Organická chémia stručne. Nádherný svet organickej hmoty

Ak ste vstúpili na univerzitu, ale doteraz ste nepochopili túto náročnú vedu, sme pripravení odhaliť vám niekoľko tajomstiev a pomôcť vám študovať organickú chémiu od nuly (pre figuríny). Stačí čítať a počúvať.

Základy organickej chémie

Organická chémia sa rozlišuje ako samostatný podtyp vzhľadom na to, že predmetom jej štúdia je všetko, čo obsahuje uhlík.

Organická chémia je odvetvie chémie, ktoré sa zaoberá štúdiom zlúčenín uhlíka, štruktúrou takýchto zlúčenín, ich vlastnosťami a spôsobmi spájania.

Ako sa ukázalo, uhlík tvorí najčastejšie zlúčeniny s nasledujúcimi prvkami - H, N, O, S, P. Mimochodom, tieto prvky sú tzv. organogény.

Organické zlúčeniny, ktorých počet dnes dosahuje 20 miliónov, sú veľmi dôležité pre plnú existenciu všetkých živých organizmov. O tom však nikto nepochyboval, inak by ten človek štúdium tohto neznámeho jednoducho odhodil do úzadia.

Ciele, metódy a teoretické koncepty organickej chémie sú prezentované nasledovne:

• Separácia fosílnych, živočíšnych alebo rastlinných materiálov na jednotlivé látky;
• Purifikácia a syntéza rôznych zlúčenín;
• Identifikácia štruktúry látok;
• Stanovenie mechaniky chemických reakcií;
• Hľadanie vzťahu medzi štruktúrou a vlastnosťami organických látok.

Trochu histórie organickej chémie

Možno neuveríte, ale už v staroveku obyvatelia Ríma a Egypta niečo o chémii pochopili.

Ako vieme, používali prírodné farbivá. A často museli použiť nie hotové prírodné farbivo, ale extrahovať ho izoláciou z celej rastliny (napríklad alizarín a indigo obsiahnuté v rastlinách).

Pamätať si môžeme aj kultúru pitia alkoholu. Tajomstvo výroby alkoholických nápojov pozná každý národ. Mnohé staroveké národy navyše poznali recepty na prípravu „horúcej vody“ z produktov obsahujúcich škrob a cukor.

Takto to pokračovalo mnoho, mnoho rokov a až v 16. a 17. storočí sa začali niektoré zmeny a malé objavy.

V 18. storočí sa istý Scheele naučil izolovať kyselinu jablčnú, vínnu, šťaveľovú, mliečnu, galovú a citrónovú.

Potom bolo každému jasné, že produkty, ktoré boli izolované z rastlinných alebo živočíšnych surovín, majú veľa spoločných znakov. Zároveň sa veľmi líšili od anorganických zlúčenín. Preto ich služobníci vedy naliehavo potrebovali rozdeliť do samostatnej triedy, a tak sa objavil pojem „organická chémia“.

Napriek tomu, že samotná organická chémia ako veda sa objavila až v roku 1828 (vtedy sa pánovi Wöhlerovi podarilo izolovať močovinu odparením kyanátu amónneho), v roku 1807 Berzelius zaviedol do nomenklatúry organickej chémie prvý termín pre figuríny:

Odvetvie chémie, ktoré študuje látky získané z organizmov.

Ďalším dôležitým krokom vo vývoji organickej chémie je teória valencie, ktorú v roku 1857 navrhli Kekule a Cooper, a teória chemickej štruktúry pána Butlerova z roku 1861. Už vtedy vedci začali zisťovať, že uhlík je štvormocný a je schopný vytvárať reťazce.

Vo všeobecnosti odvtedy veda pravidelne zažíva šoky a vzrušenie vďaka novým teóriám, objavom reťazcov a zlúčenín, ktoré umožnili aktívny rozvoj organickej chémie.

Samotná veda sa objavila v dôsledku skutočnosti, že vedecký a technologický pokrok nedokázal zastaviť. Išiel ďalej a ďalej a požadoval nové riešenia. A keď už v priemysle nebolo dosť uhoľného dechtu, ľudia museli jednoducho vytvoriť novú organickú syntézu, ktorá časom prerástla do objavu neskutočne dôležitej látky, ktorá je dodnes drahšia ako zlato – ropy. Mimochodom, práve vďaka organickej chémii sa zrodila jej „dcéra“ – podveda, ktorá sa nazývala „petrochémia“.

Ale toto je úplne iný príbeh, ktorý si môžete naštudovať sami. Ďalej vás pozývame pozrieť si populárne vedecké video o organickej chémii pre figuríny:

No, ak nemáte čas a naliehavo potrebujete pomoc profesionálov, vždy viete, kde ich nájdete.

http://www.mitht.ru/e-library

Pomogajev A.I.

Krátky kurz organickej chémie 1. časť

Teoretické základy organickej chémie.

Učebnica M., MITHT im. M.V.Lomonosov, 2003 – 48 s.

2. vydanie.

Schválené knižnicou a vydavateľskou komisiou MITHT

ich. M.V. Lomonosov ako učebná pomôcka.

Táto metodická príručka je určená študentom 3. ročníka bakalárskeho štúdia študijného programu „Náuka o materiáloch a technológiách nových materiálov“, ktorí študujú organickú chémiu jeden akademický semester.

Príručka je prezentáciou materiálu, ktorý vo všeobecnosti nepresahuje osnovy organickej chémie pre túto oblasť. Na konci každej časti sú cvičenia a typické úlohy, ktorých samostatné riešenie pomôže študentovi pripraviť sa na testy aj na skúšku.

Pripravené na Katedre organickej chémie MITHT pomenovanej po. M.V. Lomonosov.

© Moskovská štátna akadémia jemných chemických technológií pomenovaná po. M.V. Lomonosov

http://www.mitht.ru/e-library

ŠTRUKTÚRA ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN ______________ 4

1. Klasifikácia organických zlúčenín___________________________________________4

2. Tvorba väzieb v organických zlúčeninách______________________________5

3. Vlastnosti kovalentných väzieb ______________________________________________9

4. Elektronické posuny v molekulách organických zlúčenín_________11

4.1. Indukčný efekt _______________________________________________11

4.2. Orbitálna konjugácia: delokalizácia väzieb, mezomérny efekt ______14

5. Izoméria organických zlúčenín__________________________________19

5.1. Štrukturálna izoméria ______________________________________________________19

5.2. Stereoizoméria________________________________________________________________20

6. Úlohy a cvičenia_______________________________________________32

ZÁKLADY TEÓRIE ORGANICKÝCH REAKCIÍ__________ 34

1. Klasifikácia organických reakcií podľa typu štiepenia väzby __________34

1.1. Homolytické reakcie alebo reakcie voľných radikálov ____________________34

1.2. Heterolytické alebo iónové reakcie _______________________________36

2. Klasifikácia reakcií podľa typu premeny ________________________38

3. Kyseliny a zásady v organickej chémii________________________________39

3.1. Bronstedove kyseliny a zásady ______________________________________39

3.2. Lewisove kyseliny a zásady _______________________________________________43

3.3. Acidobázická katalýza_______________________________________________44

4. Úlohy a cvičenia_______________________________________________45

http://www.mitht.ru/e-library

ŠTRUKTÚRA ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN

1. Klasifikácia organických zlúčenín

Organická chémia študuje rôzne zlúčeniny uhlíka,

z ktorých najjednoduchšie sú zlúčeniny uhlíka a vodíka -

uhľovodíky. Všetky ostatné organické látky možno považovať za deriváty uhľovodíkov, líšiace sa od uhľovodíkov tým, že v nich je jeden alebo viacero atómov vodíka nahradených niektorými inými atómami alebo skupinami atómov (funkčné skupiny).

Okrem atómov uhlíka a vodíka môžu organické zlúčeniny obsahovať atómy iných prvkov (tzv. heteroatómy). toto,

predovšetkým atómy halogénov (halogénderiváty uhľovodíkov),

kyslík (alkoholy, fenoly, étery, aldehydy, ketóny, karboxylové kyseliny), dusík (amíny, nitrozlúčeniny), síra (tioly, sulfónové kyseliny),

kovy (organokovové zlúčeniny) a mnohé ďalšie prvky.

IN základom pre klasifikáciu organických zlúčenín je ichštruktúru

– poradie atómov v molekule. Na klasifikáciu organických zlúčenín najskôr klasifikujte uhľovodíkovú bázu (materská štruktúra) a klasifikujte ju ako nasýtené uhľovodíky s otvoreným reťazcom alebo cyklické, nasýtené alebo nenasýtené,

alicyklické alebo aromatické. A potom sú priradené k zodpovedajúcim uhľovodíkovým derivátom, berúc do úvahy funkčnú skupinu. Takže napríklad bután je nasýtený necyklický uhľovodík (takéto uhľovodíky sa nazývajú alkány), 1-butén je nenasýtený acyklický uhľovodík s dvojitou väzbou (alkén). Cyklobutén je cyklický alkén a benzén je aromatický uhľovodík. 2-Butenal je nenasýtený acyklus

(t.j. necyklický) aldehyd a kyselina benzoová je aromatická karboxylová kyselina.

http://www.mitht.ru/e-library

2. Vznik väzieb v organických zlúčeninách

Molekula akejkoľvek organickej zlúčeniny je usporiadaný súbor atómov spojených primárne kovalentnými väzbami. Iónové väzby sa nachádzajú aj v organických molekulách, neurčujú však štruktúru a chemické správanie prevažnej väčšiny organických zlúčenín. Organická chémia je chémia kovalentných zlúčenín uhlíka.

Kovalentná väzba je väzba, ktorú dva atómy uskutočňujú prostredníctvom spoločného páru elektrónov. K zdieľaniu páru elektrónov dochádza, keď sa atómové orbitály dvoch atómov prekrývajú a je úplne ľahostajné (pre vytvorenú väzbu), koľko elektrónov bolo v každom z prekrývajúcich sa orbitálov. Oba orbitály môžu obsahovať jeden elektrón alebo jeden z orbitálov môže obsahovať pár elektrónov a druhý - ani jeden elektrón (v druhom prípade hovoria o mechanizme donor-akceptor na vytvorenie kovalentnej väzby).

Orbitály, ktoré atómy prvkov 1. a 2. periódy poskytujú pri vytváraní väzieb v organických zlúčeninách, môžu mať obvyklé charakteristiky pre atómové orbitály, t. j. s- alebo p-orbitály. takže,

Napríklad, keď sa vytvorí molekula chlorovodíka, atóm chlóru poskytuje p-orbitál a atóm vodíka poskytuje s-orbitál. V orbitále p atómu chlóru môže byť jeden elektrón, potom atóm vodíka tiež poskytuje jeden elektrón na vytvorenie väzby. Alebo môžu byť v p-orbitále atómu chlóru dva elektróny (anión), potom na vytvorenie väzby musí mať atóm vodíka prázdny alebo prázdny orbitál (protón). V druhom prípade sa kovalentná väzba vytvára podľa metódy donor-akceptor: anión chlóru pôsobí ako donor elektrónového páru a protón pôsobí ako jeho akceptor. Nižšie

http://www.mitht.ru/e-library

sú prezentované dve schémy tvorby molekulárnych orbitálov (väzba a antiväzba alebo antiväzba) počas interakcie (prekrývania)

atómové orbitály.

Pre atóm uhlíka, ako pre atómy iných prvkov druhej periódy,

ktoré môžu vytvárať jednoduché (jednoduché) väzby aj dvojité alebo trojité väzby, vyznačujúce sa takzvanou hybridizáciou atómových orbitálov,

keď atómové orbitály rôznych energií (s- a p-orbitály) vyrovnávajú svoje energie, čím vznikajú takzvané degenerované orbitály, t.j. orbitály,

majúci rovnakú energiu.

Atóm uhlíka má na svojej vonkajšej energetickej úrovni štyri elektróny. V orbitáli s sa nachádzajú dva valenčné elektróny, dva p-

Každý orbitál obsahuje jeden elektrón a tretí p-orbitál je prázdny. Keď sa vytvoria väzby, atóm uhlíka sa excituje a jeden z s-elektrónov sa presunie do prázdneho p-orbitálu.

excitácia

s рх ру рz

Excitovaný atóm uhlíka s elektrónovou konfiguráciou 2s2p3 môže tvoriť maximálne štyri kovalentné väzby. V tomto prípade môžu byť väzby vytvorené s rôznym počtom atómov - so štyrmi, tromi alebo dvoma.

V prvom prípade, keď atóm uhlíka vytvára väzby so štyrmi susednými atómami, t.j. je štvorsúradnicový, dochádza k hybridizácii všetkých štyroch orbitálov s vytvorením štyroch degenerovaných orbitálov, ktoré sa líšia od pôvodných orbitálov energiou aj tvarom.

http://www.mitht.ru/e-library

Na základe orbitálov zapojených do procesu sa tento proces nazýva sp 3 -

hybridizácie a výsledné orbitály sú sp3 hybridné orbitály. Vo vesmíre tieto hybridné orbitály ležia na osiach

čo najďalej od seba a teda umiestnené pod uhlom

109,5O k sebe (ako segmenty spájajúce stred štvorstenu s jeho vrcholmi). Preto sa atóm uhlíka v hybridizácii sp3 tiež nazýva

štvorstenný.

Keď atóm uhlíka vytvára väzby s tromi susednými atómami, t.j.

je tri súradnice, energie troch orbitálov sú zoradené - jeden s- a dva p-orbitály s vytvorením troch degenerovaných sp 2 hybridných orbitálov, ktorých osi ležia v rovnakej rovine pod uhlom 120°.

medzi sebou. P-orbitál nezúčastnený na hybridizácii je umiestnený kolmo na spomínanú rovinu.

V treťom prípade, keď je atóm uhlíka dvojsúradnicový A

viazané len na dva susedné atómy, dochádza k hybridizácii sp. Dva degenerované sp orbitály sú umiestnené navzájom pod uhlom 180°, t.j. na jednej súradnicovej osi a dva nehybridné p-orbitály sú na ďalších dvoch

http://www.mitht.ru/e-library

K tvorbe väzieb atómu uhlíka dochádza vtedy, keď sa jeho hybridné orbitály prekrývajú so zodpovedajúcimi hybridnými alebo nehybridnými orbitálmi iných atómov. V tomto prípade je možné implementovať dve zásadne odlišné metódy prekrývania orbitálov.

A) Axiálne prekrytie orbitálov , v ktorej je maximálne prekrytie umiestnené na osi prechádzajúcej cez jadrá väzbových atómov, vedie k vznikuσ-väzby. Elektrónová hustota tejto väzby je obsiahnutá medzi jadrami viazaných atómov. Je symetrický okolo osi prekrytia.σ-väzba môžu vzniknúť prekrytím akýchkoľvek atómových orbitálov. Atómy vodíka a chlóru v molekule chlorovodíka sú spojenéσ-väzba, vytvorené v dôsledku axiálneho prekrytia s-orbitály atóm vodíka a p-orbitály atóm chlóru. V molekule metánu sú tiež všetky štyri väzby medzi atómom uhlíka a atómami vodíkaσ-väzby, z ktorých každý je tvorený prekrytím jedného zo štyroch hybrid sp 3 orbitály atómu uhlíka s s-orbitál atómu vodíka.

Prekrývanie atómových orbitálov pri tvorbe σ väzieb v molekulách chlorovodíka (a) a metánu (b)

B) Bočné prekrytie orbitálov je prekrytie dvoch p-

orbitály umiestnené na vzájomne rovnobežných osiach. π väzba vytvorená pri takomto prekrytí je charakteristická tým, že maximum prekrytia sa nenachádza na osi prechádzajúcej cez jadrá viazaných atómov. π-väzba je tvorená p-orbitálmi sp2 - alebo sp-hybridizovaných atómov.

Napríklad v molekule etylénu (CH2 = CH2) sú tri hybridné orbitály sp2 každého atómu uhlíka s axiálnym prekrytím s dvoma s-

orbitály atómov vodíka a jeden orbitál sp2 susedného atómu uhlíka

http://www.mitht.ru/e-library

tvoria tri σ väzby. Nehybridné p orbitály atómov uhlíka sa prekrývajú „do strany“ a vytvárajú väzbu π. V tomto prípade je všetkých päť σ-väzieb umiestnených v rovnakej rovine a rovina symetrie π-väzby je na ňu kolmá.

V molekule acetylénu je trojitá väzba uhlík-uhlík kombináciou σ väzby a dvoch π väzieb. Posledné sú tvorené laterálnym prekrytím nehybridných p-orbitálov vo vzájomne kolmých

Tvorba π väzieb v molekulách etylénu (a) a acetylénu (b).

3. Vlastnosti kovalentných väzieb

Kovalentná väzba je charakterizovaná nasledujúcimi parametrami:

 Dĺžka väzby je definovaná ako vzdialenosť medzi viazanými atómami. Dĺžka väzby závisí od polomerov viazaných atómov, od typu hybridizácie atómov,

a tiež na násobnosti spojenia (tabuľka 1).

 Energia väzby je definovaná ako energia tvorby alebo disociácie väzby a závisí od povahy viazaných atómov, dĺžky väzby, ako aj jej

http://www.mitht.ru/e-library

multiplicita (tabuľka 2). Je potrebné poznamenať, že energia dvojitej väzby C-C nie je dvojnásobkom energie jednoduchej väzby, pretože laterálne orbitálne prekrytie je menej efektívne ako axiálne prekrytie, a preto π-

väzba je menej pevná ako väzba σ.

 Polarita komunikácie určený rozdielom v elektronegativite viazaných atómov. Elektronegativita atómu je jeho schopnosť priťahovať valenčné elektróny. Ak je elektronegativita viazaných atómov rovnaká, elektrónová hustota väzby je rovnomerne rozdelená medzi atómy. Vo všetkých ostatných prípadoch je elektrónová hustota väzby posunutá jedným alebo druhým smerom v závislosti od toho, ku ktorému z atómov je silnejšie priťahovaná. V tomto prípade sa na elektronegatívnom atóme objaví takzvaný čiastočný záporný náboj a na menej elektronegatívnom atóme čiastočný kladný náboj. Pre dvojatómové molekuly možno polaritu väzby veľmi jednoducho charakterizovať dipólovým momentom molekuly, ktorý je možné merať. Typicky je polarita jednoduchej väzby znázornená šípkou pozdĺž väzby, nasmerovanou k viac elektronegatívnemu atómu. Polarita násobných väzieb je znázornená zakrivenou šípkou smerujúcou od väzby k viac elektronegatívnemu atómu. Nižšie sú uvedené príklady

Hracie automaty zlato party hrať zadarmo online tradične. (Rozhranie) Ovládací panel sa jednoducho udržiava, ak sa vám otvorí sekcia s užitočnými návrhmi. Je možné zastaviť automatický režim hry. Video automat Crazy Monkey na platforme Heaven si odniesol útulnú večernú komunikáciu do budúcnosti.

Dej vám poskytne nové schopnosti ponoriť sa do sveta šialeného magnáta s jedinečnými súhvezdiami a príbehmi.

Vďaka svojim schopnostiam dávajte zamestnancom kasína registráciu čoraz častejšie, aby ste zistili, koľko máme na jeden rok. Do pozornosti vám ponúka množstvo bonusov, ktoré nie je možné vybrať za najväčšiu sumu. Neexistuje ani štandardné rizikové kolo.

Preto to bude mať za následok iba veľké platby a percentá návratnosti z nich. Emulátor má množstvo významných rozmanitých možností a funkčných tlačidiel.

Prvým z nich je možnosť hrania so živými krupiérmi, po spustení ktorých si užívatelia vyrobia potrebné zručnosti na výhru automatu. Nájdete tu moderný dizajn a funkcie, ktoré vás zaujmú.

V tomto slote sú základné ikony vyrobené v súlade s témou sveta zvierat. Je to dobrý spôsob, ako urobiť skutočne štedrý darček, ako aj štedré výplaty a rôzne bonusy za zatočenia cien. Každé auto má svoje výhody a vysoké stávky. Hrajte na zlatom večierku na hracom automate teraz zadarmo online teraz bez registrácie Vulcan umožňuje svojim používateľom zapojiť sa do hier s automatom The Money Game. Pomôže vám tiež zarábať veľké sumy automaticky bez registrácie alebo SMS. V prípade, že sa na valcoch objavia tri alebo viac symbolov kariet, hráč dostane výherné lístky. Karty častejšie poskytujú určitú úroveň komunikácie. Každá z týchto možností výrobcu je tiež príležitosťou hrať zadarmo. Ale rozdávajú točenia zadarmo, menej často v štyroch rôznych točeniach a dodatočných kolách. Slávne historické filmy, či prechádzky o zlatokopoch za skvelou náladou, kvalitnými symbolmi, fenomenálnymi režimami automatovej spoločnosti Vulcan Deluxe vám ponúkajú šancu vyhrať skutočný jackpot.

Pozývame vás, aby ste svoje potešenie z hlavného režimu premenili na obrovské virtuálne kredity a potom si vybrali svoju dovolenku.

Ak sa vám podarí vyhrať maximálny jackpot 5 000 kreditov, Vulcan Casino vás pozýva zahrať si hru s dvojnásobným rizikom a vyhrať celý majetok. Zlatá párty automatu na hranie zadarmo online bude trvať dlhšie. Výhry závisia od toho, ako veľmi sa snažíte nazbierať tri alebo viac rovnakých obrázkov.

Práve vďaka tomu sa stretnete s rôznymi symbolmi, ktoré sú vyrobené v podobe loga hry.

Okrem troch obrázkov sú takéto symboly zahrnuté v rôznych komponentoch.

A keď sa ceny udeľujú za bežné obrázky, sú rovnaké.

Stávka v automate Cash Farm sa pohybuje od jedného do tridsaťpäť kreditov. Ak je celková stávka do jedného dolára, výhry sa zdvojnásobia. Na hracom poli je dôležité vybrať kartu, ktorá sa otvorí v nominálnej hodnote. Tu sa výsledný koeficient vynásobí nominálnou hodnotou ako má karta dealera. Ak chcete zvýšiť cenu, budete musieť uhádnuť farbu karty lícom nadol – odhalí sa karta predajcu otočená hore nohami. Ak sa vám podarí nazbierať tri symboly kráľovských archeológov, výplata sa zdvojnásobí. Party zlatý automat hrať zadarmo online tradičný valec prezentovaný tu v americkom umení.

Play Gold Party Beauty sa aktivuje minimálne v trojitom okne hry rôzneho druhu. Hráč si musí zvoliť výšku stávky na zatočenie, ktorá je k dispozícii na hracom poli, a staviť v rozsahu 0,2 kreditu. Divoký symbol v online automate je bonusový symbol zobrazujúci rýchlomer zo sarkofágu. Keď sa na jednom z riadkov objaví bonusový symbol s obrázkom strany, bonusová hra sa aktivuje. Zahrajte si s nami herný automat na party zadarmo online, pretože sme všetci pracovali krok za krokom a komentovali všetky aspekty hrania automatov na našom portáli. Mnohé z našich slotov majú určitú úroveň návratnosti, takže to nemá zmysel.

Veľké výhody online kasína Slotobar v zásade nespôsobujú žiadne sťažnosti. Medzi takýmito kasínami stojí za zmienku bonusy živého kasína Vulcan. Poskytujú možnosť hrať bezplatné automaty bez toho, aby ste museli platiť za služby hráča. Automat má dostatok softvéru a prehľadný systém športových stávok. Stávka sa pohybuje od 0,5 centov do 5 dolárov za deň, pričom sa berie do úvahy váš vlastný kurz alebo na konci. Túto voľbu možno nájsť prostredníctvom sociálnych médií. Automaty ponúkajú veľký výber klasických simulátorov od popredných svetových výrobcov. Hracie automaty online kasíno Vulcan bonusy zdieľajú svoje kvality a štedrosť. Ak sa na konci každého točenia rozsvieti najdlhšia sekvencia dvoch, troch, štyroch a piatich rovnakých obrázkov.

Kombinácie musia začať od prvého valca vľavo. Symboly v hre sú tiež navrhnuté v súlade s názvom obrázka a tvoria kombinácie podľa štandardných pravidiel. Automat Gold Party má špeciálne symboly, funkciu opätovného roztočenia, prídavné multiplikátory a ďalšie funkcie. Emulátor zariadenia ponúka aj štandardný slot pre pohodlný panel s názvom Book of Ra od Novomatic a prvú bonusovú hru dostupnú pre bežných zákazníkov. Ak ste začiatočník, toto všetko sa vám vyplatí v samostatnej časti.

Presne na toto sa pri tomto stroji pozrieme. Vo svetle reflektorov vám pomôže premeniť sa na indiána a začať veľkú časť úžasného príbehu.

Hranie na automate je veľmi jednoduché. Po pristátí na valcoch zľava doprava sa zastaví na pravej strane. Keď sa na valcoch objaví symbol Lady, ktorý zdvojnásobí výhry a umožní hráčovi dostať sa k súperovi na jednu minimálnu sekvenciu, roztočenie sa začne.

Neexistuje žiadny prípad, ak hráte na jednej aktívnej línii.

V skutočnosti hrací automat priťahuje pozornosť mnohých hráčov, ktorí si chcú v reálnom čase oddýchnuť a nabiť sa pozitívami a vyhnúť sa problémom s každým majiteľom. V samotnom meste netrvá dlho nájsť špeciálne miesto. Nádherná grafika, zvuk, ako aj množstvo príjemných emócií sú hlavou adrenalínových lovcov šťastia - to si zaslúži vašu pozornosť.

A každý hráč si bude môcť vybrať, ako bude hrať o peniaze a zažije štedré výhry a veľa šťastia.

Organická chémia
Pojem organickej chémie a dôvody jej vyčlenenia do samostatnej disciplíny

izoméry– látky s rovnakým kvalitatívnym a kvantitatívnym zložením (t. j. s rovnakým celkovým vzorcom), ale s rôznymi štruktúrami, a teda s rôznymi fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami.

Fenantrén (vpravo) a antracén (vľavo) sú štruktúrne izoméry.

Stručný prehľad vývoja organickej chémie

Prvé obdobie rozvoja organickej chémie, tzv empirický(od polovice 17. do konca 18. storočia), zahŕňa veľké časové obdobie od prvého zoznámenia človeka s organickými látkami až po vznik organickej chémie ako vedy. V tomto období experimentálne došlo k poznaniu organických látok, spôsobov ich izolácie a spracovania. Podľa definície slávneho švédskeho chemika I. Berzeliusa bola organická chémia tohto obdobia „chémiou rastlinných a živočíšnych látok“. Na konci empirického obdobia bolo známych veľa organických zlúčenín. Kyselina citrónová, šťaveľová, jablčná, galová a mliečna boli izolované z rastlín, močovina bola izolovaná z ľudského moču a kyselina hippurová bola izolovaná z konského moču. Množstvo organických látok slúžilo ako podnet na hĺbkové štúdium ich zloženia a vlastností.
Ďalšie obdobie analytické(koniec 18. – polovica 19. storočia), spojené so vznikom metód zisťovania zloženia organických látok. Najdôležitejšiu úlohu v tom zohral zákon zachovania hmoty objavený M. V. Lomonosovom a A. Lavoisierom (1748), ktorý tvoril základ kvantitatívnych metód chemickej analýzy.
Práve v tomto období sa zistilo, že všetky organické zlúčeniny obsahujú uhlík. Okrem uhlíka sa v organických zlúčeninách našli prvky ako vodík, dusík, síra, kyslík, fosfor, ktoré sa v súčasnosti nazývajú organogénne prvky. Ukázalo sa, že organické zlúčeniny sa od anorganických líšia predovšetkým zložením. V tom čase existoval osobitný postoj k organickým zlúčeninám: naďalej sa považovali za produkty životne dôležitej činnosti rastlinných alebo živočíšnych organizmov, ktoré možno získať iba za účasti nehmotnej „životnej sily“. Tieto idealistické názory vyvrátila prax. V roku 1828 nemecký chemik F. Wöhler syntetizoval organickú zlúčeninu močovinu z anorganického kyanatanu amónneho.
Od momentu historickej skúsenosti F. Wöhlera sa začal prudký rozvoj organickej syntézy. I. N. Zinin získaný redukciou nitrobenzénu, čím sa položil základ pre priemysel anilínových farbív (1842). A. Kolbe syntetizoval (1845). M, Berthelot – látky ako tuky (1854). A. M. Butlerov - prvá cukrová látka (1861). V súčasnosti organická syntéza tvorí základ mnohých priemyselných odvetví.
Veľký význam v histórii organickej chémie má štrukturálne obdobie(druhá polovica 19. - začiatok 20. storočia), poznačená zrodom vedeckej teórie štruktúry organických zlúčenín, ktorej zakladateľom bol veľký ruský chemik A. M. Butlerov. Základné princípy teórie štruktúry mali veľký význam nielen na svoju dobu, ale slúžia aj ako vedecká platforma modernej organickej chémie.
Začiatkom 20. storočia vstúpila organická chémia moderné obdobie rozvoj. V súčasnosti sa v organickej chémii používajú kvantové mechanické koncepty na vysvetlenie množstva zložitých javov; chemický experiment sa čoraz viac spája s použitím fyzikálnych metód; Zvýšila sa úloha rôznych metód výpočtu. Organická chémia sa stala tak rozsiahlou oblasťou poznania, že sa z nej vyčleňujú nové disciplíny - bioorganická chémia, chémia organoprvkových zlúčenín atď.

Teória chemickej štruktúry organických zlúčenín od A. M. Butlerova

Rozhodujúcu úlohu pri vytváraní teórie štruktúry organických zlúčenín má veľký ruský vedec Alexander Michajlovič Butlerov. 19. septembra 1861 to na 36. kongrese nemeckých prírodovedcov zverejnil A. M. Butlerov vo svojej správe „O chemickej štruktúre hmoty“.

Základné ustanovenia teórie chemickej štruktúry A.M. Butlerova:

1. Všetky atómy v molekule organickej zlúčeniny sú navzájom spojené v špecifickom poradí podľa ich mocenstva. Zmena poradia atómov vedie k vytvoreniu novej látky s novými vlastnosťami. Napríklad zloženie látky C2H6O zodpovedá dvom rôznym zlúčeninám: - viď.
2. Vlastnosti látok závisia od ich chemickej štruktúry. Chemická štruktúra je určitý poriadok v striedaní atómov v molekule, vo vzájomnom pôsobení a vzájomnom ovplyvňovaní atómov na seba - susedných aj prostredníctvom iných atómov. V dôsledku toho má každá látka svoje špeciálne fyzikálne a chemické vlastnosti. Napríklad dimetyléter je plyn bez zápachu, nerozpustný vo vode, t. = -138 °C, t° varu. = 23,6 °C; etylalkohol - kvapalina so zápachom, rozpustná vo vode, t. = -114,5 °C, t°var. = 78,3 °C.
   Tento postoj teórie štruktúry organických látok vysvetľoval jav, ktorý je rozšírený v organickej chémii. Uvedená dvojica zlúčenín – dimetyléter a etylalkohol – je jedným z príkladov ilustrujúcich fenomén izomérie.
3. Štúdium vlastností látok nám umožňuje určiť ich chemickú štruktúru a chemická štruktúra látok určuje ich fyzikálne a chemické vlastnosti.
4. Atómy uhlíka sú schopné sa navzájom spájať a vytvárať uhlíkové reťazce rôznych typov. Môžu byť otvorené aj uzavreté (cyklické), priame aj rozvetvené. V závislosti od počtu väzieb, ktoré atómy uhlíka spájajú, môžu byť reťazce nasýtené (s jednoduchými väzbami) alebo nenasýtené (s dvojitými a trojitými väzbami).
5. Každá organická zlúčenina má jeden špecifický štruktúrny vzorec alebo štruktúrny vzorec, ktorý je vytvorený na základe poskytnutia štvormocného uhlíka a schopnosti jeho atómov vytvárať reťazce a cykly. Štruktúru molekuly ako reálneho objektu možno experimentálne študovať pomocou chemických a fyzikálnych metód.

A.M. Butlerov sa neobmedzil na teoretické vysvetlenia svojej teórie štruktúry organických zlúčenín. Uskutočnil sériu experimentov, potvrdil predpovede teórie získaním izobutánu, tert. butylalkohol atď. To umožnilo A.M. Butlerovovi v roku 1864 vyhlásiť, že dostupné fakty nám umožňujú ručiť za možnosť syntetickej výroby akejkoľvek organickej látky.