3. रासायनिक तत्वों का आवर्त नियम और आवर्त सारणी

३.३. तत्वों के परमाणुओं के गुणों में आवधिक परिवर्तन

रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के परमाणुओं के गुणों (विशेषताओं) में परिवर्तन की आवधिकता वैलेंस ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों के संरचनात्मक तत्वों की एक निश्चित संख्या के माध्यम से आवधिक पुनरावृत्ति के कारण होती है। उदाहरण के लिए, VA समूह के सभी तत्वों के परमाणुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का विन्यास ns 2 np 3 है। यही कारण है कि फास्फोरस रासायनिक गुणों में नाइट्रोजन, आर्सेनिक और बिस्मथ के करीब है (गुणों की समानता, हालांकि, उनकी पहचान का मतलब नहीं है!) याद रखें कि गुणों (विशेषताओं) में परिवर्तन की आवधिकता का अर्थ है परमाणु नाभिक का प्रभार बढ़ने के साथ-साथ उनका आवधिक कमजोर होना और मजबूत होना (या, इसके विपरीत, आवधिक रूप से मजबूत और कमजोर होना)।

समय-समय पर, जैसे-जैसे परमाणु नाभिक का आवेश एक इकाई बढ़ता है, पृथक या रासायनिक रूप से बंधित परमाणुओं के निम्नलिखित गुण (विशेषताएँ) बदलते हैं: त्रिज्या; आयनीकरण ऊर्जा; इलेक्ट्रान बन्धुता; विद्युत ऋणात्मकता; धातु और गैर-धातु गुण; रेडॉक्स गुण; उच्चतम सहसंयोजकता और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था; इलेक्ट्रोनिक विन्यास।

इन विशेषताओं में रुझान समूह ए और छोटी अवधियों में सबसे अधिक स्पष्ट हैं।

परमाणु की त्रिज्या परमाणु नाभिक के केंद्र से बाहरी इलेक्ट्रॉन परत तक की दूरी है।

समूह A में परमाणु की त्रिज्या ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ती है। आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है, क्योंकि परतों की संख्या समान रहती है, लेकिन नाभिक का आवेश बढ़ जाता है, और इससे इलेक्ट्रॉन खोल का संकुचन होता है (इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित किया जाता है) केंद्र)। He परमाणु की त्रिज्या सबसे छोटी होती है और Fr परमाणु की त्रिज्या सबसे बड़ी होती है।

न केवल विद्युत रूप से तटस्थ परमाणुओं की त्रिज्या बल्कि एकपरमाण्विक आयन भी समय-समय पर बदलते रहते हैं। इस मामले में मुख्य रुझान इस प्रकार हैं:

• ऋणायन की त्रिज्या बड़ी होती है और धनायन की त्रिज्या उदासीन परमाणु की त्रिज्या से छोटी होती है, उदाहरण के लिए, r (Cl -)> r (Cl)> r (Cl +);
• किसी दिए गए परमाणु के धनायन का धनात्मक आवेश जितना अधिक होगा, उसकी त्रिज्या उतनी ही कम होगी, उदाहरण के लिए, r (Mn +4)< r (Mn +2);
• यदि विभिन्न तत्वों के आयनों या तटस्थ परमाणुओं में समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (और, परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉन परतों की समान संख्या) है, तो उस कण के लिए त्रिज्या छोटा होता है, जिसका परमाणु चार्ज अधिक होता है, उदाहरण के लिए
  आर (केआर)> आर (आरबी +), आर (एससी 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• समूह A में ऊपर से नीचे तक, एक ही प्रकार के आयनों की त्रिज्या बढ़ जाती है, उदाहरण के लिए, r (K +)> r (Na +)> r (Li +), r (Br -)> r (Cl -) > आर (एफ -)।

उदाहरण 3.1। त्रिज्या बढ़ने पर Ar, S 2−, Ca 2+ और K + कणों को एक पंक्ति में व्यवस्थित करें।

समाधान। एक कण की त्रिज्या मुख्य रूप से इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या से प्रभावित होती है, और फिर नाभिक के आवेश से: इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या जितनी अधिक होती है और कम (!) नाभिक का आवेश, कण की त्रिज्या उतनी ही अधिक होती है। .

सूचीबद्ध कणों में, इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या समान (तीन) होती है, और परमाणु आवेश निम्न क्रम में घटता है: Ca, K, Ar, S। इसलिए, मांगी गई श्रृंखला इस तरह दिखती है:

आर (सीए 2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

उत्तर: सीए 2+, के +, एआर, एस 2−।

आयनीकरण ऊर्जाई और न्यूनतम ऊर्जा है जिसे एक पृथक परमाणु से अलग करने के लिए खर्च किया जाना चाहिए जो कि नाभिक से सबसे कमजोर रूप से जुड़ा हुआ है:

ई + ई और = ई + + ई।

आयनीकरण ऊर्जा की गणना प्रयोगात्मक रूप से की जाती है और इसे आमतौर पर किलोजूल प्रति मोल (kJ / mol) या इलेक्ट्रॉन वोल्ट (eV) (1 eV = 96.5 kJ) में मापा जाता है।

बाएं से दाएं की अवधि में, समग्र रूप से आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है। यह परमाणुओं की त्रिज्या में क्रमिक कमी और नाभिक के आवेश में वृद्धि के कारण होता है। दोनों कारक इस तथ्य की ओर ले जाते हैं कि नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉन की बाध्यकारी ऊर्जा बढ़ जाती है।

समूह ए में, तत्व ई की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ और, एक नियम के रूप में, यह घट जाता है, क्योंकि इस मामले में परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है, और नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉन की बाध्यकारी ऊर्जा कम हो जाती है। विशेष रूप से उच्च महान गैस परमाणुओं की आयनीकरण ऊर्जा है, जिसमें बाहरी इलेक्ट्रॉन परतें पूरी होती हैं।

आयनीकरण ऊर्जा एक पृथक परमाणु के कम करने वाले गुणों के माप के रूप में काम कर सकती है: यह जितना छोटा होता है, परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालना उतना ही आसान होता है, परमाणु के कम करने वाले गुण उतने ही स्पष्ट होते हैं। कभी-कभी आयनीकरण ऊर्जा को एक पृथक परमाणु के धात्विक गुणों का एक माप माना जाता है, उनके द्वारा एक इलेक्ट्रॉन दान करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को समझते हुए: ई जितना छोटा और, परमाणु के धातु गुण उतने ही मजबूत होते हैं।

इस प्रकार, पृथक परमाणुओं के धात्विक और अपचायक गुण समूह ए में ऊपर से नीचे तक, और आवर्त में - दाएं से बाएं तक बढ़ जाते हैं।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता E cf एक तटस्थ परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉन के लगाव के दौरान ऊर्जा में परिवर्तन है:

ई + ई = ई - + ई सीएफ।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता भी एक पृथक परमाणु की एक प्रयोगात्मक रूप से मापी गई विशेषता है, जो इसके ऑक्सीकरण गुणों के माप के रूप में काम कर सकती है: उच्च ई सीएफ, परमाणु के ऑक्सीकरण गुणों को अधिक स्पष्ट करता है। सामान्य तौर पर, बाएं से दाएं की अवधि में, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बढ़ जाती है, और समूह ए में, यह ऊपर से नीचे तक घट जाती है। हैलोजन के परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन के लिए उच्चतम आत्मीयता की विशेषता होती है; धातुओं के लिए, इलेक्ट्रॉन के लिए आत्मीयता छोटी या नकारात्मक भी होती है।

कभी-कभी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को एक परमाणु के गैर-धातु गुणों के लिए एक मानदंड माना जाता है, उनके द्वारा एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को समझना: जितना अधिक ई सीएफ, उतना ही मजबूत परमाणु के गैर-धातु गुण व्यक्त किए जाते हैं।

इस प्रकार, अवधियों में परमाणुओं के गैर-धातु और ऑक्सीकरण गुण बाएं से दाएं, और समूह ए में - नीचे से ऊपर तक बढ़ते हैं।

उदाहरण ३.२. आवधिक प्रणाली में स्थिति के अनुसार, इंगित करें कि किस तत्व के परमाणु में सबसे स्पष्ट धातु गुण हैं, यदि तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (जमीन की स्थिति):

१) २एस १;

२) ३एस १;

3) ३एस २ ३पी १;

४) ३एस २.

समाधान। Li, Na, Al और Mg परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दर्शाए गए हैं। चूँकि परमाणुओं के धात्विक गुण समूह A में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं और आवर्त में दाएँ से बाएँ बढ़ते हैं, हम इस निष्कर्ष पर पहुँचते हैं कि सोडियम परमाणु में सबसे स्पष्ट धात्विक गुण होते हैं।

उत्तर: 2)।

वैद्युतीयऋणात्मकताχ एक सशर्त मान है जो एक अणु में एक परमाणु की क्षमता को दर्शाता है (यानी, एक रासायनिक रूप से बाध्य परमाणु) इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए।

E और E cf के विपरीत, इलेक्ट्रोनगेटिविटी प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित नहीं होती है, इसलिए, व्यवहार में, के मूल्यों के कई पैमानों का उपयोग किया जाता है।

1-3 की अवधि में, बाएं से दाएं का मान नियमित रूप से बढ़ता है, और प्रत्येक अवधि में हैलोजन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है: सभी तत्वों में, फ्लोरीन परमाणु में सबसे अधिक विद्युतीयता होती है।

समूह A में, ऊपर से नीचे की ओर विद्युत ऋणात्मकता घटती जाती है। का सबसे छोटा मान क्षार धातु के परमाणुओं की विशेषता है।

अधातु तत्वों के परमाणुओं के लिए, एक नियम के रूप में, > 2 (अपवाद Si, At), और धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए< 2.

एक पंक्ति जिसमें परमाणु बाएँ से दाएँ बढ़ते हैं - क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ, p और d परिवारों की धातुएँ, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F

परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता की डिग्री का अनुमान लगाने के लिए।

उच्च सहसंयोजनअवधि के दौरान परमाणु I से VII (कभी-कभी VIII) तक भिन्न होते हैं, और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था+1 से +7 (कभी-कभी +8 तक) की अवधि में बाएं से दाएं परिवर्तन। हालाँकि, अपवाद हैं:

• यौगिकों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व के रूप में फ्लोरीन -1 के बराबर एकल ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है;
• दूसरी अवधि के सभी तत्वों के परमाणुओं की उच्चतम सहसंयोजकता IV के बराबर है;
• कुछ तत्वों (तांबा, चांदी, सोना) के लिए उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से अधिक है;
• ऑक्सीजन परमाणु की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से कम है और +2 के बराबर है।

पाठ 2

ऊपर चर्चा की गई क्वांटम संख्याएँ अमूर्त अवधारणाएँ और रसायन विज्ञान से बहुत दूर लग सकती हैं। वास्तव में, उनका उपयोग केवल विशेष गणितीय प्रशिक्षण और एक शक्तिशाली कंप्यूटर के साथ वास्तविक परमाणुओं और अणुओं की संरचना की गणना के लिए किया जा सकता है। हालांकि, अगर हम क्वांटम यांत्रिकी की योजनाबद्ध रूप से उल्लिखित अवधारणाओं में एक और सिद्धांत जोड़ते हैं, तो रसायनज्ञों के लिए क्वांटम संख्या "जीवन में आती है"।

1924 में, वोल्फगैंग पाउली ने सैद्धांतिक भौतिकी के सबसे महत्वपूर्ण पदों में से एक को तैयार किया, जो प्रसिद्ध कानूनों का पालन नहीं करता था: दो से अधिक इलेक्ट्रॉन एक साथ एक कक्षीय (एक ऊर्जा अवस्था में) में नहीं हो सकते हैं, और तब भी केवल यदि उनके स्पिन विपरीत रूप से निर्देशित हैं ... अन्य सूत्रीकरण: दो समान कण एक ही क्वांटम अवस्था में नहीं हो सकते हैं; एक परमाणु में सभी चार क्वांटम संख्याओं के समान मान वाले दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।

आइए पॉली सिद्धांत के अंतिम सूत्रीकरण का उपयोग करके परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक गोले को "बनाने" का प्रयास करें।

मूल क्वांटम संख्या n का न्यूनतम मान 1 है। यह कक्षीय संख्या l के केवल एक मान के संगत है, जो 0 (s-कक्षीय) के बराबर है। एस-ऑर्बिटल्स की गोलाकार समरूपता इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि चुंबकीय क्षेत्र में एल = 0 पर एमएल = 0 के साथ केवल एक कक्षीय होता है। इस कक्षीय में किसी भी स्पिन मान (हाइड्रोजन) के साथ एक इलेक्ट्रॉन या विपरीत स्पिन वाले दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। मान (हीलियम)... इस प्रकार, n = 1 के मान पर, दो से अधिक इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं हो सकते।

अब आइए ऑर्बिटल्स को n = 2 से भरना शुरू करें (पहले स्तर पर पहले से ही दो इलेक्ट्रॉन हैं)। मान n = 2 कक्षीय संख्या के दो मानों से मेल खाता है: 0 (s-कक्षीय) और 1 (p-कक्षीय)। एल = 0 पर एल = 1 पर एक कक्षीय है - तीन कक्षा (एम एल: -1, 0, +1 के मूल्यों के साथ)। प्रत्येक कक्षा में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, इसलिए n = 2 का मान अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉनों से मेल खाता है। किसी दिए गए n के स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना सूत्र 2n 2 द्वारा की जा सकती है:

आइए प्रत्येक कक्षीय को एक वर्ग सेल, इलेक्ट्रॉनों द्वारा - विपरीत रूप से निर्देशित तीरों द्वारा नामित करें। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले के आगे "निर्माण" के लिए, 1927 में फ्रेडरिक हुंड (गुंड) द्वारा तैयार किए गए एक और नियम का उपयोग करना आवश्यक है: उच्चतम कुल स्पिन वाले राज्य दिए गए एल के लिए सबसे अधिक स्थिर हैं, अर्थात। किसी दिए गए सबलेवल पर भरे हुए ऑर्बिटल्स की संख्या अधिकतम (एक इलेक्ट्रॉन प्रति ऑर्बिटल) होनी चाहिए।

आवर्त सारणी की शुरुआत इस तरह दिखेगी:

इलेक्ट्रॉनों के साथ पहली और दूसरी अवधि के तत्वों के बाहरी स्तर को भरने की योजना।

"निर्माण" को जारी रखते हुए, कोई तीसरी अवधि की शुरुआत तक पहुंच सकता है, लेकिन फिर डी और एफ ऑर्बिटल्स को भरने के क्रम को एक अभिधारणा के रूप में पेश करना आवश्यक होगा।

न्यूनतम मान्यताओं के आधार पर बनाई गई योजना से, यह देखा जा सकता है कि क्वांटम ऑब्जेक्ट (रासायनिक तत्वों के परमाणु) इलेक्ट्रॉनों को देने और प्राप्त करने की प्रक्रियाओं से अलग तरह से संबंधित होंगे। ऑब्जेक्ट He और Ne पूरी तरह से व्याप्त इलेक्ट्रॉन शेल के कारण इन प्रक्रियाओं के प्रति उदासीन होंगे। ऑब्जेक्ट F के लापता इलेक्ट्रॉन को सक्रिय रूप से स्वीकार करने की संभावना है, जबकि ऑब्जेक्ट Li के इलेक्ट्रॉन दान करने के लिए इच्छुक होने की अधिक संभावना है।

ऑब्जेक्ट C में अद्वितीय गुण होने चाहिए - इसमें समान संख्या में ऑर्बिटल्स और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। शायद वह बाहरी स्तर की इतनी उच्च समरूपता के कारण स्वयं के साथ बंधन बनाने का प्रयास करेगा।

यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि भौतिक दुनिया के निर्माण के चार सिद्धांतों और उन्हें जोड़ने वाले पांचवें की अवधारणा कम से कम 25 शताब्दियों के लिए जानी जाती है। प्राचीन ग्रीस और प्राचीन चीन में, दार्शनिकों ने चार पहले सिद्धांतों (भौतिक वस्तुओं के साथ भ्रमित नहीं होने) की बात की: "अग्नि", "वायु", "जल", "पृथ्वी"। चीन में कनेक्टिंग सिद्धांत "पेड़" था, ग्रीस में यह "सर्वोत्कृष्टता" (पांचवां सार) था। अन्य चार के साथ "पांचवें तत्व" के संबंध को इसी नाम की विज्ञान कथा फिल्म में प्रदर्शित किया गया है।

समानांतर विश्व खेल

हमारे आस-पास की दुनिया में "अमूर्त" की भूमिका को बेहतर ढंग से समझने के लिए, "समानांतर दुनिया" में जाना उपयोगी है। सिद्धांत सरल है: क्वांटम संख्याओं की संरचना थोड़ी विकृत होती है, फिर, उनके नए मूल्यों के आधार पर, हम समानांतर दुनिया की आवधिक प्रणाली का निर्माण करते हैं। खेल सफल होगा यदि केवल एक पैरामीटर बदलता है, जिसे क्वांटम संख्याओं और ऊर्जा स्तरों के बीच संबंधों पर अतिरिक्त धारणाओं की आवश्यकता नहीं होती है।

पहली बार, 1969 में ऑल-यूनियन ओलंपियाड (ग्रेड 9) में स्कूली बच्चों को इस तरह के समस्या-खेल की पेशकश की गई थी:

"तत्वों की आवर्त सारणी कैसी दिखेगी यदि एक परत में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2n 2 -1 सूत्र द्वारा निर्धारित की जाती है, और बाहरी स्तर पर सात से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं? ऐसी प्रणाली की एक तालिका बनाएं पहले चार अवधियों के लिए (तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के साथ नामित करना)।" तत्व 13 कौन से ऑक्सीकरण राज्य दिखा सकता है? इस तत्व के संबंधित सरल पदार्थ और यौगिकों के कौन से गुण आप सुझा सकते हैं?

ऐसा कार्य बहुत कठिन है। उत्तर में, इन मूल्यों के बीच संबंधों के बारे में अभिधारणाओं के साथ, क्वांटम संख्याओं के मूल्यों को स्थापित करने वाले पदों के कई संयोजनों का विश्लेषण करना आवश्यक है। इस समस्या के विस्तृत विश्लेषण में, हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि "समानांतर दुनिया" में विकृतियां बहुत बड़ी हैं, और हम इस दुनिया के रासायनिक तत्वों के गुणों की सही भविष्यवाणी नहीं कर सकते हैं।

SSC MSU में हम आमतौर पर एक सरल और अधिक सहज समस्या का उपयोग करते हैं, जिसमें "समानांतर दुनिया" की क्वांटम संख्या शायद ही हमारे से भिन्न होती है। इस समानांतर दुनिया में लोगों के एनालॉग रहते हैं - होमोज़ोइड्स(किसी को स्वयं होमोज़ोइड्स के विवरण को गंभीरता से नहीं लेना चाहिए)।

आवधिक कानून और परमाणु की संरचना

उद्देश्य १.

Homozoids एक समानांतर दुनिया में क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित सेट के साथ रहते हैं:

एन = 1, 2, 3, 4, ...
मैं= 0, 1, 2, ... (एन -1)
एम एल = 0, +1, +2, ... (+ मैं)
एम एस = ± 1/2

उनकी आवर्त सारणी के पहले तीन आवर्तों को आलेखित करें, तत्वों के लिए हमारे नाम को संगत संख्याओं के साथ रखते हुए।

1. होमोज़ोइड्स कैसे धोते हैं?
2. होमोजॉइड किसके साथ पिया जाता है?
3. उनके सल्फ्यूरिक अम्ल और ऐलुमिनियम हाइड्रॉक्साइड के बीच अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए।

समाधान का विश्लेषण

कड़ाई से बोलते हुए, आप बाकी को प्रभावित किए बिना क्वांटम संख्याओं में से एक को नहीं बदल सकते। इसलिए, नीचे वर्णित सब कुछ सत्य नहीं है, बल्कि एक शैक्षिक समस्या है।

विरूपण लगभग अगोचर है - चुंबकीय क्वांटम संख्या असममित हो जाती है। हालांकि, इसका मतलब समानांतर दुनिया में एकध्रुवीय चुंबक का अस्तित्व और अन्य गंभीर परिणाम हैं। लेकिन वापस रसायन शास्त्र के लिए। s इलेक्ट्रॉनों के मामले में, कोई परिवर्तन नहीं होता है ( मैं= 0 और एम 1 = 0)। इसलिए, हाइड्रोजन और हीलियम वहां समान हैं। यह याद रखना उपयोगी है कि सभी आंकड़ों के अनुसार, यह हाइड्रोजन और हीलियम है जो ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व हैं। यह हमें ऐसी समानांतर दुनिया के अस्तित्व को स्वीकार करने की अनुमति देता है। हालांकि, पी-इलेक्ट्रॉनों के लिए तस्वीर बदल जाती है। पर मैं= 1 हमें तीन के बजाय दो मान मिलते हैं: 0 और +1। नतीजतन, केवल दो पी-ऑर्बिटल्स हैं जिन पर 4 इलेक्ट्रॉनों को रखा जा सकता है। अवधि की लंबाई कम हो गई है। हम "एरो सेल" बनाते हैं:

समानांतर दुनिया की आवर्त सारणी का निर्माण:

अवधि, निश्चित रूप से कम हो गई (पहले 2 तत्वों में, दूसरे और तीसरे में - 8 के बजाय 6। तत्वों की बदली हुई भूमिकाओं को बहुत खुशी से माना जाता है (हम विशेष रूप से संख्याओं द्वारा नाम रखते हैं): अक्रिय गैसें ओ और सी , क्षार धातु एफ। भ्रमित न होने के लिए, निरूपित करेगा उन्हेंतत्व केवल वर्ण हैं, और हमारी- शब्दों।

समस्या की समस्याओं का विश्लेषण किसी तत्व के रासायनिक गुणों के लिए बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण के मूल्य का विश्लेषण करना संभव बनाता है। पहला प्रश्न सरल है - हाइड्रोजन = एच, और ऑक्सीजन सी बन जाता है। हर कोई तुरंत सहमत होता है कि समानांतर दुनिया हलोजन (एन, अल, आदि) के बिना नहीं चलेगी। दूसरे प्रश्न का उत्तर समस्या के समाधान से जुड़ा है - हमारे देश में कार्बन "जीवन का तत्व" क्यों है और इसका समानांतर एनालॉग क्या होगा। चर्चा के दौरान, हमें पता चलता है कि इस तरह के तत्व को ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, सल्फर के एनालॉग्स के साथ "सबसे सहसंयोजक" बंधन देना चाहिए। हमें थोड़ा और आगे जाना होगा और संकरण, जमीनी और उत्साहित अवस्थाओं की अवधारणाओं का विश्लेषण करना होगा। तब समरूपता में हमारे कार्बन का एक एनालॉग (बी) जीवन का एक तत्व बन जाता है - इसमें तीन कक्षाओं में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस चर्चा का परिणाम एथिल अल्कोहल BH 2 BHCH का एक एनालॉग है।

साथ ही, यह स्पष्ट हो जाता है कि समानांतर दुनिया में हमने अपने तीसरे और पांचवें (या दूसरे और छठे) समूहों के प्रत्यक्ष एनालॉग खो दिए हैं। उदाहरण के लिए, 3 अवधियों के तत्व इसके अनुरूप हैं:

अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); हालांकि, रासायनिक गुणों और उनके आवधिक परिवर्तन को प्राथमिकता दी जाती है; इसके अलावा, अवधि की लंबाई कम हो गई है।

फिर तीसरे प्रश्न का उत्तर (यदि एल्यूमीनियम का कोई एनालॉग नहीं है):

सल्फ्यूरिक एसिड + एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड = एल्युमिनियम सल्फेट + पानी

एच 2 एमजीसी 3 + ने (सीएच) 2 = एनईएमजीसी 3 + 2 एच 2 सी

या एक विकल्प के रूप में (सिलिकॉन का कोई प्रत्यक्ष एनालॉग नहीं है):

एच 2 एमजीसी 3 + 2 ना (सीएच) 3 = ना 2 (एमजीसी 3) 3 + 6 एच 2 सी

वर्णित "समानांतर दुनिया में यात्रा" का मुख्य परिणाम यह समझ है कि हमारी दुनिया की अनंत विविधता अपेक्षाकृत सरल कानूनों के बहुत बड़े सेट से नहीं है। ऐसे कानूनों का एक उदाहरण क्वांटम यांत्रिकी के विश्लेषित अभिगृहीत हैं। उनमें से एक में भी एक छोटा सा परिवर्तन नाटकीय रूप से भौतिक दुनिया के गुणों को बदल देता है।

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परमाणु संरचना, आवर्त नियम

1. अनावश्यक अवधारणा को हटा दें:

1) प्रोटॉन; 2) न्यूट्रॉन; 3) एक इलेक्ट्रॉन; 4) आयन

2. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है:

1) न्यूट्रॉन की संख्या; 2) प्रोटॉन की संख्या; 3) अवधि संख्या; 4) समूह संख्या;

3. तत्वों के परमाणुओं की निम्नलिखित विशेषताओं में से, वे समय-समय पर बदलते रहते हैं क्योंकि तत्व की क्रम संख्या बढ़ती है:

1) परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या; 2) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;

3) बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

4) परमाणु के नाभिक का आवेश

4. किसी रासायनिक तत्व के परमाणु के बाह्य स्तर पर भूतल अवस्था में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह कौन सा तत्व हो सकता है:

1) बोरॉन; 2) नाइट्रोजन; 3) सल्फर; 4) आर्सेनिक

5. रासायनिक तत्व चतुर्थ आवर्त, IA समूह में स्थित है। इस तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण कई संख्याओं से मेल खाता है:

1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2

6. पी-तत्वों में शामिल हैं:

1) पोटेशियम; 2) सोडियम; 3) मैग्नीशियम; 4) एल्युमिनियम

7. क्या K+ आयन के इलेक्ट्रॉन अगले कक्षकों में हो सकते हैं?

१) ३पी; 2) 2f; 3) 4एस; 4) ४पी

8. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 वाले कणों (परमाणुओं, आयनों) के सूत्रों का चयन करें:

1) ना +; 2) के +; 3) ने; 4) एफ -

9. तीसरे आवर्त में कितने तत्व होंगे यदि स्पिन क्वांटम संख्या का एक ही मान +1 होता (शेष क्वांटम संख्याओं का सामान्य मान होता है)?

1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18

10. रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु त्रिज्या के आरोही क्रम में किस पंक्ति में व्यवस्थित किया गया है?

1) ली, बी, बी, सी;

2) Be, Mg, Ca, Sr;

3) एन, ओ, एफ, ने;

4) ना, एमजी, अल, सी

© वी.वी. ज़ागोर्स्की, 1998-2004

जवाब

1. 4) आयन
2. 2) प्रोटॉन की संख्या
3. 3) बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या
4. 2) नाइट्रोजन; 4) आर्सेनिक
5. 3) 2, 8, 8, 1
6. 4) एल्युमिनियम
7. १) ३पी; 3) 4एस; 4) ४पी
8. 1) ना +; 3) ने; 4) एफ -
9. 2) Be, Mg, Ca, Sr

• ज़ागोर्स्की वी.वी. "परमाणु की संरचना और आवधिक कानून", रूसी रासायनिक पत्रिका (ZhRHO im। DI मेंडेलीव), 1994, वी। 38, एन 4, पी। 37-42 विषय के भौतिकी और गणित स्कूल में प्रस्तुति का प्रकार।
• ज़ागोर्स्की वी.वी. परमाणु की संरचना और आवधिक कानून / "रसायन विज्ञान" एन 1, 1993 (समाचार पत्र "सितंबर पहले" का परिशिष्ट)

आवधिक कानून।

परमाणु संरचना

लेख में 8 वीं कक्षा में विषयगत नियंत्रण के लिए लेखकों द्वारा संकलित परीक्षण वस्तुओं के बैंक से एक विषय पर परीक्षण आइटम शामिल हैं। (8वीं कक्षा में अध्ययन किए गए छह विषयों में से प्रत्येक के लिए बैंक की क्षमता 80 कार्यों की है, और "अकार्बनिक यौगिकों की मुख्य कक्षाएं" विषय पर 120 कार्य) वर्तमान में, नौ पाठ्यपुस्तकों का उपयोग करके 8 वीं कक्षा में रसायन विज्ञान पढ़ाया जाता है। . इसलिए, लेख के अंत में ज्ञान के नियंत्रित तत्वों की एक सूची है, जो कार्यों की संख्या को दर्शाती है। यह विभिन्न कार्यक्रमों में काम करने वाले शिक्षकों को एक विषय से कार्यों के उपयुक्त अनुक्रम और अंतिम नियंत्रण सहित विभिन्न विषयों से परीक्षण कार्यों के संयोजन के एक सेट को चुनने की अनुमति देगा।

प्रस्तावित 80 परीक्षण वस्तुओं को 20 प्रश्नों द्वारा चार विकल्पों में बांटा गया है, जिसमें समान कार्यों को दोहराया जाता है। ज्ञान तत्वों की सूची से अधिक विकल्पों को संकलित करने के लिए, हम अपनी विषयगत योजना के अनुसार प्रत्येक अध्ययन किए गए तत्व के लिए कार्य संख्याओं का चयन (यादृच्छिक रूप से) करते हैं। प्रत्येक विषय के लिए सत्रीय कार्यों की यह प्रस्तुति त्रुटियों के त्वरित तत्व-दर-तत्व विश्लेषण और उनके समय पर सुधार की अनुमति देती है। एक ही प्रकार में समान कार्यों का उपयोग करना और एक या दो सही उत्तरों को बारी-बारी से उत्तर का अनुमान लगाने की संभावना कम हो जाती है। प्रश्नों की कठिनाई, एक नियम के रूप में, विकल्प 1 और 2 से विकल्प 3 और 4 तक बढ़ जाती है।

एक राय है कि परीक्षण एक "अनुमान लगाने वाला खेल" है। हमारा सुझाव है कि आप जांच लें कि क्या ऐसा है। परीक्षण के बाद, लॉग में अंकों के साथ परिणामों की तुलना करें। यदि परीक्षण के परिणाम कम हैं, तो इसे निम्नलिखित कारणों से समझाया जा सकता है।

सबसे पहले, नियंत्रण का यह (परीक्षण) रूप छात्रों के लिए असामान्य है। दूसरे, शिक्षक किसी विषय का अध्ययन करते समय एक अलग तरीके से जोर देता है (शिक्षा और शिक्षण विधियों की सामग्री में मुख्य बात निर्धारित करता है)।

विकल्प 1

कार्य।

1. चौथी अवधि में, वीआईए समूह में सीरियल नंबर वाला एक तत्व होता है:

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. +12 के परमाणु आवेश वाले तत्व की क्रम संख्या होती है:

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. तत्व की क्रम संख्या निम्नलिखित विशेषताओं से मेल खाती है:

1) परमाणु नाभिक का प्रभार;

2) प्रोटॉन की संख्या;

3) न्यूट्रॉन की संख्या;

4. समूह संख्या वाले तत्वों के परमाणुओं के लिए बाह्य ऊर्जा स्तर पर छह इलेक्ट्रॉन:

1) द्वितीय; 2) III; 3) छठी; 4) चतुर्थ।

5. सुपीरियर क्लोरीन ऑक्साइड फॉर्मूला:

1) सीएल 2 ओ; 2) सीएल 2 ओ 3;

3) सीएल 2 ओ 5; 4) सीएल 2 ओ 7।

6. एक एल्यूमीनियम परमाणु की संयोजकता है:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. समूह VI तत्वों के वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों का सामान्य सूत्र:

१)एन ४; 2) एन ३;

3) पूर्वोत्तर; 4) एच 2 ई।

8. कैल्शियम परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संख्या:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) ली; 2) ना; 3) के; 4) सी.एस.

10. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:

1) के; 2) क्यू; 3) ओह; 4) एन.

11. डी.आई. मेंडलीफ की तालिका में वे तत्व कहाँ हैं जिनके परमाणु रासायनिक अभिक्रिया में केवल इलेक्ट्रॉन दान करते हैं?

1) समूह II में;

2) दूसरी अवधि की शुरुआत में;

3) दूसरी अवधि के मध्य में;

4) समूह VIa में।

12.

2) बी, एमजी; अल;

3) एमजी, सीए, सीनियर;

13. गैर-धातु तत्व निर्दिष्ट करें:

1) सीएल; 2) एस; 3) एमएन; 4) मिलीग्राम।

14. अधात्विक गुण निम्न क्रम में बढ़ते हैं:

15. परमाणु की कौन सी विशेषता समय-समय पर बदलती रहती है?

1) परमाणु नाभिक का प्रभार;

2) परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;

3) बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

4) न्यूट्रॉन की संख्या।

16.

1 सेवा में; 2) अल; 3) पी; 4) सीएल।

17. परमाणु आवेश में वृद्धि की अवधि में, तत्वों के परमाणुओं की त्रिज्याएँ हैं:

1) कमी;

2) मत बदलो;

3) वृद्धि;

4) समय-समय पर बदलें।

18. एक तत्व के परमाणुओं के समस्थानिक भिन्न होते हैं:

1) न्यूट्रॉन की संख्या;

2) प्रोटॉन की संख्या;

3) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

4) डीआई मेंडेलीव की तालिका में स्थिति।

19. एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या 12C:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. फ्लोरीन परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

विकल्प 2

कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।

21. परमाणु क्रमांक 35 वाला तत्व है :

१) ७वीं अवधि, आईवीए समूह;

2) चौथी अवधि, VIIa समूह;

3) चौथी अवधि, VIIb समूह;

4) सातवीं अवधि, आईवीबी समूह।

22. +9 के परमाणु आवेश वाले तत्व की क्रम संख्या होती है:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. एक उदासीन परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है:

1) न्यूट्रॉन की संख्या;

2) परमाणु द्रव्यमान;

3) एक सीरियल नंबर;

4) इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

24. समूह संख्या वाले तत्वों के परमाणुओं के लिए बाह्य ऊर्जा स्तर पर पांच इलेक्ट्रॉन:

१) मैं; 2) III; 3) वी; 4) सातवीं।

25. सुपीरियर नाइट्रिक ऑक्साइड फॉर्मूला:

1) एन 2 ओ; 2) एन २ ओ ३;

3) एन २ ओ ५; 4) नहीं;

26. इसके उच्च हाइड्रॉक्साइड में कैल्शियम परमाणु की संयोजकता बराबर होती है:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. इसके हाइड्रोजन यौगिक में आर्सेनिक परमाणु की संयोजकता है:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. पोटेशियम परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संख्या:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. किसी तत्व के लिए परमाणु की सबसे बड़ी त्रिज्या:

1) बी; 2) ओ; 3) सी; 4) एन.

30. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:

1 सेवा में; 2) एच; 3) एफ; 4) क्यू.

31. इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने और दान करने दोनों में सक्षम तत्वों के परमाणु स्थित हैं:

1) समूह आईए में;

2) समूह VIa में;

3) दूसरी अवधि की शुरुआत में;

4) तीसरी अवधि के अंत में।

32.

1) ना, के, ली; 2) अल, एमजी, ना;

3) पी, एस, सीएल; 4) ना, एमजी, अल।

33. गैर-धातु तत्व निर्दिष्ट करें:

1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) सी; 4) पी.

34.

35. एक रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता:

1) परमाणु द्रव्यमान;

2) नाभिक का प्रभार;

3) ऊर्जा स्तरों की संख्या;

4) न्यूट्रॉन की संख्या।

36. उस तत्व का प्रतीक जिसके परमाणु उभयधर्मी ऑक्साइड बनाते हैं:

1) एन; 2) के; 3) एस; 4) जेडएन।

37. रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों (ए) में, परमाणु चार्ज में वृद्धि के साथ, परमाणु की त्रिज्या है:

1) बढ़ता है;

2) घट जाती है;

3) नहीं बदलता है;

4) समय-समय पर परिवर्तन।

38. एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या बराबर होती है:

1) इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

2) प्रोटॉन की संख्या;

3) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और प्रोटॉन की संख्या के बीच का अंतर;

4) परमाणु द्रव्यमान।

39. हाइड्रोजन समस्थानिक संख्या में भिन्न होते हैं:

1) इलेक्ट्रॉन;

2) न्यूट्रॉन;

3) प्रोटॉन;

4) तालिका में स्थिति।

40. सोडियम परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

विकल्प 3

कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।

41. तत्व की क्रमिक संख्या को इंगित करें, जो कि IVa समूह में है, D.I. मेंडेलीव की तालिका की चौथी अवधि:

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. तत्व 13 के परमाणु के नाभिक का आवेश बराबर होता है:

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है:

1) न्यूट्रॉन की संख्या;

2) प्रोटॉन की संख्या;

3) परमाणु द्रव्यमान;

4) सीरियल नंबर।

44. समूह IVa के तत्वों के परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है:

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45. सामान्य सूत्र R 2 O 3 के साथ ऑक्साइड श्रृंखला के तत्व बनाते हैं:

1) ना, के, ली; 2) एमजी, सीए, बीई;

3) बी, अल, गा; 4) सी, सी, जीई।

46. इसके उच्च ऑक्साइड में फास्फोरस परमाणु की संयोजकता है:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47. समूह VIIa तत्वों के हाइड्रोजन यौगिक:

1) एचसीएलओ 4; 2) एचसीएल;

3) एचबीआरओ; 4) एचबीआर।

48. सेलेनियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या बराबर होती है:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49. किसी तत्व के लिए परमाणु की सबसे बड़ी त्रिज्या:

1) ली; 2) ना; 3) मिलीग्राम;

50. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:

1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) सी; 4) पी.

51. किन तत्वों के परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करते हैं?

1) के; 2) सीएल; 3) ना; 4) एस.

52. कई तत्व जिनमें धात्विक गुण बढ़ते हैं:

1) सी, एन, बी, एफ;

2) अल, सी, पी, एमजी;

53. गैर-धातु तत्व निर्दिष्ट करें:

1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) एच; 4) एस.

54. कई तत्व जिनमें अधात्विक गुण बढ़ जाते हैं:

1) ली, ना, के, एच;

2) अल, सी, पी, एमजी;

3) सी, एन, ओ, एफ;

4) ना, एमजी, अल, के।

55. परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, तत्वों के गैर-धातु गुण:

1) समय-समय पर परिवर्तन;

2) तेज;

3) मत बदलो;

4) कमजोर।

56. उस तत्व का प्रतीक जिसके परमाणु उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं:

1) ना; 2) अल; 3) एन; 4) एस.

57. तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की आवृत्ति द्वारा समझाया गया है:

1) बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संरचना की पुनरावृत्ति;

2) इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या में वृद्धि;

3) न्यूट्रॉन की संख्या में वृद्धि;

4) परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि।

58. सोडियम परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या होती है :

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59. एक तत्व के समस्थानिकों के परमाणुओं में क्या अंतर है?

1) प्रोटॉन की संख्या;

2) न्यूट्रॉन की संख्या;

3) इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

4) नाभिक का आवेश।

60. लिथियम परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

विकल्प 4

कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।

61. परमाणु क्रमांक 29 वाला तत्व है :

1) चौथी अवधि, आईए समूह;

2) चौथी अवधि, आईबी समूह;

3) पहली अवधि, Ia समूह;

4) 5वीं अवधि, Ia समूह।

62. तत्व 15 के परमाणु के नाभिक का आवेश किसके बराबर होता है?

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63. परमाणु नाभिक का आवेश किसके द्वारा निर्धारित किया जाता है:

1) तत्व की क्रमिक संख्या;

2) समूह संख्या;

3) अवधि संख्या;

4) परमाणु द्रव्यमान।

64. वर्ग III के तत्वों के परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65. उच्च सल्फर ऑक्साइड का सूत्र है:

१) एच २ एसओ ३; 2) एच २ एसओ ४;

3) एसओ ३; ४) एसओ २।

66. उच्च फास्फोरस ऑक्साइड फॉर्मूला:

1) आर 2 ओ 3; 2) एच ३ पीओ ४;

3) एनआरओ ३; ४) २ ५.

67. इसके हाइड्रोजन यौगिक में नाइट्रोजन परमाणु की संयोजकता:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68. डी.आई. मेंडेलीफ की तालिका में आवर्त संख्या परमाणु की निम्नलिखित विशेषता से मेल खाती है:

1) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

2) ऑक्सीजन के साथ संयोजन में उच्चतम संयोजकता;

3) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या;

4) ऊर्जा स्तरों की संख्या।

69. किसी तत्व के लिए परमाणु की सबसे बड़ी त्रिज्या:

1) सीएल; 2) बीआर; 3) मैं; 4) एफ.

70. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:

1) मिलीग्राम; 2) ली; 3) एच; 4) एस.

71. इलेक्ट्रॉन दान करने के लिए सबसे आसान परमाणु कौन सा तत्व है?

1) सोडियम; 2) सीज़ियम;

3) पोटेशियम; 4) लिथियम।

72. धात्विक गुण निम्न क्रम में बढ़ते हैं:

1) ना, एमजी, अल; 2) ना, के, आरबी;

3) आरबी, के, ना; 4) पी, एस, सीएल।

73. गैर-धातु तत्व निर्दिष्ट करें:

1) घन; 2) बीआर; 3) एच; 4) करोड़

74. श्रृंखला N - P - As - Sb में गैर-धातु गुण:

1) कमी;

2) मत बदलो;

3) वृद्धि;

4) घटो और फिर बढ़ो।

75. परमाणु की कौन-सी विशेषताएँ समय-समय पर बदलती रहती हैं?

1) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;

2) नाभिक का प्रभार;

3) परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;

4) बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

76. कौन से तत्व एम्फोटेरिक ऑक्साइड बनाते हैं?

1 सेवा में; 2) हो; 3) सी; 4) सीए

77. परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, नाभिक और धात्विक गुणों के लिए इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बढ़ जाता है:

1) तेज;

2) समय-समय पर परिवर्तन;

3) कमजोर;

4) मत बदलो।

78. किसी तत्व का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से बराबर होता है:

1) नाभिक में प्रोटॉन की संख्या;

2) नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या;

3) न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की कुल संख्या;

4) परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

79. 16 O परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या बराबर होती है:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80. एक सिलिकॉन परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

विषय पर ज्ञान की नियंत्रित वस्तुओं की सूची
"आवधिक कानून। परमाणु की संरचना "

(एंड-टू-एंड टास्क नंबर कोष्ठक में दिए गए हैं)

तत्व की क्रम संख्या (1, 3, 21, 41, 61), परमाणु नाभिक का आवेश (2, 22, 42, 62, 63), प्रोटॉनों की संख्या (23) और इलेक्ट्रॉनों की संख्या (43) ) परमाणु में।

समूह संख्या, बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या (4, 24, 44, 64), उच्च ऑक्साइड सूत्र (5, 25, 45, 65), एक तत्व की उच्च संयोजकता (6, 26, 46, 66), सूत्र हाइड्रोजन यौगिकों का (7, 27, 47, 67)।

अवधि संख्या, इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या (8, 28, 48, 68)।

परमाणु की त्रिज्या में परिवर्तन (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69)।

धातु तत्वों (10, 30, 50, 70) और गैर-धातु तत्वों (13, 33, 53, 73) के डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में स्थिति।

परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन देने और प्राप्त करने की क्षमता (11, 31, 51, 71)।

साधारण पदार्थों के गुणों में परिवर्तन: समूहों द्वारा (12, 14, 34, 52, 54, 74) और आवर्त (32, 72, 77)।

परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना और सरल पदार्थों और उनके यौगिकों के गुणों में आवधिक परिवर्तन (15, 35, 55, 57, 75, 77)।

उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड (16, 36, 56, 76)।

द्रव्यमान संख्या, एक परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या, समस्थानिक (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79)।

परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण (20, 40, 60, 80)।

विषय पर परीक्षण कार्यों के उत्तर
"आवधिक कानून। परमाणु की संरचना "

साहित्य

गोरोदनिचेवा I.N... रसायन विज्ञान में नियंत्रण और सत्यापन कार्य। एम।: एक्वेरियम, 1997; सोरोकिन वी.वी., ज़्लॉटनिकोव ई.जी.... रसायन परीक्षण। एम।: शिक्षा, 1991।

तत्व का परमाणु क्रमांक दर्शाता है:

क) परमाणु में प्राथमिक कणों की संख्या; बी) परमाणु में न्यूक्लियंस की संख्या;

ग) परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या; d) परमाणु में प्रोटॉन की संख्या।

सबसे सही कथन है कि PES में रासायनिक तत्वों को आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है:

ए) उनके परमाणुओं का पूर्ण द्रव्यमान; बी) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;

ग) परमाणु नाभिक में नाभिकों की संख्या; d) परमाणु नाभिक का आवेश।

रासायनिक तत्वों के गुणों को बदलने की आवधिकता का परिणाम है:

ए) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि;

बी) परमाणु नाभिक के आरोपों में वृद्धि;

ग) परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि;

d) परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं को बदलने में आवधिकता।

तत्वों के परमाणुओं की निम्नलिखित विशेषताओं में से, वे समय-समय पर बदलते रहते हैं क्योंकि तत्व की क्रमिक संख्या बढ़ती है:

क) परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;

बी) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;

ग) बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

d) परमाणु नाभिक का आवेश।

ऐसे जोड़े चुनें जिनमें किसी तत्व की प्रोटॉन संख्या के मूल्य में वृद्धि के साथ परमाणु की प्रत्येक विशेषता समय-समय पर बदलती रहती है:

ए) आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा;

बी) त्रिज्या और द्रव्यमान;

ग) वैद्युतीयऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या;

d) धात्विक गुण और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

मदों के लिए सही कथन चुनेंवीऔर समूह:

क) सभी परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है;

बी) सभी परमाणुओं की त्रिज्या समान होती है;

ग) सभी परमाणुओं की बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है;

d) सभी परमाणुओं की अधिकतम संयोजकता समूह संख्या के बराबर होती है।

कुछ तत्वों में निम्नलिखित इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है:एनएस 2 (एन-1) डी 10 एनपी 4 ... यह तत्व आवर्त सारणी के किस समूह में है?

ए) आईवीबी समूह; बी) समूह वीआईबी; ग) आईवीए समूह; घ) वीआईए समूह।

कार्य

फास्फोरस के नमूने में दो न्यूक्लाइड होते हैं: फास्फोरस -31 और फास्फोरस -33। फास्फोरस -33 का दाढ़ अंश 10% है। इस नमूने में फास्फोरस के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।

प्राकृतिक तांबे में Cu 63 और Cu 65 न्यूक्लाइड होते हैं। मिश्रण में Cu 63 परमाणुओं की संख्या और Cu 65 परमाणुओं की संख्या का अनुपात 2.45: 1.05 है। तांबे के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।

प्राकृतिक क्लोरीन का औसत सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 35.45 है। इसके दो समस्थानिकों के दाढ़ अंशों की गणना करें यदि यह ज्ञात है कि उनकी द्रव्यमान संख्या 35 और 37 है।

एक ऑक्सीजन नमूने में दो न्यूक्लाइड होते हैं: 16 ओ और 18 ओ, जिनके द्रव्यमान क्रमशः 4.0 ग्राम और 9.0 ग्राम हैं। इस नमूने में ऑक्सीजन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण करें।

एक रासायनिक तत्व में दो न्यूक्लाइड होते हैं। पहले न्यूक्लाइड के नाभिक में 10 प्रोटॉन और 10 न्यूट्रॉन होते हैं। दूसरे न्यूक्लाइड के नाभिक में 2 और न्यूट्रॉन होते हैं। एक हल्के न्यूक्लाइड के 9 परमाणुओं के लिए भारी न्यूक्लाइड का एक परमाणु होता है। तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।

प्राकृतिक मिश्रण में प्रत्येक 4 ऑक्सीजन-16 परमाणुओं के लिए 3 ऑक्सीजन-17 परमाणु और 1 ऑक्सीजन-18 परमाणु होने पर ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान क्या होगा?

उत्तर:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 सीएल: 77.5% और 37 सीएल: 22.5%। 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.

रासायनिक बंध

प्रशिक्षण सामग्री की मुख्य मात्रा:

रासायनिक बंधों की प्रकृति और प्रकार। रासायनिक बंधन के मुख्य पैरामीटर: ऊर्जा, लंबाई।

सहसंयोजक बंधन।सहसंयोजक बंधन गठन के विनिमय और दाता-स्वीकर्ता तंत्र। सहसंयोजक बंधन की दिशा और संतृप्ति। सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता और ध्रुवीकरण। संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था। A-समूहों के तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता संभावनाएँ और संयोजकता अवस्थाएँ। एकल और एकाधिक लिंक। परमाणु क्रिस्टल जाली। परमाणु कक्षीय संकरण अवधारणा। संकरण के मुख्य प्रकार। बंधन कोण। अणुओं की स्थानिक संरचना। अणुओं के अनुभवजन्य, आणविक और संरचनात्मक (चित्रमय) सूत्र।

आयोनिक बंध... आयनिक क्रिस्टल जाली। आणविक, परमाणु और आयनिक संरचना वाले पदार्थों के रासायनिक सूत्र।

धात्विक बंधन... धातुओं की क्रिस्टलीय जाली।

इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन। आणविक क्रिस्टल जाली। इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की ऊर्जा और पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति।

हाइड्रोजन बंध।प्राकृतिक वस्तुओं में हाइड्रोजन बांड का मूल्य।

विषय का अध्ययन करने के परिणामस्वरूप, छात्रों को पता होना चाहिए:

एक रासायनिक बंधन क्या है;

मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन;

सहसंयोजक बंधन गठन के तंत्र (विनिमय और दाता-स्वीकर्ता);

एक सहसंयोजक बंधन की मुख्य विशेषताएं (संतृप्ति, दिशात्मकता, ध्रुवीयता, बहुलता, एस- और पी-बॉन्ड);

आयनिक, धातु और हाइड्रोजन बांड के मूल गुण;

क्रिस्टल जाली के मुख्य प्रकार;

एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण के दौरान ऊर्जा आरक्षित और अणुओं की गति की प्रकृति कैसे बदलती है;

क्रिस्टलीय संरचना वाले पदार्थों और अनाकार संरचना वाले पदार्थों में क्या अंतर है?

विषय का अध्ययन करने के परिणामस्वरूप, छात्रों को कौशल हासिल करना चाहिए:

विभिन्न यौगिकों में परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार का निर्धारण;

उनकी ऊर्जा द्वारा रासायनिक बंधों की ताकत की तुलना;

विभिन्न पदार्थों के सूत्रों के अनुसार ऑक्सीकरण अवस्थाओं का निर्धारण;

परमाणु कक्षकों के संकरण के सिद्धांत के आधार पर कुछ अणुओं के ज्यामितीय आकार की स्थापना;

बांड की प्रकृति और क्रिस्टल जाली के प्रकार के आधार पर पदार्थों के गुणों की भविष्यवाणी और तुलना करना।

विषय का अध्ययन पूरा करने के बाद, छात्रों को एक विचार होना चाहिए:

- अणुओं की स्थानिक संरचना के बारे में (सहसंयोजक बंधों की दिशा, बंधन कोण);

- परमाणु कक्षाओं के संकरण के सिद्धांत के बारे में (एसपी 3 -, एसपी 2 -, एसपी-संकरण)

विषय का अध्ययन करने के बाद, छात्रों को याद रखना चाहिए:

निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व;

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के यौगिक, जिसमें इन तत्वों में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं जो उनके लिए विशिष्ट नहीं होती हैं;

पानी के अणु में बंधों के बीच के कोण का मान।

धारा 1. रासायनिक बंधों की प्रकृति और प्रकार

पदार्थों के दिए गए सूत्र: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Cl, SO 2, HI, Rb 2 SO 4, Sr (OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3, KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC। कनेक्शन चुनें:

आणविक और गैर-आणविक संरचना;

केवल सहसंयोजक ध्रुवीय बंधनों के साथ;

केवल सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधों के साथ;

केवल आयनिक बंधों के साथ;

संरचना में आयनिक और सहसंयोजक बंधों का संयोजन;

संरचना में सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधनों का संयोजन;

हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम;

दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा गठित संरचना में बंधन होना;

पंक्तियों में बंधों की ध्रुवता कैसे बदलती है?

ए) एच 2 ओ; एच 2 एस; एच 2 से; एच 2 ते बी) पीएच 3; एच 2 एस; एचसीएल।

निम्नलिखित यौगिकों में चयनित तत्वों के परमाणु किस अवस्था में - मूल या उत्तेजित - होते हैं:

बीसीएल 3; पीसीएल 3; सीहे २; होनाएफ 2; एच 2 एस; सीएच ४; एच NSहे ४?

रासायनिक अंतःक्रिया के दौरान इन तत्वों के किस जोड़े में आयनिक बंधन बनाने की अधिकतम प्रवृत्ति होती है:
सीए, सी, के, ओ, आई, सीएल, एफ?

नीचे प्रस्तावित रसायनों में से, आयनों के निर्माण के साथ बंधनों के टूटने की संभावना अधिक होगी, और जिसमें मुक्त कणों के निर्माण के साथ: NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4 , कोह, सीएल २?

हाइड्रोजन हैलाइड दिए गए हैं: HF, HCl, HBr, HI। हाइड्रोजन हैलाइड चुनें:

एक जलीय घोल जिसका सबसे मजबूत अम्ल (सबसे कमजोर अम्ल) है;

सबसे ध्रुवीय बंधन (कम से कम ध्रुवीय बंधन) के साथ;

सबसे लंबी कनेक्शन लंबाई के साथ (सबसे छोटी कनेक्शन लंबाई के साथ);

उच्चतम क्वथनांक के साथ (सबसे कम क्वथनांक के साथ)।

जब एक एकल फ्लोरीन-फ्लोरीन रासायनिक बंधन बनता है, तो 2.64 ´
10-19 जूल ऊर्जा। गणना करें कि 1.00 kJ ऊर्जा मुक्त करने के लिए फ्लोरीन अणुओं की कौन सी रासायनिक मात्रा का निर्माण होना चाहिए।

टेस्ट 6.

यह ऊपर (पी। 172) रसायन विज्ञान के लिए परमाणुओं की सबसे महत्वपूर्ण संपत्ति - वैलेंस में परिवर्तन की आवधिकता के बारे में कहा गया था। अन्य महत्वपूर्ण गुण हैं, जिनमें से परिवर्तन आवधिकता की विशेषता है। इन गुणों में परमाणु का आकार (त्रिज्या) शामिल है। परमाणु में नहीं है सतह,और इसकी सीमा अस्पष्ट है, क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉन बादलों का घनत्व कोर से दूरी के साथ आसानी से कम हो जाता है। परमाणुओं की त्रिज्या पर डेटा अणुओं और क्रिस्टल संरचनाओं में उनके केंद्रों के बीच की दूरी निर्धारित करके प्राप्त किया जाता है। गणना क्वांटम यांत्रिकी के समीकरणों के आधार पर भी की जाती है। अंजीर में। 5.10 पूर्व

चावल। 5.10. परमाणु त्रिज्या के परिवर्तन की आवधिकता

नाभिक के आवेश के आधार पर परमाणु त्रिज्या के परिवर्तन का वक्र दिखाया गया है।

हाइड्रोजन से हीलियम तक, त्रिज्या घट जाती है और फिर लिथियम के लिए तेजी से बढ़ जाती है। यह दूसरे ऊर्जा स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण है। लिथियम से नियॉन तक की दूसरी अवधि में, जैसे-जैसे नाभिक का आवेश बढ़ता है, त्रिज्या घटती जाती है।

इसी समय, किसी दिए गए ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि से उनके पारस्परिक प्रतिकर्षण में वृद्धि होती है। इसलिए, अवधि के अंत तक, त्रिज्या में कमी धीमी हो जाती है।

नियॉन से सोडियम - तीसरी अवधि का पहला तत्व - त्रिज्या फिर से तेजी से बढ़ता है, और फिर धीरे-धीरे आर्गन तक कम हो जाता है। इसके बाद, पोटेशियम की त्रिज्या में फिर से तेज वृद्धि होती है। एक विशिष्ट आवधिक चूरा वक्र प्राप्त होता है। क्षार धातु से उत्कृष्ट गैस तक वक्र का प्रत्येक खंड अवधि में त्रिज्या में परिवर्तन की विशेषता है: बाएं से दाएं जाने पर त्रिज्या में कमी देखी जाती है। तत्वों के समूहों में त्रिज्या में परिवर्तन की प्रकृति को स्पष्ट करना भी दिलचस्प है। ऐसा करने के लिए, एक समूह के तत्वों के माध्यम से एक रेखा खींचें। क्षार धातुओं के लिए मैक्सिमा की स्थिति से, कोई सीधे देख सकता है कि समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है। यह इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या में वृद्धि के कारण है।

कार्य 5.17. परमाणुओं की त्रिज्या F से Br में कैसे परिवर्तित होती है? इसे अंजीर से निर्धारित करें। 5.10.

परमाणुओं के कई अन्य गुण, भौतिक और रासायनिक दोनों, त्रिज्या पर निर्भर करते हैं। उदाहरण के लिए, परमाणु त्रिज्या में वृद्धि लिथियम से सीज़ियम तक क्षार धातुओं के पिघलने के तापमान में कमी की व्याख्या कर सकती है:

परमाणुओं का आकार उनके ऊर्जा गुणों से संबंधित होता है। बाहरी इलेक्ट्रॉन बादलों की त्रिज्या जितनी बड़ी होगी, परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन खोना उतना ही आसान होगा। ऐसा करने पर, यह धनावेशित हो जाता है वह और।

आयन परमाणु की संभावित अवस्थाओं में से एक है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या लगाव के कारण इसका विद्युत आवेश होता है।

एक परमाणु की धनावेशित आयन में बदलने की क्षमता की विशेषता है आयनीकरण ऊर्जा ई Iयह एक गैस अवस्था में एक परमाणु से बाहरी इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है:

गठित धनात्मक आयन भी इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है, डबल-चार्ज, ट्रिपल-चार्ज आदि बन सकता है। इस मामले में आयनीकरण ऊर्जा का मूल्य बहुत बढ़ जाता है।

परमाणुओं की आयनन ऊर्जा बाएं से दाएं जाने पर बढ़ जाती है और ऊपर से नीचे जाने पर समूहों में घट जाती है।

कई, लेकिन सभी नहीं, परमाणु एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को जोड़ने में सक्षम हैं, एक नकारात्मक चार्ज आयन ए ~ में बदल रहे हैं। इस संपत्ति की विशेषता है इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा Eबुध यह वह ऊर्जा है जो तब निकलती है जब एक इलेक्ट्रॉन गैस अवस्था में किसी परमाणु से जुड़ता है:

आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा दोनों को आमतौर पर कहा जाता है 1 परमाणुओं का मोल और kJ / mol में व्यक्त किया गया। एक इलेक्ट्रॉन के योग और हानि के परिणामस्वरूप सोडियम परमाणु के आयनन पर विचार करें (चित्र 5.11) . यह चित्र से देखा जा सकता है कि सोडियम परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने की आवश्यकता होती है 10 जब एक इलेक्ट्रॉन जुड़ा होता है तो उससे कई गुना अधिक ऊर्जा निकलती है। नकारात्मक सोडियम आयन अस्थिर है और जटिल पदार्थों में लगभग कभी नहीं होता है।

चावल। 5.11 सोडियम परमाणु आयनीकरण

परमाणुओं की आयनन ऊर्जा आवर्त और समूहों में परमाणुओं की त्रिज्या में परिवर्तन के विपरीत दिशा में बदलती है। अवधि में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की ऊर्जा में परिवर्तन अधिक जटिल है, क्योंकि तत्वों IIА- और VIIIA-rpynn में कोई इलेक्ट्रॉन आत्मीयता नहीं है। लगभग हम मान सकते हैं कि एक इलेक्ट्रॉन के लिए आत्मीयता की ऊर्जा, जैसे ई के,अवधियों में वृद्धि (समूह VII तक) और ऊपर से नीचे तक समूहों में घटती है (चित्र 5.12)।

काम 5 .18. क्या गैसीय अवस्था में मैग्नीशियम और आर्गन के परमाणु ऋणावेशित आयन बना सकते हैं?

धनात्मक और ऋणात्मक आवेश वाले आयन एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं, जिससे विभिन्न परिवर्तन होते हैं। सबसे सरल मामला आयनिक बंधों का निर्माण है, अर्थात इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की क्रिया के तहत आयनों का एक पदार्थ में मिल जाना। फिर एक आयनिक क्रिस्टल संरचना उत्पन्न होती है, जिसमें NaCl खाद्य नमक और कई अन्य लवण होते हैं। लेकिन हो सकता है

चावल। 5.12 आयनीकरण ऊर्जा में परिवर्तन की प्रकृति और समूहों और अवधियों में इलेक्ट्रॉन के लिए आत्मीयता की ऊर्जा

ताकि ऋणात्मक आयन अपने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को बहुत मजबूती से धारण न कर सके, जबकि धनात्मक आयन, इसके विपरीत, अपनी विद्युत तटस्थता को बहाल करना चाहता है। तब आयनों के बीच परस्पर क्रिया से अणुओं का निर्माण हो सकता है। जाहिर है, चार्ज C1 + और C1 ~ के विभिन्न संकेतों के आयन एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं। लेकिन इस तथ्य के कारण कि ये समान परमाणुओं के आयन हैं, वे परमाणुओं पर शून्य आवेश वाले C1 2 अणु का निर्माण करते हैं।

प्रश्न और अभ्यास

1. कितने प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन ब्रोमीन परमाणु से बने होते हैं?

2. प्रकृति में समस्थानिकों के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

3. गठन के दौरान कितनी ऊर्जा निकलती है 16 जीप्रतिक्रिया द्वारा ऑक्सीजन सितारों की आंत में बह रहा है?

4. एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा की गणना करें एन =3.

5. आयोडीन परमाणु के पूर्ण और संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

6. आयन G का संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

7. बा परमाणु और बा आयन 2" के पूर्ण और संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

8. फास्फोरस और आर्सेनिक परमाणुओं के ऊर्जा आरेख बनाएं।

9. जिंक और गैलियम परमाणुओं के संपूर्ण ऊर्जा आरेखों को आलेखित करें।

10. निम्नलिखित परमाणुओं को त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें: एल्यूमीनियम, बोरॉन, नाइट्रोजन।

11. निम्नलिखित में से कौन सा आयन आपस में आयनिक क्रिस्टल संरचनाएँ बनाता है: Br + Br -, K +, K -, I +, I -, Li +, Li -? जब आयन अन्य संयोजनों में परस्पर क्रिया करते हैं तो क्या उम्मीद की जा सकती है?

12. आवर्त सारणी में विकर्ण दिशा में संक्रमण के दौरान परमाणुओं की त्रिज्या में परिवर्तन की संभावित प्रकृति को मान लें, उदाहरण के लिए, ली - एमजी - एससी।