Tabia ya jumla ya yasiyo ya metali. Mali ya kemikali ya vitu rahisi vya metali na zisizo za metali

Ikiwa katika meza ya mara kwa mara ya vipengele di ieteleeve kushikilia diagonal kutoka beryllium hadi Astatu, basi vipengele-metali zitasalia chini ya diagonal (vipengele vya vikundi vya upande ni pamoja na, vilivyoonyeshwa kwenye bluu), na upande wa kulia - usio- Vipengele vya chuma (vimeonyesha njano). Vipengele vilivyo karibu na diagonal - nusu ya metali au metalloids (B, SI, GE, SB, nk), na tabia mbili (iliyoonyeshwa na rangi ya pink).

Kama inavyoonekana kutoka kwa takwimu, idadi kubwa ya vipengele ni metali.

Kwa asili yake ya kemikali, metali ni vipengele vya kemikali ambavyo atomi hutoa elektroni kutoka ngazi ya nishati ya nje au isiyo ya antisomial, na kutengeneza ions ya kushtakiwa.

Karibu metali zote zina radii kubwa na idadi ndogo ya elektroni (kutoka 1 hadi 3) kwenye ngazi ya nje ya nishati. Vyuma vinajulikana na maadili ya chini ya electronegability na mali ya ukarabati.

Metali ya kawaida iko katika mwanzo wa vipindi (kuanzia pili), zaidi ya kushoto kwa haki ya mali ya chuma kudhoofisha. Katika kikundi kutoka juu hadi chini, mali ya chuma huimarishwa, kwa sababu radius ya atomi huongezeka (kutokana na ongezeko la idadi ya viwango vya nishati). Hii inasababisha kupungua kwa electronegability (uwezo wa kuvutia elektroni) ya vipengele na kupunguza mali ya ukarabati (uwezo wa kutoa elektroni kwa atomi nyingine katika athari za kemikali).

Kawaida Vyuma ni S-Elements (vipengele vya IA-Group kutoka Li hadi fr. Vipengele vya PA-Group kutoka MG hadi RA). Jumla ya formula ya elektroniki ya atomi zao za NS 1-2. Wao ni sifa ya digrii ya oxidation + I na + II, kwa mtiririko huo.

Idadi ndogo ya elektroni (1-2) katika ngazi ya nishati ya nje ya atomi ya metali ya kawaida ina maana ya kupoteza mwanga wa elektroni hizi na udhihirisho wa mali ya kupunguza nguvu, ambayo inaonyesha maadili ya chini ya electronegability. Hivyo mdogo wa mali na mbinu za kemikali za kupata metali ya kawaida.

Kipengele cha tabia ya metali ya kawaida ni tamaa ya atomi zao kuunda vifungo vya kemikali na ion kemikali na atomi zisizo za chuma. Uunganisho wa metali ya kawaida na yasiyo ya metali ni fuwele za ionic "Metallanion Nemetalla cation", kwa mfano K + VG -, CA 2+ kwa 2-. Matatizo ya metali ya kawaida pia yana misombo na anions tata - hydroxides na chumvi, kwa mfano, mg 2+ (juu ya -) 2, (Li +) 2сo 3 2-.

Vyuma vya makundi, kutengeneza amphoterity diagonal katika mfumo wa mara kwa mara ve-al-ge-sb-ro, pamoja na chuma karibu nao (GA, katika, TL, SN, RB, bi) hazionyeshe mali ya chuma. Formula ya umeme ya atomi zao ns. 2 np. 0-4 inachukua tofauti kubwa ya digrii za oksidi, uwezo mkubwa wa kushikilia elektroni zake, kupungua kwa kasi kwa uwezo wao wa kurejesha na kuonekana kwa uwezo wa oksidi, hasa katika digrii za juu za oksidi (mifano ya tabia - misombo ya TL III, PB IV, VI V). Tabia hiyo ya kemikali pia ni tabia ya wengi (D-Elements, I.E. Elements ya B-Vikundi vya mfumo wa mara kwa mara (mifano ya kawaida - vipengele vya amphoteric vya CR na ZN).

Udhihirisho huu wa mali duality (amphoterity), wakati huo huo chuma (msingi) na yasiyo ya metali, ni kutokana na hali ya dhamana ya kemikali. Katika hali imara, uunganisho wa metali zisizo na metali na mashirika yasiyo ya metali ina vifungo vyema sana (lakini chini ya muda mrefu kuliko viungo kati ya zisizo za metali). Katika suluhisho, vifungo hivi vimevunjika kwa urahisi, na misombo imeondolewa kwenye ions (kikamilifu au sehemu). Kwa mfano, Gallium ya Metal ina GA 2 molekuli, katika hali imara ya aluminium na kloridi za zebaki (ii), ALSL 3 na NGSL 2 zina vifungo vyema sana, lakini katika suluhisho la ALSL 3 linazunguka kabisa, na NGSL 2 ni Kwa kiwango kidogo sana (na kisha kwenye NGSL + na SL -).

Mali isiyohamishika ya kimwili ya metali.

Kutokana na kuwepo kwa elektroni za bure ("gesi ya elektroniki") katika kitambaa cha kioo, metali zote zinaonyesha sifa zifuatazo za tabia:

1) Plastiki - Uwezo wa kubadili urahisi sura, kunyoosha kwenye waya, imevingirishwa kwenye karatasi nyembamba.

2) Metal Shine. na opacity. Hii ni kutokana na mwingiliano wa elektroni za bure na mwanga wa pamoja.

3) Conductivity ya umeme. Inaelezwa na harakati ya uongozi wa elektroni za bure kutoka kwa pole hasi kwa ushawishi mzuri wa tofauti ndogo. Wakati wa joto, conductivity ya umeme hupungua, kwa sababu Kwa ongezeko la joto, mabadiliko ya atomi na ions katika nodes ya latti ya kioo huimarishwa, ambayo inafanya kuwa vigumu kwa mwendo wa uongozi wa "gesi ya elektroniki".

4) Conductivity ya mafuta. Ni kutokana na uhamaji mkubwa wa elektroni za bure, kutokana na ambayo joto linaunganisha kasi ya chuma cha chuma. Conductivity kubwa ya mafuta ni bismuth na zebaki.

5) Ugumu. Ngumu - chrome (kupunguzwa kioo); Wadudu ni metali ya alkali - potasiamu, sodiamu, rubidium na cesium - kukata kwa kisu.

6) Wiani. Ni chini ya chini ya molekuli ya atomi ya chuma na zaidi ya atomi. Lithiamu rahisi (ρ \u003d 0.53 g / cm3); Nzito - osmium (ρ \u003d 22.6 g / cm3). Metali zilizo na wiani wa chini ya 5 g / cm3 zinachukuliwa kama "chuma cha mwanga".

7) Joto na joto la kuchemsha. Metal ya Elbow - Mercury (Mbunge \u003d -39 ° C), chuma cha refractory - tungsten (T ° Field \u003d 3390 ° C). Metali na t ° pl. Zaidi ya 1000 ° C ni kuchukuliwa kuwa refractory, chini - chini-kuyeyuka.

Mali isiyohamishika ya kemikali ya metali.

Wakala wa kupunguza nguvu: mimi 0 - nē → mimi n +

Idadi ya matatizo yanaonyesha shughuli za kulinganisha za metali katika athari za kupunguza oxidative katika ufumbuzi wa maji.

I. athari za chuma na zisizo za metali.

1) na oksijeni:
2mg + o 2 → 2mgo.

2) na kijivu:
Hg + s → Hgs.

3) na halogens:
Ni + cl 2 - t ° → nicl 2

4) na nitrojeni:
3CA + n 2 - t ° → ca 3 n 2

5) Kwa fosforasi:
3CA + 2p - t ° → CA 3 P 2

6) na hidrojeni (tu alkali na metali ya ardhi ya alkali iliitikia):
2LI + H 2 → 2LIH.

Ca + h 2 → cah 2.

II. Athari ya metali ya asidi.

1) Metali imesimama katika mstari wa electrochemical ya matatizo hadi H kurejesha asidi zisizo za kioksidishaji kwa hidrojeni:

Mg + 2hcl → mgcl 2 + h 2.

2AL + 6HCL → 2ALCL 3 + 3H 2.

6na + 2h 3 po 4 → 2na 3 po 4 + 3h 2

2) na asidi ya oksidi:

Katika mwingiliano wa asidi ya nitriki ya mkusanyiko wowote na sulfuri iliyojilimbikizia na metali hydrojeni haifai kamwe!

Zn + 2h 2 hivyo 4 (k) → znso 4 + hivyo 2 + 2h 2 o

4ZN + 5H 2 SO 4 (K) → 4ZNSO 4 + H 2 S + 4h 2 o

3ZN + 4h 2 hivyo 4 (k) → 3znso 4 + s + 4h 2 o

2h 2 hivyo 4 (k) + cu → cu hivyo 4 + hivyo 2 + 2h 2 o

10hh 3 + 4mg → 4mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4hno 3 (k) + cu → cu (No 3) 2 + 2No 2 + 2h 2 o

III. Ushirikiano wa chuma na maji.

1) Active (alkali na metali ya ardhi ya alkali) huunda msingi wa mumunyifu (alkali) na hidrojeni:

2na + 2h 2 o → 2naoh + h 2

Ca + 2h 2 o → (oh) 2 + h 2

2) metali ya shughuli za kati ni oxidized na maji wakati joto kwa oksidi:

Zn + h 2 o - t ° → zno + h 2

3) Inaktiv (au, AG, PT) - Usichukue.

Iv. Bora ya metali chini ya kazi kutoka kwa ufumbuzi wa chumvi zao:

Cu + Hgcl 2 → Hg + Cucl 2.

FE + CUSO 4 → CU + FESO 4.

Katika sekta mara nyingi hutumiwa si metali safi, lakini mchanganyiko - alloys.Ambayo mali ya manufaa ya chuma moja yanaongezewa na mali ya manufaa ya nyingine. Kwa hiyo, shaba ina ugumu wa chini na haifai kwa ajili ya utengenezaji wa sehemu za mashine, aloi za shaba na zinki ( brass.) tayari imara na hutumiwa sana katika uhandisi wa mitambo. Alumini ina plastiki ya juu na urahisi wa kutosha (wiani wa chini), lakini laini sana. Kwa msingi wake, alloy na magnesiamu, shaba na manganese ni tayari - duralumin (dural), ambayo, bila kupoteza mali ya manufaa ya alumini, hupata ugumu wa juu na inakuwa mzuri katika ndege. Aloi za chuma na kaboni (na vidonge vya metali nyingine) - haya yanajulikana sana kutupwa chumana chuma.

Vyuma katika fomu ya bure ni kupunguza mawakala. Hata hivyo, reactivity ya metali fulani ni ndogo kutokana na ukweli kwamba wao ni kufunikwa. filamu ya oksidi ya uso, katika digrii tofauti hupinga hatua ya reagents vile kemikali kama vile maji, ufumbuzi wa asidi na alkali.

Kwa mfano, risasi daima hufunikwa na filamu ya oksidi, inahitaji sio tu athari ya reagent (kwa mfano, kuondokana na asidi ya nitriki), lakini pia inapokanzwa. Filamu ya oksidi juu ya alumini inazuia majibu yake na maji, lakini chini ya hatua ya asidi na alkali imeharibiwa. Fungua filamu ya oksidi (Rust.), sumu juu ya uso wa chuma katika hewa mvua, haina kuingilia kati na oxidation zaidi ya chuma.

Chini ya ushawishi kuzingatia Acids juu ya metali sumu. endelevu Filamu ya Oxyde. Jambo hili linaitwa. passivation.. Kwa hiyo, katika kujilimbikizia asidi sulfuriki. Kupitishwa (na baada ya hayo hawafanyi na asidi) metali hiyo, kama ve, bi, co, fe, mg na nb, na katika asidi ya nitriki ya kujilimbikizia A1, VE, BI, CO, SG, FE, NB, NI , Rye, th na U.

Wakati wa kuingiliana na mawakala wa oksidi katika ufumbuzi wa asidi, metali nyingi huenda kwenye cations, malipo ambayo imedhamiriwa na kiwango kikubwa cha oxidation ya kipengele hiki katika misombo (NA +, CA 2+, A1 3+, Fe 2+ na Fe 3 +)

Shughuli ya kupunguza ya metali katika suluhisho la asidi huambukizwa na idadi ya voltages. Metali nyingi hutafsiriwa katika suluhisho na hidrokloric na diluted na asidi sulfuriki, lakini CU, AG na HG - tu sulfuri (kujilimbikizia) na asidi ya nitriki, na PT na AI - "Tsarist vodka".

Metali ya kutu

Mali isiyofaa ya kemikali ya metali ni yao, i.e., uharibifu wa kazi (oxidation) juu ya kuwasiliana na maji na chini ya ushawishi wa oksijeni kufutwa ndani yake (kutu ya oksijeni). Kwa mfano, kutu ya bidhaa za chuma katika maji hujulikana sana, kama matokeo ya kutu ni sumu, na bidhaa zimevunjika ndani ya poda.

Kutu ya kutu ya chuma pia kwa sababu ya kuwepo kwa gesi zilizoharibika kutoka 2 na hivyo 2; Kati ya asidi imeundwa, na cations H + ni makazi yao na metali ya kazi kwa njia ya hidrojeni h 2 ( uharibifu wa hidrojeni.).

Mawasiliano ya metali mbili ya heterogeneous ni hasa kutu-hatari ( wasiliana na kutu). Kati ya chuma moja, kwa mfano Fe, na chuma kingine, kwa mfano, Sn au CU, kuwekwa katika maji, jozi ya electroplated hutokea. Mzunguko wa elektroni unatokana na chuma cha kazi zaidi ambacho kimesimama upande wa kushoto mfululizo wa shida (re), kwa chuma cha chini (Sn, CU), na chuma cha kazi zaidi kinaharibiwa (huharibika).

Ni kwa sababu ya hii kutu ni uso wa bati ya bati (tin coated) wakati wa kuhifadhi katika hali ya mvua na utunzaji usiojali (chuma huharibiwa haraka baada ya kuonekana kwa angalau ndogo ndogo ambayo inakubali kuwasiliana na chuma na unyevu). Kinyume chake, uso wa galvanized wa ndoo ya chuma hauwezi kutu kwa muda mrefu, kwa sababu hata kama kuna scratches, ni kuharibiwa na chuma, lakini zinki (chuma zaidi ya chuma kuliko chuma).

Upinzani wa kutu kwa chuma hiki huimarishwa na mipako yake yenye chuma zaidi au wakati wanapofanya; Kwa hiyo, mipako ya chromium ya chuma au utengenezaji wa alloy ya chuma na chromium hupunguza kutu ya chuma. Chuma cha chrome-plated na chuma zenye chrome ( chuma cha pua), kuwa na upinzani mkubwa wa kutu.

electrometallurgy., I.E., uzalishaji wa metali na electrolysis ya melts (kwa ajili ya metali zaidi kazi) au ufumbuzi wa chumvi;

pyrometallurgy., I.E. Marejesho ya metali kutoka kwa ores kwenye joto la juu (kwa mfano, kupata chuma katika mchakato wa kikoa);

hydrometallurgy., I.E. kutolewa kwa metali kutoka kwa ufumbuzi wa chumvi zao na metali zaidi ya kazi (kwa mfano, maandalizi ya shaba kutoka suluhisho la sufuria 4 na hatua ya zinki, chuma au alumini).

Kwa asili, wakati mwingine metali ya asili (mifano ya tabia - AG, AU, PT, ng), lakini mara nyingi, metali ni katika fomu ya uhusiano ( metal Ores.). Kwa mujibu wa kuenea katika ukubwa wa dunia, metali ni tofauti: kutoka kwa kawaida - al, na, ca, fe, mg, k, ti) kwa rarest - VI, katika, AG, AU, PT, Re.

Kemikali mali ya metali.

1. Metali huitikia na zisizo za metali.
2. Metali inakabiliwa na hidrojeni kuguswa na asidi (isipokuwa nitriki na sulfuri conc.) Kwa kutolewa hidrojeni
3. Metali ya kazi huguswa na maji ili kuunda alkali na kutolewa hidrojeni.
4. Metali ya shughuli za kati huguswa na maji wakati wa joto, kutengeneza oksidi ya chuma na hidrojeni.
5. Metali imesimama baada ya hidrojeni, na ufumbuzi wa maji na asidi (isipokuwa nitriki na sulfuri conc.) Usichukue
6. Metali zaidi ya kazi huhamisha ufumbuzi wa chini kutoka kwa chumvi zao.
7. Halogens huguswa na ufumbuzi wa maji na alkali.
8. Halogens ya kazi (isipokuwa fluorine) huhamisha halojeni zisizo na kazi kutokana na ufumbuzi wa chumvi zao.
9. Halojeni hazichukui na oksijeni.
10. Vyuma vya amphoteric (al, kuwa, ZN) huguswa na ufumbuzi wa alkali na asidi.
11. Magnesiamu humenyuka na dioksidi kaboni na oksidi ya silicon.
12. Vyuma vya alkali (isipokuwa lithiamu) na peroxides ya oksijeni.

Mali ya Kemikali Nemmetalov.

1. Nonmetals huguswa na metali na kwa kila mmoja.
2. Kutoka kwa metali na maji, tu kazi zaidi - fluorine, klorini, bromine na iodini huguswa na maji.
3. Fluorine, klorini, bromine na iodini huguswa na alkali kwa mpango huo kama na maji, asidi tu hutengenezwa, lakini chumvi zao, na athari hazibadilishwa, lakini hupita hadi mwisho.

Thresh Chemical Properties.

Non-metali ni mambo ambayo ni tofauti sana na mali ya kimwili na kemikali kutoka kwa metali. Iliwezekana kuelezea kwa undani sababu ya tofauti zao tu mwishoni mwa karne ya XIX, baada ya ufunguzi wa muundo wa elektroni wa atomi. Nini kipengele cha mashirika yasiyo ya metali? Ni sifa gani ambazo ni tabia ya siku yao? Hebu tufanye.

Nonmetals - nini?

Njia ya kujitenga kwa vipengele juu ya metali na yasiyo ya metali imekuwepo kwa muda mrefu katika mazingira ya kisayansi. Kwa mara ya kwanza, Mendeleev kawaida husema vipengele 94. Nonmetals Mendeleev ni pamoja na vipengele 22. Katika wao huchukua kona ya juu ya kulia.

Katika fomu ya bure ya yasiyo ya metali - haya ni vitu rahisi, kipengele kuu ambacho ni ukosefu wa mali ya metali ya tabia. Wanaweza kuwa katika majimbo yote ya jumla. Kwa hiyo, iodini, fosforasi, sulfuri, kaboni hupatikana katika solidi. Hali ya gesi ni tabia ya oksijeni, nitrojeni, fluorine, nk. Kioevu ni bromine tu.

Katika asili, mambo yasiyo ya chuma yanaweza kuwepo kwa namna ya vitu rahisi na kwa namna ya uhusiano. Katika fomu isiyohusiana, kuna sulfuri, nitrojeni, oksijeni. Katika misombo, wao huunda borates, phosphates, nk Kwa fomu hii, wanapo katika madini, maji, miamba.

Tofauti kutoka kwa metali

Nonmetals ni mambo ambayo yanatofautiana na metali kwa kuonekana, muundo na mali ya kemikali. Wana idadi kubwa ya elektroni zisizopatikana katika ngazi ya nje, na kwa hiyo inafanya kazi zaidi katika athari za oksidi na rahisi kushikamana na elektroni za ziada.

Tofauti ya tabia kati ya vipengele huzingatiwa katika muundo wa latti ya kioo. Ina metali ya chuma. Katika yasiyo ya metali, inaweza kuwa aina mbili: atomiki na molekuli. Gridi ya atomiki inatoa vitu vigumu na huongeza kiwango cha kuyeyuka, ni tabia ya silicon, Boru, Ujerumani. Chlorini, sulfuri, oksijeni ina grille ya molekuli. Anawapa tete na ugumu mdogo.

Muundo wa ndani wa vipengele huamua mali zao za kimwili. Metali ina uangaze tabia, conductivity nzuri ya sasa na joto. Wao ni imara, plastiki, kusambaza kufaa, kuwa na rangi ndogo ndogo (nyeusi, vivuli vya kijivu, wakati mwingine rangi ya njano).

Non-metali ni kioevu, gaseous au si hatari na bass. Rangi yao hutofautiana sana na inaweza kuwa nyekundu, nyeusi, kijivu, njano, nk Karibu wote wasio na metali hawatumii sasa (isipokuwa kaboni) na joto (isipokuwa kwa fosforasi nyeusi na kaboni).

Mali ya Kemikali Nemmetalov.

Katika athari za kemikali, zisizo za metali zinaweza kucheza nafasi ya mawakala wote wa oxidizing na mawakala wa kupunguza. Wakati wa kuingiliana na metali, wanachukua elektroni, na hivyo kuonyesha mali ya oxidative.

Kuingiliana na nyingine zisizo za metali, wanafanya tofauti. Katika athari hizo, kipengele cha chini cha electrone kinajitokeza kama wakala wa kupunguza, vitendo vingi vya electrone kama wakala wa oksidi.

Kwa oksijeni karibu kila kitu (isipokuwa fluorine), yasiyo ya metali hujidhihirisha wenyewe na mawakala wa kupunguza. Wakati wa kuingiliana na hidrojeni, wengi ni oxidizers, kutengeneza misombo ya tete baadaye.

Sehemu ya vipengele visivyo na chuma ina uwezo wa kuunda vitu kadhaa rahisi au marekebisho. Jambo hili linaitwa allotropy. Kwa mfano, kaboni ipo kwa namna ya grafiti, almasi, carbine na marekebisho mengine. Katika oksijeni, kuna ozoni mbili na oksijeni yenyewe. Phosphorus ni nyekundu, nyeusi, nyeupe na metali.

Yasiyo ya metali katika asili.

Katika idadi tofauti ya yasiyo ya metali ni kila mahali. Wao ni sehemu ya ukanda wa dunia, ni sehemu ya anga, hydrosphere, iko katika ulimwengu na katika viumbe hai. Katika nafasi ya nje, hidrojeni na heliamu ni ya kawaida.

Ndani ya ardhi, hali hiyo ni tofauti kabisa. Vipengele muhimu zaidi vya ukubwa wa dunia ni oksijeni na silicon. Wanafanya zaidi ya 75% ya wingi wake. Lakini namba ndogo iko kwenye iodini na bromine.

Katika muundo wa maji ya bahari, akaunti za oksijeni kwa 85.80%, na 10.67% kwenye hidrojeni. Utungaji wake pia ni pamoja na klorini, sulfuri, boron, bromini, kaboni, fluorine na silicon. Kama sehemu ya anga, michuano ni ya nitrojeni (78%) na oksijeni (21%).

Sio metali, kama vile kaboni, hidrojeni, fosforasi, sulfuri, oksijeni na nitrojeni, ni vitu muhimu vya kikaboni. Wanaendelea shughuli muhimu ya viumbe vyote vilivyo hai duniani, ikiwa ni pamoja na watu.

Nemetalla. - Vipengele vya kemikali vinavyounda miili rahisi ambayo haifai mali ya metali. Tabia ya ubora wa yasiyo ya metali ni electronegativity.

Umeme. - Hii ni uwezo wa polarize dhamana ya kemikali, kuchelewesha jozi ya elektroniki ya jumla.

Nemetallam ni pamoja na vipengele 22.

Kipindi cha 1

Kipindi cha 3

Kipindi cha 4.

Kipindi cha 5.

Kipindi cha 6.

Kama inavyoonekana kutoka meza, mambo yasiyo ya metali yanapatikana hasa sehemu ya juu ya mfumo wa mara kwa mara.

Mfumo wa Atomi Nemetalles.

Kipengele cha tabia ya yasiyo ya metali ni kubwa (ikilinganishwa na metali) ya elektroni kwenye ngazi ya nishati ya nje ya atomi zao. Hii huamua uwezo wao mkubwa wa kuunganisha elektroni za ziada na shughuli za juu za oksidi kuliko kutoka kwa metali. Mali isiyohamishika ya oxidatitive, i.e. Uwezo wa kushikamana na elektroni, kuonyesha yasiyo ya metali katika vipindi 2 na vya tatu vya vikundi vya VI-VII. Ikiwa unalinganisha eneo la elektroni na orbitals katika atomi za fluorine, klorini na halojeni nyingine, basi unaweza kuhukumu mali zao tofauti. Hakuna atomi ya fluorine ya orbital ya fluoride. Kwa hiyo, atomi za fluorine zinaweza kuonyesha tu mimi na kiwango cha oxidation - 1. Oxidizer yenye nguvu ni fluorine.. Katika atomi ya halojeni nyingine, kwa mfano, katika atomi ya klorini, kuna D-orbitals bure katika ngazi sawa ya nishati. Kutokana na hili, kuvunja kwa elektroni kunaweza kutokea kwa njia tatu tofauti. Katika kesi ya kwanza, klorini inaweza kuonyesha kiwango cha oxidation +3 na kuunda kloridi ya HClo2, ambayo inafanana na chumvi -, kwa mfano, klorini ya kloridi kclo2. Katika kesi ya pili, klorini inaweza kuunda misombo ambayo klorini +5. Misombo hiyo ni pamoja na HCLO3 na yake -, kwa mfano, klorat klorat kclo3 (Bertoletova). Katika kesi ya tatu, klorini inaonyesha kiwango cha oxidation +7, kwa mfano, katika asidi ya chloroic HClo4 na katika chumvi, docking (katika potassiamu perchlorate kclo4).

Majengo ya molekuli zisizo za chuma. Mali ya kimwili Nemmetalov.

Katika hali ya gesi kwenye joto la kawaida ni:

· Hydrogeni - H2;

· Nitrojeni - n2;

· Oxygen - O2;

· Fluoro - F2;

· Radon - RN).

Katika kioevu - bromine - br.

Kwa imara:

· Bor - b;

· CARBON - C;

· Silicon - si;

· Phosphorus - P;

· Selenium - se;

· Tellur - te;

Ni matajiri sana katika yasiyo ya metali na maua: nyekundu - katika fosforasi, kahawia - katika bromini, njano - katika sulfuri, njano-kijani - katika klorini, zambarau - katika mvuke wa iodini, nk.

Nonmetals ya kawaida zaidi ina muundo wa Masi, na chini ya kawaida - isiyo ya elastic. Hii inaelezea tofauti kati ya mali zao.

Utungaji na mali ya vitu rahisi - zisizo za metali

Nonmetals huunda molekuli za monatomic na ductomic. Kwa monatomic. Nemmetallam ni pamoja na gesi za inert, kwa kawaida hazikubali hata na vitu vingi vya kazi. Iko katika Kikundi cha VIII cha mfumo wa mara kwa mara, na kanuni za kemikali za vitu vinavyolingana ni kama ifuatavyo: Yeye, NE, AR, KR, XE na RN.

Baadhi ya fomu ya nonmetals. dihomatomy. molekuli. Hii ni H2, F2, CL2, BR2, CL2 (vipengele vii ya mfumo wa mara kwa mara), pamoja na oksijeni O2 na nitrojeni n2. Ya trehatomic. Molekuli ina gesi ya ozone (O3). Kwa vitu vya yasiyo ya metali, ambayo ni katika hali imara, kufanya formula ya kemikali ni vigumu sana. Atomi za kaboni katika grafiti zinaunganishwa kwa kila mmoja kwa njia tofauti. Chagua molekuli tofauti katika miundo ya hapo juu ni vigumu. Wakati wa kuandika kanuni za kemikali kama vile vitu, kama ilivyo katika metali, kudhani huletwa kuwa vitu vile vinajumuisha tu atomi. Wakati huo huo, imeandikwa bila fahirisi: c, si, s, nk. Vile vile vile oksijeni kuwa na muundo sawa wa ubora (wote ni wa kipengele sawa - oksijeni), lakini tofauti katika idadi ya atomi katika molekuli , kuwa na mali tofauti. Kwa hiyo, harufu ya oksijeni haina, wakati ozoni ina harufu kali ambayo tunasikia wakati wa mvua. Mali ya zisizo za metali, grafiti na almasi pia zina muundo sawa wa ubora, lakini muundo tofauti ni tofauti sana (tete, grafiti imara). Kwa hiyo, mali ya dutu hii haziamua tu kwa utungaji wake wa ubora, lakini pia ni atomi ngapi zilizomo katika molekuli ya dutu na jinsi zinavyounganishwa. Kwa namna ya miili rahisi iko katika hali imara ya gesi (bila ya bromine - kioevu). Hawana mali ya kimwili katika metali. Wafanyabiashara wenye nguvu hawana tabia ya glitter ya metali, kwa kawaida huwa tete, kufanya vizuri na joto (isipokuwa grafiti). Boron ya fuwele katika (pamoja na silicon ya fuwele) ina kiwango cha juu sana (2075 ° C) na ugumu mkubwa. Conductivity ya umeme ya boron na ongezeko la joto huongezeka sana, ambayo inafanya iwezekanavyo kuitumia sana katika mbinu za semiconductor. Kuongezea boron kwa chuma na alumini, shaba, aloi za nickel, nk inaboresha mali zao za mitambo. Bodides (misombo na metali fulani, kwa mfano na titani: TIB, TIB2) ni muhimu katika utengenezaji wa sehemu za injini za ndege, gesi ya turbine. Kama inavyoonekana kutoka kwa mpango wa 1, kaboni - C, silicon - si, - kwa kuwa na muundo sawa na kuwa na mali ya kawaida. Kama vitu rahisi, hupatikana katika marekebisho mawili - katika fuwele na amorphous. Marekebisho ya fuwele ya mambo haya ni imara sana, na joto la juu. Crystal ina mali ya semiconductor. Mambo haya yote yanajumuisha misombo na metali -, na (CAC2, al4c3, fe3c, mg2si, tib, tib2). Baadhi yao wana ugumu mkubwa, kama vile Fe3C, TIB. Kutumika kupata acetylene.

Mali ya Kemikali Nemmetalov.

Kwa mujibu wa maadili ya namba ya electries-negativeness, ongezeko la nonmetals oxidative kwa amri yafuatayo: SI, B, H, P, C, S, I, N, CL, O, F.

Nonmetals kama mawakala oxidizing.

Mali ya oxidative ya yasiyo ya metali yanaonyeshwa katika mwingiliano wao:

· Kwa metali: 2na + CL2 \u003d 2NACL;

· Kwa hidrojeni: H2 + F2 \u003d 2HF;

· Kwa yasiyo ya metali, ambayo ina electronegitability ya chini: 2p + 5s \u003d p2s5;

· Pamoja na vitu vingine vya ngumu: 4Nh3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O,

2Fecl2 + CL2 \u003d 2 FECL3.

Nonmetals kama mawakala wa kupunguza

1. Wote wasio na metali (isipokuwa fluorine) maonyesho ya kupunguza mali wakati wa kuingiliana na oksijeni:

S + O2 \u003d SO2, 2H2 + O2 \u003d 2H2O.

Oksijeni katika kiwanja na fluorini pia inaweza kuonyesha kiwango cha chanya cha oxidation, i.e., kuwa wakala wa kupunguza. Vitu vingine vyote visivyo na metali vinaonyesha mali badala. Kwa mfano, klorini moja kwa moja na oksijeni haijaunganishwa, lakini njia ya moja kwa moja ya kupata oksidi zake (CL2O, CLO2, CL2O2), ambayo klorini inaonyesha kiwango cha chanya cha oxidation. Nitrojeni kwa joto la juu ni moja kwa moja kushikamana na oksijeni na inaonyesha mali ya ukarabati. Hata rahisi na oksijeni humenyuka sulfuri.

2. Mali isiyohamishika yasiyo ya metali yanaonyesha mali badala ya kuingiliana na vitu vikali:

Zno + c \u003d zn + co, s + 6hno3 kuhitimisha \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

3. Pia kuna athari hizo ambazo zisizo za kawaida ni wakala wa oxidizing na wakala wa kupunguza:

CL2 + H2O \u003d HCL + HCLO.

4. Fluoro ni ya kawaida isiyo ya kawaida, ambayo ni uncharacteristic kupunguza mali, i.e. uwezo wa kutoa elektroni katika athari kemikali.

Misombo ya unmetalov.

Nonmetals inaweza kuunda misombo na vifungo tofauti vya intramolecular.

Aina ya uhusiano wa unmetall.

Fomu ya jumla ya misombo ya hidrojeni na makundi ya mfumo wa mara kwa mara wa vipengele vya kemikali huonyeshwa kwenye meza:

Jumla ya chalcogenes.

Katika kikundi kikuu cha kikundi cha sita cha mfumo wa vipengele mara kwa mara. I. Mendeleev ni vipengele: oksijeni (o), sulfuri (s), Selenium (SE), (TE) na (PO). Vipengele hivi vina jina la kawaida la chalcoge, ambalo linamaanisha "kutengeneza ores".

Katika kikundi cha chalcogens kutoka juu hadi chini na ongezeko la malipo ya atomi, mali ya vipengele ni kawaida kubadilishwa: mali zao zisizo za metali na chuma zinapunguzwa. Hivyo - kawaida isiyo ya kawaida, na polonium - chuma (mionzi).

Selenium ya kijivu

Uzalishaji wa photocells na rectifiers umeme.

Katika mbinu ya semiconductor

Jukumu la kibaiolojia la chalcogen.

Sulfuri ina jukumu muhimu katika maisha ya mimea, wanyama na wanadamu. Katika viumbe vya wanyama, sulfuri ni sehemu ya karibu protini zote, katika sulfuri-zenye - na, pamoja na muundo wa vitamini B1 na homoni insulini. Kwa ukosefu wa sulfuri, kondoo hupunguza ukuaji wa pamba, na ndege wana felting mbaya.

Kutoka kwa mimea hutumia kabichi ya sulfuri, saladi, mchicha. Matajiri katika kijivu pia pods ya mbaazi na maharagwe, radishes, turnips, vitunguu, horseradish, malenge, matango; Maskini kijivu na beet.

Kwa mujibu wa mali ya kemikali ya seleniamu na tellur, ni sawa na sulfuri, lakini kisaikolojia ni wapinzani wake. Kwa kazi ya kawaida ya mwili, kiasi kidogo sana cha seleniamu kinahitajika. Selenium ina athari nzuri juu ya mfumo wa moyo, damu nyekundu, huongeza mali ya kinga ya mwili. Kiasi kilichoongezeka cha seleniamu husababisha ugonjwa huo katika wanyama walioonyeshwa katika ukataji na usingizi. Ukosefu wa seleniamu katika mwili husababisha ukiukwaji wa kazi ya moyo, viungo vya kupumua, mwili huongezeka na hata kuja. Ushawishi mkubwa ni katika wanyama. Kwa mfano, katika kulungu, ambayo inajulikana kwa ukali wa juu, katika seleniamu ya retina ni mara 100 zaidi kuliko sehemu nyingine za mwili. Katika ulimwengu wa mboga, seleniamu nyingi zina mimea yote. Mti huu hukusanya hasa.

Jukumu la kisaikolojia la tellurium kwa mimea, wanyama na wanadamu wamejifunza chini ya Selena. Inajulikana kuwa Telllur ni sumu kidogo ikilinganishwa na selenium na kiwanja kiwanja katika mwili kinarejeshwa kwa haraka kwa tellurium ya msingi, ambayo pia imeunganishwa na vitu vya kikaboni.

Tabia ya jumla ya vipengele vya kikundi cha nitrojeni

Kikundi kikuu cha kikundi cha tano kinajumuisha nitrojeni (n), fosforasi (P), arsenic (as), antimoni (sb) na (bi).

Kutoka juu hadi chini katika kikundi cha nitrojeni hadi bismuth, mali zisizo za chuma ni kupunguzwa, na mali za chuma na radius ya ongezeko la atomi. Nitrojeni, fosforasi, arsenic sio metali, na inahusu metali.

Subgroup ya nitrojeni.