ಆಮ್ಲಜನಕದ ದೊಡ್ಡ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆ

ನಾವು ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್‌ನಲ್ಲಿ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಗಾಜಿನ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ 5 ಗ್ರಾಂ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ KNO 3 ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ NaNO 3) ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮರಳಿನಿಂದ ತುಂಬಿದ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಕಪ್ ಅನ್ನು ಇಡೋಣ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಾಜು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹರಿಯುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ ನಾವು ಬರ್ನರ್ ಅನ್ನು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಇಡುತ್ತೇವೆ. ನಾವು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಅನ್ನು ತುಂಬಾ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ನಾವು ಇದನ್ನು ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಸಹಾಯದಿಂದ ಪತ್ತೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ - ಇದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ KNO2 ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ ಇಕ್ಕುಳಗಳು ಅಥವಾ ಚಿಮುಟಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಸಲ್ಫರ್ ಕತ್ತರಿಸುವ ತುಂಡನ್ನು ಕರಗಿಸಿ ಎಸೆಯಿರಿ (ನಿಮ್ಮ ಮುಖವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯ ಮೇಲೆ ಎಂದಿಗೂ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಡಿ).

ಸಲ್ಫರ್ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿಶಾಖ. ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗ ನಡೆಸಬೇಕು ತೆರೆದ ಕಿಟಕಿಗಳು(ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ). ನಂತರದ ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಗಾಗಿ ನಾವು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅನ್ನು ಉಳಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ (ತಾಪನದ ಮೂಲಕ):

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

ನೀವು ಇತರ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO 4 (ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಮ್ಲದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು) ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

4KMnO 4 → 4Mn 2 + 2K 2 O + 3O 2

ಅಥವಾ 4KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2

10 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನಿಂದ ನೀವು ಒಂದು ಲೀಟರ್ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಅಂದರೆ ಐದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾತ್ರದ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಲು ಎರಡು ಗ್ರಾಂ ಸಾಕು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಮನೆಯ ಔಷಧಿ ಕ್ಯಾಬಿನೆಟ್ನಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಯಾವುದೇ ಔಷಧಾಲಯದಲ್ಲಿ ಖರೀದಿಸಬಹುದು.

ನಾವು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸ್ನಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವಿಮೋಚನೆಗೊಂಡ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹಿಡಿಯುತ್ತೇವೆ. ಸ್ಫಟಿಕಗಳು, ಬಿರುಕುಗೊಂಡಾಗ, ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು, ಆಗಾಗ್ಗೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಧೂಳಿನ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸ್ನಾನ ಮತ್ತು ಔಟ್ಲೆಟ್ ಪೈಪ್ನಲ್ಲಿನ ನೀರು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿದ ನಂತರ, ನಾವು ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ (ಹೈಪೋಸಲ್ಫೈಟ್) ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸ್ನಾನ ಮತ್ತು ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸುತ್ತೇವೆ - ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಫಿಕ್ಸರ್, ನಾವು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್) H 2 O 2 ನಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಔಷಧಾಲಯದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಪ್ರತಿಶತ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಖರೀದಿಸೋಣ - ಸೋಂಕುನಿವಾರಕ ಅಥವಾ ಗಾಯಗಳಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಸಿದ್ಧತೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ. ಈಗಾಗಲೇ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಾಗ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ MnO 2 (ಪೈರೊಲುಸೈಟ್), ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲ, ಲೋಹದ ಪುಡಿ, ರಕ್ತ (ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿದ ಅಥವಾ ತಾಜಾ) ಮತ್ತು ಲಾಲಾರಸವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ವೇಗಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಈ ವಸ್ತುಗಳು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ನಾವು ಸುಮಾರು 1 ಮಿಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲಾದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಣ್ಣ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರೆ ನಾವು ಇದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು. ಒಂದು ಬೀಕರ್‌ನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಪ್ರತಿಶತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ 5 ಮಿಲಿಗೆ ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ರಕ್ತವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಮಿಶ್ರಣವು ಬಲವಾಗಿ ಫೋಮ್ ಆಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಗುಳ್ಳೆಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಫೋಮ್ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಊದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ನಂತರ ನಾವು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ 10% ದ್ರಾವಣದ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್), ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ದ್ರಾವಣ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ದ್ರಾವಣ (ಜೊತೆ ಮತ್ತು ಇಲ್ಲದೆ) ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತೇವೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿ ಸೇರ್ಪಡೆ), ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ವಸ್ತು(ಹಾಲು, ಸಕ್ಕರೆ, ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಎಲೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ). ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಈಗ ನಾವು ಅನುಭವಿಸಿದ್ದೇವೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಸೇವಿಸದೆ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ. ಅವರು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ಆದರೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳೂ ಇವೆ ವಿರುದ್ಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ. ಅವುಗಳನ್ನು ಋಣಾತ್ಮಕ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು, ವಿರೋಧಿ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು, ಸ್ಥಿರಕಾರಿಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಾಣಿಜ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಅಥವಾ ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಅವಶ್ಯಕ. ಆದರೆ ಜೀವಂತ ಸ್ವಭಾವದಲ್ಲಿ ಸಹ, ಜೈವಿಕಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್ಗಳು (ಕಿಣ್ವಗಳು, ಕಿಣ್ವಗಳು, ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು) ಅನೇಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ಅವು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. 400-800 ಕೆಜಿ ಹಾಲಿನ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ರೆನೆಟ್ ಸಾಕು.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ಅವುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯ ಗಾತ್ರವಾಗಿದೆ. ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು, ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಿದ ಆಂತರಿಕ ಮೇಲ್ಮೈಯೊಂದಿಗೆ ಬಿರುಕುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದ ಸರಂಧ್ರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ವಸ್ತುಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ವಾಹಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮೇಲೆ ಸಿಂಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 100 ಗ್ರಾಂ ಬೆಂಬಲಿತ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ವೇಗವರ್ಧಕವು ಕೇವಲ 200 ಮಿಗ್ರಾಂ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; 1 ಗ್ರಾಂ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ನಿಕಲ್ 0.8 ಸೆಂ 2 ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು 1 ಗ್ರಾಂ ನಿಕಲ್ ಪುಡಿ 10 ಮಿಗ್ರಾಂ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು 1: 100,000 ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ; 1 ಗ್ರಾಂ ಸಕ್ರಿಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾವು 200 ರಿಂದ 300 ಮೀ 2 ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; 1 ಗ್ರಾಂ ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ ಈ ಮೌಲ್ಯವು 1000 ಮೀ 2 ಆಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಅನುಸ್ಥಾಪನೆಗಳಲ್ಲಿ, ವೇಗವರ್ಧಕವು ಹಲವಾರು ಮಿಲಿಯನ್ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, 18 ಮೀ ಎತ್ತರದ ಬೆಲೆಮ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಸಂಪರ್ಕ ಕುಲುಮೆಯು 9-10 ಟನ್ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ? ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಈ ವಿಧಾನಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ?

ಉತ್ತರ:

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು:

1) ವೇಗವರ್ಧಕ (ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್) ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆ

2) ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್):

3) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆ:

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಸುಮಾರು 20% ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತೀವ್ರ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯನ್ನು ದ್ರವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ (ಗಾಳಿಯ ಎರಡನೇ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶ) ವಿಭಿನ್ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು: ಸಾರಜನಕವು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾರಜನಕವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೊದಲು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು:

1) ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪಾಂತರವು ಇತರರಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳ ರೂಪಾಂತರವು ಇತರರಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

2) ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ನಾಲ್ಕು "ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್" ಅಂಶಗಳು (ಅಂದರೆ, "ತಾಮ್ರಕ್ಕೆ ಜನ್ಮ ನೀಡುವುದು") ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ VI (ಹೊಸ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ - 16 ನೇ ಗುಂಪು) ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪನ್ನು ಮುನ್ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಜೊತೆಗೆ, ಇವುಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಈ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ.

ಅಂಶದ ಹರಡುವಿಕೆ

IN ಬೌಂಡ್ ರೂಪಆಮ್ಲಜನಕ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆನೀರು - ಅದರ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸುಮಾರು 89%, ಹಾಗೆಯೇ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ - ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳು.

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು O2 ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಐದನೇ ಭಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ - O3 ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲಜನಕ O2 ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಶೂನ್ಯ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಗಿಂತ 183 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ದ್ರವ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ನೀಲಿ ಹರಳುಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಶೂನ್ಯ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಗಿಂತ 218.7 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ಅಂಶವು ಅನೇಕರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎರಡೂ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಇದರಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

4Na + O2= 2Na2O

2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಮೂಲಕ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಇದು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ತಾಂತ್ರಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಷಯವು ಸುಮಾರು 20% ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಐದನೇ ಭಾಗ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಗಾಳಿಯನ್ನು ಮೊದಲು ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸುಮಾರು 54% ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕ, 44% ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು 2% ದ್ರವ ಆರ್ಗಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ನಂತರ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳ ನಡುವಿನ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕ್ರಮವಾಗಿ ಮೈನಸ್ 183 ಮತ್ತು ಮೈನಸ್ 198.5 ಡಿಗ್ರಿ. ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ಸಾರಜನಕವು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಆಧುನಿಕ ಉಪಕರಣಗಳು ಯಾವುದೇ ಮಟ್ಟದ ಶುದ್ಧತೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಶ್ರೀಮಂತ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳು ಮತ್ತು ಅಗ್ಗದ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೊಂದಿರುವ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಿಧಾನವು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ನಮ್ಮ ಇಡೀ ಗ್ರಹದ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಈ ಅನಿಲವನ್ನು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಜನರು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಔಷಧ, ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕತ್ತರಿಸುವುದು, ಬ್ಲಾಸ್ಟಿಂಗ್, ವಾಯುಯಾನ (ಮಾನವನ ಉಸಿರಾಟಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ಎಂಜಿನ್ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಾಗಿ) ಮತ್ತು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಂತಹ ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ.

ಪ್ರಗತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಆರ್ಥಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಮಾನವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬರೆಯುವಾಗ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಇಂಧನ: ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ, ಮೀಥೇನ್, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಮರ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರಕೃತಿ ಒದಗಿಸಿದೆ. ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಸಸ್ಯವು ಅದರ ಅಂಗಾಂಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ ಹೊಸ ಅವಧಿರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ. ದಹನಕ್ಕೆ ಗಾಳಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ವಸ್ತುಗಳ ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಯೇ ಉಳಿಯಿತು. ರಸವಿದ್ಯೆಯ ಯುಗದಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿತು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ವಸ್ತುಗಳು ಸುಡುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಜ್ವಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್‌ನೊಂದಿಗೆ.

18 ನೇ ಶತಮಾನದ 70 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಅವರು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆದರು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞನು ಕೆಂಪು ಪಾದರಸ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪುಡಿಯನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದನು, ಇದು ಲೋಹೀಯ ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಸ್ತುವನ್ನು ಕೊಳೆಯುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

2HgO t° → 2Hg + O2

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಹೊಗೆಯಾಡುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಭುಗಿಲೆದ್ದಿತು.ಸ್ಮೊಲ್ಡೆರಿಂಗ್ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಅನ್ನು ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಿತು ಮತ್ತು ಅದು ಹೊತ್ತಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿ ನಂಬಿದ್ದರು.

ಡಿ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿನಾನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನಿಲವನ್ನು ಉಸಿರಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಡಲು ಎಷ್ಟು ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸಂತೋಷವಾಯಿತು. ಆಗ ಈ ಅನಿಲವನ್ನು ಉಸಿರಾಡುವ ಆನಂದ ಎಲ್ಲರಿಗೂ ಸಿಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿ ಊಹಿಸಿರಲಿಲ್ಲ.

ಡಿ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾರೆಂಟ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಅವರ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡರು.ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸುಸಜ್ಜಿತ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದ A. ಲಾವೋಸಿಯರ್ D. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿಯ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ ಮತ್ತು ಸುಧಾರಿಸಿದರು.

A. ಲಾವೋಸಿಯರ್ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತಾನೆ.ನಂತರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞನು ಲೋಹೀಯ ಪಾದರಸವನ್ನು ಮೊಹರು ಮಾಡಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿ ಅದು ಪಾದರಸ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗುವವರೆಗೆ. ಮೊದಲ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವು ಎರಡನೇ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಟ್ಟ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪಾದರಸವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದೇ ವಸ್ತುವು ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್‌ಗೆ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲ ಎಂದು ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಮೊದಲು ತೀರ್ಮಾನಿಸಿದರು, ಮತ್ತು ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವುದು ಅಜ್ಞಾತ ಅನಿಲದಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಕುಸಿತವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿದೆ!

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳು ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ.

1) ಪಾದರಸ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ವಿಭಜನೆ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಒಂದು ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು. ಪಾದರಸ (II).ಪಾದರಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಆವಿಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಷತ್ವದಿಂದಾಗಿ, ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ವಿರಳವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆ

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್(ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಇದನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ) ಇದು ಗಾಢ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಪುಡಿಯನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಟ್ರೈಪಾಡ್ ಲೆಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಡ್ಡಲಾಗಿ ಸರಿಪಡಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯ ರಂಧ್ರದ ಬಳಿ ಹತ್ತಿ ಉಣ್ಣೆಯ ತುಂಡನ್ನು ಇರಿಸಿ. ನಾವು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸ್ಟಾಪರ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚುತ್ತೇವೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಹಡಗಿನ ಕೆಳಭಾಗವನ್ನು ತಲುಪಬೇಕು.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ಕಣಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಹಡಗಿನೊಳಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯಲು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನ ತೆರೆಯುವಿಕೆಯ ಬಳಿ ಇರುವ ಹತ್ತಿ ಉಣ್ಣೆಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ (ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ಕಣಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಒಯ್ಯುತ್ತದೆ).

ಸಾಧನವನ್ನು ಜೋಡಿಸಿದಾಗ, ನಾವು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತೇವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:

2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಹೇಗೆ? ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸೋಣ. ಮರದ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಬೆಳಗಿಸೋಣ, ಅದು ಸ್ವಲ್ಪ ಸುಡಲು ಬಿಡಿ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ನಂದಿಸಿ ಇದರಿಂದ ಅದು ಹೊಗೆಯಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಹೊಗೆಯಾಡುತ್ತಿರುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕವಿರುವ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಸೋಣ. ಟಾರ್ಚ್ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ!

ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಪೈಪ್ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಹಡಗಿನ ಕೆಳಭಾಗಕ್ಕೆ ಆಕಸ್ಮಿಕವಾಗಿ ಇಳಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ರಿಸೀವರ್ನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರಿಂದ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.

ನೀರನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಮೂಲಕವೂ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್‌ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತುಂಬಿದ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಇಳಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ರಂಧ್ರವಿರುವ ನೀರಿನಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಬೇಕು. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದಾಗ, ಅನಿಲವು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯಿಂದ ನೀರನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಜನೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್- ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿರುವ ವಸ್ತು. ಇದನ್ನು "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್" ಎಂಬ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಔಷಧಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹೆಸರು ಹಳೆಯದಾಗಿದೆ; "ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H2O2

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಿಧಾನವಾಗಿ ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಕೊಳೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಲು, ನೀವು ಬಿಸಿ ಮಾಡಬಹುದು ಅಥವಾ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು ವೇಗವರ್ಧಕ.

ವೇಗವರ್ಧಕ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತು

ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ದ್ರವಕ್ಕೆ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ವೇಗವರ್ಧಕವು ಕಪ್ಪು ಪುಡಿಯಾಗಿರಬಹುದು - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ MnO2.ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯಿಂದಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣವು ತಕ್ಷಣವೇ ಫೋಮ್ಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ಗೆ ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ತರೋಣ - ಅದು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:

2H2O2 MnO2 → 2H2O + O2

ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಬಾಣ ಅಥವಾ ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ «=», ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆ

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್- ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತು ಬಿಳಿ. ಪಟಾಕಿ ಮತ್ತು ಇತರ ವಿವಿಧ ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಹೆಸರಿದೆ - “ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು”. ಇದನ್ನು ಮೊದಲು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕ್ಲೌಡ್ ಲೂಯಿಸ್ ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಅವರ ಗೌರವಾರ್ಥವಾಗಿ ವಸ್ತುವು ಈ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು KСlO3 ಆಗಿದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ MnO2, ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

2KClO3 t°, MnO2 → 2KCl + 3O2.

ನೈಟ್ರೇಟ್ ವಿಭಜನೆ

ನೈಟ್ರೇಟ್- ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು NO3⎺.ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಈ ವರ್ಗದಎಂದು ಬಳಸಲಾಗಿದೆ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್- ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಿಧಾನಗಳು ಹೋಲುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

IN ಸಾಮಾನ್ಯ ನೋಟವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಕ್ಷರದ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು:

AB → A + B.

ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಇದು ತಾಪನ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹ ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಬಳಕೆಯಾಗಿರಬಹುದು. ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿ- ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣ, ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಈ ವಿಧಾನದ ಮೂಲತತ್ವವೆಂದರೆ ಗಾಳಿಯ ಆಳವಾದ ತಂಪಾಗುವಿಕೆಯು ಅದನ್ನು ದ್ರವವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾಧಿಸಬಹುದು. -192 ° ಸೆ. ದ್ರವವನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು ಅವುಗಳ ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ: ಟಿಬಿ. O2 = -183 ° C; Bp.N2 = -196°С(ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ).

ದ್ರವದ ಕ್ರಮೇಣ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾರಜನಕವು ಮೊದಲು ಅನಿಲ ಹಂತಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದಾಗ, ದ್ರವವು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಸಮೃದ್ಧವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹಲವು ಬಾರಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸುವುದರಿಂದ ಅಗತ್ಯವಾದ ಶುದ್ಧತೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಸರಿಪಡಿಸುವಿಕೆ.

• ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ
• ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ- ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸರಳವಾದವುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
• ವಾಯು ಸ್ಥಳಾಂತರ ವಿಧಾನ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ಸ್ಥಳಾಂತರ ವಿಧಾನದಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು
• ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು, ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅದು ಅದರಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ
• ವೇಗವರ್ಧಕ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತು, ಆದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸುವುದಿಲ್ಲ

ಪಾಠ 17 ರಲ್ಲಿ " ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು"ಕೋರ್ಸಿನಿಂದ" ಡಮ್ಮೀಸ್‌ಗಾಗಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ; ವೇಗವರ್ಧಕ ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಸಸ್ಯಗಳು ಹೇಗೆ ಪ್ರಭಾವಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಕಲಿಯುತ್ತೇವೆ.

ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಇತರ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರಮುಖ ವಸ್ತುವೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಈ ವಸ್ತುಗಳು KMnO 4 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಇದು ನಿಮ್ಮ ಮನೆಯ ಔಷಧ ಕ್ಯಾಬಿನೆಟ್‌ನಲ್ಲಿ "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್" ಎಂಬ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ.

ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸರಳ ಸಾಧನಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀವು ಪರಿಚಿತರಾಗಿರುವಿರಿ. ನೀವು ಈ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ KMnO 4 ಪುಡಿಯನ್ನು ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 76):

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H 2 O 2 ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯುವ ಮೂಲಕವೂ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, H 2 O 2 ನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ತುಂಬಾ ಸೇರಿಸಿ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದವಿಶೇಷ ವಸ್ತು - ವೇಗವರ್ಧಕ- ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಟಾಪರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಮುಚ್ಚಿ (ಚಿತ್ರ 77).

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ, ವೇಗವರ್ಧಕವು ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಸೂತ್ರವು MnO 2 ಆಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಎಡ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ ಬಲ ಭಾಗಗಳುಯಾವುದೇ ವೇಗವರ್ಧಕ ಸೂತ್ರ ಸಮೀಕರಣವಿಲ್ಲ. ಇದರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಏಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ? ಕೋಣೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ H 2 O 2 ನ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬಹಳ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಇದು ಬಹಳ ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಾಟಕೀಯವಾಗಿ ವೇಗಗೊಳಿಸಬಹುದು.

ವೇಗವರ್ಧಕರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಸೇವಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಸೇವಿಸದ ಕಾರಣ ನಾವು ಅದರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಯಾವುದೇ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಬರೆಯುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಇನ್ನೊಂದು ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ನೇರ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆನೀರು. ಚಿತ್ರ 78 ರಲ್ಲಿ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ತೋರಿಸಿರುವ ಸಾಧನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ

ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನಿಲವು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಗರಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳು ಉಸಿರಾಡಲು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಗತ್ಯ. ಆಮ್ಲಜನಕವಿಲ್ಲದೆ, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಇಂಧನವನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ಈ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ ಸುಮಾರು 2% ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಎಲ್ಲಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಬಳಕೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವು ಏಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ? ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಏಕೈಕ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳು, ಇದು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಇದು ಅನೇಕ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಸಸ್ಯಗಳ ಹಸಿರು ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ಗ್ಲೂಕೋಸ್ C 6 H 12 O 6 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಒಟ್ಟು
ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸರಿಸುಮಾರು ಹತ್ತನೇ ಒಂದು (11%) ಭೂಮಿಯ ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಒಂಬತ್ತು-ಹತ್ತನೆಯ (89%) ಜಲಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ.

ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬೃಹತ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಅದನ್ನು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತು ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಇತರ ಅನಿಲಗಳನ್ನು (ಆರ್ಗಾನ್, ನಿಯಾನ್) ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಗಾಳಿಯನ್ನು ಮೊದಲು ದ್ರವವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 79) ಅಂತಹ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ತಂಪಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ನಂತರ ಈ ದ್ರವವನ್ನು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅನುಕ್ರಮ ಕುದಿಯುವಿಕೆಯು (ಅಂದರೆ, ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ) ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಾಠದ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ತೀರ್ಮಾನಗಳು:

1. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
2. ವೇಗವರ್ಧಕವು ಸೇವಿಸದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.
3. ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೂಲವು ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
4. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಾನು ಪಾಠ 17 " ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು"ಸ್ಪಷ್ಟ ಮತ್ತು ತಿಳಿವಳಿಕೆಯಾಗಿತ್ತು. ನೀವು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕಾಮೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ.