Elementin birləşmədəki kütlə payı. Maddənin düsturu ilə kimyəvi elementlərin kütlə payının hesablanması

Məqalədə kütləvi fraksiya kimi bir anlayış müzakirə olunur. Onun hesablanması üsulları verilmişdir. Səs baxımından oxşar, lakin fiziki mənada fərqli olan kəmiyyətlərin tərifləri də təsvir edilmişdir. Bunlar maddə və çıxış üçün kütlə fraksiyalarıdır.

Həyat beşiyi - minaatan

Su gözəl mavi planetimizdə həyat mənbəyidir. Bu ifadəyə tez-tez rast gəlmək olar. Bununla belə, mütəxəssislər istisna olmaqla, az adam düşünür: əslində ilk bioloji sistemlərin inkişafı üçün substrat kimi kimyəvi təmiz su deyil, maddələrin məhlulu oldu. Şübhəsiz ki, populyar ədəbiyyatda və ya verilişdə oxucu "ilkin şorba" ifadəsinə rast gəldi.

Mürəkkəb üzvi molekullar şəklində həyatın inkişafına təkan verən mənbələr hələ də müzakirə olunur. Bəziləri hətta təbii və çox uğurlu bir təsadüf deyil, kosmik müdaxilə təklif edir. Üstəlik, söhbət ümumiyyətlə mifik yadplanetlilərdən deyil, yalnız atmosferdən məhrum olan kiçik kosmik cisimlərin - kometlərin və asteroidlərin səthində mövcud ola bilən bu molekulların yaradılması üçün xüsusi şərtlərdən gedir. Beləliklə, üzvi molekulların məhlulunun bütün canlıların beşiyi olduğunu söyləmək daha düzgün olardı.

Kimyəvi cəhətdən təmiz bir maddə kimi su

Nəhəng duzlu okean və dənizlərə, şirin göllərə və çaylara baxmayaraq, kimyəvi cəhətdən təmiz su, əsasən, xüsusi laboratoriyalarda olduqca nadirdir. Xatırladaq ki, yerli elmi ənənədə kimyəvi cəhətdən təmiz maddə çirklərin kütləvi hissəsinin ondan çox olmayan altıncı qüvvəsini ehtiva edən bir maddədir.

Kənar komponentlərdən tamamilə azad bir kütlə əldə etmək olduqca bahalıdır və nadir hallarda özünü doğruldur. O, yalnız bir xarici atomun belə təcrübəni poza biləcəyi müəyyən sənaye sahələrində istifadə olunur. Qeyd edək ki, bugünkü miniatür texnologiyasının əsasını təşkil edən yarımkeçirici elementlər (smartfonlar və planşetlər də daxil olmaqla) çirklərə qarşı çox həssasdır. Onların yaradılması üçün tamamilə çirklənməmiş həlledicilərə ehtiyac var. Ancaq planetin bütün mayesi ilə müqayisədə bu, əhəmiyyətsizdir. Necə olur ki, planetimizə su vasitəsilə nüfuz edən geniş yayılmış, təmiz formada bu qədər nadirdir? Aşağıda izah edək.

İdeal həlledici

Əvvəlki bölmədə verilən sualın cavabı inanılmaz dərəcədə sadədir. Suyun qütb molekulları var. Bu o deməkdir ki, bu mayenin hər bir kiçik hissəciyində müsbət və mənfi qütblər bir-birindən çox da uzaq deyil, bir-birindən uzaqda yerləşir. Bu vəziyyətdə hətta maye suda yaranan strukturlar əlavə (sözdə hidrogen) bağlar yaradır. Ümumilikdə bu, aşağıdakı nəticəni verir. Suya daxil olan maddə (nə qədər yüklü olursa olsun) maye molekulları tərəfindən səpələnir. Həll edilmiş çirkin hər bir hissəciyi su molekullarının mənfi və ya müsbət tərəfləri ilə örtülmüşdür. Beləliklə, bu unikal maye çox sayda müxtəlif maddələri həll etməyə qadirdir.

Məhlulda kütlə payı anlayışı

Yaranan məhlulda "kütləvi pay" adlanan bəzi çirkləri var. Baxmayaraq ki, bu ifadə ümumi deyil. Ən çox istifadə olunan termin "konsentrasiya"dır. Kütləvi pay müəyyən bir nisbətlə müəyyən edilir. Formula ifadə verməyəcəyik, kifayət qədər sadədir, fiziki mənasını daha yaxşı izah edəcəyik. Bu, iki kütlənin nisbətidir - məhlulun çirklənməsi. Kütləvi pay ölçüsüz kəmiyyətdir. Konkret vəzifələrdən asılı olaraq müxtəlif yollarla ifadə olunur. Yəni, düstur yalnız kütlələrin nisbətini ehtiva edirsə, bir hissədə və faizlə - nəticə 100% vurularsa.

Həlledicilik

H 2 O ilə yanaşı, digər həlledicilər də istifadə olunur. Bundan əlavə, elə maddələr var ki, prinsipcə, molekullarını suya buraxmırlar. Ancaq benzində və ya isti sulfat turşusunda asanlıqla həll olunurlar.

Bu və ya digər materialın nə qədər mayedə qalacağını göstərən xüsusi cədvəllər var. Bu göstərici həllolma adlanır və temperaturdan asılıdır. O, nə qədər yüksəkdirsə, həlledicinin atomları və ya molekulları bir o qədər aktiv şəkildə hərəkət edir və daha çox çirkləri udur.

Məhlulda həll olunan maddənin payını təyin etmək üçün variantlar

Kimyaçıların və texnoloqların, eləcə də mühəndis və fiziklərin vəzifələri müxtəlif ola bildiyindən, suda həll olunan maddənin hissəsi müxtəlif yollarla müəyyən edilir. Həcm hissəsi məhlulun ümumi həcminə çirkin həcmi kimi hesablanır. Fərqli bir parametr istifadə olunur, lakin prinsip eynidır.

Həcmi fraksiya ölçüsüz olaraq qalır, ya vahidin fraksiyaları, ya da faizlə ifadə edilir. Molarlıq (başqa şəkildə buna "molar həcm konsentrasiyası" da deyilir) müəyyən bir məhlul həcmində həll olunan maddənin mollarının sayıdır. Bu tərif artıq bir sistemin iki müxtəlif parametrini ehtiva edir və verilmiş kəmiyyətin ölçüsü fərqlidir. Bir litr üçün mol ilə ifadə edilir. Hər halda, xatırlayın ki, bir mol molekulların və ya atomların təxminən on-iyirmi üçüncü gücü olan bir maddənin miqdarıdır.

Elementin kütlə hissəsi anlayışı

Bu dəyər yalnız dolayı yolla həllərlə bağlıdır. Elementin kütlə payı yuxarıda müzakirə edilən konsepsiyadan fərqlənir. Hər hansı bir mürəkkəb kimyəvi birləşmə iki və ya daha çox elementdən ibarətdir. Hər birinin öz nisbi kütləsi var. Bu dəyər Mendeleyevin kimyəvi sistemində tapıla bilər. Orada tam olmayan ədədlərlə göstərilir, lakin təxmini tapşırıqlar üçün dəyər yuvarlaqlaşdırıla bilər. Mürəkkəb bir maddənin tərkibinə hər növdən müəyyən sayda atom daxildir. Məsələn, suda (H 2 O) iki hidrogen atomu və bir oksigen var. Bütün maddənin nisbi kütləsi ilə müəyyən bir element arasındakı nisbət faizlə elementin kütlə hissəsini təşkil edəcəkdir.

Təcrübəsiz oxucu üçün bu iki anlayış yaxın görünə bilər. Və çox vaxt bir-biri ilə qarışdırılırlar. Çıxışın kütlə payı məhlullara deyil, reaksiyalara aiddir. Hər hansı bir kimyəvi proses həmişə xüsusi məhsulların alınması ilə davam edir. Onların çıxışı reaksiya verən maddələrdən və proses şəraitindən asılı olaraq düsturlardan istifadə etməklə hesablanır. Sadə kütlə fraksiyasından fərqli olaraq, bu dəyəri müəyyən etmək o qədər də asan deyil. Nəzəri hesablamalar reaksiya məhsulunun maddənin maksimum mümkün miqdarını təklif edir. Bununla belə, təcrübə həmişə bir az daha az dəyər verir. Bu uyğunsuzluğun səbəbləri hətta yüksək qızdırılan molekullar arasında enerjilərin paylanmasındadır.

Beləliklə, həmişə reaksiya verə bilməyəcək və ilkin vəziyyətində qalacaq "ən soyuq" hissəciklər olacaq. Çıxışın kütlə hissəsinin fiziki mənası, əslində əldə edilmiş maddənin neçə faizinin nəzəri olaraq hesablanmışdan olmasıdır. Formula inanılmaz dərəcədə sadədir. Praktik olaraq alınan məhsulun kütləsi praktiki olaraq hesablanmış kütləyə bölünür, bütün ifadə yüz faizlə vurulur. Çıxışın kütlə payı reaktivin mol sayı ilə müəyyən edilir. Bu barədə unutmayın. Fakt budur ki, bir mol maddənin müəyyən sayda atom və ya molekuludur. Maddənin qorunma qanununa görə, iyirmi molekul sudan otuz molekul sulfat turşusu əldə edilə bilməz, ona görə də məsələlər bu şəkildə hesablanır. Orijinal komponentin mol sayından nəticə üçün nəzəri olaraq mümkün olan kütlə əldə edilir. Sonra reaksiya məhsulunun həqiqətən nə qədər alındığını bilməklə, yuxarıda göstərilən düsturdan istifadə etməklə məhsulun kütlə payı təyin edilir.

1. Cümlələrdə boş yerləri doldurun.

a) Riyaziyyatda “pay” bir hissənin bütövə münasibətidir. Elementin kütlə hissəsini hesablamaq üçün onun nisbi atom kütləsini düsturda verilmiş elementin atomlarının sayına vurmaq və maddənin nisbi molekulyar çəkisinə bölmək lazımdır.

b) Maddəni təşkil edən bütün elementlərin kütlə paylarının cəmi 1 və ya 100%-dir.

2. Elementlərin kütlə hissələrini tapmaq üçün riyazi düsturları yazın, əgər:

a) maddənin formulu P 2 O 5, M r = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
w (P) = 2 * 31/132 * 100% = 44%
w (O) = 5 * 16/142 * 100% = 56% və ya w (O) = 100-44 = 56.

b) maddə düsturu - A x B y
w (A) = Ar (A) * x / Cənab (AxBy) * 100%
w (B) = Ar (B) * y / Cənab (AxBy) * 100%

3. Elementlərin kütlə payını hesablayın:

a) metanda (CH 4)

b) natrium karbonatda (Na 2 CO 3)

4. Maddələrdə göstərilən elementlərin kütlə paylarını müqayisə edin və işarə qoyun<, >və ya =:

5. Silisiumun hidrogenlə birləşməsində silisiumun kütlə payı 87,5%, hidrogen 12,5% təşkil edir. Maddənin nisbi molekulyar çəkisi 32. Bu birləşmənin formulunu müəyyən edin.

6. Mürəkkəbdəki elementlərin kütlə payları diaqramda göstərilmişdir:

Bu maddənin nisbi molekulyar çəkisinin 100 olduğu məlumdursa, onun düsturunu müəyyənləşdirin.

7. Etilen meyvə yetişməsinin təbii stimulatorudur: onun meyvələrdə toplanması onların yetişməsini sürətləndirir. Etilenin yığılması nə qədər tez başlasa, meyvələr bir o qədər tez yetişir. Buna görə də, etilen meyvələrin yetişməsini süni şəkildə sürətləndirmək üçün istifadə olunur. Karbonun kütlə payının 85,7%, hidrogenin kütlə payının isə 14,3% olduğu məlumdursa, etilen üçün düstur alın. Bu maddənin nisbi molekulyar çəkisi 28-dir.

8. Əgər məlumdursa, maddənin kimyəvi düsturunu çıxarın

a) w (Ca) = 36%, w (Cl) = 64%

b) w (Na) 29,1%, w (S) = 40,5%, w (O) = 30,4%.

9. Lapis mikroblara qarşı xüsusiyyətlərə malikdir. Əvvəllər ziyilləri yandırmaq üçün istifadə olunurdu. Kiçik konsentrasiyalarda, iltihab əleyhinə və büzücü kimi fəaliyyət göstərir, lakin yanıqlara səbəb ola bilər. Tərkibində 63,53% gümüş, 8,24% azot, 28,23% oksigen olduğu məlumdursa, lapis üçün düstur alın.

Həll iki və ya daha çox komponentin homojen qarışığına aiddir.

Qarışdırılaraq məhlulun alındığı maddələr onu adlandırırlar komponentlər.

Həll komponentləri arasında fərqlənir məhlul hansı biri olmaya bilər və həlledici... Məsələn, şəkərin suda məhlulu olması halında şəkər həlledici, su isə həlledicidir.

Bəzən həlledici anlayışı hər hansı bir komponentə bərabər şəkildə tətbiq oluna bilər. Məsələn, bu, bir-birində ideal həll olunan iki və ya daha çox mayenin qarışdırılması ilə əldə edilən məhlullara aiddir. Beləliklə, xüsusilə, spirt və sudan ibarət bir məhlulda həm spirt, həm də suyu həlledici adlandırmaq olar. Bununla birlikdə, çox vaxt sulu məhlullara münasibətdə suyu həlledici, ikinci komponenti isə həll olunmuş maddə adlandırmaq adətdir.

Məhlulun tərkibinin kəmiyyət xarakteristikası olaraq, ən çox istifadə olunan anlayışdır kütlə payı məhluldakı maddələr. Maddənin kütlə payı bu maddənin kütləsinin onun tərkibində olan məhlulun kütləsinə nisbətidir:

harada ω (in-va) - məhlulda olan maddənin kütlə payı (g), m(in-va) - məhlulun tərkibində olan maddənin kütləsi (g), m (məhlul) - məhlulun kütləsi (q).

(1) düsturundan belə çıxır ki, kütlə payı 0-dan 1-ə qədər qiymətlər ala bilər, yəni vahidin bir hissəsidir. Bu baxımdan, kütlə payı da faizlə (%) ifadə edilə bilər və demək olar ki, bütün məsələlərdə məhz bu formatda görünür. Faizlə ifadə edilən kütlə payı, (1) düsturuna bənzər bir düsturdan istifadə edərək hesablanır, yeganə fərq, həll olunan maddənin kütləsinin bütün məhlulun kütləsinə nisbətinin 100% -ə vurulmasıdır:

Yalnız iki komponentdən ibarət məhlul üçün məhlulun kütlə payı ω (r.v.) və həlledicinin kütlə payı ω (həlledici) müvafiq olaraq hesablana bilər.

Məhlulun kütlə payı da adlanır məhlulun konsentrasiyası.

İkikomponentli məhlul üçün onun kütləsi məhlulun və həlledicinin kütlələrindən ibarətdir:

Həmçinin, ikikomponentli məhlulda məhlulun və həlledicinin kütlə fraksiyalarının cəmi həmişə 100% olur:

Aydındır ki, yuxarıda yazılmış düsturlara əlavə olaraq, riyazi olaraq birbaşa onlardan alınan bütün düsturları bilməlisiniz. Misal üçün:

Bir maddənin kütləsi, həcmi və sıxlığı ilə əlaqəli düsturu da xatırlamaq lazımdır:

m = ρ ∙ V

və suyun sıxlığının 1 q / ml olduğunu da bilməlisiniz. Bu səbəbdən suyun millilitrdəki həcmi ədədi olaraq suyun qramdakı kütləsinə bərabərdir. Məsələn, 10 ml suyun kütləsi 10 q, 200 ml - 200 q və s.

Problemləri uğurla həll etmək üçün yuxarıda göstərilən düsturları bilməklə yanaşı, onların tətbiqi bacarıqlarını avtomatizmə gətirmək son dərəcə vacibdir. Buna yalnız çoxlu sayda müxtəlif problemləri həll etməklə nail olmaq olar. "Bir məhlulda bir maddənin kütlə payı" anlayışından istifadə edərək hesablamalar" mövzusunda Vahid Dövlət İmtahanının real imtahanlarından problemlər həll edilə bilər.

Problemlərin həlli üçün nümunələr

Misal 1

5 q duz və 20 q suyu qarışdırmaqla əldə edilən məhlulda kalium nitratın kütlə payını hesablayın.

Həll:

Bizim vəziyyətimizdə həll olunan maddə kalium nitrat, həlledici isə sudur. Beləliklə, (2) və (3) düsturları müvafiq olaraq aşağıdakı kimi yazıla bilər:

Şərtdən m (KNO 3) = 5 g və m (H 2 O) = 20 q, buna görə də:

Misal 2

10%-li qlükoza məhlulu əldə etmək üçün 20 q qlükozaya hansı kütlədə su əlavə etmək lazımdır.

Həll:

Problemin şərtlərindən belə çıxır ki, həlledici qlükoza, həlledici isə sudur. Onda düstur (4) bizim vəziyyətimizdə aşağıdakı kimi yazıla bilər:

Vəziyyətdən qlükozanın kütlə payını (konsentrasiyasını) və qlükozanın özünün kütləsini bilirik. Suyun kütləsini x g kimi ifadə edərək, yuxarıdakı düstura əsasən aşağıdakı ekvivalent tənliyi yaza bilərik:

Bu tənliyi həll edərək x tapırıq:

olanlar. m (H 2 O) = x g = 180 q

Cavab: m (H 2 O) = 180 q

Misal 3

150 q 15% natrium xlorid məhlulu eyni duzun 100 q 20% həlli ilə qarışdırıldı. Yaranan məhlulda duzun kütlə payı neçədir? Cavabınızı ən yaxın tamlığa qədər göstərin.

Həll:

Həlllərin hazırlanması üçün problemləri həll etmək üçün aşağıdakı cədvəldən istifadə etmək rahatdır:

harada m r.v. , m məhlul və ω r.v. - məhlulların hər biri üçün müvafiq olaraq məhlulun kütləsinin, məhlulun kütləsinin və məhlulun kütlə payının dəyərləri.

Şərtdən bilirik ki:

m (1) məhlul = 150 q,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) məhlul = 100 q,

ω (1) r.v. = 20%,

Bütün bu dəyərləri cədvələ daxil edək, əldə edirik:

Hesablamalar üçün tələb olunan aşağıdakı düsturları yadda saxlamalıyıq:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. / m həll, m r.v. = m həll ∙ ω r.v. / 100%, m məhlul = 100% ∙ m r.v. / ω r.v.

Cədvəli doldurmağa başlayırıq.

Bir sıra və ya sütunda yalnız bir dəyər yoxdursa, o zaman hesablana bilər. İstisna ω r.v olan bir xəttdir., onun iki xanasındakı dəyərləri bilməklə, üçüncüsindəki dəyəri hesablamaq mümkün deyil.

Birinci sütunda yalnız bir xanada dəyər yoxdur. Beləliklə, hesablaya bilərik:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% = 150 q ∙ 15% / 100% = 22,5 q

Eynilə, ikinci sütunun iki xanasındakı dəyərləri bilirik, yəni:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. / 100% = 100 q ∙ 20% / 100% = 20 q

Hesablanmış dəyərləri cədvələ daxil edək:

İndi birinci sətirdə iki dəyər və ikinci sətirdə iki dəyər bilirik. Beləliklə, çatışmayan dəyərləri hesablaya bilərik (m (3) r.v. və m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2) r.v. = 22,5 q + 20 q = 42,5 q

m (3) məhlul = m (1) məhlul + m (2) məhlul = 150 q + 100 q = 250 q.

Hesablanmış dəyərləri cədvələ daxil edək, əldə edirik:

İndi biz ω (3) r.v-nin tələb olunan dəyərini hesablamağa yaxınlaşdıq. ... Onun yerləşdiyi sütunda digər iki hüceyrənin məzmunu məlumdur, yəni onu hesablaya bilərik:

ω (3) r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) məhlul = 100% ∙ 42,5 q / 250 q = 17%

Misal 4

200 q 15% natrium xlorid məhluluna 50 ml su əlavə edildi. Yaranan məhlulda duzun kütlə payı neçədir. Cavabınızı ən yaxın yüzlük _______%-ə qədər göstərin

Həll:

İlk növbədə ona diqqət yetirməlisiniz ki, əlavə olunan suyun kütləsi əvəzinə bizə onun həcmi verilir. Suyun sıxlığının 1 q/ml olduğunu bilə-bilə onun kütləsini hesablayaq:

m ext. (H 2 O) = V daxili. (H 2 O) ∙ ρ (H 2 O) = 50 ml ∙ 1 q / ml = 50 q

Suyu, müvafiq olaraq, 0 q natrium xlorid olan 0% natrium xlorid məhlulu hesab etsək, problem yuxarıdakı nümunədə olduğu kimi eyni cədvəldən istifadə etməklə həll edilə bilər. Gəlin belə bir cədvəl çəkək və ona bildiyimiz dəyərləri daxil edək:

Birinci sütunda iki dəyər məlumdur, yəni üçüncüsü hesablaya bilərik:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% = 200 q ∙ 15% / 100% = 30 q,

İkinci sətirdə iki dəyər də məlumdur, yəni üçüncünü hesablaya bilərik:

m (3) məhlul = m (1) məhlul + m (2) məhlul = 200 q + 50 q = 250 q,

Hesablanmış dəyərləri müvafiq xanalara daxil edək:

İndi birinci sətirdəki iki dəyər məlum oldu, yəni m (3) r.v dəyərini hesablaya bilərik. üçüncü hüceyrədə:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2) r.v. = 30 q + 0 q = 30 q

ω (3) r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

Kimyəvi düsturu bilməklə bir maddədəki kimyəvi elementlərin kütlə payını hesablaya bilərsiniz. maddədəki element yunanca ilə işarələnir. "omega" hərfi - ω E / V və düsturla hesablanır:

burada k bu elementin molekuldakı atomlarının sayıdır.

Suda hidrogen və oksigenin kütlə payı (H 2 O) nə qədərdir?

Həll:

M r (H 2 O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) Suda hidrogenin kütlə payını hesablayırıq:

3) Suda oksigenin kütlə payını hesablayırıq. Suyun tərkibində yalnız iki kimyəvi elementin atomları olduğu üçün oksigenin kütlə payı bərabər olacaq:

düyü. 1. 1-ci problemin həllinin qeydiyyatı

H 3 PO 4 maddəsindəki elementlərin kütlə payını hesablayın.

1) Maddənin nisbi molekulyar çəkisini hesablayın:

M r (H 3 PO 4) = 3 * A r (H) + 1 * A r (R) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) Maddədə hidrogenin kütlə payını hesablayırıq:

3) Maddədə fosforun kütlə payını hesablayırıq:

4) Maddədə oksigenin kütlə payını hesablayırıq:

1. Kimyadan tapşırıqlar və tapşırıqlar toplusu: 8-ci sinif: P.А. Orzhekovski və başqaları "Kimya, 8-ci sinif" / P.А. Orzhekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M .: AST: Astrel, 2006.

2. Uşakova O.V. Kimya iş dəftəri: 8-ci sinif: P.A. Orjekovski və başqaları «Kimya. 8-ci sinif "/ О.V. Uşakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. red. prof. P.A. Orzhekovski - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 34-36)

3. Kimya: 8-ci sinif: dərslik. general üçün qurumlar / P.A. Orzhekovski, L.M. Meşçeryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Uşaqlar üçün ensiklopediya. Cild 17. Kimya / Fəsil. red. tərəfindən V.A. Volodin rəhbərlik edirdi. elmi. red. I. Leenson. - M .: Avanta +, 2003.

1. Rəqəmsal təhsil resurslarının vahid kolleksiyası ().

2. "Kimya və Həyat" jurnalının elektron versiyası ().

4. "Maddədə kimyəvi elementin kütlə payı" () mövzusunda video dərslik.

Ev tapşırığı

1.s.78 № 2"Kimya: 8-ci sinif" dərsliyindən (PA Orzhekovsky, LM Meshcheryakova, LS Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. ilə. 34-36 № 3,5 kimya üzrə iş dəftərindən: 8-ci sinif: P.A.-nin dərsliyinə. Orjekovski və başqaları «Kimya. 8-ci sinif "/ О.V. Uşakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. red. prof. P.A. Orzhekovski - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.