O.S.ZAYTSEV

രസതന്ത്ര പുസ്തകം

സെക്കൻഡറി സ്കൂൾ അധ്യാപകർക്ക്,
പെഡഗോഗിക്കൽ സർവ്വകലാശാലകളിലെ വിദ്യാർത്ഥികളും 9-10 ഗ്രേഡുകളിലെ സ്കൂൾ കുട്ടികളും,
രസതന്ത്രത്തിലും പ്രകൃതി ശാസ്ത്രത്തിലും തങ്ങളെത്തന്നെ സമർപ്പിക്കാൻ തീരുമാനിച്ചവർ

വായനയ്‌ക്കുള്ള ടെക്‌സ്‌റ്റ്‌ബുക്ക് ടാസ്‌ക് ലബോറട്ടറി പ്രായോഗിക ശാസ്ത്രീയ കഥകൾ

തുടർച്ച. നമ്പർ 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002 കാണുക;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24, 29, 30, 31, 34, 35, 39, 41, 42, 45/2004;
2, 3, 5, 8, 10, 16, 17/2005;
1, 2, 10, 12/2006

§ 8.4. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന (കോളോയിഡൽ)
ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ

മൃഗങ്ങളുടേയും സസ്യങ്ങളുടേയും ജീവികൾ, ജലമണ്ഡലം, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടും ഭൂഗർഭവും, ബഹിരാകാശവും പലപ്പോഴും വിഘടിച്ചതോ, അവർ പറയുന്നതുപോലെ, ചിതറിപ്പോയതോ ആയ അവസ്ഥയിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള ലോകത്തിലെ ഒട്ടുമിക്ക പദാർത്ഥങ്ങളും ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംവിധാനങ്ങളുടെ രൂപത്തിലാണ് നിലകൊള്ളുന്നത്: മണ്ണ്, ജീവജാലങ്ങളുടെ ടിഷ്യൂകൾ, ഭക്ഷ്യ ഉൽപന്നങ്ങൾ മുതലായവ. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംസ്ഥാന രസതന്ത്രം തികച്ചും പുതിയ ശാസ്ത്രമാണ്, പക്ഷേ ഇത് സ്കൂളിലോ അല്ലാത്തവയിലോ പഠിച്ചിട്ടില്ല. - കെമിക്കൽ ഉന്നത വിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾ, സങ്കീർണ്ണവും ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ രസതന്ത്രത്തേക്കാൾ ഈ ശാസ്ത്ര മേഖലയ്ക്ക് നമ്മുടെ ജീവിതത്തിന് പ്രാധാന്യമില്ല. ഈ അധ്യായം വായിക്കുമ്പോൾ, പ്രകൃതിയിലോ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിലോ ഉൽപ്പാദനത്തിലോ വിവരിച്ച പ്രതിഭാസം എപ്പോൾ, എവിടെയാണ് നിങ്ങൾ നേരിടുന്നതെന്നും അത് എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാമെന്നും നിരന്തരം ചിന്തിക്കുക.

ലേഖനത്തിൻ്റെ പ്രസിദ്ധീകരണത്തിൻ്റെ സ്പോൺസർ മോസ്കോയിലെ "Butik-Vera" എന്ന ഓൺലൈൻ സ്റ്റോർ ആണ്. സ്ത്രീകളുടെ വസ്ത്രങ്ങളുടെ ഓൺലൈൻ വിൽപ്പന - ബ്ലൗസുകളും ടോപ്പുകളും, ലേസ് വസ്ത്രങ്ങൾ, കാർഡിഗൻസ്, ലെഗ്ഗിംഗ്സ്, ഷോർട്ട്സ്, മറ്റ് വസ്ത്രങ്ങൾ, ഷൂസ്, ആക്സസറികൾ, കൂടാതെ പ്ലസ് സൈസ് വസ്ത്രങ്ങൾ. താങ്ങാനാവുന്ന വിലകൾ, വലിയ തിരഞ്ഞെടുപ്പ്, ഗുണനിലവാര ഗ്യാരണ്ടി, വലിയ കിഴിവുകൾ, എല്ലാ ദിവസവും പുതിയ ഇനങ്ങൾ, വ്യക്തിഗത തയ്യൽ. നിങ്ങൾക്ക് ഉൽപ്പന്ന കാറ്റലോഗ്, വിലകൾ, കോൺടാക്റ്റുകൾ, ഡെലിവറി വ്യവസ്ഥകൾ എന്നിവ കാണാനും വെബ്സൈറ്റിൽ ഒരു ഓർഡർ നൽകാനും കഴിയും: http://www.butik-vera.ru.

ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംവിധാനങ്ങൾ- ഇവ ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ചെറിയ കണങ്ങൾ ഉള്ള സിസ്റ്റങ്ങളാണ്, അല്ലെങ്കിൽ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടം, ഒരു ഏകീകൃത മാധ്യമത്തിൽ (ദ്രാവകം, വാതകം, ക്രിസ്റ്റൽ) വിതരണം ചെയ്യുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടം(ചിത്രം 8.25).

ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൻ്റെ കണികാ വലിപ്പം ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സ്വഭാവമാണ്. അതിനെ ആശ്രയിച്ച്, ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംവിധാനങ്ങളെ വിഭജിക്കാം വളരെ ചിതറിപ്പോയി, അല്ലെങ്കിൽ യഥാർത്ഥത്തിൽ കൊളോയ്ഡൽ, ഒപ്പം താഴ്ന്ന ചിതറിക്കിടക്കുക (നാടൻ).

ലോ-ഡിസ്പെഴ്സ് സിസ്റ്റങ്ങളുടെ കണികാ വലിപ്പം 10-3 മില്ലീമീറ്ററോ അതിൽ കൂടുതലോ ആണ്. വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സിസ്റ്റങ്ങളുടെ കണികാ വലിപ്പം 10-6-10-4 മില്ലിമീറ്റർ (1 മുതൽ 100 ​​nm വരെ) പരിധിയിലാണ്, ഇത് യഥാർത്ഥ ലായനികളിലെ (10-7 മില്ലിമീറ്റർ) കണിക വലുപ്പത്തേക്കാൾ വലുതാണ്. . ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സിസ്റ്റങ്ങളുടെ രസതന്ത്രം, എല്ലാ കണങ്ങളുടെയും മൊത്തം ഉപരിതല വിസ്തീർണ്ണം അവയുടെ മൊത്തം വോളിയത്തിലേക്കോ പിണ്ഡത്തിലേക്കോ (ചിതറിപ്പോകുന്ന ഡിഗ്രി) വളരെ ഉയർന്ന അനുപാതത്താൽ വളരെ വിഘടിച്ച, വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന അവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം പഠിക്കുന്നു.

കൊളോയ്ഡൽ സിസ്റ്റങ്ങളുടെ പേരിൽ നിന്ന് രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ ഒരു പ്രത്യേക മേഖലയുടെ പേര് വരുന്നു - കൊളോയ്ഡൽ.

"കൊളോയിഡൽ കെമിസ്ട്രി" എന്നത് ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സിസ്റ്റങ്ങളുടെയും ഉപരിതല പ്രതിഭാസങ്ങളുടെയും രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ പരമ്പരാഗത നാമമാണ്. മുമ്പ്, പശ പോലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളെ കൊളോയിഡുകൾ എന്ന് വിളിച്ചിരുന്നു; ചുവടെ ഞങ്ങൾ പഴയ പരമ്പരാഗത പദങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കും, അവയുടെ ആധുനിക അർത്ഥം മനസ്സിലാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, "കൊളോയിഡൽ സൊല്യൂഷൻ" എന്ന പ്രയോഗം കൊണ്ട് നമ്മൾ അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഒരു വിതരണ മാധ്യമമായി വെള്ളത്തിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഉയർന്ന ചിതറിക്കിടക്കുന്ന അവസ്ഥയാണ്.ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന അവസ്ഥയുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സവിശേഷത, സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം പ്രധാനമായും ഘട്ടം ഇൻ്റർഫേസിൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നതാണ്. ഒരു പദാർത്ഥം ചിതറുകയോ പൊടിക്കുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ, കണങ്ങളുടെ ഉപരിതലത്തിൽ ഗണ്യമായ വർദ്ധനവ് സംഭവിക്കുന്നു (സ്ഥിരമായ മൊത്തം വോളിയത്തിൽ). ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന കണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണ ശക്തികളെ പൊടിക്കുന്നതിനും മറികടക്കുന്നതിനും ചെലവഴിക്കുന്ന ഊർജ്ജം ഉപരിതല പാളിയുടെ ഊർജ്ജത്തിലേക്ക് പോകുന്നു -

ഉപരിതല ഊർജ്ജം

. ഗ്രൈൻഡിംഗിൻ്റെ ഉയർന്ന ബിരുദം, ഉപരിതല ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കും. അതിനാൽ, ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംവിധാനങ്ങളുടെ (കൂടാതെ കൊളോയ്ഡൽ സൊല്യൂഷനുകളുടെ) രസതന്ത്ര മേഖലയെ ഉപരിതല പ്രതിഭാസങ്ങളുടെ രസതന്ത്രമായി കണക്കാക്കുന്നു.

അതിനാൽ, 20 °C യിൽ പരന്ന പ്രതലത്തിന് മുകളിലുള്ള ജലത്തിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദം 2333 Pa ന് തുല്യമാണ്, എന്നാൽ 1 mm ദൂരമുള്ള വെള്ളത്തുള്ളികൾക്ക് മുകളിൽ ഇത് 0.003 Pa കൂടുതലും അതിനു മുകളിലുള്ള തുള്ളി ദൂരവും ആണ്.
0.01 മില്ലിമീറ്റർ - 0.3 Pa വഴി. ക്രിസ്റ്റലിൻ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ഹൈഡ്രേറ്റ് Al 2 O 3 3H 2 O (അല്ലെങ്കിൽ
Al(OH) 3) 200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ വെള്ളം നഷ്ടപ്പെടാൻ തുടങ്ങുന്നു, വളരെ നന്നായി തകർന്ന അവസ്ഥയിൽ - 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ. സ്വർണ്ണം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ ലയിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന അവസ്ഥയിൽ അത് എളുപ്പത്തിൽ ലായനിയിലേക്ക് പോകുന്നു.
ജലത്തിലെ CaSO 4 ൻ്റെ ലയിക്കുന്നു
4.9 10 -3 mol/l, എന്നാൽ 2 10 -4 സെൻ്റീമീറ്റർ വലിപ്പമുള്ള CaSO 4 കണങ്ങൾക്ക് ഇത് വർദ്ധിക്കുന്നു

1.5 10 -3 mol/l.
ഒരു ചെറിയ കണത്തിൻ്റെ ഉപരിതല ഊർജ്ജം ഒരു വലിയ കണത്തേക്കാൾ ഉയർന്നതാണ് എന്ന വസ്തുത കാരണം, അവയുടെ തെർമോഡൈനാമിക് ഗുണങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമാണ്. അതിനാൽ, ഏറ്റവും ചെറിയ പരലുകളുടെ ലായകത വലിയവയേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, കൂടാതെ പദാർത്ഥം വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് കുറഞ്ഞ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഒന്നിലേക്ക് മാറ്റുന്നു, അതായത്. < 0.

ചെറിയവയുടെ പിരിച്ചുവിടൽ കാരണം വലിയ പരലുകൾ വളരുന്നു. ഈ സ്വതസിദ്ധമായ പ്രക്രിയയിൽ

ജി ഒരു ചെറിയ ഡ്രോപ്പിന് മുകളിലുള്ള നീരാവി മർദ്ദം വലിയതിനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, ചെറിയവയുടെ ബാഷ്പീകരണം മൂലം വലിയ തുള്ളികൾ വളരുന്നു (ചിത്രം 8.26). അതുകൊണ്ടാണ് മേഘങ്ങളിൽ മഴത്തുള്ളികൾ രൂപം കൊള്ളുന്നത്, മഞ്ഞുതുള്ളികൾ അതേ രീതിയിൽ വളരുന്നു. അരി. 8.26

വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്നവയിൽ നിന്നുള്ള പദാർത്ഥ കൈമാറ്റ പദ്ധതി

താഴ്ന്ന വിസർജ്ജനത്തിലേക്ക് അവസ്ഥ

ചിതറിക്കിടക്കുന്ന അവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു പദാർത്ഥം മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു.

തുള്ളികളിലെ വാതകങ്ങളുടെ ലായകത വലിയ അളവിലുള്ള ദ്രാവകത്തേക്കാൾ കൂടുതലാണ്. ഒരു തുള്ളി വെള്ളത്തിൽ ഓക്സിജൻ്റെ ഉയർന്ന ലയിക്കുന്നതിനാൽ, ഇരുമ്പിലെ മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെ മാലിന്യങ്ങൾ ഇല്ലാതെ പോലും ഇരുമ്പിൻ്റെ നാശം സംഭവിക്കുന്നു (ചിത്രം 8.27). ഇരുമ്പിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു തുള്ളി വെള്ളത്തിനടിയിൽ, നാശം പ്രാഥമികമായി തുള്ളിയുടെ അരികുകളിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, അവിടെ ഓക്സിജൻ്റെ ലായകത കൂടുതലാണ്.

ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സിസ്റ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത തരംതിരിവുകൾ ഉണ്ട്: കണികാ വലുപ്പം, ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടം, ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമം എന്നിവയുടെ ഘട്ടം, ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം, ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമത്തിൻ്റെ പദാർത്ഥം, തെർമോഡൈനാമിക്, ചലനാത്മകം എന്നിവയാൽ. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സിസ്റ്റങ്ങളുടെ സ്ഥിരത മുതലായവ.

ഘട്ടങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള വലിയ ഇൻ്റർഫേസ് ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൻ്റെ കണങ്ങളും ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമവും തമ്മിൽ ശക്തമായ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് കാരണമാകുന്നു, ഇത് ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൻ്റെ കണങ്ങൾ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളാലും അയോണുകളാലും ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. സാമാന്യം പ്രാധാന്യമുള്ള വൈദ്യുത ചാർജ്.

സമ്പർക്കത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിലുള്ള ഏതെങ്കിലും രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങൾ അവശ്യമായി ഇടപെടുന്നു.

ഇത് ഒരു രാസപ്രവർത്തനമാകാം, ഒരു പദാർത്ഥം മറ്റൊന്നിലേക്ക് തുളച്ചുകയറുകയും ഒരു നിശ്ചിത സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ എത്തുമ്പോൾ നിലയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നത്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഷെൽ മറ്റൊരു കണികയ്ക്ക് ചുറ്റും രൂപപ്പെടുകയും അതിലേറെയും മൂലമുണ്ടാകുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനം ആകാം. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടവും ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമവും പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു, എന്നാൽ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അളവ് വ്യത്യസ്തമായിരിക്കാം. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടവും ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ശക്തിയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, കൊളോയ്ഡൽ സിസ്റ്റങ്ങളെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നുലയോഫിലിക് (ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് - പിരിച്ചുവിടുക, - സ്നേഹം) കൂടാതെലയോഫോബിക്

(ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് - ഭയം). ഈ പേരുകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് ലയോഫിലിക് കൊളോയ്ഡൽ സിസ്റ്റങ്ങളിൽ, വിസർജ്ജന മാധ്യമത്തിൻ്റെ പദാർത്ഥവുമായുള്ള കണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ലയോഫോബിയേക്കാൾ ശക്തമാണ്.

ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണികകളിലേക്ക് ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ ശക്തമായ ആകർഷണമാണ് ലിയോഫിലിക് ഡിസ്പേർസ് സിസ്റ്റങ്ങളുടെ സവിശേഷത. ഇടതൂർന്നതും താരതമ്യേന സ്ഥിരതയുള്ളതുമായ സോൾവേഷൻ ഷെല്ലുകൾ കണങ്ങൾക്ക് ചുറ്റും സ്വയമേവ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളോ സർഫാക്റ്റൻ്റുകളോ ഇല്ലാതെ ലിയോഫിലിക് സിസ്റ്റങ്ങൾ ദ്രാവകങ്ങളിൽ സ്വയമേവ രൂപം കൊള്ളുന്നു. അങ്ങനെ, ഹൈഡ്രോഫിലിക് സംവിധാനങ്ങൾ ജെലാറ്റിൻ, അന്നജം എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അത് ആദ്യം വെള്ളത്തിൽ വീർക്കുകയും പിന്നീട് ലായനിയിലേക്ക് പോകുകയും ചെയ്യുന്നു (ജെല്ലി, ജെല്ലി, അന്നജം പശ);

മുട്ടയുടെ വെള്ള ഉൾപ്പെടെയുള്ള ആൽബുമിനുകളും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു; പ്രകൃതിദത്ത റബ്ബർ ഗ്യാസോലിനിൽ (റബ്ബർ പശ) എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ലിയോഫിലിക് കൊളോയ്ഡൽ സിസ്റ്റങ്ങളിൽ വെള്ളത്തിൽ സാധാരണ സോപ്പിൻ്റെ പരിഹാരങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഡിസ്പെഴ്സ് സിസ്റ്റങ്ങളുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സ്വഭാവം കണികാ ചാർജിൻ്റെ അടയാളവും വ്യാപ്തിയുമാണ്. ലയോഫിലിക് കൊളോയിഡുകളുടെ കണികകൾക്ക് ഒന്നുകിൽ വളരെ ചെറിയ ചാർജ് അല്ലെങ്കിൽ ചാർജ് ഇല്ല. ഒരു ലയോഫിലിക് കൊളോയിഡ് കണത്തിലെ ചാർജ് ചെറിയ അളവിൽ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ ചേർക്കുമ്പോൾ വളരെ എളുപ്പത്തിൽ മാറുന്നു. ലായനിയിലെ (പിഎച്ച്) ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രതയിലെ മാറ്റം കൊളോയ്ഡൽ ലായനിയിലെ കണങ്ങളുടെ റീചാർജ്ജിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഒരു വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിൽ, ലയോഫിലിക് കൊളോയിഡുകൾ ഏതെങ്കിലും ദിശയിലേക്ക് നീങ്ങുകയോ ചലിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല.

ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൻ്റെ കണികകളുമായുള്ള വിതരണ മാധ്യമത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ ദുർബലമായ ഇടപെടൽ ലയോഫോബിക് സിസ്റ്റങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. വിതരണ മാധ്യമം ജലമാണെങ്കിൽ, ഓർഗാനിക് ഓയിൽ പോലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളെ ഒലിയോഫോബിക് എന്ന് പറഞ്ഞാൽ, സിസ്റ്റം ഹൈഡ്രോഫോബിക് ആണെന്ന് പറയപ്പെടുന്നു.

ലയോഫോബിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ (ശരീരങ്ങൾ) കണികകൾ ലയിക്കുന്നില്ല, മോശമായി നനഞ്ഞതും ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമത്തിൻ്റെ പദാർത്ഥത്തിൽ വീർക്കുന്നില്ല. 1% ത്തിൽ കൂടുതൽ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടം സാന്ദ്രതയുള്ള ലിയോഫോബിക് സിസ്റ്റങ്ങൾ ലഭിക്കില്ല, എന്നാൽ ലയോഫിലിക് കൊളോയ്ഡൽ സംവിധാനങ്ങൾ വളരെ സാന്ദ്രീകരിക്കപ്പെടാം.

ഒരു സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ലയോഫിലിസിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ ലയോഫോബിസിറ്റി പിരിച്ചുവിടൽ, വീക്കം, നനവ് എന്നിവയ്ക്കിടെ പുറത്തുവിടുന്ന താപത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കാം. ലയോഫിലിക് സിസ്റ്റങ്ങളിൽ, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ താപം ലയോഫോബിക് സിസ്റ്റങ്ങളേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്.

ഒരു ലയോഫിലിക് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മിനുസമാർന്ന പ്രതലത്തിൽ, ഒരു തുള്ളി ദ്രാവകം പടരുന്നു, ഒരു നേർത്ത പാളി (ഫിലിം) രൂപപ്പെടുന്നു, എന്നാൽ ഒരു ലയോഫോബിക് പ്രതലത്തിൽ, ഡ്രോപ്പ് പടരുന്നില്ല, ഇത് ലെൻസുകളോ പരന്ന പന്തോ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ലിയോഫോബിസിറ്റിയുടെ അളവ് അളക്കുന്നത് ഡ്രോപ്പിൻ്റെയും നനഞ്ഞ ശരീരത്തിൻ്റെയും (കോൺടാക്റ്റ് ആംഗിൾ അല്ലെങ്കിൽ വെറ്റിംഗ് ആംഗിൾ) തമ്മിലുള്ള കോണായിരിക്കാം.

ലയോഫോബിക്, ലയോഫിലിക് കൊളോയ്ഡൽ സിസ്റ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അടിസ്ഥാന വ്യത്യാസം അവയുടെ തെർമോഡൈനാമിക് ഗുണങ്ങളാണ്. ലിയോഫോബിക് സിസ്റ്റങ്ങൾ വൈവിധ്യപൂർണ്ണമാണ്, ഇക്കാര്യത്തിൽ അവയെ യഥാർത്ഥ പരിഹാരങ്ങളായി വർഗ്ഗീകരിക്കാൻ കഴിയില്ല. ലയോഫിലിക് സിസ്റ്റങ്ങൾ സിംഗിൾ-ഫേസ്, ഏകതാനമാണ്, യഥാർത്ഥ പരിഹാരങ്ങളുടെ പല ഗുണങ്ങളും ഉണ്ട്.

ഉയർന്ന ഉപരിതല ഊർജ്ജം കാരണം, ലയോഫോബിക് സിസ്റ്റങ്ങൾ തെർമോഡൈനാമിക്, ചലനാത്മകമായി അസ്ഥിരമാണ്. ലിയോഫിലിക് സിസ്റ്റങ്ങൾ തെർമോഡൈനാമിക് സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്.

ലയോഫോബിക് കൊളോയിഡുകൾ വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ, കൊളോയ്ഡൽ കണങ്ങൾ വലുതായിത്തീരുന്നു, ഇത് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു. ഒരു ലയോഫോബിക് സിസ്റ്റത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വർദ്ധനവിനെ (അഗ്രഗേറ്റീവ് സ്ഥിരത) ചെറുക്കാനുള്ള കഴിവ് താൽക്കാലികമാണ്, ഇത് പലപ്പോഴും കണങ്ങളുടെ ഉപരിതലത്തിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും അവയുടെ അഡീഷൻ (അല്ലെങ്കിൽ സംയോജനം) തടയുകയും ചെയ്യുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ (സ്റ്റെബിലൈസറുകൾ) സാന്നിദ്ധ്യം മൂലമാണ്.താരതമ്യേന വലിയ (1 10-3 മില്ലീമീറ്ററിൽ കൂടുതൽ) കണങ്ങളുള്ള "ഖര-ദ്രാവക" തരത്തിലുള്ള പരുക്കൻ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംവിധാനങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു.

സസ്പെൻഷനുകൾ

, അല്ലെങ്കിൽ സസ്പെൻഷനുകൾ. സസ്പെൻഷൻ കണങ്ങൾ ബ്രൗണിയൻ ചലനം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നില്ല. ഡിസ്പർഷൻ മീഡിയത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രതയേക്കാൾ കൂടുതൽ സാന്ദ്രത ഉള്ള സസ്പെൻഷനുകൾ; അവയുടെ സാന്ദ്രത കുറവാണെങ്കിൽ, കണങ്ങൾ പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്നു. പ്രകൃതിദത്ത ജലസംഭരണികളിലെ ജലത്തിൻ്റെ പ്രക്ഷുബ്ധത സൂക്ഷ്മവും പരുക്കൻതുമായ മാലിന്യങ്ങൾ (മണൽ, കളിമണ്ണ്, സസ്യങ്ങളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും വിഘടനത്തിൻ്റെ കണികകൾ) മൂലമാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്. കടലിലോ സമുദ്രത്തിലോ അടിഭാഗത്തെ അവശിഷ്ടങ്ങൾ അസ്വസ്ഥമാകുമ്പോൾ, അടിത്തട്ടിലുള്ള സസ്പെൻഷൻ വൈദ്യുതധാരകൾ (ടർബിഡിറ്റി വൈദ്യുതധാരകൾ) ഉണ്ടാകുന്നു, ഇത് നൂറുകണക്കിന് കിലോമീറ്റർ വരെ മണിക്കൂറിൽ 90 കിലോമീറ്റർ വേഗതയിൽ നീങ്ങുന്നു. ഉയർന്ന ഒഴുക്കുള്ള ജലസ്രോതസ്സുകളിൽ പ്രക്ഷുബ്ധത അന്തർലീനമാണ്.സ്വാഭാവിക ജലത്തിൻ്റെ പരമാവധി പ്രക്ഷുബ്ധതയിൽ, കണങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത 1 g / l വരെ എത്തുന്നു. പ്രക്ഷുബ്ധത (അല്ലെങ്കിൽ അതിൻ്റെ വിപരീത മൂല്യം -

സുതാര്യത

കളിമണ്ണിൻ്റെ അങ്ങേയറ്റം സാന്ദ്രമായ സസ്പെൻഷൻ വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് കുഴെച്ചതുമുതൽ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അത് ആവശ്യമുള്ള രൂപത്തിൽ രൂപപ്പെടുത്തുകയും, ഉണക്കി വെടിവെച്ച ശേഷം, ഒരു ഇഷ്ടികയിലോ മറ്റ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലോ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യാം. കയോലിനൈറ്റ് Al 4 (OH) 8, quartz SiO 2, feldspar (പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, കാൽസ്യം, ബേരിയം എന്നിവയുടെ അലൂമിനോസിലിക്കേറ്റുകൾ) പൊടികളുടെ മിശ്രിതത്തിൽ നിന്നാണ് പോർസലൈൻ നിർമ്മിക്കുന്നത്. പൊടി വെള്ളത്തിൽ കലർത്തി കട്ടിയുള്ള പ്ലാസ്റ്റിക് പിണ്ഡം ഉണ്ടാക്കുന്നു, അത് ആവശ്യമുള്ള രൂപം നൽകി ഉണക്കി വെടിവയ്ക്കുന്നു.

കാൽസ്യം സിലിക്കേറ്റുകളും അലുമിനേറ്റുകളും വെടിവച്ച് ലഭിക്കുന്ന സിമൻ്റ് പൊടി, കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം വെള്ളത്തിൽ കലർത്തുമ്പോൾ കല്ല് പോലുള്ള ശരീരത്തിലേക്ക് കടുപ്പിക്കുന്നു.

മനുഷ്യരുടെയും പല മൃഗങ്ങളുടെയും ജീവിതത്തിന് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഫിസിയോളജിക്കൽ ലായനിയിൽ (ലിംഫ്) ചുവന്ന രക്താണുക്കൾ, വെളുത്ത രക്താണുക്കൾ, പ്ലേറ്റ്‌ലെറ്റുകൾ എന്നിവയുടെ സസ്പെൻഷനാണ് രക്തം.
എറിത്രോസൈറ്റുകൾ - ചുവന്ന രക്താണുക്കൾ - ഓക്സിജനും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും വഹിക്കുന്നു, വ്യാസമുണ്ട്

(7.2-7.5) 10-2 മില്ലീമീറ്ററും, 1 എംഎം 3 രക്തത്തിൽ 4.5-5 മില്യൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. കണങ്ങളുടെ വലുപ്പം താരതമ്യേന വലുതായതിനാൽ, സസ്പെൻഷനുകൾ ചലനാത്മകമായി അസ്ഥിരമാണ്, കണികകൾ സ്ഥിരതയാർന്നാൽ അവ സംഭവിക്കുന്നു. ഗുരുത്വാകർഷണത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ സസ്പെൻഡ് ചെയ്ത കണങ്ങളെ പുറത്തുവിടുന്ന പ്രക്രിയയെ വിളിക്കുന്നുഅവശിഷ്ടം

, അല്ലെങ്കിൽ നിക്ഷേപം. അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ, ഏറ്റവും വലിയ കണങ്ങൾ വീഴുന്നു. കണികാ അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ നിരക്ക് ഘട്ടം സാന്ദ്രതയുടെ അനുപാതം, ദ്രാവക ഘട്ടത്തിൻ്റെ വിസ്കോസിറ്റി, കണങ്ങളുടെ ആരം, അവയുടെ ഹൈഡ്രോഫിലിസിറ്റിയുടെ അളവ്, സർഫാക്റ്റൻ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യം, മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. കണങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോഫിലിസിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോഫോബിസിറ്റി അടിസ്ഥാനമാക്കിഫ്ലോട്ടേഷൻ
- വ്യത്യസ്ത ആർദ്രതയുള്ള ചെറിയ കണങ്ങളുടെ വേർതിരിവ്. സമ്പുഷ്ടീകരണത്തിൻ്റെ ഫ്ലോട്ടേഷൻ രീതി ഉപയോഗിച്ച്, നനവില്ലാത്ത ഹൈഡ്രോഫോബിക് ധാതുക്കളുടെ കണികകൾ ഉപരിതലത്തിൽ ശേഖരിക്കപ്പെടുകയും നനഞ്ഞ ഹൈഡ്രോഫിലിക് ധാതുക്കളുടെ കണികകൾ ദ്രാവകത്തിൻ്റെ ഒരു ഫിലിമിൽ പൊതിഞ്ഞ് അടിയിലേക്ക് വീഴുകയും ചെയ്യുന്നു. ദ്രാവകത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന് നനവില്ലാത്ത കണങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. അയിരിനെ ഭിന്നസംഖ്യകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നത് ഇങ്ങനെയാണ്

(ചിത്രം 8.28). കണങ്ങളുടെ വലുപ്പത്തിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ, സസ്പെൻഷനുകൾക്കും യഥാർത്ഥ പരിഹാരങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ അവ ഒരു ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് സ്ഥാനം വഹിക്കുന്നു.സോൾസ് . ഖര ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ കണികകളുള്ള വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംവിധാനങ്ങളാണ് സോളുകൾബ്രൗണിയൻ ചലനം

ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സിസ്റ്റങ്ങളെ പഠിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ (കണികകളുടെ വലുപ്പം, ആകൃതി, ചാർജ് എന്നിവ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്) വൈവിധ്യവും ചിതറിയും കാരണം അവയുടെ പ്രത്യേക ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, പ്രത്യേകിച്ച് ഒപ്റ്റിക്കൽ. കൊളോയ്ഡൽ ലായനികൾക്ക് ഒപ്റ്റിക്കൽ ഗുണങ്ങളുണ്ട്, അത് അവയെ യഥാർത്ഥ പരിഹാരങ്ങളിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കുന്നു - അവ അവയിലൂടെ കടന്നുപോകുന്ന പ്രകാശം ആഗിരണം ചെയ്യുകയും ചിതറിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു ഇടുങ്ങിയ പ്രകാശകിരണം കടന്നുപോകുന്ന വശത്ത് നിന്ന് ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഒരു സംവിധാനം കാണുമ്പോൾ, തിളങ്ങുന്ന നീലകലർന്ന ടിൻഡാൽ കോൺ(ചിത്രം 8.29). പൊടി നിറഞ്ഞ മുറിയിലെ ജനലിൽ നിന്ന് സൂര്യപ്രകാശത്തിൻ്റെ ഒരു തിളക്കം നാം ശ്രദ്ധിക്കുമ്പോൾ ഇതുതന്നെ സംഭവിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ വിളിക്കുന്നു ഒപാലെസെൻസ്.

കൊളോയ്ഡൽ കണത്തിൻ്റെ വലിപ്പം പ്രക്ഷേപണം ചെയ്ത പ്രകാശത്തിൻ്റെ തരംഗദൈർഘ്യത്തേക്കാൾ ചെറുതാണെങ്കിൽ, ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൻ്റെയും ചിതറിക്കിടക്കുന്ന മാധ്യമത്തിൻ്റെയും റിഫ്രാക്റ്റീവ് സൂചികകൾ വ്യത്യസ്തമാണെങ്കിൽ പ്രകാശ വിസരണം സാധ്യമാണ്.

കൊളോയ്ഡൽ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പങ്ങൾ സ്പെക്ട്രത്തിൻ്റെ ദൃശ്യമായ ഭാഗത്തിൻ്റെ തരംഗദൈർഘ്യത്തേക്കാൾ ചെറുതാണ് (ഏകദേശം 0.1-0.2 പ്രകാശത്തിൻ്റെ തരംഗദൈർഘ്യം), ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന പ്രകാശ ഊർജ്ജം കണികകൾ വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലേക്ക് വീണ്ടും പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു, ഇത് പ്രകാശ വിസരണത്തിൽ സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു.

പ്രകാശ തരംഗദൈർഘ്യം കുറയുന്നതിനനുസരിച്ച് പ്രകാശ വിസരണത്തിൻ്റെ തീവ്രത കുത്തനെ വർദ്ധിക്കുന്നു.

ടിൻഡാൽ കോൺ കൂടുതൽ സാന്ദ്രതയും കണികാ വലിപ്പവും കൂടുന്തോറും തെളിച്ചമുള്ളതാണ്. ഷോർട്ട് വേവ് റേഡിയേഷനും ചിതറിപ്പോയതും ചിതറിക്കിടക്കുന്നതുമായ ഘട്ടങ്ങളുടെ റിഫ്രാക്റ്റീവ് സൂചികകളിൽ കാര്യമായ വ്യത്യാസത്തോടെ പ്രകാശ വിസരണത്തിൻ്റെ തീവ്രത വർദ്ധിക്കുന്നു. കണികാ വ്യാസം കുറയുന്നതിനനുസരിച്ച്, ആഗിരണം പരമാവധി സ്പെക്ട്രത്തിൻ്റെ ഹ്രസ്വ-തരംഗദൈർഘ്യമുള്ള ഭാഗത്തേക്ക് മാറുന്നു, വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംവിധാനങ്ങൾ ചെറിയ പ്രകാശ തരംഗങ്ങൾ ചിതറിക്കുന്നു, അതിനാൽ നീലകലർന്ന നിറമുണ്ട്. കണങ്ങളുടെ വലിപ്പവും രൂപവും നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ പ്രകാശ വിസരണം സ്പെക്ട്രയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. സോളുകളുടെ കണികാ വലിപ്പം സാധാരണയായി 10 –3 –10 –5 മില്ലീമീറ്ററാണ്, ഇത് ബ്രൗണിൻ ചലനത്തിൽ പങ്കെടുക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു - ദ്രാവകത്തിലോ വാതകത്തിലോ ഉള്ള ചെറിയ കണങ്ങളുടെ തുടർച്ചയായ ക്രമരഹിതമായ ചലനം (ചിത്രം 8.30).ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സിസ്റ്റങ്ങളുടെ കണികകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത വലുപ്പങ്ങളുണ്ട്, അവ

വലിപ്പം വിതരണം ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32ദീർഘചതുരത്തിൻ്റെ വിസ്തീർണ്ണം പരിധിയിൽ കിടക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ അംശത്തിന് തുല്യമാണ് ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32എ

ബ്രൗണിയൻ ചലനം ഗുരുത്വാകർഷണത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ കണങ്ങളുടെ അവശിഷ്ടം (തീർപ്പാക്കൽ) തടയുന്നു, ഇത് ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സിസ്റ്റങ്ങളുടെ സ്ഥിരതയ്ക്കുള്ള കാരണങ്ങളിലൊന്നാണ്. ബ്രൗണിയൻ ചലനത്തിന് നന്ദി, കണികകൾ, അവയുടെ പിണ്ഡം (സാന്ദ്രത) അനുസരിച്ച്, ഗുരുത്വാകർഷണ മണ്ഡലത്തിൽ ഉയരത്തിൽ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.
(ചിത്രം 8.33). കണങ്ങളുടെ ഈ വിതരണത്തെ വിളിക്കുന്നു സെഡിമെൻ്റേഷൻ സന്തുലിതാവസ്ഥ. ദ്രാവക, വായു അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു. വലിയ പിണ്ഡമുള്ള കണികകൾ ദ്രാവകമോ ജലസംഭരണിയോ ഉള്ള ഒരു പാത്രത്തിൻ്റെ അടിയിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു.

അരി. 8.33 സെഡിമെൻ്റേഷൻ സന്തുലിതാവസ്ഥ

ഇളക്കി സിസ്റ്റം സെഡിമെൻ്റേഷൻ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് നീക്കം ചെയ്ത ശേഷം, കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം അത് അതിൻ്റെ യഥാർത്ഥ അവസ്ഥയിലേക്ക് മടങ്ങും. സെഡിമെൻ്റേഷൻ സന്തുലിതാവസ്ഥ സ്ഥാപിക്കുന്നതിൻ്റെ നിരക്ക് കുറവാണ്, ഏതാനും ദിവസങ്ങൾക്കുള്ളിൽ ഇത് സംഭവിക്കാം, പക്ഷേ സോൾ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നതുവരെ അത് നിലനിൽക്കും.

ഒരു ബീക്കറിൽ (അല്ലെങ്കിൽ റിസർവോയർ) സെഡിമെൻ്റേഷൻ സന്തുലിതാവസ്ഥ സ്ഥാപിച്ച ശേഷം, ദൂരങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ലായനിയുടെ നേർത്ത പാളിയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകം എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ എച്ച് 2 ഒപ്പം എച്ച് 1 അടിയിൽ നിന്ന് (അല്ലെങ്കിൽ ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന്), അപ്പോൾ ഒരാൾക്ക് ഡിസ്പർഷൻ മീഡിയത്തിൻ്റെ വിവിധ പാളികളിലെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണവും സാന്ദ്രതയും വിലയിരുത്താനും സമാന വലുപ്പങ്ങളോ സാന്ദ്രതകളോ ഉള്ള കണങ്ങളെ തിരിച്ചറിയാനും കഴിയും.

പരിഹാരംനിരവധി ഘടകങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഒരു ഏകീകൃത സംവിധാനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതായത്. രണ്ടോ അതിലധികമോ വ്യക്തിഗത പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഗിബ്സിൻ്റെ നിർവചനം അനുസരിച്ച്: വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷൻ്റെ ഒരു ഘട്ടമാണ് പരിഹാരം . പരമ്പരാഗതമായി, പരിഹാരത്തിൻ്റെ ഘടന വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു ലായക(ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ താരതമ്യേന വലിയ അളവിൽ ഉള്ള ഒരു ഘടകം) കൂടാതെ ലായനി(മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ). പരിഹാരം ആയിരിക്കും തികഞ്ഞ, അതിൻ്റെ രൂപീകരണം അതിൻ്റെ വോള്യം കുറയുകയോ വർധിപ്പിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നില്ലെങ്കിൽ, അതുപോലെ തന്നെ താപത്തിൻ്റെ പ്രകാശനം അല്ലെങ്കിൽ ആഗിരണം. എല്ലാ സാന്ദ്രതയിലും എല്ലാ താപനിലയിലും അനുയോജ്യമായ പരിഹാരങ്ങൾ റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമം അനുസരിക്കുന്നു (താഴെ കാണുക). യഥാർത്ഥംസഹവാസം, വിഘടനം, പരിഹാരം മുതലായവയുടെ പ്രതിഭാസങ്ങൾ മൂലമുള്ള പരിഹാരങ്ങൾക്ക് മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ച ഗുണങ്ങൾ ഇല്ല. എന്നാൽ ശക്തമായ നേർപ്പിക്കുന്ന അവസ്ഥയിലും, രാസഘടനയിലും ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിലും സമാനമായ പദാർത്ഥങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുകയാണെങ്കിൽ, അവ അനുയോജ്യമായവയെ സമീപിക്കുന്നു, അതിനാൽ, അനുയോജ്യമായ പരിഹാരങ്ങളുടെ അവസ്ഥ വിവരിക്കുന്ന അളവ് നിയമങ്ങൾ ചില ഏകദേശ കണക്കുകളോടെ അവയ്ക്ക് പ്രയോഗിക്കാൻ കഴിയും.

ലായകം ഒരു ദ്രാവകവും (സാധാരണയായി വെള്ളം) ലായനികൾ വാതകങ്ങളോ ദ്രാവകങ്ങളോ ഖരവസ്തുക്കളോ ആയ പരിഹാരങ്ങൾ മാത്രമാണ് ഇവിടെ ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കുന്നത്. സംയുക്തംഒരു യൂണിറ്റ് അളവിലുള്ള ലായനി അല്ലെങ്കിൽ ലായകത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ (കളുടെ) അളവാണ് ഒരു ലായനിയുടെ സവിശേഷത.

ഓസ്മോസിസ് – ഒരു അർദ്ധ പെർമീബിൾ മെംബ്രണിലൂടെ ലായക തന്മാത്രകളുടെ സ്വയമേവയുള്ള ചലനം വ്യത്യസ്ത സാന്ദ്രതകളുടെ ലായനികളെ വേർതിരിക്കുന്നു, താഴ്ന്ന സാന്ദ്രതയുടെ ഒരു പരിഹാരം മുതൽ ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുടെ ഒരു പരിഹാരം വരെ, ഇത് രണ്ടാമത്തേതിൻ്റെ നേർപ്പിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഒരു സെലോഫെയ്ൻ ഫിലിം പലപ്പോഴും അർദ്ധ-പ്രവേശന മെംബ്രൺ ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ചെറിയ ദ്വാരങ്ങളിലൂടെ ചെറിയ അളവിലുള്ള ലായക തന്മാത്രകൾക്ക് മാത്രമേ കടന്നുപോകാൻ കഴിയൂ, വലുതോ പരിഹരിക്കപ്പെട്ടതോ ആയ തന്മാത്രകളോ അയോണുകളോ നിലനിർത്തുന്നു - ഉയർന്ന തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും ഒരു കോപ്പർ ഫെറോസയനൈഡ് ഫിലിം. കുറഞ്ഞ തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു ലായനിയിൽ ബാഹ്യ ഹൈഡ്രോസ്റ്റാറ്റിക് മർദ്ദം പ്രയോഗിച്ചാൽ ലായക കൈമാറ്റ പ്രക്രിയ (ഓസ്മോസിസ്) തടയാൻ കഴിയും (സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ ഇത് വിളിക്കപ്പെടുന്നതായിരിക്കും. ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം, p എന്ന അക്ഷരത്താൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു). നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് സൊല്യൂഷനുകളിൽ p മൂല്യം കണക്കാക്കാൻ, അനുഭവപരമാണ് വാൻറ്റ് ഹോഫ് സമവാക്യം:

p = C R T, (4.1)

ഇവിടെ C എന്നത് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ സാന്ദ്രതയാണ്, mol/kg;

R - സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കം, J/mol K.

ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദത്തിൻ്റെ അളവ് ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള ലായനിയിൽ ലയിച്ച ഒന്നോ അതിലധികമോ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണത്തിന് (പൊതുവേ, കണങ്ങളുടെ എണ്ണം) ആനുപാതികമാണ്, മാത്രമല്ല അവയുടെ സ്വഭാവത്തെയും ലായകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെയും ആശ്രയിക്കുന്നില്ല. ശക്തമോ ദുർബലമോ ആയ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ലായനികളിൽ, തന്മാത്രകളുടെ വിഘടനം കാരണം വ്യക്തിഗത കണങ്ങളുടെ ആകെ എണ്ണം വർദ്ധിക്കുന്നു, അതിനാൽ, അനുബന്ധ ആനുപാതിക ഗുണകം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു. ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്.

p = i C R T, (4.2)

എവിടെ – ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്, ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ പ്രാരംഭ എണ്ണത്തിലേക്കുള്ള അയോണുകളുടെയും അൺസോസിയേറ്റഡ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് തന്മാത്രകളുടെയും ആകെത്തുകയുടെ അനുപാതമായി കണക്കാക്കുന്നു.

അതിനാൽ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ വിഘടനത്തിൻ്റെ അളവ് എങ്കിൽ, അതായത്. അയോണുകളായി വിഘടിച്ച തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണത്തിൻ്റെ അനുപാതം അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മൊത്തം തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്, കൂടാതെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് തന്മാത്ര n അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു, തുടർന്ന് ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കണക്കാക്കുന്നു:

ഐ= 1 + (n - 1)×a, ( ഐ > 1). (4.3)

ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക്, a = 1 എടുക്കാം , പിന്നെ ഐ= n, ഒപ്പം കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് i (1-നേക്കാൾ വലുത്) എന്ന് വിളിക്കുന്നു ഓസ്മോട്ടിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്.

സസ്യങ്ങൾക്കും മൃഗങ്ങൾക്കും ഓസ്മോസിസ് എന്ന പ്രതിഭാസത്തിന് വലിയ പ്രാധാന്യമുണ്ട്, കാരണം പല പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും പരിഹാരങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് അവയുടെ കോശങ്ങളുടെ ചർമ്മത്തിന് അർദ്ധ-പ്രവേശന മെംബ്രണിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ശുദ്ധജലത്തിൽ, സെൽ വളരെയധികം വീർക്കുന്നു, ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ മെംബറേൻ പൊട്ടുന്ന ഘട്ടത്തിലേക്ക്, കൂടാതെ ഉയർന്ന ലവണങ്ങൾ ഉള്ള ലായനികളിൽ, നേരെമറിച്ച്, വലിയ അളവിൽ ജലനഷ്ടം കാരണം അതിൻ്റെ വലുപ്പവും ചുളിവുകളും കുറയുന്നു. അതിനാൽ, ഭക്ഷണങ്ങൾ സംരക്ഷിക്കുമ്പോൾ, വലിയ അളവിൽ ഉപ്പ് അല്ലെങ്കിൽ പഞ്ചസാര അവയിൽ ചേർക്കുന്നു. അത്തരം സാഹചര്യങ്ങളിൽ സൂക്ഷ്മജീവികളുടെ കോശങ്ങൾ ഗണ്യമായ അളവിൽ വെള്ളം നഷ്ടപ്പെടുകയും മരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം സസ്യങ്ങളുടെ വേരുകളുടെ കോശ സ്രവവും (5-20 ബാർ) മണ്ണിൻ്റെ ലായനിയും തമ്മിലുള്ള ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദത്തിലെ വ്യത്യാസം കാരണം സസ്യങ്ങളിലെ ജലത്തിൻ്റെ ചലനം ഉറപ്പാക്കുന്നു, ഇത് നനയ്ക്കുമ്പോൾ കൂടുതൽ ലയിപ്പിക്കുന്നു. ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ചെടിയിൽ വെള്ളം വേരുകളിൽ നിന്ന് മുകളിലേക്ക് ഉയരാൻ കാരണമാകുന്നു. അങ്ങനെ, ഇല കോശങ്ങൾ, വെള്ളം നഷ്ടപ്പെടുന്നത്, സ്റ്റെം സെല്ലുകളിൽ നിന്ന് ഓസ്മോട്ടിക്കായി ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു, രണ്ടാമത്തേത് റൂട്ട് സെല്ലുകളിൽ നിന്ന് എടുക്കുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളിലെ വാതകങ്ങളുടെ ലായകതവ്യാപകമായി വ്യത്യാസപ്പെടുകയും വാതകത്തിൻ്റെയും ലായകത്തിൻ്റെയും സ്വഭാവത്തെ മാത്രമല്ല, മർദ്ദം, താപനില എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അലിഞ്ഞുപോയ വാതകത്തിൻ്റെ അളവ് ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള അതിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദത്തിന് ആനുപാതികമാണ് ( ഹെൻറിയുടെ നിയമം). വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന താപനിലയും ലായനിയിലെ മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെ സാന്നിധ്യവും കൊണ്ട് വാതകങ്ങളുടെ ലയിക്കുന്നത കുറയുന്നു.

ദ്രാവകവും നീരാവിയും തമ്മിലുള്ള സന്തുലിതാവസ്ഥ ചലനാത്മകമാണ് - അവയ്ക്കിടയിൽ തന്മാത്രകളുടെ (കണികകൾ) തുടർച്ചയായ കൈമാറ്റം നടക്കുന്നു, സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ രണ്ട് ഘട്ടങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഇൻ്റർഫേസിൻ്റെ ഒരു യൂണിറ്റിലൂടെ കടന്നുപോകുന്ന ഈ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണ് (രണ്ട് ദിശകളിലും).

ഇതനുസരിച്ച് റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമംലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിൻ്റെ (എ) നീരാവി മർദ്ദത്തിലെ ആപേക്ഷിക കുറവ് ദ്രാവകത്തിൽ ലയിച്ചിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ (ബി) മോൾ അംശത്തെ മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, അതായത്, ഒരു യൂണിറ്റ് വോളിയത്തിന് ബി പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ചാണ് ഇത് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. , എന്നാൽ അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല:

ഇവിടെ N B എന്നത് സൂത്രവാക്യം അനുസരിച്ച് നിർണ്ണയിക്കുന്ന ലായനിയിലെ ബി പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാണ്

, (4.5)

ഇവിടെ n എന്നത് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണമാണ്;

- ശുദ്ധമായ ലായകത്തിന് മുകളിലുള്ള പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം;

പി എ എന്നത് ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദമാണ് (അതേ താപനിലയിൽ).

റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമം അനുയോജ്യമായതും വളരെ നേർപ്പിക്കുന്നതുമായ പരിഹാരങ്ങൾക്കുള്ളതാണ്.

P A = (T = കോൺസ്റ്റിൽ), (4.6)

ഇവിടെ N A എന്നത് ഫോർമുലയാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്ന ലായനിയിലെ A എന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോൾ ഭാഗമാണ്

. (4.7)

മുകളിലെ സമവാക്യം (4.6) കാണിക്കുന്നത് ഒരു യഥാർത്ഥ ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദം ഈ ലായനിയിലെ ലായകത്തിൻ്റെ മോൾ അംശത്തിന് നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണ്.

ഒരു ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെട്ട ഘട്ടത്തിൻ്റെ ബാഷ്പീകരണവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം ഉപയോഗിക്കാം:

(4.8)

ഇവിടെ P 1, P 2 എന്നിവ യഥാക്രമം T 1, T 2 എന്നിവയിലെ കേവല ഊഷ്മാവിൽ നീരാവി മർദ്ദമാണ്;

- ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെ മോളാർ ചൂട് (ബാഷ്പീകരണം), തന്നിരിക്കുന്ന താപനില പരിധിയിൽ സ്ഥിരമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു;

R - സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കം.

ദ്രാവകം തിളച്ചുമറിയുന്നുഅതിനു മുകളിലുള്ള പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം ബാഹ്യ മർദ്ദത്തിൽ എത്തുന്ന താപനിലയിൽ. അതിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന അസ്ഥിര പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുന്നതിനാൽ, ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദം കുറയുകയും ലായനി ശുദ്ധമായ ലായകത്തേക്കാൾ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ തിളപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റിൽ വർദ്ധിപ്പിക്കുക (മാറ്റം).ശുദ്ധമായ ലായകത്തിനുള്ള T 0 മുതൽ നേർപ്പിച്ച ലായനികൾക്കുള്ള T വരെ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു:

DT kip = T – T o = K e ·S m ,в, (4.9)

ലായനിയുടെ ചുട്ടുതിളക്കുന്ന താപനിലയിലെ വർദ്ധനവാണ് ഡിടി ബോയിൽ, കെ;

കെ ഇ - എബുലിയോസ്കോപ്പിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്, കെ · കിലോ · മോൾ - 1;

സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് (4.9) K e = DT bp എന്ന് വ്യക്തമാണ്. C m-ൽ, B = 1 mol/kg. തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റിലെ വർദ്ധനവ് പരിഹാരത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രതയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, അതായത്. യൂണിറ്റ് വോള്യത്തിലെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ, എന്നാൽ ഈ കണങ്ങളുടെ തരത്തെയും ഗുണങ്ങളെയും ആശ്രയിക്കുന്നില്ല.

എബുലിയോസ്കോപ്പിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് ലായകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെ മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു:

, (4.10)

ഇവിടെ M A എന്നത് ലായകത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡമാണ്; g/mol;

ശുദ്ധമായ ലായകത്തിൻ്റെ ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെ മോളാർ താപമാണ് ഡിഎച്ച് ബാഷ്പീകരണം.

മുതൽ , (4.11)

m A - ലായക പിണ്ഡം, g,

സമവാക്യം (4.11) കണക്കിലെടുത്ത് സമവാക്യം (4.9) എഴുതാം:

. (4.12)

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സമവാക്യം (4.12) DT bp യുടെ പരീക്ഷണാത്മകമായി കണ്ടെത്തിയ മൂല്യത്തിൽ നിന്ന് ലായനി B യുടെ അജ്ഞാത മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.

ദുർബലമായ അല്ലെങ്കിൽ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ പരിഹാരങ്ങളുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റിലെ വർദ്ധനവ് കണക്കാക്കാൻ, ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിഭാഗത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് i എന്ന ആശയം ഉപയോഗിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് (സമവാക്യം 4.3 കാണുക). അപ്പോൾ സമവാക്യം (4.9) ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപമെടുക്കുന്നു:

DT കിപ്പ് = K E i C m, V. (4.13)

പരിഹാരങ്ങൾ മരവിപ്പിക്കുകശുദ്ധമായ ലായകത്തേക്കാൾ താഴ്ന്ന താപനിലയിൽ, ഇത് ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദം കുറയുന്നതിൻ്റെ അനന്തരഫലമാണ്. നേർപ്പിച്ച പരിഹാരങ്ങൾക്കായി ഫ്രീസിങ് പോയിൻ്റ് ഡിപ്രഷൻഒരു ശുദ്ധമായ ലായകത്തിന് T 0 മുതൽ ഒരു പരിഹാരത്തിനുള്ള T വരെ ലായനിയുടെ അളവ് ഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു:

DT ഡെപ്യൂട്ടി = ടി 0 – Т = К к · С m , В, (4.14)

ഇവിടെ ഡിടി ഡെപ്യൂട്ടി എന്നത് ലായനിയുടെ മരവിപ്പിക്കുന്ന താപനിലയിലെ കുറവ്, കെ;

K k - ക്രയോസ്കോപ്പിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്, K · kg · mol - 1;

С m, В - പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളൽ സാന്ദ്രത, mol / kg.

സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് (4.14) അത് പിന്തുടരുന്നത് DT ഡെപ്യൂട്ടി = K k at C m, B = 1 mol/kg കൂടാതെ ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് താപനിലയിലെ കുറവ് യൂണിറ്റ് വോള്യത്തിലെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് മാത്രമേ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുകയുള്ളൂ, എന്നാൽ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല ഈ കണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം.

,(4.15)

ഇവിടെ M A എന്നത് A, g/mol എന്ന ലായകത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡമാണ്;

ശുദ്ധമായ ലായകത്തിൻ്റെ സംയോജനത്തിൻ്റെ മോളാർ താപമാണ് DН pl.

m A എന്ന ലായകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൽ ലായനി B യുടെ പിണ്ഡം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ

,(4.16)

ഇവിടെ m B എന്നത് അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ് B, g;

МВ - ലായനി B, g / mol ൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം;

m A - ലായകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം, g.

അപ്പോൾ സമവാക്യം (4.14) എഴുതാം:

 (4.17)

അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു ലായകത്തിൽ അതിൻ്റെ ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിൻ്റ് താഴ്ത്തി ഒരു അജ്ഞാത പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ പരീക്ഷണാത്മക നിർണ്ണയത്തിലും കണക്കുകൂട്ടലിലും സമവാക്യം (4.17) ഉപയോഗിക്കാം.

ഒരു ലായനി ലായനിയിൽ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ വിഘടനം മൂലമുള്ള കണങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിലെ വർദ്ധനവ് ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് i അവതരിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ കണക്കിലെടുക്കുന്നു (സമവാക്യം 4.3 കാണുക):

DT ഡെപ്യൂട്ടി = К к · i · С m , V. (4.18)

ഉദാഹരണം

0.17 ഗ്രാം മദ്യവും 20 ഗ്രാം വെള്ളവും അടങ്ങിയ ആൽക്കഹോൾ ഒരു ജലീയ ലായനി - 0.354 0 C താപനിലയിൽ മരവിപ്പിക്കുന്നു. വെള്ളത്തിനായുള്ള ക്രയോസ്കോപ്പിക് ഗുണകം 1.86 o C kg mol -1 ആണെങ്കിൽ മദ്യത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം

പരിഹരിക്കാൻ, ഞങ്ങൾ സമവാക്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു (1.60):

ഉത്തരം. M sp = 46 g/mol.

കൊനോവലോവിൻ്റെ ആദ്യ നിയമം(റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമത്തിൽ നിന്ന് വ്യതിചലിക്കുന്ന ആദർശത്തിനും പരിഹാരങ്ങൾക്കും ബാധകമാണ്): രണ്ട് ദ്രാവകങ്ങളുടെ സന്തുലിത ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള പൂരിത നീരാവി ആ ഘടകത്തിൽ താരതമ്യേന സമ്പന്നമാണ്, ഇത് സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് ചേർക്കുന്നത് മൊത്തം നീരാവി മർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു (അല്ലെങ്കിൽ തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റ് കുറയ്ക്കുന്നു).അതിനാൽ, ഒരു പരിഹാരം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, നീരാവി കൂടുതൽ അസ്ഥിരമായ ഒരു ഘടകം കൊണ്ട് സമ്പുഷ്ടമാക്കുകയും ദ്രാവകം കുറഞ്ഞ അസ്ഥിരമായ ഒന്ന് കൊണ്ട് സമ്പുഷ്ടമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മിശ്രിതങ്ങളെ (പ്രധാനമായും ഓർഗാനിക് ദ്രാവകങ്ങൾ) തിരുത്തൽ വഴി വേർതിരിക്കുന്ന രീതി, ലായനിയുടെ ഘടനയിലെയും അതുമായുള്ള സന്തുലിതാവസ്ഥയിലെ നീരാവിയിലെയും വ്യത്യാസങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ബാഷ്പീകരണം-കണ്ടൻസേഷൻ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ആവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ശുദ്ധമായ ഘടകങ്ങൾ ലഭിക്കും. പ്രായോഗികമായി, ഇത് വാറ്റിയെടുക്കൽ നിരകളിൽ നടപ്പിലാക്കുന്നു.

റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമത്തിൽ നിന്ന് ഗണ്യമായി വ്യതിചലിക്കുന്ന പരിഹാരങ്ങൾക്ക്, ലായനിയുടെ ഘടനയിൽ ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള നീരാവി മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് പലപ്പോഴും പരമാവധി അല്ലെങ്കിൽ കുറഞ്ഞ പോയിൻ്റ് ഉണ്ടായിരിക്കും. അങ്ങേയറ്റത്തെ പോയിൻ്റുകളിൽ, നീരാവിയുടെ ഘടന ദ്രാവകത്തിൻ്റെ ഘടനയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു (കൊനോവലോവിൻ്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം).അത്തരം മിശ്രിതങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു അസിയോട്രോപിക്,വാറ്റിയെടുക്കൽ (തിരുത്തൽ) വഴി അവയെ വേർതിരിക്കുന്നത് അസാധ്യമാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ വളരെ വ്യത്യസ്തമായവർക്കും ഇക്കാരണത്താൽ പ്രായോഗികമായി കലർപ്പില്ലാത്തദ്രാവകങ്ങൾ, മിശ്രിതത്തിന് മുകളിലുള്ള ഓരോ ഘടകത്തിൻ്റെയും നീരാവി മർദ്ദം ശുദ്ധമായ ഘടകത്തിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദത്തിന് തുല്യമാണ്. അപ്പോൾ മൊത്തം നീരാവി മർദ്ദം രണ്ട് ഘടകങ്ങളുടെയും പൂരിത നീരാവി മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ് (ഒരേ താപനിലയിൽ):

പി = പി എ + പി വി. (4.19)

എന്നിരുന്നാലും, അത്തരമൊരു മിശ്രിതത്തിൻ്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റ് ഓരോ വ്യക്തിഗത ദ്രാവകത്തിൻ്റെയും തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റിനേക്കാൾ കുറവാണ്. നീരാവി വാറ്റിയെടുക്കലിനായി ഈ ഗുണം ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് വെള്ളത്തിൽ കലരാത്ത ഒരു ദ്രാവകത്തിലൂടെ കുമിളയാക്കി, തുടർന്ന് രക്ഷപ്പെടുന്ന നീരാവി ഘനീഭവിക്കുന്നു. 100 o C ന് താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ ഉയർന്ന തിളപ്പിക്കുന്ന ദ്രാവകങ്ങൾ വാറ്റിയെടുക്കാൻ നീരാവി വാറ്റിയെടുക്കൽ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു.

ഘട്ടം സന്തുലിതാവസ്ഥ.

കഴിഞ്ഞ പ്രഭാഷണത്തിൽ ഞങ്ങൾ രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥ, സന്തുലിത സ്ഥിരാങ്കം, അതുമായുള്ള ബന്ധം എന്നിവ പരിശോധിച്ചു. സന്തുലിതാവസ്ഥയിലെ മാറ്റത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്ന അളവുകളും ഘടകങ്ങളും.

ചെം. സന്തുലിതാവസ്ഥ ചലനാത്മകമാണ്, അതായത്. രണ്ട് വിരുദ്ധ പ്രക്രിയകൾ സമതുലിതമാണ്. ചലനാത്മക സന്തുലിതാവസ്ഥയുടെ മറ്റൊരു ഉദാഹരണം ഒരു വ്യക്തി താഴേക്കുള്ള എസ്കലേറ്ററിലൂടെ നടക്കുന്നു.

രണ്ട് വിരുദ്ധ പ്രക്രിയകൾ സന്തുലിതമാകുമ്പോൾ ചലനാത്മക സന്തുലിതാവസ്ഥ സാക്ഷാത്കരിക്കപ്പെടുന്നു. ഡൈനാമിക് സന്തുലിതാവസ്ഥ എം.ബി. ശാരീരികമായഒപ്പം രാസവസ്തു. ശാരീരിക സന്തുലിതാവസ്ഥയുടെ ഒരു ഉദാഹരണം ഒരു സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ വിവിധ ഘട്ടങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന ഘട്ട സന്തുലിതാവസ്ഥയാണ്. നമുക്ക് ഘട്ടം നിർവചിക്കാം.

ഘട്ടം- ഒരു വൈവിധ്യമാർന്ന സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ഏകതാനമായ ഭാഗം (എല്ലാ പോയിൻ്റുകളിലും ഒരേ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും ഉള്ള ഒരു ഭാഗം, മറ്റ് ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്ന് ഇൻ്റർഫേസുകളാൽ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു). നമുക്ക് ഒരു അവശിഷ്ടവും പരിഹാരവും അടങ്ങുന്ന ഒരു സിസ്റ്റം ഉണ്ടെങ്കിൽ, ഇത് രണ്ട്-ഘട്ട സംവിധാനമാണ്, വിളിക്കപ്പെടുന്നവ. അതുപോലെ, നമുക്ക് l.-pairs ൻ്റെ സിസ്റ്റം പരിഗണിക്കാം. ബാഷ്പീകരണ നിരക്ക് ഘനീഭവിക്കുന്ന നിരക്കിന് തുല്യമാണെങ്കിൽ, സിസ്റ്റം ചലനാത്മക സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ്.

ദ്രവ്യത്തിന് മൂന്ന് ഭൗതികാവസ്ഥകളുണ്ട് - ഖര, ദ്രാവകം, വാതകം. ഘട്ടം പരിവർത്തനം- ഒരു ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്കുള്ള മാറ്റം.

ഘടകംസിസ്റ്റങ്ങൾ - രാസപരമായി ഏകതാനമായ ഒരു പദാർത്ഥമായ സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അത്തരമൊരു ഘടകം, സിസ്റ്റത്തിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്താനും വളരെക്കാലം ഒറ്റപ്പെട്ട അവസ്ഥയിൽ നിലനിൽക്കാനും കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, Na +, Cl - ഘടകങ്ങൾ ആകാൻ കഴിയില്ല. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയിലെ ഘടകങ്ങൾ NaCl ഉം വെള്ളവുമാണ്. ഘടകങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, സിസ്റ്റങ്ങളെ ഒറ്റ-ഘടകം, രണ്ട്-ഘടകം, മൂന്ന്-ഘടകം, മൾട്ടി-ഘടക സംവിധാനങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ വിഭജിക്കാം.

സംസ്ഥാന ഡയഗ്രമുകൾ- അടിസ്ഥാന അവസ്ഥ പരാമീറ്ററുകളുടെ (ടി, പി, കോമ്പോസിഷൻ) സ്ഥലത്ത് ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ സാധ്യമായ എല്ലാ അവസ്ഥകളുടെയും ഗ്രാഫിക്കൽ പ്രാതിനിധ്യം. ഒരു പ്രത്യേക ഘട്ടത്തിൻ്റെ നിലനിൽപ്പിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ അവർ കാണിക്കുന്നു.

ജലത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയുടെ ഡയഗ്രം പരിഗണിക്കുക.

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, വെള്ളം പരലുകൾ (ഐസ്), ദ്രാവകം, വാതകം (ആവി) രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്നു. ജലത്തിൻ്റെ ഈ ഓരോ ഘട്ടങ്ങളും താപനിലയുടെയും മർദ്ദത്തിൻ്റെയും ചില സംയോജനങ്ങളിൽ മാത്രമേ സ്ഥിരതയുള്ളൂ. ഉദാഹരണത്തിന്, അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ താപനില 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസായി ഉയർത്തിയാൽ, വെള്ളം തിളപ്പിച്ച് നീരാവിയായി (ഗ്യാസ്) മാറും. മർദ്ദം അന്തരീക്ഷത്തേക്കാൾ താഴെയാണെങ്കിൽ, ദ്രാവകത്തിൻ്റെ നീരാവി പരിവർത്തനം കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ നടക്കും. ചില താഴ്ന്ന മർദ്ദത്തിൽ, ഊഷ്മാവിൽ വെള്ളം തിളച്ചുമറിയുന്നു. മർദ്ദം അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തേക്കാൾ കൂടുതലാണെങ്കിൽ, 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ വെള്ളം തിളയ്ക്കും. 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിലും ഐസ് ഉരുകുന്നു, എന്നാൽ മർദ്ദം മാറുമ്പോൾ ഐസിൻ്റെ ഉരുകൽ താപനിലയും മാറുന്നു.

ഘട്ടം ഡയഗ്രാമിൻ്റെ പ്രദേശങ്ങൾ ഒരു ഘട്ടവുമായി യോജിക്കുന്നു. വരികൾ ഘട്ടം സന്തുലിതാവസ്ഥയുടെ വ്യവസ്ഥകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. VT - മെൽറ്റിംഗ് കർവ്, TC - തിളയ്ക്കുന്ന വക്രം (1 atm, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് = 373 K മർദ്ദത്തിൽ), AT - sublimation curve. പോയിൻ്റ് സി നിർണായക താപനിലയാണ് - ഈ പോയിൻ്റിന് മുകളിൽ, മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നതിലൂടെ ജലബാഷ്പത്തെ ദ്രാവകമാക്കി മാറ്റാൻ കഴിയില്ല. നീരാവിയും ദ്രാവകവും ഇനി വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയില്ല.

ടി - ട്രിപ്പിൾ പോയിൻ്റ് - ഐസ്, വെള്ളം, നീരാവി എന്നിവ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ്.

താപനില അല്ലെങ്കിൽ മർദ്ദം മാറ്റുന്നതിലൂടെ നിങ്ങൾക്ക് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ മാറ്റാൻ കഴിയും. പോയിൻ്റ് 1 ട്രിപ്പിൾ പോയിൻ്റിന് മുകളിലുള്ള മർദ്ദത്തിലുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഖരാവസ്ഥയെ പ്രതിനിധീകരിക്കട്ടെ. സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ ഒരു പദാർത്ഥം ചൂടാക്കപ്പെടുമ്പോൾ, ശരീരം ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകവും വാതകവുമായ അവസ്ഥകളിലേക്ക് തുടർച്ചയായി മാറും. ട്രിപ്പിൾ പോയിൻ്റിന് താഴെയുള്ള മർദ്ദത്തിൽ നാം ഒരു പദാർത്ഥത്തെ ചൂടാക്കിയാൽ, ആദ്യം ദ്രാവകം രൂപപ്പെടാതെ ആ പദാർത്ഥം നീരാവിയായി മാറും - സബ്ലിമേഷൻ (സബ്ലിമേഷൻ)

ജലത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക ഗുണങ്ങൾ: വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന മർദ്ദം, Tmel കുറയുന്നു, വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന മർദ്ദം, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, ഒരു സാന്ദ്രമായ ദ്രാവക ഘട്ടം രൂപംകൊള്ളുന്നു (സാധാരണയായി നേരെമറിച്ച് - വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന സമ്മർദ്ദത്തോടെ, ഒരു സാന്ദ്രമായ ഖര ഘട്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു).

ST - supercooling curve - വെള്ളം ഒരു മെറ്റാസ്റ്റബിൾ അവസ്ഥയിലാണ്.

CO2 ൻ്റെ ഒരു ഡയഗ്രം നൽകുക (ഫ്രീമാൻ്റിൽ 1-പേജ്.287)

പ്രഭാഷണം 5: പരിഹാരങ്ങൾ. പരിഹാരങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ. പരിഹാരങ്ങളുടെ ഏകാഗ്രത പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ.

പ്രഭാഷണ രൂപരേഖ:

1. പരിഹാരങ്ങളുടെ ആശയം. പരിഹാരങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം.

4. പരിഹാരങ്ങളുടെ ഏകാഗ്രത പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ.

5. പരിഹാരങ്ങളുടെ കൂട്ടായ ഗുണങ്ങൾ.

1. പരിഹാരങ്ങൾ. പരിഹാരങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം.

പരിഹാരം രണ്ടോ അതിലധികമോ സ്വതന്ത്ര ഘടകങ്ങളും (ലയിക്കുന്നതും ലായകവും) അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും അടങ്ങുന്ന ഒരു ഏകതാനമായ (ഏകരൂപത്തിലുള്ള) സംവിധാനത്തെ വിളിക്കുന്നു. ഒരു നിശ്ചിത സിസ്റ്റത്തിൽ ആധിപത്യം പുലർത്തുന്ന ഘടകത്തെ വിളിക്കുന്നു ലായക.

അവയുടെ സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, പരിഹാരങ്ങൾ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

വാതക പരിഹാരങ്ങൾ : വായു ഓക്സിജൻ, ജല നീരാവി, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് CO2, നോബിൾ വാതകങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഒരു പരിഹാരമാണ്; ഖര പരിഹാരങ്ങൾ : ലോഹ അലോയ്കൾ; ദ്രാവക പരിഹാരങ്ങൾ തിരിച്ച് തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ദ്രാവകങ്ങളിൽ ഖരപദാർഥങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ: ഉപ്പ്+H2O, പഞ്ചസാര+H2O, അയോഡിൻ+H2O ദ്രാവകങ്ങളിലെ വാതക പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ: നാരങ്ങാവെള്ളം, അമോണിയ

3. ദ്രാവകങ്ങളിൽ ദ്രാവക പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ: വിനാഗിരി, (മദ്യം + വെള്ളം)

ലായകം ഒരു ദ്രാവകമായിരിക്കുന്ന ലായനികൾ രസതന്ത്രത്തിന് ഏറ്റവും പ്രാധാന്യമുള്ളതാണ്. ഒരു ലായനിയിലെ ഘടകങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക ഉള്ളടക്കം എന്തും ആകാം, ഇത് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരസ്പര ലയിക്കുന്നതിലൂടെ മാത്രം പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു, അത് അവയുടെ രാസ സ്വഭാവം, പരസ്പരം അടുപ്പം, അതുപോലെ തന്നെ പരിഹാരങ്ങൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു - താപനില, മർദ്ദം ( വാതക പിരിച്ചുവിടൽ കാര്യത്തിൽ), മറ്റ് അലിഞ്ഞുചേർന്ന വസ്തുക്കളുടെ സാന്നിധ്യം .

ലായകത്തിൻ്റെയും ലായകത്തിൻ്റെയും ആപേക്ഷിക അളവിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, പരിഹാരങ്ങൾ ഇവയാണ്: നേർപ്പിച്ച ഒപ്പം കേന്ദ്രീകരിച്ചു .

ലായനിയിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്ന കണങ്ങളുടെയും ലായനിയിൽ നിന്ന് നീക്കം ചെയ്തവയുടെയും ആധിപത്യത്തിൻ്റെ അനുപാതത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, പരിഹാരങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. സമ്പന്നമായ , അപൂരിത ഒപ്പം ഓവർസാച്ചുറേറ്റഡ് .

പൂരിത ലായനിയുടെ സോളിഡ് ഫേസുമായി സന്തുലിതാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു പരിഹാരമാണ് പരിഹാരം.

പൂരിത ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയേക്കാൾ കുറവുള്ള ഒരു ലായനിയെ വിളിക്കുന്നു അപൂരിത . അത്തരമൊരു ലായനിയിൽ, അതേ വ്യവസ്ഥകളിൽ, അതേ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു അധിക തുക പിരിച്ചുവിടാൻ കഴിയും.

ചൂടാക്കുമ്പോൾ പൂരിതമാകുന്ന ഒരു ലായനി, ഉപ്പ് പരലുകൾ പുറത്തുവരാതിരിക്കാൻ മുറിയിലെ താപനിലയിലേക്ക് ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം തണുപ്പിച്ചാൽ, പിന്നീട് ഓവർസാച്ചുറേറ്റഡ് പരിഹാരം. അങ്ങനെ, ഓവർസാച്ചുറേറ്റഡ് ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ, പൂരിത ലായനിയിൽ സാധ്യമായതിനേക്കാൾ കൂടുതൽ ലായനി അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായനിയെ വിളിക്കുന്നു. ഒരു സൂപ്പർസാച്ചുറേറ്റഡ് ലായനി അസ്ഥിരമാണ്, അവസ്ഥകൾ മാറുമ്പോൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, ശക്തമായ കുലുക്കത്തിലൂടെയോ ഒരു ഉപ്പ് പരൽ ചേർക്കുന്നതിലൂടെയോ - ക്രിസ്റ്റലൈസേഷനുള്ള ഒരു വിത്ത്), ഒരു പൂരിത ലായനിയും ഉപ്പ് പരലുകളുടെ അവശിഷ്ടവും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

2. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ലായകത. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ലയിക്കുന്നതിനെ ബാധിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ.

ഒരു പൂരിത ലായനിയിലെ ഘടകങ്ങളുടെ അനുപാതത്തിൻ്റെ അളവ് സ്വഭാവമാണ് ദ്രവത്വം . ഇത് ചെയ്യുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ വഴികൾ ഇവയാണ്:

· പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ലയിക്കുന്ന ഗുണകം (P) - ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ 100 ​​ഗ്രാം ലായകത്തിൽ ലയിക്കാൻ കഴിവുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും വലിയ പിണ്ഡം. ഉദാഹരണത്തിന്, 20° C-ൽ, 36.0 ഗ്രാം NaCI 100 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ച് പൂരിത ലായനി ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതായത് P(NaCI) = 36.

· ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ ലായകത ( എസ്) - ഒരു പൂരിത ലായനി രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് നിർദ്ദിഷ്ട ലായകത്തിൻ്റെ 1 ലിറ്ററിൽ ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ ലയിക്കാൻ കഴിവുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം. അതിനാൽ, S(NaCI) = 6.154 mol\l

· വാതക ആഗിരണം ഗുണകം - ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിലും 1 എടിഎമ്മിൻ്റെ ഭാഗിക വാതക മർദ്ദത്തിലും ലായകത്തിൻ്റെ യൂണിറ്റ് വോള്യത്തിൽ ലയിക്കുന്ന വാതകത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും വലിയ അളവ്. അതിനാൽ, 20° C യിൽ, നൈട്രജനും ഓക്സിജനും വെള്ളം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിൻ്റെ ഗുണകങ്ങൾ, അതിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ ധ്രുവീയമല്ലാത്തവയാണ്, യഥാക്രമം 0.016 ഉം 0.031 ഉം ആണ്. ധ്രുവീയ തന്മാത്രകളുള്ള വാതകങ്ങൾക്ക്, ജലത്താൽ അവയുടെ ആഗിരണം ഗുണകം വളരെ കൂടുതലാണ്, ഉദാഹരണത്തിന് HCI - 500, NH3 - 1300.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ലായകത ലായകത്തിൻ്റെയും ലായകത്തിൻ്റെയും സ്വഭാവം, താപനില, മർദ്ദം എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു

ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഈ ശക്തികൾ സമാനമായ സ്വഭാവമുള്ളതായിരിക്കുമ്പോൾ ഏറ്റവും വലിയ ലായകത കൈവരിക്കാനാകും: "ഇഷ്ടത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേരുന്നു." അതിനാൽ, ഒരു അയോണിക് തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ട് (ലവണങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ) അല്ലെങ്കിൽ ധ്രുവങ്ങൾ (ആൽക്കഹോൾ, ആൽഡിഹൈഡുകൾ) ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ ധ്രുവീയ ലായകങ്ങളിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം. നേരെമറിച്ച്, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (II) പോലെയുള്ള ലോ-പോളാർ സംയുക്തങ്ങൾ കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ് പോലുള്ള ധ്രുവേതര സംയുക്തങ്ങളിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു.

താപനില ആശ്രിതത്വം.

പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയ പഴയപടിയാക്കാവുന്നതിനാൽ, Le Chatelier ൻ്റെ തത്വം ഇതിന് ബാധകമാണ്: ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിരിച്ചുവിടൽ താപം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനൊപ്പം സംഭവിക്കുകയാണെങ്കിൽ, താപനിലയിലെ വർദ്ധനവ് ലയിക്കുന്നതിലെ വർദ്ധനവിന് കാരണമാകുന്നു.

ഭൂരിഭാഗം ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്കും, താപനില വർദ്ധിക്കുന്നത് ലയിക്കുന്നത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

വാതകങ്ങളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ലയിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളും ലായകവും തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ ദുർബലമായതിനാൽ, താപനിലയിലെ വർദ്ധനവ് ലയിക്കുന്നത് കുറയ്ക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.

3. പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയയുടെ സാരാംശം. പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയയുടെ തെർമോഡൈനാമിക്സ്.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിരിച്ചുവിടൽ പലപ്പോഴും സംഭവിക്കുന്നത് താപം പ്രകാശനം ചെയ്യുമ്പോഴോ ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോഴോ ആണ്, ചിലപ്പോൾ വോളിയത്തിൽ മാറ്റം വരും. പരിഹാര സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ സ്ഥാപകൻ. പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയയുടെ സാരാംശം ഇനിപ്പറയുന്നതിലേക്ക് വരുന്നു:

പരിഹാരങ്ങളിൽ, പരിഹാരത്തിൻ്റെ ഘടകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉണ്ട്, ഇത് വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷൻ്റെ അസ്ഥിര സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ലായനിയുടെയും ലായകത്തിൻ്റെയും ഈ സംയോജനങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു പരിഹരിക്കുന്നു , ലായകം വെള്ളമാണെങ്കിൽ, അവയെ വിളിക്കുന്നു ഹൈഡ്രേറ്റ്സ് . ബഹുജന പ്രവർത്തന നിയമത്തിന് അനുസൃതമായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ മൊബൈൽ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുള്ള ഒരു ചലനാത്മക സംവിധാനമാണ് പരിഹാരം. പരിഹാരം (ജലീകരണം) ലായനിക്കും ലായകത്തിനും ഇടയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന വാൻ ഡെർ വാൽസ് ശക്തികൾ മൂലമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്. പരിഹാരം ഉണ്ടാക്കുന്ന തന്മാത്രകൾ എത്രത്തോളം ധ്രുവത്തിലാണോ അത്രയും നന്നായി പരിഹാരം തുടരുന്നു. വെള്ളം ഒരു നല്ല ലായകമാണ്, കാരണം അതിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ ഉയർന്ന ധ്രുവമാണ്. ജലാംശം ഉള്ള ജലം ഒരു ഖര പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളുമായി ബന്ധപ്പെടുത്തുകയും പരലുകളുടെ ഭാഗമാകുകയും ചെയ്യാം ( ക്രിസ്റ്റൽ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ): CuSO4 ∙ 5 H2O - കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, CaSO4 ∙ 2 H2O - ജിപ്സം.

പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയ ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് പ്രകടിപ്പിക്കാം:

ലായനി + ലായകം ó ലായനിയിലെ പദാർത്ഥം ± ∆ N.

അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 1 മോളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയയ്‌ക്കൊപ്പമുള്ള താപ പ്രഭാവത്തെ വിളിക്കുന്നു ലായനിയുടെ മോളാർ ചൂട് ∆ Nസോൾ.

∆എച്ച്സോൾ.= ∆Н1 + ∆H2

∆എൻ1 > 0 - ലായക തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഒരു ലായകത്തിൻ്റെ കണങ്ങളുടെ വിതരണത്തിനായി ചെലവഴിക്കുന്ന താപത്തിൻ്റെ അളവ് (എൻഡോതെർമിക് പ്രക്രിയ).

∆എച്ച്2 < 0 - тепловой эффект сольватации (процесс экзотермический).

പരിഹാരത്തിൻ്റെ താപ പ്രഭാവം - ഒരു ലായനി ലായക തന്മാത്രകളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്ന താപത്തിൻ്റെ അളവും അവയ്ക്കിടയിൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണവും.

ഒരു സോളിഡ് വേണ്ടി:

∆എച്ച്1 > 0 - ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിനെ നശിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജവും ലായക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ തകർക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജവും (എൻഡോതെർമിക് പ്രക്രിയ).

ആദ്യത്തെയോ രണ്ടാമത്തെയോ ഘടകങ്ങൾ പ്രബലമാണോ എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയ എക്സോതെർമിക് അല്ലെങ്കിൽ എൻഡോതെർമിക് ആകാം:

എങ്കിൽ │ ∆Н2 │> │∆ Н1│, പ്രക്രിയ ബാഹ്യതാപവും ∆Н< 0;

എങ്കിൽ │∆Н2 │< │∆ Н1│, процесс эндотермический и ∆Н > 0.

4. പരിഹാരങ്ങളുടെ ഘടന പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ.

പരിഹാരങ്ങളുടെ ഘടന സാധാരണയായി അളവില്ലാത്ത ക്വാണ്ടിറ്റേറ്റീവ് അളവുകളിലൂടെയാണ് പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത് - ഭിന്നസംഖ്യകൾ (പിണ്ഡം, വോളിയം, മോളാർ), ഡൈമൻഷണൽ അളവ് - സാന്ദ്രത.

മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ (W) അല്ലെങ്കിൽ ശതമാനം സാന്ദ്രത - ലായനിയുടെ പിണ്ഡവും ലായനിയുടെ പിണ്ഡവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം. മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ ഒരു അളവില്ലാത്ത അളവാണ്, ഇത് ഒരു യൂണിറ്റിൻ്റെ ഭിന്നസംഖ്യകളിൽ ഒരു ശതമാനമായി (10%) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. 100 ഗ്രാം ലായനിയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ എത്ര ഗ്രാം ഉണ്ടെന്ന് മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ കാണിക്കുന്നു

എം ഇൻ-വ എം ഇൻ-വ

W(എ)=എംപരിഹാരം * 100% =എംപരിഹാരം +എംr-la * 100%

mv-va - അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം, g

mv-va - പരിഹാരം പിണ്ഡം, g

m r-la - ലായകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം, g.

W(NaOH) = 5% അല്ലെങ്കിൽ 0.05 എന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്

100 ഗ്രാം ലായനിയിൽ 5 ഗ്രാം NaOH ഉണ്ട്,

5 ഗ്രാം NaOH 95 ഗ്രാം വെള്ളത്തിലാണ്

വോളിയം അംശം ജെ- ലായനിയുടെ അളവും ലായനിയുടെ അളവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം.

വി( എ) V(A)-ഘടകത്തിൻ്റെ അളവ് A

j(A) =വിപരിഹാരത്തിൻ്റെ വി-വോളിയം.

മോളിലെ അംശം എൻ– ലായകത്തിൻ്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണത്തിൻ്റെയും ലായകത്തിൻ്റെയും ലായകത്തിൻ്റെയും മോളുകളുടെ ആകെത്തുകയുടെ അനുപാതം.

എൻ ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32 എൻa-ഘടകങ്ങളുടെ എണ്ണം എ

എൻa =എൻa+എൻവിഎൻവി -ലായകത്തിൻ്റെ അളവ്

എം ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32 /എം ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32 .

എൻഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32= എംഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32/എംഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32+mവി/എംവി

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെയോ അളവിൻ്റെയോ ഒരു ലായനിയുടെ അളവിൻ്റെ അനുപാതം ഏകാഗ്രത കാണിക്കുന്നു.

മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ (മോളാരിറ്റി) സെ.മീ (mol/l) - ഒരു ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു, ഇത് ലായനിയുടെ അളവിലുള്ള അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവിൻ്റെ അനുപാതമായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

എൻഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32 3

cm (A) =V [mol/m, mol/l]

എം ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32

cm = mഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32*വി

പരിഹാരത്തിൻ്റെ cm-molar സാന്ദ്രത.

ma - പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം ഗ്രാമിൽ

Ma - g/mol ലെ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം

വി - ലിറ്ററിൽ ലായനിയുടെ അളവ്

മോളാർ സാന്ദ്രത സൂചിപ്പിക്കാൻ ഇനിപ്പറയുന്ന ചിഹ്നങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

1M വൺ-മോളാർ ലായനി cm = 1 mol/l

0.1M ഡെസിമോളാർ ലായനി cm = 0.1 mol/l

1 മോൾ ലായനി അടങ്ങിയ ലായനിയെ മോണോമോളാർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

2M NaOH ലായനി എന്നാൽ 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ NaOH ൻ്റെ 2 മോളുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതായത് 2* 40 = 80 ഗ്രാം NaOH.

സാധാരണ സാന്ദ്രത (ലായനിയുടെ സാധാരണത) അല്ലെങ്കിൽ മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ തത്തുല്യം, СН (eq/l) - ഒരു ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ലായനി തുല്യതയുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

എൻ സമ. ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32

CH =വി

എം ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32

CH = എംഇക്വ*വി

Sn - സാധാരണ സാന്ദ്രത [mol/l]

എം ഇക്വ - g/mol ലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തുല്യ പിണ്ഡം

ma - പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം ഗ്രാമിൽ

വി - ലിറ്ററിൽ ലായനിയുടെ അളവ്

1H - ഒരു സാധാരണ പരിഹാരം СН = 1 mol/l

0.1H - ദശാംശ പരിഹാരം CH = 0.1 mol/l

0.01N - സെൻ്റിനോർമൽ പരിഹാരം СН = 0.01 mol/l

പദാർത്ഥത്തിന് തുല്യം ആസിഡ്-ബേസ് ലായനികളിലെ ഒരു എച്ച് കാറ്റേഷന് അല്ലെങ്കിൽ റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന് പകരം വയ്ക്കാനോ ചേർക്കാനോ റിലീസ് ചെയ്യാനോ അല്ലെങ്കിൽ ഏതെങ്കിലും വിധത്തിൽ തുല്യമായ (തുല്യമായ) ഒരു വസ്തുവിൻ്റെ യഥാർത്ഥ അല്ലെങ്കിൽ സാങ്കൽപ്പിക കണികയാണ്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ യഥാർത്ഥ കണത്തിൻ്റെ അംശം ഒരു H കാറ്റേഷനോ ഒരു ഇലക്ട്രോണിനോ തുല്യമാണെന്ന് കാണിക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യയെ വിളിക്കുന്നു തുല്യതാ ഘടകം ( എഫ് eq) . തത്തുല്യമായ അളവും (n തുല്യവും), അതുപോലെ തന്നെ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവും മോളുകളിൽ അളക്കുന്നു. തത്തുല്യമായ ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ വിളിക്കുന്നു മോളാർ പിണ്ഡം തുല്യം (എം eq) മോളാർ പിണ്ഡം g/mol ൽ അളക്കുന്നത് പോലെ. ഈ രണ്ട് പിണ്ഡങ്ങളും ഇനിപ്പറയുന്ന ബന്ധത്താൽ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

എംeq = M *എഫ്സമ

ആസിഡിന്

1

എഫ്eq =n(N)

n(H) - ലോഹത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാവുന്ന ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ എണ്ണം (ആസിഡിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത)

അടിത്തറയ്ക്കായി

1

എഫ്eq =n(OH)

n(OH) - ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് അയോണുകളുടെ എണ്ണം (അടിസ്ഥാന അസിഡിറ്റി)

ലവണങ്ങൾക്കായി

1

എഫ്eq = ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം * ലോഹ അയോണിൻ്റെ ചാർജ്

തുല്യതാ ഘടകം കണക്കിലെടുക്കുന്നു:

എം ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32

CH = എംഎ *എഫ്eq *വി

പരിഹാര ടൈറ്റർ ടി – 1 മില്ലി ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ലായനിയുടെ പിണ്ഡം കാണിക്കുന്നു.

എം ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32

T = 1000, [g/ml]

cm*m എ cm*m eA

ടി = 1000 = 1000

മോളാൽ കോൺസൺട്രേഷൻ (മോളാലിറ്റി സി m)- ലായകത്തിൻ്റെ അളവും ലായകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം, കിലോഗ്രാമിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

എൻ ഊർജ്ജവും വേഗതയും വഴി വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ വക്രങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വക്രങ്ങളാൽ വിവരിക്കുന്നു. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലെ കണങ്ങളുടെ വലുപ്പ വിതരണം ചിത്രം കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 8.32

കൂടെm =എംലായകം [mol/kg H2O]

1000 മാ

കൂടെm =മാ*എം എൻ2O

1000 - ഗ്രാമിൽ നിന്ന് കിലോഗ്രാമിലേക്കുള്ള പരിവർത്തന ഘടകം

പരിഹാരങ്ങളുടെ കൂട്ടായ ഗുണങ്ങൾ.

ലായനിയിലെ കണങ്ങളുടെ സാന്ദ്രതയെ മാത്രം ആശ്രയിക്കുന്നതും ലായനിയുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിക്കാത്തതുമായ ലായനികളുടെ ഗുണങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു കൊളീജിയൽ.

കർശനമായി ഒരേ വലിപ്പത്തിലുള്ള കണങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന പരിഹാരങ്ങൾ, അവയ്ക്കിടയിൽ ഏകദേശം ഒരേ ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഇൻ്ററാക്ഷൻ ശക്തികൾ പ്രവർത്തിക്കുന്നു, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളൊന്നും സംഭവിക്കുന്നില്ല, താപനിലയിലും വോളിയത്തിലും വരുന്ന മാറ്റങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു. അനുയോജ്യമായ. വളരെ നേർപ്പിച്ച പരിഹാരങ്ങൾ അനുയോജ്യമായ പരിഹാരങ്ങളിലേക്ക് ചായുന്നു.

നേർപ്പിച്ച ലായനികളുടെ കൊളിഗേറ്റീവ് ഗുണങ്ങളെ അളവനുസരിച്ച് വിവരിക്കുകയും നിയമങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യാം. ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം

· ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിൻ്റെ പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം

പരിഹാരം ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില

പരിഹാരത്തിൻ്റെ തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം

ഓസ്മോസിസ്. ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം.

വോളിയത്തിൻ്റെ എല്ലാ ഭാഗങ്ങളിലും പരിഹാരങ്ങൾ ഏകതാനമാണ്. നിങ്ങൾ ഒരു പാത്രത്തിൽ ഒരു സാന്ദ്രീകൃത ലായനിയും മുകളിൽ നേർപ്പിച്ച ലായനിയും സ്ഥാപിക്കുകയാണെങ്കിൽ, കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം ഈ വൈവിധ്യമാർന്ന പിണ്ഡം വീണ്ടും ഏകതാനമാകും. ഒരു പദാർത്ഥത്തെ മിശ്രണം ചെയ്യുന്ന അത്തരം സ്വതസിദ്ധമായ പ്രക്രിയയെ അതിൻ്റെ ഏകാഗ്രത തുല്യമാക്കുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു വ്യാപനം.

രണ്ട് പരിഹാരങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു സെമി-പെർമെബിൾ പാർട്ടീഷൻ (മെംബ്രൺ) സ്ഥാപിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ജല തന്മാത്രകളുടെ ചലനം കാരണം മാത്രമേ സാന്ദ്രത തുല്യമാകൂ. ഈ വൺ-വേ ഡിഫ്യൂഷനെ വിളിക്കുന്നു ഓസ്മോസിസ് വഴി.

ഓസ്മോസിസ് - കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു ലായനിയിൽ നിന്ന് ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു ലായനിയിലേക്ക് അർദ്ധ-പ്രവേശനയോഗ്യമായ പാർട്ടീഷനിലൂടെ ലായക തന്മാത്രകളുടെ വൺ-വേ സ്വയമേവയുള്ള വ്യാപനം.

അർദ്ധ-പ്രവേശനയോഗ്യമായ പാർട്ടീഷനുകൾക്ക് ലായക തന്മാത്രകളെ മാത്രമേ കടന്നുപോകാൻ അനുവദിക്കൂ, പക്ഷേ ലായക തന്മാത്രകളല്ല.

സ്വാഭാവിക അർദ്ധ-പ്രവേശന പാർട്ടീഷനുകൾ -സസ്യങ്ങളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും കോശങ്ങളുടെ മതിലുകൾ, കുടൽ മതിലുകൾ;

കൃത്രിമ അർദ്ധ-പ്രവേശന പാർട്ടീഷനുകൾ -സെലോഫെയ്ൻ, കടലാസ്, ജെലാറ്റിൻ ഫിലിമുകൾ.

ഓസ്മോസിസിൻ്റെ അളവ് സ്വഭാവം ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം പരിഹാരം.

ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ( കാണുക)ഓസ്മോസിസിൻ്റെ ഫലമായി ഉണ്ടാകുന്ന അധിക ഹൈഡ്രോസ്റ്റാറ്റിക് മർദ്ദം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ സെലക്ടീവ് പെർമാസബിലിറ്റി ഉള്ള ഒരു മെംബ്രണിലൂടെ ലായക തന്മാത്രകളുടെ പരസ്പര നുഴഞ്ഞുകയറ്റത്തിൻ്റെ തോത് തുല്യമാക്കുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

വാതക മർദ്ദത്തിൻ്റെ എല്ലാ നിയമങ്ങളും ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദത്തിന് ബാധകമാണ്, ക്ലാപൈറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യം കണക്കാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം. എം

പി*വി = എം*ആർ*ടി

എം

പി = എം*വി*ആർ*ടി

എം

cm =എം*വി

1887-ൽ, ഗവേഷണത്തിൻ്റെ ഫലമായി വാൻറ്റ് ഹോഫ് ഇനിപ്പറയുന്ന ബന്ധം സ്ഥാപിച്ചു:

പി ഒഎസ്എം. = cm*R*T[kPa]

cm - അലിഞ്ഞുചേർന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ സാന്ദ്രത, mol / l

R - യൂണിവേഴ്സൽ ഗ്യാസ് കോൺസ്റ്റൻ്റ്, 8.314 J/mol* K

ടി - താപനില, കെ.

വാൻ ഹോഫിൻ്റെ നിയമം:

നേർപ്പിച്ച ഐഡിയൽ നോൺ ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയുടെ ഓസ്‌മോട്ടിക് മർദ്ദം, ലായനി ഒരേ താപനിലയിൽ വാതകാവസ്ഥയിലാണെങ്കിൽ ലായനിയുടെ അളവിന് തുല്യമായ വോളിയം കൈവശം വെച്ചാൽ അത് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന മർദ്ദത്തിന് തുല്യമാണ്.

എന്നിരുന്നാലും, ഈ സമവാക്യം കണികകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇല്ലാത്ത പരിഹാരങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ സാധുതയുള്ളൂ, അതായത് അനുയോജ്യമായ പരിഹാരങ്ങൾക്ക്. യഥാർത്ഥ ലായനികളിൽ, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളും ലായകവും തമ്മിൽ ഇൻ്റർമോളിക്യുലർ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുന്നു, ഇത് ഒന്നുകിൽ ലായകത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളെ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിനോ അല്ലെങ്കിൽ അവയിൽ നിന്നുള്ള അസോസിയേറ്റുകളുടെ രൂപീകരണവുമായി ലായകത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ സംയോജനത്തിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം.

ജലീയ ലായനിയിലെ ലായനി തന്മാത്രകളെ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നത് ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ സവിശേഷതയാണ്. വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, ലായനിയിലെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിക്കുന്നു.

ലായക തന്മാത്രകളേക്കാൾ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം നന്നായി ഇടപഴകുകയാണെങ്കിൽ അസോസിയേഷൻ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. കൊളോയ്ഡൽ ലായനികൾക്ക് ഇത് സാധാരണമാണ്, ഇത് ലായനിയിലെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണം കുറയുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു.

യഥാർത്ഥ പരിഹാരങ്ങളിലെ ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഇടപെടലുകൾ കണക്കിലെടുക്കുന്നതിന്, വാൻറ്റ് ഹോഫ് ഉപയോഗിക്കാൻ നിർദ്ദേശിച്ചു ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് ഐ. ലായനി തന്മാത്രകൾക്ക്, ഐസോടോണിക് ഗുണകത്തിൻ്റെ ഭൗതിക അർത്ഥം:

i = ലായനി കണങ്ങളുടെ എണ്ണം / മാതൃകണങ്ങളുടെ എണ്ണം.

നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ പരിഹാരങ്ങൾക്കായി, തന്മാത്രകൾ വിഘടിപ്പിക്കാത്തതും ബന്ധപ്പെടുത്താനുള്ള പ്രവണത കുറവുമാണ്, i = 1.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾക്ക്, വിഘടനം കാരണം i > 1, തന്നിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ പരമാവധി മൂല്യം (i max) അതിൻ്റെ തന്മാത്രയിലെ അയോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്:

NaCI CaCI2 Na3PO4

പദാർത്ഥം അസോസിയേറ്റുകളുടെ രൂപത്തിലുള്ള പരിഹാരങ്ങൾക്ക്, i< 1.

ഇൻ്റർമോളിക്യുലർ ഇടപെടലുകൾ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, യഥാർത്ഥ പരിഹാരങ്ങൾക്കുള്ള ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ഇതിന് തുല്യമാണ്:

പി ഒഎസ്എം. =i*Sm*R*ടി, ഒപ്പം

നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് i =1

ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് i > 1.

ഐസോടോണിക് പരിഹാരങ്ങൾ - തുല്യ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം. ഹൈപ്പർടോണിക് പരിഹാരങ്ങൾ - മറ്റൊരു പരിഹാരവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഉയർന്ന ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ഉണ്ടായിരിക്കുക. ഹൈപ്പോട്ടോണിക് പരിഹാരങ്ങൾ - മറ്റ് പരിഹാരങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് കുറഞ്ഞ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം.

ഓസ്മോസിസിൻ്റെ പങ്ക്. എസ്.ആർ.എസ്.

പരിഹാരങ്ങളുടെ നീരാവി മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്നു. റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമങ്ങൾ.

ഏതെങ്കിലും ദ്രാവകത്തിന് മുകളിൽ ഒരു നിശ്ചിത നീരാവി മർദ്ദം സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് സ്ഥലത്തെ പൂരിതമാക്കുന്നു. ലായക പ്രതലത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ലായനി ഉപരിതലത്തിൽ ലായക തന്മാത്രകൾ ഭാഗികമായി ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. അതുകൊണ്ടാണ് ലായനികളുടെ ഉപരിതലത്തിൽ നിന്നുള്ള ബാഷ്പീകരണം എല്ലായ്പ്പോഴും ലായകത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തേക്കാൾ കുറവായിരിക്കും, അതേ താപനിലയിൽ ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം എല്ലായ്പ്പോഴും ശുദ്ധമായ ലായകത്തിന് മുകളിലുള്ള നീരാവി മർദ്ദത്തേക്കാൾ കുറവായിരിക്കും.

റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമം ഞാൻ:

. അസ്ഥിരമല്ലാത്ത ലായനി അടങ്ങിയ ഒരു ലായനിയുടെ നീരാവി മർദ്ദം ആ ലായനിയിലെ ലായകത്തിൻ്റെ മോളിൻ്റെ അംശത്തിന് നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണ്.

p = p0 · χр-л

p = p0 nр-lya/(nв-va+ nр-лa), എവിടെ

p എന്നത് ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള നീരാവി മർദ്ദമാണ്, Pa;

p0 - ശുദ്ധമായ ലായകത്തിന് മുകളിലുള്ള നീരാവി മർദ്ദം, Pa;

χр-л - ലായകത്തിൻ്റെ മോളിൻ്റെ അംശം.

nv-vaകൂടാതെ nр-лa - യഥാക്രമം, ലായകത്തിൻ്റെയും ലായകത്തിൻ്റെയും അളവ്, mol.

മറ്റൊരു വാചകം:

ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിൻ്റെ പൂരിത നീരാവി മർദ്ദത്തിലെ ആപേക്ഷിക കുറവ് ലായകത്തിൻ്റെ മോളിൻ്റെ അംശത്തിന് തുല്യമാണ്:

(p0 - p)/p0 = χv-va

(p0 – p)/p0 = nv-va/(nv-va + nr-la)

അതേ സമയം ഞങ്ങൾ അത് അംഗീകരിക്കുന്നു χв-va + χр-л= 1

ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് പരിഹാരങ്ങൾക്കായിഈ സമവാക്യം അല്പം വ്യത്യസ്തമായ രൂപമെടുക്കുന്നു; അതിൽ ഐസോടോണിക് ഗുണകം ഉൾപ്പെടുന്നു ഐ:

p0 - p = Δр

Δp = i p0 χv-va, എവിടെ

Δp എന്നത് ശുദ്ധമായ ലായകവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ലായനിയുടെ നീരാവി മർദ്ദത്തിലെ മാറ്റമാണ്;

χv-va - മോളിൻ്റെ അംശം പദാർത്ഥങ്ങൾലായനിയിൽ

I - ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് i =1, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് i > 1.

ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് (അല്ലെങ്കിൽ വാൻ ഹോഫ് ഫാക്ടർ) ഒരു അളവില്ലാത്ത പരാമീറ്ററാണ്, അത് ലായനിയിലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെ ചിത്രീകരിക്കുന്നു. അതായത്, ഒരേ സാന്ദ്രതയുടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ഇതര ലായനിയുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയിലെ കണങ്ങളുടെ ഉള്ളടക്കത്തിലെ വ്യത്യാസം ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് കാണിക്കുന്നു. ഇത് വിഘടിത പ്രക്രിയയുമായി അടുത്ത ബന്ധമുള്ളതാണ്, കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, വിഘടനത്തിൻ്റെ അളവിലേക്ക് ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന പദപ്രയോഗത്തിലൂടെ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:

ഞാൻ = 1+α(n- 1), എവിടെ

എൻ- പദാർത്ഥം വിഘടിക്കുന്ന അയോണുകളുടെ എണ്ണം.

α - ഡിസോസിയേഷൻ ബിരുദം.

ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിൻ്റെ പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം കുറയുന്നത് ലായനിയുടെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റിലെ വർദ്ധനവുമായും അതിൻ്റെ ഫ്രീസിംഗ് പോയിൻ്റിലെ കുറവുമായും ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അതിന് മുകളിലുള്ള പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിന് തുല്യമാകുമ്പോൾ ഏത് ദ്രാവകവും തിളച്ചുമറിയുന്നു. റൗൾട്ടിൻ്റെ ആദ്യ നിയമം അനുസരിച്ച്, ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള നീരാവി മർദ്ദം ലായനി ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ളതിനേക്കാൾ കുറവായതിനാൽ, ലായനി തിളപ്പിക്കുന്നതിന്, അത് ലായകത്തേക്കാൾ ഉയർന്ന താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കണം. അങ്ങനെ, ലായനികൾ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ തിളപ്പിക്കുകയും ശുദ്ധമായ ലായകത്തേക്കാൾ താഴ്ന്ന താപനിലയിൽ മരവിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

∆ ടികിപ്പ് =ടികിപ്പ് പരിഹാരം -ടികിപ് ആർ-ല

ലായനിയുടെയും ലായകത്തിൻ്റെയും തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസത്തെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റ് വർദ്ധനവ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

∆ ടിഡെപ്യൂട്ടി =ടിഡെപ്യൂട്ടി ആർ-ലാ -ടിഡെപ്യൂട്ടി ജില്ലാ മാനേജർ

ഒരു ലായനിയുടെയും ഒരു ലായകത്തിൻ്റെയും മരവിപ്പിക്കുന്ന താപനിലകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസത്തെ ഫ്രീസിംഗ് പോയിൻ്റിലെ കുറവ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമം II.

ഫ്രീസിങ് പോയിൻ്റിലെ കുറവും തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റിലെ വർദ്ധനവും ലായനിയുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല, മാത്രമല്ല ലായനിയുടെ മോളിൻ്റെ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് നേരിട്ട് ആനുപാതികവുമാണ്.

∆ ടികിപ്പ് =ഐ*ക്യാബ്*എസ്എം

∆ ടിഡെപ്യൂട്ടി =ഞാൻ*കെസിആർ*എസ്എം

ക്യാബ്

Kkr - ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം

സെ.മീ - ലായനിയുടെ മോളിൻ്റെ സാന്ദ്രത [mol/kg ലായക]

i-ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്, നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് i = 1, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് i > 1.

ക്യാബ് എൻ2о = 0.52 കി.ഗ്രാം∙ കെ/മോൾ

Kkr എൻ2о = 1.86 കി.ഗ്രാം∙ കെ/മോൾ

ക്യാബ് - എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം

Kkr - ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം

ഭൗതിക അർത്ഥം:

എബുലിയോസ്കോപ്പിക് കോൺസ്റ്റൻ്റ് (ക്യാബ്)- ശുദ്ധമായ ലായകവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഒരു മോളാർ ലായനിയുടെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റിലെ വർദ്ധനവ് കാണിക്കുന്നു.

ക്രയോസ്കോപ്പിക് കോൺസ്റ്റൻ്റ് (Ccr) - ശുദ്ധമായ ലായകവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഒരു മോളാർ ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിൻ്റിൽ കുറവ് കാണിക്കുന്നു.

നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ എല്ലാ വൺ-മോളാർ ലായനികളും ചെയ്യും

താപനിലയിൽ തിളപ്പിക്കുക: t തിളപ്പിക്കുക = 100 C + 0.52 C = 100.52 C

താപനിലയിൽ ഫ്രീസ് ചെയ്യുക: tm = 0 C– 1.86 C = - 1.86 C

ഉദാഹരണം. വെള്ളത്തിൽ ഗ്ലിസറോളിൻ്റെ (C3 H5 (OH)3) 4.6% ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റും ഫ്രീസിങ് പോയിൻ്റും കണക്കാക്കുക.

100 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 4.6 ഗ്രാം ഗ്ലിസറിനും 95.4 ഗ്രാം വെള്ളവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

1000 മാ 4,6*1000

Сm = Ma*m Н2О = 92* 95, 4 = 0.524 mol/kg

∆ ടി കിപ്പ് = 0.52 * 0.524 = 0.272 സി

ടി തിളപ്പിക്കുക = 100 + 0.272 = 100.272 സി

∆ ടി ഡെപ്യൂട്ടി = 1.86 * 0.524 = 0.975 സി

t ഡെപ്യൂട്ടി = 0 – 0.975 = - 0.975 സി

ഓർഗാനിക് ലോകത്തിൻ്റെ പരിണാമത്തിലെ പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ, അതായത് പാരമ്പര്യ വ്യതിയാനം, നിലനിൽപ്പിനായുള്ള പോരാട്ടം, പ്രകൃതിനിർദ്ധാരണം എന്നിവ മനുഷ്യൻ്റെ പരിണാമത്തിനും ബാധകമാണെന്ന് ഡാർവിൻ കാണിച്ചു. അവർക്ക് നന്ദി, പുരാതന കുരങ്ങിൻ്റെ ശരീരം നിരവധി മോർഫോഫിസിയോളജിക്കൽ മാറ്റങ്ങൾക്ക് വിധേയമായി, അതിൻ്റെ ഫലമായി ലംബമായ നടത്തം വികസിപ്പിക്കുകയും കൈകളുടെയും കാലുകളുടെയും പ്രവർത്തനങ്ങൾ വേർതിരിക്കുകയും ചെയ്തു.

നരവംശത്തെ വിശദീകരിക്കാൻ, ജീവശാസ്ത്ര നിയമങ്ങൾ മാത്രം പോരാ. അതിൻ്റെ ഗുണപരമായ മൗലികത എഫ്. ഏംഗൽസ് വെളിപ്പെടുത്തി, സാമൂഹിക ഘടകങ്ങളിലേക്ക് വിരൽ ചൂണ്ടുന്നു: ജോലി, സാമൂഹിക ജീവിതം, ബോധം, സംസാരം. മനുഷ്യൻ്റെ പരിണാമത്തിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഘടകം അധ്വാനമാണ്

ഉപകരണങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ നിന്നാണ് അധ്വാനം ആരംഭിക്കുന്നത്. ഏംഗൽസിൻ്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, "എല്ലാ മനുഷ്യജീവിതത്തിൻ്റെയും ആദ്യത്തെ അടിസ്ഥാന അവസ്ഥയാണിത്, ഒരു പ്രത്യേക അർത്ഥത്തിൽ നാം പറയേണ്ട പരിധിവരെ: അധ്വാനം മനുഷ്യനെത്തന്നെ സൃഷ്ടിച്ചു." നരവംശത്തിൻ്റെ പ്രധാന പ്രേരകശക്തി അധ്വാനമായിരുന്നു, ഈ സമയത്ത് മനുഷ്യൻ സ്വയം ഉപകരണങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു. വളരെ സംഘടിത മൃഗങ്ങൾക്ക് വസ്തുക്കളെ റെഡിമെയ്ഡ് ഉപകരണങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയും, പക്ഷേ അവ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയില്ല . മൃഗങ്ങൾ പ്രകൃതിയുടെ സമ്മാനങ്ങൾ മാത്രമേ ഉപയോഗിക്കുന്നുള്ളൂ, എന്നാൽ മനുഷ്യർ അത് അധ്വാന പ്രക്രിയയിൽ മാറ്റുന്നു. മൃഗങ്ങളും പ്രകൃതിയെ മാറ്റുന്നു, പക്ഷേ മനപ്പൂർവ്വമല്ല, മറിച്ച് അവ പ്രകൃതിയിൽ ജീവിക്കുന്നതുകൊണ്ടും ജീവിക്കുന്നതുകൊണ്ടുമാണ്. പ്രകൃതിയിൽ മനുഷ്യർ ചെലുത്തുന്ന സ്വാധീനവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അവയുടെ സ്വാധീനം നിസ്സാരമാണ്.

നമ്മുടെ കുരങ്ങിനെപ്പോലെയുള്ള പൂർവ്വികരുടെ രൂപശാസ്ത്രപരവും ശാരീരികവുമായ പരിവർത്തനങ്ങളെ ആന്ത്രോപോമോർഫോസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ശരിയാണ്, കാരണം അവയ്ക്ക് കാരണമായ പ്രധാന ഘടകം - അധ്വാനം - മനുഷ്യ പരിണാമത്തിന് മാത്രമുള്ളതാണ്. നേരായ നടത്തത്തിൻ്റെ ആവിർഭാവം പ്രത്യേകിച്ചും പ്രധാനമായിരുന്നു. കുരങ്ങുകളുടെ വലുപ്പവും ശരീരഭാരവും വർദ്ധിച്ചു, സുഷുമ്‌നാ നിരയുടെ എസ് ആകൃതിയിലുള്ള വളവ് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു, അതിന് വഴക്കം നൽകി, ഒരു കമാന സ്പ്രിംഗ് കാൽ രൂപപ്പെട്ടു, പെൽവിസ് വികസിച്ചു, സാക്രം ശക്തിപ്പെടുത്തി, താടിയെല്ല് ഉപകരണം ഭാരം കുറഞ്ഞതായി മാറി. നേരായ ഭാവം ഉടനടി സ്ഥാപിച്ചിട്ടില്ല. തൊഴിൽ ജീവിതത്തിൽ ഉപയോഗപ്രദമായ പാരമ്പര്യ മാറ്റങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നതിനുള്ള വളരെ നീണ്ട പ്രക്രിയയായിരുന്നു ഇത്. ദശലക്ഷക്കണക്കിന് വർഷങ്ങളോളം അത് നിലനിന്നിരുന്നു. ജീവശാസ്ത്രപരമായി, നേരുള്ള നടത്തം മനുഷ്യർക്ക് നിരവധി സങ്കീർണതകൾ കൊണ്ടുവന്നിട്ടുണ്ട്. അത് അവൻ്റെ ചലനത്തിൻ്റെ വേഗത പരിമിതപ്പെടുത്തി, ചലനശേഷി നഷ്ടപ്പെട്ടു, ഇത് പ്രസവം ബുദ്ധിമുട്ടാക്കി; ദീർഘനേരം നിൽക്കുന്നതും ഭാരമുള്ള വസ്തുക്കൾ ചുമക്കുന്നതും ചിലപ്പോൾ പരന്ന പാദങ്ങളിലേക്കും കാലുകളിൽ സിരകൾ വലുതാക്കുന്നതിലേക്കും നയിക്കുന്നു. എന്നാൽ നേരായ നടത്തത്തിന് നന്ദി, ഉപകരണങ്ങൾക്കായി കൈകൾ സ്വതന്ത്രമായി. ചാൾസ് ഡാർവിൻ്റെയും തുടർന്ന് എഫ്. ഏംഗൽസിൻ്റെയും അഭിപ്രായത്തിൽ നേരായ നടത്തത്തിൻ്റെ ആവിർഭാവം കുരങ്ങിൽ നിന്ന് മനുഷ്യനിലേക്കുള്ള പാതയിലെ നിർണായക ചുവടുവയ്പായി മാറി. മനുഷ്യക്കുരങ്ങിനെപ്പോലെയുള്ള മനുഷ്യരുടെ പൂർവ്വികർ നിവർന്നുനടന്നതിന് നന്ദി, നിലത്തു നീങ്ങുമ്പോൾ ശരീരത്തെ പിന്തുണയ്ക്കേണ്ടതിൻ്റെ ആവശ്യകതയിൽ നിന്ന് കൈകൾ സ്വതന്ത്രമാവുകയും വിവിധ ചലനങ്ങൾക്കുള്ള കഴിവ് നേടുകയും ചെയ്തു.

മനുഷ്യ രൂപീകരണ പ്രക്രിയയുടെ തുടക്കത്തിൽ, അവൻ്റെ കൈ അവികസിതമായിരുന്നു, ലളിതമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾ മാത്രമേ ചെയ്യാൻ കഴിയൂ. തൊഴിൽ പ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗപ്രദമായ, മുകളിലെ അവയവങ്ങളിൽ പാരമ്പര്യ മാറ്റങ്ങളുള്ള വ്യക്തികൾ, സ്വാഭാവിക തിരഞ്ഞെടുപ്പ് കാരണം പ്രധാനമായും സംരക്ഷിക്കപ്പെട്ടു. കൈ അദ്ധ്വാനത്തിൻ്റെ ഒരു അവയവം മാത്രമല്ല, അധ്വാനത്തിൻ്റെ ഒരു ഉൽപ്പന്നം കൂടിയാണെന്ന് എഫ്. ഏംഗൽസ് എഴുതി. മനുഷ്യൻ്റെ കൈയും വലിയ കുരങ്ങുകളുടെ കൈയും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം വളരെ വലുതാണ്: ഒരു കുരങ്ങിനും സ്വന്തം കൈകൊണ്ട് ഏറ്റവും ലളിതമായ കല്ല് കത്തി പോലും നിർമ്മിക്കാൻ കഴിയില്ല. നമ്മുടെ കുരങ്ങിനെപ്പോലെയുള്ള പൂർവ്വികർക്ക് പ്രകൃതിദത്തമായ വസ്തുക്കളെ ഉപകരണങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കുന്നതിൽ നിന്ന് അവയുടെ നിർമ്മാണത്തിലേക്ക് മാറാൻ വളരെ സമയമെടുത്തു. ഏറ്റവും പ്രാകൃതമായ ഉപകരണങ്ങൾ മനുഷ്യൻ്റെ ചുറ്റുമുള്ള പ്രകൃതിയെ ആശ്രയിക്കുന്നത് ലഘൂകരിക്കുന്നു, അവൻ്റെ ചക്രവാളങ്ങൾ വിശാലമാക്കുന്നു, പ്രകൃതിദത്ത വസ്തുക്കളിൽ പുതിയതും അജ്ഞാതവുമായ ഗുണങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു; അവസാനമായി, ഉപകരണങ്ങൾ കൂടുതൽ മെച്ചപ്പെടുത്താൻ അവ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

തൊഴിൽ പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ വികസനം ജൈവ നിയമങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനത്തെ ദുർബലപ്പെടുത്തുന്നതിനും നരവംശത്തിൽ സാമൂഹിക ഘടകങ്ങളുടെ പങ്ക് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനും ഇടയാക്കുന്നു.

മനുഷ്യൻ്റെ പരിണാമത്തിൻ്റെ ഒരു ഘടകമെന്ന നിലയിൽ സാമൂഹിക ജീവിതരീതി. കുരങ്ങുകൾ കൂട്ടമായി താമസിച്ചിരുന്നതിനാൽ തുടക്കം മുതൽ തന്നെ ജോലി സാമൂഹികമായിരുന്നു. പ്രകൃതിയിലെ ഏറ്റവും സാമൂഹിക ജീവിയായ മനുഷ്യൻ്റെ പൂർവികരെ സാമൂഹികമല്ലാത്ത മൃഗങ്ങൾക്കിടയിൽ തിരയുന്നത് തെറ്റാണെന്ന് എഫ്. ഏംഗൽസ് ചൂണ്ടിക്കാട്ടി. മനുഷ്യക്കുരങ്ങിൻ്റെ പൂർവ്വികരുടെ കൂട്ട സ്വഭാവം ഒരു പ്രത്യേക ഘടകത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ സാമൂഹിക സ്വഭാവമായി വികസിച്ചു. അത്തരമൊരു ഘടകം അധ്വാനമായിരുന്നു, കൈയെ അധ്വാനത്തിൻ്റെ ഒരു അവയവമായി മാറ്റുന്നതുമായി അടുത്ത ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. സമൂഹത്തിലെ അംഗങ്ങളുടെ ഐക്യത്തിന് അധ്വാനം സംഭാവന നൽകി; അവർ കൂട്ടമായി മൃഗങ്ങളിൽ നിന്ന് സ്വയം പ്രതിരോധിക്കുകയും കുട്ടികളെ വേട്ടയാടുകയും വളർത്തുകയും ചെയ്തു. സമൂഹത്തിലെ മുതിർന്ന അംഗങ്ങൾ ചെറുപ്പക്കാരെ പ്രകൃതിദത്ത വസ്തുക്കൾ കണ്ടെത്താനും ഉപകരണങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാനും പഠിപ്പിച്ചു, വേട്ടയാടുന്നതിനും തീ സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുമുള്ള വിദ്യകൾ പഠിപ്പിച്ചു. തൊഴിൽ പ്രക്രിയയുടെ വികാസത്തോടെ, പരസ്പര പിന്തുണയുടെയും പരസ്പര സഹായത്തിൻ്റെയും പ്രയോജനങ്ങൾ കൂടുതൽ വ്യക്തമായി.

നമ്മുടെ പൂർവ്വികർ പ്രാരംഭ ഘട്ടത്തിൽ മാംസം കഴിച്ചിരുന്നതായി ഏറ്റവും പുരാതനമായ വേട്ടയാടൽ, മത്സ്യബന്ധന ഉപകരണങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. പ്രോസസ്സ് ചെയ്യുകയും തീയിൽ പാകം ചെയ്യുകയും ചെയ്തു, ഇത് ച്യൂയിംഗ് ഉപകരണത്തിലെ ലോഡ് കുറച്ചു. കുരങ്ങുകളിൽ ശക്തമായ ച്യൂയിംഗ് പല്ലുകൾ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന പാരീറ്റൽ ചിഹ്നം, അതിൻ്റെ ജൈവിക പ്രാധാന്യം നഷ്ടപ്പെടുകയും, ഉപയോഗശൂന്യമാവുകയും, സ്വാഭാവിക തിരഞ്ഞെടുപ്പിൻ്റെ പ്രക്രിയയിലൂടെ ക്രമേണ അപ്രത്യക്ഷമാവുകയും ചെയ്തു; അതേ കാരണത്താൽ, സസ്യഭക്ഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് മിശ്രിതമായവയിലേക്ക് മാറുന്നത് കുടലിൻ്റെ ചുരുങ്ങലിലേക്ക് നയിച്ചു. തീയുടെ ഉപയോഗം തണുപ്പിൽ നിന്നും മൃഗങ്ങളിൽ നിന്നും സംരക്ഷിക്കാൻ സഹായിച്ചു.

പ്രകൃതിയെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവിൽ ശേഖരിച്ച ജീവിതാനുഭവം തലമുറകളിലേക്ക് മെച്ചപ്പെടുത്തി. ഒരു സമൂഹത്തിൽ ജീവിക്കുമ്പോൾ, പരസ്പരം ആശയവിനിമയം നടത്താൻ വലിയ അവസരങ്ങളുണ്ടായിരുന്നു: സമൂഹത്തിലെ അംഗങ്ങളുടെ സംയുക്ത പ്രവർത്തനങ്ങൾ ആംഗ്യങ്ങളും ശബ്ദങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് സിഗ്നലിംഗ് ആവശ്യമായി വന്നു. ആദ്യത്തെ വാക്കുകൾ തൊഴിൽ പ്രവർത്തനങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ പ്രവർത്തനം, ജോലി, വസ്തുക്കളുടെ പേരുകൾ എന്നിവ പിന്നീട് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. മനുഷ്യ പൂർവ്വികരുടെ അവികസിത ശ്വാസനാളവും വാക്കാലുള്ള ഉപകരണങ്ങളും, പാരമ്പര്യ വ്യതിയാനത്തിൻ്റെയും സ്വാഭാവിക തിരഞ്ഞെടുപ്പിൻ്റെയും ഫലമായി, മനുഷ്യ സംഭാഷണത്തിൻ്റെ അവയവങ്ങളായി രൂപാന്തരപ്പെട്ടു. മനുഷ്യൻ, മൃഗങ്ങളെപ്പോലെ, ഇന്ദ്രിയങ്ങളുടെ നേരിട്ടുള്ള ഉത്തേജനത്തിലൂടെ ചുറ്റുമുള്ള ലോകത്ത് നിന്നുള്ള സിഗ്നലുകൾ മനസ്സിലാക്കുന്നു - ഇതാണ് ആദ്യത്തെ സിഗ്നലിംഗ് സിസ്റ്റം. എന്നാൽ ഒരു വ്യക്തിക്ക് വാക്കുകളിൽ സിഗ്നലുകൾ മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയും - അവന് രണ്ടാമത്തെ സിഗ്നലിംഗ് സംവിധാനമുണ്ട്. മനുഷ്യരുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും ഉയർന്ന നാഡീ പ്രവർത്തനം തമ്മിലുള്ള ഗുണപരമായ വ്യത്യാസം ഇത് രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.

സംഭാഷണത്തിൻ്റെ ആവിർഭാവം സംയുക്ത തൊഴിൽ പ്രക്രിയയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ നമ്മുടെ പൂർവ്വികരുടെ ആശയവിനിമയത്തെ ശക്തിപ്പെടുത്തുകയും സാമൂഹിക ബന്ധങ്ങളുടെ വികാസത്തിന് കാരണമാവുകയും ചെയ്തു. നമ്മുടെ പൂർവ്വികരുടെ പരിണാമം സാമൂഹികവും ജൈവശാസ്ത്രപരവുമായ ഘടകങ്ങളുടെ സംയോജിത സ്വാധീനത്തിലാണ് നടന്നത്. മനുഷ്യ സമൂഹത്തിൻ്റെ പരിണാമത്തിൽ സ്വാഭാവിക തിരഞ്ഞെടുപ്പിന് അതിൻ്റെ പ്രാധാന്യം ക്രമേണ നഷ്ടപ്പെട്ടു. ഉപകരണങ്ങളും വീട്ടുപകരണങ്ങളും നിർമ്മിക്കുക, സംസാരവും ആംഗ്യങ്ങളും വ്യക്തമാക്കുക, മുഖഭാവങ്ങൾ എന്നിവയിലെ സങ്കീർണ്ണമായ എല്ലാ തൊഴിൽ പ്രക്രിയകളും തലച്ചോറിൻ്റെയും ഇന്ദ്രിയങ്ങളുടെയും വികാസത്തിന് കാരണമായി.

തലച്ചോറിൻ്റെയും ചിന്തയുടെയും ബോധത്തിൻ്റെയും വികാസം ഒരേ സമയം ജോലിയുടെയും സംസാരത്തിൻ്റെയും പുരോഗതിയെ ഉത്തേജിപ്പിച്ചു. തലമുറകളിലുടനീളം തൊഴിൽ അനുഭവത്തിൻ്റെ തുടർച്ച കൂടുതൽ കൂടുതൽ പൂർണ്ണമായി തിരിച്ചറിഞ്ഞു. സമൂഹത്തിൽ മാത്രമേ മനുഷ്യൻ്റെ ചിന്തയ്ക്ക് ഇത്രയും ഉയർന്ന വികസനം കൈവരിക്കാൻ കഴിയൂ.

ഒരു വ്യക്തിയുടെ രൂപശാസ്ത്രപരവും ശാരീരികവുമായ സവിശേഷതകൾ പാരമ്പര്യമായി ലഭിച്ചതാണെങ്കിൽ, കൂട്ടായ പ്രവർത്തനത്തിനും ചിന്തയ്ക്കും സംസാരത്തിനുമുള്ള കഴിവുകൾ ഒരിക്കലും പാരമ്പര്യമായി ലഭിച്ചിട്ടില്ല, ഇപ്പോൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല. ഈ പ്രത്യേക ഗുണങ്ങൾ ചരിത്രപരമായി ഉയർന്നുവരുകയും സാമൂഹിക ഘടകങ്ങളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ മെച്ചപ്പെടുത്തുകയും ഓരോ വ്യക്തിയിലും അവൻ്റെ വ്യക്തിഗത വികസന പ്രക്രിയയിൽ വികസിക്കുകയും സമൂഹത്തിൽ വളർത്തുന്നതിനും വിദ്യാഭ്യാസത്തിനും നന്ദി പറയുകയും ചെയ്യുന്നു.

അതിനാൽ, നരവംശത്തിൻ്റെ പ്രേരകശക്തികൾ ജൈവ ഘടകങ്ങളും (പാരമ്പര്യ വ്യതിയാനം, നിലനിൽപ്പിനായുള്ള പോരാട്ടവും സ്വാഭാവിക തിരഞ്ഞെടുപ്പും) സാമൂഹിക ഘടകങ്ങളും (തൊഴിൽ പ്രവർത്തനം, സാമൂഹിക ജീവിതശൈലി, സംസാരം, ചിന്ത) എന്നിവയായിരുന്നു.

ഇൻകമിംഗ് നിയന്ത്രണം:

ജോലി പുരോഗതി:

ടാസ്ക് നമ്പർ 1

“ഭൂമിയിലെ ജീവൻ്റെ ഉത്ഭവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിവിധ സിദ്ധാന്തങ്ങൾ” എന്ന വാചകം വായിക്കുക, ഫലങ്ങൾ ഒരു പട്ടികയിൽ ഇടുക:

ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകുക: നിങ്ങൾ വ്യക്തിപരമായി ഏത് സിദ്ധാന്തമാണ് പാലിക്കുന്നത്? എന്തുകൊണ്ട്?

ടാസ്ക് നമ്പർ 2

"മനുഷ്യൻ്റെ ഉത്ഭവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അനുമാനങ്ങൾ" എന്ന വാചകം വായിക്കുക, ഫലങ്ങൾ ഒരു പട്ടികയിൽ ഇടുക:

ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകുക: മനുഷ്യ ഉത്ഭവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഏത് വീക്ഷണങ്ങളാണ് നിങ്ങൾക്ക് ഏറ്റവും അടുത്തത്? എന്തുകൊണ്ട്?

ടാസ്ക് നമ്പർ 3

മനുഷ്യരും വലിയ കുരങ്ങന്മാരും തമ്മിലുള്ള സമാനതകളുടെയും വ്യത്യാസങ്ങളുടെയും വിവരണം പാഠപുസ്തകത്തിൽ കണ്ടെത്തുക, ഫലങ്ങൾ ഒരു പട്ടികയിൽ ഇടുക:

"മനുഷ്യരും കുരങ്ങന്മാരും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം"

അനുബന്ധം നമ്പർ 1

അനുബന്ധം നമ്പർ 2

അനുബന്ധം 3

ഔട്ട്പുട്ട് നിയന്ത്രണം:

ആശയവും അതിൻ്റെ നിർവചനവും തമ്മിലുള്ള കത്തിടപാടുകൾ കണ്ടെത്തുക, ഉത്തരങ്ങൾ ഒരു പട്ടികയിൽ ഇടുക:

അനുബന്ധം നമ്പർ 4

ഈ ജോലിയിൽ നിങ്ങൾക്കായി സജ്ജീകരിച്ചിരിക്കുന്ന ലക്ഷ്യങ്ങൾക്ക് അനുസൃതമായി ഒരു പൊതു നിഗമനം വരയ്ക്കുക.

റഫറൻസുകൾ:

പ്രധാന ഉറവിടങ്ങൾ:

1. സഖറോവ് വി.ബി., മാമോണ്ടോവ് എസ്.ജി., സോണിൻ എൻ.ഐ. ജനറൽ ബയോളജി. 10 ഗ്രേഡുകൾ വർക്ക്ബുക്ക്. - എം., 2009.
2. Kamensky A.A., Kriksunov E.A., Pasechnik V.V. ജനറൽ ബയോളജി. 10-11 ഗ്രേഡുകൾ - എം., 2009.
3. കോൺസ്റ്റാൻ്റിനോവ് വി.എം., റിയാസനോവ എ.പി. ജനറൽ ബയോളജി. പാഠപുസ്തകം എസ്പിഒയ്ക്കുള്ള മാനുവൽ. - എം., 2010.
4. പൊനോമരേവ ഐ.എൻ., കോർണിലോവ ഒ.എ., ലോഷിലിന ഇ.എൻ. ജനറൽ ബയോളജി. 10 ഗ്രേഡുകൾ പാഠപുസ്തകം. - എം., 2010.
5. പൊനോമരേവ ഐ.എൻ., കോർണിലോവ ഒ.എ., ലോഷിലിന ഇ.എൻ. ജനറൽ ബയോളജി. 11-ാം ക്ലാസ് പാഠപുസ്തകം. - എം., 2010.
6. ചെബിഷെവ് എൻ.വി. ജീവശാസ്ത്രം. സെക്കൻഡറി സ്കൂളുകൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം. - എം., 2010.

ഇൻ്റർനെറ്റ് ഉറവിടങ്ങൾ:

1. www.twirpx.com - വിദ്യാഭ്യാസ സാമഗ്രികൾ;

2. tana.ucoz.ru - ഒരു ജീവശാസ്ത്ര അധ്യാപകൻ്റെ സ്വകാര്യ വെബ്സൈറ്റ്;

3. www.amgpgu.ru - പ്രഭാഷണ കോഴ്സ്;

4. www.uchportal.ru - അധ്യാപകൻ്റെ പോർട്ടൽ;

5. http://o5-5.ru - 5 ഉം 5 ഉം വിദ്യാഭ്യാസ മെറ്റീരിയൽ;

6. http://pptx.ru/ - PowerPoint അവതരണങ്ങളുടെ ശേഖരം.

അധിക ഉറവിടങ്ങൾ:

ബന്ധപ്പെട്ട വിവരങ്ങൾ.