ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കാൻ അജൈവ രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പാഠങ്ങൾ. സങ്കീർണ്ണമായ അജൈവ വസ്തുക്കളുടെ വർഗ്ഗീകരണവും ഗുണങ്ങളും

"അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണവും നാമകരണവും"

ഓക്സൈഡുകൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിവയാണ് അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ക്ലാസുകൾ.

രണ്ട് മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഓക്സൈഡുകൾ, അവയിലൊന്ന് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലെ ഓക്സിജനാണ് (- 2).

ഓക്സൈഡിന്റെ സൂത്രവാക്യം എഴുതുമ്പോൾ, ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകത്തിന്റെ ചിഹ്നം ആദ്യം സ്ഥാപിക്കുകയും ഓക്സിജൻ രണ്ടാമതായി സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഓക്സൈഡുകളുടെ പൊതു സൂത്രവാക്യം: ഓ.

മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു പ്രത്യേക ഗ്രൂപ്പ് പെറോക്സൈഡുകളാണ്. അവ സാധാരണയായി ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് H2 O2 ന്റെ ലവണങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് ദുർബലമായ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. പെറോക്സൈഡുകളിൽ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുമായി മാത്രമല്ല, പരസ്പരം (പെറോക്സൈഡ് ഗ്രൂപ്പ് - O- O- രൂപീകരിക്കുന്നു) രാസപരമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് Na2 O2 (Na-O-O-Na), സോഡിയം ഓക്സൈഡ് Na2 O (Na-O-Na) ആണ്. പെറോക്സൈഡുകളിൽ, ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (-1) ആണ്. അങ്ങനെ, ബേരിയം പെറോക്സൈഡ് BaO2 ൽ, ബേരിയത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +2 ആണ്, ഓക്സിജൻ -1 ആണ്.

ഓക്സൈഡുകളുടെ പേരുകൾ

ഓക്സൈഡുകളുടെ പേരുകൾ, നാമകരണ നിയമങ്ങൾക്കനുസൃതമായി, "ഓക്സൈഡ്" എന്ന വാക്കിൽ നിന്നും ജനിതക കേസിൽ ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകത്തിന്റെ പേരിൽ നിന്നും രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, CaO - കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്, K2 O - പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്.

ഒരു മൂലകത്തിന് വേരിയബിൾ ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥയും നിരവധി ഓക്‌സൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്ന സാഹചര്യത്തിൽ, ഈ മൂലകത്തിന്റെ പേരിന് ശേഷം അതിന്റെ ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥ പരാൻതീസിസിലെ റോമൻ സംഖ്യ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കും, അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രീക്ക് അക്കങ്ങൾ അവലംബിക്കുക (1-മോണോ, 2-ഡി, 3- ട്രൈ, 4-ടെട്ര, 5-പെന്റ, 6-ഹെക്സ, 7-ഹെപ്റ്റ, 8-ഒക്ട). ഉദാഹരണത്തിന്,

VO - വനേഡിയം (II) ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ വനേഡിയം മോണോക്സൈഡ്;

V2 O3 - വനേഡിയം (III) ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഡിവനേഡിയം ട്രയോക്സൈഡ്; VO2 - വനേഡിയം (IV) ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ വനേഡിയം ഡയോക്സൈഡ്; V2 O5 - വനേഡിയം (V) ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഡിവനേഡിയം പെന്റോക്സൈഡ്.

ഓക്സൈഡ് വർഗ്ഗീകരണം

അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഓക്സൈഡുകളെ ഉപ്പ്-രൂപീകരണം, ഉപ്പ്-രൂപീകരണം (ഉദാഹരണം) എന്നിങ്ങനെ വിഭജിക്കാം. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളെ അടിസ്ഥാന, അസിഡിക്, ആംഫോട്ടെറിക് എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളും തയ്യാറാക്കൽ

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ എന്നത് അനുബന്ധ അടിത്തറയുള്ളവയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, Na2 O, CaO അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളാണ്, കാരണം അവ NaOH, Ca(OH)2 ബേസുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ തയ്യാറാക്കൽ

1. ഓക്സിജനുമായി ലോഹത്തിന്റെ ഇടപെടൽ. ഉദാഹരണത്തിന്: 4 Li + O 2 → 2 ലി2 ഒ.

2. ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടനം: കാർബണേറ്റുകൾ, നൈട്രേറ്റുകൾ, ബേസുകൾ. ഉദാഹരണത്തിന്:

MgCO3 ¾¾® MgO + CO2 - ;

2Cu(NO3 )2 ¾¾® 2CuO + 4NO2 - + O2 - ;

Ca(OH)2 ¾¾® CaO + H2 O .

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ. ജലത്തെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളെ ലയിക്കുന്നതും ലയിക്കാത്തതുമായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ (Li2 O, Na2 O, K2 O, Rb2 O, Cs2 O) ഓക്സൈഡുകളും ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളും (CaO, SrO, BaO) ലയിക്കുന്നവയാണ്. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ആൽക്കലിയുടെയും ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകൾ ആൽക്കലിസ് എന്നറിയപ്പെടുന്ന വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അടിത്തറ ഉണ്ടാക്കുന്നു. മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല. ഉദാഹരണത്തിന്:

Na2 O + H2 O → 2NaOH;

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O

3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ അസിഡിറ്റി ഉള്ളവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ഉപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

CaO + SO3 → CaSO4

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളും അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളും തയ്യാറാക്കൽ

ആസിഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളെ അസിഡിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, CO2, P2 O5, SO3 എന്നിവ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളാണ്, കാരണം അവ H2 CO3, H3 PO4, H2 SO4 എന്നീ ആസിഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ തയ്യാറാക്കൽ

1. ലോഹമല്ലാത്ത ജ്വലനം. ഉദാഹരണത്തിന്: S+O 2 → SO2;

2. സങ്കീർണ്ണമായ വസ്തുക്കളുടെ ജ്വലനം. ഉദാഹരണത്തിന്: CH 4 + 2O2 → CO2 + 2 H2 O;

3. ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിപ്പിക്കൽ: കാർബണേറ്റുകൾ, നൈട്രേറ്റുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണത്തിന്:

CaCO3 ¾¾® CaO + CO2 - ;

2AgNO3 ¾¾® 2Ag + 2NO2 - + O2 - .

ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ. മിക്ക അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളും വെള്ളവുമായി നേരിട്ട് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. സിലിക്കൺ (SiO2), ടെലൂറിയം (TeO2, TeO3), മോളിബ്ഡിനം, ടങ്സ്റ്റൺ (MoO3, WO3) എന്നിവയുടെ ഓക്സൈഡുകൾ മാത്രമാണ് ഒഴിവാക്കലുകൾ. ഉദാഹരണത്തിന്:

CO2 + H2 O ↔ H2 CO3

2. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ ബേസുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: SO3 + 2 NaOH → Na2 SO4 + H2 O

3. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ അടിസ്ഥാനമായവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ഉപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: 3CaO + P2 O5 → Ca3 (PO4 )2

4. അസ്ഥിരമായ ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ അവയുടെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് കൂടുതൽ അസ്ഥിരമായവയെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിവുള്ളവയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അസ്ഥിരമല്ലാത്ത അസിഡിക് സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് (IV) അതിന്റെ ഉപ്പ് CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2 - ൽ നിന്ന് അസ്ഥിരമായ അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് CO2-നെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു.

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ

ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകൾ, വ്യവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ച്, അടിസ്ഥാന അല്ലെങ്കിൽ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നവയാണ്, അതായത്, അവയ്ക്ക് ഇരട്ട ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

1. ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.

2. ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

Al2 O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 O

3. ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ ബേസുകളുമായി സംവദിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

Al2 O3 + 2 NaOH ¾¾® 2 NaAlO2 + H2 O Al2 O3 + 2NaOH + 3H2 O ® 2Na

4. ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും അമ്ല ഓക്സൈഡുകളുമായി സംവദിക്കുന്നു.

Al2 O3 + 3 SO3 ¾¾® Al2 (SO4 )3

Al2 O3 + Na2 O ¾¾® 2 NaAlO2

ഒരു മൂലകം, ഓക്സിജൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന സങ്കീർണ്ണമായ മൾട്ടിലെമെന്റ് രാസ സംയുക്തങ്ങളാണ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ. ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെ രാസ സ്വഭാവം അവയുടെ അനുബന്ധ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങളാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ മൂന്ന് വലിയ ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

1. ആസിഡുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്ന അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ, ഉദാ. എച്ച് 2 SO4.

2. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് ഹൈഡ്രേറ്റുകളെ ബേസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഉദാ. Ba(OH) 2 .

3. ആംഫോട്ടെറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നറിയപ്പെടുന്ന ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ, ഉദാ. Be(OH) 2 .

അടിസ്ഥാനങ്ങൾ ജലീയ ലായനിയിൽ വിഘടിച്ച് രൂപപ്പെടുന്ന ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ് ബേസുകൾ

ലോഹ കാറ്റേഷൻ (അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം അയോൺ NH4 +), ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പ് OH–. അടിസ്ഥാനങ്ങളുടെ പേരുകൾ

അടിസ്ഥാനങ്ങളുടെ പൊതുവായ സൂത്രവാക്യം: Me(OH)n. അന്താരാഷ്ട്ര നാമകരണം അനുസരിച്ച്, അടിസ്ഥാനങ്ങളുടെ പേരുകൾ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്ന വാക്കും ലോഹത്തിന്റെ പേരും ചേർന്നതാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, NaOH സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ആണ്, Ca(OH)2 കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ആണ്. ഒരു മൂലകം നിരവധി അടിത്തറകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നുവെങ്കിൽ, പേര് അതിന്റെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് പരാൻതീസിസിൽ ഒരു റോമൻ സംഖ്യ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുന്നു: Fe (OH) 2 - ഇരുമ്പ് (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, Fe (OH) 3 - ഇരുമ്പ് (III) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്.

ഈ പേരുകൾക്ക് പുറമേ, മറ്റ്, പ്രധാനമായും പരമ്പരാഗത റഷ്യൻ പേരുകൾ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ചില അടിസ്ഥാനങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് NaOH-നെ കാസ്റ്റിക് സോഡ എന്നും കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Ca(OH)2-നെ സ്ലേക്ഡ് ലൈം എന്നും KOH-നെ കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം എന്നും വിളിക്കുന്നു.

അടിസ്ഥാന തന്മാത്രയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന OH- ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണം അതിന്റെ അസിഡിറ്റി നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഈ മാനദണ്ഡത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ബേസുകളെ വൺ-ആസിഡ് (KOH), രണ്ട്-ആസിഡ് (Cu(OH)2), ത്രീ-ആസിഡ് എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

(Cr(OH)3 ).

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളെ ക്ഷാരങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ഇവയാണ്.

ഭൂമി ലോഹങ്ങൾ: NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2.

ക്ഷാരങ്ങളും ബേസുകളും ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അടിത്തറകൾ (ആൽക്കലിസ്) ലഭിക്കും.

2Na + 2H2 O → 2NaOH + H2 -

2. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അടിത്തറകൾ (ആൽക്കലിസ്) ലഭിക്കും.

Na2O + H2O → 2NaOH

3. അനുബന്ധ ലവണങ്ങളുടെ ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ആൽക്കലിസ് ലഭിക്കും (ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു NaCl ഉപ്പ് ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി ലഭിക്കും).

2 NaCl + 2 H2 O → 2 NaOH + H2 - + Cl2 - കാഥോഡ്: 2 H2 O + 2e– → H2 + 2 OH– ആനോഡ്: 2 Cl– – 2e – → Cl2

4. ജലത്തിൽ അൽപ്പം ലയിക്കുന്നതോ ലയിക്കാത്തതോ ആയ അടിത്തറകൾ ക്ഷാരങ്ങളുടെ ലായനികളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ലവണങ്ങളുടെ ലായനി പ്രതിപ്രവർത്തനം വഴി ലഭിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ¯ + Na2 SO4

അടിത്തറയുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

അടിസ്ഥാനങ്ങൾ കൂടുതലും ഖരവസ്തുക്കളാണ്. ജലവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്, അവയെ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിക്കാം: വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന - ക്ഷാരങ്ങൾ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തത്. ആൽക്കലി ലായനികൾ സ്പർശിക്കുമ്പോൾ സോപ്പ് പോലെ തോന്നുന്നു. സൂചകങ്ങളുടെ നിറം മാറ്റുക: ലിറ്റ്മസ് നീല, ഫിനോൾഫ്താലിൻ ക്രിംസൺ, മീഥൈൽ ഓറഞ്ച് മുതൽ മഞ്ഞ വരെ.

1. ബേസുകളുടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഗുണങ്ങൾ. ദ്രവാവസ്ഥയിൽ വിഘടിപ്പിക്കാനുള്ള ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് കഴിവാണ് ബേസുകളുടെ ഏറ്റവും സ്വഭാവഗുണങ്ങളിൽ ഒന്ന്. അടിത്തറ വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പ് OH- രൂപം കൊള്ളുന്നു, പ്രധാന അവശിഷ്ടം ഒരു കാറ്റേഷനാണ്.

ഒരു ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പ് OH അടങ്ങിയ ബേസുകളുടെ വിഘടനം ഒരു ഘട്ടത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു:

KOH ↔ K+ + OH– .

തന്മാത്രയിലെ നിരവധി ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയ ബേസുകൾ ഒഎച്ച്-അയോണുകളുടെ ക്രമാനുഗതമായ ഉന്മൂലനത്തോടെ ഘട്ടം ഘട്ടമായി വിഘടിക്കുന്നു.

ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് തന്മാത്രയിൽ നിന്ന് ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ നീക്കം ചെയ്തതിന് ശേഷം ഉണ്ടാകുന്ന കാറ്റേഷനെ അടിസ്ഥാന അവശിഷ്ടം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. നൽകിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി ബന്ധപ്പെട്ട അടിസ്ഥാന അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് തന്മാത്രയിലെ OH- ഹൈഡ്രോക്സോ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.

പ്രധാന അവശിഷ്ടത്തിന്റെ പേര് "അയോൺ" എന്ന വാക്ക് ചേർത്ത് അവശിഷ്ടത്തിലെ ലോഹത്തിന്റെ റഷ്യൻ നാമത്തിൽ നിന്നാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. അവശിഷ്ടങ്ങളിൽ ഒന്നോ രണ്ടോ ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, "ഹൈഡ്രോക്‌സോ" അല്ലെങ്കിൽ "ഡൈഹൈഡ്രോക്‌സോ" എന്ന പ്രിഫിക്സുകൾ ലോഹത്തിന്റെ പേരിലേക്ക് ചേർക്കുന്നു.

(സ്പർശനത്തിനുള്ള സോപ്പ്, സൂചകങ്ങളുടെ നിറം മാറ്റം, ആസിഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ, ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ) അവയുടെ ഘടനയിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം മൂലമാണ്.

2. ആസിഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ. ഇത് ഉപ്പ് രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന ഒരു ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണമാണ്

വെള്ളവും:

2 NaOH + H 2 SO4 → Na2 SO4 + H2 O.

3. ആൽക്കലിസ് അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

4. ആൽക്കലികൾ ഉപ്പ് ലായനികളുമായി ഇടപഴകുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം മിതമായി ലയിക്കുന്നതോ ദുർബലമായ അടിത്തറയോ രൂപപ്പെട്ടാൽ ഈ ഇടപെടൽ സംഭവിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

2 KOH + CuSO 4 → Cu(OH)2 ¯ + K2 SO4.

5. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ ഓക്സൈഡിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

2 Fe(OH)3 ¾¾® Fe2 O3 + 3 H2 O.

ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ

ആസിഡ്-ബേസ് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ച് അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കാനുള്ള മോശമായി ലയിക്കുന്ന ലോഹ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെ കഴിവാണ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ആംഫോട്ടെറിസിറ്റി. ഇനിപ്പറയുന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ആംഫോട്ടെറിക് ആണ്: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2, Ge(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, മുതലായവ.

ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ സൂത്രവാക്യം സാധാരണയായി Me(OH)n എന്ന ബേസ് ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ചാണ് എഴുതുന്നത്, എന്നാൽ ഇത് Hn MeOm ആസിഡായും പ്രതിനിധീകരിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, Zn(OH)2 - സിങ്ക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ H2 ZnO2 - സിങ്ക് ആസിഡ്; Al(OH)3 - അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ HAlO2 - മെറ്റാ-അലൂമിനിയം ആസിഡ് (H3 AlO3 - ഓർത്തോ-അലൂമിനിയം ആസിഡ്).

ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

അവയുടെ ദ്വിത്വം കാരണം, ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾക്ക് ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും.

1. ശക്തമായ ആസിഡുകളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു; ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു.

2. ശക്തമായ അടിത്തറകളുമായി (ക്ഷാരങ്ങൾ) ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു; ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആംഫോട്ടെറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അമ്ല ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു, അതിന്റെ ആസിഡ് രൂപം സമവാക്യത്തിൽ ഉപയോഗിക്കേണ്ടതാണ്.

H2 ZnO2 + 2 NaOH → Na2 ZnO2 + 2 H2 O

സോഡിയം സിങ്കേറ്റ്

НAlO2 + NaOH ¾¾® NaAlO2 + H2 O (ഫ്യൂഷൻ)

സോഡിയം മെറ്റാലുമിനേറ്റ് 3. ആൽക്കലിസിന്റെ ജലീയ ലായനികൾ ഉപയോഗിച്ച് ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ സങ്കീർണ്ണമായി മാറുന്നു

കണക്ഷനുകൾ:

Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2

ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ലയിക്കാത്ത സംയുക്തങ്ങളാണ്. ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നത് പരോക്ഷമായി മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ - അനുബന്ധ ലോഹങ്ങളുടെ ലവണങ്ങളുമായി ക്ഷാരങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ആസിഡുകൾ ആസിഡുകൾ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്, അത് ഒരു കാറ്റേഷൻ രൂപപ്പെടുന്നതിന് ജലീയ ലായനിയിൽ വിഘടിക്കുന്നു

ഹൈഡ്രജൻ H+ ഉം ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ട അയോണും.

ആസിഡുകളുടെ പേരുകൾ

പൊതുവേ, ആസിഡ് ഫോർമുല Hm E അല്ലെങ്കിൽ Hm EOn എന്നാണ് എഴുതിയിരിക്കുന്നത്, ഇവിടെ E എന്നത് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകമാണ്.

അവയുടെ രാസഘടന അനുസരിച്ച്, അതായത് തന്മാത്രകളിലെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ അഭാവം അല്ലെങ്കിൽ സാന്നിധ്യം, ആസിഡുകളെ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ (H2 SO4, HNO3), ഓക്സിജൻ രഹിത (H2 S, HF, HCl) എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ആസിഡുകൾക്ക് പരമ്പരാഗതവും വ്യവസ്ഥാപിതവുമായ പേരുകളുണ്ട്, സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തങ്ങൾക്കായി IUPAC നാമകരണ നിയമങ്ങൾ അനുസരിച്ച് സമാഹരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ആസിഡിന്റെ പരമ്പരാഗത നാമം രണ്ട് വാക്കുകൾ ചേർന്നതാണ്. ആദ്യത്തെ വാക്ക് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകത്തിന്റെ റഷ്യൻ നാമത്തിൽ നിന്നുള്ള ഒരു വിശേഷണമാണ്, രണ്ടാമത്തേത് "ആസിഡ്" എന്ന വാക്കാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, നൈട്രിക് ആസിഡ്. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ പേരുകളിൽ, ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് സൂചിപ്പിക്കാൻ ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രത്യയങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

HClO4 - പെർക്ലോറിക് ആസിഡ്, H2 SO4 - സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, HMnO4 - മാംഗനീസ് ആസിഡ് പോലുള്ള - n, - ov, - ev - (ഏറ്റവും ഉയർന്നതോ ഏതെങ്കിലും ഒറ്റ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയോ); H2 SiO3 - മെറ്റാസിലിസിക് ആസിഡ്.

– novat - (ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +5), HClO ആയി 3 - പെർക്ലോറിക് ആസിഡ്, HIO3 - അയോഡിക് ആസിഡ്, H2 MnO4 - പെർമാങ്കാനിക് ആസിഡ്.

– ovist, – ist – (ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +3, +4), എച്ച് ആയി 3 AsO3 - ഓർത്തോർസെനിക്

ആസിഡ്; HClO2 - ക്ലോറൈഡ്; HNO2 - നൈട്രജൻ.

- നോവറ്റിസ്റ്റ് - (ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പോസിറ്റീവ് ഡിഗ്രി +1), HClO പോലെ - ഹൈപ്പോക്ലോറസ്.

ഒരേ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു മൂലകം നിരവധി ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നുവെങ്കിൽ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ താഴ്ന്ന ഉള്ളടക്കമുള്ള ആസിഡിന്റെ പേര് "മെറ്റാ" എന്ന പ്രിഫിക്സിനൊപ്പം ചേർക്കുന്നു, ഏറ്റവും വലിയ സംഖ്യ - "ഓർത്തോ" എന്ന പ്രിഫിക്സ്: HPO3 - മെറ്റാഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ്, H3 PO4 - ഓർത്തോഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് (ഡിഗ്രി ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സിഡേഷൻ +5 ആണ്).

ആസിഡുകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1. ജലവുമായുള്ള ആസിഡ് ഓക്സൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം. ഉദാഹരണത്തിന്: SO2 + H2 O → H2 SO3

ജലവുമായി ഇടപെടാത്ത SiO2, TeO2, TeO3, MoO3, WO3 എന്നിവയാണ് ഒഴിവാക്കലുകൾ. 2. ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതാണെങ്കിൽ, അനുബന്ധ ആസിഡുകൾ ലഭിക്കും

പരോക്ഷമായി, അതായത്, അനുബന്ധ ഉപ്പിലെ മറ്റൊരു ആസിഡിന്റെ പ്രവർത്തനത്താൽ. ഉദാഹരണത്തിന്:

Na2 SiO3 + H2 SO4 → Na2 SO4 + H2 SiO3 ↓

3. ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ച് ഓക്സിജൻ രഹിത ആസിഡുകൾ ലഭിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്:

H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2 HCl (g)

ആസിഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

ആസിഡുകൾ ദ്രാവകങ്ങളാണ് (H2 SO4, HNO3) അല്ലെങ്കിൽ ഖരപദാർഥങ്ങൾ (H3 PO4). പല ആസിഡുകളും വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്. ആസിഡുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾക്ക് പുളിച്ച രുചിയുണ്ട്, സൂചകങ്ങളുടെ നിറം മാറ്റുന്നു: ലിറ്റ്മസിന് ചുവപ്പ് നിറവും മീഥൈൽ ഓറഞ്ചിന് പിങ്ക് നിറവും നൽകുന്നു.

1. ആസിഡുകളുടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഗുണങ്ങൾ. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, ആസിഡുകളുടെ എല്ലാ പൊതു ഗുണങ്ങളും (ലായനികളുടെ പുളിച്ച രുചി, ലിറ്റ്മസ് ചുവപ്പ് നിറം, ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ മുതലായവ) നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ എച്ച് + രൂപീകരിക്കുന്നതിന് ജലീയ ലായനികളിൽ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ആസിഡുകൾ.

ലോഹ കാറ്റേഷനുകൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാവുന്ന ഒരു ആസിഡിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ എണ്ണം ഈ ആസിഡിന്റെ അടിസ്ഥാനതത്വവും വിഘടിത ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണവും നിർണ്ണയിക്കുന്നു. അതിനാൽ HCl, H2 SO4, H3 PO4 എന്നിവ മോണോ-, ഡി-, ട്രൈബാസിക് ആസിഡുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.

മോണോബാസിക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ വിഘടനം HCl ഒരു ഘട്ടത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു: HCl ↔ H+ + Cl–

ഇത് ഒരു അസിഡിക് അവശിഷ്ടവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു - ക്ലോറൈഡ് അയോൺ Cl-.

കാർബോണിക് ആസിഡ്, ഒരു ഡൈബാസിക് ആസിഡായതിനാൽ, അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ രൂപീകരണവുമായി രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു:

ഓർത്തോഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് H3 PO4 മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങളായി വിഘടിച്ച് മൂന്ന് അമ്ല ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു

ആസിഡിന്റെ അവശിഷ്ടത്തിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ - "ഡൈഹൈഡ്രോ" ആണെങ്കിൽ, "ഹൈഡ്രോ" എന്ന പ്രിഫിക്സ് അതിന്റെ പേരിലേക്ക് ചേർക്കുന്നു.

2. ബേസുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ, ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപപ്പെടുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു. HCl + NaOH → NaCl + H2O

3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ.

2 HCl + CaO → CaCl 2 + H2 O

4. ലവണങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ. ആസിഡുകൾ ലവണങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയാണെങ്കിൽ,

ദുർബലമായ ആസിഡ്, ചെറുതായി ലയിക്കുന്ന അല്ലെങ്കിൽ അസ്ഥിരമായ സംയുക്തം രൂപം കൊള്ളുന്നു.

H2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 HCl

4. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ആസിഡുകളുടെ ഇടപെടൽ (ലവണങ്ങളുടെ രൂപീകരണവും ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രകാശനവും കൊണ്ട്).

2 HCl + Fe → FeCl2 + H2 -

ഹൈഡ്രജനേക്കാൾ വലിയ ഇലക്ട്രോഡ് സാധ്യതയുള്ള ലോഹങ്ങൾ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. ലോഹങ്ങൾ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, നൈട്രിക് ആസിഡുമായി സാന്ദ്രീകരിക്കപ്പെടുകയും നേർപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടില്ല.

ലവണങ്ങൾ ലവണങ്ങൾ ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ വിഘടിപ്പിച്ച് കാറ്റേഷനുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്

അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന അവശിഷ്ടങ്ങളും അയോണുകളും. ലവണങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങളും പേരുകളും

ഒരു ലവണത്തിന്റെ ഘടന വിവരിക്കുന്നത് ഒരു ഫോർമുലയാണ്, അതിൽ കാറ്റേഷന്റെ സൂത്രവാക്യം ഒന്നാം സ്ഥാനത്തും അയോണിന്റെ സൂത്രവാക്യം രണ്ടാം സ്ഥാനത്തും സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു. ലവണങ്ങളുടെ പേരുകൾ അസിഡിക് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ പേരിൽ നിന്നും (നാമനിർദ്ദേശത്തിൽ) ഉപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്ന അടിസ്ഥാന അവശിഷ്ടത്തിന്റെ (ജനിതക കേസിൽ) നിന്നും രൂപം കൊള്ളുന്നു. കാറ്റേഷൻ രൂപപ്പെടുന്ന ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ആവശ്യമെങ്കിൽ റോമൻ അക്കങ്ങളിൽ പരാൻതീസിസിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, K2 S പൊട്ടാസ്യം സൾഫൈഡ്, FeSO4 ഇരുമ്പ് (II) സൾഫേറ്റ്, Fe2 (SO4 )3 ഇരുമ്പ് (III) സൾഫേറ്റ്.

അനോക്സിക് ആസിഡിന്റെ അയോണിന് അവസാനിക്കുന്ന "ഐഡി" ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, FeCl3 ഇരുമ്പ് (III) ക്ലോറൈഡ് ആണ്. അസിഡിക് ലവണങ്ങളുടെ പേരുകൾ മധ്യഭാഗത്തെപ്പോലെ തന്നെ രൂപം കൊള്ളുന്നു, പക്ഷേ അയോണിന്റെ പേരിലേക്ക് “ഹൈഡ്രോ” എന്ന പ്രിഫിക്സ് ചേർത്തു, ഇത് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അവയുടെ എണ്ണം ഗ്രീക്ക് അക്കങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു: di, മൂന്ന്, മുതലായവ ഉദാഹരണത്തിന്: Fe(HSO4 )3 - ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റ്

ഇരുമ്പ് (III), NaH2 PO4 - സോഡിയം ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റ്.

പ്രധാന ലവണങ്ങളുടെ പേരുകൾ മധ്യഭാഗത്തെപ്പോലെ തന്നെ രൂപം കൊള്ളുന്നു, പക്ഷേ കാറ്റേഷന്റെ പേരിലേക്ക് “ഹൈഡ്രോക്‌സോ” എന്ന പ്രിഫിക്‌സ് ചേർത്തു, ഇത് ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യം സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അവയുടെ എണ്ണം ഗ്രീക്ക് അക്കങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു: di , മൂന്ന്, മുതലായവ. ഉദാഹരണത്തിന്: (CuOH)2 CO3 - ഹൈഡ്രോക്‌സികോപ്പർ (II) കാർബണേറ്റ്, Fe(OH)2 Cl - ഡൈഹൈഡ്രോക്‌സിറോൺ (III) ക്ലോറൈഡ്.

ലവണങ്ങൾ ഇടത്തരം, അസിഡിറ്റി, അടിസ്ഥാനം എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഇടത്തരം (സാധാരണ) ലവണങ്ങൾതന്മാത്രയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളോ ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പുകളോ അടങ്ങിയിരിക്കരുത്. അവ ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും വിഘടിക്കുന്നു (പടിയായി അല്ല), ലോഹ കാറ്റേഷനുകളും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അയോണുകളും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

K2 S ↔ 2 K+ + S2– AlCl3 ↔ Al3+ + 3 Cl–

ആസിഡ് തന്മാത്രകളിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പൂർണ്ണമായും മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിലൂടെയോ അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുള്ള ബേസുകളിലെ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളെ പൂർണ്ണമായും മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിലൂടെയോ മീഡിയം ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്:

Zn(OH)2 + H2 SO4 → ZnSO4 + 2 H2 O

അസിഡിക് ലവണങ്ങൾ ലവണങ്ങളാണ്, അവയുടെ ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, KHS, Fe(HSO4)3. അത്തരം ലവണങ്ങൾ ഘട്ടം ഘട്ടമായി വിഘടിക്കുന്നു. ആദ്യം (ഘട്ടം Iൽ), ഉപ്പ് പൂർണ്ണമായും ലോഹ കാറ്റേഷനുകളിലേക്കും ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ അയോണുകളിലേക്കും വിഘടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു:

KHS ↔ K+ + HS– (പൂർണ്ണമായ വിഘടനം)

അപ്പോൾ അസിഡിക് അവശിഷ്ടം ഒരു പരിധിവരെ (ഭാഗികമായി) വിഘടിക്കുന്നു, ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകളെ ഘട്ടം ഘട്ടമായി ഇല്ലാതാക്കുന്നു:

HS– ↔ H+ + S2– (ഭാഗിക വിഘടനം)

അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ലവണങ്ങൾക്കും ആസിഡുകൾക്കുമിടയിലുള്ള ഇന്റർമീഡിയറ്റ് സംയുക്തങ്ങളാണ്. ആസിഡുകൾ പോലെ, അവ സാധാരണയായി വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതും പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ നിർവീര്യമാക്കാൻ കഴിവുള്ളതുമാണ്.

ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ (അധിക ആസിഡ്) ഉപയോഗിച്ച് അപൂർണ്ണമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന സാഹചര്യത്തിൽ പോളിബാസിക് ആസിഡുകൾ വഴി മാത്രമേ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുകയുള്ളൂ. ഉദാഹരണത്തിന്:

NaOH + H2 SO4 → NaHSO4 + H2 O

സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റ്

മോണോബാസിക് ആസിഡുകൾ (HCl, HNO3) ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല.

ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയ കാറ്റേഷനുകളുള്ള ലവണങ്ങളാണ് അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ.

ഉദാഹരണത്തിന്, (CuOH)2 CO3, (FeOH)Cl2.

അസിഡിക് ലവണങ്ങൾ പോലെയുള്ള അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ ഘട്ടം ഘട്ടമായി വിഘടിക്കുന്നു. ഘട്ടം I-ൽ, അടിസ്ഥാന അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ കാറ്റേഷനുകളിലേക്കും അമ്ല അവശിഷ്ടത്തിന്റെ അയോണുകളിലേക്കും പൂർണ്ണമായ വിഘടനം സംഭവിക്കുന്നു, തുടർന്ന് അടിസ്ഥാന അവശിഷ്ടത്തിന്റെ ഭാഗിക വിഘടനം സംഭവിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്സികോപ്പർ (II) കാർബണേറ്റ് ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ പൂർണ്ണമായും വിഘടിക്കുന്നു:

(CuOH)2 CO3 ↔ 2 CuOH+ + CO3 2– , (പൂർണ്ണമായ വിഘടനം)

തുടർന്ന് പ്രധാന അവശിഷ്ടം ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റായി അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു: CuOH+ ↔ Cu2+ + OH– (ഭാഗിക വിഘടനം)

ചട്ടം പോലെ, അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതും, ചൂടാക്കിയാൽ, ജലത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പം വിഘടിക്കുന്നു.

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങൾ (അധിക ബേസ്) ഉപയോഗിച്ച് അടിത്തറയുടെ ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അപൂർണ്ണമായ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന സാഹചര്യത്തിൽ പോളിയാസിഡ് ബേസുകളാൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഉദാഹരണത്തിന്: Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O

ഹൈഡ്രോക്സോമഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ്

ലവണങ്ങൾ നേടുന്നു

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും:

1. ലോഹമല്ലാത്ത ലോഹം. ഉദാഹരണത്തിന്: Fe + S → FeS

2. ആസിഡ് ഉള്ള ലോഹം. ഉദാഹരണത്തിന്:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 -

3 Zn + 4 H2 SO4(conc.) → 3 ZnSO4 + S + 4 H2 O

3. ആസിഡുള്ള അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ്. ഉദാഹരണത്തിന്: CuO + H2 SO4 → CuSO4 + H2 O

4. ബേസുകളുള്ള ആസിഡ് ഓക്സൈഡ്. ഉദാഹരണത്തിന്: CO 2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

5. ആസിഡുള്ള ബേസുകൾ (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം). ഉദാഹരണത്തിന്: Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2 O

6. രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ലവണങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന്:

Na2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl

7. ലവണങ്ങളുള്ള ക്ഷാരങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന്: 3 KOH + FeCl 3 → 3 KCl + Fe(OH)3 ↓

8. ഒരു നിഷ്ക്രിയ ലോഹത്തെ അതിന്റെ ഉപ്പിന്റെ ലായനിയിൽ നിന്ന് കൂടുതൽ സജീവമായ ലോഹം ഉപയോഗിച്ച് സ്ഥാനചലനം നടത്തുന്നു (നിരവധി ലോഹ വോൾട്ടേജുകൾക്ക് അനുസൃതമായി). ഉദാഹരണത്തിന്:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

9. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുമായി ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം. ഉദാഹരണത്തിന്:

CaO + SiO2 → CaSiO3

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും:

1. വാർപ്പിംഗ് അധിക ആസിഡുമായോ ആസിഡ് ഓക്സൈഡുമായോ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ. ഉദാഹരണത്തിന്: Pb(OH)2 + 2 H2 SO4 → Pb(HSO4 )2 + 2 H2 O

Ca(OH)2 + 2 CO2 → Ca(HCO3 )2

2. ഒരു ശരാശരി ഉപ്പ് ഒരു ആസിഡുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഈ ഉപ്പിന്റെ ഭാഗമായ ആസിഡ് അവശിഷ്ടം. ഉദാഹരണത്തിന്:

PbSO4 + H2 SO4 → Pb(HSO4 )2

പ്രധാന ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നു:

1. ഒരു ആസിഡ് അധിക ബേസുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ. ഉദാഹരണത്തിന്: HCl + Mg(OH) 2 → MgOHCl + H2O

2. ഇടത്തരം ഉപ്പ് ക്ഷാരവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ:

Bi(NO3 )3 + 2 NaOH → Bi(OH)2 NO3 + 2 NaNO3

ഇടത്തരം ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണ സമയത്ത് അസിഡിക് അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു: Na2 CO3 + H2 O → NaHCO3 + NaOH

Al2 (SO4 )3 + H2 O → 2 AlOHSO4 + H2 SO4

ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. സ്റ്റാൻഡേർഡ് ഇലക്ട്രോഡ് പൊട്ടൻഷ്യലുകളുടെ ഒരു ശ്രേണിയിൽ, ഓരോ മുൻ ലോഹവും അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ നിന്ന് തുടർന്നുള്ളവയെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

Zn + Hg(NO3 )2 → Zn(NO3 )2 + Hg

2. ലവണങ്ങൾ ക്ഷാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2 SO4

3. ലവണങ്ങൾ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു: CuSO 4 + H2 S → CuS↓ + H2 SO4

4. പല ലവണങ്ങളും പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു:

CaCl2 + Na2 CO3 → CaCO3 ↓ + 2 NaCl

പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി രാസ സമവാക്യങ്ങൾ തയ്യാറാക്കുമ്പോൾ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലൊന്ന് അവശിഷ്ടമാകുകയോ വാതകമായി പുറത്തുവിടുകയോ ചെറുതായി വിഘടിച്ച സംയുക്തമോ ആണെങ്കിൽ ഒരു പ്രതികരണം സംഭവിക്കുമെന്ന് നിങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

അമ്ലവും അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങളും ഇടത്തരം ലവണങ്ങളാക്കി മാറ്റുന്നു

1. അതേ ലോഹത്തിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി ഒരു ആസിഡ് ലവണത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം: KHSO4 + KOH → K2 SO4 + H2 O

2. ഒരേ ലോഹത്തിന്റെ ലവണവുമായുള്ള അസിഡിക് ലവണത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം, എന്നാൽ മറ്റൊരു ആസിഡിന്റെ: KHSO4 + KСl → K2 SO4 + HCl

3. ആസിഡ് ലവണങ്ങളുടെ താപ വിഘടനം:

Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + CO2 - + H2 O

4. അനുബന്ധ ആസിഡുമായുള്ള അടിസ്ഥാന ലവണത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം: 2 FeOHSO4 + H2 SO4 → Fe2 (SO4 )3 + 2 H2 O

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ

വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളെ തരംതിരിക്കുമ്പോൾ, രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുകയും അവയുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ വിവരിക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ അവസ്ഥയുടെ ഒരു സ്വഭാവം ഉപയോഗിക്കുന്നു - ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ്. ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ അളവ് സ്വഭാവമാണ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ.

ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രയിലെ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ സോപാധിക ചാർജാണ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ, ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ എല്ലാ തന്മാത്രകളും അയോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു എന്ന അനുമാനത്തിൽ കണക്കാക്കുന്നു, അതായത്, സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകത്തിലേക്ക് പോകുന്നു.

ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ നെഗറ്റീവ് സംഖ്യയോ പോസിറ്റീവ് സംഖ്യയോ പൂജ്യമോ ആകാം. ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ അറബി അക്കങ്ങളിൽ (+) അല്ലെങ്കിൽ (-) ചിഹ്നം ഉപയോഗിച്ച് സംഖ്യയുടെ മുന്നിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ ഫോർമുലയിൽ മൂലക ചിഹ്നത്തിന് മുകളിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോണുകളെ തന്നിലേക്ക് ആകർഷിച്ച ആറ്റത്തിന് നെഗറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ മൂല്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ അതിന്റെ മൂല്യം, ആകർഷിച്ച ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമായി, ഒരു (-) ചിഹ്നത്താൽ അടയാളപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.

ഒരു പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഒരു നിശ്ചിത ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് വലിച്ചെടുക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ്, അത് ഒരു (+) അടയാളം കൊണ്ട് അടയാളപ്പെടുത്തുന്നു.

ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കണക്കാക്കുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന നിയമങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

1) ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ പൂജ്യമാണ്;

2) ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങളിലെ ഹൈഡ്രജൻ, ഹൈഡ്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയായ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഒഴികെ, ഒരു ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (+1) ഉണ്ട്.(–1);

3) എല്ലാ സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളിലും ഓക്സിജൻ ഒരു ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയാണ്(-2), OF2 ഉം വിവിധ പെറോക്സൈഡ് സംയുക്തങ്ങളും ഒഴികെ.

4) ഫ്ലൂറിൻ, ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകമെന്ന നിലയിൽ, എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളിലും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട്(–1);

5) ഹൈഡ്രജനും ലോഹങ്ങളുമുള്ള സംയുക്തങ്ങളിലെ ഹാലൊജനുകൾ നെഗറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു(-1), ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ ഓക്സിജൻ പോസിറ്റീവ് ആണ്.

6) അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിലെ എല്ലാ ലോഹങ്ങളും പോസിറ്റീവ് ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളാൽ മാത്രമേ സവിശേഷതയുള്ളൂ, ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾക്ക് ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (+1) ഉണ്ട്, കൂടാതെക്ഷാര ഭൂമി -

7) ഒരു തന്മാത്രയിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ആകെത്തുക പൂജ്യത്തിന് തുല്യമാണ്, ഒരു സങ്കീർണ്ണ അയോണിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ആകെത്തുക ഈ അയോണിന്റെ ചാർജിന് തുല്യമാണ്.

അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ നാമകരണം സൂത്രവാക്യങ്ങളും പേരുകളും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. കെമിക്കൽ ഫോർമുല - രാസ മൂലകങ്ങൾ, സംഖ്യാ സൂചികകൾ, മറ്റ് ചില അടയാളങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടനയുടെ ചിത്രീകരണം. രാസനാമം - ഒരു പദമോ വാക്കുകളുടെ കൂട്ടമോ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുന്നു. കെമിക്കൽ ഫോർമുലകളുടെയും പേരുകളുടെയും നിർമ്മാണം സിസ്റ്റം നിർണ്ണയിക്കുന്നു നാമകരണ നിയമങ്ങൾ .

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങളും പേരുകളും മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ D.I. മെൻഡലീവ്. ഘടകങ്ങൾ പരമ്പരാഗതമായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ലോഹങ്ങൾ

ഒരു അനിശ്ചിത സംഖ്യയെ ഒരു സംഖ്യാ പ്രിഫിക്സ് സൂചിപ്പിക്കുന്നു

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2CaSO 4 + 2H 2 O

രണ്ട് വ്യത്യസ്ത കാറ്റേഷനുകൾ അടങ്ങിയ ലവണങ്ങളും ഉണ്ട്: അവ പലപ്പോഴും വിളിക്കപ്പെടുന്നു ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന്:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

ആംഫോട്ടെറിസിറ്റി

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

അങ്ങനെ, അലൂമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഓക്സൈഡും പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ (എ) ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു പ്രധാനംഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളും ഓക്സൈഡുകളും, അതായത്. അസിഡിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായും ഓക്സൈഡുകളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അനുബന്ധ ഉപ്പ് - അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ്