संयुगातील घटकाचा वस्तुमान अंश. पदार्थाच्या सूत्रानुसार रासायनिक घटकांच्या वस्तुमान अंशाची गणना

लेख वस्तुमान अपूर्णांक सारख्या संकल्पनेशी संबंधित आहे. त्याच्या गणनेसाठी पद्धती दिल्या आहेत. ध्वनीच्या समान, परंतु भौतिक अर्थाने भिन्न असलेल्या परिमाणांच्या व्याख्या देखील वर्णन केल्या आहेत. हे घटक आणि आउटपुटसाठी वस्तुमान अपूर्णांक आहेत.

जीवनाचा पाळणा - तोफ

आपल्या सुंदर निळ्या ग्रहावरील जीवनाचा स्त्रोत पाणी आहे. ही अभिव्यक्ती बर्‍याचदा आढळू शकते. तथापि, तज्ञ वगळता काही लोक विचार करतात: वस्तुतः पदार्थांचे द्रावण, आणि रासायनिकदृष्ट्या शुद्ध पाणी नाही, पहिल्या जैविक प्रणालींच्या विकासासाठी सब्सट्रेट बनले. निश्चितच, लोकप्रिय साहित्य किंवा कार्यक्रमात, वाचकाला "प्राथमिक मटनाचा रस्सा" हा शब्द आला आहे.

जटिल सेंद्रिय रेणूंच्या रूपात जीवनाच्या विकासास उत्तेजन देणारे स्त्रोत अजूनही वादातीत आहेत. काही जण केवळ नैसर्गिक आणि अत्यंत भाग्यवान योगायोग नव्हे तर वैश्विक हस्तक्षेप सुचवतात. शिवाय, आम्ही पौराणिक एलियनबद्दल अजिबात बोलत नाही, परंतु या रेणूंच्या निर्मितीसाठी विशिष्ट परिस्थितींबद्दल बोलत आहोत, जे केवळ वातावरण नसलेल्या लहान वैश्विक शरीराच्या पृष्ठभागावर अस्तित्वात असू शकतात - धूमकेतू आणि लघुग्रह. अशा प्रकारे, सेंद्रीय रेणूंचे समाधान हे सर्व जीवनाचे पाळणा आहे असे म्हणणे अधिक योग्य होईल.

रासायनिकदृष्ट्या शुद्ध पदार्थ म्हणून पाणी

प्रचंड खारट महासागर आणि समुद्र, ताजे तलाव आणि नद्या असूनही, त्याच्या रासायनिक शुद्ध स्वरूपात पाणी अत्यंत दुर्मिळ आहे, प्रामुख्याने विशेष प्रयोगशाळांमध्ये. लक्षात ठेवा की देशांतर्गत वैज्ञानिक परंपरेत, रासायनिकदृष्ट्या शुद्ध पदार्थ हा असा पदार्थ आहे ज्यामध्ये अशुद्धतेच्या वस्तुमान अंशाच्या दहा ते उणे सहाव्या पॉवरपेक्षा जास्त नसतो.

परदेशी घटकांपासून पूर्णपणे मुक्त वस्तुमान मिळविण्यासाठी अविश्वसनीय खर्चाची आवश्यकता असते आणि क्वचितच स्वतःला न्याय्य ठरते. हे केवळ वैयक्तिक उद्योगांमध्ये वापरले जाते, जेथे एक परदेशी अणू देखील प्रयोग खराब करू शकतो. लक्षात घ्या की सेमीकंडक्टर घटक, जे आजच्या लघु तंत्रज्ञानाचा आधार बनतात (स्मार्टफोन आणि टॅब्लेटसह), अशुद्धतेसाठी अतिशय संवेदनशील असतात. त्यांच्या निर्मितीमध्ये, पूर्णपणे दूषित सॉल्व्हेंट्स आवश्यक आहेत. तथापि, ग्रहावरील संपूर्ण द्रवाच्या तुलनेत हे नगण्य आहे. आपल्या ग्रहावर पसरलेले सामान्य पाणी त्याच्या शुद्ध स्वरूपात इतके दुर्मिळ कसे आहे? चला खाली स्पष्ट करूया.

आदर्श दिवाळखोर

मागील विभागात विचारलेल्या प्रश्नाचे उत्तर आश्चर्यकारकपणे सोपे आहे. पाण्यात ध्रुवीय रेणू असतात. याचा अर्थ असा की या द्रवाच्या प्रत्येक लहान कणामध्ये, सकारात्मक आणि नकारात्मक ध्रुव जास्त नसतात, परंतु वेगळे असतात. त्याच वेळी, द्रव पाण्यातही निर्माण होणाऱ्या संरचना अतिरिक्त (तथाकथित हायड्रोजन) बंध तयार करतात. आणि एकूणच ते खालील परिणाम देते. पाण्यात प्रवेश करणारा पदार्थ (त्यावर कोणताही चार्ज असला तरीही) द्रवाच्या रेणूंद्वारे वेगळे खेचले जाते. विरघळलेल्या अशुद्धतेचा प्रत्येक कण पाण्याच्या रेणूंच्या नकारात्मक किंवा सकारात्मक बाजूंनी व्यापलेला असतो. अशाप्रकारे, हे अद्वितीय द्रव मोठ्या प्रमाणात विविध प्रकारचे पदार्थ विरघळण्यास सक्षम आहे.

द्रावणातील वस्तुमान अपूर्णांकाची संकल्पना

परिणामी द्रावणात काही अशुद्धता असतात, ज्याला "वस्तुमान अंश" म्हणतात. जरी ही अभिव्यक्ती सहसा आढळत नाही. सामान्यतः वापरली जाणारी दुसरी संज्ञा म्हणजे "एकाग्रता". वस्तुमानाचा अंश एका विशिष्ट गुणोत्तराने ठरवला जातो. आम्ही सूत्रात्मक अभिव्यक्ती देणार नाही, ते अगदी सोपे आहे, आम्ही भौतिक अर्थ अधिक चांगल्या प्रकारे स्पष्ट करू. हे दोन वस्तुमानांचे प्रमाण आहे - द्रावणातील अशुद्धता. वस्तुमान अपूर्णांक हे परिमाण नसलेले प्रमाण आहे. विशिष्ट कार्यांवर अवलंबून ते वेगवेगळ्या प्रकारे व्यक्त केले जाते. म्हणजेच, युनिटच्या अपूर्णांकांमध्ये, जर सूत्रामध्ये केवळ वस्तुमानाचे गुणोत्तर असेल आणि टक्केवारीत - जर परिणाम 100% ने गुणाकार केला असेल.

विद्राव्यता

H 2 O व्यतिरिक्त, इतर सॉल्व्हेंट्स देखील वापरले जातात. याव्यतिरिक्त, असे पदार्थ आहेत जे मूलभूतपणे त्यांचे रेणू पाण्यात सोडत नाहीत. परंतु ते गॅसोलीन किंवा गरम सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये सहजपणे विरघळतात.

विशिष्ट तक्ते आहेत जे दर्शवितात की द्रवपदार्थात विशिष्ट सामग्री किती राहील. या निर्देशकाला विद्राव्यता म्हणतात आणि ते तापमानावर अवलंबून असते. ते जितके जास्त असेल तितके अणू किंवा रेणू अधिक सक्रियपणे हलतात आणि अधिक अशुद्धता ते शोषण्यास सक्षम असतात.

द्रावणातील द्रावणाचे प्रमाण निश्चित करण्यासाठी पर्याय

रसायनशास्त्रज्ञ आणि तंत्रज्ञ, तसेच अभियंते आणि भौतिकशास्त्रज्ञ यांची कार्ये भिन्न असू शकतात, पाण्यात विरघळलेल्या पदार्थाचा भाग वेगवेगळ्या प्रकारे परिभाषित केला जातो. द्रावणाच्या एकूण व्हॉल्यूमच्या अशुद्धतेचे प्रमाण म्हणून व्हॉल्यूम अपूर्णांक मोजला जातो. भिन्न पॅरामीटर वापरले जाते, परंतु तत्त्व समान राहते.

खंड अपूर्णांक आकारहीनता राखून ठेवतो, एकतर युनिटच्या अपूर्णांकांमध्ये किंवा टक्केवारी म्हणून व्यक्त केला जातो. मोलॅरिटी ("मोलर व्हॉल्यूम कॉन्सन्ट्रेशन" असेही म्हणतात) द्रावणाच्या दिलेल्या व्हॉल्यूममध्ये द्रावणाच्या मोलची संख्या आहे. या व्याख्येमध्ये आधीपासूनच एका प्रणालीचे दोन भिन्न मापदंड समाविष्ट आहेत आणि या प्रमाणाचे परिमाण भिन्न आहे. ते प्रति लीटर मोल्समध्ये व्यक्त केले जाते. फक्त बाबतीत, आम्हाला आठवते की तीळ म्हणजे दहा ते तेवीस अंश रेणू किंवा अणू असलेल्या पदार्थाचे प्रमाण.

घटकाच्या वस्तुमान अपूर्णांकाची संकल्पना

हे मूल्य केवळ अप्रत्यक्षपणे समाधानाशी संबंधित आहे. घटकाचा वस्तुमान अपूर्णांक वर चर्चा केलेल्या संकल्पनेपेक्षा वेगळा आहे. कोणत्याही जटिल रासायनिक संयुगात दोन किंवा अधिक घटक असतात. प्रत्येकाचे स्वतःचे सापेक्ष वजन असते. हे मूल्य मेंडेलीव्हच्या रासायनिक प्रणालीमध्ये आढळू शकते. तेथे ते पूर्णांक नसलेल्या संख्येमध्ये सूचित केले आहे, परंतु अंदाजे कार्यांसाठी मूल्य पूर्णतः पूर्ण केले जाऊ शकते. जटिल पदार्थाच्या रचनेमध्ये प्रत्येक प्रकारच्या अणूंची विशिष्ट संख्या समाविष्ट असते. उदाहरणार्थ, पाण्यात (H 2 O) दोन हायड्रोजन अणू आणि एक ऑक्सिजन आहे. संपूर्ण पदार्थाचे सापेक्ष वस्तुमान आणि दिलेला घटक टक्केवारीतील गुणोत्तर हा घटकाचा वस्तुमान अपूर्णांक असेल.

अननुभवी वाचकाला या दोन संकल्पना जवळच्या वाटू शकतात. आणि बरेचदा ते एकमेकांशी गोंधळलेले असतात. उत्पन्नाचा वस्तुमान अंश समाधानाचा संदर्भ देत नाही, तर प्रतिक्रियांचा संदर्भ घेतो. कोणतीही रासायनिक प्रक्रिया नेहमी विशिष्ट उत्पादनांच्या पावतीसह पुढे जाते. त्यांच्या उत्पन्नाची गणना अभिक्रियाक आणि प्रक्रिया परिस्थितींवर अवलंबून सूत्रांद्वारे केली जाते. फक्त वस्तुमान अपूर्णांकाच्या विपरीत, हे मूल्य निर्धारित करणे इतके सोपे नाही. सैद्धांतिक गणना प्रतिक्रिया उत्पादनाच्या पदार्थाची जास्तीत जास्त संभाव्य रक्कम सूचित करते. तथापि, सरावाने नेहमी थोडेसे कमी मूल्य मिळते. या विसंगतीची कारणे अगदी उच्च तापलेल्या रेणूंमध्ये उर्जेच्या वितरणामध्ये आहेत.

अशा प्रकारे, नेहमी "सर्वात थंड" कण असतील जे प्रतिक्रियेत प्रवेश करू शकत नाहीत आणि त्यांच्या मूळ स्थितीत राहतात. उत्पन्नाच्या वस्तुमान अपूर्णांकाचा भौतिक अर्थ म्हणजे सैद्धांतिकदृष्ट्या गणना केलेल्या पदार्थातून प्रत्यक्षात मिळवलेल्या पदार्थाची टक्केवारी. सूत्र आश्चर्यकारकपणे सोपे आहे. व्यावहारिकरित्या प्राप्त केलेल्या उत्पादनाचे वस्तुमान व्यावहारिकरित्या गणना केलेल्या वस्तुमानाने विभाजित केले जाते, संपूर्ण अभिव्यक्ती शंभर टक्के गुणाकार केली जाते. रिअॅक्टंटच्या मोलच्या संख्येद्वारे उत्पन्नाचा वस्तुमान अंश निर्धारित केला जातो. त्याबद्दल विसरू नका. वस्तुस्थिती अशी आहे की पदार्थाचा एक तीळ त्याच्या अणू किंवा रेणूंची एक विशिष्ट संख्या आहे. पदार्थाच्या संवर्धनाच्या कायद्यानुसार, पाण्याचे वीस रेणू सल्फ्यूरिक ऍसिडचे तीस रेणू बनवू शकत नाहीत, म्हणून समस्या अशा प्रकारे मोजल्या जातात. प्रारंभिक घटकाच्या मोल्सच्या संख्येवरून, वस्तुमान प्राप्त केले जाते, जे परिणामासाठी सैद्धांतिकदृष्ट्या शक्य आहे. त्यानंतर, प्रतिक्रियेचे उत्पादन प्रत्यक्षात किती प्राप्त झाले हे जाणून, वर वर्णन केलेल्या सूत्राचा वापर करून उत्पन्नाचा वस्तुमान अंश निर्धारित केला जातो.

1. वाक्यांमधील अंतर भरा.

a) गणितामध्ये, "शेअर" हे एका भागाचे संपूर्ण गुणोत्तर आहे. घटकाच्या वस्तुमानाच्या अपूर्णांकाची गणना करण्यासाठी, सूत्रातील दिलेल्या घटकाच्या अणूंच्या संख्येने त्याच्या सापेक्ष अणू वस्तुमानाचा गुणाकार करा आणि पदार्थाच्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमानाने भागा.

b) पदार्थ बनवणाऱ्या सर्व घटकांच्या वस्तुमानाच्या अपूर्णांकांची बेरीज 1 किंवा 100% आहे.

2. घटकांचे वस्तुमान अपूर्णांक शोधण्यासाठी गणितीय सूत्रे लिहा जर:

a) पदार्थाचे सूत्र P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142 आहे
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% किंवा w(O) = 100-44=56.

b) पदार्थाचे सूत्र - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. घटकांच्या वस्तुमान अपूर्णांकांची गणना करा:

अ) मिथेनमध्ये (CH 4)

b) सोडियम कार्बोनेटमध्ये (Na 2 CO 3)

4. पदार्थांमधील दर्शविलेल्या घटकांच्या वस्तुमान अपूर्णांकांची तुलना करा आणि एक चिन्ह लावा<, >किंवा = :

5. हायड्रोजनसह सिलिकॉनच्या संयोगात, सिलिकॉनचे वस्तुमान अपूर्णांक 87.5%, हायड्रोजन 12.5% ​​आहे. पदार्थाचे सापेक्ष आण्विक वजन 32 आहे. या संयुगाचे सूत्र ठरवा.

6. कंपाऊंडमधील घटकांचे वस्तुमान अपूर्णांक आकृतीमध्ये दर्शविले आहेत:

या पदार्थाचे सापेक्ष आण्विक वजन 100 आहे हे ज्ञात असल्यास त्याचे सूत्र ठरवा.

7. इथिलीन हे नैसर्गिक फळ पिकवणारे उत्तेजक आहे: फळांमध्ये ते जमा झाल्यामुळे त्यांच्या पिकण्याच्या प्रक्रियेला गती मिळते. इथिलीन जितक्या लवकर जमा होण्यास सुरुवात होते, तितक्या लवकर फळे पिकतात. म्हणून, इथिलीनचा वापर कृत्रिमरीत्या फळ पिकण्याच्या प्रक्रियेला गती देण्यासाठी केला जातो. कार्बनचा वस्तुमान अंश 85.7% आहे, हायड्रोजनचा वस्तुमान अंश -14.3% आहे हे ज्ञात असल्यास इथिलीनचे सूत्र काढा. या पदार्थाचे सापेक्ष आण्विक वजन 28 आहे.

8. जर ते ज्ञात असेल तर पदार्थाचे रासायनिक सूत्र काढा

अ) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29.1%, w(S) = 40.5%, w(O) = 30.4%.

9. लॅपिसमध्ये प्रतिजैविक गुणधर्म आहेत. पूर्वी, ते warts cauterize करण्यासाठी वापरले होते. थोड्या प्रमाणात, ते दाहक-विरोधी आणि तुरट म्हणून कार्य करते, परंतु बर्न्स होऊ शकते. लॅपिसचे सूत्र काढा जर त्यात 63.53% चांदी, 8.24% नायट्रोजन, 28.23% ऑक्सिजन आहे.

उपायदोन किंवा अधिक घटकांचे एकसंध मिश्रण म्हणतात.

द्रावण तयार करण्यासाठी जे पदार्थ मिसळले जातात त्यांना म्हणतात घटक.

समाधानाचे घटक आहेत द्रावण, जे एकापेक्षा जास्त असू शकते, आणि दिवाळखोर. उदाहरणार्थ, पाण्यात साखरेच्या द्रावणाच्या बाबतीत, साखर हे विद्राव्य आहे आणि पाणी विद्राव्य आहे.

कधीकधी सॉल्व्हेंटची संकल्पना कोणत्याही घटकांवर समान रीतीने लागू केली जाऊ शकते. उदाहरणार्थ, हे त्या सोल्यूशन्सवर लागू होते जे दोन किंवा अधिक द्रव मिसळून मिळवले जातात जे एकमेकांमध्ये आदर्शपणे विद्रव्य असतात. तर, विशेषतः, अल्कोहोल आणि पाणी असलेल्या द्रावणात, अल्कोहोल आणि पाणी या दोन्हीला सॉल्व्हेंट म्हटले जाऊ शकते. तथापि, बहुतेकदा पाणी-युक्त द्रावणांच्या संबंधात, पारंपारिकपणे पाण्याला विलायक म्हणण्याची प्रथा आहे आणि दुसरा घटक विद्राव्य आहे.

सोल्यूशनच्या रचनेचे परिमाणवाचक वैशिष्ट्य म्हणून, अशी संकल्पना बहुतेकदा वापरली जाते वस्तुमान अपूर्णांकद्रावणातील पदार्थ. पदार्थाचा वस्तुमान अपूर्णांक म्हणजे या पदार्थाच्या वस्तुमानाचे ते ज्या द्रावणात आहे त्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर:

कुठे ω (in-va) - द्रावणात समाविष्ट असलेल्या पदार्थाचा वस्तुमान अंश (g), मी(v-va) - द्रावणात समाविष्ट असलेल्या पदार्थाचे वस्तुमान (g), m (p-ra) - द्रावणाचे वस्तुमान (g).

सूत्र (1) वरून असे दिसून येते की वस्तुमानाचा अपूर्णांक 0 ते 1 पर्यंत मूल्ये घेऊ शकतो, म्हणजेच तो एका युनिटचा अपूर्णांक आहे. या संदर्भात, वस्तुमान अपूर्णांक टक्केवारी (%) म्हणून देखील व्यक्त केला जाऊ शकतो, आणि या स्वरूपात ते जवळजवळ सर्व समस्यांमध्ये दिसून येते. टक्केवारी म्‍हणून व्‍यक्‍त केलेला वस्तुमान अपूर्णांक, सूत्र (1) प्रमाणेच सूत्र वापरून मोजला जातो, एवढाच फरक आहे की द्रावणाच्या वस्तुमानाचे संपूर्ण द्रावणाच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर 100% ने गुणाकार केले जाते:

फक्त दोन घटक असलेल्या सोल्युशनसाठी, विद्राव्य वस्तुमान अपूर्णांक ω(r.v.) आणि सॉल्व्हेंट वस्तुमान अपूर्णांक ω(विद्रावक) अनुक्रमे मोजले जाऊ शकते.

द्रावणाचा वस्तुमान अंश देखील म्हणतात समाधान एकाग्रता.

दोन-घटकांच्या द्रावणासाठी, त्याचे वस्तुमान विद्राव्य आणि द्रावकांच्या वस्तुमानाची बेरीज असते:

तसेच दोन-घटकांच्या द्रावणाच्या बाबतीत, द्रावण आणि द्रावकांच्या वस्तुमान अपूर्णांकांची बेरीज नेहमी 100% असते:

साहजिकच, वर लिहिलेल्या सूत्रांव्यतिरिक्त, एखाद्याला ती सर्व सूत्रे देखील माहित असणे आवश्यक आहे जी त्यांच्यापासून थेट गणिताने साधलेली आहेत. उदाहरणार्थ:

पदार्थाचे वस्तुमान, घनता आणि घनता यांच्याशी संबंधित सूत्र लक्षात ठेवणे देखील आवश्यक आहे:

m = ρ∙V

आणि आपल्याला हे देखील माहित असणे आवश्यक आहे की पाण्याची घनता 1 ग्रॅम / मिली आहे. या कारणास्तव, मिलीलीटरमधील पाण्याचे प्रमाण ग्राममधील पाण्याच्या वस्तुमानाच्या संख्यात्मकदृष्ट्या समान असते. उदाहरणार्थ, 10 मिली पाण्यात 10 ग्रॅम, 200 मिली - 200 ग्रॅम इ.

समस्यांचे यशस्वीरित्या निराकरण करण्यासाठी, वरील सूत्रे जाणून घेण्याव्यतिरिक्त, त्यांच्या अनुप्रयोगाची कौशल्ये स्वयंचलितपणे आणणे अत्यंत महत्वाचे आहे. हे केवळ मोठ्या संख्येने विविध कार्ये सोडवून प्राप्त केले जाऊ शकते. "सोल्युशनमधील पदार्थाचे वस्तुमान अपूर्णांक" या संकल्पनेचा वापर करून गणिते या विषयावरील वास्तविक USE परीक्षांमधील कार्ये सोडवता येतात.

उपायांसाठी कार्यांची उदाहरणे

उदाहरण १

5 ग्रॅम मीठ आणि 20 ग्रॅम पाणी मिसळून मिळवलेल्या द्रावणात पोटॅशियम नायट्रेटच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा.

उपाय:

आमच्या बाबतीत विद्राव्य पोटॅशियम नायट्रेट आहे आणि विद्राव्य पाणी आहे. म्हणून, सूत्रे (2) आणि (3) अनुक्रमे लिहिली जाऊ शकतात:

m (KNO 3) \u003d 5 g, आणि m (H 2 O) \u003d 20 g स्थितीपासून, म्हणून:

उदाहरण २

10% ग्लुकोज द्रावण मिळविण्यासाठी 20 ग्रॅम ग्लुकोजमध्ये किती प्रमाणात पाणी घालावे लागेल.

उपाय:

समस्येच्या परिस्थितीवरून हे लक्षात येते की विद्राव्य ग्लुकोज आहे आणि विद्राव्य पाणी आहे. मग आमच्या बाबतीत सूत्र (4) खालीलप्रमाणे लिहिता येईल:

स्थितीवरून, आपल्याला ग्लुकोजचे वस्तुमान अंश (एकाग्रता) आणि ग्लुकोजचे वस्तुमान माहित आहे. पाण्याचे वस्तुमान x g असे दर्शवून, आपण वरील सूत्राच्या आधारे खालील समतुल्य समीकरण लिहू शकतो:

हे समीकरण सोडवताना आपल्याला x सापडतो:

त्या m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 ग्रॅम

उत्तर: m (H 2 O) \u003d 180 ग्रॅम

उदाहरण ३

15% सोडियम क्लोराईडच्या 150 ग्रॅम द्रावणात 100 ग्रॅम त्याच मीठाच्या 20% द्रावणात मिसळले. परिणामी द्रावणात मिठाचा वस्तुमान अंश किती असतो? तुमचे उत्तर जवळच्या पूर्णांकाला द्या.

उपाय:

उपाय तयार करण्यासाठी समस्या सोडवण्यासाठी, खालील सारणी वापरणे सोयीचे आहे:

जेथे m r.v. , m r-ra आणि ω r.v. विरघळलेल्या पदार्थाच्या वस्तुमानाची मूल्ये, द्रावणाचे वस्तुमान आणि विरघळलेल्या पदार्थाचे वस्तुमान अपूर्णांक, अनुक्रमे, प्रत्येक द्रावणासाठी वैयक्तिक आहेत.

स्थितीवरून, आम्हाला माहित आहे की:

m (1) द्रावण = 150 ग्रॅम,

ω (1) आर.व्ही. = १५%,

m (2) द्रावण = 100 ग्रॅम,

ω (1) आर.व्ही. = २०%,

ही सर्व मूल्ये सारणीमध्ये समाविष्ट करून, आम्हाला मिळते:

गणनेसाठी आवश्यक असलेली खालील सूत्रे लक्षात ठेवली पाहिजेत:

ω आर.व्ही. = 100% ∙ m r.v. /m समाधान, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m द्रावण = 100% ∙ m r.v. /ω आर.व्ही.

चला टेबल भरणे सुरू करूया.

जर एका ओळीत किंवा स्तंभात फक्त एक मूल्य गहाळ असेल तर ते मोजले जाऊ शकते. अपवाद ω r.v सह रेषा आहे., त्याच्या दोन सेलमधील मूल्ये जाणून घेतल्यास, तिसऱ्या सेलमधील मूल्य मोजले जाऊ शकत नाही.

पहिल्या स्तंभात फक्त एका सेलमध्ये मूल्य नाही. म्हणून आम्ही त्याची गणना करू शकतो:

मी (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 ग्रॅम ∙ 15%/100% = 22.5 ग्रॅम

त्याचप्रमाणे, आपल्याला दुसऱ्या स्तंभातील दोन सेलमधील मूल्ये माहित आहेत, ज्याचा अर्थ आहे:

मी (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 ग्रॅम ∙ 20%/100% = 20 ग्रॅम

चला टेबलमध्ये गणना केलेली मूल्ये प्रविष्ट करूया:

आता आपल्याकडे पहिल्या ओळीत दोन मूल्ये आहेत आणि दुसऱ्या ओळीत दोन मूल्ये आहेत. म्हणून आपण गहाळ मूल्यांची गणना करू शकतो (m (3) r.v. आणि m (3) r-ra):

m (3) r.v. = मी (1) r.v. + m (2)r.v. = 22.5 ग्रॅम + 20 ग्रॅम = 42.5 ग्रॅम

m (3) द्रावण = m (1) द्रावण + m (2) द्रावण = 150 g + 100 g = 250 g.

चला टेबलमध्ये गणना केलेली मूल्ये प्रविष्ट करू, आम्हाला मिळेल:

आता आपण इच्छित मूल्य मोजण्याच्या जवळ आलो आहोत ω (3) r.v. . ज्या स्तंभात ते स्थित आहे, तेथे इतर दोन पेशींची सामग्री ज्ञात आहे, म्हणून आम्ही त्याची गणना करू शकतो:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / मीटर (3) द्रावण = 100% ∙ 42.5 ग्रॅम / 250 ग्रॅम = 17%

उदाहरण ४

15% सोडियम क्लोराईड द्रावणाच्या 200 ग्रॅममध्ये 50 मिली पाणी मिसळले. परिणामी द्रावणात मिठाचा वस्तुमान अंश किती आहे. तुमचे उत्तर जवळच्या शंभरावा _______% द्या

उपाय:

सर्व प्रथम, आपण या वस्तुस्थितीकडे लक्ष दिले पाहिजे की जोडलेल्या पाण्याच्या वस्तुमानाच्या ऐवजी आम्हाला त्याचे प्रमाण दिले जाते. पाण्याची घनता 1 ग्रॅम / एमएल आहे हे जाणून आम्ही त्याचे वस्तुमान मोजतो:

मी ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 मिली ∙ 1 ग्रॅम/मिली = 50 ग्रॅम

जर आपण पाण्याचा 0% सोडियम क्लोराईड द्रावण म्हणून विचार केला तर, अनुक्रमे 0 ग्रॅम सोडियम क्लोराईड, वरील उदाहरणाप्रमाणे समान सारणी वापरून समस्येचे निराकरण केले जाऊ शकते. चला अशी सारणी काढू आणि त्यामध्ये आपल्याला माहित असलेली मूल्ये घाला:

पहिल्या स्तंभात, दोन मूल्ये ज्ञात आहेत, म्हणून आपण तिसरी गणना करू शकतो:

मी (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 ग्रॅम ∙ 15%/100% = 30 ग्रॅम,

दुस-या ओळीत, दोन मूल्ये देखील ज्ञात आहेत, म्हणून आम्ही तिसरी गणना करू शकतो:

m (3) द्रावण = m (1) द्रावण + m (2) द्रावण = 200 g + 50 g = 250 g,

योग्य सेलमध्ये गणना केलेली मूल्ये प्रविष्ट करा:

आता पहिल्या ओळीतील दोन मूल्ये ज्ञात झाली आहेत, याचा अर्थ आपण m (3) r.v चे मूल्य काढू शकतो. तिसऱ्या सेलमध्ये:

m (3) r.v. = मी (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 ग्रॅम + 0 ग्रॅम = 30 ग्रॅम

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

रासायनिक सूत्र जाणून घेतल्यास, आपण पदार्थातील रासायनिक घटकांच्या वस्तुमान अपूर्णांकाची गणना करू शकता. पदार्थांमधील घटक ग्रीक द्वारे दर्शविला जातो. अक्षर "ओमेगा" - ω E / V आणि सूत्रानुसार मोजले जाते:

जेथे k ही रेणूमधील या घटकाच्या अणूंची संख्या आहे.

पाण्यातील हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनचा वस्तुमान अंश किती आहे (H 2 O)?

उपाय:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

२) पाण्यातील हायड्रोजनच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा:

3) पाण्यातील ऑक्सिजनच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा. पाण्याच्या रचनेत केवळ दोन रासायनिक घटकांचे अणू समाविष्ट असल्याने, ऑक्सिजनचा वस्तुमान अंश समान असेल:

तांदूळ. 1. समस्येचे निराकरण 1

H 3 PO 4 या पदार्थातील घटकांच्या वस्तुमान अपूर्णांकाची गणना करा.

1) पदार्थाच्या सापेक्ष आण्विक वजनाची गणना करा:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

२) आम्ही पदार्थातील हायड्रोजनच्या वस्तुमान अंशाची गणना करतो:

3) पदार्थातील फॉस्फरसच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा:

4) पदार्थातील ऑक्सिजनच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा:

1. रसायनशास्त्रातील कार्ये आणि व्यायामांचा संग्रह: 8 वी इयत्ता: पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की आणि इतर. "रसायनशास्त्र, ग्रेड 8" / पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की, एन.ए. टिटोव्ह, एफ.एफ. हेगेल. - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006.

2. उशाकोवा ओ.व्ही. रसायनशास्त्र कार्यपुस्तिका: 8 वी: पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की आणि इतर. “रसायनशास्त्र. ग्रेड 8" / O.V. उशाकोवा, पी.आय. बेस्पालोव्ह, पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की; अंतर्गत एड प्रा. पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिझदाट, 2006. (पृ. 34-36)

3. रसायनशास्त्र: 8 वी इयत्ता: पाठ्यपुस्तक. सर्वसाधारण साठी संस्था / P.A. ऑर्झेकोव्स्की, एल.एम. मेश्चेरियाकोवा, एल.एस. पोंटक. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. मुलांसाठी विश्वकोश. खंड 17. रसायनशास्त्र / धडा. V.A द्वारा संपादित व्होलोडिन, अग्रगण्य. वैज्ञानिक एड I. लीन्सन. - एम.: अवंत +, 2003.

1. डिजिटल शैक्षणिक संसाधनांचा एकच संग्रह ().

2. जर्नल "रसायनशास्त्र आणि जीवन" () ची इलेक्ट्रॉनिक आवृत्ती.

4. "पदार्थातील रासायनिक घटकाचा वस्तुमान अंश" () या विषयावरील व्हिडिओ धडा.

गृहपाठ

1. पृ.78 क्रमांक 2"रसायनशास्त्र: 8 वी इयत्ता" पाठ्यपुस्तकातून (पी.ए. ओरझेकोव्स्की, एल.एम. मेश्चेर्याकोवा, एल.एस. पोंटक. एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005).

2. सह. 34-36 №№ 3.5रसायनशास्त्रातील वर्कबुकमधून: 8 वी इयत्ता: पी.ए.च्या पाठ्यपुस्तकापर्यंत. ऑर्झेकोव्स्की आणि इतर. “रसायनशास्त्र. ग्रेड 8" / O.V. उशाकोवा, पी.आय. बेस्पालोव्ह, पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की; अंतर्गत एड प्रा. पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिजडाट, ​​2006.