O.S.ZAYTSEV

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪುಸ್ತಕ

ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲಾ ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ,
ಶಿಕ್ಷಣಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಗಳ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಮತ್ತು 9-10 ತರಗತಿಗಳ ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು,
ಯಾರು ತಮ್ಮನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನಕ್ಕೆ ವಿನಿಯೋಗಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ್ದಾರೆ

ಟೆಕ್ಸ್ಟ್‌ಬುಕ್ ಟಾಸ್ಕ್ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಓದಲು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕಥೆಗಳು

ಮುಂದುವರಿಕೆ. ಸಂಖ್ಯೆ 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002 ನೋಡಿ;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24, 29, 30, 31, 34, 35, 39, 41, 42, 45/2004;
2, 3, 5, 8, 10, 16, 17/2005;
1, 2, 10, 12/2006

§ 8.4. ಚದುರಿದ (ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್)
ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿ

ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಜೀವಿಗಳು, ಜಲಗೋಳ, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರ ಮತ್ತು ಭೂಗರ್ಭ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಛಿದ್ರಗೊಂಡ ಅಥವಾ ಅವರು ಹೇಳಿದಂತೆ, ಚದುರಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಪಂಚದ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ: ಮಣ್ಣು, ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳು, ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಚದುರಿದ ಸ್ಥಿತಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೊಸ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇದನ್ನು ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಶಾಲೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಉನ್ನತ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು, ಆದಾಗ್ಯೂ ಈ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕಿಂತ ನಮ್ಮ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಈ ಅಧ್ಯಾಯವನ್ನು ಓದುವಾಗ, ಪ್ರಕೃತಿ, ದೈನಂದಿನ ಜೀವನ ಅಥವಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಿದ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಯಾವಾಗ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಿ ನೀವು ಎದುರಿಸುತ್ತೀರಿ ಮತ್ತು ನೀವು ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸಬಹುದು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಯೋಚಿಸಿ.

ಲೇಖನದ ಪ್ರಕಟಣೆಯ ಪ್ರಾಯೋಜಕರು ಮಾಸ್ಕೋದಲ್ಲಿ ಆನ್ಲೈನ್ ​​ಸ್ಟೋರ್ "ಬುಟಿಕ್-ವೆರಾ" ಆಗಿದೆ. ಮಹಿಳೆಯರ ಉಡುಪುಗಳ ಆನ್‌ಲೈನ್ ಮಾರಾಟಗಳು - ಬ್ಲೌಸ್ ಮತ್ತು ಟಾಪ್‌ಗಳು, ಲೇಸ್ ಡ್ರೆಸ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಡಿಗನ್ಸ್, ಲೆಗ್ಗಿಂಗ್‌ಗಳು, ಶಾರ್ಟ್ಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಉಡುಪುಗಳು, ಬೂಟುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಕರಗಳು, ಜೊತೆಗೆ ಗಾತ್ರದ ಉಡುಪುಗಳು. ಕೈಗೆಟುಕುವ ಬೆಲೆಗಳು, ದೊಡ್ಡ ಆಯ್ಕೆ, ಗುಣಮಟ್ಟದ ಗ್ಯಾರಂಟಿ, ಭಾರಿ ರಿಯಾಯಿತಿಗಳು, ಪ್ರತಿದಿನ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳು, ವೈಯಕ್ತಿಕ ಟೈಲರಿಂಗ್. ನೀವು ಉತ್ಪನ್ನ ಕ್ಯಾಟಲಾಗ್, ಬೆಲೆಗಳು, ಸಂಪರ್ಕಗಳು, ವಿತರಣಾ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ವೆಬ್‌ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಆದೇಶವನ್ನು ಇರಿಸಬಹುದು, ಅದು ಇಲ್ಲಿ ಇದೆ: http://www.butik-vera.ru.

ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು- ಇವುಗಳು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, ಅಥವಾ ಚದುರಿದ ಹಂತ, ಏಕರೂಪದ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವಿತರಿಸಲಾಗಿದೆ (ದ್ರವ, ಅನಿಲ, ಸ್ಫಟಿಕ), ಅಥವಾ ಪ್ರಸರಣ ಹಂತ(ಚಿತ್ರ 8.25).

ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣದ ಗಾತ್ರವು ಪ್ರಸರಣದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ, ಅಥವಾ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ-ಪ್ರಸರಣ (ಒರಟಾದ).

ಕಡಿಮೆ-ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಕಣದ ಗಾತ್ರವು 10-3 ಮಿಮೀ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು. ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಕಣದ ಗಾತ್ರವು 10-6-10-4 mm (1 ರಿಂದ 100 nm ವರೆಗೆ) ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿಜವಾದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಕಣದ ಗಾತ್ರಕ್ಕಿಂತ (10-7 mm) ಕನಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣದ ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರವಾಗಿದೆ. . ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಹೆಚ್ಚು ವಿಭಜಿತ, ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಕಣಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವು ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟು ಪರಿಮಾಣ ಅಥವಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ (ಪ್ರಸರಣದ ಪದವಿ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಅನುಪಾತದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಹೆಸರಿನಿಂದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಹೆಸರು ಬರುತ್ತದೆ - ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್.

"ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ" ಎಂಬುದು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಮೇಲ್ಮೈ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಹೆಸರು. ಹಿಂದೆ, ಅಂಟು ತರಹದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕೊಲೊಯ್ಡ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಈಗ ಅವುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಿದ ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿವೆ. ಕೆಳಗೆ ನಾವು ಹಳೆಯ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಪದಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ, ಅವುಗಳ ಆಧುನಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣ" ಎಂಬ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಿಂದ ನಾವು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತೇವೆ.ವಸ್ತುವಿನ ಚದುರಿದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವನ್ನು ಚದುರಿಸುವಾಗ ಅಥವಾ ರುಬ್ಬುವಾಗ, ಕಣಗಳ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಹೆಚ್ಚಳ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಸ್ಥಿರವಾದ ಒಟ್ಟು ಪರಿಮಾಣದೊಂದಿಗೆ). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಹೊರಬರಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಿದ ಶಕ್ತಿಯು ಮೇಲ್ಮೈ ಪದರದ ಶಕ್ತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ -

ಮೇಲ್ಮೈ ಶಕ್ತಿ

. ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದವಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ಶಕ್ತಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ (ಮತ್ತು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಪರಿಹಾರಗಳು) ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ಮೇಲ್ಮೈ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, 20 °C ನಲ್ಲಿ ಸಮತಟ್ಟಾದ ಮೇಲ್ಮೈ ಮೇಲಿನ ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು 2333 Pa ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ 1 mm ತ್ರಿಜ್ಯದ ನೀರಿನ ಹನಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅದು 0.003 Pa ಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತ್ರಿಜ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಮೇಲಿನ ಹನಿಗಳು.
0.01 ಮಿಮೀ - 0.3 Pa ಮೂಲಕ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ Al 2 O 3 3H 2 O (ಅಥವಾ
Al(OH) 3) 200 °C ನಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ - 100 °C ನಲ್ಲಿ. ಚಿನ್ನವು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ CaSO 4 ನ ಕರಗುವಿಕೆ
4.9 10 –3 mol/l, ಆದರೆ 2 10 –4 cm ಅಳತೆಯ CaSO 4 ಕಣಗಳಿಗೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ

1.5 10 -3 mol/l.
ಸಣ್ಣ ಕಣದ ಮೇಲ್ಮೈ ಶಕ್ತಿಯು ದೊಡ್ಡದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಚಿಕ್ಕ ಹರಳುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ದೊಡ್ಡದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ಹಂತದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಚದುರಿದ ಒಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. < 0.

ಸಣ್ಣ ಹರಳುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಹರಳುಗಳು ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ. ಈ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ

ಜಿ ಸಣ್ಣ ಡ್ರಾಪ್ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ದೊಡ್ಡದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕದಾದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯಿಂದ ದೊಡ್ಡ ಹನಿಗಳು ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 8.26). ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಮೋಡಗಳಲ್ಲಿ ಮಳೆಹನಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ನೋಫ್ಲೇಕ್ಗಳು ​​ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ. ಅಕ್ಕಿ. 8.26.

ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ವಸ್ತುವಿನ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಯೋಜನೆ

ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಸರಣಕ್ಕೆ ರಾಜ್ಯ

ಚದುರಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ.

ಹನಿಗಳಲ್ಲಿನ ಅನಿಲಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರವಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಹನಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಲ್ಲದೆಯೇ ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 8.27). ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಹನಿ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಸವೆತವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಡ್ರಾಪ್ನ ಅಂಚುಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕರಗುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ವರ್ಗೀಕರಣಗಳಿವೆ: ಕಣದ ಗಾತ್ರದಿಂದ, ಚದುರಿದ ಹಂತ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ, ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವಭಾವದಿಂದ, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದ ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಹಂತಗಳ ನಡುವಿನ ದೊಡ್ಡ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ನಡುವಿನ ಬಲವಾದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ (ದ್ರಾವಕ) ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ ಅಥವಾ ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಕಷ್ಟು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ಶುಲ್ಕ.

ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿರುವ ಯಾವುದೇ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರಬಹುದು, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ನುಗ್ಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಿದಾಗ ನಿಲ್ಲುವುದು, ಒಂದು ಕಣದ ಸುತ್ತಲೂ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಶೆಲ್ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಿನದು. ಚದುರಿದ ಹಂತ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮವು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮಟ್ಟವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು. ಚದುರಿದ ಹಂತ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಲವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆಲೈಯೋಫಿಲಿಕ್ (ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ - ಕರಗಿಸಿ, - ಪ್ರೀತಿ) ಮತ್ತುಲೈಫೋಬಿಕ್

(ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ - ಭಯ). ಈ ಹೆಸರುಗಳು ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಲೈಫೋಬಿಕ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೈಯೋಫಿಲಿಕ್ ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳಿಗೆ ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ಅಣುಗಳ ಬಲವಾದ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ದಟ್ಟವಾದ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಪರಿಹಾರ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಕಣಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಸರ್ಫ್ಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ ಇಲ್ಲದೆ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಲೈಯೋಫಿಲಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಜೆಲಾಟಿನ್ ಮತ್ತು ಪಿಷ್ಟವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಮೊದಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಊದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ (ಜೆಲ್ಲಿ, ಜೆಲ್ಲಿ, ಪಿಷ್ಟದ ಅಂಟು);

ಮೊಟ್ಟೆಯ ಬಿಳಿಭಾಗವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಅಲ್ಬುಮಿನ್ಗಳು ಸಹ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ; ನೈಸರ್ಗಿಕ ರಬ್ಬರ್ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ (ರಬ್ಬರ್ ಅಂಟು) ನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೋಪ್ನ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಕಣದ ಚಾರ್ಜ್ನ ಚಿಹ್ನೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣ. ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ಕೊಲೊಯ್ಡ್‌ಗಳ ಕಣಗಳು ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ಚಾರ್ಜ್ ಅಥವಾ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ಕೊಲೊಯ್ಡ್ ಕಣದ ಮೇಲಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ (pH) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣದ ಕಣಗಳ ಮರುಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ, ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ಕೊಲಾಯ್ಡ್ಗಳು ಯಾವುದೇ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ಅಣುಗಳ ದುರ್ಬಲ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಲಿಯೋಫೋಬಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮವು ನೀರಾಗಿದ್ದರೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಫೋಬಿಕ್ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾವಯವ ತೈಲದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಲಿಯೊಫೋಬಿಕ್ ಎಂದು ಹೇಳಿದರೆ.

ಲಿಯೋಫೋಬಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕಣಗಳು (ದೇಹಗಳು) ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಕಳಪೆಯಾಗಿ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಊದಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. 1% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲಿಯೋಫೋಬಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಲೈಯೋಫಿಲಿಕ್ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಬಹಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಲೈಯೋಫಿಲಿಸಿಟಿ ಅಥವಾ ಲೈಫೋಬಿಸಿಟಿಯನ್ನು ವಿಸರ್ಜನೆ, ಊತ ಮತ್ತು ತೇವದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ನಿರ್ಣಯಿಸಬಹುದು. ಲೈಯೋಫಿಲಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖವು ಲೈಫೋಬಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.

ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ವಸ್ತುವಿನ ಮೃದುವಾದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ, ದ್ರವದ ಒಂದು ಹನಿ ಹರಡುತ್ತದೆ, ತೆಳುವಾದ ಪದರವನ್ನು (ಫಿಲ್ಮ್) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲೈಫೋಬಿಕ್ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ, ಡ್ರಾಪ್ ಹರಡುವುದಿಲ್ಲ, ಮಸೂರ ಅಥವಾ ಚಪ್ಪಟೆಯಾದ ಚೆಂಡನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಲಿಯೋಫೋಬಿಸಿಟಿಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯು ಡ್ರಾಪ್ ಮತ್ತು ತೇವಗೊಂಡ ದೇಹದ (ಸಂಪರ್ಕ ಕೋನ ಅಥವಾ ತೇವಗೊಳಿಸುವ ಕೋನ) ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವಾಗಿರಬಹುದು.

ಲೈಫೋಬಿಕ್ ಮತ್ತು ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ನಡುವಿನ ಮೂಲಭೂತ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಲಿಯೋಫೋಬಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಏಕ-ಹಂತ, ಏಕರೂಪದ, ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ಶಕ್ತಿಯ ಕಾರಣ, ಲೈಫೋಬಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಥರ್ಮೋಡೈನಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರೀಯವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಲಿಯೋಫಿಲಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಲಿಯೋಫೋಬಿಕ್ ಕೊಲೊಯ್ಡ್‌ಗಳು ಕೊಳೆಯುವಾಗ, ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಕಣಗಳು ದೊಡ್ಡದಾಗುತ್ತವೆ, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಲೈಫೋಬಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ಹಿಗ್ಗುವಿಕೆಯನ್ನು (ಒಟ್ಟಾರೆ ಸ್ಥಿರತೆ) ವಿರೋಧಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ತಾತ್ಕಾಲಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಣಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು (ಅಥವಾ ಸಮ್ಮಿಳನ) ತಡೆಯುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ (ಸ್ಟೇಬಿಲೈಸರ್) ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ.ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡದಾದ (1 10 -3 mm ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ "ಘನ-ದ್ರವ" ಪ್ರಕಾರದ ಒರಟಾಗಿ ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಅಮಾನತುಗಳು

, ಅಥವಾ ಅಮಾನತುಗಳು. ಅಮಾನತು ಕಣಗಳು ಬ್ರೌನಿಯನ್ ಚಲನೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ಅವಕ್ಷೇಪನದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಮಾನತುಗಳು; ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ಕಣಗಳು ತೇಲುತ್ತವೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಜಲಾಶಯಗಳಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆಯು ಉತ್ತಮ ಮತ್ತು ಒರಟಾದ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ (ಮರಳು, ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ಧಾನ್ಯಗಳು, ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಕಣಗಳು). ಸಮುದ್ರ ಅಥವಾ ಸಾಗರದಲ್ಲಿ ತಳದ ಕೆಸರು ತೊಂದರೆಗೊಳಗಾದಾಗ, ಕೆಳಭಾಗದ ಅಮಾನತು ಪ್ರವಾಹಗಳು (ಟರ್ಬಿಡಿಟಿ ಪ್ರವಾಹಗಳು) ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ನೂರಾರು ಕಿಲೋಮೀಟರ್‌ಗಳವರೆಗೆ 90 ಕಿಮೀ / ಗಂ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಹರಿವಿನ ಪ್ರಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ತೊರೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆಯು ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನ ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆಯಲ್ಲಿ, ಕಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಗ್ರಾಂ / ಲೀ ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ (ಅಥವಾ ಅದರ ವಿಲೋಮ ಮೌಲ್ಯ -

ಪಾರದರ್ಶಕತೆ

ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ಅತ್ಯಂತ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಅಮಾನತು ನೀರಿನಿಂದ ಹಿಟ್ಟನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಬಯಸಿದ ಆಕಾರದಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಒಣಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಗುಂಡಿನ ನಂತರ ಇಟ್ಟಿಗೆ ಅಥವಾ ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಪಿಂಗಾಣಿಯನ್ನು ಕಯೋಲಿನೈಟ್ ಅಲ್ 4 (OH) 8, ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್ SiO 2, ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್ನ ಅಲ್ಯೂಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು) ಪುಡಿಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪುಡಿಯನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿ ದಪ್ಪ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಬಯಸಿದ ಆಕಾರವನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಒಣಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಉರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಸಿಮೆಂಟ್ ಪುಡಿ, ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಕಲ್ಲಿನಂತಹ ದೇಹಕ್ಕೆ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ರಕ್ತವು ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳು, ಬಿಳಿ ರಕ್ತ ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ಲೇಟ್‌ಲೆಟ್‌ಗಳನ್ನು ಶಾರೀರಿಕ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ (ದುಗ್ಧರಸ) ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸುವುದು, ಇದು ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ.
ಎರಿಥ್ರೋಸೈಟ್ಗಳು - ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳು - ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾಗಿಸುತ್ತವೆ, ವ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ

(7.2-7.5) 10-2 ಮಿಮೀ, ಮತ್ತು 1 ಎಂಎಂ 3 ರಕ್ತವು 4.5-5 ಮಿಲಿಯನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅಮಾನತುಗಳು ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರೀಯವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಣಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡ ನಂತರ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ. ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸಿದ ಕಣಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್

, ಅಥವಾ ನಿಕ್ಷೇಪ. ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ದೊಡ್ಡ ಕಣಗಳು ಹೊರಬರುತ್ತವೆ. ಕಣದ ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್ ದರವು ಹಂತದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅನುಪಾತ, ದ್ರವ ಹಂತದ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ, ಕಣಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯ, ಅವುಗಳ ಹೈಡ್ರೋಫಿಲಿಸಿಟಿಯ ಮಟ್ಟ, ಸರ್ಫ್ಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕಣಗಳ ಹೈಡ್ರೋಫಿಲಿಸಿಟಿ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಫೋಬಿಸಿಟಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆತೇಲುವಿಕೆ
- ವಿಭಿನ್ನ ಆರ್ದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆ. ಪುಷ್ಟೀಕರಣದ ಫ್ಲೋಟೇಶನ್ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ, ತೇವಗೊಳಿಸದ ಹೈಡ್ರೋಫೋಬಿಕ್ ಖನಿಜಗಳ ಕಣಗಳನ್ನು ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೇವಗೊಳಿಸಬಹುದಾದ ಹೈಡ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಖನಿಜಗಳ ಕಣಗಳನ್ನು ದ್ರವದ ಫಿಲ್ಮ್ನಲ್ಲಿ ಆವರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಕ್ಕೆ ಮುಳುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವದ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ತೇವಗೊಳಿಸದ ಕಣಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಅದಿರನ್ನು ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ

(ಚಿತ್ರ 8.28). ಕಣದ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಅವರು ಅಮಾನತುಗಳು ಮತ್ತು ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳ ನಡುವೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತಾರೆ.ಸೋಲ್ಸ್ . ಸೋಲ್‌ಗಳು ಘನ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿವೆಬ್ರೌನಿಯನ್ ಚಲನೆ

ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನಗಳು (ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರ, ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು) ವೈವಿಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣದಿಂದಾಗಿ ಅವುಗಳ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಆಪ್ಟಿಕಲ್. ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅದು ಅವುಗಳನ್ನು ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ - ಅವುಗಳು ಅವುಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಚದುರಿಸುತ್ತವೆ. ಕಿರಿದಾದ ಬೆಳಕಿನ ಕಿರಣವು ಹಾದುಹೋಗುವ ಬದಿಯಿಂದ ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ನೋಡುವಾಗ, ಹೊಳೆಯುವ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಟಿಂಡಾಲ್ ಕೋನ್(ಚಿತ್ರ 8.29). ಧೂಳಿನ ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿ ಕಿಟಕಿಯಿಂದ ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಗೆರೆಯನ್ನು ನಾವು ಗಮನಿಸಿದಾಗ ಅದೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಪಾರದರ್ಶಕತೆ.

ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಕಣದ ಗಾತ್ರವು ಹರಡುವ ಬೆಳಕಿನ ತರಂಗಾಂತರಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಚದುರಿದ ಹಂತ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ ಬೆಳಕಿನ ಸ್ಕ್ಯಾಟರಿಂಗ್ ಸಾಧ್ಯ.

ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ವರ್ಣಪಟಲದ ಗೋಚರ ಭಾಗದ ತರಂಗಾಂತರಗಳಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ (ಸುಮಾರು 0.1-0.2 ಬೆಳಕಿನ ತರಂಗಾಂತರಗಳು), ಮತ್ತು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬೆಳಕಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿವಿಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಕಣಗಳಿಂದ ಮರು-ಹೊರಸೂಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೆಳಕಿನ ಚದುರುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೆಳಕಿನ ತರಂಗಾಂತರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದರೊಂದಿಗೆ ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಸರಣದ ತೀವ್ರತೆಯು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಟಿಂಡಾಲ್ ಕೋನ್ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಕಣದ ಗಾತ್ರ. ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಸರಣದ ತೀವ್ರತೆಯು ಕಿರು-ತರಂಗ ವಿಕಿರಣದೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಚದುರಿದ ಮತ್ತು ಚದುರಿದ ಹಂತಗಳ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಕಣದ ವ್ಯಾಸವು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಗರಿಷ್ಠವು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್‌ನ ಕಡಿಮೆ-ತರಂಗಾಂತರದ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಕಡಿಮೆ ಬೆಳಕಿನ ಅಲೆಗಳನ್ನು ಹರಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಸ್ಕ್ಯಾಟರಿಂಗ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾವನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಸೋಲ್‌ಗಳ ಕಣದ ಗಾತ್ರಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 10 –3 –10 –5 ಮಿಮೀ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಬ್ರೌನಿಯನ್ ಚಲನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ - ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲದಲ್ಲಿನ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳ ನಿರಂತರ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕ ಚಲನೆ (ಚಿತ್ರ 8.30).ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಕಣಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಅವು

ಗಾತ್ರ ವಿತರಣೆ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.ಆಯತದ ಪ್ರದೇಶವು ಕಣಗಳ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಗಾತ್ರಗಳು ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.ಎ

ಬ್ರೌನಿಯನ್ ಚಲನೆಯು ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್ (ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ) ತಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಒಂದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಬ್ರೌನಿಯನ್ ಚಲನೆಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಕಣಗಳು, ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ) ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
(ಚಿತ್ರ 8.33). ಕಣಗಳ ಈ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಸಮತೋಲನ. ಇದು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಜಲಾಶಯದೊಂದಿಗೆ ಹಡಗಿನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 8.33. ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಸಮತೋಲನ

ಸಿಸ್ಟಂ ಅನ್ನು ಬೆರೆಸುವ ಮೂಲಕ ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಸಮತೋಲನದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಿದ ನಂತರ, ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ಅದು ಅದರ ಮೂಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ. ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಾಪನೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಕೆಲವೇ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ನಂತರ ಸೋಲ್ ನಾಶವಾಗುವವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಲೋಟದಲ್ಲಿ (ಅಥವಾ ಜಲಾಶಯ) ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದ ನಂತರ, ಅಂತರಗಳ ನಡುವಿನ ದ್ರಾವಣದ ತೆಳುವಾದ ಪದರದಿಂದ ದ್ರವವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಂ 2 ಮತ್ತು ಗಂ 1 ಕೆಳಗಿನಿಂದ (ಅಥವಾ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ), ನಂತರ ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ವಿವಿಧ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಗಾತ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಣಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು.

ಪರಿಹಾರಹಲವಾರು ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ. ಗಿಬ್ಸ್ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಪ್ರಕಾರ: ಪರಿಹಾರವು ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಒಂದು ಹಂತವಾಗಿದೆ . ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ, ಪರಿಹಾರದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ದ್ರಾವಕ(ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಒಂದು ಘಟಕ) ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ(ಇತರ ಘಟಕಗಳು). ಪರಿಹಾರ ಇರುತ್ತದೆ ಪರಿಪೂರ್ಣ, ಅದರ ರಚನೆಯು ಅದರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ. ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು (ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ) ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ. ನಿಜಸಹವಾಸ, ವಿಘಟನೆ, ಪರಿಹಾರ ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮೇಲೆ ತಿಳಿಸಿದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಬಲವಾದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಅವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೋಲುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಅವು ಆದರ್ಶವಾದವುಗಳನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಕೆಲವು ಅಂದಾಜಿನೊಂದಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು.

ಇಲ್ಲಿ ನಾವು ದ್ರಾವಕವು ದ್ರವ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರು) ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕಗಳು ಅನಿಲಗಳು, ದ್ರವಗಳು ಅಥವಾ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ. ಸಂಯುಕ್ತಒಂದು ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ – ಅರೆಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ಪೊರೆಯ ಮೂಲಕ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಚಲನೆಯು ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಹಾರದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ, ಇದು ನಂತರದ ದುರ್ಬಲತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸೆಲ್ಲೋಫೇನ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ಪೊರೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಣ್ಣ ರಂಧ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ಸಣ್ಣ-ಪರಿಮಾಣದ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳು ಮಾತ್ರ ಆಯ್ದವಾಗಿ ಹಾದು ಹೋಗಬಹುದು ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಅಥವಾ ಕರಗಿದ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಣ್ವಿಕ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಫೆರೋಸೈನೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್. ಕಡಿಮೆ ಆಣ್ವಿಕ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಬಾಹ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಸ್ಟಾಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದರೆ ದ್ರಾವಕ ವರ್ಗಾವಣೆಯ (ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯಬಹುದು (ಸಮತೋಲನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ, p ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ p ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣ:

p = C R T, (4.1)

ಇಲ್ಲಿ C ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ, mol/kg;

ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ, ಜೆ / ಮೋಲ್ ಕೆ.

ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದ ಪ್ರಮಾಣವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ) ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಬಲವಾದ ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕಣಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನುಗುಣವಾದ ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ.

p = i C R T, (4.2)

ಅಲ್ಲಿ – ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳ ಆರಂಭಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೊತ್ತದ ಅನುಪಾತವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ, ಅಂದರೆ. ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟಿತವಾಗಿರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವು a ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣು n ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

i= 1 + (n – 1)×a, ( i > 1). (4.3)

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ, a = 1 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು , ನಂತರ i= n, ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕ i (1 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ.

ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ನ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅವುಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳ ಪೊರೆಗಳು ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ಪೊರೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಕೋಶವು ಬಹಳವಾಗಿ ಊದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಪೊರೆಯ ಛಿದ್ರದ ಹಂತಕ್ಕೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಇದು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದೊಡ್ಡ ನಷ್ಟದಿಂದಾಗಿ ಸುಕ್ಕುಗಳು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಹಾರವನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುವಾಗ, ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಅವರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಯ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಯುತ್ತವೆ.

ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಸಸ್ಯದ ಬೇರುಗಳ ಜೀವಕೋಶದ ರಸ (5-20 ಬಾರ್) ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ದ್ರಾವಣದ ನಡುವಿನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದಾಗಿ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರಿನ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಸಸ್ಯದಲ್ಲಿ ನೀರು ಬೇರುಗಳಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆ ಏರಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎಲೆ ಕೋಶಗಳು, ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಆಗಿ ಅದನ್ನು ಕಾಂಡಕೋಶಗಳಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಅದನ್ನು ಮೂಲ ಕೋಶಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ಕರಗುವಿಕೆವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನೂ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವು ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ಅದರ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ ( ಹೆನ್ರಿಯ ಕಾನೂನು) ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರವ ಮತ್ತು ಆವಿಯ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನವು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಅಣುಗಳ (ಕಣಗಳು) ನಿರಂತರ ವಿನಿಮಯವಿದೆ, ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ಹಂತಗಳ ನಡುವಿನ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನ ಘಟಕದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಈ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ (ಎರಡೂ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ).

ಪ್ರಕಾರ ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನುದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿನ ದ್ರಾವಕದ (ಎ) ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಇಳಿಕೆಯು ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ (ಬಿ) ಮೋಲ್ ಭಾಗವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಬಿ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಆದರೆ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿಲ್ಲ:

ಇಲ್ಲಿ N B ಎಂಬುದು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತು B ಯ ಮೋಲ್ ಭಾಗವಾಗಿದೆ

, (4.5)

ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

- ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಮೇಲೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ;

P A ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವಾಗಿದೆ (ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ).

ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನು ಆದರ್ಶ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

P A = (T = const ನಲ್ಲಿ), (4.6)

ಇಲ್ಲಿ N A ಎಂಬುದು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ A ನ ಮೋಲ್ ಭಾಗವಾಗಿದೆ

. (4.7)

ಮೇಲಿನ ಸಮೀಕರಣವು (4.6) ನೈಜ ಪರಿಹಾರದ ಮೇಲಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಭಾಗಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಹಂತದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು:

(4.8)

ಇಲ್ಲಿ P 1 ಮತ್ತು P 2 ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ T 1 ಮತ್ತು T 2 ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ;

- ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ (ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ), ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ.

ದ್ರವ ಕುದಿಯುತ್ತದೆಅದರ ಮೇಲಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ತಲುಪುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ. ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ನಾನ್ವೋಲೇಟೈಲ್ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿನ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಿ (ಬದಲಾವಣೆ).ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಾಗಿ T 0 ರಿಂದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ T ವರೆಗೆ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

DT ಕಿಪ್ = T – T o = K e ·S m ,в, (4.9)

ಅಲ್ಲಿ DT ಕುದಿಯುವ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ, K;

ಕೆ ಇ - ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ, ಕೆ · ಕೆಜಿ · ಮೋಲ್ - 1;

ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (4.9) K e = DT bp ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. C m ನಲ್ಲಿ, B = 1 mol/kg. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೇಲೆ, ಆದರೆ ಈ ಕಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿಲ್ಲ.

ಎಬುಲಿಯೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಗುಣಾಂಕವು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

, (4.10)

ಇಲ್ಲಿ M A ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ; g/mol;

DH ಬಾಷ್ಪೀಕರಣವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖವಾಗಿದೆ.

ಏಕೆಂದರೆ , (4.11)

m A - ದ್ರಾವಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, g,

ನಂತರ ಸಮೀಕರಣ (4.9) ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು (4.11) ಬರೆಯಬಹುದು:

. (4.12)

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (4.12) DT bp ಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಕೊಂಡ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ದ್ರಾವಣ B ಯ ಅಜ್ಞಾತ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು.

ದುರ್ಬಲ ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ (ಸಮೀಕರಣ 4.3 ನೋಡಿ). ನಂತರ ಸಮೀಕರಣ (4.9) ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

DT ಕಿಪ್ = K E i C m, V. (4.13)

ಪರಿಹಾರಗಳು ಫ್ರೀಜ್ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದು ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು ಖಿನ್ನತೆಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಾಗಿ T 0 ರಿಂದ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ T ವರೆಗೆ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

DT ಉಪ = Т 0 – Т = К к · С m , В, (4.14)

ಅಲ್ಲಿ ಡಿಟಿ ಡೆಪ್ಯೂಟಿ ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ, ಕೆ;

ಕೆ ಕೆ - ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ, ಕೆ · ಕೆಜಿ · ಮೋಲ್ - 1;

С m, В - ವಸ್ತು B, mol / kg ನ ಮೋಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ.

ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (4.14) ಇದು DT ಉಪ = K k ನಲ್ಲಿ C m, B = 1 mol/kg ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಯುನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವಲಂಬಿಸಿಲ್ಲ ಈ ಕಣಗಳ ಸ್ವರೂಪ.

,(4.15)

ಇಲ್ಲಿ M A ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಕ A, g/mol ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

DН pl ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಸಮ್ಮಿಳನದ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖವಾಗಿದೆ.

ದ್ರಾವಕ m A ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು B ಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಆಗ

,(4.16)

ಇಲ್ಲಿ m B ಎಂಬುದು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ B, g;

МВ - ದ್ರಾವಕ B, g / mol ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

m A - ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, g.

ನಂತರ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (4.14) ಬರೆಯಬಹುದು:

 (4.17)

ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಜ್ಞಾತ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಣಯ ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (4.17) ಬಳಸಬಹುದು.

ಒಂದು ದ್ರಾವಣವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾದರೆ, ಅದರ ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕದ ಪರಿಚಯದ ಮೂಲಕ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಮೀಕರಣ 4.3 ನೋಡಿ):

DT ಉಪ = К к · i · С m , V. (4.18)

ಉದಾಹರಣೆ

0.17 ಗ್ರಾಂ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು 20 ಗ್ರಾಂ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ - 0.354 0 ಸಿ. ನೀರಿಗೆ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಗುಣಾಂಕವು 1.86 o C ಕೆಜಿ mol -1 ಆಗಿದ್ದರೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ

ಪರಿಹರಿಸಲು, ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ (1.60):

ಉತ್ತರ. M sp = 46 g/mol.

ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಅವರ ಮೊದಲ ಕಾನೂನು(ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮದಿಂದ ವಿಪಥಗೊಳ್ಳುವ ಆದರ್ಶ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರಗಳೆರಡಕ್ಕೂ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ): ಎರಡು ದ್ರವಗಳ ಸಮತೋಲನ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯು ಆ ಘಟಕದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಒಟ್ಟು ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ (ಅಥವಾ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ).ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರಾವಣವು ಆವಿಯಾದಾಗ, ಆವಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಘಟಕದಿಂದ ಸಮೃದ್ಧವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವವು ಕಡಿಮೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಒಂದರಿಂದ ಸಮೃದ್ಧವಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಾವಯವ ದ್ರವಗಳು) ಸರಿಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನವು ದ್ರಾವಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ಆವಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ-ಕಂಡೆನ್ಸೇಶನ್ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಶುದ್ಧ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಕಾಲಮ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳವಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮದಿಂದ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ವಿಪಥಗೊಳ್ಳುವ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲಿನ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದ ಅವಲಂಬನೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗರಿಷ್ಠ ಅಥವಾ ಕನಿಷ್ಠ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ವಿಪರೀತ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ, ಆವಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯು ದ್ರವದ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಅವರ ಎರಡನೇ ಕಾನೂನು).ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್,ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ (ಸರಿಪಡಿಸುವಿಕೆ) ಮೂಲಕ ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುವವರಿಗೆ ಮತ್ತು ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಸ್ಪಷ್ಟದ್ರವಗಳು, ಮಿಶ್ರಣದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಘಟಕದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಶುದ್ಧ ಘಟಕದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಒಟ್ಟು ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಶುದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ) ಎರಡೂ ಘಟಕಗಳ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

P = P A + P V. (4.19)

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ದ್ರವದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಗುಣವನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಕರಗಿಸಲಾಗದ ದ್ರವದ ಮೂಲಕ ಬಬ್ಲಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಉಗಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಆವಿಗಳ ಘನೀಕರಣ. ಉಗಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯು 100 o C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕುದಿಯುವ ದ್ರವವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಹಂತದ ಸಮತೋಲನ.

ಕೊನೆಯ ಉಪನ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ನಾವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆ, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನೋಡಿದ್ದೇವೆ. ಸಮತೋಲನದ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳು.

ಕೆಮ್. ಸಮತೋಲನವು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಮತೋಲಿತವಾಗಿವೆ. ಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನದ ಇನ್ನೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಕೆಳಮುಖವಾದ ಎಸ್ಕಲೇಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವುದು.

ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿದಾಗ ಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನ m.b. ಭೌತಿಕಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ. ಭೌತಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾದ ಹಂತದ ಸಮತೋಲನ. ನಾವು ಹಂತವನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸೋಣ.

ಹಂತ- ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಏಕರೂಪದ ಭಾಗ (ಎಲ್ಲಾ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಭಾಗ, ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ). ನಾವು ಅವಕ್ಷೇಪ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಇದು ಎರಡು-ಹಂತದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ನಾವು ಎಲ್.-ಜೋಡಿಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಘನೀಕರಣದ ದರಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿದ್ದರೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಮೂರು ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ - ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ. ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆ- ಒಂದು ಹಂತದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆ.

ಘಟಕವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು - ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಏಕರೂಪದ ವಸ್ತುವಾಗಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅಂತಹ ಘಟಕವನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na + ಮತ್ತು Cl - ಘಟಕಗಳಾಗಿರಬಾರದು. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಘಟಕಗಳು NaCl ಮತ್ತು ನೀರು. ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಏಕ-ಘಟಕ, ಎರಡು-ಘಟಕ, ಮೂರು-ಘಟಕ ಮತ್ತು ಬಹು-ಘಟಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು.

ರಾಜ್ಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳುಮೂಲ ಸ್ಥಿತಿಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳ (ಟಿ, ಪಿ, ಸಂಯೋಜನೆ) ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಭವನೀಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ. ಅವರು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹಂತದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತಾರೆ.

ನೀರಿನ ಸ್ಥಿತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರು ಹರಳುಗಳು (ಐಸ್), ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ (ಉಗಿ) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ನೀರಿನ ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹಂತವು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ಕೆಲವು ಸಂಯೋಜನೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು 100 °C ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೆ, ನೀರು ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಗಿ (ಅನಿಲ) ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡವು ವಾತಾವರಣಕ್ಕಿಂತ ಕೆಳಗಿದ್ದರೆ, ದ್ರವದ ಆವಿಯ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರು ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡವು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ನೀರು 100 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯು 0 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಒತ್ತಡ ಬದಲಾದಾಗ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನವೂ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಂತದ ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ಪ್ರದೇಶಗಳು ಒಂದು ಹಂತಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸಾಲುಗಳು ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ವಿಟಿ - ಕರಗುವ ಕರ್ವ್, ಟಿಸಿ - ಕುದಿಯುವ ಕರ್ವ್ (1 ಎಟಿಎಮ್ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು = 373 ಕೆ), ಎಟಿ - ಉತ್ಪತನ ಕರ್ವ್. ಪಾಯಿಂಟ್ ಸಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ - ಈ ಹಂತದ ಮೇಲೆ, ಒತ್ತಡದ ಯಾವುದೇ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದ ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ದ್ರವವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆವಿ ಮತ್ತು ದ್ರವವು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಟಿ - ಟ್ರಿಪಲ್ ಪಾಯಿಂಟ್ - ಐಸ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಉಗಿ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ.

ತಾಪಮಾನ ಅಥವಾ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಪಾಯಿಂಟ್ 1 ಟ್ರಿಪಲ್ ಪಾಯಿಂಟ್‌ನ ಮೇಲಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಿ. ವಸ್ತುವನ್ನು ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ದೇಹವು ಘನದಿಂದ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನಾವು ಟ್ರಿಪಲ್ ಪಾಯಿಂಟ್‌ಗಿಂತ ಕೆಳಗಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರೆ, ವಸ್ತುವು ಮೊದಲು ದ್ರವವನ್ನು ರೂಪಿಸದೆ ಆವಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ - ಉತ್ಪತನ (ಉತ್ಪತನ)

ನೀರಿನ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ, Tmel ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದಟ್ಟವಾದ ದ್ರವ ಹಂತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ - ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ, ದಟ್ಟವಾದ ಘನ ಹಂತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ).

ST - ಸೂಪರ್ ಕೂಲಿಂಗ್ ಕರ್ವ್ - ನೀರು ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ.

CO2 ನ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ನೀಡಿ (ಫ್ರೀಮೆಂಟಲ್ 1-ಪು.287)

ಉಪನ್ಯಾಸ 5: ಪರಿಹಾರಗಳು. ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು.

ಉಪನ್ಯಾಸದ ರೂಪರೇಖೆ:

1. ಪರಿಹಾರಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ. ಪರಿಹಾರಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ.

4. ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು.

5. ಪರಿಹಾರಗಳ ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

1. ಪರಿಹಾರಗಳು. ಪರಿಹಾರಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ.

ಪರಿಹಾರ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ವತಂತ್ರ ಘಟಕಗಳನ್ನು (ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ), ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಏಕರೂಪದ (ಏಕರೂಪದ) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿರುವ ಘಟಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದ್ರಾವಕ.

ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಅನಿಲ ಪರಿಹಾರಗಳು : ಗಾಳಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕ, ನೀರಿನ ಆವಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO2 ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ; ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು : ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು; ದ್ರವ ಪರಿಹಾರಗಳು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು: ಉಪ್ಪು+H2O, ಸಕ್ಕರೆ+H2O, ಅಯೋಡಿನ್+H2O ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು: ನಿಂಬೆ ಪಾನಕಗಳು, ಅಮೋನಿಯಾ

3. ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು: ವಿನೆಗರ್, (ಮದ್ಯ + ನೀರು)

ದ್ರಾವಕವು ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಘಟಕಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ವಿಷಯವು ಯಾವುದಾದರೂ ಆಗಿರಬಹುದು, ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ಸೀಮಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವರೂಪ, ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ, ಹಾಗೆಯೇ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ ( ಅನಿಲ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ), ಇತರ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ .

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪರಿಹಾರಗಳು: ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ .

ದ್ರಾವಣದೊಳಗೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರಾಬಲ್ಯದ ಅನುಪಾತ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲ್ಪಟ್ಟವುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಶ್ರೀಮಂತ , ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಮತ್ತು ಅತಿಯಾಗಿ ತುಂಬಿದ .

ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಪರಿಹಾರವು ದ್ರಾವಣದ ಘನ ಹಂತದೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿರುವ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ . ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರಗಿಸಬಹುದು.

ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶಕ್ಕೆ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ತಂಪಾಗಿಸಿದರೆ ಉಪ್ಪು ಹರಳುಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ನಂತರ ಅತಿಯಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಪರಿಹಾರ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅತಿಯಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅತಿಸಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬದಲಾದಾಗ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹುರುಪಿನ ಅಲುಗಾಡುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಉಪ್ಪಿನ ಸ್ಫಟಿಕವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ - ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬೀಜ), ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಹರಳುಗಳ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

2. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು.

ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಘಟಕಗಳ ಅನುಪಾತದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ಕರಗುವಿಕೆ . ಇದನ್ನು ಮಾಡುವ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನಗಳು:

· ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವ ಗುಣಾಂಕ (ಪಿ) - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗಬಲ್ಲ ವಸ್ತುವಿನ ಅತಿದೊಡ್ಡ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 20° C ನಲ್ಲಿ, 36.0 ಗ್ರಾಂ NaCI 100 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ P(NaCI) = 36.

· ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಕರಗುವಿಕೆ ( ಎಸ್) - ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರಾವಕದ 1 ಲೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, S(NaCI) = 6.154 mol\l

· ಅನಿಲ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಗುಣಾಂಕ - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 1 ಎಟಿಎಂನ ಭಾಗಶಃ ಅನಿಲ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಬಲ್ಲ ಅನಿಲದ ದೊಡ್ಡ ಪರಿಮಾಣ. ಆದ್ದರಿಂದ, 20° C ನಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಗುಣಾಂಕಗಳು, ಅದರ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದವು, ಕ್ರಮವಾಗಿ 0.016 ಮತ್ತು 0.031. ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುವ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ, ನೀರಿನಿಂದ ಅವುಗಳ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಗುಣಾಂಕವು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ HCI - 500, NH3 - 1300.

ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬನೆ

ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಈ ಶಕ್ತಿಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: "ಇಷ್ಟದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ." ಹೀಗಾಗಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ (ಲವಣಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು) ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳು (ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳು) ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) ನಂತಹ ಕಡಿಮೆ-ಧ್ರುವೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಂತಹ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ.

ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆ.

ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಕಾರಣ, ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವವು ಇದಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ: ವಸ್ತುವಿನ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಕರಗುವಿಕೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಘನವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಉಷ್ಣತೆಯು ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಅನಿಲಗಳಿಗೆ, ಕರಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

3. ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲತತ್ವ. ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್.

ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ. ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸ್ಥಾಪಕ. ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾರವು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ:

ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣದ ಘಟಕಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಇದು ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಈ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಿಹರಿಸುತ್ತದೆ ದ್ರಾವಕವು ನೀರಾಗಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ . ಪರಿಹಾರವು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೊಬೈಲ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರ (ಜಲೀಕರಣ) ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ನಡುವೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಲಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದ್ದರೆ ಪರಿಹಾರವು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ನೀರು ಉತ್ತಮ ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿವೆ. ಜಲಸಂಚಯನದ ನೀರನ್ನು ಘನ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಭಾಗವಾಗಿರಬಹುದು ( ಸ್ಫಟಿಕ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು ): CuSO4 ∙ 5 H2O - ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್, CaSO4 ∙ 2 H2O - ಜಿಪ್ಸಮ್.

ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:

ದ್ರಾವಕ + ದ್ರಾವಕ ó ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತು ± ∆ N.

ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ∆ Nಸೋಲ್.

∆ಎಚ್ಸೋಲ್.= ∆Н1 + ∆H2

∆ಎನ್1 > 0 - ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ದ್ರಾವಕದ ಕಣಗಳ ವಿತರಣೆಯ ಮೇಲೆ ವ್ಯಯಿಸಲಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ (ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ).

∆ಎಚ್2 < 0 - тепловой эффект сольватации (процесс экзотермический).

ಪರಿಹಾರದ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ - ದ್ರಾವಕವು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆ.

ಘನಕ್ಕಾಗಿ:

∆ಎಚ್1 > 0 - ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ನಾಶಮಾಡಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿ (ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ).

ಮೊದಲ ಅಥವಾ ಎರಡನೆಯ ಘಟಕಗಳು ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಅಥವಾ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರಬಹುದು:

ವೇಳೆ │ ∆Н2 │> │∆ Н1│, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಮತ್ತು ∆Н< 0;

ವೇಳೆ │∆Н2 │< │∆ Н1│, процесс эндотермический и ∆Н > 0.

4. ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಯಾಮರಹಿತ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಮೂಲಕ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪರಿಮಾಣ, ಮೋಲಾರ್) ಮತ್ತು ಆಯಾಮದ ಪ್ರಮಾಣಗಳು - ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು.

ಮಾಸ್ ಫ್ರ್ಯಾಕ್ಷನ್ (W) ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಾಂದ್ರತೆ - ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತ. ಮಾಸ್ ಫ್ರ್ಯಾಕ್ಷನ್ ಒಂದು ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ಒಂದು ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಶೇಕಡಾವಾರು (10%) ನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೀಡಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಎಂದು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ

ಮೀ in-va ಮೀ in-va

W(ಎ)=ಮೀಪರಿಹಾರ * 100% =ಮೀಪರಿಹಾರ +ಮೀಆರ್-ಲಾ * 100%

mv-va - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, g

mv-va - ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, g

ಮೀ ಆರ್-ಲಾ - ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಜಿ.

W(NaOH) = 5% ಅಥವಾ 0.05 ಅಂದರೆ

5 ಗ್ರಾಂ NaOH 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿದೆ,

5 ಗ್ರಾಂ NaOH 95 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿದೆ

ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗ ಜ- ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣದ ಅನುಪಾತ.

ವಿ( ಎ) V(A)-ಘಟಕ A ಯ ಪರಿಮಾಣ

j(A) =ವಿಪರಿಹಾರದ ವಿ-ವಾಲ್ಯೂಮ್.

ಮೋಲ್ ಭಾಗ ಎನ್– ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತ.

ಎನ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32. ಎನ್a-ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎ

ಎನ್a =ಎನ್a+ಎನ್ವಿಎನ್ವಿ -ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಮಾಣ

ಮೀ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32. /ಎಂ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32. .

ಎನ್ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.= ಮೀಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32./ಎಂಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.+ ಮೀವಿ/ಎಂವಿ

ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತದ ಅನುಪಾತವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಮೋಲಾರಿಟಿ) cm (mol/l) - ಒಂದು ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಪಾತವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎನ್ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32. 3

cm (A) =V [mol/m, mol/l]

ಮೀ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.

ಸೆಂ = ಮೀಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.*ವಿ

ಪರಿಹಾರದ cm-ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ.

ma - ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

Ma - g/mol ನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ವಿ - ಲೀಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣ

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಕೆಳಗಿನ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1M ಒಂದು ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಹಾರ cm = 1 mol/l

0.1M ಡೆಸಿಮೋಲಾರ್ ಪರಿಹಾರ cm = 0.1 mol/l

1 ಮೋಲ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮೊನೊಮೊಲಾರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

2M NaOH ದ್ರಾವಣ ಎಂದರೆ NaOH ನ 2 ಮೋಲ್‌ಗಳು 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ 2* 40 = 80 ಗ್ರಾಂ NaOH.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಪರಿಹಾರದ ಸಾಮಾನ್ಯತೆ) ಅಥವಾ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಮಾನ, СН (eq/l) - ಒಂದು ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಕ ಸಮಾನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಎನ್ ಸಮ. ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.

CH =ವಿ

ಮೀ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.

CH = Mಸಮಾನ*ವಿ

ಸಂ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾಂದ್ರತೆ [mol/l]

M ಈಕ್ವಾ - g/mol ನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ma - ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ವಿ - ಲೀಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣ

1H - ಒಂದು-ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಹಾರ СН = 1 mol/l

0.1H - ದಶಮಾಂಶ ಪರಿಹಾರ CH = 0.1 mol/l

0.01N - ಸೆಂಟಿನಾರ್ಮಲ್ ಪರಿಹಾರ СН = 0.01 mol/l

ವಸ್ತು ಸಮಾನ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ನೈಜ ಅಥವಾ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು H ಕ್ಯಾಶನ್ ಅಥವಾ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಕೆಲವು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸೇರಿಸಬಹುದು, ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು ಅಥವಾ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಸಮಾನವಾಗಿದೆ). ವಸ್ತುವಿನ ನೈಜ ಕಣದ ಯಾವ ಭಾಗವು ಒಂದು H ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆ ಸಮಾನ ಅಂಶ ( f eq) . ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ (n ಸಮಾನ), ಹಾಗೆಯೇ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಮೋಲ್ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಮಾನ (ಎಂ eq) ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು g/mol ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಎರಡು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ:

ಎಂeq = M *fಸಮ

ಆಮ್ಲಕ್ಕಾಗಿ

1

feq =n(N)

n(H) - ಲೋಹದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಆಮ್ಲ ಮೂಲಭೂತತೆ)

ಬೇಸ್ಗಾಗಿ

1

feq =n(OH)

n(OH) - ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಮೂಲ ಆಮ್ಲೀಯತೆ)

ಲವಣಗಳಿಗೆ

1

feq = ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ * ಲೋಹದ ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್

ಸಮಾನತೆಯ ಅಂಶವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು:

ಮೀ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.

CH = Mಎ *feq *ವಿ

ಪರಿಹಾರ ಶೀರ್ಷಿಕೆ ಟಿ – 1 ಮಿಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೀ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.

T = 1000, [g/ml]

cm*m ಎ cm*m ಇಎ

ಟಿ = 1000 = 1000

ಮೋಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಸಿ ಮೀ)- ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಪಾತ, ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎನ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದಿಂದ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.32.

ಇದರೊಂದಿಗೆಮೀ =ಮೀದ್ರಾವಕ [mol/kg H2O]

1000 ಮಾ

ಇದರೊಂದಿಗೆಮೀ =ಮಾ*ಮೀ ಎನ್2O

1000 - ಗ್ರಾಂನಿಂದ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ ಅಂಶ

ಪರಿಹಾರಗಳ ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರದ ದ್ರಾವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಮೂಹಿಕ.

ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಒಂದೇ ಗಾತ್ರದ ಕಣಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆದರ್ಶ. ಬಹಳ ದುರ್ಬಲವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳು ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳ ಕಡೆಗೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಕಾನೂನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಇವುಗಳು ಸೇರಿವೆ:

ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ

· ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ

ಪರಿಹಾರ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ತಾಪಮಾನ

ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು

ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್. ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ.

ಪರಿಮಾಣದ ಎಲ್ಲಾ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರಗಳು ಏಕರೂಪವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ನೀವು ಒಂದು ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮತ್ತು ಮೇಲೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಇರಿಸಿದರೆ, ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ಈ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮತ್ತೆ ಏಕರೂಪವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವನ್ನು ಬೆರೆಸುವ ಇಂತಹ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರಸರಣ.

ಎರಡು ಪರಿಹಾರಗಳ ನಡುವೆ ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾದ ವಿಭಾಗವನ್ನು (ಮೆಂಬರೇನ್) ಇರಿಸಿದರೆ, ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಚಲನೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಏಕಮುಖ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಮೂಲಕ.

ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ - ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾದ ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಏಕ-ಮಾರ್ಗದ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರಸರಣ.

ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾದ ವಿಭಾಗಗಳು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹಾದುಹೋಗಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳಲ್ಲ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ವಿಭಾಗಗಳು -ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಕೋಶಗಳ ಗೋಡೆಗಳು, ಕರುಳಿನ ಗೋಡೆಗಳು;

ಕೃತಕ ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ವಿಭಾಗಗಳು -ಸೆಲ್ಲೋಫೇನ್, ಚರ್ಮಕಾಗದದ, ಜೆಲಾಟಿನ್ ಚಿತ್ರಗಳು.

ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ ಪರಿಹಾರ.

ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ ( ವೀಕ್ಷಿಸಿ)ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ನ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಸ್ಟಾಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಯ್ದ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪೊರೆಯ ಮೂಲಕ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ನುಗ್ಗುವಿಕೆಯ ದರಗಳ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನಿಲ ಒತ್ತಡದ ಎಲ್ಲಾ ನಿಯಮಗಳು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್-ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು ಮೀ

P*V = M*R*T

ಮೀ

P = M*V*R*T

ಮೀ

ಸೆಂ =ಎಂ*ವಿ

1887 ರಲ್ಲಿ, ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್, ಸಂಶೋಧನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು:

ಪಿ ಓಎಸ್ಎಮ್. = cm*R*T[kPa]

cm - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ, mol / l

ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ, 8.314 J/mol* K

ಟಿ - ತಾಪಮಾನ, ಕೆ.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಕಾನೂನು:

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಆದರ್ಶ ನಾನ್‌ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡರೆ ದ್ರಾವಕವು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಮೀಕರಣವು ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಯಾವುದೇ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ. ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕಗಳ ನಡುವೆ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆಯುತ್ತವೆ, ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಅಥವಾ ಅವುಗಳಿಂದ ಸಹವರ್ತಿಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ವಿಘಟನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳಿಗಿಂತ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದರೆ ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್ ​​ಅನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಇದು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು, ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಬಳಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ i. ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕದ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥ:

i = ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ / ಮೂಲ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ, ಅದರ ಅಣುಗಳು ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, i = 1.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ, ವಿಘಟನೆಯಿಂದಾಗಿ i > 1, ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕೆ ಅದರ ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯ (i max) ಅದರ ಅಣುವಿನ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ:

NaCI CaCI2 Na3PO4

ವಸ್ತುವು ಸಹವರ್ತಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ, i< 1.

ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಪಿ ಓಎಸ್ಎಮ್ =i*Sm*ಆರ್*ಟಿ, ಮತ್ತು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದವರಿಗೆ i =1

i > 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಿಗೆ.

ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಪರಿಹಾರಗಳು - ಸಮಾನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರಿ. ಹೈಪರ್ಟೋನಿಕ್ ಪರಿಹಾರಗಳು - ಮತ್ತೊಂದು ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರಿ. ಹೈಪೋಟೋನಿಕ್ ಪರಿಹಾರಗಳು - ಇತರ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಡಿಮೆ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಪಾತ್ರ. SRS.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು. ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನುಗಳು.

ಯಾವುದೇ ದ್ರವದ ಮೇಲೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಜಾಗವನ್ನು ಸ್ಯಾಚುರೇಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕ ಮೇಲ್ಮೈಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲ್ಮೈ ಭಾಗಶಃ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ದ್ರಾವಕದ ಮೇಲ್ಮೈಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಯಾವಾಗಲೂ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.

ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನು ನಾನು:

. ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಭಾಗಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

p = p0 · χр-л

p = p0 nр-lya/(nв-va+ nр-лa), ಅಲ್ಲಿ

p ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ, Pa;

p0 - ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ, Pa;

χр-л - ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಭಾಗ.

nv-vaಮತ್ತು nр-лa - ಕ್ರಮವಾಗಿ, ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಮಾಣ, mol.

ಇನ್ನೊಂದು ಮಾತು:

ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಇಳಿಕೆಯು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

(p0 - p)/p0 = χv-va

(p0 – p)/p0 = nv-va/(nv-va + ಎನ್ಆರ್-ಲಾ)

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಾವು ಅದನ್ನು ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ χв-va + χр-l= 1

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿಈ ಸಮೀಕರಣವು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ; ಇದು ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ i:

p0 - p = Δр

Δp = i p0 χv-va, ಎಲ್ಲಿ

Δp ಎಂಬುದು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ;

χv-va - ಮೋಲ್ ಭಾಗ ಪದಾರ್ಥಗಳುದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ

I - ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ i =1, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ i > 1.

ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ (ಅಥವಾ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್) ಒಂದು ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ನಿಯತಾಂಕವಾಗಿದ್ದು ಅದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕವು ಅದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ನಿಕಟವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ನಾನು = 1+α(n- 1), ಎಲ್ಲಿ

ಎನ್- ವಸ್ತುವು ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

α - ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ.

ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿನ ದ್ರಾವಕದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಅದರ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಯಾವುದೇ ದ್ರವವು ಅದರ ಮೇಲಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದಾಗ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ದ್ರಾವಕ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುವುದರಿಂದ, ದ್ರಾವಣವು ಕುದಿಯಲು, ಅದನ್ನು ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಬೇಕು. ಹೀಗಾಗಿ, ದ್ರಾವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತವೆ.

∆ ಟಿಕಿಪ್ =ಟಿಕಿಪ್ ಪರಿಹಾರ -ಟಿಕಿಪ್ ಆರ್-ಲಾ

ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಹೆಚ್ಚಳ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

∆ ಟಿಉಪ =ಟಿಉಪ ಆರ್-ಲಾ -ಟಿಉಪ ಜಿಲ್ಲಾ ವ್ಯವಸ್ಥಾಪಕರು

ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನು II.

ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

∆ ಟಿಕಿಪ್ =ಐ*ಕ್ಯಾಬ್*ಎಸ್ಮೀ

∆ ಟಿಉಪ =ನಾನು*ಕೆಸಿಆರ್*ಎಸ್ಮೀ

ಕ್ಯಾಬ್

Kkr - ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ

Cm - ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ [mol/kg ದ್ರಾವಕ]

i-ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಿಗೆ i = 1, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಿಗೆ i > 1.

ಕ್ಯಾಬ್ ಎನ್2о = 0.52 ಕೆಜಿ∙ಕೆ/ಮೊಲ್

Kkr ಎನ್2о = 1.86 ಕೆಜಿ∙ಕೆ/ಮೊಲ್

ಕ್ಯಾಬ್ - ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ

Kkr - ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ

ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥ:

ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ (ಕ್ಯಾಬ್)- ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಒಂದು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ (Ccr) - ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಒಂದು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಒಂದು ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಹಾರಗಳು ತಿನ್ನುವೆ

ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಸಿ: t ಕುದಿಯುವ = 100 C + 0.52 C = 100.52 C

ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಫ್ರೀಜ್: tm = 0 C– 1.86 C = - 1.86 C

ಉದಾಹರಣೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ (C3 H5 (OH)3) 4.6% ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

100 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 4.6 ಗ್ರಾಂ ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಮತ್ತು 95.4 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ಇರುತ್ತದೆ.

1000 ಮಾ 4,6*1000

Сm = Ma*m Н2О = 92* 95, 4 = 0.524 mol/kg

∆ ಟಿ ಕಿಪ್ = 0.52 * 0.524 = 0.272 ಸಿ

t ಕುದಿಯುವ = 100 + 0.272 = 100.272 ಸಿ

∆ ಟಿ ಡೆಪ್ಯೂಟಿ = 1.86 * 0.524 = 0.975 ಸಿ

t ಉಪ = 0 – 0.975 = - 0.975 C

ಸಾವಯವ ಪ್ರಪಂಚದ ವಿಕಾಸದ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು, ಅಂದರೆ, ಆನುವಂಶಿಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಹೋರಾಟ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಯ್ಕೆಯು ಮಾನವ ವಿಕಾಸಕ್ಕೂ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಡಾರ್ವಿನ್ ತೋರಿಸಿದರು. ಅವರಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಪ್ರಾಚೀನ ಕೋತಿಯ ದೇಹವು ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಫೋಫಿಸಿಯೋಲಾಜಿಕಲ್ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಯಿತು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲಂಬವಾದ ನಡಿಗೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ತೋಳುಗಳು ಮತ್ತು ಕಾಲುಗಳ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಯಿತು.

ಮಾನವಜನ್ಯವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಜೈವಿಕ ಕಾನೂನುಗಳು ಮಾತ್ರ ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಸ್ವಂತಿಕೆಯನ್ನು ಎಫ್. ಎಂಗೆಲ್ಸ್ ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಿದರು, ಸಾಮಾಜಿಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತಾರೆ: ಕೆಲಸ, ಸಾಮಾಜಿಕ ಜೀವನ, ಪ್ರಜ್ಞೆ ಮತ್ತು ಮಾತು. ಮಾನವ ವಿಕಾಸದಲ್ಲಿ ಶ್ರಮವು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ

ಶ್ರಮವು ಉಪಕರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಂಗಲ್ಸ್ ಪ್ರಕಾರ, "ಎಲ್ಲಾ ಮಾನವ ಜೀವನದ ಮೊದಲ ಮೂಲಭೂತ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ನಾವು ಹೇಳಬೇಕಾದ ಮಟ್ಟಿಗೆ: ಶ್ರಮವು ಮನುಷ್ಯನನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಿತು." ಮಾನವಜನ್ಯತೆಯ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರೇರಕ ಶಕ್ತಿಯು ಶ್ರಮವಾಗಿತ್ತು, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮನುಷ್ಯನು ಸ್ವತಃ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತಾನೆ. ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಘಟಿತವಾದ ಪ್ರಾಣಿಗಳು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಿದ್ಧ ಸಾಧನಗಳಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ . ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯ ಉಡುಗೊರೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಮಾನವರು ಅದನ್ನು ಕಾರ್ಮಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಸಹ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಉದ್ದೇಶಪೂರ್ವಕವಾಗಿ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವು ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುವ ಕಾರಣ ಮಾತ್ರ. ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮೇಲೆ ಮಾನವನ ಪ್ರಭಾವಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅವುಗಳ ಪ್ರಭಾವ ಅತ್ಯಲ್ಪ.

ನಮ್ಮ ಕೋತಿಯಂತಹ ಪೂರ್ವಜರ ರೂಪವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಶಾರೀರಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಆಂಥ್ರೊಪೊಮಾರ್ಫೋಸಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾದ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶ - ಶ್ರಮ - ಮಾನವ ವಿಕಾಸಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ನೇರ ನಡಿಗೆಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿತ್ತು. ಕೋತಿಗಳ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ದೇಹದ ತೂಕವು ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು, ಬೆನ್ನುಮೂಳೆಯ ಕಾಲಮ್ನ ಎಸ್-ಆಕಾರದ ಬೆಂಡ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು, ಅದು ನಮ್ಯತೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಕಮಾನಿನ ಸ್ಪ್ರಿಂಗ್ ಪಾದವು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು, ಸೊಂಟವನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಿತು, ಸ್ಯಾಕ್ರಮ್ ಬಲಗೊಂಡಿತು, ದವಡೆಯ ಉಪಕರಣವು ಹಗುರವಾಯಿತು, ಇತ್ಯಾದಿ. ನೇರವಾದ ಭಂಗಿಯನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಇದು ಕೆಲಸದ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾದ ಆನುವಂಶಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವ ದೀರ್ಘ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಲಕ್ಷಾಂತರ ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ನಡೆಯಿತು ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ. ಜೈವಿಕವಾಗಿ, ನೇರವಾದ ನಡಿಗೆಯು ಮಾನವರಿಗೆ ಅನೇಕ ತೊಡಕುಗಳನ್ನು ತಂದಿದೆ. ಇದು ಅವನ ಚಲನೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸಿತು, ಚಲನಶೀಲತೆಯ ಸ್ಯಾಕ್ರಮ್ ಅನ್ನು ವಂಚಿತಗೊಳಿಸಿತು, ಇದು ಹೆರಿಗೆಯನ್ನು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿಸಿತು; ದೀರ್ಘಕಾಲ ನಿಲ್ಲುವುದು ಮತ್ತು ಭಾರವಾದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಯ್ಯುವುದು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಚಪ್ಪಟೆ ಪಾದಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಕಾಲುಗಳಲ್ಲಿ ವಿಸ್ತರಿಸಿದ ಸಿರೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ನೆಟ್ಟಗೆ ನಡೆಯಲು ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಕೈಗಳನ್ನು ಉಪಕರಣಗಳಿಗೆ ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಲಾಯಿತು. ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಡಾರ್ವಿನ್ ಮತ್ತು ನಂತರ ಎಫ್. ಎಂಗೆಲ್ಸ್ ಪ್ರಕಾರ ನೇರವಾದ ನಡಿಗೆಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯು ಮಂಗದಿಂದ ಮನುಷ್ಯನ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಹೆಜ್ಜೆಯಾಯಿತು. ಮಾನವರ ಕೋತಿಯಂತಹ ಪೂರ್ವಜರಲ್ಲಿ ನೇರವಾಗಿ ನಡೆಯಲು ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ನೆಲದ ಮೇಲೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ದೇಹವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವ ಅಗತ್ಯದಿಂದ ತೋಳುಗಳನ್ನು ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಚಲನೆಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿತು.

ಮಾನವ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಅವನ ಕೈಯು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಿರಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸರಳವಾದ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರ್ವಹಿಸಬಲ್ಲದು. ಕಾರ್ಮಿಕ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳಿಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾದ ಮೇಲಿನ ಅಂಗಗಳಲ್ಲಿ ಆನುವಂಶಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯಕ್ತಿಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಯ್ಕೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟರು. ಎಫ್ ಎಂಗೆಲ್ಸ್ ಕೈ ಶ್ರಮದ ಅಂಗ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಶ್ರಮದ ಉತ್ಪನ್ನವೂ ಆಗಿದೆ ಎಂದು ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ. ಮಾನವನ ಕೈ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಮಂಗಗಳ ಕೈಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಅಗಾಧವಾಗಿದೆ: ಒಂದೇ ಒಂದು ಕೋತಿಯು ತನ್ನ ಸ್ವಂತ ಕೈಯಿಂದ ಸರಳವಾದ ಕಲ್ಲಿನ ಚಾಕುವನ್ನು ಸಹ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ನಮ್ಮ ಮಂಗಗಳಂತಹ ಪೂರ್ವಜರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪರಿಸರದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಉಪಕರಣಗಳಾಗಿ ಬಳಸುವುದನ್ನು ಬಿಟ್ಟು ಅವುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಹಳ ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು. ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಾಚೀನ ಸಾಧನಗಳು ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮೇಲೆ ಮನುಷ್ಯನ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸರಾಗಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಅವನ ಪರಿಧಿಯನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತವೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಹೊಸ, ಅಜ್ಞಾತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುತ್ತವೆ; ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಇನ್ನಷ್ಟು ಸುಧಾರಿಸಲು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಮಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯು ಜೈವಿಕ ಕಾನೂನುಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಾನವಜನ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾಜಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪಾತ್ರದ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಾನವ ವಿಕಾಸದ ಅಂಶವಾಗಿ ಸಾಮಾಜಿಕ ಜೀವನ ವಿಧಾನ. ಮೊದಲಿನಿಂದಲೂ, ಕೆಲಸವು ಸಾಮಾಜಿಕವಾಗಿತ್ತು, ಏಕೆಂದರೆ ಕೋತಿಗಳು ಹಿಂಡುಗಳಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದವು. ನಿಸರ್ಗದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾಜಿಕ ಜೀವಿಯಾದ ಮನುಷ್ಯನ ಪೂರ್ವಜರನ್ನು ಸಮಾಜೇತರ ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಹುಡುಕುವುದು ತಪ್ಪಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಎಫ್.ಎಂಗೆಲ್ಸ್ ಗಮನಸೆಳೆದರು. ಮಾನವ ವಾನರ ಪೂರ್ವಜರ ಹಿಂಡಿನ ಸ್ವಭಾವವು ವಿಶೇಷ ಅಂಶದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾಜಿಕ ನಡವಳಿಕೆಯಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೊಂಡಿತು. ಅಂತಹ ಅಂಶವು ಕಾರ್ಮಿಕರಾಗಿದ್ದು, ಕೈಯನ್ನು ಕಾರ್ಮಿಕರ ಅಂಗವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಸಮಾಜದ ಸದಸ್ಯರ ಏಕತೆಗೆ ಕಾರ್ಮಿಕ ಕೊಡುಗೆ; ಅವರು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಪ್ರಾಣಿಗಳಿಂದ ತಮ್ಮನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಿಕೊಂಡರು, ಬೇಟೆಯಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳನ್ನು ಬೆಳೆಸಿದರು. ಸಮಾಜದ ಹಿರಿಯ ಸದಸ್ಯರು ಕಿರಿಯರಿಗೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಲು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಕಲಿಸಿದರು, ಬೇಟೆಯಾಡುವ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುವ ತಂತ್ರಗಳನ್ನು ಕಲಿಸಿದರು. ಕಾರ್ಮಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯೊಂದಿಗೆ, ಪರಸ್ಪರ ಬೆಂಬಲ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸಹಾಯದ ಪ್ರಯೋಜನಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು.

ನಮ್ಮ ಪೂರ್ವಜರು ಆರಂಭಿಕ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಾಂಸವನ್ನು ತಿನ್ನುತ್ತಿದ್ದರು ಎಂದು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಾಚೀನ ಬೇಟೆ ಮತ್ತು ಮೀನುಗಾರಿಕೆ ಉಪಕರಣಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯ ಮೇಲೆ ಬೇಯಿಸಿ, ಇದು ಚೂಯಿಂಗ್ ಉಪಕರಣದ ಮೇಲಿನ ಹೊರೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಮಂಗಗಳಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯುತವಾದ ಚೂಯಿಂಗ್ ಹಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲಾದ ಪ್ಯಾರಿಯಲ್ ಕ್ರೆಸ್ಟ್, ಅದರ ಜೈವಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿತು, ನಿಷ್ಪ್ರಯೋಜಕವಾಯಿತು ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಯ್ಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ರಮೇಣ ಕಣ್ಮರೆಯಾಯಿತು; ಅದೇ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಸಸ್ಯ ಆಹಾರದಿಂದ ಮಿಶ್ರಿತ ಆಹಾರಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಕರುಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಬೆಂಕಿಯ ಬಳಕೆಯು ಶೀತ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ವಿರುದ್ಧ ರಕ್ಷಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡಿತು.

ಪ್ರಕೃತಿಯ ಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾದ ಜೀವನ ಅನುಭವವನ್ನು ಪೀಳಿಗೆಯಿಂದ ಪೀಳಿಗೆಗೆ ಸುಧಾರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಮಾಜದಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುವಾಗ, ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಉತ್ತಮ ಅವಕಾಶಗಳು ಇದ್ದವು: ಸಮಾಜದ ಸದಸ್ಯರ ಜಂಟಿ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು ಸನ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ಶಬ್ದಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಿಗ್ನಲಿಂಗ್ ಅಗತ್ಯ. ಮೊದಲ ಪದಗಳು ಕಾರ್ಮಿಕ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆ, ಕೆಲಸ, ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ನಂತರ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡವು. ಮಾನವ ಪೂರ್ವಜರ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಾಗದ ಧ್ವನಿಪೆಟ್ಟಿಗೆ ಮತ್ತು ಮೌಖಿಕ ಉಪಕರಣಗಳು, ಆನುವಂಶಿಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಯ್ಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮಾನವ ಭಾಷಣದ ಅಂಗಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಂಡವು. ಮನುಷ್ಯ, ಪ್ರಾಣಿಗಳಂತೆ, ಇಂದ್ರಿಯಗಳ ನೇರ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಮೂಲಕ ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಪಂಚದಿಂದ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು ಗ್ರಹಿಸುತ್ತಾನೆ - ಇದು ಮೊದಲ ಸಿಗ್ನಲಿಂಗ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಪದಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು ಗ್ರಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ - ಅವನು ಎರಡನೇ ಸಿಗ್ನಲಿಂಗ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾನೆ. ಇದು ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ನರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಡುವಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಭಾಷಣದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯು ಜಂಟಿ ಕಾರ್ಮಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಮ್ಮ ಪೂರ್ವಜರ ಸಂವಹನವನ್ನು ಬಲಪಡಿಸಿತು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಸಾಮಾಜಿಕ ಸಂಬಂಧಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡಿತು. ನಮ್ಮ ಪೂರ್ವಜರ ವಿಕಸನವು ಸಾಮಾಜಿಕ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯೋಜಿತ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆಯಿತು. ಮಾನವ ಸಮಾಜದ ವಿಕಾಸದಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಯ್ಕೆಯು ಕ್ರಮೇಣ ತನ್ನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿತು. ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಗೃಹೋಪಯೋಗಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾರ್ಮಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಮಾತು ಮತ್ತು ಸನ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ಮುಖದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳು ಮೆದುಳು ಮತ್ತು ಸಂವೇದನಾ ಅಂಗಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿವೆ.

ಮೆದುಳಿನ ಬೆಳವಣಿಗೆ, ಆಲೋಚನೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಜ್ಞೆಯು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮತ್ತು ಮಾತಿನ ಸುಧಾರಣೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ತಲೆಮಾರುಗಳಾದ್ಯಂತ ಕಾರ್ಮಿಕ ಅನುಭವದ ನಿರಂತರತೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅರಿತುಕೊಂಡಿತು. ಸಮಾಜದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮಾನವ ಚಿಂತನೆಯು ಅಂತಹ ಉನ್ನತ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.

ವ್ಯಕ್ತಿಯ ರೂಪವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಶಾರೀರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆನುವಂಶಿಕವಾಗಿದ್ದರೆ, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕೆಲಸದ ಚಟುವಟಿಕೆ, ಆಲೋಚನೆ ಮತ್ತು ಭಾಷಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಎಂದಿಗೂ ಆನುವಂಶಿಕವಾಗಿ ಬಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಈಗ ಹರಡುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಗಳು ಐತಿಹಾಸಿಕವಾಗಿ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡವು ಮತ್ತು ಸಾಮಾಜಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸುಧಾರಿಸಲ್ಪಟ್ಟವು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ತನ್ನ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಮಾಜದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಬೆಳೆಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಣಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಮಾನವಜನ್ಯತೆಯ ಪ್ರೇರಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳು (ಆನುವಂಶಿಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಹೋರಾಟ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಯ್ಕೆ) ಮತ್ತು ಸಾಮಾಜಿಕ ಅಂಶಗಳು (ಕಾರ್ಮಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ, ಸಾಮಾಜಿಕ ಜೀವನಶೈಲಿ, ಮಾತು ಮತ್ತು ಆಲೋಚನೆ).

ಒಳಬರುವ ನಿಯಂತ್ರಣ:

ಕಾಮಗಾರಿ ಪ್ರಗತಿ:

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 1

"ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವನದ ಮೂಲದ ವಿವಿಧ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು" ಪಠ್ಯವನ್ನು ಓದಿ, ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ:

ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಿ: ನೀವು ವೈಯಕ್ತಿಕವಾಗಿ ಯಾವ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತೀರಿ? ಏಕೆ?

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 2

"ಮನುಷ್ಯನ ಮೂಲದ ಕಲ್ಪನೆಗಳು" ಪಠ್ಯವನ್ನು ಓದಿ, ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ:

ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಿ: ಮಾನವ ಮೂಲದ ಬಗ್ಗೆ ಯಾವ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳು ನಿಮಗೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಿವೆ? ಏಕೆ?

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 3

ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಮಾನವರು ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಮಂಗಗಳ ನಡುವಿನ ಹೋಲಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಹುಡುಕಿ ಮತ್ತು ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ:

"ಮನುಷ್ಯರು ಮತ್ತು ಮಂಗಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ"

ಅನುಬಂಧ ಸಂಖ್ಯೆ 1

ಅನುಬಂಧ ಸಂಖ್ಯೆ 2

ಅನುಬಂಧ 3

ಔಟ್ಪುಟ್ ನಿಯಂತ್ರಣ:

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಮತ್ತು ಅದರ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ನಡುವಿನ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಹುಡುಕಿ, ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ:

ಅನುಬಂಧ ಸಂಖ್ಯೆ 4

ಈ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ನಿಮಗಾಗಿ ನಿಗದಿಪಡಿಸಿದ ಗುರಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು:

ಮುಖ್ಯ ಮೂಲಗಳು:

1. ಜಖರೋವ್ ವಿ.ಬಿ., ಮಾಮೊಂಟೊವ್ ಎಸ್.ಜಿ., ಸೋನಿನ್ ಎನ್.ಐ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ. 10 ಶ್ರೇಣಿಗಳು ಕಾರ್ಯಪುಸ್ತಕ. - ಎಂ., 2009.
2. ಕಾಮೆನ್ಸ್ಕಿ ಎ.ಎ., ಕ್ರಿಕ್ಸುನೋವ್ ಇ.ಎ., ಪಸೆಚ್ನಿಕ್ ವಿ.ವಿ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ. 10-11 ಶ್ರೇಣಿಗಳು - ಎಂ., 2009.
3. ಕಾನ್ಸ್ಟಾಂಟಿನೋವ್ ವಿ.ಎಂ., ರಿಯಾಜಾನೋವಾ ಎ.ಪಿ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ. ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ SPO ಗಾಗಿ ಕೈಪಿಡಿ. - ಎಂ., 2010.
4. ಪೊನೊಮರೆವಾ I.N., ಕಾರ್ನಿಲೋವಾ O.A., ಲೋಶಿಲಿನಾ E.N. ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ. 10 ಶ್ರೇಣಿಗಳು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. - ಎಂ., 2010.
5. ಪೊನೊಮರೆವಾ I.N., ಕಾರ್ನಿಲೋವಾ O.A., ಲೋಶಿಲಿನಾ E.N. ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ. 11 ನೇ ತರಗತಿ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. - ಎಂ., 2010.
6. ಚೆಬಿಶೇವ್ ಎನ್.ವಿ. ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ. ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆಗಳಿಗೆ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. - ಎಂ., 2010.

ಇಂಟರ್ನೆಟ್ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳು:

1. www.twirpx.com - ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು;

2. tana.ucoz.ru - ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ಶಿಕ್ಷಕರ ವೈಯಕ್ತಿಕ ವೆಬ್‌ಸೈಟ್;

3. www.amgpgu.ru - ಉಪನ್ಯಾಸ ಕೋರ್ಸ್;

4. www.uchportal.ru - ಶಿಕ್ಷಕರ ಪೋರ್ಟಲ್;

5. http://o5-5.ru - 5 ಮತ್ತು 5 ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವಸ್ತು;

6. http://pptx.ru/ - ಪವರ್ಪಾಯಿಂಟ್ ಪ್ರಸ್ತುತಿಗಳ ಸಂಗ್ರಹ.

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮೂಲಗಳು:

ಸಂಬಂಧಿತ ಮಾಹಿತಿ.