ද්රව්යවල වැඩි සාන්ද්‍රණයක් සහිත ද්රාවණ අවධියක්. තනුක විසඳුම්වල ගුණ
O.S.ZAYTSEV
රසායන විද්‍යා පොත
ද්විතීයික පාසල් ගුරුවරුන් සඳහා,
අධ්යාපනික විශ්ව විද්‍යාලවල සිසුන් සහ 9-10 ශ්‍රේණිවල පාසල් දරුවන්,
රසායන විද්යාව සහ ස්වභාවික විද්යාව සඳහා තමන් කැප කිරීමට තීරණය කර ඇත්තේ කවුද?
කියවීම සඳහා පෙළපොත් කාර්ය රසායනාගාර ප්‍රායෝගික විද්යාත්මක කථා
අඛණ්ඩව. අංක 4-14, 16-28, 30-34, 37-44, 47, 48/2002 බලන්න;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24, 29, 30, 31, 34, 35, 39, 41, 42, 45/2004;
2, 3, 5, 8, 10, 16, 17/2005;
1, 2, 10, 12/2006
§ 8.4. විසිරුණු (කොලොයිඩල්)
පදාර්ථයේ තත්වය
සතුන්ගේ සහ ශාකවල ජීවීන්, ජලගෝලය, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ සහ භූගත පස සහ අභ්‍යවකාශය බොහෝ විට ඛණ්ඩනය වූ හෝ, ඔවුන් පවසන පරිදි, විසුරුවා හරින ලද තත්වයක ද්රව්ය නියෝජනය කරයි. අප අවට ලෝකයේ බොහෝ ද්රව්ය පවතින්නේ විසිරුණු පද්ධතිවල ස්වරූපයෙන් ය: පස, ජීවීන්ගේ පටක, ආහාර නිෂ්පාදන යනාදිය. විසුරුවා හරින ලද රාජ්ය රසායන විද්යාව තරමක් නව විද්‍යාවකි, නමුත් එය පාසැලේදී හෝ අධ්‍යයනය කර නොමැති තරම්ය. -රසායනික උසස් අධ්‍යාපන ආයතන, මෙම විද්යාත්මක ක්ෂේත්‍රය සංකීර්ණ හා කාබනික සංයෝගවල රසායන විද්‍යාවට වඩා අපගේ ජීවිතයට අඩු වැදගත්කමක් නැත. මෙම පරිච්ඡේදය කියවන අතරතුර, ස්වභාවධර්මයේ, එදිනෙදා ජීවිතයේදී හෝ නිෂ්පාදනයේ විස්තර කර ඇති සංසිද්ධිය ඔබට හමුවන්නේ කවදාද සහ කොතැනද යන්න සහ ඔබට එය භාවිතා කළ හැකි ආකාරය ගැන නිරන්තරයෙන් සිතන්න.
ලිපියේ ප්රකාශනයේ අනුග්රාහකයා වන්නේ මොස්කව්හි "Butik-Vera" අන්තර්ජාල වෙළඳසැලයි. කාන්තා ඇඳුම් ඔන්ලයින් අලෙවිය - බ්ලවුස් සහ මුදුන්, ලේස් ඇඳුම්, කාඩිගැන්ස්, ෙලගිං, කොට කලිසම් සහ අනෙකුත් ඇඳුම්, සපත්තු සහ උපාංග මෙන්ම ප්ලස් ප්රමාණයේ ඇඳුම්. දැරිය හැකි මිල ගණන්, විශාල තේරීම්, තත්ත්ව සහතිකය, විශාල වට්ටම්, සෑම දිනකම නව අයිතම, තනි මැහුම්. ඔබට නිෂ්පාදන නාමාවලිය, මිල ගණන්, සම්බන්ධතා, බෙදා හැරීමේ කොන්දේසි නැරඹිය හැකි අතර වෙබ් අඩවියේ ඇණවුමක් කළ හැකිය: http://www.butik-vera.ru.
විසිරුණු පද්ධති- මේවා පදාර්ථයේ කුඩා අංශු හෝ පද්ධති වේ විසිරුණු අදියර, සමජාතීය මාධ්යයක් (දියර, ගෑස්, ස්ඵටික) බෙදාහැරීම, හෝ විසරණ අවධිය(රූපය 8.25).
 |
විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශු ප්රමාණය විසුරුම මගින් සංලක්ෂිත වේ. එය මත පදනම්ව, විසුරුවා හැරීමේ පද්ධති බෙදිය හැකිය බෙහෙවින් විසිරී ඇත, හෝ ඇත්ත වශයෙන්ම colloidal, සහ අඩු-විසරණය (රළු).
අඩු-විසරණ පද්ධතිවල අංශු ප්රමාණය 10-3 mm හෝ ඊට වැඩි වේ. අධික ලෙස විසිරුණු පද්ධතිවල අංශු ප්රමාණය 10-6-10-4 mm (1 සිට 100 nm දක්වා) පරාසයක පවතී, එය අවම වශයෙන් සත්‍ය ද්රාවණවල අංශු ප්‍රමාණයට වඩා විශාල අනුපිළිවෙලක් (මි.මී. 10-7) වේ. . විසුරුවා හරින ලද පද්ධතිවල රසායන විද්යාව ඉතා ඛණ්ඩනය වූ, අධික ලෙස විසිරුණු තත්වයක ද්‍රව්‍යයක හැසිරීම අධ්‍යයනය කරයි, සියලු අංශුවල මුළු මතුපිට ප්රමාණයෙන් ඒවායේ සම්පූර්ණ පරිමාවට හෝ ස්කන්ධයට (විසරණ උපාධිය) ඉතා ඉහළ අනුපාතයකින් සංලක්ෂිත වේ.
කොලොයිඩල් පද්ධතිවල නමෙන් රසායන විද්‍යාවේ වෙනම ක්ෂේත්‍රයක නම පැමිණේ - කොලොයිඩල්.
"කොලොයිඩල් රසායනය" යනු විසිරුණු පද්ධති සහ මතුපිට සංසිද්ධිවල රසායන විද්යාව සඳහා වන සම්ප්‍රදායික නාමයයි. මීට පෙර, මැලියම් වැනි ද්රව්ය කොලොයිඩ් ලෙස හැඳින්වූ අතර දැන් ඒවා ඉතා දියුණු අවධි අතුරුමුහුණතක් සහිත ඉතා විසිරුණු පද්ධති වේ. පහතින් අපි පැරණි සාම්ප්‍රදායික යෙදුම් භාවිතා කරමු, ඒවායේ නවීන අර්ථය තේරුම් ගන්න. උදාහරණයක් ලෙස, "කොලොයිඩල් ද්රාවණය" යන ප්‍රකාශයෙන් අපි අදහස් කරන්නේ ජලයේ ද්‍රව්‍යයක විසරණ මාධ්යයක් ලෙස බෙහෙවින් විසිරුණු තත්වයකි.ද්‍රව්‍යයක විසුරුවා හරින ලද තත්වයේ වැදගත්ම ලක්ෂණය වන්නේ පද්ධතියේ ශක්තිය ප්රධාන වශයෙන් අදියර අතුරුමුහුණතෙහි සංකේන්ද්‍රණය වී තිබීමයි. ද්රව්යයක් විසුරුවා හරින විට හෝ ඇඹරීමේදී අංශුවල මතුපිට ප්‍රදේශයේ සැලකිය යුතු වැඩි වීමක් සිදු වේ (ස්ථාවර සම්පූර්ණ පරිමාවක් සමඟ). මෙම අවස්ථාවේ දී, ප්රතිඵලයක් ලෙස අංශු අතර ඇති ආකර්ෂණ බලයන් ඇඹරීමට හා ජය ගැනීමට වැය කරන ශක්තිය මතුපිට ස්ථරයේ ශක්තියට යයි -
මතුපිට ශක්තිය
. ඇඹරීමේ උපාධිය වැඩි වන තරමට මතුපිට ශක්තිය වැඩි වේ. එබැවින්, විසරණ පද්ධති (සහ කොලොයිඩල් විසඳුම්) රසායන විද්‍යා ක්ෂේත්‍රය මතුපිට සංසිද්ධිවල රසායන විද්යාව ලෙස සැලකේ.
මේ අනුව, 20 °C දී පැතලි මතුපිටකට ඉහලින් ඇති ජල වාෂ්ප පීඩනය 2333 Pa ට සමාන වේ, නමුත් 1 mm අරය සහිත ජල බිංදු වලට ඉහලින් එය 0.003 Pa කින් වැඩි වන අතර ඉහලින් අරය සහිත පහත වැටේ.
0.01 mm - 0.3 Pa කින්. ස්ඵටිකරූපී ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් හයිඩ්රේට් Al 2 O 3 3H 2 O (හෝ
Al(OH) 3) 200 ° C දී ජලය අහිමි වීමට පටන් ගනී, සහ ඉතා සියුම් ලෙස තලා දැමූ තත්වයක - 100 ° C දී. රත්රන් හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය තුළ දිය නොවේ, නමුත් ඉතා විසිරුණු අවස්ථාවක එය පහසුවෙන් ද්රාවණයට යයි.
ජලයේ CaSO 4 හි ද්රාව්යතාව වේ
4.9 10 -3 mol/l, නමුත් CaSO 4 අංශු 2 10 -4 cm ට වැඩි වේ
1.5 10 -3 mol / l.
කුඩා අංශුවක මතුපිට ශක්තිය විශාල එකකට වඩා වැඩි නිසා ඒවායේ තාප ගතික ගුණ වෙනස් වේ. මේ අනුව, කුඩාම ස්ඵටිකවල ද්රාව්යතාව විශාල ඒවාට වඩා වැඩි වන අතර, ද්රව්යය බෙහෙවින් විසිරුණු අවධියක සිට අඩු විසිරුණු එකක් වෙත මාරු කරනු ලැබේ, i.e. < 0.
කුඩා ඒවා විසුරුවා හැරීම නිසා විශාල ස්ඵටික වර්ධනය වේ. මෙම ස්වයංසිද්ධ ක්රියාවලිය තුළ
 |
ජී
|
අධික ලෙස විසුරුවා හරින ලද ද්රව්ය මාරු කිරීමේ යෝජනා ක්රමය
අඩු විසරණය බවට පත් කරන්න
විසුරුවා හරින ලද තත්වයක ඇති ද්රව්යයක් වෙනත් ද්රව්ය අවශෝෂණය කිරීමට නැඹුරු වේ.
ජල බිඳිති වල වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව ද්රව විශාල පරිමාවකට වඩා වැඩි ය. ජල බිංදුවක ඔක්සිජන් වල අධික ද්‍රාව්‍යතාවය හේතුවෙන් යකඩවල අනෙකුත් ද්රව්යවල අපද්‍රව්‍ය නොමැතිව පවා යකඩ විඛාදනය සිදු වේ (රූපය 8.27). යකඩ මතුපිට ජල බිංදුවක් යටතේ, විඛාදනය ප්රධාන වශයෙන් ඔක්සිජන් ද්රාව්යතාව වැඩි වන බිංදු දාරවල ප්රකාශ වේ.
විසිරුණු පද්ධතිවල විවිධ වර්ගීකරණයන් කිහිපයක් තිබේ: අංශු ප්රමාණය අනුව, විසිරුණු අවධියේ සහ විසරණ මාධ්යයේ අවධි තත්ත්වය අනුව, විසිරුණු අවධියේ අංශු විසරණ මාධ්යයේ ද්රව්යය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමේ ස්වභාවය අනුව, තාප ගතික හා චාලක මගින් විසුරුවා හරින ලද පද්ධතිවල ස්ථාවරත්වය, ආදිය.
| විසිරුණු අවධියේ සහ විසරණ මාධ්යයේ අදියර තත්ත්වය අනුව විසිරුණු පද්ධති වර්ගීකරණය වගුවේ දක්වා ඇත. | මේසය | විසරණ පද්ධති වර්ගීකරණය | විසුරුවා හරින ලද අදියර |
|---|---|---|---|
| විසරණ මාධ්යය | විසරණ මාධ්යය | පද්ධතියේ නම | |
| උදාහරණ | ගෑස් | (විසරණ පද්ධතියක් සෑදී නැත.) | |
| දියර | ෆෝම් | කාබනීකෘත ජලයේ පෙණ, දියරයේ ගෑස් බුබුලු, සබන් කුඩු | |
| උදාහරණ | විසරණ මාධ්යය | ඝනයි | ඝන පෙන |
| උදාහරණ | ෆෝම් ප්ලාස්ටික්, ක්ෂුද්ර සෛල රබර්, පෑම්, පාන්, චීස් | Aerosol | |
| දියර | මීදුම, වලාකුළු, aerosol කෑන් එකකින් ඉසින්න | ඉමල්ෂන් | |
| දියර | විසරණ මාධ්යය | Aerosol, කුඩු | දූවිලි, දුම්, පිටි, සිමෙන්ති |
| උදාහරණ | අත්හිටුවීම, සෝල් (කොලොයිඩල් විසඳුම) | ග්රැෆයිට් හෝ MoS අඩංගු මැටි, පේස්ට්, රොන්මඩ, දියර ලිහිසි තෙල් | |
| දියර | ඝන සෝල් | මිශ්ර ලෝහ, වර්ණ වීදුරු, ඛනිජ |
අදියර අතර විශාල අතුරුමුහුණත විසිරුණු අවධියේ අංශු සහ විසරණ මාධ්‍ය අතර ප්රබල අන්තර්ක්‍රියාකාරිත්වයක් ඇති කරයි, එමඟින් විසිරුණු අවධියේ අංශු විසරණ මාධ්යයේ (ද්රාවක) අණු සහ අයන වලින් වට වී තිබීම හෝ අත්පත් කර ගැනීම තරමක් සැලකිය යුතු විදුලි ආරෝපණයක්.
ස්පර්ශයේ මතුපිට ඇති ඕනෑම ද්රව්ය දෙකක් අනිවාර්යයෙන්ම අන්තර්ක්‍රියා කරයි.
මෙය රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් විය හැකිය, එක් ද්රව්යයක් තවත් ද්‍රව්‍යයකට විනිවිද යාම සහ යම් සමතුලිතතා තත්වයකට ළඟා වූ විට නතර වීම, එක් ද්‍රව්‍යයක කවචයක් තවත් අංශුවක් වටා ඇති වීම සහ තවත් බොහෝ දේ නිසා ඇති වන අන්තර්ක්‍රියා විය හැකිය. විසුරුවා හරින ලද අදියර සහ විසරණ මාධ්යය ද අන්තර්ක්‍රියා කරයි, නමුත් අන්තර්ක්‍රියා මට්ටම වෙනස් විය හැකිය. විසිරුණු අවධිය සහ විසරණ මාධ්යය අතර අන්තර්ක්‍රියා ශක්තිය මත පදනම්ව, කොලොයිඩල් පද්ධති බෙදා ඇත lyophilic (ග්රීක භාෂාවෙන් - විසුරුවා, - ආදරය) සහ lyophobic
(ග්රීක භාෂාවෙන් - බිය). මෙම නම් වලින් පෙන්නුම් කරන්නේ ලයොෆිලික් කොලොයිඩල් පද්ධතිවල විසරණ මාධ්යයේ ද්රව්යය සමඟ අංශු අන්තර් ක්‍රියා කිරීම ලයොෆොබික් ඒවාට වඩා ප්රබල බවයි.
Lyophilic disperse පද්ධති, විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශු වෙත විසරණ මාධ්යයේ අණු ප්රබල ආකර්ෂණයක් මගින් සංලක්ෂිත වේ. ඝන සහ සාපේක්ෂ ස්ථායී ද්රාවණ කවච ස්වයංසිද්ධව අංශු වටා සාදයි.
විද්යුත් විච්ඡේදක හෝ පෘෂ්ඨීය ද්රව්යවල සහභාගීත්වයෙන් තොරව ලියෝෆිලික් පද්ධති ද්රවවල ස්වයංසිද්ධව සෑදේ. මේ අනුව, හයිඩ්‍රොෆිලික් පද්ධති ජෙලටින් සහ පිෂ්ඨය සාදයි, එය මුලින්ම ජලයේ ඉදිමී පසුව ද්රාවණයට යයි (ජෙලි, ජෙලි, පිෂ්ඨය මැලියම්);
බිත්තර සුදු ඇතුළු ඇල්බියුමින් ද ජලයේ දිය වේ; ස්වාභාවික රබර් පෙට්‍රල් (රබර් මැලියම්) තුළ පහසුවෙන් දිය වේ. Lyophilic colloidal පද්ධති ජලය තුළ සාමාන්ය සබන් විසඳුම් ඇතුළත් වේ.
විසරණ පද්ධතිවල වැදගත්ම ලක්ෂණය වන්නේ අංශු ආරෝපණයේ ලකුණ සහ විශාලත්වයයි. ලයොෆිලික් කොලොයිඩ් අංශු ඉතා කුඩා ආරෝපණයක් හෝ කිසිඳු ආරෝපණයක් නොමැත. ලයොෆිලික් කොලොයිඩ් අංශුවක ආරෝපණය කුඩා ප්රමාණයේ ඉලෙක්ට්‍රෝලයිට් එකතු කිරීමත් සමඟ ඉතා පහසුවෙන් වෙනස් වේ. ද්රාවණයේ (pH) හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්‍රණයේ වෙනසක් කොලොයිඩල් ද්රාවණයේ අංශු නැවත ආරෝපණය කිරීමට හේතු වේ. විද්යුත් ක්ෂේත්‍රයකදී, ලයොෆිලික් කොලොයිඩ් කිසිදු දිශාවකට චලනය නොවේ.
විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශු සමඟ විසරණ මාධ්යයේ අණු වල දුර්වල අන්තර්ක්රියාකාරිත්වය lyophobic පද්ධති සෑදීමට හේතු වේ. විසරණ මාධ්යය ජලය නම්, කාබනික තෙල් වැනි ද්රව්ය ඔලියෝෆෝබික් යැයි පැවසුවහොත් පද්ධතිය ජලභීතිකාව යැයි කියනු ලැබේ.
ලයොෆොබික් ද්රව්යවල අංශු (ශරීර) විසුරුවා හරිනු නොලැබේ, දුර්වල ලෙස තෙත් වී ඇති අතර විසරණ මාධ්යයේ ද්රව්යයේ ඉදිමෙන්නේ නැත. 1% ට වඩා වැඩි විසිරුණු අවධි සාන්ද්‍රණයක් සහිත Lyophobic පද්ධති ලබා ගත නොහැක, නමුත් lyophilic colloidal පද්ධති ඉතා සාන්ද්රණය විය හැක.
පද්ධතියක lyophilicity හෝ lyophobicity ද්රාවණය, ඉදිමීම සහ තෙත් කිරීමේදී නිකුත් වන තාප ප්රමාණයෙන් විනිශ්චය කළ හැක. ලයොෆිලික් පද්ධතිවල, අන්තර්ක්‍රියා තාපය lyophobic පද්ධතිවලට වඩා බෙහෙවින් වැඩි ය.
ලයොෆිලික් ද්‍රව්‍යයක සුමට මතුපිටක් මත, දියර බිංදුවක් පැතිරී, තුනී ස්ථරයක් (චිත්‍රපටයක්) සාදයි, නමුත් ලයෝෆොබික් මතුපිටක් මත, බිංදුව පැතිරෙන්නේ නැත, කාචයක් හෝ පැතලි බෝලයක් සාදයි.
lyophobicity හි ප්රමාණාත්මක මිනුමක් පහත වැටීමේ මතුපිට සහ තෙත් කරන ලද සිරුර අතර කෝණය විය හැකිය (ස්පර්ශක කෝණය, හෝ තෙත් කෝණය).
lyophobic සහ lyophilic colloidal පද්ධති අතර ඇති මූලික වෙනස වන්නේ ඒවායේ තාප ගතික ගුණයි. Lyophobic පද්ධති විෂමජාතීය වන අතර, මේ සම්බන්ධයෙන් ඒවා සැබෑ විසඳුම් ලෙස වර්ගීකරණය කළ නොහැක. ලයොෆිලික් පද්ධති තනි-අදියර, සමජාතීය, සැබෑ විසඳුම්වල බොහෝ ගුණාංග ඇත.
ඒවායේ ඉහළ පෘෂ්ඨීය ශක්තිය නිසා, lyophobic පද්ධති තාපගතිකව සහ චාලක වශයෙන් අස්ථායී වේ. ලයොෆිලික් පද්ධති තාප ගතික වශයෙන් ස්ථායී වේ.
lyophobic colloids දිරාපත් වන විට, colloidal අංශු විශාල වන අතර, එය පද්ධතියේ ශක්තියේ අඩුවීමක් සමඟ ඇත. lyophobic පද්ධතියක අංශු විශාල වීමට (සමූහාත්මක ස්ථායීතාවය) ප්‍රතිරෝධය දැක්වීමේ හැකියාව තාවකාලික වන අතර බොහෝ විට අංශු මතුපිටට අවශෝෂණය වන ද්රව්ය (ස්ථායීකාරක) පැවතීම සහ ඒවායේ ඇලවීම (හෝ විලයනය) වළක්වයි.සාපේක්ෂ වශයෙන් විශාල (1 10-3 mm ට වැඩි) අංශු සහිත "ඝන-දියර" වර්ගයේ රළු ලෙස විසිරුණු පද්ධති ලෙස හැඳින්වේ.
අත්හිටුවීම්
, හෝ අත්හිටුවීම්. අත්හිටුවීමේ අංශු බ්‍රවුන් චලිතය ප්‍රදර්ශනය නොකරයි. විසරණ මාධ්‍ය අවක්ෂේපයේ ඝනත්වයට වඩා වැඩි ඝනත්වයක් සහිත අත්හිටුවීම්; ඒවායේ ඝනත්වය අඩු නම්, අංශු පාවී යයි. ස්වාභාවික ජලාශවල ජලයේ කැළඹීමට හේතු වන්නේ සියුම් හා රළු අපිරිසිදු ද්රව්ය (වැලි, මැටි, ශාක හා සත්ව ජීවීන්ගේ දිරාපත්වන අංශු) හේතුවෙනි. මුහුදේ හෝ සාගරයේ පහළ අවසාදිතය කැළඹී ඇති විට, පහළ අත්හිටුවන ධාරා (කැළඹිලි ධාරා) පැන නගින අතර, කිලෝමීටර් සියගණනක් සඳහා පැයට කිලෝමීටර 90 දක්වා වේගයෙන් ගමන් කරයි. කැලඹීම ඉහළ ප්‍රවාහ අනුපාතයක් සහිත ජල ප්‍රවාහවල ආවේනික වේ.ස්වාභාවික ජලයේ උපරිම කැලඹිලි සහිත අංශු සාන්ද්රණය 1 g / l දක්වා ළඟා වේ. කැලඹීම (හෝ එහි ප්‍රතිලෝම අගය -
විනිවිදභාවය
මැටිවල අතිශයින්ම සාන්ද්රගත අත්හිටුවීමක් ජලය සමග ඇනූ සාදයි, එය අපේක්ෂිත හැඩයට හැඩගස්වා ගත හැකි අතර, වියළීම සහ වෙඩි තැබීමෙන් පසුව, ගඩොල් හෝ වෙනත් නිෂ්පාදනයක් බවට පත් කළ හැකිය. පෝසිලේන් සෑදී ඇත්තේ kaolinite Al 4 (OH) 8, quartz SiO 2, feldspar (පොටෑසියම්, සෝඩියම්, කැල්සියම්, බේරියම් ඇලුමිනොසිලිකේට්) කුඩු මිශ්‍රණයකිනි. කුඩු ජලය සමග මිශ්ර කර ඝන ප්ලාස්ටික් ස්කන්ධයක් සෑදීමට අවශ්ය වන හැඩය, වියලන ලද සහ ගිනි තැබීමට ලබා දී ඇත.
සිමෙන්ති කුඩු, කැල්සියම් සිලිකේට් සහ ඇලුමිනේට් ගිනි තැබීමෙන් ලබා ගන්නා අතර, ජලය සමග කලවම් කළ විට, කල් පවතින ගල් වැනි ශරීරයක් බවට පත් වේ.
රුධිරය යනු මිනිසුන්ගේ සහ බොහෝ සතුන්ගේ ජීවිතයට වඩාත් වැදගත් වන භෞතික විද්යාත්මක ද්‍රාවණයක (වසා) රතු රුධිර සෛල, සුදු රුධිරාණු සහ පට්ටිකා අත්හිටුවීමකි.
Erythrocytes - රතු රුධිර සෛල - ඔක්සිජන් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් රැගෙන, විෂ්කම්භයක් ඇත
(7.2-7.5) 10-2 mm, සහ රුධිරයේ 1 mm 3 මිලියන 4.5-5 ක් අඩංගු වේ. අංශු ප්රමාණය සාපේක්ෂ වශයෙන් විශාල බැවින්, අත්හිටුවීම් චාලක වශයෙන් අස්ථායී වන අතර, අංශු නිරවුල් කිරීමේදී අවක්ෂේප වේ. ගුරුත්වාකර්ෂණ බලපෑම යටතේ අත්හිටුවන ලද අංශු මුදා හැරීමේ ක්රියාවලිය ලෙස හැඳින්වේඅවසාදිතය
, හෝ තැන්පත් කිරීම. අවසාදිතයේ ආරම්භයේ දී විශාලතම අංශු පිටතට වැටේ. අංශු අවසාදිත අනුපාතය අදියර ඝනත්වයේ අනුපාතය, ද්රව අදියරෙහි දුස්ස්රාවීතාවය, අංශුවල අරය, ඒවායේ ජලාකර්ෂණීයතාවයේ මට්ටම, මතුපිටක ද්රව්ය සහ අනෙකුත් සාධක මත රඳා පවතී. අංශුවල ජලභීතිකත්වය හෝ ජලභීතිකාව මත පදනම්වපාවෙන
විවිධ තෙතමනය සහිත කුඩා අංශු වෙන් කිරීම. පොහොසත් කිරීමේ පාවෙන ක්රමය සමඟ, තෙත් නොවන ජලභීතික ඛනිජවල අංශු මතුපිට එකතු කරනු ලබන අතර, තෙත් කළ හැකි හයිඩ්‍රොෆිලික් ඛනිජවල අංශු ද්රව පටලයකින් ආවරණය කර පතුලේ ගිලී යයි. දියරයේ මතුපිටින් තෙත් නොවන අංශු ඉවත් කරනු ලැබේ. ලෝපස් කොටස් වලට බෙදෙන්නේ එලෙස ය
(රූපය 8.28). අංශු ප්රමාණය අනුව, ඔවුන් අත්හිටුවීම් සහ සැබෑ විසඳුම් අතර අතරමැදි ස්ථානයක් හිමි කර ගනී. sols . සෝල් යනු ඝන ද්රව්ය අංශු සහිත අධික ලෙස විසිරුණු පද්ධති වේබ්රවුන් චලිතය
විසිරුණු පද්ධති අධ්‍යයනය කිරීමේ ක්රම (අංශු වල ප්රමාණය, හැඩය සහ ආරෝපණය තීරණය කිරීම) පදනම් වී ඇත්තේ විෂමජාතීත්වය සහ විසරණය හේතුවෙන් ඒවායේ විශේෂ ගුණාංග අධ්‍යයනය කිරීම මත ය, විශේෂයෙන් දෘශ්‍ය ඒවා. කොලොයිඩල් විසඳුම් සැබෑ විසඳුම් වලින් වෙන්කර හඳුනා ගන්නා දෘශ්‍ය ගුණ ඇත - ඒවා අවශෝෂණය කර ඒවා හරහා ගමන් කරන ආලෝකය විහිදුවයි. පටු ආලෝක කදම්භයක් ගමන් කරන පැත්තේ සිට විසිරුණු පද්ධතියක් බලන විට, දිලිසෙන නිල් පැහැති ඊනියා ටින්ඩල් කේතුවක්(රූපය 8.29). දූවිලි සහිත කාමරයක ජනේලයකින් දීප්තිමත් හිරු එළියක් දකින විට එකම දේ සිදු වේ. මෙම සංසිද්ධිය ලෙස හැඳින්වේ opalescence.
කොලොයිඩල් අංශුවේ ප්රමාණය සම්ප්‍රේෂණය වන ආලෝකයේ තරංග ආයාමයට වඩා කුඩා නම් සහ විසිරුණු අවධියේ සහ විසරණ මාධ්යයේ වර්තන දර්ශක වෙනස් නම් ආලෝකය විසිරීම කළ හැකිය.
කොලොයිඩල් අංශුවල ප්රමාණය වර්ණාවලියේ දෘශ්‍ය කොටසේ තරංග ආයාමයට වඩා කුඩා වන අතර (ආලෝකයේ තරංග ආයාම 0.1-0.2 පමණ), අවශෝෂණය කරන ලද ආලෝක ශක්තිය අංශු විසින් විවිධ දිශාවලට නැවත විමෝචනය කරයි, එය ආලෝකය විසිරීමේදී ප්රකාශ වේ.
ආලෝක තරංග ආයාමය අඩු වීමත් සමඟ ආලෝකය විසිරීමේ තීව්රතාවය තියුනු ලෙස වැඩි වේ.
Tyndall කේතුව දීප්තිමත් වන අතර සාන්ද්රණය වැඩි වන අතර අංශු ප්රමාණය විශාල වේ. ආලෝකය විසිරීමේ තීව්රතාවය කෙටි තරංග විකිරණ සමඟ වැඩි වන අතර විසිරුණු සහ විසිරුණු අදියරවල වර්තන දර්ශකවල සැලකිය යුතු වෙනසක් ඇත. අංශු විෂ්කම්භය අඩු වන විට, අවශෝෂණ උපරිමය වර්ණාවලියේ කෙටි තරංග ආයාම කොටස වෙත මාරු වන අතර, අධික ලෙස විසිරුණු පද්ධති කෙටි ආලෝක තරංග විසිරී යන අතර එම නිසා නිල් පැහැයක් ගනී. අංශුවල ප්රමාණය සහ හැඩය තීරණය කිරීමේ ක්රම පදනම් වන්නේ ආලෝක විසිරුම් වර්ණාවලි මතය. සෝල් වල අංශු ප්රමාණය සාමාන්යයෙන් 10 –3 –10 –5 mm වන අතර එමඟින් බ්‍රව්නියන් චලිතයට සහභාගී වීමට ඉඩ සලසයි - ද්‍රවයක හෝ වායුවක කුඩා අංශු අඛණ්ඩ අහඹු චලනය (රූපය 8.30).විසරණ පද්ධතිවල අංශු විවිධ ප්රමාණවලින් යුක්ත වන අතර ඒවා
ප්රමාණය බෙදා හැරීම ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.සෘජුකෝණාස්‍රයේ ප්‍රදේශය පරාසයේ ප්රමාණය ඇති අංශු භාගයට සමාන වේ ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32. a
බ්‍රවුන් චලිතය ගුරුත්වාකර්ෂණ බලපෑම යටතේ අංශු අවසාදනය වීම (පදිංචි වීම) වළක්වන අතර එය විසිරුණු පද්ධතිවල ස්ථායීතාවයට එක් හේතුවක් වේ. බ්‍රව්නියානු චලිතයට ස්තූතිවන්ත වන අතර, අංශු, ඒවායේ ස්කන්ධය (සහ ඝනත්වය) මත පදනම්ව, ගුරුත්වාකර්ෂණ ක්ෂේත්‍රයේ උසින් බෙදා හරිනු ලැබේ.
(රූපය 8.33). මෙම අංශු ව්යාප්තිය ලෙස හැඳින්වේ අවසාදිත සමතුලිතතාවය. එය දියර හා වායු පරිසරයක දක්නට ලැබේ. විශාල ස්කන්ධයක් සහිත අංශු දියර හෝ ජලාශයක් සහිත භාජනයක පතුලේ එකතු වේ.
 |
සහල්. 8.33.
|
පද්ධතිය කලවම් කිරීමෙන් අවසාදිත සමතුලිතතාවයෙන් ඉවත් කළ පසු, ටික වේලාවකට පසු එය එහි මුල් තත්වයට පත්වේ. අවසාදිත සමතුලිතතාවය පිහිටුවීමේ වේගය අඩු වන අතර, එය දින කිහිපයක් ඇතුළත සිදු විය හැක, නමුත් පසුව සෝල් විනාශ වන තෙක් පවතිනු ඇත.
බීකරයක (හෝ ජලාශයක) අවසාදිත සමතුලිතතාවය ස්ථාපිත කිරීමෙන් පසු දුර අතර ද්රාවණයේ තුනී ස්ථරයකින් දියර ලබා ගන්නේ නම් h 2 සහ h 1 පතුලේ සිට (හෝ මතුපිටින්), එවිට කෙනෙකුට විසරණ මාධ්යයේ විවිධ ස්ථරවල ඇති අංශු ගණන සහ ඝනත්වය විනිශ්චය කළ හැකි අතර සමාන ප්රමාණවලින් හෝ ඝනත්වයකින් යුත් අංශු හඳුනා ගත හැකිය.
විසඳුමසංරචක කිහිපයකින් සමන්විත සමජාතීය පද්ධතියක් ලෙස හැඳින්වේ, i.e. තනි ද්රව්ය දෙකකින් හෝ වැඩි ගණනකින් සෑදී ඇත. ගිබ්ස්ගේ නිර්වචනයට අනුව: විසඳුම විචල්ය සංයුතියේ අදියරකි . සාම්ප්රදායිකව, විසඳුමේ සංයුතිය බෙදී ඇත ද්රාවකය(සාපේක්ෂ වශයෙන් විශාල ප්රමාණවලින් පද්ධතියක පවතින සංරචකයකි) සහ ද්රාව්ය(වෙනත් සංරචක). විසඳුම වනු ඇත පරිපූර්ණයි, එහි ගොඩනැගීමට එහි පරිමාව අඩුවීම හෝ වැඩි වීම මෙන්ම තාපය මුදා හැරීම හෝ අවශෝෂණය කිරීම සිදු නොවේ නම්. කදිම විසඳුම් සියලු සාන්ද්‍රණයන් සහ සියලු උෂ්ණත්වවලදී රවුල්ගේ නියමයට (පහත බලන්න) කීකරු වේ. සැබෑආශ්‍රය, විසංයෝජනය, නිරාකරණය යනාදී සංසිද්ධි නිසා ඇති වන විසඳුම්වලට ඉහත සඳහන් කළ ගුණ නැත. නමුත් ශක්තිමත් තනුක තත්වයකදී, ඒවා රසායනික සංයුතියට හා භෞතික ගුණාංගවලට සමාන ද්රව්ය මගින් සෑදී ඇත්නම්, ඒවා පරමාදර්ශී ඒවාට ළඟා වේ, එබැවින් පරමාදර්ශී විසඳුම්වල තත්වය විස්තර කරන ප්රමාණාත්මක නීති යම් ආසන්න වශයෙන් ඒවාට යෙදිය හැකිය.
මෙහිදී අපි සලකා බලන්නේ ද්රාවකය ද්‍රවයක් (සාමාන්යයෙන් ජලය) සහ ද්රාව්ය වායු, ද්රව හෝ ඝන ද්රව්ය වන විසඳුම් පමණි. සංයෝගයද්‍රාවණයක් සංලක්ෂිත වන්නේ ද්රාවණ හෝ ද්රාවක ඒකක ප්‍රමාණයකට ද්රාවිත ද්රව්ය (ය) ප්‍රමාණයෙනි.
ඔස්මෝසිස් – අඩු සාන්ද්‍රණයක ද්‍රාවණයක සිට ඉහළ සාන්ද්‍රණයක ද්රාවණයක් දක්වා විවිධ සාන්ද්‍රණ ද්රාවණ වෙන් කරන අර්ධ පාරගම්ය පටලයක් හරහා ද්රාවක අණු ස්වයංසිද්ධ චලනය වන අතර එය දෙවැන්න තනුක කිරීමට හේතු වේ. සෙලෝපේන් පටලයක් බොහෝ විට අර්ධ-පාරගම්ය පටලයක් ලෙස භාවිතා කරන අතර, කුඩා පරිමා ද්රාවක අණු පමණක් වරණීයව ගමන් කළ හැකි කුඩා සිදුරු හරහා විශාල හෝ ද්රාවිත අණු හෝ අයන රඳවා තබා ගනී - ඉහළ අණුක ද්රව්ය සඳහා සහ තඹ ෆෙරෝසයනයිඩ් පටලයක්. අඩු අණුක ද්රව්ය සඳහා. වැඩි සාන්ද්‍රණයක් සහිත ද්රාවණයකට බාහිර ජල ස්ථිතික පීඩනය යොදන්නේ නම් ද්රාවක මාරු කිරීමේ ක්රියාවලිය (ඔස්මෝසිස්) වැළැක්විය හැකිය (සමතුලිතතා තත්වයන් යටතේ මෙය ඊනියා වේ. ඔස්මොටික් පීඩනය, p අකුරින් දැක්වේ). විද්යුත් විච්ඡේදක නොවන ද්රාවණවල p අගය ගණනය කිරීමට, ආනුභවික van't Hoff සමීකරණය:
p = C R T, (4.1)
මෙහි C යනු ද්රව්යයේ මවුල සාන්ද්රණය, mol/kg;
R - විශ්ව වායු නියතය, J/mol K.
ඔස්මොටික් පීඩනයේ විශාලත්වය ලබා දී ඇති ද්රාවණ පරිමාවක දිය වී ඇති ද්රව්ය එකක හෝ වැඩි ගණනක අණු ගණනට (සාමාන්යයෙන් අංශු ගණනට) සමානුපාතික වන අතර ඒවායේ ස්වභාවය සහ ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය මත රඳා නොපවතී. ප්රබල හෝ දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණ වලදී, අණු විඝටනය වීම නිසා මුළු තනි අංශු ගණන වැඩි වේ, එබැවින් අනුරූප සමානුපාතික සංගුණකය ලෙස හැඳින්වේ. සමස්ථානික සංගුණකය.
p = i C R T, (4.2)
එහිදී – සමස්ථානික සංගුණකය, මෙම ද්රව්යයේ අණු වල ආරම්භක සංඛ්‍යාවට අයන සහ අසම්බන්ධිත විද්යුත් විච්ඡේදක අණු සංඛ්‍යාවේ එකතුවේ අනුපාතය ලෙස ගණනය කෙරේ.
ඉතින්, ඉලෙක්ට්රෝලය විඝටනය කිරීමේ උපාධිය නම්, i.e. අයන වලට විඝටනය වූ අණු සංඛ්‍යාවේ ද්රාවිත ද්රව්යයේ මුළු අණු ගණනට අනුපාතය a ට සමාන වන අතර විද්යුත් විච්ඡේදක අණුව n අයන වලට විඝටනය වේ, එවිට සමස්ථානික සංගුණකය පහත පරිදි ගණනය කෙරේ:
i= 1 + (n – 1)×a, ( i > 1). (4.3)
ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදක සඳහා, a = 1 ගත හැක , එතකොට i= n, සහ සංගුණකය i (1 ට වඩා වැඩි) ලෙස හැඳින්වේ ඔස්මොටික් සංගුණකය.
ඔස්මෝසිස් සංසිද්ධිය ශාක හා සත්ව ජීවීන් සඳහා ඉතා වැදගත් වේ, මන්ද බොහෝ ද්රව්යවල ද්‍රාවණවලට සාපේක්ෂව ඒවායේ සෛලවල පටල අර්ධ පාරගම්ය පටලයක ගුණ ඇත. පිරිසිදු ජලයේ දී, සෛලය විශාල වශයෙන් ඉදිමී, සමහර අවස්ථාවලදී පටලය කැඩී යාම දක්වා, සහ ලවණවල ඉහළ සාන්ද්‍රණයක් සහිත ද්රාවණවල, ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, විශාල ජල අලාභයක් හේතුවෙන් එය ප්රමාණයෙන් අඩු වන අතර රැළි වැටේ. එමනිසා, ආහාර කල් තබා ගන්නා විට, ලුණු හෝ සීනි විශාල ප්රමාණයක් ඒවාට එකතු වේ. එවැනි තත්වයන් යටතේ ක්ෂුද්ර ජීවී සෛල සැලකිය යුතු ජල ප්රමාණයක් අහිමි වන අතර මිය යයි.
ඔස්මොටික් පීඩනය ශාක මුල්වල සෛල යුෂ (5-20 බාර්) සහ පස ද්රාවණය අතර ඔස්මොටික් පීඩනයේ වෙනස හේතුවෙන් ශාකවල ජලය චලනය සහතික කරයි, එය ජලය දැමීමේදී තවදුරටත් තනුක කරනු ලැබේ. ඔස්මොටික් පීඩනය ශාකයේ මුල්වල සිට ඉහළට ජලය ඉහළ යාමට හේතු වේ. මේ අනුව, කොළ සෛල, ජලය නැතිවීම, එය ප්‍රාථමික සෛල වලින් ඔස්මොටික් ලෙස අවශෝෂණය කරන අතර දෙවැන්න එය මූල සෛල වලින් ලබා ගනී.
ද්රවවල වායූන්ගේ ද්රාව්යතාවපුළුල් ලෙස වෙනස් වන අතර වායුවේ සහ ද්රාවණයේ ස්වභාවය මත පමණක් නොව, පීඩනය සහ උෂ්ණත්වය මත රඳා පවතී. ද්රාවණය වූ වායු ප්රමාණය ද්රාවණයට ඉහලින් එහි වාෂ්පයේ පීඩනයට සමානුපාතික වේ ( හෙන්රිගේ නීතිය) උෂ්ණත්වය වැඩි වීම සහ ද්රාවණයේ අනෙකුත් ද්රව්ය තිබීමත් සමඟ වායූන්ගේ ද්‍රාව්‍යතාවය අඩු වේ.
ද්රව සහ වාෂ්ප අතර සමතුලිතතාවය ගතික වේ - ඒවා අතර අණු (අංශු) අඛණ්ඩ හුවමාරුවක් ඇති අතර, සමතුලිතතා තත්ත්වයන් යටතේ අදියර දෙකම අතර අතුරු මුහුණතේ ඒකකයක් හරහා ගමන් කරන මෙම අණු ගණන සමාන වේ (දෙපසම).
අනුව රාවුල්ගේ නීතියද්‍රාවණයට ඉහලින් ඇති ද්‍රාවකයේ (A) වාෂ්ප පීඩනයෙහි සාපේක්ෂ අඩුවීම රඳා පවතින්නේ ද්‍රවයේ දිය වී ඇති ද්රව්යයේ (B) මවුල කොටස මත පමණි, එනම් එය තීරණය වන්නේ ඒකක පරිමාවකට B ද්රව්යයේ අංශු ගණන අනුව ය. , නමුත් විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ගුණාංග මත රඳා නොපවතී:
මෙහි N B යනු ද්රාවණයේ B ද්රව්යයේ මවුල කොටස වන අතර එය සූත්‍රය මගින් තීරණය වේ
, (4.5)
මෙහි n යනු ද්රව්යයේ මවුල ගණනයි;
- පිරිසිදු ද්රාවණයකට ඉහලින් සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය;
P A යනු ද්රාවණයට ඉහලින් ඇති ද්රාවණයේ වාෂ්ප පීඩනය (එකම උෂ්ණත්වයේ දී) වේ.
රවුල්ගේ නියමය පරමාදර්ශී සහ ඉතා තනුක විසඳුම් සඳහා පවතී.
P A = (T = const දී), (4.6)
මෙහි N A යනු ද්රාවණයේ A ද්රව්යයේ මවුල කොටස වන අතර එය සූත්‍රය මගින් තීරණය වේ
. (4.7)
ඉහත සමීකරණය (4.6) පෙන්නුම් කරන්නේ සැබෑ ද්රාවණයකට ඉහලින් ඇති ද්‍රාවකයේ වාෂ්ප පීඩනය මෙම ද්රාවණයේ ද්‍රාවකයේ මවුල කොටසට සෘජුව සමානුපාතික වන බවයි.
පිරිසිදු ද්‍රව්‍යයක ඝණීකෘත අවධියේ වාෂ්පීකරණය සම්බන්ධ ගැටළු විසඳීමේදී පහත සමීකරණය භාවිතා කළ හැක.
(4.8)
P 1 සහ P 2 නිරපේක්ෂ උෂ්ණත්වවලදී පිළිවෙලින් T 1 සහ T 2 හි වාෂ්ප පීඩනය වේ;
- වාෂ්පීකරණයේ molar තාපය (වාෂ්පීකරණය), දී ඇති උෂ්ණත්ව පරාසයක නියත ලෙස සලකනු ලැබේ;
R - විශ්ව වායු නියතය.
දියර උනුඊට ඉහලින් සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය බාහිර පීඩනයට ළඟා වන උෂ්ණත්වයේ දී. එහි ද්රාව්ය නොවන වාෂ්පශීලී ද්‍රව්‍යයක සාන්ද්රණය වැඩි වන විට ද්රාවණයට ඉහළින් ඇති ද්‍රාවකයේ වාෂ්ප පීඩනය අඩු වන අතර ද්රාවණය පිරිසිදු ද්‍රාවකයට වඩා වැඩි උෂ්ණත්වයකදී උනු වේ. තාපාංකය වැඩි කිරීම (වෙනස් කිරීම).පිරිසිදු ද්‍රාවකයක් සඳහා T 0 සිට තනුක ද්රාවණ සඳහා T දක්වා පහත සමීකරණය භාවිතයෙන් ගණනය කෙරේ:
DT kip = T – T o = K e ·S m ,в, (4.9)
එහිදී DT උනු යනු ද්රාවණයේ තාපාංක උෂ්ණත්වය වැඩිවීම, K;
K e - ebullioscopic සංගුණකය, K · kg · mol - 1;
සමීකරණයෙන් (4.9) K e = DT bp බව පැහැදිලිය. C m දී, B = 1 mol/kg. තාපාංකය වැඩි වීම ද්රාවණයේ සාන්ද්රණය මත රඳා පවතී, i.e. ඒකක පරිමාවකට අංශු ගණන මත, නමුත් මෙම අංශුවල වර්ගය සහ ගුණාංග මත රඳා නොපවතී.
ඉබුලියෝස්කොපික් සංගුණකය ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය මත පමණක් රඳා පවතින අතර එය පහත පරිදි තීරණය වේ:
,
(4.10)
මෙහි M A යනු ද්‍රාවකයේ මවුල ස්කන්ධයයි; g/mol;
DH වාෂ්පීකරණය යනු පිරිසිදු ද්‍රාවකයක වාෂ්පීකරණයේ මවුල තාපයයි.
සිට 
,
(4.11)
m A - ද්රාවක ස්කන්ධය, g,
එවිට සමීකරණය (4.11) සැලකිල්ලට ගනිමින් සමීකරණය (4.9) ලිවිය හැකිය:
. (4.12)
DT bp හි පර්යේෂණාත්මකව සොයාගත් අගයෙන් ද්රාව්ය B හි නොදන්නා molar ස්කන්ධය තීරණය කිරීමට ප්රතිඵලයක් ලෙස සමීකරණය (4.12) භාවිතා කළ හැක.
දුර්වල හෝ ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝටේට් වල ද්රාවණවල තාපාංකය වැඩි කිරීම ගණනය කිරීම සඳහා, ඔස්මොටික් පීඩනය පිළිබඳ කොටසේ දක්වා ඇති සමස්ථානික සංගුණකය i සංකල්පය භාවිතා කිරීම අවශ්ය වේ (සමීකරණය 4.3 බලන්න). එවිට සමීකරණය (4.9) පහත ආකාරය ගනී:
DT kip = K E i C m, V. (4.13)
විසඳුම් කැටි කරන්නපිරිසිදු ද්‍රාවකයකට වඩා අඩු උෂ්ණත්වයකදී, ද්රාවණයට ඉහළින් ඇති ද්‍රාවකයේ වාෂ්ප පීඩනය අඩුවීමේ ප්‍රතිවිපාකයකි. තනුක විසඳුම් සඳහා හිමාංකය අවපාතයපිරිසිදු ද්‍රාවකයක් සඳහා T 0 සිට විසඳුමක් සඳහා T දක්වා ද්රාවණයේ ප්රමාණාත්මක සංයුතිය මත රඳා පවතී:
DT නියෝජ්ය = ටී 0 – ටී = К к · С m , В, (4.14)
එහිදී DT නියෝජ්ය යනු ද්රාවණයේ කැටි උෂ්ණත්වය අඩුවීම, K;
K k - cryoscopic සංගුණකය, K · kg · mol - 1;
С m, В - ද්රව්යයේ මෝල් සාන්ද්රණය B, mol / kg.
සමීකරණයෙන් (4.14) එය අනුගමනය කරන්නේ DT නියෝජ්ය = K k at C m, B = 1 mol/kg සහ ද්රාවණයේ හිමායන උෂ්ණත්වය අඩු වීම තීරණය වන්නේ ඒකක පරිමාවකට අංශු ගණන අනුව පමණක් වන නමුත් එය රඳා නොපවතී. මෙම අංශු වල ස්වභාවය.
,(4.15)
මෙහි M A යනු ද්රාවක A, g/mol හි මවුල ස්කන්ධය;
DН pl යනු පිරිසිදු ද්‍රාවකයක විලයන මවුල තාපයයි.
m A ද්‍රාවකයේ ස්කන්ධයේ B ද්රාව්ය ස්කන්ධය අඩංගු වේ නම්, එවිට
,(4.16)
m B යනු ද්රාවිත ද්රව්යයේ ස්කන්ධය B, g;
МВ - ද්රාව්ය B, g / mol හි molar ස්කන්ධය;
m A - ද්රාවක ස්කන්ධය, g.
එවිට සමීකරණය (4.14) ලිවිය හැකිය:
(4.17)
සමීකරණය (4.17) දන්නා ද්‍රාවකයක එහි ද්රාවණයේ හිමාංකය අඩු කිරීමෙන් නොදන්නා ද්‍රව්‍යයක මවුල ස්කන්ධය පර්යේෂණාත්මක නිර්ණය කිරීම සහ ගණනය කිරීම සඳහා භාවිතා කළ හැක.
ද්රාවණයක් ද්රාවණයේ අයන බවට විඝටනය වන්නේ නම්, එහි අණු විඝටනය වීම හේතුවෙන් අංශු ගණන වැඩි වීම සමස්ථානික සංගුණකය හඳුන්වාදීම හරහා සැලකිල්ලට ගනී (සමීකරණය 4.3 බලන්න):
DT නියෝජ්ය = К к · i · С m , V. (4.18)
උදාහරණය
ඇල්කොහොල් ග්රෑම් 0.17 ක් සහ ජලය ග්රෑම් 20 ක් අඩංගු ඇල්කොහොල් ජලීය ද්රාවණයක් - 0.354 0 C උෂ්ණත්වයකදී කැටි වේ. ජලය සඳහා ක්‍රයිස්කොපික් සංගුණකය 1.86 o C kg mol -1 නම් ඇල්කොහොල් වල මවුල ස්කන්ධය ගණනය කරන්න.
විසඳුම
විසඳීමට, අපි සමීකරණය භාවිතා කරමු (1.60):
උත්තර දෙන්න. M sp = 46 g/mol.
කොනොවොලොව්ගේ පළමු නීතිය(රවුල්ගේ නීතියෙන් බැහැර වන පරමාදර්ශී සහ විසඳුම් යන දෙකටම අදාළ වේ): ද්රව දෙකක සමතුලිත ද්රාවණයකට ඉහලින් ඇති සංතෘප්ත වාෂ්ප එම සංඝටකයේ සාපේක්ෂ වශයෙන් පොහොසත් වන අතර, පද්ධතියට එකතු කිරීමෙන් සම්පූර්ණ වාෂ්ප පීඩනය වැඩි වේ (හෝ තාපාංකය අඩු කරයි).එබැවින්, ද්රාවණයක් වාෂ්ප වන විට, වාෂ්ප වඩාත් වාෂ්පශීලී සංඝටකයකින් පොහොසත් වන අතර, ද්රව අඩු වාෂ්පශීලී එකක් සමඟ පොහොසත් වේ. නිවැරදි කිරීම මගින් මිශ්රණ (ප්රධාන වශයෙන් කාබනික ද්රව) වෙන් කිරීමේ ක්රමය ද්රාවණයේ සංයුතියේ වෙනස්කම් සහ එය සමග සමතුලිතතාවයේ වාෂ්ප මත පදනම් වේ. වාෂ්පීකරණ-ඝනීභවනය කිරීමේ මෙහෙයුම් නැවත නැවත කිරීමෙන්, ඔබට පිරිසිදු සංරචක ලබා ගත හැකිය. ප්රායෝගිකව, මෙය ආසවනය තීරු තුළ ක්රියාත්මක වේ.
රවුල්ගේ නියමයෙන් සැලකිය යුතු ලෙස බැහැර වන විසඳුම් සඳහා, ද්රාවණයේ සංයුතිය මත ද්රාවණයට ඉහලින් ඇති වාෂ්ප පීඩනයේ යැපීමෙහි වක්‍ර බොහෝ විට උපරිම හෝ අවම ලක්ෂ්‍යයක් ඇත. ආන්තික ස්ථානවල, වාෂ්ප සංයුතිය ද්රව සංයුතිය සමග සමපාත වේ (කොනොවොලොව්ගේ දෙවන නියමය).එවැනි මිශ්රණ ලෙස හැඳින්වේ azeotropic,ආසවනය (නිවැරදි කිරීම) මගින් ඒවා වෙන් කළ නොහැක.
ස්වභාවයෙන්ම බෙහෙවින් වෙනස් අය සඳහා සහ මේ හේතුව නිසා ප්රායෝගිකව මිශ්ර කළ නොහැකිදියර, මිශ්රණයට ඉහලින් ඇති එක් එක් සංරචකයේ වාෂ්ප පීඩනය පිරිසිදු සංරචකයේ වාෂ්ප පීඩනයට සමාන වේ. එවිට සම්පූර්ණ වාෂ්ප පීඩනය පිරිසිදු තත්වයේ (එකම උෂ්ණත්වයේ දී) සංරචක දෙකෙහිම සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩන එකතුවට සමාන වේ:
P = P A + P V. (4.19)
කෙසේ වෙතත්, එවැනි මිශ්රණයක තාපාංකය එක් එක් ද්රවවල තාපාංකයට වඩා අඩුය. මෙම ගුණය වාෂ්ප ආසවනය සඳහා භාවිතා කරනු ලබන්නේ ජලය සමග මිශ්ර නොවන ද්‍රවයක් හරහා බුබුලු දැමීමෙනි, ඉන්පසු පිටවන වාෂ්ප ඝනීභවනය වේ. වාෂ්ප ආසවනය මඟින් 100 o C ට අඩු උෂ්ණත්වයකදී අධික තාපාංක ද්රව ආසවනය කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි.
අදියර සමතුලිතතාවය.
පසුගිය දේශනයේදී අපි රසායනික සමතුලිතතාවය, සමතුලිතතා නියතය, එහි සම්බන්ධතාවය යනාදිය දෙස බැලුවෙමු. සමතුලිතතාවයේ මාරුවට බලපාන ප්රමාණ සහ සාධක.
කෙම් සමතුලිතතාවය ගතික වේ, i.e. ප්‍රතිවිරුද්ධ ක්‍රියාවලි දෙකක් සමතුලිත වේ. ගතික සමතුලිතතාවයේ තවත් උදාහරණයක් නම් පුද්ගලයෙකු පහළට එස්කැලේටරයක ගමන් කිරීමයි.
ප්‍රතිවිරුද්ධ ක්‍රියාවලි දෙකක් සමතුලිත වූ විට ගතික සමතුලිතතාවය අවබෝධ වේ. ගතික සමතුලිතතාවය m.b. භෞතිකසහ රසායනික. භෞතික සමතුලිතතාවයට උදාහරණයක් වන්නේ පද්ධතියේ විවිධ අවධීන් අතර පිහිටුවා ඇති අවධි සමතුලිතතාවයයි. අපි අදියර නිර්වචනය කරමු.
අදියරවිෂමජාතීය පද්ධතියක සමජාතීය කොටස (සෑම ස්ථානයකම එකම සංයුතිය හා ගුණාංග ඇති කොටස, අතුරු මුහුණත් මගින් අනෙකුත් කොටස් වලින් වෙන් කර ඇත). අපට අවක්ෂේපයක් සහ විසඳුමකින් සමන්විත පද්ධතියක් තිබේ නම්, මෙය ද්වි-අදියර පද්ධතියකි, ඊනියා. ඒ හා සමානව, අපට l.-pairs පද්ධතිය සලකා බැලිය හැකිය. වාෂ්පීකරණ වේගය ඝනීභවනය වීමේ අනුපාතයට සමාන නම්, පද්ධතිය ගතික සමතුලිතතාවයේ පවතී.
පදාර්ථයේ භෞතික තත්වයන් තුනක් ඇත - ඝන, ද්රව සහ වායු. අදියර සංක්රමණය- එක් අදියරකින් තවත් අදියරකට මාරු වීම.
සංරචකයපද්ධති - රසායනිකව සමජාතීය ද්රව්යයක් වන පද්ධතියේ එවැනි සංරචකයක් පද්ධතියෙන් හුදකලා විය හැකි අතර දිගු කාලයක් හුදකලා තත්වයක පැවතිය හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, Na + සහ Cl - සංරචක විය නොහැක. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණයේ ඇති සංරචක NaCl සහ ජලය වේ. සංරචක ගණන මත පදනම්ව, පද්ධති තනි-සංරචක, ද්වි-සංරචක, තුන-සංරචක සහ බහු-සංරචක පද්ධති ලෙස බෙදිය හැකිය.
රාජ්ය රූප සටහන්- මූලික රාජ්ය පරාමිතීන් (T, p, සංයුතිය) අවකාශය තුළ තාප ගතික පද්ධතියක ඇති විය හැකි සියලු තත්වයන් චිත්රක නිරූපණය කිරීම. ඔවුන් විශේෂිත අවධියක පැවැත්ම සඳහා කොන්දේසි පෙන්වයි.
ජල තත්ත්වය පිළිබඳ රූප සටහන සලකා බලන්න.
සාමාන්ය තත්ව යටතේ ජලය ස්ඵටික (අයිස්), ද්රව සහ වායු (වාෂ්ප) ආකාරයෙන් පවතී. ජලයේ මෙම සෑම අදියරක්ම ස්ථායී වන්නේ උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ ඇතැම් සංයෝජනවලදී පමණි. උදාහරණයක් ලෙස, වායුගෝලීය පීඩනයේ දී උෂ්ණත්වය 100 ° C දක්වා වැඩි කළහොත්, ජලය උණු වී වාෂ්ප (ගෑස්) බවට පත්වේ. පීඩනය වායුගෝලයට වඩා අඩු නම්, ද්රව වාෂ්ප බවට සංක්රමණය වීම අඩු උෂ්ණත්වයකදී සිදුවනු ඇත. සමහර අඩු පීඩනවලදී, කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ජලය උනු. පීඩනය වායුගෝලීය පීඩනයට වඩා වැඩි නම්, 100 ° C ට වැඩි උෂ්ණත්වයකදී ජලය උනු වේ. 0 °C උෂ්ණත්වයකදී සහ වායුගෝලීය පීඩනයකදී අයිස් දිය වේ, නමුත් පීඩනය වෙනස් වන විට අයිස්වල දියවන උෂ්ණත්වයද වෙනස් වේ.
අදියර රූප සටහනේ කලාප එක් අදියරකට අනුරූප වේ. රේඛා අදියර සමතුලිතතාවයේ කොන්දේසි වලට අනුරූප වේ. VT - ද්රවාංක වක්රය, TC - තාපාංක වක්රය (1 atm පීඩනයකදී, තාපාංකය = 373 K), AT - sublimation curve. C ලක්ෂ්‍යය යනු තීරණාත්මක උෂ්ණත්වයයි - මෙම ලක්ෂ්‍යයට වඩා වැඩි පීඩනයකින් ජල වාෂ්ප ද්රව බවට පරිවර්තනය කළ නොහැක. වාෂ්ප සහ දියර තවදුරටත් වෙන්කර හඳුනාගත නොහැක.
T - ත්‍රිත්ව ලක්ෂ්‍යය - අයිස්, ජලය සහ වාෂ්ප සමතුලිතතාවයේ පවතී.
උෂ්ණත්වය හෝ පීඩනය වෙනස් කිරීමෙන් ඔබට ද්රව්යයේ තත්වය වෙනස් කළ හැකිය. 1 වන ලක්ෂ්‍යය ත්‍රිත්ව ලක්ෂ්‍යයට ඉහල පීඩනයකදී ද්‍රව්‍යයක ඝන තත්වය නියෝජනය කරමු. යම් ද්රව්යයක් නියත පීඩනයකින් රත් වූ විට ශරීරය ඝන තත්ත්වයේ සිට ද්රව සහ වායුමය තත්ත්වයට අනුක්‍රමිකව සංක්රමණය වේ. අපි ද්රව්යයක් ත්‍රිත්ව ලක්ෂ්‍යයට වඩා අඩු පීඩනයකින් රත් කළහොත්, එම ද්රව්යය ප්‍රථමයෙන් ද්‍රවයක් සෑදීමෙන් තොරව වාෂ්ප බවට හැරේ - sublimation (sublimation)
ජලයෙහි විශේෂ ගුණාංග: වැඩිවන පීඩනය සමඟ, Tmel අඩු වේ, පීඩනය වැඩි වීමත් සමඟ, හයිඩ්රජන් බන්ධන විනාශ වේ, සහ ඝන ද්රව අවධියක් සෑදී ඇත (සාමාන්යයෙන් ඊට පටහැනිව - වැඩිවන පීඩනය සමඟ, ඝන ඝන අවධියක් සෑදේ).
ST - supercooling curve - ජලය පරිවෘත්තීය තත්වයක පවතී.
CO2 රූප සටහනක් දෙන්න (Fremantle 1-p.287)
දේශනය 5: විසඳුම්. විසඳුම්වල ගුණාංග. විසඳුම් සාන්ද්රණය ප්රකාශ කිරීමේ ක්රම.
දේශන දළ සටහන:
1. විසඳුම් සංකල්පය. විසඳුම් වර්ගීකරණය.
4. විසඳුම් සාන්ද්රණය ප්රකාශ කිරීමේ ක්රම.
5. විසඳුම්වල සමෝධානික ගුණාංග.
1. විසඳුම්. විසඳුම් වර්ගීකරණය.
විසඳුම ස්වාධීන සංරචක දෙකක් හෝ වැඩි ගණනකින් (ද්රාව්ය සහ ද්රාවක) මෙන්ම ඒවායේ අන්තර්ක්‍රියා නිෂ්පාදන වලින් සමන්විත සමජාතීය (සමජාතීය) පද්ධතියක් ලෙස හැඳින්වේ. දී ඇති පද්ධතියක ප්රමාණය ප්‍රමුඛ වන සංරචකය ලෙස හැඳින්වේ ද්රාවකය.
ඔවුන්ගේ එකතු කිරීමේ තත්ත්වය මත පදනම්ව, විසඳුම් බෙදී ඇත:
- වායුමය විසඳුම්
: වාතය ඔක්සිජන්, ජල වාෂ්ප, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් CO2 සහ උච්ච වායු ද්රාවණයකි; ඝන විසඳුම්
:
ෙලෝහ මිශ ෙලෝහ; දියර විසඳුම්
අනෙක් අතට බෙදී ඇත: ද්රවවල ඝන ද්රව්යවල විසඳුම්: ලුණු+H2O, සීනි+H2O, අයඩීන්+H2O ද්රවවල වායුමය ද්රව්යවල විසඳුම්: ලෙමනේඩ්, ඇමෝනියා
3. ද්රවවල ද්රව ද්රව්යවල විසඳුම්: විනාකිරි, (මත්පැන් + ජලය)
ද්රාවකය ද්‍රවයක් වන ද්රාවණ රසායන විද්යාව සඳහා ඉතා වැදගත් වේ. ද්‍රාවණයක ඇති සංරචකවල සාපේක්ෂ අන්තර්ගතය ඕනෑම දෙයක් විය හැකිය, එය සීමා වන්නේ ද්රව්යවල අන්යෝන්ය ද්‍රාව්‍යතාවයෙන් පමණි, එය ඒවායේ රසායනික ස්වභාවය, එකිනෙකාට ඇති සම්බන්ධතාවය මෙන්ම විසඳුම් සකස් කිරීමේ කොන්දේසි මත රඳා පවතී - උෂ්ණත්වය, පීඩනය ( ගෑස් විසුරුවා හැරීමේදී), අනෙකුත් ද්රාවිත ද්රව්ය තිබීම .
ද්රාවක සහ ද්‍රාවකවල සාපේක්ෂ ප්රමාණය මත පදනම්ව, විසඳුම් වන්නේ: තනුක කර ඇත සහ සංකේන්ද්රනය වී ඇත .
ද්රාවණය තුළට ඇතුළු වන අංශුවල ප්‍රමුඛතාවයේ අනුපාතය සහ ද්‍රාවණයෙන් ඉවත් කරන ලද ඒවා මත පදනම්ව, විසඳුම් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. පොහොසත් , අසංතෘප්ත සහ අධික සංතෘප්ත .
සංතෘප්ත ද්රාවණය යනු ද්‍රාව්‍යයේ ඝණ අවධිය සමඟ සමතුලිතව පවතින ද්රාවණයක් වන අතර ලබා දී ඇති කොන්දේසි යටතේ මෙම ද්රව්යයේ උපරිම ප්රමාණය අඩංගු වේ.
සංතෘප්ත ද්‍රාවණයක සාන්ද්‍රණයට වඩා අඩු සාන්ද්‍රණයක් ඇති ද්රාවණයක් ලෙස හැඳින්වේ අසංතෘප්ත . එවැනි විසඳුමක් තුළ, එම කොන්දේසි යටතේ, එම ද්රව්යයේ අතිරේක ප්රමාණයක් විසුරුවා හැරිය හැක.
රත් වූ විට සංතෘප්ත වූ ද්රාවණයක්, ලුණු ස්ඵටික නිකුත් නොවන පරිදි කාමර උෂ්ණත්වයට ප්‍රවේශමෙන් සිසිල් කරනු ලැබුවහොත්, එවිට අධික සංතෘප්ත විසඳුම. මේ අනුව, අධික සංතෘප්ත දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී, සංතෘප්ත ද්‍රාවණයක තිබිය හැකි ප්‍රමාණයට වඩා වැඩි ද්රාවණයක් අඩංගු ද්රාවණයක් ලෙස හැඳින්වේ. අධි සංතෘප්ත ද්රාවණයක් අස්ථායී වන අතර, තත්වයන් වෙනස් වන විට (උදාහරණයක් ලෙස, දැඩි සෙලවීම හෝ ලුණු ස්ඵටිකයක් එකතු කිරීම - ස්ඵටිකීකරණය සඳහා බීජ), සංතෘප්ත ද්රාවණයක් සහ ලුණු ස්ඵටිකවල අවක්ෂේපයක් සෑදේ.
2. ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව. ද්රව්යවල ද්‍රාව්‍යතාවයට බලපාන සාධක.
සංතෘප්ත ද්‍රාවණයක සංරචකවල අනුපාතයෙහි ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණයකි ද්රාව්යතාව . මෙය සිදු කිරීමේ වඩාත් පොදු ක්රම නම්:
· ද්රව්ය ද්‍රාව්‍යතා සංගුණකය (P) - දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී ද්රාවක ග්රෑම් 100 ක් තුළ දියවිය හැකි ද්‍රව්‍යයක විශාලතම ස්කන්ධය. උදාහරණයක් ලෙස, 20° C දී NaCI ග්රෑම් 36.0 ජලය ග්රෑම් 100 ක දියවී සන්තෘප්ත ද්රාවණයක් සාදයි, එනම් P(NaCI) = 36.
· ද්‍රව්‍යයක මවුල ද්රාව්යතාව ( S) - සංතෘප්ත ද්රාවණයක් සෑදීමට නියමිත ද්‍රාවකයේ ලීටර් 1 ක දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී දියවිය හැකි ද්‍රව්‍යයක මවුල ගණන. ඉතින්, S(NaCI) = 6.154 mol\l
· වායු අවශෝෂණ සංගුණකය - දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී ද්රාවක ඒකක පරිමාවක දිය කළ හැකි විශාලතම වායු පරිමාව සහ 1 atm හි අර්ධ වායු පීඩනය. ඉතින්, 20° C දී, ජලයෙන් නයිට්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් අවශෝෂණය කිරීමේ සංගුණකය, එහි අණු ධ්‍රැවීය නොවන අතර, පිළිවෙලින් 0.016 සහ 0.031 වේ. ධ්‍රැවීය අණු ඇති වායූන් සඳහා, ජලය මගින් ඒවායේ අවශෝෂණ සංගුණකය බෙහෙවින් වැඩි ය, උදාහරණයක් ලෙස HCI - 500, NH3 - 1300.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව සැලකිය යුතු ලෙස ද්‍රාවකයේ සහ ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය, උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය මත රඳා පවතී.
ප්රතික්රියාකාරකවල ස්වභාවය මත රඳා පවතී
අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා වල මෙම බලවේග සමාන ස්වභාවයක් ඇති විට විශාලතම ද්‍රාව්‍යතාවය සාක්ෂාත් කරගනු ලැබේ: "කැමති ලෙස දිය වේ." මේ අනුව, අයනික ආකාරයේ රසායනික බන්ධනයක් (ලුණු, ක්ෂාර) හෝ ධ්‍රැවීය ඒවා (ඇල්කොහොල්, ඇල්ඩිහයිඩ්) සහිත ද්රව්ය ධ්‍රැවීය ද්‍රාවකවල අධික ලෙස ද්රාව්ය වේ, උදාහරණයක් ලෙස ජලය. අනෙක් අතට, කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II) වැනි අඩු ධ්‍රැවීය සංයෝග, කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් වැනි ධ්‍රැවීය නොවන සංයෝගවල අධික ලෙස ද්රාව්ය වේ.
උෂ්ණත්වය රඳා පැවතීම.
විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලිය ආපසු හැරවිය හැකි බැවින්, Le Chatelier හි මූලධර්මය එයට අදාළ වේ: ද්රව්යයේ ද්රාවණය තාපය අවශෝෂණය වීමත් සමඟ සිදුවන්නේ නම්, උෂ්ණත්වය වැඩිවීම ද්රාව්යතාව වැඩි වීමට හේතු වේ.
බොහෝ ඝන ද්රව්ය සඳහා, උෂ්ණත්වය වැඩි වීම ද්රාව්යතාව වැඩි කරයි.
වායූන් සඳහා, ද්රාව්ය ද්රව්යයේ අණු සහ ද්රාවක අතර බන්ධන බිඳෙනසුලු බැවින් උෂ්ණත්වය ඉහළ යාම ද්‍රාව්‍යතාවය අඩු කිරීමට උපකාරී වේ.
3. විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ සාරය. ද්රාවණ ක්රියාවලියේ තාප ගති විද්යාව.
ද්රව්ය විසුරුවා හැරීම බොහෝ විට සිදුවන්නේ තාපය මුදා හැරීම හෝ අවශෝෂණය කිරීම, සමහර විට පරිමාව වෙනස් වීමෙනි. විසඳුම් පිළිබඳ න්‍යායේ නිර්මාතෘවරයා වේ. විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ සාරය පහත දක්වා ඇත:
- විසඳුම් වලදී, විචල්ය සංයුතියේ අස්ථායී සංයෝග සෑදීමට තුඩු දෙන ද්රාවණයේ සංරචක අතර අන්තර් ක්රියාකාරීත්වයක් පවතී. මෙම ද්රාව්ය සහ ද්රාව්ය සංයෝජන ලෙස හැඳින්වේ විසඳයි
, ද්රාවණය ජලය නම්, ඒවා හැඳින්වේ හයිඩ්රේට්
. විසඳුමක් යනු ස්කන්ධ ක්‍රියාකාරීත්වයේ නීතියට අනුකූලව දිරාපත්වන සංයෝග වියෝජන නිෂ්පාදන සමඟ ජංගම සමතුලිතතාවයේ පවතින ගතික පද්ධතියකි. විසඳුම (සජලනය)
ද්රාවණය සහ ද්රාවකය අතර ක්‍රියා කරන වැන් ඩර් වෝල්ස් බලවේග නිසා ඇතිවේ. විසඳුම සෑදෙන අණු වඩා ධ්‍රැවීය වන තරමට විසඳුම වඩා හොඳින් සිදු වේ. එහි අණු ඉතා ධ්‍රැවීය බැවින් ජලය හොඳ ද්‍රාවකයකි. හයිඩ්‍රේෂන් ජලය ඝන ද්‍රව්‍යයක අණු සමඟ සම්බන්ධ විය හැකි අතර ස්ඵටිකවල කොටසක් විය හැක ( ස්ඵටික හයිඩ්රේට්
): CuSO4 ∙ 5 H2O - තඹ සල්ෆේට්, CaSO4 ∙ 2 H2O - ජිප්සම්.
විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලිය රූප සටහන මගින් ප්රකාශ කළ හැකිය:
ද්රාවණය + ද්රාවණය ó ද්රාවණය ± ∆ N.
ද්රාව්ය ද්රව්ය මවුල 1 ට අදාළ ද්රාවණ ක්රියාවලිය සමඟ ඇති වන තාප ආචරණය ලෙස හැඳින්වේ. ද්රාවණයේ මවුල තාපය ∆ Nsol.
∆එච්sol.= ∆Н1 + ∆H2
∆එන්1 > 0 - ද්රාවක අණු අතර ද්රාවක අංශු බෙදා හැරීම සඳහා වැය වන තාප ප්රමාණය (අන්තර් තාප ක්රියාවලිය).
∆එච්2 < 0 - тепловой эффект сольватации (процесс экзотермический).
විසඳුමේ තාප බලපෑම - ද්‍රාවකයක් ද්රාව්ය අණු සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට නිකුත් වන තාප ප්රමාණය සහ ඒවා අතර බන්ධන ඇති වීම.
ඝන සඳහා:
∆එච්1 > 0 - ස්ඵටික දැලිස් විනාශ කිරීමට අවශ්ය ශක්තිය සහ ද්රාවක අණු අතර බන්ධන බිඳ දැමීමට අවශ්ය ශක්තිය (අන්තර් තාප ක්රියාවලිය).
පළමු හෝ දෙවන සංරචක ප්‍රමුඛ වන්නේද යන්න මත පදනම්ව, ද්රාවණ ක්රියාවලිය බාහිර තාප හෝ අන්තරාසර්ග විය හැකිය:
│ ∆Н2 │> │∆ Н1│ නම්, ක්රියාවලිය බාහිර තාප සහ ∆Н< 0;
│∆Н2 │ නම්< │∆ Н1│, процесс эндотермический и ∆Н > 0.
4. විසඳුම් සංයුතිය ප්රකාශ කිරීමේ ක්රම.
ද්රාවණවල සංයුතිය සාමාන්යයෙන් ප්‍රමාණාත්මකව ප්රකාශ වන්නේ මාන රහිත ප්රමාණාත්මක ප්රමාණ - භාග (ස්කන්ධය, පරිමාව, මවුල) සහ මාන ප්රමාණ - සාන්ද්‍රණයන් මගිනි.
ස්කන්ධ භාගය (W) හෝ ප්‍රතිශත සාන්ද්රණය - ද්රාවණයේ ස්කන්ධය ද්රාවණයේ ස්කන්ධයට අනුපාතය. ස්කන්ධ භාගය යනු මාන රහිත ප්‍රමාණයකි, එය ප්‍රතිශතයක් ලෙස (10%) ඒකකයක භාග වලින් ප්රකාශ වේ. ස්කන්ධ භාගය මගින් ද්රාවණය ග්රෑම් 100 ක දී ඇති ද්රව්යයේ ග්රෑම් කීයක් තිබේද යන්න පෙන්වයි
මීටර් in-va මීටර් in-va
W(A)=මීටර්විසඳුම * 100% =මීටර්විසඳුම +මීටර්r-la * 100%
mv-va - විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ස්කන්ධය, g
mv-va - ද්රාවණයේ ස්කන්ධය, g
m r-la - ද්රාවක ස්කන්ධය, g.
W(NaOH) = 5% හෝ 0.05 යනු එයයි
NaOH ග්රෑම් 5 ක් ද්රාවණ ග්රෑම් 100 ක ඇත,
NaOH ග්රෑම් 5 ක් ජලය ග්රෑම් 95 කි
පරිමාව කොටස j- ද්රාවණයේ පරිමාව ද්රාවණයේ පරිමාවේ අනුපාතය.
V( A) V(A)-A සංරචකයේ පරිමාව
j(A) =වීවිසඳුමේ V-පරිමාව.
මවුල කොටස එන්– ද්රාව්ය මවුල සංඛ්යාව ද්රාව්ය සහ ද්රාවක මවුල සංඛ්‍යාවේ එකතුවට අනුපාතය.
n ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32. na-සංරචක ගණන A
එන්a =na+nවීnV -ද්රාවණ ප්රමාණය
මීටර් ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32. /එම් ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32. .
එන්ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.= එම්ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32./එම්ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.+mවී/එම්වී
සාන්ද්රණය ද්‍රාවණයක පරිමාවට ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධයේ හෝ ප්රමාණයේ අනුපාතය පෙන්වයි.
මවුල සාන්ද්රණය (මූලිකතාව) cm (mol/l) - ද්රාවණ ලීටරයක ද්රාව්ය ද්රව්යයේ මවුල ගණන පෙන්වයි, ද්රාවණයේ පරිමාවට ද්රාව්ය ද්රව්ය ප්රමාණයේ අනුපාතය ලෙස ප්රකාශ වේ.
nශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32. 3
cm (A) =V [mol/m, mol/l]
මීටර් ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.
cm = mශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.*වී
විසඳුමේ cm-molar සාන්ද්රණය.
ma - ග්රෑම් වල ද්රව්යයේ ස්කන්ධය
Ma - g/mol හි ඇති ද්රව්යයේ molar ස්කන්ධය
V - ලීටර් වල ද්රාවණ පරිමාව
මවුල සාන්ද්රණය දැක්වීමට පහත සංකේත භාවිතා කරයි:
1M එක්-මෝලර් ද්රාවණය cm = 1 mol/l
0.1M decimolar විසඳුම cm = 0.1 mol/l
ද්රාව්ය මවුල 1ක් අඩංගු ද්රාවණයක් monomolar ලෙස හැඳින්වේ.
2M NaOH ද්රාවණයක් යනු NaOH මවුල 2ක් ද්රාවණ ලීටර් 1ක, එනම් NaOH 2* 40 = 80 g අඩංගු වන බවයි.
සාමාන්ය සාන්ද්රණය (විසඳුමේ සාමාන්ය බව) හෝ මවුල සාන්ද්‍රණයට සමාන, СН (eq/l) - ද්රාවණ ලීටරයක අඩංගු ද්රාව්ය සමාන ද්රව්ය ගණන පෙන්වයි.
n සම ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.
CH =වී
මීටර් ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.
CH = එම්සම*වී
Sn - සාමාන්ය සාන්ද්රණය [mol/l]
M equa - g/mol හි ද්‍රව්‍යයක සමාන ස්කන්ධය
ma - ග්රෑම් වල ද්රව්යයේ ස්කන්ධය
V - ලීටර් වල ද්රාවණ පරිමාව
1H - එක්-සාමාන්ය විසඳුමක් СН = 1 mol / l
0.1H - දශම විසඳුමක් CH = 0.1 mol/l
0.01N - සෙන්ටිනෝමල් විසඳුම СН = 0.01 mol/l
ද්රව්ය සමාන වේ අම්ල-පාදක ද්රාවණවල එක් H කැටායනයකට හෝ රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා වලදී එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයකට ප්‍රතිස්ථාපනය, එකතු කිරීම, මුදා හැරීම හෝ යම් ආකාරයකින් සමාන (සමාන) විය හැකි ද්‍රව්‍යයක සැබෑ හෝ සංකල්පමය අංශුවකි. ද්‍රව්‍යයක සැබෑ අංශුවක කොටස H කැටායනයකට හෝ එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයකට සමාන බව පෙන්වන සංඛ්‍යාවක් හැඳින්වේ සමානතා සාධකය ( f eq) . සමාන ප්රමාණය (n equiv), මෙන්ම ද්රව්ය ප්රමාණය මවුලයෙන් මනිනු ලැබේ. එක් මවුලයකට සමාන ස්කන්ධයක් ලෙස හැඳින්වේ මවුල ස්කන්ධ සමාන (M eq) හරියට molar ස්කන්ධය g/mol වලින් මනිනවා වගේ. මෙම ස්කන්ධ දෙක පහත සම්බන්ධතාවයෙන් එකිනෙක සම්බන්ධ වේ:
එම්eq = M *fසම
අම්ලය සඳහා
1
feq =n(N)
n(H) - ලෝහ මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කළ හැකි හයිඩ්රජන් අයන ගණන (අම්ල මූලිකත්වය)
පදනම සඳහා
1
feq =n(OH)
n(OH) - හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩයේ අයන ගණන (පාදක ආම්ලිකතාවය)
ලුණු සඳහා
1
feq = ලෝහ පරමාණු ගණන * ලෝහ අයන ආරෝපණය
සමානතා සාධකය සැලකිල්ලට ගනිමින්:
මීටර් ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.
CH = එම්A *feq *වී
විසඳුම් මාතෘකාව ටී – ද්රාවණයේ මිලි ලීටර් 1 ක අඩංගු ද්රාවණ ස්කන්ධය පෙන්වයි.
මීටර් ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.
T = 1000, [g/ml]
cm*m ඒ cm*m ඊඒ
T = 1000 = 1000
මොලාල් සාන්ද්රණය (මොලලිටි සී m)- කිලෝග්‍රෑම් වලින් ප්‍රකාශිත ද්රාවක ස්කන්ධයට ද්රාව්ය ප්රමාණයේ අනුපාතය.
n ශක්තිය සහ වේගය අනුව වායු අණු බෙදා හැරීමේ වක්‍ර වලට සමාන වක්‍ර මගින් විස්තර කෙරේ. විසුරුවා හරින ලද අදියරෙහි අංශුවල විශාලත්වය ව්යාප්තිය රූපයේ දැක්වේ. 8.32.
සමඟm =මීටර්ද්‍රාවකය [mol/kg H2O]
1000 ma
සමඟm =මා*එම් එන්2O
1000 - ග්රෑම් සිට කිලෝ ග්රෑම් දක්වා පරිවර්තන සාධකය
විසඳුම්වල සමෝධානික ගුණාංග.
ද්රාවණයේ ඇති අංශු සාන්ද්රණය මත පමණක් රඳා පවතින සහ ද්‍රාව්‍යයේ ස්වභාවය මත රඳා නොපවතින ද්රාවණවල ගුණාංග ලෙස හැඳින්වේ. සාමූහික.
ආසන්න වශයෙන් එකම අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා බලවේග ක්‍රියා කරන, රසායනික අන්තර්ක්‍රියා සිදු නොවන, උෂ්ණත්වයේ සහ පරිමාවේ වෙනස්වීම් ලෙස හඳුන්වනු ලබන දැඩි එකම ප්රමාණයේ අංශු මගින් සෑදෙන විසඳුම් පරමාදර්ශී. ඉතා තනුක විසඳුම් පරිපූර්ණ විසඳුම් වෙත නැඹුරු වේ.
තනුක ද්රාවණවල සාමූහික ගුණාංග ප්‍රමාණාත්මකව විස්තර කළ හැකි අතර නීති ආකාරයෙන් ප්රකාශ කළ හැක. මේවාට ඇතුළත් වන්නේ:
ඔස්මොටික් පීඩනය
· ද්රාවණයට ඉහලින් ඇති ද්රාවණයේ සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය
විසඳුම ස්ඵටිකීකරණ උෂ්ණත්වය
විසඳුමේ තාපාංකය
ඔස්මෝසිස්. ඔස්මොටික් පීඩනය.
පරිමාවේ සියලුම කොටස්වල විසඳුම් සමජාතීය වේ. ඔබ එක් භාජනයක සාන්ද්‍රිත ද්රාවණයක් සහ තනුක කළ ද්රාවණයක් ඉහළින් තැබුවහොත්, ටික වේලාවකට පසු මෙම විෂමජාතීය ස්කන්ධය නැවත සමජාතීය බවට පත්වේ. ද්රව්යයක් මිශ්ර කිරීමේ එවැනි ස්වයංසිද්ධ ක්‍රියාවලියක් එහි සාන්ද්රණය සමාන කිරීමට හේතු වේ විසරණය.
විසඳුම් දෙකක් අතර අර්ධ පාරගම්ය කොටසක් (පටලයක්) තැබුවහොත්, සාන්ද්රණය සමාන වන්නේ ජල අණු වල චලනය හේතුවෙන් පමණි. මෙම එක්-මාර්ග විසරණය ලෙස හැඳින්වේ ඔස්මෝසිස් මගින්.
ඔස්මෝසිස් - අඩු සාන්ද්‍රණයක් සහිත ද්‍රාවණයකින් වැඩි සාන්ද්‍රණයක් සහිත ද්රාවණයකට අර්ධ පාරගම්ය කොටසක් හරහා ද්රාවක අණු එක්-මාර්ග ස්වයංසිද්ධ විසරණය.
අර්ධ පාරගම්ය කොටස් වලට ද්රාවක අණු පමණක් හරහා යාමට ඉඩ දිය හැකි නමුත් ද්රාව්ය අණු නොවේ.
ස්වාභාවික අර්ධ පාරගම්ය කොටස් -ශාක හා සත්ව සෛල බිත්ති, බඩවැල් බිත්ති;
කෘතිම අර්ධ පාරගම්ය කොටස් -සෙලෝපේන්, පාච්මන්ට්, ජෙලටින් පටල.
ඔස්මෝසිස්හි ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණය වේ ඔස්මොටික් පීඩනය විසඳුම.
ඔස්මොටික් පීඩනය ( බලන්න)ඔස්මෝසිස් ප්රතිඵලයක් ලෙස සිදුවන අතිරික්ත ජල ස්ථිතික පීඩනය ලෙස හඳුන්වනු ලබන අතර තෝරාගත් පාරගම්යතාව සහිත පටලයක් හරහා ද්රාවක අණුවල අන්යෝන්ය විනිවිද යාමේ අනුපාතය සමාන කිරීමට හේතු වේ.
වායු පීඩනයේ සියලුම නියමයන් ඔස්මොටික් පීඩනයට අදාළ වන අතර එය ගණනය කිරීම සඳහා Clapeyron-Mendeleev සමීකරණය භාවිතා කළ හැකිය. මීටර්
P*V = M*R*T
මීටර්
P = M*V*R*T
මීටර්
cm =M*වී
1887 දී, වෑන්ට් හොෆ්, පර්යේෂණයේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, පහත සම්බන්ධතාව ස්ථාපිත කළේය:
P osm. = cm*R*T[kPa]
cm - ද්රාවිත ද්රව්යයේ molar සාන්ද්රණය, mol / l
R - විශ්ව වායු නියතය, 8.314 J/mol* K
T - උෂ්ණත්වය, K.
වැන්ට් හොෆ්ගේ නීතිය:
තනුක පරමාදර්ශී නොඉලෙක්ට්‍රොලයිට් ද්‍රාවණයක ඔස්මොටික් පීඩනය, ද්රාවණය එකම උෂ්ණත්වයේ වායුමය තත්ත්වයක පවතී නම් සහ ද්රාවණයේ පරිමාවට සමාන පරිමාවක් දරන්නේ නම් ද්රාවණය නිපදවන පීඩනයට සමාන වේ.
කෙසේ වෙතත්, මෙම සමීකරණය වලංගු වන්නේ අංශු අතර අන්තර්ක්‍රියා නොමැති විසඳුම් සඳහා පමණි, එනම් පරමාදර්ශී විසඳුම් සඳහා. සැබෑ විසඳුම් වලදී, ද්රව්යයේ අණු සහ ද්රාවකය අතර අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා සිදු වන අතර, එමඟින් ද්‍රාවකයේ අණු අයන බවට විඝටනය වීමට හෝ ද්‍රාව්‍යයේ අණු ඒවායින් ආශ්‍රිතයන් සෑදීමට සම්බන්ධ වීමට හේතු විය හැක.
ජලීය ද්‍රාවණයක ද්රාව්ය අණු අයන බවට විඝටනය වීම විද්යුත් විච්ඡේදකවල ලක්ෂණයකි. විඝටනයේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ද්රාවණයේ අංශු සංඛ්යාව වැඩි වේ.
ද්‍රව්‍යයක අණු ද්රාව්ය අණු සමඟ වඩා හොඳින් එකිනෙකා සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන්නේ නම් ඇසුර නිරීක්ෂණය කෙරේ. මෙය කොලොයිඩල් ද්රාවණ සඳහා සාමාන්ය වේ, එය ද්රාවණයේ අංශු ගණන අඩුවීමට හේතු වේ.
සැබෑ විසඳුම්වල අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා සැලකිල්ලට ගැනීම සඳහා, Vant Hoff භාවිතා කිරීමට යෝජනා කළේය සමස්ථානික සංගුණකය i. ද්රාව්ය අණු සඳහා, සමස්ථානික සංගුණකයේ භෞතික අර්ථය වන්නේ:
i = ද්රාව්ය අංශු ගණන / මව් අංශු ගණන.
විද්යුත් විච්ඡේදක නොවන ද්රාවණ සඳහා, විඝටනය නොවන සහ සම්බන්ධ වීමට අඩු ප්‍රවණතාවක් ඇති අණු, i = 1.
විද්යුත් විච්ඡේදකවල ජලීය ද්රාවණ සඳහා, i > 1 විඝටනය හේතුවෙන්, සහ දී ඇති ඉලෙක්ට්රෝලය සඳහා එහි උපරිම අගය (i max) එහි අණුවේ ඇති අයන ගණනට සමාන වේ:
NaCI CaCI2 Na3PO4
ද්රව්යය ආශ්‍රිත ස්වරූපයෙන් පවතින විසඳුම් සඳහා, i< 1.
අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා සැලකිල්ලට ගනිමින්, සැබෑ විසඳුම් සඳහා ඔස්මොටික් පීඩනය සමාන වේ:
P osm. =i*Sm*R*ටී, සහ
i =1 ඉලෙක්ට්රෝලය නොවන සඳහා
i > 1 ඉලෙක්ට්රෝලය සඳහා.
සමස්ථානික විසඳුම් - සමාන ඔස්මොටික් පීඩනයක් ඇත. හයිපර්ටොනික් විසඳුම් - වෙනත් විසඳුමකට සාපේක්ෂව ඉහළ ඔස්මොටික් පීඩනයක් ඇත. හයිපොටොනික් විසඳුම් - අනෙකුත් විසඳුම් වලට සාපේක්ෂව අඩු ඔස්මොටික් පීඩනයක් ඇත.
ඔස්මෝසිස් වල කාර්යභාරය. SRS.
විසඳුම්වල වාෂ්ප පීඩනය අඩු කිරීම. රාවුල්ගේ නීති.
කිසියම් ද්රවයකට ඉහලින් යම් වාෂ්ප පීඩනයක් ස්ථාපිත කර ඇති අතර, අවකාශය සංතෘප්ත කරයි. ද්රාවක මතුපිට මෙන් නොව, ද්රාවණ පෘෂ්ඨය ද්රාව්ය අණු මගින් අර්ධ වශයෙන් අල්ලාගෙන ඇත. ද්රාවණවල මතුපිටින් වාෂ්ප වීම සෑම විටම ද්‍රාවකයේ මතුපිටට වඩා අඩු වන්නේ එබැවිනි, එම උෂ්ණත්වයේ දී ද්රාවණයට ඉහළින් ඇති සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය සෑම විටම පිරිසිදු ද්‍රාවකයට ඉහළින් ඇති වාෂ්ප පීඩනයට වඩා අඩු වේ.
රාවුල්ගේ නීතිය මම:
. වාෂ්පශීලී නොවන ද්රාවණයක් අඩංගු ද්‍රාවණයක වාෂ්ප පීඩනය එම ද්රාවණයේ ද්‍රාවකයේ මවුල කොටසට සෘජුව සමානුපාතික වේ.
p = p0 · χр-л
p = p0 nр-lya/(nв-va+ nр-лa), කොහෙද
p යනු විසඳුමට ඉහලින් ඇති වාෂ්ප පීඩනය, Pa;
p0 - පිරිසිදු ද්රාවණයට ඉහලින් වාෂ්ප පීඩනය, Pa;
χр-л - ද්‍රාවකයේ මවුල කොටස.
nv-vaසහ nр-лa - පිළිවෙලින්, ද්රාවණය සහ ද්රාවණ ප්රමාණය, mol.
තවත් වාක්‍ය ඛණ්ඩයක්:
ද්රාවණයට ඉහලින් ඇති ද්‍රාවකයේ සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනයෙහි සාපේක්ෂ අඩුවීම ද්‍රාවකයේ මවුල කොටසට සමාන වේ:
(p0 - p)/p0 = χv-va
(p0 – p)/p0 = nv-va/(nv-va + nr-la)
ඒත් එක්කම අපි ඒක පිළිගන්නවා χв-ва + χр-л= 1
ඉලෙක්ට්රොලිට් විසඳුම් සඳහාමෙම සමීකරණය තරමක් වෙනස් ස්වරූපයක් ගනී; එයට සමස්ථානික සංගුණකය ඇතුළත් වේ i:
p0 - p = Δр
Δp = i p0 χv-va, කොහෙද
Δp යනු පිරිසිදු ද්‍රාවකයකට සාපේක්ෂව ද්රාවණයේ වාෂ්ප පීඩනය වෙනස් වීමයි;
χv-va - මවුල කොටස ද්රව්යවිසඳුම තුළ
I - සමස්ථානික සංගුණකය.
i =1 ඉලෙක්ට්රෝලය නොවන සඳහා, i > 1 ඉලෙක්ට්රෝලය සඳහා.
සමස්ථානික සංගුණකය (හෝ වැන්ට් හොෆ් සාධකය) යනු ද්‍රාවණයක ද්‍රව්‍යයක හැසිරීම සංලක්ෂිත මාන රහිත පරාමිතියකි. එනම්, සමස්ථානික සංගුණකය එකම සාන්ද්‍රණයක නොවන විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණයකට සාපේක්ෂව විද්යුත් විච්ඡේදක ද්‍රාවණයක අංශුවල අන්තර්ගතයේ වෙනස පෙන්වයි. එය විඝටනයේ ක්‍රියාවලියට, වඩාත් නිවැරදිව, විඝටනයේ මට්ටමට සමීපව සම්බන්ධ වන අතර පහත ප්‍රකාශනය මගින් ප්රකාශ වේ:
i = 1+α(n- 1), කොහෙද
n- ද්රව්යය විඝටනය වන අයන සංඛ්යාව.
α - විඝටනයේ උපාධිය.
ද්රාවණයට ඉහලින් ඇති ද්‍රාවකයේ සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය අඩුවීම ද්රාවණයේ තාපාංකයේ වැඩි වීමක් සහ එහි හිමාංකයේ අඩු වීමක් සමඟ සම්බන්ධ වේ. ඕනෑම ද්‍රවයක් උනු වන්නේ එයට ඉහලින් ඇති සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය වායුගෝලීය පීඩනයට සමාන වන විටය. රවුල්ගේ පළමු නියමයට අනුව, ද්රාවණයට ඉහළින් ඇති වාෂ්ප පීඩනය ද්රාවණ ද්රාවණයට වඩා අඩු බැවින් ද්රාවණය උනු වීමට නම් එය ද්‍රාවකයට වඩා ඉහළ උෂ්ණත්වයකට රත් කළ යුතුය. මේ අනුව, විසඳුම් ඉහළ උෂ්ණත්වයකදී උනු වන අතර පිරිසිදු ද්‍රාවකයකට වඩා අඩු උෂ්ණත්වයකදී කැටි වේ.
∆ ටීkip =ටීකිප් විසඳුම -ටීkip r-la
ද්රාවණයේ සහ ද්‍රාවකයේ තාපාංක අතර වෙනස තාපාංක වැඩිවීම ලෙස හැඳින්වේ.
∆ ටීනියෝජ්ය =ටීනියෝජ්ය ආර්-ලා -ටීනියෝජ්ය දිස්ත්රික් කළමනාකරු
ද්‍රාවණයක සහ ද්‍රාවකයක හිමායන උෂ්ණත්වය අතර වෙනස කැටි කිරීමේ ලක්ෂ්‍යයේ අඩුවීමක් ලෙස හැඳින්වේ.
රාවුල්ගේ නීතිය II.
හිමාංකය අඩුවීම සහ තාපාංකය වැඩි වීම ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය මත රඳා නොපවතින අතර ද්රාවණයේ මෝල් සාන්ද්‍රණයට සෘජුව සමානුපාතික වේ.
∆ ටීkip =i*Cab*Sමීටර්
∆ ටීනියෝජ්ය =මම*Kcr*Sමීටර්
කැබ් රථය
Kkr - ක්‍රයිස්කොපික් නියතය
සෙ.මී. - ද්රාවණයේ මෝල් සාන්ද්රණය [mol/kg ද්රාවකය]
i-සමස්ථානික සංගුණකය, i = 1 නොවන ඉලෙක්ට්රෝලය සඳහා, i > 1 ඉලෙක්ට්රෝලය සඳහා.
කැබ් රථය එන්2о = 0.52 kg∙K/mol
Kkr එන්2о = 1.86 kg∙K/mol
කැබ් රථය - ebullioscopic නියතය
Kkr - ක්‍රයිස්කොපික් නියතය
භෞතික අර්ථය:
Ebulioscopic නියතය (කැබ්)- පිරිසිදු ද්‍රාවකයකට සාපේක්ෂව එක් මවුලික ද්‍රාවණයක තාපාංකය වැඩි වීම පෙන්නුම් කරයි.
Cryoscopic නියතය (Ccr) - පිරිසිදු ද්‍රාවකයකට සාපේක්ෂව එක් මවුලික ද්‍රාවණයක හිමාංකය අඩුවීමක් පෙන්නුම් කරයි.
විද්යුත් විච්ඡේදක නොවන සියලුම ඒක මවුලික ද්රාවණ වනු ඇත
උෂ්ණත්වයේ උනු: t උනු = 100 C + 0.52 C = 100.52 C
සහ උෂ්ණත්වයේ දී කැටි කිරීම: tm = 0 C– 1.86 C = - 1.86 C
උදාහරණය. ජලයේ ඇති ග්ලිසරෝල් (C3 H5 (OH)3) 4.6% ද්‍රාවණයක තාපාංකය සහ හිමාංකය ගණනය කරන්න.
ජලය ග්රෑම් 100 ක ග්ලිසරින් ග්රෑම් 4.6 ක් සහ ජලය ග්රෑම් 95.4 ක් අඩංගු වේ.
1000 ma 4,6*1000
Сm = Ma*m Н2О = 92* 95, 4 = 0.524 mol/kg
∆ t kip = 0.52 * 0.524 = 0.272 C
t උනු = 100 + 0.272 = 100.272 සී
∆ t නියෝජ්ය = 1.86 * 0.524 = 0.975 C
t නියෝජ්ය = 0 - 0.975 = - 0.975 සී
කාබනික ලෝකයේ පරිණාමයේ ප්රධාන සාධක එනම් පරම්පරාගත විචල්‍යතාවය, පැවැත්ම සඳහා අරගලය සහ ස්වාභාවික වරණය මානව පරිණාමයට ද අදාළ වන බව ඩාවින් පෙන්වා දුන්නේය. ඔවුන්ට ස්තූතිවන්ත වන්නට, පුරාණ වානරයාගේ ශරීරය රූප භෞතික විද්යාත්මක වෙනස්කම් ගණනාවකට භාජනය වූ අතර එහි ප්‍රති result ලයක් ලෙස සිරස් ඇවිදීමක් වර්ධනය වූ අතර අත් සහ පාදවල ක්රියාකාරිත්වය වෙන් කරන ලදී.
මානව උත්පාදනය පැහැදිලි කිරීමට ජීව විද්යාත්මක නීති පමණක් ප්‍රමාණවත් නොවේ. එහි ගුණාත්මක සම්භවය F. Engels විසින් හෙළිදරව් කරන ලද අතර, සමාජ සාධක වෙත යොමු කරයි: වැඩ, සමාජ ජීවිතය, විඥානය සහ කථනය. ශ්රමය මානව පරිණාමයේ වැදගත්ම සාධකයයි
ශ්රමය ආරම්භ වන්නේ මෙවලම් නිෂ්පාදනයෙනි. එංගල්ස්ට අනුව, මෙය "සියලු මිනිස් ජීවිතයේ පළමු මූලික කොන්දේසිය වන අතර, යම් අර්ථයකින් අප පැවසිය යුතුය: ශ්රමය මිනිසා විසින්ම නිර්මාණය කරන ලදී." මානව උත්පාදනයේ ප්රධාන ගාමක බලවේගය වූයේ ශ්රමය වන අතර එම කාලය තුළ මිනිසා විසින්ම මෙවලම් නිර්මාණය කරයි. වඩාත්ම සංවිධිත සතුන්ට වස්තූන් සූදානම් කළ මෙවලම් ලෙස භාවිතා කළ හැකි නමුත් ඒවා නිර්මාණය කිරීමට නොහැකි වේ . සතුන් ස්වභාවධර්මයේ ත්‍යාග පමණක් භාවිතා කරයි, නමුත් මිනිසුන් ශ්රම ක්‍රියාවලියේදී එය වෙනස් කරයි. සතුන් ද ස්වභාව ධර්මය වෙනස් කරයි, නමුත් හිතාමතා නොවේ, නමුත් ඔවුන් ස්වභාවධර්මයේ සිටින නිසා සහ ජීවත් වන නිසා පමණි. මිනිසුන්ගේ බලපෑමට සාපේක්ෂව සොබාදහම කෙරෙහි ඔවුන්ගේ බලපෑම නොසැලකිය හැකිය.
අපගේ වානර මුතුන් මිත්තන්ගේ රූප විද්යාත්මක හා භෞතික විද්යාත්මක පරිවර්තනයන් මානව පරිණාමනය ලෙස හැඳින්වීම වඩාත් නිවැරදි වනු ඇත, මන්ද ඒවාට හේතු වූ ප්රධාන සාධකය - ශ්රමය - මානව පරිණාමයට පමණක් විශේෂිත වූ බැවිනි. සෘජු ඇවිදීමක් මතුවීම විශේෂයෙන් වැදගත් විය. වඳුරන්ගේ ප්රමාණය හා ශරීර බර වැඩි විය, කොඳු ඇට පෙළේ S හැඩැති වංගුවක් දිස් විය, එය නම්‍යශීලී බවක් ලබා දුන්නේය, ආරුක්කු වසන්ත පාදයක් ඇති විය, ශ්රෝණිය පුළුල් විය, සක්‍රම් ශක්තිමත් විය, හකු උපකරණ සැහැල්ලු විය. සෘජු ඉරියව්ව ක්ෂණිකව පිහිටුවා නැත. මෙය වැඩ කරන ජීවිතයේදී ප්‍රයෝජනවත් වන පාරම්පරික වෙනස්කම් තෝරාගැනීමේ ඉතා දිගු ක්‍රියාවලියක් විය. එය වසර මිලියන ගණනක් පැවති බව කියනු ලැබේ. ජීව විද්‍යාත්මකව, කෙළින් ඇවිදීම මිනිසුන්ට බොහෝ සංකූලතා ගෙන දී ඇත. එය ඔහුගේ චලනයේ වේගය සීමා කළේය, සංචලනය පූජනීයත්වය අහිමි කළේය, එය දරු ප්‍රසූතිය දුෂ්කර කළේය; දිගු වේලාවක් සිටගෙන බර වස්තූන් රැගෙන යාම සමහර විට පැතලි පාදවලට සහ කකුල්වල නහර විශාල වීමට හේතු වේ. නමුත් කෙළින් ඇවිදීම නිසා දෑත් මෙවලම් සඳහා නිදහස් විය. චාල්ස් ඩාවින් සහ පසුව එෆ් එංගල්ස් ට අනුව අවංක ඇවිදීමේ මතුවීම වානරයාගේ සිට මිනිසා දක්වා වූ මාවතේ තීරණාත්මක පියවරක් විය. මිනිසුන්ගේ වානර මුතුන් මිත්තන් තුළ කෙළින් ඇවිදීමට ස්තූතිවන්ත වන අතර, දෑත් බිම ගමන් කරන විට ශරීරයට ආධාර කිරීමේ අවශ්‍යතාවයෙන් මිදී විවිධ චලනයන් සඳහා හැකියාව ලබා ගත්තේය.
මිනිසා ගොඩනැගීමේ ක්රියාවලිය ආරම්භයේ දී, ඔහුගේ අත ඌන සංවර්ධිත වූ අතර සරලම ක්රියාවන් පමණක් කළ හැකි විය. ශ්රම මෙහෙයුම් සඳහා ප්‍රයෝජනවත් වන ඉහළ අත් පා වල පාරම්පරික වෙනස්කම් ඇති පුද්ගලයින් ප්රධාන වශයෙන් ස්වාභාවික වරණය හේතුවෙන් සංරක්ෂණය කර ඇත. අත ශ්රමයේ ඉන්ද්‍රියයක් පමණක් නොව ශ්රමයේ නිෂ්පාදනයක් බව එෆ්.එංගල්ස් ලිවීය. මිනිස් අත සහ මහා වානරයන්ගේ අත අතර වෙනස අතිමහත් ය: එක වානරයෙකුටවත් තමන්ගේම අතින් සරලම ගල් පිහියක් සෑදිය නොහැක. අපේ වානර මුතුන් මිත්තන්ට ස්වභාවික පරිසරයේ ඇති වස්තූන් මෙවලම් ලෙස භාවිතා කිරීමෙන් ඒවා සෑදීමට ඉතා දිගු කාලයක් ගත විය. වඩාත්ම ප්‍රාථමික මෙවලම් අවට ස්වභාවය මත මිනිසාගේ යැපීම ලිහිල් කරයි, ඔහුගේ ක්ෂිතිජය පුළුල් කරයි, ස්වාභාවික වස්තූන්හි නව, නොදන්නා ගුණාංග සොයා ගනී; අවසාන වශයෙන්, ඒවා මෙවලම් තවදුරටත් වැඩිදියුණු කිරීමට භාවිතා කරයි.
ශ්රම ක්රියාකාරකම් වර්ධනය කිරීම ජීව විද්යාත්මක නීතිවල ක්රියාකාරිත්වය දුර්වල වීම සහ මානව උත්පාදනය තුළ සමාජ සාධකවල කාර්යභාරය වැඩි වීම.
මානව පරිණාමයේ සාධකයක් ලෙස සමාජීය ජීවන රටාව. වඳුරන් රංචු වශයෙන් ජීවත් වූ බැවින් ආරම්භයේ සිටම වැඩ සමාජීය විය. එෆ් එංගල්ස් පෙන්වා දුන්නේ ස්වභාවධර්මයේ වඩාත්ම සමාජ සත්වයා වන මිනිසාගේ මුතුන් මිත්තන් සමාජ නොවන සතුන් අතර සෙවීම වැරදි බවයි. මානව වානර මුතුන් මිත්තන්ගේ රංචු ස්වභාවය විශේෂ සාධකයක බලපෑම යටතේ සමාජ හැසිරීම් දක්වා වර්ධනය විය. එවැනි සාධකයක් වූයේ ශ්රමය, ශ්රමයේ අවයවයක් බවට අත පරිවර්තනය කිරීම සමඟ සමීපව සම්බන්ධ වීමයි. සමාජයේ සාමාජිකයන්ගේ එකමුතුකමට ශ්රමය දායක විය; ඔවුන් සාමූහිකව සතුන්ගෙන් ආරක්ෂා විය, දඩයම් කර දරුවන් ඇති දැඩි කළහ. සමාජයේ වැඩිහිටි සාමාජිකයන් කුඩා දරුවන්ට ස්වභාවික ද්රව්ය සොයා ගැනීමට සහ මෙවලම් සෑදීමට ඉගැන්වූ අතර දඩයම් කිරීමේ සහ ගින්න ආරක්ෂා කිරීමේ ශිල්පීය ක්රම ඉගැන්වූහ. ශ්රම ක්රියාවලියේ වර්ධනයත් සමඟ අන්යෝන්ය සහයෝගය සහ අන්යෝන්ය ආධාරවල ප්‍රතිලාභ වඩ වඩාත් පැහැදිලි විය.
පැරණිතම දඩයම් සහ මසුන් ඇල්ලීමේ මෙවලම් පෙන්නුම් කරන්නේ අපගේ මුතුන් මිත්තන් මුල් අවධියේදී මස් අනුභව කළ බවයි. සැකසූ සහ ගින්න මත පිසින ලද, එය චුවිංගම් උපකරණ මත පැටවීම අඩු කළේය. වඳුරන් තුළ ප්රබල චුවින් දත් සවි කර ඇති ප්‍රාචීර ලාංඡනය, එහි ජීව විද්යාත්මක වැදගත්කම නැති වී, නිෂ්ඵල බවට පත් වූ අතර ස්වභාවික වරණ ක්රියාවලිය හරහා ක්‍රමයෙන් අතුරුදහන් විය; එම හේතුව නිසාම, ශාක ආහාර වලින් මිශ්ර ආහාර වලට මාරුවීම බඩවැල් කෙටි වීමට හේතු විය. ගින්න භාවිතා කිරීම සීතල හා සතුන්ගෙන් ආරක්ෂා වීමට උපකාරී විය.
සොබාදහම පිළිබඳ දැනුමේ සමුච්චිත ජීවන අත්දැකීම් පරම්පරාවෙන් පරම්පරාවට වැඩිදියුණු විය. සමාජයක ජීවත් වන විට, එකිනෙකා සමඟ සන්නිවේදනය සඳහා විශාල අවස්ථාවන් තිබුණි: සමාජයේ සාමාජිකයින්ගේ ඒකාබද්ධ ක්රියාකාරකම් මගින් අභිනයන් සහ ශබ්ද සමඟ සංඥා කිරීම අවශ්ය විය. පළමු වචන ශ්රම මෙහෙයුම් සමඟ සම්බන්ධ වූ අතර ක්‍රියාව, වැඩ සහ වස්තූන්ගේ නම් පසුව දර්ශනය විය. මිනිස් මුතුන් මිත්තන්ගේ නොදියුණු ස්වරාලය සහ මුඛ උපකරණ, පාරම්පරික විචල්‍යතාවයේ සහ ස්වාභාවික වරණයේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස, ප්‍රකාශිත මිනිස් කථනයේ අවයව බවට පරිවර්තනය විය. මිනිසා, සතුන් මෙන්, සංවේදනයන් සෘජුවම උත්තේජනය කිරීම හරහා අවට ලෝකයෙන් සංඥා වටහා ගනී - මෙය පළමු සංඥා පද්ධතියයි. නමුත් පුද්ගලයෙකුට වචන වලින් සංඥා සංජානනය කිරීමට හැකි වේ - ඔහුට දෙවන සංඥා පද්ධතියක් ඇත. එය මිනිසුන්ගේ සහ සතුන්ගේ ඉහළ ස්නායු ක්රියාකාරකම් අතර ගුණාත්මක වෙනසක් ඇති කරයි.
කථනයේ මතුවීම ඒකාබද්ධ කම්කරු ක්රියාවලියේ පදනම මත අපගේ මුතුන් මිත්තන්ගේ සන්නිවේදනය ශක්තිමත් කළ අතර, අනෙක් අතට, සමාජ සබඳතා වර්ධනය කිරීමට දායක විය. අපගේ මුතුන් මිත්තන්ගේ පරිණාමය සිදු වූයේ සමාජ හා ජීව විද්යාත්මක සාධකවල ඒකාබද්ධ බලපෑම යටතේ ය. මානව සමාජයේ පරිණාමය තුළ ස්වභාවික වරණය ක්‍රමයෙන් එහි වැදගත්කම නැති විය. මෙවලම් සහ ගෘහාශ්‍රිත ද්රව්ය සෑදීම, කථනය සහ අභිනයන් ප්රකාශ කිරීම, මුහුණේ ඉරියව් වැනි වඩ වඩාත් සංකීර්ණ ශ්රම ක්‍රියාවලීන් මොළයේ සහ ඉන්ද්‍රියයන්ගේ වර්ධනයට දායක විය.
මොළයේ වර්ධනය, චින්තනය සහ විඥානය වැඩ කිරීම සහ කථනය වැඩිදියුණු කිරීම සඳහා එකවරම උත්තේජනය විය. පරම්පරා ගණනාවක් පුරා ශ්රම අත්දැකීම්වල අඛණ්ඩතාව වඩ වඩාත් පූර්ණ ලෙස අවබෝධ විය. මානව චින්තනය මෙතරම් ඉහළ දියුණුවක් ලබා ගත හැකි වූයේ සමාජය තුළ පමණි.
පුද්ගලයෙකුගේ රූප විද්යාත්මක හා භෞතික විද්යාත්මක ලක්ෂණ උරුම වී ඇත්නම්, සාමූහික වැඩ ක්රියාකාරකම්, චින්තනය සහ කථනය සඳහා ඇති හැකියාවන් කිසි විටෙකත් උරුම වී නැති අතර දැන් සම්ප්‍රේෂණය නොවේ. මෙම විශේෂිත ගුණාංග ඓතිහාසිකව මතු වූ අතර සමාජ සාධකවල බලපෑම යටතේ වැඩිදියුණු වූ අතර එක් එක් පුද්ගලයා තුළ ඔහුගේ පුද්ගල සංවර්ධනයේ ක්රියාවලිය තුළ වර්ධනය වන්නේ හැදී වැඩීම සහ අධ්‍යාපනයට ස්තූතිවන්ත වන සමාජය තුළ පමණි.
එබැවින්, මානව උත්පාදනයේ ගාමක බලවේගයන් ජීව විද්යාත්මක සාධක (පරම්පරාගත විචල්‍යතාවය, පැවැත්ම සඳහා අරගලය සහ ස්වාභාවික වරණය) සහ සමාජ සාධක (ශ්රම ක්රියාකාරකම්, සමාජ ජීවන රටාව, කථනය සහ චින්තනය) විය.
එන පාලනය:
| ප්රශ්නය | පිළිතුරු විකල්පය | |
| විසඳුම: | a) යම් නිශ්චිත අනුපිළිවෙලක් තුළ කිසියම් ද්රව්යයක් සාන්ද්රණය, සමුච්චය කිරීම. | |
| Coacervation: | b) සාමාන්යයෙන් විශාල ප්‍රදේශයක් සහිත ඝන මතුපිට ස්ථරය මගින් ද්රව මාධ්‍යයකින් ද්රව්යයක් අවශෝෂණය කර ගැනීම. | |
| Coacervate: | ඇ) ප්‍රෝටීන වල ජලීය ද්රාවණ සොලවන විට පැන නගින ප්‍රෝටීන පටල වලින් වට වූ දියර බුබුලු. | |
| ෆොක්ස් ක්ෂුද්ර ගෝල: | d) ද්රව්යවල වැඩි සාන්ද්‍රණයක් සහිත ද්රාවණ අවධියක්, යම් ආකාරයකට දිශානුගත ජල ඩයිපෝල් වලින් වට වී ඇත. | |
| අවශෝෂණය: | e) අධි-අණුක සංයෝගවල ද්රාවණයක් අණුවල වැඩි සහ අඩු සාන්ද්රණය සහිත අදියරවලට වෙන් කිරීම. | |
| සාන්ද්රණය: | f) තනි පරමාණු, අයන හෝ අණු ආකාරයෙන් ද්‍රාවකයක බෙදා හරින ද්රව්ය දෙකක හෝ වැඩි ගණනක සමජාතීය මිශ්රණ. |
වැඩ ප්රගතිය:
කාර්ය අංක 1
“පෘථිවියේ ජීවයේ සම්භවය පිළිබඳ විවිධ න්‍යායන්” යන පාඨය කියවන්න, ප්රතිඵල වගුවකට දමන්න:
ප්රශ්නයට පිළිතුරු දෙන්න: ඔබ පෞද්ගලිකව පිළිපදින්නේ කුමන න්‍යායටද? ඇයි?
කාර්ය අංක 2
"මිනිසාගේ සම්භවය පිළිබඳ උපකල්පන" යන පාඨය කියවන්න, ප්රතිඵල වගුවක තබන්න:
ප්රශ්නයට පිළිතුරු දෙන්න: ඔබට වඩාත්ම සමීප මානව සම්භවය පිළිබඳ අදහස් මොනවාද? ඇයි?
කාර්යය අංක 3
මිනිසුන් සහ මහා වානරයන් අතර ඇති සමානකම් සහ වෙනස්කම් පිළිබඳ විස්තරයක් පෙළපොතෙහි සොයා ගන්න, ප්රතිඵල වගුවකට දමන්න:
"මිනිසුන් සහ වානරයන් අතර වෙනස"
| සංසන්දනාත්මක ලක්ෂණ | මානව | මහා වානරයෝ |
| ඇටසැකිලි ව්යුහයේ ලක්ෂණ | ||
| Scull | ||
| ඇහි බැම වැටි | ||
| ඇවිදින විට ශරීරයේ පිහිටීම | ||
| කොඳු ඇට පෙළ | ||
| ඉළඇට කූඩුව | ||
| අත් දිග | ||
| මහපටැඟිල්ල | ||
| අත | ||
| පාදය | ||
| ශ්රෝණිය | ||
| අත් කාර්යය | ||
| ජීවන රටාව | ||
| පරිසරය සමඟ සබඳතා | ||
| ඉහළ ස්නායු ක්රියාකාරිත්වය (මොළයේ ක්රියාකාරිත්වය) | ||
| මොළයේ ව්යුහයේ ලක්ෂණ | ||
| සන්නිවේදනය යනු |
උපග්රන්ථ අංක 1
උපග්රන්ථ අංක 2
උපග්රන්ථය 3
ප්රතිදාන පාලනය:
සංකල්පය සහ එහි අර්ථ දැක්වීම අතර ලිපි හුවමාරුව සොයා ගන්න, පිළිතුරු වගුවක තබන්න:
| ප්රශ්නය | පිළිතුරු විකල්පය | |
| වැඩිමහල් මිනිසා: | A. ආරක්ෂාව සහ ආහාර නිස්සාරණය සඳහා ආයුධ නිදහස් කරන ලද පසුපස අත් පා මත බිම දිගේ ගමන් කිරීම. | |
| නියැන්ඩර්තාල්: | B. පළමු නූතන ජනයා කෙළින් ඇවිදීමෙන් සංලක්ෂිත වූ අතර උච්චාරණ කථාවක් තිබුණි. | |
| ක්‍රෝ-මැග්නොන්: | B. වසර 200,000 කට වඩා අඩු කාලයකට පෙර ජීවත් වූ මිනිසුන් පිරිසක්. | |
| කෙළින් ඇවිදීම: | D. Pithecanthropus, Sinanthropus යනාදිය ඇතුළුව මානව වර්ගයාට අයත් විෂමජාතීය ජන කණ්ඩායමක්. ඔවුන් මීට වසර මිලියන 1 කට පමණ පෙර ජීවත් විය. | |
| එකම විශේෂයේ පුද්ගලයින්ගේ සියලුම ජීවන ක්‍රියාවලීන්ගේ සමානකම: | D. සන්නිවේදනය සඳහා භාෂා මාධ්‍ය භාවිතය ස්ථාවර සංකල්පීය චරිතයක් ලබා ගන්නා මානව සන්නිවේදන ක්රියාකාරකම් වර්ගයකි. |
උපග්රන්ථ අංක 4
මෙම කාර්යයේදී ඔබ වෙනුවෙන් තබා ඇති ඉලක්ක වලට අනුකූලව පොදු නිගමනයක් අඳින්න.
යොමු:
ප්රධාන මූලාශ්ර:
- Zakharov V.B., Mamontov S.G., Sonin N.I. සාමාන්ය ජීව විද්යාව. 10 ශ්රේණි වැඩපොත. - එම්., 2009.
- Kamensky A.A., Kriksunov E.A., Pasechnik V.V. සාමාන්ය ජීව විද්යාව. 10-11 ශ්රේණි - එම්., 2009.
- Konstantinov V.M., Ryazanova A.P. සාමාන්ය ජීව විද්යාව. පෙළපොත SPO සඳහා අත්පොත. - එම්., 2010.
- Ponomareva I.N., Kornilova O.A., Loshilina E.N. සාමාන්ය ජීව විද්යාව. 10 ශ්රේණි පෙළපොත. - එම්., 2010.
- Ponomareva I.N., Kornilova O.A., Loshilina E.N. සාමාන්ය ජීව විද්යාව. 11 වන ශ්රේණියේ පෙළපොත. - එම්., 2010.
- චෙබිෂෙව් එන්.වී. ජීව විද්යාව. ද්විතීයික පාසල් සඳහා පෙළපොත. - එම්., 2010.
අන්තර්ජාල සම්පත්:
1. www.twirpx.com - අධ්යාපනික ද්රව්ය;
2. tana.ucoz.ru - ජීව විද්‍යා ගුරුවරයෙකුගේ පුද්ගලික වෙබ් අඩවිය;
3. www.amgpgu.ru - දේශන පාඨමාලාව;
4. www.uchportal.ru - ගුරුවරයාගේ ද්වාරය;
5. http://o5-5.ru - 5 සහ 5 අධ්යාපනික ද්රව්ය;
6. http://pptx.ru/ - PowerPoint ඉදිරිපත් කිරීම් එකතුව.
අමතර මූලාශ්ර:
අදාළ තොරතුරු.
