اسم العنصر الكيميائي Ch. اسماء العناصر الكيميائية

أنظر أيضا: قائمة العناصر الكيميائية حسب العدد الذري والقائمة الأبجدية للعناصر الكيميائية المحتويات 1 الرموز المستخدمة حاليا ... ويكيبيديا

أنظر أيضا: قائمة العناصر الكيميائية حسب الرمز والقائمة الأبجدية للعناصر الكيميائية هذه قائمة العناصر الكيميائية مرتبة حسب زيادة العدد الذري. يوضح الجدول اسم العنصر والرمز والمجموعة والفترة في ... ... ويكيبيديا

- (ISO 4217) أكواد تمثيل العملات والأموال (إنجليزي) Codes pour la représentation des monnaies et Types de fonds (فرنسي)... ويكيبيديا

أبسط أشكال المادة التي يمكن التعرف عليها بالطرق الكيميائية. وهي مكونات مواد بسيطة ومعقدة، تمثل مجموعة من الذرات بنفس الشحنة النووية. يتم تحديد شحنة نواة الذرة بعدد البروتونات الموجودة فيها ... موسوعة كولير

المحتويات 1 العصر الحجري القديم 2 الألفية العاشرة قبل الميلاد. ه. 3 الألفية التاسعة قبل الميلاد اه... ويكيبيديا

المحتويات 1 العصر الحجري القديم 2 الألفية العاشرة قبل الميلاد. ه. 3 الألفية التاسعة قبل الميلاد اه... ويكيبيديا

وهذا المصطلح له معاني أخرى، انظر (المعاني) الروسية. الروس... ويكيبيديا

المصطلحات 1: : dw عدد أيام الأسبوع. "1" يتوافق مع يوم الاثنين تعريفات المصطلح من وثائق مختلفة: dw DUT الفرق بين توقيت موسكو والتوقيت العالمي المنسق، معبرًا عنه بعدد صحيح من الساعات تعريفات المصطلح من ... ... كتاب مرجعي للقاموس لمصطلحات التوثيق المعياري والتقني

كيف حصلت العناصر الكيميائية على أسمائها؟

ثمانية عناصر كيميائية هي الفضة والذهب والقصدير والنحاس والحديد والرصاص والكبريت والزئبق، عرفها الإنسان منذ عصور ما قبل التاريخ، وحصلت على أسمائها في نفس الوقت. أسماء العناصر التي تم اكتشافها في القرنين السابع عشر والتاسع عشر، مع استثناءات نادرة، في اللغات الأوروبية لها نفس الأساس اللغوي.

يتم تشكيل أسماء العناصر الكيميائية وفقا لأربعة مبادئ.

يعتمد المبدأ الأول لتسمية العناصر الكيميائية على خصائصها المميزة. على سبيل المثال، الأكتينيوم نشط، والباريوم ثقيل، واليود بنفسجي، والزينون غريب، والنيون جديد، والراديوم والرادون ينبعثان، والروبيديوم أحمر داكن، والفوسفور مضيء، والكروم ملون. يجب أيضًا تضمين التكنيتيوم هنا. يعكس اسم هذا العنصر إنتاجه الاصطناعي: في عام 1936، تم تصنيع كميات صغيرة جدًا من التكنيشيوم عن طريق تشعيع الموليبدينوم بنواة الديوتيريوم في السيكلوترون. تتم ترجمة كلمة "technos" من اليونانية وتعني "مصطنع". تم استخدام هذا المبدأ لأول مرة عام 1669 مع اكتشاف الفوسفور.

المبدأ الثاني يعتمد على مصدر طبيعي. يحصل البريليوم على اسمه من معدن البريل، التنغستن (بالإنجليزية "tangsten") - من المعدن الذي يحمل نفس الاسم، الكالسيوم والبوتاسيوم - من الاسم العربي للرماد، الليثيوم - من كلمة ليثوس، وهي من أصل يوناني، بمعنى "حجر" ، النيكل - من نفس اسم المعدن الزركونيوم - من معدن الزركون.

المبدأ الثالث يعتمد على أسماء الأجرام السماوية أو أسماء الأبطال الأسطوريين والآلهة القديمة. العناصر الكيميائية التي حصلت على أسمائها بهذه الطريقة تشمل الهيليوم، النبتونيوم، البلوتونيوم، البروميثيوم، السيلينيوم، التيتانيوم، الثوريوم، واليورانيوم. يأتي اسم الكوبالت من اسم الروح الشريرة لعلماء المعادن وعمال المناجم - كوبولد. وهذا المبدأ، مثله مثل المبدأ السابق، ظهر بعد حوالي مائة عام من تطبيق الأول، مع اكتشاف التنغستن والنيكل ومن ثم اليورانيوم والتيلوريوم.

المبدأ الرابع يعتمد على اسم المنطقة التي تم اكتشاف العنصر فيها. وتشمل هذه الأمريسيوم، اليوروبيوم، الجرمانيوم، الفرانسيوم، الغاليوم، الكاليفورنيوم، السترونتيوم وغيرها. تعود طريقة تسمية العناصر الكيميائية هذه إلى اكتشاف الإيتريوم في عام 1794. يرتبط أكبر عدد من هذه الأسماء بالسويد، لأنه تم اكتشاف 20 عنصرا كيميائيا هنا. تم تسمية أربعة عناصر على اسم مدينة يتربي، التي تم اكتشاف معدن الباستنسيت بالقرب منها في عام 1788: الإيتربيوم، والإيتريوم، والتيربيوم، والإربيوم. بالإضافة إلى ذلك، هنا تحتاج إلى إضافة الهولميوم، الذي يأتي اسمه من الاسم اللاتيني لستوكهولم، وكذلك سكانديوم، الذي حصل على اسمه على شرف الدول الاسكندنافية.

4 مبادئ لتسمية العناصر الكيميائية. الصور مع الروابط.

يعتمد تصنيف المواد غير العضوية وتسمياتها على أبسط الخصائص وأكثرها ثباتًا على مر الزمن - التركيب الكيميائي، والذي يوضح ذرات العناصر التي تشكل مادة معينة في نسبتها العددية. إذا كانت المادة مكونة من ذرات عنصر كيميائي واحد، أي. هو شكل وجود هذا العنصر في صورة حرة، ويسمى بسيط مادة; وإذا كانت المادة مكونة من ذرات عنصرين أو أكثر تسمى مادة معقدة. تسمى عادةً جميع المواد البسيطة (ما عدا المواد الأحادية الذرة) وجميع المواد المعقدة مركبات كيميائيةحيث أن ذرات عنصر واحد أو عناصر مختلفة ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية.

تتكون تسميات المواد غير العضوية من الصيغ والأسماء. صيغة كيميائية - تصوير تركيب المادة باستخدام رموز العناصر الكيميائية والمؤشرات الرقمية وبعض العلامات الأخرى. الاسم الكيميائي - صورة تركيب المادة باستخدام كلمة أو مجموعة كلمات. يتم تحديد بناء الصيغ والأسماء الكيميائية بواسطة النظام قواعد التسمية.

يتم تقديم رموز وأسماء العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر بواسطة D.I. مندليف. يتم تقسيم العناصر بشكل تقليدي إلى المعادن و اللافلزات . تشمل اللافلزات جميع عناصر المجموعة VIIIA (الغازات النبيلة) والمجموعة VIIA (الهالوجينات)، وعناصر المجموعة VIA (باستثناء البولونيوم)، وعناصر النيتروجين والفوسفور والزرنيخ (مجموعة VA)؛ الكربون والسيليكون (مجموعة IVA)؛ البورون (مجموعة IIIA)، وكذلك الهيدروجين. وتصنف العناصر المتبقية على أنها معادن.

عند تجميع أسماء المواد، عادة ما تستخدم الأسماء الروسية للعناصر، على سبيل المثال، ديوكسيجين، ثنائي فلوريد زينون، سيلينات البوتاسيوم. تقليديا، بالنسبة لبعض العناصر، يتم إدخال جذور أسمائها اللاتينية في مصطلحات مشتقة:

على سبيل المثال: كربونات، منجنات، أكسيد، كبريتيد، سيليكات.

العناوين مواد بسيطةتتكون من كلمة واحدة - اسم العنصر الكيميائي ببادئة رقمية، على سبيل المثال:

يتم استخدام ما يلي البادئات الرقمية:

تتم الإشارة إلى رقم غير محدد بواسطة بادئة رقمية ن- بولي.

بالنسبة لبعض المواد البسيطة يستخدمونها أيضًا خاصأسماء مثل O3 - الأوزون، P4 - الفسفور الأبيض.

الصيغ الكيميائية مواد معقدةتتكون من التدوين موجب كهربائيا(الكاتيونات المشروطة والحقيقية) و كهربية(الأنيونات الشرطية والحقيقية)، على سبيل المثال CuSO 4 (هنا Cu 2+ كاتيون حقيقي، SO 4 2 - أنيون حقيقي) وPCl 3 (هنا P + III كاتيون مشروط، Cl -I هو كاتيون مشروط أنيون مشروط).

العناوين مواد معقدةتتكون حسب الصيغ الكيميائية من اليمين إلى اليسار. وهي مكونة من كلمتين - أسماء المكونات السالبة كهربيًا (في الحالة الاسمية) والمكونات الموجبة الكهربية (في الحالة التناسلية)، على سبيل المثال:

CuSO 4 - كبريتات النحاس الثنائي
PCl 3 - ثلاثي كلوريد الفوسفور
LaCl 3 - كلوريد اللانثانم (III).
ثاني أكسيد الكربون - أول أكسيد الكربون

تتم الإشارة إلى عدد المكونات الموجبة الكهربية والسالبة الكهربية في الأسماء من خلال البادئات الرقمية المذكورة أعلاه (الطريقة العالمية)، أو من خلال حالات الأكسدة (إذا كان من الممكن تحديدها بواسطة الصيغة) باستخدام الأرقام الرومانية بين قوسين (تم حذف علامة الزائد). في بعض الحالات، يتم تحديد شحنة الأيونات (للكاتيونات والأنيونات ذات التركيب المعقد)، وذلك باستخدام الأرقام العربية مع الإشارة المناسبة.

يتم استخدام الأسماء الخاصة التالية للكاتيونات والأنيونات المشتركة متعددة العناصر:

بالنسبة لعدد صغير من المواد المعروفة، يتم استخدامه أيضا خاصالعناوين:

1. الهيدروكسيدات الحمضية والقاعدية. أملاح

الهيدروكسيدات هي نوع من المواد المعقدة التي تحتوي على ذرات بعض العناصر E (باستثناء الفلور والأكسجين) ومجموعات الهيدروكسيل OH؛ الصيغة العامة للهيدروكسيدات E(OH) ن، أين ن= 1÷6. شكل هيدروكسيدات E(OH) نمُسَمًّى أورثو-شكل؛ في ن> يمكن أيضًا العثور على 2 هيدروكسيد في ميتا-الشكل الذي يتضمن، بالإضافة إلى ذرات E ومجموعات OH، ذرات الأكسجين O، على سبيل المثال E(OH) 3 وEO(OH) وE(OH) 4 وE(OH) 6 وEO 2 (OH) 2 .

تنقسم الهيدروكسيدات إلى مجموعتين لهما خواص كيميائية متضادة: الهيدروكسيدات الحمضية والقاعدية.

هيدروكسيدات حمضيةتحتوي على ذرات هيدروجين يمكن الاستعاضة عنها بذرات فلز تخضع لقاعدة التكافؤ الكيميائي. تم العثور على معظم هيدروكسيدات الأحماض في ميتا-الشكل، وتعطى ذرات الهيدروجين في صيغ الهيدروكسيدات الحمضية في المقام الأول، على سبيل المثال، H 2 SO 4 وHNO 3 وH 2 CO 3، وليس SO 2 (OH) 2 وNO 2 (OH) وCO ( أوه) 2. الصيغة العامة لهيدروكسيدات الحمض هي H Xمنظمة أصحاب العمل في، حيث المكون الكهربي EO ذ س - تسمى بقايا الحمض. إذا لم يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين بمعدن، فإنها تظل جزءًا من بقايا الحمض.

تتكون أسماء هيدروكسيدات الأحماض الشائعة من كلمتين: اسم العلم الذي ينتهي بـ "آية" وكلمة المجموعة "حمض". فيما يلي الصيغ والأسماء الصحيحة لهيدروكسيدات الأحماض الشائعة وبقاياها الحمضية (الشرطة تعني أن الهيدروكسيد غير معروف في شكل حر أو في محلول مائي حمضي):

تتم تسمية هيدروكسيدات الأحماض الأقل شيوعًا وفقًا لقواعد تسمية المركبات المعقدة، على سبيل المثال:

تستخدم أسماء بقايا الأحماض لبناء أسماء الأملاح.

هيدروكسيدات أساسيةتحتوي على أيونات الهيدروكسيد، والتي يمكن استبدالها ببقايا حمض تخضع لقاعدة التكافؤ الكيميائي. تم العثور على جميع الهيدروكسيدات الأساسية في أورثو-شكل؛ صيغتها العامة هي M(OH) ن، أين ن= 1.2 (أقل من 3.4) وM ن+ هو كاتيون معدني. أمثلة على الصيغ وأسماء الهيدروكسيدات الأساسية:

إن أهم خاصية كيميائية للهيدروكسيدات الأساسية والحمضية هي تفاعلها مع بعضها البعض لتكوين الأملاح ( رد فعل تشكيل الملح)، على سبيل المثال:

Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Ca(OH) 2 + 2H2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

الأملاح هي نوع من المواد المعقدة التي تحتوي على كاتيونات M ن+ والبقايا الحمضية*.

أملاح ذات الصيغة العامة M X(إي أو في)نمُسَمًّى متوسط الأملاح والأملاح التي تحتوي على ذرات الهيدروجين غير المستبدلة - حامِضأملاح. في بعض الأحيان تحتوي الأملاح أيضًا على أيونات الهيدروكسيد و/أو الأكسيد؛ وتسمى هذه الأملاح رئيسيأملاح. وفيما يلي أمثلة وأسماء الأملاح:

يمكن تحويل الأملاح الحمضية والقاعدية إلى أملاح وسطية عن طريق التفاعل مع الهيدروكسيد القاعدي والحمضي المناسب، على سبيل المثال:

Ca(HSO4) 2 + Ca(OH) = CaSO4 + 2H2O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2 H 2 O

هناك أيضًا أملاح تحتوي على كاتيونين مختلفين: غالبًا ما يطلق عليهما أملاح مزدوجة، على سبيل المثال:

2. الأكاسيد الحمضية والقاعدية

أكاسيد E Xعن في- منتجات الجفاف الكامل للهيدروكسيدات:

هيدروكسيدات الحمض (H2SO4، H2CO3) الإجابة على أكاسيد الأحماض(SO 3، CO 2)، والهيدروكسيدات الأساسية (NaOH، Ca(OH) 2) - أساسيأكاسيد(Na2O,CaO)، ولا تتغير حالة أكسدة العنصر E عند انتقاله من الهيدروكسيد إلى الأكسيد. مثال على الصيغ وأسماء الأكاسيد:

تحتفظ الأكاسيد الحمضية والقاعدية بخصائص تكوين الملح للهيدروكسيدات المقابلة عند التفاعل مع هيدروكسيدات ذات خصائص معاكسة أو مع بعضها البعض:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

لا 2 يا 3 + 3سو 3 = لا 2 (سو 4) 3

3. أكاسيد وهيدروكسيدات مذبذبة

الأمفوتيريةهيدروكسيدات وأكاسيد - خاصية كيميائية تتكون من تكوين صفين من الأملاح، على سبيل المثال، لهيدروكسيد الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم:

(أ) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

آل 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = آل 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(ب) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

ومن ثم، فإن هيدروكسيد الألومنيوم وأكسيده في التفاعلات (أ) يظهران الخصائص رئيسيهيدروكسيدات وأكاسيد، أي. تتفاعل مع هيدروكسيدات حمضية وأكسيد، مكونة الملح المقابل - كبريتات الألومنيوم Al 2 (SO 4) 3، بينما في التفاعلات (ب) تظهر أيضًا الخصائص حمضيةهيدروكسيدات وأكاسيد، أي. تتفاعل مع الهيدروكسيد الأساسي والأكسيد، وتشكل ملح - ديوكسوألومينات الصوديوم (III) NaAlO 2. في الحالة الأولى، يُظهر عنصر الألومنيوم خاصية المعدن وهو جزء من المكون الكهربائي الموجب (Al 3+)، في الحالة الثانية - خاصية اللافلز وهو جزء من المكون السالب للكهرباء في صيغة الملح ( آلو 2 -).

إذا حدثت هذه التفاعلات في محلول مائي فإن تركيبة الأملاح الناتجة تتغير، ولكن يبقى وجود الألومنيوم في الكاتيون والأنيون:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

آل(OH) 3 + هيدروكسيد الصوديوم = نا

هنا، يتم تمييز الأيونات المعقدة 3+ - كاتيون سداسي أكوالومينيوم (III)، - - أيون رباعي هيدروكسي ألومينات (III) بين قوسين مربعين.

تسمى العناصر التي تظهر خصائص معدنية وغير معدنية في المركبات مذبذبة، وتشمل عناصر المجموعات A في الجدول الدوري - Be، Al، Ga، Ge، Sn، Pb، Sb، Bi، Po، وما إلى ذلك، كما وكذلك معظم عناصر المجموعات B - Cr، Mn، Fe، Zn، Cd، Au، إلخ. تسمى الأكاسيد المذبذبة بنفس الأسماء الأساسية، على سبيل المثال:

يمكن العثور على هيدروكسيدات مذبذبة (إذا كانت حالة أكسدة العنصر تتجاوز + II) في أورثو- او و) ميتا- استمارة. فيما يلي أمثلة على هيدروكسيدات مذبذبة:

لا تتوافق الأكاسيد المذبذبة دائمًا مع الهيدروكسيدات المذبذبة، لأنه عند محاولة الحصول على الأخير، تتشكل أكاسيد مائية، على سبيل المثال:

إذا كان للعنصر المذبذب في المركب عدة حالات أكسدة، فسيتم التعبير عن امفوتريتي الأكاسيد والهيدروكسيدات المقابلة (وبالتالي، امفوتريتي العنصر نفسه) بشكل مختلف. بالنسبة لحالات الأكسدة المنخفضة، تهيمن الهيدروكسيدات والأكاسيد على الخصائص الأساسية، والعنصر نفسه له خصائص معدنية، لذلك يتم تضمينه دائمًا تقريبًا في تكوين الكاتيونات. بالنسبة لحالات الأكسدة العالية، على العكس من ذلك، فإن الهيدروكسيدات والأكاسيد لها غلبة الخواص الحمضية، والعنصر نفسه له خصائص غير معدنية، لذلك يتم تضمينه دائمًا في تكوين الأنيونات. وهكذا، فإن أكسيد المنغنيز (II) وهيدروكسيد لهما خصائص أساسية مهيمنة، والمنغنيز نفسه جزء من الكاتيونات من النوع 2+، في حين أن أكسيد المنغنيز (VII) وهيدروكسيد لهما خصائص حمضية سائدة، والمنغنيز نفسه جزء من MnO 4 - اكتب أنيون. يتم تعيين صيغ وأسماء على هيدروكسيدات مذبذبة ذات غلبة عالية من الخواص الحمضية على غرار هيدروكسيدات حمضية، على سبيل المثال HMn VII O 4 - حمض المنغنيز.

وبالتالي، فإن تقسيم العناصر إلى معادن وغير معدنية مشروط؛ بين العناصر (Na، K، Ca، Ba، إلخ) ذات الخصائص المعدنية البحتة والعناصر (F، O، N، Cl، S، C، إلخ) ذات الخصائص غير المعدنية البحتة، هناك مجموعة كبيرة العناصر ذات الخواص المذبذبة.

4. المركبات الثنائية

هناك نوع واسع من المواد المعقدة غير العضوية وهي مركبات ثنائية. وتشمل هذه، في المقام الأول، جميع المركبات ثنائية العنصر (باستثناء الأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة)، على سبيل المثال H 2 O، KBr، H 2 S، Cs 2 (S 2)، N 2 O، NH 3، HN. 3، CaC 2، سيه 4. تشتمل المكونات الموجبة والسالبة الكهربية لصيغ هذه المركبات على ذرات فردية أو مجموعات من الذرات المرتبطة بنفس العنصر.

المواد متعددة العناصر، في صيغها التي يحتوي أحد مكوناتها على ذرات غير مرتبطة لعدة عناصر، بالإضافة إلى مجموعات ذرات أحادية العنصر أو متعددة العناصر (باستثناء الهيدروكسيدات والأملاح)، تعتبر مركبات ثنائية، على سبيل المثال CSO، IO 2 F 3، SBrO 2 F، CrO (O 2) 2، PSI 3، (CaTi) O 3، (FeCu) S 2، Hg(CN) 2، (PF 3) 2 O، VCl 2 (NH 2). وبالتالي، يمكن تمثيل CSO كمركب CS 2 حيث يتم استبدال ذرة كبريت واحدة بذرة أكسجين.

يتم إنشاء أسماء المركبات الثنائية وفقا لقواعد التسمية المعتادة، على سبيل المثال:

بالنسبة لبعض المركبات الثنائية، يتم استخدام أسماء خاصة، وقد تم تقديم قائمة بها سابقًا.

الخصائص الكيميائية للمركبات الثنائية متنوعة تمامًا، لذلك غالبًا ما يتم تقسيمها إلى مجموعات حسب اسم الأنيونات، أي. يتم النظر في الهاليدات والكالكوجينيدات والنيتريدات والكربيدات والهيدريدات وما إلى ذلك بشكل منفصل. ومن بين المركبات الثنائية هناك أيضًا تلك التي لها بعض خصائص الأنواع الأخرى من المواد غير العضوية. وبالتالي، فإن المركبات CO، NO، NO 2، و(Fe II Fe 2 III) O 4، التي تم إنشاء أسمائها باستخدام كلمة أكسيد، لا يمكن تصنيفها كأكاسيد (حمضية، قاعدية، مذبذبة). أول أكسيد الكربون CO وأول أكسيد النيتروجين NO وثاني أكسيد النيتروجين NO 2 لا تحتوي على هيدروكسيدات حمضية مقابلة (على الرغم من أن هذه الأكاسيد تتشكل من اللافلزات C وN)، كما أنها لا تشكل أملاح تحتوي أنيوناتها على ذرات C II وN II وN. رابعا. أكسيد مزدوج (Fe II Fe 2 III) O 4 - دايرون (III) - أكسيد الحديد (II) على الرغم من أنه يحتوي على ذرات العنصر المذبذب - الحديد في المكون الكهربائي الموجب ولكن في حالتين أكسدة مختلفتين ونتيجة لذلك ، عند التفاعل مع هيدروكسيدات الحمض، فإنه لا يشكل أملاحًا واحدة، بل أملاحين مختلفتين.

يتم بناء المركبات الثنائية مثل AgF وKBr وNa2S وBa(HS)2 وNaCN وNH4Cl وPb(N3)2، مثل الأملاح، من الكاتيونات والأنيونات الحقيقية، ولهذا السبب تسمى مثل الملح المركبات الثنائية (أو ببساطة الأملاح). يمكن اعتبارها منتجات استبدال ذرات الهيدروجين في المركبات HF وHCl وHBr وH2S وHCN وHN3. الأخير في محلول مائي له وظيفة حمضية، وبالتالي تسمى محاليلها الأحماض، على سبيل المثال HF (أكوا) - حمض الهيدروفلوريك، H 2 S (أكوا) - حمض هيدروكبريتيد. إلا أنها لا تنتمي إلى نوع هيدروكسيدات الأحماض، ولا تنتمي مشتقاتها إلى الأملاح ضمن تصنيف المواد غير العضوية.

يتم دمج عشرات الآلاف من أهم المواد الكيميائية في حياتنا وملابسنا وأحذيتنا، مما يوفر لجسمنا عناصر مفيدة، مما يوفر لنا الظروف المثالية للحياة. الزيوت والقلويات والأحماض والغازات والأسمدة المعدنية والدهانات والبلاستيك ليست سوى جزء صغير من المنتجات التي تم إنشاؤها على أساس العناصر الكيميائية.

لا اعرف؟

عندما نستيقظ في الصباح، نغسل وجوهنا وننظف أسناننا. الصابون ومعجون الأسنان والشامبو والمستحضرات والكريمات هي منتجات تم إنشاؤها على أساس الكيمياء. نقوم بتخمير الشاي، ونضع شريحة من الليمون في الكوب، ونشاهد كيف يصبح السائل أخف وزنًا. أمام أعيننا يحدث تفاعل كيميائي - التفاعل الحمضي القاعدي للعديد من المنتجات. يعد كل من الحمام والمطبخ، بطريقته الخاصة، مختبرًا صغيرًا للمنزل أو الشقة، حيث يتم تخزين شيء ما في حاوية أو زجاجة. ما هي المادة، اسمها الذي نكتشفه من الملصق: الملح، الصودا، البياض، إلخ.

تحدث الكثير من العمليات الكيميائية بشكل خاص في المطبخ أثناء تحضير الطعام. نجحت المقالي والمقالي في استبدال القوارير والمعاوجات هنا، وكل منتج جديد يتم إرساله إليهم ينفذ تفاعلًا كيميائيًا منفصلاً خاصًا به، ويتفاعل مع التركيبة الموجودة هناك. بعد ذلك، يبدأ الشخص، الذي يتناول الأطباق التي أعدها، آلية هضم الطعام. وهذا صحيح أيضًا في كل شيء. إن حياتنا كلها محددة سلفا بعناصر من الجدول الدوري لمندليف.

الجدول مفتوح

في البداية، يتكون الجدول الذي أنشأه ديمتري إيفانوفيتش من 63 عنصرا. هذا هو بالضبط عددهم الذي تم اكتشافه بحلول ذلك الوقت. لقد فهم العالم أنه قام بتصنيف قائمة بعيدة كل البعد عن القائمة الكاملة للعناصر الموجودة والمكتشفة في سنوات مختلفة من قبل أسلافه في الطبيعة. وتبين أنه على حق. بعد أكثر من مائة عام، يتكون طاولته بالفعل من 103 عناصر، بحلول بداية العقد الأول من القرن الحادي والعشرين - من 109، وتستمر الاكتشافات. يكافح العلماء في جميع أنحاء العالم لحساب عناصر جديدة، معتمدين على أساس - جدول أنشأه عالم روسي.

قانون مندليف الدوري هو أساس الكيمياء. التفاعلات بين ذرات عناصر معينة أدت إلى ظهور مواد أساسية في الطبيعة. وهذه بدورها مشتقات غير معروفة من قبل وأكثر تعقيدًا. جميع الأسماء الموجودة للمواد اليوم تأتي من العناصر التي تتفاعل مع بعضها البعض في عملية التفاعلات الكيميائية. تعكس جزيئات المواد تركيب العناصر الموجودة فيها وكذلك عدد الذرات.

كل عنصر له رمز حرف خاص به

في الجدول الدوري، يتم إعطاء أسماء العناصر بالمعنى الحرفي والرمزي. ننطق بعضها، ونستخدم البعض الآخر عند كتابة الصيغ. اكتب أسماء المواد بشكل منفصل وانظر إلى عدد من رموزها. يوضح العناصر التي يتكون منها المنتج، وعدد ذرات مكون معين تمكنت كل مادة محددة من تصنيعها أثناء التفاعل الكيميائي. كل شيء بسيط وواضح للغاية بفضل وجود الرموز.

كان أساس التعبير الرمزي للعناصر هو الحرف الأول، وفي معظم الحالات، أحد الحروف اللاحقة من الاسم اللاتيني للعنصر. تم اقتراح هذا النظام في بداية القرن التاسع عشر من قبل الكيميائي السويدي بيرسيليوس. اليوم، حرف واحد يعبر عن أسماء عشرين عنصرًا. والباقي حرفين أمثلة على هذه الأسماء: النحاس - النحاس (كبروم)، الحديد - الحديد (حديد)، المغنيسيوم - ملغ (المغنيسيوم) وما إلى ذلك. تحتوي أسماء المواد على نواتج تفاعل عناصر معينة، وتحتوي الصيغ على سلاسلها الرمزية.

المنتج آمن وليس للغاية

هناك كيمياء من حولنا أكثر بكثير مما قد يتخيله الفرد العادي. بدون ممارسة العلوم بشكل احترافي، لا يزال يتعين علينا التعامل معها في حياتنا اليومية. كل ما يقف على طاولتنا يتكون من عناصر كيميائية. حتى جسم الإنسان يتكون من عشرات المواد الكيميائية.

يمكن تقسيم أسماء المواد الكيميائية الموجودة في الطبيعة إلى مجموعتين: تلك المستخدمة في الحياة اليومية أم لا. تعتبر الأملاح والأحماض ومركبات الأثير المعقدة والخطرة شديدة الخصوصية وتستخدم حصريًا في الأنشطة المهنية. وهي تتطلب الحذر والدقة في استخدامها، وفي بعض الحالات تتطلب الحصول على إذن خاص. المواد الأساسية في الحياة اليومية هي أقل ضررا، ولكن استخدامها غير السليم يمكن أن يؤدي إلى عواقب وخيمة. ومن هذا يمكننا أن نستنتج أنه لا يوجد شيء اسمه كيمياء غير ضارة. دعونا نلقي نظرة على المواد الرئيسية التي ترتبط بها حياة الإنسان.

البوليمر الحيوي كمادة بناء للجسم

المكون الأساسي الرئيسي للجسم هو البروتين - وهو بوليمر يتكون من الأحماض الأمينية والماء. وهو مسؤول عن تكوين الخلايا والجهاز الهرموني والمناعي وكتلة العضلات والعظام والأربطة والأعضاء الداخلية. يتكون جسم الإنسان من أكثر من مليار خلية، وكل خلية تحتاج إلى البروتين أو كما يطلق عليه أيضًا البروتين. وبناء على ما سبق، اذكر أسماء المواد الأكثر أهمية للكائن الحي. أساس الجسم هو الخلية، وأساس الخلية هو البروتين. ليس هناك خيار اخر. يؤدي نقص البروتين وكذلك فائضه إلى تعطيل جميع الوظائف الحيوية للجسم.

ويشارك ترتيب الروابط الببتيدية التي تخلق الجزيئات الكبيرة في بناء البروتينات. وهذه بدورها تنشأ نتيجة لتفاعل المواد COOH - الكربوكسيل و NH 2 - المجموعات الأمينية. البروتين الأكثر شهرة هو الكولاجين. إنه ينتمي إلى فئة البروتينات الليفية. أول ما تم تحديد بنيته هو الأنسولين. حتى بالنسبة لشخص بعيد عن الكيمياء، فإن هذه الأسماء تتحدث كثيرا. لكن لا يعلم الجميع أن هذه المواد عبارة عن بروتينات.

الأحماض الأمينية الأساسية

تتكون الخلية البروتينية من أحماض أمينية - اسم المواد التي لها سلسلة جانبية في بنية الجزيئات. وتتكون من: C - الكربون، N - النيتروجين، O - الأكسجين وH - الهيدروجين. من بين العشرين من الأحماض الأمينية القياسية، تسعة منها تدخل الخلايا حصريًا مع الطعام. يتم تصنيع الباقي بواسطة الجسم من خلال تفاعل المركبات المختلفة. مع التقدم في السن أو في حالة وجود أمراض، تتوسع قائمة الأحماض الأمينية التسعة الأساسية بشكل كبير ويتم تجديدها بالأحماض الأساسية المشروطة.

في المجموع، هناك أكثر من خمسمائة من الأحماض الأمينية المختلفة المعروفة. يتم تصنيفها بعدة طرق، إحداها تقسمها إلى مجموعتين: بروتينية وغير بروتينية. ويلعب بعضها دورًا لا يمكن الاستغناء عنه في عمل الجسم، ولا يرتبط بتكوين البروتين. وأسماء المواد العضوية الموجودة في هذه المجموعات وأهمها: الغلوتامات، الجلايسين، الكارنيتين. هذا الأخير بمثابة ناقل للدهون في جميع أنحاء الجسم.

الدهون: البسيطة والمعقدة

لقد اعتدنا أن نطلق على جميع المواد الشبيهة بالدهون الموجودة في الجسم اسم الدهون أو الدهون. الخاصية الفيزيائية الرئيسية لها هي عدم الذوبان في الماء. ومع ذلك، عند التفاعل مع مواد أخرى، مثل البنزين والكحول والكلوروفورم وغيرها، تتحلل هذه المركبات العضوية بسهولة تامة. الفرق الكيميائي الرئيسي بين الدهون هو خصائص مماثلة، ولكن الهياكل المختلفة. وفي حياة الكائن الحي، تكون هذه المواد مسؤولة عن طاقته. وبالتالي، يمكن لجرام واحد من الدهون أن يحرر حوالي أربعين كيلو جول.

العدد الكبير من المواد الموجودة في جزيئات الدهون لا يسمح بتصنيفها بسهولة ويمكن الوصول إليه. الشيء الرئيسي الذي يوحدهم هو موقفهم من عملية التحلل المائي. في هذا الصدد، الدهون قابلة للتصبن وغير قابلة للتصبن. تنقسم أسماء المواد التي تشكل المجموعة الأولى إلى دهون بسيطة ومعقدة. تشمل الشموع البسيطة بعض أنواع الشمع واسترات الكوستيرول. المجموعة الثانية تشمل السفينجوليبيدات والفوسفوليبيدات وعدد من المواد الأخرى.

الكربوهيدرات كنوع ثالث من العناصر الغذائية

النوع الثالث من العناصر الغذائية الأساسية للخلية الحية، إلى جانب البروتينات والدهون، هو الكربوهيدرات. هذه مركبات عضوية تتكون من H (الهيدروجين)، O (الأكسجين)، C (الكربون). ووظائفها مشابهة لوظائف الدهون. وهي أيضًا مصادر للطاقة للجسم، ولكن على عكس الدهون، فهي تأتي بشكل أساسي من الأطعمة ذات الأصل النباتي. الاستثناء هو الحليب.

وتنقسم الكربوهيدرات إلى السكريات والسكريات الأحادية والسكريات قليلة السكاريد. بعضها لا يذوب في الماء، والبعض الآخر - على العكس من ذلك. فيما يلي أسماء المواد غير القابلة للذوبان. وتشمل هذه الكربوهيدرات المعقدة من مجموعة السكريات مثل النشا والسليلوز. ويحدث انهيارها إلى مواد أبسط تحت تأثير العصارة التي يفرزها الجهاز الهضمي.

وتوجد المواد المفيدة للمجموعتين الأخريين في التوت والفواكه على شكل سكريات قابلة للذوبان في الماء والتي يمتصها الجسم بسهولة. السكريات قليلة التعدد - اللاكتوز والسكروز، والسكريات الأحادية - الفركتوز والجلوكوز.

الجلوكوز والألياف

غالبًا ما تستخدم مواد مثل الجلوكوز والألياف في الحياة اليومية. كلاهما من الكربوهيدرات. الأول هو السكاريد الأحادي الموجود في دم أي كائن حي وعصارة النبات. والثاني مصنوع من السكريات المسؤولة عن عملية الهضم، وفي وظائف أخرى، نادراً ما تستخدم الألياف، ولكنها أيضاً مادة أساسية. هيكلها وتوليفها معقدة للغاية. ولكن يكفي أن يعرف الإنسان الوظائف الأساسية التي تدخل في حياة الجسم حتى لا يهمل استخدامها.

يزود الجلوكوز الخلايا بمادة مثل سكر العنب، والتي توفر الطاقة اللازمة لعملها الإيقاعي دون انقطاع. يدخل حوالي 70 بالمائة من الجلوكوز إلى الخلايا مع الطعام، أما الثلاثون المتبقية فينتجها الجسم من تلقاء نفسه. إن دماغ الإنسان في حاجة ماسة إلى الجلوكوز الغذائي، لأن هذا العضو غير قادر على تصنيع الجلوكوز بشكل مستقل. ويوجد في العسل بأكبر كمية.

حمض الأسكوربيك ليس بهذه البساطة

مصدر فيتامين C المألوف لدى الجميع منذ الطفولة هو مادة كيميائية معقدة تتكون من ذرات الهيدروجين والأكسجين. يمكن أن يؤدي تفاعلها مع العناصر الأخرى إلى تكوين الأملاح - يكفي تغيير ذرة واحدة فقط في المركب. في هذه الحالة، سيتغير اسم المادة وفئتها. كشفت التجارب التي أجريت على حمض الأسكوربيك عن خصائصه التي لا يمكن الاستغناء عنها في وظيفة ترميم جلد الإنسان.

بالإضافة إلى أنه يقوي جهاز المناعة للبشرة ويساعد على مقاومة التأثيرات السلبية للجو. له خصائص تجديد وتبييض، ويمنع الشيخوخة، ويحيد الجذور الحرة. موجود في الحمضيات والفلفل الحلو والأعشاب الطبية والفراولة. يمكن الحصول على حوالي مائة ملليغرام من حمض الأسكوربيك - الجرعة اليومية المثالية - من الوركين الوردية ونبق البحر والكيوي.

المواد من حولنا

نحن مقتنعون بأن حياتنا كلها هي الكيمياء، لأن الإنسان نفسه يتكون بالكامل من عناصرها. إن الطعام والأحذية والملابس ومنتجات النظافة ليست سوى جزء صغير من المكان الذي نلتقي فيه بثمار العلم في الحياة اليومية. نحن نعرف الغرض من العديد من العناصر ونستخدمها لمصلحتنا الخاصة. وفي منزل نادر لن تجد حمض البوريك، أو الجير المطفأ كما نسميه، أو هيدروكسيد الكالسيوم كما يعرفه العلم. كبريتات النحاس - كبريتات النحاس - يستخدم على نطاق واسع من قبل البشر. يأتي اسم المادة من اسم المكون الرئيسي لها.

بيكربونات الصوديوم هي الصودا الشائعة في الحياة اليومية. هذا الحمض الجديد هو حمض الأسيتيك. وهكذا مع أي أصل أو حيواني. وكلها تتكون من مركبات العناصر الكيميائية. لا يستطيع الجميع شرح بنيتهم ​​الجزيئية، يكفي معرفة اسم المادة والغرض منها واستخدامها بشكل صحيح.

يحتوي الجدول الدوري الذي اعتمدناه على الأسماء الروسية للعناصر. بالنسبة للغالبية العظمى من العناصر، فهي قريبة صوتيًا من العناصر اللاتينية: الأرجون - الأرجون، الباريوم - الباريوم، الكادميوم - الكادميوم، إلخ. تسمى هذه العناصر بالمثل في معظم لغات أوروبا الغربية. بعض العناصر الكيميائية لها أسماء مختلفة تمامًا بلغات مختلفة.

كل هذا ليس من قبيل الصدفة. تكمن أكبر الاختلافات في أسماء تلك العناصر (أو مركباتها الأكثر شيوعًا) التي تعرف عليها الناس في العصور القديمة أو في بداية العصور الوسطى. وهذه هي المعادن السبعة القديمة (الذهب، الفضة، النحاس، الرصاص، القصدير، الحديد، الزئبق، والتي تم مقارنتها بالكواكب المعروفة آنذاك، وكذلك الكبريت والكربون). وهي تحدث بشكل طبيعي في حالة حرة، ويُطلق على العديد منها أسماء بناءً على خصائصها الفيزيائية.

فيما يلي الأصول الأرجح لهذه الأسماء:

ذهب

منذ العصور القديمة، تمت مقارنة لمعان الذهب بلمعان الشمس (سول). ومن هنا جاء "الذهب" الروسي. وترتبط كلمة الذهب في اللغات الأوروبية بإله الشمس اليوناني هيليوس. الكلمة اللاتينية aurum تعني "أصفر" وترتبط بـ "Aurora" - فجر الصباح.

فضة

في اليونانية، الفضة هي "أرجيروس"، من "أرغوس" - أبيض، ساطع، متألق (الجذر الهندي الأوروبي "أرج" - يتوهج، ليكون خفيفًا). ومن ثم - الأرجنتين. ومن المثير للاهتمام أن الدولة الوحيدة التي تحمل اسم عنصر كيميائي (وليس العكس) هي الأرجنتين. تعود الكلمات "فضة" و"سيلبر" وكذلك "الفضة" إلى الكلمة الجرمانية القديمة "سيلوبر"، والتي أصلها غير واضح (ربما جاءت الكلمة من آسيا الصغرى، من الساروبوم الآشوري - المعدن الأبيض، الفضة).

حديد

أصل هذه الكلمة غير معروف على وجه اليقين؛ وبحسب إحدى النسخ فهي مرتبطة بكلمة "شفرة". الحديد الأوروبي، آيزن يأتي من "إيسيرا" السنسكريتية - قوي، قوي. يأتي الحديد اللاتيني من بلاد فارس ليكون قاسيًا. اسم كربونات الحديد الطبيعي (سيديريت) يأتي من اللاتينية. Sidereus - مليء بالنجوم. وبالفعل فإن أول حديد وقع في أيدي الناس كان من أصل نيزكي. ولعل هذه المصادفة ليست عرضية.

الكبريت

أصل الكبريت اللاتيني غير معروف. عادة ما يتم اشتقاق الاسم الروسي للعنصر من الكلمة السنسكريتية "sira" - أصفر فاتح. سيكون من المثير للاهتمام معرفة ما إذا كان للكبريت علاقة بالسيرافيم العبرية - مضاعف السيرافيم؛ حرفيا "ساراف" تعني "حرق"، والكبريت يحترق جيدا. في اللغة الروسية القديمة ولغة الكنيسة السلافية القديمة، يعتبر الكبريت بشكل عام مادة قابلة للاشتعال، بما في ذلك الدهون.

يقود

أصل الكلمة غير واضح. على الأقل لا علاقة له بالخنزير. الشيء الأكثر روعة هنا هو أنه في معظم اللغات السلافية (البلغارية، الصربية الكرواتية، التشيكية، البولندية) يسمى الرصاص القصدير! "الرصاص" الخاص بنا موجود فقط في لغات مجموعة البلطيق: svinas (الليتوانية)، svin (اللاتفية).

من المحتمل أن يكون الاسم الإنجليزي للرصاص والاسم الهولندي lood مرتبطين بـ "القصدير" الخاص بنا، على الرغم من أنهما مرة أخرى لا يستخدمان الرصاص السام، ولكن مع القصدير. أعطت الكلمة اللاتينية plumbum (من أصل غير واضح أيضًا) الكلمة الإنجليزية سباك - سباك (بمجرد سد الأنابيب بالرصاص الناعم) واسم سجن البندقية ذو السقف الرصاصي - بيومبي. وبحسب بعض المصادر، تمكن كازانوفا من الفرار من هذا السجن. لكن الآيس كريم لا علاقة له بالموضوع: فالآيس كريم يأتي من اسم منتجع بلومبير الفرنسي.

القصدير

في روما القديمة ، كان يُطلق على القصدير اسم "الرصاص الأبيض" (ألبوم البرقوق) ، على عكس الرصاص الأسود أو الرصاص العادي. في اليونانية، الأبيض هو ألوفوس. ويبدو أن كلمة "القصدير" جاءت من هذه الكلمة التي تشير إلى لون المعدن. دخلت اللغة الروسية في القرن الحادي عشر وتعني القصدير والرصاص (في العصور القديمة لم يكن التمييز بين هذه المعادن جيدًا). ترتبط كلمة stannum اللاتينية بالكلمة السنسكريتية التي تعني الثبات والمتانة. أصل القصدير الإنجليزي (والهولندية والدنماركية) غير معروف.

الزئبق

تأتي كلمة hydrargirum اللاتينية من الكلمات اليونانية "hudor" - الماء و "argyros" - الفضة. يُطلق على الزئبق أيضًا اسم الفضة "السائلة" (أو "الحية" أو "السريعة") باللغة الألمانية (Quecksilber) وفي اللغة الإنجليزية القديمة (quicksilver)، وفي اللغة البلغارية يُطلق على الزئبق اسم zhivak: في الواقع، تلمع كرات الزئبق مثل الفضة، وبسرعة كبيرة " يركض" - كما لو كان على قيد الحياة. إن الأسماء الإنجليزية الحديثة (الزئبق) والفرنسية (الزئبق) للزئبق تأتي من اسم إله التجارة اللاتيني، ميركوري. كان عطارد أيضًا رسول الآلهة وكان يُصوَّر عادةً بأجنحة على صندله أو على خوذته. لذلك ركض الإله عطارد بنفس سرعة تدفق الزئبق. يتوافق عطارد مع كوكب عطارد الذي يتحرك بشكل أسرع من غيره عبر السماء.

الاسم الروسي للزئبق، بحسب إحدى الإصدارات، هو استعارة من اللغة العربية (عبر اللغات التركية)؛ وفقًا لإصدار آخر، يرتبط "الزئبق" بالطقوس الليتوانية - لفة، لفة، والتي تأتي من الهندو أوروبية ret(x) - تشغيل، لفة. كانت ليتوانيا وروسيا مرتبطتين ارتباطًا وثيقًا، وفي النصف الثاني من القرن الرابع عشر، كانت اللغة الروسية هي لغة العمل المكتبي في دوقية ليتوانيا الكبرى، وكذلك لغة الآثار المكتوبة الأولى في ليتوانيا.

كربون

الاسم الدولي يأتي من اللاتينية كاربو - الفحم، المرتبط بالجذر القديم كار - النار. نفس الجذر في اللاتينية cremare يعني "الحرق"، وربما أيضًا في "gar" الروسية، "الحرارة"، "الحرق" (في "ugorati" الروسية القديمة - حرق، حرق). ومن هنا جاء "الفحم". ولنتذكر هنا أيضًا لعبة الموقد والوعاء الأوكراني.

نحاس

الكلمة من نفس أصل الكلمة البولندية miedz، والكلمة التشيكية med. هذه الكلمات لها مصدران - الألمانية القديمة سميدا - معدن (وبالتالي الحدادون الألمان والإنجليز والهولنديون والسويديون والدنماركيون - شميد، سميث، سميد، سميد) واليونانية "ميتالون" - لي، لي. لذا فإن النحاس والمعدن قريبان من خطين. ترتبط الكأس اللاتينية (التي جاءت منها أسماء أوروبية أخرى) بجزيرة قبرص، حيث كانت موجودة بالفعل في القرن الثالث قبل الميلاد. كانت هناك مناجم النحاس وتم تنفيذ صهر النحاس. أطلق الرومان على النحاس اسم cyprium aes - وهو معدن من قبرص. في أواخر اللاتينية أصبح cyprium cuprum. ترتبط أسماء العديد من العناصر بمكان استخراجها أو بالمعدن.

الكادميوم

اكتشفه الكيميائي والصيدلاني الألماني فريدريش ستروهماير عام 1818 في كربونات الزنك، والتي تم الحصول على الأدوية منها في أحد مصانع الأدوية. منذ العصور القديمة، تم استخدام الكلمة اليونانية "kadmeia" لوصف خامات كربونات الزنك. يعود الاسم إلى قدموس الأسطوري (كادموس) - بطل الأساطير اليونانية، شقيق أوروبا، ملك أرض الكادمين، مؤسس طيبة، الفائز بالتنين، الذي نما المحاربون من أسنانه. يُزعم أن قدموس كان أول من اكتشف معدن الزنك واكتشف للناس قدرته على تغيير لون النحاس أثناء الصهر المشترك لخاماتهم (سبيكة من النحاس والزنك - النحاس). يعود اسم "قدموس" إلى الكلمة السامية "كا-ديم" - الشرق.

الكوبالت

في القرن الخامس عشر في ساكسونيا، من بين خامات الفضة الغنية، تم اكتشاف بلورات بيضاء أو رمادية، مشرقة مثل الفولاذ، والتي لم يكن من الممكن صهر المعدن منها؛ وتداخل اختلاطها مع خام الفضة أو النحاس مع صهر هذه المعادن. أطلق عمال المناجم على الخام "السيئ" اسم روح الجبل كوبولد. على ما يبدو، كانت هذه معادن الكوبالت المحتوية على الزرنيخ - كوبالتين CoAsS، أو كبريتيد الكوبالت سكوتروديت، سافلوريت أو سمالتيت. عندما يتم إطلاقها، يتم إطلاق أكسيد الزرنيخ السام المتطاير. من المحتمل أن اسم الروح الشريرة يعود إلى الكلمة اليونانية "كوبالوس" - الدخان؛ يتم تشكيله أثناء تحميص الخامات التي تحتوي على كبريتيد الزرنيخ. استخدم اليونانيون نفس الكلمة لوصف المخادعين. وفي عام 1735، تمكن عالم المعادن السويدي جورج براند من عزل معدن غير معروف سابقًا من هذا المعدن، والذي أطلق عليه اسم الكوبالت. واكتشف أيضًا أن مركبات هذا العنصر المعين تلون الزجاج باللون الأزرق - وقد تم استخدام هذه الخاصية في آشور وبابل القديمة.

النيكل

أصل الاسم مشابه للكوبالت. أطلق عمال المناجم في العصور الوسطى على روح الجبل الشريرة اسم النيكل، و"كوبفيرنيكل" (شيطان النحاس) - النحاس المزيف. كان هذا الخام مشابهًا في مظهره للنحاس، وكان يستخدم في صناعة الزجاج لتلوين الزجاج باللون الأخضر. ولكن لم يتمكن أحد من الحصول على النحاس منه - لم يكن هناك. تمت دراسة هذا الخام - بلورات النيكل النحاسية الحمراء (بيريت النيكل الأحمر NiAs) من قبل عالم المعادن السويدي أكسل كرونستيدت في عام 1751 وعزل منه معدنًا جديدًا وأطلق عليه اسم النيكل.

النيوبيوم والتنتالوم

في عام 1801، قام الكيميائي الإنجليزي تشارلز هاتشيت بتحليل المعدن الأسود المخزن في المتحف البريطاني، وتم العثور عليه في عام 1635 في إقليم ماساتشوستس الحديثة في الولايات المتحدة الأمريكية. اكتشف هاتشيت أكسيدًا لعنصر غير معروف في المعدن، والذي سُمي كولومبيا - تكريمًا للبلد الذي تم اكتشافه فيه (في ذلك الوقت لم يكن للولايات المتحدة اسم معروف بعد، وقد أطلق عليه الكثيرون اسم كولومبيا على اسم مكتشفه). القارة). كان المعدن يسمى كولومبيت. في عام 1802، قام الكيميائي السويدي أندرس إيكبيرج بعزل أكسيد آخر من الكولومبيت، والذي رفض بعناد أن يذوب (كما قالوا حينها، يصبح مشبعًا) في أي حمض. اقترح "المشرع" في الكيمياء في تلك الأوقات، الكيميائي السويدي جين جاكوب بيرسيليوس، تسمية المعدن الموجود في أكسيد التنتالوم هذا. تانتالوس هو بطل الأساطير اليونانية القديمة. كعقاب على أفعاله غير القانونية، وقف حتى رقبته في الماء، حيث كانت أغصان الفاكهة تتكئ، لكنه لم يستطع أن يسكر ولا يكتفي. وبالمثل، لم يتمكن التنتالوم من "الحصول على ما يكفي" من الحمض - فقد انسحب منه، مثل الماء من التنتالوم. كانت خصائص هذا العنصر مشابهة جدًا للكولومبيوم لدرجة أنه كان هناك جدل لفترة طويلة حول ما إذا كان الكولومبيوم والتنتالوم عنصرين متماثلين أم مختلفين. لم يكن الأمر كذلك حتى عام 1845 عندما قام الكيميائي الألماني هاينريش روز بحل النزاع من خلال تحليل العديد من المعادن، بما في ذلك الكولومبيت من بافاريا. ووجد أنه في الواقع هناك عنصران لهما خصائص مماثلة. وتبين أن كولومبيوم هاتشيت عبارة عن خليط منهما، وصيغة الكولومبيت (بشكل أكثر دقة، المانجانوكولومبيت) هي (Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6. قامت روز بتسمية العنصر الثاني نيوبيوم، على اسم ابنة تانتالوس نيوب. ومع ذلك، بقي الرمز Cb في الجداول الأمريكية للعناصر الكيميائية حتى منتصف القرن العشرين: حيث كان يقف هناك بدلاً من النيوبيوم. وتم تخليد اسم هاتشيت باسم معدن هاتشيت.

البروميثيوم

تم "اكتشافه" عدة مرات في معادن مختلفة أثناء البحث عن العنصر الأرضي النادر المفقود، والذي كان من المفترض أن يحتل مكانًا بين النيوديميوم والسماريوم. لكن تبين أن كل هذه الاكتشافات كانت خاطئة. لأول مرة، تم اكتشاف الحلقة المفقودة في سلسلة اللانثانيدات في عام 1947 من قبل الباحثين الأمريكيين ج. مارينسكي، ول. جليندينين، وسي. كوريل، عن طريق الفصل الكروماتوغرافي لنواتج انشطار اليورانيوم في مفاعل نووي. اقترحت زوجة كوريل تسمية العنصر المكتشف بالبروميثيوم على اسم بروميثيوس الذي سرق النار من الآلهة وأعطاها للناس. وشدد هذا على القوة الهائلة الموجودة في "النار" النووية. وكانت زوجة الباحث على حق.

الثوريوم

في عام 1828 ذ. اكتشف بيرزيليوس في معدن نادر أرسل إليه من النرويج مركبًا لعنصر جديد أطلق عليه اسم الثوريوم - تكريمًا للإله الإسكندنافي القديم ثور. صحيح أن بيرزيليوس جاء بهذا الاسم في عام 1815، عندما "اكتشف" عن طريق الخطأ الثوريوم في معدن آخر من السويد. كانت هذه هي الحالة النادرة عندما قام الباحث نفسه "بإغلاق" العنصر الذي زعم أنه اكتشفه (في عام 1825، عندما اتضح أن بيرزيليوس كان لديه سابقًا فوسفات الإيتريوم). وكان يسمى المعدن الجديد الثوريت، وكان سيليكات الثوريوم ThSiO4. الثوريوم مشع. يبلغ عمر النصف له 14 مليار سنة، ومنتج الاضمحلال النهائي هو الرصاص. يمكن استخدام كمية الرصاص الموجودة في معدن الثوريوم لتحديد عمره. وبذلك تبين أن عمر أحد المعادن الموجودة في ولاية فرجينيا يبلغ 1.08 مليار سنة.

التيتانيوم

ويعتقد أن هذا العنصر اكتشفه الكيميائي الألماني مارتن كلابروث. وفي عام 1795، اكتشف أكسيدًا لمعدن غير معروف في معدن الروتيل، والذي أطلق عليه اسم التيتانيوم. الجبابرة هم عمالقة في الأساطير اليونانية القديمة الذين تقاتلت معهم الآلهة الأولمبية. وبعد عامين، تبين أن عنصر «ميناكين» الذي اكتشفه الكيميائي الإنجليزي ويليام جريجور عام 1791 في معدن الإلمنيت (FeTiO3)، مطابق لعنصر التيتانيوم الذي اكتشفه كلابروث.

الفاناديوم

اكتشفه الكيميائي السويدي نيلز سيفستروم عام 1830 في خبث الفرن العالي. سميت على اسم إلهة الجمال الإسكندنافية القديمة فاناديس، أو فانا ديس. في هذه الحالة، اتضح أيضًا أنه تم اكتشاف الفاناديوم من قبل، وحتى أكثر من مرة - من قبل عالم المعادن المكسيكي أندريه مانويل ديل ريو في عام 1801 ومن قبل الكيميائي الألماني فريدريش فولر قبل وقت قصير من اكتشاف سيفستروم. لكن ديل ريو نفسه تخلى عن اكتشافه، وقرر أنه يتعامل مع الكروم، وقد منعه مرض فولر من إكمال العمل.

اليورانيوم، النبتونيوم، البلوتونيوم

في عام 1781، اكتشف عالم الفلك الإنجليزي ويليام هيرشل كوكبًا جديدًا، سُمي أورانوس - على اسم إله السماء اليوناني القديم أورانوس، جد زيوس. في عام 1789، عزل السيد كلابروث مادة ثقيلة سوداء من معدن مزيج الراتنج، الذي ظنه خطأً أنه معدن، ووفقًا لتقاليد الكيميائيين، "ربط" اسمه بالكوكب المكتشف حديثًا. وأعاد تسمية مزيج الراتينج إلى قطران اليورانيوم (وهذا ما عمل عليه آل كوري). بعد 52 عامًا فقط، أصبح من الواضح أن كلابروث لم يتلق اليورانيوم نفسه، بل حصل على أكسيد UO2.

وفي عام 1846، اكتشف علماء الفلك كوكبًا جديدًا تنبأ به قبل فترة وجيزة عالم الفلك الفرنسي لو فيرييه. سميت نبتون - على اسم إله مملكة تحت الماء اليوناني القديم. في عام 1850، عندما تم اكتشاف ما كان يعتقد أنه معدن جديد في معدن تم جلبه إلى أوروبا من الولايات المتحدة، اقترح علماء الفلك أنه ينبغي أن يسمى النبتونيوم. ومع ذلك، سرعان ما أصبح من الواضح أن النيوبيوم هو الذي تم اكتشافه بالفعل في وقت سابق. وظل "النبتونيوم" منسيا قرابة قرن من الزمن، حتى تم اكتشاف عنصر جديد في نواتج تشعيع اليورانيوم بالنيوترونات. وكما أن أورانوس في النظام الشمسي يتبعه نبتون، كذلك في جدول العناصر ظهر النبتونيوم (رقم 93) بعد اليورانيوم (رقم 92).

وفي عام 1930، تم اكتشاف الكوكب التاسع للنظام الشمسي، الذي تنبأ به عالم الفلك الأمريكي لوفيل. تم تسميتها بلوتو - على اسم إله العالم السفلي اليوناني القديم. لذلك، كان من المنطقي تسمية العنصر التالي باسم بلوتونيوم النبتونيوم؛ تم الحصول عليه في عام 1940 عن طريق قصف اليورانيوم بنواة الديوتيريوم.

هيليوم

يُكتب عادة أنه تم اكتشافه بالطريقة الطيفية التي استخدمها جانسن ولوكير، أثناء مراقبة كسوف الشمس الكلي في عام 1868. في الواقع، لم يكن كل شيء بهذه البساطة. بعد دقائق قليلة من انتهاء كسوف الشمس، الذي رصده الفيزيائي الفرنسي بيير جول يانسن في 18 أغسطس 1868 في الهند، تمكن من رؤية طيف الشواظ الشمسي لأول مرة. وأدلى الفلكي الإنجليزي جوزيف نورمان لوكير بملاحظات مماثلة في 20 أكتوبر من نفس العام في لندن، مؤكدا بشكل خاص أن طريقته تجعل من الممكن دراسة الغلاف الجوي الشمسي في أوقات غير الكسوف. لقد ترك البحث الجديد في الغلاف الجوي الشمسي انطباعًا كبيرًا: تكريمًا لهذا الحدث، أصدرت أكاديمية باريس للعلوم قرارًا بسك ميدالية ذهبية تحتوي على ملفات تعريف العلماء. وفي الوقت نفسه، لم يكن هناك حديث عن أي عنصر جديد.

ولفت الفلكي الإيطالي أنجيلو سيتشي في 13 نوفمبر من نفس العام الانتباه إلى "خط ملحوظ" في الطيف الشمسي بالقرب من خط الصوديوم الأصفر الشهير D. واقترح أن هذا الخط ينبعث من الهيدروجين في ظل الظروف القاسية. في يناير 1871 فقط، اقترح لوكير أن هذا الخط قد ينتمي إلى عنصر جديد. واستخدمت كلمة "الهيليوم" لأول مرة في خطاب ألقاه رئيس الجمعية البريطانية لتقدم العلوم، ويليام طومسون، في يوليو من نفس العام. تم إعطاء الاسم باسم إله الشمس اليوناني القديم هيليوس. في عام 1895، جمع الكيميائي الإنجليزي ويليام رامزي غازًا غير معروف معزولًا من معدن اليورانيوم كليفيت عندما تمت معالجته بالحمض، وقام بمساعدة لوكير بدراسته باستخدام الطريقة الطيفية. ونتيجة لذلك، تم اكتشاف عنصر "الشمسي" على الأرض.

الزنك

تم تقديم كلمة "الزنك" إلى اللغة الروسية بواسطة M.V. لومونوسوف - من الزنك الألماني. ربما يأتي من تينكا الألمانية القديمة - الأبيض، في الواقع، مستحضر الزنك الأكثر شيوعًا - أكسيد الزنك ("الصوف الفلسفي" للكيميائيين) أبيض.

الفوسفور

عندما اكتشف الكيميائي هينينغ براند في هامبورغ التعديل الأبيض للفوسفور في عام 1669، اندهش من توهجه في الظلام (في الواقع، ليس الفوسفور هو الذي يتوهج، ولكن أبخرةه عند أكسدته بواسطة الأكسجين الجوي). حصلت المادة الجديدة على اسم مترجم من اليونانية ويعني "حامل الضوء". لذا فإن "إشارة المرور" هي نفسها لغوياً مثل "لوسيفر". بالمناسبة، أطلق اليونانيون على الصباح اسم الزهرة الفوسفور، وهو ما ينذر بشروق الشمس.

الزرنيخ

من المرجح أن الاسم الروسي مرتبط بالسم المستخدم في تسميم الفئران؛ ومن بين أمور أخرى، يشبه لون الزرنيخ الرمادي الفأر. تعود كلمة arsenicum اللاتينية إلى الكلمة اليونانية "arsenikos" - المذكر، ربما بسبب التأثير القوي لمركبات هذا العنصر. بفضل الخيال، يعرف الجميع ما تم استخدامه من أجله.

الأنتيمون

في الكيمياء، هذا العنصر له ثلاثة أسماء. الكلمة الروسية "الأنتيمون" تأتي من كلمة "surme" التركية - فرك أو اسوداد الحواجب في العصور القديمة، وكان الطلاء الخاص بذلك عبارة عن كبريتيد الأنتيمون الأسود المطحون جيدًا Sb2S3 ("أنت تصوم، لا تقطر حاجبيك." - M. Tsvetaeva ). الاسم اللاتيني للعنصر (stibium) يأتي من الكلمة اليونانية "stibi" - منتج تجميلي للكحل وعلاج أمراض العيون. تسمى أملاح حمض الأنتيمون بالأنتيمونيت، ومن المحتمل أن يكون الاسم مرتبطًا بالكلمة اليونانية "أنتيمون" - زهرة - وهي عبارة عن بلورات على شكل إبرة من بريق الأنتيمون Sb2S2 المشابه للزهور.

البزموت

ربما تكون هذه "كتلة فايس" ألمانية مشوهة - كانت الكتلة البيضاء وشذرات البزموت البيضاء ذات اللون المحمر معروفة منذ العصور القديمة. بالمناسبة، في لغات أوروبا الغربية (باستثناء الألمانية)، يبدأ اسم العنصر بالحرف "ب" (البزموت). يعد استبدال الحرف اللاتيني "b" بالحرف "v" الروسي ظاهرة شائعة Abel - Abel، Basil - Basil، basilisk - basilisk، Barbara - Barbara، barbarism - barbarism، ​​Benjamin - Benjamin، Bartholomew - Bartholomew، Babylon - Babylon، بيزنطة - بيزنطة، لبنان - لبنان، ليبيا - ليبيا، بعل - بعل، الأبجدية - الأبجدية... ربما اعتقد المترجمون أن "بيتا" اليونانية هي "v" الروسية.