Kontrolarbejde (90 minutter). Laboratoriearbejde: Modtagelse af metan og eksperimenter med det D

ethanol af Winkler, har en række ulemper: flere

destillation, er produktet forurenet med ammoniak som følge af

hydrolyse af calciumnitrid, som er indeholdt som en urenhed i calciummetal.

e) Calciumcarbid er et effektivt tørremiddel, men forurener

alkohol med acetylen og andre produkter. På nuværende tidspunkt anvendes hverken metallisk calcium eller dets carbid til den absolutte aflejring af ethanol.

f) Vandfrit kobbersulfat er fordelagtigt ved, at dets intensitet

blå farve kan bedømmes på kvaliteten af ​​den originale alkohol og slutningen

absolut proces. Det er det dog også pt

er praktisk talt ikke brugt.

g) Azeotropisk destillation af en blanding af alkohol - benzen, brugt til

opnåelse af absolut alkohol i teknisk skala, blev også udviklet til laboratorieforhold. Men praktisk talt dette

Metoden er ikke blevet brugt bredt.

h) Chloridspids blev brugt til at dehydrere 95°

ethanol i gasfasen. Denne metode blev opnået 99,8% ethanol.

Fra den resulterende opløsning regenereres calciumchlorid let.

i) Vandfrit calciumsulfat er også blevet foreslået til tørring af ethanol. Det er dog et relativt svagt tørremiddel og er uegnet til

for fuldstændig dehydrering af alkohol. Derudover prn godt indhold

vand danner et dihydrat, som er svært at fjerne fra kolben.

Ethylalkohol bruges ofte som opløsningsmiddel i den katalytiske hydrogenering af forskellige stoffer. I dette tilfælde er tilstedeværelsen af ​​en lille mængde vand normalt ligegyldig, men det er vigtigt at fjerne stoffer, der forgifter katalysatoren. Ren 95% ethylalkohol indeholder meget få af disse stoffer, og det er normalt tilstrækkeligt at destillere det i et apparat med tynde snit. Samtidig renses tynde sektioner grundigt og ikke smøres, og den første del af destillatet kasseres. Endnu mere effektiv er destillationen af ​​alkohol over en lille mængde Raney-nikkel.

11.3. "- Propylalkohol

“-Propylalkohol (kp. 973) danner en azeotrop blanding med vand, der koger ved 88° og indeholder 71 % propylalkohol. Det er blandbart med vand i ethvert forhold. Til dets dræning anvendes calciumoxid, og til endelig dehydrering anvendes calciumhydrid. Med et lavt vandindhold kan dehydrering udføres med natriumproplat fremstillet ved at opløse natriummetal i propylalkohol.

11.4. Isopropylalkohol

Har så balle. 82,4°, danner en azeotrop blanding med vand, kp. 80° indeholdende 87,4% isopropylalkohol. Det er blandbart med vand i alle henseender. Med et højt vandindhold tørres isopropylalkohol først med natriumcarbonat eller kaliumchlorid og til sidst absolut med calciumchlorid. Med et lille vandindhold er calciumoxid et godt tørremiddel, som reducerer vandindholdet til 0,1 %; til endelig dehydrering anbefales destillation over vandfrit kobbersulfat. Derudover kan du til tørring af isopropylalkohol bruge alle ovennævnte metoder til ethylalkohol.

11.5. Butylalkoholer

“-Butylalkohol (kp. 118 °) med vand danner en azeotrop blanding med kp. 93°, indeholdende 58% "-butylalkohol.

Isobutylalkohol (kp. 108°) giver en azeotrop blanding med vand med kogepunkt. 90° indeholdende 67% isobutylalkohol.

emop-butylalkohol (kp. 99,5°) danner en azeotrop blanding med vand, kp. 87,5° indeholdende 73% emop-butylalkohol.

/rzpem-Butylalkohol (kp. 82,5°) danner en azeotrop blanding med vand, der koger ved 80° og indeholder 88% mpem-butylalkohol.

De første tre af de nævnte alkoholer er begrænset blandbare med vand, og i de fleste tilfælde er fraktioneret destillation tilstrækkelig til at tørre dem. Af de kemiske tørremidler kan anvendes calciumoxid, bariumoxid, magnesiumoxid eller det tilsvarende natriumalkoholat, opnået ved opløsning af natrium i denne alkohol.

mpem-butylalkohol er derimod blandbar med vand i alle proportioner. Dette er et meget værdifuldt opløsningsmiddel, kendetegnet ved en betydelig opløsningsevne med høj modstandsdygtighed over for oxidationsmidler, halogener osv. Med et højt vandindhold tørres tert-butylalkohol foreløbigt med calciumchlorid. Små mængder vand fjernes med calciumoxid eller metallisk natrium. Den høje størkningstemperatur af tert-butylalkohol (25,7 °) gør det muligt at rense det ved fraktioneret krystallisation.

11.6. Højere alifatiske alkoholer

For alkoholer af denne type er kun fysiske konstanter angivet nedenfor. Hovedmetoden til deres oprensning er destillation, for eksempel med tilsætning af konventionelle tørremidler (calciumoxid, bariumoxid osv.).

Isoamylalkohol (bp 132e) danner en azeotrop blanding med vand, der koger ved 95°C og indeholder 41% alkohol.

Optisk aktiv amylalkohol, kp 128°.

n-hexylalkohol (kp. 157,5°) danner en azeotrop blanding med vand, der koger ved 98° og indeholder 20% alkohol.

2-ethylbutanol-1 (k.p. 146°) billede

OPGAVER PÅ SKOLESTADIET I DEN ALRUSSISKE OLYMPIAD FOR SKOLEBØRN I KEMI

akademisk år 2014/15

NYAGAN KHMAO-YUGRA TYUMEN REGIONEN

11. klasse

Del 1.

Når du udfører opgaverne i denne del, skal du vælge en fra de foreslåede svar

Kernen i et jernatom indeholder:

a) 26 protoner og 30 neutroner; b) 26 protoner og 26 elektroner;

c) 30 neutroner og 26 elektroner; d) 26 protoner og 26 elektroner.

2. Corpuscular-wave dualisme er besat af:

a) protoner; b) neutroner; c) elektroner; d) alle svar er rigtige.

3. Hvilken type orbital er tilgængelig på ethvert energiniveau:

som; b) p; c) d; d) f.

4. Ca 2+ ionen svarer til den elektroniske formel: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;

b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6; d) der er ikke noget rigtigt svar.

5. Bindingens ioniske natur er mest udtalt i forbindelsen:

a) CC14; b) Si02; c) CaBr2; d) NH3.

6. Ved at kombinere atomer af det samme kemiske grundstof dannes en binding:

a) ionisk; b) kovalent polær; c) kovalent ikke-polær; d) hydrogen.

7. I hvilket molekyle er grundstoffets oxidationstilstand lig nul, og valensen er lig med én?

a) O2; b) CaC2; c) Cl2; d) CO.

8. Stoffer med hårdhed, ildfasthed, god opløselighed i vand har som regel et krystalgitter:

a) molekylær; b) nuklear; c) ionisk; d) metal.

9. Hvilket af grundstofferne kan danne et surt oxid?

a) strontium; b) mangan; c) calcium; d) magnesium.

10. Antallet af stoffer, som navnene svarer til: myrealdehyd, formaldehyd, methanal, ethanal, acetaldehyd, acetaldehyd, er lig med:

a) 6; b) 4; i 2; d) 1.

11. Det højeste oxid af et kemisk grundstof med serienummeret 25 refererer til oxider:

a) hoved; b) surt; c) amfoter; d) ikke-saltdannende.

12. Til fremstilling af julepynt i industrien anvendes en kemisk reaktion:

a) Zinin-reaktion; b) Kucherovs reaktion; c) "sølvspejl"-reaktion; d) nitreringsreaktion;

For hvert rigtigt svar får deltageren 1 point.

Del 2.

Løs problemer, giv fulde detaljerede løsninger.

Opgave 1.

Ved interaktion med vand frigiver 27,4 g af et divalent metal 4,48 liter (N.O.) gas. Til den resulterende opløsning, hvis masse er lig med 800 g, blev der tilsat 200 g af en 10% natriumsulfatopløsning, og et bundfald blev dannet. Hvilket metal taler vi om? Hvad er massen af ​​det resulterende bundfald? Hvad er massefraktionerne af stoffer i den resulterende opløsning?

Opgave 2.

Salt er sammensat af 26,53% kalium, 35,37% chrom, 38,1% oxygen. Bestem formlen for saltet og beregn dets masse brugt på interaktion med et overskud af saltsyre, hvis der blev dannet chromchlorid (lll) og 13,4 liter klor (n.o.) blev frigivet.

Opgave 3.

Calciumcarbid blev brugt til at dehydrere ethanol. Bestem massen af ​​calciumcarbid, der skal tilsættes til alkohol med et volumen på 150 ml med en massefylde på 0,8 g / ml, indeholdende 96% ethanol for at opnå vandfri alkohol?

Opgave 4.

Tilføj ligningen, udlign ved hjælp af elektronbalancemetoden, bestem oxidationsmidlet og reduktionsmidlet:

KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → KNO 3 + ....

En opgave 5.

Diagrammet viser transformationerne af X.

X + SO 2 → S + H 2 O

Foreslå X og nedskriv ligningerne for de udførte transformationer.

Svar på opgaver. 11. klasse.

Del 1 besvarer.

I alt: 12 point.

Del 2 svar.

Opgave 1.

Betingelsen for problemet svarer til reaktionsligningerne:

Me + 2H 2 O \u003d Me (OH) 2 + H 2, - 0,5 point

Me(OH) 2 + Na 2 SO 4 = MeSO 4 ↓ + 2 NaOH - 0,5 point

Beregn mængden af ​​gas (H 2): 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 (mol) - 0,5 point

N (Me) \u003d n (H 2) \u003d 0,2 mol; derfor er metallets atommasse: m(Me)/n(Me)=27,4/0,2=137 g/mol. Metallet af interesse er barium. - 1 point

Lad os beregne mængden af ​​stof Ba(OH) 2 ; n (Ba (OH) 2) \u003d n (H 2) \u003d 0,2 mol. - 0,5 point

Beregn m (Na 2 SO 4) \u003d w (Na 2 SO 4) * m (opløsning) / 100; m (Na 2 SO 4) \u003d 10 * 200 / 100 \u003d 20g, - 0,5 b

beregn n (Na 2 SO 4) \u003d m (Na 2 SO 4) / M (Na 2 SO 4) \u003d 20/142 \u003d 0,14 (mol). 0,5 point

Herfra: n (Ba (OH) 2) \u003d n (Na 2 SO 4) \u003d 0,14 mol, dvs. natriumsulfat reagerer fuldt ud i reaktionen. – 1 point

Vi beregner mængden af ​​sedimentstof: n (BaSO 4) \u003d 0,14 mol.

Opløsningen indeholder NaOH: nNaoH \u003d 2 * 0, 14 \u003d 0,28 mol; mængden af ​​resterende Ba (OH) 2 \u003d 0,2-0,14 \u003d 0,06 (mol). - 1 point

Sedimentmasse: m (BaSO 4) \u003d n (BaSO 4) * M (BaSO 4) \u003d 0,14 * 233 \u003d 32,62 (g).

Massefraktion af NaOH i opløsning: m(NaOH)*100/800= 0,28*40*100/800=1,4% -0,5 point

W(Ba(OH)2)=0,06*171*100/800=1,3% - 0,5 point.

I alt: 6 point

Opgave 2 Lad os bestemme atomforholdet mellem grundstoffer i salt K x Cr y O z:

x:y:z = 26,53/39: 35,37/52: 38,1/16 = 0,68:0,68:2,38 = 1:1:3,5 = 2:2:7 - 0,5 point

det ønskede salt er kaliumdichromat - K 2 Cr 2 O 7. - 0,5 point

Salt reagerer med saltsyre ifølge ligningen:

K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl \u003d 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O - 1 point

Lad os beregne mængden af ​​klorstof: n (Cl 2) \u003d V / V m \u003d 13,4 / 22,4 \u003d 0,6 (mol) - 0,5

point

Lad os beregne mængden af ​​kaliumdichromatstof: n (K 2 Cr 2 O 7) \u003d 1/3 n (Cl 2) \u003d 0,6: 3 \u003d 0,2 (mol). Derfor m (K 2 Cr 2 O 7) \u003d n (K 2 Cr 2 O 7) * M (K 2 Cr 2 O 7) \u003d 0,2 * 294 \u003d 58,8 (g). - 0,5 point

Massen af ​​forbrugt salt er således 58,8 gram.

I alt: 3 point

Opgave 3.

Beregn massen af ​​alkohol m=V*densitet; m (C2H5OH) \u003d 150 * 0,8 \u003d 120 (g). - 0,5 point

Lad os beregne massen af ​​vand i alkohol: m (H 2 O) \u003d w (H 2 O) * m (opløsning) / 100 \u003d 4 * 120/100 \u003d 4,8 (g). - 0,5 point

Lad os beregne mængden af ​​vandstof: n (H 2 O) \u003d m (H 2 O): M (H 2 O) \u003d 4,8: ​​18 \u003d 0,27 (mol). - 0,5 point

I henhold til problemets tilstand reagerer vand med calciumcarbid:

CaC 2 + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2 - 0,5 point

n (CaC 2) \u003d 1/2 n (H 2 O) \u003d 0, 27/2 mol \u003d 0,135 mol - 0,5 point

beregn massen af ​​calciumcarbid: m (CaC 2) \u003d n (CaC 2) * M (CaC 2) \u003d 0,27 * 64 \u003d 17,28 (g) - 0,5 point.

derfor kræves der 17,28 gram calciumcarbid.

I alt: 3 point

Opgave 4.

5K +1 N +3 O 2 -2 +2K +1 Mn +7 O 4 -2 +3 H +1 2 S +6 O 4 -2 = 5K +1 N +5 O 3 -2 + K 2 S + 6O4-2 + 2Mn +2S +6O4-2 + 3H +12O-2

N +3 - 2e - = N +5 5 reduktionsmiddel, oxidation

Mn +7 + 5e - = Mn +22 oxidationsmiddel, reduktion

I alt: 3 point

Opgave 5.

2H 2S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2

H2S + Br2 \u003d 2HBr + S ↓

H 2 S + 2KOH \u003d K 2 S + 2H 2 O (H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O)

H2S + 2FeCl3 \u003d 2FeCl2 + 2HCl + S ↓

2H 2S + SO 2 \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

For hver korrekt skrevet ligning - 2 point.

I alt: 10 point.

I ALT: for korrekt udførelse af alt arbejde - 37 point

Opgaver udarbejdet af: Yakunina L.B., MBOU "Secondary School No. 2"

Den foreliggende opfindelse angår en fremgangsmåde til fremstilling af absolut ethylalkohol, som kan anvendes i den kemiske, elektroniske og farmaceutiske industri. Metoden omfatter tilførsel af rå alkohol eller en vand-alkoholopløsning til en foreløbig dehydreringskolonne, der opererer under vakuum for at opnå et destillat, som sendes til den afsluttende dehydreringskolonne, der arbejder ved overtryk, hvor absolut alkohol tages i form af en bundvæske , og destillatet tages i form af et returløb, strømmen sendes til den præabsolutte kolonne. Samtidig udføres rektifikationsprocessen på det foreløbige absolut absolutte tryk ved et absolut tryk på 8,0-13,3 kPa for at opnå et destillat med et alkoholindhold på 98,2-98,9 vol.%, og rektifikationsprocessen på det endelige absolutte tryk. absolut tryk udføres ved et absolut tryk på 0, 1-0,5 MPa og alkoholindholdet i returløbet på 96,5-97,2 vol.%. Den foreslåede metode gør det muligt at opnå et målprodukt af høj kvalitet ved hjælp af et forbedret procesflowdiagram. 1 tab., 1 ill., 2 pr.

Opfindelsen angår alkoholindustrien, nemlig fremstillingen af ​​dehydreret ethylalkohol (absolut), og kan anvendes i den kemiske, elektroniske, farmaceutiske industri.

Kendte metoder til dehydrering af ethylalkohol, baseret både på anvendelse af kemiske metoder og forskellige processer, såsom ekstraktion, adsorption, azeotropisk og ekstraktiv destillation, pervaporation.

En af måderne til at opnå absolut ethylalkohol er at opnå vandfri ethylalkohol ved at adskille blandinger i et kompleks af destillationskolonner, der opererer under forskellige tryk. Denne metode er baseret på ændringen i indholdet af ethylalkohol i den azeotrope blanding af ethanol - vand afhængigt af trykket.

For at opnå dehydreret ethylalkohol præsenteres et muligt teknologisk skema for en to-søjlet installation (S.V. Lvov. Nogle spørgsmål om berigtigelse af binære og multikomponentblandinger. M.: Publishing house of the Academy of Sciences of the USSR, 1960, s. 13). I den første kolonne, der opererer ved atmosfærisk tryk, fra den oprindelige ethanolfattige blanding opnås vand som bundprodukt og en blanding tæt på azeotropen i sammensætning, dvs. 90 mol.% ethylalkohol og 10 mol.% vand. Sidstnævnte pumpes med en pumpe ind i den anden destillationskolonne, der arbejder ved et tryk på 75 atm (7,6 MPa), hvor en blanding tæt på en azeotrop blanding indeholdende 70 mol.% ethanol og 30 mol.% vand vil blive destilleret som topproduktet, som igen sendes til berigelse til første kolonne, og næsten vandfri alkohol vil blive opnået som bundprodukt.

Et kendt flowsheet til produktion af bioethanol brugt som brændstofethanol, herunder et dehydreringsskema bestående af to kolonner (N.Arifeen, R.Wang, I.K.Kookos, C.Webb, A.A.Koutinas. Procesdesign og optimering af ny hvedebaseret kontinuerlig bioethanolproduktionssystem Biotechnol Prog 2007, 23, 1394-1403). Den første kolonne, der opererer ved et tryk på 1 bar (0,1 MPa), forsynes med en startblanding indeholdende 40 mol.% ethylalkohol, hvor der udtages et destillat indeholdende 89,75 mol.% ethylalkohol, og bundvæsken er vand indeholdende ethylalkohol, alkohol 1,09 mol.%. Destillatet fra den første kolonne sendes til den anden kolonne, der arbejder ved et tryk på 10 bar (1,0 MPa), hvorpå dehydreret ethanol indeholdende 99,0 mol.% ethanol og et destillat indeholdende 84,95% tages i form af bundvæske. molær ethylalkohol, som returneres til den første kolonne.

En kendt metode til dehydrering af alkohol (US patent nr. 1676700, B01D, publ. 07/10/1928), herunder koncentrationen af ​​en vandig opløsning af ethylalkohol indeholdende mindre end 95,6% ethanol, fraktioneret destillation ved et absolut tryk på ikke mere end 6 inch Hg (20,3 kPa) med valg af et destillat indeholdende mere end 95,6 % ethanol og fraktioneret destillation af dette destillat ved et tryk på mindst 100 psi (0,69 MPa), efterfulgt af fjernelse af den dehydrerede rest og opnåelse af et destillat indeholdende mindre end 95,6% ethanol, som med en vandig opløsning af ethylalkohol føres til destillation under vakuum.

En kendt fremgangsmåde til opnåelse af dehydreret alkohol fra fermenteret urt indeholdende 8-10 vol.% alkohol (fransk patent nr. 2461751, B01D 3/00, publ. 06.02.1981). Den fermenterede urt, forvarmet i en varmeveksler, føres til den første destillationskolonne, der opererer ved et resttryk på 190 mm Hg (25,3 kPa) i toppen. Alkohol med en koncentration på 97,4 vægt% udtages og sendes ved hjælp af en pumpe gennem recuperatoren til en destillationskolonne, som arbejder ved et tryk på 7 bar (0,7 MPa). Ved dette tryk er alkoholindholdet i alkohol-vand-azeotropen 93,6 vægt-%, derfor kan tilførslen af ​​denne søjle betragtes som en pseudo-binær blanding, bestående af 40,6 vægt-% vandfri alkohol (tung del). Absolut alkohol tages fra bunden af ​​den anden kolonne og afkøles. Azeotropisk blanding med 10% absolut alkohol fjernes fra hovedet af den anden kolonne og returneres til den første kolonne. Dampene, der separeres i hovedet af den anden kolonne, komprimeres til 7-8 bar (0,7-0,8 MPa) af en kompressor drevet af en dampturbine. Komprimerede alkoholdampe kondenseres i varmeveksleren og opvarmer den anden kolonne. Produktionen af ​​dehydreret alkohol er omkring 97 % baseret på alkoholen i råvaren.

Ovenstående teknologiske ordninger til fremstilling af vandfri ethylalkohol ved hjælp af destillationskolonner, der opererer under tryk, kræver brug af højtryksdamp eller andre højtemperaturvarmebærere for at sikre de specificerede parametre for rektifikationsprocessen på højtrykskolonner, hvilket øger forbrug af varme og energiressourcer, samt skabelsen af ​​separationskomplekser ved hjælp af enheder forskellige funktionelle handlinger, hvilket komplicerer det teknologiske produktionsskema.

Formålet med den foreliggende opfindelse er at forbedre metoden til dehydrering af alkohol, forbedre kvaliteten af ​​målproduktet.

Dette mål opnås ved, at metoden til fremstilling af absolut ethylalkohol omfatter tilførsel af rå alkohol eller en vand-alkohol-opløsning til en foreløbig absolut absolut-søjle, der opererer under vakuum for at opnå et destillat, som sendes til den endelige absolut-absolut-kolonne, der opererer kl. overtryk, hvorpå absolut alkohol tages i form af en bundvæske, og destillatet i form af en returstrøm sendes til kolonnen med foreløbig dehydrering. Samtidig udføres rektifikationsprocessen på det foreløbige absolut absolutte tryk ved et absolut tryk på 8,0-13,3 kPa for at opnå et destillat med et alkoholindhold på 98,2-98,9 vol.%, og rektifikationsprocessen på det endelige absolutte tryk. absolut tryk udføres ved et absolut tryk på 0, 1-0,5 MPa og alkoholindholdet i returløbet på 96,5-97,2 vol.%.

Den foreslåede metode gør det muligt betydeligt at forenkle det teknologiske skema for alkoholdehydrering, nemlig at opgive komplekst udstyr til mekanisk damprekomprimering. Processen udføres ved et lavere tryk, hvilket reducerer kravene til varmebærernes egenskaber, gør det let at implementere denne metode på destillerier, der anvender vanddamp på 0,6 MPa i det industrielle kredsløb, og garanterer produktionen af ​​absolut ethylalkohol med en styrke på 99,5-99,95 vol.%.

Metoden til at opnå absolut ethylalkohol udføres ved installationen, hvis skema er vist på tegningen som følger.

Råstoffet (alkohol med en styrke på 95 vol.% eller en vand-alkohol opløsning med en styrke på 40 vol.%) tages til samling 1. Fra samling 1 føres råvarer gennem linje 2 ind i kolonne 3 til toppen af den første eller anden (regnet fra bunden) side af kolonne 3 på grund af trykforskel i kollektor 1 (atmosfærisk) og i kolonne 3 (vakuum). På kolonne 3 forabsolueres alkohol under vakuum ved et absolut tryk på 8,0-13,3 kPa. Kolonne 3 har 5 skuffer fyldt med en almindelig pakning af metalnet, udstyret med en deflegmator 4 og en kondensator 5, afkølet med vand ved en temperatur på 5-7°C. Søjle 3 opvarmes gennem en ekstern kedel 6 med damp. Dampe, der kommer fra kolonne 3, kondenseres i deflegmator 4 og kondensator 5 og vender tilbage i form af slim gennem tilbagesvaler 7 til oversiden af ​​kolonne 3. Ikke-kondenserbare dampe og gasser fra kondensator 5 kommer ind i vakuumopsamleren (ikke vist i diagram). Destillatet, som er delvist vandfri alkohol med en styrke på 98,2-98,9 vol.%, udtages fra tilbagesvalingsopsamleren 7 gennem barometerrøret 8 til opsamlingen 9, som er under atmosfærisk tryk. Bundvæsken i kolonne 3 (luthersk vand) ledes ud i en evakueret opsamler 10.

Fra opsamling 9 pumpes delvist dehydreret alkohol af pumpe 11 langs ledning 12 gennem varmelegeme 13 ind i kolonne 14 til toppen af ​​den anden eller tredje (regnet fra bunden) side af kolonne 14. I varmelegeme 13, som opvarmes med damp, delvist dehydreret alkohol opvarmes til en temperatur på 95-100 ° FRA. På søjlen 14 er den endelige dehydrering af alkohol ved et absolut tryk på 0,1-0,5 MPa. Søjle 14 har 5 skuffer fyldt med en almindelig pakning af metalnet, udstyret med en deflegmator 15, afkølet med vand. Søjle 14 opvarmes gennem en ekstern kedel 16 med damp. Dampe, der kommer fra kolonne 14, kondenseres i deflegmator 15 og returnerer i form af slim gennem tilbagesvaler 17 til oversiden af ​​kolonne 14. Luftledning 18 fra deflegmator 15 er udstyret med en sikkerhedsventil (ikke vist i diagrammet). Destillatet fra kolonne 14, som er returalkohol med en styrke på 96,5-97,2 vol.%, tages fra tilbagesvalingsopsamleren 17 og sendes gennem køleskabet 19, hvori det afkøles med vand til 30°C langs linje 20 til kolonne 3 til toppen af ​​den anden (tællende bund) side af kolonne 3 på grund af trykforskellen i kolonne 3 og 14. Bundvæsken i kolonne 14, som er absolut alkohol med en styrke på 99,5-99,95 vol.%, udledes gennem køleskabet 21, afkølet med vand, til samlingen 22 på grund af trykforskellen i kolonne 14 (overskud) og i samling 22 (atmosfærisk).

Driftsmåderne for destillationskolonner og kvaliteten af ​​den opnåede absolutte ethylalkohol ifølge den foreslåede metode er vist i tabellen.

En metode til fremstilling af absolut ethylalkohol, som omfatter tilførsel af rå alkohol eller en vand-alkoholopløsning til en foreløbig absolut absolut-søjle, der arbejder under vakuum for at opnå et destillat, som sendes til en endelig absolut absolut-søjle, der arbejder ved overtryk, hvorpå alkohol tages i form af en bundvæske, og destillatet i form af en returstrøm sendes til den foreløbige absolutiseringskolonne, kendetegnet ved, at rektifikationsprocessen på den foreløbige absolutiseringskolonne udføres ved et absolut tryk på 8,0- 13,3 KPa for at opnå et destillat med et alkoholindhold på 98,2-98,9 vol.%, og destillationsprocessen på kolonnen af ​​den endelige absolutte udføres ved et absolut tryk på 0,1-0,5 MPa og alkoholindholdet i returstrømmen af 96,5-97,2 vol.%.

original blanding. Svar: volumenfraktion 40%; massefraktion 38,4%.

17.28. Sammensætningen af ​​carbonhydriden er udtrykt ved formlen C3H4. Til hydrogeneringen af ​​denne kulbrinte, der vejede 5 g til grænseforbindelsen, blev der forbrugt hydrogen i et volumen på 2,8 liter (normale forhold). Bestem strukturformlen for et kulbrinte, og navngiv det. Svar: cyclopropen.

18. AROMATISKE HYDROCARBONER 18.1. Sammensæt de strukturelle formler for isomerer, der svarer til formlen

C8 H10 og indeholdende en aromatisk ring.

18.4. Lav reaktionsligningerne, som du kan udføre transformationer med:

methan → X → benzen

Navngiv stoffet X. Angiv betingelserne for, at reaktionerne kan finde sted. Svar: X er acetylen.

18.5. Dehydrogenering af ethylbenzen med en vægt på 4,24 g gav styren. Udbyttet af reaktionsproduktet var 75%. Hvilken masse af en opløsning af brom i kultetrachlorid kan misfarves af den resulterende styren, hvis massefraktionen af ​​brom i opløsningen er 4 %?

18.6. Hvilket volumen brint, målt under normale forhold, dannes under ringslutningen og dehydrogeneringen af ​​m-hexan med et volumen på 200 ml og en densitet på 0,66 g/ml? Reaktionen forløber med et udbytte på 65%. Svar: 89,4 liter.

18.7. Hvilken mængde luft, målt under normale forhold, kræves for fuldstændig forbrænding af 1,4-dimethylbenzen, der vejer 5,3 g? Volumenfraktionen af ​​ilt i luften er 21%. Svar: 56 liter.

18.8. Ved afbrænding af en homolog af benzen, der vejede 0,92 g i oxygen, blev der opnået carbonmonoxid (IV), som blev ledt gennem et overskud af calciumhydroxidopløsning. I dette tilfælde blev der dannet et bundfald, der vejede 7 g. Bestem formlen for carbonhydriden og navngiv den. Svar: C7 H8

18.9. Et aromatisk carbonhydrid, som er en homolog af benzen, der vejede 5,3 g, blev brændt, hvilket gav carbonmonoxid (IV) med et volumen på 8,96 l (normale forhold). Bestem formlen for kulbrinte. Hvor mange isomerer kan denne kulbrinte have blandt benzenhomologer? Skriv strukturformlerne for disse isomerer. Svar: C8 H10; 4 isomere homologer af benzen.

18.10. Fra acetylen med et volumen på 3,36 liter (normale forhold) fik vi

benzen med et volumen på 2,5 ml. Bestem udbyttet af produktet, hvis densiteten af ​​benzen er 0,88 g/ml. Svar: 56,4%.

18.11. Når benzen blev bromeret i nærvær af jern(III)bromid, opnåedes hydrogenbromid, som blev ledt gennem et overskud af sølvnitratopløsning. I dette tilfælde blev der dannet et bundfald med en masse på 7,52 g. Beregn massen af ​​det resulterende produkt af benzenbromering og navngiv dette produkt. Svar: 6,28 g; brombenzen.

18.12. Benzen, opnået ved dehydrogenering af piclohexan med et volumen på 151 ml og en densitet på 0,779 g/ml, blev udsat for chlorering under belysning. Der blev dannet et chlorderivat med en masse på 300 g. Bestem udbyttet af reaktionsproduktet. Svar: 73,6%.

18.13. En blanding af benzen og cyclohexen med en vægt på 4,39 g misfarver bromvand med en vægt på 125 g med en massefraktion af brom på 3,2 %. Hvilken masse vand dannes, når den samme blanding med masse 10 g forbrændes i ilt?

18.14. En blanding af benzen og styren af ​​en vis masse misfarver bromvand med en vægt på 500 g med en massefraktion af brom på 3,2%. Ved afbrænding af en blanding af samme masse blev der frigivet kulilte (IV) med et volumen på 44,8 liter (normale forhold). Bestem massefraktionerne af benzen og styren i blandingen. Svar: 60% benzen; 40% styren.

19. ALKOHOLER OG FENOLER

Nomenklatur, egenskaber og produktion af alkoholer og phenoler

19.4. Hvor mange isomere alkoholer kan chlorpropanol C3 H6 CIOH have? Skriv strukturformlerne for isomerer og navngiv dem efter substitutionsnomenklatur. Svar: 5 isomerer.

19.5. Hvor mange phenoler kan være isomere til 2-methyl-6-chlorphenol? Skriv strukturformlerne for disse phenoler og navngiv dem. Svar: 12 isomere phenoler (eksklusive 2-methyl-6-chlorphenol).

19.6. Hvor mange isomere tertiære alkoholer kan have sammensætningen C6 H13 OH? Skriv formlerne for disse alkoholer og navngiv dem i henhold til substitutionsnomenklaturen. Svar: tre alkoholer.

19.11. Tre rør indeholder butanol-1, ethylenglycol og en opløsning af phenol i benzen. Hvilke kemiske reaktioner kan bruges til at skelne mellem disse stoffer? Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner.

19.12. Tre reagensglas uden påskrifter indeholder væsker: n-propanol, 1-chlorbutan og glycerin. Hvilke kemiske reaktioner kan bruges til at skelne mellem disse stoffer? Skriv ligningerne for disse reaktioner.

Beregninger ved reaktionsligninger, der involverer mættede monovalente alkoholer

19.14. Hvilken masse af natriumpropylat kan opnås ved at omsætte propanol-1, der vejer 15 g, med natrium, der vejer 9,2 g?

19.15. Under interaktionen af ​​butanol-1 med et overskud af metallisk natrium blev der frigivet hydrogen, som under normale forhold optager et volumen på 2,8 liter. Hvilken mængde butanol-1 reagerede? Svar: 0,25 mol.

19.16. Methanol blev opvarmet med et overskud af kaliumbromid og svovlsyre i en mængde på 0,5 mol stof, brommethan blev opnået med en masse på 38 g. Bestem udbyttet af brommethan. Svar: 80%.

19.17. Under dehydreringen af ​​propanol-2 blev der opnået propylen, som misfarvede bromvand med en vægt på 200 g. Massefraktionen af ​​brom i bromvand er 3,2%. Bestem massen af ​​propanol-2 taget til reaktionen.

Svar: 2,4 g.

19.18. Når mættet monovalent alkohol med en masse på 12 g blev opvarmet med koncentreret svovlsyre, blev der dannet en alken med en masse på 6,3 g. Produktudbyttet var 75%. Bestem formlen for den oprindelige alkohol.

19.19. Bestem formlen for den begrænsende monovalente alkohol, hvis der under dehydreringen af ​​en prøve med et volumen på 37 ml og en densitet på 1,4 g/ml blev opnået en alken med en masse på 39,2 g. Svar: C4 H9 OH.

19.20. Natrium med en vægt på 12 g blev anbragt i ethanol med et volumen på 23 ml og en densitet på 0,8 g/ml. Massefraktionen af ​​vand i ethanol er 5%. Hvilken mængde brint frigives i dette tilfælde? Beregn volumen under normale forhold.

19.21. Hvilken masse af metallisk natrium vil reagere med en opløsning af propanol-1, der vejer 200 g, hvor massefraktionen af ​​vand er 10 %? Hvilken mængde brint, målt under normale forhold, vil blive frigivet i denne reaktion? Svar: 94,5 g Na; 46 g H2.

19.22. Hvilken masse calciumcarbid skal tilsættes alkohol med et volumen på 150 ml og en massefylde på 0,8 g/ml for at opnå absolut (vandfri) alkohol,

hvis massefraktionen af ​​ethanol i alkohol er 96 %? Hvilken masse af absolut alkohol opnås i dette tilfælde? Svar: 8,53 g CaC2; 115,2 g absolut alkohol.

19.23. Fra teknisk calciumcarbid, der vejer 4 g, under påvirkning af overskydende vand, kan en gas med et volumen på 1,12 liter (normale forhold) opnås. Hvilken masse teknisk carbid skal der tages for at opnå ethanol, der vejer 19,6 g, hvor massefraktionen af ​​vand er 6 %? Svar: 32

19.24. Under den katalytiske dehydrering af ethanol, der vejede 1,84 g, blev der opnået en gas, som reagerede med brom indeholdt i en chloroformopløsning, der vejede 50 g. Massefraktionen af ​​brom i denne opløsning er 8%. Bestem udbyttet af alkoholdehydreringsproduktet, hvis udbyttet i bromeringsreaktionen er kvantitativt. Svar: 62,5%.

19.25. Begrænsning af monovalent alkohol, der vejer 30 g, interagerer med et overskud af metallisk natrium og danner hydrogen, hvis volumen under normale forhold var 5,6 liter. Bestem formlen for alkohol. Svar:

C3H7OH.

19.26. Ved fremstilling af syntetisk gummi efter Lebedev-metoden anvendes ethanol som råmateriale, hvis dampe ledes over katalysatoren, hvorved der opnås butadien-1,3, hydrogen og vand. Hvilken masse af butadien-1,3 kan opnås fra alkohol med et volumen på 230 liter og en massefylde på 0,8 kg / l, hvis massefraktionen af ​​ethanol i alkohol er 95%? Bemærk, at produktudbyttet er 60%. Svar: 61,56 kg.

19.27. Methanol fremstilles ved vekselvirkning af carbonmonoxid (II) med brint. Carbonmonoxid (II) med et volumen på 2 m3 og hydrogen med et volumen på 5 m3 blev taget til reaktionen (volumen reduceres til normale betingelser). Resultatet blev methanol med en vægt på 2,04 kg. Bestem produktets udbytte. Svar:

19.28. Hvilken masse metallisk natrium og absolut ethanol skal der tages for at opnå en ethanolopløsning, der vejer 200 g, hvori massefraktionen af ​​natriumethoxid er 10,2 %?

19.29. Bestem massefraktionen af ​​natriumalkoholat i dets alkoholopløsning opnået som et resultat af reaktionen mellem natriummetal, der vejer 2,3 g, og absolut ethanol med et volumen på 50 ml og en densitet på 0,79 g / ml.

Svar: 16,3%.

19.30. Fra propanol-2, der vejede 24 g, blev der opnået 2-brompropan, som blev anvendt til at opnå 2,3-dimethylbutan. Hvilken masse af dimethylbutan blev der dannet, hvis udbyttet af produkter på hvert trin af syntesen var

60%? Svar: 6,2g.

19.31. Interaktionen af ​​butanol-2, der vejer 7,4 g, med et overskud af brombrintesyre gav et bromderivat, hvorfra der blev syntetiseret 3,4-dimethylhexan, der vejede 3,99 g. Bestem udbyttet af reaktionsproduktet. Svar: 70%.

19.32. Dehydrering af den mættede monovalente alkohol gav en alken med en symmetrisk struktur med en uforgrenet kæde, der vejer 8,4 g, som interagerer med brom, der vejer 24 g. Bestem strukturformlen for den oprindelige alkohol, og navngiv den. Svar: butanol-2.

19.33. Når mættet monovalent alkohol opvarmes med koncentreret hydrogenbromidsyre, dannes en forbindelse, hvori massefraktionen af ​​brom er 73,4%. Bestem formlen for den oprindelige alkohol. Svar: C2 H5 OH.

19.34. Hvilken mængde brint, målt under normale forhold, kan opnås ved at omsætte metallisk natrium på 1,6 g med en blanding af methanol og ethanol på 2,48 g? Massefraktionen af ​​methanol i blandingen er 25,8%, ethanol - 74,2%. Svar: 672 ml.

Beregninger ved hjælp af reaktionsligninger, der involverer phenoler

19.35. Hvilken masse natriumphenolat kan opnås ved at omsætte phenol med en masse på 4,7 g med en opløsning af natriumhydroxid med et volumen på 4,97 ml og en densitet på 1,38 g/ml? Massefraktionen af ​​natriumhydroxid i opløsning er 35%. Svar: 5,8 g.

19.36. Ved omsætning af en opløsning af phenol i benzen på 200 g med et overskud af bromvand opnåedes et bromderivat på 66,2 g. Bestem massefraktionen af ​​phenol i opløsningen. Svar: 9,4%.

19.37. Der er en blanding af phenol med ethanol. Et overskud af metallisk natrium blev tilsat til den ene halvdel af blandingen, hvilket gav 672 ml hydrogen (normale betingelser). Et overskud af bromopløsning blev tilsat til den anden halvdel af blandingen, og der dannedes et bundfald på 6,62 g. Bestem massefraktionerne af phenol og ethanol i blandingen.

19.38. En 50 ml opløsning med en massefraktion af natriumhydroxid på 18% og en densitet på 1,2 g/ml blev anvendt til at neutralisere blandingen af ​​phenol med ethanol. Den samme masse af blandingen reagerede med natriummetal med en vægt på 9,2 g. Bestem massefraktionerne af phenol og ethanol i blandingen. Svar: phenol

80,9%; ethanol 19,1%. 20. ALDEHYDER

20.1. Skriv strukturformlerne for følgende aldehyder: 2-methylpentanal, 2,3-dimethylbutanal, hexanal.

20.4. Hvilken mængde formaldehyd er indeholdt i en opløsning med et volumen på 3 eller en massefylde på 1,06 g/ml, hvor massefraktionen af ​​CH2O er lig med

tyve%? Svar: 21,2 mol.

20.5. Hvilken mængde formaldehyd skal opløses i 300 g vand for at opnå formalin med en massefraktion af formaldehyd på 40 %? Beregn volumen under normale forhold. Hvilken masse af formalin opnås? Svar: CH2O med et volumen på 149,3 liter; formalin vejer 500 g.

20.6. I vekselvirkningen af ​​ethanol, der vejer 13,8 g, med kobber(II)-oxid, der vejer 28 g, opnåedes aldehyd, hvis masse var 9,24 g. Bestem udbyttet af reaktionsproduktet. Svar: 70%.

20.7. I industrien opnås apetaldehyd ved Kucherov-metoden. Hvilken masse af acetaldehyd kan opnås baseret på kommercielt calciumcarbid, der vejer 500 kg, hvor massefraktionen af ​​urenheder er 10,4 %? Udbyttet af acetaldehyd 75%. Svar: 231 kg.

20.8. Under den katalytiske hydrogenering af formaldehyd blev der opnået en alkohol, ved vekselvirkning mellem hvilken der med et overskud af metallisk natrium blev dannet hydrogen med et volumen på 8,96 liter (normale forhold). Udbyttet af produkter på hvert trin af syntesen var 80%. Bestem startmassen af ​​formaldehyd. Svar: 37,5 g.

20.9. Hvilken masse sølv opnås som et resultat af "sølvspejl"-reaktionen, hvis en vandig opløsning på 50 g med en massefraktion af propanal på 11,6% tilsættes til et overskud af ammoniakopløsning af sølvoxid.

Svar: 21.6

20.10. Acetylen med et volumen på 280 ml (normale betingelser) blev anvendt til at opnå acetaldehyd, hvis udbytte var 80%. Hvilken metalmasse kan opnås ved at tilføje alt det resulterende aldehyd,

til et overskud af ammoniak opløsning af sølvoxid? Svar: 2,16 g.

20.11. Til en vandig opløsning, der vejede 4 g med en massefraktion af noget aldehyd 22%, blev der tilsat et overskud af ammoniakopløsning af sølvoxid. I dette tilfælde blev der dannet et bundfald, der vejede 4,32 g. Bestem formlen for udgangsaldehydet.

20.12. Under oxidationen af ​​alkoholdampe med en vægt på 2,3 g over et overskud af kobber(II)oxid blev der opnået aldehyd og kobber med en vægt på 3,2 g. Hvilket aldehyd blev opnået? Bestem massen af ​​aldehyd, hvis dets udbytte var 75 %. Svar: 1,65 g acetaldehyd.

20.13. Massefraktionerne af kulstof, brint og oxygen i aldehydet er henholdsvis 62,1 %, 10,3 % og 27,6 %. Hvilken mængde brint skal der til for at hydrogenere dette aldehyd, der vejer 14,5 g, til alkohol? Beregn volumen under normale forhold. Svar: 5,6 liter.

20.14. En af de industrielle metoder til at opnå aldehyder er opvarmning af alkener med carbonmonoxid (II) og brint ved forhøjet tryk i nærvær af en katalysator. Til en sådan reaktion blev der taget propylen med et volumen på 140 liter (normale forhold) og et overskud af andre stoffer. Hvilken masse af butanal og 2-methylpropanal opnås, hvis resultatet er en blanding af disse aldehyder, hvori massefraktionen af ​​butanal er 60 %? Svar: 270 g butanal og 180 g 2-methylpropanal.

20.15. Ved oxidation af noget iltholdigt organisk stof på 1,8 g med en ammoniakopløsning af sølvoxid blev der opnået sølv med en vægt på 5,4 g. Hvilket organisk stof blev udsat for oxidation? Svar: butanal.

20.16. Fra calciumcarbid, der vejer 7,5 g, indeholdende urenheder (massefraktionen af ​​urenheder er 4%), opnåedes acetylen, som blev omdannet til aldehyd ved Kucherov-reaktionen. Hvilken masse af sølv vil blive frigivet under interaktionen af ​​alt det resulterende aldehyd med en ammoniakopløsning af sølvoxid? Svar: 24.3

20.17. Oxidationen af ​​ethanol gav aldehydet i 80 % udbytte. Når den samme masse af ethanol interagerer med metallisk natrium, blev der frigivet brint, som optog et volumen på 2,8 liter under normale forhold (udbytte - kvantitativt). Bestem massen af ​​aldehyd dannet i den første reaktion. Svar: 8,8 g.

20.18. Hvilken masse formalin med en massefraktion af formaldehyd på 40% kan dannes, hvis der anvendes aldehyd opnået ved katalytisk oxidation af metan med et volumen på 336 liter (normale forhold) med atmosfærisk oxygen? Udbyttet af produkter i oxidationsreaktionen er 60%.

20.19. Hvilken masse af en opløsning med en massefraktion af acetaldehyd på 20% dannes, hvis aldehydet blev opnået med et udbytte på 75% fra acetylen med et volumen på 6,72 liter (normale forhold) ved Kucherov-reaktionen? Svar: 49,5 g.

20.20. Ved afbrænding af aldehyd, der vejede 0,9 g, blev der dannet carbonmonoxid (IV), som reagerede med en opløsning af natriumhydroxid med et volumen på 16,4 ml og en densitet på 1,22 g / ml for at danne et gennemsnitligt salt. Massefraktionen af ​​natriumhydroxid i denne opløsning er 20%. Bestem formlen for det brændte aldehyd. Hvor mange isomere aldehyder kan passe til denne formel? Skriv deres strukturformler. Svar: butanal; 2 isomere aldehyder.

21. CARBOXYSYRER Nomenklatur, kemiske egenskaber og fremstilling af carboxylsyrer

21.2. Skriv strukturformlerne for følgende syrer: 2-methylpropansyre, 2,3,4-trichlorbutansyre, 3,4-dimethylheptansyre.

21.3. Hvor mange isomere carboxylsyrer kan svare til formlen C5 H10 O2? Skriv strukturformlerne for disse isomerer. Svar: 4 isomerer.

21.4. Tre umærkede rør indeholder følgende stoffer: ethanol, myresyre, eddikesyre. Hvilke kemiske metoder kan bruges til at skelne mellem disse stoffer?

21.5. Fire reagensglas indeholder følgende stoffer: propionsyre, formaldehydopløsning, phenolopløsning i benzen, methanol. Hvilke kemiske reaktioner kan bruges til at skelne mellem disse stoffer?

21.6. Hvor mange isomere monobasiske carboxylsyrer kan svare til formlen C6 H12 O2;? Skriv strukturformlerne for disse syrer og navngiv dem i henhold til substitutionsnomenklaturen. Svar: 8 isomere syrer.

Beregningsproblemer

21.11. Hvilket volumen eddikeessens med en densitet på 1,070 g/ml skal tages for at tilberede bordeddike med et volumen på 200 ml og en densitet på 1,007 g/ml? Massefraktionen af ​​eddikesyre i eddikeessens er 80%, i eddike -6%.

21.12. Hvilke masser af opløsninger af eddikesyre med en massefraktion af CH3 COOH 90 og 10% skal tages for at opnå en opløsning, der vejer 200 g med en massefraktion af syre 40%? Svar: en opløsning med en massefraktion på 90% - 75

G; 10% - 125 g.

21.13. Laboratoriet har en opløsning med et volumen på 300 ml med en massefraktion af eddikesyre på 70% og en densitet på 1,07 g/ml. Hvilken mængde vand med en densitet på 1 g / ml skal tilsættes til den eksisterende opløsning for at opnå en opløsning med en massefraktion af syre på 30%? Ignorer ændringen i volumen, når opløsningen og vandet blandes. Svar: 428 ml. 236

21.14. Ammoniak med et volumen på 4,48 liter blev ledt gennem en opløsning af eddikesyre, der vejede 150 g (normale betingelser). Bestem massefraktionen af ​​CH3COOH i den resulterende opløsning, hvis massefraktionen af ​​syre i den oprindelige opløsning var 20%.

21.15. Natriumhydroxid, der vejede 20 g, blev tilsat til en opløsning, der vejede 300 g med en massefraktion af eddikesyre på 30%, hvilket volumen af ​​en opløsning med en massefraktion af kaliumhydroxid på 25%, der kræves for at neutralisere opløsningen opnået efter tilsætning af natrium hydroxid? Densiteten af ​​KOH-opløsningen er 1,24 g/ml. Svar: 180,6 ml.

21.16. Natriumbicarbonat blev anbragt i en opløsning, der vejede 370 g med en massefraktion af propionsyre på 60%. Som et resultat af reaktionen blev der dannet en gas med et volumen på 11,2 liter (normale forhold). Bestem massefraktionen af ​​propionsyre i den resulterende opløsning. Svar: 47,4%.

21.17. Hvilket volumen af ​​en opløsning med en massefraktion af natriumhydroxid på 20% og en massefylde på 1,22 g/ml kræves for at neutralisere en monobasisk carboxylsyre med en masse på 14,8 g? Syren har en sammensætning: kulstof (massefraktion 48,65%), oxygen (43,24%), brint (8,11%). Svar: 32.8

21.18. Bestem mængden af ​​metan, der kan opnås ved at opvarme 50 g eddikesyre med et overskud af natriumhydroxid. Overvej, at massefraktionen af ​​vand i syren er 4%, og gasudbyttet er 75%. Bind

beregne under normale forhold. Svar: 13,44 liter.

21.19. Hvilken masse af stearinsyre С17 H35 COOH kan fås fra flydende sæbe indeholdende kaliumstearat, der vejer 96,6 g? Syreudbyttet er 75%. Svar: 63,9 g. 238

21.20. Hvilken masse af en opløsning med en massefraktion af eddikesyre på 90 % kan opnås ved at oxidere butan med et volumen på 56 liter (normale forhold) med atmosfærisk oxygen, hvis syreudbyttet er 60 %? Svar:

21.21. Eddikesyre kan opnås i tre på hinanden følgende trin under anvendelse af calciumcarbid som udgangsmateriale. Til reaktionen blev der taget teknisk calciumcarbid med en vægt på 200 g, hvori massefraktionen af ​​urenheder er 12%. Hvilken masse af syre opnås, hvis udbyttet af produkter i det første trin af syntesen er 80%, ved det andet - 75%, ved det tredje - 80%. Svar: 79,2 g.

21.22. Ved at lede chlor ind i en opløsning med en massefraktion af eddikesyre på 75 %, blev der opnået chloreddikesyre. Bestem dens massefraktion i opløsningen, idet det antages, at overskydende klor og hydrogenchlorid fjernes fra opløsningen. Svar: 82,5%.

21.23. En 5 ml opløsning med en massefraktion af kaliumhydroxid på 40% og en densitet på 1,4 g/ml blev anvendt til at neutralisere den begrænsende monobasiske syre med en masse på 3,7 g. Bestem formlen for syren.

21.24. Bestem formlen for den begrænsende monobasiske carboxylsyre, hvis det er kendt, at en opløsning på 15,75 ml med en massefraktion af natriumhydroxid på 25% og en densitet på 1,27 g/ml blev brugt til at neutralisere en prøve på 11 g. Hvor mange isomere syrer svarer til den fundne formel? Svar: C3 H7 COOH; to isomere syrer.

21.25. Under oxidationen af ​​myresyre blev der opnået en gas, som blev ledt gennem et overskud af calciumhydroxidopløsning. I dette tilfælde blev der dannet et bundfald, der vejede 20 g. Hvilken masse myresyre blev taget til oxidation? Svar: 9,2g.

21.26. Der er en opløsning af myresyre, der vejer 36,8 g. Et overskud af et oxidationsmiddel blev tilsat til opløsningen. Gassen opnået som et resultat af oxidation blev ledt gennem et overskud af barytvand, hvilket resulterede i et bundfald, der vejede 39,4 g. Bestem massefraktionen af ​​syre i initialen

Mulighed 5

Alkoholer og phenoler.

1. For en alkohol med sammensætningen C5H12O (I) og (II) under påvirkning af PCl5 opnås de tilsvarende monochlorderivater, ved dehydrering af sidstnævnte opnås den samme alken-2-methyl-2-buten. Skriv strukturformlerne for alkoholer (I) og (II).

2. Af hvilken grund og under hvilke forhold kan monovalente alkoholer reagere med hinanden? Hvilke stoffer dannes.

3. Hvorfor de første repræsentanter for alkoholer er flydende stoffer, giv en forklaring.

4. Lav reaktionsligningerne i overensstemmelse med skemaet. Dechifrer ukendte stoffer - giv deres strukturformel og navn.

5. Til forbrænding af 50 ml methanol (p=0,80 g/ml) kræves luftvolumen:

a) 150 l b) 200 l c) 250 l d) 180 l

6. Til fuldstændig neutralisering af en blanding af phenol og eddikesyre kræves 46,8 ml af en 20 vægt-% KOH-opløsning med en densitet på 1,2 g/ml, når den samme blanding interagerer med bromvand, 33,1 g af et bundfald er dannet. Bestem massefraktionerne af eddikesyre og phenol i den oprindelige blanding.

Kontrolarbejde 90 min.

Mulighed - 10

1) Skriv strukturformlerne for isomere alkoholer og ethere svarende til formlen C3H8O. Navngiv dem.

2) For at genkende ethanol og glycerin skal du bruge:

a) Hydrogenchlorid

c) Eddikesyre

d) Kobber(II)hydroxid

Skriv en ligning for reaktionen.

3) Skriv ligningen for kemiske reaktioner, der skal udføres for at opnå phenol fra calciumcarbid og angiv betingelserne for deres gennemførelse.

4) Skriv reaktionsligningerne, som du kan udføre følgende transformationer med:

Angiv reaktionsbetingelser.

5) Til 50 g af en 2,6% opløsning af phenol blev der tilsat bromvand indtil afslutningen af ​​reaktionen. Bestem, hvilken masse af 2% natriumhydroxidopløsning, der skal tilsættes til reaktionsblandingen for dens fuldstændige neutralisering. Skriv reaktionsligningen.

6) Hvilken masse af natriumphenolat kan opnås ved at omsætte 4,7 g phenol med en opløsning af natriumhydroxid med et volumen på 4,97 ml (p = 1,38 g / ml)? Massefraktionen af ​​natriumhydroxid i opløsning er 35%.

Styr arbejdet i 90 minutter

Mulighed nummer 4

1. Skriv reaktionsligningerne, hvormed 1-propanol kan omdannes til 2-propanol.

2. Match formlen for stoffet og metoden til fremstilling af det:

3. Syreegenskaber er mest udtalt i:

1) phenol 2) methanol 3) ethanol 4) glycerin

5. Under oxidationen af ​​13,8 g ethanol med kobber(II)oxid, der vejede 28 g, blev der opnået 9,24 g aldehyd med et praktisk udbytte:

A) 70 % B) 75 % C) 60 % D) 85 %

6. Calciumcarbid blev brugt til at dehydrere ethanol, hvad er massen (i gram) af calciumcarbid, der skal tilsættes til calciumalkohol med et volumen på 150 ml med en densitet på p = 0,8 g/ml indeholdende 96% ethanol for at opnå vandfri alkohol?

Kontrolarbejde 90 min.

Mulighed 12

1. Tilstedeværelsen af ​​en funktionel gruppe i alkoholmolekyler påvirker ikke:

A) opløselighed i vand B) kogepunkt

B) kulbrintegruppens struktur D) karakteristiske kemiske egenskaber

2. Hvad er de kemiske egenskaber for en forbindelse, hvis strukturformel er CH2=CH-CH2OH? Bekræft dit svar ved at lave de passende reaktionsligninger. Angiv betingelserne for deres gennemførelse.

3. To reagensglas indeholder ethylalkohol og ethylenglycol. Hvordan kan disse stoffer skelnes?

4. Lav reaktionsligningerne i overensstemmelse med transformationsskemaerne:

Calciumcarbid → acetylen → benzen → chlorbenzen → phenol → trinitrophenol

Angiv reaktionsbetingelserne.

5. Beregn massen af ​​ethylenglycol, som kan fås fra 200 g af en vandig opløsning med en massefraktion af ethanol på 92 %.

6. Når 9 g mættet monovalent alkohol blev oxideret med kobber(II)oxid, opnåedes 9,6 g kobber. Bestem alkoholens molekylære formel. Beregn massen af ​​dannet aldehyd, hvis dets udbytte er 90 %