ഡി.ഐ.യുടെ കണ്ടെത്തൽ. മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം

D.I. മെൻഡലീവ് തന്റെ ശാസ്ത്രീയ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ തുടക്കത്തിൽ തന്നെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വ്യവസ്ഥാപിതത്തെക്കുറിച്ച് പഠിക്കാൻ തുടങ്ങി. 1955-1956 ൽ, ഐസോമോർഫിസത്തെക്കുറിച്ചും നിർദ്ദിഷ്ട വോള്യങ്ങളെക്കുറിച്ചും പഠിക്കുന്ന 2 പേപ്പറുകൾ അദ്ദേഹം പ്രസിദ്ധീകരിക്കുകയും ഈ സവിശേഷതകളും ഗുണങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്തു. തന്റെ മുൻഗാമികളുടെ കൃതികൾ അദ്ദേഹം ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം പഠിക്കുകയും അവയെ വിമർശനാത്മക വിശകലനത്തിന് വിധേയമാക്കുകയും വ്യവസ്ഥാപിതമാക്കുകയും സാമാന്യവൽക്കരിക്കുകയും ചെയ്തു. തന്റെ ഡയറിയിൽ അദ്ദേഹം ഇങ്ങനെ എഴുതി: "ശാസ്ത്രം പൊതുവായ അടിസ്ഥാനം കണ്ടെത്തുന്നതിലാണ്. മൂലകങ്ങൾക്ക് പൊതുവായ ഒരു കാര്യമുണ്ട് ... എന്നാൽ വളരെയധികം വ്യക്തികളെ തിരിച്ചറിയുന്നു ... ഈ വ്യക്തിത്വങ്ങളെ ഒരു പൊതു ആശയവുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുക എന്നതാണ് എന്റെ സ്വാഭാവിക വ്യവസ്ഥയുടെ ലക്ഷ്യം.

D.I. മെൻഡലീവ് പെഡഗോഗിക്കൽ വർക്കുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഘടകങ്ങളുടെ ഒരു സംവിധാനം സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനും അദ്ദേഹത്തിന്റെ പ്രശസ്തമായ "ഫണ്ടമെന്റൽസ് ഓഫ് കെമിസ്ട്രി" എന്ന പാഠപുസ്തകം തയ്യാറാക്കുന്നതിനും തുടങ്ങി. തൽഫലമായി, അവൻ സ്വയം നിശ്ചയിച്ച ആദ്യ ലക്ഷ്യം വിദ്യാഭ്യാസപരവും അധ്യാപനപരവുമായിരുന്നു.

രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനതത്വങ്ങളിൽ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഹാലൊജനും ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളും താരതമ്യം ചെയ്യാൻ അദ്ദേഹം തീരുമാനിച്ചു, കൂടാതെ രാസ ഗുണങ്ങളിൽ വളരെ വ്യത്യസ്തമായ ഈ മൂലകങ്ങൾ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിൽ അടുത്താണ്, അതിനാൽ അവയെ മൂലകങ്ങളുടെ വ്യവസ്ഥയിൽ ഒരുമിച്ച് കൊണ്ടുവരാൻ കഴിയുമെന്ന നിഗമനത്തിലെത്തി:

Ar (F) - 19 Ar (Cl) - 35.5 Ar (Br) - 80

Ar (Na) - 23 Ar (K) - 39 Ar (Rb) - 85.4

ഈ താരതമ്യമാണ് മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയുടെ അടിസ്ഥാനം, ഡിഐ മെൻഡലീവ് 64 മൂലകങ്ങളിൽ നിന്ന് സമാഹരിച്ചത്.

മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗ്രൂപ്പുകളെ അവയുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിനനുസരിച്ച് താരതമ്യം ചെയ്യുന്നത് "മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വ്യവസ്ഥയുടെ അനുഭവം" കംപൈൽ ചെയ്യുന്ന രൂപത്തിൽ ഒരു നിയമം കണ്ടെത്തുന്നതിലേക്ക് നയിച്ചു, ഇത് അവയുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിൽ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെ ആനുകാലികമായി ആശ്രയിക്കുന്നത് വ്യക്തമായി വെളിപ്പെടുത്തി.

1869 മാർച്ച് 1 ന്, D.I.Mendeleev രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക് "അണുഭാരവും രാസ സാമ്യതയും അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സംവിധാനത്തിന്റെ അനുഭവം" അയച്ചു.

1869 മാർച്ച് 6 ന്, റഷ്യൻ കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റിയുടെ ഒരു മീറ്റിംഗിൽ, ഡിഐ മെൻഡലീവിനു വേണ്ടി മെൻഷുട്ട്കിൻ, മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും ആറ്റോമിക പിണ്ഡങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു റിപ്പോർട്ട് തയ്യാറാക്കി. പ്രധാന ഉള്ളടക്കം ഇപ്രകാരമായിരുന്നു:

1. അവയുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിനനുസരിച്ച് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ, ഗുണങ്ങളുടെ വ്യക്തമായ ആനുകാലികതയെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.

2. രാസ ഗുണങ്ങളിൽ സമാനമായ മൂലകങ്ങൾക്ക് ഒന്നുകിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ സമാനമായ പിണ്ഡമുണ്ട് (പ്ലാറ്റിനം, ഇറിഡിയം, ഓസ്മിയം), അല്ലെങ്കിൽ സ്ഥിരമായും ഏകതാനമായും വർദ്ധിക്കുന്നു (പൊട്ടാസ്യം, റൂബിഡിയം, സീസിയം).

3. ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിന്റെ അളവ് അനുസരിച്ച് മൂലകങ്ങളുടെ അല്ലെങ്കിൽ അവയുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ താരതമ്യം, അവയുടെ വാലൻസി എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

4. പ്രകൃതിയിൽ പൊതുവായുള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് ഒരു ചെറിയ ആറ്റോമിക പിണ്ഡമുണ്ട്, കൂടാതെ ചെറിയ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഉച്ചരിച്ച ഗുണങ്ങളാൽ സവിശേഷതയാണ്, അതിനാൽ അവ സാധാരണമാണ്.

5. ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിന്റെ മൂല്യം മൂലകത്തിന്റെ സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

6. കൂടുതൽ അജ്ഞാത മൂലകങ്ങളുടെ കണ്ടെത്തലിനായി കാത്തിരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം, സിലിക്കൺ എന്നിവയ്ക്ക് സമാനമായ, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 65-75.

7. ഈ മൂലകത്തിന്റെ അനലോഗ് അറിയാമെങ്കിൽ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ മൂല്യം ചിലപ്പോൾ ശരിയാക്കാം.

8. ചില അനലോഗുകൾ അവയുടെ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ വ്യാപ്തി കൊണ്ടാണ് കണ്ടെത്തുന്നത്.

ഈ വ്യവസ്ഥകളിൽ നിന്നുള്ള പ്രധാന നിഗമനങ്ങൾ മൂലകങ്ങളുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ അവയുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തെ ആനുകാലികമായി ആശ്രയിക്കുന്നതാണ്.

അടുത്ത രണ്ട് വർഷങ്ങളിൽ, മെൻഡലീവ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് വോള്യങ്ങളുടെ പട്ടികകൾ സമാഹരിക്കുന്നു, അവയും കാലാനുസൃതമായി മാറുന്നു. പിന്നീട്, മൂലകങ്ങളുടെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന വാലൻസിയും ഒരു ആനുകാലിക പ്രവർത്തനമാണെന്ന് അദ്ദേഹത്തിന് ബോധ്യപ്പെട്ടു.

ഈ കണ്ടുപിടുത്തങ്ങൾ "ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ അനുഭവം" എന്നതിൽ നിന്ന് "മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക സംവിധാനത്തിലേക്ക്" മാറുന്നത് സാധ്യമാക്കി.

1871-ൽ D. I. മെൻഡലീവ് "രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക നിയമം" എന്ന ലേഖനം എഴുതുന്നു, അതിൽ ആനുകാലിക സിദ്ധാന്തം വികസിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ദിശകൾ അദ്ദേഹം വിവരിക്കുന്നു:

1. ആവർത്തന നിയമത്തിന്റെ സാരാംശം.

2. മൂലകങ്ങളുടെ വ്യവസ്ഥിതിയിലേക്കുള്ള നിയമത്തിന്റെ പ്രയോഗം.

3. കുറച്ച് പഠിച്ച മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിന്റെ പ്രയോഗം.

4. ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിന്റെ പ്രയോഗം.

5. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം തിരുത്തുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിന്റെ പ്രയോഗം.

6. രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നതിന് നിയമത്തിന്റെ പ്രയോഗം.

ആദ്യമായി, ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ വ്യക്തമായ രൂപീകരണം നൽകിയിരിക്കുന്നു.

റിപ്പോർട്ട്

എന്ന വിഷയത്തിൽ:

"ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിന്റെ ജീവിതവും പ്രവർത്തനവും"

ഒന്നാം വർഷ വിദ്യാർത്ഥിയാണ് പൂർത്തിയാക്കിയത്

ഗ്രൂപ്പുകൾ 16-EO-1

സ്റ്റെപനോവ എകറ്റെറിന

ജീവചരിത്രം

ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് മെൻഡലീവ് 1834 ജനുവരി 27 ന് ടൊബോൾസ്കിൽ ജനിച്ചു. പിതാവ്, സെന്റ് പീറ്റേർസ്ബർഗിലെ പെഡഗോഗിക്കൽ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിൽ നിന്ന് ബിരുദം നേടിയ ശേഷം, പെൻസ, ടാംബോവ്, സരടോവ് എന്നിവിടങ്ങളിലെ ജിംനേഷ്യങ്ങളിൽ സാഹിത്യം പഠിപ്പിച്ചു. സൈബീരിയയിലേക്ക് മാറിയ അദ്ദേഹം ഒരിക്കൽ ധനികനായ വ്യാപാരി കോർണിലീവിന്റെ മകളായ മരിയ ദിമിട്രിവ്നയെ കണ്ടുമുട്ടി. സൈബീരിയയുടെ സാംസ്കാരിക ജീവിതത്തിൽ കോർണിലീവ്സ് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിച്ചു, അവർ ഒരു അച്ചടിശാല സ്ഥാപിക്കുകയും ഒരു മാസിക പ്രസിദ്ധീകരിക്കുകയും ചെയ്തു. അക്കാലത്തെ ഏറ്റവും മികച്ച ലൈബ്രറികളിലൊന്നായിരുന്നു അവരുടെ വീട്ടിൽ.

D. I. മെൻഡലീവ് കുട്ടിയായിരുന്നപ്പോൾ, അവന്റെ പിതാവ് ഇവാൻ പാവ്‌ലോവിച്ച് അന്ധനായി, വിരമിക്കാൻ നിർബന്ധിതനായി. ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള സാമ്പത്തിക സ്ഥിതിയിലും ഒരു വലിയ കുടുംബത്തിലുമുള്ള സ്വയം കണ്ടെത്തി, മരിയ ദിമിട്രിവ്ന അരെംസിയങ്ക ഗ്രാമത്തിലേക്ക് മാറി, അവിടെ അവളുടെ സഹോദരൻ വി ഡി കോർണിലീവിന്റെ ഉടമസ്ഥതയിലുള്ള ഉപേക്ഷിക്കപ്പെട്ട ഒരു ഗ്ലാസ് ഫാക്ടറി ഉണ്ടായിരുന്നു, മോസ്കോയിലേക്ക് മാറി രാജകുമാരന്മാരുടെ എസ്റ്റേറ്റിൽ മാനേജരായി സേവനമനുഷ്ഠിച്ചു. ത്രുബെത്സ്കൊയ്.

സൈബീരിയൻ പ്രദേശത്തിന്റെ അനൗദ്യോഗിക തലസ്ഥാനമായിരുന്നു ടൊബോൾസ്ക്. മുൻകാലങ്ങളിൽ നഗരം ഒരു വാണിജ്യ സാംസ്കാരിക കേന്ദ്രമെന്ന നിലയിൽ പ്രധാനമായിരുന്നു. യെർമാക്കിന്റെ ഓർമ്മ, അവിടെ നാടുകടത്തപ്പെട്ട ഡെസെംബ്രിസ്റ്റുകളുടെ കഥകൾ - 1825-ൽ സെന്റ് പീറ്റേഴ്‌സ്ബർഗിലെ സെനറ്റ് സ്ക്വയറിൽ നടന്ന പ്രക്ഷോഭത്തിൽ പങ്കെടുത്തവർ, ടൊബോൾസ്ക് ജിംനേഷ്യത്തിലെ അധ്യാപകനായ പിപി എർഷോവിന്റെ കഥകൾ, "ദി ലിറ്റിൽ ഹമ്പ്ബാക്ക്ഡ് ഹോഴ്സ്" എന്ന യക്ഷിക്കഥയുടെ രചയിതാവ്. ", എഎസ് പുഷ്കിനുമായുള്ള കൂടിക്കാഴ്ചകളെക്കുറിച്ച് - ഇതെല്ലാം നഗരവാസികളുടെ ഭാവനയെ ഉത്തേജിപ്പിച്ചു, അതിന്റെ അസാധാരണത, വീതി, വൈവിധ്യമാർന്ന സംഭവങ്ങൾ എന്നിവയാൽ ആകർഷിച്ചു. മെൻഡലീവ് കുടുംബത്തിലെ കുട്ടികളുടെ ഗെയിമുകൾ യാത്ര, ടോബോളിനായുള്ള പ്രചാരണങ്ങൾ, ചരിത്ര വിവരണങ്ങളോടുള്ള അഭിനിവേശം എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടതിൽ അതിശയിക്കാനില്ല.

ജിംനേഷ്യത്തിൽ, D. I. മെൻഡലീവ് ചരിത്രം, ഭൂമിശാസ്ത്രം, റഷ്യൻ സാഹിത്യം, പിന്നീട് ഗണിതശാസ്ത്രം, ഭൗതികശാസ്ത്രം എന്നിവയിൽ താൽപ്പര്യം പ്രകടിപ്പിച്ചു. പസിലുകൾ, ജോലികൾ എന്നിവ പരിഹരിക്കാൻ ദിമിത്രി ഇഷ്ടപ്പെട്ടു, വീട്ടിൽ അദ്ദേഹം "അധ്യാപകൻ" കളിച്ചു, മൂത്ത സഹോദരന്മാർക്കും സഹോദരിമാർക്കും പലപ്പോഴും ബുദ്ധിമുട്ടായിരുന്നു, കാരണം പെട്ടെന്നുള്ള ചിന്ത, അദ്ദേഹത്തിന് അറിയാത്ത വസ്തുതകൾ അല്ലെങ്കിൽ സ്ഥലത്തോട് പറഞ്ഞ പഴഞ്ചൊല്ലുകൾ എന്നിവ മാത്രമേ കർശനമായ പരീക്ഷകനെ തൃപ്തിപ്പെടുത്തൂ. ജോലി ചെയ്യുന്നതും സൗഹൃദപരവുമായ അന്തരീക്ഷം വീട്ടിൽ ഭരിച്ചു, അതിൽ പ്രധാന പങ്ക് മരിൻ ദിമിട്രിവ്നയുടേതായിരുന്നു.

1847-ൽ, അദ്ദേഹത്തിന്റെ പിതാവ് മരിച്ചു, 1849-ൽ ദിമിത്രി ജിംനേഷ്യത്തിൽ നിന്ന് ബിരുദം നേടി, മൂത്ത സഹോദരങ്ങളും സഹോദരിമാരും ഇതിനകം ജീവിതത്തിൽ തങ്ങളുടെ സ്ഥാനം കണ്ടെത്തി - ടൊബോൾസ്കിലെ മരിയ ദിമിട്രിവ്നയെ മറ്റൊന്നും വൈകിപ്പിച്ചില്ല; തന്റെ ഇളയ മകന് നല്ല വിദ്യാഭ്യാസം നൽകാൻ അവൾ പുറപ്പെട്ടു, മക്കളായ മിത്യയ്ക്കും ലിസയ്ക്കും ഒപ്പം അവളുടെ വിശ്വസ്ത ദാസൻ യാക്കോവിനുമൊപ്പം മോസ്കോയിലേക്ക് വി.ഡി. കോർണിലീവ് പോയി.
അവളുടെ സഹോദരനിൽ നിന്ന് പിന്തുണ ലഭിക്കാതെ, മരിയ ദിമിട്രിവ്ന സെന്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗിലേക്ക് പോയി, അവിടെ അവളുടെ ഭർത്താവിന്റെ സുഹൃത്ത്, മാത്തമാറ്റിക്സ് പ്രൊഫസർ ചിസോവ് യൂണിവേഴ്സിറ്റിയിൽ ജോലി ചെയ്തു.

ഒരു അധ്യാപകന്റെ മകനെന്ന നിലയിൽ ദിമിത്രി മെൻഡലീവിന് അസ്വീകാര്യമായ വർഷത്തിൽ മെയിൻ പെഡഗോഗിക്കൽ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിൽ പ്രവേശിക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് അനുമതി ലഭിച്ചു. 1850 മുതൽ 1855 വരെ ഈ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിൽ പഠിച്ച ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് രസതന്ത്രം തന്റെ സ്പെഷ്യാലിറ്റിയായി തിരഞ്ഞെടുത്തു. ജിംനേഷ്യത്തിലെ ഭാവി അധ്യാപകൻ തന്റെ കാലത്തെ മികച്ച ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ പ്രഭാഷണങ്ങൾ ശ്രവിച്ചു: ഭൗതികശാസ്ത്രം അക്കാദമിഷ്യൻ E. Kh. ലിൻസ്, ഗണിതശാസ്ത്രം അക്കാദമിഷ്യൻ M. V. ഓസ്ട്രോഗ്രാഡ്സ്കി, സുവോളജി അക്കാദമിഷ്യൻ F. F. ബ്രാൻഡ് വായിച്ചു. D. I. മെൻഡലീവിന് രസതന്ത്രത്തിൽ പ്രത്യേക താൽപ്പര്യമുണ്ടായിരുന്നു, അത് A. A. വോസ്ക്രെസെൻസ്കി, ധാതുശാസ്ത്രം, സസ്യശാസ്ത്രം എന്നിവ വായിച്ചു.

ഇതിനകം ഒരു വിദ്യാർത്ഥി, ഡിഐ മെൻഡലീവ് ഒരു ഹെർബേറിയം ശേഖരിച്ചു, സെന്റ് പീറ്റേഴ്‌സ്ബർഗ് പ്രവിശ്യയിലെ ജന്തുജാലങ്ങളുടെ വിവരണത്തിൽ പങ്കെടുത്തു, മിനറോളജിക്കൽ പര്യവേഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് എസ്എസ് കുട്ടോർഗ കൊണ്ടുവന്ന പൈറോക്‌സീൻ, ഓർത്തൈറ്റ് ധാതുക്കളുടെ വിശകലനം നടത്തി, ലബോറട്ടറികളിൽ ആദ്യത്തെ രാസ പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി. ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിന്റെയും അക്കാദമി ഓഫ് സയൻസസിന്റെയും, ധാരാളം ശാസ്ത്ര ലേഖനങ്ങളും മോണോഗ്രാഫുകളും പരിശോധിച്ചു, പെഡഗോഗി, സുവോളജി, കെമിസ്ട്രി, മിനറോളജി എന്നിവയിൽ "ട്രയൽ ലെക്ചറുകൾ" തയ്യാറാക്കി. രണ്ട് പിഎച്ച്ഡി കണക്ഷനുകൾ സമർപ്പിച്ചുകൊണ്ട് ഡി ഐ മെൻഡലീവ് ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിൽ പഠനം പൂർത്തിയാക്കി.

D. I. മെൻഡലീവ് ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിൽ നിന്ന് സ്വർണ്ണ മെഡലോടെ ബിരുദം നേടുകയും മുതിർന്ന അധ്യാപക പദവി നേടുകയും ചെയ്തു. അതേസമയം, തലസ്ഥാനത്തെ അദ്ദേഹത്തിന്റെ ജീവിതം എളുപ്പമായിരുന്നില്ല: സെന്റ് പീറ്റേഴ്‌സ്ബർഗിലേക്ക് താമസം മാറിയതിന് തൊട്ടുപിന്നാലെ, അവന്റെ അമ്മ മരിച്ചു, അവൻ തന്നെ വളരെയധികം രോഗിയായിരുന്നു. ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിൽ നിന്ന് ബിരുദം നേടിയ ആദ്യ വർഷം, ഡി ഐ മെൻഡലീവ് സിംഫെറോപോളിലെയും ഒഡെസയിലെയും ജിംനേഷ്യങ്ങളിൽ ജോലി ചെയ്തു. എന്നിരുന്നാലും, 1856-ലെ ശരത്കാലത്തിന്റെ തുടക്കത്തിൽ മാസ്റ്റേഴ്സ് തീസിസ് പ്രതിരോധിച്ച ശേഷം, അദ്ദേഹത്തെ സെന്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗ് യൂണിവേഴ്സിറ്റിയിലെ സേവനത്തിലേക്ക് മാറ്റി, 1859-ൽ "പ്രൊഫസർഷിപ്പിന് തയ്യാറെടുക്കാൻ" വിദേശത്ത് ഒരു ബിസിനസ്സ് യാത്രയ്ക്ക് അയച്ചു.

മുൻവ്യവസ്ഥകൾ

തീർച്ചയായും, ഒരു മിടുക്കനായ ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ കണ്ടെത്തലുകളെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കാൻ തുടങ്ങുമ്പോൾ, ഡിഐയുടെ പ്രധാന കണ്ടെത്തൽ എടുത്തുകാണിക്കാൻ കഴിയില്ല. മെൻഡലീവ് - ആനുകാലിക നിയമം.

ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്തുന്ന സമയത്ത്, 63 രാസ മൂലകങ്ങൾ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു, അവയുടെ നിരവധി രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും വിവരിച്ചു.

പല ശാസ്ത്രജ്ഞരും രാസ മൂലകങ്ങളെ തരംതിരിക്കാൻ ശ്രമിച്ചു. അവരിൽ ഒരാൾ മികച്ച സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജെ.യാ. ബെർസെലിയസ് ആയിരുന്നു. എല്ലാ മൂലകങ്ങളെയും അദ്ദേഹം ലോഹങ്ങളെന്നും അലോഹങ്ങളെന്നും വിഭജിച്ചു, അവയിൽ നിന്ന് രൂപംകൊണ്ട ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളുടെ വ്യത്യാസത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ. ലോഹങ്ങൾ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളോടും ബേസുകളോടും ലോഹങ്ങളല്ലാത്തത് ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളോടും ആസിഡുകളോടും യോജിക്കുന്നുവെന്ന് അദ്ദേഹം നിർണ്ണയിച്ചു. എന്നാൽ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകൾ മാത്രമേ ഉണ്ടായിരുന്നുള്ളൂ, അവ വലുതും പരസ്പരം കാര്യമായ വ്യത്യാസമുള്ള ഘടകങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ചില ലോഹങ്ങളിൽ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും സാന്നിധ്യം ആശയക്കുഴപ്പമുണ്ടാക്കി. വർഗ്ഗീകരണം പരാജയപ്പെട്ടു.

പല ശാസ്ത്രജ്ഞരും മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളുടെ ആനുകാലികതയും ആറ്റോമിക പിണ്ഡങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നതും അനുമാനിച്ചു, പക്ഷേ അവർക്ക് സമർത്ഥവും വ്യവസ്ഥാപിതവുമായ വർഗ്ഗീകരണം നൽകാൻ കഴിഞ്ഞില്ല.

ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്തുന്നതിനുള്ള മറ്റൊരു മുൻവ്യവസ്ഥ 1860-ൽ കാൾസ്റൂഹിൽ നടന്ന ഇന്റർനാഷണൽ കോൺഗ്രസ് ഓഫ് കെമിസ്റ്റുകളുടെ തീരുമാനമായിരുന്നു, ആറ്റോമിക്-മോളിക്യുലർ സിദ്ധാന്തം ഒടുവിൽ സ്ഥാപിതമായപ്പോൾ, ഒരു തന്മാത്രയുടെയും ആറ്റത്തിന്റെയും ആശയങ്ങളുടെ ആദ്യത്തെ ഏകീകൃത നിർവചനങ്ങൾ. ഇപ്പോൾ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് മാസ് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഭാരം സ്വീകരിച്ചു. ഈ ആശയമാണ്, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ മാറ്റമില്ലാത്ത സ്വഭാവം, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് തന്റെ വർഗ്ഗീകരണത്തിന് അടിത്തറയിട്ടു. ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ മുൻഗാമികൾ പരസ്പരം സമാനമായ മൂലകങ്ങളെ മാത്രം താരതമ്യം ചെയ്തു, അതിനാൽ ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്താൻ കഴിഞ്ഞില്ല.

മുകളിൽ ചർച്ച ചെയ്ത മുൻവ്യവസ്ഥകളെ വസ്തുനിഷ്ഠമെന്ന് വിളിക്കാം, അതായത്, ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ വ്യക്തിത്വത്തിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമാണ്, കാരണം അവ രസതന്ത്രം ഒരു ശാസ്ത്രമെന്ന നിലയിൽ ചരിത്രപരമായ വികാസത്തിന് കാരണമാണ്.

എന്നാൽ ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്തുന്നതിനുള്ള അവസാനവും ആത്മനിഷ്ഠവുമായ മുൻവ്യവസ്ഥയായ മഹത്തായ രസതന്ത്രജ്ഞന്റെ വ്യക്തിഗത ഗുണങ്ങളില്ലാതെ, 1869-ൽ അദ്ദേഹത്തെ കണ്ടെത്തുവാൻ സാധ്യതയില്ല. ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്തുന്നതിൽ മെൻഡലീവ് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിച്ചു.

ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ കണ്ടെത്തൽ

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അദ്ദേഹത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനം D.I. മെൻഡലീവ് അവരുടെ പ്രധാനവും സ്ഥിരവുമായ രണ്ട് സവിശേഷതകൾ സ്ഥാപിച്ചു: ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെയും ഗുണങ്ങളുടെയും വ്യാപ്തി. അക്കാലത്ത് കണ്ടെത്തിയതും പഠിച്ചതുമായ രാസ മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളെക്കുറിച്ചും അറിയാവുന്ന എല്ലാ വിവരങ്ങളും അദ്ദേഹം കാർഡുകളിൽ എഴുതി. ഈ വിവരങ്ങൾ താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ഗുണങ്ങളിൽ സമാനമായ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ഗ്രൂപ്പുകൾ സമാഹരിച്ചു, അവയുടെ താരതമ്യം, സമാനതകളില്ലാത്ത ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾക്ക് പോലും അവയെ ഒന്നിപ്പിക്കുന്ന സവിശേഷതകൾ ഉണ്ടെന്ന് കാണിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഫ്ലൂറിൻ, സോഡിയം, ക്ലോറിൻ, പൊട്ടാസ്യം എന്നിവയുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം മൂല്യത്തിൽ അടുത്താണ് (നിർജ്ജീവ വാതകങ്ങൾ ഇതുവരെ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നില്ല), അതിനാൽ, ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളും ഹാലോജനുകളും അരികിൽ സ്ഥാപിക്കാം, ആറ്റോമികയുടെ ആരോഹണ ക്രമത്തിൽ രാസ മൂലകങ്ങളെ നിരത്തുന്നു. ബഹുജനങ്ങൾ. അതുകൊണ്ട് ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ഗ്രൂപ്പുകളെ ഒരൊറ്റ സംവിധാനത്തിലേക്ക് സംയോജിപ്പിച്ചു. അതേസമയം, മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ അവയുടെ നിശ്ചിത ഗണങ്ങൾക്കുള്ളിൽ രേഖീയമായി മാറുന്നതായി അദ്ദേഹം കണ്ടെത്തി (ഏകതാനമായി വർദ്ധിക്കുകയോ കുറയുകയോ ചെയ്യുക), തുടർന്ന് ആനുകാലികമായി ആവർത്തിക്കുക, അതായത്, ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം മൂലകങ്ങൾക്ക് ശേഷം സമാനമായവ കണ്ടെത്തുന്നു. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും അവയാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളും സ്വാഭാവികമായി മാറുന്ന കാലഘട്ടങ്ങളെ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ വേർതിരിച്ചു.

ഈ നിരീക്ഷണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് ആനുകാലിക നിയമം രൂപീകരിച്ചു, അത് നിലവിൽ അംഗീകരിക്കപ്പെട്ട പദാവലിക്ക് അനുസൃതമായി ഇതുപോലെയാണ്: "രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും അവ രൂപം കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളും അവയുടെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തെ ആനുകാലികമായി ആശ്രയിക്കുന്നു."

ആനുകാലിക നിയമവും ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയും ആനുകാലിക പാറ്റേണുകളാൽ സമ്പന്നമാണ്: സൂചിപ്പിച്ച തിരശ്ചീന (പിരീഡുകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ) ആനുകാലികതയ്ക്ക് പുറമേ, ഒരു ലംബവും (ഗ്രൂപ്പുകൾ പ്രകാരം) ഡയഗണൽ ആവർത്തനവും ഉണ്ട്. എല്ലാത്തരം ആനുകാലികതയുടെയും പരിഗണനയാണ് ഡി.ഐ. ഇതുവരെ കണ്ടെത്താത്ത രാസ മൂലകങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ പ്രവചിക്കുക, വിവരിക്കുക മാത്രമല്ല, അവയുടെ കണ്ടെത്തലിന്റെ പാത, പ്രകൃതി സ്രോതസ്സുകൾ (അയിരുകളും സംയുക്തങ്ങളും) അനുബന്ധ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ലഭിക്കുമെന്ന് മെൻഡലീവ് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

സമാനമായ വിവരങ്ങൾ.

30.09.2015

ലോക ചരിത്രത്തിൽ ധാരാളം കണ്ടെത്തലുകൾ ഉണ്ട്, അതിന് നന്ദി, ശാസ്ത്രം ഒരു പുതിയ തലത്തിലെത്തി, അതിന്റെ അറിവിൽ മറ്റൊരു റൗണ്ട് ഉണ്ടാക്കി. ഈ വിപ്ലവകരമായ നേട്ടങ്ങൾ നിർണ്ണയിച്ച ചുമതലകൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള മനോഭാവത്തെ പൂർണ്ണമായും ഭാഗികമായോ മാറ്റി, കൂടാതെ എന്താണ് സംഭവിക്കുന്നതെന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള ശാസ്ത്രീയ വീക്ഷണം കൂടുതൽ വിപുലമായി വെളിപ്പെടുത്തേണ്ടതും ആവശ്യമാണ്.

ആവർത്തന നിയമം കണ്ടെത്തിയ തീയതി 1896 ആണ്. അദ്ദേഹത്തിന്റെ നിയമത്തിൽ, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് ഒരു സിസ്റ്റത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ക്രമീകരണം മറ്റൊരു രീതിയിൽ നോക്കാൻ നമ്മെ പ്രേരിപ്പിക്കുന്നു, മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ, അവയുടെ രൂപങ്ങൾ, ഈ മൂലകങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ, അവ ഉണ്ടാക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ, അവ ലളിതമാണോ അല്ലെങ്കിൽ സങ്കീർണ്ണമായ, ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഏതാണ്ട് ഉടൻ തന്നെ അദ്ദേഹം ആദ്യത്തെ പുസ്തകം, രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു, അതിൽ ആവർത്തനപ്പട്ടികയും അച്ചടിച്ചു.

നിയമത്തിന് നിരവധി മുൻവ്യവസ്ഥകൾ ഉണ്ടായിരുന്നു, അത് ആദ്യം മുതൽ ഉണ്ടായതല്ല, വിവിധ ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ നിരവധി കൃതികൾ അതിന്റെ ആവിർഭാവത്തിന് പ്രയോഗിച്ചു. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിൽ രസതന്ത്രത്തിന്റെ വികസനം നിരവധി ബുദ്ധിമുട്ടുകൾ സൃഷ്ടിച്ചു, കാരണം ചില മൂലകങ്ങൾ ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ല, ഇതിനകം അറിയപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം തെറ്റായിരുന്നു. ഈ നൂറ്റാണ്ടിന്റെ ആദ്യ ദശകങ്ങൾ രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങളുടെ അത്തരം കണ്ടെത്തലുകളാൽ അടയാളപ്പെടുത്തി, ഇതിൽ അനുപാതങ്ങളുടെയും വോള്യങ്ങളുടെയും നിയമങ്ങൾ, ദുലോംഗ്, പെറ്റിറ്റ് എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഈ കണ്ടെത്തലുകൾ വിവിധ പരീക്ഷണ പഠനങ്ങളുടെ വികസനത്തിന് അടിസ്ഥാനമായി. എന്നിട്ടും, പഠിപ്പിക്കലുകൾക്കിടയിലുള്ള മിക്ക അഭിപ്രായവ്യത്യാസങ്ങളും ആറ്റോമിക് ഭാരത്തിന്റെ നിർവചനത്തിൽ ആശയക്കുഴപ്പം സൃഷ്ടിച്ചു, അതിനാൽ വെള്ളം, ഉദാഹരണത്തിന്, അക്കാലത്ത് 4 സൂത്രവാക്യങ്ങളാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കപ്പെട്ടിരുന്നു. തർക്കങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ, പ്രശസ്ത രസതന്ത്രജ്ഞരെ ക്ഷണിച്ച ഒരു കോൺഗ്രസ് വിളിച്ചുകൂട്ടാൻ തീരുമാനിച്ചു. 1860 ലാണ് ഇത് നടന്നത്, കാനിസാരോ ആറ്റോമിക്-മോളിക്യുലർ സിദ്ധാന്തത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു റിപ്പോർട്ട് വായിച്ചു. ആറ്റം, തന്മാത്ര, തത്തുല്യം എന്നിവയുടെ കാര്യത്തിൽ ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് ഐക്യത്തിലേക്ക് വരാനും കഴിഞ്ഞു.

1787-ൽ ലാവോസിയർ നിർദ്ദേശിച്ച ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ 35 ഘടകങ്ങൾ മാത്രമേ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളൂ, 19-ആം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തോടെ അവയുടെ എണ്ണം ഇതിനകം 63 ആയിരുന്നു. പല ശാസ്ത്രജ്ഞരും മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം കണ്ടെത്താൻ ശ്രമിച്ചു. ആറ്റോമിക ഭാരം കൂടുതൽ ശരിയായി കണക്കാക്കുക. ഈ ദിശയിൽ, ട്രയാഡുകളുടെ നിയമം വികസിപ്പിച്ചെടുത്ത രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഡെബെറൈനർ വലിയ വിജയം നേടി. ജെ.ബി.ഡുമസും എം.ഐ. പെറ്റെനെക്കോഫർ ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് വിജയകരമായി കണ്ടെത്തി, ആറ്റോമിക് ഭാരങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിന്റെ കൃത്യതയെക്കുറിച്ചുള്ള അനുമാനങ്ങളും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

ചിലർ ആറ്റങ്ങളുടെ ഭാരം കണക്കാക്കിയപ്പോൾ, മറ്റുള്ളവർ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയെ കാര്യക്ഷമമാക്കാൻ ശ്രമിച്ചു. കെമിസ്റ്റ് ഓഡ്ലിംഗ് 57 മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു പട്ടിക വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു, 17 ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടുതൽ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഡി ചാൻകോർട്ട് എല്ലാം ഒരു ജ്യാമിതീയ സൂത്രവാക്യത്തിൽ ചിത്രീകരിക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ സ്ക്രൂ സംവിധാനത്തോടൊപ്പം, ന്യൂലാൻഡ്സിന് ഒരു മേശയും ഉണ്ട്. കൂടാതെ, ഗവേഷകർക്കിടയിൽ 1864-ൽ 44 ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയ ഒരു ടേബിളുമായി ഒരു പുസ്തകം പ്രസിദ്ധീകരിച്ച മേയർ ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. ശേഷം ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് തന്റെ ആനുകാലിക നിയമവും വ്യവസ്ഥയും പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു, രസതന്ത്രജ്ഞനായ മെയിലറ്റ് വളരെക്കാലം തന്റെ കണ്ടെത്തൽ മുൻഗണനയ്ക്കായി അവകാശവാദങ്ങൾ ഉന്നയിച്ചു.

ഈ മുൻവ്യവസ്ഥകളെല്ലാം കണ്ടെത്തലിന്റെ അടിസ്ഥാനമായി മാറി, അതേസമയം മെൻഡലീവ് തന്നെ, തന്റെ കണ്ടെത്തലിന് രണ്ട് പതിറ്റാണ്ടുകൾക്ക് ശേഷം, താൻ ഏകദേശം 20 വർഷമായി ഈ സിസ്റ്റത്തെക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കുകയായിരുന്നുവെന്ന് പറഞ്ഞു. നിയമത്തിന്റെ എല്ലാ പ്രധാന നിഗമനങ്ങളും വ്യവസ്ഥകളും 1871 അവസാനത്തോടെ അദ്ദേഹം തന്റെ രചനകളിൽ ഉണ്ടാക്കി. ആറ്റോമിക് പിണ്ഡങ്ങളുടെ സംഖ്യാ മൂല്യങ്ങൾ ഒരു നിശ്ചിത പാറ്റേണിലാണെന്നും മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ മുകളിൽ നിന്നും താഴെ നിന്നുമുള്ള രണ്ട് അയൽ മൂലകങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്ന ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ഡാറ്റ മാത്രമാണെന്നും ഒരേസമയം വലതുവശത്തുള്ള കാലഘട്ടത്തിലെ രണ്ട് മൂലകങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നുവെന്നും അദ്ദേഹം കണ്ടെത്തി. ഇടത്തെ.

പിന്നീട് ഡി.ഐ. തന്റെ കണ്ടെത്തൽ തെളിയിക്കാൻ മെൻഡലീവിന് ഒരു വർഷത്തിലധികം സമയമുണ്ടായിരുന്നു. പിന്നീട് ജെർമേനിയം, സ്കാൻഡിയം, ഗാലിയം എന്നിവ വിജയകരമായി കണ്ടെത്തിയപ്പോൾ മാത്രമാണ് അതിന്റെ അംഗീകാരം ലഭിച്ചത്. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തോടെ, മിക്ക ശാസ്ത്രജ്ഞരും ഈ നിയമം പ്രകൃതിയുടെ പ്രധാന നിയമങ്ങളിലൊന്നായി അംഗീകരിച്ചു. കാലക്രമേണ, ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിൽ, ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ ചെറിയ മാറ്റങ്ങൾ സംഭവിച്ചു, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളുള്ള ഒരു പൂജ്യം ഗ്രൂപ്പ് രൂപീകരിച്ചു, കൂടാതെ ഒരു സെല്ലിൽ അപൂർവ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു.

ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ കണ്ടെത്തൽ [വീഡിയോ]

ആമുഖം

ആനുകാലിക നിയമവും D. I. മെൻഡലീവിന്റെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനവുമാണ് ആധുനിക രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനം. പ്രകൃതിയിൽ യഥാർത്ഥത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്ന പ്രതിഭാസങ്ങളെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന അത്തരം ശാസ്ത്രീയ ക്രമങ്ങളെ അവർ പരാമർശിക്കുന്നു, അതിനാൽ അവയുടെ പ്രാധാന്യം ഒരിക്കലും നഷ്‌ടപ്പെടില്ല.

പ്രകൃതി ശാസ്ത്രത്തിന്റെയും സാങ്കേതികവിദ്യയുടെയും വിവിധ മേഖലകളിൽ ആനുകാലിക നിയമവും അതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ നടത്തിയ കണ്ടെത്തലുകളും മനുഷ്യമനസ്സിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ വിജയമാണ്, പ്രകൃതിയുടെ ഏറ്റവും രഹസ്യമായ രഹസ്യങ്ങളിലേക്കുള്ള ആഴത്തിലുള്ള നുഴഞ്ഞുകയറ്റത്തിന്റെ തെളിവാണ്, മനുഷ്യന്റെ പ്രയോജനത്തിനായി പ്രകൃതിയുടെ വിജയകരമായ പരിവർത്തനം. .

"ഒരു ശാസ്ത്രീയ കണ്ടുപിടിത്തം തികച്ചും അപ്രതീക്ഷിതമായ ഒന്നാണെന്നത് വളരെ അപൂർവമായി മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ, അത് മിക്കവാറും എല്ലായ്‌പ്പോഴും പ്രതീക്ഷിക്കുന്നതാണ്, എന്നാൽ എല്ലാ ചോദ്യങ്ങൾക്കും തെളിയിക്കപ്പെട്ട ഉത്തരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന തുടർന്നുള്ള തലമുറകൾക്ക്, ഇത് അവരുടെ മുൻഗാമികൾക്ക് എന്ത് ബുദ്ധിമുട്ടുകൾ വരുത്തിയെന്ന് വിലയിരുത്താൻ പലപ്പോഴും ബുദ്ധിമുട്ടാണ്." DI. മെൻഡലീവ്.

ഉദ്ദേശ്യം: ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ആശയവും മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക നിയമവും, ആനുകാലിക നിയമവും അതിന്റെ ന്യായീകരണവും, ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ഘടനകളെ ചിത്രീകരിക്കുന്നതിന്: ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ, കാലഘട്ടങ്ങൾ, ഗ്രൂപ്പുകൾ. ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെയും മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെയും കണ്ടെത്തലിന്റെ ചരിത്രം പഠിക്കാൻ.

ചുമതലകൾ: ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെയും ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെയും കണ്ടെത്തലിന്റെ ചരിത്രം പരിഗണിക്കുക. ആനുകാലിക നിയമവും ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയും നിർവചിക്കുക. ആനുകാലിക നിയമവും അതിന്റെ യുക്തിയും വിശകലനം ചെയ്യുക. ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ഘടന: ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ, കാലഘട്ടങ്ങൾ, ഗ്രൂപ്പുകൾ.

ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെയും രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിന്റെയും കണ്ടെത്തലിന്റെ ചരിത്രം

19-19 നൂറ്റാണ്ടുകളുടെ തുടക്കത്തിൽ ആറ്റോമിക്-മോളിക്യുലാർ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ അവകാശവാദം അറിയപ്പെടുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ അതിവേഗ വളർച്ചയുണ്ടായി. 19-ാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ ആദ്യ ദശകത്തിൽ മാത്രം 14 പുതിയ മൂലകങ്ങൾ കണ്ടെത്തി. ഒരു വർഷത്തിനുള്ളിൽ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ഉപയോഗിച്ച് 6 പുതിയ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ (സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം, ബേരിയം, സ്ട്രോൺഷ്യം) നേടിയ ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഹംഫ്രി ഡേവിയാണ് കണ്ടെത്തിയവരിൽ റെക്കോർഡ് ഉടമ. 1830 ആയപ്പോഴേക്കും അറിയപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം 55 ആയി.

അത്തരം നിരവധി മൂലകങ്ങളുടെ അസ്തിത്വം, അവയുടെ ഗുണങ്ങളിൽ വൈവിധ്യമാർന്നതും, രസതന്ത്രജ്ഞരെ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാക്കി, കൂടാതെ മൂലകങ്ങളുടെ ക്രമവും ചിട്ടപ്പെടുത്തലും ആവശ്യമാണ്. പല ശാസ്ത്രജ്ഞരും മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ പാറ്റേണുകൾ തിരയുകയും ചില പുരോഗതി കൈവരിക്കുകയും ചെയ്തു. D.I ആവർത്തന നിയമത്തിന്റെ കണ്ടെത്തലിന്റെ മുൻഗണനയെ വെല്ലുവിളിച്ച ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട മൂന്ന് കൃതികളുണ്ട്. മെൻഡലീവ്.

1860-ൽ ആദ്യത്തെ ഇന്റർനാഷണൽ കോൺഗ്രസ് ഓഫ് കെമിസ്ട്രി നടന്നു, അതിനുശേഷം ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പ്രധാന സ്വഭാവം അതിന്റെ ആറ്റോമിക ഭാരമാണെന്ന് വ്യക്തമായി. ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ B. de Chancourtua 1862-ൽ ആദ്യമായി മൂലകങ്ങളെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിന്റെ ആരോഹണ ക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിച്ച് ഒരു സിലിണ്ടറിന് ചുറ്റും സർപ്പിളമായി സ്ഥാപിച്ചു. സർപ്പിളത്തിന്റെ ഓരോ തിരിവിലും 16 ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, സമാനമായ ഘടകങ്ങൾ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, ലംബ നിരകളിലേക്ക് വീണു, എന്നിരുന്നാലും കാര്യമായ പൊരുത്തക്കേടുകൾ രേഖപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ഡി ചാൻകോർട്ടോയിസിന്റെ പ്രവർത്തനം ശ്രദ്ധിക്കപ്പെടാതെ പോയി, പക്ഷേ മൂലകങ്ങളെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിന്റെ ആരോഹണ ക്രമത്തിൽ തരംതിരിക്കാനുള്ള അദ്ദേഹത്തിന്റെ ആശയം ഫലപ്രദമാണെന്ന് തെളിഞ്ഞു.

രണ്ട് വർഷത്തിന് ശേഷം, ഈ ആശയത്താൽ നയിക്കപ്പെടുന്ന ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജോൺ ന്യൂലാൻഡ്സ് മൂലകങ്ങളെ ഒരു പട്ടികയുടെ രൂപത്തിൽ സ്ഥാപിക്കുകയും മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ ഓരോ ഏഴ് സംഖ്യകളിലും ആനുകാലികമായി ആവർത്തിക്കുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുകയും ചെയ്തു. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ ഫ്ലൂറിനുമായി സാമ്യമുള്ളതാണ്, പൊട്ടാസ്യം സോഡിയത്തിന് സമാനമാണ്, സെലിനിയം സൾഫറിന് സമാനമാണ്. ന്യൂലാൻഡ്‌സ് ഈ പാറ്റേണിനെ "ഒക്ടേവുകളുടെ നിയമം" എന്ന് വിളിച്ചു, പ്രായോഗികമായി ഒരു കാലഘട്ടം എന്ന ആശയത്തേക്കാൾ മുന്നിലാണ്. എന്നാൽ കാലയളവിന്റെ ദൈർഘ്യം (ഏഴ് വരെ തുല്യം) മാറ്റമില്ലെന്ന് ന്യൂലാൻഡ്സ് നിർബന്ധിച്ചു, അതിനാൽ അദ്ദേഹത്തിന്റെ പട്ടികയിൽ സാധാരണ പാറ്റേണുകൾ മാത്രമല്ല, ക്രമരഹിതമായ ജോഡികളും (കോബാൾട്ട് - ക്ലോറിൻ, ഇരുമ്പ് - സൾഫർ, കാർബൺ - മെർക്കുറി) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

എന്നാൽ ജർമ്മൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ലോതർ മേയർ 1870-ൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് വോളിയത്തെ അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തെ ആശ്രയിക്കുകയും ഒരു പ്രത്യേക ആനുകാലിക ആശ്രിതത്വം കണ്ടെത്തുകയും ചെയ്തു, ഈ കാലഘട്ടത്തിന്റെ ദൈർഘ്യം അഷ്ടകങ്ങളുടെ നിയമവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല, അത് ഒരു വേരിയബിളായിരുന്നു.

ഈ കൃതികൾക്കെല്ലാം വളരെ സാമ്യമുണ്ട്. ഡി ചാൻകോർട്ടോയിസ്, ന്യൂലാൻഡ്സ്, മേയർ എന്നിവർ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക ഭാരം അനുസരിച്ച് അവയുടെ ഗുണങ്ങളിലുള്ള മാറ്റത്തിന്റെ ആനുകാലികതയുടെ പ്രകടനം കണ്ടെത്തി. എന്നാൽ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ഒരു ഏകീകൃത ആനുകാലിക സംവിധാനം സൃഷ്ടിക്കാൻ അവർക്ക് കഴിഞ്ഞില്ല, കാരണം അവർ കണ്ടെത്തിയ പാറ്റേണുകളിൽ പല മൂലകങ്ങളും അവയുടെ സ്ഥാനം കണ്ടെത്തിയില്ല. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക ഭാരങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അനേകം ബന്ധങ്ങൾ ചില പൊതുനിയമങ്ങളുടെ പ്രകടനമാണെന്ന് അവർ കരുതിയെങ്കിലും, ഈ ശാസ്ത്രജ്ഞർ അവരുടെ നിരീക്ഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് ഗുരുതരമായ നിഗമനങ്ങളിൽ എത്തിച്ചേരുന്നതിൽ പരാജയപ്പെട്ടു.

1869-ൽ മഹാനായ റഷ്യൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് മെൻഡലീവ് ആണ് ഈ പൊതു നിയമം കണ്ടെത്തിയത്. മെൻഡലീവ് ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രധാന വ്യവസ്ഥകളുടെ രൂപത്തിൽ ആനുകാലിക നിയമം രൂപീകരിച്ചു:

1. ആറ്റോമിക ഭാരം ക്രമീകരിച്ച മൂലകങ്ങൾ ഗുണങ്ങളുടെ ഒരു പ്രത്യേക ആനുകാലികതയെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.

2. അജ്ഞാതമായ നിരവധി ലളിതമായ ശരീരങ്ങളുടെ കണ്ടെത്തൽ നാം പ്രതീക്ഷിക്കണം, ഉദാഹരണത്തിന്, 65 - 75 ആറ്റോമിക് ഭാരം ഉള്ള Al, Si എന്നിവയ്ക്ക് സമാനമായ മൂലകങ്ങൾ.

3. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ഭാരത്തിന്റെ മൂല്യം അതിന്റെ സാമ്യതകൾ അറിയുന്നതിലൂടെ ചിലപ്പോൾ ശരിയാക്കാം.

ചില സാമ്യതകൾ അവയുടെ ആറ്റത്തിന്റെ ഭാരത്തിന്റെ വ്യാപ്തിയാൽ വെളിപ്പെടുന്നു. ആദ്യത്തെ സ്ഥാനം മെൻഡലീവിന് മുമ്പുതന്നെ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു, പക്ഷേ അതിന് ഒരു സാർവത്രിക നിയമത്തിന്റെ സ്വഭാവം നൽകിയത് അദ്ദേഹമാണ്, ഇതുവരെ കണ്ടെത്താത്ത മൂലകങ്ങളുടെ അസ്തിത്വം പ്രവചിക്കുകയും നിരവധി മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക ഭാരം മാറ്റുകയും പട്ടികയിൽ ചില മൂലകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുകയും ചെയ്തു. അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിന് വിരുദ്ധമായി, എന്നാൽ അവയുടെ ഗുണങ്ങൾക്ക് അനുസൃതമായി. (പ്രധാനമായും വാലൻസി). ശേഷിക്കുന്ന വ്യവസ്ഥകൾ മെൻഡലീവ് മാത്രമാണ് കണ്ടെത്തിയത്, അവ ആനുകാലിക നിയമത്തിൽ നിന്നുള്ള യുക്തിസഹമായ അനന്തരഫലങ്ങളാണ്.

ഈ പരിണതഫലങ്ങളുടെ കൃത്യത അടുത്ത രണ്ട് ദശകങ്ങളിൽ നടത്തിയ നിരവധി പരീക്ഷണങ്ങളാൽ സ്ഥിരീകരിക്കപ്പെടുകയും ആനുകാലിക നിയമത്തെ പ്രകൃതിയുടെ കർശന നിയമമായി സംസാരിക്കാൻ സാധ്യമാക്കുകയും ചെയ്തു.

ഈ വ്യവസ്ഥകൾ ഉപയോഗിച്ച്, മെൻഡലീവ് മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ തന്റെ പതിപ്പ് സമാഹരിച്ചു. മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയുടെ ആദ്യ കരട് 1869 ഫെബ്രുവരി 17 ന് (മാർച്ച് 1, പുതിയ ശൈലി അനുസരിച്ച്) പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു.

1869 മാർച്ച് 6 ന്, റഷ്യൻ കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റിയുടെ യോഗത്തിൽ പ്രൊഫസർ മെൻഷുത്കിൻ മെൻഡലീവിന്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തെക്കുറിച്ച് ഔദ്യോഗിക പ്രഖ്യാപനം നടത്തി.

ഇനിപ്പറയുന്ന കുറ്റസമ്മതം ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ വായിൽ ഇട്ടു: ഞാൻ ഒരു സ്വപ്നത്തിൽ ഒരു മേശ കാണുന്നു, അവിടെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ആവശ്യാനുസരണം ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഞാൻ ഉണർന്നു, ഉടനെ അത് ഒരു കടലാസിൽ എഴുതി - ഒരിടത്ത് മാത്രം അത് പിന്നീട് ആവശ്യമായ ഭേദഗതിയായി മാറി. ഇതിഹാസങ്ങളിൽ എല്ലാം എത്ര ലളിതമാണ്! വികസനത്തിനും തിരുത്തലിനും ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ ജീവിതത്തിന്റെ 30 വർഷത്തിലധികം സമയമെടുത്തു.

ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്തുന്ന പ്രക്രിയ പ്രബോധനപരമാണ്, മെൻഡലീവ് തന്നെ ഇതിനെക്കുറിച്ച് ഇങ്ങനെ സംസാരിച്ചു: “പിണ്ഡവും രാസ ഗുണങ്ങളും തമ്മിൽ ഒരു ബന്ധം ഉണ്ടായിരിക്കണം എന്ന ആശയം സ്വമേധയാ ഉയർന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡം, കേവലമല്ലെങ്കിലും, ആപേക്ഷികം മാത്രമാണെങ്കിലും, ആറ്റങ്ങളുടെ ഭാരത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ഒടുവിൽ പ്രകടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നതിനാൽ, മൂലകങ്ങളുടെ വ്യക്തിഗത ഗുണങ്ങളും അവയുടെ ആറ്റോമിക് ഭാരവും തമ്മിലുള്ള പ്രവർത്തനപരമായ കത്തിടപാടുകൾ തേടേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. നോക്കിയും ശ്രമിച്ചും അല്ലാതെ മഷ്റൂമുകളോ ഏതെങ്കിലും തരത്തിലുള്ള ആസക്തിയോ ഒന്നും അന്വേഷിക്കുക അസാധ്യമാണ്. അതിനാൽ ഞാൻ പ്രത്യേക കാർഡുകളിൽ അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരവും അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളും സമാനമായ മൂലകങ്ങളും അടുത്ത ആറ്റോമിക ഭാരവും ഉള്ള മൂലകങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കാൻ തുടങ്ങി, ഇത് മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തെ ആനുകാലികമായി ആശ്രയിക്കുന്നു എന്ന നിഗമനത്തിലേക്ക് പെട്ടെന്ന് നയിച്ചു, മാത്രമല്ല, സംശയിക്കുന്നു. നിരവധി അവ്യക്തതകൾ, ഒരു അപകടത്തെ അംഗീകരിക്കാൻ അസാധ്യമായതിനാൽ, നിഗമനത്തിന്റെ സാമാന്യതയെ ഞാൻ ഒരു നിമിഷം പോലും സംശയിച്ചില്ല.

ആദ്യത്തെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ, കാൽസ്യം വരെയുള്ളതും ഉൾപ്പെടുന്നതുമായ എല്ലാ മൂലകങ്ങളും ആധുനിക പട്ടികയിലേതിന് സമാനമാണ്, ഉദാത്ത വാതകങ്ങൾ ഒഴികെ. D.I യുടെ ഒരു ലേഖനത്തിൽ നിന്നുള്ള ഒരു പേജ് ശകലത്തിൽ നിന്ന് ഇത് കാണാൻ കഴിയും. മെൻഡലീവ്, മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ആറ്റോമിക് ഭാരം വർദ്ധിപ്പിക്കുക എന്ന തത്വത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, കാൽസ്യത്തിന് ശേഷമുള്ള അടുത്ത മൂലകങ്ങൾ വനേഡിയം (A = 51), ക്രോമിയം (A = 52), ടൈറ്റാനിയം (A = 52) എന്നിവ ആയിരിക്കണം. എന്നാൽ മെൻഡലീവ് കാൽസ്യത്തിന് ശേഷം ഒരു ചോദ്യചിഹ്നം ഇട്ടു, തുടർന്ന് ടൈറ്റാനിയം സ്ഥാപിച്ചു, അതിന്റെ ആറ്റോമിക ഭാരം 52 ൽ നിന്ന് 50 ആയി മാറ്റി. ആറ്റോമിക് ഭാരം A = 45, കാൽസ്യത്തിന്റെയും ടൈറ്റാനിയത്തിന്റെയും ആറ്റോമിക ഭാരങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഗണിത ശരാശരിയാണ്, ഒരു അജ്ഞാത മൂലകത്തിന് നിയോഗിക്കപ്പെട്ടു. , ഒരു ചോദ്യചിഹ്നത്താൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. തുടർന്ന്, സിങ്കിനും ആർസെനിക്കിനും ഇടയിൽ, മെൻഡലീവ് ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ലാത്ത രണ്ട് മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇടം നൽകി. കൂടാതെ, ടെല്ലൂറിയം അയോഡിന് മുന്നിൽ സ്ഥാപിച്ചു, രണ്ടാമത്തേതിന് ആറ്റോമിക ഭാരം കുറവാണെങ്കിലും. മൂലകങ്ങളുടെ അത്തരമൊരു ക്രമീകരണം ഉപയോഗിച്ച്, പട്ടികയിലെ എല്ലാ തിരശ്ചീന വരികളിലും സമാനമായ ഘടകങ്ങൾ മാത്രമേ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളൂ, കൂടാതെ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിലുള്ള മാറ്റങ്ങളുടെ ആനുകാലികത വ്യക്തമായി പ്രകടമായി.

അടുത്ത രണ്ട് വർഷങ്ങളിൽ, മെൻഡലീവ് മൂലകങ്ങളുടെ സംവിധാനം ഗണ്യമായി മെച്ചപ്പെടുത്തി. 1871-ൽ, ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ചിന്റെ "ഫണ്ടമെന്റൽസ് ഓഫ് കെമിസ്ട്രി" എന്ന പാഠപുസ്തകത്തിന്റെ ആദ്യ പതിപ്പ് പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു, അതിൽ ആനുകാലിക സംവിധാനം ഏതാണ്ട് ആധുനിക രൂപത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. പട്ടികയിൽ 8 ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങൾ രൂപീകരിച്ചു, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുകൾ ഈ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ആ ശ്രേണികളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന വാലൻസിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ കാലഘട്ടങ്ങൾ ആധുനികവയോട് അടുക്കുകയും 12 സീരീസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇപ്പോൾ ഓരോ കാലഘട്ടവും സജീവമായ ആൽക്കലി ലോഹത്തിൽ ആരംഭിച്ച് ഒരു സാധാരണ നോൺ-മെറ്റൽ ഹാലൊജനിൽ അവസാനിക്കുന്നു.

സിസ്റ്റത്തിന്റെ രണ്ടാമത്തെ പതിപ്പ്, മെൻഡലീവിന് 4 അല്ല, 12 മൂലകങ്ങളുടെ അസ്തിത്വം പ്രവചിക്കാൻ സാധ്യമാക്കി, ശാസ്ത്ര ലോകത്തെ വെല്ലുവിളിച്ച്, മൂന്ന് അജ്ഞാത മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ അതിശയകരമായ കൃത്യതയോടെ വിവരിച്ചു, അതിനെ അദ്ദേഹം എകബോർ എന്ന് വിളിച്ചു (സംസ്കൃതത്തിൽ ഏക എന്നാൽ " ഒരേ കാര്യം”), ഏകാലുമിനിയവും എകാസിലിക്കണും . Se, Ga, Ge എന്നിവയാണ് അവയുടെ ആധുനിക നാമങ്ങൾ.

മെൻഡലീവ് സമ്പ്രദായത്തെക്കുറിച്ചും അതിന്റെ പ്രവചനങ്ങളെക്കുറിച്ചും പാശ്ചാത്യരുടെ ശാസ്ത്രലോകം തുടക്കത്തിൽ സംശയം പ്രകടിപ്പിച്ചിരുന്നു, എന്നാൽ 1875-ൽ ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ പി. ലെകോക്ക് ഡി ബോയിസ്ബൗദ്രൻ സിങ്ക് അയിരിന്റെ സ്പെക്ട്രയെക്കുറിച്ച് പഠിച്ചപ്പോൾ ഒരു പുതിയ മൂലകത്തിന്റെ അവശിഷ്ടങ്ങൾ കണ്ടെത്തിയപ്പോൾ എല്ലാം മാറി. തന്റെ മാതൃരാജ്യത്തിന്റെ ബഹുമാനാർത്ഥം ഗാലിയം എന്ന് വിളിക്കുന്നു (ഗാലിയ (ഫ്രാൻസിന്റെ പുരാതന റോമൻ പേര്)

ഈ മൂലകത്തെ അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ വേർതിരിച്ച് അതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ പഠിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞന് കഴിഞ്ഞു. ഗാലിയത്തിന്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ താൻ പ്രവചിച്ച ഏകാലുമിനിയത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നതായി മെൻഡലീവ് കണ്ടു, ഗാലിയത്തിന്റെ സാന്ദ്രത തെറ്റായി അളന്നതായി ലെക്കോക്ക് ഡി ബോയിസ്ബോഡ്രനെ അറിയിച്ചു, അത് 4.7 g/cm3 ന് പകരം 5.9-6.0 g/cm3 ആയിരിക്കണം. . തീർച്ചയായും, കൂടുതൽ കൃത്യമായ അളവുകൾ 5.904 g/cm3 എന്ന ശരിയായ മൂല്യത്തിലേക്ക് നയിച്ചു.

1879-ൽ, സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ എൽ.നിൽസൺ, ഗാഡോലിനൈറ്റ് എന്ന ധാതുവിൽ നിന്ന് ലഭിച്ച അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങളെ വേർതിരിക്കുമ്പോൾ, ഒരു പുതിയ മൂലകം വേർതിരിച്ച് അതിന് സ്കാൻഡിയം എന്ന് പേരിട്ടു. മെൻഡലീവ് പ്രവചിച്ച ഏകബോർ ആയി ഇത് മാറുന്നു.

D.I യുടെ ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ അന്തിമ അംഗീകാരം. 1886-ന് ശേഷം ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ കെ. വിങ്ക്ലർ വെള്ളി അയിര് വിശകലനം ചെയ്തപ്പോൾ, ജെർമേനിയം എന്ന് വിളിക്കുന്ന ഒരു മൂലകം മെൻഡലീവ് നേടിയെടുത്തു. ഇത് ഒരു എക്സാസിലിയമായി മാറുന്നു.

സമാനമായ വിവരങ്ങൾ.

ഓപ്പണിംഗ് തയ്യാറാക്കുന്നതിൽ എന്താണ് സംഭാവന ചെയ്തത്? മഹത്തായ മെൻഡലീവിന്റെ കണ്ടെത്തലിന്റെ ഒരു വിശകലനത്തോടെയാണ് ഞങ്ങൾ ആരംഭിക്കുന്നത്, കാരണം ഇത് ആർക്കൈവൽ മെറ്റീരിയലുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി നിരവധി വർഷങ്ങളായി ഞങ്ങൾ വിശദമായും സമഗ്രമായും പഠിച്ചു. എന്നാൽ ആദ്യം അദ്ദേഹത്തിന്റെ പശ്ചാത്തലത്തെക്കുറിച്ച് കുറച്ച് വാക്കുകൾ പറയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

രാസ മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവിന്റെ ഗതിയിൽ, തുടർച്ചയായി മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങൾ വ്യക്തമായി വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും, അവ ആമുഖത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. പുരാതന കാലം മുതൽ 18-ആം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ മധ്യം വരെ, മൂലകങ്ങളെ മനുഷ്യൻ പ്രത്യേകം കണ്ടെത്തുകയും പഠിക്കുകയും ചെയ്തു. പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ മദ്ധ്യത്തോടെ, മൂലകങ്ങളുടെ ഒറ്റ കണ്ടുപിടുത്തങ്ങൾ പിന്നീട് തുടർന്നുവെങ്കിലും, മുഴുവൻ ഗ്രൂപ്പുകളും അല്ലെങ്കിൽ കുടുംബങ്ങളും അവയെ കണ്ടെത്തുന്നതിനും പഠിക്കുന്നതിനും ക്രമേണ പരിവർത്തനം ആരംഭിച്ചു. അവരുടെ ഗ്രൂപ്പ് കണ്ടെത്തലും പഠനവും അവയിൽ ചിലത് പൊതുവായ ഭൗതികമോ രാസപരമോ ആയ ഗുണങ്ങളും പ്രകൃതിയിലെ നിരവധി മൂലകങ്ങളുടെ സംയുക്ത സാന്നിധ്യവും കാണിച്ചു എന്ന വസ്തുതയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

അതിനാൽ, പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ രണ്ടാം പകുതിയിൽ, ന്യൂമാറ്റിക് (ഗ്യാസ്) രസതന്ത്രത്തിന്റെ ആവിർഭാവവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്, ലൈറ്റ് നോൺ-മെറ്റലുകൾ കണ്ടെത്തി, അവ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതകാവസ്ഥയിലാണ്. ഹൈഡ്രജൻ, നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ക്ലോറിൻ എന്നിവയായിരുന്നു അവ. അതേ കാലയളവിൽ, ഇരുമ്പിന്റെ സ്വാഭാവിക കൂട്ടാളികളായി കോബാൾട്ടും നിക്കലും കണ്ടെത്തി.

പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ ആദ്യ വർഷങ്ങൾ മുതൽ, മൂലകങ്ങളുടെ കണ്ടെത്തൽ മുഴുവൻ ഗ്രൂപ്പുകളിലും സംഭവിക്കാൻ തുടങ്ങി, അവയിലെ അംഗങ്ങൾക്ക് പൊതുവായ രാസ ഗുണങ്ങളുണ്ടായിരുന്നു. അതിനാൽ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ, ആദ്യത്തെ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ കണ്ടെത്തി - സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, തുടർന്ന് ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് - കാൽസ്യം, സ്ട്രോൺഷ്യം, ബേരിയം. പിന്നീട്, 60 കളിൽ, സ്പെക്ട്രൽ വിശകലനത്തിന്റെ സഹായത്തോടെ, കനത്ത ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ - റൂബിഡിയം, സീസിയം, അതുപോലെ ഭാവിയിലെ മൂന്നാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലെ ഭാരമേറിയ ലോഹങ്ങൾ - ഇൻഡിയം, താലിയം എന്നിവ കണ്ടെത്തി. ഈ കണ്ടെത്തലുകൾ കണ്ടെത്തിയ ഗ്രൂപ്പുകളിലെ അംഗങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങളുടെ സാമീപ്യത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, അതിനാൽ അവയിലെ ഈ അംഗങ്ങൾ അവരുടെ കണ്ടെത്തലിന്റെ പ്രക്രിയയിൽ തന്നെ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരുന്നു.

അതേ പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിൽ, പ്ലാറ്റിനം ലോഹങ്ങളുടെ ഒരു കുടുംബം (റുഥേനിയം ഒഴികെ, പിന്നീട് കണ്ടെത്തി) പ്ലാറ്റിനത്തിന്റെ സ്വാഭാവിക ഉപഗ്രഹങ്ങളായി കണ്ടെത്തി. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിലുടനീളം, അപൂർവ ഭൂമി ലോഹങ്ങൾ ഒരു കുടുംബത്തിലെ അംഗങ്ങളായി കണ്ടെത്തി.

മൂലകങ്ങളുടെ ആദ്യ വർഗ്ഗീകരണം അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളുടെ സാമാന്യതയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതായിരുന്നു എന്നത് തികച്ചും സ്വാഭാവികമാണ്. അങ്ങനെ, 18-ാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തിൽ, എ. 19-ആം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ ആദ്യ പകുതിയിൽ I. ബെർസെലിയസും ഈ വിഭജനം പാലിച്ചു. അതേ സമയം, ആദ്യത്തെ സ്വാഭാവിക ഗ്രൂപ്പുകളും മൂലകങ്ങളുടെ കുടുംബങ്ങളും വേറിട്ടുനിൽക്കാൻ തുടങ്ങി. ഉദാഹരണത്തിന്, I. Debereiner, "ട്രയാഡുകൾ" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവയെ വേർതിരിച്ചു (പറയുക, ലിഥിയം, സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം - ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ "ട്രയാഡ്" മുതലായവ). ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ അല്ലെങ്കിൽ സൾഫർ, സെലിനിയം, ടെലൂറിയം തുടങ്ങിയ "ട്രയാഡുകൾ" ഉൾപ്പെടുന്നു. അതേസമയം, "ട്രയാഡ്" (അതിന്റെ നിർദ്ദിഷ്ടവും ആറ്റോമിക് ഭാരവും) മധ്യ അംഗത്തിന്റെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുടെ മൂല്യങ്ങൾ അങ്ങേയറ്റത്തെ അംഗങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ശരാശരിയായി മാറിയതായി അത്തരം ക്രമങ്ങൾ വെളിപ്പെടുത്തി. ഹാലൊജനുകളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം (ഹാലോജനുകൾ), മധ്യ അംഗത്തിന്റെ (ദ്രാവക ബ്രോമിൻ) സംയോജനത്തിന്റെ അവസ്ഥ അങ്ങേയറ്റത്തെ അംഗങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഇന്റർമീഡിയറ്റായിരുന്നു - വാതക ക്ലോറിൻ, ക്രിസ്റ്റലിൻ അയോഡിൻ. പിന്നീട്, ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം നാലിലേക്കും അഞ്ചിലേക്കും വർധിക്കാൻ തുടങ്ങി.

ഈ മുഴുവൻ വർഗ്ഗീകരണവും ഒരു സ്വാഭാവിക ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സാമ്യം മാത്രം കണക്കിലെടുത്താണ്. ഈ സമീപനം കൂടുതൽ കൂടുതൽ സമാന ഗ്രൂപ്പുകൾ രൂപീകരിക്കാനും അവയ്ക്കുള്ളിലെ ഘടകങ്ങളുടെ ബന്ധം വെളിപ്പെടുത്താനും സാധ്യമാക്കി. ഇതിനകം കണ്ടെത്തിയ ഗ്രൂപ്പുകളെ ഒരൊറ്റ മൊത്തത്തിൽ സംയോജിപ്പിച്ച് എല്ലാ ഘടകങ്ങളെയും ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഒരു പൊതു സംവിധാനത്തിന്റെ തുടർന്നുള്ള സൃഷ്ടിയുടെ സാധ്യത ഇത് ഒരുക്കി.

സവിശേഷമായതിൽ നിന്ന് സാർവത്രികതയിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനത്തെ തടഞ്ഞത് എന്താണ്? പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ 60-കളുടെ ആരംഭത്തോടെ, മൂലകങ്ങളുടെ വിജ്ഞാനത്തിലെ ഏകത്വത്തിന്റെ ഘട്ടം പ്രായോഗികമായി ഇതിനകം തന്നെ തീർന്നു. അവരുടെ അറിവിൽ സാർവലൗകികതയുടെ തലത്തിലേക്ക് നീങ്ങേണ്ട ആവശ്യമുണ്ടായിരുന്നു. മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗ്രൂപ്പുകളെ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ച് അവയുടെ ഏക പൊതു സംവിധാനം സൃഷ്ടിച്ചുകൊണ്ട് അത്തരമൊരു പരിവർത്തനം നടത്താം. ജർമ്മനി, ഇംഗ്ലണ്ട്, ഫ്രാൻസ് - വിവിധ യൂറോപ്യൻ രാജ്യങ്ങളിൽ 60-കളിൽ ഇത്തരം ശ്രമങ്ങൾ കൂടുതലായി നടന്നു. ഈ ശ്രമങ്ങളിൽ ചിലത് ഇതിനകം ആനുകാലിക നിയമത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വ്യക്തമായ സൂചനകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ന്യൂലാൻഡ്‌സിന്റെ "ഒക്ടേവുകളുടെ നിയമം" ഇങ്ങനെയായിരുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ലണ്ടൻ കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റിയുടെ ഒരു മീറ്റിംഗിൽ ജെ. ന്യൂലാൻഡ്‌സ് തന്റെ കണ്ടെത്തലിനെക്കുറിച്ച് റിപ്പോർട്ട് ചെയ്തപ്പോൾ, അദ്ദേഹത്തോട് ഒരു പരിഹാസ്യമായ ചോദ്യം ചോദിച്ചു: മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ പേരുകളുടെ അക്ഷരമാലാക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിച്ച് ഏതെങ്കിലും നിയമം കണ്ടെത്താൻ രചയിതാവ് ശ്രമിച്ചോ?

മൂലകങ്ങളുടെ (പ്രത്യേക) ഗ്രൂപ്പുകൾക്കപ്പുറത്തേക്ക് പോയി അവയെ (സാർവത്രികം) ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഒരു പൊതു നിയമം കണ്ടെത്താനുള്ള വഴികൾ തേടുക എന്ന ആശയം അക്കാലത്തെ രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക് എത്രമാത്രം അന്യമായിരുന്നുവെന്ന് ഇത് കാണിക്കുന്നു. വാസ്തവത്തിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു പൊതു സംവിധാനം രചിക്കുന്നതിന്, ഗ്രൂപ്പുകൾക്കുള്ളിൽ അതുവരെ ചെയ്തിരുന്നതുപോലെ സമാനമായ ഘടകങ്ങൾ മാത്രമല്ല, പൊതുവെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും, സമാനതകളില്ലാത്തവ ഉൾപ്പെടെയുള്ള എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഒരുമിച്ച് കൊണ്ടുവരികയും താരതമ്യം ചെയ്യുകയും ചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, സമാനമായ ഘടകങ്ങൾ മാത്രമേ ഒരുമിച്ച് കൊണ്ടുവരാൻ കഴിയൂ എന്ന ആശയം രസതന്ത്രജ്ഞരുടെ മനസ്സിൽ ഉറച്ചുനിന്നു. ഈ ആശയം വളരെ ആഴത്തിൽ വേരൂന്നിയതാണ്, രസതന്ത്രജ്ഞർ പ്രത്യേകത്തിൽ നിന്ന് സാർവത്രികതയിലേക്ക് മാറാനുള്ള ചുമതല സ്വയം സജ്ജമാക്കിയില്ല, പക്ഷേ പൂർണ്ണമായും അവഗണിക്കുകയും അത്തരമൊരു പരിവർത്തനം നടത്താനുള്ള ആദ്യ വ്യക്തിഗത ശ്രമങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുകയും ചെയ്തില്ല.

തൽഫലമായി, ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്തുന്നതിനും അതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി എല്ലാ ഘടകങ്ങളുടെയും ഒരു പൊതു പ്രകൃതിദത്ത സംവിധാനം സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനും തടസ്സമായി നിൽക്കുന്ന ഗുരുതരമായ ഒരു തടസ്സം ഉയർന്നു. അത്തരമൊരു തടസ്സത്തിന്റെ അസ്തിത്വം ഡി.മെൻഡലീവ് തന്നെ ആവർത്തിച്ച് ഊന്നിപ്പറഞ്ഞിരുന്നു. അതിനാൽ, തന്റെ മഹത്തായ കണ്ടെത്തലിനെക്കുറിച്ചുള്ള തന്റെ ആദ്യ ലേഖനത്തിന്റെ അവസാനം അദ്ദേഹം എഴുതി: “വ്യത്യസ്‌ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് ഭാരത്തിന്റെ അളവിലുള്ള ആ ബന്ധങ്ങളിലേക്ക് ഗവേഷകരുടെ ശ്രദ്ധ ആകർഷിക്കാൻ എനിക്ക് കഴിഞ്ഞാൽ എന്റെ ലേഖനത്തിന്റെ ഉദ്ദേശ്യം പൂർണ്ണമായും കൈവരിക്കും. എനിക്കറിയാവുന്നിടത്തോളം, ഇതുവരെ, ഏതാണ്ട് ശ്രദ്ധിച്ചിട്ടില്ല.

രണ്ട് വർഷത്തിലേറെയായി, തന്റെ കണ്ടെത്തലിന്റെ വികാസത്തെ സംഗ്രഹിച്ച്, ഡി. മെൻഡലീവ് വീണ്ടും ഊന്നിപ്പറയുന്നു, "വ്യത്യസ്‌ത മൂലകങ്ങൾക്കിടയിൽ അവർ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിൽ കൃത്യവും ലളിതവുമായ അനുപാതങ്ങൾ പോലും നോക്കിയില്ല, എന്നാൽ ഈ രീതിയിൽ മാത്രമേ അത് കണ്ടെത്താൻ കഴിയൂ. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് ഭാരവും മറ്റ് ഗുണങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ശരിയായ അനുപാതം.

കണ്ടുപിടിത്തത്തിന് ഇരുപത് വർഷങ്ങൾക്ക് ശേഷം, തന്റെ ഫാരഡെ വായനയിൽ, ഡി.മെൻഡലീവ് ഈ കണ്ടെത്തലിന് തടസ്സമായ തടസ്സം വീണ്ടും അനുസ്മരിച്ചു. ഈ വിഷയത്തിൽ അദ്ദേഹം ആദ്യ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നൽകി, അതിൽ "യഥാർത്ഥ ചായ്വുകളും ആനുകാലിക നിയമസാധുതയുടെ വെല്ലുവിളിയും ദൃശ്യമാണ്." രണ്ടാമത്തേത് “60 കളുടെ അവസാനത്തോടെ മാത്രമേ ഉറപ്പോടെ പ്രകടിപ്പിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളൂവെങ്കിൽ, ഇതിന്റെ കാരണം ... പരസ്പരം സമാനമായ ഘടകങ്ങൾ മാത്രമേ താരതമ്യത്തിന് വിധേയമാക്കിയിട്ടുള്ളൂ എന്ന വസ്തുതയിലാണ് അന്വേഷിക്കേണ്ടത്. എന്നിരുന്നാലും, താരതമ്യം ചെയ്യാനുള്ള ആശയം

എല്ലാ മൂലകങ്ങളും അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ... പൊതുബോധത്തിന് അന്യമായിരുന്നു ... ". അതിനാൽ, D. മെൻഡലീവ് കൂടുതൽ കുറിക്കുന്നു, ജെ. ന്യൂലാൻഡ്‌സിന്റെ "ഒക്ടേവുകളുടെ നിയമം" പോലെയുള്ള ശ്രമങ്ങൾ "ആരുടെയും ശ്രദ്ധ ആകർഷിക്കാൻ കഴിഞ്ഞില്ല", എന്നിരുന്നാലും ഈ ശ്രമങ്ങളിൽ "ഒരാൾക്ക് കാണാൻ കഴിയും ... ആനുകാലിക നിയമത്തിലേക്കുള്ള ഏകദേശവും അതിന്റെ പോലും. ബീജം" .

ഡി മെൻഡലീവിന്റെ ഈ സാക്ഷ്യങ്ങൾ നമുക്ക് വളരെ പ്രധാനമാണ്. ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ കണ്ടെത്തലിനുള്ള പ്രധാന തടസ്സം, അതായത്, മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവിൽ സാർവത്രികതയിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനത്തിന്, രസതന്ത്രജ്ഞരുടെ ശീലമാണ്, അത് ഒരു പാരമ്പര്യമായി മാറിയ, ഘടകങ്ങളെ ചിന്തിക്കുക എന്ന തിരിച്ചറിവിലാണ് അവയുടെ ആഴത്തിലുള്ള അർത്ഥം. പ്രത്യേക (ഗ്രൂപ്പുകൾക്കുള്ളിലെ അവരുടെ സമാനതകൾ) എന്ന കർക്കശമായ ചട്ടക്കൂടിൽ. അത്തരം ചിന്താ ശീലം അവർക്ക് സവിശേഷതയ്ക്ക് അപ്പുറത്തേക്ക് പോകാനും ഘടകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവിൽ സാർവത്രിക തലത്തിലേക്ക് നീങ്ങാനും അവർക്ക് അവസരം നൽകിയില്ല. തൽഫലമായി, പൊതു നിയമത്തിന്റെ കണ്ടെത്തൽ ഏകദേശം 10 വർഷം വൈകി, ഡി.

പിപിബിയും അതിന്റെ പ്രവർത്തനവും. മനഃശാസ്ത്രപരവും യുക്തിപരവുമായ (കോഗ്നിറ്റീവ്) സ്വഭാവമുള്ള അത്തരമൊരു തടസ്സത്തെ ഞങ്ങൾ കോഗ്നിറ്റീവ്-സൈക്കോളജിക്കൽ ബാരിയർ (പിപിബി) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ശാസ്ത്രീയ ചിന്തയുടെ വികാസത്തിന് അത്തരമൊരു തടസ്സം ആവശ്യമാണ്, അത് അതിന്റെ രൂപമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, നേടിയ ഘട്ടത്തിൽ (ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രത്യേകതയുടെ ഘട്ടത്തിൽ) ഇത് വളരെക്കാലം സൂക്ഷിക്കുന്നു, അങ്ങനെ അത് (ശാസ്ത്രീയ ചിന്ത) പൂർണ്ണമായും ക്ഷീണിപ്പിക്കും. ഘട്ടം, അതുവഴി സാർവത്രികതയുടെ അടുത്ത ഉയർന്ന തലത്തിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം തയ്യാറാക്കുക.

നിലവിൽ, അത്തരമൊരു തടസ്സം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതിന്റെ സംവിധാനം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാൻ കഴിയില്ല, മാത്രമല്ല അത് യാന്ത്രികമായി ഉണ്ടാകുന്നതായി ചൂണ്ടിക്കാണിക്കാൻ സ്വയം പരിമിതപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യും. എന്നിരുന്നാലും, അത് അതിന്റെ വൈജ്ഞാനിക പ്രവർത്തനം പൂർത്തിയാക്കിയതിന് ശേഷം, അത് പ്രവർത്തിക്കുന്നത് തുടരുന്നു, അത് യാന്ത്രികമായി നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല, പക്ഷേ, അത് പോലെ തന്നെ, സ്ഥിരത കൈവരിക്കുകയും, അസ്ഥിവൽക്കരിക്കുകയും, ശാസ്ത്രീയ ചിന്തയുടെ വികാസത്തിന്റെ ഒരു രൂപത്തിൽ നിന്ന് അതിന്റെ ചങ്ങലകളിലേക്ക് മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ശാസ്ത്രീയ കണ്ടുപിടിത്തം എളുപ്പത്തിലും ലളിതമായും സ്വയം സംഭവിക്കുന്നില്ല, മറിച്ച് അറിവിന്റെ വഴിയിൽ നിൽക്കുന്ന ഒരു തടസ്സത്തെ മറികടക്കുക എന്ന നിലയിലാണ്, PPB.

തൽക്കാലം, ഞങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യുന്ന ചരിത്രപരവും ശാസ്ത്രീയവുമായ സംഭവവുമായി പറഞ്ഞ കാര്യങ്ങൾ ഞങ്ങൾ ബന്ധപ്പെടുത്തുന്നു, അത്തരമൊരു സാഹചര്യം എത്ര തവണ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നുവെന്ന് കണ്ടെത്താനുള്ള ചുമതല ഞങ്ങൾ ഇതുവരെ സജ്ജമാക്കിയിട്ടില്ല. അതേസമയം, വ്യത്യസ്തമായ പല കണ്ടെത്തലുകളുടെയും പരിഗണനയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഇൻഡക്റ്റീവ് സാമാന്യവൽക്കരണത്തിന്റെ പാത ഞങ്ങൾ പിന്തുടരുന്നില്ല, എന്നാൽ ഇതുവരെയുള്ള ഒരു കണ്ടെത്തലിന്റെ സൈദ്ധാന്തിക വിശകലനത്തിലൂടെ, അതായത് ആനുകാലിക നിയമം. ഭാവിയിൽ, കണ്ടെത്തൽ പ്രക്രിയയുടെ വഴിയിൽ നിന്നിരുന്ന തടസ്സത്തെ ഡി. മെൻഡലീവ് മറികടന്നത് എന്താണെന്ന് ഞങ്ങൾക്ക് താൽപ്പര്യമുണ്ട്, അതായത്, പ്രത്യേക ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് സാർവത്രിക ഘട്ടത്തിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനത്തിന്റെ വഴിയിൽ. രാസ മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ്.

ഡി മെൻഡലീവ് പിപിബിയെ മറികടക്കുന്നു. 1869 ഫെബ്രുവരി 17-ന് (മാർച്ച് 1) ഡി. മെൻഡലീവ് ആവർത്തന നിയമം കണ്ടെത്തി. (ആവർത്തന നിയമത്തിന്റെ കണ്ടെത്തലിനെക്കുറിച്ചുള്ള വളരെ വിശദമായ വിവരങ്ങൾ ബി.എം. കെഡ്രോവിന്റെ പുസ്തകങ്ങളിൽ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു “ദ ഡേ ഓഫ് എ ഗ്രേറ്റ് ഡിസ്കവറി”, “ദ മൈക്രോഅനാട്ടമി ഓഫ് എ ഗ്രേറ്റ് ഡിസ്കവറി.” - എഡ്.) കത്തിന്റെ പിൻഭാഗത്ത് ലഭിച്ചു, അവൻ കണ്ടെത്തലിന്റെ തുടക്കം കുറിക്കുന്ന കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്താൻ തുടങ്ങി. അത്തരം ആദ്യത്തെ കണക്കുകൂട്ടൽ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് KC1 ന്റെ ഫോർമുല ആയിരുന്നു. അവൾ എന്താണ് ഉദ്ദേശിച്ചത്?

ഡി.മെൻഡലീവ് പിന്നീട് രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ എഴുതി. അവൻ ആദ്യ ഭാഗം പൂർത്തിയാക്കി രണ്ടാം ഭാഗം ആരംഭിച്ചു. ആദ്യ ഭാഗം ക്ലോറിൻ (C1) ഉൾപ്പെടുന്ന ഹാലൊജനുകൾ (ഹാലോജനുകൾ) എന്ന അധ്യായങ്ങളോടെ അവസാനിച്ചു, രണ്ടാമത്തേത് പൊട്ടാസ്യം (കെ) ഉൾപ്പെടുന്ന ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അധ്യായങ്ങളോടെയാണ് അവസാനിച്ചത്. രാസപരമായി വ്യത്യസ്‌തമായ മൂലകങ്ങളുടെ രണ്ട് തീവ്ര ഗ്രൂപ്പുകളായിരുന്നു ഇവ. എന്നിരുന്നാലും, അവ പ്രകൃതിയിൽ തന്നെ ഒരുമിച്ച് കൊണ്ടുവരുന്നത് രൂപീകരണത്തിലൂടെയാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, അനുബന്ധ ലോഹങ്ങളുടെ ക്ലോറൈഡ് ലവണങ്ങൾ, പറയുക, ടേബിൾ ഉപ്പ്.

"രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ" സൃഷ്ടിച്ച്, ഡി. മെൻഡലീവ് ഇതിലേക്ക് ശ്രദ്ധ ആകർഷിക്കുകയും ആറ്റോമിക് ഭാരത്തിന്റെ സാമീപ്യത്തിൽ ഇതിന് വിശദീകരണം തേടാൻ തുടങ്ങുകയും ചെയ്തു. രണ്ട് മൂലകങ്ങൾക്കും - പൊട്ടാസ്യം, ക്ലോറിൻ: കെ \u003d 39.1, 01 \u003d 34.5. രണ്ട് ആറ്റോമിക് ഭാരങ്ങളുടെയും മൂല്യങ്ങൾ പരസ്പരം നേരിട്ട് യോജിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, അവയ്ക്കിടയിൽ മറ്റ് ഇന്റർമീഡിയറ്റ് മൂല്യങ്ങൾ ഇല്ല, മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് ഭാരം. കണ്ടുപിടിത്തം കഴിഞ്ഞ് രണ്ട് വർഷത്തിലേറെയായി, വികസനം സംഗ്രഹിച്ച്, ആവർത്തന നിയമത്തിന്റെ താക്കോൽ ഗുണപരമായി തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ മൂലകങ്ങളുടെ അളവ് സ്വഭാവസവിശേഷതകളുടെ (ആറ്റോമിക് ഭാരം) സാമീപ്യത്തിൽ പരസ്പരം സമീപിക്കുക എന്ന ആശയമാണെന്ന് ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് കുറിക്കുന്നു. . അദ്ദേഹം എഴുതി: “സി 1 ൽ നിന്ന് കെ മുതലായ പരിവർത്തനം പല കാര്യങ്ങളിലും അവ തമ്മിലുള്ള ചില സമാനതകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടും, എന്നിരുന്നാലും പരസ്പരം വളരെ വ്യത്യസ്തമായ ആറ്റത്തോട് അടുത്ത് വലിപ്പമുള്ള മറ്റ് മൂലകങ്ങളൊന്നുമില്ല. ”

നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഇവിടെ ഡി. മെൻഡലീവ് തന്റെ ആദ്യ റെക്കോർഡിംഗ് "KS1" ന്റെ മറഞ്ഞിരിക്കുന്ന അർത്ഥം വെളിപ്പെടുത്തി, അത് കണ്ടെത്തൽ പ്രക്രിയ ആരംഭിച്ചു. പൊട്ടാസ്യവും ക്ലോറിനും അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ സംയോജിപ്പിക്കുന്നതിനെക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കാൻ അദ്ദേഹത്തെ പ്രേരിപ്പിച്ചതെന്താണെന്ന് നമുക്കറിയില്ല. രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനതത്വങ്ങളുടെ ആദ്യഭാഗത്തിന്റെ അവസാനത്തിലോ രണ്ടാം ഭാഗത്തിന്റെ തുടക്കത്തിലോ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡിനെക്കുറിച്ച് അദ്ദേഹം എഴുതിയതായി ആ നിമിഷം അദ്ദേഹം ഓർത്തിരിക്കാം. എന്നാൽ മറ്റ് ചില സാഹചര്യങ്ങൾ അദ്ദേഹത്തെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിൽ പൊട്ടാസ്യവും ക്ലോറിനും സംയോജിപ്പിക്കുക എന്ന ആശയത്തിലേക്ക് നയിച്ചിരിക്കാം. ഡി. മെൻഡലീവിന്റെ പേനയിൽ നിന്ന് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ട ആ റെക്കോർഡ് മാത്രമേ ഞങ്ങൾക്ക് കടലാസിൽ ശരിയാക്കാൻ കഴിയൂ, പക്ഷേ അവന്റെ തലയിൽ അതിന് മുമ്പുള്ളതല്ല. നമ്മൾ താഴെ കാണുന്നത് പോലെ, കണ്ടുപിടുത്തത്തിലേക്കുള്ള ആദ്യപടി മാത്രമല്ല, അവന്റെ രചയിതാവിന്റെ തലയിലൂടെ മിന്നിമറഞ്ഞ ചിന്തയും അറിയപ്പെടുമ്പോൾ ശാസ്ത്രത്തിന്റെയും സാങ്കേതികവിദ്യയുടെയും ചരിത്രം പല കേസുകളും അറിയാം.

മൂലകങ്ങളുടെ വിജ്ഞാനത്തിൽ ഡി.മെൻഡലീവിന്റെ സവിശേഷമായതിൽ നിന്ന് സാർവത്രികത്തിലേക്കുള്ള മാറ്റം എന്തായിരുന്നുവെന്ന് ഇപ്പോൾ നമുക്ക് കൂടുതൽ വ്യക്തമായി വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് ഞങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നു. അവരുടെ സാമ്യതയിൽ, അവൻ യഥാർത്ഥത്തിൽ അവയുടെ രാസവ്യത്യാസങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കി, അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിലെ അസമത്വത്തിന്റെ സംയോജനം അവരുടെ പൊതുവായ ഭൗതിക സ്വത്ത് - അവയുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് നേടിയത്. അങ്ങനെ, സവിശേഷമായതിൽ നിന്ന് സാർവത്രികത്തിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം അവയെ രാസവശങ്ങളിൽ നിന്ന് പരിഗണിക്കുന്നതിൽ നിന്ന് ഭൗതിക വശത്ത് നിന്ന് പരിഗണിക്കുന്നതിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

ചുവടെ ഞങ്ങൾ ഒന്നിലധികം തവണ സമാനമായ ഓപ്ഷനിലേക്ക് മടങ്ങും. എന്നിരുന്നാലും, മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണപരമായ വ്യത്യാസങ്ങൾ മാത്രം കണക്കിലെടുക്കുന്നതിൽ നിന്ന് അവയുടെ അളവ് സാമ്യം കണക്കിലെടുക്കുന്നതിലേക്കുള്ള ഒരു പരിവർത്തനമായി ഈ കേസ് വ്യാഖ്യാനിക്കാനാവില്ല. മൂലകങ്ങളുടെ ക്വാണ്ടിറ്റേറ്റീവ് സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ സ്പെഷ്യൽ ഘട്ടത്തിൽ ഇതിനകം തന്നെ കണക്കിലെടുക്കപ്പെട്ടിരുന്നു, "ട്രയാഡ്സ്", ആറ്റോമിസിറ്റി സിദ്ധാന്തം എന്നിവയുടെ ഉദാഹരണത്തിൽ നമ്മൾ കണ്ടു.

പിപിബിയെ മറികടന്നതിന്റെ ഫലം. അതിനാൽ, ഡി. മെൻഡലീവ് സൂചിപ്പിച്ച തടസ്സം വിജയകരമായി മറികടന്നു, തൽഫലമായി, മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് പ്രത്യേകതയുടെ ഘട്ടത്തിന് അപ്പുറത്തേക്ക് പോയി സാർവത്രികതയുടെ ഘട്ടത്തിലേക്ക് ഉയർന്നു. ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്തുന്നതിന് തടസ്സമായി നിൽക്കുന്ന തടസ്സം എന്താണെന്ന് ഈ നിമിഷം വരെ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ തന്നെ കണ്ടിട്ടില്ലെന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക. 1869 ഫെബ്രുവരി 17-ന് (മാർച്ച് 1) മുമ്പ് തയ്യാറാക്കിയ അദ്ദേഹത്തിന്റെ പ്രിപ്പറേറ്ററി പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, പ്രത്യേകിച്ച് രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനതത്വങ്ങളുടെ പദ്ധതികളിൽ, സമാനതകളില്ലാത്ത ഘടകങ്ങൾ പരസ്പരം അടുപ്പിക്കണമെന്ന് ഒരു സൂചന പോലുമില്ല. മുഴുവൻ പ്രശ്നത്തിന്റെയും പരിഹാരത്തിന്റെ താക്കോൽ ഈ അനുരഞ്ജനത്തിലാണെന്ന് അദ്ദേഹം ഊഹിച്ചതിന് ശേഷമാണ്, കണ്ടെത്തലിലേക്കുള്ള പാതയിലെ തടസ്സം എന്താണെന്ന്, അതായത്, നമ്മുടെ ഭാഷയിൽ, ഈ പാതയിൽ ഏത് തരത്തിലുള്ള തടസ്സമാണ് നിൽക്കുന്നതെന്ന് അദ്ദേഹത്തിന് മനസ്സിലായി.

ആദ്യമായി PPB-യെ മറികടന്ന്, D. മെൻഡലീവ് ഉടൻ തന്നെ കണ്ടുപിടിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്ന സ്പെഷ്യലിൽ നിന്ന് സാർവത്രിക (നിയമം) യിലേക്കുള്ള മാറ്റം വിശദമായി നടപ്പിലാക്കാൻ തുടങ്ങി. അതേ സമയം, നിർമ്മാണത്തിലിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ പൊതു സംവിധാനത്തിൽ, അതായത്, അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ വ്യത്യസ്ത ഘടകങ്ങളെ ഒരുമിച്ച് കൊണ്ടുവരുന്നത് എങ്ങനെയെന്ന് അദ്ദേഹം കാണിച്ചുതന്നു. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, പ്രത്യേക (ഗ്രൂപ്പുകൾ) സാർവത്രികമായി (ഭാവിയിൽ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിലേക്ക്) തുടർച്ചയായി സംയോജിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിലാണ് മൂലകങ്ങളുടെ പൊതു സംവിധാനത്തിന്റെ മുഴുവൻ നിർമ്മാണവും നടത്തിയത്.

“കാര്യത്തിന്റെ സാരാംശം ഈ മൂന്ന് ഗ്രൂപ്പുകളിലും ദൃശ്യമാണ്. ഹാലൈഡുകൾക്ക് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളേക്കാൾ കുറഞ്ഞ ആറ്റോമിക് ഭാരമുണ്ട്, ഇവ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത്സിനെക്കാൾ ചെറുതാണ്.

അങ്ങനെ, മൂലകങ്ങളുടെ വിജ്ഞാനത്തിൽ സ്പെഷ്യൽ ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് സാർവത്രിക ഘട്ടത്തിലേക്കുള്ള മാറ്റം വരുത്തിക്കൊണ്ട്, ഡി.മെൻഡലീവ് തന്റെ പദ്ധതി പൂർത്തീകരണത്തിലേക്ക് കൊണ്ടുവന്നു, പൊതു വ്യവസ്ഥയിൽ മാത്രമല്ല, അക്കാലത്ത് ഇതിനകം അറിയപ്പെട്ടിരുന്ന ഘടകങ്ങളുടെ എല്ലാ ഗ്രൂപ്പുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു. മാത്രമല്ല അതുവരെ ഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് പുറത്തായിരുന്ന വ്യക്തിഗത ഘടകങ്ങളും.

ചില രസതന്ത്രജ്ഞരും രസതന്ത്ര ചരിത്രകാരന്മാരും ഈ വിഷയം അവതരിപ്പിക്കാൻ ശ്രമിച്ചത് ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് തന്റെ കണ്ടെത്തലിൽ മൂലകങ്ങളുടെ (പ്രത്യേക) ഗ്രൂപ്പുകളിൽ നിന്നല്ല, അവയെ പരസ്പരം താരതമ്യപ്പെടുത്തി, വ്യക്തിഗത മൂലകങ്ങളിൽ നിന്ന് (ഒറ്റ) നിന്ന് നേരിട്ട് രൂപപ്പെടുന്നതുപോലെയാണ്. അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് ഒരു തുടർച്ചയായ ശ്രേണി. ഡി. മെൻഡലീവിന്റെ നിരവധി ഡ്രാഫ്റ്റ് കുറിപ്പുകളുടെ വിശകലനം ഈ പതിപ്പിനെ പൂർണ്ണമായും നിരസിക്കുകയും ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ കണ്ടെത്തൽ സവിശേഷമായതിൽ നിന്ന് സാർവത്രികതയിലേക്ക് വ്യക്തമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട പരിവർത്തനത്തിന്റെ ക്രമത്തിലാണ് നടന്നതെന്ന് നിസ്സംശയം തെളിയിക്കുന്നു. രസതന്ത്രജ്ഞരുടെ ശാസ്ത്രീയ ചിന്തയെ പ്രത്യേക ഘട്ടത്തിനപ്പുറത്തേക്ക് പോകുന്നതിൽ നിന്ന് തടയുന്ന വൈജ്ഞാനിക-മനഃശാസ്ത്രപരമായ തടസ്സമായി ഇവിടെ തടസ്സം ഉടലെടുത്തുവെന്ന് ഇത് സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു.

മൂലകങ്ങളുടെ അന്തിമ ആനുകാലിക സമ്പ്രദായത്തിൽ, പ്രാരംഭ അനുമാനങ്ങൾ രണ്ടും ഐക്യത്തിലാണ് അവതരിപ്പിക്കുന്നത് - (രാസ) മൂലകങ്ങളുടെ സമാനതയും അസമത്വവും - നമുക്ക് ഇപ്പോൾ ശ്രദ്ധിക്കാം. മൂന്ന് ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മുകളിലുള്ള അപൂർണ്ണമായ പ്ലേറ്റിൽ ഇത് ഇതിനകം കാണിക്കാനാകും. ഇതിൽ തിരശ്ചീനമായി രാസപരമായി സമാനമായ മൂലകങ്ങൾ (അതായത്, ഗ്രൂപ്പുകൾ), ലംബമായി - രാസപരമായി സമാനതകളില്ലാത്ത, എന്നാൽ സമാനമായ ആറ്റോമിക ഭാരം (രൂപീകരണ കാലഘട്ടങ്ങൾ) എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

അങ്ങനെ, PPB എന്ന ആശയവും അതിനെ മറികടക്കലും D. മെൻഡലീവ് നടത്തിയ മഹത്തായ കണ്ടുപിടുത്തത്തിന്റെ മെക്കാനിസവും ഗതിയും മനസ്സിലാക്കാൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു.

കൂടുതൽ വ്യക്തമായി പറഞ്ഞാൽ, അതുവരെ മൂലകങ്ങളെ ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ വിപരീത ക്ലാസുകളായി വിഭജിച്ചിരുന്ന തടസ്സത്തെ മറികടക്കുന്നതായി ഈ കണ്ടെത്തലിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കാം. അതിനാൽ, ഇതിനകം തന്നെ ആദ്യത്തെ മെൻഡലീവ് നൊട്ടേഷൻ "KSh

ഇവിടെ പൊതുവെ സമാനതകളില്ലാത്ത മൂലകങ്ങളല്ല, രണ്ട് വിപരീത വർഗ്ഗങ്ങളുടെ മൂലകങ്ങൾ - ശക്തമായ നോൺ-മെറ്റൽ ഉള്ള ശക്തമായ ലോഹം ഒരുമിച്ച് കൊണ്ടുവന്നിരിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത സാക്ഷ്യപ്പെടുത്തി. മൂലകങ്ങളുടെ അവസാന വിപുലീകരിച്ച സിസ്റ്റത്തിൽ, ശക്തമായ ലോഹങ്ങൾ പട്ടികയുടെ താഴെ ഇടത് കോണിലും ശക്തമായ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും - മുകളിൽ വലത് കോണിലും. അവയ്ക്കിടയിലുള്ള ഇടവേളയിൽ, ഒരു പരിവർത്തന സ്വഭാവത്തിന്റെ ഘടകങ്ങൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അതിനാൽ ഇക്കാര്യത്തിൽ ഡി.മെൻഡലീവിന്റെ കണ്ടെത്തൽ മൂലകങ്ങളുടെ ഏകീകൃത വ്യവസ്ഥയുടെ വികസനം തടയുന്ന തടസ്സവും മറികടന്നു.

മറ്റൊരു തടസ്സം മറികടക്കുന്നു. സവിശേഷമായത് മുതൽ സാർവത്രികമായത് വരെയുള്ള അറിവിന് തടസ്സമായി നിൽക്കുന്ന തടസ്സത്തെക്കുറിച്ചാണ് നമ്മൾ ഇതുവരെ സംസാരിച്ചത്. പരമ്പരാഗതമായി, അത്തരമൊരു പാതയെ ഇൻഡക്റ്റീവ് ഒന്നുമായി താരതമ്യം ചെയ്യാം. എന്നിരുന്നാലും, നിയമത്തിന്റെ കണ്ടെത്തലിനുശേഷം, അതിന്റെ കണ്ടെത്തലിന്റെ പ്രക്രിയയിൽ പോലും, വിപരീത പാത സാധ്യമായിരുന്നു - പൊതുവായതിൽ നിന്ന് പ്രത്യേകവും വ്യക്തിയും വരെ, നമുക്ക് കിഴിവുള്ള ഒന്നുമായി സോപാധികമായി താരതമ്യം ചെയ്യാൻ കഴിയും. അതിനാൽ, ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടെത്തുന്നതിന് മുമ്പ്, ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക ഭാരം തികച്ചും വ്യക്തിഗതമായ ഒന്നായി സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടു, പരീക്ഷണാത്മകമായി മാത്രം പരിശോധിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരു പ്രത്യേക വസ്തുതയായി. ആനുകാലിക നിയമം, മറുവശത്ത്, എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും പൊതുവായ സിസ്റ്റത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിത മൂലകം ഉൾക്കൊള്ളേണ്ട സ്ഥാനത്തിന് അനുസൃതമായി ആറ്റോമിക് ഭാരത്തിന്റെ അനുഭവപരമായി ലഭിച്ച മൂല്യങ്ങൾ പരിശോധിക്കാനും പരിഷ്കരിക്കാനും ശരിയാക്കാനും സാധ്യമാക്കി. ഉദാഹരണത്തിന്, I. ബെർസെലിയസിനെ പിന്തുടർന്ന് ബഹുഭൂരിപക്ഷം രസതന്ത്രജ്ഞരും, ബെറിലിയത്തെ അലൂമിനിയത്തിന്റെ സമ്പൂർണ്ണ അനലോഗ് ആയി കണക്കാക്കുകയും അതിന് ആറ്റോമിക ഭാരം ബീ = 14 നൽകുകയും ചെയ്തു. നൈട്രജൻ ദൃഢമായി പിടിച്ചടക്കി: N = 14. മറ്റൊരു സ്ഥലം ശൂന്യമായിരുന്നു - മഗ്നീഷ്യം ഗ്രൂപ്പിലെ ലിഥിയം (Li=7), ബോറോൺ (B=11) എന്നിവയ്ക്കിടയിൽ. തുടർന്ന് ഡി. മെൻഡലീവ് അലുമിനയിൽ നിന്ന് മഗ്നീഷ്യയിലേക്കുള്ള ബെറിലിയം ഓക്സൈഡിന്റെ ഫോർമുല ശരിയാക്കി, അതിനനുസരിച്ച് Be \u003d \u003d 14 ന് പകരം അദ്ദേഹത്തിന് ഒരു പുതിയ ആറ്റോമിക് ഭാരം ലഭിച്ചു - Be \u003d 9.4, അതായത് 7 നും I നും ഇടയിലുള്ള മൂല്യം. അങ്ങനെ, സാർവത്രിക (നിയമം) നിങ്ങളെ ഒറ്റത്തവണ സ്ഥാപിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നുവെന്ന് അദ്ദേഹം കാണിച്ചു - ഈ നിയമത്തിന് വിധേയമായ ഒരു വ്യക്തിഗത മൂലകത്തിന്റെ ഒരു സ്വത്ത്, കൂടാതെ പരീക്ഷണാത്മക ഗവേഷണത്തിന് ഒരു പുതിയ സഹായമില്ലാതെ സ്ഥാപിക്കാൻ,

ഈ അവസരത്തിൽ, ശാസ്ത്രജ്ഞൻ തന്നെ തന്റെ നിയമം കണ്ടുപിടിച്ച് 20 വർഷങ്ങൾക്ക് ശേഷം എഴുതി: “ആവർത്തന നിയമത്തിന് മുമ്പ്, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഭാരം, തികച്ചും അനുഭവപരമായ സ്വഭാവമുള്ള സംഖ്യകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു ... അവരുടെ നിശ്ചയദാർഢ്യത്തിന്റെ രീതികളിലൂടെയല്ല, അവയുടെ വ്യാപ്തിയിലൂടെയല്ല, അതായത്, ഈ മേഖലയിൽ തപ്പിനടക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, പ്രവൃത്തിക്ക് വിധേയരാകുക, അത് കൈവശം വയ്ക്കരുത് ... "

തികച്ചും അനുഭവവാദം, അല്ലെങ്കിൽ "വസ്തുതകൾക്ക് വിധേയത്വം", സൈദ്ധാന്തിക പരിഗണനകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ആറ്റോമിക ഭാരത്തിന്റെ മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സാധ്യത ഒഴിവാക്കി, അനുഭവത്തിലൂടെ മാത്രം പോകണമെന്ന് ആവശ്യപ്പെടുന്നു. മുകളിൽ പറഞ്ഞതിന് അനുസൃതമായി, രസതന്ത്രജ്ഞരെ വസ്തുതകളുടെ അടിമകളാകാനും അവയെ അനുസരിക്കാനും എന്നാൽ അവയെ സ്വന്തമാക്കാനും നിർബന്ധിതരാക്കുന്ന ഒരുതരം തടസ്സം എന്ന് ഞങ്ങൾ വിളിക്കും. D. മെൻഡലീവ്, തന്റെ സിസ്റ്റം കെട്ടിപ്പടുക്കുന്നതിനിടയിൽ, ഈ തടസ്സം മറികടന്നു, സാർവത്രിക (നിയമം) ഒരു സ്ഥാപിത വസ്തുതയുടെ കൃത്യതയ്ക്ക് ഒരു മാനദണ്ഡമായി വർത്തിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് കാണിക്കുന്നു.

അതേ സമയം, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അനുഭവജ്ഞാനത്തിന്റെ ഘട്ടത്തിൽ, അത്തരം ഒരു തടസ്സം ഒരു നല്ല പങ്ക് വഹിക്കുന്നു (ഈ ഘട്ടം അവസാനിക്കുന്നതുവരെ), വസ്തുതകളുടെ പരിധിക്കപ്പുറം ശാസ്ത്രീയ ചിന്തയുടെ അന്യായമായി പുറത്തുകടക്കുന്നത് തടയുന്നു. ഊഹക്കച്ചവട പ്രകൃതി-ദാർശനിക നിർമ്മാണങ്ങൾ. ഏകപക്ഷീയമായി നടത്തിയ പരീക്ഷണാത്മക ഗവേഷണത്തിന്റെ ഘട്ടം അവസാനിക്കുമ്പോൾ, ഈ തടസ്സം ശാസ്ത്രീയ ചിന്തയുടെ കൂടുതൽ പുരോഗതിക്ക് തടസ്സമായി മാറുന്നു, അത് മറികടക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഡി. മെൻഡലീവിന്റെ അതേ കണ്ടെത്തലിലൂടെ പ്രകടമാക്കിയ മറ്റൊരു ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ ഇത് ചുവടെ കാണിക്കും.

സാർവത്രികത്തിൽ നിന്ന് ഏകവചനത്തിലേക്കും പ്രത്യേകത്തിലേക്കുമുള്ള പരിവർത്തനത്തെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ. പുതുതായി നിർമ്മിച്ച ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിലെ ശൂന്യമായ സ്ഥലങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ലാത്ത അവയുടെ ഗുണങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങളെ മുൻകൂട്ടി പ്രവചിക്കാനുള്ള സാധ്യതയെക്കുറിച്ചാണ് നമ്മൾ സംസാരിക്കുന്നത്. ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടുപിടിച്ച ദിവസം തന്നെ, D. മെൻഡലീവ് അത്തരം ഇപ്പോഴും അജ്ഞാതമായ മൂന്ന് ലോഹങ്ങൾ പ്രവചിച്ചു; അവയിൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഒരു അനലോഗ് ആറ്റോമിക് ഭാരം?=68. താമസിയാതെ, അദ്ദേഹം കണ്ടെത്തിയ നിയമത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി (സാർവത്രികം) സൈദ്ധാന്തികമായി കണക്കാക്കി, ഈ ലോഹത്തിന്റെ മറ്റ് പല ഗുണങ്ങളും, സോപാധികമായി ഏകാലുമിനിയം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതിന്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം 5.9 - 6 ന് തുല്യമാണ്, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെ അസ്ഥിരത (അതിൽ നിന്ന് അദ്ദേഹം നിഗമനം ചെയ്തു. ഒരു സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് അവനെ കണ്ടെത്തും). P. Lecoq de Boisbaudran 1875-ൽ ഒരു പുതിയ ലോഹം (ഗാലിയം) കണ്ടെത്തിയത് ഇങ്ങനെയാണ്.

എന്നിരുന്നാലും, ഗാലിയത്തിന്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം പ്രവചിച്ചതിനേക്കാൾ വളരെ കുറവാണെന്ന് അദ്ദേഹം കണ്ടെത്തി. അതിനാൽ, നിയമത്തിന്റെ രചയിതാവ് മുൻകൂട്ടി കണ്ട ഗാലിയം എക്കാലുമിനിയമല്ല, മറിച്ച് തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ ചില ലോഹങ്ങളാണെന്ന് ഞാൻ നിഗമനം ചെയ്തു. തൽഫലമായി, മെൻഡലീവിന്റെ പ്രവചനം സ്ഥിരീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ലെന്ന് പ്രഖ്യാപിച്ചു. എന്നാൽ ഇത് ഡി മെൻഡലീവിനെ നിരുത്സാഹപ്പെടുത്തിയില്ല. വളരെ ചെറിയ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം, വെള്ളത്തേക്കാൾ കുറവുള്ള ലോഹ സോഡിയത്തിന്റെ സഹായത്തോടെ ഗാലിയം ഫൈ ആയി കുറയുമെന്ന് അദ്ദേഹം ഉടൻ ഊഹിച്ചു. കുറഞ്ഞ ഗാലിയത്തിന്റെ ആദ്യ ഭാഗങ്ങൾ സോഡിയം മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് വേണ്ടത്ര നന്നായി ശുദ്ധീകരിച്ചിട്ടില്ലെന്ന് അനുമാനിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, ഇത് പരീക്ഷണത്തിൽ കണ്ടെത്തിയ ലോഹത്തിന്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണത്തിന്റെ മൂല്യം കുറച്ചു. ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ചിന്റെ ഉപദേശം പിന്തുടർന്ന് P. Lecoq de Boisbaudran തന്റെ ഗാലിയം മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് ശുദ്ധീകരിച്ചപ്പോൾ, അതിന്റെ നിർദ്ദിഷ്ട ഗുരുത്വാകർഷണത്തിന്റെ പുതിയ മൂല്യം പ്രവചിച്ച ഒന്നുമായി കൃത്യമായി പൊരുത്തപ്പെടുകയും 5.95 ആയി മാറുകയും ചെയ്തു.

ഡി. മെൻഡലീവ് തന്റെ സൈദ്ധാന്തിക കണ്ണുകൊണ്ട് പുതിയ മൂലകത്തെ 11-നേക്കാൾ മികച്ചതായി കണ്ടു. ഈ മൂലകം തന്റെ കൈകളിൽ പിടിച്ചിരുന്ന ലീകോക്ക് ഡി ബോയിസ്ബൗദ്രൻ. അതിനാൽ, ഇവിടെയും, ഏതെങ്കിലും പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റകളോട് അന്ധവും വിമർശനാത്മകവുമായ മനോഭാവമായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന തടസ്സം മറികടക്കപ്പെട്ടു, കൂടാതെ ആനുകാലിക നിയമം പരീക്ഷണ ഡാറ്റയുടെ കൃത്യത പരിശോധിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു മാനദണ്ഡമായി പ്രവർത്തിച്ചു.

ചിലപ്പോഴൊക്കെ വിഷയം അവതരിപ്പിക്കുന്നത് ആദ്യം ഡി. മെൻഡലീവ് തന്റെ കണ്ടെത്തലിൽ ഇൻഡക്ഷൻ (പ്രത്യേകതയിൽ നിന്ന് പൊതുവിലേക്ക്), തുടർന്ന് കിഴിവ് (ജനറലിൽ നിന്ന് പ്രത്യേകം) വഴിയാണ് പോയത്. വാസ്തവത്തിൽ, ഇതിനകം തന്നെ പുതിയ നിയമത്തിന്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിനിടയിൽ, ബെറിലിയത്തിന്റെയും ഭാവി എക്കയുടെയും ഉദാഹരണത്തിൽ നമ്മൾ കണ്ടതുപോലെ, കിഴിവുള്ള നിഗമനങ്ങളിലൂടെ ഇപ്പോഴും നിർമ്മിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ പൊതുവായ സംവിധാനത്തിന്റെ കൃത്യത അദ്ദേഹം നിരന്തരം പരിശോധിച്ചു. - അലുമിനിയം. ഇതിനർത്ഥം ഡി. മെൻഡലീവിന്റെ ഇൻഡക്ഷനും ഡിഡക്ഷനും, ലോജിക്കൽ രീതികൾ എന്ന നിലയിൽ, പരസ്പരം വേർപെടുത്തിയിരുന്നില്ല, മറിച്ച് പൂർണ്ണമായ യോജിപ്പിലും ഐക്യത്തിലും, ജൈവികമായി പരസ്പര പൂരകമായി പ്രവർത്തിച്ചു.

ഡി.മെൻഡലീവിനുമുമ്പ്, രസതന്ത്രജ്ഞരുടെ മനസ്സിൽ ഒരുതരം തടസ്സം സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടുവെന്ന് പറയാം, അത് പുതിയ മൂലകങ്ങളുടെ ഏതെങ്കിലും ദീർഘവീക്ഷണവും അവയുടെ ലക്ഷ്യബോധമുള്ള തിരയലിന്റെ സാധ്യതയും ഒഴിവാക്കി. ഈ തടസ്സവും കണ്ടുപിടിത്തത്തോടെ നശിച്ചു. "ആനുകാലിക നിയമത്തിന് മുമ്പ്," ശാസ്ത്രജ്ഞൻ എഴുതി, "ലളിതമായ ശരീരങ്ങൾ പ്രകൃതിയുടെ ശിഥിലവും ക്രമരഹിതവുമായ പ്രതിഭാസങ്ങളെ മാത്രം പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, പുതിയവ പ്രതീക്ഷിക്കാൻ ഒരു കാരണവുമില്ല, മാത്രമല്ല അവയുടെ സ്വത്തുക്കളിൽ പുതുതായി കണ്ടെത്തിയവ തികച്ചും അപ്രതീക്ഷിതമായ പുതുമയായിരുന്നു. ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങളെ ഇത്രയും ദൂരത്തിൽ കാണുന്നത് ആദ്യമായി സാധ്യമാക്കിയത് ആനുകാലിക ക്രമമാണ്, ഈ പതിവ് ഉപയോഗിച്ച് ഇതുവരെ ആയുധമാക്കിയിട്ടില്ലാത്ത രാസ ദർശനം അതുവരെ എത്തിയിട്ടില്ല, അതേ സമയം, പുതിയ ഘടകങ്ങൾ ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ല. ഒട്ടനവധി പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഉപയോഗിച്ച് വരച്ചവയാണ്.

അതിനാൽ, മഹത്തായ കണ്ടെത്തലിന്റെ ചരിത്രത്തിന്റെ വിശകലനത്തിൽ നിന്ന്, നമുക്ക് ഇതിനകം ചില നിഗമനങ്ങളിൽ എത്തിച്ചേരാനാകും, ഞങ്ങളുടെ രീതിശാസ്ത്രപരമായ ആമുഖത്തിന്റെ അവസാനം ഞങ്ങൾ ഉന്നയിച്ച ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുക:

1. PPB നിലവിലുണ്ട്.

2. അവ ഉടലെടുക്കുകയും പ്രവർത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, വികസനത്തിന്റെ ഒരു നിശ്ചിത ഘട്ടത്തിന്റെ ചട്ടക്കൂടിനപ്പുറം അകാലത്തിൽ പുറത്തുകടക്കാൻ അനുവദിക്കില്ല, അത് സ്വയം തളർന്നുപോകുന്നതുവരെ (ഏകത്വത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങൾ).

3. എന്നിരുന്നാലും, ടിപിബിയുടെ ഈ പ്രവർത്തനം പൂർത്തീകരിച്ചതിനാൽ, ടിപിബി തന്നെ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ കൂടുതൽ പുരോഗതിക്ക് (സാർവത്രികത്തിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനത്തിന്) ഒരു തടസ്സമായി മാറുന്നു, അതിനാൽ അവ മറികടക്കുന്നു, ഇത് ശാസ്ത്ര കണ്ടെത്തലുകളുടെ സത്തയാണ്. .

പക്ഷേ, തീർച്ചയായും, PPB-യിൽ പൊതുവെ മുന്നോട്ടുവെച്ച നിർദ്ദേശം സ്ഥിരീകരിക്കുന്നതിന്, എത്ര മഹത്തായതാണെങ്കിലും, ഒരു കണ്ടെത്തൽ മാത്രം വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിൽ ഒതുങ്ങാൻ കഴിയില്ലെന്ന് ഞങ്ങൾക്ക് നന്നായി അറിയാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, തീർച്ചയായും, മറ്റ് കണ്ടുപിടിത്തങ്ങൾ പരിഗണിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, കൂടാതെ മതിയായ സംഖ്യയിലും. തുടർന്നുള്ള അധ്യായങ്ങളിൽ നമ്മൾ ചെയ്യുന്നത് ഇതാണ്, ഞങ്ങൾ ദൂരെ നിന്ന് ആരംഭിക്കും.