அயனி பிணைப்பு. ஒரு அயனி பிணைப்பு எவ்வாறு உருவாகிறது: எடுத்துக்காட்டுகள் அயனி வகை இரசாயன பிணைப்பு எடுத்துக்காட்டுகள்

அயனி பிணைப்பு

வேதியியல் பிணைப்புக் கோட்பாடுஎடுக்கும் நவீன வேதியியலில் மிக முக்கியமான இடம். அவள் அணுக்கள் ஏன் இணைந்து இரசாயனத் துகள்களை உருவாக்குகின்றன என்பதை விளக்குகிறது, மற்றும் இந்த துகள்களின் நிலைத்தன்மையை ஒப்பிட உங்களை அனுமதிக்கிறது. பயன்படுத்தி இரசாயன பிணைப்பு கோட்பாடு, முடியும் பல்வேறு சேர்மங்களின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பை கணிக்கவும். என்ற கருத்து சில இரசாயன பிணைப்புகளை உடைத்து மற்றவற்றை உருவாக்குவது நவீன யோசனைகளின் அடிப்படையாகும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது பொருட்களின் மாற்றங்கள் பற்றி .

இரசாயன பிணைப்பு- இது அணுக்களின் தொடர்பு , ஒரு இரசாயன துகள்களின் நிலைத்தன்மையை தீர்மானித்தல்அல்லது ஒட்டுமொத்தமாக படிகமானது . இரசாயன பிணைப்புகாரணமாக உருவாகிறது மின்னியல் தொடர்புஇடையே சார்ஜ் துகள்கள் : கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள், கருக்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள். அணுக்கள் ஒன்று சேரும்போது, ​​ஒரு அணுவின் கருவிற்கும் மற்றொன்றின் எலக்ட்ரான்களுக்கும் இடையில் கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் செயல்படத் தொடங்குகின்றன, அதே போல் அணுக்கருக்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையில் விரட்டும் சக்திகள். அன்று சிறிது தூரம் இவை சக்திகள் ஒன்றையொன்று சமநிலைப்படுத்துகின்றன, மற்றும் ஒரு நிலையான இரசாயன துகள் உருவாகிறது .

ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு உருவாகும்போது, ​​இலவச அணுக்களுடன் ஒப்பிடுகையில், கலவையில் உள்ள அணுக்களின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் குறிப்பிடத்தக்க மறுபகிர்வு ஏற்படலாம்.

தீவிர வழக்கில், இது சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது - அயனிகள் (கிரேக்கத்தில் இருந்து "அயன்" - போகிறது).

1 அயன் தொடர்பு

என்றால் அணு ஒன்றை இழக்கிறதுஅல்லது பல எலக்ட்ரான்கள், பின்னர் அவர் நேர்மறை அயனியாக மாறுகிறது - கேஷன்(கிரேக்க மொழியில் இருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்டது - " கீழே போகிறது"). இப்படித்தான் அவை உருவாகின்றன கேஷன்ஸ் ஹைட்ரஜன் எச் +, லித்தியம் லி +, பேரியம் பா 2+ . எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதன் மூலம், அணுக்கள் எதிர்மறை அயனிகளாக மாறும் - அனான்கள்(கிரேக்க மொழியில் இருந்து "அனியன்" - மேலே செல்கிறது) அயனிகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் ஃவுளூரைடு அயன் F−, சல்பைடு அயன் S 2− .

கேஷன்ஸ்மற்றும் அனான்கள்திறன் கொண்டவை ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கும். இந்த வழக்கில், எழுகிறது இரசாயன பிணைப்பு, மற்றும் இரசாயன கலவைகள் உருவாகின்றன. இந்த வகை வேதியியல் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது அயனி பிணைப்பு :

2 அயனி பிணைப்பின் வரையறை

அயனி பிணைப்புஒரு இரசாயன பிணைப்பு ஆகும் படித்தவர்காரணமாக கேஷன்களுக்கு இடையே மின்னியல் ஈர்ப்புமற்றும் அனான்கள் .

இடையேயான எதிர்வினையின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி அயனி பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் பொறிமுறையைக் கருத்தில் கொள்ளலாம் சோடியம் மற்றும் குளோரின் . ஒரு கார உலோக அணு எளிதில் எலக்ட்ரானை இழக்கிறது, ஏ ஆலசன் அணு - பெறுகிறது. இதன் விளைவாக உள்ளது சோடியம் கேஷன்மற்றும் குளோரைடு அயனி. அவர்கள் காரணமாக ஒரு இணைப்பை உருவாக்குகிறார்கள் அவர்களுக்கு இடையே மின்னியல் ஈர்ப்பு .

இடையே தொடர்பு கேஷன்ஸ்மற்றும் அனான்கள் திசையில் சார்பற்றது, அதனால் தான் அயனி பிணைப்பு பற்றிபோல் பேசுகிறார்கள் திசையற்ற. ஒவ்வொரு கேஷன்இருக்கலாம் எத்தனை அயனிகளையும் ஈர்க்கும், மற்றும் நேர்மாறாகவும். அதனால் தான் அயனி பிணைப்புஉள்ளது நிறைவுறாத. எண் திட நிலையில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான இடைவினைகள் படிகத்தின் அளவால் மட்டுமே வரையறுக்கப்படுகின்றன. அதனால்தான்" மூலக்கூறு " அயனி கலவை முழு படிகமாக கருதப்பட வேண்டும் .

நிகழ்விற்காக அயனி பிணைப்பு தேவையான, செய்ய அயனியாக்கம் ஆற்றல் மதிப்புகளின் கூட்டுத்தொகை ஈ ஐ(ஒரு கேஷன் உருவாக்க)மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஒரு இ(அயனி உருவாக்கத்திற்கு)இருக்க வேண்டும் ஆற்றல்மிக்க சாதகமான. இது செயலில் உள்ள உலோக அணுக்களால் அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குவதை கட்டுப்படுத்துகிறது(IA மற்றும் IIA குழுக்களின் கூறுகள், IIIA குழுவின் சில கூறுகள் மற்றும் சில மாறுதல் கூறுகள்) மற்றும் செயலில் உள்ள உலோகங்கள்(ஹலோஜன்கள், சால்கோஜன்கள், நைட்ரஜன்).

நடைமுறையில் சிறந்த அயனி பிணைப்பு இல்லை. பொதுவாக வகைப்படுத்தப்படும் அந்த சேர்மங்களில் கூட அயனி , ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு எலக்ட்ரான்களை முழுமையாக மாற்றுவது இல்லை ; எலக்ட்ரான்கள் ஓரளவு பொதுவான பயன்பாட்டில் உள்ளன. ஆம், இணைப்பு லித்தியம் புளோரைடு 80% அயனிமற்றும் 20% - கோவலன்ட். எனவே, பேசுவது மிகவும் சரியானது அயனித்தன்மையின் அளவு (துருவமுனைப்பு) கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்பு. வித்தியாசத்துடன் இருப்பதாக நம்பப்படுகிறது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகள்உறுப்புகள் 2.1 தொடர்புஉள்ளது 50% அயனி. மணிக்கு அதிக வேறுபாடுகலவை அயனியாகக் கருதலாம் .

வேதியியல் பிணைப்பின் அயனி மாதிரியானது பல பொருட்களின் பண்புகளை விவரிக்க பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது., முதலில், இணைப்புகள் காரமானதுமற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத கார பூமி உலோகங்கள். இது காரணமாக உள்ளது அத்தகைய இணைப்புகளின் விளக்கத்தின் எளிமை: இருந்து கட்டப்பட்டதாக நம்பப்படுகிறது அமுக்க முடியாத மின்னூட்டப்பட்ட கோளங்கள், பதில் கேஷன் மற்றும் அனான்கள். இந்த வழக்கில், அயனிகள் தங்களுக்கு இடையே உள்ள கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் அதிகபட்சமாகவும், விரட்டும் சக்திகள் குறைவாகவும் இருக்கும் வகையில் தங்களைத் தாங்களே அமைத்துக் கொள்கின்றன.

அயனி பிணைப்பு- அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு வலுவான வேதியியல் பிணைப்பு உருவாகிறது பெரிய வேறுபாடு (> பாலிங் அளவில் 1.7) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, இதில் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடி அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியுடன் அணுவிற்கு முழுமையாக மாற்றப்படுகிறது.எதிர் மின்னூட்டப்பட்ட உடல்களாக அயனிகளின் ஈர்ப்பு இதுவாகும். ஒரு உதாரணம் CsF கலவை ஆகும், இதில் "அயனித்தன்மையின் அளவு" 97% ஆகும்.

அயனி பிணைப்பு- தீவிர வழக்கு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பின் துருவப்படுத்தல். இடையே உருவானது வழக்கமான உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாதது. இந்த வழக்கில், உலோகத்தில் எலக்ட்ரான்கள் முற்றிலும் அல்லாத உலோகத்திற்கு மாறவும் . அயனிகள் உருவாகின்றன.

அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு இரசாயன பிணைப்பு ஏற்பட்டால் மிகப் பெரிய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு (EO > 1.7 பவுலிங்கின் படி), பின்னர் மொத்த எலக்ட்ரான் ஜோடி முற்றிலும் அதிக EO கொண்ட அணுவிற்கு நகர்கிறது. இதன் விளைவாக ஒரு கலவை உருவாகிறது எதிர் சார்ஜ் அயனிகள் :

உருவான அயனிகளுக்கு இடையில் எழுகிறது மின்னியல் ஈர்ப்புஎன்று அழைக்கப்படும் அயனி பிணைப்பு. அல்லது மாறாக, இந்த தோற்றம் வசதியான. உண்மையில் அயனி பிணைப்புஅணுக்களுக்கு இடையில் அதன் தூய வடிவத்தில் எங்கும் அல்லது கிட்டத்தட்ட எங்கும் உணரப்படவில்லை, பொதுவாக உண்மையில் இணைப்பு பகுதி அயனி , மற்றும் இயற்கையில் பகுதியளவு கோவலன்ட். அதே நேரத்தில் தொடர்பு சிக்கலான மூலக்கூறு அயனிகள் பெரும்பாலும் முற்றிலும் அயனியாகக் கருதலாம். அயனி பிணைப்புகள் மற்றும் பிற இரசாயன பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான மிக முக்கியமான வேறுபாடுகள் திசை மற்றும் செறிவு இல்லாமை. அதனால்தான் அயனி பிணைப்புகளால் உருவாகும் படிகங்கள் தொடர்புடைய அயனிகளின் பல்வேறு அடர்த்தியான பொதிகளை நோக்கி ஈர்க்கின்றன.

3 அயனி ஆரங்கள்

எளிமையாக அயனி பிணைப்பின் மின்னியல் மாதிரிகருத்து பயன்படுத்தப்படுகிறது அயனி கதிர்கள் . அண்டை கேஷன் மற்றும் அயனின் ஆரங்களின் கூட்டுத்தொகை தொடர்புடைய அணுக்கரு தூரத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும் :

ஆர் 0 = ஆர் + + ஆர் −

அதே நேரத்தில் அது உள்ளது தெளிவற்றஎங்கே செலவிட வேண்டும் கேஷன் மற்றும் அயனி இடையே எல்லை . இன்று அது தெரியும் , முற்றிலும் அயனி பிணைப்பு இல்லை என்று, எப்போதும் போல எலக்ட்ரான் மேகங்கள் சில ஒன்றுடன் ஒன்று உள்ளது. க்கு அயனி கதிர்களின் கணக்கீடுகள் ஆராய்ச்சி முறைகளைப் பயன்படுத்துகின்றன, இது இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது . அணுக்கரு தூரம் புள்ளியில் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, எங்கே எலக்ட்ரான் அடர்த்தி குறைவாக உள்ளது .

அயன் அளவுகள் பல காரணிகளைப் பொறுத்தது. மணிக்கு அதிகரிக்கும் அணு எண்ணுடன் அயனியின் நிலையான கட்டணம்(எனவே முக்கிய கட்டணம்) அயனி ஆரம் குறைகிறது. இது குறிப்பாக கவனிக்கத்தக்கது லாந்தனைடு தொடரில், எங்கே அயனி ஆரங்கள் 117 pm முதல் (La 3+) 100 pm (Lu 3+) வரை ஒரு ஒருங்கிணைப்பு எண் 6 உடன் மாறுபடும். இந்த விளைவு அழைக்கப்படுகிறது லந்தனைடு சுருக்கம் .

IN உறுப்புகளின் குழுக்கள் அயனி கதிர்கள் பொதுவாக அணு எண் அதிகரிக்கும் போது அதிகரிக்கும். எனினும் க்கு ஈலாந்தனைடு சுருக்கத்தின் காரணமாக நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலகட்டங்களின் கூறுகள் அயனி ஆரம் குறைவது கூட ஏற்படலாம்(எடுத்துக்காட்டாக, Zr 4+ க்கு 73 pm முதல் 72 pm வரை Hf 4+ க்கு 4 ஒருங்கிணைப்பு எண்ணுடன்).

இந்த காலகட்டத்தில், அயனி ஆரத்தில் குறிப்பிடத்தக்க குறைவு காணப்படுகிறதுதொடர்புடையது அணுக்கருவின் மின்னூட்டம் மற்றும் அயனியின் மின்னூட்டம் ஆகியவற்றில் ஒரே நேரத்தில் அதிகரிப்புடன் அணுக்கருவுக்கு எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு அதிகரித்தது.: Na + க்கு 116 pm, Mg 2+ க்கு 86 pm, Al 3+ க்கு 68 pm (ஒருங்கிணைப்பு எண் 6). அதே காரணத்திற்காக ஒரு அயனியின் சார்ஜ் அதிகரிப்பு ஒரு தனிமத்திற்கான அயனி ஆரம் குறைகிறது: Fe 2+ 77 pm, Fe 3+ 63 pm, Fe 6+ 39 pm (ஒருங்கிணைப்பு எண் 4).

ஒப்பீடு அயனி கதிர்கள்முடியும் ஒரே ஒருங்கிணைப்பு எண்ணுடன் மட்டுமே செயல்படுத்தவும், ஏனெனில் எதிர்மின்மைகளுக்கு இடையே உள்ள விரட்டும் சக்திகள் காரணமாக அயனியின் அளவை இது பாதிக்கிறது. இது எடுத்துக்காட்டில் தெளிவாகக் காணப்படுகிறது Ag+ அயன்; அதன் அயனி ஆரம் 81, 114 மற்றும் 129 மாலைக்கு ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் 2, 4 மற்றும் 6 , முறையே .

கட்டமைப்பு சிறந்த அயனி கலவை, நிபந்தனைக்குட்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையே அதிகபட்ச ஈர்ப்பு மற்றும் போன்ற அயனிகளுக்கு இடையே குறைந்தபட்ச விலக்கம், பல வழிகளில் கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களின் அயனி ஆரங்களின் விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இதைக் காட்டலாம் எளிய வடிவியல் கட்டுமானங்கள்.

4 அயனி பிணைப்பு ஆற்றல்

ஆற்றல் தொடர்புமற்றும் அயனி கலவைக்கு- இது ஆற்றல், இதில் உள்ளது அதன் உருவாக்கத்தின் போது ஒருவருக்கொருவர் எண்ணற்ற தொலைவில் உள்ள வாயு எதிர்மின்னிகளிலிருந்து வெளியிடப்பட்டது . மின்னியல் சக்திகளை மட்டும் கருத்தில் கொண்டால், மொத்த தொடர்பு ஆற்றலில் 90% ஒத்துள்ளது, இது மின்னியல் அல்லாத சக்திகளின் பங்களிப்பையும் உள்ளடக்கியது(உதாரணமாக, எலக்ட்ரான் ஷெல் விரட்டல்).

எப்பொழுதும் அயனி பிணைப்புஇரண்டு இடையே இலவச அயன் ஆற்றல்அவர்களின் ஈர்ப்பு கூலம்பின் சட்டத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது :

E(adv.) = q+ q− / (4π r ε),

எங்கே q+மற்றும் q−- கட்டணம் ஊடாடும் அயனிகள் , ஆர் - அவர்களுக்கு இடையே உள்ள தூரம் , ε - ஊடகத்தின் மின்கடத்தா மாறிலி .

குற்றச்சாட்டுகளில் ஒன்று என்பதால் எதிர்மறை, அது ஆற்றல் மதிப்புமேலும் எதிர்மறையாக இருக்கும் .

படி கூலம்பின் சட்டம், அன்று எல்லையற்ற சிறிய தூரத்தில், ஈர்ப்பு ஆற்றல் எல்லையற்ற பெரியதாக மாற வேண்டும். எனினும், இந்த நடக்காது, ஏனெனில் அயனிகள் புள்ளி கட்டணங்கள் அல்ல. மணிக்கு அயனிகளை நெருக்கமாகக் கொண்டுவருகிறது அவர்களுக்கு இடையே விரட்டும் சக்திகள் எழுகின்றன, நிபந்தனைக்குட்பட்ட மின்னணு மேகங்களின் தொடர்பு . அயன் விரட்டும் ஆற்றல்விவரித்தார் பிறந்த சமன்பாடு :

E(ott.) = B / rn,

எங்கே IN - சில நிலையானது , nஇருக்கலாம் 5 முதல் 12 வரையிலான மதிப்புகளை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்(சார்ந்துள்ளது அயன் அளவு). மொத்த ஆற்றல் ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் ஆற்றல்களின் கூட்டுத்தொகையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது :

E = E(in.) + E(out.)

அதன் அர்த்தம் கடந்து செல்கிறது குறைந்தபட்சம் . குறைந்தபட்ச புள்ளியின் ஆயத்தொலைவுகள் சமநிலை தூரத்திற்கு ஒத்திருக்கும் ஆர் 0 மற்றும் அயனிகளுக்கு இடையிலான தொடர்புகளின் சமநிலை ஆற்றல் ஈ 0 :

E0 = q+ q− (1 - 1 / n) / (4π r0 ε)

IN படிக லட்டுஎப்போதும் மேலும் தொடர்புகள் உள்ளன, எப்படி ஒரு ஜோடி அயனிகளுக்கு இடையில். இந்த எண் படிக லட்டு வகை மூலம் முதன்மையாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. க்கு அனைத்து தொடர்புகளுக்கும் கணக்கு(அதிகரிக்கும் தூரத்துடன் பலவீனமடைதல்) என்பதற்கான வெளிப்பாடாக அயனி ஆற்றல் படிக லட்டுமாறிலி என்று அழைக்கப்படுவதை அறிமுகப்படுத்துங்கள் மாடேலுங்கா ஏ :

E(adv.) = A q+ q− / (4π r ε)

நிலையான மதிப்பு மடலுங்காதீர்மானிக்கப்பட்டது மட்டுமே பின்னல் வடிவியல்மற்றும் இல்லை அயனிகளின் ஆரம் மற்றும் மின்னூட்டத்தைப் பொறுத்தது. உதாரணமாக, க்கான சோடியம் குளோரைடுஅது சமமானது 1,74756 .

5 அயனி துருவமுனைப்பு

தவிர சார்ஜ் அளவுமற்றும் ஆரம் முக்கியமான பண்பு ஜோனாஅவனுடையவை துருவமுனைப்பு பண்புகள். இந்த சிக்கலை இன்னும் கொஞ்சம் விரிவாகக் கருதுவோம். யு துருவமற்ற துகள்கள் (அணுக்கள், அயனிகள், மூலக்கூறுகள்) நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்களின் ஈர்ப்பு மையங்கள் ஒன்றிணைகின்றன. ஒரு மின்சார புலத்தில், எலக்ட்ரான் குண்டுகள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட தட்டின் திசையில் மாறுகின்றன, மேலும் கருக்கள் - எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட தட்டு நோக்கி. காரணமாக துகள் சிதைவுஅதில் எழுகிறது இருமுனை, அவள் ஆகிறாள் துருவ .

ஆதாரம் அயனி வகை பிணைப்பைக் கொண்ட சேர்மங்களில் உள்ள மின்சார புலம் அயனிகளாகும். எனவே, பற்றி பேசுகிறேன் அயனியின் துருவமுனைப்பு பண்புகள் , தேவையானவேறுபடுத்தி கொடுக்கப்பட்ட அயனியின் துருவமுனைப்பு விளைவுமற்றும் மின்சார புலத்தில் துருவப்படுத்துவதற்கான அதன் திறன் .

அயனியின் துருவமுனைப்பு விளைவுஒன்றாக இருக்கும் பெரிய, எப்படி அவரது படை துறையில் மேலும், அதாவது விட அதிக மின்சுமை மற்றும் அயனியின் சிறிய ஆரம். எனவே உள்ளே துணைக்குழுக்களுக்குள்தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் அயனிகளின் துருவமுனைப்பு விளைவு மேலிருந்து கீழாக குறைகிறது, இல் இருந்து துணைக்குழுக்கள், அயனியின் நிலையான கட்டணத்துடன், அதன் ஆரம் மேலிருந்து கீழாக அதிகரிக்கிறது .

அதனால் தான் கார உலோக அயனிகளின் துருவமுனைப்பு விளைவு, எடுத்துக்காட்டாக, சீசியத்திலிருந்து லித்தியம் வரை அதிகரிக்கிறது, மற்றும் வரிசையில் ஹாலைடு அயனிகள் - I முதல் F வரை. காலகட்டங்களில் அயனிகளின் துருவமுனைப்பு விளைவு இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறதுசேர்த்து அயன் சார்ஜ் அதிகரிக்கும்மற்றும் அதன் ஆரம் குறைகிறது .

அயன் துருவமுனைப்பு, அவரது திறன் சக்தி புலம் குறைவதால் சிதைவுகள் அதிகரிக்கும், அதாவது உடன் கட்டணத்தின் அளவைக் குறைக்கிறதுமற்றும் அதிகரிக்கும் ஆரம் . அனான்களின் துருவமுனைப்புபொதுவாக அதிக, எப்படி கேஷன்ஸ்மற்றும் ஒரு வரிசையில் ஹலைடுகள் F இலிருந்து I ஆக அதிகரிக்கிறது .

அன்று கேஷன்களின் துருவமுனைப்பு பண்புகள்வழங்குகிறது அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் தன்மையின் தாக்கம் . கேஷன்களின் துருவமுனைப்பு பண்புகள்என செயலில், மற்றும் இன் செயலற்ற உணர்வுமணிக்கு அதே கட்டணம்மற்றும் நிரப்பப்பட்ட ஷெல் கொண்ட கேஷன்களிலிருந்து முழுமையற்ற வெளிப்புற ஷெல் கொண்ட கேஷன்களாகவும் பின்னர் 18-எலக்ட்ரான் ஷெல் கொண்ட கேஷன்களாகவும் மாறும்போது நெருக்கமான ஆரங்கள் அதிகரிக்கும்.

எடுத்துக்காட்டாக, கேஷன்களின் தொடரில் Mg 2+, Ni 2+, Zn 2+ துருவமுனைப்பு பண்புகள் தீவிரமடைந்து வருகின்றன. இந்தத் தொடரில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள அயனியின் ஆரம் மற்றும் அதன் எலக்ட்ரான் ஷெல் கட்டமைப்பின் மாற்றம் ஆகியவற்றுடன் இந்த முறை ஒத்துப்போகிறது:

அனான்களுக்கு துருவமுனைப்பு பண்புகள் மோசமடைகின்றனஇந்த வரிசையில்:

I - , Br - , Cl - , CN - , OH - , NO 3 - , F - , ClO 4 - .

விளைவு அயனிகளின் துருவமுனைப்பு தொடர்புஉள்ளது அவற்றின் மின்னணு ஓடுகளின் சிதைவுமற்றும், இதன் விளைவாக, இன்டர்யோனிக் தூரங்களைக் குறைத்தல்மற்றும் எதிர்மறையின் முழுமையற்ற பிரிப்புமற்றும் அயனிகளுக்கு இடையே நேர்மறை கட்டணம்.

உதாரணமாக, ஒரு படிகத்தில் சோடியம் குளோரைடுகட்டணத்தின் அளவு சோடியம் அயன்அளவு +0,9 , மற்றும் அன்று குளோரின் அயன் - 0.9பதிலாக எதிர்பார்க்கப்படும் அலகு. ஒரு மூலக்கூறில் KClஇல் அமைந்துள்ளது நீராவி நிலை, மதிப்பு பொட்டாசியம் அயனிகள் மீது கட்டணம்மற்றும் குளோரின் 0.83 சார்ஜ் அலகுகள், மற்றும் மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு- மட்டும் 0,17 கட்டண அலகுகள்.

அயன் துருவப்படுத்தல்வழங்குகிறது அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட சேர்மங்களின் பண்புகளில் குறிப்பிடத்தக்க விளைவு , அவற்றின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளை குறைக்கிறது , கரைசல்கள் மற்றும் உருகுதல் போன்றவற்றில் மின்னாற்பகுப்பு விலகலைக் குறைத்தல். .

அயனி கலவைகள்எப்போது உருவாகின்றன உறுப்புகளின் தொடர்பு , வேதியியல் பண்புகளில் கணிசமாக வேறுபட்டது. மேலும் தனிமங்கள் கால அட்டவணையில் ஒருவருக்கொருவர் அகற்றப்பட்டன, உள்ளவர்கள் அயனி பிணைப்பு அவற்றின் சேர்மங்களில் அதிகமாக வெளிப்படுகிறது . எதிராக, மூலக்கூறுகளில், ஒரே மாதிரியான அணுக்கள் அல்லது வேதியியல் பண்புகளில் ஒத்த தனிமங்களின் அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டது, எழுகின்றன மற்ற வகையான தொடர்பு. அதனால் தான் அயனி பிணைப்பு கோட்பாடுஉள்ளது வரையறுக்கப்பட்ட பயன்பாடு .

6 பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் அயனி பிணைப்புகள் மற்றும் அயனி சேர்மங்களின் பண்புகள் மீது அயனி துருவமுனைப்பின் தாக்கம்

பற்றிய யோசனைகள் அயனி துருவமுனைப்பு பல ஒத்த பொருட்களின் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகளை விளக்க உதவுகிறது. உதாரணமாக, ஒப்பீடு சோடியம் குளோரைடுகள்மற்றும் வெள்ளி குளோரைடுடன் பொட்டாசியம்எப்போது என்பதை காட்டுகிறது நெருங்கிய அயனி கதிர்கள்

Ag+ cation இன் துருவமுனைப்புகொண்ட 18-எலக்ட்ரான் வெளிப்புற ஷெல் , அதிக, என்ன உலோக-குளோரின் பிணைப்பின் வலிமையை அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறதுமற்றும் தண்ணீரில் சில்வர் குளோரைட்டின் குறைந்த கரைதிறன் .

பரஸ்பரம் அயனிகளின் துருவமுனைப்பு படிகங்களின் அழிவை எளிதாக்குகிறது, இது வழிவகுக்கிறது பொருட்களின் உருகுநிலையை குறைக்கிறது. இந்த காரணத்திற்காக உருகும் புள்ளி TlF (327 oС) கணிசமாக குறைவாக RbF ஐ விட (798 oC). அயனிகளின் பரஸ்பர துருவமுனைப்பு அதிகரிப்பதன் மூலம் பொருட்களின் சிதைவு வெப்பநிலையும் குறைகிறது. அதனால் தான் அயோடைடுகள் பொதுவாக குறைந்த வெப்பநிலையில் சிதைவடைகின்றன, எப்படி மற்ற ஹாலைடுகள், ஏ லித்தியம் கலவைகள் - குறைந்த வெப்ப நிலைப்பு , மற்ற கார தனிமங்களின் சேர்மங்களை விட .

எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் சிதைவு பொருட்களின் ஒளியியல் பண்புகளையும் பாதிக்கிறது. எப்படி துகள் அதிக துருவப்படுத்தப்பட்டுள்ளது , மின்னணு மாற்றங்களின் குறைந்த ஆற்றல். என்றால் துருவமுனைப்பு குறைவாக உள்ளது , எலக்ட்ரான்களின் தூண்டுதலுக்கு அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறதுஎன்ன பதில் ஸ்பெக்ட்ரமின் புற ஊதா பகுதி. இத்தகைய பொருட்கள் பொதுவாக உள்ளன நிறமற்ற. அயனிகளின் வலுவான துருவமுனைப்பு விஷயத்தில், ஸ்பெக்ட்ரமின் புலப்படும் பகுதியில் மின்காந்த கதிர்வீச்சை உறிஞ்சுவதன் மூலம் எலக்ட்ரான்கள் உற்சாகமடைகின்றன. அதனால் தான் சில பொருட்கள், படித்தவர் நிறமற்ற அயனிகள், நிறமுடையவை .

சிறப்பியல்புகள் அயனி கலவைகள்சேவை செய்கிறது நல்ல கரைதிறன் துருவ கரைப்பான்களில் (நீர், அமிலங்கள் போன்றவை). இது காரணமாக நிகழ்கிறது மூலக்கூறின் பகுதிகளின் கட்டணம். அதே நேரத்தில் கரைப்பான் இருமுனைகள் மூலக்கூறின் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட முனைகளுக்கு ஈர்க்கப்படுகின்றன, மற்றும் அதன் விளைவாக பிரவுனிய இயக்கம் , « எடுத்துச் செல்லப்படுகின்றனர்» மூலக்கூறு பொருட்கள் பகுதிகளாக மற்றும் அவற்றை சுற்றி , எங்களை மீண்டும் இணைக்க அனுமதிக்கவில்லை. இதன் விளைவாக சூழப்பட்ட அயனிகள் கரைப்பான் இருமுனைகள் .

அத்தகைய கலவைகளை கரைக்கும் போது, ​​ஒரு விதியாக, ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது, உருவான பிணைப்புகளின் மொத்த ஆற்றல் என்பதால் கரைப்பான்-அயன் அயனி-கேஷன் பிணைப்பு ஆற்றலை விட பெரியது. பல விதிவிலக்குகள் உள்ளன நைட்ரிக் அமில உப்புகள் (நைட்ரேட்டுகள்), இது கரைக்கும் போது வெப்பத்தை உறிஞ்சும் (தீர்வுகள் குளிர்விக்கப்படுகின்றன) பிந்தைய உண்மை சட்டங்களின் அடிப்படையில் விளக்கப்படுகிறது இயற்பியல் வேதியியலில் கருதப்படுகிறது .

7 படிக கட்டம்

அயனி கலவைகள்(எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் குளோரைடு NaCl) - கடினமானமற்றும் பயனற்றஏனெனில் அவற்றின் அயனிகளின் கட்டணங்களுக்கு இடையில்("+" மற்றும் "-") உள்ளன மின்னியல் ஈர்ப்பு சக்தி வாய்ந்த சக்திகள் .

எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட குளோரின் அயனி ஈர்க்கிறதுமட்டுமல்ல" என்னுடையது " நா+ அயன், ஆனால் உங்களைச் சுற்றியுள்ள மற்ற சோடியம் அயனிகள். இது வழிவகுக்கிறது, என்ன எந்த அயனிக்கும் அருகில் எதிர் அடையாளத்துடன் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட அயனிகள் உள்ளன , மற்றும் ஒரு சில(படம் 1).

அரிசி. 1. படிக அமைப்பு டேபிள் உப்பு NaCl .

உண்மையில், ஒவ்வொரு பற்றி குளோரின் அயனியில் 6 சோடியம் அயனிகள் உள்ளன, மற்றும் பற்றி ஒவ்வொரு சோடியம் அயனியும் - 6 குளோரின் அயனிகள் .

இந்த வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அயனிகளின் தொகுப்பு அழைக்கப்படுகிறது அயனி படிகம். நீங்கள் தனிமைப்படுத்தினால் குளோரின் அணு, பின்னர் மத்தியில் சுற்றியுள்ள சோடியம் அணுக்கள்ஏற்கனவே ஒன்றைக் கண்டுபிடிக்க இயலாதுயாருடன் குளோரின் எதிர்வினையாற்றியது. ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்பட்டனர் மின்னியல் சக்திகள் , அயனிகள் வெளிப்புற சக்தியின் செல்வாக்கின் கீழ் தங்கள் இருப்பிடத்தை மாற்ற மிகவும் தயக்கம் காட்டுகின்றனஅல்லது வெப்பநிலை உயர்வு. ஆனால் என்றால் வெப்பநிலை மிகவும் அதிகமாக உள்ளது (தோராயமாக 1500°C), அது NaCl ஆவியாகிறது, உருவாகிறது டையடோமிக் மூலக்கூறுகள். என்று இது அறிவுறுத்துகிறது கோவலன்ட் பிணைப்பு சக்திகள் ஒருபோதும் முழுமையாக அணைக்க வேண்டாம் .

அயனி படிகங்கள்வேறுபடுகின்றன உயர் உருகும் வெப்பநிலை, பொதுவாக குறிப்பிடத்தக்க பேண்ட் இடைவெளி, வேண்டும் அயனி கடத்துத்திறன்மணிக்கு உயர் வெப்பநிலைமற்றும் பல குறிப்பிட்ட ஒளியியல் பண்புகள்(உதாரணமாக, ஐஆர் ஸ்பெக்ட்ரமில் வெளிப்படைத்தன்மை) அவை இரண்டிலிருந்தும் கட்டப்படலாம் மோனாடோமிக், மற்றும் இருந்து பாலிடோமிக் அயனிகள். உதாரணம் முதல் வகை அயனி படிகங்கள் - அல்காலி ஹலைடு படிகங்கள்மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் ; அயனிகள் நெருங்கிய கோளப் பொதியின் விதியின்படி வரிசைப்படுத்தப்படுகின்றனஅல்லது அடர்ந்த பந்து கொத்து , கேஷன்கள் தொடர்புடைய வெற்றிடங்களை ஆக்கிரமிக்கின்றன. பெரும்பாலானவை பண்புஇந்த வகை கட்டமைப்புகள் NaCl, CsCl, CaF2 ஆகும். இரண்டாவது வகை அயனி படிகங்கள்இருந்து கட்டப்பட்டது ஒரே உலோகங்கள் மற்றும் வரையறுக்கப்பட்ட அல்லது எல்லையற்ற அயனித் துண்டுகளின் மோனோடோமிக் கேஷன்கள் . இறுதி அயனிகள்(அமில எச்சங்கள்) - NO3-, SO42-, СО32-, முதலியன . அமில எச்சங்கள் முடிவற்ற சங்கிலிகளை உருவாக்கலாம் , அடுக்குகள்அல்லது முப்பரிமாண கட்டமைப்பை உருவாக்குகிறது, இவற்றின் துவாரங்களில் கேஷன்கள் அமைந்துள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, இல் சிலிக்கேட்டுகளின் படிக கட்டமைப்புகள். க்கு அயனி படிகங்கள் படிக கட்டமைப்பின் ஆற்றலை நீங்கள் கணக்கிடலாம் யு(அட்டவணையைப் பார்க்கவும்), தோராயமாக சமம் பதங்கமாதல் என்டல்பி; முடிவுகள் சோதனை தரவுகளுடன் நல்ல உடன்பாட்டில் உள்ளன. சமன்பாட்டின் படி பிறந்த-மையர், க்கு படிகம், கொண்டது முறையாக ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் :

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

(ஆர் - குறுகிய இடைநிலை தூரம் , ஏ - மாடெலுங் மாறிலி , சார்ந்துஇருந்து கட்டமைப்பு வடிவியல் , INமற்றும் ஆர் - அளவுருக்கள் , துகள்களுக்கு இடையே உள்ள விரட்டலை விவரிக்கிறது , சி/ஆர்6மற்றும் D/R8தொடர்புடைய குணாதிசயங்கள் அயனிகளின் இருமுனை-இருமுனை மற்றும் இருமுனை-குவாட்ருபோல் தொடர்பு , ஈ 0 - பூஜ்ஜிய புள்ளி ஆற்றல் , இ - எலக்ட்ரான் சார்ஜ்) உடன் கேஷன் பெரிதாகும்போது, ​​இருமுனை-இருமுனை தொடர்புகளின் பங்களிப்பு அதிகரிக்கிறது .

அனைத்து இரசாயன சேர்மங்களும் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்குவதன் மூலம் உருவாகின்றன. இணைக்கும் துகள்களின் வகையைப் பொறுத்து, பல வகைகள் வேறுபடுகின்றன. மிக அடிப்படையானது- இவை கோவலன்ட் துருவம், கோவலன்ட் அல்லாததுருவம், உலோகம் மற்றும் அயனி. இன்று நாம் அயனி பற்றி பேசுவோம்.

அயனிகள் என்றால் என்ன

இது இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகிறது - ஒரு விதியாக, அவற்றுக்கிடையேயான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு மிகப் பெரியது. அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி பாலிங் அளவைப் பயன்படுத்தி மதிப்பிடப்படுகிறது.

எனவே, சேர்மங்களின் பண்புகளை சரியாகக் கருத்தில் கொள்வதற்காக, அயனித்தன்மை என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. இந்த பண்பு ஒரு குறிப்பிட்ட பிணைப்பின் சதவீதம் அயனி என்பதை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது.

அதிக அயனித்தன்மை கொண்ட கலவை சீசியம் புளோரைடு ஆகும், இதில் இது தோராயமாக 97% ஆகும். அயனி பிணைப்பு சிறப்பியல்பு D.I இன் முதல் மற்றும் இரண்டாவது குழுக்களில் அமைந்துள்ள உலோக அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்ட பொருட்களுக்கு. மெண்டலீவ், மற்றும் ஒரே அட்டவணையின் ஆறாவது மற்றும் ஏழாவது குழுக்களில் அமைந்துள்ள உலோகங்கள் அல்லாத அணுக்கள்.

கவனம் செலுத்துங்கள்!உறவானது பிரத்தியேகமாக அயனியாக இருக்கும் கலவை எதுவும் இல்லை என்பது கவனிக்கத்தக்கது. தற்போது கண்டுபிடிக்கப்பட்ட தனிமங்களுக்கு, 100% அயனி கலவையைப் பெறுவதற்கு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் இவ்வளவு பெரிய வேறுபாட்டை அடைய முடியாது. எனவே, ஒரு அயனி பிணைப்பின் வரையறை முற்றிலும் சரியாக இல்லை, ஏனெனில் பகுதி அயனி தொடர்பு கொண்ட கலவைகள் உண்மையில் கருதப்படுகின்றன.

அத்தகைய நிகழ்வு உண்மையில் இல்லை என்றால் இந்த சொல் ஏன் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது? உண்மை என்னவென்றால், இந்த அணுகுமுறை உப்புகள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் பிற பொருட்களின் பண்புகளில் உள்ள பல நுணுக்கங்களை விளக்க உதவியது. உதாரணமாக, அவை ஏன் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை, ஏன் அவை தீர்வுகள் மின்சாரத்தை கடத்தும் திறன் கொண்டவை. இதை வேறு எந்தக் கண்ணோட்டத்தில் இருந்தும் விளக்க முடியாது.

கல்வி பொறிமுறை

இரண்டு நிபந்தனைகள் பூர்த்தி செய்யப்பட்டால் மட்டுமே அயனி பிணைப்பு உருவாக்கம் சாத்தியமாகும்: எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் உலோக அணு கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்களை எளிதில் விட்டுவிட முடிந்தால், உலோகம் அல்லாத அணு இந்த எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ள முடியும். உலோக அணுக்கள் அவற்றின் இயல்பினால் குறைக்கும் முகவர்கள், அதாவது அவை திறன் கொண்டவை எலக்ட்ரான் தானம்.

ஒரு உலோகத்தின் கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒன்று முதல் மூன்று எலக்ட்ரான்கள் வரை இருக்கலாம், மேலும் துகள்களின் ஆரம் மிகப் பெரியது என்பதே இதற்குக் காரணம். எனவே, கடைசி நிலையில் உள்ள அணுக்கரு மற்றும் எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு சக்தி மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால், அவை எளிதில் வெளியேறும். உலோகம் அல்லாதவற்றின் நிலைமை முற்றிலும் வேறுபட்டது. அவர்களிடம் உள்ளது சிறிய ஆரம், மற்றும் கடைசி நிலையில் உள்ள சொந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மூன்று முதல் ஏழு வரை இருக்கலாம்.

அவற்றுக்கும் நேர்மறை கருவுக்கும் இடையிலான தொடர்பு மிகவும் வலுவானது, ஆனால் எந்த அணுவும் ஆற்றல் மட்டத்தை முடிக்க பாடுபடுகிறது, எனவே உலோகம் அல்லாத அணுக்கள் காணாமல் போன எலக்ட்ரான்களைப் பெற முயற்சி செய்கின்றன.

இரண்டு அணுக்கள் - ஒரு உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவை - சந்திக்கும் போது, ​​எலக்ட்ரான்கள் உலோக அணுவிலிருந்து உலோகம் அல்லாத அணுவிற்கு மாற்றப்படுகின்றன, மேலும் ஒரு வேதியியல் தொடர்பு உருவாகிறது.

இணைப்பு வரைபடம்

ஒரு அயனி பிணைப்பின் உருவாக்கம் எவ்வாறு சரியாக நிகழ்கிறது என்பதை படம் தெளிவாகக் காட்டுகிறது. ஆரம்பத்தில், நடுநிலையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட சோடியம் மற்றும் குளோரின் அணுக்கள் உள்ளன.

முதலாவது கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது, இரண்டாவது ஏழு. அடுத்து, ஒரு எலக்ட்ரான் சோடியத்திலிருந்து குளோரினுக்கு மாற்றப்பட்டு இரண்டு அயனிகளை உருவாக்குகிறது. இது ஒன்றோடொன்று இணைந்து ஒரு பொருளை உருவாக்குகிறது. அயன் என்றால் என்ன? அயனி என்பது சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இல்லை.

கோவலன்ட் வகையிலிருந்து வேறுபாடுகள்

அதன் தனித்தன்மையின் காரணமாக, ஒரு அயனி பிணைப்புக்கு எந்த திசையும் இல்லை. அயனியின் மின்சார புலம் ஒரு கோளமாக இருப்பதால், அதே சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படிந்து ஒரு திசையில் ஒரே சீராக குறைகிறது அல்லது அதிகரிக்கிறது என்பதே இதற்குக் காரணம்.

கோவலன்ட் போலல்லாமல், இது எலக்ட்ரான் மேகங்களின் மேலோட்டத்தால் உருவாகிறது.

இரண்டாவது வித்தியாசம் அது கோவலன்ட் பிணைப்பு நிறைவுற்றது. அது என்ன அர்த்தம்? தொடர்பு கொள்ளக்கூடிய மின்னணு மேகங்களின் எண்ணிக்கை குறைவாக உள்ளது.

அயனி ஒன்றில், மின்சார புலம் ஒரு கோள வடிவத்தைக் கொண்டிருப்பதால், அது வரம்பற்ற அயனிகளுடன் இணைக்க முடியும். இதன் பொருள் அது செறிவூட்டப்படவில்லை என்று நாம் கூறலாம்.

இது பல பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படலாம்:

1. பிணைப்பு ஆற்றல் ஒரு அளவு பண்பாகும், மேலும் அதை உடைக்கச் செலவிட வேண்டிய ஆற்றலின் அளவைப் பொறுத்தது. இது இரண்டு அளவுகோல்களைப் பொறுத்தது - பிணைப்பு நீளம் மற்றும் அயனி கட்டணம்அதன் கல்வியில் ஈடுபட்டுள்ளது. பிணைப்பு வலிமையானது, அதன் நீளம் குறைவாகவும், அதை உருவாக்கும் அயனிகளின் கட்டணங்கள் அதிகமாகவும் இருக்கும்.
2. நீளம் - இந்த அளவுகோல் ஏற்கனவே முந்தைய பத்தியில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. இது சேர்மத்தின் உருவாக்கத்தில் ஈடுபட்டுள்ள துகள்களின் ஆரத்தை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது. அணுக்களின் ஆரம் பின்வருமாறு மாறுகிறது: அதிகரிக்கும் அணு எண் மற்றும் குழுவில் அதிகரிக்கும் காலப்போக்கில் இது குறைகிறது.

அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்கள்

இது கணிசமான எண்ணிக்கையிலான இரசாயன சேர்மங்களின் சிறப்பியல்பு ஆகும். நன்கு அறியப்பட்ட டேபிள் உப்பு உட்பட அனைத்து உப்புகளிலும் இது ஒரு பெரிய பகுதியாகும். நேரடியாக இருக்கும் எல்லா இணைப்புகளிலும் இது நிகழ்கிறது உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத தொடர்பு. அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடுகள்,
• சீசியம் புளோரைடு,
• மெக்னீசியம் ஆக்சைடு.

இது சிக்கலான சேர்மங்களிலும் தன்னை வெளிப்படுத்த முடியும்.

உதாரணமாக, மெக்னீசியம் சல்பேட்.

அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் சூத்திரம் இங்கே:

ஆக்ஸிஜன் மற்றும் மெக்னீசியம் அயனிகளுக்கு இடையே ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகும், ஆனால் கந்தகம் ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு வழியாக ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

அயனி பிணைப்புகள் சிக்கலான இரசாயன சேர்மங்களின் சிறப்பியல்பு என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்.

வேதியியலில் அயனிப் பிணைப்பு என்றால் என்ன

இரசாயன பிணைப்புகளின் வகைகள் - அயனி, கோவலன்ட், உலோகம்

முடிவுரை

பண்புகள் நேரடியாக சாதனத்தைப் பொறுத்தது படிக லட்டு. எனவே, அயனி பிணைப்புகளைக் கொண்ட அனைத்து சேர்மங்களும் நீர் மற்றும் பிற துருவ கரைப்பான்களில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, கடத்தும் மற்றும் மின்கடத்தா ஆகும். அதே நேரத்தில், அவை மிகவும் பயனற்றவை மற்றும் உடையக்கூடியவை. இந்த பொருட்களின் பண்புகள் பெரும்பாலும் மின் சாதனங்களின் வடிவமைப்பில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அயனிகள் எலக்ட்ரான்களை இழந்த அல்லது பெற்ற அணுக்கள், இதன் விளைவாக, சில சார்ஜ். தொடங்குவதற்கு, இரண்டு வகையான அயனிகள் உள்ளன என்பதை நான் உங்களுக்கு நினைவூட்ட விரும்புகிறேன்: கேஷன்ஸ்(கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டமானது எதிர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை விட அதிகமாக உள்ளது) மற்றும் அனான்கள்(கருவின் கட்டணம் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை விட குறைவாக உள்ளது). எதிர் மின்னூட்டங்களுடன் இரண்டு அயனிகளின் தொடர்புகளின் விளைவாக ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது.

அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்பு

இந்த வகையான பிணைப்பு கோவலன்ட் பிணைப்பின் ஒரு சிறப்பு வழக்கு. இந்த வழக்கில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் உள்ள வேறுபாடு மிகப் பெரியது (பாலிங்கின் படி 1.7 க்கும் அதிகமாக) பொதுவான ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் பகுதியளவு இடம்பெயர்வதில்லை, ஆனால் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுவிற்கு முழுமையாக மாற்றப்படுகிறது. எனவே, ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாக்கம் அயனிகளுக்கு இடையே வலுவான மின்னியல் தொடர்புகளின் நிகழ்வின் விளைவாகும். 100% அயனி பிணைப்பு என்று எதுவும் இல்லை என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். "அயனி அம்சங்கள்" அதிகமாக உச்சரிக்கப்பட்டால் இந்த சொல் பயன்படுத்தப்படுகிறது (அதாவது, எலக்ட்ரான் ஜோடி அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவை நோக்கி வலுவாக சார்புடையது).

அயனி பிணைப்பு பொறிமுறை

கிட்டத்தட்ட முழுமையான அல்லது கிட்டத்தட்ட வெற்று வேலன்ஸ் (வெளிப்புற) ஷெல் கொண்ட அணுக்கள் இரசாயன எதிர்வினைகளில் மிக எளிதாக நுழைகின்றன. வேலன்ஸ் ஷெல்லில் குறைவான வெற்று சுற்றுப்பாதைகள், அணு வெளியில் இருந்து எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் வாய்ப்பு அதிகம். மற்றும் நேர்மாறாக - வெளிப்புற ஷெல்லில் குறைவான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அணு ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கும் வாய்ப்பு அதிகம்.

இது எலக்ட்ரான்களை தனக்குத்தானே ஈர்க்கும் அணுவின் திறன் ஆகும், எனவே மிகவும் நிரப்பப்பட்ட வேலன்ஸ் ஷெல்களைக் கொண்ட அணுக்கள் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும்.

ஒரு பொதுவான உலோகம் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்க மிகவும் தயாராக உள்ளது, அதே சமயம் ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்லாத அவற்றை எடுத்துச் செல்ல அதிக தயாராக உள்ளது. எனவே, அயனி பிணைப்புகள் பெரும்பாலும் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றால் உருவாகின்றன. தனித்தனியாக, மற்றொரு வகை அயனி பிணைப்பைக் குறிப்பிட வேண்டும் - மூலக்கூறு. அதன் தனித்தன்மை என்னவென்றால், அயனிகளின் பங்கு தனிப்பட்ட அணுக்கள் அல்ல, ஆனால் முழு மூலக்கூறுகள்.

அயனி பிணைப்பு வரைபடம்

படம் சோடியம் ஃவுளூரைடு உருவாவதை திட்டவட்டமாக காட்டுகிறது. சோடியம் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் அதன் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் (VO) ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது. ஃவுளூரின் கணிசமாக அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் BO ஐ நிரப்ப ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே தேவைப்படுகிறது. சோடியம் BO இலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் ஃவுளூரின் BO க்கு செல்கிறது, சுற்றுப்பாதையை நிரப்புகிறது, இதன் விளைவாக இரண்டு அணுக்களும் எதிரெதிர் கட்டணங்களைப் பெறுகின்றன மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்படுகின்றன.

அயனி பிணைப்பின் பண்புகள்

அயனி பிணைப்பு மிகவும் வலுவானது - வெப்ப ஆற்றலின் உதவியுடன் அதை அழிப்பது மிகவும் கடினம், எனவே அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்கள் உயர் உருகுநிலை. அதே நேரத்தில், அயனிகளின் தொடர்பு ஆரம் மிகவும் குறைவாக உள்ளது, இது தீர்மானிக்கிறது பலவீனம்ஒத்த இணைப்புகள். அதன் மிக முக்கியமான பண்புகள் திசை மற்றும் பூரிதமின்மை இல்லாமை. திசையற்ற தன்மையானது அயனியின் மின்புலத்தின் வடிவத்திலிருந்து வருகிறது, இது ஒரு கோளம் மற்றும் அனைத்து திசைகளிலும் உள்ள கேஷன்கள் அல்லது அனான்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் திறன் கொண்டது. இந்த வழக்கில், இரண்டு அயனிகளின் புலங்கள் முழுமையாக ஈடுசெய்யப்படவில்லை, இதன் விளைவாக அவை கூடுதல் அயனிகளை தங்களுக்குள் ஈர்க்க வேண்டிய கட்டாயத்தில் உள்ளன, ஒரு படிகத்தை உருவாக்குகின்றன - இது அன்சாச்சுரேஷன் எனப்படும் ஒரு நிகழ்வு. அயனி படிகங்களில் மூலக்கூறுகள் இல்லை, மேலும் தனிப்பட்ட கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள் எதிர் அடையாளத்தின் பல அயனிகளால் சூழப்பட்டுள்ளன, அவற்றின் எண்ணிக்கை முக்கியமாக விண்வெளியில் உள்ள அணுக்களின் நிலையைப் பொறுத்தது.

டேபிள் சால்ட் (NaCl) படிகங்கள் ஒரு அயனி பிணைப்புக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு.

அயனி பிணைப்பு

(http://www.hemi.nsu.ru/ucheb138.htm தளத்தில் இருந்து பொருட்கள் பயன்படுத்தப்பட்டன)

எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையே மின்னியல் ஈர்ப்பு மூலம் அயனி பிணைப்பு ஏற்படுகிறது. இந்த அயனிகள் எலக்ட்ரான்களை ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றுவதன் விளைவாக உருவாகின்றன. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் பெரிய வேறுபாடுகளைக் கொண்ட அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது (பொதுவாக பாலிங் அளவில் 1.7 க்கும் அதிகமாக இருக்கும்), எடுத்துக்காட்டாக, கார உலோகம் மற்றும் ஆலசன் அணுக்களுக்கு இடையில்.

NaCl உருவாவதற்கான உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி அயனி பிணைப்புகளின் நிகழ்வைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களிலிருந்து

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 மற்றும்

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

வெளிப்புற மட்டத்தை முடிக்க, சோடியம் அணு ஏழு பெறுவதை விட ஒரு எலக்ட்ரானை விட்டுக்கொடுப்பது எளிதானது என்பதையும், ஒரு குளோரின் அணுவுக்கு ஏழு பெறுவதை விட ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுவது எளிது என்பதையும் காணலாம். வேதியியல் எதிர்வினைகளில், சோடியம் அணு ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கிறது, மேலும் குளோரின் அணு அதை எடுத்துக்கொள்கிறது. இதன் விளைவாக, சோடியம் மற்றும் குளோரின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஓடுகள் உன்னத வாயுக்களின் நிலையான எலக்ட்ரான் ஷெல்களாக மாற்றப்படுகின்றன (சோடியம் கேஷன் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பு

Na + 1s 2 2s 2 2p 6,

மற்றும் குளோரின் அயனின் மின்னணு கட்டமைப்பு ஆகும்

Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6).

அயனிகளின் மின்னியல் தொடர்பு NaCl மூலக்கூறு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

இரசாயனப் பிணைப்பின் தன்மை பெரும்பாலும் திரட்டல் நிலை மற்றும் பொருளின் இயற்பியல் பண்புகளில் பிரதிபலிக்கிறது. சோடியம் குளோரைடு NaCl போன்ற அயனிச் சேர்மங்கள் கடினமானவை மற்றும் பயனற்றவை, ஏனெனில் அவற்றின் "+" மற்றும் "-" அயனிகளின் கட்டணங்களுக்கு இடையே மின்னியல் ஈர்ப்பின் சக்திவாய்ந்த சக்திகள் உள்ளன.

எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட குளோரின் அயனி "அதன்" Na+ அயனியை மட்டுமல்ல, அதைச் சுற்றியுள்ள மற்ற சோடியம் அயனிகளையும் ஈர்க்கிறது. எந்தவொரு அயனிக்கும் அருகில் எதிர் அடையாளத்துடன் ஒரு அயனி இல்லை, ஆனால் பல உள்ளன என்பதற்கு இது வழிவகுக்கிறது.

சோடியம் குளோரைடு NaCl இன் படிகத்தின் அமைப்பு.

உண்மையில், ஒவ்வொரு குளோரின் அயனியைச் சுற்றி 6 சோடியம் அயனிகளும், ஒவ்வொரு சோடியம் அயனியைச் சுற்றி 6 குளோரைடு அயனிகளும் உள்ளன. இந்த வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அயனிகளின் தொகுப்பு அயனி படிகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு குளோரின் அணு ஒரு படிகத்தில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டால், அதைச் சுற்றியுள்ள சோடியம் அணுக்களில் குளோரின் வினைபுரிந்ததைக் கண்டுபிடிக்க முடியாது.

மின்னியல் சக்திகளால் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்பட்டு, அயனிகள் வெளிப்புற சக்தியின் செல்வாக்கின் கீழ் அல்லது வெப்பநிலை அதிகரிப்பின் கீழ் தங்கள் இருப்பிடத்தை மாற்ற மிகவும் தயக்கம் காட்டுகின்றன. ஆனால் சோடியம் குளோரைடு உருகி, வெற்றிடத்தில் தொடர்ந்து சூடேற்றப்பட்டால், அது ஆவியாகி, டையடோமிக் NaCl மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது. கோவலன்ட் பிணைப்பு சக்திகள் ஒருபோதும் முழுமையாக அணைக்கப்படுவதில்லை என்று இது அறிவுறுத்துகிறது.

அயனி பிணைப்புகளின் அடிப்படை பண்புகள் மற்றும் அயனி சேர்மங்களின் பண்புகள்

1. அயனிப் பிணைப்பு என்பது ஒரு வலுவான இரசாயனப் பிணைப்பு. இந்த பிணைப்பின் ஆற்றல் 300 - 700 kJ/mol வரிசையில் உள்ளது.

2. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு போலல்லாமல், ஒரு அயனி பிணைப்பு திசையற்றது, ஏனெனில் ஒரு அயனி எந்த திசையிலும் எதிர் அடையாளத்தின் அயனிகளை ஈர்க்கும்.

3. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பைப் போலன்றி, ஒரு அயனிப் பிணைப்பு நிறைவுறாது, ஏனெனில் எதிர் அடையாளத்தின் அயனிகளின் தொடர்பு அவற்றின் சக்தி புலங்களின் முழுமையான பரஸ்பர இழப்பீட்டிற்கு வழிவகுக்காது.

4. அயனி பிணைப்புடன் மூலக்கூறுகள் உருவாகும்போது, ​​எலக்ட்ரான்களின் முழுமையான பரிமாற்றம் ஏற்படாது, எனவே, நூறு சதவிகித அயனி பிணைப்புகள் இயற்கையில் இல்லை. NaCl மூலக்கூறில், இரசாயனப் பிணைப்பு 80% அயனி மட்டுமே.

5. அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட கலவைகள் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்ட படிக திடப்பொருள்களாகும்.

6. பெரும்பாலான அயனி கலவைகள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. அயனி சேர்மங்களின் கரைசல்கள் மற்றும் உருகுதல்கள் மின்சாரத்தை நடத்துகின்றன.

உலோக இணைப்பு

உலோக படிகங்கள் வித்தியாசமாக கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளன. சோடியம் உலோகத்தின் ஒரு பகுதியை நீங்கள் ஆய்வு செய்தால், அதன் தோற்றம் டேபிள் உப்பிலிருந்து மிகவும் வித்தியாசமாக இருப்பதைக் காணலாம். சோடியம் ஒரு மென்மையான உலோகம், எளிதில் கத்தியால் வெட்டப்பட்டு, ஒரு சுத்தியலால் தட்டையானது, அது ஒரு ஆல்கஹால் விளக்கில் (உருகுநிலை 97.8 o C) ஒரு கோப்பையில் எளிதில் உருகலாம். ஒரு சோடியம் படிகத்தில், ஒவ்வொரு அணுவும் மற்ற எட்டு ஒத்த அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளது.

உலோக Na இன் படிக அமைப்பு.

கனசதுரத்தின் மையத்தில் உள்ள Na அணுவிற்கு அருகில் உள்ள 8 அண்டை நாடுகள் இருப்பதை படம் காட்டுகிறது. ஆனால் ஒரு படிகத்தில் உள்ள வேறு எந்த அணுவைப் பற்றியும் இதைச் சொல்லலாம், ஏனெனில் அவை அனைத்தும் ஒரே மாதிரியானவை. படிகமானது இந்த படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள "எல்லையற்ற" மீண்டும் மீண்டும் வரும் துண்டுகளைக் கொண்டுள்ளது.

வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள உலோக அணுக்கள் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. உலோக அணுக்களின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைவாக இருப்பதால், இந்த அணுக்களில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் பலவீனமாகத் தக்கவைக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்கள் உலோகங்களின் படிக லேட்டிஸில் தோன்றும். இந்த வழக்கில், உலோக கேஷன்கள் படிக லட்டியின் முனைகளில் அமைந்துள்ளன, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் நேர்மறை மையங்களின் துறையில் சுதந்திரமாக நகர்ந்து, "எலக்ட்ரான் வாயு" என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகின்றன.

இரண்டு கேஷன்களுக்கு இடையில் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான் இருப்பதால், ஒவ்வொரு கேஷன் இந்த எலக்ட்ரானுடன் தொடர்பு கொள்கிறது.

இவ்வாறு, உலோகப் பிணைப்பு என்பது உலோகப் படிகங்களில் உள்ள நேர்மறை அயனிகளுக்கு இடையேயான பிணைப்பு ஆகும், இது படிகம் முழுவதும் சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு மூலம் ஏற்படுகிறது.

ஒரு உலோகத்தில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் படிகம் முழுவதும் சமமாக விநியோகிக்கப்படுவதால், அயனிப் பிணைப்பு போன்ற ஒரு உலோகப் பிணைப்பு ஒரு திசை அல்லாத பிணைப்பாகும். ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பைப் போலன்றி, உலோகப் பிணைப்பு ஒரு நிறைவுறா பிணைப்பாகும். ஒரு உலோகப் பிணைப்பு வலிமையில் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பிலிருந்து வேறுபடுகிறது. ஒரு உலோகப் பிணைப்பின் ஆற்றல் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் ஆற்றலை விட தோராயமாக மூன்று முதல் நான்கு மடங்கு குறைவு.

எலக்ட்ரான் வாயுவின் அதிக இயக்கம் காரணமாக, உலோகங்கள் அதிக மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

உலோக படிகமானது மிகவும் எளிமையானதாக தோன்றுகிறது, ஆனால் உண்மையில் அதன் மின்னணு அமைப்பு அயனி உப்பு படிகங்களை விட மிகவும் சிக்கலானது. உலோக உறுப்புகளின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் ஒரு முழு அளவிலான "ஆக்டெட்" கோவலன்ட் அல்லது அயனி பிணைப்பை உருவாக்க போதுமான எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. எனவே, வாயு நிலையில், பெரும்பாலான உலோகங்கள் மோனாடோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன (அதாவது, தனித்தனி அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படவில்லை). ஒரு பொதுவான உதாரணம் பாதரச நீராவி. இவ்வாறு, உலோக அணுக்களுக்கு இடையேயான உலோகப் பிணைப்பு, திரட்டலின் திரவ மற்றும் திட நிலையில் மட்டுமே நிகழ்கிறது.

ஒரு உலோகப் பிணைப்பைப் பின்வருமாறு விவரிக்கலாம்: விளைந்த படிகத்தில் உள்ள சில உலோக அணுக்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள இடைவெளியில் விட்டுவிடுகின்றன (சோடியத்திற்கு இது...3s1), அயனிகளாக மாறும். ஒரு படிகத்தில் உள்ள அனைத்து உலோக அணுக்களும் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், ஒவ்வொன்றும் ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை இழக்க சம வாய்ப்பு உள்ளது.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நடுநிலை மற்றும் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட உலோக அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம் ஆற்றல் நுகர்வு இல்லாமல் நிகழ்கிறது. சில எலக்ட்ரான்கள் எப்போதும் "எலக்ட்ரான் வாயு" வடிவத்தில் அணுக்களுக்கு இடையிலான இடைவெளியில் முடிவடையும்.

இந்த இலவச எலக்ட்ரான்கள், முதலில், உலோக அணுக்களை ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட சமநிலை தூரத்தில் வைத்திருக்கின்றன.

இரண்டாவதாக, அவை உலோகங்களுக்கு ஒரு சிறப்பியல்பு "உலோக பிரகாசம்" கொடுக்கின்றன (இலவச எலக்ட்ரான்கள் ஒளி குவாண்டாவுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம்).

மூன்றாவதாக, இலவச எலக்ட்ரான்கள் நல்ல மின் கடத்துத்திறன் கொண்ட உலோகங்களை வழங்குகின்றன. உலோகங்களின் உயர் வெப்ப கடத்துத்திறன், அணுக்கரு இடைவெளியில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது - அவை ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கு எளிதில் "பதிலளிக்க" மற்றும் படிகத்தில் அதன் விரைவான பரிமாற்றத்திற்கு பங்களிக்கின்றன.

ஒரு உலோக படிகத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பின் எளிமைப்படுத்தப்பட்ட மாதிரி.

******** உலோக சோடியத்தை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, அணு சுற்றுப்பாதைகள் பற்றிய யோசனைகளின் பார்வையில் உலோகப் பிணைப்பின் தன்மையைக் கருத்தில் கொள்வோம். சோடியம் அணு, பல உலோகங்களைப் போலவே, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் பற்றாக்குறையைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் இலவச வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்கள் உள்ளன. சோடியத்தின் ஒரே 3s எலக்ட்ரான், இலவச மற்றும் நெருங்கிய ஆற்றல் அண்டை சுற்றுப்பாதைகள் எதற்கும் நகரும் திறன் கொண்டது. ஒரு படிகத்தில் உள்ள அணுக்கள் ஒன்றாக நெருங்கி வருவதால், அண்டை அணுக்களின் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று, கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் படிகம் முழுவதும் சுதந்திரமாக நகர அனுமதிக்கின்றன.

இருப்பினும், "எலக்ட்ரான் வாயு" அது தோன்றும் அளவுக்கு ஒழுங்கற்றது அல்ல. ஒரு உலோக படிகத்தில் உள்ள இலவச எலக்ட்ரான்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சுற்றுப்பாதைகளில் உள்ளன மற்றும் ஓரளவிற்கு பகிரப்பட்டு, கோவலன்ட் பிணைப்புகள் போன்றவற்றை உருவாக்குகின்றன. சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம் மற்றும் பிற உலோக s-உறுப்புகள் சில பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே அவற்றின் படிகங்கள் உடையக்கூடியவை மற்றும் உருகும் தன்மை கொண்டவை. வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது, ​​உலோகங்களின் வலிமை பொதுவாக அதிகரிக்கிறது.

எனவே, உலோகப் பிணைப்புகள் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளில் சில வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்களால் உருவாகின்றன. உலோகப் பிணைப்பைச் செயல்படுத்தும் இந்த வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள், உலோகப் படிகம் முழுவதும் நகர்ந்து, உலோகத்தின் உயர் மின் கடத்துத்திறனை வழங்கும் அளவுக்குப் பகிரப்படுகின்றன.

ஒரு NaCl படிகம் மின்சாரத்தை கடத்தாது, ஏனெனில் அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள இடைவெளியில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. சோடியம் அணுக்களால் வழங்கப்படும் அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் குளோரின் அயனிகளால் உறுதியாகப் பிடிக்கப்படுகின்றன. அயனி படிகங்களுக்கும் உலோகத்திற்கும் இடையிலான குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகளில் இதுவும் ஒன்றாகும்.

உலோகப் பிணைப்பைப் பற்றி நீங்கள் இப்போது அறிந்திருப்பது பெரும்பாலான உலோகங்களின் அதிக நெகிழ்வுத்தன்மையை (டக்டிலிட்டி) விளக்க உதவுகிறது. உலோகத்தை மெல்லிய தாளில் தட்டையாக்கி கம்பியில் வரையலாம். உண்மை என்னவென்றால், ஒரு உலோக படிகத்தில் உள்ள அணுக்களின் தனிப்பட்ட அடுக்குகள் ஒன்றை ஒன்று ஒப்பீட்டளவில் எளிதாக சரியலாம்: மொபைல் "எலக்ட்ரான் வாயு" தனிப்பட்ட நேர்மறை அயனிகளின் இயக்கத்தை தொடர்ந்து மென்மையாக்குகிறது, அவற்றை ஒருவருக்கொருவர் பாதுகாக்கிறது.

உப்பு ஒரு படிகப் பொருளாக இருந்தாலும், நிச்சயமாக, டேபிள் உப்பைக் கொண்டு இதுபோன்ற எதையும் செய்ய முடியாது. அயனி படிகங்களில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் கருவுடன் இறுக்கமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. அயனிகளின் ஒரு அடுக்கு மற்றொன்றுடன் தொடர்புடைய மாற்றமானது அதே மின்னூட்டத்தின் அயனிகளை நெருக்கமாகக் கொண்டுவருகிறது மற்றும் அவற்றுக்கிடையே வலுவான விரட்டலை ஏற்படுத்துகிறது, இதன் விளைவாக படிகத்தின் அழிவு ஏற்படுகிறது (NaCl ஒரு உடையக்கூடிய பொருள்).

ஒரு அயனி படிகத்தின் அடுக்குகளின் மாற்றம் போன்ற அயனிகள் மற்றும் படிகத்தின் அழிவுக்கு இடையே பெரிய விரட்டும் சக்திகளின் தோற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது.

வழிசெலுத்தல்

• ஒரு பொருளின் அளவு பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒருங்கிணைந்த சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது
• சிக்கல் தீர்க்கும். பொருட்களின் கலவையின் நிலைத்தன்மையின் சட்டம். ஒரு பொருளின் "மோலார் நிறை" மற்றும் "வேதியியல் அளவு" என்ற கருத்துகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள்

விக்கிமீடியா அறக்கட்டளை.

2010.

மற்ற அகராதிகளில் "அயனி வேதியியல் பிணைப்பு" என்ன என்பதைப் பார்க்கவும்: ஒரு மூலக்கூறு அல்லது மோலில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பு. இணைப்பு, ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு எலீனை மாற்றுவதன் விளைவாக அல்லது ஒரு ஜோடி (அல்லது குழு) அணுக்களால் எலீன்களைப் பகிர்வதன் விளைவாக எழுகிறது. X. s க்கு வழிவகுக்கும் சக்திகள் Colomb, எனினும், X. s. உள்ளே விவரிக்க...

இயற்பியல் கலைக்களஞ்சியம்இரசாயனப் பிணைப்பு - அணுக்களின் தொடர்பு, இதில் இரண்டு வெவ்வேறு அணுக்களுக்கு (குழுக்கள்) சேர்ந்த எலக்ட்ரான்கள் இரண்டு அணுக்களுக்கும் (குழுக்கள்) பொதுவானவை (சமூகமயமாக்கப்பட்டன), அவை மூலக்கூறுகள் மற்றும் படிகங்களாக மாறுகின்றன. X. s இல் இரண்டு முக்கிய வகைகள் உள்ளன: அயனி... ...

வேதியியல் பிணைப்பு, அணுக்கள் ஒன்றிணைந்து மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் வழிமுறை. எதிர் மின்னூட்டங்களின் ஈர்ப்பு அல்லது எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றத்தின் மூலம் நிலையான கட்டமைப்புகளை உருவாக்குதல் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் இத்தகைய பிணைப்புகளில் பல வகைகள் உள்ளன.... அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப கலைக்களஞ்சிய அகராதி

இரசாயன பிணைப்பு- வேதியியல் பிணைப்பு, அணுக்களின் தொடர்பு, மூலக்கூறுகள் மற்றும் படிகங்களாக அவற்றின் கலவையை ஏற்படுத்துகிறது. ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பை உருவாக்கும் போது செயல்படும் சக்திகள் முக்கியமாக மின்சார இயல்புடையவை. ஒரு இரசாயன பிணைப்பின் உருவாக்கம் ஒரு மறுசீரமைப்புடன் சேர்ந்துள்ளது ... ... விளக்கப்பட்ட கலைக்களஞ்சிய அகராதி

- ... விக்கிபீடியா

அணுக்களின் பரஸ்பர ஈர்ப்பு, மூலக்கூறுகள் மற்றும் படிகங்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. ஒரு மூலக்கூறில் அல்லது ஒரு படிகத்தில் அண்டை அணுக்களுக்கு இடையில் இரசாயன கட்டமைப்புகள் உள்ளன என்று சொல்வது வழக்கம். ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் (இது கீழே விரிவாக விவாதிக்கப்படுகிறது) பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது... கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா

இரசாயன பிணைப்பு- அணுக்களின் பரஸ்பர ஈர்ப்பு, மூலக்கூறுகள் மற்றும் படிகங்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. ஒரு அணுவின் வேலென்சி என்பது கொடுக்கப்பட்ட அணுவால் அண்டை அயல்களுடன் உருவாகும் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது. "ரசாயன அமைப்பு" என்ற சொல் கல்வியாளர் ஏ. எம். பட்லெரோவ் அவர்களால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது ... ... உலோகவியல் கலைக்களஞ்சிய அகராதி

அணுக்களின் தொடர்பு, அவற்றின் கலவையை மூலக்கூறுகள் மற்றும் படிகங்களாக ஏற்படுத்துகிறது. இந்த இடைவினையானது ஊடாடாத அணுக்களின் ஆற்றலுடன் ஒப்பிடும் போது விளைந்த மூலக்கூறு அல்லது படிகத்தின் மொத்த ஆற்றலில் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் அடிப்படையாக கொண்டது... ... பெரிய கலைக்களஞ்சிய பாலிடெக்னிக் அகராதி

மீத்தேன் மூலக்கூறின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி கோவலன்ட் பிணைப்பு: முழுமையான வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை: ஹைட்ரஜன் (H) 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, மற்றும் கார்பன் (C) 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. கோவலன்ட் பிணைப்பு என்பது இயக்கப்பட்ட வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் மேகங்களால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு பிணைப்பு ஆகும். நடுநிலை... ... விக்கிபீடியா

இரசாயன பிணைப்பு என்பது பிணைப்பு துகள்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்களின் ஒன்றுடன் ஒன்று ஏற்படுவதால் ஏற்படும் அணுக்களின் தொடர்புகளின் ஒரு நிகழ்வு ஆகும், இது அமைப்பின் மொத்த ஆற்றலில் குறைவு ஏற்படுகிறது. "ரசாயன அமைப்பு" என்ற சொல் முதன்முதலில் ஏ.எம். பட்லெரோவ் 1861 இல் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது... ... விக்கிபீடியா