கலவையில் உள்ள தனிமத்தின் வெகுஜன பின்னம். ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தால் வேதியியல் கூறுகளின் வெகுஜன பகுதியைக் கணக்கிடுதல்

கட்டுரை வெகுஜன பின்னம் போன்ற ஒரு கருத்தை விவாதிக்கிறது. அதன் கணக்கீட்டிற்கான முறைகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. ஒலியுடன் ஒத்த, ஆனால் உடல் அர்த்தத்தில் வேறுபட்ட அளவுகளின் வரையறைகளும் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. உருப்படி மற்றும் வெளியீட்டிற்கான வெகுஜன பின்னங்கள் இவை.

வாழ்க்கையின் தொட்டில் - மோட்டார்

நமது அழகான நீல கிரகத்தில் நீர் தான் வாழ்வின் மூலமாகும். இந்த வெளிப்பாட்டை அடிக்கடி காணலாம். இருப்பினும், வல்லுநர்களைத் தவிர, சிலர் நினைக்கிறார்கள்: உண்மையில், பொருட்களின் தீர்வு, மற்றும் வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான நீர் அல்ல, முதல் உயிரியல் அமைப்புகளின் வளர்ச்சிக்கான அடி மூலக்கூறாக மாறியது. நிச்சயமாக பிரபலமான இலக்கியம் அல்லது ஒளிபரப்பில், வாசகர் "முதன்மை சூப்" என்ற வெளிப்பாட்டைக் கண்டிருக்கிறார்.

சிக்கலான கரிம மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் வாழ்க்கையின் வளர்ச்சிக்கு உத்வேகம் அளித்த ஆதாரங்கள் இன்னும் விவாதத்தில் உள்ளன. சிலர் இயற்கையான மற்றும் மிகவும் அதிர்ஷ்டமான தற்செயல் நிகழ்வு மட்டுமல்ல, ஒரு அண்ட தலையீட்டையும் பரிந்துரைக்கின்றனர். மேலும், இது புராண வேற்றுகிரகவாசிகளைப் பற்றியது அல்ல, ஆனால் இந்த மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதற்கான குறிப்பிட்ட நிபந்தனைகளைப் பற்றியது, அவை வளிமண்டலம் இல்லாத வால்மீன்கள் மற்றும் சிறுகோள்கள் இல்லாத சிறிய அண்ட உடல்களின் மேற்பரப்பில் மட்டுமே இருக்க முடியும். எனவே, கரிம மூலக்கூறுகளின் தீர்வு அனைத்து உயிரினங்களின் தொட்டிலாகும் என்று சொல்வது மிகவும் சரியானதாக இருக்கும்.

வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான பொருளாக நீர்

மிகப்பெரிய உப்பு சமுத்திரங்கள் மற்றும் கடல்கள், புதிய ஏரிகள் மற்றும் ஆறுகள் இருந்தபோதிலும், வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான நீர் மிகவும் அரிதானது, முக்கியமாக சிறப்பு ஆய்வகங்களில். உள்நாட்டு விஞ்ஞான மரபில், வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான பொருள் என்பது அசுத்தங்களின் வெகுஜன பகுதியை பத்து முதல் மைனஸ் ஆறிற்கு மேல் இல்லாத ஒரு பொருள் என்பதை நினைவில் கொள்க.

புறம்பான கூறுகளிலிருந்து முற்றிலும் விடுபட்ட ஒரு வெகுஜனத்தைப் பெறுவது நம்பமுடியாத விலையுயர்ந்தது மற்றும் அரிதாகவே தன்னை நியாயப்படுத்துகிறது. இது சில தொழில்களில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது, அங்கு ஒரு வெளிநாட்டு அணு கூட பரிசோதனையை கெடுத்துவிடும். இன்றைய மினியேச்சர் தொழில்நுட்பத்தின் (ஸ்மார்ட்போன்கள் மற்றும் டேப்லெட்டுகள் உட்பட) அடிப்படையாக இருக்கும் குறைக்கடத்தி கூறுகள் அசுத்தங்களுக்கு மிகவும் உணர்திறன் கொண்டவை என்பதை நினைவில் கொள்க. அவற்றின் உருவாக்கத்தில், முற்றிலும் கலப்படமில்லாத கரைப்பான்கள் தேவைப்படுகின்றன. இருப்பினும், கிரகத்தின் முழு திரவத்துடன் ஒப்பிடும்போது, \u200b\u200bஇது மிகக் குறைவு. நமது கிரகத்தை நீரின் வழியாகவும் அதன் வழியாகவும் பரவுவது அதன் தூய்மையான வடிவத்தில் மிகவும் அரிதானது எப்படி? கீழே விளக்குவோம்.

சிறந்த கரைப்பான்

முந்தைய பிரிவில் எழுப்பப்பட்ட கேள்விக்கான பதில் நம்பமுடியாத அளவிற்கு எளிது. நீரில் துருவ மூலக்கூறுகள் உள்ளன. இதன் பொருள் இந்த திரவத்தின் ஒவ்வொரு சிறிய துகளிலும், நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை துருவங்கள் அதிகம் இல்லை, ஆனால் பிரிக்கப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், திரவ நீரில் கூட தோன்றும் கட்டமைப்புகள் கூடுதல் (ஹைட்ரஜன் என்று அழைக்கப்படுபவை) பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. மொத்தத்தில், இது பின்வரும் முடிவை அளிக்கிறது. தண்ணீரில் சேரும் ஒரு பொருள் (அதற்கு என்ன கட்டணம் இருந்தாலும்) திரவ மூலக்கூறுகளால் சிதறடிக்கப்படுகிறது. கரைந்த தூய்மையற்ற ஒவ்வொரு துகள் நீர் மூலக்கூறுகளின் எதிர்மறை அல்லது நேர்மறை பக்கங்களிலும் மூடப்பட்டிருக்கும். எனவே, இந்த தனித்துவமான திரவமானது மிகப் பெரிய எண்ணிக்கையிலான பல்வேறு வகையான பொருட்களைக் கரைக்கும் திறன் கொண்டது.

கரைசலில் வெகுஜன பின்னத்தின் கருத்து

இதன் விளைவாக தீர்வு "வெகுஜன பின்னம்" என்று அழைக்கப்படும் சில தூய்மையற்ற தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. இந்த வெளிப்பாடு பொதுவானதல்ல என்றாலும். பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் சொல் "செறிவு". வெகுஜன பின்னம் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. நாங்கள் ஒரு சூத்திர வெளிப்பாட்டைக் கொடுக்க மாட்டோம், அது மிகவும் எளிது, உடல் அர்த்தத்தை சிறப்பாக விளக்குவோம். இது இரண்டு வெகுஜனங்களின் விகிதமாகும் - தீர்வுக்கு தூய்மையற்றது. வெகுஜன பின்னம் பரிமாணமற்றது. குறிப்பிட்ட பணிகளைப் பொறுத்து இது வித்தியாசமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அதாவது, ஒன்றின் பின்னங்களில், சூத்திரத்தில் வெகுஜனங்களின் விகிதம் மட்டுமே இருந்தால், மற்றும் சதவீதத்தில் - இதன் விளைவாக 100% பெருக்கினால்.

கரைதிறன்

H 2 O உடன் கூடுதலாக, பிற கரைப்பான்களும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, கொள்கையளவில், அவற்றின் மூலக்கூறுகளை தண்ணீருக்குக் கொடுக்காத பொருட்கள் உள்ளன. ஆனால் அவை பெட்ரோல் அல்லது சூடான சல்பூரிக் அமிலத்தில் எளிதில் கரைந்துவிடும்.

இந்த அல்லது அந்த பொருள் எவ்வளவு திரவத்தில் இருக்கும் என்பதைக் காட்டும் சிறப்பு அட்டவணைகள் உள்ளன. இந்த காட்டி கரைதிறன் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் இது வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. இது உயர்ந்தது, கரைப்பான் அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக நகர்கின்றன, மேலும் அதிக அசுத்தங்கள் அதை உறிஞ்சும்.

ஒரு கரைசலில் ஒரு கரைசலின் பகுதியை தீர்மானிப்பதற்கான விருப்பங்கள்

வேதியியலாளர்கள் மற்றும் தொழில்நுட்பவியலாளர்கள், பொறியாளர்கள் மற்றும் இயற்பியலாளர்கள் ஆகியோரின் பணிகள் வித்தியாசமாக இருக்கக்கூடும் என்பதால், தண்ணீரில் கரைசலின் பகுதி வித்தியாசமாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. தொகுதி பின்னம் தீர்வின் மொத்த தொகுதிக்கு தூய்மையற்ற அளவாக கணக்கிடப்படுகிறது. வேறு அளவுரு பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் கொள்கை ஒன்றே.

தொகுதி பின்னம் பரிமாணமற்றதாக உள்ளது, இது ஒரு அலகு பின்னங்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. மோலாரிட்டி (மோலார் தொகுதி செறிவு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிலான கரைசலில் ஒரு கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கை. இந்த வரையறை ஏற்கனவே ஒரு அமைப்பின் இரண்டு வெவ்வேறு அளவுருக்களை உள்ளடக்கியது, மேலும் இந்த அளவின் பரிமாணம் வேறுபட்டது. இது ஒரு லிட்டருக்கு மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு மூலக்கூறு என்பது மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களின் பத்து முதல் இருபத்தி மூன்றாவது சக்தியைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு என்பதை நினைவில் கொள்க.

உறுப்பு வெகுஜன பின்னம் கருத்து

இந்த மதிப்பு மறைமுகமாக தீர்வுகளுடன் மட்டுமே தொடர்புடையது. தனிமத்தின் வெகுஜன பின்னம் மேலே விவாதிக்கப்பட்ட கருத்தாக்கத்திலிருந்து வேறுபடுகிறது. எந்த சிக்கலான இரசாயன கலவை இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. ஒவ்வொன்றுக்கும் அதன் சொந்த உறவினர் நிறை உள்ளது. இந்த மதிப்பை மெண்டலீவின் வேதியியல் அமைப்பில் காணலாம். அங்கு அது முழு எண்களில் குறிக்கப்படுகிறது, ஆனால் தோராயமான பணிகளுக்கு மதிப்பை வட்டமிடலாம். ஒரு சிக்கலான பொருளின் கலவை ஒவ்வொரு வகையிலும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை உள்ளடக்கியது. உதாரணமாக, தண்ணீரில் (H 2 O) இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் உள்ளன. முழு பொருளின் ஒப்பீட்டு வெகுஜனத்திற்கும் சதவீதத்தில் கொடுக்கப்பட்ட உறுப்புக்கும் இடையிலான விகிதம் தனிமத்தின் வெகுஜன பகுதியாகும்.

ஒரு அனுபவமற்ற வாசகருக்கு, இந்த இரண்டு கருத்துக்களும் நெருக்கமாகத் தோன்றலாம். பெரும்பாலும் அவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் குழப்பமடைகிறார்கள். வெளியீட்டின் வெகுஜன பின்னம் தீர்வுகளை அல்ல, எதிர்வினைகளை குறிக்கிறது. எந்தவொரு வேதியியல் செயல்முறையும் எப்போதும் குறிப்பிட்ட தயாரிப்புகளைப் பெறுகிறது. அவற்றின் விளைச்சல் எதிர்வினை பொருட்கள் மற்றும் செயல்முறை நிலைமைகளைப் பொறுத்து சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது. எளிய வெகுஜன பின்னம் போலல்லாமல், இந்த மதிப்பை தீர்மானிக்க எளிதானது அல்ல. கோட்பாட்டு கணக்கீடுகள் எதிர்வினை உற்பத்தியின் பொருளின் அதிகபட்ச அளவை பரிந்துரைக்கின்றன. இருப்பினும், பயிற்சி எப்போதும் சற்று குறைந்த மதிப்பைக் கொடுக்கும். இந்த முரண்பாட்டிற்கான காரணங்கள் அதிக வெப்பமான மூலக்கூறுகளிடையே ஆற்றல்களை விநியோகிப்பதில் உள்ளன.

இதனால், எப்போதும் "குளிரான" துகள்கள் இருக்கும், அவை வினைபுரிய இயலாது மற்றும் அவற்றின் அசல் நிலையில் இருக்கும். விளைச்சலின் வெகுஜன பகுதியின் இயற்பியல் பொருள் கோட்பாட்டளவில் கணக்கிடப்பட்ட ஒன்றிலிருந்து உண்மையில் பெறப்பட்ட பொருளின் சதவீதமாகும். சூத்திரம் நம்பமுடியாத எளிமையானது. நடைமுறையில் பெறப்பட்ட உற்பத்தியின் நிறை நடைமுறையில் கணக்கிடப்பட்ட ஒன்றின் வெகுஜனத்தால் வகுக்கப்படுகிறது, முழு வெளிப்பாடு நூறு சதவீதத்தால் பெருக்கப்படுகிறது. வெளியீட்டின் வெகுஜன பின்னம் எதிர்வினையின் மோல்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இதை மறந்துவிடாதீர்கள். உண்மை என்னவென்றால், ஒரு பொருளின் ஒரு மோல் அதன் அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையாகும். பொருளைப் பாதுகாக்கும் சட்டத்தின்படி, இருபது நீர் மூலக்கூறுகளில், சல்பூரிக் அமிலத்தின் முப்பது மூலக்கூறுகளைப் பெற முடியாது, எனவே பிரச்சினைகள் இந்த வழியில் கணக்கிடப்படுகின்றன. அசல் கூறுகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையிலிருந்து, நிறை பெறப்படுகிறது, இது முடிவுக்கு கோட்பாட்டளவில் சாத்தியமாகும். பின்னர், எதிர்வினை தயாரிப்பு உண்மையில் எவ்வளவு பெறப்பட்டது என்பதை அறிந்து, மேலே விவரிக்கப்பட்ட சூத்திரத்தின்படி, விளைச்சலின் வெகுஜன பின்னம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

1. வாக்கியங்களில் உள்ள வெற்றிடங்களை நிரப்பவும்.

a) கணிதத்தில், "பங்கு" என்பது ஒரு பகுதியின் ஒட்டுமொத்த உறவு. ஒரு தனிமத்தின் வெகுஜன பகுதியைக் கணக்கிட, அதன் ஒப்பீட்டு அணு நிறை சூத்திரத்தில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்பட வேண்டும் மற்றும் பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடையால் வகுக்கப்பட வேண்டும்.

b) பொருளை உருவாக்கும் அனைத்து உறுப்புகளின் வெகுஜன பின்னங்களின் தொகை 1 அல்லது 100% ஆகும்.

2. உறுப்புகளின் வெகுஜன பின்னங்களைக் கண்டறிவதற்கான கணித சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்:

a) பொருளின் சூத்திரம் P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w (பி) \u003d 2 * 31/132 * 100% \u003d 44%
w (O) \u003d 5 * 16/142 * 100% \u003d 56% அல்லது w (O) \u003d 100-44 \u003d 56.

b) பொருள் சூத்திரம் - A x B y
w (A) \u003d Ar (A) * x / Mr (AxBy) * 100%
w (B) \u003d Ar (B) * y / Mr (AxBy) * 100%

3. உறுப்புகளின் வெகுஜன பகுதியைக் கணக்கிடுங்கள்:

a) மீத்தேன் (CH 4) இல்

b) சோடியம் கார்பனேட்டில் (Na 2 CO 3)

4. பொருள்களில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்களை ஒப்பிட்டு ஒரு அடையாளத்தை வைக்கவும்<, > அல்லது \u003d:

5. ஹைட்ரஜனுடன் சிலிக்கான் இணைப்பில், சிலிக்கானின் வெகுஜன பின்னம் 87.5%, ஹைட்ரஜன் 12.5% \u200b\u200bஆகும். பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை 32. இந்த சேர்மத்தின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

6. கலவையில் உள்ள தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்கள் வரைபடத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன:

இந்த பொருளின் சூத்திரத்தை அதன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை 100 என்று தெரிந்தால் தீர்மானிக்கவும்.

7. எத்திலீன் பழம் பழுக்க வைப்பதற்கான இயற்கையான தூண்டுதலாகும்: பழங்களில் அதன் குவிப்பு அவற்றின் பழுக்க வைக்கும். முந்தைய எத்திலீன் குவிப்பு தொடங்குகிறது, முந்தைய பழங்கள் பழுக்க வைக்கும். எனவே, பழங்களின் பழுக்க வைப்பதை செயற்கையாக துரிதப்படுத்த எத்திலீன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கார்பனின் வெகுஜன பின்னம் 85.7% என்றும், ஹைட்ரஜனின் வெகுஜன பின்னம் 14.3% என்றும் தெரிந்தால் எத்திலினுக்கான சூத்திரத்தைப் பெறுங்கள். இந்த பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை 28 ஆகும்.

8. ஒரு பொருளின் வேதியியல் சூத்திரம் தெரிந்தால் அதைப் பெறுங்கள்

a) w (Ca) \u003d 36%, w (Cl) \u003d 64%

b) w (Na) 29.1%, w (S) \u003d 40.5%, w (O) \u003d 30.4%.

9. லாபிஸில் ஆண்டிமைக்ரோபியல் பண்புகள் உள்ளன. முன்னதாக, இது மருக்கள் அழிக்க பயன்படுத்தப்பட்டது. சிறிய செறிவுகளில், இது ஒரு அழற்சி எதிர்ப்பு மற்றும் மூச்சுத்திணறல் தீங்காக செயல்படுகிறது, ஆனால் தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும். லேபிஸில் 63.53% வெள்ளி, 8.24% நைட்ரஜன், 28.23% ஆக்ஸிஜன் உள்ளது என்று தெரிந்தால், அதற்கான சூத்திரத்தைப் பெறுங்கள்.

தீர்வு இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளின் ஒரே மாதிரியான கலவையைக் குறிக்கிறது.

பொருட்கள், எந்த தீர்வைப் பெறுகின்றன என்பதைக் கலப்பதன் மூலம், அதை அழைக்கவும் கூறுகள்.

தீர்வின் கூறுகளில் வேறுபடுகின்றன கரைப்பான், இது ஒன்று அல்ல, மற்றும் கரைப்பான்... உதாரணமாக, தண்ணீரில் சர்க்கரை கரைசலில், சர்க்கரை ஒரு கரைப்பான் மற்றும் நீர் ஒரு கரைப்பான்.

சில நேரங்களில் கரைப்பான் என்ற சொல் எந்தவொரு கூறுகளுக்கும் சமமாக பயன்படுத்தப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திரவங்களை கலப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட தீர்வுகளுக்கு இது பொருந்தும், ஒருவருக்கொருவர் வெறுமனே கரையக்கூடியது. எனவே, குறிப்பாக, ஆல்கஹால் மற்றும் தண்ணீரைக் கொண்ட ஒரு தீர்வில், ஆல்கஹால் மற்றும் நீர் இரண்டையும் ஒரு கரைப்பான் என்று அழைக்கலாம். இருப்பினும், பெரும்பாலும் நீர்வாழ் கரைசல்கள் தொடர்பாக, தண்ணீரை ஒரு கரைப்பான் என்றும், கரைந்த பொருள் என்றும் அழைப்பது வழக்கம் - இரண்டாவது கூறு.

தீர்வின் கலவையின் அளவுசார் பண்பாக, பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படும் கருத்து வெகுஜன பின்னம் கரைசலில் உள்ள பொருட்கள். ஒரு பொருளின் வெகுஜன பின்னம் இந்த பொருளின் வெகுஜனத்தின் விகிதத்தைக் கொண்டுள்ளது, அதில் உள்ள கரைசலின் நிறை:

எங்கே ω (in-va) - கரைசலில் (g) உள்ள பொருளின் வெகுஜன பின்னம், மீ(in-va) - கரைசலில் (g), m (கரைசலில்) உள்ள பொருளின் நிறை - கரைசலின் நிறை (g).

சூத்திரத்திலிருந்து (1) வெகுஜன பின்னம் 0 முதல் 1 வரை மதிப்புகளை எடுக்க முடியும் என்பதைப் பின்தொடர்கிறது, அதாவது இது ஒரு அலகுக்கு ஒரு பகுதியே. இது சம்பந்தமாக, வெகுஜன பகுதியை ஒரு சதவீதமாக (%) வெளிப்படுத்தலாம், மேலும் இந்த வடிவமைப்பில்தான் இது கிட்டத்தட்ட எல்லா சிக்கல்களிலும் தோன்றும். வெகுஜன பின்னம், ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, சூத்திரம் (1) ஐ ஒத்த ஒரு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது, ஒரே தீர்வோடு கரைப்பான் வெகுஜனத்தின் விகிதம் முழு கரைசலின் நிறை 100% ஆல் பெருக்கப்படுகிறது:

இரண்டு கூறுகளை மட்டுமே கொண்ட ஒரு தீர்வுக்கு, கரைப்பான் ω (r.v.) மற்றும் கரைப்பான் mass (கரைப்பான்) ஆகியவற்றின் வெகுஜன பகுதியை அதற்கேற்ப கணக்கிட முடியும்.

கரைப்பான் வெகுஜன பின்னம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது தீர்வு செறிவு.

இரண்டு-கூறு தீர்வுக்கு, அதன் நிறை கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் வெகுஜனங்களைக் கொண்டுள்ளது:

மேலும், இரண்டு-கூறு தீர்வு விஷயத்தில், கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் ஆகியவற்றின் வெகுஜன பின்னங்களின் தொகை எப்போதும் 100% ஆகும்:

வெளிப்படையாக, மேலே எழுதப்பட்ட சூத்திரங்களுக்கு கூடுதலாக, கணித ரீதியாக அவற்றிலிருந்து நேரடியாக பெறப்பட்ட அனைத்து சூத்திரங்களையும் நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். உதாரணத்திற்கு:

ஒரு பொருளின் நிறை, அளவு மற்றும் அடர்த்தியுடன் தொடர்புடைய சூத்திரத்தை நினைவில் கொள்வது அவசியம்:

m \u003d. V.

மேலும் நீரின் அடர்த்தி 1 கிராம் / மில்லி என்பதையும் நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். இந்த காரணத்திற்காக, மில்லிலிட்டர்களில் நீரின் அளவு எண்ணாக கிராம் நீரின் வெகுஜனத்திற்கு சமம். உதாரணமாக, 10 மில்லி தண்ணீரில் 10 கிராம், 200 மில்லி - 200 கிராம் போன்றவை உள்ளன.

சிக்கல்களை வெற்றிகரமாக தீர்க்க, மேற்கண்ட சூத்திரங்களை அறிந்து கொள்வதோடு, அவற்றின் பயன்பாட்டின் திறன்களை தன்னியக்கவாதத்திற்கு கொண்டு வருவது மிகவும் முக்கியம். ஏராளமான வெவ்வேறு சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதன் மூலம் மட்டுமே இதை அடைய முடியும். "ஒரு பொருளின் வெகுஜன பகுதியை ஒரு தீர்வில்" என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள் "என்ற தலைப்பில் ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வின் உண்மையான தேர்வுகளின் சிக்கல்கள் தீர்க்கப்படலாம்.

தீர்வுகளுக்கான சிக்கல்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டின் வெகுஜன பகுதியை 5 கிராம் உப்பு மற்றும் 20 கிராம் தண்ணீரில் கலந்து ஒரு கரைசலில் கணக்கிடுங்கள்.

முடிவு:

எங்கள் விஷயத்தில் கரைந்த பொருள் பொட்டாசியம் நைட்ரேட், மற்றும் கரைப்பான் நீர். எனவே, சூத்திரங்கள் (2) மற்றும் (3) முறையே இவ்வாறு எழுதலாம்:

M (KNO 3) \u003d 5 g, மற்றும் m (H 2 O) \u003d 20 g என்ற நிலையில் இருந்து, எனவே:

எடுத்துக்காட்டு 2

10% குளுக்கோஸ் கரைசலைப் பெற 20 கிராம் குளுக்கோஸில் என்ன அளவு நீர் சேர்க்கப்பட வேண்டும்.

முடிவு:

சிக்கலின் நிலைமைகளிலிருந்து கரைப்பான் குளுக்கோஸ் என்றும், கரைப்பான் நீர் என்றும் பின்வருமாறு. சூத்திரம் (4) எங்கள் விஷயத்தில் பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்:

குளுக்கோஸின் வெகுஜன பின்னம் (செறிவு) மற்றும் குளுக்கோஸின் நிறை ஆகியவற்றை நாம் அறிவோம். நீரின் வெகுஜனத்தை x g எனக் குறிப்பிடுகையில், மேலே உள்ள சூத்திரத்தின் அடிப்படையில் பின்வரும் சமமான சமன்பாட்டை நாம் எழுதலாம்:

இந்த சமன்பாட்டைத் தீர்க்கும்போது, \u200b\u200bx:

அந்த. m (H 2 O) \u003d x g \u003d 180 கிராம்

பதில்: மீ (எச் 2 ஓ) \u003d 180 கிராம்

எடுத்துக்காட்டு 3

15% சோடியம் குளோரைடு கரைசலில் 150 கிராம் அதே உப்பின் 20% கரைசலில் 100 கிராம் கலக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக வரும் கரைசலில் உப்பின் வெகுஜன பின்னம் என்ன? உங்கள் பதிலை அருகிலுள்ள முழுதும் குறிக்கவும்.

முடிவு:

தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான சிக்கல்களைத் தீர்க்க, பின்வரும் அட்டவணையைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது:

எங்கே m r.v. , மீ தீர்வு மற்றும் ω r.v. - கரைசலின் வெகுஜனத்தின் மதிப்புகள், கரைசலின் நிறை மற்றும் கரைசலின் வெகுஜன பின்னம் ஆகியவை முறையே, ஒவ்வொரு தீர்விற்கும் தனித்தனியாக இருக்கும்.

அந்த நிலையில் இருந்து நாம் அதை அறிவோம்:

m (1) தீர்வு \u003d 150 கிராம்,

(1) r.v. \u003d 15%,

m (2) தீர்வு \u003d 100 கிராம்,

(1) r.v. \u003d 20%,

இந்த மதிப்புகள் அனைத்தையும் அட்டவணையில் செருகுவோம், நமக்கு கிடைக்கும்:

கணக்கீடுகளுக்குத் தேவையான பின்வரும் சூத்திரங்களை நாம் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்:

r.v. \u003d 100% ∙ m r.v. / மீ தீர்வு, m r.v. \u003d m r-ra ∙ ω r.v. / 100%, மீ தீர்வு \u003d 100% ∙ m r.v. / ω r.v.

நாங்கள் அட்டவணையை நிரப்பத் தொடங்குகிறோம்.

ஒரு வரிசையில் அல்லது நெடுவரிசையில் ஒரே ஒரு மதிப்பு மட்டும் இல்லை என்றால், அதை கணக்கிட முடியும். விதிவிலக்கு என்பது ω r.v.அதன் இரண்டு கலங்களில் உள்ள மதிப்புகளை அறிந்து, மூன்றில் உள்ள மதிப்பைக் கணக்கிட முடியாது.

முதல் நெடுவரிசையில் ஒரே ஒரு கலத்தில் ஒரு மதிப்பு இல்லை. எனவே நாம் அதை கணக்கிடலாம்:

m (1) r.v. \u003d m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% \u003d 150 கிராம் ∙ 15% / 100% \u003d 22.5 கிராம்

இதேபோல், இரண்டாவது நெடுவரிசையின் இரண்டு கலங்களில் உள்ள மதிப்புகளை நாங்கள் அறிவோம், இதன் பொருள்:

m (2) r.v. \u003d m (2) r-ra ω ω (2) r.v. / 100% \u003d 100 கிராம் ∙ 20% / 100% \u003d 20 கிராம்

கணக்கிடப்பட்ட மதிப்புகளை அட்டவணையில் உள்ளிடுவோம்:

இப்போது முதல் வரியில் இரண்டு மதிப்புகள் மற்றும் இரண்டாவது வரியில் இரண்டு மதிப்புகள் நமக்குத் தெரியும். எனவே காணாமல் போன மதிப்புகளை (m (3) r.v. மற்றும் m (3) r-ra) கணக்கிடலாம்:

m (3) r.v. \u003d மீ (1) r.v. + மீ (2) r.v. \u003d 22.5 கிராம் + 20 கிராம் \u003d 42.5 கிராம்

m (3) கரைசல் \u003d மீ (1) தீர்வு + மீ (2) தீர்வு \u003d 150 கிராம் + 100 கிராம் \u003d 250 கிராம்.

கணக்கிடப்பட்ட மதிப்புகளை அட்டவணையில் உள்ளிடுவோம், நாம் பெறுகிறோம்:

இப்போது value (3) r.v. இன் தேவையான மதிப்பைக் கணக்கிடுவதற்கு அருகில் வந்துள்ளோம். ... அது அமைந்துள்ள நெடுவரிசையில், மற்ற இரண்டு கலங்களின் உள்ளடக்கங்கள் அறியப்படுகின்றன, அதாவது நாம் அதைக் கணக்கிடலாம்:

(3) r.v. \u003d 100% ∙ m (3) r.v. / மீ (3) தீர்வு \u003d 100% 42.5 கிராம் / 250 கிராம் \u003d 17%

எடுத்துக்காட்டு 4

15% சோடியம் குளோரைடு கரைசலில் 200 கிராம் வரை 50 மில்லி தண்ணீர் சேர்க்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக வரும் கரைசலில் உப்பின் வெகுஜன பின்னம் என்ன? அருகிலுள்ள நூறாவது _______% க்கு உங்கள் பதிலைக் குறிக்கவும்

முடிவு:

முதலாவதாக, சேர்க்கப்பட்ட நீரின் வெகுஜனத்திற்கு பதிலாக, அதன் அளவு எங்களுக்கு வழங்கப்படுகிறது என்பதில் நீங்கள் கவனம் செலுத்த வேண்டும். நீரின் அடர்த்தி 1 கிராம் / மில்லி என்பதை அறிந்து அதன் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்:

m ext. (H 2 O) \u003d V ext. (H 2 O) ρ (எச் 2 ஓ) = 50 மிலி ∙ 1 கிராம் / மிலி \u003d 50 கிராம்

தண்ணீரை முறையே 0 கிராம் சோடியம் குளோரைடு கொண்ட 0% சோடியம் குளோரைடு கரைசலாகக் கருதினால், மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில் உள்ள அதே அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி சிக்கலை தீர்க்க முடியும். அத்தகைய அட்டவணையை வரைந்து, நமக்குத் தெரிந்த மதிப்புகளை அதில் செருகுவோம்:

முதல் நெடுவரிசையில் இரண்டு மதிப்புகள் அறியப்படுகின்றன, எனவே மூன்றாவது கணக்கிடலாம்:

m (1) r.v. \u003d m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% \u003d 200 கிராம் ∙ 15% / 100% \u003d 30 கிராம்,

இரண்டாவது வரியில், இரண்டு மதிப்புகள் அறியப்படுகின்றன, எனவே மூன்றாவது கணக்கிடலாம்:

m (3) தீர்வு \u003d மீ (1) தீர்வு + மீ (2) தீர்வு \u003d 200 கிராம் + 50 கிராம் \u003d 250 கிராம்,

கணக்கிடப்பட்ட மதிப்புகளை தொடர்புடைய கலங்களில் உள்ளிடுவோம்:

இப்போது முதல் வரியில் இரண்டு மதிப்புகள் அறியப்பட்டுள்ளன, எனவே m (3) r.v. மூன்றாவது கலத்தில்:

m (3) r.v. \u003d மீ (1) r.v. + மீ (2) r.v. \u003d 30 கிராம் + 0 கிராம் \u003d 30 கிராம்

(3) r.v. \u003d 30/250 100% \u003d 12%.

வேதியியல் சூத்திரத்தை அறிந்தால், ஒரு பொருளில் உள்ள வேதியியல் கூறுகளின் வெகுஜன பகுதியை நீங்கள் கணக்கிடலாம். ஒரு பொருளின் உறுப்பு கிரேக்கத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. "ஒமேகா" - ω E / V எழுத்து மற்றும் சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது:

k என்பது ஒரு மூலக்கூறில் இந்த தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை.

நீரில் (H 2 O) ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜன பின்னம் என்ன?

முடிவு:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) நீரில் ஹைட்ரஜனின் வெகுஜன பகுதியை கணக்கிடுகிறோம்:

3) நீரில் ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜன பகுதியை கணக்கிடுகிறோம். தண்ணீரில் இரண்டு வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்கள் இருப்பதால், ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜன பின்னம் இதற்கு சமமாக இருக்கும்:

படம்: 1. சிக்கலுக்கான தீர்வை பதிவு செய்தல் 1

H 3 PO 4 என்ற பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் வெகுஜன பகுதியைக் கணக்கிடுங்கள்.

1) பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுங்கள்:

M r (H 3 PO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (R) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) பொருளில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் வெகுஜன பகுதியை நாம் கணக்கிடுகிறோம்:

3) பொருளில் பாஸ்பரஸின் வெகுஜன பகுதியை நாம் கணக்கிடுகிறோம்:

4) பொருளில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜன பகுதியை நாம் கணக்கிடுகிறோம்:

1. வேதியியலில் பணிகள் மற்றும் பயிற்சிகளின் தொகுப்பு: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடநூலுக்கு பி. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர். "வேதியியல், தரம் 8" / பி. ஓர்செகோவ்ஸ்கி, என்.ஏ. டிட்டோவ், எஃப்.எஃப். ஹெகல். - எம் .: ஏஎஸ்டி: அஸ்ட்ரெல், 2006.

2. உஷகோவா ஓ.வி. வேதியியல் பணிப்புத்தகம்: தரம் 8: பாடப்புத்தகத்திற்கு பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர். "வேதியியல். தரம் 8 "/ О.V. உஷாகோவ், பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். prof. பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி - எம் .: ஏஎஸ்டி: அஸ்ட்ரெல்: ப்ராஃபிஸ்டாட், 2006. (பக். 34-36)

3. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடநூல். பொதுவாக நிறுவனங்கள் / பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். மேஷ்செரியகோவா, எல்.எஸ். பொண்டக். எம் .: ஏஎஸ்டி: அஸ்ட்ரெல், 2005. (§15)

4. குழந்தைகளுக்கான கலைக்களஞ்சியம். தொகுதி 17. வேதியியல் / அத்தியாயம். பதிப்பு. வி.ஏ. வோலோடின், தலைமை தாங்கினார். அறிவியல். எட். I. லீன்சன். - எம் .: அவந்தா +, 2003.

1. டிஜிட்டல் கல்வி வளங்களின் ஒருங்கிணைந்த தொகுப்பு ().

2. "வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை" () இதழின் மின்னணு பதிப்பு.

4. "ஒரு பொருளில் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வெகுஜன பின்னம்" () என்ற தலைப்பில் வீடியோ டுடோரியல்.

வீட்டு பாடம்

1.பி .78 எண் 2"வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு" (பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். மெஷ்செரியகோவா, எல்.எஸ். பொன்டாக். எம் .: ஏஎஸ்டி: அஸ்ட்ரெல், 2005)

2. இருந்து. 34-36 எண் 3,5 வேதியியல் தொடர்பான பணிப்புத்தகத்திலிருந்து: தரம் 8: பாடநூலுக்கு பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர். "வேதியியல். தரம் 8 "/ О.V. உஷகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். prof. பி.ஏ. ஆர்ஷெகோவ்ஸ்கி - எம் .: ஏஎஸ்டி: அஸ்ட்ரெல்: ப்ராஃபிஸ்டாட், 2006.