Prezentácia prípravy aromatických kyselín. Karboxylové kyseliny - prezentácia na hodinu chémie (10. ročník) na danú tému

• Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny obsahujúce jednu alebo viac karboxylových skupín – COOH, spojených s uhľovodíkovým radikálom.

• Karboxylová skupina obsahuje dve funkčné skupiny - obe navzájom priamo súvisiace:

• karbonyl >C=0

• hydroxyl OH

• Octová kyselina

• Kyselina mravčia

• Mnohé kyseliny majú historické resp
• triviálne mená spojené najmä s
• zdroj ich prijatia.

• Karboxylové kyseliny v prírode

• Izoméria karboxylových kyselín

• Medzitriedna izoméria s estermi:
• CH3-CH2-CH2-COOH – kyselina propánová
• CH3-CH2-COOCH3 – metylester kyseliny octovej (metylacetát)

• ZÍSKAVANIE KARBOXYLOVÝCH KYSELÍN

• 5CHR=CHR + 8KMn04 + 12H2SO4 = 10RCOOH + 8MnS04 + 4K2S04 + 12H20.

• 3C2H5OH + 2K2Cr207 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(S04)3 + 2K2S04 + 11H20.

• R-CHO + Ag20 = R-COOH + 2Ag¯;
• R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu20¯ + 2H20.

• 5C6H5-CH2-CH3 + 8KMn04 + 12H2SO4 = 5C6H5COOH + 5C02 + 8MnS04 + 4K2S04 + 22H20.

• Enzymatická oxidácia vodných roztokov etylalkoholu:
• CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
• Katalytická oxidácia butánu vzdušným kyslíkom (v priemysle):
• 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

• Interakcia hydroxidu sodného a oxidu uhoľnatého pri zahrievaní a zvýšenom tlaku (v priemysle):
• NaOH + CO = HCOONa HCOOH.

• Kvapaliny C1-C3 s charakteristickým štipľavým zápachom
• C4-C9 viskózne olejové kvapaliny s nepríjemným zápachom
• C C10 pevné nerozpustné látky
• Karboxylové kyseliny majú abnormálne vysoké teploty varu v dôsledku prítomnosti medzimolekulových vodíkových väzieb a existujú hlavne vo forme dimérov.
• So zvyšujúcou sa relatívnou molekulovou hmotnosťou sa zvyšuje bod varu nasýtených jednosýtnych kyselín

• Medzimolekulová vodíková väzba

• Fyzikálne vlastnosti

• Bod varu, C

• С1 С2 С3 С4С5 С6 С16 С18

• 1. Karboxylové kyseliny sú slabé elektrolyty, disociujú sa vo vodnom roztoku:
• R–COOH R–COO- + H+
• 2. Interakcia s kovmi:
• 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
• 3. Interakcia so zásaditými oxidmi: 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O
• 4. Interakcia so zásadami:
• H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

• 5. Interakcia so soľami slabších a prchavých kyselín:
• 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
• 6. Interakcia s alkoholmi (esterifikačná reakcia):
• CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
• 7. Interakcia s halogénmi:
• CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
• 8. Roztok kyseliny mravčej, na rozdiel od iných karboxylových kyselín, dáva reakciu „strieborného zrkadla“.
• HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O

• Pri zahrievaní s pevnými zásadami vytvárajú soli karboxylových kyselín alkán s jedným atómom uhlíka menej a karboxylová skupina sa odstraňuje ako uhličitan:
• RCOONatv + NaOHsolv = RH + Na2C03.

• Pevné soli karboxylových kyselín s kovmi alkalických zemín pri zahriatí poskytujú ketón a uhličitan:
• (CH3COO)2Ca = CH3-CO-CH3 + CaC03.

• Okrem esterifikačnej reakcie dochádza v prípade karboxylových kyselín k reakcii substitúcie atómov vodíka v radikále halogénmi. Substitúcia sa vyskytuje na 2. atóme uhlíka a vyskytuje sa na katalyzátore.
• Táto reakcia je prechodnou reakciou na produkciu aminokyselín.

• 3R-COOH + PCl3 -> 3R-COCl + H3P03
• R-COOH + PCl5 -> R-COCl + POCI3 + HCl
• R-COOH + COCl2 -> R-COCl + CO2 + HCl

• Kyselina mravčia– v medicíne, vo včelárstve, v organickej syntéze, pri výrobe rozpúšťadiel a konzervačných látok; ako silné redukčné činidlo.
• Octová kyselina– v potravinárskom a chemickom priemysle (výroba acetátu celulózy, z ktorého sa vyrába acetátové vlákno, organické sklo, fólie; na syntézu farbív, liečiv a esterov).
• Kyselina maslová– na výrobu aromatických prísad a zmäkčovadiel.
• Kyselina šťaveľová– v hutníckom priemysle (odstraňovanie okovín).
• Kyselina stearová C17H35COOH a kyselina palmitová C15H31COOH– ako povrchovo aktívne látky, mazivá pri obrábaní kovov.

"Matematika je jazyk, v ktorom je napísaná kniha prírody"

GALILEO GALILIE - TALIANSKÝ MATEMATIK, FYZIK, ASTRONÓM

Aktualizácia vedomostí

Aldehydy sú organické látky, ktorých molekuly obsahujú funkčnú skupinu atómov - COH, spojenú s uhľovodíkovým radikálom.

karbonyl - C = O;

Aldehydické - - C = O

1. Aké zlúčeniny sú aldehydy?

2. Ktorá funkčná skupina sa nazýva karbonyl a ktorá aldehyd? Aký je medzi nimi rozdiel?

3. Aké reakcie sú pre aldehydy najtypickejšie?

4. Uveďte hlavné triedy organických zlúčenín súvisiacich so zlúčeninami obsahujúcimi kyslík.

Adičné a oxidačné reakcie.

Alkoholy, aldehydy, ketóny, karboxylové kyseliny, sacharidy.

Ciele lekcie

Vzdelávacie:

Oboznámiť študentov s pojmom karboxylové kyseliny a ich klasifikáciou; vlastnosti karboxylových kyselín (spaľovanie, esterifikácia), na príklade kyseliny mravčej a octovej; aplikácia karboxylových kyselín na základe ich vlastností.

Vzdelávacie:

Pestovať pozitívny vzťah k chémii.

vývojové: rozvíjať schopnosť pomenovať študované látky pomocou triviálnej a medzinárodnej nomenklatúry; určiť typy reakcií, do ktorých vstupujú karboxylové kyseliny; charakterizovať štruktúru a vlastnosti karboxylových kyselín; vysvetliť závislosť reaktivity karboxylových kyselín od štruktúry ich molekúl; vykonať chemický experiment na získanie solí kyseliny octovej; využívať získané vedomosti a zručnosti v praktických činnostiach (bezpečná práca s látkami v laboratóriu aj doma); schopnosť pripravovať roztoky daných koncentrácií.

Karboxylové kyseliny (štruktúra)

Karboxyl

skupina

sacharid onylová skupina

hydr oxyl skupina

Klasifikácia

Podľa povahy radikál

Podľa počtu karboxylových skupín - jedno-, dvoj-, trojzákl

Do ktorej triedy patria nasledujúce kyseliny?

CH 3 - C = O

O = C – C = O

ALE ON

CH 2 = CH – C = O

-C = O

systematická a triviálna nomenklatúra

N-COOH - metán ov aya (mravec)

CH 3 -COOH – etán ov aya (ocot)

NOOS-COON – etán dio vaya (oxal)

NOOS-SN 2 -CH 2 -COOH-bután diov a ja

(jantárová)

S 6 N 5 COOH - benzoová

S 17 N 35 COOH – stearová

S 17 N 33 COOH - olejová

prieskum

• Vymenujte látky:

CH 2 - CH - CH – COUN

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – COUN

CH 3

• 2 kyselina metylbutánová
• kyselina 2,2-dimetylpropánová
• kyselina 3,3-dichlórhexánová

Fyzikálne vlastnosti

• S 1 - S 3 kvapaliny s charakteristickým štipľavým zápachom
• S 4 - S 9 viskózne olejové kvapaliny s nepríjemným zápachom
• c C 10 nerozpustné pevné látky
• Karboxylové kyseliny majú vysoké teploty varu v dôsledku prítomnosti medzimolekulových vodíkových väzieb a existujú hlavne vo forme dimérov.
• So zvyšujúcou sa relatívnou molekulovou hmotnosťou sa zvyšuje bod varu nasýtených jednosýtnych kyselín

N–S

Kyselina mravčia

• Obsiahnuté v jedovatých žľazách mravcov, v žihľave a v smrekovom ihličí.
• 10-krát silnejšie ako všetky karboxylové kyseliny.
• Získal ju v roku 1831 T. Pelouz z kyseliny kyanovodíkovej.

Použité:

• ako moridlo na farbenie a činenie kože
• v medicíne
• pri konzervovaní zeleniny
• ako rozpúšťadlo pre nylon, nylon, polyvinyl

Vlastnosti a použitie kyseliny mravčej

• Bezfarebná kvapalina štipľavého zápachu, dobre rozpustná vo vode .

• Môže vykazovať vlastnosti charakteristické pre kyseliny aj aldehydy.

CH 3 - S

Octová kyselina

Nájdené v niektorých rastlinách, pote, moči, žlči. Ľudské telo vylúči 0,5 kg tejto kyseliny denne.

• Známy od nepamäti.
• Izolovaný v čistej forme v 1700 g
• V roku 1845 ho G. Kolbe získal synteticky.
• Môže vzniknúť aj synteticky (kysnutie vína pod vplyvom baktérií).

Chemické vlastnosti

Interakcia s aktívnymi kovmi.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 prevádzkový riaditeľ) 2 Mg+H 2

Interakcia s alkáliami.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Interakcia so zásaditými oxidmi.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 prevádzkový riaditeľ) 2 Ca+H 2 O

Interakcia so soľami.

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Interakcia s alkoholmi

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 = CH 3 -CO-O-C 2 H 5 +H 2 O

etylacetát

éter

V prírode sa estery nachádzajú v kvetoch, ovocí a bobuliach. Používajú sa pri výrobe ovocných vôd a parfumov.

Vlastnosti a použitie kyseliny octovej

Bezfarebná kvapalina charakteristického zápachu, rozpustná vo vode, dobré rozpúšťadlo pre mnohé organické látky, nebezpečné pri kontakte s pokožkou.

Príprava karboxylových kyselín

• Oxidácia primárnych alkoholov a aldehydov (kyslík na katalyzátore a KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ):

R-CH 2 OH → RCOH → RCOOH

• katalytická oxidácia metánu:

2CH 4 + 30 2 → 2H-COOH + 2H 2 O

• katalytická oxidácia butánu:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +50 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

• Aromatické kyseliny sa syntetizujú oxidáciou homológov benzénu: ako oxidačné činidlo možno použiť roztoky KMnO 4 alebo K 2 Cr 2 O 7 v kyslom prostredí:

C 6 H 5 CH 3 S 6 N 5 COOH+H 2 O

(5C 6 H 5 CH 3 + 6 KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 3K 2 SO 4 + 6 MnSO 4 +14H 2 O)

aplikácie

• Kyselina mravčia– v medicíne, vo včelárstve, v organickej syntéze, pri výrobe rozpúšťadiel a konzervačných látok; ako silné redukčné činidlo.
• Octová kyselina– v potravinárskom a chemickom priemysle (výroba acetátu celulózy, z ktorého sa vyrába acetátové vlákno, organické sklo, fólie; na syntézu farbív, liečiv a esterov).
• Kyselina maslová– na výrobu aromatických prísad, zmäkčovadiel a flotačných činidiel.
• Kyselina šťaveľová– v hutníckom priemysle (odstraňovanie okovín).
• Stearic C17H35COOH a palmitový kyselina C 15 H 31 COOH – ako povrchovo aktívne látky, mazivá v kovoobrábaní.

Kontrolné otázky

• Aká látka spôsobuje bodavý účinok žihľavy a bodavé bunky medúzy:

a) kyselina mravčia, b) aldehyd mravčia

2. Ako uľaviť od bolesti pri popálenine spôsobenej sekrétom žihľavy:

a) opláchnite vodou, b) opláchnite slabým alkalickým roztokom,

c) opláchnite slabým roztokom kyseliny octovej.

3. Štruktúrny vzorec kyseliny mravčej možno zapísať takto: HO-SON. V dôsledku toho bude táto kyselina látkou s dvojitou funkciou. Ako to môžete nazvať:

a) alkohol, b) aldehydalkohol, c) kys

4. Je možné na príklade zmien fyzikálnych vlastností karboxylových kyselín v homológnom rade uvažovať o prechode kvantitatívnych vzťahov do kvalitatívnych?

5. Napíšte vzorce karboxylových kyselín z navrhnutých vzorcov a pomenujte ich:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 N 5 OH, SN 3 SLEEP, S 2 N 4 , S 15 N 31 COOH, C 6 N 6 , S 5 N 11 COOH, C 3 N 7 UNS

6. S akými látkami bude kyselina octová interagovať:

a) zinok, oxid sodný, hydroxid horečnatý, uhličitan sodný, alkohol (etyl)

b) zinok, oxid sodný, hydroxid horečnatý, uhličitan sodný, metán

Napíšte reakčné rovnice.

VZÁJOMNÁ KONTROLA VEDOMOSTÍ

1) a; 2) b; 3) b;

4) možné na základe fyzikálnych a chemických vlastností;

5) CH 3 COOH, C 15 N 31 COOH, C 5 N 11 COOH, C 3 N 7 COOH; 6) a.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 tak) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 tak) 2 Mg + H 2 O

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 tak) 2 Mg + 2H 2 O

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 COOH + C 2 N 5 ON = CH 3 COO C 2 N 5 + N 2 O

Ďakujem za tvoju pozornosť

Domáca úloha: s. 153 - 157

Chémia, učebnica pre technické profesie, M, "Akadémia", 2011.

Pripravte si prezentácie pre jednotlivé druhy karboxylových kyselín (vínna, mliečna, jablčná, citrónová atď.).

Pracovný zošit str.21.

Pripravte sa na praktickú prácu „Vyučovanie kyseliny octovej a experimenty s ňou“

1. Zistite funkčnú skupinu a všeobecný vzorec karboxylových kyselín.

2. Formulujte definíciu.

3. Preštudujte si klasifikáciu karboxylových kyselín.

4. Majstrovské názvoslovie.

5. Zvážte fyzikálne a chemické vlastnosti najdôležitejších karboxylových kyselín.

6. Zistite oblasti použitia niektorých karboxylových kyselín.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Úlohy 1. Zistite funkčnú skupinu a všeobecný vzorec karboxylových kyselín. 2. Formulujte definíciu. 3. Preštudujte si klasifikáciu karboxylových kyselín. 4. Majstrovské názvoslovie. 5. Zvážte fyzikálne a chemické vlastnosti najdôležitejších karboxylových kyselín. 6. Zistite oblasti použitia niektorých karboxylových kyselín.

Všetky karboxylové kyseliny majú funkčnú skupinu - C OH O Karbonylová skupina Hydroxylová skupina Karboxylová skupina Všeobecný vzorec R C OH O C n H 2n +1 C Alebo pre nasýtené jednosýtne kyseliny O OH? Ako sa nazývajú karboxylové kyseliny? Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú karboxylovú skupinu COOH naviazanú na uhľovodíkový radikál. ? Ako sú karboxylové kyseliny geneticky spojené s predtým študovanou triedou aldehydov? R C O H + [O] R C O OH [O] = KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 konc.

Klasifikácia karboxylových kyselín V závislosti od počtu karboxylových skupín Jednosýtna dvojsýtna (octová) (šťaveľová) CH 3 C C - CO OH Viacsýtna (citrónová) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Podľa charakteru radikálu Nasýtený (propiónový) O CH 3- CH 2- C OH Nenasýtený (akrylový) O CH 2 =CH-C OH Aromatický (benzoový) CO OH Na základe obsahu atómov C: C 1 -C 9 - nižšie, S 10 alebo viac - vyššie

Klasifikujte navrhované kyseliny 1) CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (CH 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Jednobázické, obmedzujúce, nižšie 2. Dibázické, obmedzujúce, nižšie 3. Jednobázické, obmedzujúce, nižšie 4. Jednobázické, nenasýtené, najvyššie 5 .Polyzákladný, konečný, najnižší

NOMENKLATÚRA KARBOXYLOVÝCH KYSELÍN ALKÁN + OH + OHOVÁ KYSELINA METÁN OHOVÁ KYSELINA (FOMOVÁ KYSELINA)

CH3 – COOH 1 2 KYSELINA ETÁNOVÁ (KYSELINA OCETOVÁ) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 KYSELINA BUTÁNOVÁ (KYSELINA BUTRYÁLOVÁ)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH KYSELINA PENTÁNOVÁ (KYSELINA VALERIÁNOVÁ) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH KYSELINA ETÁNOVÁ (KYSELINA OXÁLOVÁ) 1 2

Homológny rad karboxylových kyselín Chemický vzorec Systematický názov kyseliny Triviálny názov kyseliny Názov kyslého zvyšku HCOO H Formiát na CH3COO N Acetát octový na CH3CH2COO N Propiónový propión na CH3CH2CH2COO N Maslová na CH3CH2CH2CH2COO N Valerijský valerín na CH3-CH2 )4–COO N Kapronovaya kapron na CH3-(CH2)8 – COO N kaprik kaprik na CH3-(CH2)14 – COO N palmitový palmitát na CH3-(CH2)16- COO N stearát stearát metán Etán Propán Bután Pentán Hexán Dekán Hexadekánový oktadekán

Algoritmus na pomenovanie karboxylových kyselín: 1. Nájdeme hlavný reťazec atómov uhlíka a očíslujeme ho, počnúc karboxylovou skupinou. 2. Označíme polohu substituentov a ich názov (názvy). 3. Za koreňom, ktorý označuje počet atómov uhlíka v reťazci, nasleduje prípona „-ic“ kyselina. 4. Ak existuje niekoľko karboxylových skupín, potom sa pred „- ova“ umiestni číslica (-di, - tri...) Príklad: 3-metylbután + -ova = kyselina 3-metylbutánová

UVEĎTE NÁZVY LÁTOK PODĽA MEDZINÁRODNEJ NOMENKLATÚRY (2 – KYSELINA METYLPROPÁNOVÁ) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH (2, 3 – KYSELINA DIMETYLpentánová) (2 – KYS.

: 1. Vyberte koreň slova, na základe ktorého zapíšte uhlíkovú kostru v zložení, ktorá obsahuje karboxylovú skupinu. 2. Očíslujeme atómy uhlíka, počnúc karboxylovou skupinou. 3. Substituenty označujeme podľa číslovania. 4. Je potrebné doplniť chýbajúce atómy vodíka (uhlík je štvormocný). 5. Skontrolujte, či je vzorec napísaný správne. kyselina 2-metylbutánová. Príklad: Algoritmus na písanie vzorcov karboxylových kyselín

FYZIKÁLNE VLASTNOSTI C 1 – C 3 Kvapaliny s charakteristickým štipľavým zápachom, dobre rozpustné vo vode C 4 – C 9 Viskózne olejové kvapaliny s nepríjemným zápachom, zle rozpustné vo vode C 10 a viac Pevné látky bez zápachu, nerozpustné vo vode

Fyzikálny stav kvapalina Farba bezfarebná priehľadná kvapalina Zápach štipľavý octový Rozpustnosť vo vode je dobrá Teplota varu 118 °C Teplota topenia 17 °C Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej:

Nižšie karboxylové kyseliny sú kvapaliny; vyššie - tuhé látky.Čím väčšia je relatívna molekulová hmotnosť kyseliny, tým menej jej zápach. S nárastom relatívnej molekulovej hmotnosti kyseliny klesá rozpustnosť Závislosť fyzikálnych vlastností karboxylových kyselín na štruktúre molekuly: Homológny rad aldehydov začína dvoma plynnými látkami (pri izbovej teplote), pričom neexistujú žiadne plyny medzi karboxylovými kyselinami. S čím to súvisí?

Chemické vlastnosti karboxylových kyselín I. Spoločné s anorganickými kyselinami Rozpustné karboxylové kyseliny disociujú vo vodných roztokoch: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Je prostredie kyslé? Ako sa zmení farba indikátorov v kyslom prostredí? Lakmus (fialový) - sčervená Metyloranž - sfarbí do ružova Fenoftaleín - nemení farbu 2. Interakcia s kovmi v elektrochemickom napäťovom rade až po vodík: 2CH 3 - COOH + M g Kyselina octová (CH 3 -COO) 2 M g Octan horečnatý + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Kyselina octová (CH 3 –COO) 2 Zn Octan zinočnatý + H 2 Pri reakcii kovu s roztokom karboxylovej kyseliny vzniká vodík a soľ

3. Interakcia so zásaditými oxidmi: 2 CH 3 – COOH + C u O Kyselina octová t (CH 3 – COO) 2 C u Octan meďnatý + H 2 O 4. Interakcia s hydroxidmi kovov (neutralizačná reakcia) CH 3 – COOH + HO – Na Kyselina octová CH 3 COO Na Octan sodný + H 2 O 5. Interakcia so soľami slabších a prchavých kyselín (napríklad uhličitá, kremičitá, sírovodík, stearová, palmitová...) 2CH 3 – COOH Kyselina octová + Na 2 CO 3 uhličitan sodný 2CH 3 COO Na Octan sodný + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Kyselina octová (CH3COO) 2 Cu Octan meďnatý + H2O

Špecifické vlastnosti kyseliny mravčej Reakcia „Silver Mirror“ H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Kyselina mravčia Oxid strieborný striebro

Výskyt v prírode a použitie karboxylových kyselín Kyselina mravčia (kyselina metánová) - Chemický vzorec CH2O2, alebo HCOOH. - Kyselinu mravčiu objavil v kyslých sekrétoch červených mravcov v roku 1670 anglický prírodovedec John Ray. Kyselina mravčia je prítomná aj v najjemnejších chĺpkoch žihľavy, vo včelom jede, borovicových ihličkách a v malom množstve sa nachádza v rôznych plodoch, tkanivách, orgánoch a živočíšnych a ľudských sekrétoch.

Otázka: Prečo nemôžete namočiť miesto uhryznutia mravcom alebo žihľavou vodou? To vedie len k zvýšenej bolesti. Prečo bolesť ustúpi, ak je zranená oblasť navlhčená amoniakom? Čo iné sa dá v tomto prípade použiť? Pri rozpustení kyseliny mravčej vo vode dochádza k procesu elektrolytickej disociácie: HCOOH HCOO + H V dôsledku toho sa zvyšuje kyslosť prostredia a zintenzívňuje sa proces poleptania kože. Aby bolesť ustúpila, musíte kyselinu neutralizovať, na čo musíte použiť roztoky, ktoré majú zásaditú reakciu, napríklad roztok amoniaku. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O alebo HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Kyselina octová (kyselina etanová) Je to prvá kyselina, ktorú človek získal a použil. „Narodený“ pred viac ako 4 000 rokmi v starovekom Egypte. Na prelome 17. – 18. storočia sa v Rusku nazývala „kyslá vlhkosť“. Prvýkrát sme to dostali počas kysnutia vína. Latinský názov je Acetum acidum, odtiaľ názov solí – acetáty. Ľadová kyselina octová pri teplotách pod 16,8 ºC tvrdne a stáva sa ako ľad - Octová esencia - 70% roztok kyseliny. - Stolový ocot - 6% alebo 9% roztok kyseliny. Kyselina octová - nachádza sa v živočíšnych sekrétoch (moč, žlč, výkaly), v rastlinách (najmä zelené listy), v kyslom mlieku a syre; - vzniká pri kvasení, hnilobe, kysnutí vína a piva a pri oxidácii mnohých organických látok;

Aplikácia kyseliny octovej - Vodné roztoky kyseliny octovej sa široko používajú v potravinárskom priemysle (prísada do potravín E-260) a pri varení v domácnostiach, ako aj pri konzervovaní; pri výrobe: liekov, napríklad aspirínu; umelé vlákna, napríklad acetát hodvábu; indigové farbivá, nehorľavý film, organické sklo; lakové rozpúšťadlá; chemické prípravky na ochranu rastlín, stimulátory rastu rastlín; Octan sodný CH3COO N a sa používa ako konzervačná látka pre krv určenú na transfúziu; Octan draselný CH3COOK – ako diuretikum; Octan olovnatý (CH3COO) 2 Pb - na stanovenie cukru v moči; Acetáty železa (III) (CH3COO)3Fe, hliníka (CH3COO) 3Al a chrómu (III) (CH3COO) 3Cr sa používajú v textilnom priemysle na farbenie moridlami; Octan meďnatý (CH3COO) 2 C u je súčasťou prípravku na ničenie škodcov rastlín, takzvaná parížska zeleň;

Použitie kyseliny octovej Použitie alkoholového octu v kozmeteológii je známe. A to dodať vlasom hebkosť a lesk po trvalej a trvalej farbení. Na tento účel sa odporúča opláchnuť vlasy teplou vodou s prídavkom alkoholového octu (3-4 polievkové lyžice octu na 1 liter vody). V ľudovom liečiteľstve sa ocot používa ako nešpecifické antipyretikum. pri bolestiach hlavy pomocou pleťových vôd. na uhryznutie hmyzom pomocou obkladov. nepostrádateľný pri výrobe parfumových produktov Vedeli ste, že - Ak potrebujete odskrutkovať hrdzavý orech, odporúča sa naň večer položiť handru namočenú v kyseline octovej? Ráno bude oveľa jednoduchšie odskrutkovať túto maticu. - Počas dňa sa v tele vytvorí 400 g kyseliny octovej? To by stačilo na výrobu 8 litrov obyčajného octu

Zo všetkých kyselín je, samozrejme, prvoradá. Prítomný všade, viditeľne aj neviditeľne. Je prítomný vo zvieratách a rastlinách, technológia a medicína sú s ním navždy. Jeho potomkami sú acetáty - veľmi potrební „chlapi“. Známy aspirín ako správny gentleman znižuje horúčku pacienta a navracia mu zdravie. Toto je octan meďnatý. Je priateľom a bratom rastlín, zabíja ich nepriateľov. Kyselina má stále nejaké využitie – Oblieka nás do acetátového hodvábu. A kto má rád halušky, už dávno pozná ocot. Je tu aj otázka kina: Nuž, každý musí vedieť, že bez acetátového filmu nemôžeme vidieť kino. Samozrejme existujú aj iné použitia. A vy ich bez pochýb poznáte. Ale to hlavné, čo sa hovorí, priatelia, je „Chlieb priemyslu“: kyselina octová. CH 3 COOH CH3COOH Vodný roztok octanu meďnatého

Kyselina citrónová COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Kyselina šťaveľová HOOC –– COOH Kyselina mravčia H –– COOH Kyselina acetylsalicylová COOH OCOCH 3 Kyselina vínna HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Kyselina mliečna CH 3 - CH –– COOH OH Kyselina jablčná HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Kyselina jantárová HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Kyselina benzoová COOH Kyselina askorbová HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Kyselina octová H 3 C – – COOH Karboxylové kyseliny v poradí zvyšovania kyslosti

Závery 1. Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú karboxylovú skupinu - COOH, spojenú s uhľovodíkovým radikálom. 2.Karboxylové kyseliny sa delia: podľa zásaditosti (mono-, di- a viacsýtne) podľa uhľovodíkového radikálu (nasýtené, nenasýtené a aromatické) podľa obsahu atómov C (nižšie a vyššie) 3. Názov karboxylovej kyseliny pozostáva z tzv. názov alkánu + kyseliny vajcovej. 4. So zvyšujúcou sa molekulovou hmotnosťou karboxylovej kyseliny klesá rozpustnosť a sila kyseliny. 5. Podobne ako anorganické kyseliny, rozpustné karboxylové kyseliny disociujú vo vodnom roztoku, vytvárajú vodíkové ióny a menia farbu indikátora. Reagujú s kovmi (až H), zásaditými a amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi a soľami slabších kyselín za vzniku solí. 6 V prírode sú široko rozšírené a majú veľký praktický význam pre človeka.

Domáca úloha § 14, cvičenie č. 6 cvičenie č. 9 Kráľovná Kleopatra na radu dvorného lekára rozpustila najväčšiu klenotníkom známu perlu v octe a výsledný roztok potom nejaký čas užívala. Akú reakciu vyvolala Kleopatra? Aké spojenie mala? 3. Pripravte správu o vyšších karboxylových kyselinách

Ďakujem za tvoju pozornosť

História objavu karboxylových kyselín: Už od pradávna ľudia vedeli, že pri kyslom víne vzniká ocot, ktorý jedlu dodal kyslú chuť (nebolo to jediné kyslé korenie). Na rovnaký účel sa používali listy šťavela, stonky rebarbory, citrónová šťava alebo bobule šťavela. Kyselinu octovú sa naučili vyrábať už v 8. storočí, ale až v roku 1814 Jacob Berzelius určil zloženie kyseliny octovej a v roku 1845 nemecký chemik Adolf Wilhelm Hermann Kolbe vykonal jej kompletnú syntézu z uhlia.

Fyzikálne vlastnosti: C 1 - C 3 kvapaliny s charakteristickým štipľavým zápachom C 4 - C 9 viskózne olejové kvapaliny s nepríjemným zápachom C C 10 tuhé nerozpustné látky Karboxylové kyseliny majú abnormálne vysoké body varu v dôsledku prítomnosti medzimolekulových vodíkových väzieb a existujú najmä v formové diméry. So zvyšujúcou sa relatívnou molekulovou hmotnosťou sa zvyšuje bod varu nasýtených jednosýtnych kyselín.

Oxidácia primárnych alkoholov a aldehydov (kyslík na katalyzátore; KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7): R-CH 2 OH RCOH RCOOH Katalytická oxidácia metánu: 2CH 4 + 3O 2 2H–COOH + 2H 2 O Katalytická oxidácia bután: 2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O Aromatické kyseliny sa syntetizujú oxidáciou benzénových homológov: 5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 +9H 2 SO 4 5C 6 H 5 COOH+3K 2SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O Príprava:

Kyselina mravčia je tak pomenovaná, pretože v čase nebezpečenstva ju vylučujú mravce, aby varovali ostatných obyvateľov mraveniska a chránili pred predátormi. Kyselina mravčia sa nachádza v ihličí a žihľavovej šťave. Teplokrvné živočíchy produkujú počas metabolizmu malé množstvo kyseliny mliečnej a jej vôňa umožňuje komárom a inému hmyzu sajúceho krv nájsť si svoje obete. Niektoré divoké byliny produkujú kyselinu maslovú, ktorá vedie k potlačeniu rastu alebo odumieraniu blízkych rastlín. Zaujímavosti:

"Príklady karboxylových kyselín" - Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Kyselina mravčia. Indikátor. Tvoria étery. Preštudujte si štruktúru. Kyselina šťaveľová. Octová kyselina. Kyselina citrónová. Ide o organické látky. Kyselina stearová. Kyseliny. Klasifikácia karboxylových kyselín. Kyselina valerová. Karboxylové kyseliny.

„Karboxylové kyseliny a ich vlastnosti“ - Organické látky. Objav kyselín. Karboxylové kyseliny. Pomenujte látku. Zaujímavé historické fakty týkajúce sa organických kyselín. Dikarboxylové kyseliny. Ktorá kyselina je silnejšia? Fyzikálne vlastnosti karboxylových kyselín. R-COOH. Kyselina mravčia bola prvýkrát izolovaná v 17. storočí. Názvy kyselín.

"Chemické vlastnosti karboxylových kyselín" - Chemické vlastnosti anorganických kyselín. Kyselina salicylová. Kyselina mravčia. Karboxylové kyseliny. Kyselina šťaveľová. Štruktúra karboxylovej skupiny. Všeobecné vlastnosti karboxylových kyselín. Funkčná skupina. Úloha. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Chemické vlastnosti. Názov karboxylových kyselín.

„Obmedzte jednosýtne karboxylové kyseliny“ - Karboxylové kyseliny. Fyzikálne vlastnosti. Štruktúra a nomenklatúra nasýtených karboxylových kyselín. Nasýtené jednosýtne karboxylové kyseliny. Typy izomérie. História objavovania. Plynné látky. Vymenujte karboxylové kyseliny. Kyselina mravčia. Atóm uhlíka. Jednosýtne karboxylové kyseliny. Triviálne mená.

„Triedy karboxylových kyselín“ - organické zlúčeniny obsahujúce kyslík. Kyselina benzoová. Vyhlásenia. Klasifikácia karboxylových kyselín podľa počtu funkčných skupín. Klasifikácia karboxylových kyselín podľa povahy uhľovodíkového radikálu. Kyselina salicylová. Kyselina citrónová. Fyzikálne vlastnosti karboxylových kyselín. Výroba organických zlúčenín.

„Nasýtené karboxylové kyseliny“ - Použite vzorce na vykonanie reťazca transformácií. Vymenujte karboxylové kyseliny. Otestujte si svoje znalosti o karboxylových kyselinách. Nomenklatúra esterov. Štruktúra jednosýtnych karboxylových kyselín. Príprava karboxylových kyselín. Atóm uhlíka. Definícia. Reagujte so zásaditými oxidmi. Etan.

Celkovo je 19 prezentácií