Vahid dövlət imtahanına hazırlaşmaq üçün qeyri-üzvi kimya dərsləri. Mürəkkəb qeyri-üzvi maddələrin təsnifatı və xassələri

“Qeyri-üzvi birləşmələrin təsnifatı və nomenklaturası”

Qeyri-üzvi birləşmələrin ən mühüm sinifləri oksidlər, turşular, əsaslar və duzlardır.

Oksidlər iki elementdən ibarət mürəkkəb maddələrdir, onlardan biri oksidləşmə vəziyyətində olan oksigendir (– 2).

Oksidin düsturunu yazarkən ilk olaraq oksidi əmələ gətirən elementin simvolu, ikinci yerə isə oksigen qoyulur. Oksidlərin ümumi formulu: Eh Oy.

Elementlərin oksigen birləşmələrinin xüsusi bir qrupu peroksidlərdir. Onlar adətən zəif turşu xassələri nümayiş etdirən hidrogen peroksidin H2 O2 duzları hesab olunurlar. Peroksidlərdə oksigen atomları yalnız digər elementlərin atomları ilə deyil, həm də bir-biri ilə kimyəvi olaraq bağlanır (bir peroksid qrupu - O- O- meydana gətirir). Məsələn, natrium peroksid Na2 O2 (Na–O–O–Na) və natrium oksidi Na2 O (Na–O–Na) təşkil edir. Peroksidlərdə oksigenin oksidləşmə vəziyyəti (-1) olur. Beləliklə, barium peroksid BaO2-də bariumun oksidləşmə vəziyyəti +2, oksigeninki isə -1-dir.

Oksidlərin adları

Oksidlərin adları, nomenklatura qaydalarına uyğun olaraq, "oksid" sözündən və cinsi halda oksid əmələ gətirən elementin adından əmələ gəlir, məsələn, CaO - kalsium oksidi, K2 O - kalium oksidi.

Element dəyişən oksidləşmə vəziyyətinə malik olduqda və bir neçə oksid əmələ gətirirsə, bu elementin adından sonra onun oksidləşmə vəziyyəti mötərizədə rum rəqəmi ilə göstərilir və ya yunan rəqəmlərinə (1-mono, 2-di, 3-) müraciət edilir. tri, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa, 7-hepta, 8-octa). Misal üçün,

VO – vanadium (II) oksidi və ya vanadium monoksit;

V2 O3 – vanadium (III) oksidi və ya divanadium trioksidi; VO2 – vanadium (IV) oksidi və ya vanadium dioksidi; V2 O5 – vanadium (V) oksidi və ya divanadium pentoksidi.

Oksidlərin təsnifatı

Reaktivliyə görə oksidləri duz əmələ gətirən və duz əmələ gətirməyən (laqeyd) ayırmaq olar. Öz növbəsində duz əmələ gətirən oksidlər əsas, turşu və amfoterlərə bölünür.

Əsas oksidlər. Əsas oksidlərin alınması və onların kimyəvi xassələri

Əsas oksidlər müvafiq əsaslara malik olanlardır. Məsələn, Na2 O, CaO əsas oksidlərdir, çünki onlar NaOH, Ca(OH)2 əsaslarına uyğundur.

Əsas oksidlərin hazırlanması

1. Metalın oksigenlə qarşılıqlı təsiri. Məsələn: 4 Li + O 2 → 2 Li2 O.

2. Oksigen birləşmələrini qızdırarkən parçalanma: karbonatlar, nitratlar, əsaslar. Misal üçün:

MgCO3 ¾¾® MgO + CO2 - ;

2Cu(NO3 )2 ¾¾® 2CuO + 4NO2 - + O2 - ;

Ca(OH)2 ¾¾® CaO + H2 O .

Əsas oksidlərin kimyəvi xassələri

1. Su ilə qarşılıqlı əlaqə. Suya münasibətdə əsas oksidlər həll olunan və həll olunmayanlara bölünür. Qələvi metalların oksidləri (Li2 O, Na2 O, K2 O, Rb2 O, Cs2 O) və qələvi torpaq metalları (CaO, SrO, BaO) həll olunur. Qələvi və qələvi torpaq metallarının oksidləri suda həll edildikdə qələvi adlanan suda həll olunan əsaslar əmələ gətirir. Digər metalların oksidləri suda həll olunmur. Misal üçün:

Na2 O + H2 O → 2NaOH;

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. Əsas oksidlər turşularla reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirir. Məsələn: CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O

3. Əsas oksidlər turşularla reaksiyaya girərək duz əmələ gətirir. Misal üçün:

CaO + SO3 → CaSO4

Turşu oksidləri. Turşu oksidlərinin alınması və onların kimyəvi xassələri

Turşulara uyğun olan oksidlərə turşu deyilir. Məsələn, CO2, P2 O5, SO3 turşu oksidləridir, çünki onlar H2 CO3, H3 PO4, H2 SO4 turşularına uyğundur.

Turşu oksidlərinin hazırlanması

1. Qeyri-metal yanma. Məsələn: S+O 2 → SO2;

2. Mürəkkəb maddələrin yanması. Məsələn: CH 4 + 2O2 → CO2 + 2 H2 O;

3. Oksigen birləşmələrini qızdırarkən parçalanma: karbonatlar, nitratlar, hidroksidlər. Misal üçün:

CaCO3 ¾¾® CaO + CO2 - ;

2AgNO3 ¾¾® 2Ag + 2NO2 - + O2 - .

Turşu oksidlərinin kimyəvi xassələri

1. Su ilə qarşılıqlı əlaqə. Turş oksidlərin əksəriyyəti su ilə birbaşa reaksiyaya girərək turşu əmələ gətirir. Yalnız istisnalar silikon (SiO2), tellur (TeO2, TeO3), molibden və volfram (MoO3, WO3) oksidləridir. Misal üçün:

CO2 + H2 O ↔ H2 CO3

2. Turşu oksidləri əsaslarla reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirir. Məsələn: SO3 + 2 NaOH → Na2 SO4 + H2 O

3. Turşu oksidləri əsaslarla reaksiyaya girərək duz əmələ gətirir. Məsələn: 3CaO + P2 O5 → Ca3 (PO4 )2

4. Uçucu turşu oksidləri öz duzlarından daha çox uçucu olanları sıxışdırmağa qadirdir. Məsələn, uçucu olmayan turşulu silisium oksidi (IV) uçucu turşu oksidi CO2-ni CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2 - duzundan çıxarır.

Amfoter oksidlər

Amfoter oksidlər şəraitdən asılı olaraq əsas və ya turşu xassələri nümayiş etdirən, yəni ikili xassələrə malik olanlardır.

1. Amfoter oksidlər su ilə reaksiya vermir.

2. Amfoter oksidlər turşularla reaksiya verir. Misal üçün:

Al2 O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 O

3. Amfoter oksidlər əsaslarla qarşılıqlı təsir göstərir. Misal üçün:

Al2 O3 + 2 NaOH ¾¾® 2 NaAlO2 + H2 O Al2 O3 + 2NaOH + 3H2 O ® 2Na

4. Amfoter oksidlər əsas və turşu oksidləri ilə qarşılıqlı təsir göstərir.

Al2 O3 + 3 SO3 ¾¾® Al2 (SO4 )3

Al2 O3 + Na2 O ¾¾® 2 NaAlO2

Hidroksidlər elementin atomları, oksigen və hidrogen olan mürəkkəb çox elementli kimyəvi birləşmələrdir. Hidroksidlərin kimyəvi xarakteri onların müvafiq oksidlərinin xassələri ilə müəyyən edilir. Buna görə hidroksidlər üç böyük qrupa bölünür:

1. Turşular adlanan turşu oksid hidratları, məsələn, H 2 SO4.

2. Əsas adlanan əsas oksid hidratları, məsələn, Ba(OH) 2 .

3. Amfoter oksidlərin hidratları, amfoter hidroksidlər, məsələn, Be(OH) 2 .

Əsaslar Əsaslar sulu məhlulda parçalanaraq əmələ gələn elektrolitlərdir

metal kation (və ya ammonium ionu NH4 +) və hidrokso qrupu OH–. Əsasların adları

Əsasların ümumi düsturu: Me(OH)n. Beynəlxalq nomenklaturaya görə əsasların adları hidroksid sözündən və metalın adından ibarətdir. Məsələn, NaOH natrium hidroksid, Ca(OH)2 kalsium hidroksiddir. Əgər element bir neçə əsas əmələ gətirirsə, onda ad mötərizədə Roma rəqəmi ilə onun oksidləşmə dərəcəsini göstərir: Fe(OH)2 - dəmir (II) hidroksid, Fe(OH)3 - dəmir (III) hidroksid.

Bu adlara əlavə olaraq, bəzi ən vacib əsaslar üçün digər, əsasən ənənəvi rus adları istifadə olunur. Məsələn, natrium hidroksid NaOH kaustik soda, kalsium hidroksid Ca(OH)2 sönmüş əhəng, KOH kaustik kalium adlanır.

Əsas molekulda olan OH- qruplarının sayı onun turşuluğunu müəyyən edir. Bu meyara əsasən əsaslar birturşu (KOH), ikiturşu (Cu(OH)2), üçturşuya bölünür.

(Cr(OH)3).

Suda həll olan hidroksidlərə qələvi deyilir. Bunlar qələvi və qələvi hidroksidlərdir.

torpaq metalları: NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2.

Qələvilərin və əsasların alınması üsulları

1. Suda həll olunan əsaslar (qələvilər) qələvi və qələvi torpaq metalları su ilə reaksiyaya salmaqla əldə edilir.

2Na + 2H2 O → 2NaOH + H2 -

2. Suda həll olunan əsaslar (qələvilər) qələvi və qələvi torpaq metallarının oksidlərini su ilə reaksiyaya salmaqla əldə edilir.

Na2O + H2O → 2NaOH

3. Qələviləri müvafiq duzların sulu məhlullarının elektrolizi yolu ilə əldə etmək olar (Məsələn, natrium hidroksid NaCl duz məhlulunun elektrolizi ilə əldə edilə bilər).

2 NaCl + 2 H2 O → 2 NaOH + H2 - + Cl2 - Katod: 2 H2 O + 2e– → H2 + 2 OH– Anod: 2 Cl– – 2e – → Cl2

4. Suda az həll olunan və ya həll olunmayan əsaslar müvafiq duzların məhlullarını qələvilərin məhlulları ilə reaksiyaya salmaqla əldə edilir. Misal üçün:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ¯ + Na2 SO4

Əsasların kimyəvi xassələri

Əsaslar əsasən bərk maddələrdir. Suya münasibətdə onları iki qrupa bölmək olar: suda həll olunanlar - qələvilər və suda həll olunmayanlar. Qələvi məhlullar toxunduqda sabun hissi verir. Göstəricilərin rəngini dəyişdirin: lakmus mavi rəngə, fenolftalein qırmızıya, metil narıncı sarıya.

1. Əsasların elektrolitik xassələri. Əsasların ən xarakterik xüsusiyyətlərindən biri onların maye vəziyyətdə elektrolitik dissosiasiya qabiliyyətidir. Əsasın dissosiasiyası zamanı hidrokso qrupu OH- əmələ gəlir və əsas qalıq kation olur.

Bir hidrokso qrupu OH- olan əsasların dissosiasiyası bir mərhələdə baş verir:

KOH ↔ K+ + OH– .

Molekulda bir neçə hidrokso qrupu olan əsaslar OH- ionlarının tədricən xaric edilməsi ilə mərhələli şəkildə dissosiasiya olunur.

Bir hidroksid molekulundan bir və ya bir neçə hidroksid ionunun xaric edilməsindən sonra əmələ gələn kation əsas qalıq adlanır. Verilmiş hidroksidə uyğun olan əsas qalıqların sayı hidroksid molekulundakı OH-hidroksi qruplarının sayına bərabərdir.

Əsas qalığın adı qalıqdakı metalın rusca adından “ion” sözünün əlavə edilməsi ilə əmələ gəlib. Əgər qalıqlarda bir və ya iki hidrokso qrupu varsa, metalın adına “hidrokso” və ya “dihidrokso” prefiksləri əlavə edilir.

(toxunma üçün sabunluluq, göstəricilərin rənginin dəyişməsi, turşular, turşu oksidləri, duzlarla qarşılıqlı əlaqə) onların tərkibində hidroksid ionlarının olması ilə əlaqədardır.

2. Turşularla qarşılıqlı əlaqə. Bu, duzun əmələ gəlməsinə səbəb olan neytrallaşma reaksiyasıdır

və su:

2 NaOH + H 2 SO4 → Na2 SO4 + H2 O.

3. Qələvilər turşu oksidləri ilə reaksiya verir:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

4. Qələvilər duz məhlulları ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Bu qarşılıqlı təsir reaksiyadan sonra az həll olunan və ya zəif əsaslar əmələ gələrsə baş verir. Misal üçün:

2 KOH + CuSO 4 → Cu(OH)2 ¯ + K2 SO4.

5. Qızdırıldıqda həll olunmayan əsaslar oksidə və suya parçalanır. Misal üçün:

2 Fe(OH)3 ¾¾® Fe2 O3 + 3 H2 O.

Amfoter hidroksidlər

Hidroksidlərin amfoterliyi dedikdə, zəif həll olunan metal hidroksidlərin turşu-qələvi qarşılıqlı təsirinin təbiətindən asılı olaraq turşu və ya əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirmək qabiliyyəti başa düşülür. Aşağıdakı hidroksidlər amfoterdir: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2, Ge(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2 və ​​s.

Amfoter hidroksid düsturu adətən Me(OH)n əsasının düsturundan istifadə etməklə yazılır, lakin o, Hn MeOm turşusu kimi də göstərilə bilər. Məsələn, Zn(OH)2 – sink hidroksid və ya H2 ZnO2 – sink turşusu; Al(OH)3 – alüminium hidroksid və ya HAlO2 – meta-alüminium turşusu (H3 AlO3 – orto-alüminium turşusu).

Amfoter hidroksidlərin kimyəvi xassələri

İkililiyinə görə amfoter hidroksidlər həm turşularla, həm də qələvilərlə reaksiya verə bilirlər.

1. Güclü turşularla qarşılıqlı təsirdə olduqda duz və su əmələ gəlir; bu halda amfoter hidroksid əsas xassələri nümayiş etdirir.

2. Güclü əsaslarla (qələvilər) qarşılıqlı təsirdə olduqda duz və su əmələ gəlir; bu halda amfoter hidroksid turşu xassələri nümayiş etdirir və tənlikdə onun turşu formasından istifadə edilməlidir.

H2 ZnO2 + 2 NaOH → Na2 ZnO2 + 2 H2 O

natrium sinkat

НAlO2 + NaOH ¾¾® NaAlO2 + H2 O (qaynatma)

natrium metaalüminat 3. Qələvilərin sulu məhlulları ilə amfoter hidroksidlər kompleks əmələ gətirir.

əlaqələr:

Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2

Amfoter hidroksidlər həll olunmayan birləşmələrdir. Amfoter hidroksidlərin hazırlanması yalnız dolayı yolla mümkündür - qələviləri müvafiq metalların duzları ilə reaksiyaya salmaqla.

Turşular Turşular kation əmələ gətirmək üçün sulu məhlulda dissosiasiya olunan elektrolitlərdir

hidrogen H+ və bir turşu qalığı anion.

Turşuların adları

Ümumiyyətlə, turşu formulu Hm E və ya Hm EOn kimi yazılır, burada E turşu əmələ gətirən elementdir.

Kimyəvi tərkibinə, yəni molekullarda oksigen atomlarının olmamasına və ya olmasına görə turşular oksigenli (H2 SO4, HNO3) və oksigensiz (H2 S, HF, HCl) bölünür.

Turşuların kompleks birləşmələr üçün IUPAC nomenklatura qaydalarına uyğun tərtib edilmiş ənənəvi və sistematik adları var.

Turşunun ənənəvi adı iki sözdən ibarətdir. Birinci söz turşu əmələ gətirən elementin rus dilindən kökü olan bir sifətdir, ikincisi "turşu" sözüdür, məsələn, sulfat turşusu, azot turşusu. Oksigen tərkibli turşuların adlarında turşu əmələ gətirən elementin oksidləşmə dərəcəsini göstərmək üçün aşağıdakı şəkilçilərdən istifadə olunur:

– n, – ov, – ev – (ən yüksək və ya hər hansı tək oksidləşmə vəziyyəti), məsələn, HClO4 – perklor turşusu, H2 SO4 – sulfat turşusu, HMnO4 – manqan turşusu; H2 SiO3 – metasilik turşu.

– novat – (aralıq oksidləşmə vəziyyəti +5), HClO kimi 3 – perklor turşusu, HIO3 – yod turşusu, H2 MnO4 – permanqan turşusu.

– ovist, – ist – (aralıq oksidləşmə vəziyyəti +3, +4), H kimi 3 AsO3 – ortoarsenik

turşu; HClO2 - xlorid; HNO2 - azotlu.

– yenilikçi – (ən aşağı müsbət dərəcə +1), HClO kimi – hipoxlor.

Eyni oksidləşmə vəziyyətində olan bir element bir neçə oksigen tərkibli turşu əmələ gətirirsə, daha az oksigen atomu olan turşunun adı "meta" prefiksi ilə, ən çox sayı olan "orto" prefiksi ilə əlavə olunur: HPO3 - metafosfor turşusu, H3 PO4 - ortofosfor turşusu (fosforun oksidləşmə dərəcəsi +5).

Turşuların alınması üsulları

1. Turşu oksidin su ilə qarşılıqlı təsiri. Məsələn: SO2 + H2 O → H2 SO3

İstisnalar su ilə qarşılıqlı əlaqədə olmayan SiO2, TeO2, TeO3, MoO3, WO3-dür. 2. Əgər turşu oksidi suda həll olunmursa, onda müvafiq turşular alınır

dolayı yolla, yəni başqa bir turşunun müvafiq duza təsiri ilə. Misal üçün:

Na2 SiO3 + H2 SO4 → Na2 SO4 + H2 SiO3 ↓

3. Oksigensiz turşular qeyri-metalları hidrogenlə reaksiyaya salmaqla və sonra məhsulları suda həll etməklə əldə edilir. Misal üçün:

H 2 (q) + Cl 2 (g) → 2 HCl (g)

Turşuların kimyəvi xassələri

Turşular maye (H2 SO4, HNO3) və ya bərk maddələrdir (H3 PO4). Bir çox turşu suda çox həll olur. Turşuların sulu məhlulları turş dada malikdir və göstəricilərin rəngini dəyişir: lakmusa qırmızı rəng, metil narıncıya çəhrayı rəng verilir.

1. Turşuların elektrolitik xassələri. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə görə turşular sulu məhlullarda dissosiasiya olunaraq hidrogen ionları H+ əmələ gətirən, turşuların bütün ümumi xassələrini (məhlulların turş dadı, lakmusun qırmızı rəngə boyanması, metallarla qarşılıqlı təsiri və s.) təyin edən maddələrdir.

Bir turşunun metal kationları ilə əvəz edilə bilən hidrogen ionlarının sayı bu turşunun əsaslığını və dissosiasiya mərhələlərinin sayını təyin edir. Beləliklə, HCl, H2 SO4, H3 PO4 mono, iki və üç əsaslı turşulara misaldır.

Bir əsaslı xlorid turşusu HCl-nin dissosiasiyası bir mərhələdə baş verir: HCl ↔ H+ + Cl–

Bu, bir turşu qalığına - xlorid ionu Cl-ə uyğundur.

Karbon turşusu, iki əsaslı turşudur, turşu qalıqlarının əmələ gəlməsi ilə iki mərhələdə ayrılır:

Ortofosfor turşusu H3 PO4 üç mərhələdə dissosiasiya edərək üç turşu turşusu əmələ gətirir.

Əgər turşu qalığının tərkibində bir hidrogen ionu varsa, onun adına “hidro” prefiksi, iki hidrogen ionu varsa “dihidro” prefiksi əlavə olunur.

2. Duz və suyun əmələ gəlməsi ilə nəticələnən əsaslarla qarşılıqlı təsir. HCl + NaOH → NaCl + H2O

3. Əsas oksidlərlə qarşılıqlı əlaqə.

2 HCl + CaO → CaCl 2 + H2 O

4. Duzlarla qarşılıqlı əlaqə. Turşular duzlarla reaksiya verir, nəticədə

daha zəif turşu, az həll olan və ya uçucu birləşmə əmələ gəlir.

H2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 HCl

4. Turşuların metallarla qarşılıqlı təsiri (duzların əmələ gəlməsi və hidrogenin ayrılması ilə).

2 HCl + Fe → FeCl2 + H2 −

Standart elektrod potensialı hidrogendən böyük olan metallar turşularla qarşılıqlı təsir göstərmir. Metallar konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu, konsentratlaşdırılmış və seyreltilmiş nitrat turşusu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda hidrogen ayrılmır.

Duzlar Duzlar kationlar yaratmaq üçün sulu məhlulda dissosiasiya olunan elektrolitlərdir

əsas qalıqlar və turşu qalıqlarının anionları. Duzların düsturları və adları

Duzun tərkibi kation düsturu birinci yerdə, anion düsturu isə ikinci yerdə yerləşdirildiyi düsturla təsvir edilir. Duzların adları duzu təşkil edən turşu qalığının adından (nominativ halda) və əsas qalığın adından (cinsiyyət halda) əmələ gəlir. Kation əmələ gətirən metalın oksidləşmə vəziyyəti, lazım gələrsə, mötərizədə Roma rəqəmləri ilə göstərilir. Məsələn, K2 S kalium sulfid, FeSO4 dəmir (II) sulfat, Fe2 (SO4 )3 dəmir (III) sulfatdır.

Anoksik turşunun anionunun son "ide" var. Məsələn, FeCl3 dəmir (III) xloriddir. Turşu duzların adları orta olanlarla eyni şəkildə əmələ gəlir, lakin sayı yunan rəqəmləri ilə göstərilən hidrogen atomlarının varlığını göstərən anion adına "hidro" prefiksi əlavə olunur: di, üç və s. Məsələn: Fe(HSO4 )3 – hidrogen sulfat

dəmir (III), NaH2 PO4 – natrium dihidrogen fosfat.

Əsas duzların adları orta duzlarla eyni şəkildə əmələ gəlir, lakin kation adına "hidrokso" prefiksi əlavə olunur, bu da hidrokso qruplarının varlığını göstərir, onların sayı yunan rəqəmləri ilə göstərilir: di , üç və s. Məsələn: (CuOH)2 CO3 – hidroksik mis (II) karbonat, Fe(OH)2 Cl – dihidroksiron (III) xlorid.

Duzlar orta, turşu və əsaslara bölünür.

Orta (normal) duzlar molekulda nə hidrogen atomları, nə də hidrokso qrupları yoxdur. Onlar demək olar ki, tamamilə (addım-addım deyil) dissosiasiya olunur, turşu qalıqlarının metal kationlarını və anionlarını əmələ gətirir:

K2 S ↔ 2 K+ + S2– AlCl3 ↔ Al3+ + 3 Cl–

Orta duzlar turşu molekullarında hidrogen atomlarını metal atomları ilə tam əvəz etməklə və ya əsaslarda hidroksil qruplarını turşu qalıqları ilə tam əvəz etməklə əldə edilə bilər. Misal üçün:

Zn(OH)2 + H2 SO4 → ZnSO4 + 2 H2 O

Turşu duzları turşu qalıqlarında hidrogen olan duzlardır, məsələn, KHS, Fe(HSO4)3. Belə duzlar addım-addım dissosiasiya olunur. Əvvəlcə (I mərhələdə) duz tamamilə metal kationlarına və turşu qalıqlarının anionlarına parçalanır:

KHS ↔ K+ + HS– (tam dissosiasiya)

Sonra turşu qalıqları hidrogen kationlarını mərhələli şəkildə aradan qaldıraraq daha az dərəcədə (qismən) dissosiasiya olunur:

HS– ↔ H+ + S2– (qismən dissosiasiya)

Xüsusiyyətlərinə görə turşu duzları ara duzlar və turşular arasında ara birləşmələrdir. Turşular kimi, onlar adətən suda çox həll olur və reaksiyaları neytrallaşdırmağa qadirdirlər.

Turşu duzları yalnız çoxəsaslı turşuların tərkibindəki hidrogen atomlarının metal atomları ilə natamam əvəzlənməsi (artıq turşu) zamanı əmələ gəlir. Misal üçün:

NaOH + H2 SO4 → NaHSO4 + H2 O

natrium hidrogen sulfat

Monobaz turşuları (HCl, HNO3) turşu duzları əmələ gətirmir.

Əsas duzlar kationlarında bir və ya daha çox hidroksil qrupu olan duzlardır.

məsələn, (CuOH)2 CO3, (FeOH)Cl2.

Əsas duzlar, turşular kimi, addım-addım dissosiasiya olunur. I mərhələdə əsas qalığın kationlarına və turşu qalığının anionlarına tam dissosiasiya, sonra isə əsas qalığın qismən dissosiasiyası baş verir. Məsələn, hidroksikopper (II) karbonat birinci mərhələdə tamamilə dissosiasiya olunur:

(CuOH)2 CO3 ↔ 2 CuOH+ + CO3 2– , (tam dissosiasiya)

sonra əsas qalıq zəif elektrolit kimi qismən ionlara ayrılır: CuOH+ ↔ Cu2+ + OH– (qismən dissosiasiya)

Bir qayda olaraq, əsas duzlar bir qədər həll olur və qızdırıldıqda suyun ayrılması ilə parçalanır.

Bazanın hidrokso qruplarının turşu qalıqları (artıq əsas) ilə natamam əvəzlənməsi zamanı əsas duzlar yalnız politurşu əsaslarla əmələ gəlir. Məsələn: Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O

hidroksomaqnezium xlorid

Duzların alınması

Orta duzlar maddələrin qarşılıqlı təsiri ilə əldə edilə bilər:

1. qeyri-metal ilə metal. Məsələn: Fe + S → FeS

2. turşu ilə metal. Misal üçün:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 −

3 Zn + 4 H2 SO4(konk.) → 3 ZnSO4 + S + 4 H2 O

3. turşu ilə əsas oksid. Məsələn: CuO + H2 SO4 → CuSO4 + H2 O

4. əsaslarla turşu oksidi. Məsələn: CO 2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

5. turşu ilə əsaslar (neytrallaşma reaksiyası). Məsələn: Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2 O

6. iki fərqli duz. Misal üçün:

Na2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl

7. duzlarla qələvilər. Məsələn: 3 KOH + FeCl 3 → 3 KCl + Fe(OH)3 ↓

8. passiv metalın onun duzunun məhlulundan daha aktiv metal ilə yerdəyişməsi (bir sıra metal gərginliklərinə uyğun olaraq). Misal üçün:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

9. turşu oksidin əsas oksidlə qarşılıqlı təsiri. Misal üçün:

CaO + SiO2 → CaSiO3

Turşu duzları əldə edilə bilər:

1. əyilmə artıq turşu və ya turşu oksidi ilə reaksiya verdikdə. Məsələn: Pb(OH)2 + 2 H2 SO4 → Pb(HSO4 )2 + 2 H2 O

Ca(OH)2 + 2 CO2 → Ca(HCO3 )2

2. orta duzun turşu qalığı bu duzun bir hissəsi olan turşu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda. Misal üçün:

PbSO4 + H2 SO4 → Pb(HSO4 )2

Əsas duzlar əldə edilir:

1. bir turşu əsasın artıqlığı ilə reaksiya verdikdə. Məsələn: HCl + Mg(OH) 2 → MgOHCl + H2O

2. orta duz qələvi ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda:

Bi(NO3 )3 + 2 NaOH → Bi(OH)2 NO3 + 2 NaNO3

Orta duzların hidrolizi zamanı turşu və ya əsas duzlar əmələ gəlir: Na2 CO3 + H2 O → NaHCO3 + NaOH

Al2 (SO4 )3 + H2 O → 2 AlOHSO4 + H2 SO4

Duzların kimyəvi xassələri

1. Bir sıra standart elektrod potensialında hər bir əvvəlki metal sonrakıları öz duzlarının məhlullarından sıxışdırır. Misal üçün:

Zn + Hg(NO3 )2 → Zn(NO3 )2 + Hg

2. Duzlar qələvilərlə qarşılıqlı təsir göstərir. Misal üçün:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2 SO4

3. Duzlar turşularla reaksiya verir: CuSO 4 + H2 S → CuS↓ + H2 SO4

4. Bir çox duzlar bir-biri ilə qarşılıqlı təsir göstərir:

CaCl2 + Na2 CO3 → CaCO3 ↓ + 2 NaCl

Reaksiyalar üçün kimyəvi tənliklər tərtib edərkən yadda saxlamaq lazımdır ki, yaranan məhsullardan biri çökərsə, qaz şəklində buraxılarsa və ya bir qədər dissosiasiya olunmuş birləşmə olarsa, reaksiya baş verir.

Turşu və əsas duzların aralıq duzlara çevrilməsi

1. Turşu duzunun eyni metalın hidroksidi ilə qarşılıqlı təsiri: KHSO4 + KOH → K2 SO4 + H2 O

2. Turşu duzunun eyni metalın, lakin fərqli turşunun duzu ilə qarşılıqlı təsiri: KHSO4 + KСl → K2 SO4 + HCl

3. Turşu duzlarının termik parçalanması:

Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + CO2 − + H2 O

4. Əsas duzun müvafiq turşu ilə qarşılıqlı təsiri: 2 FeOHSO4 + H2 SO4 → Fe2 (SO4 )3 + 2 H2 O

Oksidləşmə vəziyyəti

Müxtəlif maddələri təsnif edərkən, kimyəvi birləşmələrin düsturlarını tərtib edərkən və onların xassələrini təsvir edərkən elementlərin atomlarının vəziyyətinin xarakteristikası - oksidləşmə dərəcəsi istifadə olunur. Oksidləşmə vəziyyəti birləşmədəki element atomunun vəziyyətinin kəmiyyət xarakteristikasıdır.

Oksidləşmə vəziyyəti kimyəvi birləşmənin molekulundakı bir atomun şərti yüküdür, kimyəvi birləşmənin bütün molekullarının ionlardan ibarət olması, yəni ümumi elektron cütlərinin ən elektronmənfi elementə getməsi fərziyyəsi ilə hesablanır.

Oksidləşmə sayı mənfi ədəd, müsbət ədəd və ya sıfır ola bilər. Oksidləşmə nömrəsi ərəb rəqəmləri ilə rəqəmin qarşısında (+) və ya (–) işarəsi ilə göstərilir və kimyəvi birləşmənin düsturunda element simvolunun üstündə yazılır.

Elektronları özünə cəlb edən atoma mənfi oksidləşmə vəziyyətinin dəyəri təyin edilir və cəlb olunan elektronların sayına bərabər olan dəyəri (-) işarəsi ilə qeyd olunur.

Müsbət oksidləşmə vəziyyəti müəyyən bir atomdan alınan elektronların sayı ilə müəyyən edilir və (+) işarəsi ilə qeyd olunur.

Atomların oksidləşmə dərəcələrini hesablayarkən aşağıdakı qaydalar dəsti istifadə olunur:

1) sadə maddələrin molekullarında atomun oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır;

2) qeyri-metallarla birləşmələrdə hidrogen, hidrogenin oksidləşmə vəziyyətinin olduğu hidridlər istisna olmaqla, oksidləşmə vəziyyətinə (+1) malikdir.(–1);

3) bütün kompleks birləşmələrdə oksigen oksidləşmə vəziyyətinə malikdir(–2), OF2 və müxtəlif peroksid birləşmələri istisna olmaqla.

4) ftor, ən elektronmənfi element kimi, bütün birləşmələrdə oksidləşmə vəziyyətinə malikdir(–1);

5) hidrogen və metallarla birləşmələrdə halogenlər mənfi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir(–1) və oksigenlə, flüor istisna olmaqla, müsbətdir.

6) birləşmələrindəki bütün metallar yalnız müsbət oksidləşmə vəziyyəti ilə xarakterizə olunur, o cümlədən qələvi metallar oksidləşmə vəziyyətinə (+1) malikdir və qələvi torpaq -

7) molekuldakı bütün atomların oksidləşmə dərəcələrinin cəmi sıfıra bərabərdir, kompleks iondakı bütün atomların oksidləşmə dərəcələrinin cəmi bu ionun yükünə bərabərdir.

Qeyri-üzvi maddələrin nomenklaturası düsturlardan və adlardan ibarətdir. Kimyəvi formula - kimyəvi elementlərin simvollarından, ədədi göstəricilərdən və bəzi digər işarələrdən istifadə etməklə maddənin tərkibinin təsviri. Kimyəvi adı - bir söz və ya söz qrupundan istifadə edərək maddənin tərkibinin təsviri. Kimyəvi düsturların və adların qurulması sistem tərəfindən müəyyən edilir nomenklatura qaydaları .

Kimyəvi elementlərin simvolları və adları elementlərin dövri cədvəlində D.I. Mendeleyev. Elementlər şərti olaraq bölünür metallar

Qeyri-müəyyən nömrə rəqəmli prefikslə göstərilir

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2CaSO 4 + 2H 2 O

İki fərqli kation ehtiva edən duzlar da var: onları tez-tez çağırırlar ikiqat duzlar, Misal üçün:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

Amfoterlik

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Beləliklə, reaksiyalarda alüminium hidroksid və oksid (a) xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir əsas hidroksidlər və oksidlər, yəni. turşu hidroksidləri və oksidləri ilə reaksiyaya girərək müvafiq duz - alüminium sulfat əmələ gətirir