Strieborná zrkadlová reakcia: rozpustite oxid strieborný v čpavkovej vode. Reakcie s amoniakovým roztokom oxidu strieborného (I) a alkalickým roztokom síranu meďnatého (II) sú kvalitatívne reakcie pre aldehydy Dáva iba elektróny
Názov „striebro“ pochádza z asýrskeho „sartsu“ (biely kov). Slovo „argentum“ pravdepodobne súvisí s gréckym „argos“ – „biely, lesklý“.
Byť v prírode. Striebro je v prírode oveľa menej bežné ako meď. V litosfére tvorí striebro iba 10 -5 % (hmotn.).
Natívne striebro je veľmi vzácne, väčšina striebra sa získava z jeho zlúčenín. Najvýznamnejšou striebornou rudou je strieborný lesk alebo argentit Ag 2 S. Ako nečistota je striebro prítomné takmer vo všetkých medených a olovených rudách.
Potvrdenie. Takmer 80 % striebra sa získava ako vedľajší produkt s inými kovmi pri spracovaní ich rúd. Striebro sa oddeľuje od nečistôt elektrolýzou.
Vlastnosti. Čisté striebro je veľmi mäkký, biely, kujný kov, ktorý sa vyznačuje mimoriadne vysokou elektrickou a tepelnou vodivosťou.
Striebro je málo aktívny kov, ktorý sa označuje ako takzvané ušľachtilé kovy. Na vzduchu neoxiduje ani pri izbovej teplote, ani pri zahrievaní. Pozorované sčernanie produktov striebra je výsledkom tvorby čierneho Ag 2 S sulfidu strieborného na povrchu pod vplyvom sírovodíka obsiahnutého vo vzduchu:
K sčerneniu striebra dochádza aj vtedy, keď sa predmety z neho vyrobené dostanú do kontaktu s potravinami obsahujúcimi zlúčeniny síry.
Striebro je odolné voči zriedenej kyseline sírovej a chlorovodíkovej, ale je rozpustné v kyseline dusičnej a koncentrovanej kyseline sírovej:
Aplikácia. Striebro sa používa ako zložka zliatin na šperky, mince, medaily, spájky, riad a laboratórne sklo, na postriebrenie častí prístrojov v potravinárskom priemysle a zrkadiel, ako aj na výrobu dielov pre vákuové zariadenia, elektrické kontakty, elektródy na úpravu vody a ako katalyzátor v organickej syntéze.
Pripomeňme, že ióny striebra, dokonca aj v zanedbateľných koncentráciách, sa vyznačujú výrazne výrazným baktericídnym účinkom. Okrem úpravy vody nachádza uplatnenie v medicíne: koloidné roztoky striebra (protargol, collargol a pod.) sa používajú na dezinfekciu slizníc.
Zlúčeniny striebra. Oxid strieborný (I) Ag 2 O je tmavohnedý prášok, má zásadité vlastnosti, je slabo rozpustný vo vode, ale dáva roztoku mierne zásaditú reakciu.
Tento oxid sa získa uskutočnením reakcie, ktorej rovnica je
Hydroxid strieborný vznikajúci pri reakcii, silná, ale nestabilná zásada, sa rozkladá na oxid a vodu. Oxid strieborný (I) možno získať pôsobením ozónu na striebro.
Ako činidlo poznáte roztok oxidu strieborného (I) amoniaku: 1) pre aldehydy - v dôsledku reakcie sa vytvorí „strieborné zrkadlo“; 2) na alkíny s trojitou väzbou na prvom atóme uhlíka - v dôsledku reakcie vznikajú nerozpustné zlúčeniny.
Amoniakálny roztok oxidu strieborného (I) je komplexná zlúčenina diaminhydroxidu strieborného (I) OH.
Dusičnan strieborný AgNO 3, nazývaný aj lapis, sa používa ako adstringentný baktericídny prostriedok pri výrobe fotografických materiálov a pri galvanickom pokovovaní.
Fluorid strieborný AgF je žltý prášok, jediný halogenid tohto kovu, ktorý je rozpustný vo vode. Získava sa pôsobením kyseliny fluorovodíkovej na oxid strieborný (I). Používa sa ako zložka fosforov a fluoračné činidlo pri syntéze fluórovaných uhľovodíkov.
Chlorid strieborný AgCl je biela pevná látka, ktorá sa tvorí ako biela syrová zrazenina, keď sa zistia chloridové ióny, ktoré reagujú s iónmi striebra. Pri pôsobení svetla sa rozkladá na striebro a chlór. Používa sa ako fotografický materiál, ale podstatne menej ako bromid strieborný.
Bromid strieborný AgBr je svetložltá kryštalická látka, ktorá vzniká reakciou medzi dusičnanom strieborným a bromidom draselným. Predtým bol široko používaný pri výrobe fotografického papiera, filmu a fotografického filmu.
Chróman strieborný Ag 2 CrO 4 a dvojchróman strieborný Ag 2 Cr 2 O 7 sú tmavočervené kryštalické látky, ktoré sa používajú ako farbivá pri výrobe keramiky.
Octan strieborný CH 3 COOAg sa používa pri galvanickom pokovovaní na striebrenie kovov.
1. Pentín-1 reaguje s amoniakovým roztokom oxidu strieborného (tvorí sa zrazenina):
HCºС-CH2-CH2-CH3 + OH → AgСºС-CH2-CH2-CH3 + 2NH3 +H20
2. Cyklopentén odfarbuje brómovú vodu:
3. Cyklopentán nereaguje ani s brómovou vodou, ani s amoniakovým roztokom oxidu strieborného.
Príklad 3 Päť očíslovaných skúmaviek obsahuje hexén, metylester kyseliny mravčej, etanol, kyselinu octovú a vodný roztok fenolu.
Zistilo sa, že keď kovový sodík pôsobí na látky, zo skúmaviek 2, 4, 5 sa uvoľňuje plyn. Látky zo skúmaviek 3, 5 reagujú s brómovou vodou; s amoniakovým roztokom oxidu strieborného - látky zo skúmaviek 1 a 4. Látky zo skúmaviek 1, 4, 5 reagujú s vodným roztokom hydroxidu sodného.
Určite obsah očíslovaných skúmaviek.
Riešenie. Pre uznanie zostavme tabuľku 2 a okamžite urobme výhradu, že podmienky tohto problému neberú do úvahy možnosť viacerých interakcií, napríklad metylformiát s brómovou vodou, fenol s roztokom diaminhydroxidu strieborného. Znamienko - označuje neprítomnosť interakcie a znamienko + označuje prebiehajúcu chemickú reakciu.
tabuľka 2
Interakcie analytov s navrhovanými činidlami
Príklad 4.Šesť očíslovaných skúmaviek obsahuje roztoky: izopropylalkohol, hydrogénuhličitan sodný, kyselina octová, anilín hydrochlorid, glycerín, proteín. Ako zistiť, ktorá skúmavka obsahuje jednotlivé látky?
Riešenie. .
Keď sa do roztokov v očíslovaných skúmavkách pridá brómová voda, v skúmavke s hydrochloridom anilínu sa vytvorí zrazenina ako výsledok jeho interakcie s brómovou vodou. Identifikovaný roztok anilínovej kyseliny chlorovodíkovej sa použije na zvyšných päť roztokov. Oxid uhličitý sa uvoľňuje v skúmavke s roztokom hydrogénuhličitanu sodného. Vytvorený roztok hydrogénuhličitanu sodného pôsobí na ďalšie štyri roztoky. Oxid uhličitý sa uvoľňuje v skúmavke s kyselinou octovou. Zostávajúce tri roztoky sa spracujú roztokom síranu meďnatého, čo spôsobí výskyt zrazeniny v dôsledku denaturácie proteínu. Na identifikáciu glycerolu sa hydroxid meďnatý pripravuje z roztokov síranu meďnatého a hydroxidu sodného. Do jedného zo zvyšných dvoch roztokov sa pridá hydroxid meďný. Keď sa hydroxid meďnatý rozpustí za vzniku číreho, svetlomodrého roztoku glycerátu meďnatého, identifikuje sa glycerol. Zostávajúci roztok je roztok izopropylalkoholu.
Príklad 5. Sedem očíslovaných skúmaviek obsahuje roztoky nasledujúcich organických zlúčenín: kyselina aminooctová, fenol, izopropylalkohol, glycerín, kyselina trichlóroctová, hydrochlorid anilínu, glukóza. Ako činidlá použite iba roztoky nasledujúcich anorganických látok: 2 % roztok síranu meďnatého, 5 % roztok chloridu železitého, 10 % roztok hydroxidu sodného a 5 % roztok uhličitanu sodného, stanovte organické látky obsiahnuté v každej skúmavke. .
Riešenie. Ihneď upozorňujeme, že tu ponúkame slovné vysvetlenie identifikácie látok .
Keď sa do roztokov odobratých z očíslovaných skúmaviek pridá roztok chloridu železitého, s kyselinou aminooctovou sa vytvorí červené sfarbenie a s fenolom fialové. Pri pridávaní roztoku uhličitanu sodného do vzoriek roztokov odobratých zo zvyšných piatich skúmaviek sa v prípade kyseliny trichlóroctovej a hydrochloridu anilínu uvoľňuje oxid uhličitý, s inými látkami nedochádza k žiadnej reakcii. Anilín hydrochlorid možno odlíšiť od kyseliny trichlóroctovej pridaním hydroxidu sodného. V tomto prípade sa v skúmavke s hydrochloridom anilínu vytvorí emulzia anilínu vo vode, v skúmavke s kyselinou trichlóroctovou sa nepozorujú žiadne viditeľné zmeny. Stanovenie izopropylalkoholu, glycerolu a glukózy sa uskutočňuje nasledovne. V samostatnej skúmavke sa zmiešaním 4 kvapiek 2 % roztoku síranu meďnatého a 3 ml 10 % roztoku hydroxidu sodného získa modrá zrazenina hydroxidu meďnatého, ktorá sa rozdelí na tri časti.
Do každej časti sa oddelene pridá niekoľko kvapiek izopropylalkoholu, glycerínu a glukózy. V skúmavke s prídavkom izopropylalkoholu nie sú pozorované žiadne zmeny, v skúmavkách s prídavkom glycerínu a glukózy sa zrazenina rozpúšťa za vzniku komplexných zlúčenín intenzívnej modrej farby. Vzniknuté komplexné zlúčeniny možno rozlíšiť zahrievaním hornej časti roztokov v skúmavkách na kahane alebo liehovej lampe, kým nezačnú vrieť. V tomto prípade sa v skúmavke s glycerolom nepozoruje žiadna zmena farby a v hornej časti roztoku glukózy sa objaví žltá zrazenina hydroxidu meďného, ktorá sa mení na červenú zrazeninu oxidu meďnatého; spodná časť kvapaliny, ktorá nebola zahriata, zostáva modrá.
Príklad 6.Šesť skúmaviek obsahuje vodné roztoky glycerínu, glukózy, formalínu, fenolu, kyseliny octovej a mravčej. Pomocou činidiel a vybavenia na stole identifikujte látky v skúmavkách. Opíšte proces určovania. Napíšte reakčné rovnice, na základe ktorých sú látky určené.
Činidlá: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHC03 10%, brómová voda.
Vybavenie: stojan na skúmavky, pipety, vodný kúpeľ alebo varná doska.
Riešenie
1. Stanovenie kyselín.
Keď karboxylové kyseliny interagujú s roztokom hydrogénuhličitanu sodného, uvoľňuje sa oxid uhličitý:
HCOOH + NaHC03 -> HCOONa + C02 + H20;
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H20.
Kyseliny možno rozlíšiť reakciou s brómovou vodou. Kyselina mravčia odfarbuje brómovú vodu
HCOOH + Br2 = 2HBr + C02.
Bróm nereaguje s kyselinou octovou vo vodnom roztoku.
2. Stanovenie fenolu.
Pri interakcii glycerínu, glukózy, formalínu a fenolu s brómovou vodou sa roztok zakalí len v jednom prípade a vytvorí sa biela zrazenina 2,4,6-tribrómfenolu.
Glycerín, glukóza a formalín sa oxidujú brómovou vodou a pozoruje sa zmena farby roztoku. Glycerol sa za týchto podmienok môže oxidovať na glyceraldehyd alebo 1,2-dihydroxyacetón
.
Ďalšia oxidácia glyceraldehydu vedie ku kyseline glycerínovej.
HCHO + 2Br2 + H20 → C02 + 4HBr.
Reakcia s čerstvo pripravenou zrazeninou hydroxidu meďnatého umožňuje rozlíšiť medzi glycerolom, glukózou a formaldehydom.
Keď sa glycerín pridá k hydroxidu meďnatému, modrá syrová zrazenina sa rozpustí a vytvorí sa svetlomodrý roztok komplexného glycerátu medi. Pri zahrievaní sa farba roztoku nemení.
Pridaním glukózy k hydroxidu meďnatému (II) sa tiež získa svetlomodrý roztok komplexu
.
Pri zahrievaní sa však komplex zničí a aldehydová skupina sa oxiduje, čo vedie k vzniku červenej zrazeniny oxidu meďného.
.
Formalín reaguje s hydroxidom meďnatým iba pri zahrievaní za vzniku oranžovej zrazeniny oxidu meďnatého.
HCHO + 4Cu(OH)2 -> 2Cu20↓ + CO2 + 5H20.
Všetky opísané interakcie môžu byť uvedené v tabuľke 3 na uľahčenie stanovenia.
Tabuľka 3
Výsledky determinácie
Literatúra
1. Traven V. F. Organická chémia: Učebnica pre vysoké školy: V 2 zväzkoch / V. F. Traven. – M.: ICC „Akademkniga“, 2006.
2. Smolina T. A. a kol Praktická práca z organickej chémie: Malá dielňa. Učebnica pre vysoké školy. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Školstvo, 1986.
3. Kucherenko N. E. a kol., Biochemistry: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev a ďalší - K.: Stredná škola, Kyjevské vydavateľstvo. Univ., 1988.
4. Shapiro D.K. Workshop o biologickej chémii. – Mn: Vyššia škola, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Riešenie problémov so zvýšenou zložitosťou vo všeobecnej a anorganickej chémii: Manuál pre učiteľov, Ed. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churáňov. Chemické olympiády v škole: Manuál pre učiteľov. – M.: Školstvo, 1962.
7. Chemické olympiády v Moskve: Metodické odporúčania. Zostavil V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Moderná chémia v problémoch medzinárodných olympiád. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chémia, 1993
9. E. A. Šiškin. Učiť študentov riešiť problémy kvality v chémii. – Kirov, 1990.
10. Chemické olympiády v problémoch a riešeniach. Časti 1 a 2. Zostavili Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Publishing House of KGSHA, 2000.
11. S. N. Perčatkin, A. A. Zajcev, M. V. Dorofejev. Chemické olympiády v Moskve. – M.: Vydavateľstvo MIKPRO, 2001.
12. Chémia 10-11: Zbierka úloh s riešeniami a odpoveďami / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL", 2001.
Táto úloha bola navrhnutá žiakom 11. ročníka na praktickom kole III. (krajského) stupňa Celoruskej chemickej olympiády pre školákov v školskom roku 2009-2010.
Moje svetlo, zrkadlo, povedz mi, povedz celú pravdu ... ako ti roztok amoniaku dal úžasnú schopnosť odrážať svetlo a ukázať tvár, ktorá sa na teba pozerá? V skutočnosti neexistuje žiadne tajomstvo. známy od konca 19. storočia vďaka práci nemeckých chemikov.
- kov je pomerne odolný, nehrdzavie a nerozpúšťa sa vo vode. Môžete striebornú vodu, ale nikto nepovie, že je to strieborný roztok. Voda zostane vodou, aj keď je upravená a dezinfikovaná. Takto sa naučili čistiť vodu v dávnych dobách a dodnes túto metódu používajú vo filtroch.
Soli a oxidy striebra však ľahko vstupujú do chemických reakcií a rozpúšťajú sa v kvapalinách, čo vedie k tvorbe nových látok, ktoré sú žiadané v technológii aj v každodennom živote.
Vzorec je jednoduchý – Ag 2 O. Dva atómy striebra a atóm kyslíka tvoria oxid strieborný, ktorý je citlivý na svetlo. Iné zlúčeniny však našli väčšie využitie vo fotografii, ale oxid preukázal afinitu k amoniakovým činidlám. Najmä čpavok, ktorým naše staré mamy čistili výrobky, keď stmavli.
Amoniak je zlúčenina dusíka a vodíka (NH 3). Dusík tvorí 78 % zemskej atmosféry. Je všade, ako jeden z najrozšírenejších prvkov na Zemi. Roztok čpavku a vody je tak široko používaný, že dostal niekoľko názvov: čpavková voda, hydroxid amónny, hydroxid amónny, hydroxid amónny. V takejto sérii synoným je ľahké sa zmiasť. Ak zriedite čpavkovú vodu na slabý 10% roztok, získate čpavok.
Keď chemici rozpustili oxid v čpavkovej vode, svetu sa objavila nová látka – komplexná zlúčenina diamínhydroxidu strieborného s veľmi atraktívnymi vlastnosťami.
Proces je opísaný chemickým vzorcom: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Postup a vzorec chemickej reakcie čpavkovej vody a oxidu strieborného
V chémii je táto látka známa aj ako Tollensovo činidlo a je pomenovaná po nemeckom chemikovi Bernhardovi Tollensovi, ktorý reakciu opísal v roku 1881.
Len keby laboratórium nevybuchlo
Rýchlo sa ukázalo, že roztok amoniaku oxidu strieborného, aj keď nie je stabilný, je schopný vytvárať výbušné zlúčeniny počas skladovania, preto sa na konci experimentov odporúča zničiť zvyšky. Existuje však aj pozitívna stránka: v kompozícii je okrem kovu prítomný dusík a kyslík, čo pri rozklade umožňuje uvoľňovať dusičnan strieborný, ktorý je nám známy ako lekársky lapis. Teraz už nie je tak populárny, ale kedysi sa používal na kauterizáciu a dezinfekciu rán. Tam, kde hrozí nebezpečenstvo výbuchu, existujú prostriedky na ošetrenie.
Napriek tomu si čpavkový roztok oxidu strieborného získal slávu vďaka iným, nemenej dôležitým javom: od výbušnín a zrkadlového striebrenia až po rozsiahly výskum v anatómii a organickej chémii.
- Pri prechode acetylénu cez roztok amoniaku oxidu strieborného vzniká na výstupe veľmi nebezpečný acetylén strieborný. Je schopný explodovať pri zahriatí a mechanicky aj od tlejúcej triesky. Pri vykonávaní experimentov je potrebné dbať na izoláciu acetylénu v malých množstvách. Ako čistiť laboratórne sklo je podrobne uvedené v bezpečnostných predpisoch.
- Ak sa dusičnan strieborný naleje do banky s okrúhlym dnom, pridá sa roztok amoniaku a glukóza a zahrieva sa vo vodnom kúpeli, potom sa kovová časť usadí na stenách a dne a vytvorí odrazový efekt. Tento proces sa nazýval „reakcia strieborného zrkadla“. V priemysle sa používa na výrobu vianočných gúľ, termosiek a zrkadielok. Sladká glukóza pomáha priviesť produkt k zrkadlovému lesku. Fruktóza ale túto vlastnosť nemá, hoci je sladšia.
- Tollensovo činidlo sa používa v patologickej anatómii. Na farbenie tkanív existuje špeciálna technika (metóda Fontana-Masson), pomocou ktorej sa pri pitve zisťujú v tkanivách melanín, argentafínové bunky a lipofuscín (starnúci pigment podieľajúci sa na medzibunkovej výmene).
- V organickej chémii sa používa na analýzu a detekciu aldehydov, redukujúcich cukrov, hydroxykarboxylových kyselín, polyhydroxyfenolov, primárnych ketoalkoholov, aminofenolov, α-diketónov, alkyl- a arylhydroxylamínov, alkyl- a arylhydrazínov. Toto je dôležité a potrebné činidlo. Veľa prispel k organickému výskumu.
Ako vidíte, striebro nie sú len šperky, mince a fotografické činidlá. Roztoky jeho oxidov a solí sú žiadané v rôznych oblastiach ľudskej činnosti.
Oxid uhličitý
1. aldehyd
Roztok amoniaku oxidu strieborného
Oxidačný
2. obnovujúci
3. amfotérne
4. kyslé
Kyselina lipoová
2.kyselina hydroxylipoová
3. kyselina nitrolipoová
4. kyselina aminolipoová
Kyselina A-2-hydroxybutándiová, kyselina B-2-oxobutándiová
2. Kyselina A-2-oxobutándiová, kyselina B-2-hydroxybutándiová
3. A – kyselina dihydroxybutándiová, B – kyselina 2-oxobutándiová
4. A - kyselina 2-hydroxybutándiová, B - kyselina butándiová
21. Konečným produktom redukcie 5-nitrofurfuralu je ..
1. 5-hydroxyfurfural
Aminofurfural
3. 5-metoxyfurfural
4. 5-metylaminofurfural
22. Kyselina jablčná sa oxiduje za účasti NAD + in
Kyselina oxalooctová
2. kyselina octová
3. kyselina jantárová
4. kyselina šťaveľová
23. Látka so zložením C 4 H 8 O pri interakcii s čerstvo pripraveným roztokom Cu(OH) 2 vytvára kyselinu izomaslovú, nazýva sa...
metylpropanal
2) Butanón
3) 2-metylpropanol-1
Butanal
24. Oxidačná NAD + -závislá deaminácia aminokyselín prebieha cez štádium tvorby...
5.hydroxykyseliny
Iminokyseliny
7. nenasýtené kyseliny
8. viacsýtne kyseliny
25. Tvorba cystínu z cysteínu sa týka ...
1. adičné reakcie
2. substitučné reakcie
3. oxidačné reakcie
Nukleofilné adičné reakcie
26. Počas oxidačnej NAD + závislej deaminácie kyseliny 2-aminopropánovej
je formovaný...
1. 2 – kyselina hydroxypropánová
2. 2 – kyselina oxopropánová
3. 2 – kyselina metylpropánová
4. kyselina 2-metoxypropánová
27. Aldehydy sa redukujú na...
1. karboxylové kyseliny
Primárne alkoholy
3. sekundárne alkoholy
4. epoxidy
28. Keď sú ketóny znížené,...
1. primárne alkoholy
2. viacsýtne alkoholy
Sekundárne alkoholy
4. karboxylové kyseliny
29.Epoxidy vznikajú oxidáciou väzieb kyslíkom:
4. C = C
30. Kvalitatívnou reakciou na nenasýtené uhľovodíky je ich oxidácia manganistanom draselným. Toto vytvára:
1. karboxylové kyseliny
2. aldehydy
Diols
4. aromatické zlúčeniny
31. Oxidácia etylalkoholu v tele prebieha za účasti koenzýmu:
1. NAD +
3.hydrochinón
4. kyanokobalamín
31. Pri oxidácii etylalkoholu v tele vzniká:
1. hemoglobín
Acetaldehyd
3. aminokyseliny
4. sacharidy
32. NAD + a NADH obsahujú nukleovú bázu____:
adenín
4. cytozín
33. Štruktúra riboflavínu zahŕňa heterocyklus ______...
1.porfyrín
3. chinolín
izoaloxazín
34. Počas oxidácie 4-metylpyridínu vzniká....
Kyselina nikotínová
2. kyselina izonikotínová
3. kyselina stearová
4. kyselina maslová
35. Iminokyselina je medziprodukt v....
1. pri oxidácii aromatických zlúčenín kyslíkom
Počas oxidačnej deaminácie aminokyselín
3. pri redukcii disulfidov
4. pri oxidácii tioalkoholov
36. Laktóza patrí medzi redukčné biozy a oxiduje sa na...
1. kyselina laktónová
Lactona
3. kyselina laktobionová
4. laktid
37. Pri redukcii nitrofurfuralu vzniká ....
1. furatsilín
2. furallidón
Aminofurfural
4. amidopyrín
38. Oxidačná deaminácia α-alanínu má za následok...
kyselina pyrohroznová
2. kyselina šťaveľová
3. kyselina mliečna
4. kyselina oxaloctová
39. Pri znížení glukózy …
Sorbitol
2. kyselina glukurónová
4. glukónové kyseliny
40. Tyrozín vzniká pri hydroxylačnej reakcii ...
Fenylalanínové aminokyseliny
2. aminokyseliny tryptofánu
3. pyridínová heterocyklická zlúčenina
4. Adrenalínový hormón
41. Nitrozlúčeniny sa v organizme premieňajú redukciou na
1. dusitany
Aminov
3. hydroxylamíny
4. oxímy
42. Amíny je možné pripraviť reakciou...
1.oxidácia nitrozlúčenín
Redukcia nitrozlúčenín
3. polymerizácia nitrozlúčenín
4. dehydratácia nitrozlúčenín
43. Disulfidy sa získavajú ako výsledok oxidačnej reakcie...
Sulfónové kyseliny
2. tioalkoholy
3. aminoalkoholy
4. sírany
44. V tele kyselina mliečna pod vplyvom NAD + ……. na kyselinu pyrohroznovú:
Oxiduje
2. vymáhateľný
4.hydrolyzované
45. V tele kyselina pyrohroznová pod vplyvom NADH……. na kyselinu mliečnu:
1. oxiduje
Zotavovanie
4.hydrolyzované
46. Izoallaxosín v zložení riboflavínu sa v tele obnovuje, aby:
1. dihydroxyizoallaxozín
Dihydroizoallaxozín
3. alaxozín
4. dihydroxyalaxozín
47. Koenzým NAD + je...
Oxidovaná forma
2. obnovená forma
3. tautamerická forma
4. mezomérna forma
48. NADH je _________ forma koenzýmu
1. oxidované
Obnovené
3. tautamerický
4. mezomerický
49. Koenzým NAD + obsahuje sacharidy….
1. fruktofuranóza
2. glukofuranóza
3.glukopyranóza
ribofuranóza
50. Koľko zvyškov kyseliny fosforečnej obsahuje koenzým nikotínamid adenín dinukleotid.
51. Nikotínamid, ktorý je súčasťou NAD +, NADH, NADP +, NADPH, sa nazýva vitamín:
52. In vivo sa kyselina 2-oxoglutarová redukuje na kyselinu glutámovú za účasti koenzýmu ...
NADH
53. Etylalkohol sa v tele oxiduje na acetaldehyd za účasti koenzýmu ...
1. NAD +
54. Glukonát vápenatý používaný v medicíne je soľ kyseliny D - glukónovej. D – kyselina glukónová vzniká pri oxidácii glukózy brómovou vodou. Ktorá charakteristická skupina sa oxiduje brómom pri vzniku tejto kyseliny?
1. alkohol
Aldehydrické
3. hydroxyl
4. sulfhydryl
55. Na jej zistenie v biologických tekutinách (moč, krv) sa používajú oxidačné reakcie glukózy. Najľahšie sa oxiduje v molekule glukózy...
1. alkoholové skupiny
Uhľovodíkový skelet
3. karbonylová skupina
4. atómy vodíka
54. Nitrózozlúčeniny sú medziproduktom....
1. redukcia amínov
2. oxidácia amínov
Nikotín
2. parafín
3. naftalíny
4. guanín
56. Na ktorý fragment koenzýmu NAD + a NADH sa vzťahuje znak „+“?
1. zvyšky kyseliny fosforečnej
1. nikotínamid
Ribóza
4. adenín
57. Hydrochinóny obsahujú...
1. dve aldehydové skupiny
2. dve karboxylové skupiny
Dve hydroxylové skupiny
4. dve aminoskupiny
58. FAD je aktívna forma....
1. Koenzým Q
2. vitamín K 2
3. vitamín B2
4. adrenalín
59. FAD v procese oxidácie v tele….
1. prijíma dva protóny a dva elektróny (+ 2H +, +2e)
2. daruje dva protóny a dva elektróny (-2H +, -2e)
3.buď dáva alebo prijíma v závislosti od substrátu
4. nedáva ani neprijíma protóny
60. Vyberte aromatický heterocyklický systém, ktorý je súčasťou koenzýmu FADN 2.
izoallaxosín
2. nikotínamid
3. dihydroizoallaxozín
4. dihydrochinón
61. Vyberte nukleovú bázu, ktorá je súčasťou FAD.
adenín
4. cytozín
62. Vyberte produkt, ktorý vzniká pri oxidácii sukcinátu (soľ kyseliny jantárovej) za účasti NAD +.
1. malát (soľ kyseliny jablčnej)
2. pyruvát (soľ kyseliny pyrohroznovej)
Oxokyseliny
4. karboxylové kyseliny
68. Vyberte produkt, ktorý vzniká pri oxidačnej deaminácii kyseliny glutámovej.
1. kyselina 2-oxoglutarová
kyselina oxoglutarová
3. kyselina citrónová
4. kyselina jablčná
69. Flavín adenín dinukleotid (FAD +) vykazuje... v redoxných reakciách...
1. obnovovacie vlastnosti
2. amfotérne vlastnosti
Oxidačné vlastnosti.
4. vlastnosti kyselín
70. Koenzým Q je derivátom….
1. naftochinón
benzochinón
3. chinolín
4. naftalíny
71. Menachinón (vitamín K 2) je derivátom….
naftochinón
2. benzochinón
3. chinolín
4. naftalíny
72. Ako sa volá medziprodukt oxidácie dvojitých väzieb:
1. hydroxid
Epoxid
73. Vyberte správny názov pre výsledný produkt nasledujúcej transformácie:
1. hydroxylamín
Amine
3. nitrozyl
4. nitrozamín
74. Vyberte správny názov konečného produktu reakcie:
Kyselina lipoová
2. kyselina dehydrolipoová
3. kyselina citrónová
4. mastná kyselina
75. Vyberte správny názov navrhovaného pripojenia:
1. flavín adenín dinukleotid
2. izoallaxozín
Riboflavín
4. flavín adenín mononukleotid
76. Vyberte správne pokračovanie definície: oxidačné činidlo v organickej chémii je zlúčenina, ktorá...
3. rozdáva len elektróny
Prijíma iba elektróny
77. Vyberte správne pokračovanie definície: redukčné činidlo v organickej chémii je zlúčenina, ktorá...
1. daruje dva protóny a dva elektróny
2. prijíma dva protóny a dva elektróny
Rozdáva len elektróny
4. prijíma iba elektróny
78. Aký typ reakcie možno pripísať premene etylalkoholu na acetaldehyd za účasti NAD+.
1. neutralizácia
2. dehydratácia
Oxidácia
4. prídavky – odlúčenia
79. Aká kyselina vzniká pri oxidácii etylbenzénu:
1. toluidín
2. benzoín + mravčia
3. salicylová
4. benzoin + ocot
80. Na aké produkty sa v tele redukujú ubichinóny? Vyber správnu odpoveď.
hydrochinóny
2.menochinóny
3. fylochinóny
4. naftochinóny
81. Uveďte reakciu, pri ktorej vzniká v organizme najaktívnejší hydroxylový radikál
1. H202 + Fe2+
2. O 2 . +O2 . + 4 N +
82. Ktorý radikál sa nazýva superoxidový aniónový radikál?
2. O 2 .
83. Uveďte reakciu, pri ktorej vzniká v organizme superoxidový aniónový radikál
1. O2 + e
84. Uveďte reakciu, ktorou sa uskutoční dismutácia
superoxidové aniónové radikály
3. O 2 . + O2 . + 4 N +
4.RO 2. + RO 2.
85. Uveďte reakciu, pri ktorej sa v organizme ničí peroxid vodíka bez tvorby voľných radikálov
1. H202 -> 2 OH.
3. O 2 . + O2 . + 4 N +
4.RO 2. + RO 2.
Oxid uhličitý
17. Oxidačné činidlo pri reakcii strieborného zrkadla je _____...
1. aldehyd
2. amoniakový roztok dusičnanu strieborného
amoniakový roztok oxidu strieborného
4. amoniakový roztok chloridu strieborného
18. Pri reakcii strieborného zrkadla vykazujú aldehydy _________ vlastnosti.
Oxidačný
2. obnovujúci
3. amfotérne
4. kyslé
19. Kyselina dihydrolipoová sa oxiduje na ____….
Kyselina lipoová
2.kyselina hydroxylipoová
3. kyselina nitrolipoová
4. kyselina aminolipoová
20. Z uvedených odpovedí vyberte reakčné produkty A a B
Interakcia s amoniakovým roztokom oxidu strieborného (I) – „reakcia strieborného zrkadla“.
Oxid strieborný vzniká reakciou dusičnanu strieborného s NH 4 OH.
Kovové striebro je uložené na stenách skúmavky vo forme tenkej vrstvy, ktorá vytvára zrkadlový povrch.
Interakcia s hydroxidom meďnatým.
Na reakciu sa používa čerstvo pripravená Cu (OH) 2 s alkáliou - objavenie sa tehlovočervenej zrazeniny naznačuje redukciu dvojmocnej medi na monovalentnú v dôsledku oxidácie aldehydovej skupiny.
Polymerizačné reakcie (charakteristické pre nižšie aldehydy).
Lineárna polymerizácia.
Počas odparovania alebo dlhšieho státia roztoku formaldehydu vzniká polymér - paraformaldehyd: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehyd, paraform)
Polymerizácia bezvodého formaldehydu v prítomnosti katalyzátora - pentakarbonylu železa Fe(CO) 5 - vedie k vzniku vysokomolekulárnej zlúčeniny s n=1000 - polyformaldehydu.
Cyklická polymerizácia (trimerizácia, tetrametrizácia).
Cyklický polymér
Polykondenzačné reakcie.
Polykondenzačné reakcie sú procesy tvorby látok s vysokou molekulovou hmotnosťou, pri ktorých je spojenie pôvodných monomérov molekúl sprevádzané uvoľňovaním produktov s nízkou molekulovou hmotnosťou, ako sú H2O, HCl, NH3 atď.
V kyslom alebo alkalickom prostredí pri zahrievaní formaldehyd vytvára vysokomolekulárne produkty s fenol - fenolformaldehydovými živicami rôznych štruktúr. Po prvé, v prítomnosti katalyzátora dochádza k interakcii medzi molekulou formaldehydu a molekulou fenolu za vzniku fenolového alkoholu. Pri zahrievaní fenolalkoholy kondenzujú za vzniku fenolformaldehydových polymérov.
Fenolformaldehydové živice sa používajú na výrobu plastov.
Spôsoby získania:
1. oxidácia primárnych alkoholov:
a) katalytické (kat. Cu, t);
b) vplyvom oxidačných činidiel (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 v kyslom prostredí).
2. katalytická dehydrogenácia primárnych alkoholov (kat. Cu, 300 o C);
3. hydrolýza dihalogénalkánov obsahujúcich 2 atómy halogénu na prvom atóme uhlíka;
4. Formaldehyd možno získať katalytickou oxidáciou metánu:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ alebo Cu 2+, 500 o C)
5. Acetaldehyd sa získava Kucherovovou reakciou z acetylénu a vody v prítomnosti solí ortuti (II).
Praktická lekcia č.5.
Téma: "Karboxylové kyseliny."
Typ lekcie: kombinované (učenie sa nového učiva, opakovanie a systematizácia naučeného).
Typ lekcie: praktická lekcia.
Trávenie času: 270 minút.
miesto: učebne pre praktickú prácu z chémie (č. 222).
Ciele lekcie:
Vzdelávacie:
1. dosiahnuť pochopenie vzťahu medzi štruktúrou látok a ich chemickými vlastnosťami;
2. upevniť poznatky o chemických vlastnostiach karboxylových kyselín;
3. naučiť sa zostavovať reakčné rovnice charakterizujúce chemické vlastnosti týchto homológnych radov;
4. upevniť poznatky o kvalitatívnych reakciách na funkčné skupiny organických látok a schopnosť potvrdiť tieto vlastnosti záznamom reakčných rovníc.
Vzdelávacie– rozvíjať u žiakov schopnosť logického myslenia, vidieť vzťahy príčina-následok a vlastnosti potrebné pre prácu lekárnika.
Po lekcii by to mal študent vedieť:
1. klasifikácia, izoméria, nomenklatúra karboxylových kyselín;
2. základné chemické vlastnosti a metódy výroby karboxylových kyselín;
3. kvalitatívne reakcie na karboxylové kyseliny.
Po vyučovacej hodine by mal byť žiak schopný:
1. napíšte rovnice chemických reakcií charakterizujúcich vlastnosti karboxylových kyselín.
Plán a štruktúra lekcie
