ஒரு எளிய பொருளின் திரட்டல் நிலை ஓசோன் ஆகும். ஓசோன்: விஷம் ஏற்பட்டால் மனிதர்கள் மற்றும் செயல்கள் மீதான தாக்கம்

ஓசோன் சூத்திரம் என்ன? இந்த இரசாயனத்தின் தனித்துவமான பண்புகளை அடையாளம் காண ஒன்றாக முயற்சிப்போம்.

ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றம்

வேதியியலில் ஓசோனின் மூலக்கூறு சூத்திரம் O 3 . அதன் மூலக்கூறு எடை 48. கலவையில் மூன்று O அணுக்கள் உள்ளன, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோனின் சூத்திரம் ஒரே வேதியியல் தனிமத்தை உள்ளடக்கியதால், அவை வேதியியலில் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

உடல் பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஓசோனின் வேதியியல் சூத்திரம் ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனை மற்றும் வெளிர் நீல நிறத்துடன் கூடிய வாயுப் பொருளாகும். இயற்கையில், இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு பைன் காடு வழியாக நடக்கும்போது இந்த இரசாயன கலவையை உணர முடியும். ஓசோனின் சூத்திரம் O 3 ஆக இருப்பதால், அது ஆக்ஸிஜனை விட 1.5 மடங்கு கனமானது. O 2 உடன் ஒப்பிடும்போது, ​​ஓசோனின் கரைதிறன் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. பூஜ்ஜிய வெப்பநிலையில், 49 தொகுதிகள் 100 தொகுதி தண்ணீரில் எளிதில் கரைந்துவிடும். சிறிய செறிவுகளில், பொருளுக்கு நச்சுத்தன்மையின் சொத்து இல்லை, ஓசோன் குறிப்பிடத்தக்க அளவுகளில் மட்டுமே விஷம். அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச செறிவு காற்றில் உள்ள O 3 இன் அளவு 5% ஆகக் கருதப்படுகிறது. வலுவான குளிர்ச்சியின் விஷயத்தில், அது எளிதில் திரவமாக்குகிறது, மேலும் வெப்பநிலை -192 டிகிரிக்கு குறையும் போது, ​​அது ஒரு திடமாக மாறும்.

இயற்கையில்

ஓசோன் மூலக்கூறு, மேலே வழங்கப்பட்ட சூத்திரம், ஆக்ஸிஜனில் இருந்து மின்னல் வெளியேற்றத்தின் போது இயற்கையில் உருவாகிறது. கூடுதலாக, ஊசியிலையுள்ள பிசின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது O 3 உருவாகிறது, இது தீங்கு விளைவிக்கும் நுண்ணுயிரிகளை அழிக்கிறது, மேலும் இது மனிதர்களுக்கு நன்மை பயக்கும்.

ஆய்வகத்தில் பெறுதல்

ஓசோனை எவ்வாறு பெறுவது? O 3 சூத்திரத்தைக் கொண்ட ஒரு பொருள் உலர்ந்த ஆக்ஸிஜன் வழியாக மின்சார வெளியேற்றத்தை அனுப்புவதன் மூலம் உருவாகிறது. செயல்முறை ஒரு சிறப்பு சாதனத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது - ஒரு ஓசோனேட்டர். இது இரண்டு கண்ணாடி குழாய்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அவை ஒன்றுடன் ஒன்று செருகப்படுகின்றன. உள்ளே ஒரு உலோக கம்பி உள்ளது, வெளியே ஒரு சுழல் உள்ளது. உயர் மின்னழுத்த சுருளுடன் இணைத்த பிறகு, வெளிப்புற மற்றும் உள் குழாய்களுக்கு இடையில் ஒரு வெளியேற்றம் ஏற்படுகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் ஓசோனாக மாற்றப்படுகிறது. ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்புடன் கூடிய கலவையாகக் காட்டப்படும் ஒரு தனிமம் ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபியை உறுதிப்படுத்துகிறது.

ஆக்சிஜனை ஓசோனாக மாற்றும் செயல்முறையானது குறிப்பிடத்தக்க ஆற்றல் செலவுகளை உள்ளடக்கிய ஒரு உள் வெப்ப வினையாகும். இந்த மாற்றத்தின் மீள்தன்மை காரணமாக, ஓசோன் சிதைவு காணப்படுகிறது, இது அமைப்பின் ஆற்றலில் குறைவுடன் சேர்ந்துள்ளது.

இரசாயன பண்புகள்

ஓசோன் சூத்திரம் அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற சக்தியை விளக்குகிறது. ஆக்ஸிஜன் அணுவை இழக்கும் போது இது பல்வேறு பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும். உதாரணமாக, ஒரு நீர்நிலை ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் அயோடைடுடன் ஒரு எதிர்வினையில், ஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்படுகிறது மற்றும் இலவச அயோடின் உருவாகிறது.

ஓசோனின் மூலக்கூறு சூத்திரம் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரியும் திறனை விளக்குகிறது. விதிவிலக்குகள் தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம். எடுத்துக்காட்டாக, ஓசோன் வழியாக உலோக வெள்ளியைக் கடந்து சென்ற பிறகு, அதன் கருமையாதல் காணப்படுகிறது (ஆக்சைடு உருவாகிறது). இந்த வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் செயல்பாட்டின் கீழ், ரப்பரின் அழிவு காணப்படுகிறது.

அடுக்கு மண்டலத்தில், சூரியனில் இருந்து வரும் புற ஊதா கதிர்வீச்சின் செயல்பாட்டின் காரணமாக ஓசோன் உருவாகிறது, இது ஓசோன் படலத்தை உருவாக்குகிறது. இந்த ஷெல் சூரிய கதிர்வீச்சின் எதிர்மறை விளைவுகளிலிருந்து கிரகத்தின் மேற்பரப்பைப் பாதுகாக்கிறது.

உடலில் உயிரியல் விளைவு

இந்த வாயு பொருளின் அதிகரித்த ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன், இலவச ஆக்ஸிஜன் தீவிரவாதிகள் உருவாக்கம் மனித உடலுக்கு அதன் ஆபத்தை குறிக்கிறது. ஓசோன் ஒரு நபருக்கு என்ன தீங்கு விளைவிக்கும்? இது சுவாச உறுப்புகளின் திசுக்களை சேதப்படுத்துகிறது மற்றும் எரிச்சலூட்டுகிறது.

ஓசோன் இரத்தத்தில் உள்ள கொழுப்பின் மீது செயல்படுகிறது, இதனால் பெருந்தமனி தடிப்புத் தோல் அழற்சி ஏற்படுகிறது. ஓசோனின் அதிகரித்த செறிவு கொண்ட சூழலில் ஒரு நபர் நீண்ட காலம் தங்குவதால், ஆண் மலட்டுத்தன்மை உருவாகிறது.

நம் நாட்டில், இந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களின் முதல் (ஆபத்தான) வகையைச் சேர்ந்தது. அதன் சராசரி தினசரி MPC ஒரு கன மீட்டருக்கு 0.03 mg ஐ விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது.

ஓசோனின் நச்சுத்தன்மை, பாக்டீரியா மற்றும் அச்சுகளை அழிக்க அதன் பயன்பாட்டின் சாத்தியம், கிருமி நீக்கம் செய்ய தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஸ்ட்ராடோஸ்பெரிக் ஓசோன் புற ஊதா கதிர்வீச்சிலிருந்து பூமிக்குரிய வாழ்க்கைக்கு ஒரு சிறந்த பாதுகாப்புத் திரையாகும்.

ஓசோனின் நன்மைகள் மற்றும் தீங்குகள் பற்றி

இந்த பொருள் பூமியின் வளிமண்டலத்தின் இரண்டு அடுக்குகளில் காணப்படுகிறது. ட்ரோபோஸ்பெரிக் ஓசோன் உயிரினங்களுக்கு ஆபத்தானது, பயிர்கள், மரங்கள் மீது எதிர்மறையான விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது மற்றும் நகர்ப்புற புகைமண்டலத்தின் ஒரு அங்கமாகும். ஸ்ட்ராடோஸ்பெரிக் ஓசோன் ஒரு நபருக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட நன்மையைத் தருகிறது. அக்வஸ் கரைசலில் அதன் சிதைவு pH, வெப்பநிலை மற்றும் நடுத்தரத்தின் தரத்தைப் பொறுத்தது. மருத்துவ நடைமுறையில், பல்வேறு செறிவுகளின் ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட நீர் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஓசோன் சிகிச்சையானது மனித உடலுடன் இந்த பொருளின் நேரடி தொடர்பை உள்ளடக்கியது. இந்த நுட்பம் முதன்முதலில் பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டில் பயன்படுத்தப்பட்டது. அமெரிக்க ஆராய்ச்சியாளர்கள் ஓசோனின் தீங்கு விளைவிக்கும் நுண்ணுயிரிகளை ஆக்ஸிஜனேற்றும் திறனை ஆய்வு செய்தனர் மற்றும் சளி சிகிச்சையில் மருத்துவர்கள் இந்த பொருளைப் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கின்றனர்.

நம் நாட்டில், ஓசோன் சிகிச்சை கடந்த நூற்றாண்டின் இறுதியில் மட்டுமே பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. சிகிச்சை நோக்கங்களுக்காக, இந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஒரு வலுவான பயோரெகுலேட்டரின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, இது பாரம்பரிய முறைகளின் செயல்திறனை அதிகரிக்க முடியும், அத்துடன் தன்னை ஒரு பயனுள்ள சுயாதீன முகவராக நிரூபிக்க முடியும். ஓசோன் சிகிச்சை தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சிக்குப் பிறகு, மருத்துவர்கள் பல நோய்களை திறம்பட சமாளிக்க வாய்ப்பு உள்ளது. நரம்பியல், பல் மருத்துவம், மகளிர் மருத்துவம், சிகிச்சை, வல்லுநர்கள் பல்வேறு நோய்த்தொற்றுகளை எதிர்த்துப் போராட இந்த பொருளைப் பயன்படுத்துகின்றனர். ஓசோன் சிகிச்சை முறையின் எளிமை, அதன் செயல்திறன், சிறந்த சகிப்புத்தன்மை, பக்க விளைவுகள் மற்றும் குறைந்த செலவுகள் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

முடிவுரை

ஓசோன் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இது தீங்கு விளைவிக்கும் நுண்ணுயிரிகளை எதிர்த்துப் போராடும் திறன் கொண்டது. இந்த சொத்து நவீன மருத்துவத்தில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. உள்நாட்டு சிகிச்சையில், ஓசோன் அழற்சி எதிர்ப்பு, இம்யூனோமோடூலேட்டரி, வைரஸ் தடுப்பு, பாக்டீரிசைடு, மன அழுத்த எதிர்ப்பு, சைட்டோஸ்டேடிக் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன் வளர்சிதை மாற்றக் கோளாறுகளை மீட்டெடுக்கும் திறன் காரணமாக, இது சிகிச்சை மற்றும் நோய்த்தடுப்பு மருந்துகளுக்கு சிறந்த வாய்ப்புகளை வழங்குகிறது.

இந்த சேர்மத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறனை அடிப்படையாகக் கொண்ட புதுமையான முறைகளில், இந்த பொருளின் தசைநார், நரம்பு, தோலடி நிர்வாகத்தை நாங்கள் தனிமைப்படுத்துகிறோம். உதாரணமாக, ஆக்சிஜன் மற்றும் ஓசோன் கலவையுடன் படுக்கைப் புண்கள், பூஞ்சை தோல் புண்கள், தீக்காயங்கள் சிகிச்சை ஒரு பயனுள்ள நுட்பமாக அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது.

அதிக செறிவுகளில், ஓசோனை ஹீமோஸ்டேடிக் முகவராகப் பயன்படுத்தலாம். குறைந்த செறிவுகளில், இது பழுது, குணப்படுத்துதல், எபிடெலிசேஷன் ஆகியவற்றை ஊக்குவிக்கிறது. இந்த பொருள், உப்புநீரில் கரைந்து, தாடையின் மறுவாழ்வுக்கான ஒரு சிறந்த கருவியாகும். நவீன ஐரோப்பிய மருத்துவத்தில், சிறிய மற்றும் பெரிய ஆட்டோஹெமோதெரபி பரவலாகிவிட்டது. இரண்டு முறைகளும் உடலில் ஓசோனை அறிமுகப்படுத்துவதோடு, அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறனைப் பயன்படுத்தி தொடர்புடையவை.

ஒரு பெரிய ஆட்டோஹெமோதெரபி விஷயத்தில், கொடுக்கப்பட்ட செறிவு கொண்ட ஓசோன் கரைசல் நோயாளியின் நரம்புக்குள் செலுத்தப்படுகிறது. சிறிய ஆட்டோஹெமோதெரபி ஓசோனேற்றப்பட்ட இரத்தத்தின் தசைநார் ஊசி மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மருந்துக்கு கூடுதலாக, இந்த வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் இரசாயன உற்பத்தியில் தேவை உள்ளது.

மாஸ்கோ, செப்டம்பர் 16 - RIA நோவோஸ்டி.ஓசோன் அடுக்கைப் பாதுகாப்பதற்கான சர்வதேச தினம், சூரியனின் தீங்கு விளைவிக்கும் புற ஊதா கதிர்வீச்சிலிருந்து பூமியில் உள்ள அனைத்து உயிர்களையும் பாதுகாக்கும் ஒரு மெல்லிய "கவசம்", செப்டம்பர் 16 திங்கள் அன்று கொண்டாடப்படுகிறது - இந்த நாளில் 1987 இல் புகழ்பெற்ற மாண்ட்ரீல் நெறிமுறை கையெழுத்தானது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஓசோன் அல்லது O3, ஒரு வெளிர் நீல வாயு ஆகும், அது குளிர்ச்சியடையும் போது, ​​கருநீல திரவமாகவும் பின்னர் நீல-கருப்பு படிகமாகவும் மாறும். மொத்தத்தில், கிரகத்தின் வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஓசோன் ஒரு மில்லியனுக்கு சுமார் 0.6 பாகங்களைக் கொண்டுள்ளது: எடுத்துக்காட்டாக, வளிமண்டலத்தின் ஒவ்வொரு கன மீட்டரிலும் 0.6 கன சென்டிமீட்டர் ஓசோன் மட்டுமே உள்ளது. ஒப்பிடுகையில், வளிமண்டலத்தில் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஏற்கனவே ஒரு மில்லியனுக்கு சுமார் 400 பாகங்கள் - அதாவது, அதே கன மீட்டர் காற்றில் இரண்டு கண்ணாடிகளுக்கு மேல்.

உண்மையில், ஓசோனின் இவ்வளவு சிறிய செறிவு பூமிக்கு ஒரு வரம் என்று அழைக்கப்படலாம்: 15-30 கிலோமீட்டர் உயரத்தில் சேமிக்கும் ஓசோன் அடுக்கை உருவாக்கும் இந்த வாயு, ஒரு நபரின் உடனடி அருகாமையில் மிகவும் குறைவான "உன்னதமானது". ரஷ்ய வகைப்பாட்டின் படி, ஓசோன் மிக உயர்ந்த, முதல் வகை ஆபத்தின் பொருட்களுக்கு சொந்தமானது - இது மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இது மனிதர்களுக்கு மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது.

லோமோனோசோவ் மாஸ்கோ மாநில பல்கலைக்கழகத்தின் வேதியியல் பீடத்தின் கேடலிசிஸ் மற்றும் கேஸ் எலக்ட்ரோ கெமிஸ்ட்ரி ஆய்வகத்தில் மூத்த ஆராய்ச்சியாளர் வாடிம் சமோலோவிச், கடினமான ஓசோனின் பல்வேறு பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ள RIA நோவோஸ்டிக்கு உதவினார்.

ஓசோன் கவசம்

"இது மிகவும் நன்கு ஆய்வு செய்யப்பட்ட வாயு, கிட்டத்தட்ட அனைத்தும் ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன - எல்லாம் ஒருபோதும் நடக்காது, ஆனால் முக்கிய விஷயம் (தெரிந்துள்ளது) ... ஓசோனில் பல வகையான பயன்பாடுகள் உள்ளன. ஆனால் பொதுவாக, வாழ்க்கை எழுந்தது என்பதை மறந்துவிடாதீர்கள். ஓசோன் படலத்திற்கு நன்றி - இது அநேகமாக முக்கிய தருணம்" என்கிறார் சமோய்லோவிச்.

அடுக்கு மண்டலத்தில், ஒளி வேதியியல் எதிர்வினைகளின் விளைவாக ஆக்ஸிஜனில் இருந்து ஓசோன் உருவாகிறது - இத்தகைய எதிர்வினைகள் சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் தொடங்குகின்றன. அங்கு, ஓசோனின் செறிவு ஏற்கனவே அதிகமாக உள்ளது - ஒரு கன மீட்டருக்கு சுமார் 8 மில்லிலிட்டர்கள். சில சேர்மங்களுடன் "சந்திக்கும்போது" வாயு அழிக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, அணு குளோரின் மற்றும் புரோமின் - இது ஃப்ரீயான்கள் என்று அழைக்கப்படும் ஆபத்தான குளோரோஃப்ளூரோகார்பன்களின் ஒரு பகுதியாகும். மாண்ட்ரீல் நெறிமுறையின் வருகைக்கு முன்னர், அவை குளிர்பதனத் தொழிலிலும், எரிவாயு தோட்டாக்களில் உந்துசக்தியாகவும் பயன்படுத்தப்பட்டன.

2012 ஆம் ஆண்டில், மாண்ட்ரீல் நெறிமுறை அதன் 25 வது ஆண்டு நிறைவைக் கொண்டாடியபோது, ​​ஐக்கிய நாடுகளின் சுற்றுச்சூழல் திட்டத்தின் (UNEP) வல்லுநர்கள் மனிதகுலம் குறிப்பிடத்தக்க முன்னேற்றம் அடைந்துள்ள நான்கு முக்கிய சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகளில் ஓசோன் படலத்தின் பாதுகாப்பையும் ஒன்றாகக் குறிப்பிட்டனர். அதே நேரத்தில், 1998 ஆம் ஆண்டு முதல் அடுக்கு மண்டலத்தில் ஓசோன் உள்ளடக்கம் குறைவதை நிறுத்திவிட்டதாகவும், விஞ்ஞானிகளின் கூற்றுப்படி, 2050-2075 ஆம் ஆண்டிற்குள் அது 1980 க்கு முன் பதிவு செய்யப்பட்ட நிலைக்குத் திரும்பக்கூடும் என்றும் UNEP குறிப்பிட்டது.

ஓசோன் புகை

பூமியின் மேற்பரப்பில் இருந்து 30 கிலோமீட்டர் தொலைவில், ஓசோன் நன்றாக "செயல்படுகிறது", ஆனால் ட்ரோபோஸ்பியரில், மேற்பரப்பு அடுக்கு, அது ஒரு ஆபத்தான மாசுபடுத்தியாக மாறிவிடும். UNEP இன் படி, கடந்த 100 ஆண்டுகளில் வடக்கு அரைக்கோளத்தில் ட்ரோபோஸ்பெரிக் ஓசோன் செறிவுகள் கிட்டத்தட்ட மூன்று மடங்காக அதிகரித்துள்ளது, இது மூன்றாவது பெரிய "மானுடவியல்" பசுமை இல்ல வாயுவாக உள்ளது.

இங்கேயும், ஓசோன் வளிமண்டலத்தில் உமிழப்படுவதில்லை, ஆனால் காற்றில் சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் உருவாகிறது, இது ஏற்கனவே ஓசோன் "முன்னோடிகளால்" மாசுபட்டுள்ளது - நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள், ஆவியாகும் ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் வேறு சில கலவைகள். ஓசோன் புகையின் முக்கிய கூறுகளில் ஒன்றாக இருக்கும் நகரங்களில், வாகன உமிழ்வுகள் அதன் தோற்றத்திற்கு மறைமுகமாக "குற்றம்" ஆகும்.

தரை மட்ட ஓசோனால் பாதிக்கப்படுவது மக்களும் காலநிலையும் மட்டுமல்ல. ட்ரோபோஸ்பெரிக் ஓசோனைக் குறைப்பது ஒவ்வொரு ஆண்டும் இந்த தாவர-நச்சு வாயுவால் இழக்கப்படும் சுமார் 25 மில்லியன் டன் அரிசி, கோதுமை, சோயாபீன்ஸ் மற்றும் சோளத்தை சேமிக்க உதவும் என்று UNEP மதிப்பிடுகிறது.

தரை மட்ட ஓசோன் மிகவும் பயனுள்ளதாக இல்லாததால், வானிலை மற்றும் சுற்றுச்சூழல் கண்காணிப்பு நிபுணர்கள் மாஸ்கோ உட்பட பெரிய நகரங்களின் காற்றில் அதன் செறிவுகளை தொடர்ந்து கண்காணிக்கின்றனர்.

ஓசோன் பயனுள்ளது

"ஓசோனின் மிகவும் சுவாரசியமான பண்புகளில் ஒன்று பாக்டீரிசைடு ஆகும். இது நடைமுறையில் இதுபோன்ற அனைத்து பொருட்களிலும் முதன்மையானது, குளோரின், மாங்கனீசு பெராக்சைடு, குளோரின் ஆக்சைடு," வாடிம் சமோய்லோவிச் கூறுகிறார்.

ஓசோனின் அதே தீவிர இயல்பு, அதை மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக மாற்றுகிறது, இந்த வாயுவின் நோக்கத்தை விளக்குகிறது. ஓசோன் வளாகங்கள், உடைகள், கருவிகள் மற்றும், நிச்சயமாக, நீர் சுத்திகரிப்பு - குடிப்பழக்கம் மற்றும் தொழில்துறை மற்றும் கழிவுகளை கூட கிருமி நீக்கம் மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கூடுதலாக, பல நாடுகளில் ஓசோன் கூழ் ப்ளீச்சிங் ஆலைகளில் குளோரின் மாற்றாக பயன்படுத்தப்படுகிறது என்று நிபுணர் வலியுறுத்துகிறார்.

"கரிமப் பொருட்களுடன் குளோரின் (வினைபுரியும் போது) அதற்கேற்ப ஆர்கனோகுளோரின்களை அளிக்கிறது, அவை குளோரினை விட அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டவை. பெரிய அளவில், இது (நச்சுக் கழிவுகளின் தோற்றம் - பதிப்பு) குளோரின் செறிவைக் கூர்மையாகக் குறைப்பதன் மூலம் அல்லது வெறுமனே தவிர்க்கப்படலாம். அதை நீக்குதல். விருப்பங்களில் ஒன்று - ஓசோனுடன் குளோரின் பதிலாக," சமோய்லோவிச் விளக்கினார்.

காற்றை ஓசோனைஸ் செய்வதும் சாத்தியமாகும், மேலும் இது சுவாரஸ்யமான முடிவுகளைத் தருகிறது - எடுத்துக்காட்டாக, இவானோவோவில், அனைத்து ரஷ்ய தொழிலாளர் பாதுகாப்பு ஆராய்ச்சி நிறுவனத்தின் வல்லுநர்கள் மற்றும் அவர்களது சகாக்கள் தொடர்ச்சியான ஆய்வுகளை மேற்கொண்டனர், இதன் போது "நூற்பு கடைகளில், ஒரு சாதாரண காற்றோட்ட குழாய்களில் குறிப்பிட்ட அளவு ஓசோன் சேர்க்கப்பட்டது." இதன் விளைவாக, சுவாச நோய்களின் பாதிப்பு குறைந்தது, அதே நேரத்தில் தொழிலாளர் உற்பத்தித்திறன், மாறாக, வளர்ந்தது. உணவுக் கிடங்குகளில் காற்று ஓசோனேஷன் அதன் பாதுகாப்பை அதிகரிக்கும், மேலும் இதுபோன்ற அனுபவங்கள் மற்ற நாடுகளிலும் உள்ளன.

ஓசோன் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது

ஓசோனைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் பிடிப்பது ஒன்றே - அதன் நச்சுத்தன்மை. ரஷ்யாவில், வளிமண்டலக் காற்றில் ஓசோனின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு (MPC) ஒரு கன மீட்டருக்கு 0.16 மில்லிகிராம்கள், மற்றும் வேலை செய்யும் பகுதியின் காற்றில் - 0.1 மில்லிகிராம்கள். எனவே, சமோலோவிச் குறிப்பிடுகிறார், அதே ஓசோனேஷனுக்கு நிலையான கண்காணிப்பு தேவைப்படுகிறது, இது விஷயத்தை பெரிதும் சிக்கலாக்குகிறது.

"இது இன்னும் சிக்கலான நுட்பமாகும். அங்கு சில பாக்டீரிசைடுகளின் வாளியை ஊற்றுவது மிகவும் எளிதானது, அதை ஊற்றவும், அவ்வளவுதான், ஆனால் இங்கே நீங்கள் பின்பற்ற வேண்டும், ஒருவித தயாரிப்பு இருக்க வேண்டும்," என்று விஞ்ஞானி கூறுகிறார்.

ஓசோன் மனித உடலுக்கு மெதுவாக ஆனால் தீவிரமாக தீங்கு விளைவிக்கிறது - ஓசோன் மாசுபட்ட காற்றை நீண்ட நேரம் வெளிப்படுத்துவது இருதய மற்றும் சுவாச நோய்களின் அபாயத்தை அதிகரிக்கிறது. கொலஸ்ட்ராலுடன் வினைபுரிந்து, அது கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, இது பெருந்தமனி தடிப்புத் தோல் அழற்சியின் வளர்ச்சிக்கு வழிவகுக்கிறது.

"அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட அளவை விட அதிகமான செறிவுகளில், தலைவலி, சளி சவ்வுகளின் எரிச்சல், இருமல், தலைச்சுற்றல், பொது சோர்வு மற்றும் இதய செயல்பாடு குறைதல் ஆகியவை ஏற்படலாம். நச்சு தரைமட்ட ஓசோன் சுவாச நோய்களின் தோற்றம் அல்லது தீவிரமடைய வழிவகுக்கிறது, குழந்தைகள், வயதானவர்கள் மற்றும் ஆஸ்துமா நோயாளிகள் ஆபத்தில் உள்ளனர்" என்று ரோஷிட்ரோமெட்டின் மத்திய வானியல் ஆய்வகத்தின் (CAO) இணையதளத்தில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது.

ஓசோன் வெடிக்கும் பொருள்

ஓசோன் உள்ளிழுக்க மட்டும் தீங்கு விளைவிக்கும் - தீப்பெட்டிகள் மறைக்கப்பட வேண்டும், ஏனெனில் இந்த வாயு மிகவும் வெடிக்கும். பாரம்பரியமாக, ஒரு லிட்டர் காற்றில் 300-350 மில்லிலிட்டர்கள் ஓசோன் வாயுவின் அபாயகரமான அளவுக்கான "வாசல்" என்று கருதப்படுகிறது, இருப்பினும் சில விஞ்ஞானிகள் அதிக அளவில் வேலை செய்கிறார்கள், சமோய்லோவிச் கூறுகிறார். ஆனால் திரவ ஓசோன் - அதே நீல திரவம் குளிர்ச்சியடையும் போது கருமையாகிறது - தன்னிச்சையாக வெடிக்கிறது.

இதுதான் ராக்கெட் எரிபொருளில் திரவ ஓசோனை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்துவதைத் தடுக்கிறது - விண்வெளி யுகம் தொடங்கிய சிறிது நேரத்திலேயே இதுபோன்ற யோசனைகள் தோன்றின.

"பல்கலைக்கழகத்தில் உள்ள எங்கள் ஆய்வகம் அத்தகைய யோசனையின் அடிப்படையில் எழுந்தது. ஒவ்வொரு ராக்கெட் எரிபொருளுக்கும் எதிர்வினையில் அதன் சொந்த கலோரிஃபிக் மதிப்பு உள்ளது, அதாவது, எரியும் போது எவ்வளவு வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது, அதனால் ராக்கெட் எவ்வளவு சக்தி வாய்ந்ததாக இருக்கும். மிகவும் சக்திவாய்ந்த விருப்பம் திரவ ஓசோனுடன் திரவ ஹைட்ரஜன் கலந்தது என்பது அறியப்படுகிறது ... ஆனால் ஒரு கழித்தல் உள்ளது. திரவ ஓசோன் வெடிக்கிறது, அது தன்னிச்சையாக வெடிக்கிறது, அதாவது வெளிப்படையான காரணமின்றி, "மாஸ்கோ மாநில பல்கலைக்கழகத்தின் பிரதிநிதி கூறுகிறார்.

அவரைப் பொறுத்தவரை, சோவியத் மற்றும் அமெரிக்க ஆய்வகங்கள் இரண்டும் "எப்படியாவது பாதுகாப்பாக (வணிகம்) செய்ய ஒரு மகத்தான முயற்சியையும் நேரத்தையும் செலவழித்தன - அதைச் செய்வது சாத்தியமில்லை என்று மாறியது." அமெரிக்காவைச் சேர்ந்த ஒரு நாள் சகாக்கள் குறிப்பாக தூய ஓசோனைப் பெற முடிந்தது என்று சமோலோவிச் நினைவு கூர்ந்தார், இது வெடிக்கவில்லை என்று தோன்றியது, "எல்லோரும் ஏற்கனவே டிம்பானியை அடித்துக் கொண்டிருந்தார்கள்", ஆனால் பின்னர் முழு ஆலையும் வெடித்தது, வேலை நிறுத்தப்பட்டது.

"திரவ ஓசோன் கொண்ட ஒரு குடுவை நின்று, நிற்கும் போது, ​​​​அதில் திரவ நைட்ரஜனை ஊற்றும்போது, ​​​​அதில் நைட்ரஜன் கொதித்தது, அல்லது ஏதாவது - நீங்கள் வந்தீர்கள், ஆனால் நிறுவலில் பாதி இல்லை. , எல்லாம் தூள் தூளாகி விட்டது. ஏன் வெடித்தது - யாருக்குத் தெரியும்" என்று விஞ்ஞானி குறிப்பிடுகிறார்.

மழைக்குப் பிறகு சுவாசிப்பது எவ்வளவு இனிமையானது என்பதை நீங்கள் எப்போதாவது கவனித்திருக்கிறீர்களா? மழைக்குப் பிறகு வரும் வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஓசோன் மூலம் இந்த புத்துணர்ச்சி காற்று வழங்கப்படுகிறது. இந்த பொருள் என்ன, அதன் செயல்பாடுகள் என்ன, சூத்திரம், அது உண்மையில் மனித உடலுக்கு பயனுள்ளதா? அதை கண்டுபிடிக்கலாம்.

ஓசோன் என்றால் என்ன?

உயர்நிலைப் பள்ளியில் படித்த அனைவருக்கும் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் என்ற இரசாயன உறுப்புகளின் இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது என்பது தெரியும். இருப்பினும், இந்த உறுப்பு மற்றொரு இரசாயன கலவையை உருவாக்க முடியும் - ஓசோன். இந்த பெயர் ஒரு பொருளுக்கு வழங்கப்படுகிறது, இது ஒரு விதியாக, ஒரு வாயு வடிவத்தில் நிகழ்கிறது (இருப்பினும் இது மூன்று திரட்டல் நிலைகளிலும் இருக்கலாம்).

இந்த பொருளின் மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் (O 2) க்கு மிகவும் ஒத்திருக்கிறது, ஆனால் அது இரண்டு அல்ல, ஆனால் மூன்று அணுக்கள் - O 3.

ஓசோன் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வரலாறு

ஓசோனை முதன்முதலில் தொகுத்தவர் டச்சு இயற்பியலாளர் மார்ட்டின் வான் மாரம் ஆவார்.

அவர்தான் 1785 இல் காற்றின் வழியாக மின்சார வெளியேற்றத்தை அனுப்புவதன் மூலம் ஒரு பரிசோதனையை நடத்தினார். இதன் விளைவாக வாயு ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையை மட்டுமல்ல, ஒரு நீல நிறத்தையும் பெற்றது. கூடுதலாக, புதிய பொருள் சாதாரண ஆக்ஸிஜனை விட வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக மாறியது. எனவே, பாதரசத்தில் அதன் விளைவைக் கருத்தில் கொண்டு, வான் மாரம் உலோகம் அதன் இயற்பியல் பண்புகளை சிறிது மாற்றியமைத்ததைக் கண்டறிந்தது, இது ஆக்ஸிஜனின் செல்வாக்கின் கீழ் நடக்கவில்லை.

அவரது கண்டுபிடிப்பு இருந்தபோதிலும், டச்சு இயற்பியலாளர் ஓசோன் ஒரு சிறப்புப் பொருள் என்று நம்பவில்லை. வான் மாரம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட 50 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ஜெர்மன் விஞ்ஞானி கிறிஸ்டியன் ஃபிரெட்ரிக் ஷான்பீன் ஓசோனில் தீவிரமாக ஆர்வம் காட்டினார். அவருக்கு நன்றி, இந்த பொருளுக்கு அதன் பெயர் கிடைத்தது - ஓசோன் (கிரேக்க வார்த்தையின் அர்த்தம் "வாசனை" என்பதற்குப் பிறகு), மேலும் மிகவும் நெருக்கமாக ஆய்வு செய்யப்பட்டு விவரிக்கப்பட்டது.

ஓசோன்: இயற்பியல் பண்புகள்

இந்த பொருள் பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இவற்றில் முதன்மையானது, ஓசோன், தண்ணீரைப் போன்று, மூன்று நிலைகளின் திரட்டல்களில் இருக்கும் திறன் ஆகும்.

ஓசோன் வசிக்கும் இயல்பான நிலை நீல நிற வாயுவாகும் (அவர்தான் வானத்தை நீல நிறத்தில் வரைகிறார்) குறிப்பிடத்தக்க உலோக நறுமணத்துடன். அத்தகைய வாயுவின் அடர்த்தி 2.1445 g/dm³ ஆகும்.

வெப்பநிலை குறையும் போது, ​​ஓசோன் மூலக்கூறுகள் 1.59 g/cm³ (-188 °C இல்) அடர்த்தி கொண்ட நீல-வயலட் திரவத்தை உருவாக்குகின்றன. திரவ O 3 -111.8 ° C இல் கொதிக்கிறது.

ஒரு திட நிலையில் இருக்கும்போது, ​​ஓசோன் கருமையாகி, ஒரு தனித்துவமான ஊதா-நீல பிரதிபலிப்புடன் கிட்டத்தட்ட கருப்பு நிறமாகிறது. அதன் அடர்த்தி 1.73 g / cm 3 (-195.7 ° C இல்). திட ஓசோன் உருகத் தொடங்கும் வெப்பநிலை −197.2 °C ஆகும்.

O 3 இன் மூலக்கூறு எடை 48 டால்டன்கள்.

0 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், ஓசோன் ஆக்ஸிஜனை விட பத்து மடங்கு வேகமாக நீரில் கரைகிறது. தண்ணீரில் அசுத்தங்கள் இருப்பது இந்த எதிர்வினையை மேலும் துரிதப்படுத்தும்.

தண்ணீருக்கு கூடுதலாக, ஓசோன் ஃப்ரீயானில் கரைகிறது, இது அதன் போக்குவரத்தை எளிதாக்குகிறது.

ஆர்கான், நைட்ரஜன், புளோரின், மீத்தேன், கார்பன் டை ஆக்சைடு, கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு ஆகியவை O 3 (திரவ நிலையில்) கரைக்க எளிதான மற்ற பொருட்களில் அடங்கும்.

இது திரவ ஆக்ஸிஜனுடன் (93 K வெப்பநிலையில்) நன்றாக கலக்கிறது.

ஓசோனின் வேதியியல் பண்புகள்

O 3 மூலக்கூறு நிலையற்றது. இந்த காரணத்திற்காக, ஒரு சாதாரண நிலையில், இது 10-40 நிமிடங்கள் உள்ளது, அதன் பிறகு அது சிதைந்து, ஒரு சிறிய அளவு வெப்பம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் O 2 ஐ உருவாக்குகிறது. வினையூக்கிகள் சுற்றுப்புற வெப்பநிலையில் அதிகரிப்பு அல்லது வளிமண்டல அழுத்தம் குறைவதால் இந்த எதிர்வினை மிக வேகமாக நிகழலாம். மேலும், ஓசோனின் சிதைவு உலோகங்கள் (தங்கம், பிளாட்டினம் மற்றும் இரிடியம் தவிர), ஆக்சைடுகள் அல்லது கரிம தோற்றம் கொண்ட பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்வதன் மூலம் எளிதாக்கப்படுகிறது.

நைட்ரிக் அமிலத்துடனான தொடர்பு O 3 இன் சிதைவை நிறுத்துகிறது. -78 ° C வெப்பநிலையில் பொருளை சேமிப்பதன் மூலமும் இது எளிதாக்கப்படுகிறது.

ஓசோனின் முக்கிய வேதியியல் பண்பு அதன் ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆகும். ஆக்சிஜனேற்றத்தின் தயாரிப்புகளில் ஒன்று எப்போதும் ஆக்ஸிஜன் ஆகும்.

வெவ்வேறு நிலைமைகளின் கீழ், O 3 கிட்டத்தட்ட அனைத்து பொருட்கள் மற்றும் இரசாயன கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும், அவற்றின் நச்சுத்தன்மையைக் குறைக்கிறது, அவற்றை குறைந்த ஆபத்தானதாக மாற்றுகிறது. உதாரணமாக, சயனைடுகள் சயனேட்டுகளாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன, அவை உயிரியல் உயிரினங்களுக்கு மிகவும் பாதுகாப்பானவை.

அவை எவ்வாறு வெட்டப்படுகின்றன?

பெரும்பாலும், O 3 பிரித்தெடுப்பதற்கு, ஆக்ஸிஜன் மின்சாரத்தால் பாதிக்கப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோனின் கலவையை பிரிக்க, பிந்தையவற்றின் சொத்து O 2 ஐ விட நன்றாக திரவமாக்க பயன்படுகிறது.

இரசாயன ஆய்வகங்களில், சில நேரங்களில் O 3 ஆனது பேரியம் பெராக்சைடுடன் குளிரூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமில செறிவூட்டலின் எதிர்வினையால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

நோயாளிகளை மேம்படுத்த O 3 ஐப் பயன்படுத்தும் மருத்துவ நிறுவனங்களில், இந்த பொருள் O 2 ஐ புற ஊதா ஒளியுடன் கதிர்வீச்சு செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது (மூலம், இந்த பொருள் சூரிய ஒளியின் செயல்பாட்டின் கீழ் பூமியின் வளிமண்டலத்தில் அதே வழியில் உருவாகிறது).

மருத்துவம் மற்றும் தொழில்துறையில் O3 இன் பயன்பாடு

ஓசோனின் எளிய அமைப்பு, அதை பிரித்தெடுப்பதற்கான மூலப்பொருளின் கிடைக்கும் தன்மை, தொழில்துறையில் இந்த பொருளின் செயலில் பயன்பாட்டிற்கு பங்களிக்கிறது.

ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக இருப்பதால், இது குளோரின், ஃபார்மால்டிஹைட் அல்லது எத்திலீன் ஆக்சைடை விட மிகவும் சிறப்பாக கிருமி நீக்கம் செய்ய முடியும், அதே நேரத்தில் நச்சுத்தன்மையும் குறைவாக உள்ளது. எனவே, O 3 பெரும்பாலும் மருத்துவ கருவிகள், உபகரணங்கள், சீருடைகள் மற்றும் பல மருந்துகளை கிருமி நீக்கம் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொழில்துறையில், இந்த பொருள் பெரும்பாலும் பல இரசாயனங்கள் சுத்திகரிப்பு அல்லது பிரித்தெடுக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பயன்பாட்டின் மற்றொரு கிளை காகிதம், துணிகள், கனிம எண்ணெய்களை வெளுக்கும்.

இரசாயனத் தொழிலில், O 3 கருவிகள், கருவிகள் மற்றும் கொள்கலன்களை கிருமி நீக்கம் செய்ய உதவுவது மட்டுமல்லாமல், தயாரிப்புகளை (முட்டை, தானியங்கள், இறைச்சி, பால்) கிருமி நீக்கம் செய்து அவற்றின் அடுக்கு ஆயுளை அதிகரிக்கவும் பயன்படுகிறது. உண்மையில், இது சிறந்த உணவுப் பாதுகாப்பில் ஒன்றாகக் கருதப்படுகிறது, ஏனெனில் இது நச்சுத்தன்மையற்றது மற்றும் புற்றுநோயற்றது, மேலும் இது அச்சு வித்திகள் மற்றும் பிற பூஞ்சைகள் மற்றும் பாக்டீரியாக்களைக் கொல்வதில் சிறந்தது.

பேக்கரிகளில், ஈஸ்ட் நொதித்தல் செயல்முறையை விரைவுபடுத்த ஓசோன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேலும், O 3 இன் உதவியுடன், காக்னாக்ஸ் செயற்கையாக வயதானவை, மற்றும் கொழுப்பு எண்ணெய்கள் சுத்திகரிக்கப்படுகின்றன.

ஓசோன் மனித உடலை எவ்வாறு பாதிக்கிறது?

ஆக்ஸிஜனுடன் இந்த ஒற்றுமை இருப்பதால், ஓசோன் மனித உடலுக்கு நன்மை பயக்கும் ஒரு பொருள் என்ற தவறான கருத்து உள்ளது. இருப்பினும், இது அவ்வாறு இல்லை, ஏனெனில் O 3 நுரையீரலை அழிக்கக்கூடிய மற்றும் இந்த வாயுவை அதிகமாக உள்ளிழுக்கும் எவரையும் கொல்லக்கூடிய வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் ஒன்றாகும். ஒவ்வொரு நாட்டிலும் உள்ள மாநில சுற்றுச்சூழல் அமைப்புகள் வளிமண்டலத்தில் ஓசோனின் செறிவைக் கண்டிப்பாகக் கண்காணிப்பதில் ஆச்சரியமில்லை.

ஓசோன் மிகவும் மோசமாக இருந்தால், மழைக்குப் பிறகு சுவாசிப்பதை ஏன் எப்போதும் எளிதாக்குகிறது?

உண்மை என்னவென்றால், O 3 இன் பண்புகளில் ஒன்று பாக்டீரியாவைக் கொல்லும் மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும் அசுத்தங்களிலிருந்து பொருட்களை சுத்தப்படுத்தும் திறன் ஆகும். மழை பெய்யும்போது, ​​இடியுடன் கூடிய மழையால் ஓசோன் உருவாகத் தொடங்குகிறது. இந்த வாயு காற்றில் உள்ள நச்சுப் பொருட்களைப் பாதிக்கிறது, அவற்றைப் பிரித்து, இந்த அசுத்தங்களிலிருந்து ஆக்ஸிஜனை சுத்தப்படுத்துகிறது. இந்த காரணத்திற்காகவே மழைக்குப் பிறகு காற்று மிகவும் புதியதாகவும், இனிமையாகவும் இருக்கிறது, மேலும் வானம் ஒரு அழகான நீல நிறத்தைப் பெறுகிறது.

ஓசோனின் இந்த இரசாயன பண்புகள், காற்றை சுத்திகரிக்க அனுமதிக்கின்றன, சமீபத்தில் பல்வேறு சுவாச நோய்களால் பாதிக்கப்பட்ட மக்களுக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கும், காற்று, நீர் மற்றும் பல்வேறு ஒப்பனை நடைமுறைகளை சுத்தப்படுத்துவதற்கும் தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இன்று மிகவும் சுறுசுறுப்பாக, இந்த வாயுவின் உதவியுடன் வீட்டிலுள்ள காற்றை சுத்தப்படுத்தும் வீட்டு ஓசோனைசர்கள் விளம்பரப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த நுட்பம் மிகவும் பயனுள்ளதாகத் தோன்றினாலும், இதுவரை, விஞ்ஞானிகள் உடலில் அதிக அளவு ஓசோன்-சுத்திகரிக்கப்பட்ட காற்றின் விளைவைப் போதுமான அளவு ஆய்வு செய்யவில்லை. இந்த காரணத்திற்காக, நீங்கள் ஓசோனேஷனுடன் அதிகமாக எடுத்துச் செல்லக்கூடாது.

ஓசோனின் இயற்பியல் பண்புகள் மிகவும் சிறப்பியல்பு: இது எளிதில் வெடிக்கும் நீல வாயு. ஒரு லிட்டர் ஓசோனின் எடை தோராயமாக 2 கிராம், காற்றின் எடை 1.3 கிராம். எனவே, ஓசோன் காற்றை விட கனமானது. ஓசோனின் உருகுநிலை மைனஸ் 192.7ºС ஆகும். இந்த "உருகிய" ஓசோன் ஒரு கருநீல திரவமாகும். ஓசோன் "பனி" ஒரு ஊதா நிறத்துடன் அடர் நீல நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் 1 மிமீக்கு மேல் தடிமன் கொண்ட ஒளிபுகாதாக மாறும். ஓசோனின் கொதிநிலை மைனஸ் 112ºС ஆகும். வாயு நிலையில், ஓசோன் காந்தமானது, அதாவது. இது காந்த பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, மேலும் திரவ நிலையில் அது பலவீனமாக பரமகாந்தமாக உள்ளது. உருகும் நீரில் ஓசோனின் கரைதிறன் ஆக்ஸிஜனை விட 15 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது மற்றும் தோராயமாக 1.1 கிராம்/லி ஆகும். ஒரு லிட்டர் அசிட்டிக் அமிலம் அறை வெப்பநிலையில் 2.5 கிராம் ஓசோனைக் கரைக்கிறது. இது அத்தியாவசிய எண்ணெய்கள், டர்பெண்டைன், கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு ஆகியவற்றிலும் நன்றாக கரைகிறது. ஓசோனின் வாசனை 15 µg/m3 காற்றின் செறிவுகளில் உணரப்படுகிறது. குறைந்த செறிவுகளில், இது "புத்துணர்ச்சியின் வாசனை" என்று கருதப்படுகிறது, அதிக செறிவுகளில் இது கூர்மையான எரிச்சலூட்டும் சாயலைப் பெறுகிறது.

ஓசோன் பின்வரும் சூத்திரத்தின்படி ஆக்ஸிஜனில் இருந்து உருவாகிறது: 3O2 + 68 kcal → 2O3. ஓசோன் உருவாக்கத்தின் பாரம்பரிய எடுத்துக்காட்டுகள்: இடியுடன் கூடிய மழையின் போது மின்னலின் செயல்பாட்டின் கீழ்; மேல் வளிமண்டலத்தில் சூரிய ஒளி வெளிப்படும். ஓசோன் அணு ஆக்சிஜனின் வெளியீட்டுடன் கூடிய எந்தவொரு செயல்முறையிலும் உருவாகலாம், எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் சிதைவின் போது. ஓசோனின் தொழில்துறை தொகுப்பு குறைந்த வெப்பநிலையில் மின் வெளியேற்றங்களைப் பயன்படுத்துவதோடு தொடர்புடையது. ஓசோனை உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்நுட்பங்கள் ஒன்றுக்கொன்று வேறுபடலாம். எனவே, மருத்துவ நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படும் ஓசோனைப் பெற, தூய (அசுத்தங்கள் இல்லாத) மருத்துவ ஆக்ஸிஜன் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது. இயற்பியல் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகள் காரணமாக உருவான ஓசோனை ஆக்ஸிஜன் அசுத்தத்திலிருந்து பிரிப்பது பொதுவாக கடினமாக இருக்காது (ஓசோன் மிகவும் எளிதாக திரவமாக்குகிறது). எதிர்வினையின் சில தரமான மற்றும் அளவு அளவுருக்களுக்கு இணங்க வேண்டிய அவசியமில்லை என்றால், ஓசோனைப் பெறுவது எந்த குறிப்பிட்ட சிரமத்தையும் அளிக்காது.

O3 மூலக்கூறு நிலையற்றது மற்றும் வெப்ப வெளியீட்டில் விரைவாக O2 ஆக மாறும். குறைந்த செறிவுகளில் மற்றும் வெளிநாட்டு அசுத்தங்கள் இல்லாமல், ஓசோன் மெதுவாக சிதைகிறது, அதிக செறிவுகளில் - ஒரு வெடிப்புடன். அதனுடன் தொடர்பு கொண்ட ஆல்கஹால் உடனடியாக தீப்பிடிக்கிறது. ஆக்சிஜனேற்ற அடி மூலக்கூறு (கரிமப் பொருட்கள், சில உலோகங்கள் அல்லது அவற்றின் ஆக்சைடுகள்) மிகக் குறைந்த அளவு கூட ஓசோனை வெப்பமாக்குவதும் தொடர்புகொள்வதும் அதன் சிதைவைக் கூர்மையாக துரிதப்படுத்துகிறது. ஓசோனை ஒரு நிலைப்படுத்தி (சிறிய அளவு HNO3) முன்னிலையில் -78ºС இல் நீண்ட நேரம் சேமிக்க முடியும், அதே போல் கண்ணாடி, சில பிளாஸ்டிக் அல்லது விலையுயர்ந்த உலோகங்களால் செய்யப்பட்ட பாத்திரங்களில்.

ஓசோன் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். இந்த நிகழ்வுக்கான காரணம் சிதைவின் செயல்பாட்டில், அணு ஆக்ஸிஜன் உருவாகிறது. இத்தகைய ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜனை விட மிகவும் ஆக்கிரோஷமானது, ஏனென்றால் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறில் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதையின் கூட்டுப் பயன்பாடு காரணமாக வெளிப்புற மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் பற்றாக்குறை அவ்வளவு கவனிக்கத்தக்கது அல்ல.

18 ஆம் நூற்றாண்டில், ஓசோனின் முன்னிலையில் பாதரசம் அதன் பளபளப்பை இழந்து கண்ணாடியில் ஒட்டிக்கொண்டது கவனிக்கப்பட்டது; ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டது. மேலும் பொட்டாசியம் அயோடைடின் அக்வஸ் கரைசல் வழியாக ஓசோன் கடத்தப்படும்போது வாயு அயோடின் வெளிவரத் தொடங்குகிறது. தூய ஆக்ஸிஜனுடன் அதே "தந்திரங்கள்" வேலை செய்யவில்லை. பின்னர், ஓசோனின் பண்புகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, அவை உடனடியாக மனிதகுலத்தால் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டன: ஓசோன் ஒரு சிறந்த கிருமி நாசினியாக மாறியது, ஓசோன் தண்ணீரிலிருந்து (வாசனை திரவியங்கள் மற்றும் அழகுசாதனப் பொருட்கள், உயிரியல் திரவங்கள்) கரிமப் பொருட்களை விரைவாக அகற்றியது, தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. அன்றாட வாழ்க்கை, மற்றும் பல் பயிற்சிக்கு மாற்றாக தன்னை நிரூபித்துள்ளது.

21 ஆம் நூற்றாண்டில், மனித வாழ்க்கை மற்றும் செயல்பாட்டின் அனைத்து பகுதிகளிலும் ஓசோனின் பயன்பாடு வளர்ந்து வருகிறது மற்றும் வளர்ந்து வருகிறது, எனவே அது அயல்நாட்டிலிருந்து அன்றாட வேலைக்கான பழக்கமான கருவியாக மாறுவதை நாங்கள் காண்கிறோம். OZONE O3, ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் வடிவம்.

ஓசோனின் இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் பெறுதல்.

விஞ்ஞானிகள் மின்னியல் இயந்திரங்களைப் பரிசோதனை செய்யத் தொடங்கியபோது அறியப்படாத வாயு இருப்பதை முதலில் அறிந்தனர். 17ஆம் நூற்றாண்டில் நடந்தது. ஆனால் அவர்கள் அடுத்த நூற்றாண்டின் இறுதியில்தான் புதிய வாயுவைப் படிக்கத் தொடங்கினர். 1785 ஆம் ஆண்டில், டச்சு இயற்பியலாளர் மார்ட்டின் வான் மாரம், ஆக்ஸிஜன் வழியாக மின் தீப்பொறிகளைக் கடந்து ஓசோனை உருவாக்கினார். ஓசோன் என்ற பெயர் 1840 இல் தோன்றியது; இது சுவிஸ் வேதியியலாளர் கிறிஸ்டியன் ஷான்பீன் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, இது கிரேக்க ஓசோனில் இருந்து பெறப்பட்டது, வாசனையானது. இந்த வாயுவின் வேதியியல் கலவை ஆக்ஸிஜனில் இருந்து வேறுபடவில்லை, ஆனால் மிகவும் தீவிரமானது. எனவே, அவர் உடனடியாக நிறமற்ற பொட்டாசியம் அயோடைடை பழுப்பு நிற அயோடின் வெளியீட்டில் ஆக்ஸிஜனேற்றினார்; பொட்டாசியம் அயோடைடு மற்றும் ஸ்டார்ச் ஆகியவற்றின் கரைசலில் செறிவூட்டப்பட்ட காகிதத்தின் நீலத்தன்மையின் அளவைக் கொண்டு ஓசோனைக் கண்டறிய ஷென்பீன் இந்த எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தினார். அறை வெப்பநிலையில் செயல்படாத பாதரசம் மற்றும் வெள்ளியும் கூட ஓசோனின் முன்னிலையில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகின்றன.

ஆக்ஸிஜன் போன்ற ஓசோன் மூலக்கூறுகள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை மட்டுமே கொண்டிருக்கின்றன, இரண்டு அல்ல, ஆனால் மூன்று. ஆக்ஸிஜன் O2 மற்றும் ஓசோன் O3 ஆகியவை ஒரு இரசாயன உறுப்பு மூலம் இரண்டு வாயு (சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ்) எளிய பொருட்களை உருவாக்குவதற்கான ஒரே எடுத்துக்காட்டு. O3 மூலக்கூறில், அணுக்கள் ஒரு கோணத்தில் அமைந்துள்ளன, எனவே இந்த மூலக்கூறுகள் துருவமாக உள்ளன. மின்சார வெளியேற்றங்கள், புற ஊதா கதிர்கள், காமா கதிர்கள், வேகமான எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் பிற உயர் ஆற்றல் துகள்கள் ஆகியவற்றின் செயல்பாட்டின் கீழ் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளிலிருந்து உருவாகும் இலவச ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் O2 மூலக்கூறுகளுக்கு "ஒட்டுவதன்" விளைவாக ஓசோன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. ஓசோன் எப்போதும் வேலை செய்யும் மின்சார இயந்திரங்களுக்கு அருகில் வாசனை வீசுகிறது, அதில் தூரிகைகள் "பிரகாசிக்கின்றன", புற ஊதா கதிர்வீச்சை வெளியிடும் பாக்டீரிசைடு பாதரச-குவார்ட்ஸ் விளக்குகளுக்கு அருகில். சில இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் வெளியிடப்படுகின்றன. அமிலமயமாக்கப்பட்ட நீரின் மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​காற்றில் உள்ள ஈரமான வெள்ளை பாஸ்பரஸின் மெதுவான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, ​​அதிக ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் (KMnO4, K2Cr2O7, முதலியன) கொண்ட சேர்மங்களின் சிதைவின் போது, ​​நீரில் ஃவுளூரின் செயல்பாட்டின் போது ஓசோன் சிறிய அளவில் உருவாகிறது. அல்லது செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் பேரியம் பெராக்சைடு. ஆக்சிஜன் அணுக்கள் எப்பொழுதும் சுடரில் இருக்கும், எனவே ஆக்சிஜன் பர்னரின் சுடரின் குறுக்கே அழுத்தப்பட்ட காற்றை செலுத்தினால், ஓசோனின் சிறப்பியல்பு வாசனை காற்றில் காணப்படும்.

3O2 → 2O3 வினையானது அதிக எண்டோடெர்மிக் ஆகும்: 1 மோல் ஓசோனை உருவாக்க 142 kJ செலவிட வேண்டும். தலைகீழ் எதிர்வினை ஆற்றல் வெளியீட்டில் தொடர்கிறது மற்றும் மிக எளிதாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது. அதன்படி, ஓசோன் நிலையற்றது. அசுத்தங்கள் இல்லாத நிலையில், வாயு ஓசோன் 70 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் மெதுவாகவும், 100 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் விரைவாகவும் சிதைகிறது. வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் ஓசோன் சிதைவின் விகிதம் கணிசமாக அதிகரிக்கிறது. அவை வாயுக்களாக இருக்கலாம் (உதாரணமாக, நைட்ரிக் ஆக்சைடு, குளோரின்), மற்றும் பல திடப் பொருட்கள் (கப்பலின் சுவர்கள் கூட). எனவே, தூய ஓசோனைப் பெறுவது கடினம், மேலும் வெடிப்பு சாத்தியம் காரணமாக அதனுடன் வேலை செய்வது ஆபத்தானது.

ஓசோன் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பல தசாப்தங்களாக, அதன் அடிப்படை இயற்பியல் மாறிலிகள் கூட அறியப்படவில்லை என்பதில் ஆச்சரியமில்லை: நீண்ட காலமாக யாரும் தூய ஓசோனைப் பெற முடியவில்லை. DI மெண்டலீவ் தனது வேதியியலின் அடிப்படைகள் என்ற பாடப்புத்தகத்தில் எழுதியது போல், “வாயுவான ஓசோனைத் தயாரிக்கும் அனைத்து முறைகளிலும், ஆக்ஸிஜனில் அதன் உள்ளடக்கம் எப்போதும் அற்பமானதாக இருக்கும், பொதுவாக ஒரு சதவீதத்தில் சில பத்தில் ஒரு பங்கு மட்டுமே, அரிதாக 2%, மற்றும் மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் மட்டுமே அது அடையும். 20%." 1880 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு விஞ்ஞானிகள் ஜே. கோட்ஃபீல் மற்றும் பி. சாப்புய் ஆகியோர் மைனஸ் 23 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் தூய ஆக்ஸிஜனிலிருந்து ஓசோனைப் பெற்றனர். அடர்த்தியான அடுக்கில் ஓசோன் ஒரு அழகான நீல நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. குளிர்ந்த ஓசோனேற்றப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் மெதுவாக அழுத்தப்பட்டபோது, ​​வாயு கருநீலமாக மாறியது, மேலும் அழுத்தத்தின் விரைவான வெளியீட்டிற்குப் பிறகு, வெப்பநிலை இன்னும் குறைந்து அடர் ஊதா நிற திரவ ஓசோன் துளிகள் உருவாகின்றன. வாயு குளிர்ச்சியடையவில்லை அல்லது விரைவாக சுருக்கப்படவில்லை என்றால், ஓசோன் உடனடியாக, மஞ்சள் ஒளியுடன், ஆக்ஸிஜனாக மாறியது.

பின்னர், ஓசோனின் தொகுப்புக்கான வசதியான முறை உருவாக்கப்பட்டது. பெர்குளோரிக், பாஸ்போரிக் அல்லது சல்பூரிக் அமிலத்தின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல், பிளாட்டினம் அல்லது லீட்(IV) ஆக்சைடால் ஆன குளிர்விக்கப்பட்ட அனோடுடன் மின்னாற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்பட்டால், அனோடில் வெளியாகும் வாயு 50% வரை ஓசோனைக் கொண்டிருக்கும். ஓசோனின் இயற்பியல் மாறிலிகளும் சுத்திகரிக்கப்பட்டன. இது ஆக்ஸிஜனை விட இலகுவாக திரவமாக்குகிறது - -112 ° C வெப்பநிலையில் (ஆக்ஸிஜன் - -183 ° C இல்). -192.7 ° C இல், ஓசோன் திடப்படுத்துகிறது. திட ஓசோன் நீலம்-கருப்பு நிறத்தில் உள்ளது.

ஓசோன் சோதனைகள் ஆபத்தானவை. வாயு ஓசோன் காற்றில் அதன் செறிவு 9% அதிகமாக இருந்தால் வெடிக்கும் திறன் கொண்டது. திரவ மற்றும் திடமான ஓசோன் இன்னும் எளிதாக வெடிக்கும், குறிப்பாக ஆக்ஸிஜனேற்ற பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது. ஓசோன் குறைந்த வெப்பநிலையில் புளோரினேட்டட் ஹைட்ரோகார்பன்களில் (ஃப்ரீயான்கள்) கரைசல் வடிவில் சேமிக்கப்படும். இந்த தீர்வுகள் நீல நிறத்தில் உள்ளன.

ஓசோனின் வேதியியல் பண்புகள்.

ஓசோன் மிக உயர்ந்த வினைத்திறன் கொண்டது. ஓசோன் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் ஒன்றாகும், மேலும் இது ஃப்ளோரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைடு OF2 ஐ விட குறைவாக உள்ளது. ஓசோன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படும் கொள்கையானது அணு ஆக்ஸிஜன் ஆகும், இது ஓசோன் மூலக்கூறின் சிதைவின் போது உருவாகிறது. எனவே, ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படும், ஓசோன் மூலக்கூறு, ஒரு விதியாக, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவை மட்டுமே "பயன்படுத்துகிறது", மற்ற இரண்டு இலவச ஆக்ஸிஜன் வடிவத்தில் வெளியிடப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. மற்ற பல சேர்மங்களும் இதே முறையில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. இருப்பினும், ஓசோன் மூலக்கூறு ஆக்சிஜனேற்றத்திற்காக தன்னிடம் உள்ள மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களையும் பயன்படுத்தும் போது விதிவிலக்குகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

ஓசோனுக்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் உள்ள மிக முக்கியமான வேறுபாடு என்னவென்றால், ஓசோன் ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, PbS மற்றும் Pb(OH)2 சாதாரண நிலையில் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஓசோனின் முன்னிலையில் சல்பைடு PbSO4 ஆகவும், ஹைட்ராக்சைடு PbO2 ஆகவும் மாற்றப்படுகிறது. அம்மோனியாவின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலை ஓசோன் கொண்ட பாத்திரத்தில் ஊற்றினால், வெள்ளை புகை தோன்றும் - இந்த ஓசோன் அம்மோனியாவை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்து அம்மோனியம் நைட்ரைட் NH4NO2 ஐ உருவாக்குகிறது. ஓசோனின் குறிப்பாக சிறப்பியல்பு, AgO மற்றும் Ag2O3 உருவாக்கம் மூலம் வெள்ளி பொருட்களை "கருப்பு" செய்யும் திறன் ஆகும்.

ஒரு எலக்ட்ரானை இணைத்து எதிர்மறை அயனி O3- ஆக மாறுவதன் மூலம், ஓசோன் மூலக்கூறு மிகவும் நிலையானதாகிறது. "ஓசோனேட் உப்புகள்" அல்லது அத்தகைய அனான்களைக் கொண்ட ஓசோனைடுகள் நீண்ட காலமாக அறியப்படுகின்றன - அவை லித்தியம் தவிர அனைத்து கார உலோகங்களாலும் உருவாகின்றன, மேலும் ஓசோனைடுகளின் நிலைத்தன்மை சோடியத்திலிருந்து சீசியம் வரை அதிகரிக்கிறது. கார பூமி உலோகங்களின் சில ஓசோனைடுகள் அறியப்படுகின்றன, உதாரணமாக Ca(O3)2. வாயு ஓசோனின் ஓட்டம் திட உலர் காரத்தின் மேற்பரப்பில் செலுத்தப்பட்டால், ஓசோனைடுகளைக் கொண்ட ஒரு ஆரஞ்சு-சிவப்பு மேலோடு உருவாகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. அதே நேரத்தில், திட காரமானது தண்ணீரை திறம்பட பிணைக்கிறது, இது ஓசோனைடு உடனடி நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து தடுக்கிறது. இருப்பினும், அதிகப்படியான தண்ணீருடன், ஓசோனைடுகள் விரைவாக சிதைகின்றன: 4KO3 + 2H2O → 4KOH + 5O2. சேமிப்பின் போதும் சிதைவு ஏற்படுகிறது: 2KO3 → 2KO2 + O2. ஓசோனைடுகள் திரவ அம்மோனியாவில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, அவை அவற்றின் தூய வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டு அவற்றின் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய உதவியது.

ஓசோன் தொடர்பு கொள்ளும் கரிம பொருட்கள் பொதுவாக அழிக்கப்படுகின்றன. எனவே, ஓசோன், குளோரின் போலல்லாமல், பென்சீன் வளையத்தைப் பிரிக்க முடிகிறது. ஓசோனுடன் பணிபுரியும் போது, ​​நீங்கள் ரப்பர் குழாய்கள் மற்றும் குழல்களைப் பயன்படுத்த முடியாது - அவை உடனடியாக "கசிந்துவிடும்". ஓசோன் கரிம சேர்மங்களுடன் வினைபுரிந்து அதிக அளவு ஆற்றலை வெளியிடுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஈதர், ஆல்கஹால், டர்பெண்டைன், மீத்தேன் மற்றும் பல பொருட்களால் ஈரப்படுத்தப்பட்ட பருத்தி கம்பளி ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தன்னிச்சையாக எரிகிறது, மேலும் ஓசோனை எத்திலீனுடன் கலப்பது வலுவான வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

ஓசோனின் பயன்பாடு.

ஓசோன் எப்போதும் கரிமப் பொருட்களை "எரிக்காது"; பல சந்தர்ப்பங்களில், அதிக நீர்த்த ஓசோனுடன் குறிப்பிட்ட எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒலிக் அமிலத்தின் ஓசோனேஷன் (இது தாவர எண்ணெய்களில் அதிக அளவில் காணப்படுகிறது) அசெலிக் அமிலம் HOOC(CH2)7COOH ஐ உருவாக்குகிறது, இது உயர்தர மசகு எண்ணெய்கள், செயற்கை இழைகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகளுக்கான பிளாஸ்டிசைசர்களை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. இதேபோல், அடிபிக் அமிலம் பெறப்படுகிறது, இது நைலான் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 1855 ஆம் ஆண்டில், ஓசோனுடன் C=C இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட செறிவூட்டப்படாத சேர்மங்களின் வினையை ஸ்கான்பீன் கண்டுபிடித்தார், ஆனால் 1925 ஆம் ஆண்டு வரை ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஹெச். ஸ்டாடிங்கர் இந்த எதிர்வினையின் பொறிமுறையை நிறுவினார். ஓசோன் மூலக்கூறு ஓசோனைடு உருவாவதோடு இரட்டைப் பிணைப்புடன் இணைகிறது - இந்த முறை கரிமமானது, மேலும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு C \u003d C பிணைப்புகளில் ஒன்றின் இடத்தைப் பிடிக்கிறது, மற்றும் -O-O- குழு மற்றொன்றின் இடத்தைப் பெறுகிறது. சில கரிம ஓசோனைடுகள் தூய வடிவில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டிருந்தாலும் (உதாரணமாக, எத்திலீன் ஓசோனைடு), இந்த எதிர்வினை பொதுவாக நீர்த்த கரைசலில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, ஏனெனில் இலவச நிலையில் உள்ள ஓசோனைடுகள் மிகவும் நிலையற்ற வெடிபொருட்கள். நிறைவுறாத சேர்மங்களின் ஓசோனேஷன் வினையானது கரிம வேதியியலாளர்களிடையே பெரும் மதிப்பைப் பெறுகிறது; இந்த எதிர்வினையின் சிக்கல்கள் பள்ளி ஒலிம்பியாட்களில் கூட அடிக்கடி வழங்கப்படுகின்றன. உண்மை என்னவென்றால், ஓசோனைடு நீரால் சிதைக்கப்படும்போது, ​​​​ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோனின் இரண்டு மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன, அவை அசல் நிறைவுறா கலவையின் கட்டமைப்பை அடையாளம் காணவும் மேலும் நிறுவவும் எளிதானது. எனவே, 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், வேதியியலாளர்கள் C=C பிணைப்புகளைக் கொண்ட இயற்கையானவை உட்பட பல முக்கியமான கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை நிறுவினர்.

ஓசோனைப் பயன்படுத்துவதில் ஒரு முக்கியமான துறை குடிநீரின் கிருமி நீக்கம் ஆகும். பொதுவாக தண்ணீர் குளோரினேட் செய்யப்படுகிறது. இருப்பினும், குளோரின் செயல்பாட்டின் கீழ் தண்ணீரில் உள்ள சில அசுத்தங்கள் மிகவும் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கலவைகளாக மாற்றப்படுகின்றன. எனவே, குளோரினை ஓசோனுடன் மாற்றுவது நீண்ட காலமாக முன்மொழியப்பட்டது. ஓசோனேட்டட் நீர் வெளிநாட்டு வாசனை அல்லது சுவை பெறாது; பல கரிம சேர்மங்கள் ஓசோனுடன் முழுமையாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, ​​கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் மட்டுமே உருவாகின்றன. ஓசோன் மற்றும் கழிவு நீரால் சுத்திகரிக்கவும். ஃபீனால்கள், சயனைடுகள், சர்பாக்டான்ட்கள், சல்பைட்டுகள், குளோராமைன்கள் போன்ற மாசுபடுத்திகளின் ஓசோன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் தயாரிப்புகள் நிறம் மற்றும் வாசனை இல்லாமல் பாதிப்பில்லாத கலவைகள். அதிகப்படியான ஓசோன் ஆக்ஸிஜன் உருவாவதால் விரைவாக சிதைகிறது. இருப்பினும், குளோரினேஷனை விட நீர் ஓசனேற்றம் அதிக விலை கொண்டது; கூடுதலாக, ஓசோன் கொண்டு செல்ல முடியாது மற்றும் தளத்தில் உற்பத்தி செய்யப்பட வேண்டும்.

வளிமண்டலத்தில் ஓசோன்.

பூமியின் வளிமண்டலத்தில் ஓசோன் அதிகம் இல்லை - 4 பில்லியன் டன்கள், அதாவது. சராசரியாக 1 mg/m3 மட்டுமே. ஓசோனின் செறிவு பூமியின் மேற்பரப்பில் இருந்து தூரத்துடன் அதிகரிக்கிறது மற்றும் அடுக்கு மண்டலத்தில் அதிகபட்சமாக 20-25 கிமீ உயரத்தில் அடையும் - இது "ஓசோன் அடுக்கு" ஆகும். வளிமண்டலத்தில் உள்ள அனைத்து ஓசோனும் பூமியின் மேற்பரப்புக்கு அருகில் சாதாரண அழுத்தத்தில் சேகரிக்கப்பட்டால், 2-3 மிமீ தடிமன் கொண்ட ஒரு அடுக்கு மட்டுமே கிடைக்கும். காற்றில் உள்ள சிறிய அளவிலான ஓசோன் உண்மையில் பூமியில் உயிர்களை வழங்குகிறது. ஓசோன் ஒரு "பாதுகாப்பு திரையை" உருவாக்குகிறது, இது சூரியனின் கடுமையான புற ஊதா கதிர்களை பூமியின் மேற்பரப்பை அடைய அனுமதிக்காது, இது அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் தீங்கு விளைவிக்கும்.

சமீபத்திய தசாப்தங்களில், "ஓசோன் துளைகள்" என்று அழைக்கப்படுவதில் அதிக கவனம் செலுத்தப்பட்டது - அடுக்கு மண்டல ஓசோனின் உள்ளடக்கம் கணிசமாகக் குறைக்கப்பட்ட பகுதிகள். அத்தகைய "கசிவு" கவசத்தின் மூலம், சூரியனின் கடினமான புற ஊதா கதிர்வீச்சு பூமியின் மேற்பரப்பை அடைகிறது. எனவே, வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஓசோனை விஞ்ஞானிகள் நீண்ட காலமாக கண்காணித்து வருகின்றனர். 1930 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில புவி இயற்பியலாளர் எஸ். சாப்மேன் அடுக்கு மண்டலத்தில் ஓசோனின் நிலையான செறிவை விளக்க நான்கு எதிர்வினைகளின் திட்டத்தை முன்மொழிந்தார் (இந்த எதிர்வினைகள் சாப்மேன் சுழற்சி என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இதில் எம் என்பது அதிகப்படியான ஆற்றலை எடுத்துச் செல்லும் எந்த அணு அல்லது மூலக்கூறையும் குறிக்கிறது):

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 2O2

O3 → O2 + O.

இந்த சுழற்சியின் முதல் மற்றும் நான்காவது எதிர்வினைகள் ஒளி வேதியியல், அவை சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் உள்ளன. ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறை அணுக்களாக சிதைப்பதற்கு, 242 nm க்கும் குறைவான அலைநீளம் கொண்ட கதிர்வீச்சு தேவைப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் 240-320 nm பகுதியில் ஒளி உறிஞ்சப்படும் போது ஓசோன் சிதைகிறது (பிந்தைய எதிர்வினை ஆக்ஸிஜன் இருந்து கடினமான புற ஊதாவிலிருந்து நம்மைப் பாதுகாக்கிறது. இந்த நிறமாலை பகுதியில் உறிஞ்சாது) . மீதமுள்ள இரண்டு எதிர்வினைகள் வெப்பமானவை, அதாவது. ஒளியின் செயல் இல்லாமல் போகும். ஓசோனின் மறைவுக்கு வழிவகுக்கும் மூன்றாவது எதிர்வினை செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் கொண்டிருப்பது மிகவும் முக்கியம்; வினையூக்கிகளின் செயல்பாட்டின் மூலம் அத்தகைய எதிர்வினையின் வீதத்தை அதிகரிக்க முடியும் என்பதே இதன் பொருள். ஓசோன் சிதைவின் முக்கிய வினையூக்கி நைட்ரிக் ஆக்சைடு NO ஆகும். இது மிகவும் கடுமையான சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனிலிருந்து மேல் வளிமண்டலத்தில் உருவாகிறது. ஓசோனோஸ்பியரில் ஒருமுறை, அது O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2 ஆகிய இரண்டு எதிர்வினைகளின் சுழற்சியில் நுழைகிறது, இதன் விளைவாக வளிமண்டலத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் மாறாது, மேலும் நிலையான ஓசோன் செறிவு குறைகிறது. ஸ்ட்ராடோஸ்பியரில் ஓசோன் உள்ளடக்கம் குறைவதற்கு வழிவகுக்கும் பிற சுழற்சிகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் பங்கேற்புடன்:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

ஓசோன் தூசி மற்றும் வாயுக்களால் அழிக்கப்படுகிறது, இது எரிமலை வெடிப்பின் போது வளிமண்டலத்தில் அதிக அளவில் நுழைகிறது. சமீபத்தில், பூமியின் மேலோட்டத்தில் இருந்து வெளியாகும் ஹைட்ரஜனை அழிப்பதில் ஓசோன் பயனுள்ளதாக இருக்கும் என்று கூறப்படுகிறது. ஓசோனின் உருவாக்கம் மற்றும் சிதைவின் அனைத்து எதிர்வினைகளின் மொத்தமானது அடுக்கு மண்டலத்தில் உள்ள ஓசோன் மூலக்கூறின் சராசரி ஆயுட்காலம் சுமார் மூன்று மணிநேரம் ஆகும்.

இயற்கைக்கு கூடுதலாக, ஓசோன் படலத்தை பாதிக்கும் செயற்கை காரணிகளும் உள்ளன என்று கருதப்படுகிறது. நன்கு அறியப்பட்ட உதாரணம் ஃப்ரீயான்கள், அவை குளோரின் அணுக்களின் ஆதாரங்களாகும். ஃப்ரீயான்கள் ஹைட்ரோகார்பன்கள், இதில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் அணுக்களால் மாற்றப்படுகின்றன. அவை குளிர்பதனத்திலும், ஏரோசல் கேன்களை நிரப்பவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இறுதியில், ஃப்ரீயான்கள் காற்றில் நுழைந்து, காற்று நீரோட்டங்களுடன் மெதுவாக உயரும், இறுதியாக ஓசோன் படலத்தை அடைகின்றன. சூரிய கதிர்வீச்சின் செயல்பாட்டின் கீழ் சிதைந்து, ஃப்ரீயான்கள் ஓசோனை வினையூக்கமாக சிதைக்கத் தொடங்குகின்றன. "ஓசோன் துளைகளுக்கு" ஃப்ரீயான்கள் எந்த அளவிற்குக் காரணம் என்பது இன்னும் சரியாகத் தெரியவில்லை, இருப்பினும், அவற்றின் பயன்பாட்டைக் கட்டுப்படுத்த நீண்ட காலமாக நடவடிக்கைகள் எடுக்கப்பட்டுள்ளன.

60-70 ஆண்டுகளில் அடுக்கு மண்டலத்தில் ஓசோன் செறிவு 25% குறையும் என்று கணக்கீடுகள் காட்டுகின்றன. அதே நேரத்தில், மேற்பரப்பு அடுக்கில் ஓசோனின் செறிவு - ட்ரோபோஸ்பியர் அதிகரிக்கும், இது மோசமானது, ஏனெனில் ஓசோன் மற்றும் காற்றில் அதன் மாற்றங்களின் தயாரிப்புகள் விஷம். ட்ரோபோஸ்பியரில் ஓசோனின் முக்கிய ஆதாரம் காற்றின் நிறை கொண்ட அடுக்கு மண்டல ஓசோனை கீழ் அடுக்குகளுக்கு மாற்றுவதாகும். ஆண்டுதோறும் சுமார் 1.6 பில்லியன் டன்கள் ஓசோனின் தரை அடுக்குக்குள் நுழைகின்றன. வளிமண்டலத்தின் கீழ் பகுதியில் உள்ள ஓசோன் மூலக்கூறின் ஆயுட்காலம் மிக நீண்டது - 100 நாட்களுக்கு மேல், ஏனெனில் மேற்பரப்பு அடுக்கில் ஓசோனை அழிக்கும் புற ஊதா சூரிய கதிர்வீச்சின் தீவிரம் குறைவாக உள்ளது. வழக்கமாக, ட்ரோபோஸ்பியரில் ஓசோன் மிகக் குறைவாக உள்ளது: சுத்தமான புதிய காற்றில், அதன் செறிவு சராசரியாக 0.016 μg / l மட்டுமே. காற்றில் ஓசோனின் செறிவு உயரத்தை மட்டுமல்ல, நிலப்பரப்பையும் சார்ந்துள்ளது. எனவே, ஓசோன் நிலத்தை விட கடல்களுக்கு மேல் எப்போதும் அதிக ஓசோன் உள்ளது, ஏனெனில் ஓசோன் மெதுவாக சிதைகிறது. சோச்சியில் உள்ள அளவீடுகள் கடற்கரையிலிருந்து 2 கிமீ தொலைவில் உள்ள காட்டில் இருப்பதை விட கடல் கடற்கரைக்கு அருகிலுள்ள காற்றில் 20% அதிக ஓசோன் உள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது.

நவீன மனிதர்கள் தங்கள் முன்னோர்களை விட ஓசோனை அதிகமாக சுவாசிக்கிறார்கள். காற்றில் மீத்தேன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் அளவு அதிகரிப்பதே இதற்கு முக்கிய காரணம். எனவே, இயற்கை எரிவாயு பயன்பாடு தொடங்கிய 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் இருந்து வளிமண்டலத்தில் மீத்தேன் உள்ளடக்கம் தொடர்ந்து வளர்ந்து வருகிறது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளால் மாசுபட்ட வளிமண்டலத்தில், மீத்தேன் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நீராவியை உள்ளடக்கிய உருமாற்றங்களின் சிக்கலான சங்கிலியில் நுழைகிறது, இதன் விளைவாக CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3 சமன்பாடு மூலம் வெளிப்படுத்தலாம். மற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் மீத்தேன் ஆகவும் செயல்படலாம், உதாரணமாக, பெட்ரோல் முழுமையடையாத எரிப்பின் போது கார்களின் வெளியேற்ற வாயுக்களில் உள்ளவை. இதன் விளைவாக, கடந்த பத்தாண்டுகளில் பெரிய நகரங்களின் காற்றில், ஓசோனின் செறிவு பத்து மடங்கு அதிகரித்துள்ளது.

இடியுடன் கூடிய மழையின் போது, ​​காற்றில் ஓசோனின் செறிவு வியத்தகு அளவில் அதிகரிக்கிறது என்று எப்போதும் நம்பப்படுகிறது, ஏனெனில் மின்னல் ஆக்ஸிஜனை ஓசோனாக மாற்ற உதவுகிறது. உண்மையில், அதிகரிப்பு அற்பமானது, அது இடியுடன் கூடிய மழையின் போது ஏற்படாது, ஆனால் அதற்கு பல மணிநேரங்களுக்கு முன்பு. இடியுடன் கூடிய மழையின் போது மற்றும் அதற்குப் பிறகு பல மணிநேரங்களுக்கு, ஓசோனின் செறிவு குறைகிறது. இடியுடன் கூடிய மழைக்கு முன், காற்று வெகுஜனங்களின் வலுவான செங்குத்து கலவை உள்ளது, இதனால் ஓசோன் கூடுதல் அளவு மேல் அடுக்குகளில் இருந்து வருகிறது. கூடுதலாக, இடியுடன் கூடிய மழைக்கு முன், மின்சார புலத்தின் வலிமை அதிகரிக்கிறது, மேலும் பல்வேறு பொருட்களின் புள்ளிகளில் கொரோனா வெளியேற்றத்தை உருவாக்குவதற்கான நிலைமைகள் உருவாக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, கிளைகளின் முனைகள். இது ஓசோன் உருவாவதற்கும் பங்களிக்கிறது. பின்னர், ஒரு இடி மேகத்தின் வளர்ச்சியுடன், அதன் கீழ் சக்திவாய்ந்த ஏறுவரிசை காற்று நீரோட்டங்கள் எழுகின்றன, இது மேகத்தின் கீழ் நேரடியாக ஓசோன் உள்ளடக்கத்தை குறைக்கிறது.

ஊசியிலையுள்ள காடுகளின் காற்றில் உள்ள ஓசோன் உள்ளடக்கம் பற்றிய ஒரு சுவாரஸ்யமான கேள்வி. எடுத்துக்காட்டாக, ஜி. ரெமியின் கனிம வேதியியல் பாடத்தில், "ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட ஊசியிலையுள்ள காடுகளின் காற்று" ஒரு கற்பனை என்று ஒருவர் படிக்கலாம். அப்படியா? எந்த தாவரமும் ஓசோனை வெளியிடுவதில்லை. ஆனால் தாவரங்கள், குறிப்பாக கூம்புகள், டெர்பீன் வகுப்பின் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் (டர்பெண்டைனில் நிறைய உள்ளன) உட்பட, ஆவியாகும் கரிம சேர்மங்களை காற்றில் வெளியிடுகின்றன. எனவே, ஒரு சூடான நாளில், ஒரு பைன் மரம் ஒவ்வொரு கிராம் உலர் எடை ஊசிகளுக்கும் ஒரு மணி நேரத்திற்கு 16 மைக்ரோகிராம் டெர்பீன்களை வெளியிடுகிறது. டெர்பென்கள் கூம்புகளால் மட்டுமல்ல, சில இலையுதிர் மரங்களாலும் வேறுபடுகின்றன, அவற்றில் பாப்லர் மற்றும் யூகலிப்டஸ் ஆகியவை உள்ளன. மேலும் சில வெப்பமண்டல மரங்கள் ஒரு மணி நேரத்திற்கு 1 கிராம் உலர் இலை நிறைக்கு 45 மைக்ரோகிராம் டெர்பீன்களை வெளியிட முடியும். இதன் விளைவாக, ஒரு ஹெக்டேர் ஊசியிலையுள்ள காடுகள் ஒரு நாளைக்கு 4 கிலோ வரை கரிமப் பொருட்களையும், சுமார் 2 கிலோ இலையுதிர் காடுகளையும் வெளியிடலாம். பூமியின் காடுகளின் பரப்பளவு மில்லியன் கணக்கான ஹெக்டேர்களாகும், மேலும் அவை அனைத்தும் வருடத்திற்கு நூறாயிரக்கணக்கான டன் பல்வேறு ஹைட்ரோகார்பன்களை வெளியிடுகின்றன, இதில் டெர்பீன்கள் அடங்கும். மீத்தேன் எடுத்துக்காட்டில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி ஹைட்ரோகார்பன்கள், சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் மற்றும் பிற அசுத்தங்களின் முன்னிலையில் ஓசோன் உருவாவதற்கு பங்களிக்கின்றன. சோதனைகள், பொருத்தமான சூழ்நிலையில், ஓசோன் உருவாக்கத்துடன் வளிமண்டல ஒளி வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சுழற்சியில் டெர்பென்கள் மிகவும் தீவிரமாக ஈடுபட்டுள்ளன என்பதைக் காட்டுகின்றன. எனவே ஊசியிலையுள்ள காடுகளில் ஓசோன் ஒரு கண்டுபிடிப்பு அல்ல, ஆனால் ஒரு சோதனை உண்மை.

ஓசோன் மற்றும் ஆரோக்கியம்.

இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு நடந்து செல்வது எவ்வளவு மகிழ்ச்சி! காற்று சுத்தமாகவும் புதியதாகவும் இருக்கிறது, அதன் ஊக்கமளிக்கும் ஜெட் எந்த முயற்சியும் இல்லாமல் நுரையீரலுக்குள் பாய்கிறது. "இது ஓசோன் போன்ற வாசனை," அவர்கள் அடிக்கடி இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில் கூறுகிறார்கள். "ஆரோக்கியத்திற்கு மிகவும் நல்லது." அப்படியா?

ஒரு காலத்தில், ஓசோன் நிச்சயமாக ஆரோக்கியத்திற்கு நன்மை பயக்கும் என்று கருதப்பட்டது. ஆனால் அதன் செறிவு ஒரு குறிப்பிட்ட வரம்பை மீறினால், அது நிறைய விரும்பத்தகாத விளைவுகளை ஏற்படுத்தும். உள்ளிழுக்கும் செறிவு மற்றும் நேரத்தைப் பொறுத்து, ஓசோன் நுரையீரலில் மாற்றங்களை ஏற்படுத்துகிறது, கண்கள் மற்றும் மூக்கின் சளி சவ்வுகளின் எரிச்சல், தலைவலி, தலைச்சுற்றல், இரத்த அழுத்தம் குறைதல்; ஓசோன் சுவாசக் குழாயின் பாக்டீரியா தொற்றுகளுக்கு உடலின் எதிர்ப்பைக் குறைக்கிறது. காற்றில் அதன் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.1 µg/l மட்டுமே, அதாவது ஓசோன் குளோரினை விட மிகவும் ஆபத்தானது! 0.4 μg / l ஓசோன் செறிவுடன் நீங்கள் பல மணிநேரம் வீட்டிற்குள் செலவிட்டால், மார்பு வலி, இருமல், தூக்கமின்மை தோன்றலாம், பார்வைக் கூர்மை குறைகிறது. 2 μg / l க்கும் அதிகமான செறிவில் நீங்கள் ஓசோனில் நீண்ட நேரம் சுவாசித்தால், விளைவுகள் மிகவும் கடுமையானதாக இருக்கும் - மயக்கம் மற்றும் இதய செயல்பாடு குறைதல் வரை. 8-9 µg/l ஓசோன் உள்ளடக்கத்துடன், நுரையீரல் வீக்கம் சில மணிநேரங்களுக்குப் பிறகு ஏற்படுகிறது, இது மரணத்தால் நிறைந்துள்ளது. ஆனால் ஒரு பொருளின் இத்தகைய புறக்கணிக்கப்பட்ட அளவுகள் பொதுவாக வழக்கமான இரசாயன முறைகள் மூலம் பகுப்பாய்வு செய்வது கடினம். அதிர்ஷ்டவசமாக, ஒரு நபர் ஏற்கனவே மிகக் குறைந்த செறிவுகளில் ஓசோன் இருப்பதை உணர்கிறார் - சுமார் 1 μg / l, இதில் ஸ்டார்ச் அயோடின் காகிதம் நீலமாக மாறாது. சிலருக்கு, சிறிய செறிவுகளில் ஓசோனின் வாசனை குளோரின் வாசனையை ஒத்திருக்கிறது, மற்றவர்களுக்கு - சல்பர் டை ஆக்சைடு, மற்றவர்களுக்கு - பூண்டு.

ஓசோன் மட்டும் விஷமானது அல்ல. காற்றில் அதன் பங்கேற்புடன், எடுத்துக்காட்டாக, பெராக்ஸிஅசெட்டில் நைட்ரேட் (PAN) CH3-CO-OONO2 உருவாகிறது - கண்ணீர் உட்பட வலுவான எரிச்சலைக் கொண்ட ஒரு பொருள், சுவாசத்தை கடினமாக்குகிறது, மேலும் அதிக செறிவுகளில் இதய முடக்குதலை ஏற்படுத்துகிறது. PAN என்பது கோடையில் மாசுபட்ட காற்றில் உருவாகும் ஒளி வேதியியல் புகை என்று அழைக்கப்படுபவற்றின் கூறுகளில் ஒன்றாகும் (இந்த வார்த்தை ஆங்கில புகை - புகை மற்றும் மூடுபனி - மூடுபனியிலிருந்து பெறப்பட்டது). புகை மூட்டத்தில் ஓசோனின் செறிவு 2 μg/l ஐ அடையலாம், இது அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கப்படுவதை விட 20 மடங்கு அதிகமாகும். காற்றில் உள்ள ஓசோன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் ஒருங்கிணைந்த விளைவு ஒவ்வொரு பொருளையும் விட தனித்தனியாக பத்து மடங்கு வலிமையானது என்பதையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். பெரிய நகரங்களில் இத்தகைய புகைமூட்டத்தின் விளைவுகள் பேரழிவை ஏற்படுத்தும் என்பதில் ஆச்சரியமில்லை, குறிப்பாக நகரத்திற்கு மேலே உள்ள காற்று "வரைவுகளால்" வீசப்படாவிட்டால் மற்றும் ஒரு தேக்கநிலை மண்டலம் உருவாகிறது. எனவே, 1952 இல் லண்டனில், ஒரு சில நாட்களில் 4,000 க்கும் மேற்பட்ட மக்கள் புகைமூட்டம் காரணமாக இறந்தனர். 1963 ஆம் ஆண்டு நியூயார்க்கில் ஏற்பட்ட புகை மூட்டத்தால் 350 பேர் உயிரிழந்தனர். இதே போன்ற கதைகள் டோக்கியோவிலும் மற்ற முக்கிய நகரங்களிலும் இருந்தன. வளிமண்டல ஓசோனால் மக்கள் மட்டும் பாதிக்கப்படுவதில்லை. எடுத்துக்காட்டாக, காற்றில் ஓசோனின் அதிக உள்ளடக்கம் உள்ள பகுதிகளில், கார் டயர்கள் மற்றும் பிற ரப்பர் பொருட்களின் சேவை வாழ்க்கை கணிசமாகக் குறைக்கப்படுகிறது என்று அமெரிக்க ஆராய்ச்சியாளர்கள் காட்டியுள்ளனர்.

தரை அடுக்கில் ஓசோன் அளவைக் குறைப்பது எப்படி? வளிமண்டலத்தில் மீத்தேன் உமிழ்வைக் குறைப்பது யதார்த்தமானது அல்ல. மற்றொரு வழி உள்ளது - நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் உமிழ்வைக் குறைக்க, இது இல்லாமல் ஓசோனுக்கு வழிவகுக்கும் எதிர்வினைகளின் சுழற்சி செல்ல முடியாது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் கார்களால் மட்டுமல்ல, (முக்கியமாக) அனல் மின் நிலையங்களாலும் வெளியேற்றப்படுவதால், இந்த பாதை எளிதானது அல்ல.

ஓசோன் ஆதாரங்கள் தெருவில் மட்டும் இல்லை. இது எக்ஸ்ரே அறைகளில், பிசியோதெரபி அறைகளில் (அதன் ஆதாரம் பாதரச-குவார்ட்ஸ் விளக்குகள்), நகலெடுப்பாளர்கள் (நகல்கள்), லேசர் அச்சுப்பொறிகளின் செயல்பாட்டின் போது (இங்கே அதன் உருவாக்கத்திற்கான காரணம் உயர் மின்னழுத்த வெளியேற்றம்) உருவாகிறது. பெர்ஹைட்ரோல், ஆர்கான் ஆர்க் வெல்டிங் உற்பத்திக்கு ஓசோன் தவிர்க்க முடியாத துணை. ஓசோனின் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகளை குறைக்க, புற ஊதா விளக்குகள், அறையின் நல்ல காற்றோட்டம் ஆகியவற்றுடன் பேட்டை சித்தப்படுத்துவது அவசியம்.

இன்னும், ஓசோனைக் கருத்தில் கொள்வது அரிது, நிச்சயமாக, ஆரோக்கியத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கும். இது அனைத்தும் அதன் செறிவைப் பொறுத்தது. புதிய காற்று இருட்டில் மிகவும் பலவீனமாக ஒளிர்கிறது என்று ஆய்வுகள் காட்டுகின்றன; பளபளப்புக்கான காரணம் ஓசோனை உள்ளடக்கிய ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை ஆகும். ஒரு குடுவையில் தண்ணீரை அசைத்தபோது, ​​அதில் ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் பூர்வாங்கமாக நிரப்பப்பட்டபோது பளபளப்பு காணப்பட்டது. இந்த பளபளப்பு எப்போதும் காற்று அல்லது தண்ணீரில் சிறிய அளவிலான கரிம அசுத்தங்கள் இருப்பதால் தொடர்புடையது. வெளிவிடும் நபருடன் புதிய காற்றைக் கலக்கும்போது, ​​பளபளப்பின் தீவிரம் பத்து மடங்கு அதிகரித்தது! இது ஆச்சரியமல்ல: எத்திலீன், பென்சீன், அசிடால்டிஹைட், ஃபார்மால்டிஹைட், அசிட்டோன் மற்றும் ஃபார்மிக் அமிலம் ஆகியவற்றின் நுண்ணுயிரிகள் வெளியேற்றப்பட்ட காற்றில் காணப்பட்டன. அவை ஓசோனால் "ஹைலைட்" செய்யப்படுகின்றன. அதே நேரத்தில், "பழைய", அதாவது. ஓசோன் முற்றிலும் இல்லாதது, மிகவும் சுத்தமாக இருந்தாலும், காற்று ஒரு பளபளப்பை ஏற்படுத்தாது, மேலும் ஒரு நபர் அதை "பழைய" என்று உணர்கிறார். அத்தகைய காற்றை காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீருடன் ஒப்பிடலாம்: இது மிகவும் தூய்மையானது, நடைமுறையில் எந்த அசுத்தமும் இல்லை, அதை குடிப்பது தீங்கு விளைவிக்கும். எனவே காற்றில் ஓசோன் முழுமையாக இல்லாதது, வெளிப்படையாக, மனிதர்களுக்கு சாதகமற்றது, ஏனெனில் இது நுண்ணுயிரிகளின் உள்ளடக்கத்தை அதிகரிக்கிறது, தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்கள் மற்றும் விரும்பத்தகாத நாற்றங்கள் குவிவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இது ஓசோன் அழிக்கிறது. எனவே, வளாகத்தின் வழக்கமான மற்றும் நீண்ட கால காற்றோட்டம் தேவை என்பது தெளிவாகிறது, அதில் மக்கள் இல்லாவிட்டாலும்: எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அறைக்குள் நுழைந்த ஓசோன் நீண்ட நேரம் அதில் நீடிக்காது - அது ஓரளவு சிதைகிறது. , மற்றும் பெரும்பாலும் சுவர்கள் மற்றும் பிற பரப்புகளில் (adsorbs) குடியேறுகிறது. அறையில் ஓசோன் எவ்வளவு இருக்க வேண்டும் என்று சொல்வது கடினம். இருப்பினும், குறைந்தபட்ச செறிவுகளில், ஓசோன் அவசியமாகவும் பயனுள்ளதாகவும் இருக்கலாம்.

எனவே, ஓசோன் ஒரு நேர வெடிகுண்டு. இது சரியாகப் பயன்படுத்தப்பட்டால், அது மனிதகுலத்திற்கு சேவை செய்யும், ஆனால் அது மற்ற நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்பட்டவுடன், அது உடனடியாக உலகளாவிய பேரழிவிற்கு வழிவகுக்கும் மற்றும் பூமி செவ்வாய் கிரகமாக மாறும்.

70 களில் பிரபலமான "ஓசோன் அடுக்கு" என்ற சொற்றொடர். கடந்த நூற்றாண்டு, நீண்ட காலமாக விளிம்பில் அமைக்கப்பட்டுள்ளது. அதே நேரத்தில், இந்த கருத்து என்ன, ஓசோன் அடுக்கின் அழிவு ஏன் ஆபத்தானது என்பதை சிலர் உண்மையில் புரிந்துகொள்கிறார்கள். பலருக்கு இன்னும் பெரிய மர்மம் ஓசோன் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பாகும், இருப்பினும் இது ஓசோன் படலத்தின் பிரச்சனைகளுடன் நேரடியாக தொடர்புடையது. ஓசோன், அதன் அமைப்பு மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடுகள் பற்றி மேலும் அறிந்து கொள்வோம்.

ஓசோன் என்றால் என்ன

ஓசோன், அல்லது, செயலில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு கூர்மையான உலோக வாசனையுடன் கூடிய நீலமான வாயு ஆகும்.

இந்த பொருள் திரட்டலின் மூன்று நிலைகளிலும் இருக்கலாம்: வாயு, திட மற்றும் திரவம்.

அதே நேரத்தில், ஓசோன் ஒரு வாயு வடிவத்தில் மட்டுமே இயற்கையில் ஏற்படுகிறது, இது ஓசோன் அடுக்கு என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகிறது. நீல நிறத்தில் இருப்பதால் தான் வானம் நீல நிறமாக காட்சியளிக்கிறது.

ஓசோன் மூலக்கூறு எப்படி இருக்கும்?

ஆக்ஸிஜனை ஒத்திருப்பதால் ஓசோனுக்கு "செயலில் உள்ள ஆக்ஸிஜன்" என்ற புனைப்பெயர் கிடைத்தது. எனவே இந்த பொருட்களில் முக்கிய செயலில் உள்ள வேதியியல் உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் (O) ஆகும். இருப்பினும், ஒரு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறில் அதன் 2 அணுக்கள் இருந்தால், மூலக்கூறு - O 3) இந்த தனிமத்தின் 3 அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

இந்த கட்டமைப்பின் காரணமாக, ஓசோனின் பண்புகள் ஆக்ஸிஜனைப் போலவே இருக்கின்றன, ஆனால் இன்னும் உச்சரிக்கப்படுகின்றன. குறிப்பாக, O 2 , O 3 போன்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

இந்த "தொடர்புடைய" பொருட்களுக்கு இடையே உள்ள மிக முக்கியமான வேறுபாடு, இது அனைவருக்கும் நினைவில் கொள்ள வேண்டியது அவசியம்: ஓசோனை சுவாசிக்க முடியாது, அது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் உள்ளிழுத்தால், நுரையீரலை சேதப்படுத்தும் அல்லது ஒரு நபரைக் கூட கொல்லலாம். அதே நேரத்தில், O 3 நச்சு அசுத்தங்களிலிருந்து காற்றை சுத்தம் செய்வதற்கு ஏற்றது. இதன் காரணமாக, மழைக்குப் பிறகு சுவாசிப்பது மிகவும் எளிதானது: ஓசோன் காற்றில் உள்ள தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, மேலும் அது சுத்திகரிக்கப்படுகிறது.

ஓசோன் மூலக்கூறின் மாதிரி (3 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டது) ஒரு கோணத்தின் பிம்பம் போல தோற்றமளிக்கிறது, மேலும் அதன் அளவு 117° ஆகும். இந்த மூலக்கூறில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் இல்லை, எனவே இது காந்தமானது. கூடுதலாக, இது துருவமுனைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இருப்பினும் இது ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறின் இரண்டு அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று உறுதியாகப் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஆனால் மூன்றாவது இணைப்பு குறைந்த நம்பகமானது. இந்த காரணத்திற்காக, ஓசோன் மூலக்கூறு (மாதிரியின் புகைப்படத்தை கீழே காணலாம்) மிகவும் உடையக்கூடியது மற்றும் உருவான உடனேயே அது உடைந்து விடும். ஒரு விதியாக, O 3 இன் சிதைவின் எந்த எதிர்வினையிலும், ஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்படுகிறது.

ஓசோனின் உறுதியற்ற தன்மையால், அதை மற்ற பொருட்களைப் போல அறுவடை செய்யவோ, சேமிக்கவோ அல்லது கொண்டு செல்லவோ முடியாது. இந்த காரணத்திற்காக, அதன் உற்பத்தி மற்ற பொருட்களை விட விலை அதிகம்.

அதே நேரத்தில், O 3 மூலக்கூறுகளின் உயர் செயல்பாடு இந்த பொருளை வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும், ஆக்ஸிஜனை விட சக்திவாய்ந்ததாகவும், குளோரின் விட பாதுகாப்பானதாகவும் இருக்க அனுமதிக்கிறது.

ஓசோன் மூலக்கூறு அழிக்கப்பட்டு O 2 வெளியிடப்பட்டால், இந்த எதிர்வினை எப்போதும் ஆற்றலின் வெளியீட்டுடன் இருக்கும். அதே நேரத்தில், தலைகீழ் செயல்முறை ஏற்படுவதற்கு (O 2 இலிருந்து O 3 உருவாக்கம்), அதை குறைவாக செலவழிக்க வேண்டியது அவசியம்.

வாயு நிலையில், ஓசோன் மூலக்கூறு 70 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சிதைகிறது. அது 100 டிகிரி அல்லது அதற்கு மேல் உயர்த்தப்பட்டால், எதிர்வினை கணிசமாக முடுக்கி விடும். அசுத்தங்களின் இருப்பு ஓசோன் மூலக்கூறுகளின் சிதைவு காலத்தையும் துரிதப்படுத்துகிறது.

O3 பண்புகள்

ஓசோன் எந்த மூன்று மாநிலங்களில் இருந்தாலும், அது நீல நிறத்தைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளும். கடினமான பொருள், இந்த நிழல் பணக்கார மற்றும் இருண்ட.

ஒவ்வொரு ஓசோன் மூலக்கூறும் 48 கிராம்/மோல் எடை கொண்டது. இது காற்றை விட கனமானது, இது இந்த பொருட்களை ஒருவருக்கொருவர் பிரிக்க உதவுகிறது.

O 3 கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத (தங்கம், இரிடியம் மற்றும் பிளாட்டினம் தவிர) ஆக்ஸிஜனேற்ற முடியும்.

மேலும், இந்த பொருள் எரிப்பு எதிர்வினையில் பங்கேற்க முடியும், இருப்பினும், இதற்கு O 2 ஐ விட அதிக வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது.

ஓசோன் H 2 O மற்றும் ஃப்ரீயான்களில் கரையக்கூடியது. அதன் திரவ நிலையில், இது திரவ ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், மீத்தேன், ஆர்கான், கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றுடன் கலக்கப்படலாம்.

ஓசோன் மூலக்கூறு எவ்வாறு உருவாகிறது?

ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளுடன் இலவச ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் O 3 மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன. மின் வெளியேற்றங்கள், புற ஊதா கதிர்கள், வேகமான எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் பிற உயர் ஆற்றல் துகள்கள் ஆகியவற்றின் விளைவு காரணமாக மற்ற O 2 மூலக்கூறுகளின் பிளவு காரணமாக அவை தோன்றும். இந்த காரணத்திற்காக, ஓசோனின் குறிப்பிட்ட வாசனையை தீப்பொறி மின் சாதனங்கள் அல்லது புற ஊதா ஒளியை வெளியிடும் விளக்குகளுக்கு அருகில் உணர முடியும்.

தொழில்துறை அளவில், O 3 மின்சாரம் அல்லது ஓசோனைசர்களைப் பயன்படுத்தி தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த சாதனங்களில், உயர் மின்னழுத்த மின்சாரம் O 2 ஐக் கொண்ட வாயு நீரோட்டத்தின் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது, அதன் அணுக்கள் ஓசோனுக்கு "கட்டிடப் பொருளாக" செயல்படுகின்றன.

சில நேரங்களில் தூய ஆக்ஸிஜன் அல்லது சாதாரண காற்று இந்த கருவிகளுக்குள் ஓடுகிறது. விளைந்த ஓசோனின் தரம் ஆரம்ப உற்பத்தியின் தூய்மையைப் பொறுத்தது. எனவே, காயங்களுக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கான மருத்துவ O 3, வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான O 2 இலிருந்து மட்டுமே பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.

ஓசோன் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வரலாறு

ஓசோன் மூலக்கூறு எப்படி இருக்கிறது, அது எவ்வாறு உருவாகிறது என்பதைக் கண்டறிந்த பிறகு, இந்த பொருளின் வரலாற்றைப் பற்றி அறிந்து கொள்வது மதிப்பு.

இது முதன்முதலில் 18 ஆம் நூற்றாண்டின் இரண்டாம் பாதியில் டச்சு ஆராய்ச்சியாளர் மார்ட்டின் வான் மாரம் என்பவரால் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது. காற்றுடன் கூடிய ஒரு கொள்கலன் வழியாக மின்சார தீப்பொறிகளை அனுப்பிய பிறகு, அதில் உள்ள வாயு அதன் பண்புகளை மாற்றியதை விஞ்ஞானி கவனித்தார். அதே நேரத்தில், ஒரு புதிய பொருளின் மூலக்கூறுகளை அவர் தனிமைப்படுத்தியதை வான் மரும் புரிந்து கொள்ளவில்லை.

ஆனால் அவரது ஜெர்மன் சக ஊழியர் Sheinbein, மின்சாரத்தின் உதவியுடன் H 2 O ஐ H மற்றும் O 2 ஆக சிதைக்க முயன்றார், கடுமையான வாசனையுடன் ஒரு புதிய வாயு வெளியிடப்பட்டது. பல ஆராய்ச்சிகளுக்குப் பிறகு, விஞ்ஞானி தான் கண்டுபிடித்த பொருளை விவரித்தார் மற்றும் "வாசனை" என்ற கிரேக்க வார்த்தையின் நினைவாக அதற்கு "ஓசோன்" என்று பெயரிட்டார்.

பூஞ்சை மற்றும் பாக்டீரியாவைக் கொல்லும் திறன், அத்துடன் திறந்த பொருள் கொண்டிருந்த தீங்கு விளைவிக்கும் சேர்மங்களின் நச்சுத்தன்மையைக் குறைப்பது பல விஞ்ஞானிகளுக்கு ஆர்வமாக உள்ளது. O 3 இன் அதிகாரப்பூர்வ கண்டுபிடிப்புக்கு 17 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, வெர்னர் வான் சீமென்ஸ் எந்த அளவிலும் ஓசோனை ஒருங்கிணைக்கக்கூடிய முதல் கருவியை வடிவமைத்தார். மேலும் 39 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, புத்திசாலித்தனமான நிகோலா டெஸ்லா உலகின் முதல் ஓசோன் ஜெனரேட்டரைக் கண்டுபிடித்து காப்புரிமை பெற்றார்.

இந்த சாதனம்தான் பிரான்சில் 2 ஆண்டுகளில் குடிநீர் சுத்திகரிப்பு நிலையங்களில் முதன்முதலில் பயன்படுத்தப்பட்டது. XX நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் இருந்து. ஐரோப்பா அதன் சுத்திகரிப்புக்காக குடிநீரை ஓசோனேஷன் செய்யத் தொடங்கியுள்ளது.

ரஷ்ய பேரரசு இந்த நுட்பத்தை முதன்முதலில் 1911 இல் பயன்படுத்தியது, மேலும் 5 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ஓசோனைப் பயன்படுத்தி குடிநீர் சுத்திகரிப்புக்கான கிட்டத்தட்ட 4 டஜன் நிறுவல்கள் நாட்டில் பொருத்தப்பட்டன.

இன்று, நீர் ஓசோனேஷன் படிப்படியாக குளோரினேஷனை மாற்றுகிறது. இவ்வாறு, ஐரோப்பாவில் உள்ள அனைத்து குடிநீரில் 95% O 3 உடன் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. இந்த நுட்பம் அமெரிக்காவிலும் மிகவும் பிரபலமானது. CIS இல், இது இன்னும் ஆய்வில் உள்ளது, ஏனெனில் செயல்முறை பாதுகாப்பானது மற்றும் மிகவும் வசதியானது என்றாலும், இது குளோரினேஷனை விட விலை அதிகம்.

ஓசோனின் பயன்பாடுகள்

நீர் சுத்திகரிப்புக்கு கூடுதலாக, O 3 பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

• ஓசோன் காகிதம் மற்றும் ஜவுளி உற்பத்தியில் ப்ளீச் ஆக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ஒயின்களை கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கும், காக்னாக்ஸின் வயதான செயல்முறையை துரிதப்படுத்துவதற்கும் செயலில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• O 3 உதவியுடன், பல்வேறு தாவர எண்ணெய்கள் சுத்திகரிக்கப்படுகின்றன.
• பெரும்பாலும், இந்த பொருள் இறைச்சி, முட்டை, பழங்கள் மற்றும் காய்கறிகள் போன்ற அழிந்துபோகக்கூடிய பொருட்களை செயலாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. குளோரின் அல்லது ஃபார்மால்டிஹைடைப் பயன்படுத்துவதால், இந்த செயல்முறை இரசாயன தடயங்களை விட்டுவிடாது, மேலும் தயாரிப்புகளை அதிக நேரம் சேமிக்க முடியும்.
• ஓசோன் மருத்துவ உபகரணங்கள் மற்றும் ஆடைகளை கிருமி நீக்கம் செய்கிறது.
• மேலும், சுத்திகரிக்கப்பட்ட O 3 பல்வேறு மருத்துவ மற்றும் ஒப்பனை நடைமுறைகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. குறிப்பாக, பல் மருத்துவத்தில் அதன் உதவியுடன், அவை வாய்வழி குழி மற்றும் ஈறுகளை கிருமி நீக்கம் செய்கின்றன, மேலும் பல்வேறு நோய்களுக்கு (ஸ்டோமாடிடிஸ், ஹெர்பெஸ், வாய்வழி கேண்டிடியாஸிஸ்) சிகிச்சை அளிக்கின்றன. ஐரோப்பிய நாடுகளில், காயம் கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கு O 3 மிகவும் பிரபலமானது.
• சமீபத்திய ஆண்டுகளில், ஓசோனைப் பயன்படுத்தி காற்று மற்றும் தண்ணீரை வடிகட்டுவதற்கான சிறிய வீட்டு உபயோகப் பொருட்கள் பெரும் புகழ் பெற்றுள்ளன.

ஓசோன் அடுக்கு - அது என்ன?

பூமியின் மேற்பரப்பில் இருந்து 15-35 கிமீ தொலைவில் ஓசோன் அடுக்கு உள்ளது, அல்லது, ஓசோனோஸ்பியர் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இந்த இடத்தில், செறிவூட்டப்பட்ட O 3 தீங்கு விளைவிக்கும் சூரிய கதிர்வீச்சுக்கான வடிகட்டியாக செயல்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் நிலையற்றதாக இருந்தால் அத்தகைய அளவு எங்கிருந்து வருகிறது? ஓசோன் மூலக்கூறின் மாதிரி மற்றும் அதன் உருவாக்கம் முறையை நாம் நினைவு கூர்ந்தால் இந்த கேள்விக்கு பதிலளிப்பது கடினம் அல்ல. எனவே, 2 ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஆக்ஸிஜன், அடுக்கு மண்டலத்திற்குள் நுழைந்து, சூரியனின் கதிர்களால் அங்கு வெப்பமடைகிறது. இந்த ஆற்றல் O 2 ஐ அணுக்களாகப் பிரிக்க போதுமானது, அதில் இருந்து O 3 உருவாகிறது. அதே நேரத்தில், ஓசோன் அடுக்கு சூரிய ஆற்றலின் ஒரு பகுதியைப் பயன்படுத்துவதோடு மட்டுமல்லாமல், அதை வடிகட்டுகிறது, ஆபத்தான புற ஊதா கதிர்வீச்சை உறிஞ்சுகிறது.

ஓசோன் ஃப்ரீயான்களால் கரைக்கப்படுகிறது என்று மேலே கூறப்பட்டது. இந்த வாயு பொருட்கள் (டியோடரண்டுகள், தீயணைப்பான்கள் மற்றும் குளிர்சாதனப்பெட்டிகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன), வளிமண்டலத்தில் ஒருமுறை வெளியிடப்பட்டது, ஓசோனைப் பாதிக்கிறது மற்றும் அதன் சிதைவுக்கு பங்களிக்கிறது. இதன் விளைவாக, ஓசோனோஸ்பியரில் துளைகள் தோன்றும், இதன் மூலம் வடிகட்டப்படாத சூரிய கதிர்கள் கிரகத்திற்குள் நுழைகின்றன, அவை உயிரினங்களுக்கு அழிவுகரமான விளைவைக் கொண்டுள்ளன.

ஓசோன் மூலக்கூறுகளின் அம்சங்கள் மற்றும் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொண்டு, இந்த பொருள் ஆபத்தானது என்றாலும், அது சரியாகப் பயன்படுத்தப்பட்டால் மனிதகுலத்திற்கு மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்.