عرض تقديمي حول موضوع درجة الحرارة في الفيزياء. عرض تقديمي عن درجة الحرارة
عرض تقديمي حول موضوع "درجة الحرارة" في الفيزياء بتنسيق PowerPoint. في هذا العرض التقديمي لتلاميذ الصف العاشر، تتم مناقشة موضوع "درجة الحرارة" بالتفصيل، ويتم إعطاء مفهوم التوازن الحراري، والصفر المطلق، ويتم مناقشة مقياسي مئوية وكلفن في المقارنة. يحتوي العرض التقديمي على مهام واختبار حول هذا الموضوع. مؤلف العرض: كونونوف جينادي غريغوريفيتش، مدرس الفيزياء.
شظايا من العرض
تكرار
- اذكر الأحكام الرئيسية لتكنولوجيا المعلومات والاتصالات
- ما يسمى الانتشار وعلى ماذا يعتمد؟
- على ماذا تعتمد سرعة الجزيئات؟
- على ماذا تعتمد حالة تجمع المادة؟
- تسمية المعلمات العيانية والمجهرية.
توازن حراري
توازن حراري- هذه حالة نظام من الأجسام المتلامسة حرارياً، حيث لا يحدث انتقال للحرارة من جسم إلى آخر، وتبقى جميع المعلمات العيانية للأجسام دون تغيير.
درجة حرارة
عند التوازن الحراري في النظام، لا يتغير الحجم والضغط، ولا تتغير الحالات الإجمالية للمادة، ولا يتغير تركيز المواد. لكن العمليات المجهرية داخل الجسم لا تتوقف حتى في حالة التوازن الحراري: تتغير مواقع الجزيئات وسرعاتها أثناء الاصطدامات. في نظام الأجسام في حالة التوازن الديناميكي الحراري، يمكن أن تكون الأحجام والضغوط مختلفة، ولكن درجات الحرارة هي نفسها بالضرورة. وبالتالي، فإن درجة الحرارة تميز حالة التوازن الديناميكي الحراري لنظام معزول من الأجسام.
قياس الحرارة
لقياس درجة الحرارة، يتم استخدام أجهزة خاصة - موازين الحرارة. يعتمد عملهم على حقيقة أنه عندما تتغير درجة الحرارة، تتغير أيضًا المعلمات الفيزيائية الأخرى للجسم، مثل الضغط والحجم.
درجة مئوية:
- 0 درجة مئوية - نقطة انصهار الجليد
- 100 درجة مئوية - درجة غليان الماء
- - 273 درجة مئوية - أدنى درجة حرارة في الطبيعة
ميزان حرارة الغاز
تحتل موازين الحرارة الغازية مكانًا خاصًا في الفيزياء، حيث تكون المادة الحرارية عبارة عن غاز مخلخل (هيليوم، هواء) في وعاء ذي حجم ثابت، والكمية الحرارية هي ضغط الغاز ص. تظهر التجربة أن ضغط الغاز (عند V = const) يزداد مع زيادة درجة الحرارة، مقاسة على مقياس مئوية.
اعتماد ضغط الغاز على درجة الحرارة عند V = const.
ومن خلال استقراء الرسم البياني لمنطقة الضغط المنخفض، من الممكن تحديد درجة حرارة "افتراضية" معينة يصبح عندها ضغط الغاز صفرًا. تظهر التجربة أن درجة الحرارة هذه هي -273.15 درجة مئوية ولا تعتمد على خصائص الغاز. من المستحيل الحصول تجريبيًا على غاز في حالة ذات ضغط صفر عن طريق التبريد، لأنه عند درجات حرارة منخفضة جدًا تتحول جميع الغازات إلى حالات سائلة أو صلبة.
مقياس كلفن
- اقترح الفيزيائي الإنجليزي دبليو كلفن في عام 1848 استخدام نقطة ضغط الغاز الصفري لبناء مقياس درجة حرارة جديد (مقياس كلفن). في هذا المقياس، تكون وحدة درجة الحرارة هي نفسها الموجودة في مقياس مئوية، ولكن يتم إزاحة نقطة الصفر:
- ت = ر + 273
- في نظام SI، من المعتاد استدعاء وحدة درجة الحرارة المقاسة على مقياس كلفن كلفن ويشار إليها بالحرف K. على سبيل المثال، درجة حرارة الغرفة t = 20 درجة مئوية على مقياس كلفن هي T = 293 K.
- ويسمى مقياس درجة الحرارة كلفن مقياس درجة الحرارة المطلقة. اتضح أنه أكثر ملاءمة عند بناء النظريات الفيزيائية.
درجة حرارة الصفر المطلق
درجة الحرارة المحددة التي يصل عندها ضغط الغاز المثالي إلى الصفر لحجم معين أو يميل حجم الغاز المثالي إلى الصفر عند ضغط ثابت
درجة الحرارة هي مقياس للطاقة الحركية للجزيئات
- يتناسب متوسط الطاقة الحركية للحركة الجزيئية مع درجة الحرارة المطلقة
- متوسط الطاقة الحركية للحركة الانتقالية للجزيء لا يعتمد على كتلته. يمتلك الجسيم البراوني المعلق في سائل أو غاز نفس متوسط الطاقة الحركية التي يتمتع بها الجزيء الفردي، وتكون كتلته أقل بعدة مرات من كتلة الجسيم البراوني.
شريحة 1
درجة حرارة
مدرس فيزياء، المؤسسة التعليمية للميزانية الحكومية، المدرسة الثانوية رقم 270، سانت بطرسبرغ، بابيان إس.
الشريحة 2
ميزات درجة الحرارة
ملامح درجة الحرارة كخاصية مجهرية للغاز: تتغير عندما تتغير حالة الغاز؛ يميز حالة التوازن الحراري للنظام. يشير إلى اتجاه التبادل الحراري. ويمكن قياس.
الشريحة 3
قياس الحرارة
يجب أن يكون الجسم على اتصال حراري مع مقياس الحرارة. يجب أن تكون كتلة مقياس الحرارة أقل بكثير من وزن الجسم. يجب أن تؤخذ قراءة مقياس الحرارة فقط بعد حدوث التوازن الحراري.
الشريحة 4
موازين الحرارة
مقياس حرارة السائل (الزئبق: -38 إلى 260 درجة مئوية؛ الجلسرين: -50 إلى 100 درجة مئوية). الحرارية (من -269 إلى 2300 درجة مئوية). الثرمستورات هي أجهزة شبه موصلة تعتمد مقاومتها على درجة الحرارة. موازين الحرارة الغازية.
الشريحة 5
درجة حرارة الجسم هي مقياس لمتوسط الطاقة الحركية للحركة الجزيئية.
ما هي الكمية الفيزيائية نفسها لجميع الأجسام في حالة التوازن الحراري؟ لنفترض أنه في حالة التوازن الحراري، يكون متوسط الطاقات الحركية للجزيئات هو نفسه. من معادلة MKT الأساسية يمكن الحصول على:
الشريحة 6
الخلاصة: القيمة pV/N أي Ek=mv2/2 يعتمد فقط على درجة الحرارة.
لنفكر في تجربة لقياس قيمة pV/N لـ 1 مول من الهيدروجين و1 مول من الأكسجين.
الشريحة 7
الفرق بين قيم pV/N التي تم الحصول عليها في التجربة هو 1.38 * 10-21 J. نقسم القيمة الناتجة على 100، ونجد أن درجة مئوية واحدة تقابل k=1.38*10-23 كلفن. ك=1.38*10-23 J/K – ثابت بولتزمان.
ثابت بولتزمان
الشريحة 8
درجة الحرارة المطلقة والصفر المطلق
ويترتب على المساواة الناتجة أنه عند T = 0 إما أن يكون الضغط (أي تتوقف حركة الجزيئات واصطدامها بالجدران) أو حجم الغاز (أي الضغط إلى الصفر) مساويًا للصفر. ومن هنا جاء مفهوم درجة حرارة الصفر المطلق (0 كلفن) - درجة الحرارة التي يجب أن تتوقف عندها حركة الجزيئات. دعونا ننشئ علاقة بين درجة الحرارة المطلقة ودرجة الحرارة بالدرجة المئوية: حيث أنه عند t = 0 kT = 3.76*10 -21 J، حيث k = 1.38*10-23 J/K، إذن T = 3.76* 10 -21/ 1.38* 10-23 ≈ 273.15 (ك) وبالتالي T ≈ t + 273
يحتوي العرض التقديمي على مادة حول موضوع "درجة الحرارة وقياسها" ويمكن استخدامها في الصف الثامن. في درس "الحركة الحرارية. درجة الحرارة" وفي الصف العاشر في درس "درجة الحرارة - مقياس متوسط الطاقة الحركية".
تحميل:
معاينة:
لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com
التسميات التوضيحية للشرائح:
درجة الحرارة وقياسها تم إنجازه بواسطة: جي بي كريفتشيكوفا، مدرس الفيزياء في صالة الألعاب الرياضية رقم 12 في بيلغورود.
درجة الحرارة وقياسها قبل اختراع مقياس الحرارة، لم يكن بإمكان الناس الحكم على حالتهم الحرارية إلا من خلال أحاسيسهم المباشرة: دافئة أو باردة، ساخنة أو باردة.
اختراع مقياس الحرارة في عام 1592، ابتكر جاليليو جاليلي أول أداة لمراقبة التغيرات في درجات الحرارة، وأطلق عليها اسم المنظار الحراري. كان المنظار الحراري عبارة عن كرة زجاجية صغيرة بها أنبوب زجاجي ملحوم. تم تسخين الكرة وغمس نهاية الأنبوب في الماء. عندما بردت الكرة، انخفض الضغط فيها، وارتفع الماء الموجود في الأنبوب تحت تأثير الضغط الجوي إلى ارتفاع معين. ومع ارتفاع درجة حرارة الطقس، انخفض مستوى الماء في الأنابيب. وكان عيب الجهاز أنه لا يمكن استخدامه إلا للحكم على الدرجة النسبية لتدفئة أو تبريد الجسم، لكنه لم يكن به مقياس
في القرن السابع عشر، تم تحويل منظار الهواء الحراري إلى منظار حراري للكحول على يد العالم الفلورنسي توريسيلي. تم قلب الجهاز رأسًا على عقب، وتمت إزالة وعاء الماء، وسكب الكحول في الأنبوب. كان تشغيل الجهاز يعتمد على تمدد الكحول عند تسخينه - والآن لم تعد القراءات تعتمد على الضغط الجوي. كان هذا أحد أول مقاييس الحرارة السائلة. ولم تتطابق قراءات الأجهزة مع بعضها البعض، حيث لم يتم مراعاة نظام محدد عند معايرة المقاييس. في عام 1694، اقترح كارلو رينالديني اعتبار نقطة انصهار الجليد ونقطة غليان الماء نقطتين متطرفتين. في عام 1714، صنع دي جي فهرنهايت مقياس حرارة زئبقيًا.
ميزان الحرارة (اليونانية θέρμη - الحرارة و μετρέω - أقيس) - جهاز لقياس درجة حرارة الهواء والتربة والماء وما إلى ذلك. أنواع موازين الحرارة: موازين الحرارة السائلة تعتمد موازين الحرارة السائلة على مبدأ تغيير حجم السائل الذي يتم سكبه في ميزان الحرارة (عادة الكحول أو الزئبق) عندما تتغير درجة الحرارة المحيطة.
موازين الحرارة الميكانيكية يعمل هذا النوع من موازين الحرارة على نفس مبدأ موازين الحرارة السائلة، ولكن عادة ما يتم استخدام شريط معدني حلزوني أو ثنائي المعدن كجهاز استشعار.
موازين الحرارة الكهربائية يعتمد مبدأ تشغيل موازين الحرارة الكهربائية على التغير في مقاومة الموصل عندما تتغير درجة الحرارة المحيطة. مقياس حرارة الغاز في نهاية القرن الثامن عشر. وجد تشارلز أن نفس التسخين لأي غاز يؤدي إلى نفس الزيادة في الضغط، إذا ظل الحجم ثابتًا. عندما تتغير درجة الحرارة، يتم التعبير عن اعتماد ضغط الغاز عند حجم ثابت بواسطة قانون خطي. ويترتب على ذلك أن ضغط الغاز (عند V=const) يمكن أن يؤخذ كمقياس كمي لدرجة الحرارة. ومن خلال توصيل الوعاء الذي يحتوي على الغاز بمقياس الضغط ومعايرة الجهاز، يمكنك قياس درجة الحرارة باستخدام قراءات مقياس الضغط. يتم الحصول على النتائج الأكثر دقة إذا تم استخدام الهيدروجين أو الهيليوم كسوائل العمل. موازين الحرارة البصرية تسمح لك موازين الحرارة الضوئية بتسجيل درجة الحرارة عن طريق تغيير مستوى السطوع
مقاييس درجة الحرارة مقياس مئوية في التكنولوجيا والطب والأرصاد الجوية وفي الحياة اليومية، يتم استخدام مقياس مئوية، حيث تؤخذ نقطة تجمد الماء على أنها 0، وتؤخذ نقطة غليان الماء عند الضغط الجوي العادي على أنها 100 درجة. تم اقتراح المقياس بواسطة أندرس سيلسيوس في عام 1742. هذا مقياس لدرجة الحرارة، حيث تساوي درجة واحدة (1 درجة فهرنهايت) 1/180 من الفرق بين نقطة غليان الماء ونقطة انصهار الجليد عند الضغط الجوي، ونقطة انصهار الجليد هي +32 درجة فهرنهايت. ترتبط درجة الحرارة على مقياس فهرنهايت بدرجة الحرارة على المقياس المئوي (t °C) بنسبة t °C = 5/9 (t °F - 32)، 1 °F = 9/5 °C + 32. مقترح بواسطة ج.فهرنهايت عام 1724. فهرنهايت
مقياس ريومور الذي اقترحه ر. أ. ريومور عام 1730، الوحدة - درجة ريومور (°R)، 1 درجة مئوية تساوي 1/80 من الفاصل الزمني لدرجة الحرارة بين النقاط المرجعية - درجة حرارة ذوبان الجليد (0 درجة مئوية) والماء المغلي ( 80 درجة ص) 1 درجة ص = 1.25 درجة مئوية. حاليًا، لم يعد المقياس صالحًا للاستخدام، وقد تم الحفاظ عليه لفترة أطول في فرنسا، موطن المؤلف.
مقياس درجة حرارة كلفن تم تقديم مفهوم درجة الحرارة المطلقة بواسطة دبليو طومسون (كلفن). يسمى مقياس درجة الحرارة المطلقة بمقياس كلفن. وحدة درجة الحرارة المطلقة هي كلفن (K). الحد الأدنى لدرجة الحرارة هو الصفر المطلق، أي أدنى درجة حرارة ممكنة، حيث يكون من المستحيل، من حيث المبدأ، استخلاص الطاقة الحرارية من مادة ما. يتم تعريف الصفر المطلق على أنه 0 K، وهو ما يساوي -273.15 درجة مئوية. تبلغ درجة غليان الماء 373 كلفن، ودرجة حرارة انصهار الجليد 273 كلفن. وعدد الدرجات المئوية والكلفن بين نقطتي تجمد وغليان الماء هو نفسه ويساوي 100. ولذلك، يتم تحويل الدرجات المئوية إلى كلفن باستخدام الصيغة T = t درجة مئوية + 273.15.
وسجلت أعلى درجة حرارة +58 0 درجة في الظل بتاريخ 13 سبتمبر 1922 في بلدة العزيزية في ليبيا. تم تسجيل درجة الحرارة المنخفضة القياسية على سطح الأرض -89 درجة مئوية في 21 يوليو 1983 في محطة الأبحاث السوفيتية في القطب الجنوبي فوستوك. أبرد مكان مأهول هو أويمياكون (يبلغ عدد سكانها 4 آلاف نسمة) في ياقوتيا. هناك انخفضت درجة الحرارة إلى ما يقرب من -68 درجة. كان عام 1990 هو العام الأكثر دفئًا على الكوكب خلال القرن ونصف القرن الماضيين. تم تسجيل أكبر انخفاض في درجة الحرارة خلال النهار في الفترة من 23 إلى 24 يناير 1916 في ولاية مونتانا الأمريكية. بلغت 56 درجة مئوية (من +7 إلى -49 درجة مئوية) ولوحظ أكبر فرق في درجات الحرارة في ياقوتيا. في "قطب البرد" في فيرخويانسك تصل درجة الحرارة إلى 106.7 درجة مئوية (من -70 0 في الشتاء إلى +36.7 0 في الصيف). تم تسجيل أعلى درجة حرارة لمياه المحيط - 404 درجة مئوية - بواسطة غواصة أبحاث أمريكية في ينبوع حار على بعد 480 كيلومترًا قبالة الساحل الغربي لأمريكا الشمالية. لم يتحول الماء الذي تم تسخينه إلى درجة حرارة عالية إلى بخار بسبب الضغط العالي، لأن المصدر يقع على عمق كبير. سجلات درجات الحرارة
1 شريحة
درس الفيزياء في الصف العاشر مدرس درجة الحرارة كونونوف جينادي غريغوريفيتش المدرسة الثانوية رقم 29 منطقة سلافيانسكي في منطقة كراسنودار
2 شريحة
التكرار 1. اذكر الأحكام الرئيسية لتكنولوجيا المعلومات والاتصالات 2. ما يسمى الانتشار وعلى ماذا يعتمد؟ 3. على ماذا تعتمد سرعة الجزيئات؟ 4. على ماذا تعتمد حالة تجمع المادة؟ 5. تسمية المعلمات العيانية والمجهرية.
3 شريحة
التوازن الحراري التوازن الحراري هو حالة نظام من الأجسام في اتصال حراري حيث لا يوجد انتقال للحرارة من جسم إلى آخر، وتبقى جميع المعلمات العيانية للأجسام دون تغيير.
4 شريحة
عند التوازن الحراري في النظام، لا يتغير الحجم والضغط، ولا تتغير الحالات الإجمالية للمادة، ولا يتغير تركيز المواد. لكن العمليات المجهرية داخل الجسم لا تتوقف حتى في حالة التوازن الحراري: تتغير مواقع الجزيئات وسرعاتها أثناء الاصطدامات. في نظام الأجسام في حالة التوازن الديناميكي الحراري، يمكن أن تكون الأحجام والضغوط مختلفة، ولكن درجات الحرارة هي نفسها بالضرورة. وبالتالي، فإن درجة الحرارة تميز حالة التوازن الديناميكي الحراري لنظام معزول من الأجسام. درجة حرارة
5 شريحة
قياس درجة الحرارة لقياس درجة الحرارة، يتم استخدام أجهزة خاصة - موازين الحرارة. يعتمد عملهم على حقيقة أنه عندما تتغير درجة الحرارة، تتغير أيضًا المعلمات الفيزيائية الأخرى للجسم، مثل الضغط والحجم.
6 شريحة
مقياس الحرارة المقياس المئوي: 0 درجة مئوية - نقطة انصهار الجليد 100 درجة مئوية - درجة غليان الماء - 273 درجة مئوية - أدنى درجة حرارة في الطبيعة
7 شريحة
العالم السويدي أندرس سيلسيوس عالم الطبيعة السويدي كارل لينيوس مبتكر مقياس مئوية
8 شريحة
مقياس حرارة الغاز تحتل موازين الحرارة الغازية مكانًا خاصًا في الفيزياء، حيث تكون المادة الحرارية عبارة عن غاز مخلخل (هيليوم، هواء) في وعاء ذي حجم ثابت، والكمية الحرارية هي ضغط الغاز ص. تظهر التجربة أن ضغط الغاز (عند V = const) يزداد مع زيادة درجة الحرارة، مقاسة على مقياس مئوية.
الشريحة 9
اعتماد ضغط الغاز على درجة الحرارة عند V = const. ومن خلال استقراء الرسم البياني لمنطقة الضغط المنخفض، من الممكن تحديد درجة حرارة "افتراضية" معينة يصبح عندها ضغط الغاز صفرًا. تظهر التجربة أن درجة الحرارة هذه هي -273.15 درجة مئوية ولا تعتمد على خصائص الغاز. من المستحيل الحصول تجريبيًا على غاز في حالة ذات ضغط صفر عن طريق التبريد، لأنه عند درجات حرارة منخفضة جدًا تتحول جميع الغازات إلى حالات سائلة أو صلبة.
10 شريحة
مقياس كلفن اقترح الفيزيائي الإنجليزي دبليو كلفن عام 1848 استخدام نقطة ضغط الغاز الصفري لبناء مقياس جديد لدرجة الحرارة (مقياس كلفن). في هذا المقياس، وحدة قياس درجة الحرارة هي نفسها الموجودة في مقياس مئوية، ولكن يتم إزاحة نقطة الصفر: T = t + 273 في نظام SI، من المعتاد استدعاء وحدة قياس درجة الحرارة على كلفن مقياس كلفن ويشار إليه بالحرف K. على سبيل المثال، درجة حرارة الغرفة t = 20 درجة مئوية على مقياس كلفن تساوي T = 293 K. ويسمى مقياس درجة حرارة كلفن مقياس درجة الحرارة المطلقة. اتضح أنه أكثر ملاءمة عند بناء النظريات الفيزيائية.
11 شريحة
12 شريحة
درجة حرارة الصفر المطلق - درجة الحرارة المحددة التي يصل عندها ضغط الغاز المثالي إلى الصفر لحجم معين أو يصل حجم الغاز المثالي إلى الصفر عند ضغط ثابت
الشريحة 13
درجة الحرارة هي مقياس للطاقة الحركية للجزيئات يتناسب متوسط الطاقة الحركية لحركة الجزيئات مع درجة الحرارة المطلقة، ولا يعتمد متوسط الطاقة الحركية للحركة الانتقالية للجزيء على كتلته. يمتلك الجسيم البراوني المعلق في سائل أو غاز نفس متوسط الطاقة الحركية التي يتمتع بها الجزيء الفردي، وتكون كتلته أقل بعدة مرات من كتلة الجسيم البراوني.
الشريحة 14
p = nkT k = 1.38 10 J/K - ثابت بولتزمان النتائج: 1. عند نفس الضغوط ودرجات الحرارة، يكون تركيز الجزيئات في جميع الغازات هو نفسه 2. بالنسبة لخليط من غازين، يكون الضغط p = p1 + درجة الحرارة والضغط p2 – 23
في عام 1714، قام العالم الهولندي د. فهرنهايت بصنع مقياس حرارة زئبقي. في عام 1730، اقترح الفيزيائي الفرنسي ر. ريومور مقياس حرارة الكحول. في عام 1848، أثبت الفيزيائي الإنجليزي ويليام طومسون (اللورد كلفن) إمكانية إنشاء مقياس لدرجة الحرارة المطلقة. ر. ريومور اللورد كلفن
ومن الغريب أنه... في الواقع، اقترح عالم الفلك والفيزيائي السويدي سيلسيوس مقياسًا تُحدد فيه نقطة غليان الماء بالرقم 0، ونقطة انصهار الجليد بالرقم 100. وبعد ذلك بقليل، تم تحديد مقياس مئوية حصل على نظرة حديثة من قبل مواطنه سترويمر.
هذه هي درجة الحرارة التي تتأين عندها الذرات (التي تفقد إلكتروناتها) وتدخل المادة في حالة رابعة تسمى البلازما. (أعلى من درجة مئوية) درجات حرارة عالية –
أعلى درجة حرارة يتم الحصول عليها في مركز انفجار قنبلة نووية حرارية تبلغ حوالي مليون درجة مئوية. درجة الحرارة القصوى التي تم الوصول إليها خلال تفاعل نووي حراري متحكم به في منشأة اختبار الاندماج TOKAMAK في مختبر فيزياء البلازما في برينستون، الولايات المتحدة الأمريكية، في يونيو 1986، هي 200 مليون درجة مئوية.
درجات الحرارة المبردة، وعادة ما تكون درجات الحرارة أقل من نقطة غليان الهواء السائل (حوالي 80 كلفن). عادة ما يتم حساب درجات الحرارة هذه من درجة الصفر المطلق (-273.15 درجة مئوية، أو 0 كلفن) ويتم التعبير عنها بالكلفن (K). للحصول على درجات حرارة منخفضة والحفاظ عليها، عادة ما تستخدم الغازات المسالة. درجات الحرارة المنخفضة -
أدنى درجة حرارة تم الحصول على أدنى درجة حرارة أنشأها الإنسان في عام 1995 من قبل إريك كورنيل وكارل وايمان من الولايات المتحدة الأمريكية عند تبريد ذرات الروبيديوم، وكانت أقل من 1/170 مليار من الدرجة فوق الصفر المطلق (5.9 × 1012).
تطبيق فصل الغازات (إنتاج الأكسجين والنيتروجين) الذي ينتج فراغًا عاليًا (يسمح لك بمحاكاة الظروف المميزة للفضاء الخارجي، واختبار المواد والأجهزة في ظل هذه الظروف.) في الطب. (التجميد الموضعي للأنسجة، علاج أورام المخ، أمراض المسالك البولية وغيرها. تخزين الأنسجة الحية على المدى الطويل)
كيف؟ يتضمن تسييل الغازات عدة مراحل ضرورية لتحويل الغاز إلى الحالة السائلة. يمكن تسييل العديد من الغازات ببساطة عن طريق التبريد عند الضغط الجوي العادي، كما تتطلب غازات أخرى، مثل ثاني أكسيد الكربون، ضغطًا متزايدًا.
التطبيق في الطب والبيولوجيا (للحفاظ على الدم ونخاع العظام والأوعية الدموية والأنسجة العضلية وتخزينها على المدى الطويل) تخزين ونقل المنتجات الغذائية في السيارات والسكك الحديدية. الثلاجات الصواريخ تكنولوجيا الفراغ المبردة أجهزة التبريد المجهرية دراسة الخصائص الأساسية لجزيئات الغاز (على سبيل المثال، قوى التفاعل بين الجزيئات، تخزين الغاز)
