Persembahan penyediaan asid aromatik. Asid karboksilik - pembentangan pembentangan untuk pelajaran kimia (gred 10) mengenai topik

• Asid karboksilik ialah sebatian organik yang mengandungi satu atau lebih kumpulan karboksil –COOH, disambungkan kepada radikal hidrokarbon.

• Kumpulan karboksil mengandungi dua kumpulan berfungsi - kedua-duanya berkaitan secara langsung antara satu sama lain:

• karbonil >C=O

• hidroksil OH

• Asid asetik

• Asid formik

• Banyak asid mempunyai sejarah atau
• nama remeh yang dikaitkan terutamanya dengan
• sumber resit mereka.

• Asid karboksilik dalam alam semula jadi

• Isomerisme asid karboksilik

• Isomerisme antara kelas dengan ester:
• CH3-CH2-CH2-COOH – asid propanoik
• CH3-CH2-COOCH3 – asid asetik metil ester (metil asetat)

• MENDAPATKAN ASID KARBOKSILIK

• 5СHR=CHR + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 10RCOOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O.

• 3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O.

• R-CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag¯;
• R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O¯ + 2H2O.

• 5C6H5-CH2-CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 22H2O.

• Pengoksidaan enzimatik larutan akueus etil alkohol:
• CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
• Pengoksidaan katalitik butana dengan oksigen udara (dalam industri):
• 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

• Interaksi natrium hidroksida dan karbon monoksida di bawah pemanasan dan tekanan tinggi (dalam industri):
• NaOH + CO = HCOONa HCOOH.

• Cecair C1-C3 dengan ciri bau pedas
• C4-C9 cecair berminyak likat dengan bau yang tidak menyenangkan
• C C10 bahan pepejal tidak larut
• Asid karboksilik mempunyai takat didih yang luar biasa tinggi disebabkan oleh kehadiran ikatan hidrogen antara molekul dan wujud terutamanya dalam bentuk dimer.
• Dengan peningkatan berat molekul relatif, takat didih asid monobes tepu meningkat

• Ikatan hidrogen antara molekul

• Ciri-ciri fizikal

• Takat didih, C

• С1 С2 С3 С4С5 С6 С16 С18

• 1. Asid karboksilik ialah elektrolit lemah; ia terurai dalam larutan akueus:
• R–COOH R–COO- + H+
• 2. Interaksi dengan logam:
• 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
• 3. Interaksi dengan oksida asas: 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O
• 4. Interaksi dengan asas:
• H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

• 5. Interaksi dengan garam asid lemah dan meruap:
• 2CH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
• 6. Interaksi dengan alkohol (tindak balas pengesteran):
• CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
• 7. Interaksi dengan halogen:
• CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
• 8. Larutan asid formik, tidak seperti asid karboksilik lain, memberikan tindak balas "cermin perak"
• HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O

• Apabila dipanaskan dengan alkali pepejal, garam asid karboksilik menghasilkan alkana dengan kurang satu atom karbon, dan kumpulan karboksil dikeluarkan sebagai karbonat:
• RCOONatv + NaOHsolv = RH + Na2CO3.

• Garam pepejal asid karboksilik dengan logam alkali tanah apabila dipanaskan memberikan keton dan karbonat:
• (CH3COO)2Ca = CH3-CO-CH3 + CaCO3.

• Sebagai tambahan kepada tindak balas pengesteran, untuk asid karboksilik terdapat tindak balas penggantian atom hidrogen dalam radikal dengan halogen. Penggantian berlaku pada atom karbon ke-2 dan berlaku pada mangkin.
• Tindak balas ini adalah tindak balas perantaraan untuk penghasilan asid amino.

• 3 R-COOH + PCl3 → 3 R-COCl + H3PO3
• R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl3 + HCl
• R-COOH + COCl2 → R-COCl + CO2 + HCl

• Asid formik– dalam perubatan, dalam penternakan lebah, dalam sintesis organik, dalam pengeluaran pelarut dan pengawet; sebagai agen pengurangan yang kuat.
• Asid asetik– dalam industri makanan dan kimia (pengeluaran selulosa asetat, dari mana gentian asetat, kaca organik, filem dihasilkan; untuk sintesis pewarna, ubat-ubatan dan ester).
• Asid butirik– untuk penghasilan bahan tambahan perisa dan pemplastis.
• Asid oksalik– dalam industri metalurgi (penyahkerak).
• Asid stearik C17H35COOH dan asid palmitik C15H31COOH– sebagai surfaktan, pelincir dalam kerja logam.

"Matematik adalah bahasa di mana kitab alam ditulis"

GALILEO GALILIE - AHLI MATEMATIK Itali, FIZIK, ASTRONOMER

Mengemas kini pengetahuan

Aldehid adalah bahan organik yang molekulnya mengandungi kumpulan berfungsi atom - COH, disambungkan kepada radikal hidrokarbon.

Karbonil - - C = O;

Aldehid - - C = O

1. Apakah sebatian aldehid?

2. Kumpulan berfungsi yang manakah dipanggil karbonil dan yang manakah dipanggil aldehid? Apakah perbezaan antara mereka?

3. Apakah tindak balas yang paling tipikal untuk aldehid?

4. Senaraikan kelas utama sebatian organik yang berkaitan dengan sebatian yang mengandungi oksigen.

Tindak balas penambahan dan pengoksidaan.

Alkohol, aldehid, keton, asid karboksilik, karbohidrat.

Objektif Pelajaran

Pendidikan:

Untuk membiasakan pelajar dengan konsep asid karboksilik dan pengelasannya; sifat asid karboksilik (pembakaran, pengesteran), menggunakan contoh asid formik dan asetik; penggunaan asid karboksilik berdasarkan sifatnya.

Pendidikan:

Memupuk sikap positif terhadap kimia.

Perkembangan: membangunkan keupayaan untuk menamakan bahan yang dikaji menggunakan tatanama remeh dan antarabangsa; tentukan jenis tindak balas di mana asid karboksilik masuk; mencirikan struktur dan sifat asid karboksilik; terangkan pergantungan kereaktifan asid karboksilik pada struktur molekulnya; melakukan eksperimen kimia untuk mendapatkan garam asid asetik; menggunakan pengetahuan dan kemahiran yang diperoleh dalam aktiviti praktikal (kerja selamat dengan bahan di makmal dan di rumah); keupayaan untuk menyediakan penyelesaian kepekatan tertentu.

Asid karboksilik (struktur)

Karboksil

kumpulan

karbohidrat kumpulan onyl

hidr oksil kumpulan

Pengelasan

Dengan sifat radikal

Mengikut bilangan kumpulan karboksil – satu, dua, tiga asas

Asid berikut tergolong dalam kelas apakah?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

TETAPI DIA

CH 2 = CH – C = O

- C = O

tatanama yang sistematik dan remeh

N-COOH - metana ov aya (semut)

CH 3 -COOH – etana ov aya (cuka)

NOOS-COON – etana dio vaya (oxal)

NOOS-SN 2 -SN 2 -COOH –butana diov dan saya

(ambar)

DENGAN 6 N 5 COOH - benzoik

DENGAN 17 N 35 COOH – stearik

DENGAN 17 N 33 COOH - oleik

tinjauan

• Namakan bahan:

CH 2 - CH - CH – COUN

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – COUN

CH 3

• 2 asid metilbutanoik
• 2,2 asid dimetilpropanoik
• 3,3 asid dikloheksanoik

Ciri-ciri fizikal

• DENGAN 1 - DENGAN 3 cecair dengan ciri bau pedas
• DENGAN 4 - DENGAN 9 cecair berminyak likat dengan bau yang tidak menyenangkan
• c C 10 pepejal tidak larut
• Asid karboksilik mempunyai takat didih yang tinggi kerana kehadiran ikatan hidrogen antara molekul dan wujud terutamanya dalam bentuk dimer.
• Dengan peningkatan berat molekul relatif, takat didih asid monobes tepu meningkat

NS

Asid formik

• Terkandung dalam kelenjar beracun semut, dalam jelatang, dan dalam jarum cemara.
• 10 kali lebih kuat daripada semua asid karboksilik.
• Ia diperoleh pada tahun 1831 oleh T. Pelouz daripada asid hidrosianik.

Digunakan:

• sebagai mordan untuk mewarna dan menyamak kulit
• dalam bidang perubatan
• semasa mengetin sayur
• sebagai pelarut untuk nilon, nilon, polivinil

Sifat dan kegunaan asid formik

• Cecair tidak berwarna dengan bau pedas, sangat larut dalam air .

• Ia boleh mempamerkan ciri ciri kedua-dua asid dan aldehid.

CH 3 - DENGAN

Asid asetik

Terdapat dalam beberapa tumbuhan, peluh, air kencing, hempedu. Badan manusia merembeskan 0.5 kg asid ini setiap hari.

• Terkenal sejak zaman berzaman.
• Diasingkan dalam bentuk tulen dalam 1700 g
• Pada tahun 1845, G. Kolbe memperolehnya secara sintetik.
• Ia juga boleh dibentuk secara sintetik (pemasam wain di bawah pengaruh bakteria).

Sifat kimia

Interaksi dengan logam aktif.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Interaksi dengan alkali.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Interaksi dengan oksida asas.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O

Interaksi dengan garam.

2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Interaksi dengan alkohol

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 = CH 3 -CO-O-C 2 H 5 +H 2 O

etil asetat

eter

Secara semula jadi, ester terdapat dalam bunga, buah-buahan, dan beri. Ia digunakan dalam pengeluaran air buah-buahan dan minyak wangi.

Sifat dan kegunaan asid asetik

Cecair tidak berwarna, bau ciri, larut dalam air, pelarut yang baik untuk banyak bahan organik, berbahaya jika terkena kulit.

Penyediaan asid karboksilik

• Pengoksidaan alkohol primer dan aldehid (oksigen pada mangkin dan KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ):

R-CH 2 OH → RCOH → RCOOH

• pengoksidaan pemangkin metana:

2CH 4 + 3O 2 → 2H–COOH + 2H 2 O

• pengoksidaan katalitik butana:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

• Asid aromatik disintesis melalui pengoksidaan homolog benzena: larutan KMnO boleh digunakan sebagai agen pengoksidaan 4 atau K 2 Cr 2 O 7 dalam persekitaran berasid:

C 6 H 5 CH 3 DENGAN 6 N 5 COOH+H 2 O

(5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 JADI 4 → 5C 6 H 5 COOH+3K 2 JADI 4 + 6MnSO 4 +14H 2 O)

permohonan

• Asid formik– dalam perubatan, dalam penternakan lebah, dalam sintesis organik, dalam pengeluaran pelarut dan pengawet; sebagai agen pengurangan yang kuat.
• Asid asetik– dalam industri makanan dan kimia (pengeluaran selulosa asetat, dari mana gentian asetat, kaca organik, filem dihasilkan; untuk sintesis pewarna, ubat-ubatan dan ester).
• Asid butirik– untuk penghasilan bahan tambahan perasa, pemplastis dan reagen pengapungan.
• Asid oksalik– dalam industri metalurgi (penyahkerak).
• Stearik C17H35COOH dan palmitic asid C 15 H 31 COOH – sebagai surfaktan, pelincir dalam kerja logam.

Soalan kawalan

• Apakah bahan yang menyebabkan kesan menyengat jelatang dan sel menyengat obor-obor:

a) asid formik, b) aldehid formik

2. Bagaimana untuk melegakan kesakitan akibat terbakar yang disebabkan oleh rembesan jelatang:

a) bilas dengan air, b) bilas dengan larutan alkali yang lemah,

c) bilas dengan larutan asid asetik yang lemah.

3. Formula struktur asid formik boleh ditulis dengan cara ini: HO-SON. Akibatnya, asid ini akan menjadi bahan yang mempunyai dua fungsi. Bagaimana anda boleh memanggilnya:

a) alkohol, b) alkohol aldehid, c) asid

4. Adakah mungkin untuk mempertimbangkan peralihan hubungan kuantitatif kepada kualitatif menggunakan contoh perubahan dalam sifat fizikal asid karboksilik dalam siri homolog?

5. Tuliskan formula asid karboksilik daripada formula yang dicadangkan dan namakannya:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 N 5 OH, SN 3 TIDUR, S 2 N 4 , DENGAN 15 N 31 COOH, C 6 N 6 , DENGAN 5 N 11 COOH, C 3 N 7 UNS

6. Apakah bahan yang akan berinteraksi dengan asid asetik:

a) zink, natrium oksida, magnesium hidroksida, natrium karbonat, alkohol (etil)

b) zink, natrium oksida, magnesium hidroksida, natrium karbonat, metana

Tuliskan persamaan tindak balas.

SEMAK ILMU BERSAMA

1) a; 2) b; 3) b;

4) mungkin, berdasarkan sifat fizikal dan kimia;

5) CH 3 COOH, C 15 N 31 COOH, C 5 N 11 COOH, C 3 N 7 COOH; 6) a.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 SOO) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 SOO) 2 Mg + H 2 TENTANG

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 SOO) 2 Mg + 2H 2 TENTANG

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 COOH + C 2 N 5 DIA = CH 3 COO C 2 N 5 + N 2 TENTANG

terima kasih kerana memberi perhatian

Kerja rumah: ms 153 - 157

Kimia, buku teks untuk profesion teknikal, M, "Akademi", 2011.

Sediakan pembentangan untuk jenis asid karboksilik individu (tartarik, laktik, malik, sitrik, dll.).

Buku kerja ms.21.

Bersedia untuk kerja amali "Mengajar asid asetik dan eksperimen dengannya"

1. Ketahui kumpulan berfungsi dan formula am asid karboksilik.

2. Merumus definisi.

3. Mengkaji pengelasan asid karboksilik.

4. Menguasai kemahiran tatanama.

5. Pertimbangkan sifat fizikal dan kimia asid karboksilik yang paling penting.

6. Ketahui kawasan penggunaan beberapa asid karboksilik.

Muat turun:

Pratonton:

Untuk menggunakan pratonton pembentangan, buat akaun Google dan log masuk kepadanya: https://accounts.google.com

Kapsyen slaid:

Tugasan 1. Mengetahui kumpulan berfungsi dan formula am asid karboksilik. 2. Merumus definisi. 3. Mengkaji pengelasan asid karboksilik. 4. Menguasai kemahiran tatanama. 5. Pertimbangkan sifat fizikal dan kimia asid karboksilik yang paling penting. 6. Ketahui kawasan penggunaan beberapa asid karboksilik.

Semua asid karboksilik mempunyai kumpulan berfungsi - C OH O Kumpulan karbonil Kumpulan hidroksil Kumpulan karboksil Formula am R C OH O C n H 2n +1 C Atau untuk asid monobes tepu O OH? Apakah yang dipanggil asid karboksilik? Asid karboksilik ialah sebatian organik yang molekulnya mengandungi kumpulan karboksil, COOH, terikat kepada radikal hidrokarbon. ? Bagaimanakah asid karboksilik secara genetik berkaitan dengan kelas aldehid yang telah dikaji sebelumnya? R C O H + [O] R C O OH [O]= KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 conc.

Pengelasan asid karboksilik Bergantung kepada bilangan kumpulan karboksil Monobasic Dibasic (asetik) (oksalik) CH 3 C C - CO OH Polibes (sitrik) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Bergantung kepada sifat radikal Tepu (propionic) O CH 3- CH 2- C OH Tak Tepu (akrilik) O CH 2 =CH-C OH Aromatik (benzoik) CO OH Berdasarkan kandungan atom C: C 1 -C 9 - lebih rendah, Dengan 10 atau lebih - lebih tinggi

Kelaskan asid yang dicadangkan 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Monobasic, mengehad, lebih rendah 2. Dibasic, mengehadkan, lebih rendah 3. Monobasic, mengehadkan, lebih rendah 4. Monobasic, tak tepu, tertinggi 5 .Polybasic, muktamad, terendah

PENAMAAN ASID KARBOKSILIK ALKAN + OH + ASID OHIC METANA ASID OHIC (ASID FOMIK)

CH3 – COOH 1 2 ASID ETANIK (ASID ASETIK) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 ASID BUTANIK (ASID BUTRYAL)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ASID PENTANIK COOH (ASID VALERIAN) 1 2 3 4 5 HOOC – ASID ETANIK COOH (ASID OKSALIK) 1 2

Siri homolog asid karboksilik Formula kimia Nama sistematik asid Nama trivial bagi asid Nama sisa berasid HCOO H Format Formik pada CH3COO N Asetik Asetat pada CH3CH2COO N Propion Propion pada CH3CH2CH2COO N Butyric pada CH3CH2CH2CH2COO N CH3-Valerian ( )4–COO N Kapronovaya capron pada CH3-(CH2)8 – COO N capric capric pada CH3-(CH2)14 – COO N Palmitic palmitate at CH3-(CH2)16- COO N Stearat stearate Metana Etana Propana Butana Pentane Hexane Decane Hexadecane Octadecane

Algoritma untuk menamakan asid karboksilik: 1. Kami mencari rantai utama atom karbon dan menomborkannya, bermula dengan kumpulan karboksil. 2. Kami menunjukkan kedudukan substituen dan nama mereka. 3. Selepas akar, menunjukkan bilangan atom karbon dalam rantai, datang akhiran asid "-ic". 4. Jika terdapat beberapa kumpulan karboksil, maka satu angka diletakkan sebelum “- ova” (-di, - tiga...) Contoh: 3-metil butana + -ova = asid 3-metil butanoik

BERIKAN NAMA BAHAN MENGIKUT TAMARAN ANTARABANGSA (2 – METHIL PROPANE ACID) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH (2, 3 – DIMETHYL PENTANIC ASID) (2 – METHYL PENTANIC ASID) (2 – ETHIL BUTANIC ASID) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . Pilih akar perkataan berdasarkan yang menulis rangka karbon dalam komposisi, yang termasuk kumpulan karboksil. 2. Kami menomborkan atom karbon, bermula dengan kumpulan karboksil. 3. Kami menunjukkan substituen mengikut penomboran. 4. Ia perlu menambah atom hidrogen yang hilang (karbon adalah tetravalen). 5. Pastikan formula ditulis dengan betul. 2-metil butanoik asid. Contoh: Algoritma untuk menulis formula asid karboksilik

SIFAT FIZIKAL C 1 – C 3 Cecair dengan ciri bau pedas, sangat larut dalam air C 4 – C 9 Cecair berminyak likat dengan bau yang tidak menyenangkan, kurang larut dalam air C 10 dan lebih Pepejal tidak berbau, tidak larut dalam air

Cecair keadaan fizikal Warna cecair lutsinar tidak berwarna Bau asetik pedas Keterlarutan dalam air adalah baik Takat didih 118 º C Takat lebur 17 º C Sifat fizikal asid asetik:

Asid karboksilik yang lebih rendah ialah cecair; lebih tinggi - bahan pepejal.Semakin besar berat molekul relatif asid, semakin kurang baunya. Dengan pertambahan berat molekul relatif asid, keterlarutan berkurangan. Ketergantungan sifat fizikal asid karboksilik pada struktur molekul: Siri homolog aldehid bermula dengan dua bahan gas (pada suhu bilik), dan tiada gas antara asid karboksilik. Apakah kaitan ini?

Sifat kimia asid karboksilik I. Biasa dengan asid tak organik Asid karboksilik larut terurai dalam larutan akueus: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Adakah medium berasid? Bagaimanakah warna penunjuk akan berubah dalam persekitaran berasid? Litmus (ungu) - bertukar merah Metil jingga - bertukar merah jambu Phenophthalein - tidak berubah warna 2. Interaksi dengan logam dalam siri voltan elektrokimia sehingga hidrogen: 2CH 3 - COOH + M g Asid asetik (CH 3 -COO) 2 M g Magnesium asetat + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Asid asetik (CH 3 –COO) 2 Zn Zink asetat + H 2 Apabila logam bertindak balas dengan larutan asid karboksilik, hidrogen dan garam terbentuk

3. Interaksi dengan oksida asas: 2 CH 3 – COOH + C u O Asid asetik t (CH 3 – COO) 2 C u Kuprum asetat + H 2 O 4. Interaksi dengan logam hidroksida (tindak balas peneutralan) CH 3 – COOH + HO – Na Asid asetik CH 3 COO Na Natrium asetat + H 2 O 5. Interaksi dengan garam asid lemah dan meruap (contohnya, karbonik, silisik, hidrogen sulfida, stearik, palmitik...) 2CH 3 – COOH Asid asetik + Na 2 CO 3 natrium karbonat 2CH 3 COO Na Natrium asetat + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Asid asetik (CH3COO) 2 Cawan Kuprum asetat + H2O

Sifat spesifik asid formik "Cermin Perak" tindak balas H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Asid formik Perak oksida perak

Kejadian dalam alam semula jadi dan penggunaan asid karboksilik Asid formik (asid Metanoik) - Formula kimia CH2O2, atau HCOOH. - Asid formik ditemui dalam rembesan berasid semut merah pada tahun 1670 oleh naturalis Inggeris John Ray. Asid formik juga terdapat dalam rambut jelatang terbaik, dalam racun lebah, jarum pain, dan didapati dalam kuantiti yang kecil dalam pelbagai buah-buahan, tisu, organ, dan rembesan haiwan dan manusia.

Soalan: Mengapa anda tidak boleh membasahi kawasan gigitan semut atau sengatan jelatang dengan air? Ini hanya membawa kepada peningkatan kesakitan. Mengapa rasa sakit berkurangan jika kawasan yang cedera dibasahkan dengan ammonia? Apa lagi yang boleh digunakan dalam kes ini? Apabila asid formik dilarutkan dalam air, proses penceraian elektrolitik berlaku: HCOOH HCOO + H Akibatnya, keasidan persekitaran meningkat, dan proses kakisan kulit bertambah hebat. Agar rasa sakit berkurangan, anda perlu meneutralkan asid, yang mana anda perlu menggunakan penyelesaian yang mempunyai tindak balas alkali, sebagai contoh, larutan ammonia. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O atau HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Asid asetik (asid etanoik) Ini adalah asid pertama yang diperoleh dan digunakan oleh manusia. "Dilahirkan" lebih daripada 4 ribu tahun yang lalu di Mesir Purba. Pada permulaan abad ke-17 - ke-18 di Rusia ia dipanggil "kelembapan masam". Kali pertama kami mendapatnya adalah semasa pemasaman wain. Nama Latin ialah Acetum acidum, oleh itu nama garam - asetat. Asid asetik glasier pada suhu di bawah 16.8 º C mengeras dan menjadi seperti ais - Pati asetik - larutan asid 70%. - Cuka meja - 6% atau 9% larutan asid. Asid asetik - terdapat dalam rembesan haiwan (air kencing, hempedu, najis), dalam tumbuhan (khususnya, daun hijau), dalam susu masam dan keju; - terbentuk semasa penapaian, reput, pemasaman wain dan bir, dan semasa pengoksidaan banyak bahan organik;

Penggunaan asid asetik - Larutan berair asid asetik digunakan secara meluas dalam industri makanan (tambahan makanan E-260) dan masakan isi rumah, serta dalam pengetinan; dalam pengeluaran: ubat-ubatan, contohnya aspirin; gentian tiruan, contohnya sutera asetat; pewarna indigo, filem tidak mudah terbakar, kaca organik; pelarut varnis; produk perlindungan tumbuhan kimia, perangsang pertumbuhan tumbuhan; Natrium asetat CH3COO N a digunakan sebagai pengawet untuk darah yang dimaksudkan untuk pemindahan; Kalium asetat CH3COOK – sebagai diuretik; Plumbum asetat (CH3COO) 2 Pb - untuk menentukan gula dalam air kencing; Asetat besi (III) (CH3COO)3Fe, aluminium (CH3COO) 3Al dan kromium (III) (CH3COO) 3Cr digunakan dalam industri tekstil untuk pencelupan mordan; Kuprum (II) asetat (CH3COO) 2 C u adalah sebahagian daripada penyediaan untuk mengawal perosak tumbuhan, yang dipanggil hijau Paris;

Penggunaan asid asetik Penggunaan cuka alkohol dalam kosmetologi diketahui. Iaitu, untuk memberikan kelembutan dan kilauan kepada rambut selepas perm dan pewarnaan kekal. Untuk melakukan ini, disyorkan untuk membilas rambut anda dengan air suam dengan penambahan cuka alkohol (3-4 sudu cuka setiap 1 liter air). Dalam perubatan rakyat, cuka digunakan sebagai antipiretik tidak spesifik. untuk sakit kepala menggunakan losyen. untuk gigitan serangga menggunakan kompres. amat diperlukan dalam pengeluaran produk minyak wangi Tahukah anda bahawa - Jika anda perlu membuka skru kacang berkarat, adalah disyorkan untuk meletakkan kain yang direndam dalam asid asetik di atasnya pada waktu petang? Ia akan menjadi lebih mudah untuk membuka nat ini pada waktu pagi. - Pada siang hari, 400 g asid asetik terbentuk di dalam badan? Ini sudah cukup untuk membuat 8 liter cuka biasa

Daripada semua asid, Ia adalah, sudah tentu, prima. Hadir di mana-mana, sama ada kelihatan dan tidak kelihatan. Ia terdapat pada haiwan dan tumbuhan, Teknologi dan perubatan sentiasa bersamanya. Keturunannya adalah asetat - "lelaki" yang sangat diperlukan. Aspirin yang terkenal, seperti seorang lelaki yang baik, mengurangkan demam pesakit dan memulihkan kesihatan. Ini adalah tembaga asetat. Dia adalah kawan dan saudara kepada tumbuhan, Membunuh musuh mereka. Asid masih mempunyai sedikit kegunaan - Ia memakaikan kita dengan sutera asetat. Dan sesiapa yang suka ladu telah mengenali cuka untuk masa yang lama. Terdapat juga persoalan pawagam: Nah, semua orang perlu tahu bahawa tanpa filem asetat kita tidak boleh menonton pawagam. Sudah tentu ada kegunaan lain. Dan anda mengenali mereka tanpa keraguan. Tetapi perkara utama yang dikatakan, kawan-kawan, adalah "Roti industri": asid asetik. CH 3 COOH CH3COOH Larutan akueus kuprum asetat

Asid sitrik COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Asid oksalat HOOC –– COOH Asid format H –– COOH Asid asetilsalisilat COOH OCOCH 3 Asid tartarik HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Asid laktik CH 3 - CH –– COOH OH Asid malik HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Asid suksinik HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Asid benzoik COOH Asid askorbik HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Asid asetik H 3 C – – COOH Asid karboksilik mengikut urutan peningkatan keasidan

Kesimpulan 1. Asid karboksilik ialah sebatian organik yang molekulnya mengandungi kumpulan karboksil - COOH, dikaitkan dengan radikal hidrokarbon. 2. Asid karboksilik dikelaskan: mengikut keasaman (mono-, di- dan polibes) oleh radikal hidrokarbon (tepu, tidak tepu dan aromatik) mengikut kandungan atom C (lebih rendah dan lebih tinggi) 3. Nama asid karboksilik terdiri daripada nama alkana + asid ovalik. 4. Apabila berat molekul asid karboksilik bertambah, keterlarutan dan kekuatan asid berkurangan. 5. Seperti asid tak organik, asid karboksilik larut terurai dalam larutan akueus, membentuk ion hidrogen dan menukar warna penunjuk. Mereka bertindak balas dengan logam (sehingga H), oksida dan hidroksida asas dan amfoterik, dan garam asid lemah, membentuk garam. 6 Diedarkan secara meluas dalam alam semula jadi dan mempunyai kepentingan praktikal yang besar untuk manusia.

Kerja rumah § 14, latihan No. 6 latihan No. 9 Ratu Cleopatra, atas nasihat doktor mahkamah, membubarkan mutiara terbesar yang diketahui oleh tukang emas dalam cuka, dan kemudian mengambil penyelesaian yang terhasil untuk beberapa waktu. Apakah reaksi yang dibuat oleh Cleopatra? Apakah hubungan yang dia ambil? 3. Sediakan laporan tentang asid karboksilik yang lebih tinggi

terima kasih kerana memberi perhatian

Sejarah penemuan asid karboksilik: Sejak zaman purba, orang ramai mengetahui bahawa apabila wain masam, cuka terbentuk, yang digunakan untuk memberi makanan rasa masam (ini bukan satu-satunya perasa masam). Daun sorrel, batang rhubarb, jus lemon atau buah sorrel digunakan untuk tujuan yang sama. Mereka belajar menghasilkan asid asetik pada abad ke-8, tetapi hanya pada tahun 1814 Jacob Berzelius menentukan komposisi asid asetik, dan pada tahun 1845 ahli kimia Jerman Adolf Wilhelm Hermann Kolbe menjalankan sintesis lengkapnya daripada arang batu.

Sifat fizikal: C 1 - C 3 cecair dengan ciri bau pedas C 4 - C 9 cecair berminyak likat dengan bau yang tidak menyenangkan C C 10 bahan pepejal tidak larut Asid karboksilik mempunyai takat didih tinggi yang luar biasa disebabkan oleh kehadiran ikatan hidrogen antara molekul dan wujud terutamanya dalam dimer bentuk. Dengan peningkatan berat molekul relatif, takat didih asid monobes tepu meningkat.

Pengoksidaan alkohol primer dan aldehid (oksigen pada mangkin; KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7): R-CH 2 OH RCOH RCOOH Pengoksidaan pemangkin metana: 2CH 4 + 3O 2 2H–COOH + 2H 2 O Pengoksidaan pemangkin bagi butana: 2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O Asid aromatik disintesis melalui pengoksidaan homolog benzena: 5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 +9H 2 SO 4 5C 6 H 5 COOH+3K 2 SO 4 +6MnSO 4 +14H 2 O Penyediaan:

Asid formik dinamakan sedemikian kerana pada masa bahaya ia dirembeskan oleh semut untuk memberi amaran kepada penduduk lain tentang sarang semut dan melindungi daripada pemangsa. Asid formik terdapat dalam jarum pain dan jus jelatang. Haiwan berdarah panas menghasilkan sejumlah kecil asid laktik semasa metabolisme mereka, dan baunya membolehkan nyamuk dan serangga penghisap darah lain mencari mangsa mereka. Sesetengah herba liar menghasilkan asid butirik, yang membawa kepada penindasan pertumbuhan atau kematian tumbuhan berdekatan. Fakta menarik:

“Contoh asid karboksilik” - Sifat kimia asid karboksilik. Asid formik. Penunjuk. Mereka membentuk eter. Kaji struktur. Asid oksalik. Asid asetik. Asid limau. Ini adalah bahan organik. Asid stearik. Asid. Klasifikasi asid karboksilik. Asid valerik. Asid karboksilik.

"Asid karboksilik dan sifatnya" - Bahan organik. Penemuan asid. Asid karboksilik. Namakan bahan tersebut. Fakta sejarah menarik berkaitan asid organik. Asid dikarboksilik. Asid manakah yang lebih kuat? Sifat fizikal asid karboksilik. R-COOH. Asid formik mula diasingkan pada abad ke-17. Nama asid.

“Sifat kimia asid karboksilik” - Sifat kimia asid tak organik. Asid salisilik. Asid formik. Asid karboksilik. Asid oksalik. Struktur kumpulan karboksil. Sifat am asid karboksilik. Kumpulan berfungsi. Tugasan. Sifat kimia asid karboksilik. Sifat kimia. Nama asid karboksilik.

“Hadkan asid karboksilik monobes” - Asid karboksilik. Ciri-ciri fizikal. Struktur dan tatanama asid karboksilik tepu. Asid karboksilik monobes tepu. Jenis isomerisme. Sejarah penemuan. Bahan gas. Namakan asid karboksilik. Asid formik. Atom karbon. Asid karboksilik monobes. Nama remeh.

“Kelas asid karboksilik” - Sebatian organik yang mengandungi oksigen. Asid benzoik. Kenyataan. Pengelasan asid karboksilik mengikut bilangan kumpulan berfungsi. Pengelasan asid karboksilik mengikut sifat radikal hidrokarbon. Asid salisilik. Asid limau. Sifat fizikal asid karboksilik. Penghasilan sebatian organik.

"Asid karboksilik tepu" - Gunakan formula untuk menjalankan rantaian transformasi. Namakan asid karboksilik. Uji pengetahuan anda tentang asid karboksilik. Nomenklatur ester. Struktur asid karboksilik monobes. Penyediaan asid karboksilik. Atom karbon. Definisi. Bertindak balas dengan oksida asas. Ethane.

Terdapat 19 pembentangan kesemuanya