O.S.ZAYTSEV

வேதியியல் புத்தகம்

மேல்நிலைப் பள்ளி ஆசிரியர்களுக்கு,
கல்வியியல் பல்கலைக்கழகங்களின் மாணவர்கள் மற்றும் 9-10 வகுப்புகளின் பள்ளி மாணவர்கள்,
வேதியியல் மற்றும் இயற்கை அறிவியலுக்கு தங்களை அர்ப்பணிக்க முடிவு செய்தவர்

டெக்ஸ்ட்புக் டாஸ்க் ஆய்வகம் வாசிப்பதற்கான நடைமுறை அறிவியல் கதைகள்

தொடர்ச்சி. எண். 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24, 29, 30, 31, 34, 35, 39, 41, 42, 45/2004;
2, 3, 5, 8, 10, 16, 17/2005;
1, 2, 10, 12/2006

§ 8.4. சிதறிய (கூழ்)
பொருளின் நிலை

விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் உயிரினங்கள், ஹைட்ரோஸ்பியர், பூமியின் மேலோடு மற்றும் மண் மற்றும் விண்வெளி ஆகியவை பெரும்பாலும் துண்டு துண்டான அல்லது அவர்கள் சொல்வது போல் சிதறடிக்கப்பட்ட நிலையில் உள்ள பொருட்களைக் குறிக்கின்றன. நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகில் உள்ள பெரும்பாலான பொருட்கள் சிதறிய அமைப்புகளின் வடிவத்தில் உள்ளன: மண், உயிரினங்களின் திசுக்கள், உணவுப் பொருட்கள், முதலியன. சிதறிய நிலை வேதியியல் மிகவும் புதிய அறிவியல், ஆனால் இது பள்ளியிலோ அல்லது பள்ளியிலோ படிக்கப்படவில்லை. - இரசாயன உயர் கல்வி நிறுவனங்கள், சிக்கலான மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் வேதியியலை விட இந்த அறிவியல் துறையானது நம் வாழ்வில் குறைவான முக்கியத்துவம் வாய்ந்ததாக இல்லை. இந்த அத்தியாயத்தைப் படிக்கும்போது, ​​இயற்கையில், அன்றாட வாழ்வில் அல்லது உற்பத்தியில் விவரிக்கப்பட்டுள்ள நிகழ்வை எப்போது, ​​எங்கு சந்திக்கிறீர்கள் என்பதையும், அதை எப்படிப் பயன்படுத்தலாம் என்பதையும் தொடர்ந்து சிந்தித்துப் பாருங்கள்.

கட்டுரையின் வெளியீட்டின் ஸ்பான்சர் மாஸ்கோவில் உள்ள ஆன்லைன் ஸ்டோர் "புடிக்-வேரா" ஆகும். பெண்களுக்கான ஆடைகளின் ஆன்லைன் விற்பனை - பிளவுஸ் மற்றும் டாப்ஸ், லேஸ் ஆடைகள், கார்டிகன்ஸ், லெகிங்ஸ், ஷார்ட்ஸ் மற்றும் பிற ஆடைகள், காலணிகள் மற்றும் பாகங்கள், அத்துடன் பிளஸ் சைஸ் ஆடைகள். மலிவு விலை, பெரிய தேர்வு, தர உத்தரவாதம், பெரும் தள்ளுபடிகள், ஒவ்வொரு நாளும் புதிய பொருட்கள், தனிப்பட்ட தையல். நீங்கள் தயாரிப்பு பட்டியல், விலைகள், தொடர்புகள், விநியோக நிலைமைகள் ஆகியவற்றைக் காணலாம் மற்றும் இணையதளத்தில் ஒரு ஆர்டரை வைக்கலாம்: http://www.butik-vera.ru.

சிதறிய அமைப்புகள்- இவை பொருளின் சிறிய துகள்கள் அல்லது அமைப்புகளாகும் சிதறிய கட்டம், ஒரே மாதிரியான ஊடகத்தில் விநியோகிக்கப்படுகிறது (திரவ, வாயு, படிக), அல்லது பரவல் கட்டம்(படம் 8.25).

சிதறிய கட்டத்தின் துகள் அளவு சிதறல் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அதைப் பொறுத்து, சிதறல் அமைப்புகளை பிரிக்கலாம் மிகவும் சிதறடிக்கப்பட்டது, அல்லது உண்மையில் கூழ், மற்றும் குறைந்த சிதறல் (கரடுமுரடான).

குறைந்த-சிதறல் அமைப்புகளின் துகள் அளவு 10-3 மிமீ அல்லது அதற்கும் அதிகமாகும். மிகவும் சிதறடிக்கப்பட்ட அமைப்புகளின் துகள் அளவு 10-6-10-4 மிமீ (1 முதல் 100 என்எம் வரை) வரம்பில் உள்ளது, இது உண்மையான தீர்வுகளில் (10-7 மிமீ) துகள் அளவை விட குறைந்தபட்ச அளவு பெரிய வரிசையாகும். . சிதறடிக்கப்பட்ட அமைப்புகளின் வேதியியல் ஒரு பொருளின் நடத்தையை மிகவும் துண்டு துண்டான, மிகவும் சிதறடிக்கப்பட்ட நிலையில் ஆய்வு செய்கிறது, இது அனைத்து துகள்களின் மொத்த பரப்பளவின் மொத்த அளவு அல்லது வெகுஜனத்திற்கு (சிதறல் அளவு) மிக உயர்ந்த விகிதத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

கூழ் அமைப்புகளின் பெயரிலிருந்து வேதியியலின் தனித் துறையின் பெயர் வருகிறது - கூழ்.

"கூழ் வேதியியல்" என்பது சிதறிய அமைப்புகள் மற்றும் மேற்பரப்பு நிகழ்வுகளின் வேதியியலுக்கான பாரம்பரிய பெயர். முன்பு, பசை போன்ற பொருட்கள் கொலாய்டுகள் என்று அழைக்கப்பட்டன, இப்போது அவை மிகவும் வளர்ந்த கட்ட இடைமுகத்துடன் மிகவும் சிதறடிக்கப்பட்ட அமைப்புகளாகும். கீழே நாம் பழைய பாரம்பரிய சொற்களைப் பயன்படுத்துவோம், அவற்றின் நவீன அர்த்தத்தைப் புரிந்துகொள்வோம். எடுத்துக்காட்டாக, "கூழ் தீர்வு" என்ற வெளிப்பாட்டின் மூலம், ஒரு சிதறல் ஊடகமாக நீரில் ஒரு பொருளின் மிகவும் சிதறிய நிலையைக் குறிக்கிறோம்.ஒரு பொருளின் சிதறிய நிலையின் மிக முக்கியமான அம்சம் என்னவென்றால், அமைப்பின் ஆற்றல் முக்கியமாக கட்ட இடைமுகத்தில் குவிந்துள்ளது. ஒரு பொருளை சிதறடிக்கும் போது அல்லது அரைக்கும்போது, ​​​​துகள்களின் பரப்பளவில் குறிப்பிடத்தக்க அதிகரிப்பு ஏற்படுகிறது (ஒரு நிலையான மொத்த அளவுடன்). இந்த வழக்கில், விளைந்த துகள்களுக்கு இடையில் உள்ள ஈர்ப்பு சக்திகளை அரைப்பதற்கும் கடப்பதற்கும் செலவிடப்பட்ட ஆற்றல் மேற்பரப்பு அடுக்கின் ஆற்றலுக்குள் செல்கிறது -

மேற்பரப்பு ஆற்றல்

. அதிக அளவு அரைக்கும் அளவு, மேற்பரப்பு ஆற்றல் அதிகமாகும். எனவே, சிதறல் அமைப்புகளின் வேதியியல் துறை (மற்றும் கூழ் தீர்வுகள்) மேற்பரப்பு நிகழ்வுகளின் வேதியியலாகக் கருதப்படுகிறது.

எனவே, 20 °C இல் ஒரு தட்டையான மேற்பரப்புக்கு மேலே உள்ள நீரின் நீராவி அழுத்தம் 2333 Pa க்கு சமம், ஆனால் 1 மிமீ ஆரம் கொண்ட நீரின் துளிகளுக்கு மேல் இது 0.003 Pa அதிகமாகவும், மேலே ஒரு ஆரம் கொண்ட சொட்டுகளாகவும் இருக்கும்.
0.01 மிமீ - 0.3 Pa மூலம். படிக அலுமினிய ஆக்சைடு ஹைட்ரேட் Al 2 O 3 3H 2 O (அல்லது
Al(OH) 3) 200 °C இல் தண்ணீரை இழக்கத் தொடங்குகிறது, மேலும் மிக நன்றாக நொறுக்கப்பட்ட நிலையில் - 100 °C இல். தங்கம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரையாது, ஆனால் மிகவும் சிதறிய நிலையில் அது எளிதில் கரைசலில் செல்கிறது.
தண்ணீரில் CaSO 4 இன் கரைதிறன்
4.9 10 –3 mol/l, ஆனால் 2 10 –4 செமீ அளவுள்ள CaSO 4 துகள்களுக்கு இது அதிகரிக்கிறது

1.5 10 -3 mol/l.
ஒரு சிறிய துகள்களின் மேற்பரப்பு ஆற்றல் பெரிய ஒன்றை விட அதிகமாக இருப்பதால், அவற்றின் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் வேறுபட்டவை. எனவே, சிறிய படிகங்களின் கரைதிறன் பெரியவற்றை விட அதிகமாக உள்ளது, மேலும் பொருள் மிகவும் சிதறிய கட்டத்தில் இருந்து குறைவாக சிதறடிக்கப்படுகிறது, அதாவது. < 0.

சிறிய படிகங்கள் கரைவதால் பெரிய படிகங்கள் வளரும். இந்த தன்னிச்சையான செயல்பாட்டில்

ஜி ஒரு சிறிய துளிக்கு மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தம் பெரியதை விட அதிகமாக உள்ளது, மேலும் சிறியவற்றின் ஆவியாதல் காரணமாக பெரிய சொட்டுகள் வளரும் (படம் 8.26). அதனால்தான் மேகங்களில் மழைத்துளிகள் உருவாகின்றன, அதே வழியில் ஸ்னோஃப்ளேக்ஸ் வளரும். அரிசி. 8.26.

மிகவும் சிதறியவற்றிலிருந்து பொருள் பரிமாற்றத் திட்டம்

குறைந்த சிதறலில் நிலை

ஒரு சிதறடிக்கப்பட்ட நிலையில் உள்ள ஒரு பொருள் மற்ற பொருட்களை உறிஞ்சிவிடும்.

நீர்த்துளிகளில் உள்ள வாயுக்களின் கரைதிறன் ஒரு பெரிய அளவிலான திரவத்தை விட அதிகமாக உள்ளது. ஒரு துளி நீரில் ஆக்ஸிஜனின் அதிக கரைதிறன் காரணமாக, இரும்பில் உள்ள மற்ற பொருட்களின் அசுத்தங்கள் இல்லாமல் கூட இரும்பு அரிப்பு ஏற்படுகிறது (படம் 8.27). இரும்பின் மேற்பரப்பில் ஒரு துளி நீரின் கீழ், அரிப்பு முதன்மையாக துளியின் விளிம்புகளில் வெளிப்படுகிறது, அங்கு ஆக்ஸிஜனின் கரைதிறன் அதிகமாக இருக்கும்.

சிதறிய அமைப்புகளின் பல்வேறு வகைப்பாடுகள் உள்ளன: துகள் அளவு, சிதறிய கட்டம் மற்றும் சிதறல் ஊடகத்தின் கட்ட நிலை, சிதறல் ஊடகத்தின் பொருளுடன் சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் தொடர்பு, வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல் ஆகியவற்றால். சிதறிய அமைப்புகளின் நிலைத்தன்மை, முதலியன.

கட்டங்களுக்கிடையேயான பெரிய இடைமுகம் சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களுக்கும் சிதறல் ஊடகத்திற்கும் இடையே ஒரு வலுவான தொடர்பு ஏற்படுகிறது, இது சிதறிய கட்டத்தின் துகள்கள் மூலக்கூறுகள் மற்றும் சிதறல் ஊடகத்தின் (கரைப்பான்) அயனிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது அல்லது பெறுகிறது குறிப்பிடத்தக்க மின் கட்டணம்.

தொடர்பு மேற்பரப்பில் உள்ள எந்த இரண்டு பொருட்களும் அவசியம் தொடர்பு கொள்ள வேண்டும்.

இது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையாக இருக்கலாம், ஒரு பொருளின் மற்றொரு பொருளில் ஊடுருவி ஒரு குறிப்பிட்ட சமநிலை நிலையை அடையும் போது நிறுத்தப்படும் ஒரு தொடர்பு, மற்றொரு துகள் சுற்றி ஒரு பொருளின் ஷெல் உருவாக்கம் மற்றும் பல. சிதறிய கட்டம் மற்றும் சிதறல் ஊடகமும் தொடர்பு கொள்கின்றன, ஆனால் தொடர்பு அளவு வேறுபட்டிருக்கலாம். சிதறிய கட்டத்திற்கும் சிதறல் ஊடகத்திற்கும் இடையிலான தொடர்புகளின் வலிமையின் அடிப்படையில், கூழ் அமைப்புகள் பிரிக்கப்படுகின்றனலியோபிலிக் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து - கரைத்து, - காதல்) மற்றும்லியோபோபிக்

(கிரேக்க மொழியில் இருந்து - பயம்). இந்த பெயர்கள் லியோபிலிக் கூழ் அமைப்புகளில் சிதறல் ஊடகத்தின் பொருளுடன் துகள்களின் தொடர்பு லியோபோபிக் ஒன்றை விட வலுவானது என்பதைக் குறிக்கிறது.

லியோபிலிக் சிதறல் அமைப்புகள் சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களுக்கு சிதறல் ஊடகத்தின் மூலக்கூறுகளின் வலுவான ஈர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அடர்த்தியான மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் நிலையான கரைசல் ஓடுகள் துகள்களைச் சுற்றி தன்னிச்சையாக உருவாகின்றன.

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லது சர்பாக்டான்ட்களின் பங்களிப்பு இல்லாமல் லியோபிலிக் அமைப்புகள் திரவங்களில் தன்னிச்சையாக உருவாகின்றன. இவ்வாறு, ஹைட்ரோஃபிலிக் அமைப்புகள் ஜெலட்டின் மற்றும் ஸ்டார்ச் ஆகியவற்றை உருவாக்குகின்றன, அவை முதலில் தண்ணீரில் வீங்கி பின்னர் கரைசலில் செல்கின்றன (ஜெல்லி, ஜெல்லி, ஸ்டார்ச் பசை);

முட்டையின் வெள்ளைக்கரு உட்பட அல்புமின்களும் தண்ணீரில் கரைகின்றன; இயற்கை ரப்பர் பெட்ரோலில் (ரப்பர் பசை) எளிதில் கரைகிறது. லியோபிலிக் கூழ் அமைப்புகளில் தண்ணீரில் சாதாரண சோப்பின் தீர்வுகள் அடங்கும்.

சிதறல் அமைப்புகளின் மிக முக்கியமான பண்பு துகள் மின்னோட்டத்தின் அடையாளம் மற்றும் அளவு ஆகும். லியோபிலிக் கொலாய்டுகளின் துகள்கள் மிகக் குறைந்த மின்னூட்டத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன அல்லது மின்னூட்டம் இல்லை. ஒரு லியோபிலிக் கூழ் துகள் மீது மின்னூட்டம் சிறிய அளவு எலக்ட்ரோலைட்டுகள் சேர்ப்பதன் மூலம் மிக எளிதாக மாறுகிறது. கரைசலில் (pH) ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவில் ஏற்படும் மாற்றம் கூழ் கரைசலின் துகள்களை ரீசார்ஜ் செய்ய வழிவகுக்கிறது. மின்சார புலத்தில், லியோபிலிக் கூழ்மங்கள் எந்த திசையிலும் நகராது அல்லது நகராது.

சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களுடன் சிதறல் ஊடகத்தின் மூலக்கூறுகளின் பலவீனமான தொடர்பு லியோபோபிக் அமைப்புகளின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. சிதறல் ஊடகம் தண்ணீராக இருந்தால், அமைப்பு ஹைட்ரோபோபிக் என்று கூறப்படுகிறது, கரிம எண்ணெய் போன்ற பொருட்கள் ஓலியோபோபிக் என்று கூறப்பட்டால்.

லியோபோபிக் பொருட்களின் (உடல்கள்) துகள்கள் கரைவதில்லை, மோசமாக ஈரப்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் சிதறல் ஊடகத்தின் பொருளில் வீங்குவதில்லை. 1% க்கும் அதிகமான சிதறிய கட்ட செறிவு கொண்ட லியோபோபிக் அமைப்புகளைப் பெற முடியாது, ஆனால் லியோபிலிக் கூழ் அமைப்புகளை மிகவும் செறிவூட்டலாம்.

ஒரு அமைப்பின் lyophilicity அல்லது lyophobicity, கரைதல், வீக்கம் மற்றும் ஈரமாக்கும் போது வெளியிடப்படும் வெப்பத்தின் அளவைக் கொண்டு தீர்மானிக்க முடியும். லியோபிலிக் அமைப்புகளில், தொடர்புகளின் வெப்பம் லியோபோபிக் அமைப்புகளை விட அதிகமாக உள்ளது.

ஒரு லியோபிலிக் பொருளின் மென்மையான மேற்பரப்பில், ஒரு துளி திரவம் பரவி, ஒரு மெல்லிய அடுக்கை (படம்) உருவாக்குகிறது, ஆனால் ஒரு லியோபோபிக் மேற்பரப்பில், துளி பரவாது, ஒரு லென்ஸ் அல்லது ஒரு தட்டையான பந்தை உருவாக்குகிறது.

லியோபோபசிட்டியின் அளவு அளவீடு என்பது துளியின் மேற்பரப்புகளுக்கும் ஈரமான உடலின் (தொடர்பு கோணம் அல்லது ஈரமாக்கும் கோணம்) இடையே உள்ள கோணமாகும்.

லியோபோபிக் மற்றும் லியோபிலிக் கூழ் அமைப்புகளுக்கு இடையிலான அடிப்படை வேறுபாடு அவற்றின் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் ஆகும். லியோபோபிக் அமைப்புகள் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை, இந்த வகையில் அவை உண்மையான தீர்வுகள் என வகைப்படுத்த முடியாது. லியோபிலிக் அமைப்புகள் ஒற்றை-கட்டம், ஒரே மாதிரியானவை, உண்மையான தீர்வுகளின் பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

அவற்றின் உயர் மேற்பரப்பு ஆற்றல் காரணமாக, லியோபோபிக் அமைப்புகள் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல் நிலையற்றவை. லியோபிலிக் அமைப்புகள் வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக நிலையானவை.

லியோபோபிக் கொலாய்டுகள் சிதைவடையும் போது, ​​கூழ் துகள்கள் பெரிதாகின்றன, இது அமைப்பின் ஆற்றல் குறைவதோடு சேர்ந்துள்ளது. ஒரு லியோபோபிக் அமைப்பில் துகள்களின் விரிவாக்கத்தை (ஒட்டுமொத்த நிலைத்தன்மை) எதிர்க்கும் திறன் தற்காலிகமானது மற்றும் பெரும்பாலும் துகள்களின் மேற்பரப்பில் உறிஞ்சப்பட்டு அவற்றின் ஒட்டுதலை (அல்லது இணைவு) தடுக்கும் பொருட்கள் (நிலைப்படுத்திகள்) இருப்பதால் ஏற்படுகிறது.ஒப்பீட்டளவில் பெரிய (1 10-3 மிமீக்கு மேல்) துகள்கள் கொண்ட "திட-திரவ" வகையின் கரடுமுரடான சிதறிய அமைப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன.

இடைநீக்கங்கள்

, அல்லது இடைநீக்கங்கள். சஸ்பென்ஷன் துகள்கள் பிரவுனிய இயக்கத்தை வெளிப்படுத்தாது. சிதறல் நடுத்தர வீழ்படிவின் அடர்த்தியை விட அதிக அடர்த்தி கொண்ட இடைநீக்கங்கள்; அவற்றின் அடர்த்தி குறைவாக இருந்தால், துகள்கள் மிதக்கும். இயற்கை நீர்த்தேக்கங்களில் உள்ள நீரின் கொந்தளிப்பு நேர்த்தியான மற்றும் கரடுமுரடான அசுத்தங்கள் (மணல் தானியங்கள், களிமண், தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் சிதைவின் துகள்கள்) ஆகியவற்றால் ஏற்படுகிறது. கடல் அல்லது கடலில் அடிமட்ட வண்டல் சீர்குலைந்தால், கீழ் சஸ்பென்ஷன் நீரோட்டங்கள் (கொந்தளிப்பான நீரோட்டங்கள்) எழுகின்றன, அவை நூற்றுக்கணக்கான கிலோமீட்டர்களுக்கு 90 கிமீ/மணி வேகத்தில் நகரும். அதிக ஓட்ட விகிதங்களைக் கொண்ட நீரோடைகளில் கொந்தளிப்பு இயல்பாகவே உள்ளது.இயற்கை நீரின் அதிகபட்ச கொந்தளிப்பில், துகள்களின் செறிவு 1 g/l ஐ அடைகிறது. கொந்தளிப்பு (அல்லது அதன் தலைகீழ் மதிப்பு -

வெளிப்படைத்தன்மை

களிமண்ணின் மிகவும் செறிவூட்டப்பட்ட இடைநீக்கம் தண்ணீருடன் ஒரு மாவை உருவாக்குகிறது, இது விரும்பிய வடிவத்தில் வடிவமைக்கப்படலாம் மற்றும் உலர்த்திய மற்றும் சுடப்பட்ட பிறகு, ஒரு செங்கல் அல்லது பிற தயாரிப்பு. கயோலினைட் அல் 4 (OH) 8, குவார்ட்ஸ் SiO 2, ஃபெல்ட்ஸ்பார் (பொட்டாசியம், சோடியம், கால்சியம், பேரியம் ஆகியவற்றின் அலுமினோசிலிகேட்டுகள்) பொடிகளின் கலவையிலிருந்து பீங்கான் தயாரிக்கப்படுகிறது. தூள் தண்ணீரில் கலந்து ஒரு தடிமனான பிளாஸ்டிக் வெகுஜனத்தை உருவாக்குகிறது, இது விரும்பிய வடிவம் கொடுக்கப்படுகிறது, உலர்த்தப்பட்டு சுடப்படுகிறது.

கால்சியம் சிலிகேட் மற்றும் அலுமினேட்களை சுடுவதன் மூலம் பெறப்படும் சிமென்ட் தூள், சிறிது நேரம் கழித்து தண்ணீரில் கலக்கும்போது, ​​நீடித்த கல் போன்ற உடலாக மாறும்.

இரத்தம் என்பது இரத்த சிவப்பணுக்கள், வெள்ளை இரத்த அணுக்கள் மற்றும் பிளேட்லெட்டுகளின் உடலியல் கரைசலில் (நிணநீர்) இடைநீக்கம் ஆகும், இது மனிதர்கள் மற்றும் பல விலங்குகளின் வாழ்க்கைக்கு மிகவும் முக்கியமானது.
எரித்ரோசைட்டுகள் - இரத்த சிவப்பணுக்கள் - ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை எடுத்துச் செல்கின்றன, விட்டம் கொண்டவை

(7.2-7.5) 10-2 மிமீ, மற்றும் 1 மிமீ 3 இரத்தத்தில் 4.5-5 மில்லியன் உள்ளது. துகள் அளவுகள் ஒப்பீட்டளவில் பெரியதாக இருப்பதால், இடைநீக்கங்கள் இயக்க ரீதியாக நிலையற்றவை, மேலும் துகள்கள் படியும்போது அவை படிகின்றன. புவியீர்ப்பு செல்வாக்கின் கீழ் இடைநிறுத்தப்பட்ட துகள்களை வெளியிடும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறதுவண்டல்

, அல்லது படிவு. வண்டல் ஆரம்பத்தில், மிகப்பெரிய துகள்கள் வெளியே விழும். துகள் படிவு விகிதம், கட்ட அடர்த்தியின் விகிதம், திரவ கட்டத்தின் பாகுத்தன்மை, துகள் ஆரம், ஹைட்ரோஃபிலிசிட்டி அளவு, சர்பாக்டான்ட்களின் இருப்பு மற்றும் பிற காரணிகளைப் பொறுத்தது. துகள்களின் ஹைட்ரோஃபிலிசிட்டி அல்லது ஹைட்ரோபோபிசிட்டி அடிப்படையில்மிதவை
வெவ்வேறு ஈரப்பதத்துடன் சிறிய துகள்களைப் பிரித்தல். மிதவை செறிவூட்டல் முறை மூலம், ஈரமற்ற ஹைட்ரோபோபிக் கனிமங்களின் துகள்கள் மேற்பரப்பில் சேகரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஈரமான ஹைட்ரோஃபிலிக் தாதுக்களின் துகள்கள் திரவப் படத்தில் மூடப்பட்டு கீழே மூழ்கிவிடும். திரவத்தின் மேற்பரப்பில் இருந்து ஈரமற்ற துகள்கள் அகற்றப்படுகின்றன. இப்படித்தான் தாது பின்னங்களாகப் பிரிக்கப்படுகிறது

(படம் 8.28). துகள் அளவைப் பொறுத்தவரை, அவை இடைநீக்கங்களுக்கும் உண்மையான தீர்வுகளுக்கும் இடையில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளன.சோல்ஸ் . சோல்ஸ் என்பது திடப்பொருளின் துகள்களைக் கொண்ட மிகவும் சிதறிய அமைப்புகளாகும்பிரவுனிய இயக்கம்

சிதறடிக்கப்பட்ட அமைப்புகளைப் படிப்பதற்கான முறைகள் (துகள்களின் அளவு, வடிவம் மற்றும் மின்னேற்றத்தை தீர்மானித்தல்) பன்முகத்தன்மை மற்றும் சிதறல் காரணமாக அவற்றின் சிறப்பு பண்புகளை ஆய்வு செய்வதை அடிப்படையாகக் கொண்டது, குறிப்பாக ஆப்டிகல். கூழ் தீர்வுகள் ஒளியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை அவற்றை உண்மையான தீர்வுகளிலிருந்து வேறுபடுத்துகின்றன - அவை அவற்றின் வழியாக செல்லும் ஒளியை உறிஞ்சி சிதறடிக்கின்றன. ஒரு குறுகிய ஒளிக்கற்றை கடந்து செல்லும் பக்கத்திலிருந்து சிதறிய அமைப்பைப் பார்க்கும்போது, ​​ஒளிரும் நீலநிறம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. டிண்டல் கூம்பு(படம் 8.29). தூசி நிறைந்த அறையில் ஒரு ஜன்னலிலிருந்து சூரிய ஒளியின் பிரகாசமான கோடுகளை நாம் கவனிக்கும்போது அதே விஷயம் நடக்கும். இந்த நிகழ்வு அழைக்கப்படுகிறது ஒளிவு மறைவு.

கூழ் துகள் அளவு கடத்தப்பட்ட ஒளியின் அலைநீளத்தை விட சிறியதாக இருந்தால் மற்றும் சிதறிய கட்டம் மற்றும் சிதறல் ஊடகத்தின் ஒளிவிலகல் குறியீடுகள் வேறுபட்டால் ஒளி சிதறல் சாத்தியமாகும்.

கூழ் துகள்களின் அளவுகள் ஸ்பெக்ட்ரமின் புலப்படும் பகுதியின் அலைநீளங்களை விட சிறியவை (ஒளியின் சுமார் 0.1-0.2 அலைநீளங்கள்), மற்றும் உறிஞ்சப்பட்ட ஒளி ஆற்றல் வெவ்வேறு திசைகளில் உள்ள துகள்களால் மீண்டும் உமிழப்படும், இது ஒளி சிதறலில் தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது.

ஒளி அலைநீளம் குறைவதால் ஒளி சிதறலின் தீவிரம் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது.

Tyndall கூம்பு அதிக செறிவு மற்றும் பெரிய துகள் அளவு பிரகாசமான உள்ளது. ஒளி சிதறலின் தீவிரம் குறுகிய அலை கதிர்வீச்சுடன் அதிகரிக்கிறது மற்றும் சிதறடிக்கப்பட்ட மற்றும் சிதறடிக்கப்பட்ட கட்டங்களின் ஒளிவிலகல் குறியீடுகளில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாட்டைக் கொண்டுள்ளது. துகள் விட்டம் குறைவதால், உறிஞ்சுதல் அதிகபட்சம் ஸ்பெக்ட்ரமின் குறுகிய-அலைநீள பகுதிக்கு மாறுகிறது, மேலும் அதிக அளவில் சிதறடிக்கப்பட்ட அமைப்புகள் குறுகிய ஒளி அலைகளை சிதறடித்து, அதனால் நீல நிறத்தில் இருக்கும். துகள்களின் அளவு மற்றும் வடிவத்தை தீர்மானிப்பதற்கான முறைகள் ஒளி சிதறல் நிறமாலையை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. சோல்களின் துகள் அளவுகள் பொதுவாக 10 –3 –10 –5 மிமீ ஆகும், இது பிரவுனிய இயக்கத்தில் பங்கேற்க அனுமதிக்கிறது - ஒரு திரவம் அல்லது வாயுவில் உள்ள சிறிய துகள்களின் தொடர்ச்சியான சீரற்ற இயக்கம் (படம் 8.30).சிதறல் அமைப்புகளின் துகள்கள் வெவ்வேறு அளவுகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை

அளவு விநியோகம் ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32செவ்வகத்தின் பரப்பளவு வரம்பில் இருக்கும் துகள்களின் பகுதிக்கு சமம் ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32அ

பிரவுனிய இயக்கம் புவியீர்ப்பு செல்வாக்கின் கீழ் துகள்களின் வண்டல் (குடியேறுதல்) தடுக்கிறது மற்றும் சிதறிய அமைப்புகளின் நிலைத்தன்மைக்கான காரணங்களில் ஒன்றாகும். பிரவுனிய இயக்கத்திற்கு நன்றி, துகள்கள், அவற்றின் நிறை (மற்றும் அடர்த்தி) பொறுத்து, ஈர்ப்பு புலத்தில் உயரத்தில் விநியோகிக்கப்படுகின்றன.
(படம் 8.33). துகள்களின் இந்த விநியோகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது வண்டல் சமநிலை. இது திரவ மற்றும் காற்று ஊடகங்களில் காணப்படுகிறது. ஒரு பெரிய நிறை கொண்ட துகள்கள் திரவம் அல்லது நீர்த்தேக்கம் கொண்ட ஒரு பாத்திரத்தின் அடிப்பகுதியில் குவிகின்றன.

அரிசி. 8.33. வண்டல் சமநிலை

வண்டல் சமநிலையில் இருந்து கிளறி அமைப்பு அகற்றப்பட்ட பிறகு, சிறிது நேரம் கழித்து அது அதன் அசல் நிலைக்குத் திரும்பும். வண்டல் சமநிலையை நிறுவுவதற்கான விகிதம் குறைவாக உள்ளது, மேலும் இது ஒரு சில நாட்களுக்குள் நிகழலாம், ஆனால் சோல் அழிக்கப்படும் வரை தொடர்ந்து இருக்கும்.

ஒரு பீக்கரில் (அல்லது நீர்த்தேக்கத்தில்) வண்டல் சமநிலையை நிறுவிய பிறகு, தூரங்களுக்கு இடையே உள்ள கரைசலின் மெல்லிய அடுக்கில் இருந்து திரவம் எடுக்கப்பட்டால் ம 2 மற்றும் ம 1 கீழே இருந்து (அல்லது மேற்பரப்பில் இருந்து), பின்னர் ஒருவர் சிதறல் ஊடகத்தின் வெவ்வேறு அடுக்குகளில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் அடர்த்தியை தீர்மானிக்க முடியும் மற்றும் ஒத்த அளவுகள் அல்லது அடர்த்தி கொண்ட துகள்களை அடையாளம் காணலாம்.

தீர்வுபல கூறுகளைக் கொண்ட ஒரே மாதிரியான அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, அதாவது. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிப்பட்ட பொருட்களிலிருந்து உருவாக்கப்பட்டது. கிப்ஸின் வரையறையின்படி: தீர்வு என்பது மாறி கலவையின் ஒரு கட்டமாகும் . வழக்கமாக, தீர்வு கலவை பிரிக்கப்பட்டுள்ளது கரைப்பான்(ஒப்பீட்டளவில் பெரிய அளவில் ஒரு அமைப்பில் இருக்கும் ஒரு கூறு) மற்றும் கரைப்பான்(பிற கூறுகள்). தீர்வு இருக்கும் சரியான, அதன் உருவாக்கம் அதன் அளவு குறைதல் அல்லது அதிகரிப்பு, அத்துடன் வெப்பத்தின் வெளியீடு அல்லது உறிஞ்சுதல் ஆகியவற்றுடன் இல்லை என்றால். சிறந்த தீர்வுகள் அனைத்து செறிவுகள் மற்றும் அனைத்து வெப்பநிலைகளிலும் ரவுல்ட்டின் சட்டத்திற்கு (கீழே காண்க) கீழ்ப்படிகின்றன. உண்மையானசங்கம், விலகல், தீர்வு போன்ற நிகழ்வுகளால் ஏற்படும் தீர்வுகள் மேலே குறிப்பிடப்பட்ட பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. ஆனால் வலுவான நீர்த்த நிலையில், மேலும் அவை வேதியியல் கலவை மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளில் ஒத்த பொருட்களால் உருவாகின்றன என்றால், அவை சிறந்தவற்றை அணுகுகின்றன, எனவே, சிறந்த தீர்வுகளின் நிலையை விவரிக்கும் அளவு விதிகள் சில தோராயங்களுடன் அவற்றைப் பயன்படுத்தலாம்.

கரைப்பான் ஒரு திரவம் (பொதுவாக நீர்) மற்றும் கரைப்பான்கள் வாயுக்கள், திரவங்கள் அல்லது திடப்பொருட்களாக இருக்கும் தீர்வுகளை மட்டுமே இங்கு கருதுகிறோம். கலவைஒரு யூனிட் அளவு கரைசல் அல்லது கரைப்பான் ஒன்றுக்கு கரைந்த பொருளின் (கள்) அளவு மூலம் ஒரு தீர்வு வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

சவ்வூடுபரவல் – ஒரு அரை ஊடுருவக்கூடிய சவ்வு வழியாக கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் தன்னிச்சையான இயக்கம், வெவ்வேறு செறிவுகளின் தீர்வுகளை பிரிக்கிறது, குறைந்த செறிவு தீர்வு முதல் அதிக செறிவு தீர்வு வரை, இது பிந்தையதை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது. செலோபேன் படம் பெரும்பாலும் அரை-ஊடுருவக்கூடிய சவ்வாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதன் சிறிய துளைகள் மூலம் சிறிய அளவிலான கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் மட்டுமே தேர்ந்தெடுக்கப்படுகின்றன மற்றும் பெரிய அல்லது கரைக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் தக்கவைக்கப்படுகின்றன - உயர்-மூலக்கூறு பொருட்கள் மற்றும் ஒரு செப்பு ஃபெரோசயனைடு படலம் குறைந்த மூலக்கூறு பொருட்களுக்கு. வெளிப்புற ஹைட்ரோஸ்டேடிக் அழுத்தம் அதிக செறிவு கொண்ட கரைசலில் பயன்படுத்தப்பட்டால் கரைப்பான் பரிமாற்ற செயல்முறை (சவ்வூடுபரவல்) தடுக்கப்படலாம் (சமநிலை நிலைமைகளின் கீழ் இது அழைக்கப்படும் ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம், p) என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத தீர்வுகளில் p மதிப்பைக் கணக்கிட, அனுபவபூர்வமானது வான்ட் ஹாஃப் சமன்பாடு:

ப = சி ஆர் டி, (4.1)

இதில் C என்பது பொருளின் மோலார் செறிவு, mol/kg;

ஆர் - உலகளாவிய வாயு மாறிலி, ஜே/மோல் கே.

ஆஸ்மோடிக் அழுத்தத்தின் அளவு ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கரைசலில் கரைந்த ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கு (பொதுவாக, துகள்களின் எண்ணிக்கை) விகிதாசாரமாகும், மேலும் அவற்றின் தன்மை மற்றும் கரைப்பானின் தன்மையைப் பொறுத்தது அல்ல. வலுவான அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகளில், மூலக்கூறுகளின் விலகல் காரணமாக தனிப்பட்ட துகள்களின் மொத்த எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது, எனவே, தொடர்புடைய விகிதாசார குணகம், அழைக்கப்படுகிறது ஐசோடோனிக் குணகம்.

p = i C R T, (4.2)

எங்கே – ஐசோடோனிக் குணகம், இந்த பொருளின் மூலக்கூறுகளின் ஆரம்ப எண்ணிக்கைக்கு அயனிகள் மற்றும் பிரிக்கப்படாத எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் கூட்டுத்தொகையின் விகிதமாக கணக்கிடப்படுகிறது.

எனவே, எலக்ட்ரோலைட்டின் விலகலின் அளவு என்றால், அதாவது. அயனிகளாக சிதைந்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கரைந்த பொருளின் மொத்த மூலக்கூறுகளின் விகிதம் a க்கு சமம் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறு n அயனிகளாக சிதைகிறது, பின்னர் ஐசோடோனிக் குணகம் பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

i= 1 + (n – 1)×a, ( i > 1). (4.3)

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு, a = 1 ஐ எடுத்துக் கொள்ளலாம் , பிறகு i= n, மற்றும் குணகம் i (மேலும் 1 ஐ விட பெரியது) அழைக்கப்படுகிறது ஆஸ்மோடிக் குணகம்.

சவ்வூடுபரவல் நிகழ்வு தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களுக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது, ஏனெனில் பல பொருட்களின் தீர்வுகள் தொடர்பாக அவற்றின் உயிரணுக்களின் சவ்வுகள் அரை ஊடுருவக்கூடிய சவ்வின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. தூய நீரில், செல் பெரிதும் வீங்குகிறது, சில சமயங்களில் சவ்வு சிதைவடையும் வரை, மற்றும் அதிக உப்புகள் கொண்ட கரைசல்களில், மாறாக, அது அளவு குறைகிறது மற்றும் பெரிய நீர் இழப்பு காரணமாக சுருக்கங்கள். எனவே, உணவுகளை பாதுகாக்கும் போது, ​​அதிக அளவு உப்பு அல்லது சர்க்கரை அவற்றில் சேர்க்கப்படுகிறது. இத்தகைய நிலைமைகளின் கீழ் நுண்ணுயிர் செல்கள் குறிப்பிடத்தக்க அளவு தண்ணீரை இழந்து இறக்கின்றன.

ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம் தாவர வேர்களின் செல் சாறு (5-20 பார்) மற்றும் மண் கரைசல் ஆகியவற்றுக்கு இடையே உள்ள சவ்வூடுபரவல் அழுத்தத்தில் உள்ள வேறுபாடு காரணமாக தாவரங்களில் நீரின் இயக்கத்தை உறுதி செய்கிறது, இது நீர்ப்பாசனத்தின் போது மேலும் நீர்த்தப்படுகிறது. சவ்வூடுபரவல் அழுத்தம் தாவரத்தின் வேர்களில் இருந்து மேல்நோக்கி நீர் உயரும். இதனால், இலை செல்கள், தண்ணீரை இழந்து, ஸ்டெம் செல்களில் இருந்து அதை சவ்வூடுபரவல் உறிஞ்சி, பிந்தையது வேர் செல்களில் இருந்து எடுக்கிறது.

திரவங்களில் வாயுக்களின் கரைதிறன்பரவலாக மாறுபடுகிறது மற்றும் வாயு மற்றும் கரைப்பான் தன்மையை மட்டுமல்ல, அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையையும் சார்ந்துள்ளது. கரைந்த வாயுவின் அளவு கரைசலுக்கு மேலே உள்ள அதன் நீராவியின் அழுத்தத்திற்கு விகிதாசாரமாகும் ( ஹென்றியின் சட்டம்) வாயுக்களின் கரைதிறன் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலை மற்றும் கரைசலில் மற்ற பொருட்களின் இருப்பு ஆகியவற்றுடன் குறைகிறது.

திரவத்திற்கும் நீராவிக்கும் இடையிலான சமநிலை மாறும் - அவற்றுக்கிடையே ஒரு தொடர்ச்சியான மூலக்கூறுகள் (துகள்கள்) பரிமாற்றம் உள்ளது, மேலும் சமநிலை நிலைமைகளின் கீழ் இரு கட்டங்களுக்கிடையில் இடைமுகத்தின் ஒரு அலகு வழியாக செல்லும் இந்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை ஒன்றுதான் (இரு திசைகளிலும்).

படி ரவுல்ட்டின் சட்டம்கரைப்பானின் (A) நீராவி அழுத்தத்தின் ஒப்பீட்டளவில் குறைவு என்பது, திரவத்தில் கரைந்துள்ள பொருளின் (B) மோல் பகுதியை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது, அதாவது ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு B பொருளின் துகள்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. , ஆனால் கரைந்த பொருளின் பண்புகளை சார்ந்தது அல்ல:

இதில் N B என்பது சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படும் கரைசலில் உள்ள பொருள் B இன் மோல் பகுதி ஆகும்

, (4.5)

இதில் n என்பது பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை;

- ஒரு தூய கரைப்பான் மேலே நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம்;

P A என்பது கரைசலுக்கு மேலே உள்ள கரைப்பானின் நீராவி அழுத்தம் (அதே வெப்பநிலையில்).

ரவுல்ட்டின் சட்டம் சிறந்த மற்றும் மிகவும் நீர்த்த தீர்வுகளைக் கொண்டுள்ளது.

P A = (T = const இல்), (4.6)

N A என்பது சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படும் கரைசலில் உள்ள பொருள் A இன் மோல் பகுதி

. (4.7)

மேலே உள்ள சமன்பாடு (4.6) ஒரு உண்மையான தீர்வுக்கு மேலே உள்ள கரைப்பானின் நீராவி அழுத்தம் இந்த கரைசலில் உள்ள கரைப்பானின் மோல் பகுதிக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருப்பதைக் காட்டுகிறது.

ஒரு தூய பொருளின் அமுக்கப்பட்ட கட்டத்தின் ஆவியாதல் தொடர்பான சிக்கல்களைத் தீர்க்கும் போது, ​​பின்வரும் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தலாம்:

(4.8)

P 1 மற்றும் P 2 ஆகியவை முறையே முழுமையான வெப்பநிலை T 1 மற்றும் T 2 இல் நீராவி அழுத்தம்;

- ஆவியாதல் மோலார் வெப்பம் (ஆவியாதல்), கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை வரம்பில் நிலையானதாகக் கருதப்படுகிறது;

ஆர் - உலகளாவிய வாயு மாறிலி.

திரவம் கொதிக்கிறதுஅதன் மேலே உள்ள நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் வெளிப்புற அழுத்தத்தை அடையும் வெப்பநிலையில். அதில் கரைந்த ஆவியாகாத பொருளின் செறிவு அதிகரிப்பதால், கரைசலுக்கு மேலே உள்ள கரைப்பானின் நீராவி அழுத்தம் குறைகிறது மற்றும் தீர்வு தூய கரைப்பானைக் காட்டிலும் அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்கிறது. கொதிநிலையில் அதிகரிப்பு (மாற்றம்).ஒரு தூய கரைப்பான் T 0 முதல் நீர்த்த கரைசல்களுக்கான T வரை பின்வரும் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

DT kip = T – T o = K e ·C m ,в, (4.9)

இதில் DT கொதி என்பது கரைசலின் கொதிநிலை வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு, K;

K e - ebullioscopic குணகம், K · kg · mol - 1;

சமன்பாட்டிலிருந்து (4.9) K e = DT bp என்பது தெளிவாகிறது. C m இல், B = 1 mol/kg. கொதிநிலையின் அதிகரிப்பு கரைசலின் செறிவைப் பொறுத்தது, அதாவது. ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு துகள்களின் எண்ணிக்கையில், ஆனால் இந்த துகள்களின் வகை மற்றும் பண்புகளை சார்ந்தது அல்ல.

எபுலியோஸ்கோபிக் குணகம் கரைப்பானின் தன்மையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

, (4.10)

M A என்பது கரைப்பானின் மோலார் நிறை; g/mol;

DH ஆவியாதல் என்பது தூய கரைப்பானின் ஆவியாதல் மோலார் வெப்பம் ஆகும்.

இருந்து , (4.11)

m A - கரைப்பான் நிறை, g,

பின்னர் சமன்பாடு (4.9) சமன்பாட்டை (4.11) கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளலாம்:

. (4.12)

இதன் விளைவாக சமன்பாடு (4.12) DT bp இன் சோதனையில் கண்டறியப்பட்ட மதிப்பிலிருந்து கரைசல் B இன் அறியப்படாத மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது.

பலவீனமான அல்லது வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகளின் கொதிநிலையின் அதிகரிப்பைக் கணக்கிட, ஐசோடோனிக் குணகம் i என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்துவது அவசியம், இது சவ்வூடுபரவல் அழுத்தத்தின் பிரிவில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது (சமன்பாடு 4.3 ஐப் பார்க்கவும்). பின்னர் சமன்பாடு (4.9) பின்வரும் வடிவத்தை எடுக்கும்:

DT kip = K E i C m, V. (4.13)

தீர்வுகள் உறையும்ஒரு தூய கரைப்பானைக் காட்டிலும் குறைந்த வெப்பநிலையில், இது கரைசலுக்கு மேலே உள்ள கரைப்பானின் நீராவி அழுத்தம் குறைவதன் விளைவாகும். நீர்த்த தீர்வுகளுக்கு உறைபனி மனச்சோர்வுஒரு தூய கரைப்பான் T 0 முதல் ஒரு தீர்வுக்கான T வரை தீர்வு அளவு கலவையைப் பொறுத்தது:

DT துணை = Т 0 – Т = К к · С m , В, (4.14)

டிடி துணை என்பது கரைசலின் உறைபனி வெப்பநிலையில் குறைவு, K;

K k - கிரியோஸ்கோபிக் குணகம், K · kg · mol - 1;

С m, В - பொருளின் மோல் செறிவு B, mol/kg.

சமன்பாட்டிலிருந்து (4.14) DT துணை = K k இல் C m, B = 1 mol/kg மற்றும் கரைசலின் உறைபனி வெப்பநிலை குறைவது ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையால் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது, ஆனால் இது சார்ந்தது அல்ல இந்த துகள்களின் தன்மை.

,(4.15)

M A என்பது கரைப்பான் A, g/mol இன் மோலார் நிறை;

DН pl என்பது தூய கரைப்பானின் இணைவின் மோலார் வெப்பம்.

m A கரைப்பான் நிறையில் B கரைப்பான் நிறை இருந்தால்

,(4.16)

இதில் m B என்பது கரைந்த பொருளின் நிறை B, g;

МВ - கரைப்பான் B, g/mol இன் மோலார் நிறை;

m A - கரைப்பான் நிறை, g.

பின்னர் சமன்பாடு (4.14) எழுதலாம்:

 (4.17)

அறியப்பட்ட கரைப்பானில் அதன் கரைசலின் உறைநிலையை குறைப்பதன் மூலம் அறியப்படாத பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தை சோதனை ரீதியாக தீர்மானித்தல் மற்றும் கணக்கிடுவதில் சமன்பாடு (4.17) பயன்படுத்தப்படலாம்.

ஒரு கரைசல் கரைசலில் அயனிகளாக சிதைந்தால், அதன் மூலக்கூறுகளின் விலகல் காரணமாக துகள்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு ஐசோடோனிக் குணகம் i அறிமுகம் மூலம் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது (சமன்பாடு 4.3 ஐப் பார்க்கவும்):

DT துணை = К к · i · С m , V. (4.18)

உதாரணம்

0.17 கிராம் ஆல்கஹால் மற்றும் 20 கிராம் தண்ணீரைக் கொண்ட ஆல்கஹாலின் அக்வஸ் கரைசல் - 0.354 0 C வெப்பநிலையில் உறைகிறது. தண்ணீருக்கான கிரையோஸ்கோபிக் குணகம் 1.86 o C கிலோ மோல் -1 எனில், ஆல்கஹால் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

தீர்வு

தீர்க்க, நாம் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்துகிறோம் (1.60):

பதில். M sp = 46 g/mol.

கொனோவலோவின் முதல் சட்டம்(ரவுல்ட்டின் சட்டத்திலிருந்து விலகும் சிறந்த மற்றும் தீர்வுகள் இரண்டிற்கும் பொருந்தும்): இரண்டு திரவங்களின் சமநிலைக் கரைசலுக்கு மேலே உள்ள நிறைவுற்ற நீராவியானது அந்தக் கூறுகளில் ஒப்பீட்டளவில் செழுமையாக உள்ளது, அதை அமைப்பில் சேர்ப்பது மொத்த நீராவி அழுத்தத்தை அதிகரிக்கிறது (அல்லது கொதிநிலையை குறைக்கிறது).எனவே, ஒரு தீர்வு ஆவியாகும்போது, ​​நீராவி அதிக ஆவியாகும் கூறுகளுடன் செறிவூட்டப்படுகிறது, மேலும் திரவமானது குறைந்த ஆவியாகும் ஒன்றால் செறிவூட்டப்படுகிறது. கலவைகளை (முக்கியமாக கரிம திரவங்கள்) திருத்துவதன் மூலம் பிரிக்கும் முறையானது கரைசலின் கலவை மற்றும் அதனுடன் சமநிலையில் உள்ள நீராவி ஆகியவற்றில் உள்ள வேறுபாடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. ஆவியாதல்-ஒடுக்கம் செயல்பாடுகளை மீண்டும் செய்வதன் மூலம், நீங்கள் தூய கூறுகளைப் பெறலாம். நடைமுறையில், இது வடிகட்டுதல் நெடுவரிசைகளில் செயல்படுத்தப்படுகிறது.

ரவுல்ட் விதியிலிருந்து கணிசமாக விலகும் தீர்வுகளுக்கு, கரைசலின் கலவையில் உள்ள தீர்வுக்கு மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தத்தின் சார்பு வளைவுகள் பெரும்பாலும் அதிகபட்ச அல்லது குறைந்தபட்ச புள்ளியைக் கொண்டிருக்கும். தீவிர புள்ளிகளில், நீராவியின் கலவை திரவத்தின் கலவையுடன் ஒத்துப்போகிறது (கொனோவலோவின் இரண்டாவது சட்டம்).இத்தகைய கலவைகள் அழைக்கப்படுகின்றன அஜியோட்ரோபிக்,வடிகட்டுதல் (சரிசெய்தல்) மூலம் அவற்றைப் பிரிக்க இயலாது.

இயற்கையில் மிகவும் வித்தியாசமானவர்கள் மற்றும் இந்த காரணத்திற்காக நடைமுறையில் கலக்க முடியாததுதிரவங்கள், கலவையின் மேலே உள்ள ஒவ்வொரு கூறுகளின் நீராவி அழுத்தம் தூய கூறுகளின் நீராவி அழுத்தத்திற்கு சமம். பின்னர் மொத்த நீராவி அழுத்தம் ஒரு தூய நிலையில் (ஒரே வெப்பநிலையில்) இரு கூறுகளின் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருக்கும்:

பி = பி ஏ + பி வி. (4.19)

இருப்பினும், அத்தகைய கலவையின் கொதிநிலை ஒவ்வொரு தனிப்பட்ட திரவத்தின் கொதிநிலையை விட குறைவாக உள்ளது. இந்த பண்பு நீராவி வடிகட்டுதலுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதை தண்ணீரில் கலக்காத ஒரு திரவத்தின் மூலம் குமிழித்து, அதைத் தொடர்ந்து வெளியேறும் நீராவிகளின் ஒடுக்கம் செய்யப்படுகிறது. நீராவி வடித்தல் 100 o C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் அதிக கொதிநிலை திரவங்களை வடிகட்ட உங்களை அனுமதிக்கிறது.

கட்ட சமநிலை.

கடந்த விரிவுரையில் இரசாயன சமநிலை, சமநிலை மாறிலி, அதனுடனான அதன் தொடர்பு போன்றவற்றைப் பார்த்தோம். சமநிலையில் மாற்றத்தை பாதிக்கும் அளவுகள் மற்றும் காரணிகள்.

செம். சமநிலை மாறும், அதாவது. இரண்டு எதிர் செயல்முறைகள் சமநிலையில் உள்ளன. டைனமிக் சமநிலையின் மற்றொரு உதாரணம், ஒரு நபர் கீழ்நோக்கி செல்லும் எஸ்கலேட்டரில் நடந்து செல்வது.

இரண்டு எதிரெதிர் செயல்முறைகள் சமநிலையில் இருக்கும்போது டைனமிக் சமநிலை உணரப்படுகிறது. டைனமிக் சமநிலை எம்.பி. உடல்மற்றும் இரசாயன. இயற்பியல் சமநிலையின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு, ஒரு அமைப்பின் வெவ்வேறு கட்டங்களுக்கு இடையில் நிறுவப்பட்ட கட்ட சமநிலை ஆகும். கட்டத்தை வரையறுப்போம்.

கட்டம்- ஒரு பன்முக அமைப்பின் ஒரே மாதிரியான பகுதி (எல்லா புள்ளிகளிலும் ஒரே கலவை மற்றும் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பகுதி, மற்ற பகுதிகளிலிருந்து இடைமுகங்களால் பிரிக்கப்பட்டது). எங்களிடம் ஒரு வீழ்படிவு மற்றும் ஒரு தீர்வைக் கொண்ட ஒரு அமைப்பு இருந்தால், இது இரண்டு-கட்ட அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இதேபோல், எல்.-ஜோடிகளின் அமைப்பைக் கருத்தில் கொள்ளலாம். ஆவியாதல் விகிதம் ஒடுக்க விகிதத்திற்கு சமமாக இருந்தால், அமைப்பு மாறும் சமநிலையில் உள்ளது.

பொருளின் மூன்று உடல் நிலைகள் உள்ளன - திட, திரவ மற்றும் வாயு. கட்ட மாற்றம்- ஒரு கட்டத்திலிருந்து இன்னொரு கட்டத்திற்கு மாறுதல்.

கூறுஅமைப்புகள் - வேதியியல் ரீதியாக ஒரே மாதிரியான பொருளாக இருக்கும் அமைப்பின் அத்தகைய ஒரு கூறு, அமைப்பிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படலாம் மற்றும் நீண்ட காலத்திற்கு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட நிலையில் இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, Na + மற்றும் Cl - கூறுகளாக இருக்க முடியாது. சோடியம் குளோரைடு கரைசலில் உள்ள கூறுகள் NaCl மற்றும் நீர். கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில், அமைப்புகளை ஒற்றை-கூறு, இரண்டு-கூறு, மூன்று-கூறு மற்றும் பல-கூறு அமைப்புகள் என பிரிக்கலாம்.

மாநில வரைபடங்கள்- அடிப்படை நிலை அளவுருக்கள் (T, p, கலவை) இடத்தில் ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பின் சாத்தியமான அனைத்து நிலைகளின் வரைகலை பிரதிநிதித்துவம். அவை ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டத்தின் இருப்புக்கான நிலைமைகளைக் காட்டுகின்றன.

நீரின் நிலையின் வரைபடத்தைக் கவனியுங்கள்.

சாதாரண நிலையில், நீர் படிகங்கள் (பனி), திரவம் மற்றும் வாயு (நீராவி) வடிவில் உள்ளது. நீரின் இந்த ஒவ்வொரு கட்டமும் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் சில சேர்க்கைகளில் மட்டுமே நிலையானது. உதாரணமாக, வளிமண்டல அழுத்தத்தில் வெப்பநிலை 100 டிகிரி செல்சியஸ் வரை அதிகரித்தால், தண்ணீர் கொதித்து நீராவியாக (வாயு) மாறும். அழுத்தம் வளிமண்டலத்திற்குக் கீழே இருந்தால், திரவத்தை நீராவியாக மாற்றுவது குறைந்த வெப்பநிலையில் நடைபெறும். சில குறைந்த அழுத்தங்களில், அறை வெப்பநிலையில் தண்ணீர் கொதிக்கிறது. அழுத்தம் வளிமண்டல அழுத்தத்தை விட அதிகமாக இருந்தால், 100 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் தண்ணீர் கொதிக்கும். 0 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தத்தில் பனி உருகும், ஆனால் அழுத்தம் மாறும்போது, ​​பனியின் உருகும் வெப்பநிலையும் மாறுகிறது.

கட்ட வரைபடத்தின் பகுதிகள் ஒரு கட்டத்திற்கு ஒத்திருக்கும். கோடுகள் கட்ட சமநிலையின் நிலைமைகளுக்கு ஒத்திருக்கும். VT - உருகும் வளைவு, TC - கொதிக்கும் வளைவு (1 atm அழுத்தத்தில், கொதிநிலை = 373 K), AT - பதங்கமாதல் வளைவு. புள்ளி C என்பது முக்கியமான வெப்பநிலை - இந்த புள்ளிக்கு மேல், அழுத்தத்தின் எந்த அதிகரிப்பாலும் நீராவியை திரவமாக மாற்ற முடியாது. நீராவி மற்றும் திரவத்தை வேறுபடுத்த முடியாது.

டி - டிரிபிள் பாயிண்ட் - பனி, நீர் மற்றும் நீராவி சமநிலையில் உள்ளன.

வெப்பநிலை அல்லது அழுத்தத்தை மாற்றுவதன் மூலம் நீங்கள் ஒரு பொருளின் நிலையை மாற்றலாம். புள்ளி 1 மூன்று புள்ளிக்கு மேல் அழுத்தத்தில் ஒரு பொருளின் திட நிலையைக் குறிக்கலாம். ஒரு பொருளை நிலையான அழுத்தத்தில் சூடாக்கும்போது, ​​உடல் திடத்திலிருந்து திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளுக்கு தொடர்ச்சியாக மாறுகிறது. மும்மடங்குக்குக் கீழே அழுத்தத்தில் ஒரு பொருளைச் சூடாக்கினால், அந்தப் பொருள் முதலில் ஒரு திரவத்தை உருவாக்காமல் ஆவியாக மாறும் - பதங்கமாதல் (பதங்கமாதல்)

நீரின் சிறப்பு பண்புகள்: அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன், Tmel குறைகிறது, அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன், ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் அழிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அடர்த்தியான திரவ கட்டம் உருவாகிறது (வழக்கமாக மாறாக - அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன், அடர்த்தியான திடமான கட்டம் உருவாகிறது).

ST - சூப்பர்கூலிங் வளைவு - நீர் மெட்டாஸ்டபிள் நிலையில் உள்ளது.

CO2 இன் வரைபடத்தைக் கொடுங்கள் (ஃப்ரீமண்டில் 1-ப.287)

விரிவுரை 5: தீர்வுகள். தீர்வுகளின் பண்புகள். தீர்வுகளின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் முறைகள்.

விரிவுரையின் சுருக்கம்:

1. தீர்வுகளின் கருத்து. தீர்வுகளின் வகைப்பாடு.

4. தீர்வுகளின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் முறைகள்.

5. தீர்வுகளின் கூட்டு பண்புகள்.

1. தீர்வுகள். தீர்வுகளின் வகைப்பாடு.

தீர்வு இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சுயாதீன கூறுகள் (கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான்) மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகளைக் கொண்ட ஒரே மாதிரியான (ஒரே மாதிரியான) அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. கொடுக்கப்பட்ட அமைப்பில் அதன் அளவு ஆதிக்கம் செலுத்தும் கூறு அழைக்கப்படுகிறது கரைப்பான்.

அவற்றின் ஒருங்கிணைப்பு நிலையின் அடிப்படையில், தீர்வுகள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

வாயு தீர்வுகள் : காற்று என்பது ஆக்ஸிஜன், நீராவி, கார்பன் டை ஆக்சைடு CO2 மற்றும் உன்னத வாயுக்களின் தீர்வு; திடமான தீர்வுகள் : உலோக கலவைகள்; திரவ தீர்வுகள் இதையொட்டி பிரிக்கப்படுகின்றன: திரவங்களில் திடப்பொருட்களின் தீர்வுகள்: உப்பு+H2O, சர்க்கரை+H2O, அயோடின்+H2O திரவங்களில் வாயுப் பொருட்களின் தீர்வுகள்: எலுமிச்சைப் பழங்கள், அம்மோனியா

3. திரவங்களில் திரவ பொருட்களின் தீர்வுகள்: வினிகர், (ஆல்கஹால் + தண்ணீர்)

கரைப்பான் ஒரு திரவமாக இருக்கும் தீர்வுகள் வேதியியலுக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. ஒரு கரைசலில் உள்ள கூறுகளின் ஒப்பீட்டு உள்ளடக்கம் எதுவாகவும் இருக்கலாம், இது பொருட்களின் பரஸ்பர கரைதிறன் மூலம் மட்டுமே வரையறுக்கப்படுகிறது, இது அவற்றின் வேதியியல் தன்மை, ஒருவருக்கொருவர் அவற்றின் தொடர்பு மற்றும் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான நிலைமைகள் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது - வெப்பநிலை, அழுத்தம் ( வாயு கலைப்பு வழக்கில்), பிற கரைந்த பொருட்களின் இருப்பு .

கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் ஒப்பீட்டு அளவுகளின் அடிப்படையில், தீர்வுகள்: நீர்த்த மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட .

கரைசலில் செல்லும் துகள்களின் ஆதிக்கம் மற்றும் கரைசலில் இருந்து அகற்றப்பட்டவற்றின் விகிதத்தின் அடிப்படையில், தீர்வுகள் வேறுபடுகின்றன. பணக்காரர் , நிறைவுறாத மற்றும் மிகைப்படுத்தப்பட்ட .

நிறைவுற்றது தீர்வு என்பது கரைப்பானின் திடமான கட்டத்துடன் சமநிலையில் இருக்கும் ஒரு தீர்வாகும் மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட நிபந்தனைகளின் கீழ் இந்த பொருளின் அதிகபட்ச அளவைக் கொண்டுள்ளது.

ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலின் செறிவை விட குறைவான செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வு அழைக்கப்படுகிறது நிறைவுறாத . அத்தகைய தீர்வில், அதே நிலைமைகளின் கீழ், அதே பொருளின் கூடுதல் அளவு கரைக்கப்படலாம்.

ஒரு கரைசல், சூடாகும்போது நிறைவுற்றது, அறை வெப்பநிலையில் கவனமாக குளிரூட்டப்பட்டால், உப்பு படிகங்கள் வெளியேறாது. மிகைப்படுத்தப்பட்ட தீர்வு. இவ்வாறு, மிகைப்படுத்தப்பட்ட கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், நிறைவுற்ற கரைசலில் சாத்தியமானதை விட அதிக கரைப்பானைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் கரைசல் நிலையற்றது, மற்றும் நிலைமைகள் மாறும்போது (உதாரணமாக, தீவிரமான குலுக்கல் அல்லது உப்பு படிகத்தை சேர்ப்பதன் மூலம் - படிகமயமாக்கலுக்கான விதை), ஒரு நிறைவுற்ற கரைசல் மற்றும் உப்பு படிகங்களின் படிநிலை உருவாகிறது.

2. பொருட்களின் கரைதிறன். பொருட்களின் கரைதிறனை பாதிக்கும் காரணிகள்.

ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலின் கூறுகளின் விகிதத்தின் அளவு பண்பு கரைதிறன் . இதைச் செய்வதற்கான மிகவும் பொதுவான வழிகள்:

· பொருள் கரைதிறன் குணகம் (P) - கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் 100 கிராம் கரைப்பானில் கரைக்கும் திறன் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகப்பெரிய நிறை. எடுத்துக்காட்டாக, 20° C இல், 36.0 கிராம் NaCI 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைந்து ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலை உருவாக்குகிறது, அதாவது P(NaCI) = 36.

· ஒரு பொருளின் கடைவாய் கரைதிறன் ( எஸ்) - ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலை உருவாக்க குறிப்பிட்ட கரைப்பானின் 1 லிட்டரில் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் கரைக்கும் திறன் கொண்ட ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை. எனவே, S(NaCI) = 6.154 mol\l

· வாயு உறிஞ்சுதல் குணகம் - கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை மற்றும் 1 ஏடிஎம் பகுதியளவு வாயு அழுத்தத்தில் கரைப்பான் அலகு அளவுகளில் கரைக்கக்கூடிய வாயுவின் மிகப்பெரிய அளவு. எனவே, 20° C இல், நீரால் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை உறிஞ்சும் குணகங்கள், அதன் மூலக்கூறுகள் துருவமற்றவை, முறையே 0.016 மற்றும் 0.031 ஆகும். மூலக்கூறுகள் துருவமாக இருக்கும் வாயுக்களுக்கு, நீரினால் அவற்றின் உறிஞ்சுதல் குணகம் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது, உதாரணமாக HCI - 500, NH3 - 1300.

பொருட்களின் கரைதிறன் கணிசமாக கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான், வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் ஆகியவற்றின் தன்மையைப் பொறுத்தது.

எதிர்வினைகளின் தன்மையைப் பொறுத்தது

இந்த இண்டர்மோலிகுலர் தொடர்புகளின் சக்திகள் ஒரே இயல்புடையதாக இருக்கும்போது மிகப்பெரிய கரைதிறன் அடையப்படுகிறது: "போன்றது போன்றது கரைகிறது." எனவே, அயனி வகை இரசாயன பிணைப்பு (உப்புக்கள், காரங்கள்) அல்லது துருவ பொருட்கள் (ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள்) துருவ கரைப்பான்களில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீரில். மாறாக, கார்பன் மோனாக்சைடு (II) போன்ற குறைந்த துருவ சேர்மங்கள், கார்பன் டைசல்பைடு போன்ற துருவமற்ற சேர்மங்களில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

வெப்பநிலை சார்பு.

கலைப்பு செயல்முறை மீளக்கூடியது என்பதால், Le Chatelier இன் கொள்கை அதற்குப் பொருந்தும்: ஒரு பொருளின் கரைப்பு வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதன் மூலம் ஏற்பட்டால், வெப்பநிலை அதிகரிப்பு கரைதிறன் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

பெரும்பாலான திடப்பொருட்களுக்கு, வெப்பநிலை அதிகரிப்பது கரைதிறனை அதிகரிக்கிறது.

வாயுக்களைப் பொறுத்தவரை, வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு கரைதிறனைக் குறைக்க உதவுகிறது, ஏனெனில் கரையக்கூடிய பொருளின் மூலக்கூறுகளுக்கும் கரைப்பான்களுக்கும் இடையிலான பிணைப்புகள் உடையக்கூடியவை.

3. கலைப்பு செயல்முறையின் சாராம்சம். கலைப்பு செயல்முறையின் வெப்ப இயக்கவியல்.

பொருட்களின் கரைப்பு பெரும்பாலும் வெப்பத்தின் வெளியீடு அல்லது உறிஞ்சுதலுடன் நிகழ்கிறது, சில நேரங்களில் அளவு மாற்றத்துடன். தீர்வுகளின் கோட்பாட்டின் நிறுவனர் ஆவார். கலைப்பு செயல்முறையின் சாராம்சம் பின்வருவனவற்றிற்கு வருகிறது:

தீர்வுகளில், கரைசலின் கூறுகளுக்கு இடையில் தொடர்பு உள்ளது, இது மாறி கலவையின் நிலையற்ற கலவைகளை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது. இந்த கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் கலவைகள் அழைக்கப்படுகின்றன தீர்க்கிறது , கரைப்பான் நீர் என்றால், அவை அழைக்கப்படுகின்றன ஹைட்ரேட்டுகள் . ஒரு தீர்வு என்பது ஒரு மாறும் அமைப்பாகும், இதில் சிதைவு கலவைகள் வெகுஜன செயல்பாட்டின் சட்டத்தின்படி சிதைவு தயாரிப்புகளுடன் மொபைல் சமநிலையில் உள்ளன. தீர்வு (நீரேற்றம்) கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் இடையே செயல்படும் வான் டெர் வால்ஸ் சக்திகளால் ஏற்படுகிறது. தீர்வை உருவாக்கும் மூலக்கூறுகள் எவ்வளவு துருவமாக இருக்கிறதோ, அவ்வளவு சிறப்பாக தீர்வு தொடர்கிறது. நீர் ஒரு நல்ல கரைப்பான், ஏனெனில் அதன் மூலக்கூறுகள் அதிக துருவமாக உள்ளன. நீரேற்றம் நீர் திட மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்புடையது மற்றும் படிகங்களின் பகுதியாக இருக்கலாம் ( படிக ஹைட்ரேட்டுகள் ): CuSO4 ∙ 5 H2O – காப்பர் சல்பேட், CaSO4 ∙ 2 H2O – ஜிப்சம்.

கலைப்பு செயல்முறையை வரைபடத்தால் வெளிப்படுத்தலாம்:

கரைசல் + கரைப்பான் ó கரைசலில் உள்ள பொருள் ± ∆ N.

கரைந்த பொருளின் 1 மோல் தொடர்பான கரைப்பு செயல்முறையுடன் வரும் வெப்ப விளைவு அழைக்கப்படுகிறது கரைசலின் மோலார் வெப்பம் ∆ Nசோல்.

∆எச்சோல்.= ∆Н1 + ∆H2

∆என்1 > 0 - கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் (எண்டோதெர்மிக் செயல்முறை) இடையே ஒரு கரைப்பானின் துகள்களின் விநியோகத்தில் செலவிடப்படும் வெப்பத்தின் அளவு.

∆எச்2 < 0 - тепловой эффект сольватации (процесс экзотермический).

தீர்வு வெப்ப விளைவு - ஒரு கரைப்பான் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வெளியிடப்படும் வெப்பத்தின் அளவு மற்றும் அவற்றுக்கிடையே பிணைப்புகள் உருவாகின்றன.

ஒரு திடத்திற்கு:

∆எச்1 > 0 - படிக லட்டியை அழிக்க தேவையான ஆற்றல் மற்றும் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள பிணைப்புகளை உடைக்க தேவையான ஆற்றல் (எண்டோதெர்மிக் செயல்முறை).

முதல் அல்லது இரண்டாவது கூறுகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறதா என்பதைப் பொறுத்து, கரைக்கும் செயல்முறை வெளிப்புற வெப்பமாகவோ அல்லது உள் வெப்பமாகவோ இருக்கலாம்:

│ ∆Н2 │> │∆ Н1│ என்றால், செயல்முறை வெளிவெப்பம் மற்றும் ∆Н< 0;

என்றால் │∆Н2 │< │∆ Н1│, процесс эндотермический и ∆Н > 0.

4. தீர்வுகளின் கலவையை வெளிப்படுத்தும் முறைகள்.

தீர்வுகளின் கலவை பொதுவாக பரிமாணமற்ற அளவு அளவுகள் - பின்னங்கள் (நிறை, தொகுதி, மோலார்) மற்றும் பரிமாண அளவுகள் - செறிவுகள் மூலம் அளவு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

நிறை பின்னம் (W) அல்லது சதவீத செறிவு - கரைசலின் நிறை மற்றும் கரைசலின் நிறை விகிதம். நிறை பின்னம் என்பது பரிமாணமற்ற அளவு, இது ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் ஒரு சதவீதமாக (10%) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. 100 கிராம் கரைசலில் கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் எத்தனை கிராம் உள்ளது என்பதை நிறை பின்னம் காட்டுகிறது

மீ இன்-வா மீ இன்-வா

W(A)=மீதீர்வு * 100% =மீதீர்வு +மீஆர்-லா * 100%

mv-va - கரைந்த பொருளின் நிறை, g

mv-va - கரைசலின் நிறை, g

m r-la - கரைப்பான் நிறை, g.

W(NaOH) = 5% அல்லது 0.05 என்று அர்த்தம்

100 கிராம் கரைசலில் 5 கிராம் NaOH உள்ளது,

5 கிராம் NaOH 95 கிராம் தண்ணீரில் உள்ளது

தொகுதி பின்னம் ஜே- கரைசலின் அளவு மற்றும் கரைசலின் அளவு விகிதம்.

வி( A) V(A) - கூறு A இன் தொகுதி

j(A) =விதீர்வு V- தொகுதி.

மோல் பின்னம் என்– கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும் கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும் உள்ள விகிதம்.

n ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32 na-கூறுகளின் எண்ணிக்கை ஏ

என்a =na+nவிnவி -கரைப்பான் அளவு

மீ ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32 /எம் ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32 .

என்ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32= மீஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32/எம்ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32+ மீவி/எம்வி

செறிவு என்பது ஒரு பொருளின் நிறை அல்லது அளவின் விகிதத்தை ஒரு கரைசலின் அளவிற்கு காட்டுகிறது.

மோலார் செறிவு (மொலாரிட்டி) செ.மீ (mol/l) - ஒரு லிட்டர் கரைசலில் கரைந்த பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது, கரைசலின் அளவிற்கு கரைந்த பொருளின் அளவின் விகிதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

nஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32 3

cm (A) =V [mol/m, mol/l]

மீ ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32

செமீ = எம்ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32*வி

தீர்வு செ.மீ-மோலார் செறிவு.

ma - கிராம் உள்ள பொருளின் நிறை

Ma - g/mol இல் உள்ள பொருளின் மோலார் நிறை

V - லிட்டர்களில் கரைசலின் அளவு

மோலார் செறிவைக் குறிக்க பின்வரும் குறியீடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

1M ஒரு மோலார் தீர்வு cm = 1 mol/l

0.1M டெசிமொலார் தீர்வு cm = 0.1 mol/l

1 மோல் கரைசல் கொண்ட ஒரு கரைசல் மோனோமொலார் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

2M NaOH கரைசல் என்பது 1 லிட்டர் கரைசலில் NaOH இன் 2 மோல்கள் உள்ளன, அதாவது 2* 40 = 80 கிராம் NaOH.

இயல்பான செறிவு (தீர்வின் இயல்பு) அல்லது மோலார் செறிவு சமமான, СН (eq/l) - ஒரு லிட்டர் கரைசலில் உள்ள கரைப்பானைச் சமமான எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது.

n சம. ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32

CH =வி

மீ ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32

சிஎச் = எம்சமம்*வி

Sn - சாதாரண செறிவு [mol/l]

எம் சமம் - g/mol இல் உள்ள பொருளின் நிறை

ma - கிராம் உள்ள பொருளின் நிறை

V - லிட்டர்களில் கரைசலின் அளவு

1H - ஒரு சாதாரண தீர்வு СН = 1 mol/l

0.1H - தசமநிலை தீர்வு CH = 0.1 mol/l

0.01N - சென்டிநார்மல் தீர்வு СН = 0.01 mol/l

பொருள் சமமானது அமில-அடிப்படை கரைசல்களில் உள்ள ஒரு H கேஷனுக்கு அல்லது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் ஒரு எலக்ட்ரானுக்கு பதிலாக, சேர்க்க, வெளியிட அல்லது ஏதோ ஒரு வகையில் சமமான (சமமான) ஒரு பொருளின் உண்மையான அல்லது கற்பனையான துகள் ஆகும். ஒரு எச் கேஷன் அல்லது ஒரு எலக்ட்ரானுக்கு சமமான ஒரு பொருளின் உண்மையான துகள் எந்தப் பகுதி என்பதைக் குறிக்கும் எண் அழைக்கப்படுகிறது. சமமான காரணி ( f eq) . சமமான அளவு (n eq), அத்துடன் பொருளின் அளவு, மோல்களில் அளவிடப்படுகிறது. ஒரு மோலின் நிறை சமமானதாக அழைக்கப்படுகிறது மோலார் நிறை சமமான (எம் eq) மோலார் நிறை g/mol இல் அளவிடப்படுவது போல. இந்த இரண்டு வெகுஜனங்களும் பின்வரும் உறவுகளால் ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை:

எம்eq = M *fசம

அமிலத்திற்கு

1

fசமம் =n(N)

n(H) - உலோகத்தால் மாற்றக்கூடிய ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் எண்ணிக்கை (அமில அடிப்படை)

அடித்தளத்திற்கு

1

fசமம் =n(OH)

n(OH) - ஹைட்ராக்சில் குழு அயனிகளின் எண்ணிக்கை (அடிப்படை அமிலத்தன்மை)

உப்புகளுக்கு

1

feq = உலோக அணுக்களின் எண்ணிக்கை * உலோக அயனியின் கட்டணம்

சமமான காரணியை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது:

மீ ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32

சிஎச் = எம்A *fசமம் *வி

தீர்வு தலைப்பு டி – 1 மில்லி கரைசலில் உள்ள கரைப்பானின் வெகுஜனத்தைக் காட்டுகிறது.

மீ ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32

T = 1000, [g/ml]

செ.மீ ஏ செ.மீ eA

T = 1000 = 1000

மோலால் செறிவு (மொலலிட்டி சி மீ)- கிலோகிராமில் வெளிப்படுத்தப்படும் கரைப்பானின் வெகுஜனத்திற்கு கரைப்பானின் அளவின் விகிதம்.

n ஆற்றல் மற்றும் வேகத்தால் வாயு மூலக்கூறுகளின் விநியோகத்தின் வளைவுகளைப் போன்ற வளைவுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது. சிதறிய கட்டத்தின் துகள்களின் அளவு விநியோகம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 8.32

உடன்மீ =மீகரைப்பான் [mol/kg H2O]

1000 மா

உடன்மீ =மா*மீ என்2O

1000 - கிராம் முதல் கிலோகிராம் வரை மாற்றும் காரணி

தீர்வுகளின் கூட்டு பண்புகள்.

கரைசலில் உள்ள துகள்களின் செறிவை மட்டுமே சார்ந்திருக்கும் மற்றும் கரைப்பானின் தன்மையைச் சார்ந்திருக்காத தீர்வுகளின் பண்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன. கூட்டு.

கண்டிப்பாக ஒரே அளவிலான துகள்களால் உருவாகும் தீர்வுகள், இவற்றுக்கு இடையே தோராயமாக ஒரே மூலக்கூறு தொடர்பு சக்திகள் செயல்படுகின்றன, இரசாயன தொடர்பு எதுவும் ஏற்படாது, வெப்பநிலை மற்றும் அளவு மாற்றங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சிறந்த. மிகவும் நீர்த்த தீர்வுகள் சிறந்த தீர்வுகளை நோக்கி செல்கின்றன.

நீர்த்த தீர்வுகளின் கூட்டுப் பண்புகளை அளவுகோலாக விவரிக்கலாம் மற்றும் சட்டங்களின் வடிவத்தில் வெளிப்படுத்தலாம். இவற்றில் அடங்கும்:

ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம்

· கரைசலுக்கு மேலே உள்ள கரைப்பானின் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம்

தீர்வு படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை

கரைசலின் கொதிநிலை

சவ்வூடுபரவல். ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம்.

தீர்வுகள் தொகுதியின் அனைத்து பகுதிகளிலும் ஒரே மாதிரியானவை. நீங்கள் ஒரு பாத்திரத்தில் ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலையும், மேலே நீர்த்த ஒன்றையும் வைத்தால், சிறிது நேரம் கழித்து இந்த பன்முகத்தன்மை மீண்டும் ஒரே மாதிரியாக மாறும். ஒரு பொருளைக் கலக்கும் ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறை, அதன் செறிவை சமப்படுத்துவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இது அழைக்கப்படுகிறது பரவல்.

இரண்டு தீர்வுகளுக்கு இடையில் ஒரு அரை-ஊடுருவக்கூடிய பகிர்வு (சவ்வு) வைக்கப்பட்டால், நீர் மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் காரணமாக மட்டுமே செறிவு சமமாக இருக்கும். இந்த ஒரு வழி பரவல் என்று அழைக்கப்படுகிறது சவ்வூடுபரவல் மூலம்.

சவ்வூடுபரவல் - குறைந்த செறிவு கொண்ட ஒரு கரைசலில் இருந்து அதிக செறிவு கொண்ட கரைசலுக்கு அரை-ஊடுருவக்கூடிய பகிர்வு மூலம் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் ஒரு வழி தன்னிச்சையான பரவல்.

அரை-ஊடுருவக்கூடிய பகிர்வுகள் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளை மட்டுமே கடக்கும் திறன் கொண்டவை, ஆனால் கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் அல்ல.

இயற்கையான அரை ஊடுருவக்கூடிய பகிர்வுகள் -தாவர மற்றும் விலங்கு செல்கள் சுவர்கள், குடல் சுவர்கள்;

செயற்கை அரை ஊடுருவக்கூடிய பகிர்வுகள் -செலோபேன், காகிதத்தோல், ஜெலட்டின் படங்கள்.

சவ்வூடுபரவலின் அளவு பண்பு ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம் தீர்வு.

ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம் ( காண்க)சவ்வூடுபரவலின் விளைவாக ஏற்படும் அதிகப்படியான ஹைட்ரோஸ்டேடிக் அழுத்தம் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஊடுருவலுடன் ஒரு சவ்வு வழியாக கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் பரஸ்பர ஊடுருவலின் விகிதங்களை சமப்படுத்துகிறது.

வாயு அழுத்தத்தின் அனைத்து விதிகளும் ஆஸ்மோடிக் அழுத்தத்திற்கு பொருந்தும் மற்றும் அதை கணக்கிடுவதற்கு கிளாபிரான்-மெண்டலீவ் சமன்பாடு பயன்படுத்தப்படலாம். மீ

பி*வி = எம்*ஆர்*டி

மீ

பி = எம்*வி*ஆர்*டி

மீ

செமீ =எம்*வி

1887 ஆம் ஆண்டில், வான்ட் ஹாஃப், ஆராய்ச்சியின் விளைவாக, பின்வரும் உறவை நிறுவினார்:

பி ஓஎஸ்எம். = cm*R*T[kPa]

செமீ - கரைந்த பொருளின் மோலார் செறிவு, mol/l

ஆர் - உலகளாவிய வாயு மாறிலி, 8.314 J/mol* K

டி - வெப்பநிலை, கே.

வான்ட் ஹாஃப் விதி:

ஒரு நீர்த்த இலட்சிய எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத கரைசலின் சவ்வூடுபரவல் அழுத்தம், அதே வெப்பநிலையில் வாயு நிலையில் இருந்தால் மற்றும் கரைசலின் அளவிற்கு சமமான அளவை ஆக்கிரமித்தால் கரைப்பான் உருவாக்கும் அழுத்தத்திற்கு சமம்.

இருப்பினும், இந்த சமன்பாடு துகள்களுக்கு இடையில் தொடர்பு இல்லாத தீர்வுகளுக்கு மட்டுமே செல்லுபடியாகும், அதாவது சிறந்த தீர்வுகளுக்கு. உண்மையான தீர்வுகளில், பொருளின் மூலக்கூறுகளுக்கும் கரைப்பான்களுக்கும் இடையில் மூலக்கூறு இடைவினைகள் நடைபெறுகின்றன, இது கரைப்பானின் மூலக்கூறுகளை அயனிகளாகப் பிரிப்பதற்கு அல்லது அவற்றிலிருந்து துணைகளை உருவாக்குவதன் மூலம் கரைப்பானின் மூலக்கூறுகளின் தொடர்புக்கு வழிவகுக்கும்.

அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள கரைப்பான் மூலக்கூறுகளை அயனிகளாகப் பிரிப்பது எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் சிறப்பியல்பு. விலகலின் விளைவாக, கரைசலில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது.

கரைப்பான் மூலக்கூறுகளை விட ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று சிறப்பாக தொடர்பு கொண்டால் சங்கம் கவனிக்கப்படுகிறது. இது கூழ் தீர்வுகளுக்கு பொதுவானது, இது கரைசலில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையில் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

உண்மையான தீர்வுகளில் உள்ள மூலக்கூறு இடைவினைகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள, வான்ட் ஹாஃப் பயன்படுத்த முன்மொழிந்தார் ஐசோடோனிக் குணகம் i. கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுக்கு, ஐசோடோனிக் குணகத்தின் இயற்பியல் பொருள்:

i = கரைப்பான் துகள்களின் எண்ணிக்கை / பெற்றோர் துகள்களின் எண்ணிக்கை.

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாத தீர்வுகளுக்கு, அவற்றின் மூலக்கூறுகள் பிரிக்கப்படாது மற்றும் தொடர்புபடுத்தும் போக்கு குறைவாக உள்ளது, i = 1.

எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் அக்வஸ் கரைசல்களுக்கு, விலகல் i > 1 மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டுக்கான அதன் அதிகபட்ச மதிப்பு (i அதிகபட்சம்) அதன் மூலக்கூறில் உள்ள அயனிகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்:

NaCI CaCI2 Na3PO4

அசோசியேட்ஸ் வடிவத்தில் பொருள் இருக்கும் தீர்வுகளுக்கு, i< 1.

மூலக்கூறு இடைவினைகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டால், உண்மையான தீர்வுகளுக்கான ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம் இதற்கு சமம்:

பி ஓஎஸ்எம் =i*Sm*ஆர்*டி, மற்றும்

நான் =1 எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு அல்ல

நான் > எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு 1.

ஐசோடோனிக் தீர்வுகள் - சமமான ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம் உள்ளது. ஹைபர்டோனிக் தீர்வுகள் - மற்றொரு தீர்வுடன் ஒப்பிடும்போது அதிக ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம் உள்ளது. ஹைபோடோனிக் தீர்வுகள் - மற்ற தீர்வுகளுடன் ஒப்பிடும்போது குறைந்த ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம் உள்ளது.

சவ்வூடுபரவலின் பங்கு. எஸ்.ஆர்.எஸ்.

தீர்வுகளின் நீராவி அழுத்தத்தைக் குறைத்தல். ரவுல்ட்டின் சட்டங்கள்.

ஒரு குறிப்பிட்ட நீராவி அழுத்தம் எந்த திரவத்திற்கும் மேலே நிறுவப்பட்டு, இடத்தை நிறைவு செய்கிறது. கரைப்பான் மேற்பரப்பு போலல்லாமல், கரைசல் மேற்பரப்பு கரைப்பான் மூலக்கூறுகளால் ஓரளவு ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது. அதனால்தான் தீர்வுகளின் மேற்பரப்பில் இருந்து ஆவியாதல் எப்போதும் கரைப்பானின் மேற்பரப்பை விட குறைவாக இருக்கும், அதே வெப்பநிலையில் கரைசலுக்கு மேலே உள்ள நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் எப்போதும் தூய கரைப்பான் மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தத்தை விட குறைவாக இருக்கும்.

ரவுல்ட்டின் சட்டம் நான்:

. ஆவியாகாத கரைப்பானைக் கொண்ட ஒரு கரைசலின் நீராவி அழுத்தம் அந்தக் கரைசலில் உள்ள கரைப்பானின் மோல் பகுதிக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.

p = p0 · χр-л

p = p0 nр-lya/(nв-va+ nр-лa), எங்கே

p என்பது தீர்வுக்கு மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தம், Pa;

p0 - தூய கரைப்பான் மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தம், Pa;

χр-л - கரைப்பானின் மோல் பகுதி.

என்வி-வாமற்றும் nр-лa - முறையே, கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் அளவு, மோல்.

மற்றொரு சொல்:

கரைசலுக்கு மேலே உள்ள கரைப்பானின் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தத்தின் ஒப்பீட்டு குறைவு கரைப்பானின் மோல் பகுதிக்கு சமம்:

(p0 – p)/p0 = χv-va

(p0 – p)/p0 = nv-va/(nv-va + என்ஆர்-லா)

அதே நேரத்தில் நாங்கள் அதை ஏற்றுக்கொள்கிறோம் χв-va + χр-л= 1

எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளுக்குஇந்த சமன்பாடு சற்று வித்தியாசமான வடிவத்தை எடுக்கிறது; i:

p0 – p = Δр

Δp = i p0 χv-va, எங்கே

Δp என்பது தூய கரைப்பானுடன் ஒப்பிடும்போது கரைசலின் நீராவி அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றமாகும்;

χv-va - மோல் பின்னம் பொருட்கள்கரைசலில்

I - ஐசோடோனிக் குணகம்.

எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு i =1, எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு i > 1.

ஐசோடோனிக் குணகம் (அல்லது வான்ட் ஹாஃப் காரணி) என்பது பரிமாணமற்ற அளவுரு ஆகும், இது கரைசலில் ஒரு பொருளின் நடத்தையை வகைப்படுத்துகிறது. அதாவது, ஐசோடோனிக் குணகம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில் உள்ள துகள்களின் உள்ளடக்கத்தில் உள்ள வேறுபாட்டை அதே செறிவு அல்லாத எலக்ட்ரோலைட் கரைசலுடன் ஒப்பிடுகிறது. இது விலகல் செயல்முறையுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையது, இன்னும் துல்லியமாக, விலகல் அளவு மற்றும் பின்வரும் வெளிப்பாடு மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

நான் = 1+α(n- 1), எங்கே

n- பொருள் விலகும் அயனிகளின் எண்ணிக்கை.

α - விலகல் பட்டம்.

கரைசலுக்கு மேலே உள்ள கரைப்பானின் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் குறைவது, கரைசலின் கொதிநிலையின் அதிகரிப்பு மற்றும் அதன் உறைபனியின் குறைவு ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையது. எந்த திரவமும் அதன் மேலே உள்ள நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் வளிமண்டல அழுத்தத்திற்கு சமமாக மாறும் போது கொதிக்கிறது. ரவுல்ட்டின் முதல் விதியின்படி, கரைசலுக்கு மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தம் கரைப்பான் கரைசலுக்கு மேலே உள்ளதை விட குறைவாக இருப்பதால், கரைசல் கொதிக்கும் பொருட்டு, அது கரைப்பானைக் காட்டிலும் அதிக வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கப்பட வேண்டும். இவ்வாறு, தீர்வுகள் அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்கின்றன மற்றும் தூய கரைப்பான்களை விட குறைந்த வெப்பநிலையில் உறைகின்றன.

∆ டிகிப் =டிகிப் தீர்வு -டிகிப் ஆர்-லா

கரைசல் மற்றும் கரைப்பான் கொதிநிலை புள்ளிகளுக்கு இடையிலான வேறுபாடு கொதிநிலை அதிகரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

∆ டிதுணை =டிதுணை ஆர்-லா -டிதுணை மாவட்ட மேலாளர்

ஒரு கரைசல் மற்றும் கரைப்பான் உறைபனி வெப்பநிலைக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு உறைபனி புள்ளியில் குறைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ரவுல்ட்டின் சட்டம் II.

உறைபனியின் குறைவு மற்றும் கொதிநிலையின் அதிகரிப்பு ஆகியவை கரைப்பானின் தன்மையைப் பொறுத்து இல்லை மற்றும் கரைசலின் மோல் செறிவுக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருக்கும்.

∆ டிகிப் =i*Cab*Sமீ

∆ டிதுணை =நான்*Kcr*Sமீ

வண்டி

Kkr - கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி

செமீ - கரைசலின் மோல் செறிவு [mol/kg கரைப்பான்]

i-ஐசோடோனிக் குணகம், எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு i = 1, எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு i > 1.

வண்டி என்2о = 0.52 கிகி∙கே/மோல்

Kkr என்2о = 1.86 கிகி∙கே/மோல்

வண்டி - எபுலியோஸ்கோபிக் மாறிலி

Kkr - கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி

உடல் பொருள்:

எபுலியோஸ்கோபிக் மாறிலி (கேப்)- தூய கரைப்பானுடன் ஒப்பிடும்போது ஒரு மோலார் கரைசலின் கொதிநிலை அதிகரிப்பதைக் காட்டுகிறது.

கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி (சிசிஆர்) - தூய கரைப்பானுடன் ஒப்பிடும்போது ஒரு மோலார் கரைசலின் உறைபனியின் குறைவைக் காட்டுகிறது.

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாத அனைத்து ஒரு மோலார் தீர்வுகளும் இருக்கும்

வெப்பநிலையில் கொதிக்க: t கொதி = 100 C + 0.52 C = 100.52 C

மற்றும் வெப்பநிலையில் உறைதல்: tm = 0 C– 1.86 C = - 1.86 C

உதாரணம். தண்ணீரில் உள்ள கிளிசரால் (C3 H5 (OH)3) 4.6% கரைசலின் கொதிநிலை மற்றும் உறைநிலையைக் கணக்கிடுங்கள்.

100 கிராம் தண்ணீரில் 4.6 கிராம் கிளிசரின் மற்றும் 95.4 கிராம் தண்ணீர் உள்ளது.

1000 மா 4,6*1000

Сm = Ma*m Н2О = 92* 95, 4 = 0.524 mol/kg

∆ t kip = 0.52 * 0.524 = 0.272 C

t கொதி = 100 + 0.272 = 100.272 சி

∆ டி துணை = 1.86 * 0.524 = 0.975 சி

t துணை = 0 – 0.975 = - 0.975 C

கரிம உலகின் பரிணாம வளர்ச்சியின் முக்கிய காரணிகள், அதாவது பரம்பரை மாறுபாடு, இருப்புக்கான போராட்டம் மற்றும் இயற்கை தேர்வு ஆகியவை மனித பரிணாமத்திற்கும் பொருந்தும் என்று டார்வின் காட்டினார். அவர்களுக்கு நன்றி, பண்டைய குரங்கின் உடல் பல உருவவியல் மாற்றங்களுக்கு உட்பட்டது, இதன் விளைவாக செங்குத்து நடை உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் கைகள் மற்றும் கால்களின் செயல்பாடுகள் பிரிக்கப்பட்டன.

மானுட உருவாக்கத்தை விளக்க, உயிரியல் விதிகள் மட்டும் போதாது. வேலை, சமூக வாழ்க்கை, உணர்வு மற்றும் பேச்சு: சமூக காரணிகளை சுட்டிக்காட்டி, அதன் தரமான அசல் தன்மையை F. ஏங்கெல்ஸ் வெளிப்படுத்தினார். மனித பரிணாம வளர்ச்சியில் உழைப்பு மிக முக்கியமான காரணியாகும்

உழைப்பு கருவிகள் தயாரிப்பில் தொடங்குகிறது. ஏங்கெல்ஸின் கூற்றுப்படி, "அனைத்து மனித வாழ்க்கையின் முதல் அடிப்படை நிலை, மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட அர்த்தத்தில் நாம் சொல்ல வேண்டும்: உழைப்பு மனிதனை உருவாக்கியது." மானுட உருவாக்கத்தின் முக்கிய உந்து சக்தி உழைப்பு, இதன் போது மனிதனே கருவிகளை உருவாக்குகிறான். மிகவும் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட விலங்குகள் பொருட்களை ஆயத்த கருவிகளாகப் பயன்படுத்தலாம், ஆனால் அவற்றை உருவாக்க முடியாது . விலங்குகள் இயற்கையின் பரிசுகளை மட்டுமே பயன்படுத்துகின்றன, ஆனால் மனிதர்கள் உழைப்பின் செயல்பாட்டில் அதை மாற்றுகிறார்கள். விலங்குகளும் இயற்கையை மாற்றுகின்றன, ஆனால் வேண்டுமென்றே அல்ல, ஆனால் அவை இயற்கையில் இருப்பதால் மட்டுமே. இயற்கையின் மீதான அவற்றின் தாக்கம் மனிதர்களின் தாக்கத்துடன் ஒப்பிடும்போது மிகக் குறைவு.

நமது குரங்கு போன்ற மூதாதையர்களின் உருவவியல் மற்றும் உடலியல் மாற்றங்களை மானுடவியல் என்று அழைப்பது மிகவும் சரியாக இருக்கும், ஏனெனில் அவற்றை ஏற்படுத்திய முக்கிய காரணி - உழைப்பு - மனித பரிணாமத்திற்கு மட்டுமே குறிப்பிட்டது. நேரான நடையின் தோற்றம் குறிப்பாக முக்கியமானது. குரங்குகளின் அளவு மற்றும் உடல் எடை அதிகரித்தது, முதுகெலும்பு நெடுவரிசையின் S- வடிவ வளைவு தோன்றியது, அது நெகிழ்வுத்தன்மையைக் கொடுத்தது, ஒரு வளைந்த ஸ்பிரிங் கால் உருவாக்கப்பட்டது, இடுப்பு விரிவடைந்தது, சாக்ரம் பலப்படுத்தப்பட்டது, தாடை எந்திரம் இலகுவானது போன்றவை. நேர்மையான தோரணை உடனடியாக நிறுவப்படவில்லை. பணி வாழ்வில் பயனுள்ள பரம்பரை மாற்றங்களைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கான மிக நீண்ட செயல்முறை இதுவாகும். இது மில்லியன் கணக்கான ஆண்டுகள் நீடித்ததாகக் கூறப்படுகிறது. உயிரியல் ரீதியாக, நிமிர்ந்து நடப்பது மனிதர்களுக்கு பல சிக்கல்களைக் கொண்டு வந்துள்ளது. இது அவரது இயக்கத்தின் வேகத்தை மட்டுப்படுத்தியது, பிரசவத்தை கடினமாக்கிய இயக்கத்தின் சாக்ரம் இழந்தது; நீண்ட நேரம் நிற்பதும், கனமான பொருட்களை எடுத்துச் செல்வதும் சில சமயங்களில் தட்டையான பாதங்கள் மற்றும் கால்களில் நரம்புகள் பெரிதாகும். ஆனால் நிமிர்ந்து நடந்ததற்கு நன்றி, கருவிகளுக்காக கைகள் விடுவிக்கப்பட்டன. சார்லஸ் டார்வின் மற்றும் எஃப். ஏங்கெல்ஸின் கூற்றுப்படி, நிமிர்ந்து நடப்பது குரங்கிலிருந்து மனிதன் வரையிலான பாதையில் ஒரு தீர்க்கமான படியாகும். மனிதர்களின் குரங்கு போன்ற மூதாதையர்களில் நிமிர்ந்து நடந்ததற்கு நன்றி, தரையில் நகரும் போது உடலை ஆதரிக்க வேண்டிய அவசியத்திலிருந்து கைகள் விடுவிக்கப்பட்டு பல்வேறு இயக்கங்களின் திறனைப் பெற்றன.

மனித உருவாக்கம் செயல்முறையின் தொடக்கத்தில், அவரது கை வளர்ச்சியடையாமல் இருந்தது மற்றும் எளிமையான செயல்களை மட்டுமே செய்ய முடியும். மேல் மூட்டுகளில் பரம்பரை மாற்றங்களைக் கொண்ட தனிநபர்கள், தொழிலாளர் செயல்பாடுகளுக்குப் பயன்படுகிறார்கள், இயற்கையான தேர்வு காரணமாக முக்கியமாக பாதுகாக்கப்பட்டனர். எஃப்.ஏங்கெல்ஸ், கை உழைப்பின் உறுப்பு மட்டுமல்ல, உழைப்பின் விளைபொருளும் கூட என்று எழுதினார். மனிதக் கைக்கும் பெரிய குரங்குகளின் கைக்கும் உள்ள வித்தியாசம் மிகப்பெரியது: ஒரு குரங்கும் கூட தனது கையால் எளிமையான கல் கத்தியை உருவாக்க முடியாது. குரங்கு போன்ற நம் முன்னோர்கள் இயற்கை சூழலின் பொருட்களை கருவிகளாகப் பயன்படுத்துவதை விட்டுவிட்டு அவற்றை உருவாக்குவதற்கு மிக நீண்ட காலம் எடுத்தது. மிகவும் பழமையான கருவிகள் சுற்றியுள்ள இயற்கையின் மீது மனிதனின் சார்புநிலையை எளிதாக்குகின்றன, அவனது எல்லைகளை விரிவுபடுத்துகின்றன, இயற்கை பொருட்களில் புதிய, அறியப்படாத பண்புகளைக் கண்டறியின்றன; இறுதியாக, அவை கருவிகளை மேலும் மேம்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தொழிலாளர் செயல்பாட்டின் வளர்ச்சி உயிரியல் சட்டங்களின் செயல்பாட்டை பலவீனப்படுத்துவதற்கும், மானுட உருவாக்கத்தில் சமூக காரணிகளின் பங்கு அதிகரிப்பதற்கும் வழிவகுக்கிறது.

மனித பரிணாம வளர்ச்சியின் ஒரு காரணியாக சமூக வாழ்க்கை முறை. ஆரம்பத்தில் இருந்தே, குரங்குகள் கூட்டமாக வாழ்ந்ததால், வேலை சமூகமாக இருந்தது. எஃப்.ஏங்கெல்ஸ், இயற்கையில் மிகவும் சமூக உயிரினமான மனிதனின் மூதாதையர்களை சமூகமற்ற விலங்குகளில் தேடுவது தவறு என்று சுட்டிக்காட்டினார். மனித குரங்கு மூதாதையர்களின் கூட்ட இயல்பு ஒரு சிறப்பு காரணியின் செல்வாக்கின் கீழ் சமூக நடத்தையாக வளர்ந்தது. அத்தகைய காரணி உழைப்பு, கையை உழைப்பின் உறுப்பாக மாற்றுவதுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையது. சமுதாய உறுப்பினர்களின் ஒற்றுமைக்கு உழைப்பு பங்களித்தது; அவர்கள் கூட்டாக விலங்குகளிடமிருந்து தங்களைப் பாதுகாத்து, குழந்தைகளை வேட்டையாடி வளர்த்தனர். சமுதாயத்தின் மூத்த உறுப்பினர்கள் இளையவர்களுக்கு இயற்கையான பொருட்களைக் கண்டுபிடித்து கருவிகளை உருவாக்க கற்றுக் கொடுத்தனர், வேட்டையாடுதல் மற்றும் நெருப்பைப் பாதுகாக்கும் நுட்பங்களைக் கற்றுக் கொடுத்தனர். தொழிலாளர் செயல்முறையின் வளர்ச்சியுடன், பரஸ்பர ஆதரவு மற்றும் பரஸ்பர உதவியின் நன்மைகள் பெருகிய முறையில் தெளிவாகின்றன.

மிகவும் பழமையான வேட்டை மற்றும் மீன்பிடி கருவிகள் நமது முன்னோர்கள் ஆரம்ப கட்டத்தில் இறைச்சி சாப்பிட்டதைக் குறிக்கிறது. பதப்படுத்தப்பட்ட மற்றும் தீயில் சமைத்த, அது மெல்லும் கருவியின் சுமையை குறைத்தது. குரங்குகளில் சக்திவாய்ந்த மெல்லும் பற்கள் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் பேரியட்டல் முகடு, அதன் உயிரியல் முக்கியத்துவத்தை இழந்து, பயனற்றதாகி, இயற்கையான தேர்வு செயல்முறையின் மூலம் படிப்படியாக மறைந்து விட்டது; அதே காரணத்திற்காக, தாவர உணவுகளிலிருந்து கலப்பு உணவுகளுக்கு மாறுவது குடல்களின் சுருக்கத்திற்கு வழிவகுத்தது. நெருப்பின் பயன்பாடு குளிர் மற்றும் விலங்குகளுக்கு எதிராக பாதுகாக்க உதவியது.

இயற்கையைப் பற்றிய அறிவில் திரட்டப்பட்ட வாழ்க்கை அனுபவம் தலைமுறையிலிருந்து தலைமுறைக்கு மேம்படுத்தப்பட்டது. ஒரு சமூகத்தில் வாழும் போது, ​​ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புகொள்வதற்கான சிறந்த வாய்ப்புகள் இருந்தன: சமூகத்தின் உறுப்பினர்களின் கூட்டு நடவடிக்கைகள் சைகைகள் மற்றும் ஒலிகளுடன் சமிக்ஞைகளை அவசியமாக்கியது. முதல் சொற்கள் தொழிலாளர் செயல்பாடுகளுடன் தொடர்புடையவை மற்றும் செயல், வேலை மற்றும் பொருட்களின் பெயர்கள் பின்னர் தோன்றின. மனித மூதாதையரின் வளர்ச்சியடையாத குரல்வளை மற்றும் வாய்வழி எந்திரம், பரம்பரை மாறுபாடு மற்றும் இயற்கையான தேர்வின் விளைவாக, மனித பேச்சின் உறுப்புகளாக மாற்றப்பட்டன. மனிதன், விலங்குகளைப் போலவே, புலன்களின் நேரடி தூண்டுதலின் மூலம் சுற்றியுள்ள உலகத்திலிருந்து சமிக்ஞைகளை உணர்கிறான் - இது முதல் சமிக்ஞை அமைப்பு. ஆனால் ஒரு நபர் வார்த்தைகளில் சமிக்ஞைகளை உணர முடிகிறது - அவருக்கு இரண்டாவது சமிக்ஞை அமைப்பு உள்ளது. இது மனிதர்கள் மற்றும் விலங்குகளின் அதிக நரம்பு செயல்பாடுகளுக்கு இடையே ஒரு தரமான வேறுபாட்டை உருவாக்குகிறது.

பேச்சின் தோற்றம் கூட்டு தொழிலாளர் செயல்முறையின் அடிப்படையில் நமது முன்னோர்களின் தகவல்தொடர்புகளை வலுப்படுத்தியது, மேலும் சமூக உறவுகளின் வளர்ச்சிக்கு பங்களித்தது. நமது முன்னோர்களின் பரிணாமம் சமூக மற்றும் உயிரியல் காரணிகளின் ஒருங்கிணைந்த செல்வாக்கின் கீழ் நடந்தது. மனித சமுதாயத்தின் பரிணாம வளர்ச்சியில் இயற்கைத் தேர்வு படிப்படியாக அதன் முக்கியத்துவத்தை இழந்தது. கருவிகள் மற்றும் வீட்டுப் பொருட்களை உருவாக்குதல், பேச்சு மற்றும் சைகைகளை வெளிப்படுத்துதல் மற்றும் முகபாவனைகள் ஆகியவற்றின் சிக்கலான உழைப்பு செயல்முறைகள் அனைத்தும் மூளை மற்றும் உணர்வு உறுப்புகளின் வளர்ச்சிக்கு பங்களித்தன.

மூளை, சிந்தனை மற்றும் நனவின் வளர்ச்சி அதே நேரத்தில் வேலை மற்றும் பேச்சின் முன்னேற்றத்தை தூண்டியது. தலைமுறை தலைமுறையாக உழைப்பு அனுபவத்தின் தொடர்ச்சி மேலும் மேலும் முழுமையாக உணரப்பட்டது. சமூகத்தில் மட்டுமே மனித சிந்தனை இவ்வளவு உயர்ந்த வளர்ச்சியை அடைய முடியும்.

ஒரு நபரின் உருவவியல் மற்றும் உடலியல் பண்புகள் மரபுரிமையாக இருந்தால், கூட்டு வேலை செயல்பாடு, சிந்தனை மற்றும் பேச்சு ஆகியவற்றிற்கான திறன்கள் ஒருபோதும் மரபுரிமையாக இல்லை, இப்போது அவை பரவுவதில்லை. இந்த குறிப்பிட்ட குணங்கள் வரலாற்று ரீதியாக எழுந்தன மற்றும் சமூக காரணிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் மேம்படுத்தப்பட்டன மற்றும் ஒவ்வொரு நபரின் தனிப்பட்ட வளர்ச்சியின் செயல்பாட்டில் சமூகத்தில் மட்டுமே வளர்ப்பு மற்றும் கல்விக்கு நன்றி செலுத்துகின்றன.

எனவே, மானுட உருவாக்கத்தின் உந்து சக்திகள் உயிரியல் காரணிகள் (பரம்பரை மாறுபாடு, இருப்புக்கான போராட்டம் மற்றும் இயற்கை தேர்வு) மற்றும் சமூக காரணிகள் (தொழிலாளர் செயல்பாடு, சமூக வாழ்க்கை முறை, பேச்சு மற்றும் சிந்தனை).

உள்வரும் கட்டுப்பாடு:

வேலை முன்னேற்றம்:

பணி எண் 1

"பூமியில் வாழ்வின் தோற்றம் பற்றிய பல்வேறு கோட்பாடுகள்" என்ற உரையைப் படியுங்கள், முடிவுகளை அட்டவணையில் வைக்கவும்:

கேள்விக்கு பதில் சொல்லுங்கள்: நீங்கள் தனிப்பட்ட முறையில் எந்தக் கோட்பாட்டைக் கடைப்பிடிக்கிறீர்கள்? ஏன்?

பணி எண். 2

"மனிதனின் தோற்றம் பற்றிய கருதுகோள்கள்" என்ற உரையைப் படியுங்கள், முடிவுகளை அட்டவணையில் வைக்கவும்:

கேள்விக்கு பதில் சொல்லுங்கள்: மனித தோற்றம் பற்றிய எந்தக் கருத்துக்கள் உங்களுக்கு நெருக்கமானவை? ஏன்?

பணி எண் 3

மனிதர்களுக்கும் பெரிய குரங்குகளுக்கும் இடையிலான ஒற்றுமைகள் மற்றும் வேறுபாடுகளின் விளக்கத்தை பாடப்புத்தகத்தில் கண்டுபிடித்து, முடிவுகளை அட்டவணையில் வைக்கவும்:

"மனிதர்களுக்கும் குரங்குகளுக்கும் உள்ள வேறுபாடு"

இணைப்பு எண் 1

இணைப்பு எண் 2

இணைப்பு 3

வெளியீடு கட்டுப்பாடு:

கருத்துக்கும் அதன் வரையறைக்கும் இடையிலான கடிதத்தைக் கண்டுபிடி, பதில்களை அட்டவணையில் வைக்கவும்:

இணைப்பு எண் 4

இந்த வேலையில் உங்களுக்காக நிர்ணயிக்கப்பட்ட இலக்குகளுக்கு ஏற்ப ஒரு பொதுவான முடிவை வரையவும்.

குறிப்புகள்:

முக்கிய ஆதாரங்கள்:

1. ஜகாரோவ் வி.பி., மாமண்டோவ் எஸ்.ஜி., சோனின் என்.ஐ. பொது உயிரியல். 10 தரங்கள் பணிப்புத்தகம். - எம்., 2009.
2. Kamensky A.A., Kriksunov E.A., Pasechnik V.V. பொது உயிரியல். 10-11 தரங்கள் - எம்., 2009.
3. கான்ஸ்டான்டினோவ் வி.எம்., ரியாசனோவா ஏ.பி. பொது உயிரியல். பாடநூல் SPO க்கான கையேடு. - எம்., 2010.
4. பொனோமரேவா ஐ.என்., கோர்னிலோவா ஓ.ஏ., லோஷிலினா ஈ.என். பொது உயிரியல். 10 தரங்கள் பாடநூல். - எம்., 2010.
5. பொனோமரேவா ஐ.என்., கோர்னிலோவா ஓ.ஏ., லோஷிலினா ஈ.என். பொது உயிரியல். 11ம் வகுப்பு பாடநூல். - எம்., 2010.
6. செபிஷேவ் என்.வி. உயிரியல். கல்லூரிகளுக்கான பாடநூல். - எம்., 2010.

இணைய ஆதாரங்கள்:

1. www.twirpx.com - கல்விப் பொருட்கள்;

2. tana.ucoz.ru - உயிரியல் ஆசிரியரின் தனிப்பட்ட இணையதளம்;

3. www.amgpgu.ru - விரிவுரை பாடநெறி;

4. www.uchportal.ru - ஆசிரியரின் போர்டல்;

5. http://o5-5.ru - 5 மற்றும் 5 கல்வி பொருள்;

6. http://pptx.ru/ - PowerPoint விளக்கக்காட்சிகளின் தொகுப்பு.

கூடுதல் ஆதாரங்கள்:

தொடர்புடைய தகவல்கள்.