Organic chemistry sa madaling sabi. Ang kahanga-hangang mundo ng organikong bagay

Kung nakapasok ka sa unibersidad, ngunit sa oras na ito ay hindi pa naiintindihan ang mahirap na agham na ito, handa kaming ibunyag sa iyo ang ilang mga lihim at tulungan kang mag-aral ng organikong kimika mula sa simula (para sa mga dummies). Ang kailangan mo lang gawin ay magbasa at makinig.

Mga pangunahing kaalaman sa organikong kimika

Ang organikong kimika ay nakikilala bilang isang hiwalay na subtype dahil sa katotohanan na ang bagay ng pag-aaral nito ay ang lahat ng naglalaman ng carbon.

Ang organikong kimika ay isang sangay ng kimika na tumatalakay sa pag-aaral ng mga carbon compound, ang istraktura ng naturang mga compound, ang kanilang mga katangian at mga paraan ng pagsali.

Tulad ng nangyari, ang carbon ay kadalasang bumubuo ng mga compound na may mga sumusunod na elemento - H, N, O, S, P. Sa pamamagitan ng paraan, ang mga elementong ito ay tinatawag na mga organogens.

Ang mga organikong compound, na ang bilang na ngayon ay umabot sa 20 milyon, ay napakahalaga para sa buong pagkakaroon ng lahat ng nabubuhay na organismo. Gayunpaman, walang nag-alinlangan dito, kung hindi ay itinapon lamang ng tao ang pag-aaral ng hindi alam na ito sa back burner.

Ang mga layunin, pamamaraan at teoretikal na konsepto ng organikong kimika ay ipinakita bilang mga sumusunod:

• Paghihiwalay ng mga fossil, hayop o halaman na materyales sa mga indibidwal na sangkap;
• Paglilinis at synthesis ng iba't ibang mga compound;
• Pagkilala sa istraktura ng mga sangkap;
• Pagpapasiya ng mekanika ng mga reaksiyong kemikal;
• Paghahanap ng kaugnayan sa pagitan ng istraktura at mga katangian ng mga organikong sangkap.

Isang maliit na kasaysayan ng organic chemistry

Maaaring hindi ka naniniwala, ngunit noong sinaunang panahon, may naunawaan ang mga naninirahan sa Roma at Ehipto tungkol sa kimika.

Tulad ng alam natin, gumamit sila ng natural na tina. At madalas na kailangan nilang gumamit ng hindi isang yari na natural na pangulay, ngunit kunin ito sa pamamagitan ng paghihiwalay nito mula sa isang buong halaman (halimbawa, alizarin at indigo na nasa mga halaman).

Maaalala rin natin ang kultura ng pag-inom ng alak. Ang mga lihim ng paggawa ng mga inuming may alkohol ay kilala sa bawat bansa. Bukod dito, alam ng maraming sinaunang tao ang mga recipe para sa paghahanda ng "mainit na tubig" mula sa mga produktong naglalaman ng almirol at asukal.

Nagpatuloy ito sa loob ng maraming, maraming taon, at noong ika-16 at ika-17 siglo lamang nagsimula ang ilang pagbabago at maliliit na pagtuklas.

Noong ika-18 siglo, natutunan ng isang Scheele na ihiwalay ang malic, tartaric, oxalic, lactic, gallic at citric acid.

Pagkatapos ay naging malinaw sa lahat na ang mga produkto na nahiwalay sa mga hilaw na materyales ng halaman o hayop ay may maraming karaniwang katangian. Kasabay nito, ang mga ito ay ibang-iba sa mga inorganikong compound. Samakatuwid, ang mga tagapaglingkod ng agham ay agarang kailangan na paghiwalayin sila sa isang hiwalay na klase, at ito ay kung paano lumitaw ang terminong "organic chemistry".

Sa kabila ng katotohanan na ang organikong kimika mismo bilang isang agham ay lumitaw lamang noong 1828 (noon ay nagawa ni G. Wöhler na ihiwalay ang urea sa pamamagitan ng pag-evaporate ng ammonium cyanate), noong 1807 ipinakilala ni Berzelius ang unang termino sa katawagan sa organic chemistry para sa mga dummies:

Ang sangay ng kimika na nag-aaral ng mga sangkap na nakuha mula sa mga organismo.

Ang susunod na mahalagang hakbang sa pagbuo ng organikong kimika ay ang teorya ng valence, na iminungkahi noong 1857 nina Kekule at Cooper, at ang teorya ng istrukturang kemikal ni Mr. Butlerov mula 1861. Noon pa man, nagsimulang matuklasan ng mga siyentipiko na ang carbon ay tetravalent at may kakayahang bumuo ng mga kadena.

Sa pangkalahatan, mula noon, ang agham ay regular na nakaranas ng mga pagkabigla at kaguluhan salamat sa mga bagong teorya, pagtuklas ng mga kadena at mga compound, na nagpapahintulot sa aktibong pag-unlad ng organikong kimika.

Ang agham mismo ay lumitaw dahil sa katotohanan na ang pag-unlad ng siyensya at teknolohikal ay hindi maaaring tumayo. Nagpatuloy siya, humihingi ng mga bagong solusyon. At kapag wala nang sapat na coal tar sa industriya, kailangan lang ng mga tao na lumikha ng isang bagong organic synthesis, na sa paglipas ng panahon ay lumago sa pagtuklas ng isang hindi kapani-paniwalang mahalagang sangkap, na hanggang ngayon ay mas mahal kaysa sa ginto - langis. Sa pamamagitan ng paraan, salamat sa organikong kimika na ipinanganak ang "anak na babae" nito - isang subscience na tinawag na "petrochemistry".

Ngunit ito ay isang ganap na naiibang kuwento na maaari mong pag-aralan para sa iyong sarili. Susunod, inaanyayahan ka naming manood ng isang sikat na science video tungkol sa organic chemistry para sa mga dummies:

Well, kung wala kang oras at nangangailangan ng tulong mga propesyonal, lagi mong alam kung saan sila mahahanap.

http://www.mitht.ru/e-library

Pomogaev A.I.

Maikling Kurso sa Organic Chemistry Part 1

Teoretikal na pundasyon ng organikong kimika.

Teksbuk M., MITHT im. M.V.Lomonosov, 2003 – 48 p.

2nd edition.

Inaprubahan ng Library and Publishing Commission ng MITHT

sila. M.V. Lomonosov bilang isang tulong sa pagtuturo.

Ang manu-manong metodolohikal na ito ay inilaan para sa mga mag-aaral na undergraduate sa ika-3 taon sa programang "Mga Materyal na Agham at Teknolohiya ng Bagong Materyales" na nag-aaral ng organikong kimika para sa isang akademikong semestre.

Ang manwal ay isang presentasyon ng materyal na sa pangkalahatan ay hindi lalampas sa kurikulum sa organic chemistry para sa lugar na ito. Sa dulo ng bawat seksyon ay may mga pagsasanay at karaniwang mga problema, ang independiyenteng solusyon na makakatulong sa mag-aaral na maghanda para sa parehong mga pagsusulit at pagsusulit.

Inihanda sa Department of Organic Chemistry MITHT na pinangalanan. M.V. Lomonosov.

© Moscow State Academy of Fine Chemical Technology na pinangalanan. M.V. Lomonosov

http://www.mitht.ru/e-library

STRUCTURE NG ORGANIC COMPOUNDS _____________ 4

1. Pag-uuri ng mga organikong compound________________________________________________4

2. Pagbuo ng mga bono sa mga organikong compound______________________________5

3. Mga katangian ng mga covalent bond _____________________________________________9

4. Mga elektronikong displacement sa mga molekula ng mga organikong compound_______11

4.1. Epektong pasaklaw ________________________________________________11

4.2. Orbital conjugation: delokalisasi ng mga bono, mesomeric effect ______14

5. Isomerismo ng mga organikong compound________________________________19

5.1. Structural isomerism _____________________________________________________19

5.2. Stereoisomerism________________________________________________________________20

6. Mga gawain at pagsasanay________________________________________________32

MGA PUNDAMENTAL NG TEORYA NG ORGANIC REACTIONS__________ 34

1. Pag-uuri ng mga organikong reaksyon ayon sa uri ng cleavage ng bono __________34

1.1. Homolytic o free radical reactions ___________________34

1.2. Heterolytic o ionic na mga reaksyon ______________________________36

2. Pag-uuri ng mga reaksyon ayon sa uri ng pagbabago _______________________38

3. Mga acid at base sa organikong kimika______________________________39

3.1. Mga bronsted acid at base _____________________________________39

3.2. Lewis acids at bases _____________________________________________43

3.3. Acid-base catalysis________________________________________________44

4. Mga gawain at pagsasanay________________________________________________45

http://www.mitht.ru/e-library

ISTRUKTURA NG MGA ORGANIC COMPOUND

1. Pag-uuri ng mga organikong compound

Pinag-aaralan ng organikong kimika ang iba't ibang mga carbon compound,

ang pinakasimple ay mga compound ng carbon at hydrogen -

haydrokarbon. Ang lahat ng iba pang mga organikong sangkap ay maaaring ituring bilang hydrocarbon derivatives, na naiiba sa mga hydrocarbon dahil sa mga ito ang isa o higit pang mga atomo ng hydrogen ay pinapalitan ng ilang iba pang mga atomo o grupo ng mga atomo (mga functional na grupo).

Bilang karagdagan sa mga atomo ng carbon at hydrogen, ang mga organikong compound ay maaaring maglaman ng mga atomo ng iba pang mga elemento (tinatawag na mga heteroatom). ito,

una sa lahat, halogen atoms (halogen derivatives ng hydrocarbons),

oxygen (alcohols, phenols, ethers, aldehydes, ketones, carboxylic acids), nitrogen (amines, nitro compounds), sulfur (thiols, sulfonic acids),

mga metal (organometallic compound) at marami pang ibang elemento.

SA ang batayan para sa pag-uuri ng mga organikong compound ay ang kanilang istraktura

– pagkakasunud-sunod ng mga atomo sa isang molekula. Upang pag-uri-uriin ang mga organikong compound, i-classify muna ang hydrocarbon base (parent structure), pag-uuri ito bilang saturated hydrocarbons na may bukas na chain o cyclic, saturated o unsaturated,

alicyclic o mabango. At pagkatapos ay itinalaga sila sa kaukulang hydrocarbon derivatives, isinasaalang-alang ang functional group. Kaya, halimbawa, ang butane ay isang saturated non-cyclic hydrocarbon (ang mga hydrocarbon ay tinatawag na alkanes), ang 1-butene ay isang unsaturated non-cyclic hydrocarbon na may double bond (alkene). Ang cyclobutene ay isang cyclic alkene, at ang benzene ay isang aromatic hydrocarbon. Ang 2-Butenal ay isang unsaturated acyclic

(i.e., non-cyclic) aldehyde, at benzoic acid ay isang mabangong carboxylic acid.

http://www.mitht.ru/e-library

2. Pagbubuo ng mga bono sa mga organikong compound

Ang molekula ng anumang organikong tambalan ay isang nakaayos na koleksyon ng mga atomo na pangunahing konektado sa pamamagitan ng mga covalent bond. Ang mga ionic na bono ay matatagpuan din sa mga organikong molekula, gayunpaman, hindi nila tinutukoy ang istraktura at kemikal na pag-uugali ng karamihan sa mga organikong compound. Ang organikong kimika ay ang kimika ng mga covalent carbon compound.

Covalent bond ay isang bono na isinasagawa ng dalawang atomo sa pamamagitan ng magkabahaging pares ng mga electron. Ang pagbabahagi ng isang pares ng mga electron ay nangyayari kapag ang mga atomic na orbital ng dalawang atomo ay nagsasapawan, at ito ay ganap na walang malasakit (para sa nabuong bono) kung gaano karaming mga electron ang nasa bawat isa sa mga magkakapatong na orbital. Ang parehong mga orbital ay maaaring maglaman ng isang elektron, o ang isa sa mga orbital ay maaaring maglaman ng isang pares ng mga electron, at ang isa pa - hindi isang solong elektron (sa huling kaso, nagsasalita sila ng mekanismo ng donor-acceptor para sa pagbuo ng isang covalent bond).

Ang mga orbital na ibinibigay ng mga atom ng elemento ng ika-1 at ika-2 yugto para sa pagbuo ng mga bono sa mga organikong compound ay maaaring magkaroon ng karaniwang mga katangian para sa mga atomic na orbital, ibig sabihin, mga s-o p-orbital. Kaya,

Halimbawa, kapag ang isang molekula ng hydrogen chloride ay nabuo, ang chlorine atom ay nagbibigay ng isang p-orbital, at ang hydrogen atom ay nagbibigay ng isang s-orbital. Maaaring mayroong isang electron sa p orbital ng isang chlorine atom, pagkatapos ay ang hydrogen atom ay nagbibigay din ng isang electron upang bumuo ng isang bono. O maaaring mayroong dalawang electron (anion) sa p-orbital ng isang chlorine atom, pagkatapos ay upang makabuo ng isang bono, ang hydrogen atom ay dapat na may isang walang laman, o bakanteng, orbital (proton). Sa huling kaso, ang covalent bond ay nabuo ayon sa paraan ng donor-acceptor: ang chlorine anion ay kumikilos bilang isang donor ng isang pares ng elektron, at ang proton ay kumikilos bilang acceptor nito. sa ibaba

http://www.mitht.ru/e-library

dalawang mga scheme para sa pagbuo ng mga molecular orbitals (bonding at antibonding, o antibonding) sa panahon ng interaksyon (overlapping) ay ipinakita

atomic orbitals.

Para sa carbon atom, tulad ng para sa mga atom ng iba pang elemento ng ikalawang yugto,

na maaaring bumuo ng parehong simple (iisang) bond at doble o triple bond, na nailalarawan sa tinatawag na hybridization ng atomic orbitals,

kapag ang mga atomic na orbital ng iba't ibang energies (s- at p-orbitals) ay nakahanay sa kanilang mga energies, na bumubuo ng tinatawag na degenerate orbitals, i.e. orbital,

pagkakaroon ng parehong enerhiya.

Ang isang carbon atom ay may apat na electron sa panlabas na antas ng enerhiya nito. Dalawang valence electron ang matatagpuan sa s orbital, dalawang p-

Ang bawat orbital ay naglalaman ng isang electron, at ang ikatlong p-orbital ay walang laman. Kapag nabuo ang mga bono, nasasabik ang carbon atom, at ang isa sa mga s-electron ay lumilipat sa bakanteng p-orbital.

kaguluhan

s рх ру рz

Ang isang nasasabik na carbon atom na may elektronikong pagsasaayos na 2s2p3 ay maaaring bumuo ng maximum na apat na covalent bond. Sa kasong ito, ang mga bono ay maaaring mabuo na may ibang bilang ng mga atomo - na may apat, tatlo o dalawa.

Sa unang kaso, kapag ang isang carbon atom ay bumubuo ng mga bono na may apat na kalapit na mga atomo, i.e. ay apat na coordinate, ang hybridization ng lahat ng apat na orbital ay nangyayari sa pagbuo ng apat na degenerate orbital na naiiba sa orihinal na mga orbital sa parehong enerhiya at hugis.

http://www.mitht.ru/e-library

Batay sa mga orbital na kasangkot sa proseso, ang prosesong ito ay tinatawag na sp 3 -

hybridization, at ang mga nagresultang orbital ay sp3 hybrid orbitals. Sa kalawakan, ang mga hybrid na orbital na ito ay nakahiga sa mga palakol

bilang malayo hangga't maaari mula sa isa't isa at samakatuwid ay matatagpuan sa isang anggulo

109.5O sa isa't isa (tulad ng mga segment na nagkokonekta sa gitna ng isang tetrahedron sa mga vertices nito). Samakatuwid, ang carbon atom sa sp3 hybridization ay tinatawag din

tetrahedral.

Kapag ang isang carbon atom ay bumubuo ng mga bono sa tatlong kalapit na mga atomo, i.e.

ay tricoordinate, ang mga energies ng tatlong orbital ay nakahanay - isang s- at dalawang p-orbital na may pagbuo ng tatlong degenerate sp 2 hybrid na orbital, ang mga axes nito ay nasa parehong eroplano sa isang anggulo na 120°

sa isa't-isa. Ang p-orbital na hindi kasama sa hybridization ay matatagpuan patayo sa nabanggit na eroplano.

Sa ikatlong kaso, kapag ang carbon atom ay dalawang-coordinate At

nakagapos sa dalawang magkalapit na atomo lamang, nangyayari ang sp hybridization. Dalawang degenerate sp orbitals ay matatagpuan sa isang anggulo ng 180° sa bawat isa, i.e. sa isang coordinate axis, at dalawang non-hybrid p-orbitals ay nasa dalawa pa

http://www.mitht.ru/e-library

Ang pagbuo ng mga bono ng isang carbon atom ay nangyayari kapag ang mga hybrid na orbital nito ay nagsasapawan sa katumbas na hybrid o non-hybrid na mga orbital ng iba pang mga atom. Sa kasong ito, maaaring ipatupad ang dalawang pangunahing magkakaibang pamamaraan ng magkakapatong na mga orbital.

A) Axial overlap ng mga orbital , kung saan ang pinakamataas na overlap ay matatagpuan sa axis na dumadaan sa nuclei ng bonding atoms, ay humahantong sa pagbuoσ-mga bono. Ang density ng elektron ng bono na ito ay nakapaloob sa pagitan ng nuclei ng mga nakagapos na atomo. Ito ay simetriko tungkol sa overlap na axis.σ-Bond maaaring mabuo sa pamamagitan ng pag-overlap ng anumang atomic orbitals. Ang hydrogen at chlorine atoms sa molekula ng hydrogen chloride ay nakagaposσ-bond, nabuo bilang isang resulta ng axial overlap mga s-orbital hydrogen atom at mga p-orbital chlorine atom. Sa isang molekula ng methane, lahat ng apat na bono sa pagitan ng carbon atom at ng mga hydrogen atoms ay ganoon dinσ-bond, ang bawat isa ay nabuo sa pamamagitan ng overlap ng isa sa apat sp 3 hybrid orbital ng carbon atom na may s-orbital ng hydrogen atom.

Ang pag-overlay ng mga atomic orbital sa panahon ng pagbuo ng mga bono ng σ sa mga molekula ng hydrogen chloride (a) at methane (b)

B) Lateral overlap ng mga orbital ay ang overlap ng dalawang p-

orbital na matatagpuan sa magkaparehong parallel axes. Ang π bond na nabuo sa naturang overlap ay nailalarawan sa katotohanan na ang overlap na maximum ay hindi matatagpuan sa axis na dumadaan sa nuclei ng bonded atoms. Ang π-bond ay nabuo ng mga p-orbital ng sp2 - o sp-hybridized atoms.

Halimbawa, sa ethylene molecule (CH2 = CH2) mayroong tatlong sp2 hybrid orbitals ng bawat carbon atom na may axial overlap na may dalawang s-

orbital ng hydrogen atoms at isang sp2 orbital ng kalapit na carbon atom

http://www.mitht.ru/e-library

bumuo ng tatlong σ bond. Ang mga di-hybrid na p orbital ng mga carbon atoms ay nagsasapawan ng "patagilid" at bumubuo ng isang π bond. Sa kasong ito, ang lahat ng limang σ-bond ay matatagpuan sa parehong eroplano, at ang eroplano ng simetrya ng π-bond ay patayo dito.

Sa isang molekula ng acetylene, ang carbon-carbon triple bond ay isang kumbinasyon ng isang σ bond at dalawang π bond. Ang huli ay nabuo sa pamamagitan ng lateral overlap ng mga di-hybrid na p-orbital sa magkabilang patayo.

Pagbubuo ng mga π bond sa ethylene (a) at acetylene (b) na mga molekula

3. Mga katangian ng mga covalent bond

Ang isang covalent bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga sumusunod na parameter:

 Ang haba ng bono ay tinukoy bilang ang distansya sa pagitan ng mga nakagapos na atomo. Ang haba ng bono ay nakasalalay sa radii ng mga nakagapos na atomo, sa uri ng hybridization ng mga atomo,

at gayundin sa multiplicity ng koneksyon (Talahanayan 1).

 Ang enerhiya ng bono ay tinukoy bilang ang enerhiya ng pagbuo o paghihiwalay ng isang bono at depende sa likas na katangian ng mga nakagapos na atomo, ang haba ng bono, gayundin ang

http://www.mitht.ru/e-library

multiplicity (Talahanayan 2). Dapat pansinin na ang enerhiya ng isang dobleng C-C bond ay hindi dalawang beses sa enerhiya ng isang bono, dahil ang lateral orbital overlap ay hindi gaanong mahusay kaysa sa axial overlap, at samakatuwid ay π-

ang bono ay hindi gaanong malakas kaysa sa σ bond.

 Polarity ng komunikasyon tinutukoy ng pagkakaiba sa electronegativity ng bonded atoms. Ang electronegativity ng isang atom ay ang kakayahang makaakit ng mga valence electron. Kung ang electronegativity ng bonded atoms ay pareho, ang electron density ng bond ay pantay na ipinamamahagi sa pagitan ng mga atoms. Sa lahat ng iba pang mga kaso, ang densidad ng elektron ng bono ay inililipat sa isang direksyon o iba pa depende sa kung alin sa mga atomo ito ay mas malakas na naaakit. Sa kasong ito, lumilitaw ang tinatawag na partial negative charge sa mas electronegative na atom, at isang partial positive charge ang lumilitaw sa mas kaunting electronegative na atom. Para sa mga diatomic na molekula, ang polarity ng bono ay maaaring napakasimpleng nailalarawan sa pamamagitan ng dipole moment ng molekula, na maaaring masukat. Karaniwan, ang polarity ng isang bono ay kinakatawan ng isang arrow sa kahabaan ng bono, na nakadirekta patungo sa mas electronegative atom. Ang polarity ng maraming mga bono ay inilalarawan ng isang hubog na arrow na nakadirekta mula sa bono patungo sa mas electronegative na atom. Nasa ibaba ang mga halimbawa

Slot machine gold party maglaro ng libreng online na tradisyonal. (Interface) Ang control panel ay pinananatili nang simple kung ang isang seksyon na may mga kapaki-pakinabang na mungkahi ay bubukas para sa iyo. Posibleng ihinto ang awtomatikong mode ng laro. Inalis ng Crazy Monkey video slot sa Heaven platform ang maginhawang komunikasyon sa gabi para sa hinaharap.

Ang balangkas ay magbibigay sa iyo ng mga bagong kakayahan upang mapunta sa mundo ng isang baliw na tycoon na may mga natatanging konstelasyon at kuwento.

Salamat sa iyong mga kasanayan, bigyan ang pagpaparehistro ng mga empleyado ng casino nang mas madalas at mas madalas mong malaman kung magkano ang mayroon kami para sa isang taon. Mayroong maraming mga bonus na inaalok sa iyong pansin, na hindi maaaring bawiin para sa pinakamalaking halaga. Wala ring karaniwang round ng panganib.

Samakatuwid, magreresulta lamang ito sa malalaking pagbabayad at mga porsyento ng payback mula sa kanila. Ang emulator ay may isang bilang ng mga makabuluhang magkakaibang mga opsyon at functional na mga pindutan.

Ang una sa kanila ay ang posibilidad na maglaro kasama ang mga live na dealer, pagkatapos ilunsad kung aling mga user ang gagawa ng mga kinakailangang kasanayan upang manalo sa slot machine. Dito makikita mo ang modernong disenyo at mga tampok na kinaiinteresan mo.

Sa slot na ito, ang mga pangunahing icon ay ginawa alinsunod sa tema ng mundo ng hayop. Ito ay isang mahusay na paraan upang makagawa ng isang tunay na mapagbigay na regalo, pati na rin ang mga mapagbigay na payout at iba't ibang mga bonus para sa mga prize spins. Ang bawat kotse ay may sariling mga pakinabang at mataas na pusta. Slot machine gold party play nang libre online ngayon nang walang rehistrasyon Ang Vulcan ay nagpapahintulot sa mga user nito na lumahok sa mga laro na may slot ng The Money Game. Makakatulong din ito sa iyo na awtomatikong kumita ng malalaking halaga nang walang pagpaparehistro o SMS. Kung sakaling lumitaw ang tatlo o higit pang mga simbolo ng card sa mga reel, ang manlalaro ay makakatanggap ng mga premyong tiket. Mas madalas kaysa sa hindi, ang mga card ay magbibigay ng isang tiyak na antas ng komunikasyon. Gayundin, ang bawat isa sa mga pagpipilian sa tagagawa ay ang pagkakataong maglaro nang libre. Ngunit nagbibigay sila ng mga libreng spin, mas madalas sa apat na magkakaibang spin at karagdagang round. Ang mga sikat na makasaysayang pelikula, o paglalakad tungkol sa mga minero ng ginto para sa magandang mood, mga de-kalidad na simbolo, mga kahanga-hangang mode ng kumpanya ng slot ng Vulcan Deluxe ay nag-aalok sa iyo ng pagkakataong matamo ang tunay na jackpot.

Inaanyayahan ka naming gawing malalaking virtual credit ang iyong kasiyahan mula sa pangunahing mode, at pagkatapos ay piliin ang iyong bakasyon.

Kung nagawa mong manalo ng pinakamataas na jackpot na 5,000 credits, inaanyayahan ka ng Vulcan Casino na maglaro ng dobleng panganib na laro at manalo ng malaking kapalaran. Ang slot machine gold party para maglaro nang libre online ay magtatagal ng mas mahabang panahon. Ang mga panalo ay depende sa kung gaano ka kahirap mangolekta ng tatlo o higit pang magkakaparehong larawan.

Ito ay salamat sa ito na makakatagpo ka ng iba't ibang mga simbolo na ginawa sa anyo ng logo ng laro.

Bilang karagdagan sa tatlong larawan, ang mga naturang simbolo ay kasangkot sa iba't ibang bahagi.

At kapag ang mga sequence ng premyo ay iginawad para sa mga regular na larawan, pareho sila.

Ang taya sa makina ng Cash Farm ay mula isa hanggang tatlumpu't limang kredito. Kung ang kabuuang halaga na nakataya ay hanggang sa isang dolyar, ang mga panalo ay doble. Sa larangan ng paglalaro, mahalagang pumili ng card na magbubukas sa halaga ng mukha. Dito ang resultang coefficient ay pinarami ng halaga ng mukha kaysa sa card ng dealer. Upang mapataas ang premyo, kakailanganin mong hulaan ang kulay ng nakaharap na card - ang nakabaligtad na card ng dealer ay ipapakita. Kung mangolekta ka ng tatlong simbolo ng royal archaeologist, doble ang payout. Party gold slot machine maglaro ng libreng online na tradisyonal na roller na ipinakita dito sa american art.

Ang Play Gold Party Beauty ay isinaaktibo sa hindi bababa sa isang triple window ng isang laro ng iba't ibang uri. Dapat piliin ng manlalaro ang halaga ng taya sa bawat pag-ikot na ibinibigay sa larangan ng paglalaro at tumaya sa hanay ng 0.2 credits. Ang wild na simbolo sa online slot ay ang bonus na simbolo na naglalarawan ng speedometer mula sa sarcophagus. Kapag ang isang simbolo ng bonus na may larawan ng isang partido ay lumitaw sa isa sa mga linya, ang laro ng bonus ay isaaktibo. Maglaro ng gold party slot machine nang libre online sa amin dahil lahat kami ay gumawa ng hakbang-hakbang at nagkomento sa lahat ng aspeto ng paglalaro ng mga slot sa aming portal. Marami sa aming mga slot ay may isang tiyak na antas ng pagbabalik, kaya walang punto doon.

Ang malaking bentahe ng online casino Slotobar, sa prinsipyo, ay hindi nagiging sanhi ng anumang mga reklamo. Sa mga naturang casino, ito ay nagkakahalaga ng pagpuna sa mga live na casino na Vulcan bonus. Nagbibigay sila ng pagkakataon na maglaro ng mga libreng slot machine, nang hindi kailangang magbayad para sa mga serbisyo ng manlalaro. Ang makina ay may maraming software at isang malinaw na sistema ng pagtaya sa sports. Ang taya ay mula sa 0.5 cents hanggang 5 dolyar bawat araw, isinasaalang-alang ang iyong sariling rate o sa huli. Ang pagpipiliang ito ay matatagpuan sa pamamagitan ng social media. Nag-aalok ang mga slot machine ng malaking seleksyon ng mga klasikong simulator mula sa mga nangungunang tagagawa sa mundo. Ang mga slot machine online casino na Vulcan bonus ay nagbabahagi ng kanilang mga katangian at kabutihang-loob. Kung sa dulo ng bawat pag-ikot ay lumiliwanag ang pinakamahabang pagkakasunod-sunod ng dalawa, tatlo, apat at limang magkaparehong larawan.

Dapat magsimula ang mga kumbinasyon sa unang reel sa kaliwa. Ang mga simbolo sa laro ay dinisenyo din alinsunod sa pangalan ng larawan, na bumubuo ng mga kumbinasyon ayon sa karaniwang mga patakaran. Ang Gold Party slot machine ay may mga espesyal na simbolo, re-spin function, karagdagang multiplier at iba pang function. Nag-aalok din ang emulator ng device ng karaniwang slot para sa maginhawang panel na tinatawag na Book of Ra, mula sa Novomatic, at ang unang bonus na laro na magagamit sa mga regular na customer. Kung ikaw ay isang baguhan, lahat ito ay magbabayad sa isang hiwalay na seksyon.

Ito mismo ang titingnan natin sa makinang ito. Sa spotlight ay matutulungan kang mag-transform sa isang indish, at magsimula ng napakalaking bahagi ng isang kahanga-hangang kuwento.

Ang paglalaro ng slot machine ay napakadali. Pagkatapos mapunta sa mga reel mula kaliwa hanggang kanan, hihinto ito sa kanan. Kapag lumitaw ang simbolo ng Lady sa mga reel, na nagdodoble ng mga panalo at nagpapahintulot sa manlalaro na maabot ang kalaban sa isang minimum na pagkakasunod-sunod, magsisimula ang pag-ikot.

Walang kaso kung maglaro ka sa isang aktibong linya.

Sa katunayan, ang slot machine ay nakakaakit ng atensyon ng maraming mga sugarol na sa totoong oras ay gustong mag-relax at mag-recharge ng positibo at maiwasan ang mga problema sa bawat may-ari. Hindi magtatagal upang makahanap ng isang espesyal na lugar sa mismong lungsod. Ang magagandang graphics, tunog, pati na rin ang maraming kaaya-ayang emosyon ay ang pinuno ng adrenaline-fuelled fortune hunters - ito ang nararapat sa iyong pansin.

At ang bawat manlalaro ay makakapili kung paano maglaro para sa pera at makaranas ng masaganang panalo at good luck.

Organikong kimika
Ang konsepto ng organikong kimika at ang mga dahilan para sa paghihiwalay nito sa isang malayang disiplina

Mga isomer– mga sangkap ng parehong qualitative at quantitative na komposisyon (i.e. pagkakaroon ng parehong kabuuang formula), ngunit magkaibang mga istraktura, samakatuwid, magkaibang pisikal at kemikal na mga katangian.

Ang Phenanthrene (kanan) at anthracene (kaliwa) ay mga istrukturang isomer.

Maikling balangkas ng pagbuo ng organikong kimika

Ang unang panahon ng pag-unlad ng organic chemistry, na tinatawag na empirikal(mula sa kalagitnaan ng ika-17 hanggang sa katapusan ng ika-18 siglo), sumasaklaw sa isang malaking yugto ng panahon mula sa unang pagkakakilala ng tao sa mga organikong sangkap hanggang sa paglitaw ng organikong kimika bilang isang agham. Sa panahong ito, ang kaalaman sa mga organikong sangkap, mga pamamaraan ng kanilang paghihiwalay at pagproseso ay naganap sa eksperimento. Ayon sa depinisyon ng tanyag na Swedish chemist na si I. Berzelius, ang organikong kimika ng panahong ito ay “ang kimika ng mga sangkap ng halaman at hayop.” Sa pagtatapos ng empirical period, maraming mga organic compound ang nakilala. Ang mga citric, oxalic, malic, gallic, at lactic acid ay ibinukod sa mga halaman, ang urea ay ibinukod sa ihi ng tao, at ang hippuric acid ay nahiwalay sa ihi ng kabayo. Ang kasaganaan ng mga organikong sangkap ay nagsilbing insentibo para sa isang malalim na pag-aaral ng kanilang komposisyon at mga katangian.
Susunod na panahon analitikal(katapusan ng ika-18 - kalagitnaan ng ika-19 na siglo), na nauugnay sa paglitaw ng mga pamamaraan para sa pagtukoy ng komposisyon ng mga organikong sangkap. Ang pinakamahalagang papel dito ay ginampanan ng batas ng konserbasyon ng masa na natuklasan ni M.V. Lomonosov at A. Lavoisier (1748), na naging batayan ng dami ng mga pamamaraan ng pagsusuri ng kemikal.
Sa panahong ito natuklasan na ang lahat ng mga organikong compound ay naglalaman ng carbon. Bilang karagdagan sa carbon, ang mga elemento tulad ng hydrogen, nitrogen, sulfur, oxygen, at phosphorus, na kasalukuyang tinatawag na organogenic elements, ay natagpuan sa mga organic compound. Naging malinaw na ang mga organikong compound ay naiiba sa mga di-organikong pangunahin sa komposisyon. Sa oras na iyon, mayroong isang espesyal na saloobin sa mga organikong compound: patuloy silang itinuturing na mga produkto ng mahahalagang aktibidad ng mga organismo ng halaman o hayop, na maaari lamang makuha sa pakikilahok ng isang hindi nasasalat na "mahalaga sa buhay". Ang mga ideyalistang pananaw na ito ay pinabulaanan ng pagsasanay. Noong 1828, na-synthesize ng German chemist na si F. Wöhler ang organic compound urea mula sa inorganic ammonium cyanate.
Mula sa sandali ng makasaysayang karanasan ni F. Wöhler, nagsimula ang mabilis na pag-unlad ng organic synthesis. Nakuha ng I. N. Zinin sa pamamagitan ng pagbabawas ng nitrobenzene, sa gayon ay naglalagay ng pundasyon para sa industriya ng aniline dye (1842). A. Kolbe synthesized (1845). M, Berthelot – mga sangkap tulad ng taba (1854). A. M. Butlerov - ang unang matamis na sangkap (1861). Sa ngayon, ang organic synthesis ay bumubuo ng batayan ng maraming industriya.
Ang malaking kahalagahan sa kasaysayan ng organic chemistry ay panahon ng istruktura(pangalawang kalahati ng ika-19 - simula ng ika-20 siglo), na minarkahan ng pagsilang ng siyentipikong teorya ng istraktura ng mga organikong compound, ang nagtatag kung saan ay ang mahusay na Russian chemist na si A. M. Butlerov. Ang mga pangunahing prinsipyo ng teorya ng istraktura ay napakahalaga hindi lamang para sa kanilang oras, ngunit nagsisilbi rin bilang isang pang-agham na plataporma para sa modernong organikong kimika.
Sa simula ng ika-20 siglo, pumasok ang organikong kimika modernong panahon pag-unlad. Sa kasalukuyan, sa organic chemistry, ang mga quantum mechanical concepts ay ginagamit upang ipaliwanag ang isang bilang ng mga kumplikadong phenomena; eksperimento ng kemikal ay lalong pinagsama sa paggamit ng mga pisikal na pamamaraan; Ang papel ng iba't ibang paraan ng pagkalkula ay tumaas. Ang organikong kimika ay naging napakalawak na larangan ng kaalaman na ang mga bagong disiplina ay pinaghihiwalay mula rito - bioorganic chemistry, chemistry ng mga organoelement compound, atbp.

Teorya ng kemikal na istraktura ng mga organikong compound ni A. M. Butlerov

Ang mapagpasyang papel sa paglikha ng teorya ng istraktura ng mga organikong compound ay kabilang sa mahusay na siyentipikong Ruso na si Alexander Mikhailovich Butlerov. Noong Setyembre 19, 1861, sa 36th Congress of German Naturalists, inilathala ito ni A.M. Butlerov sa kanyang ulat na "On the Chemical Structure of Matter."

Mga pangunahing probisyon ng teorya ng istraktura ng kemikal ng A.M. Butlerov:

1. Ang lahat ng mga atomo sa isang molekula ng isang organikong tambalan ay nakagapos sa isa't isa sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod ayon sa kanilang valency. Ang pagbabago sa pagkakasunud-sunod ng mga atomo ay humahantong sa pagbuo ng isang bagong sangkap na may mga bagong katangian. Halimbawa, ang komposisyon ng sangkap na C2H6O ay tumutugma sa dalawang magkaibang compound: - tingnan.
2. Ang mga katangian ng mga sangkap ay nakasalalay sa kanilang kemikal na istraktura. Ang istraktura ng kemikal ay isang tiyak na pagkakasunud-sunod sa paghahalili ng mga atomo sa isang molekula, sa pakikipag-ugnayan at magkaparehong impluwensya ng mga atomo sa isa't isa - kapwa kalapit at sa pamamagitan ng iba pang mga atomo. Bilang resulta, ang bawat sangkap ay may sariling espesyal na pisikal at kemikal na mga katangian. Halimbawa, ang dimethyl ether ay isang walang amoy na gas, hindi matutunaw sa tubig, mp. = -138°C, t° pigsa. = 23.6°C; ethyl alcohol - likido na may amoy, natutunaw sa tubig, mp. = -114.5°C, t° pigsa. = 78.3°C.
   Ang posisyon na ito ng teorya ng istraktura ng mga organikong sangkap ay nagpaliwanag ng isang kababalaghan na laganap sa organikong kimika. Ang ibinigay na pares ng mga compound - dimethyl ether at ethyl alcohol - ay isa sa mga halimbawang naglalarawan ng phenomenon ng isomerism.
3. Ang pag-aaral ng mga katangian ng mga sangkap ay nagpapahintulot sa amin na matukoy ang kanilang kemikal na istraktura, at ang kemikal na istraktura ng mga sangkap ay tumutukoy sa kanilang pisikal at kemikal na mga katangian.
4. Ang mga carbon atom ay maaaring kumonekta sa isa't isa, na bumubuo ng mga carbon chain ng iba't ibang uri. Maaari silang parehong bukas at sarado (cyclic), parehong direkta at branched. Depende sa bilang ng mga bono na ginugugol ng mga carbon atom sa pagkonekta sa isa't isa, ang mga kadena ay maaaring puspos (na may mga solong bono) o unsaturated (na may doble at triple na mga bono).
5. Ang bawat organic compound ay may isang partikular na structural formula o structural formula, na binuo batay sa probisyon ng tetravalent carbon at ang kakayahan ng mga atom nito na bumuo ng mga chain at cycle. Ang istraktura ng isang molekula bilang isang tunay na bagay ay maaaring pag-aralan nang eksperimental gamit ang mga kemikal at pisikal na pamamaraan.

Hindi nililimitahan ni A.M. Butlerov ang kanyang sarili sa mga teoretikal na paliwanag ng kanyang teorya ng istraktura ng mga organikong compound. Nagsagawa siya ng isang serye ng mga eksperimento, na nagpapatunay sa mga hula ng teorya sa pamamagitan ng pagkuha ng isobutane, tert. butyl alcohol, atbp. Naging posible ito para kay A.M. Butlerov na ideklara noong 1864 na ang magagamit na mga katotohanan ay nagbibigay-daan sa amin upang patunayan ang posibilidad ng sintetikong paggawa ng anumang organikong sangkap.