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು; Ca(OH)2; Sr(OH)2. ಅವರ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

ದುರ್ಬಲ: ಕರಗದ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು; ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NH 4 OH). ಮತ್ತು ಇಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣಲವಣಗಳ ವಿಧಗಳು :

ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳು.ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Ba (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4. ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು: ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡಬೇಡಿ, ಅಂದರೆ ಅವು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ತಟಸ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳು.ಉದಾಹರಣೆಗೆ: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S. ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು: ಈ ಲವಣಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮಾಧ್ಯಮವು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳು.ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು: ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಕ್ಯಾಷನ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಸರ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳು.ಉದಾಹರಣೆಗೆ: CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4. ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು: ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳ ಅಯಾನುಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉದಾಹರಣೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದ ರಚನೆ:

ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ FeCl 2

FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ)

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)

ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದ ರಚನೆಯಿಂದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉದಾಹರಣೆ:

ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ CH 3 COONa

CH 3 COONa + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ)

Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -(ಸಣ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)

ಸಹ-ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉದಾಹರಣೆ:

• ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಅಲ್2ಎಸ್ 3

Al 2 S 3 + 6H2O ↔ 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ, ಉಪ್ಪು ದುರ್ಬಲ ಕರಗದ ಅಥವಾ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಕರಗದ ಅಥವಾ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಡ್ಯಾಶ್ಗಳಿವೆ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ನೀವು ಈ ಉಪ್ಪಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಬರೆಯಬೇಕು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ ಫೆ 2 (CO 3) 3+ 6NaCl

ಫೆ 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2

ನಾವು ಈ ಎರಡು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸುವುದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2

ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸೂಚಕದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ನಾವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ

ನಾವು ನೋಡುವಂತೆ, ಮೊದಲ ದ್ರಾವಣದ ಮಾಧ್ಯಮವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ (pH = 7), ಎರಡನೆಯದು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ (pH< 7), третьего щелочная (рН >7) ಅಂತಹ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಸಂಗತಿಯನ್ನು ನಾವು ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸಬಹುದು? 🙂

ಮೊದಲಿಗೆ, pH ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ಅದು ಏನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳೋಣ.

pH ಎಂಬುದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚಕವಾಗಿದ್ದು, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದಗಳ ಮೊದಲ ಅಕ್ಷರಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಾ ಹೈಡ್ರೋಜೆನಿ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ).

ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ಗೆ ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ದಶಮಾಂಶ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಎಂದು pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

25 °C ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 10 -7 mol/l (pH = 7) ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ವಿಧದ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಮಾನವಾದಾಗ, ಪರಿಹಾರವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವಾಗ > ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಯಾವಾಗ > ಅದು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಲವಣಗಳ ಕೆಲವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಮಾನತೆಯ ಉಲ್ಲಂಘನೆಗೆ ಕಾರಣವೇನು?

ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿತ, ವಿರಳವಾಗಿ ಕರಗುವ ಅಥವಾ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಉತ್ಪನ್ನದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು (ಅಥವಾ) ಬಂಧಿಸುವುದರಿಂದ ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ ಇದೆ ಎಂಬುದು ಸತ್ಯ. ಇದು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮೂಲತತ್ವವಾಗಿದೆ.

- ಇದು ನೀರಿನ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಆಮ್ಲ (ಅಥವಾ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು) ಅಥವಾ ಬೇಸ್ (ಅಥವಾ ಮೂಲ ಉಪ್ಪು).

"ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ" ಎಂಬ ಪದವು ನೀರಿನಿಂದ ವಿಭಜನೆ ("ಹೈಡ್ರೋ" - ನೀರು, "ಲಿಸಿಸ್" - ವಿಭಜನೆ) ಎಂದರ್ಥ.

ಯಾವ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮೂರು ವಿಧದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ:

1. ಕ್ಯಾಷನ್ ಮೂಲಕ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಕೇವಲ ಕ್ಯಾಷನ್ ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ);
2. ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಅಯಾನು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ);
3. ಜಂಟಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ - ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ನಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಎರಡೂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ).

ಯಾವುದೇ ಉಪ್ಪನ್ನು ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು:

ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದ ನೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವಕ್ಷೇಪ ಅಥವಾ ಅನಿಲದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಕರಗಬಲ್ಲಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:
1)ವಿಘಟನೆದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು - ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ವಿಯೋಜನೆಯ ಪದವಿ, ಅಥವಾ 100%);
2) ವಾಸ್ತವವಾಗಿ , ಅಂದರೆ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, - ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪದವಿ ˂ 1, ಅಥವಾ 100%)
1 ನೇ ಮತ್ತು 2 ನೇ ಹಂತಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು - ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು, ಎರಡನೆಯದು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು - ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ!
ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ ಕ್ಷಾರಗಳುಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಬಲವಾದಆಮ್ಲಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ; ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅವು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ KCl, NaNO 3, NaSO 4 ಮತ್ತು BaI, ಮಧ್ಯಮ ತಟಸ್ಥ.

ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ

ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳುನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (ವಿಯೋಜನೆ)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ)
KNO 2 ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, NO 2 ಅಯಾನಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (0.1 M ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ - 0.0014% ರಷ್ಟು), ಆದರೆ ಪರಿಹಾರವು ಆಗಲು ಇದು ಸಾಕು. ಕ್ಷಾರೀಯ(ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ OH - ಅಯಾನ್ ಇದೆ), ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಪು H = 8.14.
ಅಯಾನುಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ ದುರ್ಬಲಆಮ್ಲಗಳು (ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅಯಾನ್ NO 2, ದುರ್ಬಲ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ HNO 2 ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ). ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಆಮ್ಲದ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
a) NaClO = Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
ಸಿ) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 — + OH —
d) K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH —
e) Bas = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS — + OH —
ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ (c-e) ನೀವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಯಾನಿಯನ್‌ಗಳ ಬದಲಿಗೆ (HCO 3, HPO 4, HS) ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S) ಬರೆಯಿರಿ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ. ) ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು "ಕೊನೆಗೆ" (ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಯವರೆಗೆ) ಮುಂದುವರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
H 2 CO 3 ನಂತಹ ಅಸ್ಥಿರ ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಉಪ್ಪು NaCO 3 ನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ನಂತರ ದ್ರಾವಣದಿಂದ CO 2 ಅನಿಲದ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸೋಡಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅನಿಲ ವಿಕಸನವಿಲ್ಲದೆ ಪಾರದರ್ಶಕ ಪರಿಹಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೇವಲ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರಾನಿಯನ್ಸ್ HCO 3 ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದರೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಅಪೂರ್ಣತೆಗೆ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ.
ಅಯಾನ್ ಮೂಲಕ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಉತ್ಪನ್ನದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ - ಆಮ್ಲ. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದವಿ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CO 3 2-, PO 4 3- ಮತ್ತು S 2- ಅಯಾನುಗಳು NO 2 ಅಯಾನುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ H 2 CO 3 ಮತ್ತು H 2 S ನ ವಿಘಟನೆಯು 2 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು H 3 3 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ PO 4 ಆಮ್ಲ HNO 2 ರ ವಿಘಟನೆಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಿಹಾರಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 ಮತ್ತು BaS ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯ(ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸೋಡಾ ಎಷ್ಟು ಸಾಬೂನಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡುವುದು ಸುಲಭ) .

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ OH ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೂಚಕದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು ಅಥವಾ ವಿಶೇಷ ಸಾಧನಗಳೊಂದಿಗೆ (pH ಮೀಟರ್) ಅಳೆಯಬಹುದು.
ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಬಲವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗಿರುವ ಉಪ್ಪಿನ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿದ್ದರೆ,
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na 2 CO 3, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು (ಆಂಫೋಟೆರಿಸಿಟಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ) ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಇದು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪುರಾವೆಯಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನಾವು ಸೋಡಾ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ NaOH ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಿಲ್ಲ!

ಮಧ್ಯಮ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಿಗೆ ವಿಶೇಷ ಗಮನ ಕೊಡಿ - ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು. ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಚೆನ್ನಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣ ಪರಿಸರವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ). ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಮಧ್ಯಮವು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಟ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಅಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಮಧ್ಯಮ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮಧ್ಯಮವು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಮೂಲಕ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ

ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪು ಕ್ಯಾಷನ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ
ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ನಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ

1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (ವಿಯೋಜನೆ)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (ಹೈಡ್ರೊಲಿಸಿಸ್)

Ni(NO 3) 2 ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, Ni 2+ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (0.1 M ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ - 0.001% ರಷ್ಟು), ಆದರೆ ಮಧ್ಯಮವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಲು ಇದು ಸಾಕು. (ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ H + ಅಯಾನ್ ಇರುತ್ತದೆ).

ಕಳಪೆ ಕರಗುವ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮಾತ್ರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ NH4+. ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನನ್ನು ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ H + ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +

ನೀವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ni(OH) 2) ಬದಲಿಗೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋಕೇಶನ್ಸ್ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NiOH +). ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಮಳೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಈ ಲವಣಗಳು ಪಾರದರ್ಶಕ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ).
ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೂಚಕದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಬಹುದು ಅಥವಾ ವಿಶೇಷ ಸಾಧನಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಳೆಯಬಹುದು. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಸತುವು ಲವಣದ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಿಂದ ಬಲವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಪ್ಪು ಕರಗದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಇಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆ ಪುಸ್ತಕ

7. ಪ್ರೋಟೋಲಿತ್ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು. 7.1. ನೀರು. ತಟಸ್ಥ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರ. ಬಲವಾದ ಮೂಲಶಿಲೆಗಳು

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಭಾಗ

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಆಧುನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಬ್ರಾನ್‌ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ, ಇದು ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಅವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಪ್ರೋಟೋಲಿಸಿಸ್- ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು) H +:

NA+E A - +ಅಲ್ಲ +

ಆಮ್ಲ ಬೇಸ್ ಬೇಸ್ಆಮ್ಲ

ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ ಆಮ್ಲ- ಇದು ಪ್ರೋಟಾನ್-ಹೊಂದಿರುವವಸ್ತುವಿನ HA, ಅದರ ಪ್ರೋಟಾನ್ನ ದಾನಿ; ಬೇಸ್ ಎಂಬುದು ಆಮ್ಲದಿಂದ ದಾನ ಮಾಡಿದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್ ಆಮ್ಲ HA ಮತ್ತು ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್ ಬೇಸ್ E, ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನವು ಬೇಸ್ A ಆಗಿದೆ - ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನ - ಆಮ್ಲ HE + ಪ್ರೋಟಾನ್ ಹೊಂದಲು ಪರಸ್ಪರ ಸ್ಪರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರೋಟೋಲೈಟಿಕ್ ಸಮತೋಲನ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ನಾಲ್ಕು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: HA / A - ಮತ್ತು + /ಇ ಅಲ್ಲ. ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೂಲಶಿಲೆಗಳು .

7.1. ನೀರು. ತಟಸ್ಥ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರ. ಬಲಶಾಲಿ ಮೂಲಶಿಲೆಗಳು

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ದ್ರವ ದ್ರಾವಕವೆಂದರೆ ನೀರು. H 2 O ಅಣುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಶುದ್ಧ ನೀರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು OH - ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೋನಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು H 3 O + ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ವಯಂಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್ ನೀರು:

H 2 O + H 2 O OH - + H 3 O

ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ಬೇಸ್ ಆಮ್ಲ

ನೀರಿನ ಸ್ವಯಂಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್ನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನನೀರು:

ಕೆ IN= [H 3 O + ][ OH – ] = 1 . 10 –14 (25 ° ಇದರೊಂದಿಗೆ)

ಆದ್ದರಿಂದ, ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ

[H 3 O + ] = [OH – ] =1. 10-7 mol/l (25° ಇದರೊಂದಿಗೆ)

ಆಕ್ಸೋನಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ವಿಷಯವು ಸಹ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ pH ಮೌಲ್ಯ pHಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಸೂಚ್ಯಂಕ pOH:

pH = -lg,pOH = -lg [ ಓಹ್ - ]

25 ಕ್ಕೆ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ° ಜೊತೆಗೆpH = 7, pOH = 7, pH + pOH = 14.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ (0.1 mol/l ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಮೌಲ್ಯpHಸಮಾನವಾಗಿರಬಹುದು, ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಇರಬಹುದುpHಶುದ್ಧ ನೀರು. ನಲ್ಲಿpH= 7 ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮಾಧ್ಯಮವನ್ನು ತಟಸ್ಥ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಯಾವಾಗpH < 7 – кислотной, при pH> 7 - ಕ್ಷಾರೀಯ. ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಹೆಚ್ಚಳಎಚ್ 3 ಓ + ನೀರಿನಲ್ಲಿ (ಸೃಷ್ಟಿ ಆಮ್ಲೀಯಪರಿಸರ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರೋಟೋಲಿಸಿಸ್ನ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

HCl+H2O= Cl – +H 3 O + ,pH< 7

HClO4+H 2 O=ClO 4 – +H 3 O + ,pH< 7

H2SO4+2H 2 O=SO 4 2– +2H 3 O + ,pH< 7

ಅಯಾನುಗಳುCl – , ClO 4 – , SO 4 2– , ಈ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿತವಾಗಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರಾನಿಯನ್‌ಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್:

HSO 4 – + H 2 O=SO 4 2– +H 3 O + ,pH< 7

ಪ್ರೋಟೋಲಿಸಿಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಕಾರಣ, ಅಯಾನು ಸ್ವತಃಎಚ್ 3 ಓ + , ಪದಾರ್ಥಗಳುHCl, HClO 4 ಮತ್ತುಎಚ್ 2 SO 4 , ಅವರಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ ಪ್ರೋಟೋಲೈಟಿಕ್ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುHClO 3 , HBr, HBrO 3 , ನಮಸ್ತೆ, HIO 3 , HNO 3 , HNCS, ಎಚ್ 2 SeO 4 , HMnO 4 , ಅಯಾನುಗಳುHSO 4 – , HSeO 4 – ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಇತರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ HA ನ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ (ಅಂದರೆ, ನಲ್ಲಿ ಜೊತೆಗೆ 1 mol/l ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ಆಕ್ಸೋನಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು pH ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ (ತಯಾರಿಕೆಯ ಮೂಲಕ) ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಜೊತೆಗೆಕೆಳಗಿನಂತೆ ಆನ್:

[ ಎಚ್ 3 ಓ + ] = ಜೊತೆಗೆಆನ್,pH = - ಎಲ್ಜಿ[ ಎಚ್ 3 ಓ + ] = - ಎಲ್ಜಿಜೊತೆಗೆಆನ್ ಆಗಿದೆ

ಉದಾಹರಣೆ 1 . ನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 0.006 M ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ pH ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ25 ° ಜೊತೆಗೆ .

ಪರಿಹಾರ

ನೀರಿನಲ್ಲಿ OH - ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಹೆಚ್ಚಳ (ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದ ಸೃಷ್ಟಿ) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳು:

KOH = ಕೆ + + ಓಹ್ - ; ವಾ(OH) 2 + 2OH – , pH >7

ಪದಾರ್ಥಗಳು KOH, B ಎ(OH) 2,NaOHಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿವೆ; ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, OH - ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಇದು ಬಲವಾದ ಆಧಾರ) , ಹಾಗೆಯೇ ಅಯಾನುಗಳುಕೆ + , Va 2+,ನ್ಯಾ + ಇತ್ಯಾದಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಒಂದು ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ MOH ನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ( ಜೊತೆಗೆ ಬಿ0.1 mol/l ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ನಾವು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ:

[OH – ] = ಜೊತೆಗೆ ಎಂ ಓಹ್; pH = 14 – pOH = 14 +ಎಲ್ಜಿ[OH – ] = 14 +ಎಲ್ಜಿಜೊತೆಗೆ MOH

ಉದಾಹರಣೆ 2 . 25 ರಲ್ಲಿ 0.012 M ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ pH ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ° ಜೊತೆಗೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದ್ರಾವಣದ pH ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಸೂಚಕಗಳು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಬಣ್ಣವು ಮಾಧ್ಯಮದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂಚಕಗಳು ಲಿಟ್ಮಸ್, ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್. ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಫೆನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮಿಶ್ರಣದ ಬಣ್ಣವು ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ pH ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರ ಸಹಾಯದಿಂದ, ನೀವು ಪರಿಹಾರದ pH ಅನ್ನು ಒಂದರ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಈ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸೂಚಕಗಳು.

ವಿಶೇಷ ಸಾಧನಗಳಿವೆ - pH ಮೀಟರ್‌ಗಳು, ಇದರೊಂದಿಗೆ ನೀವು 0.01 pH ಘಟಕಗಳ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ 0 ರಿಂದ 14 ರವರೆಗಿನ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರಗಳ pH ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ

ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನವು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಿಸರದ pH ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದೇ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ.

ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ – ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿನಿಮಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಬೇಸ್ಗಳ ಅಣುಗಳು, ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಮೂಲ ಲವಣಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು) ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮದ pH ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ.

ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು (NaCl, kno3, Na2so4, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಹೇಳೋಣಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವರೂಪದ ಸರಿಯಾದ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯೋಣ, ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತವು ನೀರು ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರದ್ದುಗೊಳಿಸುವಾಗ, ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ಉಳಿದಿದೆ:

H 2 O ↔ H + + OH -

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ವಿಷಯಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಹೆಚ್ಚುವರಿ H + ಅಥವಾ OH - ಅಯಾನುಗಳಿಲ್ಲ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವ ಅಥವಾ ವಿರಳವಾಗಿ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರಿಂದ ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸುತ್ತೇವೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಈ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ (pH = 7).

ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಇದು ಅವಶ್ಯಕ:

1) ಉಪ್ಪು ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ;

2) ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿನ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ (ದುರ್ಬಲ ತಳಹದಿಯ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನುವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ);

3) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅಯಾನಿಕ್-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ನೀರು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವು ಸಮೀಕರಣದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರಬೇಕು.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು

(ನಾ 2 CO 3 , ಕೆ 2 S,CH 3 ಕೂನಾ ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ .)

ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಈ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + ಒಂದು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿದೆ, CH 3 COO - ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನ್ ಆಗಿದೆ.

Na + ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ನೀರಿನ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ NaOH, ಬಲವಾದ ಬೇಸ್, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನುಗಳು CH 3 COO - ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿತ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

CH 3 COONa ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡವು ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ (pH > 7).

ಹೀಗೆ ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ತಳದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತವೆ ( ಎ ಎನ್ - ) ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳು H ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ + , ಮತ್ತು OH ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - , ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (n=1 HAn ನಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ – ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ).

ಡೈ ಮತ್ತು ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. K 2 S ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + ಒಂದು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿದೆ, S 2 ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನ್ ಆಗಿದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಹಂತವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ HS - ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಹಂತವು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ H 2 S ರಚನೆಯಾಗಿದೆ:

1 ನೇ ಹಂತ: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2 ನೇ ಹಂತ: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ OH ಅಯಾನುಗಳು ಮುಂದಿನ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ನಿಯಮದಂತೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವಾಗ ಸೀಮಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.