ඔබ විශ්ව විද්‍යාලයට ඇතුළු වී ඇති නමුත් මේ වන විට මෙම දුෂ්කර විද්‍යාව තේරුම් ගෙන නොමැති නම්, අපි ඔබට රහස් කිහිපයක් හෙළි කිරීමට සහ මුල සිටම කාබනික රසායන විද්‍යාව හැදෑරීමට ඔබට උදව් කිරීමට සූදානම් වෙමු (ඩමි සඳහා). ඔබ කළ යුත්තේ කියවා සවන් දීමයි.

කාබනික රසායනයේ මූලික කරුණු

කාබනික රසායන විද්‍යාව වෙනම උප වර්ගයක් ලෙස කැපී පෙනෙන්නේ එහි අධ්‍යයනයේ පරමාර්ථය කාබන් අඩංගු සියල්ල නිසාය.

කාබනික රසායනය යනු කාබන් සංයෝග, එවැනි සංයෝගවල ව්‍යුහය, ඒවායේ ගුණ සහ සම්බන්ධ වීමේ ක්‍රම පිළිබඳව අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාවකි.

එය සිදු වූ පරිදි, කාබන් බොහෝ විට පහත සඳහන් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ සංයෝග සාදයි - H, N, O, S, P. මාර්ගය වන විට, මෙම මූලද්‍රව්‍ය ලෙස හැඳින්වේ. organogens.

අද වන විට මිලියන 20 දක්වා ළඟා වන කාබනික සංයෝග, සියලුම ජීවීන්ගේ පූර්ණ පැවැත්ම සඳහා ඉතා වැදගත් වේ. කෙසේ වෙතත්, කිසිවෙකු එය සැක කළේ නැත, එසේ නොවුවහොත් පුද්ගලයා මෙම නොදන්නා අධ්‍යයනය පසුපස දාහකයට දමනු ඇත.

කාබනික රසායනයේ අරමුණු, ක්‍රම සහ න්‍යායාත්මක සංකල්ප පහත පරිදි ඉදිරිපත් කෙරේ.

• ෆොසිල, සත්ව හෝ ශාක ද්රව්ය තනි ද්රව්ය වලට වෙන් කිරීම;
• විවිධ සංයෝග පිරිසිදු කිරීම සහ සංශ්ලේෂණය;
• ද්රව්යවල ව්යුහය හඳුනා ගැනීම;
• රසායනික ප්රතික්රියා වල යාන්ත්ර විද්යාව නිර්ණය කිරීම;
• කාබනික ද්රව්යවල ව්යුහය හා ගුණාංග අතර සම්බන්ධතාවය සොයා ගැනීම.

කාබනික රසායනයේ ඉතිහාසය ටිකක්

ඔබ එය විශ්වාස නොකරනු ඇත, නමුත් පුරාණ කාලයේ රෝමයේ සහ ඊජිප්තුවේ වැසියන් රසායන විද්‍යාව ගැන යමක් අවබෝධ කරගෙන සිටියහ.

අපි දන්නා පරිදි, ඔවුන් ස්වභාවික ඩයි වර්ග භාවිතා කළහ. බොහෝ විට ඔවුන්ට භාවිතා කිරීමට සිදු වූයේ සූදානම් කළ ස්වාභාවික සායම් වර්ගයක් නොව, එය සම්පූර්ණ ශාකයකින් හුදකලා කිරීමෙන් එය නිස්සාරණය කිරීමයි (නිදසුනක් ලෙස, ශාකවල අඩංගු ඇලිසරින් සහ ඉන්ඩිගෝ).

මත්පැන් පානය කිරීමේ සංස්කෘතිය ද අපට සිහිපත් කළ හැකිය. මත්පැන් නිෂ්පාදනය කිරීමේ රහස් සෑම ජාතියකම දන්නා කරුණකි. එපමණක්ද නොව, බොහෝ පුරාණ ජනයා පිෂ්ඨය සහ සීනි අඩංගු නිෂ්පාදන වලින් "උණු වතුර" සකස් කිරීම සඳහා වට්ටෝරු දැන සිටියහ.

මෙය වසර ගණනාවක් පුරා පැවති අතර 16 වන සහ 17 වන සියවස් වලදී පමණක් යම් යම් වෙනස්කම් සහ කුඩා සොයාගැනීම් ආරම්භ විය.

18 වන ශතවර්ෂයේදී, එක්තරා Scheele මැලික්, ටාටරික්, ඔක්සලික්, ලැක්ටික්, ගාලික් සහ සිට්රික් අම්ලය හුදකලා කිරීමට ඉගෙන ගත්තේය.

එවිට ශාක හෝ සත්ව අමුද්‍රව්‍ය වලින් හුදකලා වූ නිෂ්පාදන බොහෝ පොදු ලක්ෂණ ඇති බව කාටත් පැහැදිලි විය. ඒ අතරම, ඒවා අකාබනික සංයෝගවලට වඩා බෙහෙවින් වෙනස් විය. එමනිසා, විද්‍යාවේ සේවකයින්ට ඔවුන්ව වෙනම පන්තියකට වෙන් කිරීමට හදිසි අවශ්‍ය වූ අතර, “කාබනික රසායනය” යන යෙදුම දිස් වූයේ එලෙසිනි.

කාබනික රසායන විද්‍යාව විද්‍යාවක් ලෙස දර්ශනය වූයේ 1828 දී පමණක් වුවද (ඇමෝනියම් සයනට් වාෂ්ප කිරීමෙන් යූරියා හුදකලා කිරීමට වෝලර් මහතා සමත් වූයේ එවිටය), 1807 දී බර්සෙලියස් විසින් ඩමි සඳහා කාබනික රසායන විද්‍යාවේ නාමකරණයට පළමු යෙදුම හඳුන්වා දුන්නේය:

ජීවීන්ගෙන් ලබාගත් ද්‍රව්‍ය අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාව.

කාබනික රසායන විද්‍යාවේ වර්ධනයේ මීළඟ වැදගත් පියවර වන්නේ 1857 දී Kekule සහ Cooper විසින් යෝජනා කරන ලද සංයුජතා න්‍යාය සහ 1861 සිට Butlerov මහතාගේ රසායනික ව්‍යුහය පිළිබඳ න්‍යායයි. ඒ වන විටත් විද්‍යාඥයන් කාබන් චත්‍ර සංයුජ සහ දාම සෑදීමේ හැකියාව ඇති බව සොයා ගැනීමට පටන් ගත්හ.

පොදුවේ ගත් කල, එතැන් සිට, කාබනික රසායනයේ ක්‍රියාකාරී වර්ධනයට ඉඩ සලසන නව න්‍යායන්, දාම සහ සංයෝග සොයාගැනීම් හේතුවෙන් විද්‍යාව නිතිපතා කම්පන සහ උද්වේගය අත්විඳ ඇත.

විද්‍යාව ම මතු වූයේ විද්‍යාත්මක හා තාක්‍ෂණික දියුණුව නිශ්චලව සිටීමට නොහැකි වූ බැවිනි. ඔහු නව විසඳුම් ඉල්ලමින් ඉදිරියට ගියේය. කර්මාන්තයේ තවදුරටත් ප්‍රමාණවත් ගල් අඟුරු තාර නොමැති විට, මිනිසුන්ට නව කාබනික සංස්ලේෂණයක් නිර්මාණය කිරීමට සිදු වූ අතර, එය කාලයත් සමඟ ඇදහිය නොහැකි තරම් වැදගත් ද්‍රව්‍යයක් සොයා ගැනීම දක්වා වර්ධනය විය, එය අද දක්වා රන් - තෙල් වලට වඩා මිල අධිකය. මාර්ගය වන විට, කාබනික රසායන විද්‍යාවට ස්තූතිවන්ත වන්නට එහි “දියණිය” උපත ලැබීය - එය “පෙට්‍රෝ රසායනය” ලෙස හැඳින්වූ උප විද්‍යාවකි.

නමුත් මෙය සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් කථාවක් වන අතර එය ඔබටම අධ්යයනය කළ හැකිය. මීළඟට, ඩමි සඳහා කාබනික රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ ජනප්‍රිය විද්‍යා වීඩියෝවක් නැරඹීමට අපි ඔබට ආරාධනා කරමු:

හොඳයි, ඔබට කාලය නොමැති නම් සහ හදිසි උදව් අවශ්ය නම් වෘත්තිකයන්, ඔබ හැම විටම ඔවුන් සොයා ගැනීමට කොහෙද දන්නවා.

සයිබීරියානු පොලිටෙක්නික් විද්යාලය

ශිෂ්ය අත්පොත

කාබනික රසායන විද්‍යාවේ

තාක්ෂණික සහ ආර්ථික පැතිකඩවල විශේෂතා සඳහා

සම්පාදනය කළේ: ගුරුවරයා

2012

ව්යුහය "කාබනික රසායන විද්‍යාව සඳහා ශිෂ්‍ය මාර්ගෝපදේශය"

පැහැදිලි කිරීමේ සටහන

කාබනික රසායන විද්‍යාවේ SS සම්පාදනය කරන ලද්දේ අන්තර් විනය හා අන්තර් විනය සම්බන්ධතා සහ අධ්‍යාපන ක්‍රියාවලියේ තර්කනය සැලකිල්ලට ගනිමින් රසායනික අන්තර්ගතය හරහා ලෝකය පිළිබඳ විද්‍යාත්මක චිත්‍රයක් නිර්මාණය කිරීමට සිසුන්ට සහාය වීම සඳහා ය.

කාබනික රසායනයේ SS රාජ්‍ය ප්‍රමිතිය ප්‍රගුණ කිරීම සඳහා අවම පරිමාවක්, නමුත් ක්‍රියාකාරී ලෙස සම්පූර්ණ අන්තර්ගතයක් සපයයි රසායනික අධ්යාපන.

කාබනික රසායනයේ SS ප්‍රධාන කාර්යයන් දෙකක් ඉටු කරයි:

I. තොරතුරු ශ්‍රිතය මඟින් අධ්‍යාපන ක්‍රියාවලියට සහභාගිවන්නන්ට රූප සටහන්, වගු සහ ඇල්ගොරිතම හරහා විෂයයේ අන්තර්ගතය, ව්‍යුහය සහ සංකල්පවල සම්බන්ධතාවය පිළිබඳ අවබෝධයක් ලබා ගැනීමට ඉඩ සලසයි.

II. ආයතනික-සැලසුම් කිරීමේ කාර්යයට පුහුණුවේ අවධීන් ඉස්මතු කිරීම, අධ්‍යාපනික ද්‍රව්‍ය ව්‍යුහගත කිරීම සහ අතරමැදි සහ අවසාන සහතිකයේ අන්තර්ගතය පිළිබඳ අදහස් නිර්මාණය කිරීම ඇතුළත් වේ.

SS දැනුම, කුසලතා සහ ක්‍රියාකාරකම් ක්‍රම පද්ධතියක් ගොඩනැගීමට සම්බන්ධ වන අතර, යොමු ද්‍රව්‍ය සමඟ වැඩ කිරීමට සිසුන්ගේ හැකියාව වර්ධනය කරයි.

කාලානුක්‍රමික වගුව "කාබනික රසායන විද්‍යාව සංවර්ධනය"

මූලික කරුණු

කාබනික සංයෝගවල ව්‍යුහය පිළිබඳ න්‍යායන්

A. M. බුට්ලෙරෝවා

1. M. හි A. ඒවායේ සංයුජතාව අනුව යම් අනුපිළිවෙලකට සම්බන්ධ වේ.

2. ද්රව්යවල ගුණාංග ගුණාත්මක හා ප්රමාණාත්මක සංයුතිය මත පමණක් නොව, රසායනික ව්යුහය මත රඳා පවතී. සමාවයවික. සමාවයවිකතාව.

3. A. සහ A. කණ්ඩායම් අන්‍යෝන්‍ය වශයෙන් එකිනෙකාට බලපෑම් කරයි.

4. ද්‍රව්‍යයක ගුණ අනුව, ඔබට ව්‍යුහය තීරණය කළ හැකි අතර, ව්‍යුහය අනුව, ඔබට ගුණාංග තීරණය කළ හැකිය.

සමාවයවික සහ සමජාතීය.

TSOS අගය

1. M. දන්නා ද්‍රව්‍යවල ව්‍යුහය සහ ඒවායේ ගුණාංග පැහැදිලි කරන ලදී.

2. නොදන්නා ද්‍රව්‍යවල පැවැත්ම කල්තියා දැකීමට සහ ඒවා සංස්ලේෂණය කිරීමට ක්‍රම සොයා ගැනීමට හැකි විය.

3. කාබනික ද්‍රව්‍යවල විවිධත්වය පැහැදිලි කරන්න.

හයිඩ්‍රොකාබන වර්ගීකරණය.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">

සමජාතීය මාලාවක්

ඇල්කේනස් (SARITIZED හයිඩ්‍රොකාබන)

සමජාතීය මාලාවක්

ඇල්කේන වලින් සාදන ලද රැඩිකල්

හයිඩ්‍රොකාබන පිළිබඳ සාමාන්‍ය තොරතුරු.

DIV_ADBLOCK31">

ඇල්කේනවල රසායනික ගුණ

(සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">

ඇල්කයිනවල රසායනික ගුණ

(ඇසිටිලීන් හයිඩ්‍රොකාබන).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">

හයිඩ්‍රොකාබන අතර ජානමය සම්බන්ධතාවය.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">

සමහර කාබනික ද්‍රව්‍යවල අණුක ස්කන්ධ.

ගැටළු විසඳීම සඳහා ඇල්ගොරිතම

1. ගැටලුවේ කොන්දේසි හොඳින් අධ්‍යයනය කරන්න: ගණනය කිරීම් සිදු කරන්නේ කුමන ප්‍රමාණවලින්ද යන්න තීරණය කරන්න, ඒවා අකුරුවලින් නම් කරන්න, ඒවායේ මිනුම් ඒකක ස්ථාපිත කරන්න, සංඛ්‍යාත්මක අගයන්, අපේක්ෂිත ප්‍රමාණය තීරණය කරන්න.

2. මෙම කාර්යයන් කෙටි කොන්දේසි ආකාරයෙන් ලියන්න.

3. ගැටළු තත්ත්වයන් ද්‍රව්‍යවල අන්තර්ක්‍රියා සම්බන්ධ නම්, ප්‍රතික්‍රියාවේ (ය) සමීකරණය ලියා එය (ඒවායේ) සංගුණක සමතුලිත කරන්න.

4. ගැටළු දත්ත සහ අපේක්ෂිත අගය අතර ප්‍රමාණාත්මක සම්බන්ධතා සොයා ගන්න. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, ඔබේ ක්‍රියාවන් අදියරවලට බෙදන්න, ගැටලුවේ ප්‍රශ්නයෙන් පටන් ගෙන, ගණනය කිරීම් වල අවසාන අදියරේදී ඔබට අපේක්ෂිත අගය තීරණය කළ හැකි රටාව සොයා ගන්න. මූලාශ්ර දත්ත කිසියම් ප්රමාණවලින් අතුරුදහන් වී ඇත්නම්, ඒවා ගණනය කළ හැකි ආකාරය ගැන සිතන්න, එනම්, ගණනය කිරීමේ මූලික අදියර තීරණය කරන්න. මෙම අදියර කිහිපයක් තිබිය හැකිය.

5. ගැටළුව විසඳීමේ සියලුම අදියරවල අනුපිළිවෙල තීරණය කරන්න, අවශ්ය ගණනය කිරීමේ සූත්ර ලියන්න.

6. ප්‍රමාණවල අනුරූප සංඛ්‍යාත්මක අගයන් ආදේශ කරන්න, ඒවායේ මානයන් පරීක්ෂා කරන්න, සහ ගණනය කිරීම් කරන්න.

සංයෝගවල සූත්‍ර ව්‍යුත්පන්න කිරීම.

රසායනික භාවිතය සඳහා මෙම වර්ගයේ ගණනය කිරීම අතිශයින් වැදගත් වේ, එය පර්යේෂණාත්මක දත්ත මත පදනම්ව, ද්රව්යයක සූත්රය (සරල සහ අණුක) තීරණය කිරීමට ඉඩ සලසයි.

ගුණාත්මක හා ප්‍රමාණාත්මක විශ්ලේෂණවල දත්ත මත පදනම්ව, රසායනඥයා ප්‍රථමයෙන් අණුවක (හෝ ද්‍රව්‍යයක වෙනත් ව්‍යුහාත්මක ඒකකය) පරමාණුවල අනුපාතය සොයා ගනී, එනම් එහි සරලම සූත්‍රය.
උදාහරණයක් ලෙස, විශ්ලේෂණය පෙන්නුම් කළේ ද්රව්යය හයිඩ්රොකාබනයක් බවයි
CxHy, කාබන් සහ හයිඩ්‍රජන් වල ස්කන්ධ කොටස් පිළිවෙලින් 0.8 සහ 0.2 (80% සහ 20%) වේ. මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණුවල අනුපාතය තීරණය කිරීම සඳහා, ඒවායේ ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය (මවුල ගණන) තීරණය කිරීම ප්‍රමාණවත් වේ: නිඛිල (1 සහ 3) 0.2 අංකය 0.0666 න් බෙදීමෙන් ලබා ගනී. අපි 0.0666 අංකය 1 ලෙස ගනිමු. 0.2 අංකය 0.0666 අංකයට වඩා 3 ගුණයකින් වැඩිය. ඉතින් CH3 තමයි සරලමමෙම ද්රව්යයේ සූත්රය. C සහ H පරමාණුවල අනුපාතය, 1:3 ට සමාන, ගණන් කළ නොහැකි සූත්‍රවලට අනුරූප වේ: C2H6, C3H9, C4H12, ආදිය, නමුත් මෙම ශ්‍රේණියෙන් එක් සූත්‍රයක් පමණි. අණුකදී ඇති ද්රව්යයක් සඳහා, එනම්, එහි අණුවෙහි සැබෑ පරමාණු සංඛ්යාව පිළිබිඹු කරයි. අණුක සූත්රය ගණනය කිරීම සඳහා, ද්රව්යයක ප්රමාණාත්මක සංයුතියට අමතරව, එහි අණුක ස්කන්ධය දැන ගැනීම අවශ්ය වේ.

මෙම අගය තීරණය කිරීම සඳහා D සාපේක්ෂ වායු ඝනත්වයේ අගය බොහෝ විට භාවිතා වේ.එසේ නම් ඉහත අවස්ථාව සඳහා DH2 = 15. එවිට M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol.
M(CH3) = 15 බැවින්, සත්‍ය අණුක බරට ගැළපීමට සූත්‍රයේ ඇති උපසිරසි දෙගුණ කළ යුතුය. එබැවින්, අණුකද්රව්ය සූත්රය: C2H6.

ද්රව්යයක සූත්රය තීරණය කිරීම ගණිතමය ගණනය කිරීම් වල නිරවද්යතාව මත රඳා පවතී.

වටිනාකම සොයා ගැනීමේදී nමූලද්‍රව්‍යය අවම වශයෙන් දශම ස්ථාන දෙකක් සහ ප්‍රවේශමෙන් වටකුරු සංඛ්‍යා සැලකිල්ලට ගත යුතුය.

උදාහරණයක් ලෙස, 0.8878 ≈ 0.89, නමුත් 1 නොවේ. අණුවක ඇති පරමාණුවල අනුපාතය සෑම විටම නිශ්චය වන්නේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන සංඛ්‍යා කුඩා සංඛ්‍යාවකින් බෙදීමෙන් නොවේ.

මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් මගින්.

කාර්යය 1. කාබන් (w=25%) සහ ඇලුමිනියම් (w=75%) වලින් සමන්විත ද්රව්යයක සූත්රය ස්ථාපිත කරන්න.

අපි 2.08 න් 2න් බෙදමු. ලැබෙන සංඛ්‍යාව 1.04 2.78 (2.78:1.04=2.67:1) ට නිඛිල වාර ගණනකට නොගැලපේ.

දැන් අපි 2.08 න් 3න් බෙදමු.

මෙය 0.69 අංකය නිපදවයි, එය අංක 2.78 ට හරියටම 4 වතාවක් සහ 2.08 අංකයට 3 ​​වතාවක් ගැලපේ.

එබැවින් AlxCy ද්‍රව්‍යයේ සූත්‍රයේ x සහ y දර්ශක පිළිවෙලින් 4 සහ 3 වේ.

පිළිතුර: Al4C3(ඇලුමිනියම් කාබයිඩ්).

ද්රව්යයක රසායනික සූත්රය සොයා ගැනීම සඳහා ඇල්ගොරිතම

එහි ඝනත්වය සහ මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් මගින්.

සංයෝගවල සූත්‍ර ව්‍යුත්පන්න කිරීමේ ගැටළු වල වඩාත් සංකීර්ණ අනුවාදයක් වන්නේ මෙම සංයෝගවල දහන නිෂ්පාදන හරහා ද්‍රව්‍යයක සංයුතිය නියම කරන විටය.

ගැටළුව 2. ග්රෑම් 8.316 ක් බරැති හයිඩ්රොකාබනයක් පුළුස්සා දැමූ විට, CO2 ග්රෑම් 26.4 ක් සෑදී ඇත. සාමාන්ය තත්ව යටතේ ද්රව්යයේ ඝනත්වය 1.875 g / ml වේ. එහි අණුක සූත්‍රය සොයන්න.

හයිඩ්‍රොකාබන පිළිබඳ සාමාන්‍ය තොරතුරු.

(අඛණ්ඩව)

https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">

හයිඩ්‍රොකාබන ස්වභාවික ප්‍රභවයන්.

තෙල් - පොසිල, ද්රව ඉන්ධන, කාබනික ද්රව්ය සංකීර්ණ මිශ්රණයක්: සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන, පැරෆින්, නැෆ්ටීන්, ඇරෝමැටික, ආදිය. තෙල් සංයුතිය සාමාන්යයෙන් ඔක්සිජන්, සල්ෆර් සහ නයිට්රජන් අඩංගු ද්රව්ය අඩංගු වේ.

ලාක්ෂණික ගන්ධයක් සහිත තෙල් සහිත දියරයක්, අඳුරු පැහැය, ජලයට වඩා සැහැල්ලු ය. ඉන්ධන, ලිහිසි තෙල් සහ අනෙකුත් ඛනිජ තෙල් නිෂ්පාදනවල වැදගත්ම මූලාශ්රය. ප්‍රධාන (ප්‍රාථමික) සැකසුම් ක්‍රියාවලිය ආසවනය වන අතර එමඟින් පෙට්‍රල්, නැප්තා, භූමිතෙල්, ඩීසල් තෙල්, ඉන්ධන තෙල්, පෙට්‍රෝලියම් ජෙලි, පැරෆින් සහ තාර නිෂ්පාදනය වේ. ද්විතියික ප්රතිචක්රීකරණ ක්රියාවලීන් ( ඉරිතැලීම, pyrolysis) අතිරේක ද්රව ඉන්ධන, ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන (බෙන්සීන්, ටොලුයින්, ආදිය) ලබා ගැනීමට හැකි වේ.

ඛනිජ තෙල් වායු - තෙල්වල දියවී ඇති විවිධ වායුමය හයිඩ්රොකාබන මිශ්රණයක්; නිස්සාරණය සහ සැකසීමේදී ඒවා මුදා හරිනු ලැබේ. ඒවා ඉන්ධන සහ රසායනික අමුද්‍රව්‍ය ලෙස භාවිතා කරයි.

පෙට්‍රල්- අවර්ණ හෝ කහ පැහැති දියර, හයිඩ්‍රොකාබන මිශ්‍රණයකින් සමන්විත වේ ( C5 - C11 ) එය මෝටර් ඉන්ධන, ද්රාවණ, ආදිය ලෙස භාවිතා වේ.

නැෆ්තා- විනිවිද පෙනෙන කහ පැහැති ද්රවයක්, ද්රව හයිඩ්රොකාබන මිශ්රණයක්. එය ඩීසල් ඉන්ධන, ද්රාවණ, හයිඩ්රොලික් තරල, ආදිය ලෙස භාවිතා වේ.

භූමිතෙල්- නිල් පැහැයක් සහිත විනිවිද පෙනෙන, අවර්ණ හෝ කහ පැහැති දියර. ජෙට් එන්ජින් සඳහා ඉන්ධන ලෙස භාවිතා කරයි, ගෘහස්ත අවශ්යතා සඳහා, ආදිය.

සූර්ය- කහ පැහැති දියර. ලිහිසි තෙල් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ.

ඉන්ධන තෙල්- බර තෙල් ඉන්ධන, පැරෆින් මිශ්රණය. තෙල් නිෂ්පාදනය, උණුසුම් තෙල්, බිටුමන් සහ සැහැල්ලු මෝටර් ඉන්ධන සැකසීම සඳහා භාවිතා වේ.

බෙන්සීන්- ලාක්ෂණික ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ ජංගම දියර. කාබනික සංයෝග සංස්ලේෂණය සඳහා, ප්ලාස්ටික් නිෂ්පාදනය සඳහා අමුද්‍රව්‍යයක් ලෙස, ද්‍රාවකයක් ලෙස, පුපුරණ ද්‍රව්‍ය නිෂ්පාදනය සඳහා, ඇනිලීන් තීන්ත කර්මාන්තයේ භාවිතා වේ.

ටොලුයින්- බෙන්සීන් වල ඇනෙලොග්. කැප්‍රොලැක්ටම්, පුපුරණ ද්‍රව්‍ය, බෙන්සොයික් අම්ලය, සැචරින්, ද්‍රාවකයක් ලෙස, ඇනිලීන් ඩයි කර්මාන්තයේ නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ.

ලිහිසි තෙල්- ඝර්ෂණය අඩු කිරීම සඳහා තාක්ෂණයේ විවිධ ක්ෂේත්රවල භාවිතා වේ. කැපුම් ද්රවයක් ලෙස, විඛාදනයෙන් ලෝහ ආරක්ෂා කිරීම සඳහා කොටස්.

තාර- කළු දුම්මල ස්කන්ධය. ලිහිසි තෙල් ආදිය සඳහා භාවිතා වේ.

ඛනිජ තෙල්- ඛනිජ තෙල් සහ පැරෆින් මිශ්රණයක්. විදුලි ඉංජිනේරු විද්‍යාවේදී, ෙබයාරිං ලිහිසි කිරීමට, ලෝහ විඛාදනයෙන් ආරක්ෂා කිරීමට යනාදිය භාවිතා කරයි.

පැරෆින්- ඝන සන්තෘප්ත හයිඩ්රොකාබන මිශ්රණයක්. රසායනික යෙදීම් වලදී විදුලි පරිවාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. කර්මාන්තය - ඉහළ අම්ල සහ මධ්යසාර නිෂ්පාදනය සඳහා, ආදිය.

ප්ලාස්ටික්- ඉහළ අණුක බර සංයෝග මත පදනම් වූ ද්රව්ය. විවිධ තාක්ෂණික නිෂ්පාදන සහ ගෘහ භාණ්ඩ නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ.

ඇස්ෆල්ට් ලෝපස්- ඔක්සිකරණය වූ හයිඩ්‍රොකාබන මිශ්‍රණයක්. එය වාර්නිෂ් නිෂ්පාදනය, විදුලි ඉංජිනේරු විද්‍යාව සහ වීදි සකස් කිරීම සඳහා යොදා ගනී.

කඳු ඉටි- පෙට්‍රෝලියම් බිටුමන් කාණ්ඩයේ ඛනිජයකි. විවිධ ලිහිසි තෙල් සහ ආලේපන සැකසීම සඳහා විදුලි පරිවාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

කෘතිම ඉටි- පිරිසිදු කඳු ඉටි.

ගල් අඟුරු - ශාක සම්භවයක් ඇති ඝන ඉන්ධන පොසිල, කළු හෝ කළු-අළු. 75-97% කාබන් අඩංගු වේ. ඉන්ධන ලෙස සහ රසායනික කර්මාන්තය සඳහා අමුද්රව්ය ලෙස භාවිතා වේ.

කෝක්- සමහර ගල් අඟුරු කෝක් උඳුන තුල රත් කළ විට සෑදෙන සින්ටර් කරන ලද ඝන නිෂ්පාදනයක් 900-1050 ° C. පිපිරුම් උඳුන් වල භාවිතා වේ.

කෝක් ගෑස්- පොසිල ගල් අඟුරු කෝක් කිරීමේ වායුමය නිෂ්පාදන. සමන්විත වේ CH4, H2, COයනාදී වශයෙන් ගිනි නොගන්නා අපද්‍රව්‍ය ද අඩංගු වේ. අධික කැලරි ඉන්ධනයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

ඇමෝනියා ජලය- ගල් අඟුරු වියළි ආසවනය කිරීමේ දියර නිෂ්පාදනය. එය ඇමෝනියම් ලවණ (නයිට්රජන් පොහොර), ඇමෝනියා ආදිය නිෂ්පාදනය කිරීමට යොදා ගනී.

ගල් තාර- ලාක්ෂණික සුවඳක් සහිත ඝන අඳුරු ද්රවයක්, ගල් අඟුරු වියළි ආසවනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයක්. රසායනික ද්රව්ය සඳහා අමුද්රව්ය ලෙස භාවිතා වේ. කර්මාන්ත.

බෙන්සීන්- ගල් අඟුරු තාර නිෂ්පාදන වලින් එකක් වන ලාක්ෂණික ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ ජංගම දියරයක්. ඒවා කාබනික සංයෝග සංස්ලේෂණය සඳහා, පුපුරණ ද්‍රව්‍ය ලෙස, ප්ලාස්ටික් නිෂ්පාදනය සඳහා අමුද්‍රව්‍ය ලෙස, සායම් ලෙස, ද්‍රාවකයක් ලෙස යනාදිය භාවිතා කරයි.

නැප්තලීන්- ගල් අඟුරු තාර නිෂ්පාදන වලින් එකක් වන ලාක්ෂණික සුවඳක් සහිත ඝන ස්ඵටිකරූපී ද්රව්යයක්. නැප්තලීන් ව්‍යුත්පන්න ඩයි වර්ග සහ පුපුරණ ද්‍රව්‍ය ආදිය නිෂ්පාදනය කිරීමට යොදා ගනී.

ඖෂධ- කෝක් කර්මාන්තය ඖෂධ ගණනාවක් නිෂ්පාදනය කරයි (කාබොලික් අම්ලය, ෆීනසිටින්, සැලිසිලික් අම්ලය, සැචරින්, ආදිය).

තණතීරුව- ඝන (දුස්ස්රාවී) කළු ස්කන්ධයක්, ගල් අඟුරු තාර ආසවනයෙන් ඉතිරි වේ. ඉන්ධන බ්‍රිකට් නිෂ්පාදනය සඳහා ජල ආරක්ෂණ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

ටොලුයින්- ගල් අඟුරු තාර නිෂ්පාදන වලින් එකක් වන බෙන්සීන් වල ප්‍රතිසමයක්. පුපුරණ ද්‍රව්‍ය, කැප්‍රොලැක්ටෑම්, බෙන්සොයික් අම්ලය, සැචරින්, ඩයි ලෙස නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගැනේ.

ඩයි වර්ග- බෙන්සීන්, නැප්තලීන් සහ ෆීනෝල් ​​සැකසීමෙන් ලබාගත් කෝක් නිෂ්පාදනයේ නිෂ්පාදන වලින් එකකි. ජාතික ආර්ථිකයේ භාවිතා වේ.

ඇනිලීන්- අවර්ණ තෙල් සහිත දියර, විෂ සහිත. එය විවිධ කාබනික ද්‍රව්‍ය නිෂ්පාදනය, ඇනිලීන් ඩයි වර්ග, විවිධ අසෝ ඩයි වර්ග, ඖෂධ සංශ්ලේෂණය ආදිය සඳහා යොදා ගැනේ.

සැචරින්- ටොලුයින් වලින් ලබාගත් මිහිරි රසයක් සහිත ඝන සුදු ස්ඵටික ද්රව්යයකි. දියවැඩියාව ආදිය සඳහා සීනි වෙනුවට භාවිතා වේ.

බීබී- වියළි ආසවනය කිරීමේ ක්රියාවලිය හරහා ලබාගත් ගල් අඟුරු ව්යුත්පන්න. ඔවුන් හමුදා කර්මාන්තය, පතල් කැණීම් සහ ජාතික ආර්ථිකයේ අනෙකුත් අංශවල භාවිතා වේ.

ෆීනෝල්- ලාක්ෂණික ශක්තිමත් ගන්ධයක් සහිත සුදු හෝ රෝස ස්ඵටිකරූපී ද්රව්යයක්. එය ෆීනෝල්-ෆෝමල්ඩිහයිඩ් ප්ලාස්ටික්, කෘතිම නයිලෝන් තන්තු, ඩයි වර්ග, ඖෂධ ආදිය නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනී.

ප්ලාස්ටික්- ඉහළ අණුක සංයෝග මත පදනම් වූ ද්රව්ය. විවිධ තාක්ෂණික නිෂ්පාදන සහ ගෘහ භාණ්ඩ නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ.

ඇල්කේනස්(සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන, පැරෆින්) - සාමාන්‍ය සූත්‍රය C හි ඇසික්ලික් සන්තෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන nඑච් 2n+2 .සාමාන්ය සූත්රය අනුව, ඇල්කේන සාදයි සමජාතීය මාලාවක්.

පළමු නියෝජිතයින් හතර දෙනාට අර්ධ ක්‍රමානුකූල නම් ඇත - මීතේන් (CH 4), ඊතේන් (C 2 H 6), ප්‍රොපේන් (C 3 H 8), බියුටේන් (C 4 H 10). මාලාවේ පසුකාලීන සාමාජිකයින්ගේ නම් මූල (ග්‍රීක ඉලක්කම්) සහ උපසර්ගයෙන් ගොඩනගා ඇත - en: pentane (C 5 H 12), hexane (C 6 H 14), heptane (C 7 H 16) ආදිය.

ඇල්කේන වල කාබන් පරමාණු ඇත sp 3- දෙමුහුන් තත්ත්වය. අක්ෂය හතරක් sp 3 -කක්ෂය tetrahedron හි සිරස් දෙසට යොමු කෙරේ, බන්ධන කෝණ 109°28 ට සමාන වේ.

මීතේන් අවකාශීය ව්යුහය:

C-C බන්ධනයේ ශක්තිය ඊ එස් - සමග= 351 kJ/mol, C-C බන්ධන දිග 0.154 nm.

ඇල්කේන වල C-C බන්ධනය වේ සහසංයුජ nonpolar. S-N සම්බන්ධතාවය - සහසංයුජ දුර්වල ධ්‍රැවීය.

ඇල්කේන සඳහා, බියුටේන් සමඟ ආරම්භ වේ ව්යුහාත්මක සමාවයවික(ව්‍යුහාත්මක සමාවයවික), එකම ගුණාත්මක හා ප්‍රමාණාත්මක සංයුතිය සහ අණුක බර සහිත කාබන් පරමාණු අතර බන්ධන අනුපිළිවෙලින් වෙනස් වන නමුත් භෞතික ගුණාංග වලින් වෙනස් වේ.

1. C n H 2n+2 > 400-700 ° C> С p H 2p+2 + С m H 2m ,

තෙල් ඉරිතැලීම (කාර්මික ක්රමය). ඇල්කේන ස්වභාවික මූලාශ්රවලින් (ස්වාභාවික හා ආශ්රිත වායු, තෙල්, ගල් අඟුරු) ද හුදකලා වේ.

(අසංතෘප්ත සංයෝග හයිඩ්‍රජනීකරණය)

3. nCO + (2n + 1)H 2 > C n H 2n+2 + nH 2 O (සංශ්ලේෂණ වායුවෙන් ලබාගත් (CO + H 2))

4. (වර්ට්ස් ප්‍රතික්‍රියාව)

5. (ඩුමාස් ප්‍රතික්‍රියාව) CH 3 COONa + NaOH > ටී> CH 4 + Na 2 CO 3

6. (කොල්බේ ප්‍රතික්‍රියාව)

ඇල්කේන වලට එකතු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා වලට හැකියාවක් නැත, මන්ද ඒවායේ අණු වල ඇති සියලුම බන්ධන සංතෘප්ත වන අතර ඒවා රැඩිකල් ආදේශනය, තාප වියෝජනය, ඔක්සිකරණය සහ සමාවයවිකීකරණය යන ප්‍රතික්‍රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ.

1. (ශ්‍රේණියේ ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය අඩු වේ: F 2 > Cl 2 > Br 2 > (I 2 යන්නේ නැත), R 3 C > R 2 CH > RCH 2 > RCH 3)

2. (කොනොවාලොව්ගේ ප්‍රතික්‍රියාව)

3. C n H 2n+2 + SO 2 + ?O 2 > h?> C n H 2n+1 SO 3 H - ඇල්කයිල්සල්ෆොනික් අම්ලය

(sulfoxidation, ප්‍රතික්‍රියා තත්ව: UV විකිරණය)

4. CH 4 > 1000 °C> C + 2H 2; 2CH 4 > t>1500 °C> C 2 H 2 + ZN 2 (මීතේන් වියෝජනය - pyrolysis)

5. CH 4 + 2H 2 O > Ni, 1300 °C> CO 2 + 4H 2 (මීතේන් පරිවර්තනය)

6. 2C n H 2n+2 + (Зn+1)O 2 > 2nCO 2 + (2n+2)H 2 O (ඇල්කේන දහනය)

7. 2n- C 4 H 10 + 5O 2 > 4CH 3 COOH + 2H 2 O (කර්මාන්තයේ ඇල්කේන ඔක්සිකරණය; ඇසිටික් අම්ලය නිෂ්පාදනය)

8. n- C 4 H 10 > iso- C 4 H 10 (සමාජකරණය, AlCl 3 උත්ප්‍රේරක)

සයික්ලෝඇල්කේන්ස්(cycloparaffins, naphthenes, cyclanes, polymethylenes) යනු සංවෘත (චක්‍රීය) කාබන් දාමයක් සහිත සන්තෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන වේ. සාමාන්‍ය සූත්‍රය C nඑච් 2n.

ඇල්කේන වල මෙන් සයික්ලෝඇල්කේන වල කාබන් පරමාණු ඇත sp 3- දෙමුහුන් තත්වය. සමජාතීය මාලාවක්සයික්ලොඇල්කේන සෑදීම ආරම්භ වන්නේ සරලම සයික්ලෝඇල්කේන් - සයික්ලොප්‍රොපේන් සී 3 එච් 6, එය පැතලි ත්‍රි-සාමාජික කාබෝසයිකලයකි. ජාත්‍යන්තර නාමකරණයේ රීති වලට අනුව, සයික්ලෝඇල්කේන වල ප්‍රධාන එක වන්නේ චක්‍රය සාදන කාබන් පරමාණු දාමයයි. "සයික්ලෝ" උපසර්ගය (සයික්ලොප්රොපේන්, සයික්ලොබුටේන්, සයික්ලොපෙන්ටේන්, සයික්ලොහෙක්සේන්, ආදිය) එකතු කිරීමත් සමඟ මෙම සංවෘත දාමයේ නම පදනම් වී ඇත.

සයික්ලොඇල්කේනවල ව්‍යුහාත්මක සමාවයවිකතාව විවිධ මුදු ප්‍රමාණ (ව්‍යුහ 1 සහ 2), ව්‍යුහය සහ ආදේශක වර්ග (ව්‍යුහ 5 සහ 6) සහ ඒවායේ අන්‍යෝන්‍ය සැකැස්ම (ව්‍යුහයන් 3 සහ 4) සමඟ සම්බන්ධ වේ.

1. dihalogenated හයිඩ්රොකාබන වලින් සකස් කිරීම

2. ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන වලින් සකස් කිරීම

සයික්ලොඇල්කේන් වල රසායනික ගුණාංග චක්‍රයේ ප්‍රමාණය මත රඳා පවතින අතර එය එහි ස්ථායීතාවය තීරණය කරයි. තුන් සහ හතර-සාමාජික චක්‍ර (කුඩා චක්‍ර), සංතෘප්ත වීම, අනෙකුත් සියලුම සන්තෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන වලින් තියුනු ලෙස වෙනස් වේ. සයික්ලොප්‍රොපේන් සහ සයික්ලොබුටේන් එකතු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා වලට භාජනය වේ. ඒවායේ ස්ථායීතාවය හේතුවෙන්, සයික්ලෝඇල්කේන (C 5 සහ ඉහළ) චක්‍රීය ව්‍යුහය සංරක්ෂණය කර ඇති ප්‍රතික්‍රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ, එනම් ආදේශන ප්‍රතික්‍රියා.

1. හැලජන් වල ක්රියාකාරිත්වය

2. හයිඩ්‍රජන් හේලයිඩ වල ක්‍රියාව

හැලජනීකරණය කරන ලද හයිඩ්‍රජන් වලල්ලේ කාබන් පරමාණු පහක් හෝ වැඩි ගණනක් අඩංගු සයික්ලෝඇල්කේන සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි.

4. විජලනය

ඇල්කේනස්(අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන, එතිලීන් හයිඩ්‍රොකාබන, ඔලෙෆින්) - අණු ද්විත්ව බන්ධනයක් අඩංගු අසංතෘප්ත අලිපේර හයිඩ්‍රොකාබන. ඇල්කීන ගණනක සාමාන්‍ය සූත්‍රය C n H 2n වේ.

ක්‍රමානුකූල නාමකරණයට අනුව, ඇල්කේනවල නම් උපසර්ගය ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් අදාළ ඇල්කේනවල (එකම කාබන් පරමාණු සංඛ්‍යාවක් සහිත) නම් වලින් ව්‍යුත්පන්න වේ. - enමත - en: ethane (CH 3 -CH 3) – ethene (CH 2 =CH 2), ආදිය. ප්‍රධාන දාමය තෝරාගෙන ඇති නිසා එයට අවශ්‍යයෙන්ම ද්විත්ව බන්ධනයක් ඇතුළත් වේ. කාබන් පරමාණු අංකනය කිරීම ආරම්භ වන්නේ ද්විත්ව බන්ධනයට ආසන්නතම දාමයේ අවසානයෙනි.

ඇල්කීන අණුවක අසංතෘප්ත කාබන් පරමාණු පිහිටා ඇත sp 2-දෙමුහුන්කරණය, සහ ඒවා අතර ද්විත්ව බන්ධනය සෑදෙන්නේ a?– සහ?-බන්ධනය මගිනි. sp 2දෙමුහුන් කාක්ෂික එකිනෙක දෙසට 120° කෝණයකින් යොමු කර ඇති අතර එකක් දෙමුහුන් නොවන 2p-කක්ෂීය, දෙමුහුන් පරමාණුක කාක්ෂික තලයට 90 ° ක කෝණයක පිහිටා ඇත.

එතිලීන් වල අවකාශීය ව්යුහය:

බන්ධන දිග C=C 0.134 nm, බන්ධන ශක්තිය C=C E c=c= 611 kJ/mol, ?-බන්ධන ශක්තිය ඊ? = 260 kJ/mol.

සමාවයවිකතා වර්ග: a) දාම සමාවයවිකතාව; b) ද්විත්ව බන්ධනයේ පිහිටුමේ සමාවයවිකතාව; V) Z, E (cis, trans) - සමාවයවිකතාව, අවකාශීය සමාවයවිකතාවයේ වර්ගයකි.

1. CH 3 -CH 3 > නි, ටී> CH 2 =CH 2 + H 2 (ඇල්කේනවල විජලනය)

2. C 2 H 5 OH >H,SO 4 , 170 °C> CH 2 =CH 2 + H 2 O (මධ්‍යසාරවල විජලනය)

3. (සයිට්සෙව්ගේ නියමයට අනුව ඇල්කයිල් හේලයිඩවල විජලනය කිරීම)

4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn > ZnCl 2 + CH 2 =CH 2 (ඩයිහැලජන් ව්‍යුත්පන්නයන් ඉවත් කිරීම)

5. HC?CH + H 2 > නි, ටී> CH 2 =CH 2 (ඇල්කයින අඩු කිරීම)

ඇල්කේන වඩාත් සංලක්ෂිත වන්නේ එකතු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා මගිනි; ඒවා පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය සහ බහුඅවයවීකරණය කරයි.

1. CH 2 =CH 2 + Br 2 > CH 2 Br-CH 2 Br

(හැලජන් එකතු කිරීම, ගුණාත්මක ප්රතික්රියාව)

2. (මාර්කොව්නිකොව්ගේ නියමයට අනුව හයිඩ්‍රජන් හේලයිඩ එකතු කිරීම)

3. CH 2 = CH 2 + H 2 > නි, ටී> CH 3 -CH 3 (හයිඩ්‍රජනීකරණය)

4. CH 2 = CH 2 + H 2 O > H+> CH 3 CH 2 OH (සජලනය)

5. 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O > 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 v + 2KOH (මෘදු ඔක්සිකරණය, ගුණාත්මක ප්‍රතික්‍රියාව)

6. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 > H+> CO 2 + C 2 H 5 COOH (දෘඩ ඔක්සිකරණය)

7. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + O 3 > H 2 C=O + CH 3 CH 2 CH=O formaldehyde + propanal > (ozonolysis)

8. C 2 H 4 + 3O 2 > 2CO 2 + 2H 2 O (දහන ප්‍රතික්‍රියාව)

9. (බහු අවයවීකරණය)

10. CH 3 -CH=CH 2 + HBr > පෙරොක්සයිඩ්> CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (මාර්කොව්නිකොව්ගේ පාලනයට එරෙහිව හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් එකතු කිරීම)

11. (ආදේශන ප්‍රතික්‍රියාව?-ස්ථානයේ)

ඇල්කයින(acetylenic hydrocarbons) යනු ත්‍රිත්ව C?C බන්ධනයක් අඩංගු අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන වේ. එක් ත්‍රිත්ව බන්ධනයක් සහිත ඇල්කයිනවල සාමාන්‍ය සූත්‍රය C n H 2n-2 වේ. CH?CH ඇල්කයින ශ්‍රේණියේ සරලම නියෝජිතයාට ඇත්තේ ඇසිටිලීන් යන සුළු නාමයයි. ක්‍රමානුකූල නාමකරණයට අනුව, ඇසිටිලීන් හයිඩ්‍රොකාබනවල නම් උපසර්ගය ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් අනුරූප ඇල්කේනවල (එකම කාබන් පරමාණු සංඛ්‍යාවක් සහිත) නම් වලින් ව්‍යුත්පන්න වේ - enමත -තුල: ethane (CH 3 -CH 3) – ethine (CH කාබන් පරමාණු අංකනය කිරීම ආරම්භ වන්නේ ත්‍රිත්ව බන්ධනයට ආසන්නතම දාමයේ අවසානයෙනි.

ත්‍රිත්ව බන්ධනයක් ගොඩනැගීමට කාබන් පරමාණු ඇතුළත් වේ sp- දෙමුහුන් තත්වය. එක් එක් ඒවාට දෙකක් ඇත sp-දෙමුහුන් කක්ෂ 180° කෝණයකින් එකිනෙක දෙසට යොමු කර, දෙමුහුන් නොවන දෙකක් පි- කක්ෂය එකිනෙකට සාපේක්ෂව 90° ක කෝණයක පිහිටා ඇත sp- දෙමුහුන් කක්ෂ.

ඇසිටිලීන් වල අවකාශීය ව්යුහය:

සමාවයවිකතා වර්ග: 1) ත්‍රිත්ව බන්ධනයේ පිහිටුමේ සමාවයවිකතාව; 2) කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාව; 3) ඇල්කේඩීන් සහ සයික්ලොඇල්කේන සමග අන්තර් පන්ති සමාවයවිකතාව.

1. SaO + ZS > ටී> CaC 2 + CO;

CaC 2 + 2H 2 O > Ca(OH) 2 + CH?CH (ඇසිටිලීන් නිෂ්පාදනය)

2. 2CH 4 > t>1500 °C> HC = CH + ZN 2 (හයිඩ්‍රොකාබන කැඩීම)

3. CH 3 -CHCl 2 + 2KOH > මත්පැන් තුළ> HC?CH + 2KCl + H 2 O (dehalogenation)

CH 2 Cl-CH 2 Cl + 2KOH > මත්පැන් තුළ> HC?CH + 2KCl + H 2 O

ඇල්කයින එකතු කිරීම සහ ආදේශන ප්රතික්රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ. ඇල්කයින බහුඅවයවීකරණය, සමාවයවික කිරීම සහ ඝනීභවනය ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වේ.

1. (හයිඩ්‍රජනීකරණය)

2. HC?CH + Br 2 > CHBr=CHBr;

CHBr=CHBr + Br 2 > CHBr 2 -CHBr 2 (හැලජන් එකතු කිරීම, ගුණාත්මක ප්‍රතික්‍රියාව)

3. CH 3 -С?CH + HBr > CH 3 -CBr=CH 2 ;

CH 3 -CBr=CH 2 + HBr > CH 3 -CBr 2 -CHg (මාර්කොව්නිකොව්ගේ නියමයට අනුව හයිඩ්‍රජන් හේලයිඩ එකතු කිරීම)

4. (ඇලීන් වල සජලනය, කුචෙරොව් ප්‍රතික්‍රියාව)

5.(මත්පැන් එකතු කිරීම)

6.(කාබන් තන්තු ඇමිණීම)

7. CH?CH + 2Ag 2 O > NH 3> AgC?CAgv + H 2 O (ඇසිටිලීන් සෑදීම, පර්යන්ත ත්රිත්ව බන්ධනයට ගුණාත්මක ප්රතික්රියාව)

8. CH?CH + [O] > KMnO 4> HOOC-COOH > HCOOH + CO 2 (ඔක්සිකරණය)

9. CH?CH + CH?CH > CH 2 =CH-С?CH (උත්ප්රේරකය – CuCl සහ NH 4 Cl, dimerization)

10. 3HC?CH > C, 600 °C> C 6 H 6 (බෙන්සීන්) (cyclooligomerization, Zelinsky ප්රතික්රියාව)

ඇල්කැඩියන්(dienes) යනු අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන වන අතර එහි අණු ද්විත්ව බන්ධන දෙකක් අඩංගු වේ. ඇල්කේඩීන් වල සාමාන්‍ය සූත්‍රය C n H 2n _ 2 වේ. ඇල්කේඩීන් වල ගුණ බොහෝ දුරට රඳා පවතින්නේ ඒවායේ අණු වල ද්විත්ව බන්ධනවල සාපේක්ෂ සැකැස්ම මත ය.

1. (එස්. ලෙබෙදෙව්ගේ ක්‍රමය)

2. (විජලනය)

3. (විජලනය)

සංයෝජිත ඩයින එකතු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ. C2 සහ C3 අතර ද්විත්ව බන්ධනයක් සෑදීමට ද්විත්ව බන්ධනවලට (C1 සහ C2, C3 සහ C4) පමණක් නොව, පර්යන්ත (C1 සහ C4) කාබන් පරමාණුවලටද සම්බන්ධ කිරීමට සංයුක්ත ඩයිනීන් සමත් වේ.

පිටි,හෝ ඇරෝමැටික හයිඩ්‍රොකාබන,- චක්‍රීය සංයෝග, ව්‍යුහයේ සහ රසායනික ගුණාංගවල පොදු ලක්ෂණ තීරණය කරන ඇරෝමැටිකතාවයේ සංකල්පයෙන් ඒකාබද්ධ වූ සංවෘත බන්ධන සංවෘත පද්ධතියක් සහිත පරමාණු වල ස්ථාවර චක්‍රීය කාණ්ඩ අඩංගු අණු.

බෙන්සීන් හි සියලුම C-C බන්ධන සමාන වේ, ඒවායේ දිග 0.140 nm වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ බෙන්සීන් අණුව තුළ කාබන් පරමාණු අතර තනිකරම සරල සහ ද්විත්ව බන්ධන නොමැති බවයි (ජර්මානු රසායනඥ එෆ්. කැකුලේ විසින් 1865 දී යෝජනා කරන ලද සූත්‍රයේ මෙන්) සහ ඒවා සියල්ලම පෙළගස්වා ඇත (පරිමාණය).

බෙන්සීන් සමජාතීය යනු බෙන්සීන් අණුවක හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් වෙනුවට හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් (R): C 6 H 5 -R, R-C 6 H 4 -R සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් සෑදෙන සංයෝග වේ. බෙන්සීන් C n H 2n _ 6 හි සමජාතීය ශ්‍රේණියේ සාමාන්‍ය සූත්‍රය (n> 6). ඇරෝමැටික හයිඩ්‍රොකාබන නම් කිරීම සඳහා සුළු නාමයන් (ටොලුයින්, සයිලීන්, කුමෙන්, ආදිය) බහුලව භාවිතා වේ. හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් (උපසර්ගය) සහ “බෙන්සීන්” (මූල) යන වචනයෙන් ක්‍රමානුකූල නම් ගොඩනගා ඇත: C 6 H 5 -CH 3 (methylbenzene), C 6 H 5 -C 2 H 5 (ethylbenzene). රැඩිකල් දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් තිබේ නම්, ඒවායේ පිහිටීම ඔවුන් බන්ධනය වී ඇති වළල්ලේ කාබන් පරමාණුවල සංඛ්යා මගින් පෙන්නුම් කෙරේ. විසංයෝජනය කරන ලද බෙන්සීන් R-C 6 H 4 -R සඳහා, නම් තැනීමේ තවත් ක්‍රමයක් ද භාවිතා වේ, එහිදී ආදේශකවල පිහිටීම උපසර්ග සහිත සංයෝගයේ සුළු නාමයට පෙර දක්වනු ලැබේ: ortho-(o-) - වළල්ලේ අසල්වැසි කාබන් පරමාණුවල ආදේශක (1,2-); මෙටා-(එම්-) - එක් කාබන් පරමාණුවක් හරහා ආදේශක (1,3-); යුගල -(පී-) - වළල්ලේ ප්රතිවිරුද්ධ පැතිවල ආදේශක (1,4-).

සමාවයවිකතා වර්ග (ව්‍යුහාත්මක): 1) di-, tri- සහ tetra-ආදේශක බෙන්සීන් සඳහා ආදේශක ස්ථාන (උදාහරණයක් ලෙස, o-, එම්-සහ පී- සයිලීන්); 2) අවම වශයෙන් කාබන් පරමාණු 3 ක් අඩංගු පැති දාමයේ කාබන් ඇටසැකිල්ලක්; 3) ආදේශක (R), R=C 2 H 5 සමඟින් ආරම්භ වේ.

1. C 6 H 12 > Pt, 300 °C> C 6 H 6 + ZH 2 (සයික්ලෝඇල්කේනවල විජලනය)

2. n- C 6 H 14 > Cr 2 O 3, 300 °C> C 6 H 6 + 4H 2 (ඇල්කේන විජලනය වීම)

3. ZS 2 N 2 > C, 600 °C> C 6 H 6 (ඇසිටිලීන් සයික්ලොට්‍රයිමරීකරණය, සෙලින්ස්කි ප්‍රතික්‍රියාව)

Arenes වල රසායනික ගුණ සංතෘප්ත සහ අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන වලින් වෙනස් වේ. Arenes සඳහා වඩාත් සාමාන්‍ය ප්‍රතික්‍රියා වන්නේ ඇරෝමැටික පද්ධතියේ සංරක්ෂණය සමඟ ඉදිරියට යන ඒවාය, එනම් වළල්ල හා සම්බන්ධ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු ආදේශ කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා වේ. බෙන්සීන් වළල්ලේ delocalized C-C බන්ධන සම්බන්ධ වන අතර එහි ඇරෝමැටිකතාවයට බාධා ඇති වන වෙනත් ප්‍රතික්‍රියා (එකතු කිරීම, ඔක්සිකරණය), දුෂ්කරතාවයකින් ඉදිරියට යයි.

1. C 6 H 6 + Cl 2 > AlCl3> C 6 H 5 Cl + HCl (හැලජනනය)

2. C 6 H 6 + HNO 3 > H2SO4> C 6 H 5 -NO 2 + H 2 O (නයිට්රේෂන්)

3. C 6 H 6 > H2SO4> C 6 H 5 -SO 3 H + H 2 O (sulfonation)

4. C 6 H 6 + RCl > AlCl3> C 6 H 5 -R + HCl (ඇල්කයිලේෂන්)

5. (ඇසිලේෂන්)

6. C 6 H 6 + ZN 2 > t,Ni> C 6 H 12 cyclohexane (හයිඩ්රජන් එකතු කිරීම)

7. (1,2,3,4,5,6-හෙක්සක්ලෝරොසයික්ලොහෙක්සේන්, ක්ලෝරීන් එකතු කිරීම)

8. C 6 H 5 -CH 3 + [O] > C 6 H 5 -COOH KMnO 4 ද්‍රාවණයකින් තාපාංකය (ඇල්කයිල්බෙන්සීන් ඔක්සිකරණය)

හැලෝකාබන්හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් හැලජන් පරමාණු මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන හයිඩ්‍රොකාබන ව්‍යුත්පන්න වේ.

1. CH 2 =CH 2 + HBr > CH 3 -CH 2 Br (අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන වල හයිඩ්‍රොහලජනකරණය)

CH?CH + HCl > CH 2 =CHCl

2. CH 3 CH 2 OH + PCl 5 > CH 3 CH 2 Cl + POCl 3 + HCl (මධ්‍යසාර වලින් ලබා ගනී)

CH 3 CH 2 OH + HCl > CH 3 CH 2 Cl + H 2 O (ZnCl 2 ඉදිරියේ, t ° C)

3. a) CH 4 + Cl 2 >hv> CH 3 Cl + HCl (හයිඩ්‍රොකාබන හැලජනනය)

මෙම පන්තියේ සංයෝග සඳහා ආදේශන සහ ඉවත් කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා ඉතා වැදගත් වේ.

1. CH 3 CH 2 Br + NaOH (aq. විසඳුම) > CH 3 CH 2 OH + NaBr (මධ්‍යසාර සෑදීම)

2. CH 3 CH 2 Br + NaCN > CH 3 CH 2 CN + NaBr (නයිට්‍රයිල් සෑදීම)

3. CH 3 CH 2 Br + NH 3 > + Br -- HBr- CH 3 CH 2 NH 2 (ඇමයින් සෑදීම)

4. CH 3 CH 2 Br + NaNO 2 > CH 3 CH 2 NO 2 + NaBr (නයිට්‍රෝ සංයෝග සෑදීම)

5. CH 3 Br + 2Na + CH 3 Br > CH 3 -CH 3 + 2NaBr (Wurtz ප්‍රතික්‍රියාව)

6. CH 3 Br + Mg > CH 3 MgBr (කාබනික මැග්නීසියම් සංයෝග සෑදීම, ග්‍රිග්නාඩ් ප්‍රතික්‍රියාකාරකය)

7. (dehydrohalogenation)

මත්පැන්හයිඩ්‍රොකාබන් ව්‍යුත්පන්න වන අතර ඒවායේ අණු සන්තෘප්ත කාබන් පරමාණුවලට බන්ධනය වූ හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ (-OH) එකක් හෝ කිහිපයක් අඩංගු වේ. -OH කාණ්ඩය (හයිඩ්‍රොක්සයිල්, හයිඩ්‍රොක්සි කාණ්ඩය) යනු මධ්‍යසාර අණුවේ ක්‍රියාකාරී කණ්ඩායමකි. ක්‍රමානුකූල නම් ලබා දෙන්නේ හයිඩ්‍රොකාබනයේ නාමයෙන් - උපසර්ගය එකතු කිරීමෙනි. olසහ හයිඩ්‍රොක්සි කාණ්ඩයේ පිහිටීම පෙන්නුම් කරන අංකයක්. අංකනය OH කාණ්ඩයට ආසන්නතම දාමයේ අවසානය මත පදනම් වේ.

හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ සංඛ්‍යාව මත පදනම්ව, ඇල්කොහොල් මොනොහයිඩ්‍රික් (එක් -OH කාණ්ඩයක්) සහ බහු පරමාණුක (-OH කාණ්ඩ දෙකක් හෝ ඊට වැඩි) ලෙස බෙදා ඇත. මොනොහයිඩ්‍රික් ඇල්කොහොල්: මෙතනෝල් CH 3 OH, එතනෝල් C 2 H 5 OH; ඩයිහයිඩ්‍රික් මධ්‍යසාර: එතිලීන් ග්ලයිකෝල් (එතනෙඩියෝල්-1,2) HO-CH 2 -CH 2 -OH; trihydric මධ්යසාර: glycerol (propanetriol-1,2,3) HO-CH 2 -CH(OH)-CH 2 -OH. හයිඩ්‍රොක්සි කාණ්ඩය සම්බන්ධ කර ඇති කාබන් පරමාණු (ප්‍රාථමික, ද්විතියික හෝ තෘතීයික) මත පදනම්ව, ප්‍රාථමික මධ්‍යසාර R-CH 2 -OH, ද්විතියික R 2 CH-OH සහ තෘතීයික R 3 C-OH වේ.

ඔක්සිජන් පරමාණුව හා සම්බන්ධ රැඩිකල්වල ව්‍යුහය අනුව, මධ්‍යසාර සංතෘප්ත හෝ ඇල්කනෝල් (CH 3 CH 2 -OH), අසංතෘප්ත හෝ ඇල්කෙනෝල් (CH 2 =CH-CH 2 -OH), ඇරෝමැටික (C 6 H 5) ලෙස බෙදා ඇත. CH 2 - OH).

සමාවයවිකතා වර්ග (ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාව): 1) OH කාණ්ඩයේ පිහිටුමේ සමාවයවිකතාව (C 3 සිට ආරම්භ වේ); 2) කාබන් ඇටසැකිල්ල (C 4 සිට ආරම්භ වේ); 3) ඊතර් සමඟ අන්තර් පන්ති සමාවයවිකතාව (උදාහරණයක් ලෙස, එතිල් මධ්යසාර CH 3 CH 2 OH සහ ඩයිමෙතිල් ඊතර් CH 3 -O-CH 3). O-H බන්ධනයේ ධ්‍රැවීයතාව සහ ඔක්සිජන් පරමාණුව මත තනි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල තිබීමේ ප්‍රතිඵලයක් වන්නේ ඇල්කොහොල් හයිඩ්‍රජන් බන්ධන සෑදීමේ හැකියාවයි.

1. CH 2 =CH 2 + H 2 O/H + > CH 3 -CH 2 OH (ඇල්කීනවල සජලනය)

2. CH 3 -CHO + H 2 > t,Ni> C 2 H 5 OH (ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන අඩු කිරීම)

3. C 2 H 5 Br + NaOH (aq.) > C 2 H 5 OH + NaBr (හැලජන් ව්‍යුත්පන්නවල ජල විච්ඡේදනය)

ClCH 2 -CH 2 Cl + 2NaOH (aq) > HOCH 2 -CH 2 OH + 2NaCl

4. CO + 2H 2 > ZnO, CuO, 250 °C, 7 MPa> CH 3 OH (මෙතනෝල් නිෂ්පාදනය, කර්මාන්තය)

5. C 6 H 12 O 6 > යීස්ට්> 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (monoz පැසවීම)

6. 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O > 3CH 2 OH-CH 2 OH - එතිලීන් ග්ලයිකෝල්+ 2KOH + 2MnO 2 (මෘදු තත්ව යටතේ ඔක්සිකරණය)

7. a) CH 2 =CH-CH 3 + O 2 > CH 2 =CH-CHO + H 2 O

b) CH 2 =CH-CHO + H 2 > CH 2 =CH-CH 2 OH

c) CH 2 =CH-CH 2 OH + H 2 O 2 > HOCH 2 -CH(OH)-CH 2 OH (ග්ලිසරෝල් නිෂ්පාදනය)

ඇල්කොහොල් වල රසායනික ගුණාංග ඒවායේ අණුවෙහි -OH කාණ්ඩයේ පැවැත්ම සමඟ සම්බන්ධ වේ. ඇල්කොහොල් ප්‍රතික්‍රියා වර්ග දෙකකින් සංලක්ෂිත වේ: C-O බන්ධනය සහ O-H බන්ධනය කැඩීම.

1. 2C 2 H 5 OH + 2Na > H 2 + 2C 2 H 5 ONa (ලෝහ ඇල්කොහොලේට් Na, K, Mg, Al සෑදීම)

2. a) C 2 H 5 OH + NaOH? (ජල ද්‍රාවණයක ක්‍රියා නොකරයි)

b) CH 2 OH-CH 2 OH + 2NaOH > NaOCH 2 -CH 2 ONa + 2H 2 O

ඇ) (පොලිහයිඩ්‍රික් ඇල්කොහොල් වලට ගුණාත්මක ප්‍රතික්‍රියාවක් - තඹ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ දීප්තිමත් නිල් ද්‍රාවණයක් සෑදීම)

3. අ) (එස්ටර සෑදීම)

b) C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 > C 2 H 5 -O-SO 3 H + H 2 O (සීතල තුළ)

4. a) C 2 H 5 OH + HBr > C 2 H 5 Br + H 2 O

b) C 2 H 5 OH + PCl 5 > C 2 H 5 Cl + POCl 3 + HCl

c) C 2 H 5 OH + SOCl 2 > C 2 H 5 Cl + SO 2 + HCl (හයිඩ්‍රොක්සිල් කාණ්ඩය හැලජන් සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීම)

5. C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 > H2SO4,<140 °C > C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O (අන්තර් අණුක සජලනය)

6. C 2 H 5 OH > H2SO4, 170 °C> CH 2 =CH 2 + H 2 O (අනුක අණුක සජලනය)

7. අ) (විජලනය, ප්‍රාථමික මධ්‍යසාර ඔක්සිකරණය)

ෆීනෝල්ඇරෝමැටික වළල්ලේ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන Arene ව්‍යුත්පන්න ලෙස හැඳින්වේ. ඇරෝමැටික වළල්ලේ ඇති හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ සංඛ්‍යාව මත පදනම්ව, එක් සහ බහුපරමාණුක (ද්‍රපරමාණුක සහ ත්‍රිපරමාණුක) ෆීනෝල් ​​වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. බොහෝ ෆීනෝල් ​​සඳහා සුළු නම් භාවිතා වේ. ෆීනෝල්වල ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාව හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩවල විවිධ ස්ථාන සමඟ සම්බන්ධ වේ.

1. C 6 H 5 Cl + NaOH (p, 340°C) > C 6 H 5 OH + NaCl (හැලජනීකරණය කරන ලද හයිඩ්‍රොකාබනවල ක්ෂාරීය ජල විච්ඡේදනය)

2. (කුමන නිෂ්පාදන ක්‍රමය)

3. C 6 H 5 SO 3 Na + NaOH (300-350°C) > C 6 H 5 OH + Na 2 SO 3 (ඇරෝමැටික සල්ෆොනික් අම්ලවල ලවණ ක්ෂාරීය දියවීම)

බොහෝ ප්‍රතික්‍රියා වලදී, ෆීනෝල් ​​O-H බන්ධනයේදී ඇල්කොහොල් වලට වඩා ක්‍රියාකාරී වේ, මන්ද මෙම බන්ධනය ඔක්සිජන් පරමාණුවේ සිට බෙන්සීන් වළල්ල දෙසට ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය මාරු වීම නිසා (l හි ඔක්සිජන් පරමාණුවේ තනි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයේ සහභාගීත්වය) ධ්‍රැවීය වේ. - සංයෝජන පද්ධතිය). ෆීනෝල් ​​වල ආම්ලිකතාවය ඇල්කොහොල් වලට වඩා බෙහෙවින් වැඩි ය.

C-O බන්ධන බෙදීම් ප්‍රතික්‍රියා ෆීනෝල් ​​සඳහා සාමාන්‍ය නොවේ. ෆීනෝල් ​​අණුවෙහි පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම හයිඩ්‍රොක්සි කාණ්ඩයේ හැසිරීම පමණක් නොව, බෙන්සීන් වළල්ලේ වැඩි ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය තුළ ද ප්‍රකාශ වේ.

හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩය බෙන්සීන් වළල්ලේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය වැඩි කරයි, විශේෂයෙන් ortho-සහ යුගල -තනතුරු (+OH කාණ්ඩයේ M-ආචරණය). ෆීනෝල් ​​හඳුනා ගැනීම සඳහා, යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ් සමඟ ගුණාත්මක ප්රතික්රියාවක් භාවිතා වේ. මොනොහයිඩ්‍රික් ෆීනෝල් ​​ස්ථාවර නිල්-වයලට් වර්ණයක් ලබා දෙන අතර එය යකඩ සංකීර්ණ සෑදීමට සම්බන්ධ වේ.

1. 2C 6 H 5 OH + 2Na > 2C 6 H 5 ONa + H 2 (එතනෝල් හා සමාන)

2. C 6 H 5 OH + NaOH > C 6 H 5 ONa + H 2 O (එතනෝල් වලට ප්‍රතිවිරුද්ධව)

C 6 H 5 ONa + H 2 O + CO 2 > C 6 H 5 OH + NaHCO 3 (ෆීනෝල් ​​යනු කාබොනික් අම්ලයට වඩා දුර්වල අම්ලයකි)

අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා වලදී ෆීනෝල් ​​එස්ටර සෑදෙන්නේ නැත. මෙම කාර්යය සඳහා වඩාත් ප්රතික්රියාශීලී අම්ල ව්යුත්පන්න (ඇන්හයිඩ්රයිඩ, අම්ල ක්ලෝරයිඩ්) භාවිතා වේ.

4. C 6 H 5 OH + CH 3 CH 2 OH > NaOH> C 6 H 5 OCH 2 CH 3 + NaBr (O-alkylation)

(බ්‍රෝමීන් ජලය සමග අන්තර්ක්‍රියා, ගුණාත්මක ප්‍රතික්‍රියාව)

6. (තනුක කළ HNO 3 නයිට්‍රේෂණය, සාන්ද්‍රිත HNO 3 නයිට්‍රේෂන් 2,4,6-ට්‍රයිනිට්‍රොෆෙනෝල් නිපදවයි)

7. n C6H5OH+ n CH 2 O > n H 2 O + (-C 6 H 3 OH-CH 2 -) n(polycondensation, phenol-formaldehyde දුම්මල නිෂ්පාදනය)

ඇල්ඩිහයිඩ්කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ සංයෝග වේ

හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් හා හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවකට සම්බන්ධ, සහ කීටෝන- හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් දෙකක් සහිත කාබොනයිල් සංයෝග.

ඇල්ඩිහයිඩ් වල ක්‍රමානුකූල නම් පදනම් වන්නේ උපසර්ගයක් එකතු කිරීමත් සමඟ අනුරූප හයිඩ්‍රොකාබනයේ නම මතය. -අල්. දාම අංකනය ආරම්භ වන්නේ කාබොනයිල් කාබන් පරමාණුවෙනි. සුළු නාම ව්‍යුත්පන්න වී ඇත්තේ ඔක්සිකරණයේදී ඇල්ඩිහයිඩ් බවට පරිවර්තනය වන අම්ලවල සුළු නම් වලින්: H 2 C=O - මෙතිනල් (formaldehyde, formaldehyde); CH 3 CH=O - එතනල් (ඇසිටික් ඇල්ඩිහයිඩ්). සරල ව්‍යුහයේ කීටෝන වල ක්‍රමානුකූල නම් "කීටෝන" යන වචනය එකතු කිරීමත් සමඟ රැඩිකල් නම් වලින් ලබා ගනී. වඩාත් සාමාන්‍යයෙන්, කීටෝනයක නම පදනම් වන්නේ අදාළ හයිඩ්‍රොකාබනයේ නම සහ උපසර්ගය මත ය. -ඔහු; දාම අංකනය ආරම්භ වන්නේ කාබොනයිල් කාණ්ඩයට ආසන්නතම දාමයේ අවසානයෙනි. උදාහරණ: CH 3 -CO-CH 3 - ඩයිමෙතිල් කීටෝන් (ප්‍රොපනෝන්, ඇසිටෝන්). ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන ව්‍යුහාත්මක සමාවයවිකතාව මගින් සංලක්ෂිත වේ. ඇල්ඩිහයිඩවල සමාවයවිකතාව: a) C 4 න් ආරම්භ වන කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාව; b) අන්තර් පන්ති සමාවයවිකතාව. කීටෝනවල සමාවයවිකතාව: a) කාබන් ඇටසැකිල්ල (C 5 සමඟ); b) කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ පිහිටීම (C 5 සමඟ); ඇ) අන්තර් පන්ති සමාවයවිකතාව.

කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ කාබන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු රාජ්යයේ පවතී sp 2 -දෙමුහුන්කරණය. C=O බන්ධනය ඉතා ධ්‍රැවීය වේ. C=O බහු බන්ධනයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන විද්‍යුත් සෘණ ඔක්සිජන් පරමාණුව වෙත මාරු වන අතර එමඟින් එය මත අර්ධ සෘණ ආරෝපණයක් දිස්වන අතර කාබොනයිල් කාබන් පරමාණුව අර්ධ ධන ආරෝපණයක් ලබා ගනී.

1. a) (විජලනය, ප්‍රාථමික මධ්‍යසාර ඔක්සිකරණය)

b) (විජලනය, ද්විතියික මධ්යසාර ඔක්සිකරණය)

2. a) CH 3 CH 2 CHCl 2 + 2NaOH > වතුරේ> CH 3 CH 2 CHO + 2NaCl + H 2 O (ඩයිහැලොජන් ව්‍යුත්පන්නවල ජල විච්ඡේදනය)

b) CH 3 СCl 2 CH 3 + 2NaOH > වතුරේ> CH 3 COCH 3 + 2NaCl + H 2 O

3. (ඇල්කයිනවල සජලනය, කුචෙරොව් ප්‍රතික්‍රියාව)

4. (එතිලීන් එතනාල් දක්වා ඔක්සිකරණය)

(මීතේන් ෆෝමල්ඩිහයිඩ් ඔක්සිකරණය වීම)

CH 4 + O 2 > 400-600 °C, NO>H 2 C=O + H 2 O

කාබොනයිල් සංයෝග විවිධ වර්ගවල ප්රතික්රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ: a) කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ එකතු කිරීම; b) අඩු කිරීම සහ ඔක්සිකරණය; ඇ) ඝනීභවනය; e) බහුඅවයවීකරණය.

1. (හයිඩ්‍රොසියානික් අම්ලය එකතු කිරීම, හයිඩ්‍රොක්සිනයිට්‍රයිල් සෑදීම)

2. (සෝඩියම් හයිඩ්‍රොසල්ෆයිට් එකතු කිරීම)

3. (ප්‍රකෘතිමත් වීම)

4. (hemiacetals සහ acetals සෑදීම)

5. (හයිඩ්‍රොක්සොලමයින් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා, ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ඔක්සයිම් සෑදීම)

6. (ඩයිහැලොජන් ව්‍යුත්පන්න සෑදීම)

7. (?-Halogenation in OH ඉදිරිපිටදී?)

8. (ඇල්බ්ඩෝල් ඝනීභවනය)

9. R-CH=O + Ag 2 O > NH 3> R-COOH + 2Agv (ඔක්සිකරණය, "රිදී දර්පණ" ප්රතික්රියාව)

R-CH=O + 2Cu(OH) 2 > R-COOH + Cu 2 Ov, + 2H 2 O (රතු වර්ෂාපතනය, ඔක්සිකරණය)

10. (කීටෝන ඔක්සිකරණය, දරුණු තත්ව)

11. n CH 2 =O > (-CH2-O-) n paraforms n= 8-12 (බහු අවයවීකරණය)

කාබොක්සිලික් අම්ලහයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් එකකට සම්බන්ධ -COOH කාබොක්සිල් කාණ්ඩ එකක් හෝ කිහිපයක් අඩංගු කාබනික සංයෝග වේ. කාබොක්සිලික් කාණ්ඩ ගණන අනුව, අම්ල බෙදී ඇත: මොනොබැසික් (මොනොකාබොක්සිලික්) CH 3 COOH (ඇසිටික්), පොලිබාසික් (ඩයිකාබොක්සිලික්, ට්‍රයිකාබොක්සිලික්, ආදිය). හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් ස්වභාවය අනුව, අම්ල වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය: සංතෘප්ත (උදාහරණයක් ලෙස, CH 3 CH 2 CH 2 COOH); අසංතෘප්ත (CH 2 =CH(-COOH); ඇරෝමැටික (C 6 H 5 COOH).

අම්ලවල ක්‍රමානුකූල නම් ලබා දෙන්නේ උපසර්ගයක් එකතු කිරීමත් සමඟ අනුරූප හයිඩ්‍රොකාබනයේ නමෙනි. -ඕවායසහ "අම්ල" යන වචන: HCOOH - මීතේන් (ෆෝමික්) අම්ලය, CH 3 COOH - එතනොයික් (ඇසිටික්) අම්ලය. කාබොක්සිලික් අම්ල සඳහා, ලාක්ෂණික ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාව යනු: a) හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල්හි අස්ථි සමාවයවිකතාව (C 4 සිට ආරම්භ වේ); ආ) C 2 සමඟින් ආරම්භ වන අන්තර් පන්ති සමාවයවිකතාව. අසංතෘප්ත කාබොක්සිලික් අම්ල සම්බන්ධයෙන් සිස්-ට්‍රාන්ස් සමාවයවිකතාව හැකි ය. ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය? - කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ බන්ධන ඔක්සිජන් පරමාණුව දෙසට මාරු වේ. එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස කාබොනයිල් කාබන් ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වයේ ඌනතාවක් ඇති කරන අතර එය හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩයේ ඔක්සිජන් පරමාණුවේ හුදකලා යුගල ආකර්ෂණය කරයි, එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස O-H බන්ධනයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය ඔක්සිජන් පරමාණුව දෙසට මාරු වී හයිඩ්‍රජන් ජංගම සහ ප්රෝටෝනයක ස්වරූපයෙන් බෙදීමේ හැකියාව ලබා ගනී.

ජලීය ද්‍රාවණයකදී, කාබොක්සිලික් අම්ල අයන බවට විඝටනය වේ:

R-COOH - R-COO? +H+

ජලයේ ද්‍රාව්‍යතාව සහ අම්ලවල අධික තාපාංක ඇතිවන්නේ අන්තර් අණුක හයිඩ්‍රජන් බන්ධන සෑදීම හේතුවෙනි.

1. CH 3 -СCl 3 + 3NaOH > CH 3 -COOH + 3NaCl + H 2 O (ට්‍රයිහැලජන් ව්‍යුත්පන්නවල ජල විච්ඡේදනය)

2. R-CHO + [O] > R-COOH (ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන ඔක්සිකරණය)

3. CH 3 -CH=CH 2 + CO + H 2 O/H + > නි, පී, ටී> CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH (ඔක්සෝ සංශ්ලේෂණය)

4. CH 3 C?N + 2H 2 O/ H + > CH 3 COOH + NH 4 (නයිට්‍රයිල් ජල විච්ඡේදනය)

5. CO + NaOH > HCOONa; 2HCOONa + H 2 SO 4 > 2HCOOH + Na 2 SO 4 (HCOOH නිෂ්පාදනය)

කාබොක්සිලික් අම්ල ඉහළ ප්‍රතික්‍රියාකාරිත්වයක් පෙන්නුම් කරන අතර විවිධ ද්‍රව්‍ය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර විවිධ සංයෝග සාදයි, ඒ අතර ක්‍රියාකාරී ව්‍යුත්පන්නයන් ඉතා වැදගත් වේ: එස්ටර, ඇමයිඩ්, නයිට්‍රයිල්, ලවණ, ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ, හේලයිඩ.

1. අ) 2CH 3 COOH + Fe > (CH 3 COO) 2 Fe + H 2 (ලවණ සෑදීම)

b) 2CH 3 COOH + MgO > (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 O

c) CH 3 COOH + KOH > CH 3 COOC + H 2 O

ඈ) CH 3 COOH + NaHCO 3 > CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

CH 3 COONa + H 2 O - CH 3 COOH + NaOH (කාබොක්සිලික් අම්ල ලවණ ජල විච්ඡේදනය වේ)

2. (එස්ටර සෑදීම)

(එස්ටරයේ saponification)

3. (ඇසිඩ් ක්ලෝරයිඩ් නිෂ්පාදනය)

4. (ජලය මගින් වියෝජනය)

5. CH 3 -COOH + Cl 2 > hv> Cl-CH 2 -COOH + HCl (halogenation in?-position)

6. HO-CH=O + Ag 2 O > NH 3> 2Ag + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) (HCOOH විශේෂාංග)

HCOOH > ටී> CO + H 2 O

මේද- ග්ලිසරෝල් එස්ටර සහ ඉහළ මොනොහයිඩ්‍රික් කාබොක්සිලික් අම්ල. මෙම සංයෝග සඳහා පොදු නම ට්‍රයිග්ලිසරයිඩ වේ. ස්වාභාවික ට්‍රයිග්ලිසරයිඩවල සංයුතියට සංතෘප්ත අම්ල (palmitic C 15 H 31 COOH, stearic C 17 H 35 COOH) සහ අසංතෘප්ත (oleic C 17 H 33 COOH, linoleic C 17 H 31 COOH) අපද්‍රව්‍ය ඇතුළත් වේ. මේද ප්‍රධාන වශයෙන් සංතෘප්ත අම්ලවල ට්‍රයිග්ලිසරයිඩ වලින් සමන්විත වේ. එළවළු මේද - තෙල් (සූරියකාන්ත, සෝයා බෝංචි) - දියර. තෙල්වල ට්‍රයිග්ලිසරයිඩවල අසංතෘප්ත අම්ලවල අපද්‍රව්‍ය අඩංගු වේ.

මේද, එස්ටර ලෙස, ඛනිජ අම්ල මගින් උත්ප්රේරණය කරන ලද ආපසු හැරවිය හැකි ජල විච්ඡේදක ප්රතික්රියාවක් මගින් සංලක්ෂිත වේ. ක්ෂාර වල සහභාගීත්වය ඇතිව, මේදවල ජල විච්ඡේදනය ආපසු හැරවිය නොහැකි ලෙස සිදු වේ. මෙම නඩුවේ නිෂ්පාදන සබන් - ඉහළ කාබොක්සිලික් අම්ල සහ ක්ෂාර ලෝහවල ලවණ වේ. සෝඩියම් ලවණ ඝන සබන්, පොටෑසියම් ලවණ ද්රව සබන් වේ. මේදවල ක්ෂාරීය ජල විච්ඡේදනයේ ප්‍රතික්‍රියාව saponification ලෙසද හැඳින්වේ.

ඇමයින්ස්- ඇමෝනියා කාබනික ව්‍යුත්පන්න, හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක්, දෙකක් හෝ තුනක් හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන අණුවේ. හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකලුන් සංඛ්‍යාව අනුව ප්‍රාථමික RNH 2, ද්විතියික R 2 NH සහ තෘතීයික R 3 N amines වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් ස්වභාවය මත පදනම්ව, ඇමයින් ඇලිෆැටික් (මේද), ඇරෝමැටික සහ මිශ්‍ර (හෝ මේද-ඇරෝමැටික) ලෙස බෙදා ඇත. බොහෝ අවස්ථාවලදී ඇමයින් වල නම් සෑදී ඇත්තේ හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකලුන් සහ උපසර්ගයේ නම් වලින් ය. - ඇමයින්.උදාහරණයක් ලෙස, CH 3 NH 2 - මෙතිලමයින්; CH 3 -CH 2 -NH 2 - එතිලමයින්. ඇමයින් විවිධ රැඩිකලුන් අඩංගු නම්, ඒවා අකාරාදී පිළිවෙලට ලැයිස්තුගත කර ඇත: CH 3 -CH 2 -NH-CH 3 - මෙතිලෙතිලමයින්.

ඇමයිනවල සමාවයවිකතාව තීරණය වන්නේ රැඩිකල් සංඛ්‍යාව සහ ව්‍යුහය මෙන්ම ඇමයිනෝ කාණ්ඩයේ පිහිටීම අනුව ය. N-H බන්ධනය ධ්‍රැවීය බැවින් ප්‍රාථමික හා ද්විතියික ඇමයින් අන්තර් අණුක හයිඩ්‍රජන් බන්ධන සාදයි. තෘතියික ඇමයින් ආශ්‍රිත හයිඩ්‍රජන් බන්ධන සෑදෙන්නේ නැත. Amines ජලය සමඟ හයිඩ්‍රජන් බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව ඇත. එබැවින් පහළ ඇමයින් ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකලුන් සංඛ්‍යාව සහ ප්‍රමාණය වැඩිවීමත් සමඟ ජලයේ ඇමයිනවල ද්‍රාව්‍යතාව අඩු වේ.

1. R-NO 2 + 6[H] > R-NH 2 + 2H 2 O (නයිට්‍රෝ සංයෝග අඩු කිරීම)

2. NH 3 + CH 3 I > I? > NH 3> CH 3 NH 2 + NH 4 I (ඇමෝනියා ඇල්කයිලේෂන්)

3. a) C 6 H 5 -NO 2 + 3(NH 4) 2 S > C 6 H 5 -NH 2 + 3S + 6NH 3 + 2H 2 O (Zinin ප්‍රතික්‍රියාව)

b) C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 6HCl > C 6 H 5 -NH 2 + 3FeCl 2 + 2H 2 O (නයිට්‍රෝ සංයෝග අඩු කිරීම)

c) C 6 H 5 -NO 2 + ZH 2 > උත්ප්රේරක, ටී> C 6 H 5 -NH 2 + 2H 2 O

4. R-C?N + 4[H] > RCH 2 NH 2 (නයිට්‍රයිල් අඩු කිරීම)

5. ROH + NH 3 > Al 2 O 3 ,350 °C> RNH 2 + 2H 2 O (පහළ ඇල්කයිලමයින් C 2 -C 4 නිෂ්පාදනය)

Amines ඇමෝනියා වලට සමාන ව්‍යුහයක් ඇති අතර සමාන ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි. ඇමෝනියා සහ ඇමයින් යන දෙකෙහිම නයිට්‍රජන් පරමාණුවේ තනි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් ඇත. ඇමයින් උච්චාරණය කරන ලද මූලික ගුණාංග වලින් සංලක්ෂිත වේ. ඇලිෆැටික් ඇමයිනවල ජලීය ද්‍රාවණ ක්ෂාරීය ප්‍රතික්‍රියාවක් පෙන්වයි. ඇලිෆැටික් ඇමයින් ඇමෝනියා වලට වඩා ශක්තිමත් භෂ්ම වේ. නයිට්‍රජන් පරමාණුවේ හුදකලා ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලය බෙන්සීන් වළල්ල දෙසට මාරු වී එහි β ඉලෙක්ට්‍රෝන සමඟ සංයෝජන වීම නිසා ඇරෝමැටික ඇමයින් යනු ඇමෝනියාවලට වඩා දුර්වල භෂ්ම වේ.

ඇමයිනවල මූලිකත්වය විවිධ සාධක මගින් බලපායි: හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල්වල ඉලෙක්ට්‍රොනික බලපෑම්, රැඩිකලුන් විසින් නයිට්‍රජන් පරමාණුව අවකාශීය ආරක්‍ෂා කිරීම මෙන්ම ද්‍රාවක පරිසරයක ද්‍රාවණය වීම නිසා ඇතිවන අයන ස්ථායී වීමට ඇති හැකියාව. ඇල්කයිල් කාණ්ඩවල පරිත්‍යාගශීලී බලපෑමේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස, වායු අවධියේ (ද්‍රාවකයක් නොමැතිව) ඇලිෆැටික් ඇමයිනවල මූලිකත්වය ශ්‍රේණියේ වැඩි වේ: ප්‍රාථමික< вторичные < третичные. Основность ароматических аминов зависит также от характера заместителей в бензольном кольце. Электроноакцепторные заместители (-F, -Cl, -NO 2 и т. п.) уменьшают основные свойства ариламина по сравнению с анилином, а электронодонорные (алкил R-, -OCH 3 , -N(CH 3) 2 и др.), напротив, увеличивают.

1. CH 3 -NH 2 + H 2 O > OH (ජලය සමග අන්තර්ක්‍රියා)

2. (CH 3) 2 NH + HCl > [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl ඩයිමෙතිලමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් (අම්ල සමග අන්තර්ක්‍රියා)

[(CH 3) 2 NH 2 ]Cl + NaOH > (CH 3) 2 NH + NaCl + H 2 O (ක්ෂාර සමඟ ඇමයින් ලවණවල ප්‍රතික්‍රියාව)

(ඇසිටේලේෂන්, තෘතීයික ඇමයින් සමඟ ක්‍රියා නොකරයි)

4. R-NH 2 + CH 3 I > I? > NH 3> CH 3 NHR + NH 4 I (ඇල්කයිලේෂන්)

5. නයිට්‍රස් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා: නයිට්‍රස් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නිෂ්පාදනවල ව්‍යුහය ඇමයින් වල ස්වභාවය මත රඳා පවතී. එබැවින් මෙම ප්‍රතික්‍රියාව ප්‍රාථමික, ද්විතියික සහ තෘතියික ඇමයින අතර වෙනස හඳුනා ගැනීමට යොදා ගනී.

අ) R-NH 2 + HNO 2 > R-OH + N 2 + H 2 O (ප්‍රාථමික මේද ඇමයින්)

b) C 6 H 5 -NH 2 + NaNO 2 + HCl > [C 6 H 5 -N?N] + Cl? - ඩයසෝනියම් ලුණු (ප්‍රාථමික ඇරෝමැටික ඇමයින්)

c) R 2 NH + H-O-N=O > R 2 N-N=O (N-nitrosamine) + H 2 O (ද්විතියික මේද සහ ඇරෝමැටික ඇමයින්)

d) R 3 N + H-O-N=O > අඩු උෂ්ණත්වයකදී ප්‍රතික්‍රියා නැත (තෘතියික මේද ඇමයින්)

(තෘතියික ඇරෝමැටික ඇමයින්)

ඇනිලීන් වල ගුණ.ඇනිලීන් ඇමයිනෝ කාණ්ඩයේ සහ බෙන්සීන් වළල්ලේ ප්‍රතික්‍රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ. ඇලිෆැටික් ඇමයින් සහ ඇමෝනියා වලට සාපේක්ෂව බෙන්සීන් වළල්ල ඇමයිනෝ කාණ්ඩයේ මූලික ගුණාංග දුර්වල කරයි, නමුත් ඇමයිනෝ කාණ්ඩයේ බලපෑම යටතේ බෙන්සීන් හා සසඳන විට ආදේශන ප්‍රතික්‍රියා වලදී බෙන්සීන් වළල්ල වඩාත් ක්‍රියාකාරී වේ.

C 6 H 5 -NH 2 + HCl > Cl = C 6 H 5 NH 2 HCl

C 6 H 5 NH 2 HCl + NaOH > C 6 H 5 NH 2 + NaCl + H 2 O

C 6 H 5 NH 2 + CH3I > ටී> +මම?

ඇමයිනෝ අම්ලඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් සහ කාබොක්සිල් කාණ්ඩයක් යන දෙකම අඩංගු අණු වල විෂම ක්‍රියාකාරී සංයෝග ලෙස හැඳින්වේ. ඇමයිනෝ සහ කාබොක්සිල් කාණ්ඩවල සාපේක්ෂ පිහිටීම අනුව, ඇමයිනෝ අම්ල?-, ?-, ?-, ආදී වශයෙන් බෙදී ඇත. IUPAC අනුව, ඇමයිනෝ අම්ල නම් කිරීම සඳහා NH 2 කාණ්ඩය උපසර්ගය ලෙස හැඳින්වේ. ඇමයිනෝ-,එය බන්ධනය වී ඇති කාබන් පරමාණුවේ අංකය අංකයක් සමඟින්, අනුරූප අම්ලයේ නම සඳහන් කරයි.

හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් ස්වභාවය මත පදනම්ව, ඇලිෆැටික් (මේද) සහ ඇරෝමැටික ඇමයිනෝ අම්ල වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. ඇමයිනෝ අම්ලවල සමාවයවිකතාව කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්‍යුහය සහ කාබොක්සිල් කාණ්ඩයට සාපේක්ෂව ඇමයිනෝ කාණ්ඩයේ පිහිටීම මත රඳා පවතී. ඇමයිනෝ අම්ල ද ප්‍රකාශ සමාවයවිකතාව මගින් සංලක්ෂිත වේ.

1. (හැලජනීකරණය කරන ලද අම්ලවල ඇමෝනොලිසිස්)

2. CH 2 =CH-COOH + NH 3 > H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH (?, ​​?-අසංතෘප්ත අම්ල වලට ඇමෝනියා එකතු කිරීම)

(ඇල්ඩිහයිඩ් හෝ කීටෝන මත HCN සහ NH 3 ක්‍රියාව)

4. එන්සයිම, අම්ල හෝ ක්ෂාර බලපෑම යටතේ ප්රෝටීන ජල විච්ඡේදනය.

5. ක්ෂුද්ර ජීව විද්යාත්මක සංශ්ලේෂණය.

ඇමයිනෝ අම්ල ඇමයිනෝ කාණ්ඩය නිසා භෂ්මවල ගුණ සහ කාබොක්සිල් කාණ්ඩය නිසා අම්ලවල ගුණ විදහා දක්වයි, එනම් ඒවා ඇම්ෆොටරික් සංයෝග වේ. ස්ඵටිකරූපී තත්ත්‍වයේ සහ උදාසීනත්වයට ආසන්න පරිසරයක, ඇමයිනෝ අම්ල අභ්‍යන්තර ලුණු ආකාරයෙන් පවතී - ද්විධ්‍රැව අයන, zwitterion H 3 N + -CH 2 -COO?.

1. H 2 N-CH 2 -COOH + HCl > Cl? (ඇමයිනෝ කාණ්ඩයේ ලවණ සෑදීම)

2. H 2 N-CH 2 -COOH + NaOH > H 2 N-CH 2 -COO?Na + + H 2 O (ලවණ සෑදීම)

(එස්ටර් සෑදීම)

(ඇසිලේෂන්)

5. + NH 3 -CH 2 -COO? + 3CH 3 I > -HI> (CH 3) 3 N + -CH 2 -COO? - ඇමයිනොඇසිටික් අම්ලය බීටයින්

(ඇල්කයිලේෂන්)

(නයිට්‍රස් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා)

7. n H 2 N-(CH 2) 5 -COOH > (-HN-(CH 2) 5 -CO-) n+ n H 2 O (නයිලෝන් නිෂ්පාදනය)

කාබෝහයිඩ්රේට(සීනි) - සමාන ව්‍යුහයක් සහ ගුණ ඇති කාබනික සංයෝග, ඒවායින් බොහොමයක් සංයුතිය C x (H 2 O) y සූත්‍රයෙන් පිළිබිඹු වේ, එහිදී x, y? 3.

වර්ගීකරණය:

සරල කාබෝහයිඩ්රේට සෑදීමට මොනොසැකරයිඩ ජල විච්ඡේදනය නොවේ. ඔලිගෝ- සහ පොලිසැකරයිඩ අම්ල ජල විච්ඡේදනය මගින් මොනොසැකරයිඩ වලට කැඩී යයි. සුප්රසිද්ධ නියෝජිතයන්: ග්ලූකෝස් (මිදි සීනි) C 6 H 12 O 6, සුක්රෝස් (උක්, බීට් සීනි) C 12 H 22 O 11, පිෂ්ඨය සහ සෙලියුලෝස් [C 6 H 10 O 5] n.

1. mCO 2 + nH 2 O > hv, හරිතප්රද> C m (H 2 O) n (කාබෝහයිඩ්රේට) + mO 2 (ප්රභාසංශ්ලේෂණයේදී ලබා ගන්නා)

කාබෝහයිඩ්රේට: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 > 6CO 2 + 6H 2 O + 2920 kJ

(පරිවෘත්තීය: ග්ලූකෝස් පරිවෘත්තීය අතරතුර ජීවී ජීවියෙකු තුළ විශාල ශක්තියක් මුදා හැරීම සඳහා ඔක්සිකරණය වේ)

2. 6nCO 2 + 5nH 2 O > hv, හරිතප්රද> (C 6 H 10 O 5) n + 6nO 2 (පිෂ්ඨය හෝ සෙලියුලෝස් නිෂ්පාදනය)

මොනොසැක්රයිඩ. ස්ඵටික තත්වයේ ඇති සියලුම මොනෝස් වලට චක්‍රීය ව්‍යුහයක් ඇත (?– හෝ?–). ජලයේ දියවී ගිය විට චක්‍රීය hemiacetal රේඛීය (oxo-) ආකෘතියට කැඩී යයි.

මොනොසැකරයිඩවල රසායනික ගුණ තීරණය වන්නේ අණුවේ (කාබොනයිල්, ඇල්කොහොල් හයිඩ්‍රොක්සයිල් සහ ග්ලයිකොසිඩික් (හෙමියාසෙටල්) හයිඩ්‍රොක්සයිල්) ක්‍රියාකාරී කණ්ඩායම් වර්ග තුනක් තිබීමෙනි.

1. C 5 H 11 O 5 -CHO (ග්ලූකෝස්) + Ag 2 O >NH 3 > CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH (ග්ලූකෝනික් අම්ලය) + 2Ag (ඔක්සිකරණය)

2. C 5 H 11 O 5 -CHO (ග්ලූකෝස්) + [H] > CH 2 OH-(CHOH) 4 -CH 2 OH (sorbitol) (අඩු කිරීම)

(monoalkylation)

(polyalkylation)

5. මොනොසැකරයිඩවල වැදගත්ම ගුණාංගය වන්නේ ඒවායේ එන්සයිම පැසවීමයි, එනම් විවිධ එන්සයිමවල ක්රියාකාරිත්වය යටතේ අණු කොටස් වලට කැඩී යාමයි. යීස්ට්, බැක්ටීරියා හෝ අච්චු මගින් ස්‍රාවය වන එන්සයිම හමුවේ ප්‍රධාන වශයෙන් හෙක්සෝස් පැසවීම සිදුවේ. සක්‍රීය එන්සයිමයේ ස්වභාවය අනුව, පහත දැක්වෙන ප්‍රතික්‍රියා වර්ග වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:

a) C 6 H 12 O 6 > 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (මධ්‍යසාර පැසවීම);

b) C 6 H 12 O 6 > 2CH 3 -CH(OH)-COOH (ලැක්ටික් අම්ල පැසවීම);

c) C 6 H 12 O 6 > C 3 H 7 COOH + 2CO 2 + 2H 2 O (බියුට්රික් අම්ලය පැසවීම);

d) C 6 H 12 O 6 + O 2 > HOOC-CH 2 -C(OH)(COOH)-CH 2 -COOH + 2H 2 O (සිට්‍රික් අම්ල පැසවීම);

e) 2C 6 H 12 O 6 > C 4 H 9 OH + CH 3 -CO-CH 3 + 5CO 2 + 4H 2 (ඇසිටෝන්-බියුටනෝල් පැසවීම).

ඩයිසැකරයිඩ. ඩයිසැකරයිඩ යනු කාබෝහයිඩ්‍රේට වන අතර ඒවායේ අණු හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩවල අන්තර්ක්‍රියා හරහා එකිනෙකට සම්බන්ධ වූ මොනොසැකරයිඩ අපද්‍රව්‍ය දෙකකින් සමන්විත වේ. ග්ලයිකොසිඩික් (hemiacetal) හයිඩ්‍රොක්සයිල් නොමැති වීම හෝ පැවතීම ඩයිසැකරයිඩ වල ගුණ වලට බලපායි. Bioses කණ්ඩායම් දෙකකට බෙදා ඇත: ප්රතිෂ්ඨාපනයසහ ප්රතිෂ්ඨාපනය නොවන. Bioses අඩු කිරීම මගින් කාරක අඩු කිරීමේ ගුණ ප්‍රදර්ශනය කළ හැකි අතර, රිදී ඇමෝනියා ද්‍රාවණයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, අනුරූප අම්ල වලට ඔක්සිකරණය වේ; ඒවායේ ව්‍යුහයේ ග්ලයිකෝසයිඩ් හයිඩ්‍රොක්සයිල් අඩංගු වේ, මොනෝස් අතර බන්ධනය ග්ලයිකෝසයිඩ්-ග්ලයිකෝස් වේ. අධ්යාපන යෝජනා ක්රමය ප්රතිෂ්ඨාපනයඋදාහරණයක් ලෙස මෝල්ටෝස් භාවිතා කරමින් bioosis:

ඩයිසැකරයිඩ ජල විච්ඡේදක ප්‍රතික්‍රියාවකින් සංලක්ෂිත වන අතර එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස මොනොසැකරයිඩ අණු දෙකක් සෑදේ:

ස්වභාවධර්මයේ බහුලව දක්නට ලැබෙන ඩයිසැකරයිඩ සඳහා උදාහරණයක් වන්නේ සුක්‍රෝස් (බීට් හෝ උක් සීනි) ය. සුක්‍රෝස් අණුව β-D-glucopyranose සහ β-D-fructofuranose අපද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත වන්නේ hemiacetal (glycosidic) හයිඩ්‍රොක්සයිල් අන්තර්ක්‍රියා මගින් එකිනෙකට සම්බන්ධ කර ඇත. මෙම වර්ගයේ බයෝස් ඒවායේ ව්‍යුහයේ ග්ලයිකෝසයිඩ් හයිඩ්‍රොක්සයිල් අඩංගු නොවන බැවින් අඩු කිරීමේ ගුණාංග ප්‍රදර්ශනය නොකරයි; මොනෝස් අතර බන්ධනය ග්ලයිකෝසයිඩ්-ග්ලයිකෝසයිඩ් වේ. එවැනි ඩයිසැකරයිඩ ලෙස හැඳින්වේ යථා තත්ත්වයට පත් නොවන,එනම්, ඔක්සිකරණයට හැකියාවක් නැත.

සුක්‍රෝස් සෑදීමේ යෝජනා ක්‍රමය:

සුක්‍රෝස් ප්‍රතිලෝම. (+)සුක්‍රෝස් වල අම්ල ජල විච්ඡේදනය හෝ ඉන්වර්ටේස් ක්‍රියාව මගින් D(+)ග්ලූකෝස් සහ D(-)ෆෲක්ටෝස් සමාන ප්‍රමාණවලින් නිපදවයි. ජල විච්ඡේදනය සමඟ භ්‍රමණ නිශ්චිත කෝණයක ලකුණක් ධනාත්මක සිට ඍණ දක්වා වෙනස් වේ, එබැවින් ක්‍රියාවලිය ප්‍රතිලෝම ලෙස හැඳින්වේ, සහ D(+)ග්ලූකෝස් සහ D(-)ෆෘක්ටෝස් මිශ්‍රණය ප්‍රතිලෝම සීනි ලෙස හැඳින්වේ.

පොලිසැකරයිඩ (පොලියෝස්). පොලිසැකරයිඩ යනු ස්වභාවික අධි-අණුක කාබෝහයිඩ්රේට වන අතර, මොනොසැකරයිඩ අපද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත සාර්ව අණු වේ. ප්රධාන නියෝජිතයන්: පිෂ්ඨයසහ සෙලියුලෝස්,ඩී-ග්ලූකෝස් - මොනොසැකරයිඩයක අවශේෂ වලින් ගොඩනගා ඇත. පිෂ්ඨය සහ සෙලියුලෝස් එකම අණුක සූත්රය ඇත: (C 6 H 10 O 5) n, නමුත් වෙනස් ගුණ. මෙය ඔවුන්ගේ අවකාශීය ව්යුහයේ සුවිශේෂතා මගින් පැහැදිලි වේ. පිෂ්ඨය β-D-ග්ලූකෝස් අවශේෂ වලින් සමන්විත වන අතර සෙලියුලෝස් β-D-ග්ලූකෝස් අවශේෂ වලින් සමන්විත වේ. පිෂ්ඨය- ශාක සංචිත පොලිසැකරයිඩයක්, බීජ, බල්බ, කොළ, කඳන් වල සෛල තුළ ධාන්ය ස්වරූපයෙන් එකතු වේ, සීතල වතුරේ දිය නොවන සුදු අස්ඵටික ද්රව්යයකි. පිෂ්ඨය - මිශ්රණය ඇමයිලෝස්සහ ඇමයිලොපෙක්ටින්,අපද්‍රව්‍ය වලින් ගොඩනගා ඇත්තේ මොනවාද?-D-glucopyranose.

ඇමයිලෝස්- රේඛීය පොලිසැකරයිඩ, D-ග්ලූකෝස් අපද්‍රව්‍ය අතර බන්ධනය 1?-4. දාමයේ හැඩය හෙලික්සීය වේ; හෙලික්ස් හි එක් හැරීමක D-ග්ලූකෝස් අපද්‍රව්‍ය 6 ක් අඩංගු වේ. පිෂ්ඨය තුළ ඇමයිලෝස් අන්තර්ගතය 15-25% කි.

ඇමයිලොපෙක්ටින්- ශාඛා පොලිසැකරයිඩ, D-ග්ලූකෝස් අවශේෂ අතර බන්ධන - 1?-4 සහ 1?-6. පිෂ්ඨය තුළ ඇමයිලොපෙක්ටින් අන්තර්ගතය 75-85% කි.

1. ඊතර් සහ එස්ටර සෑදීම (බයෝස් වලට සමාන).

2. ගුණාත්මක ප්රතික්රියාව - අයඩීන් එකතු කිරීමේදී වර්ණ ගැන්වීම: ඇමයිලෝස් සඳහා - නිල්, ඇමයිලොපෙක්ටින් සඳහා - රතු.

3. පිෂ්ඨයේ අම්ල ජල විච්ඡේදනය: පිෂ්ඨය > ඩෙක්ස්ට්‍රින් > මෝල්ටෝස් > ?-ඩී-ග්ලූකෝස්.

සෙලියුලෝස්. ශාකවල ව්‍යුහාත්මක පොලිසැකරයිඩ, අපද්‍රව්‍ය වලින් ගොඩනගා ඇත?-ඩී-ග්ලූකොපිරනෝස්, සංයෝගයේ ස්වභාවය 1?-4 වේ. සෙලියුලෝස් අන්තර්ගතය, උදාහරණයක් ලෙස, කපු වල 90-99%, පතනශීලී ගස්වල - 40-50%. මෙම biopolymer විශාල යාන්ත්රික ශක්තියක් ඇති අතර ශාක සඳහා ආධාරක ද්රව්යයක් ලෙස ක්රියා කරයි, ශාක සෛල බිත්ති සාදයි.

1. අම්ල ජල විච්ඡේදනය (saccharification): සෙලියුලෝස් > සෙලෝබියෝස් > ?-D-ග්ලූකෝස්.

2. එස්ටර සෑදීම

ඇසිටේට් තන්තු සෑදී ඇත්තේ ඇසිටෝන් වල සෙලියුලෝස් ඇසිටේට් ද්‍රාවණ වලිනි.

නයිට්‍රොසෙලුලෝස් පුපුරන සුලු වන අතර දුම් රහිත කුඩු වල පදනම සාදයි. පයිරොක්සිලින්, සෙලියුලෝස් ඩයි- සහ ට්‍රයිනයිට්‍රේට් මිශ්‍රණයක් සෙලියුලොයිඩ්, කොලොඩියන්, ඡායාරූප චිත්‍රපට සහ වාර්නිෂ් නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනී.

කාබනික රසායනය -කාබන් සංයෝග, ඒවායේ ව්‍යුහය, ගුණ අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යා අංශය , සංශ්ලේෂණ ක්රම, මෙන්ම ඒවායේ පරිවර්තනයේ නීති. කාබනික සංයෝග යනු අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ කාබන් සංයෝග වේ (ප්‍රධාන වශයෙන් H, N, O, S, P, Si, Ge, ආදිය).

කාබන් පරමාණු එකිනෙකා සමඟ බන්ධනය වීමට ඇති අද්විතීය හැකියාව, විවිධ දිග දාම සෑදීම, විවිධ ප්‍රමාණයේ චක්‍රීය ව්‍යුහයන්, රාමු සංයෝග, බොහෝ මූලද්‍රව්‍ය සහිත සංයෝග, සංයුතියෙන් හා ව්‍යුහයෙන් වෙනස් වීම කාබනික සංයෝගවල විවිධත්වය තීරණය කරයි. අද වන විට දන්නා කාබනික සංයෝග සංඛ්‍යාව මිලියන 10 ඉක්මවන අතර සෑම වසරකම 250-300 දහසකින් වැඩි වේ. අප අවට ලෝකය ප්‍රධාන වශයෙන් කාබනික සංයෝග වලින් ගොඩනගා ඇත, මේවාට ඇතුළත් වන්නේ: ආහාර, ඇඳුම්, ඉන්ධන, ඩයි වර්ග, ඖෂධ, ඩිටර්ජන්ට්, ද්‍රව්‍ය තාක්ෂණයේ සහ ජාතික ආර්ථිකයේ විවිධ ශාඛා සඳහා. ජීවීන්ගේ පැවැත්ම සඳහා කාබනික සංයෝග ප්‍රධාන කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි.

කාබනික රසායන විද්‍යාව අකාබනික රසායන විද්‍යාව, ජෛව රසායන විද්‍යාව සහ වෛද්‍ය විද්‍යාව සමඟ ඡේදනය වීමේදී ලෝහ සහ කාබනික මූලද්‍රව්‍ය සංයෝගවල රසායන විද්‍යාව, ජෛව කාබනික සහ ඖෂධ රසායන විද්‍යාව සහ අධි අණුක සංයෝගවල රසායන විද්‍යාව මතු විය.

කාබනික රසායනයේ ප්‍රධාන ක්‍රමය සංස්ලේෂණයයි. කාබනික රසායන විද්‍යාව අධ්‍යයනය කරන්නේ ශාක හා සත්ව ප්‍රභවයන්ගෙන් (ස්වාභාවික ද්‍රව්‍ය) ලබාගත් සංයෝග පමණක් නොව ප්‍රධාන වශයෙන් රසායනාගාර හා කාර්මික සංස්ලේෂණය හරහා කෘතිමව නිර්මාණය කරන ලද සංයෝග.

කාබනික රසායනයේ වර්ධනයේ ඉතිහාසය

විවිධ කාබනික ද්රව්ය ලබා ගැනීමේ ක්රම පුරාණ කාලයේ සිටම දැන සිටියහ. මේ අනුව, ඊජිප්තුවරුන් සහ රෝමවරුන් ශාක සම්භවයක් ඇති ඩයි වර්ග භාවිතා කළහ - ඉන්ඩිගෝ සහ ඇලිසරින්. සීනි සහ පිෂ්ඨය අඩංගු අමුද්‍රව්‍ය වලින් මධ්‍යසාර පාන සහ විනාකිරි නිෂ්පාදනය කිරීමේ රහස් බොහෝ මිනිසුන් සතු විය.

මධ්යකාලීන යුගයේදී, මෙම දැනුමට ප්රායෝගිකව කිසිවක් එකතු නොකළේය; සමහර ප්රගතියක් ආරම්භ වූයේ 16 වන සහ 17 වන සියවස්වල (iatrochemistry කාලය), ශාක නිෂ්පාදන ආසවනය හරහා නව කාබනික සංයෝග හුදකලා වූ විට පමණි. 1769-1785 දී කේ.වී. Scheeleකාබනික අම්ල කිහිපයක් හුදකලා: මැලික්, ටාටරික්, සිට්රික්, ගැල්ක්, ලැක්ටික් සහ ඔක්සලික්. 1773 දී ජී.එෆ්. Ruelමිනිස් මුත්රා වලින් හුදකලා යූරියා. සත්ව හා ශාක ද්‍රව්‍ය වලින් හුදකලා වූ ද්‍රව්‍ය එකිනෙකට බොහෝ පොදු වූ නමුත් අකාබනික සංයෝග වලින් වෙනස් විය. “කාබනික රසායන විද්‍යාව” යන පදය මතුවූයේ එලෙසය - ජීවීන්ගෙන් හුදකලා වූ ද්‍රව්‍ය අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාවකි (අර්ථ දැක්වීම ජේ.යා. බර්සෙලියස්, 1807). ඒ අතරම, මෙම ද්රව්ය ලබා ගත හැක්කේ "අත්යවශ්ය බලයට" ස්තුතිවන්ත වන ජීවීන් තුළ පමණක් බව විශ්වාස කෙරිණි.

විද්‍යාවක් ලෙස කාබනික රසායන විද්‍යාව 1828 දී මතු වූ බව සාමාන්‍යයෙන් පිළිගැනේ F. Wöhlerපළමුව කාබනික ද්‍රව්‍යයක් - යූරියා - අකාබනික ද්‍රව්‍යයක ජලීය ද්‍රාවණයක වාෂ්පීකරණයේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස - ඇමෝනියම් සයනට් (NH 4 OCN) ලබා ගන්නා ලදී. වැඩිදුර පර්යේෂණාත්මක වැඩ "ජීව බලය" න්‍යායේ නොගැලපීම සඳහා ප්‍රතික්ෂේප කළ නොහැකි තර්ක පෙන්නුම් කළේය. උදාහරණ වශයෙන්, A. කොල්බේසංස්ලේෂණය කරන ලද ඇසිටික් අම්ලය එම්. බර්තෙලොට් H 2 S සහ CS 2 වෙතින් මීතේන් ලබා ගන්නා ලදී, සහ ඒ.එම්. බට්ලෙරොව් formaldehyde වලින් සංශ්ලේෂණය කරන ලද සීනි ද්රව්ය.

19 වන සියවසේ මැද භාගයේදී. කෘතිම කාබනික රසායන විද්‍යාවේ ශීඝ්‍ර සංවර්ධනය අඛණ්ඩව සිදුවෙමින් පවතී, කාබනික ද්‍රව්‍යවල පළමු කාර්මික නිෂ්පාදනය නිර්මාණය වෙමින් පවතී ( A. හොෆ්මන්, W. Perkin Sr.- කෘතිම ඩයි වර්ග, fuchsin, cyanine සහ aza ඩයි වර්ග). විවෘතව වැඩි දියුණු කිරීම එන්.එන්. සිනින්(1842) ඇනිලීන් සංස්ලේෂණය කිරීමේ ක්‍රමය ඇනිලීන් ඩයි කර්මාන්තය නිර්මාණය කිරීමේ පදනම ලෙස සේවය කළේය. රසායනාගාරයේ A. බේයර්ස්වාභාවික ඩයි වර්ග සංස්ලේෂණය කරන ලදී - ඉන්ඩිගෝ, ඇලිසරින්, ඉන්ඩිගොයිඩ්, සැන්තීන් සහ ඇන්ත්‍රැක්විනෝන්.

න්‍යායාත්මක කාබනික රසායන විද්‍යාවේ වර්ධනයේ වැදගත් අදියරක් වූයේ සංවර්ධනයයි එෆ්. කැකුලේ 1857 දී සංයුජතා න්‍යාය, මෙන්ම රසායනික ව්‍යුහය පිළිබඳ සම්භාව්‍ය න්‍යාය ඒ.එම්. බට්ලෙරොව් 1861 දී, අණු වල පරමාණු ඒවායේ සංයුජතාවයට අනුකූලව සම්බන්ධ වන පරිදි, සංයෝගවල රසායනික හා භෞතික ගුණාංග තීරණය කරනු ලබන්නේ ඒවාට ඇතුළත් කර ඇති පරමාණු වල ස්වභාවය සහ සංඛ්‍යාව මෙන්ම බන්ධන වර්ගය සහ සෘජුවම අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම අනුව ය. නොබැඳුණු පරමාණු. 1865 දී එෆ්. කැකුලේකාබනික රසායනයේ වැදගත්ම සොයාගැනීම්වලින් එකක් බවට පත් වූ බෙන්සීන් හි ව්‍යුහාත්මක සූත්‍රය යෝජනා කළේය. V.V. මාර්කොව්නිකොව්සහ ඒ.එම්. Zaitsevපළමු වරට කාබනික ප්‍රතික්‍රියා වල දිශාව ඒවාට ඇතුළු වන ද්‍රව්‍යවල ව්‍යුහය සමඟ සම්බන්ධ කරන නීති ගණනාවක් සකස් කළේය. 1875 දී වැන්ට් හොෆ්සහ ලේ බෙල්කාබන් පරමාණුවල චතුෂ්ක ආකෘතියක් යෝජනා කරන ලද අතර, ඒ අනුව කාබන් සංයුජතා කාබන් පරමාණුව පිහිටා ඇති ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයේ සිරස් වෙත යොමු කෙරේ. මෙම ආකෘතිය මත පදනම්ව, පර්යේෂණාත්මක අධ්යයන සමඟ ඒකාබද්ධව I. විස්ලිසෙනස්(!873), (+)-ලැක්ටික් අම්ලය (ඇඹුල් කිරි වලින්) සහ (±)-ලැක්ටික් අම්ලයේ ව්‍යුහාත්මක සූත්‍රවල අනන්‍යතාවය පෙන්නුම් කළ, ස්ටීරියෝ රසායන විද්‍යාව මතු විය - අණු වල පරමාණු ත්‍රිමාන දිශානතිය පිළිබඳ විද්‍යාව, අනාවැකි පළ කළේය. කාබන් පරමාණුවල (චිරල් ව්‍යුහයන්) විවිධ ආදේශක 4ක් පැවතීම අවකාශීය දර්පණ සමාවයවික (ප්‍රතිපෝඩ හෝ එන්ටියෝමර්) පැවතීමේ හැකියාව.

1917 දී ලුවිස්ඉලෙක්ට්රෝන යුගල භාවිතයෙන් රසායනික බන්ධන සලකා බැලීමට යෝජනා කරන ලදී.

1931 දී හකල්කාබනික රසායන විද්‍යාවේ නව දිශාවක් ඇති කළ බෙන්සනොයිඩ් නොවන ඇරෝමැටික පද්ධතිවල ගුණාංග පැහැදිලි කිරීම සඳහා ක්වොන්ටම් න්‍යාය භාවිතා කරන ලදී - ක්වොන්ටම් රසායනය. මෙය ක්වොන්ටම් රසායනික ක්‍රම, විශේෂයෙන්ම අණුක කාක්ෂික ක්‍රමය තවදුරටත් තීව්‍ර ලෙස සංවර්ධනය කිරීම සඳහා පෙළඹවීමක් විය. කක්ෂීය සංකල්ප කාබනික රසායනයට විනිවිද යාමේ අදියර සොයා ගන්නා ලද්දේ අනුනාද න්‍යාය මගිනි. එල්. පෝලිං(1931-1933) සහ වැඩිදුර කටයුතු K. Fukui, R. Woodwardසහ ආර්. හොෆ්මන්රසායනික ප්රතික්රියා වල දිශාව තීරණය කිරීමේදී මායිම් කක්ෂවල භූමිකාව ගැන.

20 වන සියවසේ මැද කාබනික සංස්ලේෂණයේ විශේෂයෙන් වේගවත් වර්ධනයක් මගින් සංලක්ෂිත වේ. මෙය තීරණය කරනු ලැබුවේ ylides භාවිතයෙන් ඔලෙෆින් නිෂ්පාදනය වැනි මූලික ක්‍රියාවලීන් සොයා ගැනීමෙනි ( ජී. විටිග්, 1954), ඩයින් සංස්ලේෂණය ( O. ඩිල්ස්සහ කේ ඇල්ඩර්, 1928), අසංතෘප්ත සංයෝගවල හයිඩ්‍රොබොරේෂන් ( ජී බ්රවුන්, 1959), නියුක්ලියෝටයිඩ සංශ්ලේෂණය සහ ජාන සංස්ලේෂණය ( A. ටොඩ්, H. කුරානය) ලෝහ-කාබනික සංයෝගවල රසායන විද්‍යාවේ දියුණුව බොහෝ දුරට හේතු වී ඇත්තේ එහි ක්‍රියාකාරිත්වය හේතුවෙනි ඒ.එන්. නෙස්මේයානෝවාසහ ජී.ඒ. රසුවෙවා. 1951 දී, ෆෙරෝසීන් සංශ්ලේෂණය සිදු කරන ලද අතර, එහි "සැන්ඩ්විච්" ව්යුහය ස්ථාපිත කරන ලදී. ආර්. වුඩ්වර්ඩ්සහ J. විල්කින්සන්මෙටලෝසීන් සංයෝගවල රසායන විද්‍යාව සහ පොදුවේ සංක්‍රාන්ති ලෝහවල කාබනික රසායනය සඳහා පදනම දැමීය.

20-30 දී ඒ.ඊ. Arbuzovකාබනික පොස්පරස් සංයෝගවල රසායන විද්‍යාවේ අත්තිවාරම් නිර්මාණය කරයි, එය පසුව නව ආකාරයේ භෞතික විද්‍යාත්මකව ක්‍රියාකාරී සංයෝග, සංකීර්ණ ආදිය සොයා ගැනීමට හේතු විය.

60-80 දී Ch. පෙඩර්සන්, ඩී. ක්‍රෑම්සහ ජේ.එම්. ලිනන්ශක්තිමත් අණුක සංකීර්ණ සෑදීමේ හැකියාව ඇති ඔටුන්න ඊතර්, ක්‍රිප්ටෑන්ඩ් සහ අනෙකුත් ආශ්‍රිත ව්‍යුහයන්ගේ රසායන විද්‍යාව සංවර්ධනය කරමින්, එමඟින් “අණුක හඳුනාගැනීමේ” වැදගත්ම ගැටලුව වෙත ළඟා වේ.

නවීන කාබනික රසායනය එහි වේගවත් සංවර්ධනය දිගටම කරගෙන යයි. නව ප්‍රතික්‍රියාකාරක, මූලික වශයෙන් නව කෘතිම ක්‍රම සහ ශිල්පීය ක්‍රම, නව උත්ප්‍රේරක කාබනික සංස්ලේෂණයේ භාවිතයට හඳුන්වා දෙනු ලබන අතර කලින් නොදන්නා කාබනික ව්‍යුහයන් සංස්ලේෂණය කරනු ලැබේ. කාබනික නව ජීව විද්‍යාත්මකව ක්‍රියාකාරී සංයෝග සෙවීම නිරන්තරයෙන් සිදුවෙමින් පවතී. කාබනික රසායන විද්‍යාවේ තවත් බොහෝ ගැටලු විසඳුමක් බලාපොරොත්තුවෙන් සිටී, නිදසුනක් ලෙස, ව්‍යුහය-දේපල සම්බන්ධතාවය (ජීව විද්‍යාත්මක ක්‍රියාකාරකම් ඇතුළුව) සවිස්තරාත්මකව ස්ථාපනය කිරීම, සංකීර්ණ ස්වාභාවික සංයෝගවල ව්‍යුහය සහ ඒකාකෘති සංශ්ලේෂණය, නව කලාපීය සහ ඒකාකෘතික සින්තටික් සංවර්ධනය කිරීම. ක්‍රම, නව විශ්ව ප්‍රතික්‍රියාකාරක සහ උත්ප්‍රේරක සෙවීම.

2010 වසරේ රසායන විද්‍යාව සඳහා වූ නොබෙල් ත්‍යාගය පිරිනැමීම තුළින් කාබනික රසායන විද්‍යාවේ දියුණුව කෙරෙහි ලෝක ප්‍රජාව දක්වන උනන්දුව මනාව පෙන්නුම් කරන ලදී. R. Heku, A. Suzuki සහ E. Negishiකාබන්-කාබන් බන්ධන සෑදීම සඳහා කාබනික සංස්ලේෂණය සඳහා පැලේඩියම් උත්ප්රේරක භාවිතය පිළිබඳ වැඩ සඳහා.

කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය

වර්ගීකරණය කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය මත පදනම් වේ. ව්යුහය විස්තර කිරීම සඳහා පදනම වන්නේ ව්යුහාත්මක සූත්රයයි.

කාබනික සංයෝගවල ප්රධාන කාණ්ඩ

හයිඩ්‍රොකාබන -කාබන් සහ හයිඩ්රජන් වලින් පමණක් සමන්විත සංයෝග. ඒවා අනෙක් අතට බෙදා ඇත:

සංතෘප්ත- තනි (σ-බන්ධන) පමණක් අඩංගු වන අතර බහු බන්ධන අඩංගු නොවේ;

අසංතෘප්ත- අවම වශයෙන් එක් ද්විත්ව (π-බන්ධන) සහ/හෝ ත්‍රිත්ව බන්ධනයක් අඩංගු වේ;

විවෘත දාමය(ඇලිසයික්ලික්);

සංවෘත පරිපථය(චක්‍රීය) - චක්‍රයක් අඩංගු වේ

මේවාට ඇල්කේන, ඇල්කේන, ඇල්කයින, ඩයිනස්, සයික්ලෝඇල්කේන, ඇරෙනස් ඇතුළත් වේ.

ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල විෂම පරමාණු සහිත සංයෝග- කාබන් රැඩිකල් R ක්රියාකාරී කණ්ඩායමකට බන්ධනය වී ඇති සංයෝග. එවැනි සංයෝග ක්රියාකාරී කාණ්ඩයේ ස්වභාවය අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත:

මත්පැන්, ෆීනෝල්(හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩය OH අඩංගු වේ)

ඊතර්ස්(R-O-R හෝ R-O-R කාණ්ඩගත කිරීම අඩංගු වේ

කාබොනයිල් සංයෝග(RR"C=O කාණ්ඩය අඩංගු වේ), මේවාට ඇල්ඩිහයිඩ්, කීටෝන, ක්විනෝන ඇතුළත් වේ.

කාබොක්සිල් කාණ්ඩයක් අඩංගු සංයෝග(COOH හෝ COOR), මේවාට කාබොක්සිලික් අම්ල, එස්ටර ඇතුළත් වේ

මූලද්‍රව්‍ය සහ කාබනික ලෝහ සංයෝග

විෂම චක්‍රීය සංයෝග -වළල්ලේ කොටසක් ලෙස heteroatoms අඩංගු වේ. ඒවා චක්‍රයේ ස්වභාවය (සංතෘප්ත, ඇරෝමැටික), චක්‍රයේ ඇති පරමාණු ගණන (තුන, හතර, පහ, හය-සාමාංශ චක්‍ර ආදිය), විෂම පරමාණුවේ ස්වභාවය අනුව වෙනස් වේ. චක්රයේ විෂම පරමාණු සංඛ්යාව. මෙම පන්තියේ දන්නා සහ වාර්ෂිකව සංස්ලේෂණය කරන ලද සංයෝගවල විශාල විවිධත්වය මෙය තීරණය කරයි. විෂම චක්‍රවල රසායන විද්‍යාව කාබනික රසායන විද්‍යාවේ වඩාත් ආකර්ෂණීය හා වැදගත් ක්ෂේත්‍රවලින් එකකි. කෘතිම හා ස්වාභාවික සම්භවයක් ඇති ඖෂධවලින් 60% කට වඩා වැඩි ප්රමාණයක් විෂම චක්රීය සංයෝගවල විවිධ කාණ්ඩවලට අයත් බව පැවසීම ප්රමාණවත්ය.

ස්වභාවික සංයෝග -සංයෝග, රීතියක් ලෙස, තරමක් සංකීර්ණ ව්‍යුහයක් ඇත, බොහෝ විට කාබනික සංයෝග කාණ්ඩ කිහිපයකට අයත් වේ. ඒවා අතර: ඇමයිනෝ අම්ල, ප්‍රෝටීන, කාබෝහයිඩ්‍රේට්, ඇල්කලෝයිඩ්, ටර්පෙනස් ආදිය.

පොලිමර්- ඉතා ඉහළ අණුක බරක් සහිත ද්‍රව්‍ය, වරින් වර පුනරාවර්තන කොටස් වලින් සමන්විත වේ - මොනෝමර්.

කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය

කාබනික අණු ප්‍රධාන වශයෙන් සෑදී ඇත්තේ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන C-C බන්ධන හෝ C-O, C-N, C-Hal වැනි සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධන මගිනි. ධ්‍රැවීයතාව පැහැදිලි වන්නේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය වැඩි විද්‍යුත් සෘණ පරමාණුව දෙසට මාරු වීමෙනි. කාබනික සංයෝගවල ව්‍යුහය විස්තර කිරීම සඳහා රසායන විද්‍යාඥයන් අණු වල ව්‍යුහාත්මක සූත්‍රවල භාෂාව භාවිතා කරන අතර, එක් (සරල හෝ තනි බන්ධන), දෙකක් (ද්විත්ව) හෝ තුනක් (ත්‍රිත්ව) සංයුජතා ප්‍රාථමික භාවිතා කරමින් තනි පරමාණු අතර බන්ධන නම් කෙරේ. අද දක්වා එහි අර්ථය නැති වී නැති සංයුජතා ප්‍රථමක සංකල්පය කාබනික රසායනයට හඳුන්වා දෙන ලදී A. කූපර් 1858 දී

කාබනික සංයෝගවල ව්‍යුහය අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා කාබන් පරමාණු දෙමුහුන් කිරීමේ සංකල්පය ඉතා අත්‍යවශ්‍ය වේ. භූමි තත්ත්‍වයේ ඇති කාබන් පරමාණුව 1s 2 2s 2 2p 2 ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසයක් ඇත, එහි පදනම මත එහි සංයෝගවල කාබන් සඳහා 4 හි ආවේණික සංයුජතාව සහ යොමු කරන ලද ඇල්කේනවල සමාන බන්ධන 4ක පැවැත්ම පැහැදිලි කළ නොහැක. tetrahedron හි සිරස්. සංයුජතා බන්ධන ක්‍රමයේ රාමුව තුළ, දෙමුහුන්කරණය පිළිබඳ සංකල්පය හඳුන්වා දීමෙන් මෙම ප්‍රතිවිරෝධතාව විසඳනු ලැබේ. උද්යෝගිමත් වූ විට, එය සිදු කරනු ලැබේ s→පිඉලෙක්ට්රෝන සංක්රමණය සහ පසුව ඊනියා sp-දෙමුහුන්කරණය, සහ දෙමුහුන් කක්ෂවල ශක්තිය ශක්තීන් අතර අතරමැදි වේ s- සහ පි- කක්ෂ. ඇල්කේන වල බන්ධන සෑදෙන විට, තුනක් ආර්- ඉලෙක්ට්‍රෝන එකක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි s- ඉලෙක්ට්‍රෝන ( sp 3-දෙමුහුන්කරණය) සහ සමාන කක්ෂ 4 ක් පැන නගින අතර, ඒවා එකිනෙකට චතුෂ්ක කෝණවල (109 "28" පමණ) පිහිටා ඇත. ඇල්කීනවල කාබන් පරමාණු ඇත. sp 2-දෙමුහුන් තත්ත්‍වය: සෑම කාබන් පරමාණුවකටම එක සමාන කක්ෂ තුනක් එක සමාන තලයක 120°ක කෝණයකින් පිහිටා ඇත ( sp 2 කක්ෂ), සහ හතරවන ( ආර්-orbital) මෙම තලයට ලම්බක වේ. අතිච්ඡාදනය වීම ආර්කාබන් පරමාණු දෙකක කාක්ෂික ද්විත්ව (π) බන්ධනයක් සාදයි. ත්‍රිත්ව බන්ධනයක් සහිත කාබන් පරමාණු ඇත sp- දෙමුහුන් තත්ත්වය.

කාබනික ප්රතික්රියා වල ලක්ෂණ

අකාබනික ප්‍රතික්‍රියාවලට සාමාන්‍යයෙන් අයන ඇතුළත් වන අතර එවැනි ප්‍රතික්‍රියා ඉක්මනින් සිදු වන අතර කාමර උෂ්ණත්වයේ දී සම්පූර්ණ වේ. කාබනික ප්‍රතික්‍රියා වලදී සහසංයුජ බන්ධන බොහෝ විට කැඩී නව ඒවා සෑදේ. සාමාන්‍යයෙන්, මෙම ක්‍රියාවලීන් සඳහා විශේෂ කොන්දේසි අවශ්‍ය වේ: ඇතැම් උෂ්ණත්වයන්, ප්‍රතික්‍රියා කාලයන්, ඇතැම් ද්‍රාවක සහ බොහෝ විට උත්ප්‍රේරකයක් තිබීම. සාමාන්‍යයෙන් එක් ප්‍රතික්‍රියාවක් නොව ප්‍රතික්‍රියා කිහිපයක් එකවර සිදු වේ.එබැවින් කාබනික ප්‍රතික්‍රියා නිරූපණය කිරීමේදී සමීකරණ නොව ස්ටෝචියෝමිතිය ගණනය නොකර රූප සටහන් භාවිතා කරයි. කාබනික ප්‍රතික්‍රියා වල ඉලක්කගත ද්‍රව්‍යවල අස්වැන්න බොහෝ විට 50% නොඉක්මවන අතර ප්‍රතික්‍රියා මිශ්‍රණයෙන් හුදකලා වීම සහ පිරිසිදු කිරීම සඳහා නිශ්චිත ක්‍රම සහ ශිල්පීය ක්‍රම අවශ්‍ය වේ. ඝන ද්රව්ය පවිත්ර කිරීම සඳහා, විශේෂයෙන් තෝරාගත් ද්රාවණවලින් ප්රතිස්ඵටිකීකරණය සාමාන්යයෙන් භාවිතා වේ. ද්‍රව ද්‍රව්‍ය වායුගෝලීය පීඩනයේදී හෝ රික්තකයේදී ආසවනය කිරීමෙන් (තාපාංකය මත පදනම්ව) පිරිසිදු කෙරේ. ප්‍රතික්‍රියා වල ප්‍රගතිය නිරීක්ෂණය කිරීම සහ සංකීර්ණ ප්‍රතික්‍රියා මිශ්‍රණයන් වෙන් කිරීම සඳහා, විවිධ වර්ගවල වර්ණදේහ භාවිතා කරනු ලැබේ [තුනී-ස්ථර වර්ණදේහ (TLC), සූදානම් කිරීමේ ඉහළ ක්‍රියාකාරී ද්‍රව වර්ණදේහ (HPLC) ආදිය.

ප්රතික්රියා ඉතා සංකීර්ණ හා අදියර කිහිපයකින් සිදුවිය හැක. රැඩිකල් R·, carbocations R+, carbanions R-, carbenes:СХ2, රැඩිකල් කැටායන, රැඩිකල් ඇනායන සහ අනෙකුත් ක්‍රියාකාරී සහ අස්ථායී අංශු, සාමාන්‍යයෙන් තත්පරයක භාගයක් ජීවත් වන අතර, ඒවා අතරමැදි සංයෝග ලෙස දිස්විය හැක. ප්‍රතික්‍රියාවකදී අණුක මට්ටමින් සිදුවන සියලුම පරිවර්තනයන් පිළිබඳ සවිස්තරාත්මක විස්තරයක් ලෙස හැඳින්වේ ප්රතික්රියා යාන්ත්රණය. බන්ධනවල බෙදීම් සහ ගොඩනැගීමේ ස්වභාවය මත පදනම්ව, රැඩිකල් (හෝමොලිටික්) සහ අයනික (විෂම විච්ඡේදක) ක්‍රියාවලීන් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. පරිවර්තන වර්ග අනුව, රැඩිකල් දාම ප්‍රතික්‍රියා, නියුක්ලියෝෆිලික් (ඇලිෆැටික් සහ ඇරෝමැටික) ආදේශන ප්‍රතික්‍රියා, තුරන් කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා, විද්‍යුත් ප්‍රතික්‍රියා එකතු කිරීම, විද්‍යුත් ප්‍රතිස්ථාපන, ඝනීභවනය, චක්‍රීයකරණය, ප්‍රතිසංවිධාන ක්‍රියාවලීන් යනාදිය ඇත. ප්‍රතික්‍රියා ද ඒවායේ ක්‍රම අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත. ආරම්භය (උද්දීපනය), ඒවායේ චාලක අනුපිළිවෙල (ඒක අණුක, ද්වි අණුක, ආදිය).

කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය නිර්ණය කිරීම

කාබනික රසායන විද්‍යාව විද්‍යාවක් ලෙස පවතින කාලය පුරාවටම වැදගත්ම කාර්යය වී ඇත්තේ කාබනික සංයෝගවල ව්‍යුහය නිර්ණය කිරීමයි. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ව්‍යුහයේ කොටසක් වන පරමාණු මොනවාද, කුමන අනුපිළිවෙලකට සහ මෙම පරමාණු එකිනෙක සම්බන්ධ වී ඇත්ද සහ ඒවා අභ්‍යවකාශයේ පිහිටා ඇති ආකාරය සොයා ගැනීමයි.

මෙම ගැටළු විසඳීම සඳහා ක්රම කිහිපයක් තිබේ.

• මූලද්‍රව්‍ය විශ්ලේෂණයද්‍රව්‍යයක් සරල අණු බවට දිරාපත් වී ඇති අතර, එම සංඛ්‍යාවෙන් සංයෝගය සෑදෙන පරමාණු ගණන තීරණය කළ හැකිය. මෙම ක්රමය මගින් පරමාණු අතර බන්ධන අනුපිළිවෙල ස්ථාපිත කිරීමට නොහැකි වේ. බොහෝ විට යෝජිත ව්යුහය තහවුරු කිරීමට පමණක් භාවිතා වේ.
• අධෝරක්ත වර්ණාවලීක්ෂය (IR වර්ණාවලීක්ෂය) සහ රාමන් වර්ණාවලීක්ෂය (රාමන් වර්ණාවලීක්ෂය). මෙම ක්‍රමය පදනම් වී ඇත්තේ ද්‍රව්‍යය අධෝරක්ත පරාසයේ විද්‍යුත් චුම්භක විකිරණ (ආලෝකය) සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි (IR වර්ණාවලීක්ෂයේදී අවශෝෂණය නිරීක්ෂණය කරන අතර විකිරණ විසිරීම රාමන් වර්ණාවලීක්ෂයේදී නිරීක්ෂණය කෙරේ). මෙම ආලෝකය, අවශෝෂණය කරන විට, අණු වල කම්පන සහ භ්රමණ මට්ටම් උද්දීපනය කරයි. සමුද්දේශ දත්ත යනු ඩයිපෝල් මොහොතේ (IR) හෝ ධ්‍රැවීකරණයේ (PC) වෙනසක් හා සම්බන්ධ අණුවේ කම්පන ගණන, සංඛ්‍යාතය සහ තීව්‍රතාවයයි. මෙම ක්‍රමය මඟින් ක්‍රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම තීරණය කිරීමට ඉඩ ලබා දෙන අතර, ඒවායේ වර්ණාවලි සංසන්දනය කිරීමෙන් දැනටමත් දන්නා ද්‍රව්‍යයක් සහිත ද්‍රව්‍යයක අනන්‍යතාවය තහවුරු කිරීමට ද බොහෝ විට භාවිතා වේ.
• ස්කන්ධ වර්ණාවලීක්ෂය. යම් යම් තත්වයන් යටතේ (ඉලෙක්ට්‍රෝන බලපෑම, රසායනික අයනීකරණය, ආදිය) ද්‍රව්‍යයක් පරමාණු (අණුක අයන) නැතිවීමකින් තොරව සහ අලාභය (ඛණ්ඩනය, ඛණ්ඩ අයන) සමඟ අයන බවට හැරේ. මෙම ක්‍රමය මඟින් ද්‍රව්‍යයක අණුක ස්කන්ධය, එහි සමස්ථානික සංයුතිය සහ සමහර විට ක්‍රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම තීරණය කිරීමට හැකි වේ. ඛණ්ඩනය වීමේ ස්වභාවය ව්‍යුහාත්මක ලක්ෂණ පිළිබඳව යම් නිගමනවලට එළඹීමට සහ අධ්‍යයනයට ලක්වන සංයෝගයේ ව්‍යුහය ප්‍රතිනිර්මාණය කිරීමට අපට ඉඩ සලසයි.
• න්‍යෂ්ටික චුම්භක අනුනාද (NMR) ක්‍රමයඔවුන්ගේම චුම්බක මොහොතක් (භ්‍රමණය) ඇති න්‍යෂ්ටිවල අන්තර්ක්‍රියා මත පදනම් වන අතර රේඩියෝ සංඛ්‍යාත පරාසයේ ප්‍රත්‍යාවර්ත විද්‍යුත් චුම්භක විකිරණ සහිත බාහිර නියත චුම්බක ක්ෂේත්‍රයක (ස්පින් නැවත දිශානතිය) තබා ඇත. NMR යනු රසායනික ව්‍යුහය නිර්ණය කිරීම සඳහා වඩාත් වැදගත් සහ තොරතුරු සපයන ක්‍රමයකි. මෙම ක්‍රමය අණු වල අවකාශීය ව්‍යුහය සහ ගතිකත්වය අධ්‍යයනය කිරීමට ද යොදා ගනී. විකිරණ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන න්‍යෂ්ටි මත පදනම්ව, ඒවා වෙන්කර හඳුනා ගනී, උදාහරණයක් ලෙස, ප්‍රෝටෝන අනුනාද ක්‍රමය (PMR, 1 H NMR), අණුවේ හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවල පිහිටීම තීරණය කිරීමට කෙනෙකුට ඉඩ සලසයි. 19 F NMR ක්‍රමය මඟින් ෆ්ලෝරීන් පරමාණුවල පැවැත්ම සහ පිහිටීම තීරණය කිරීමට හැකි වේ. 31 P NMR ක්‍රමය මඟින් අණුවේ ඇති පොස්පරස් පරමාණුවල පැවැත්ම, සංයුජතා තත්ත්වය සහ පිහිටීම පිළිබඳ තොරතුරු සපයයි. 13 C NMR ක්‍රමය මඟින් කාබන් පරමාණු ගණන සහ වර්ග තීරණය කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි; එය අණුවක කාබන් ඇටසැකිල්ල අධ්‍යයනය කිරීමට භාවිතා කරයි. පළමු තුන මෙන් නොව, ප්‍රධාන සමස්ථානික 12 C හි න්‍යෂ්ටිය ශුන්‍ය භ්‍රමණයක් ඇති අතර NMR මගින් නිරීක්ෂණය කළ නොහැකි බැවින් අවසාන ක්‍රමය මූලද්‍රව්‍යයේ සුළු සමස්ථානිකයක් භාවිතා කරයි.
• පාරජම්බුල වර්ණාවලීක්ෂ ක්‍රමය (UV වර්ණාවලීක්ෂය)හෝ ඉලෙක්ට්‍රොනික සංක්‍රාන්ති වර්ණාවලීක්ෂය. මෙම ක්‍රමය පදනම් වී ඇත්තේ ඉහළ පිරවූ ශක්ති මට්ටම් වලින් අණුවක ඉලෙක්ට්‍රෝන පුරප්පාඩු වූ ඒවාට (අණුවේ උද්දීපනය) සංක්‍රමණය වීමේදී වර්ණාවලියේ පාරජම්බුල සහ දෘශ්‍ය කලාපවල විද්‍යුත් චුම්භක විකිරණ අවශෝෂණය කිරීම මත ය. සංයෝජිත π පද්ධතිවල පැවැත්ම සහ ගුනාංගීකරනය තීරණය කිරීමට බොහෝ විට භාවිතා වේ.
• විශ්ලේෂණ රසායන විද්යාවේ ක්රමනිශ්චිත රසායනික (ගුණාත්මක) ප්‍රතික්‍රියා මගින් ඇතැම් ක්‍රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම තීරණය කිරීමට හැකි වන පරිදි, ඒවා සිදුවීම දෘශ්‍යමය වශයෙන් සටහන් කළ හැකිය (උදාහරණයක් ලෙස, පෙනුම හෝ වර්ණය වෙනස් කිරීම) හෝ වෙනත් ක්‍රම භාවිතා කිරීම. රසායනික විශ්ලේෂණ ක්‍රමවලට අමතරව, වර්ණදේහ (තුනී-ස්ථර, වායු, දියර) වැනි උපකරණ විශ්ලේෂණ ක්‍රම කාබනික රසායනයේදී වැඩි වැඩියෙන් භාවිතා වේ. වර්ණලේඛන-ස්කන්ධ වර්ණාවලීක්ෂය ඔවුන් අතර ගෞරවනීය ස්ථානයක් හිමි කර ගන්නා අතර, ප්‍රතිඵලයක් ලෙස සංයෝගවල සංශුද්ධතාවයේ මට්ටම තක්සේරු කිරීමට පමණක් නොව, සංකීර්ණ මිශ්‍රණවල සංරචක පිළිබඳ ස්කන්ධ වර්ණාවලි තොරතුරු ලබා ගැනීමට ද ඉඩ සලසයි.
• කාබනික සංයෝගවල ඒකාකෘතික රසායන විද්‍යාව අධ්‍යයනය කිරීමේ ක්‍රම. 80 දශකයේ ආරම්භයේ සිට. චිකිත්සක කාර්යක්ෂමතාවයේ සහ ආරක්ෂාවේ ප්‍රශස්ත සමතුලිතතාවයක් ඇති ප්‍රතිජීවක වශයෙන් පිරිසිදු ඖෂධ නිර්මාණය කිරීම හා සම්බන්ධ ඖෂධවේදය සහ ෆාමසිය තුළ නව දිශාවක් සංවර්ධනය කිරීමේ ශක්‍යතාව පැහැදිලි විය. දැනට, සියලුම සංස්ලේෂණය කරන ලද ඖෂධවලින් 15% ක් පමණ පිරිසිදු එන්ටියෝමර් මගින් නියෝජනය වේ. මෙම ප්‍රවණතාවය මෙම පදයේ මෑත වසරවල විද්‍යාත්මක සාහිත්‍යයේ පෙනුමෙන් පිළිබිඹු වේ චිරල් මාරු කරන්න, එහි රුසියානු පරිවර්තනයේ තේරුම "චිරල් අණු වෙත මාරුවීම" යන්නයි. මේ සම්බන්ධයෙන්, චිරල් කාබනික අණුවල නිරපේක්ෂ වින්‍යාසය ස්ථාපිත කිරීම සහ ඒවායේ දෘශ්‍ය සංශුද්ධතාවය නිර්ණය කිරීමේ ක්‍රම කාබනික රසායන විද්‍යාවේ විශේෂ වැදගත්කමක් ලබා ගනී. නිරපේක්ෂ වින්‍යාසය තීරණය කිරීමේ ප්‍රධාන ක්‍රමය X-ray විවර්තන විශ්ලේෂණය (XRD) විය යුතු අතර, දෘෂ්‍ය සංශුද්ධතාවය චිරල් ස්ථිතික අවධියක් සහිත තීරු මත ක්‍රොමැටෝග්‍රැෆි සහ විශේෂ අතිරේක චිරල් ප්‍රතික්‍රියාකාරක භාවිතා කරන NMR ක්‍රමය විය යුතුය.

කාබනික රසායනය සහ රසායනික කර්මාන්තය අතර සම්බන්ධය

කාබනික රසායනයේ ප්‍රධාන ක්‍රමය - සංස්ලේෂණය - කාබනික රසායනය රසායනික කර්මාන්තය සමඟ සමීපව සම්බන්ධ කරයි. කෘතිම කාබනික රසායන විද්‍යාවේ ක්‍රම සහ වර්ධනයන් මත පදනම්ව, ඖෂධ නිෂ්පාදනය, විටමින්, එන්සයිම, ෆෙරමෝන, ද්‍රව ස්ඵටික, කාබනික අර්ධ සන්නායක, සූර්ය කෝෂ ආදිය නිෂ්පාදනය ඇතුළුව කුඩා පරිමාණ (සියුම්) කාබනික සංස්ලේෂණය ඇති විය. (මූලික) කාබනික සංස්ලේෂණය ද කාබනික රසායනයේ ජයග්‍රහණ මත පදනම් වේ. ප්‍රධාන කාබනික සංස්ලේෂණයට කෘතිම තන්තු නිෂ්පාදනය, ප්ලාස්ටික්, තෙල්, ගෑස් සහ ගල් අඟුරු අමුද්‍රව්‍ය සැකසීම ඇතුළත් වේ.

නිර්දේශිත කියවීම

• ජී.වී. බයිකොව්, කාබනික රසායනයේ ඉතිහාසය, M.: Mir, 1976 (http://gen.lib/rus.ec/get?md5=29a9a3f2bdc78b44ad0bad2d9ab87b87)
• J. මාර්තු, කාබනික රසායනය: ප්රතික්රියා, යාන්ත්රණ සහ ව්යුහය, වෙළුම් 4 කින්, M.: Mir, 1987
• F. Carey, R. Sandberg, කාබනික රසායනය පිළිබඳ උසස් පාඨමාලාව, වෙළුම් 2 කින්, එම්.: රසායන විද්යාව, 1981
• ඕ.ඒ. Reutov, A.L. කර්ට්ස්, කේ.පී. බුටින්, කාබනික රසායනය, කොටස් 4 කින්, එම්.: "බිනොම්, දැනුම පිළිබඳ රසායනාගාරය", 1999-2004. (http://edu.prometey.org./library/autor/7883.html)
• රසායනික විශ්වකෝෂය, සංස්. Knunyantsa, M.: "Big Russian Encyclopedia", 1992.