Pangunahing:

Kuznetsova N.E. atbp.. Chemistry. Ika-8 baitang-ika-10 baitang – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Chemistry.Ika-11 baitang sa 2 bahagi, 2005-2007.

Egorov A.S. Chemistry. Isang bagong aklat-aralin para sa paghahanda para sa mas mataas na edukasyon. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 p.

Egorov A.S. Chemistry: isang modernong kurso para sa paghahanda para sa Unified State Exam. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 p.

Egorov A.S. Manwal ng pagtuturo sa sarili para sa paglutas ng mga problema sa kemikal. – Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. – 352 p.

Chemistry/tutor manual para sa mga aplikante sa mga unibersidad. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 p.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Mga problema sa kimika para sa mga aplikante sa mga unibersidad. M.: Mas mataas na paaralan. 2007.–302p.

Karagdagang:

Vrublevsky A.I.. Mga materyales sa edukasyon at pagsasanay para sa paghahanda para sa sentralisadong pagsubok sa kimika / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 p.

Vrublevsky A.I.. 1000 mga problema sa kimika na may mga kadena ng mga pagbabago at mga pagsubok sa kontrol para sa mga mag-aaral at mga aplikante - Mn.: Unipress LLC, 2003. - 400 p.

Egorov A.S.. Lahat ng uri ng mga problema sa pagkalkula sa kimika para sa paghahanda para sa Pinag-isang Pagsusulit ng Estado – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Mga karaniwang gawain at pagsasanay para sa paghahanda para sa pagsusulit sa kimika. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 p.

Pinag-isang State Exam 2007. Chemistry. Mga materyales na pang-edukasyon at pagsasanay para sa paghahanda ng mga mag-aaral / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 p.

Pinag-isang State Exam 2011. Chemistry. Pang-edukasyon at pagsasanay kit ed. A.A. Kaverina. – M.: Pambansang Edukasyon, 2011.

Ang tanging tunay na mga pagpipilian para sa mga gawain upang maghanda para sa Pinag-isang State Exam. Pinag-isang Pagsusuri ng Estado 2007. Chemistry/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Testing Center, 2007.–151 p.

Kaverina A.A. Ang pinakamainam na bangko ng mga gawain para sa paghahanda ng mga mag-aaral. Pinag-isang State Exam 2012. Chemistry. Teksbuk./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. Mga gawain sa pagsubok bilang karagdagan sa mga pagsusulit para sa mga mag-aaral ng 10-buwan na mga kurso sa paghahanda ng sulat (mga tagubiling metodolohikal). Krasnodar, 2004. – P. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Chemistry. Pinag-isang State Exam 2011. Mga pagsusulit sa pagsasanay. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 p.

Litvinova T.N.. Chemistry. Mga Pagsusulit para sa Pinag-isang Pagsusulit ng Estado. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 p.

Litvinova T.N.. Chemistry. Mga batas, katangian ng mga elemento at kanilang mga compound. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chemistry sa mga gawain para sa mga aplikante sa mga unibersidad – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 p.

Pang-edukasyon at pamamaraan na kumplikado sa kimika para sa mga mag-aaral ng medikal at biological na mga klase, ed. T.N. Litvinova – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Chemistry. Pinag-isang State Exam 2008. Mga pagsusulit sa pagpasok, tulong sa pagtuturo / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/d: Legion, 2008.– 271 p.

Listahan ng mga website sa chemistry:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Chemistry para sa lahat. Electronic na sangguniang libro para sa kumpletong kurso sa kimika.

http:// www. informika. ru/ text/ database/ kimika/ MAGSIMULA. html

3. Chemistry ng paaralan - reference book. http:// www. kimika sa paaralan. sa pamamagitan ng. ru

4. Tutor ng Chemistry. http://www. chemistry.nm.ru

Mga mapagkukunan ng Internet

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Chemistry para sa lahat. Electronic na sangguniang libro para sa kumpletong kurso sa kimika.

http:// www. informika. ru/ text/ database/ kimika/ MAGSIMULA. html

Chemistry ng paaralan - sangguniang libro. http:// www. kimika sa paaralan. sa pamamagitan ng. ru

http://www.classchem.narod.ru

Tutor ng Chemistry. http://www.

chemistry.nm.ru http://www.alleng.ru/edu/chem.htm

- mga mapagkukunang pang-edukasyon sa Internet sa kimika http://schoolchemistry.by.ru/

- kimika ng paaralan. Ang site na ito ay may pagkakataon na kumuha ng On-line na pagsubok sa iba't ibang paksa, pati na rin ang mga demo na bersyon ng Unified State Exam http:// www. Chemistry and life—XXI century: popular science magazine.. ru

hij

Koleksyon ng mga pangunahing pormula para sa kursong kimika ng paaralan

Koleksyon ng mga pangunahing pormula para sa kursong kimika ng paaralan

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Koleksyon ng mga pangunahing pormula sa kimika

Gabay sa bulsa ng mag-aaral

Pangkalahatang kimika

Ang pinakamahalagang konsepto at batas ng kemikal Elemento ng kemikal

- ito ay isang tiyak na uri ng atom na may parehong nuclear charge. Relatibong atomic mass

(A r) ay nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal ay mas malaki kaysa sa mass ng isang carbon-12 atom (12 C). kemikal na sangkap

– isang koleksyon ng anumang mga particle ng kemikal.

– isang maginoo na butil, ang komposisyon nito ay tumutugma sa ibinigay na pormula ng kemikal, halimbawa:

Ar – argon substance (binubuo ng Ar atoms),

H 2 O – ang substance na tubig (binubuo ng H 2 O molecules),

KNO 3 – potassium nitrate substance (binubuo ng K + cations at NO 3 ¯ anion).

B, A r (B): saan*T

(atom B) – masa ng isang atom ng elemento B;*t at

- yunit ng atomic mass; 1/12 *t at = T

(12 C atom) = 1.6610 24 g. Dami ng sangkap

B, A r (B): B, n(B), mol: N(B)

– bilang ng mga particle B; N A – Ang pare-pareho ni Avogadro(N A =

6.0210 23 mol -1). Molar mass ng isang substance

B, A r (B): V, M(V), g/mol: t(V)

– masa B. Dami ng molar ng gas SA, V M

B, A r (B): l/mol: V M = 22.4 l/mol (bunga mula sa batas ni Avogadro), sa ilalim ng normal na kondisyon (n.s. - atmospheric pressure p = 101,325 Pa (1 atm); thermodynamic na temperatura T = 273.15 K o Celsius na temperatura t =

0 °C). B para sa hydrogen, D

V, w(E):

Kung saan ang x ay ang bilang ng mga E atom sa formula ng substance B

Ang istruktura ng atom at ang Periodic Law D.I. Mendeleev

Mass number (A) – ang kabuuang bilang ng mga proton at neutron sa atomic nucleus:

katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus at ang bilang ng mga electron sa atom:

19e¯).

*Mga hugis ng s- at p-orbitals

Periodic law at periodic system D.I. Mendeleev

Numero ng panahon tumutugma bilang ng mga antas ng enerhiya na puno ng mga electron, at naninindigan para sa ang huling antas ng enerhiya na mapupuno(EU).

Grupo bilang A mga palabas At Ave.

Numero ng pangkat B mga palabas bilang ng mga valence electron ns At (n – 1)d.

S-elemento na seksyon– ang sublevel ng enerhiya (ESL) ay puno ng mga electron ns-EPU– IA- at IIA-groups, H at He.

seksyon ng p-elemento- puno ng mga electron np-EPU– IIIA-VIIIA-mga pangkat.

Seksyon ng mga elemento ng D- puno ng mga electron (n- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-grupo.

seksyon ng mga elemento ng f- puno ng mga electron (p-2) f-EPU – lanthanides at actinides.

Mga pagbabago sa komposisyon at katangian ng mga compound ng hydrogen ng mga elemento ng ika-3 panahon ng Periodic Table

Pabagu-bago ng isip: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Mga pagbabago sa komposisyon at katangian ng mas mataas na mga oksido at hydroxides ng mga elemento ng ika-3 yugto ng Periodic Table

Amphoteric: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

acidic: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kimikal na bono

Mga mekanismo ng pagbuo ng covalent bond

Mekanismo ng donor-acceptor– overlap ng isang libreng orbital ng isang atom na may isang orbital ng isa pang atom na naglalaman ng isang pares ng mga electron.

Overlap ng mga orbital sa panahon ng pagbuo ng bono

*Uri ng hybridization – geometric na hugis ng particle – anggulo sa pagitan ng mga bond

sp– linear – 180°

sp 2– tatsulok – 120°

sp 3– tetrahedral – 109.5°

sp 3 d– trigonal-bipyramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– octahedral – 90°

Mga halo at solusyon

Solusyon- isang homogenous na sistema na binubuo ng dalawa o higit pang mga sangkap, ang nilalaman nito ay maaaring iba-iba sa loob ng ilang mga limitasyon.

Solusyon: solvent (hal. tubig) + solute.

Mga totoong solusyon naglalaman ng mga particle na mas maliit sa 1 nanometer.

Mga solusyon sa koloid naglalaman ng mga particle na may sukat mula 1 hanggang 100 nanometer.

Mga mekanikal na halo(mga suspensyon) ay naglalaman ng mga particle na mas malaki sa 100 nanometer.

Pagsuspinde=> solid + likido

Emulsyon=> likido + likido

Foam, hamog=> gas + likido

Ang mga heterogenous mixtures ay pinaghihiwalay pag-aayos at pagsasala.

Ang mga homogenous mixture ay pinaghihiwalay pagsingaw, distillation, chromatography.

Saturated na solusyon ay o maaaring nasa ekwilibriyo sa solute (kung solid ang solute, kung gayon ang labis nito ay nasa namuo).

Solubility– ang nilalaman ng dissolved substance sa isang saturated solution sa isang naibigay na temperatura.

Unsaturated solution mas mababa,

Supersaturated na solusyon naglalaman ng solute higit pa, kaysa sa solubility nito sa isang naibigay na temperatura.

Mga ugnayan sa pagitan ng physicochemical na dami sa solusyon

B, A r (B): V, M(V), g/mol:– masa B,

t(r)– masa ng solusyon.

Timbang ng solusyon, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ρ(p) – density ng solusyon.

Dami ng solusyon, V(p), l:

Kung saan ang n(B) ay ang dami ng substance B;

M(B) – molar mass ng substance B.

Pagbabago ng komposisyon ng solusyon

> t"(V)= t(B);

> ang masa ng solusyon ay tumataas ng mass ng idinagdag na tubig: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

Pagsingaw ng tubig mula sa isang solusyon:

> ang masa ng solute ay hindi nagbabago: t"(B) = t(B).

> ang masa ng solusyon ay bumababa ng masa ng evaporated na tubig: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Pagsasama ng dalawang solusyon: Ang masa ng mga solusyon, pati na rin ang masa ng natunaw na sangkap, ay nagdaragdag:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Crystal Drop: ang masa ng solute at ang masa ng solusyon ay nabawasan ng mass ng precipitated crystals:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Ang masa ng tubig ay hindi nagbabago.

Thermal na epekto ng isang kemikal na reaksyon

*Thermal effect ng isang chemical reaction (Hess's law)

Q = ΣQ(mga produkto) - ΣQ(mga reagent).

ΔН° = ΣΔН°(mga produkto) – Σ ΔН°(mga reagent).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Rate ng reaksyon ng kemikal

Kung sa panahon τ sa volume V ang dami ng reactant o produkto na binago ng Δ n, bilis ng reaksyon:

Para sa monomolecular reaction A → …:

v = k c(A).

v = k c(A) c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Pagbabago ng rate ng isang kemikal na reaksyon

1) kemikal aktibo reagents;

2) promosyon mga konsentrasyon ng reagent;

3) pagtaas

4) promosyon temperatura;

5) mga katalista. Bilis ng reaksyon bawasan:

1) kemikal hindi aktibo reagents;

2) demosyon mga konsentrasyon ng reagent;

3) pagbaba ibabaw ng solid at likidong reagents;

4) demosyon temperatura;

5) mga inhibitor.

* Koepisyent ng bilis ng temperatura(γ) ay katumbas ng isang numero na nagpapakita kung gaano karaming beses tumataas ang rate ng reaksyon kapag tumaas ang temperatura ng sampung digri:

Ekwilibriyo ng kemikal

*Batas ng mass action para sa chemical equilibrium: sa isang estado ng equilibrium, ang ratio ng produkto ng mga molar na konsentrasyon ng mga produkto sa mga kapangyarihan na katumbas ng

Ang kanilang mga stoichiometric coefficients, sa produkto ng mga molar na konsentrasyon ng mga reactant sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga stoichiometric coefficients, sa isang pare-parehong temperatura ay isang pare-parehong halaga (concentration equilibrium constant).

Sa isang estado ng chemical equilibrium para sa isang reversible reaction:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Paglipat sa ekwilibriyong kemikal patungo sa pagbuo ng mga produkto

2) pagbabawas ng konsentrasyon ng mga produkto;

3) pagtaas ng temperatura (para sa isang endothermic reaksyon);

4) pagbaba sa temperatura (para sa isang exothermic reaksyon);

5) pagtaas sa presyon (para sa isang reaksyon na nagaganap na may pagbaba sa dami);

6) pagbaba sa presyon (para sa isang reaksyon na nagaganap na may pagtaas sa dami).

Palitan ng mga reaksyon sa solusyon

Electrolytic dissociation– ang proseso ng pagbuo ng mga ions (cations at anions) kapag ang ilang mga substance ay natunaw sa tubig.

mga acid ay nabuo mga hydrogen cation At acid anion, Halimbawa:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Ang ilang mga malakas na acid

Ilang matibay na dahilan

Dissociation degree α– ang ratio ng bilang ng mga dissociated na particle sa bilang ng mga unang particle.

Sa patuloy na dami:

Pag-uuri ng mga sangkap ayon sa antas ng dissociation

Ang panuntunan ni Berthollet

Mga halimbawa ng molecular at ionic reaction equation

“Kumpleto” ionic equation: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

"Maikling" ionic equation: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molecular equation: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"Kumpleto" ionic equation: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

"Maikling" ionic equation: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molecular equation: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

"Kumpleto" na ionic equation: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Maikling" ionic equation: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hydrogen index

*Ph range para sa dilute aqueous solutions

Mga halimbawa ng exchange reactions

1. Alkali + strong acid: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Bahagyang natutunaw na base + malakas na acid: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

* Hydrolysis– isang exchange reaction sa pagitan ng substance at tubig nang hindi binabago ang oxidation states ng mga atoms.

1. Hindi maibabalik na hydrolysis ng mga binary compound:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Nababaligtad na hydrolysis ng mga asin:

A) Nabubuo ang asin isang malakas na base cation at isang malakas na acid anion:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Walang hydrolysis; neutral na kapaligiran, pH = 7.

B) Nabubuo ang asin isang malakas na base cation at isang mahinang acid anion:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hydrolysis sa pamamagitan ng anion; alkaline na kapaligiran, pH >7.

B) Nabubuo ang asin isang cation ng isang mahina o bahagyang natutunaw na base at isang anion ng isang malakas na acid:

Pagtatapos ng panimulang fragment.

Ang teksto ay ibinigay ng liters LLC.

Maaari mong ligtas na magbayad para sa libro gamit ang isang Visa, MasterCard, Maestro bank card, mula sa isang mobile phone account, mula sa isang terminal ng pagbabayad, sa isang tindahan ng MTS o Svyaznoy, sa pamamagitan ng PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonus card o isa pang paraan na maginhawa para sa iyo.

Suriin ang impormasyon. Kinakailangang suriin ang katumpakan ng mga katotohanan at pagiging maaasahan ng impormasyong ipinakita sa artikulong ito. Sa pahina ng pag-uusap ay mayroong talakayan sa paksa: Mga pagdududa tungkol sa terminolohiya. Formula ng kemikal ... Wikipedia

Ang isang kemikal na formula ay sumasalamin sa impormasyon tungkol sa komposisyon at istraktura ng mga sangkap gamit ang mga kemikal na simbolo, mga numero at mga simbolo ng paghahati ng mga bracket. Sa kasalukuyan, ang mga sumusunod na uri ng mga formula ng kemikal ay nakikilala: Ang pinakasimpleng formula. Maaaring makuha ng karanasan... ... Wikipedia

Ang isang kemikal na formula ay sumasalamin sa impormasyon tungkol sa komposisyon at istraktura ng mga sangkap gamit ang mga kemikal na simbolo, mga numero at mga simbolo ng paghahati ng mga bracket. Sa kasalukuyan, ang mga sumusunod na uri ng mga formula ng kemikal ay nakikilala: Ang pinakasimpleng formula. Maaaring makuha ng karanasan... ... Wikipedia

Ang isang kemikal na formula ay sumasalamin sa impormasyon tungkol sa komposisyon at istraktura ng mga sangkap gamit ang mga kemikal na simbolo, mga numero at mga simbolo ng paghahati ng mga bracket. Sa kasalukuyan, ang mga sumusunod na uri ng mga formula ng kemikal ay nakikilala: Ang pinakasimpleng formula. Maaaring makuha ng karanasan... ... Wikipedia

Ang isang kemikal na formula ay sumasalamin sa impormasyon tungkol sa komposisyon at istraktura ng mga sangkap gamit ang mga kemikal na simbolo, mga numero at mga simbolo ng paghahati ng mga bracket. Sa kasalukuyan, ang mga sumusunod na uri ng mga formula ng kemikal ay nakikilala: Ang pinakasimpleng formula. Maaaring makuha ng karanasan... ... Wikipedia

Pangunahing artikulo: Mga inorganic na compound Listahan ng mga inorganic na compound ayon sa elemento Pang-impormasyon na listahan ng mga inorganic na compound na ipinakita sa alphabetical order (ayon sa formula) para sa bawat substance, hydrogen acids ng mga elemento (kung ... ... Wikipedia

Ang artikulo o seksyong ito ay nangangailangan ng rebisyon. Mangyaring pagbutihin ang artikulo alinsunod sa mga tuntunin sa pagsulat ng mga artikulo... Wikipedia

Ang isang kemikal na equation (equation ng isang kemikal na reaksyon) ay isang kumbensyonal na representasyon ng isang kemikal na reaksyon gamit ang mga formula ng kemikal, mga numerical coefficient at mga simbolo ng matematika. Ang equation ng isang chemical reaction ay nagbibigay ng qualitative at quantitative... ... Wikipedia

Ang kemikal na software ay mga programa sa kompyuter na ginagamit sa larangan ng kimika. Mga Nilalaman 1 Mga editor ng kemikal 2 Mga Plataporma 3 Panitikan ... Wikipedia

Mga libro

• Diksyonaryo ng Japanese-English-Russian para sa pag-install ng mga kagamitang pang-industriya. Humigit-kumulang 8,000 termino, Popova I.S. Ang diksyunaryo ay inilaan para sa isang malawak na hanay ng mga gumagamit at pangunahin para sa mga tagapagsalin at teknikal na mga espesyalista na kasangkot sa supply at pagpapatupad ng mga pang-industriyang kagamitan mula sa Japan o...
• Isang maikling diksyunaryo ng mga terminong biochemical, Kunizhev S.M.. Ang diksyunaryo ay inilaan para sa mga mag-aaral ng kemikal at biological na mga espesyalidad sa mga unibersidad na nag-aaral ng kurso sa pangkalahatang biochemistry, ekolohiya at mga batayan ng biotechnology, at maaari ding gamitin sa ...

ilang pangunahing konsepto at pormula.

Ang lahat ng mga sangkap ay may iba't ibang masa, density at dami. Ang isang piraso ng metal mula sa isang elemento ay maaaring tumimbang ng maraming beses na higit pa kaysa sa eksaktong kaparehong laki ng piraso ng isa pang metal.

nunal(bilang ng mga nunal)

pagtatalaga: nunal, internasyonal: mol- isang yunit ng pagsukat para sa dami ng isang sangkap. Tumutugma sa dami ng sangkap na naglalaman N.A. particle (molecules, atoms, ions) Samakatuwid, ang isang unibersal na dami ay ipinakilala - bilang ng mga nunal. Ang isang madalas na nakakaharap na parirala sa mga gawain ay "natanggap... nunal ng sangkap"

N.A.= 6.02 1023

N.A.- Numero ni Avogadro. Gayundin "isang numero ayon sa kasunduan." Ilang atomo ang nasa dulo ng lapis? Mga isang libo. Ito ay hindi maginhawa upang gumana sa ganitong dami. Samakatuwid, sumang-ayon ang mga chemist at physicist sa buong mundo - italaga natin ang 6.02 × 1023 na mga particle (atoms, molecules, ions) bilang 1 nunal mga sangkap.

1 nunal = 6.02 1023 particle

Ito ang una sa mga pangunahing formula para sa paglutas ng mga problema.

6.0210 23 mol -1).

Molar mass ang sangkap ay ang masa ng isa nunal ng sangkap.

Tinutukoy bilang Mr. Ito ay matatagpuan ayon sa periodic table - ito ay ang kabuuan lamang ng atomic mass ng isang substance.

Halimbawa, binibigyan tayo ng sulfuric acid - H2SO4. Kalkulahin natin ang molar mass ng isang substance: atomic mass H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Ang pangalawang kinakailangang pormula para sa paglutas ng mga problema ay

formula ng masa ng sangkap:

Iyon ay, upang mahanap ang masa ng isang sangkap, kailangan mong malaman ang bilang ng mga moles (n), at nakita namin ang molar mass mula sa Periodic Table.

Batas ng konserbasyon ng masa - Ang masa ng mga sangkap na pumapasok sa isang kemikal na reaksyon ay palaging katumbas ng masa ng mga nagresultang sangkap.

Kung alam natin ang (mga) masa ng mga sangkap na nag-react, makikita natin ang (mga) masa ng mga produkto ng reaksyong iyon. At vice versa.

Ang ikatlong pormula para sa paglutas ng mga problema sa kimika ay

dami ng sangkap:

Saan nagmula ang numerong 22.4? Mula sa Batas ni Avogadro:

pantay na dami ng iba't ibang gas na kinuha sa parehong temperatura at presyon ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula.

Ayon sa batas ni Avogadro, 1 mole ng ideal na gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon (n.s.) ay may parehong volume Vm= 22.413 996(39) l

Iyon ay, kung sa problema ay binibigyan tayo ng mga normal na kondisyon, kung gayon, alam ang bilang ng mga moles (n), mahahanap natin ang dami ng sangkap.

Kaya, pangunahing mga pormula para sa paglutas ng mga problema sa kimika

Numero ni AvogadroN.A.

6.02 1023 mga particle

(12 C atom) = 1.6610 24 g. n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

Masa ng sangkap m (g)

Dami ng sangkap V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

Ito ay mga formula. Kadalasan, upang malutas ang mga problema, kailangan mo munang isulat ang equation ng reaksyon at (kinakailangan!) ayusin ang mga coefficient - tinutukoy ng kanilang ratio ang ratio ng mga moles sa proseso.

Susing salita: Kimika ika-8 baitang. Lahat ng mga formula at kahulugan, mga simbolo ng pisikal na dami, mga yunit ng pagsukat, mga prefix para sa pagtatalaga ng mga yunit ng pagsukat, mga relasyon sa pagitan ng mga yunit, mga kemikal na formula, mga pangunahing kahulugan, sa madaling sabi, mga talahanayan, mga diagram.

1. Mga simbolo, pangalan at yunit ng pagsukat
ilang pisikal na dami na ginagamit sa kimika

2. Mga ugnayan sa pagitan ng mga yunit ng pisikal na dami

3. Mga formula ng kemikal sa ika-8 baitang

4. Mga pangunahing kahulugan sa ika-8 baitang

• Atom- ang pinakamaliit na chemically indivisible particle ng isang substance.
• Ang pinakamahalagang konsepto at batas ng kemikal- isang tiyak na uri ng atom.
• Molecule- ang pinakamaliit na particle ng isang substance na nagpapanatili ng komposisyon at mga katangian ng kemikal nito at binubuo ng mga atomo.
• Mga simpleng sangkap- mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng parehong uri.
• Mga kumplikadong sangkap- mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng iba't ibang uri.
• Kwalitatibong komposisyon ng sangkap nagpapakita kung aling mga atomo ng mga elemento ang binubuo nito.
• Dami ng komposisyon ng sangkap nagpapakita ng bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa komposisyon nito.
• Formula ng kemikal- maginoo na pagtatala ng qualitative at quantitative na komposisyon ng isang substance gamit ang mga kemikal na simbolo at indeks.
• Yunit ng atomic mass(amu) - isang yunit ng pagsukat ng atomic mass, katumbas ng masa ng 1/12 ng isang carbon atom na 12 C.
• nunal- ang halaga ng isang sangkap na naglalaman ng isang bilang ng mga particle na katumbas ng bilang ng mga atom sa 0.012 kg ng carbon 12 C.
• Ang pare-pareho ni Avogadro (Na = 6*10 23 mol -1) - ang bilang ng mga particle na nakapaloob sa isang nunal.
• 6.0210 23 mol -1). (M ) ay ang masa ng isang sangkap na kinuha sa isang halaga ng 1 mole.
• - ito ay isang tiyak na uri ng atom na may parehong nuclear charge. elemento A r - ang ratio ng masa ng isang atom ng isang naibigay na elemento m 0 hanggang 1/12 ng masa ng isang carbon atom na 12 C.
• Kamag-anak na molekular na timbang mga sangkap M r - ang ratio ng masa ng isang molekula ng isang naibigay na sangkap sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom 12 C. Ang kamag-anak na molecular mass ay katumbas ng kabuuan ng mga kamag-anak na atomic na masa ng mga elemento ng kemikal na bumubuo ng tambalan, pagkuha isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom ng isang naibigay na elemento.
• Mass fraction elemento ng kemikal ω(X) nagpapakita kung anong bahagi ng relatibong molecular mass ng substance X ang binibilang ng isang partikular na elemento.

ATOMIC-MOLECULAR TEACHING
1. May mga sangkap na may molecular at non-molecular structure.
2. May mga puwang sa pagitan ng mga molekula, ang mga sukat nito ay nakasalalay sa estado ng pagsasama-sama ng sangkap at temperatura.
3. Ang mga molekula ay patuloy na gumagalaw.
4. Ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo.
6. Ang mga atom ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang tiyak na masa at sukat.
Sa panahon ng mga pisikal na phenomena, ang mga molekula ay napanatili sa panahon ng mga phenomena ng kemikal, bilang isang panuntunan, sila ay nawasak. Ang mga atomo ay muling nag-aayos sa panahon ng mga phenomena ng kemikal, na bumubuo ng mga molekula ng mga bagong sangkap.

BATAS NG PATULOY NA PAGBUO NG BAGAY
Ang bawat chemically pure substance ng molekular na istraktura, anuman ang paraan ng paghahanda, ay may pare-parehong qualitative at quantitative na komposisyon.

VALENCE
Ang Valence ay ang pag-aari ng isang atom ng isang kemikal na elemento upang ikabit o palitan ang isang tiyak na bilang ng mga atomo ng isa pang elemento.

CHEMICAL REACTION
Ang isang kemikal na reaksyon ay isang kababalaghan bilang isang resulta kung saan ang iba pang mga sangkap ay nabuo mula sa isang sangkap. Ang mga reactant ay mga sangkap na pumapasok sa isang kemikal na reaksyon. Ang mga produkto ng reaksyon ay mga sangkap na nabuo bilang isang resulta ng isang reaksyon.
Mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal:
1. Paglabas ng init (liwanag).
2. Pagbabago ng kulay.
3. Lumilitaw ang amoy.
4. Pagbuo ng sediment.
5. Paglabas ng gas.