Qısaca üzvi kimya. Üzvi maddələrin gözəl dünyası

Əgər siz universitetə ​​daxil olmusunuzsa, lakin bu vaxta qədər bu çətin elmi başa düşməmisinizsə, biz sizə bir neçə sirri açmağa və üzvi kimyanı sıfırdan öyrənməyə kömək etməyə hazırıq (dummilər üçün). Sizə sadəcə oxumaq və dinləmək lazımdır.

Üzvi kimyanın əsasları

Üzvi kimya ayrıca bir alt növ kimi fərqlənir, çünki onun tədqiqat obyekti karbon olan hər şeydir.

Üzvi kimya kimyanın karbon birləşmələrini, belə birləşmələrin quruluşunu, xassələrini və birləşmə üsullarını öyrənən bir bölməsidir.

Məlum olduğu kimi, karbon ən çox aşağıdakı elementlərlə birləşmələr əmələ gətirir - H, N, O, S, P. Yeri gəlmişkən, bu elementlər adlanır. orqanogenlər.

Bu gün sayı 20 milyona çatan üzvi birləşmələr bütün canlı orqanizmlərin tam varlığı üçün çox vacibdir. Ancaq heç kim buna şübhə etmirdi, əks halda adam bu naməlumun işini sadəcə arxa plana atardı.

Üzvi kimyanın məqsədləri, metodları və nəzəri konsepsiyaları aşağıdakı kimi təqdim olunur:

• Fosil, heyvan və ya bitki materiallarının ayrı-ayrı maddələrə ayrılması;
• Müxtəlif birləşmələrin təmizlənməsi və sintezi;
• Maddələrin strukturunun müəyyən edilməsi;
• Kimyəvi reaksiyaların mexanikasının təyini;
• Üzvi maddələrin quruluşu və xassələri arasında əlaqənin tapılması.

Üzvi kimyanın bir az tarixi

İnanmaya bilərsiniz, amma hələ qədim zamanlarda Roma və Misir sakinləri kimya haqqında nəsə başa düşürdülər.

Bildiyimiz kimi təbii boyalardan istifadə edirdilər. Və tez-tez onlar hazır təbii boyadan istifadə etməməli, onu bütöv bir bitkidən (məsələn, bitkilərdə olan alizarin və indigo) təcrid edərək çıxarmalı idilər.

Spirtli içki içmək mədəniyyətini də xatırlaya bilərik. Spirtli içkilərin istehsalının sirləri hər bir xalqa məlumdur. Üstəlik, bir çox qədim xalqlar nişasta və şəkər tərkibli məhsullardan “isti su” hazırlamaq reseptlərini bilirdilər.

Bu, uzun illər davam etdi və yalnız 16-17-ci əsrlərdə bəzi dəyişikliklər və kiçik kəşflər başladı.

18-ci əsrdə müəyyən bir Scheele malik, tartarik, oksalik, laktik, qallik və limon turşusunu təcrid etməyi öyrəndi.

Sonra hər kəsə aydın oldu ki, bitki və ya heyvan xammalından təcrid olunmuş məhsulların bir çox ümumi xüsusiyyətləri var. Eyni zamanda, onlar qeyri-üzvi birləşmələrdən çox fərqli idilər. Buna görə də elm xadimləri onları təcili olaraq ayrıca bir sinifə ayırmağa ehtiyac duydular və "üzvi kimya" termini belə yarandı.

Üzvi kimyanın özünün bir elm olaraq yalnız 1828-ci ildə meydana çıxmasına baxmayaraq (məhz o zaman cənab Wöhler ammonium siyanatı buxarlamaqla karbamidi təcrid etməyi bacarmışdı), 1807-ci ildə Berzelius üzvi kimya nomenklaturasına dummilər üçün ilk termini daxil etdi:

Kimyanın orqanizmlərdən alınan maddələri öyrənən bölməsi.

Üzvi kimyanın inkişafında növbəti mühüm addım 1857-ci ildə Kekule və Kuper tərəfindən irəli sürülmüş valentlik nəzəriyyəsi və 1861-ci ildən cənab Butlerovun kimyəvi quruluş nəzəriyyəsidir. Hələ o zaman elm adamları karbonun tetravalent olduğunu və zəncir əmələ gətirməyə qadir olduğunu kəşf etməyə başladılar.

Ümumiyyətlə, o vaxtdan bəri elm müntəzəm olaraq üzvi kimyanın fəal inkişafına imkan verən yeni nəzəriyyələr, zəncir və birləşmələrin kəşfləri sayəsində sarsıntılar və həyəcanlar yaşadı.

Elmin özü ona görə yarandı ki, elmi-texniki tərəqqi bir yerdə dayana bilmədi. O, davam etdi və yeni həll yolları tələb etdi. Sənayedə artıq kifayət qədər kömür qatranı olmadıqda, insanlar sadəcə olaraq yeni üzvi sintez yaratmalı oldular, zaman keçdikcə inanılmaz dərəcədə vacib bir maddənin kəşfinə çevrildi və bu günə qədər qızıldan daha bahalıdır - neft. Yeri gəlmişkən, üzvi kimya sayəsində onun "qızı" dünyaya gəldi - "neft kimyası" adlanan bir alt elm.

Ancaq bu, özünüz üçün öyrənə biləcəyiniz tamamilə fərqli bir hekayədir. Sonra, sizi mantalar üçün üzvi kimya haqqında populyar elmi videoya baxmağa dəvət edirik:

Yaxşı, vaxtınız yoxdursa və təcili köməyə ehtiyacınız varsa peşəkarlar, siz həmişə onları harada tapacağınızı bilirsiniz.

http://www.mitht.ru/e-library

Pomoqayev A.I.

Üzvi kimyadan qısa kurs 1-ci hissə

Üzvi kimyanın nəzəri əsasları.

Dərslik M., MITHT im. M.V.Lomonosov, 2003 – 48 s.

2-ci nəşr.

MITHT-nin Kitabxana və Nəşriyyat Komissiyası tərəfindən təsdiq edilmişdir

onlar. M.V. Lomonosov dərs vəsaiti kimi.

Bu metodiki vəsait üzvi kimya fənni üzrə bir tədris semestrində təhsil alan “Materialşünaslıq və yeni materialların texnologiyası” ixtisası üzrə bakalavr pilləsinin 3-cü kurs tələbələri üçün nəzərdə tutulmuşdur.

Təlimat, ümumiyyətlə, bu sahə üçün üzvi kimya üzrə kurrikulumdan kənara çıxmayan materialın təqdimatıdır. Hər bölmənin sonunda müstəqil həlli tələbəyə həm testlərə, həm də imtahana hazırlaşmağa kömək edəcək tapşırıqlar və tipik problemlər var.

adına MITHT Üzvi Kimya Kafedrasında hazırlanmışdır. M.V. Lomonosov.

© adına Moskva Dövlət Gözəl Kimya Texnologiyaları Akademiyası. M.V. Lomonosov

http://www.mitht.ru/e-library

ÜZVİ BİRLİKLƏRİN QURULUŞU _____________ 4

1. Üzvi birləşmələrin təsnifatı__________________________________________4

2. Üzvi birləşmələrdə rabitələrin əmələ gəlməsi____________________________5

3. Kovalent rabitələrin xassələri _______________________________________________9

4. Üzvi birləşmələrin molekullarında elektron yerdəyişmələr_________11

4.1. İnduktiv effekt __________________________________________11

4.2. Orbital konyuqasiya: bağların delokalizasiyası, mezomer effekti ______14

5. Üzvi birləşmələrin izomerliyi________________________________19

5.1. Struktur izomerizm ________________________________________________________________19

5.2. Stereoizomerizm_________________________________________________________________20

6. Tapşırıqlar və tapşırıqlar_________________________________________________32

ÜZVİ REAKSİYALAR NƏZƏRİYYƏNİN ƏSASLARI__________ 34

1. Bağların parçalanma növünə görə üzvi reaksiyaların təsnifatı __________34

1.1. Homolitik və ya sərbəst radikal reaksiyalar ___________________34

1.2. Heterolitik və ya ion reaksiyaları ____________________________36

2. Çevrilmə növünə görə reaksiyaların təsnifatı _______________________38

3. Üzvi kimyada turşular və əsaslar____________________________39

3.1. Bronsted turşuları və əsasları ______________________________________39

3.2. Lyuis turşuları və əsasları ______________________________________________________43

3.3. Turşu-baz kataliz_________________________________________________44

4. Tapşırıqlar və məşğələlər_________________________________________________45

http://www.mitht.ru/e-library

ÜZVİ BİRLİKLƏRİN QURULUŞU

1. Üzvi birləşmələrin təsnifatı

Üzvi kimya müxtəlif karbon birləşmələrini öyrənir,

ən sadələri karbon və hidrogen birləşmələridir -

karbohidrogenlər. Bütün digər üzvi maddələr hesab edilə bilər karbohidrogen törəmələri, karbohidrogenlərdən fərqli olaraq onlarda bir və ya bir neçə hidrogen atomunun bəzi digər atomlar və ya atom qrupları (funksional qruplar) ilə əvəz olunmasıdır.

Karbon və hidrogen atomlarına əlavə olaraq, üzvi birləşmələr digər elementlərin atomlarını (heteroatomlar adlanır) ehtiva edə bilər. Bu,

ilk növbədə halogen atomları (karbohidrogenlərin halogen törəmələri),

oksigen (spirtlər, fenollar, efirlər, aldehidlər, ketonlar, karboksilik turşular), azot (aminlər, nitro birləşmələri), kükürd (tiollar, sulfon turşuları),

metallar (orqametalik birləşmələr) və bir çox başqa elementlər.

IN üzvi birləşmələrin təsnifatının əsasını onların strukturu

– bir molekulda atomların ardıcıllığı. Üzvi birləşmələri təsnif etmək üçün əvvəlcə karbohidrogen əsasını (ana strukturu) təsnif edin, onu açıq zəncirli və ya siklik, doymuş və ya doymamış, doymuş karbohidrogenlər kimi təsnif edin.

alisiklik və ya aromatik. Və sonra onlar funksional qrup nəzərə alınmaqla müvafiq karbohidrogen törəmələrinə təyin edilir. Beləliklə, məsələn, butan doymuş qeyri-tsiklik karbohidrogendir (belə karbohidrogenlərə alkanlar deyilir), 1-buten ikiqat bağa (alken) malik doymamış qeyri-tsiklik karbohidrogendir. Siklobuten siklik alkendir, benzol isə aromatik karbohidrogendir. 2-Butenal doymamış asiklikdir

(yəni, siklik olmayan) aldehid və benzoy turşusu aromatik karboksilik turşudur.

http://www.mitht.ru/e-library

2. Üzvi birləşmələrdə rabitələrin əmələ gəlməsi

Hər hansı bir üzvi birləşmənin molekulu əsasən kovalent bağlarla bağlanmış atomların nizamlı toplusudur. İon bağları üzvi molekullarda da olur, lakin onlar üzvi birləşmələrin böyük əksəriyyətinin quruluşunu və kimyəvi davranışını müəyyən etmir. Üzvi kimya kovalent karbon birləşmələrinin kimyasıdır.

Kovalent bağ iki atomun ortaq elektron cütü vasitəsilə həyata keçirdiyi bir bağdır. Bir cüt elektronun bölüşdürülməsi iki atomun atom orbitallarının üst-üstə düşdüyü zaman baş verir və üst-üstə düşən orbitalların hər birində neçə elektronun olması (yaradılan rabitə üçün) tamamilə laqeyddir. Hər iki orbitalda bir elektron ola bilər və ya orbitallardan birində bir cüt elektron ola bilər, digərində isə tək bir elektron yoxdur (sonuncu halda onlar kovalent bağın formalaşması üçün donor-akseptor mexanizmindən danışırlar).

1-ci və 2-ci dövr elementlərinin atomlarının üzvi birləşmələrdə bağların əmələ gəlməsini təmin etdiyi orbitallar atom orbitalları üçün adi xüsusiyyətlərə malik ola bilər, yəni s- və ya p-orbitalları ola bilər. Belə ki,

Məsələn, hidrogen xlorid molekulu əmələ gəldikdə, xlor atomu p-orbitalını, hidrogen atomu isə s-orbitalını təmin edir. Xlor atomunun p orbitalında bir elektron ola bilər, onda hidrogen atomu da bir əlaqə yaratmaq üçün bir elektron təmin edir. Yaxud xlor atomunun p-orbitalında iki elektron (anion) ola bilər, onda bir əlaqə yaratmaq üçün hidrogen atomunun boş və ya boş orbital (proton) olması lazımdır. Sonuncu halda kovalent rabitə donor-akseptor üsuluna uyğun olaraq formalaşır: xlor anionu elektron cütünün donoru, proton isə onun qəbuledicisi kimi çıxış edir. Aşağıda

http://www.mitht.ru/e-library

qarşılıqlı təsir (üst-üstə düşmə) zamanı molekulyar orbitalların (bağlanma və antibond və ya antibondinq) əmələ gəlməsi üçün iki sxem təqdim olunur.

atom orbitalları.

Karbon atomu üçün, ikinci dövrün digər elementlərinin atomları üçün,

atom orbitallarının hibridləşməsi ilə xarakterizə olunan həm sadə (tək) bağlar, həm də ikiqat və ya üçlü bağlar yarada bilən,

müxtəlif enerjili atom orbitalları (s- və p-orbitallar) öz enerjilərini uyğunlaşdırdıqda, degenerativ orbitallar əmələ gətirirlər, yəni. orbitallar,

eyni enerjiyə malikdir.

Bir karbon atomunun xarici enerji səviyyəsində dörd elektronu var. İki valent elektron s orbitalında yerləşir, iki p-

Hər bir orbitalda bir elektron var, üçüncü p-orbital isə boşdur. Bağlar yarandıqda, karbon atomu həyəcanlanır və s-elektronlarından biri boş olan p-orbitala doğru hərəkət edir.

həyəcan

s рх ру рz

Elektron konfiqurasiyası 2s2p3 olan həyəcanlı karbon atomu maksimum dörd kovalent rabitə yarada bilər. Bu halda, bağlar müxtəlif sayda atomlarla - dörd, üç və ya iki ilə yarana bilər.

Birinci halda, bir karbon atomu dörd qonşu atomla əlaqə yaratdıqda, yəni. edir dörd koordinatlı, bütün dörd orbitalın hibridləşməsi ilkin orbitallardan həm enerji, həm də forma baxımından fərqlənən dörd degenerativ orbitalın əmələ gəlməsi ilə baş verir.

http://www.mitht.ru/e-library

Prosesdə iştirak edən orbitallara əsasən bu proses sp 3 adlanır -

hibridləşmə və yaranan orbitallar sp3 hibrid orbitallardır. Kosmosda bu hibrid orbitallar baltalar üzərində yerləşir

bir-birindən mümkün qədər uzaqdır və buna görə də bucaq altında yerləşir

bir-birinə 109.5O (tetraedrin mərkəzini təpələri ilə birləşdirən seqmentlər kimi). Buna görə də sp3 hibridləşməsində karbon atomu da adlanır

tetraedral.

Bir karbon atomu üç qonşu atomla əlaqə yaratdıqda, yəni.

edir üçkoordinat, üç orbitalın enerjiləri uyğunlaşdırılır - bir s- və iki p-orbital üç degenerativ sp 2 hibrid orbitalın əmələ gəlməsi ilə, oxları eyni müstəvidə 120 ° bucaq altında yerləşir.

bir-birinə. Hibridləşmədə iştirak etməyən p-orbital qeyd olunan müstəviyə perpendikulyar yerləşir.

Üçüncü halda, karbon atomu olduqda iki koordinatlı Və

yalnız iki qonşu atoma bağlanaraq sp hibridləşməsi baş verir. İki degenerativ sp orbitalları bir-birinə 180 ° bucaq altında yerləşir, yəni. bir koordinat oxunda, iki qeyri-hibrid p-orbital isə digər ikisindədir

http://www.mitht.ru/e-library

Karbon atomunun bağlarının əmələ gəlməsi onun hibrid orbitalları digər atomların müvafiq hibrid və ya qeyri-hibrid orbitalları ilə üst-üstə düşdüyü zaman baş verir. Bu halda, orbitalların üst-üstə düşməsinin iki əsaslı fərqli üsulu həyata keçirilə bilər.

A) Orbitalların eksenel üst-üstə düşməsi , maksimum üst-üstə düşmənin bağlanan atomların nüvələrindən keçən oxda yerləşdiyi, meydana gəlməsinə səbəb olur.σ - bağlar. Bu bağın elektron sıxlığı bağlanmış atomların nüvələri arasında yerləşir. Üst-üstə düşmə oxuna görə simmetrikdir.σ-İstiqamət istənilən atom orbitallarının üst-üstə düşməsi ilə əmələ gələ bilər. Hidrogen xlorid molekulunda hidrogen və xlor atomları bir-birinə bağlıdırσ-bağ, eksenel üst-üstə düşmə nəticəsində yaranmışdır s-orbitallar hidrogen atomu və p-orbitallar xlor atomu. Metan molekulunda karbon atomu ilə hidrogen atomları arasındakı dörd bağın hamısı da varσ-istiqrazlar, hər biri dördündən birinin üst-üstə düşməsi ilə əmələ gəlir sp 3 hibrid ilə karbon atomunun orbitalları hidrogen atomunun s-orbitalı.

Hidrogen xlorid (a) və metan (b) molekullarında σ bağlarının əmələ gəlməsi zamanı atom orbitallarının üst-üstə düşməsi

B) Orbitalların yanal üst-üstə düşməsi iki p-nin üst-üstə düşməsidir

qarşılıqlı paralel oxlar üzərində yerləşən orbitallar. Belə üst-üstə düşmə zamanı yaranan π rabitəsi onunla xarakterizə olunur ki, üst-üstə düşmə maksimumu bağlanmış atomların nüvələrindən keçən oxda yerləşmir. π-bağ sp2 və ya sp-hibridləşmiş atomların p-orbitalları ilə əmələ gəlir.

Məsələn, etilen molekulunda (CH2 = CH2) iki s- ilə eksenel üst-üstə düşən hər bir karbon atomunun üç sp2 hibrid orbitalı var.

hidrogen atomlarının orbitalları və qonşu karbon atomunun bir sp2 orbitalı

http://www.mitht.ru/e-library

üç σ bağı əmələ gətirir. Karbon atomlarının hibrid olmayan p orbitalları “yan tərəfə” üst-üstə düşür və π rabitəsi əmələ gətirir. Bu zaman bütün beş σ bağı eyni müstəvidə yerləşir və π rabitəsinin simmetriya müstəvisi ona perpendikulyardır.

Asetilen molekulunda karbon-karbon üçlü bağı σ bağının və iki π bağının birləşməsidir. Sonuncular hibrid olmayan p-orbitalların qarşılıqlı perpendikulyar şəkildə yanal üst-üstə düşməsi ilə əmələ gəlir.

Etilen (a) və asetilen (b) molekullarında π bağlarının əmələ gəlməsi

3. Kovalent rabitələrin xassələri

Kovalent bağ aşağıdakı parametrlərlə xarakterizə olunur:

 Bağ uzunluğu bağlanmış atomlar arasındakı məsafə kimi müəyyən edilir. Bağın uzunluğu bağlanmış atomların radiuslarından, atomların hibridləşmə növündən,

və həmçinin əlaqənin çoxluğu (cədvəl 1).

 Bağ enerjisi rabitənin əmələ gəlməsi və ya dissosiasiya enerjisi kimi müəyyən edilir və bağlanmış atomların təbiətindən, rabitənin uzunluğundan, habelə onun

http://www.mitht.ru/e-library

çoxillik (Cədvəl 2). Qeyd etmək lazımdır ki, ikiqat C-C bağının enerjisi tək bir rabitənin enerjisindən iki dəfə çox deyil, çünki yanal orbital üst-üstə düşmə oxlu üst-üstə düşmədən daha az səmərəlidir və buna görə də π-

bağ σ bağından daha az möhkəmdir.

 Rabitə polaritesi bağlı atomların elektronmənfilik fərqi ilə müəyyən edilir. Atomun elektronmənfiliyi onun valent elektronları cəlb etmək qabiliyyətidir. Bağlı atomların elektronmənfiliyi eyni olarsa, əlaqənin elektron sıxlığı atomlar arasında bərabər paylanır. Bütün digər hallarda, bağın elektron sıxlığı atomlardan hansına daha güclü cəlb olunduğundan asılı olaraq bu və ya digər istiqamətə sürüşür. Bu zaman daha çox elektronmənfi atomda qismən mənfi yük, az elektronmənfi atomda isə qismən müsbət yük yaranır. İki atomlu molekullar üçün bağ polaritesi çox sadə şəkildə ölçülə bilən molekulun dipol momenti ilə xarakterizə edilə bilər. Tipik olaraq, tək bir bağın polaritesi daha çox elektronegativ atoma yönəlmiş bağ boyunca bir ox ilə təmsil olunur. Çoxlu bağların polaritesi bağdan daha elektronmənfi atoma yönəlmiş əyri ox ilə təsvir edilmişdir. Aşağıda nümunələr verilmişdir

Slot maşın qızıl əyləncə pulsuz onlayn ənənəvi oyun. (İnterfeys) İdarəetmə paneli sadəcə sizin üçün faydalı təkliflər olan bölmə açıldıqda saxlanılır. Avtomatik oyun rejimini dayandırmaq mümkündür. Heaven platformasındakı Crazy Monkey video slotu gələcək üçün rahat axşam ünsiyyətini əlindən aldı.

Süjet sizə unikal bürclər və hekayələrlə dəli maqnat dünyasına qərq olmaq üçün yeni qabiliyyətlər verəcək.

Bacarıqlarınız sayəsində kazino işçilərinə getdikcə daha tez-tez qeydiyyatdan keçin, bir il ərzində nə qədər pulumuz olduğunu öyrənə bilərsiniz. Diqqətinizə təklif olunan çoxlu bonuslar var ki, onları ən böyük məbləğ üçün geri götürmək mümkün deyil. Standart risk raundu da yoxdur.

Buna görə də, bu, yalnız böyük ödənişlər və onlardan geri ödəmə faizləri ilə nəticələnəcəkdir. Emulator bir sıra əhəmiyyətli müxtəlif seçimlərə və funksional düymələrə malikdir.

Bunlardan birincisi canlı dilerlərlə oynamaq imkanıdır, işə salındıqdan sonra istifadəçilər slot maşını qazanmaq üçün lazımi bacarıqları əldə edirlər. Burada sizi maraqlandıran müasir dizayn və xüsusiyyətləri tapa bilərsiniz.

Bu yuvada əsas nişanlar heyvanlar aləminin mövzusuna uyğun olaraq hazırlanır. Bu, həqiqətən səxavətli hədiyyə, həmçinin səxavətli ödənişlər və mükafat spinləri üçün müxtəlif bonuslar etmək üçün yaxşı bir yoldur. Hər bir avtomobilin öz üstünlükləri və yüksək payları var. Slot maşınında qızıl partiyası indi qeydiyyat olmadan pulsuz onlayn oynayır Vulcan istifadəçilərinə The Money Game slotu ilə oyunlarda iştirak etməyə imkan verir. O, həmçinin qeydiyyatsız və ya SMS olmadan avtomatik olaraq böyük məbləğlər qazanmağa kömək edəcək. Makaralarda üç və ya daha çox kart simvolu göründüyü təqdirdə, oyunçu mükafat biletləri alır. Çox vaxt kartlar müəyyən bir ünsiyyət səviyyəsini təmin edəcəkdir. Həmçinin, bu istehsalçı seçimlərinin hər biri pulsuz oynamaq imkanıdır. Ancaq onlar dörd fərqli fırlanma və əlavə turda daha az tez-tez pulsuz fırlanmalar verirlər. Məşhur tarixi filmlər və ya əla əhval-ruhiyyə üçün qızıl mədənçiləri haqqında gəzintilər, yüksək keyfiyyətli simvollar, Vulcan Deluxe slot şirkətinin fenomenal rejimləri sizə əsl cekpotu vurmaq şansı təqdim edir.

Sizi zövqünüzü əsas rejimdən böyük virtual kreditlərə çevirməyə və sonra tətilinizi seçməyə dəvət edirik.

Maksimum 5000 kredit cekpotunu qazana bilsəniz, Vulcan Casino sizi ikiqat risk oyununa və sərvət qazanmağa dəvət edir. Pulsuz onlayn oynamaq üçün slot maşınının qızıl partiyası daha çox vaxt aparacaq. Uduşlar üç və ya daha çox eyni şəkil toplamaq üçün nə qədər səy göstərdiyinizdən asılıdır.

Bunun sayəsində oyun loqosu şəklində hazırlanmış müxtəlif simvollarla qarşılaşacaqsınız.

Üç şəkilə əlavə olaraq, bu cür simvollar müxtəlif komponentlərdə iştirak edir.

Mükafat ardıcıllığı müntəzəm şəkillər üçün verildikdə, onlar eynidir.

Cash Farm maşınındakı mərc birdən otuz beş kreditə qədərdir. Əgər risk altında olan ümumi məbləğ bir dollara qədərdirsə, uduş ikiqat artır. Oyun meydançasında nominalda açılacaq bir kart seçmək vacibdir. Burada əldə edilən əmsal diler kartından nominal dəyərə vurulur. Mükafatı artırmaq üçün üzü aşağı olan kartın rəngini təxmin etməli olacaqsınız - dilerin ters çevrilmiş kartı ortaya çıxacaq. Üç kral arxeoloq simvolu toplaya bilsəniz, ödəniş ikiqat artacaq. Əyləncə qızıl slot maşını amerikan sənətində burada təqdim olunan pulsuz onlayn ənənəvi roller oynayır.

Play Gold Party Beauty müxtəlif növ oyunun ən azı üçlü pəncərəsində aktivləşdirilir. Oyunçu oyun meydançasında təqdim olunan hər spin üçün mərc məbləğini seçməli və 0,2 kredit aralığında mərc etməlidir. Onlayn slotdakı vəhşi simvol sarkofaqdan spidometri təsvir edən bonus simvoludur. Sətirlərdən birində partiyanın təsviri olan bonus simvolu göründükdə, bonus oyunu aktivləşdirilir. Gold party slot maşınını bizimlə pulsuz onlayn oynayın, çünki hamımız addım-addım işləmişik və portalımızda slot oynamağın bütün aspektlərini şərh etmişik. Slotlarımızın çoxunun müəyyən bir gəlir səviyyəsi var, buna görə də orada heç bir məna yoxdur.

Slotobar onlayn kazinosunun böyük üstünlükləri, prinsipcə, heç bir şikayətə səbəb olmur. Belə kazinolar arasında canlı kazino Vulcan bonuslarını qeyd etmək lazımdır. Onlar oyunçunun xidmətlərini ödəmədən pulsuz slot maşınlarında oynamaq imkanı verirlər. Maşında çoxlu proqram təminatı və aydın idman mərc sistemi var. Mərc, öz məzənnənizi nəzərə alaraq və ya sonda gündə 0,5 sentdən 5 dollara qədər dəyişir. Bu seçimi sosial media vasitəsilə tapmaq olar. Slot maşınları dünyanın aparıcı istehsalçılarının klassik simulyatorlarının geniş seçimini təklif edir. Slot maşınları onlayn kazino Vulcan bonusları öz keyfiyyətlərini və səxavətlərini bölüşür. Hər fırlanmanın sonunda iki, üç, dörd və beş eyni şəkillərin ən uzun ardıcıllığı yanırsa.

Kombinasiyalar soldakı birinci çarxdan başlamalıdır. Oyundakı simvollar da standart qaydalara uyğun kombinasiyalar yaradaraq şəklin adına uyğun tərtib edilib. Gold Party slot maşını xüsusi simvollara, təkrar fırlanma funksiyasına, əlavə çarpanlara və digər funksiyalara malikdir. Cihaz emulyatoru həmçinin Novomatic-dən Book of Ra adlı rahat panel üçün standart slot və daimi müştərilər üçün mövcud olan ilk bonus oyunu təklif edir. Bir başlanğıcsınızsa, bütün bunlar ayrı bir bölmədə ödəyəcək.

Bu maşınla baxacağımız şey budur. Diqqət mərkəzində sizə bir qəlyanaltıya çevrilməyə və gözəl bir hekayənin çox böyük bir hissəsini başlamağa kömək edəcəklər.

Slot maşını oynamaq çox asandır. Soldan sağa çarxlara endikdən sonra sağda dayanacaq. Uduşları ikiqat artıran və oyunçuya rəqibə bir minimum ardıcıllıqla çatmağa imkan verən Lady simvolu çarxlarda göründükdə fırlanma başlayacaq.

Bir aktiv xəttdə oynamaq halı yoxdur.

Əslində, slot maşını real vaxtda istirahət etmək və pozitivliklə doldurulmaq və hər bir sahiblə problemlərdən qaçmaq istəyən bir çox qumarbazların diqqətini çəkir. Şəhərin özündə xüsusi yer tapmaq çox çəkmir. Gözəl qrafika, səs, eləcə də bir çox xoş emosiyalar adrenalinlə dolu bəxt ovçularının başıdır - diqqətinizə layiq olan budur.

Və hər bir oyunçu pul üçün necə oynamağı seçə və səxavətli uduşlar və uğurlar əldə edə biləcək.

Üzvi kimya
Üzvi kimya anlayışı və onun müstəqil bir fənnə ayrılmasının səbəbləri

İzomerlər- eyni keyfiyyət və kəmiyyət tərkibli (yəni eyni ümumi formulaya malik olan), lakin fərqli quruluşlu, buna görə də fərqli fiziki və kimyəvi xassələri olan maddələr.

Fenanthren (sağda) və antrasen (solda) struktur izomerləridir.

Üzvi kimyanın inkişafının qısa təsviri

Üzvi kimyanın inkişafının ilk dövrü adlanır empirik(17-ci əsrin ortalarından 18-ci əsrin sonuna qədər) insanın üzvi maddələrlə ilk tanışlığından üzvi kimyanın bir elm kimi yaranmasına qədər olan böyük bir dövrü əhatə edir. Bu dövrdə üzvi maddələr, onların ayrılması və emalı üsulları haqqında biliklər eksperimental olaraq baş verdi. Məşhur İsveç kimyaçısı İ.Berzeliusun tərifinə görə, bu dövrün üzvi kimyası “bitki və heyvan maddələrinin kimyası” idi. Empirik dövrün sonunda bir çox üzvi birləşmələr məlum idi. Bitkilərdən limon, oksalat, alma, qalik və laktik turşular, insan sidikindən sidik cövhəri, at sidikindən hippurik turşusu təcrid edilmişdir. Üzvi maddələrin bolluğu onların tərkibini və xassələrini dərindən öyrənmək üçün stimul rolunu oynadı.
Növbəti dövr analitik(18-ci əsrin sonu - 19-cu əsrin ortaları), üzvi maddələrin tərkibini təyin etmək üsullarının ortaya çıxması ilə əlaqədardır. Bunda ən mühüm rolu kimyəvi analizin kəmiyyət üsullarının əsasını təşkil edən M.V.Lomonosov və A.Lavuazye (1748) tərəfindən kəşf edilmiş kütlənin saxlanması qanunu oynamışdır.
Məhz bu dövrdə bütün üzvi birləşmələrin tərkibində karbon olduğu aşkar edilmişdir. Üzvi birləşmələrdə karbonla yanaşı, hal-hazırda orqanogen elementlər adlandırılan hidrogen, azot, kükürd, oksigen, fosfor kimi elementlərə də rast gəlinmişdir. Məlum oldu ki, üzvi birləşmələr qeyri-üzvi birləşmələrdən ilk növbədə tərkibinə görə fərqlənir. O dövrdə üzvi birləşmələrə xüsusi münasibət var idi: onlar bitki və ya heyvan orqanizmlərinin həyati fəaliyyətinin məhsulları hesab edilməyə davam edirdilər, bu da yalnız qeyri-maddi "həyati qüvvənin" iştirakı ilə əldə edilə bilər. Bu idealist baxışlar təcrübə ilə təkzib edildi. 1828-ci ildə alman kimyaçısı F. Wöhler qeyri-üzvi ammonium siyanatdan üzvi birləşmə karbamid sintez etdi.
F.Vöhlerin tarixi təcrübəsi olduğu andan üzvi sintezin sürətli inkişafı başladı. I. N. Zinin nitrobenzolun azaldılması ilə əldə edilmiş və bununla da anilin boya sənayesinin əsası qoyulmuşdur (1842). A. Kolbe sintez etmişdir (1845). M, Berthelot – yağlar kimi maddələr (1854). A. M. Butlerov - ilk şəkərli maddə (1861). Hal-hazırda üzvi sintez bir çox sənaye sahələrinin əsasını təşkil edir.
Üzvi kimya tarixində böyük əhəmiyyətə malikdir struktur dövrü(19-cu əsrin ikinci yarısı - 20-ci əsrin əvvəlləri), qurucusu böyük rus kimyaçısı A. M. Butlerov olan üzvi birləşmələrin quruluşu elmi nəzəriyyəsinin doğulması ilə əlamətdar oldu. Quruluş nəzəriyyəsinin əsas prinsipləri öz dövrləri üçün böyük əhəmiyyət kəsb etməklə yanaşı, həm də müasir üzvi kimya üçün elmi platforma rolunu oynayır.
20-ci əsrin əvvəllərində üzvi kimya daxil oldu müasir dövr inkişaf. Hal-hazırda üzvi kimyada bir sıra mürəkkəb hadisələri izah etmək üçün kvant mexaniki anlayışlardan istifadə olunur; kimyəvi təcrübə getdikcə fiziki metodların istifadəsi ilə birləşdirilir; Müxtəlif hesablama üsullarının rolu artmışdır. Üzvi kimya o qədər geniş bilik sahəsinə çevrilib ki, ondan yeni fənlər ayrılır - bioüzvi kimya, üzvi element birləşmələri kimyası və s.

A. M. Butlerovun üzvi birləşmələrin kimyəvi quruluşu nəzəriyyəsi

Üzvi birləşmələrin quruluşu nəzəriyyəsinin yaradılmasında həlledici rol böyük rus alimi Aleksandr Mixayloviç Butlerova məxsusdur. 1861-ci il sentyabrın 19-da Alman təbiətşünaslarının 36-cı Konqresində A.M.Butlerov “Maddənin kimyəvi quruluşu haqqında” məruzəsində bunu dərc etdi.

A.M. Butlerovun kimyəvi quruluş nəzəriyyəsinin əsas müddəaları:

1. Üzvi birləşmənin molekulunda olan bütün atomlar valentliyinə görə müəyyən ardıcıllıqla bir-biri ilə bağlanır. Atomların ardıcıllığının dəyişdirilməsi yeni xüsusiyyətlərə malik yeni maddənin əmələ gəlməsinə səbəb olur. Məsələn, C2H6O maddəsinin tərkibi iki müxtəlif birləşməyə uyğundur: - bax.
2. Maddələrin xassələri onların kimyəvi quruluşundan asılıdır. Kimyəvi quruluş bir molekuldakı atomların növbələşməsində, atomların bir-birinə qarşılıqlı təsirində və qarşılıqlı təsirində - həm qonşu, həm də digər atomlar vasitəsilə müəyyən bir nizamdır. Nəticədə hər bir maddənin özünəməxsus fiziki və kimyəvi xüsusiyyətləri vardır. Məsələn, dimetil efir qoxusuz qazdır, suda həll olunmur, mp. = -138°C, t° qaynadılır. = 23,6°C; etil spirti - iyli maye, suda çözünür, mp. = -114,5°C, t° qaynadılır. = 78.3°C.
   Üzvi maddələrin quruluşu nəzəriyyəsinin bu mövqeyi üzvi kimyada geniş yayılmış bir hadisəni izah etdi. Verilmiş birləşmələr cütü - dimetil efir və etil spirti izomeriya fenomenini göstərən nümunələrdən biridir.
3. Maddələrin xassələrinin öyrənilməsi onların kimyəvi quruluşunu, maddələrin kimyəvi quruluşu isə fiziki və kimyəvi xassələrini müəyyən etməyə imkan verir.
4. Karbon atomları müxtəlif növ karbon zəncirləri meydana gətirərək bir-biri ilə əlaqə qura bilirlər. Onlar həm açıq, həm də qapalı (tsiklik), həm birbaşa, həm də budaqlanmış ola bilər. Karbon atomlarının bir-birinə bağlanması üçün sərf etdiyi bağların sayından asılı olaraq, zəncirlər doymuş (tək bağlarla) və doymamış (ikiqat və üçlü bağlarla) ola bilər.
5. Hər bir üzvi birləşmənin bir spesifik struktur formuluna və ya struktur formuluna malikdir ki, bu da tetravalent karbonun təmin edilməsinə və onun atomlarının zəncir və dövrlər yaratmaq qabiliyyətinə əsaslanaraq qurulur. Bir real obyekt kimi molekulun quruluşu kimyəvi və fiziki üsullardan istifadə etməklə eksperimental olaraq öyrənilə bilər.

A.M.Butlerov üzvi birləşmələrin quruluşu nəzəriyyəsinin nəzəri izahları ilə məhdudlaşmırdı. O, izobutan, tert əldə etməklə nəzəriyyənin proqnozlarını təsdiqləyən bir sıra təcrübələr aparmışdır. butil spirti və s. Bu, A.M.Butlerovun 1864-cü ildə bəyan etməsinə imkan verdi ki, mövcud faktlar bizə hər hansı üzvi maddənin sintetik yolla əldə edilməsinin mümkünlüyünə zəmanət verməyə imkan verir.