İon bağı. İon bağı necə əmələ gəlir: nümunələr İon tipli kimyəvi bağ nümunələri

İon bağı

Kimyəvi bağlar nəzəriyyəsi alır müasir kimyada ən mühüm yer tutur. O atomların niyə birləşərək kimyəvi hissəciklər əmələ gətirdiyini izah edir, Və bu hissəciklərin dayanıqlığını müqayisə etməyə imkan verir. İstifadə kimyəvi bağlar nəzəriyyəsi, Bacarmaq müxtəlif birləşmələrin tərkibini və quruluşunu proqnozlaşdırmaq. anlayışı bəzi kimyəvi bağların qırılması və digərlərinin əmələ gəlməsi müasir fikirlərin əsasını təşkil edir kimyəvi reaksiyalar zamanı maddələrin çevrilmələri haqqında .

Kimyəvi bağ- Bu atomların qarşılıqlı təsiri , kimyəvi hissəciklərin dayanıqlığının müəyyən edilməsi və ya bütövlükdə kristal . Kimyəvi bağ hesabına formalaşır elektrostatik qarşılıqlı təsir arasında yüklü hissəciklər : kationlar və anionlar, nüvələr və elektronlar. Atomlar bir araya gəldikdə, bir atomun nüvəsi ilə digərinin elektronları arasında cəlbedici qüvvələr, həmçinin nüvələr və elektronlar arasında itələyici qüvvələr hərəkət etməyə başlayır. Aktiv bir qədər məsafə bunlar qüvvələr bir-birini tarazlayır, Və sabit kimyəvi hissəcik əmələ gəlir .

Kimyəvi bağ yarandıqda, sərbəst atomlarla müqayisədə birləşmədəki atomların elektron sıxlığının əhəmiyyətli dərəcədə yenidən bölüşdürülməsi baş verə bilər.

Həddindən artıq vəziyyətdə bu, yüklü hissəciklərin - ionların (yunan dilindən "ion" - gedən) meydana gəlməsinə səbəb olur.

1 İon qarşılıqlı təsiri

Əgər atom birini itirir və ya bir neçə elektron, sonra o müsbət ion - kationa çevrilir(yunan dilindən tərcümə - " enir"). Onlar belə formalaşır kationlar hidrogen H + , litium Li + , barium Ba 2+ . Elektronları əldə etməklə atomlar mənfi ionlara - anionlara çevrilir(yunan "anion" dan - qalxır). Anionlara misal ola bilər ftor ionu F−, sulfid ionu S 2− .

Kationlar Və anionlar bacarır bir-birini cəlb etmək. Bu vəziyyətdə ortaya çıxır kimyəvi bağ, Və kimyəvi birləşmələr əmələ gəlir. Bu növ kimyəvi bağ adlanır ion bağı :

2 İon bağının tərifi

İon bağı kimyəvi bağdır təhsilli səbəbiylə kationlar arasında elektrostatik cazibə Və anionlar .

İon bağının əmələ gəlməsi mexanizmini, arasında reaksiya nümunəsindən istifadə etməklə nəzərdən keçirmək olar natrium və xlor . Qələvi metal atomu asanlıqla elektron itirir, A halogen atomu - alır. Bunun nəticəsində var natrium kation Və xlorid ionu. Onlar səbəbiylə bir əlaqə meydana gətirirlər onların arasında elektrostatik cazibə .

arasında qarşılıqlı əlaqə kationlar Və anionlar istiqamətindən asılı olmayaraq, Buna görə də ion bağı haqqında kimi danışırlar istiqamətsiz. Hər katyon Ola bilər istənilən sayda anionları cəlb edir, Və əksinə. Buna görə də ion bağı edir doymamış. Nömrə bərk vəziyyətdə olan ionlar arasında qarşılıqlı təsir yalnız kristalın ölçüsü ilə məhdudlaşır. Buna görə də " molekul " ion birləşmə bütün kristal hesab edilməlidir .

Baş verməsi üçün ion bağı zəruri, üçün ionlaşma enerji qiymətlərinin cəmi E i(kation yaratmaq) Və elektron yaxınlığı A e(anion əmələ gəlməsi üçün) olmalıdır enerji baxımından əlverişlidir. Bu aktiv metal atomları ilə ion bağlarının əmələ gəlməsini məhdudlaşdırır(IA və IIA qruplarının elementləri, IIIA qrupunun bəzi elementləri və bəzi keçid elementləri) və aktiv qeyri-metallar(halogenlər, xalkogenlər, azot).

Praktik olaraq heç bir ideal ion bağı yoxdur. Hətta adətən kimi təsnif edilən birləşmələrdə ion , Elektronların bir atomdan digərinə tam ötürülməsi yoxdur ; elektronlar qismən ümumi istifadədə qalır. Bəli, əlaqə var litium ftorid 80% ion, və 20% - kovalent. Ona görə də haqqında danışmaq daha düzgündür ionluq dərəcəsi (polarite) kovalent kimyəvi bağ. Bu fərq ilə hesab olunur elektronmənfiliklər elementləri 2.1 rabitə aktivdir 50% ion. At daha böyük fərq mürəkkəb ion hesab edilə bilər .

Kimyəvi əlaqənin ion modeli bir çox maddələrin xassələrini təsvir etmək üçün geniş istifadə olunur., ilk növbədə, əlaqələr qələvi Və qeyri-metallarla qələvi torpaq metalları. Bunun səbəbi bu cür əlaqələrin təsvirinin sadəliyi: dən tikildiyi güman edilir sıxılmayan yüklü kürələr, cavab verir kationlar və anionlar. Bu halda ionlar özlərini elə yerləşdirməyə meyllidirlər ki, aralarındakı cəlbedici qüvvələr maksimum, itələyici qüvvələr isə minimal olsun.

İon bağı- ilə atomlar arasında əmələ gələn güclü kimyəvi bağ böyük fərq (Paulinq şkalası üzrə >1,7) elektronmənfilik, hansı ilə ortaq elektron cütü tamamilə daha yüksək elektronmənfiliyə malik atoma ötürülür. Bu, əks yüklü cisimlər kimi ionların cazibəsidir. Məsələn, "ionluq dərəcəsi" 97% olan CsF birləşməsidir.

İon bağı- ekstremal hal kovalent qütb bağının qütbləşməsi. arasında formalaşmışdır tipik metal və qeyri-metal. Bu vəziyyətdə metaldakı elektronlar tamamilə qeyri-metal keçir . ionlar əmələ gəlir.

Əgər atomlar arasında kimyəvi bağ yaranırsa çox böyük elektronmənfilik fərqi (Paulinqə görə EO > 1,7), onda ümumi elektron cütü tam olur daha böyük EO olan bir atoma keçir. Bunun nəticəsi bir birləşmənin meydana gəlməsidir əks yüklü ionlar :

Yaranan ionlar arasında yaranır elektrostatik cazibə adlanır ion bağı. Daha doğrusu, bu görünüş rahat. Praktikada ion bağı atomlar arasında saf formada heç bir yerdə və ya demək olar ki, heç bir yerdə həyata keçirilmir, adətən reallıqda əlaqə olur qismən ion , və qismən kovalent xarakter daşıyır. Eyni zamanda ünsiyyət mürəkkəb molekulyar ionlar çox vaxt sırf ion hesab edilə bilər. İon bağları ilə digər kimyəvi bağlar arasındakı ən əhəmiyyətli fərqlər bunlardır istiqamət və doyma olmaması. Buna görə ion bağları nəticəsində yaranan kristallar müvafiq ionların müxtəlif sıx paketlərinə doğru cazibədar olurlar.

3 İon radiusu

Sadə şəkildə ion rabitəsinin elektrostatik modeli anlayışından istifadə olunur ion radiusları . Qonşu kation və anion radiuslarının cəmi müvafiq nüvələrarası məsafəyə bərabər olmalıdır. :

r 0 = r + + r −

Eyni zamanda qalır aydın deyil hara xərcləmək kation və anion arasındakı sərhəd . Bu gün məlumdur , heç bir sırf ion bağının olmadığı, həmişəki kimi elektron buludların bəzi üst-üstə düşməsi var. üçün ion radiuslarının hesablanmasında tədqiqat metodlarından istifadə edilir, hansı iki atom arasındakı elektron sıxlığını təyin etməyə imkan verir . Nüvələrarası məsafə nöqtədə bölünür, Harada elektron sıxlığı minimaldır .

İonların ölçüləri bir çox amillərdən asılıdır. At artan atom nömrəsi ilə ionun sabit yükü(və buna görə də, əsas yük) ion radiusu azalır. Bu xüsusilə nəzərə çarpır lantanidlər seriyasında, Harada ion radiusları koordinasiya sayı 6 olan (La 3+) üçün 117 pm-dən 100 pm (Lu 3+) üçün monoton şəkildə dəyişir. Bu təsir adlanır lantanid sıxılması .

IN element qrupları ion radiusları ümumiyyətlə artan atom nömrəsi ilə artır. Lakin üçün d-lantanidlərin sıxılması nəticəsində dördüncü və beşinci dövrlərin elementləri hətta ion radiusunda azalma baş verə bilər(məsələn, Zr 4+ üçün saat 19:00-dan 4 koordinasiya nömrəsi ilə Hf 4+ üçün saat 72-yə qədər).

Dövr ərzində ion radiusunda nəzərəçarpacaq dərəcədə azalma var ilə bağlı nüvənin yükünün və ionun özünün yükünün eyni vaxtda artması ilə elektronların nüvəyə artan cazibəsi: Na + üçün 116 pm, Mg 2+ üçün 86 pm, Al 3+ üçün 68 pm (koordinasiya nömrəsi 6). Eyni səbəbdən ion yükünün artması bir element üçün ion radiusunun azalması ilə nəticələnir: Fe 2+ 77 pm, Fe 3+ 63 pm, Fe 6+ 39 pm (koordinasiya nömrəsi 4).

Müqayisə ion radiusları Bacarmaq yalnız eyni koordinasiya nömrəsi ilə həyata keçirin, Çünki əks ionlar arasında itələyici qüvvələr hesabına ionun ölçüsünə təsir edir. Bu, nümunədə aydın görünür Ag+ ionu; onun ion radiusu 81, 114 və 129 pmüçün koordinasiya nömrələri 2, 4 və 6 , müvafiq olaraq .

Struktur ideal ion birləşməsidir, şərtləndirilmiş fərqli ionlar arasında maksimum cazibə və bənzər ionlar arasında minimal itələmə, bir çox yollarla kationların və anionların ion radiuslarının nisbəti ilə müəyyən edilir. Bunu göstərmək olar sadə həndəsi konstruksiyalar.

4 İon rabitə enerjisi

Enerji rabitəsi Və ion birləşmələri üçün- Bu enerji, içərisində olan əmələ gəlməsi zamanı bir-birindən sonsuz məsafədə olan qazlı əks ionlardan ayrılır . Yalnız elektrostatik qüvvələri nəzərə alsaq, ümumi qarşılıqlı təsir enerjisinin təxminən 90%-nə uyğundur, hansı qeyri-elektrostatik qüvvələrin töhfəsini də əhatə edir(Misal üçün, elektron qabığın itələnməsi).

Nə vaxtsa ion bağı iki arasında sərbəst ion enerjisi onların cazibə Coulomb qanunu ilə müəyyən edilir :

E(adv.) = q+ q− / (4π r ε),

Harada q+ Və q−- ittihamlar qarşılıqlı ionlar , r - aralarındakı məsafə , ε - mühitin dielektrik davamlılığı .

İttihamlardan birindən bəri mənfi, Bu enerji dəyəri Həmçinin mənfi olacaq .

görə Coulomb qanunu, açıq Sonsuz kiçik məsafələrdə cazibə enerjisi sonsuz dərəcədə böyük olmalıdır. Bununla belə, bu baş vermir, çünki ionlar nöqtə yükləri deyil. At ionları bir-birinə yaxınlaşdırır onların arasında itələyici qüvvələr yaranır, şərtləndirilmiş elektron buludların qarşılıqlı təsiri . İon itələmə enerjisi təsvir edilmişdir Doğulan tənlik :

E(ott.) = B / rn,

Harada IN - bəzi daimi , n Ola bilər 5-dən 12-yə qədər dəyərləri götürün(asılıdır ion ölçüsü). Ümumi enerji cazibə və itələmə enerjilərinin cəmi ilə müəyyən edilir :

E = E (daxil) + E (çıxış)

Onun mənası keçir minimum . Minimum nöqtənin koordinatları tarazlıq məsafəsinə uyğundur r 0 Və ionlar arasında qarşılıqlı təsirin tarazlıq enerjisi E 0 :

E0 = q+ q− (1 - 1 / n) / (4π r0 ε)

IN kristal qəfəs Həmişə daha çox qarşılıqlı əlaqə var, Necə bir cüt ion arasında. Bu nömrə ilk növbədə kristal şəbəkənin növü ilə müəyyən edilir. üçün bütün qarşılıqlı əlaqənin uçotu(məsafə artdıqca zəifləmə) üçün ifadəsinə ion enerjisi kristal qəfəs sözdə sabiti təqdim edin Madelunga A :

E(adv.) = A q+ q− / (4π r ε)

Daimi dəyər Madelunqa yalnız müəyyən edilir qəfəs həndəsəsi və yox ionların radiusundan və yükündən asılıdır. Məsələn, üçün natrium xlor bərabərdir 1,74756 .

5 ion polarizasiyası

Bundan başqa yük miqyası Və radius mühüm xüsusiyyət və o onundur polarizasiya xüsusiyyətləri. Bu məsələni bir az daha ətraflı nəzərdən keçirək. U Qütb olmayan hissəciklər (atomlar, ionlar, molekullar) müsbət və mənfi yüklərin ağırlıq mərkəzləri üst-üstə düşür. Elektrik sahəsində elektron qabıqları müsbət yüklü lövhə istiqamətində sürüşür və nüvələr - mənfi yüklü lövhəyə doğru. səbəbiylə hissəciklərin deformasiyası onda yaranır dipol, o olur qütb .

Mənbə ion tipli birləşmələrdə elektrik sahəsi ionların özləridir. Buna görə də danışarkən ionların polarizasiya xüsusiyyətləri , zəruri fərqləndirmək verilmiş ionun qütbləşdirici təsiri Və elektrik sahəsində özünün qütbləşmə qabiliyyəti .

İonun qütbləşdirici təsiri biri olacaq böyük, Necə onun güc sahəsində daha çox, yəni daha daha böyük yük və ion daha kiçik radius. Buna görə də in alt qruplar daxilində elementlərin dövri cədvəlində ionların qütbləşdirici təsiri yuxarıdan aşağı azalır, ildən alt qruplar, ionun sabit yükü ilə onun radiusu yuxarıdan aşağıya doğru artır .

Buna görə də qələvi metal ionlarının qütbləşdirici təsiri, məsələn, seziumdan lityuma qədər artır, və cərgədə halid ionları - I-dən F-ə qədər. Dövrlərdə ionların qütbləşdirici təsiri soldan sağa artır birlikdə ion yükünün artması Və radiusunu azaldır .

İon qütbləşmə qabiliyyəti, qabiliyyəti deformasiyalar güc sahəsinin azalması ilə artır, yəni ilə ödəniş məbləğinin azalması Və artan radius . Anionların qütbləşmə qabiliyyəti adətən daha yüksək, Necə kationlar və bir sıra halidlər F-dən I-ə qədər artır .

Aktiv kationların polarizasiya xassələri təmin edir onların xarici elektron qabığının təbiətinin təsiri . Kationların qütbləşmə xassələri necə daxil aktiv, və içində passiv hiss saat eyni yük doldurulmuş qabıqlı kationlardan natamam xarici qabığı olan kationlara, sonra isə 18 elektron qabıqlı kationlara keçid zamanı yaxın radiuslar artır.

Məsələn, kationlar silsiləsində Mg 2+, Ni 2+, Zn 2+ polarizasiya xüsusiyyətləri intensivləşir. Bu nümunə seriyada verilmiş ion radiusunun və onun elektron qabığının strukturunun dəyişməsinə uyğundur:

Anionlar üçün polarizasiya xassələri pisləşir bu ardıcıllıqla:

I - , Br - , Cl - , CN - , OH - , NO 3 - , F - , ClO 4 - .

Nəticə ionların polarizasiya qarşılıqlı təsiri edir onların elektron qabıqlarının deformasiyası və bunun nəticəsində interionlararası məsafələrin azaldılması Və mənfinin natamam ayrılması Və ionlar arasında müsbət yüklər.

Məsələn, bir kristalda natrium xlorüzrə ödəniş məbləği natrium ionu məbləğindədir +0,9 , və davam edir xlor ionu - 0,9əvəzinə gözlənilən vahid. Bir molekulda KCl da,-də yerləşən buxar vəziyyəti, dəyər kalium ionları üzərində yüklər Və xlor 0,83 yük vahididir, və molekulda hidrogen xlorid- yalnız 0,17 yük vahidləri.

İon qütbləşməsi təmin edir ion bağları olan birləşmələrin xassələrinə nəzərəçarpacaq təsir , onların ərimə və qaynama nöqtələrini aşağı salır , məhlullarda və ərimələrdə elektrolitik dissosiasiyanın azaldılması və s. .

İon birləşmələri zaman formalaşır elementlərin qarşılıqlı təsiri , kimyəvi xassələrinə görə əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir. Daha çox dövri cədvəldə bir-birindən ayrılan elementlər, içindəkilər ion bağları onların birləşmələrində daha qabarıq görünür . qarşı, molekullarda, eyni atomlardan və ya kimyəvi xassələri oxşar elementlərin atomlarından əmələ gəlir, qalx digər rabitə növləri. Buna görə də ion rabitə nəzəriyyəsi Bu var məhdud istifadə .

6 İon qütbləşməsinin maddələrin xüsusiyyətlərinə və ion bağlarının və ion birləşmələrinin xüsusiyyətlərinə təsiri

haqqında fikirlər İon polarizasiyası bir çox oxşar maddələrin xassələrindəki fərqləri izah etməyə kömək edir. Məsələn, müqayisə natrium xloridlər Və gümüş xlorid ilə kalium nə vaxt olduğunu göstərir yaxın ion radiusları

Ag+ katyonunun qütbləşmə qabiliyyəti olan 18 elektron xarici qabıq , daha yüksək, Nə metal-xlor bağının möhkəmliyinin artmasına gətirib çıxarır Və gümüş xloridin suda daha az həll olması .

Qarşılıqlı ionların polarizasiyası kristalların məhv edilməsini asanlaşdırır, buna gətirib çıxarır maddələrin ərimə nöqtəsini aşağı salır. Bu səbəbdən ərimə temperaturu TLF (327 oС) əhəmiyyətli dərəcədə aşağıdır RbF-dən (798 oC). İonların qarşılıqlı qütbləşməsinin artması ilə maddələrin parçalanma temperaturu da azalır. Buna görə də yodidlər adətən aşağı temperaturda parçalanır, Necə digər halidlər, A litium birləşmələri - daha az termal dayanıqlıdır , digər qələvi elementlərin birləşmələrinə nisbətən .

Elektron qabıqların deformasiyası maddələrin optik xassələrinə də təsir edir. Necə hissəcik daha qütbləşir , elektron keçidlərin enerjisi nə qədər az olar. Əgər polarizasiya aşağıdır , elektronların həyəcanlanması daha yüksək enerji tələb edir nə cavab verir spektrin ultrabənövşəyi hissəsi. Belə maddələr adətən olur rəngsiz. İonların güclü qütbləşməsi vəziyyətində, elektronlar spektrin görünən bölgəsində elektromaqnit şüalarının udulması ilə həyəcanlanır. Buna görə də bəzi maddələr, təhsilli rəngsiz ionlar, rəngli .

Xüsusiyyətlər ion birləşmələri xidmət edir yaxşı həlledicilik polar həlledicilərdə (su, turşular və s.). Bunun səbəbi molekulun hissələrinin yükü. Harada həlledici dipollar molekulun yüklü uclarına çəkilir, və nəticədə Brown hərəkəti , « götürülürlər» molekul maddələri hissələrə ayırır və onları əhatə edir , yenidən əlaqə saxlamağa imkan vermir. Nəticə əhatə olunmuş ionlardır həlledici dipollar .

Belə birləşmələri həll edərkən, bir qayda olaraq, enerji ayrılır, yaranan bağların ümumi enerjisindən bəri həlledici-ion anion-kation rabitəsinin enerjisindən böyükdür. Çoxlu istisnalar var azot turşusu duzları (nitratlar), hansı həll edildikdə istiliyi udur (məhlullar soyudulur). Sonuncu fakt qanunlar əsasında izah olunur ki fiziki kimyada nəzərə alınır .

7 Kristal şəbəkə

İon birləşmələri(məsələn, natrium xlorid NaCl) - çətin Və odadavamlı səbəbiylə ionlarının yükləri arasında(“+” və “-”) mövcuddur güclü elektrostatik cazibə qüvvələri .

Mənfi yüklü xlor ionu cəlb edir Təkcə yox" mənim " Na+ ionu, həm də ətrafınızdakı digər natrium ionları. Bu aparır, səbəb olur, Nə ionların hər hansı birinin yaxınlığında əks işarəli birdən çox ion var , və bir neçə(şək. 1).

düyü. 1. Kristal quruluş süfrə duzu NaCl .

Əslində, təxminən hər xlor ionunun tərkibində 6 natrium ionu var, və haqqında hər natrium ionu - 6 xlor ionu .

Bu ionların sifarişli qablaşdırılması adlanır ion kristal. Ayrı bir təcrid etsəniz xlor atomu, sonra arasında ətrafdakı natrium atomları artıq tapmaq mümkün deyil, hansı xlor reaksiya verdi. Bir-birinə cəlb olunur elektrostatik qüvvələr , ionlar xarici qüvvənin təsiri altında yerlərini dəyişməyə son dərəcə istəksizdirlər və ya temperaturun yüksəlməsi. Amma əgər temperatur çox yüksəkdir (təxminən 1500°C), Yəni NaCl buxarlanır, formalaşdırmaq diatomik molekullar. Bu onu deməyə əsas verir kovalent bağlanma qüvvələri heç vaxt tamamilə söndürün .

İon kristalları fərqli yüksək ərimə temperaturları, adətən əhəmiyyətli band boşluğu, var ion keçiriciliyi saat yüksək temperatur Və bir sıra spesifik optik xüsusiyyətlərə malikdir(Misal üçün, yaxın IR spektrində şəffaflıq). Onlar hər ikisindən tikilə bilər monotomik, və dən çox atomlu ionlar. Misal birinci növ ion kristalları - qələvi halid kristalları Və qələvi torpaq metalları ; anionlar ən yaxın sferik qablaşdırma qanununa görə düzülür və ya sıx top hörgü , kationlar müvafiq boşluqları tutur. Ən çox xarakterik bu tip strukturlar NaCl, CsCl, CaF2-dir. İkinci növ ion kristalları dan tikilmişdir eyni metalların monoatomik kationları və sonlu və ya sonsuz anion fraqmentləri . Son anionlar(turşu qalıqları) - NO3-, SO42-, СО32- və s. . Turşu qalıqları sonsuz zəncirlər yarada bilər , təbəqələr və ya üçölçülü çərçivə yaradır, hansı boşluqlarda kationlar yerləşir kimi, məsələn, in silikatların kristal strukturları. üçün ion kristalları kristal quruluşun enerjisini hesablaya bilərsiniz U(cədvələ bax), təxminən bərabərdir sublimasiya entalpiyası; nəticələr eksperimental məlumatlar ilə yaxşı uyğunlaşır. Tənliyə görə Doğulan-Maier, Üçün kristal, ibarət formal tək yüklü ionlar :

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

(R - ən qısa interionarası məsafə , A - Madelung sabiti , asılı-dan struktur həndəsəsi , IN Və r - seçimlər , hissəciklər arasındakı itələməni təsvir edir , C/R6 Və D/R8 aidiyyətini xarakterizə edir İonların dipol-dipol və dipol-quadrupol qarşılıqlı təsiri , E 0 - sıfır nöqtəli enerji , e - elektron yükü). İLƏ Kation böyüdükcə dipol-dipol qarşılıqlı təsirinin töhfəsi artır .

Bütün kimyəvi birləşmələr kimyəvi bağın meydana gəlməsi ilə əmələ gəlir. Və birləşdirici hissəciklərin növündən asılı olaraq bir neçə növ fərqlənir. Ən əsası– bunlar kovalent qütb, kovalent qeyri-polyar, metal və iondur. Bu gün ion haqqında danışacağıq.

ilə təmasda

İonlar nədir

İki atom arasında əmələ gəlir - bir qayda olaraq, aralarındakı elektromənfilik fərqi çox böyük olması şərti ilə. Atomların və ionların elektronmənfiliyi Paulling şkalası ilə qiymətləndirilir.

Buna görə də birləşmələrin xüsusiyyətlərini düzgün nəzərdən keçirmək üçün ionluq anlayışı təqdim edilmişdir. Bu xüsusiyyət müəyyən bir bağın neçə faizinin ion olduğunu müəyyən etməyə imkan verir.

Ən yüksək ionluğu olan birləşmə, təxminən 97% olan sezium flüoriddir. İon bağı xarakterikdir D.I. cədvəlinin birinci və ikinci qruplarında yerləşən metal atomlarından əmələ gələn maddələr üçün. Mendeleyev və eyni cədvəlin altıncı və yeddinci qruplarında yerləşən qeyri-metalların atomları.

Qeyd! Qeyd etmək lazımdır ki, əlaqənin yalnız ion olduğu heç bir birləşmə yoxdur. Hal-hazırda kəşf edilmiş elementlər üçün 100% ion birləşməsini əldə etmək üçün elektronmənfilikdə belə böyük fərqə nail olmaq mümkün deyil. Buna görə də, ion bağının tərifi tamamilə düzgün deyil, çünki reallıqda qismən ion qarşılıqlı əlaqəsi olan birləşmələr nəzərdən keçirilir.

Əgər belə bir fenomen həqiqətən mövcud deyilsə, niyə bu termin tətbiq edildi? Fakt budur ki, bu yanaşma duzların, oksidlərin və digər maddələrin xüsusiyyətlərindəki bir çox nüansları izah etməyə kömək etdi. Məsələn, onlar niyə suda çox həll olunur və niyə onlar məhlullar elektrik cərəyanını keçirməyə qadirdir. Bunu başqa prizmadan izah etmək olmaz.

Təhsil mexanizmi

İon rabitəsinin yaranması yalnız iki şərt yerinə yetirildikdə mümkündür: reaksiyada iştirak edən metal atomu sonuncu enerji səviyyəsində yerləşən elektronlardan asanlıqla imtina edə bilsə və qeyri-metal atomu bu elektronları qəbul edə bilsə. Təbiətinə görə metal atomları azaldıcı maddələrdir, yəni elektron ianə.

Bu, metaldakı son enerji səviyyəsinin birdən üçə qədər elektron ehtiva edə bilməsi və hissəciyin özünün radiusunun olduqca böyük olması ilə əlaqədardır. Buna görə də nüvə ilə elektronlar arasında sonuncu səviyyədə qarşılıqlı təsir qüvvəsi o qədər kiçikdir ki, onlar onu asanlıqla tərk edə bilirlər. Qeyri-metallarla vəziyyət tamamilə fərqlidir. Onların var kiçik radius, və sonuncu səviyyədə öz elektronlarının sayı üçdən yeddiyə qədər ola bilər.

Onlarla müsbət nüvə arasında qarşılıqlı təsir olduqca güclüdür, lakin istənilən atom enerji səviyyəsini tamamlamağa çalışır, buna görə də qeyri-metal atomları itkin elektronları əldə etməyə çalışırlar.

Və iki atom - metal və qeyri-metal - görüşdükdə, elektronlar metal atomundan qeyri-metal atomuna keçir və kimyəvi qarşılıqlı təsir yaranır.

Bağlantı diaqramı

Şəkil ion bağının əmələ gəlməsinin dəqiq necə baş verdiyini aydın şəkildə göstərir. Əvvəlcə neytral yüklü natrium və xlor atomları var.

Birincinin sonuncu enerji səviyyəsində bir elektronu, ikincisi isə yeddidir. Sonra bir elektron natriumdan xlora keçir və iki ion meydana gəlir. Hansı ki, bir-biri ilə birləşərək maddə əmələ gətirir. Bir ion nədir? İon yüklü bir hissəcikdir protonların sayı elektronların sayına bərabər deyil.

Kovalent tipdən fərqlər

Spesifikliyinə görə ion bağının istiqaməti yoxdur. Bu, ionun elektrik sahəsinin kürə olması və eyni qanuna tabe olaraq bir istiqamətə bərabər şəkildə azalması və ya artması ilə əlaqədardır.

Elektron buludların üst-üstə düşməsi nəticəsində yaranan kovalentdən fərqli olaraq.

İkinci fərq ondan ibarətdir ki kovalent rabitə doymuşdur. Bunun mənası nədi? Qarşılıqlı əlaqədə iştirak edə biləcək elektron buludların sayı məhduddur.

İonda isə elektrik sahəsinin sferik formaya malik olması səbəbindən qeyri-məhdud sayda ionlarla əlaqə qura bilir. Bu o deməkdir ki, doymadığını deyə bilərik.

O, həmçinin bir sıra digər xüsusiyyətlərlə xarakterizə edilə bilər:

1. Bağ enerjisi kəmiyyət xarakteristikasıdır və onu qırmaq üçün sərf edilməli olan enerjinin miqdarından asılıdır. Bu iki meyardan asılıdır - bağ uzunluğu və ion yükü onun tərbiyəsində iştirak etmişdir. Bağ nə qədər güclü olarsa, uzunluğu bir o qədər qısa olar və onu əmələ gətirən ionların yükləri bir o qədər çox olar.
2. Uzunluq - bu meyar artıq əvvəlki paraqrafda qeyd edilmişdir. Bu, yalnız birləşmənin formalaşmasında iştirak edən hissəciklərin radiusundan asılıdır. Atomların radiusu aşağıdakı kimi dəyişir: atom nömrəsinin artması ilə dövr ərzində azalır və qrupda artır.

İon bağları olan maddələr

Çox sayda kimyəvi birləşmə üçün xarakterikdir. Bu, məşhur xörək duzu da daxil olmaqla, bütün duzların böyük bir hissəsidir. Birbaşa olan bütün əlaqələrdə baş verir metal və qeyri-metal arasında əlaqə. İon bağları olan maddələrə bəzi nümunələr:

• natrium və kalium xloridləri,
• sezium flüorid,
• maqnezium oksidi.

Kompleks birləşmələrdə də özünü göstərə bilər.

Məsələn, maqnezium sulfat.

İon və kovalent bağları olan maddənin düsturu budur:

Oksigen və maqnezium ionları arasında ion bağı yaranacaq, lakin kükürd qütb kovalent bağdan istifadə edərək bir-birinə bağlanır.

Buradan belə nəticəyə gələ bilərik ki, ion bağları mürəkkəb kimyəvi birləşmələr üçün xarakterikdir.

Kimyada ion bağı nədir

Kimyəvi bağların növləri - ion, kovalent, metal

Nəticə

Xüsusiyyətlər birbaşa cihazdan asılıdır kristal qəfəs. Buna görə də ion bağları olan bütün birləşmələr suda və digər qütb həlledicilərdə yüksək dərəcədə həll olunur, keçiricidir və dielektrikdir. Eyni zamanda, onlar kifayət qədər odadavamlı və kövrəkdirlər. Bu maddələrin xüsusiyyətləri tez-tez elektrik cihazlarının dizaynında istifadə olunur.

İonlar elektronları itirmiş və ya qazanmış və nəticədə bir qədər yüklənmiş atomlardır. Başlamaq üçün sizə xatırlatmaq istərdim ki, iki növ ion var: kationlar(nüvənin müsbət yükü mənfi yük daşıyan elektronların sayından çoxdur) və anionlar(nüvənin yükü elektronların sayından azdır). İon rabitəsi əks yüklü iki ionun qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir.

İon və kovalent rabitə

Bu növ bağ kovalent bağın xüsusi halıdır. Bu halda elektronmənfilik fərqi o qədər böyükdür (Paulinqə görə 1,7-dən çox) ki, ümumi elektron cütü qismən yerdəyişməmiş, tam olaraq daha yüksək elektronmənfiliyə malik atoma keçir. Buna görə də ion rabitəsinin əmələ gəlməsi ionlar arasında güclü elektrostatik qarşılıqlı təsirlərin baş verməsinin nəticəsidir. 100% ion bağı kimi bir şey olmadığını başa düşmək vacibdir. Bu termin "ion xüsusiyyətləri" daha aydın olduqda istifadə olunur (yəni, elektron cütü daha elektronmənfi atoma güclü meyllidir).

İon birləşmə mexanizmi

Demək olar ki, tam və ya demək olar ki, boş valent (xarici) qabığa malik atomlar kimyəvi reaksiyalara ən asanlıqla daxil olurlar. Valentlik qabığında nə qədər az boş orbital varsa, atomun xaricdən elektron qəbul etmə şansı bir o qədər yüksəkdir. Və əksinə - xarici qabıqda nə qədər az elektron varsa, atomun elektrondan imtina etməsi ehtimalı bir o qədər yüksəkdir.

Bu, atomun elektronları özünə cəlb etmək qabiliyyətidir, buna görə də ən çox dolu valent qabıqları olan atomlar daha elektronmənfidir.

Tipik bir metal elektronlardan imtina etməyə daha çox hazırdır, tipik qeyri-metal isə onları götürməyə daha çox hazırdır. Buna görə də ion bağları ən çox metallar və qeyri-metallar tərəfindən əmələ gəlir. Ayrıca, başqa bir ion bağı növü qeyd edilməlidir - molekulyar. Onun özəlliyi ondadır ki, ionların rolu ayrı-ayrı atomlar deyil, bütöv molekullardır.

İon rabitə diaqramı

Şəkil natrium floridin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə göstərir. Natrium aşağı elektronmənfiliyə malikdir və valent qabığında (VO) yalnız bir elektron var. Flüor əhəmiyyətli dərəcədə yüksək elektromənfiliyə malikdir və BO doldurmaq üçün yalnız bir elektron lazımdır. Natrium BO-dan bir elektron orbitalı dolduraraq flüor BO-ya gedir, nəticədə hər iki atom əks yüklər alır və bir-birinə cəlb olunur.

İon rabitəsinin xüsusiyyətləri

İon bağı olduqca güclüdür - onu istilik enerjisinin köməyi ilə məhv etmək olduqca çətindir və buna görə də ion bağları olan maddələr yüksək ərimə nöqtəsi. Eyni zamanda, ionların qarşılıqlı təsir radiusu olduqca aşağıdır, bu da müəyyən edir kövrəklik oxşar əlaqələr. Onun ən mühüm xüsusiyyətləri bunlardır istiqamət və doyma olmaması. Qeyri-istiqamətlilik ionun elektrik sahəsinin formasından irəli gəlir, hansı ki, sferadır və bütün istiqamətlərdə kationlar və ya anionlarla qarşılıqlı əlaqədə olmaq qabiliyyətinə malikdir. Bu zaman iki ionun sahələri tam kompensasiya olunmur, nəticədə onlar kristal əmələ gətirərək özlərinə əlavə ionları cəlb etməyə məcbur olurlar - bu, doymama adlanan hadisədir. İon kristallarında molekullar yoxdur və ayrı-ayrı kationlar və anionlar əks işarəli çoxlu ionlarla əhatə olunub, onların sayı əsasən atomların kosmosdakı vəziyyətindən asılıdır.

Süfrə duzu (NaCl) kristalları ion bağının tipik nümunəsidir.

İon bağı

(http://www.hemi.nsu.ru/ucheb138.htm saytından materiallar istifadə edilmişdir)

İon rabitəsi əks yüklü ionlar arasında elektrostatik cazibə ilə baş verir. Bu ionlar elektronların bir atomdan digərinə keçməsi nəticəsində əmələ gəlir. Elektromənfilikdə böyük fərqlərə malik olan atomlar arasında (adətən Pauling şkalası üzrə 1,7-dən çox), məsələn, qələvi metal və halogen atomları arasında ion rabitəsi yaranır.

NaCl-in əmələ gəlməsi nümunəsindən istifadə edərək ion bağının baş verməsini nəzərdən keçirək.

Atomların elektron düsturlarından

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 və

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Görünür ki, xarici səviyyəni tamamlamaq üçün bir natrium atomunun bir elektrondan imtina etməsi yeddi qazanmaqdan daha asandır və bir xlor atomu üçün bir elektron əldə etmək yeddi qazanmaqdan daha asandır. Kimyəvi reaksiyalarda natrium atomu bir elektron verir, xlor atomu isə onu alır. Nəticədə, natrium və xlor atomlarının elektron qabıqları nəcib qazların sabit elektron qabıqlarına çevrilir (natrium kationunun elektron konfiqurasiyası).

Na + 1s 2 2s 2 2p 6,

və xlor anionunun elektron konfiqurasiyasıdır

Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6).

İonların elektrostatik qarşılıqlı təsiri NaCl molekulunun əmələ gəlməsinə səbəb olur.

Kimyəvi bağın təbiəti çox vaxt maddənin birləşmə vəziyyətində və fiziki xassələrində əks olunur. Natrium xlorid NaCl kimi ion birləşmələri sərt və odadavamlıdır, çünki onların "+" və "-" ionlarının yükləri arasında güclü elektrostatik cazibə qüvvələri var.

Mənfi yüklü xlor ionu təkcə “öz” Na+ ionunu deyil, ətrafındakı digər natrium ionlarını da özünə çəkir. Bu ona gətirib çıxarır ki, hər hansı ionun yanında əks işarəli bir ion deyil, bir neçə ion var.

Natrium xlorid NaCl kristalının quruluşu.

Əslində, hər bir xlor ionunun ətrafında 6 natrium ionu, hər bir natrium ionunun ətrafında isə 6 xlor ionu var. İonların bu sıralı qablaşdırılmasına ion kristalı deyilir. Kristalda tək bir xlor atomu təcrid olunubsa, onu əhatə edən natrium atomları arasında xlorun reaksiya verdiyini tapmaq artıq mümkün deyil.

Elektrostatik qüvvələr tərəfindən bir-birinə cəlb edilən ionlar xarici qüvvənin və ya temperaturun artmasının təsiri altında yerlərini dəyişməyə son dərəcə istəksizdirlər. Lakin natrium xlorid əridilirsə və vakuumda qızdırılmağa davam edilərsə, buxarlanır və iki atomlu NaCl molekulları əmələ gəlir. Bu, kovalent bağlama qüvvələrinin heç vaxt tamamilə söndürülmədiyini göstərir.

İon rabitələrinin əsas xarakteristikası və ion birləşmələrinin xassələri

1. İon rabitəsi güclü kimyəvi bağdır. Bu bağın enerjisi 300-700 kJ/mol səviyyəsindədir.

2. Kovalent rabitədən fərqli olaraq, ion rabitəsi istiqamətsizdir, çünki ion istənilən istiqamətdə əks işarəli ionları özünə cəlb edə bilər.

3. Kovalent rabitədən fərqli olaraq ion rabitəsi doymamış olur, çünki əks işarəli ionların qarşılıqlı təsiri onların qüvvə sahələrinin tam qarşılıqlı kompensasiyasına səbəb olmur.

4. İon rabitəsi olan molekulların əmələ gəlməsi zamanı elektronların tam köçürülməsi baş vermir, ona görə də təbiətdə yüz faiz ion rabitəsi mövcud deyil. NaCl molekulunda kimyəvi bağ yalnız 80% iondur.

5. İon rabitəsi olan birləşmələr yüksək ərimə və qaynama nöqtələrinə malik olan kristal bərk maddələrdir.

6. İon birləşmələrinin əksəriyyəti suda həll olur. İon birləşmələrinin məhlulları və ərimələri elektrik cərəyanını keçirir.

Metal birləşmə

Metal kristalların quruluşu fərqlidir. Əgər natrium metal parçasını tədqiq etsəniz, onun xarici görünüşünün xörək duzundan çox fərqli olduğunu görərsiniz. Natrium yumşaq metaldır, bıçaqla asanlıqla kəsilir, çəkiclə düzəldilir, spirt lampasında (ərimə nöqtəsi 97,8 o C) bir fincanda asanlıqla əridilə bilər. Natrium kristalında hər bir atom digər səkkiz oxşar atomla əhatə olunmuşdur.

Metal Na-nın kristal quruluşu.

Şəkil göstərir ki, kubun mərkəzindəki Na atomunun 8 ən yaxın qonşusu var. Ancaq eyni şeyi kristaldakı hər hansı digər atom haqqında da demək olar, çünki hamısı eynidir. Kristal bu şəkildə göstərilən "sonsuz" təkrarlanan fraqmentlərdən ibarətdir.

Xarici enerji səviyyəsində olan metal atomları az sayda valent elektronları ehtiva edir. Metal atomlarının ionlaşma enerjisi az olduğu üçün bu atomlarda valent elektronlar zəif saxlanılır. Nəticədə metalların kristal qəfəslərində müsbət yüklü ionlar və sərbəst elektronlar meydana çıxır. Bu vəziyyətdə metal kationları kristal qəfəsin qovşaqlarında yerləşir və elektronlar müsbət mərkəzlər sahəsində sərbəst hərəkət edərək sözdə "elektron qazı" əmələ gətirir.

İki kation arasında mənfi yüklü elektronun olması hər bir katyonun bu elektronla qarşılıqlı təsirinə səbəb olur.

Beləliklə, Metalik əlaqə, kristal boyunca sərbəst hərəkət edən elektronların cəlb edilməsi ilə meydana gələn metal kristallarındakı müsbət ionlar arasındakı əlaqədir.

Metaldakı valentlik elektronları kristal boyunca bərabər paylandığından, ion rabitəsi kimi metal rabitə də istiqamətsiz bir əlaqədir. Kovalent bağdan fərqli olaraq, metal rabitə doymamış bir bağdır. Bir metal bağı da güc baxımından kovalent bağdan fərqlənir. Metal rabitənin enerjisi kovalent rabitənin enerjisindən təxminən üç-dörd dəfə azdır.

Elektron qazın yüksək hərəkətliliyinə görə metallar yüksək elektrik və istilik keçiriciliyi ilə xarakterizə olunur.

Metal kristal olduqca sadə görünür, lakin əslində onun elektron strukturu ion duz kristallarından daha mürəkkəbdir. Metal elementlərin xarici elektron qabığında tam hüquqlu "oktet" kovalent və ya ion rabitəsi yaratmaq üçün kifayət qədər elektron yoxdur. Buna görə də, qaz halında metalların çoxu monatomik molekullardan ibarətdir (yəni, bir-biri ilə əlaqəli olmayan fərdi atomlar). Tipik bir nümunə civə buxarıdır. Beləliklə, metal atomları arasındakı metal bağ yalnız maye və bərk birləşmə halında baş verir.

Metal rabitəni aşağıdakı kimi təsvir etmək olar: yaranan kristaldakı bəzi metal atomları atomlar arasındakı boşluğa öz valentlik elektronlarını verir (natrium üçün bu...3s1) ionlara çevrilir. Kristaldakı bütün metal atomları eyni olduğundan, hər birinin valentlik elektronunu itirmək şansı bərabərdir.

Başqa sözlə, neytral və ionlaşmış metal atomları arasında elektronların ötürülməsi enerji sərfiyyatı olmadan baş verir. Bu zaman bəzi elektronlar həmişə atomlar arasındakı boşluğa “elektron qazı” şəklində düşür.

Bu sərbəst elektronlar, ilk növbədə, metal atomlarını bir-birindən müəyyən tarazlıq məsafəsində saxlayır.

İkincisi, onlar metallara xarakterik bir "metal parıltı" verirlər (sərbəst elektronlar işıq kvantları ilə qarşılıqlı təsir göstərə bilər).

Üçüncüsü, sərbəst elektronlar metalları yaxşı elektrik keçiriciliyi ilə təmin edir. Metalların yüksək istilik keçiriciliyi atomlararası məkanda sərbəst elektronların olması ilə də izah olunur - onlar enerjidəki dəyişikliklərə asanlıqla "cavab verirlər" və onun kristalda sürətli ötürülməsinə kömək edirlər.

Metal kristalın elektron quruluşunun sadələşdirilmiş modeli.

******** Nümunə olaraq metal natriumdan istifadə edərək, atom orbitalları haqqında fikirlər baxımından metal rabitənin təbiətini nəzərdən keçirək. Natrium atomu, bir çox digər metallar kimi, valent elektronların çatışmazlığına malikdir, lakin sərbəst valentlik orbitalları var. Natriumun yeganə 3s elektronu sərbəst və yaxın enerjili qonşu orbitallardan hər hansı birinə hərəkət edə bilir. Kristaldakı atomlar bir-birinə yaxınlaşdıqca, qonşu atomların xarici orbitalları üst-üstə düşür və bu, verilən elektronların kristal boyunca sərbəst hərəkət etməsinə şərait yaradır.

Ancaq "elektron qazı" göründüyü qədər nizamsız deyil. Metal kristaldakı sərbəst elektronlar üst-üstə düşən orbitallardadır və müəyyən dərəcədə ortaqdır və kovalent bağlar kimi bir şey əmələ gətirir. Natrium, kalium, rubidium və digər metal s-elementlər sadəcə bir neçə ortaq elektrona malikdirlər, buna görə də onların kristalları kövrək və əriyir. Valentlik elektronlarının sayı artdıqca metalların gücü ümumiyyətlə artır.

Beləliklə, metal bağlar, atomlarının xarici qabıqlarında az valent elektronları olan elementlər tərəfindən əmələ gəlir. Metalik əlaqəni həyata keçirən bu valent elektronlar o qədər paylaşılır ki, onlar metal kristal boyunca hərəkət edə və metalın yüksək elektrik keçiriciliyini təmin edə bilirlər.

NaCl kristalı elektrik cərəyanını keçirmir, çünki ionlar arasındakı boşluqda sərbəst elektronlar yoxdur. Natrium atomları tərəfindən verilən bütün elektronlar xlor ionları tərəfindən möhkəm tutulur. Bu, ion kristalları ilə metal kristallar arasındakı əhəmiyyətli fərqlərdən biridir.

Metal birləşmələr haqqında indi bildikləriniz əksər metalların yüksək elastikliyini (çevikliyini) izah etməyə kömək edir. Metal nazik təbəqəyə düzəldilə və telə çəkilə bilər. Fakt budur ki, metal kristaldakı atomların ayrı-ayrı təbəqələri bir-birini nisbətən asanlıqla sürüşdürə bilir: mobil "elektron qazı" daim fərdi müsbət ionların hərəkətini yumşaldır, onları bir-birindən qoruyur.

Əlbəttə ki, xörək duzu ilə belə bir şey edilə bilməz, baxmayaraq ki, duz da kristal bir maddədir. İon kristallarında valent elektronlar atomun nüvəsi ilə sıx bağlıdır. İonların bir təbəqəsinin digərinə nisbətən yerdəyişməsi eyni yüklü ionları bir-birinə yaxınlaşdırır və onlar arasında güclü itələnməyə səbəb olur, nəticədə kristal məhv olur (NaCl kövrək maddədir).

İon kristalının təbəqələrinin yerdəyişməsi oxşar ionlar arasında böyük itələyici qüvvələrin yaranmasına və kristalın məhvinə səbəb olur.

Naviqasiya

• Maddənin kəmiyyət xüsusiyyətlərinə əsaslanaraq birləşdirilmiş məsələlərin həlli
• Problemin həlli. Maddələrin tərkibinin sabitlik qanunu. Maddənin “molyar kütləsi” və “kimyəvi miqdarı” anlayışlarından istifadə edərək hesablamalar

Wikimedia Fondu. 2010.

Digər lüğətlərdə "İon kimyəvi bağ" ın nə olduğuna baxın:

Molekulda və ya molda atomlar arasındakı əlaqə. elenin bir atomdan digərinə ötürülməsi və ya bir cüt (və ya qrup) tərəfindən elenin paylaşılması nəticəsində yaranan əlaqə. X. s.-yə aparan qüvvələr Coulomb, lakin X. s. daxilində təsvir edin... Fiziki ensiklopediya

KİMYİ BAĞ- iki fərqli atoma (qrupa) aid olan elektronların hər iki atom (qrup) üçün ümumi (sosiallaşdığı) və onların molekullara və kristallara birləşməsinə səbəb olan atomların qarşılıqlı təsiri. X. s.-nin iki əsas növü var: ion... ... Böyük Politexnik Ensiklopediyası

KİMYİ BAĞLAMA, atomların birləşərək molekulları əmələ gətirmə mexanizmi. Ya əks yüklərin cəlb edilməsinə, ya da elektronların mübadiləsi yolu ilə sabit konfiqurasiyaların formalaşmasına əsaslanan bu cür bağların bir neçə növü vardır.... ... Elmi-texniki ensiklopedik lüğət

Kimyəvi bağ- KİMYİ BAĞ, atomların qarşılıqlı təsiri, onların molekullara və kristallara birləşməsinə səbəb olur. Kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi zamanı təsir edən qüvvələr əsasən elektrik xarakterlidir. Kimyəvi bağın formalaşması yenidən strukturlaşma ilə müşayiət olunur... ... İllüstrasiyalı Ensiklopedik Lüğət

- ... Vikipediya

Molekulların və kristalların əmələ gəlməsinə səbəb olan atomların qarşılıqlı cazibəsi. Bir molekulda və ya bir kristalda qonşu atomlar arasında kimyəvi quruluşların olduğunu söyləmək adətdir. Atomun valentliyi (aşağıda daha ətraflı müzakirə olunur) bağların sayını göstərir... Böyük Sovet Ensiklopediyası

kimyəvi bağ- molekulların və kristalların əmələ gəlməsinə səbəb olan atomların qarşılıqlı cazibəsi. Atomun valentliyi müəyyən bir atomun qonşuları ilə yaratdığı bağların sayını göstərir. “Kimyəvi quruluş” termini akademik A. M. Butlerov tərəfindən... ... Metallurgiya ensiklopedik lüğəti

Atomların qarşılıqlı təsiri, onların molekullara və kristallara birləşməsinə səbəb olur. Bu qarşılıqlı təsir qarşılıqlı təsir göstərməyən atomların enerjisi ilə müqayisədə yaranan molekulun və ya kristalın ümumi enerjisinin azalmasına gətirib çıxarır və... ... Böyük Ensiklopedik Politexnik Lüğət

Metan molekulunun nümunəsindən istifadə edərək kovalent bağ: tam xarici enerji səviyyəsi: hidrogen (H) 2 elektrona, karbonda (C) 8 elektrona malikdir. Kovalent rabitə yönləndirilmiş valent elektron buludları tərəfindən əmələ gələn bir bağdır. Neytral... ... Vikipediya

Kimyəvi birləşmə, sistemin ümumi enerjisinin azalması ilə müşayiət olunan, bağlanan hissəciklərin elektron buludlarının üst-üstə düşməsi nəticəsində yaranan atomların qarşılıqlı təsiri hadisəsidir. “Kimyəvi quruluş” termini ilk dəfə 1861-ci ildə A. M. Butlerov tərəfindən təqdim edilmişdir... ... Wikipedia