Den overordnede karakteristika for ikke-metaller. Kemiske egenskaber af simple stoffer af metaller og ikke-metaller

Hvis i det periodiske bord af elementer Di Ieteleeve at holde en diagonal fra beryllium til Astatu, vil elementer-metaller blive efterladt i bunden af \u200b\u200bdiagonalen (elementer af sideundergrupper indbefatter, fremhævet i blåt) og til højre - ikke-ikke- metalelementer (fremhævet gul). Elementer beliggende nær diagonal - halvmetaller eller metalloider (B, SI, GE, SB osv.) Har du en dobbelt karakter (fremhævet med lyserød farve).

Som det fremgår af figuren, er det overvældende flertal af elementer metaller.

Ved sin kemiske natur er metaller kemiske elementer, hvis atomer giver elektroner fra et eksternt eller antisomisk energiniveau, der danner positivt ladede ioner.

Næsten alle metaller har relativt store radii og et lille antal elektroner (fra 1 til 3) på det eksterne energiniveau. Metaller er kendetegnet ved lave elektroniske værdier og rehabiliteringsegenskaber.

De mest typiske metaller er placeret i begyndelsen af \u200b\u200bperioder (startende fra det andet), yderligere venstre til højre for metalegenskaberne svækkes. I gruppen fra top til bund forbedres metalegenskaber, fordi atomets radius øges (på grund af en stigning i antallet af energiniveauer). Dette fører til et fald i elektronæring (evnen til at tiltrække elektroner) af elementer og reducere rehabiliteringsegenskaber (evnen til at give elektroner til andre atomer i kemiske reaktioner).

Typisk Metaller er S-elementer (elementer i IA-Gruppen fra Li til FR. Elementer af PA-Gruppen fra mg til RA). Den samlede elektroniske formel for deres NS 1-2 atomer. De er kendetegnet ved henholdsvis graderne af oxidation + I og + II.

Et lille antal elektroner (1-2) på det eksterne energiniveau af typiske metaller atomer indebærer et let tab af disse elektroner og manifestationen af \u200b\u200bstærke reduktionsegenskaber, som afspejler lave elektronegabilitetsværdier. Dermed begrænsningen af \u200b\u200bde kemiske egenskaber og metoder til opnåelse af typiske metaller.

Et karakteristisk træk ved typiske metaller er ønsket af deres atomer til dannelse af kationer og ionkemiske bindinger med ikke-metalatomer. Tilslutninger af typiske metaller med ikke-metaller er ioniske krystaller "Metallanion Nemetalla Cation", for eksempel K + VG -, Ca 2+ pr. 2-. Kationerne af typiske metaller består også af forbindelser med komplekse anioner - hydroxider og salte, for eksempel Mg2 + (ON -) 2, (Li +) 2СO 3 2-.

Metaller af A-grupper, der danner amfoteritetsdiagonal i det periodiske system Ve-al-GE-SB-RO, såvel som metal ved siden af \u200b\u200bdem (GA, IN, TL, SN, RB, BI) viser ikke typiske metalegenskaber. Generel elektronisk formel af deres atomer ns. 2 np. 0-4 det antager en større mangfoldighed af oxidationsgrader, jo større evne til at holde egne elektroner, et gradvist fald i deres genopretningsevne og udseendet af oxidativ evne, især i høje oxidationsgrader (karakteristiske eksempler - forbindelser af TL III, PB IV, VI, VI V). En sådan kemisk adfærd er også karakteristisk for de fleste (D-elementer, dvs. elementer af B-grupper af det periodiske system (typiske eksempler - amfotere elementer af CR og ZN).

Denne manifestation af dualitet (amfoterity) egenskaber på samme tid metal (basis) og ikke-metallisk skyldes karakteren af \u200b\u200bden kemiske binding. I den solide tilstand indeholder forbindelsen mellem ikke-typiske metaller med ikke-metaller overvejende kovalente bindinger (men mindre holdbare end forbindelserne mellem ikke-metaller). I opløsning er disse bindinger let brudt, og forbindelserne dissocieres på ioner (helt eller delvist). For eksempel består metalgallium af GA2-molekyler, i en fast tilstand af aluminium og kviksølvchlorider (II), ALSL3 og NGSL2 indeholder stærkt kovalente bindinger, men i en opløsning af ALSL 3 dissocierer næsten fuldstændigt, og NGSL 2 er i en meget lille grad (og derefter på ionerne NGSL + og SL -).

Generelle fysiske egenskaber af metaller

På grund af tilstedeværelsen af \u200b\u200bfri elektroner ("elektronisk gas") i krystalgitteret udviser alle metaller følgende karakteristiske generelle egenskaber:

1) Plast - Evnen til nemt at ændre formen, strække i ledning, rullet ind i tynde ark.

2) Metal shine. og opacitet. Dette skyldes samspillet mellem fri elektroner med inkluderende lys.

3) Elektrisk ledningsevne.. Det forklares ved retningsbevægelsen af \u200b\u200bfri elektroner fra den negative pol til den positive indflydelse af en lille potentiel forskel. Når den opvarmes, falder den elektriske ledningsevne, fordi Med stigende temperatur forbedres svingninger af atomer og ioner i noderne af krystalgitteret, hvilket gør det vanskeligt for retningsbevægelsen af \u200b\u200bden "elektroniske gas".

4) Varmeledningsevne. Det skyldes den høje mobilitet af fri elektroner, som følge af hvilken temperaturen hurtigt justerer massen af \u200b\u200bmetal. Den største termiske ledningsevne er vismut og kviksølv.

5) Hårdhed. Det hårdeste krom (udskæringer glas); Milders er alkalimetaller - kalium, natrium, rubidium og cæsium - skåret af en kniv.

6) Massefylde. Det er jo mindre mindre end atommassen af \u200b\u200bmetallet og mere radius af atomet. Det nemmeste lithium (ρ \u003d 0,53 g / cm3); Heavy - Osmium (ρ \u003d 22,6 g / cm3). Metaller med en tæthed på mindre end 5 g / cm3 betragtes som "lette metal".

7) Smeltende og kogende temperaturer. Den mest albue metal - kviksølv (MP \u003d -39 ° C), det mest ildfaste metal - wolfram (t ° felt \u003d 3390 ° C). Metaller med t ° pl. Over 1000 ° C betragtes som ildfast, lavere lavsmeltning.

Generelle kemiske egenskaber af metaller

Stærke reduktionsmidler: ME 0 - Nē → ME n +

En række spændinger karakteriserer den komparative aktivitet af metaller i oxidative reduktionsreaktioner i vandige opløsninger.

I. Metalreaktioner med ikke-metaller

1) med ilt:
2mg + o 2 → 2mgo

2) med grå:
Hg + S → HGS

3) med halogener:
Ni + cl 2 - t ° → nicl 2

4) med nitrogen:
3CA + N 2 - T ° → CA 3 N 2

5) med fosfor:
3CA + 2P - T ° → CA 3 P 2

6) med hydrogen (kun alkaliske og alkaliske jordmetaller reagerer):
2LI + H 2 → 2LIH

CA + H 2 → CAH 2

II. Acidmetaller reaktioner

1) Metaller, der står i en elektrokemisk række af belastninger op til H genoprette ikke-oxidantsyrer til hydrogen:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 gange + 6HCl → 2Alcl 3 + 3H2

6NA + 2H 3 PO 4 → 2NA 3 PO 4 + 3H2

2) med oxiderende syrer:

I samspillet mellem salpetersyre af en hvilken som helst koncentration og koncentreret svovl med metaller hydrogen skiller sig aldrig ud!

Zn + 2h2S04 (K) → ZNSO 4 + SO 2 + 2H20

4ZN + 5H2SO 4 (K) → 4ZNSO 4 + H2S + 4H20

3ZN + 4H2SO 4 (K) → 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O

2H2 SO 4 (K) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4mg → 4mg (nr. 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H2O

4HNO 3 (K) + CU → CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. Metal interaktion med vand

1) Aktiv (alkaliske og jordalkalimetaller) danner en opløselig base (alkali) og hydrogen:

2NA + 2H20 → 2NAOH + H2

CA + 2H20 → CA (OH) 2 + H2

2) Metaller af mediumaktivitet oxideres med vand, når de opvarmes til oxid:

Zn + H20 - T ° → ZnO + H 2

3) Inaktiv (AU, AG, PT) - reagerer ikke.

Iv. Den udestående af mindre aktive metaller fra løsninger af deres salte:

Cu + HgCl2 → Hg + CUCL 2

FE + CUSO 4 → CU + FESO 4

I industrien bruges ofte ikke rene metaller, men blandinger - legeringer.hvori de gavnlige egenskaber af et metal suppleres af de gunstige egenskaber af den anden. Så kobber har lav hårdhed og er uegnet til fremstilling af maskindele, kobberlegeringer med zink ( messing) er allerede solid og meget udbredt i maskinteknik. Aluminium har høj plasticitet og tilstrækkelig lethed (lav densitet), men for blød. På dens basis fremstilles en legering med magnesium, kobber og mangan - Duralumin (Dural), som uden at miste de gavnlige egenskaber af aluminium, erhverver høj hårdhed og bliver egnet i fly. Iron legeringer med kulstof (og additiver af andre metaller) - disse er velkendte støbejernog stål.

Metaller i fri form er reduktionsmidler. Men reaktiviteten af \u200b\u200bnogle metaller er lille på grund af det faktum, at de er dækket. overfladeoxidfilm., i varierende grad resistent over for virkningen af \u200b\u200bsådanne kemiske reagenser, såsom vand, syreopløsninger og alkalier.

For eksempel er bly altid dækket af oxidfilm, det kræver ikke kun virkningen af \u200b\u200breagens (for eksempel fortyndet salpetersyre), men også opvarmning. Oxidfilmen på aluminium forhindrer dens reaktion med vand, men under virkningen af \u200b\u200bsyrer og alkalis ødelægges. Løs oxidfilm (rust), dannet på overfladen af \u200b\u200bjern i våd luft, forstyrrer ikke den yderligere oxidation af jern.

Under indflydelse koncentreret syrer på formet metaller dannet bæredygtigt Oxyde film. Dette fænomen hedder passivation.. Så i koncentreret svovlsyre Passivable (og derefter reagerer de ikke med syre) sådanne metaller, som VE, BI, CO, FE, MG og NB, og i koncentreret salpetersyre - metaller A1, VE, BI, CO, SG, FE, NB, NI , RYE, TH OG U.

Når man interagerer med oxidationsmidler i syreopløsninger, går de fleste metaller i kationer, hvis ladning bestemmes af en stabil grad af oxidation af dette element i forbindelser (Na +, Ca2 +, A1 3+, Fe 2+ og Fe3 +)

Den reduktive aktivitet af metaller i en syreopløsning overføres af et antal spændinger. De fleste metaller oversættes til en opløsning med saltsyre og fortyndes med svovlsyrer, men Cu, Ag og Hg-kun svovl (koncentreret) og salpetersyre og PT og AI - "tsarist vodka".

Korrosion metaller

En uønsket kemisk egenskab af metaller er dem, dvs. aktiv ødelæggelse (oxidation) ved kontakt med vand og under påvirkning af ilt opløst i den (oxygen korrosion). For eksempel er korrosion af jernprodukter i vand kendt, som et resultat af hvilket rust dannes, og produkter smuldres til pulver.

Metalkorrosion fortsætter i vand også på grund af tilstedeværelsen af \u200b\u200bopløste gasser fra 2 og S02; Syremediet er skabt, og H + -kationerne forskydes af aktive metaller i form af hydrogen H2 ( hydrogenkorrosion).

Kontakten af \u200b\u200bto heterogene metaller er særlig korrosionsfarligt ( kontaktkorrosion). Mellem et metal, for eksempel Fe og andet metal, for eksempel SN eller Cu, anbragt i vand, forekommer et elektropleteret par. Elektronstrømmen kommer fra et mere aktivt metal, der står i venstre i en række stress (re), til et mindre aktivt metal (SN, Cu), og mere aktivt metal er ødelagt (korroder).

Det er på grund af dette, at rust er en tinnet overflade af tin dåser (tin overtrukket) under opbevaring i en våd atmosfære, og en uforsigtig håndtering af dem (jern er hurtigt ødelagt efter udseendet af i det mindste en lille ridse, der indrømmer jernens kontakt med fugt). Tværtimod ruster den galvaniserede overflade af jernskovlen ikke i lang tid, for selvom der er ridser, er det korroderet af jern, men zink (mere aktivt metal end jern).

Korrosionsbestandighed for dette metal forbedres med dets belægning med et mere aktivt metal eller når de smelter dem; Så belægningen af \u200b\u200bjernchrom eller fremstilling af jernlegering med chrom eliminerer jernkorrosion. Forkromet jern og stål indeholdende krom ( rustfrit stål), har høj korrosionsbestandighed.

elektrometallurgi., dvs. produktion af metaller ved elektrolyse af smelter (for de mest aktive metaller) eller salteopløsninger;

pyrometallurggy., dvs. restaurering af metaller fra malm ved høje temperaturer (for eksempel opnåelse af jern i domæneprocessen);

hydrometallurgi., dvs. frigivelsen af \u200b\u200bmetaller fra opløsningerne af deres salte med mere aktive metaller (for eksempel fremstillingen af \u200b\u200bkobber fra sugeopløsningen 4 med virkningen af \u200b\u200bzink, jern eller aluminium).

I naturen er nogle gange indfødte metaller (karakteristiske eksempler - AG, AU, PT, NG), men oftere, metallerne er i form af forbindelser ( metal malm.). Ifølge prævalensen i jordens skorpe er metallerne forskellige: fra de mest almindelige - Al, Na, CA, FE, MG, K, TI) til det sjældneste - VI, IN, AG, AU, PT, RE.

Kemiske egenskaber af metaller

1. Metaller reagerer med ikke-metaller.
2. Metaller mod hydrogen reagerer med syrer (undtagen nitrogen og svovlkonc.) Med hydrogenfrigivelse
3. Aktive metaller reagerer med vand for at danne alkali og hydrogenfrigivelse.
4. Metaller med mediumaktivitet reagerer med vand, når de opvarmes, danner metaloxid og hydrogen.
5. Metaller, der står efter hydrogen, med vand og syreopløsninger (undtagen nitrogen og svovlkonc.) Reagerer ikke
6. Mere aktive metaller, der forskydes mindre aktive løsninger fra deres salte.
7. Halogener reagerer med vand og alkali opløsning.
8. Aktive halogener (undtagen fluor) forskyder mindre aktive halogener fra løsninger af deres salte.
9. Halogener reagerer ikke med ilt.
10. Amfotere metaller (AL, BE, Zn) reagerer med alkali- og syreopløsninger.
11. Magnesium reagerer med kuldioxid og siliciumoxid.
12. Alkalimetaller (undtagen lithium) med oxygenform peroxider.

Kemiske egenskaber Nemmetalov.

1. Nonmetals reagerer med metaller og med hinanden.
2. Fra ikke-metaller med vand reagerer kun den mest aktive-fluor, chlor, brom og iod med vand.
3. Fluor, chlor, brom og iod reagerer med alkalis for det samme skema som med vand, kun syrer dannes, men deres salte, og reaktionerne er ikke reversible, men strømmer til enden.

Thresh Chemical Properties.

Ikke-metaller er elementer, der er væsentligt forskellige af fysiske og kemiske egenskaber fra metaller. Det var muligt at forklare detaljeret årsagen til deres forskelle kun i slutningen af \u200b\u200bXIX århundrede, efter åbningen af \u200b\u200batomets elektronstruktur. Hvad er funktionen af \u200b\u200bikke-metaller? Hvilke kvaliteter er karakteristiske for dagen for dem? Lad os finde ud af det.

Nonmetals - hvad?

Tilgangen til adskillelse af elementer på metaller og ikke-metaller har længe eksisteret i et videnskabeligt miljø. Til den første periodiske har Mendeleev normalt tildelt 94 elementer. Nonmetals Mendeleev indbefatter 22 elementer. I de besætter øverste højre hjørne.

I den frie form af ikke-metaller - disse er enkle stoffer, hvis hovedtræk er manglen på karakteristiske metalliske egenskaber. De kan være i alle sammenlagte stater. SO, jod, fosfor, svovl, kulstof findes i faste stoffer. Den gasformige tilstand er karakteristisk for oxygen, nitrogen, fluor osv. Væsken er kun brom.

I naturen kan ikke-metalelementer eksistere både i form af enkle stoffer og i form af tilslutninger. I ikke-forretningsmæssigt forbundne form er der svovl, nitrogen, oxygen. I forbindelserne danner de borer, fosfater osv. I denne form er de til stede i mineraler, vand, klipper.

Forskel fra metaller

Nonmetaler er elementer, der adskiller sig fra metaller ved udseende, struktur og kemiske egenskaber. De har et stort antal uparrede elektroner på det eksterne niveau, og derfor mere aktive i oxidative reaktioner og lettere vedhæfter yderligere elektroner.

Den karakteristiske forskel mellem elementerne observeres i strukturen af \u200b\u200bdet krystalgitter. Det har metal metallisk. I ikke-metaller kan det være to typer: atom og molekylært. Atomitteret giver stofferne en hårdhed og øger smeltepunktet, det er karakteristisk for silicium, boru, tyskland. Klor, svovl, oxygen har den molekylære gitter. Hun giver dem volatilitet og en lille hårdhed.

Den indre struktur af elementerne bestemmer deres fysiske egenskaber. Metaller har en karakteristisk skinne, god ledningsevne af strøm og varme. De er solide, plastik, egnede smedning, har et lille farveområde (sort, nuancer af grå, nogle gange gullig farve).

Ikke-metaller er flydende, gasformige eller ikke farlige og bas. Deres farver varierer meget og kan være røde, sorte, grå, gul osv. Næsten alle ikke-metaller bruger ikke strømmen (undtagen kulstof) og varme (undtagen sort fosfor og kulstof).

Kemiske egenskaber Nemmetalov.

I kemiske reaktioner kan ikke-metaller spille rollen som både oxidationsmidler og reduktionsmidler. Når de interagerer med metaller, tager de elektroner, hvilket viser oxidative egenskaber.

Interaktion med andre ikke-metaller opfører de sig anderledes. I sådanne reaktioner manifesterer mindre elektronegative element sig som et reduktionsmiddel, mere elektronegative virker som et oxidationsmiddel.

Med ilt næsten alt (undtagen fluor) manifesterer ikke-metaller sig med reduktionsmidler. Når man interagerer med hydrogen, er mange oxidationsmidler, der danner de flygtige forbindelser efterfølgende.

En del af ikke-metalelementer har evnen til at danne flere enkle stoffer eller modifikationer. Dette fænomen kaldes allotropy. For eksempel eksisterer kulstof i form af grafit, diamant, karbin og andre modifikationer. I oxygen er der to ozon og oxygen selv. Fosfor er rød, sort, hvid og metallisk.

Ikke-metaller i naturen

I et andet antal ikke-metaller er overalt. De er en del af jordens skorpe, er en del af atmosfæren, hydrosfæren, er til stede i universet og i levende organismer. I det ydre rum er hydrogen og helium de mest almindelige.

Inden for jorden er situationen helt anderledes. De vigtigste komponenter i jordens skorpe er ilt og silicium. De udgør mere end 75% af sin masse. Men det mindste antal falder på jod og brom.

I sammensætningen af \u200b\u200bhavvand tegner ilt for 85,80%, og 10,67% på hydrogen. Dens sammensætning indbefatter også chlor, svovl, bor, brom, carbon, fluor og silicium. Som en del af atmosfæren tilhører mesterskabet nitrogen (78%) og oxygen (21%).

Ikke-metaller, såsom kulstof, hydrogen, phosphor, svovl, oxygen og nitrogen, er vigtige organiske stoffer. De opretholder den vitale aktivitet af alle levende væsener på vores planet, herunder folk.

Nemetalla. - Kemiske elementer, der danner enkle organer, der ikke har egenskaber, der er karakteristiske for metaller. Den højkvalitets karakteristika for ikke-metaller er elektronegativitet.

Elektricitet - Dette er evnen til at polarisere kemisk binding, for at forsinke de generelle elektroniske par.

Nemetallam omfatter 22 elementer.

1. periode.

3rd periode.

4. periode.

5th Periode.

6. Periode.

Som det fremgår af bordet, er ikke-metalliske elementer hovedsageligt placeret i den højre øvre del af det periodiske system.

Konstruktionen af \u200b\u200batomer nemetalles

Et karakteristisk træk ved ikke-metaller er større (sammenlignet med metaller) elektroner på det eksterne energiniveau af deres atomer. Dette bestemmer deres større evne til at vedhæfte yderligere elektroner og manifestere højere oxidativ aktivitet end fra metaller. Især stærke oxidative egenskaber, dvs. evnen til at fastgøre elektroner, udvise ikke-metaller i 2- og 3. perioder af VI-VII-grupper. Hvis du sammenligner placeringen af \u200b\u200belektroner ved hjælp af orbitaler i fluoratomer, klor og andet halogen, så kan du dømme deres karakteristiske egenskaber. Der er ikke noget fluoratom af fluorforuren. Derfor kan fluoratomer kun vise I og graden af \u200b\u200boxidation - 1. Den stærkeste oxidator er fluor. I atomer af andet halogen, for eksempel i chloratomet, er der fri D-orbitaler på samme energiniveau. På grund af dette kan bruddet af elektroner forekomme på tre forskellige måder. I det første tilfælde kan klor vise graden af \u200b\u200boxidation +3 og danne Hclo2-chloridet, hvilket svarer til saltet - for eksempel chloritkalium kclo2. I det andet tilfælde kan klor danne forbindelser, hvori chlor +5. Sådanne forbindelser indbefatter HCLO3 og ITS-, for eksempel kaliumchlorat kclo3 (Bertoletova). I det tredje tilfælde viser chloren graden af \u200b\u200boxidation +7, for eksempel i chlorinsyre HCLO4 og i dets salte, docking (i kaliumperchlorat kclo4).

Bygningerne af ikke-metalmolekyler. Fysiske egenskaber Nemmetalov.

I den gasformige tilstand ved stuetemperatur er:

· Hydrogen - H2;

· Nitrogen - N2;

· Oxygen - O2;

· Fluor - F2;

· Radon - RN).

I en væske - brom - BR.

I fast:

· Bor - B;

· Carbon - C;

· Silicium - Si;

· Fosfor - P;

· Selen - SE;

· Tellur - Te;

Det er meget rigere i ikke-metaller og blomster: rød - i fosfor, brun - i brom, gul - i svovl, gulgrøn - i klor, lilla - i dampen af \u200b\u200bjod osv.

De mest typiske nonmetaler har en molekylær struktur og mindre typisk - ikke-elastisk. Dette forklarer forskellen mellem deres egenskaber.

Sammensætning og egenskaber af enkle stoffer - ikke-metaller

Nonmetaler danner både monatomiske og duktomiske molekyler. TIL monatomic. Nemmetallam indbefatter inerte gasser, praktisk taget reagerer ikke selv med de mest aktive stoffer. Beliggende i VIII-gruppen af \u200b\u200bdet periodiske system, og de kemiske formler af de tilsvarende enkle stoffer er som følger: HE, NE, AR, KR, XE og RN.

Nogle nonmetaler form dihomatomy. molekyler. Dette er H2, F2, CL2, BR2, CL2 (Electry VII i det periodiske system) såvel som oxygen O2 og nitrogen N2. Af trehatomic. Molekyler består af ozongas (O3). For stoffer af ikke-metaller, som er i en solid tilstand, gør en kemisk formel ret vanskelig. Carbonatomer i grafit er forbundet med hinanden på forskellige måder. Vælg et separat molekyle i ovennævnte strukturer er vanskeligt. Ved skrivning af de kemiske formler, såsom stoffer, som i tilfælde af metaller, indføres forudsat at sådanne stoffer kun består af atomer. Samtidig er det skrevet uden indekser: C, SI, S osv. Sådanne ætsninger, såsom oxygen med samme kvalitetssammensætning (begge er af samme element - oxygen), men afviger i antallet af atomer i molekylet , Har forskellige egenskaber. Så, ilt lugt har ikke, mens ozon har en skarp lugt, som vi føler under en tordenvejr. Egenskaberne af faste ikke-metaller, grafit og diamanter har også samme kvalitetssammensætning, men den forskellige struktur er skarpt anderledes (skrøbelig, fast grafit). Således bestemmes stoffets egenskaber ikke kun ved dets kvalitative sammensætning, men også hvor mange atomer der er indeholdt i stofmolekylet, og hvordan de er sammenkoblet. I form af enkle organer er i en fast gasformig tilstand (undtagen bromvæske). De har ikke fysiske egenskaber, der er forbundet med metaller. Faste nonmetaler har ikke en glitter karakteristisk for metaller, de er normalt skrøbelige, dårligt ledende og varme (undtagen grafit). Den krystallinske bor i (såvel som krystallinsk silicium) har et meget højt smeltepunkt (2075 ° C) og en stor hårdhed. Borens elektriske ledningsevne med en stigning i temperaturen stiger meget, hvilket gør det muligt at anvende det i høj grad i halvlederteknikker. Supplement Bor til stål og aluminium, kobber, nikkellegeringer osv. Forbedrer deres mekaniske egenskaber. Borider (forbindelser med nogle metaller, for eksempel med titanium: Tib, Tib2) er nødvendige til fremstilling af dele af jetmotorer, gasturbineblader. Som det fremgår af skemaet 1, carbon-c, silicium - si, - i en lignende struktur og har nogle fælles egenskaber. Som enkle stoffer findes de i to modifikationer - i krystallinsk og amorf. Krystallinske modifikationer af disse elementer er meget faste, med høje smeltetemperaturer. Crystal har halvlederegenskaber. Alle disse elementer danner forbindelser med metaller - og (CAC2, AL4C3, FE3C, MG2SI, TIB, TIB2). Nogle af dem har en større hårdhed, som FE3C, TIB. Bruges til at opnå acetylen.

Kemiske egenskaber Nemmetalov.

I overensstemmelse med de numeriske værdier for den relative electries-negativitet øges oxidative nonmetaler i følgende rækkefølge: SI, B, H, P, C, S, I, N, CL, O, F.

Nonmetaler som oxidationsmidler

De oxidative egenskaber af ikke-metaller manifesteres i deres interaktion:

· Med metaller: 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl;

· Med hydrogen: H2 + F2 \u003d 2HF;

· Med ikke-metaller, som har lavere elektronegitabilitet: 2P + 5S \u003d P2S5;

· Med nogle komplicerede stoffer: 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O,

2FECL2 + CL2 \u003d 2 FECL3.

Nonmetals som reduktionsmidler

1. Alle ikke-metaller (undtagen fluor) udviser reducerende egenskaber, når de interagerer med oxygen:

S + O2 \u003d SO2, 2H2 + O2 \u003d 2H2O.

Oxygen i forbindelsen med fluor kan også vise en positiv grad af oxidation, dvs. være et reduktionsmiddel. Alle andre ikke-metaller udviser udskiftningsegenskaber. For eksempel er chlor direkte med oxygen ikke tilsluttet, men en indirekte måde at opnå sine oxider (CL2O, CLO2, CL2O2), hvori chlor viser en positiv grad af oxidation. Nitrogen ved høj temperatur er direkte forbundet med oxygen og viser rehabiliteringsegenskaber. Endnu lettere med ilt reagerer svovl.

2. Mange ikke-metaller udviser udskiftningsegenskaber, når de interagerer med komplekse stoffer:

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO3 konklusion \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

3. Der er også sådanne reaktioner, hvori nonmetall er både et oxidationsmiddel og et reduktionsmiddel:

CL2 + H2O \u003d HCI + HCLO.

4. Fluor er den mest typiske nonmetall, som er ukarakteristiske reduktionsegenskaber, dvs. evnen til at give elektroner i kemiske reaktioner.

Unmetalov Forbindelser

Nonmetaler kan danne forbindelser med forskellige intramolekylære bindinger.

Typer af unmetall-forbindelser

Generelle formler til hydrogenforbindelser af grupper af periodisk system af kemiske elementer er vist i tabellen:

Samlede chalcogenes.

I den største undergruppe af den sjette gruppe af det periodiske system af elementer. I. Mendeleev er elementer: Oxygen (O), Svovl (r), Selen (SE), (TE) og (PO). Disse elementer har et fælles chalcoGe-navn, hvilket betyder "formning af malmer".

I en undergruppe af chalcogener fra top til bund med en stigning i ladningen af \u200b\u200bet atom, er elementernes egenskaber naturligt ændret: deres ikke-metalliske og metalliske egenskaber reduceres. SO - typisk nonmetall og polonium - metal (radioaktivt).

Grå selen

Produktion af fotoceller og elektriske ensrettere

I halvlederteknik

Biologisk rolle af chalcogen

Svovl spiller en vigtig rolle i planternes, dyrs og menneskers liv. I animalske organismer er svovl en del af næsten alle proteiner, i svovlholdige - og såvel som sammensætningen af \u200b\u200bvitamin B1 og hormon insulin. Med mangel på svovl sænker fårene væksten af \u200b\u200buld, og fuglene har en dårlig filtning.

Fra planter mest forbruge svovlkål, salat, spinat. Rig på grå også pods af ærter og bønner, radiser, rober, løg, peberrod, græskar, agurker; Dårlig grå og sukkerroer.

Ifølge de kemiske egenskaber af selen og tellur svarer det meget til svovl, men det fysiologiske er dets antagonister. For kroppens normale funktion er der brug for meget små mængder selen. Selen har en positiv effekt på det kardiovaskulære system, rødt blod, øger kroppens immunegenskaber. Den øgede mængde selen forårsager, at sygdommen hos dyr manifesteres i isciens og døsighed. Manglen på selen i kroppen fører til en krænkelse af hjertets arbejde, respiratoriske organer, kroppen stiger og kan endda komme. Væsentlig indflydelse er hos dyr. For eksempel er i hjorte, som kendetegnes ved høj skarphed, i nethinden selenum 100 gange mere end i andre dele af kroppen. I vegetabilsk verden indeholder mange selen alle planter. Anlægget er især akkumuleret.

Den fysiologiske rolle Tellurium for planter, dyr og mennesker er blevet studeret mindre end Selena. Det er kendt, at Telllur er mindre giftig sammenlignet med selenet, og tellaurforbindelsen i kroppen genoprettes hurtigt til elementært tellurium, som igen er forbundet med organiske stoffer.

Generelle egenskaber ved elementer af en nitrogenundergruppe

Den primære undergruppe af den femte gruppe indbefatter nitrogen (N), fosfor (P), arsen (AS), Antimon (SB) og (BI).

Fra top til bund i en undergruppe fra nitrogen til vismut er ikke-metalliske egenskaber reduceret, og metalegenskaber og radius af atomer øges. Nitrogen, fosfor, arsen er ikke-metaller og refererer til metaller.

Undergruppe af nitrogen