Hopeapeilireaktio: liuotetaan hopeaoksidia ammoniakkiveteen. Reaktiot hopea(I)oksidin ammoniakkiliuoksen ja kupari(II)sulfaatin emäksisen liuoksen kanssa ovat kvalitatiivisia reaktioita aldehydeille. Luopuu vain elektroneja
Nimi "hopea" tulee assyrialaisesta "sartsu" (valkoinen metalli). Sana "argentum" liittyy todennäköisesti kreikan sanaan "argos" - "valkoinen, kiiltävä".
Luonnossa oleminen. Hopea on paljon harvinaisempi luonnossa kuin kupari. Litosfäärissä hopean osuus on vain 10-5 % (massasta).
Alkuperäinen hopea on hyvin harvinainen; suurin osa hopeasta saadaan sen yhdisteistä. Tärkein hopeamalmi on hopeakiilto eli argentiitti Ag 2 S. Hopeaa on epäpuhtautena lähes kaikissa kupari- ja lyijymalmeissa.
Kuitti. Lähes 80 % hopeasta saadaan sivutuotteena muiden metallien kanssa niiden malmien käsittelyn aikana. Hopea erotetaan epäpuhtauksista elektrolyysillä.
Ominaisuudet. Puhdas hopea on erittäin pehmeä, valkoinen, muokattava metalli, jolle on ominaista poikkeuksellisen korkea sähkön- ja lämmönjohtavuus.
Hopea on matala-aktiivinen metalli, joka luokitellaan ns. jalometalliksi. Ilmassa se ei hapetu huoneenlämmössä eikä kuumennettaessa. Havaittu hopeaesineiden mustuminen johtuu mustan hopeasulfidin Ag 2 S muodostumisesta pinnalle ilmassa olevan rikkivedyn vaikutuksesta:
Hopea mustuu myös silloin, kun siitä valmistetut esineet joutuvat kosketuksiin rikkiyhdisteitä sisältävien elintarvikkeiden kanssa.
Hopea kestää laimeaa rikki- ja kloorivetyhappoa, mutta liukenee typpi- ja väkevään rikkihappoon:
Sovellus. Hopeaa käytetään korujen, kolikoiden, mitalien, juotteiden, astioiden ja laboratoriovälineiden seoksista, elintarviketeollisuuden laitteiden ja peilien osien hopeoinnissa sekä sähköisten tyhjiölaitteiden osien valmistuksessa, sähkökoskettimissa, elektrodit, vedenkäsittelyyn ja katalysaattorina orgaanisessa synteesissä.
Muistakaamme, että hopea-ioneille, jopa vähäisissä pitoisuuksissa, on ominaista voimakkaasti korostunut bakterisidinen vaikutus. Vedenkäsittelyn lisäksi tätä käytetään lääketieteessä: kolloidisia hopealiuoksia (protargol, collargol jne.) käytetään limakalvojen desinfiointiin.
Hopeayhdisteet. Hopeaoksidi (I) Ag 2 O on tummanruskea jauhe, jolla on emäksisiä ominaisuuksia, se liukenee huonosti veteen, mutta antaa liuokselle lievästi emäksisen reaktion.
Tämä oksidi saadaan suorittamalla reaktio, jonka yhtälö on
Reaktiossa muodostunut hopea(I)hydroksidi, vahva mutta epästabiili emäs, hajoaa oksidiksi ja vedeksi. Hopea(I)oksidia voidaan valmistaa käsittelemällä hopeaa otsonilla.
Tiedät hopea(I)oksidin ammoniakkiliuoksen reagenssina: 1) aldehydeille - reaktion seurauksena muodostuu "hopeapeili"; 2) alkyyneihin, joissa on kolmoissidos ensimmäisessä hiiliatomissa - reaktion seurauksena muodostuu liukenemattomia yhdisteitä.
Hopea(I)oksidin ammoniakkiliuos on diamiinihopea(I)hydroksidin OH monimutkainen yhdiste.
Hopeanitraattia AgNO 3, jota kutsutaan myös lapikseksi, käytetään supistavana bakterisidisenä aineena valokuvausmateriaalien valmistuksessa ja galvanoinnissa.
Hopeafluoridi AgF on keltainen jauhe, tämän metallin ainoa halogenidi, joka liukenee veteen. Saatu fluorivetyhapon vaikutuksesta hopea(I)oksidiin. Sitä käytetään fosforien komponenttina ja fluorausaineena fluorihiilivetyjen synteesissä.
Hopeakloridi AgCl on valkoinen kiinteä aine, joka muodostuu valkoisena juustomaisena sakana, kun havaitaan kloridi-ioneja, jotka reagoivat hopeaionien kanssa. Valon vaikutuksesta se hajoaa hopeaksi ja klooriksi. Käytetään valokuvausmateriaalina, mutta huomattavasti vähemmän kuin hopeabromidia.
Hopeabromidi AgBr on vaaleankeltainen kiteinen aine, joka muodostuu hopeanitraatin ja kaliumbromidin välisestä reaktiosta. Aikaisemmin sitä käytettiin laajasti valokuvapaperin, -filmin ja valokuvafilmin valmistuksessa.
Hopeakromaatti Ag 2 CrO 4 ja hopeadikromaatti Ag 2 Cr 2 O 7 ovat tummanpunaisia kiteisiä aineita, joita käytetään väriaineina keramiikan valmistuksessa.
Hopeaasetaattia CH 3 COOAg käytetään metallien hopeoinnissa galvanoinnissa.
1. Pentiini-1 reagoi hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa (muodostuu sakka):
HCºС-CH2-CH2-CH3 + OH → AgСºС-CH2-CH2-CH3 + 2NH3 +H2O
2. Syklopenteeni poistaa värin bromivedestä:
3. Syklopentaani ei reagoi bromiveden tai hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa.
Esimerkki 3. Viisi numeroitua koeputkea sisältävät hekseeniä, muurahaishapon metyyliesteriä, etanolia, etikkahappoa ja fenolin vesiliuosta.
On todettu, että kun metallinatrium vaikuttaa aineisiin, koeputkista 2, 4, 5 vapautuu kaasua. Aineet koeputkista 3, 5 reagoivat bromiveden kanssa; hopeaoksidin ammoniakkiliuoksella - aineet koeputkista 1 ja 4. Koeputkien 1, 4, 5 aineet reagoivat natriumhydroksidin vesiliuoksen kanssa.
Määritä numeroitujen putkien sisältö.
Ratkaisu. Tunnistamista varten laaditaan taulukko 2 ja tehdään heti varaus, että tämän ongelman olosuhteissa ei oteta huomioon useiden vuorovaikutusten mahdollisuutta, esimerkiksi metyyliformiaatti bromiveden kanssa, fenoli diamiinihopeahydroksidiliuoksen kanssa. --merkki tarkoittaa vuorovaikutuksen puuttumista ja +-merkki tarkoittaa käynnissä olevaa kemiallista reaktiota.
taulukko 2
Analyyttien vuorovaikutukset ehdotettujen reagenssien kanssa
Esimerkki 4. Kuusi numeroitua koeputkea sisältävät liuoksia: isopropyylialkoholia, natriumbikarbonaattia, etikkahappoa, aniliinihydrokloridia, glyseriiniä, proteiinia. Kuinka määrittää, mikä koeputki sisältää kunkin aineen?
Ratkaisu. .
Kun bromivettä lisätään numeroiduissa koeputkissa oleviin liuoksiin, koeputkeen muodostuu sakka aniliinihydrokloridin kanssa sen vuorovaikutuksen seurauksena bromiveden kanssa. Tunnistettua aniliinivetyhappoliuosta käytetään jäljelle jääviin viiteen liuokseen. Hiilidioksidi vapautuu koeputkessa, joka sisältää natriumbikarbonaattiliuosta. Vakiintunut natriumbikarbonaattiliuos vaikuttaa neljään muuhun liuokseen. Hiilidioksidi vapautuu etikkahappoa sisältävässä koeputkessa. Loput kolme liuosta käsitellään kupari(II)sulfaattiliuoksella, joka aiheuttaa sakan ilmaantumisen proteiinin denaturoitumisen seurauksena. Glyserolin tunnistamiseksi kupari(II)hydroksidia valmistetaan kupari(II)sulfaatin ja natriumhydroksidin liuoksista. Kupari(II)hydroksidia lisätään toiseen kahdesta jäljellä olevasta liuoksesta. Kun kupari(II)hydroksidi liukenee muodostaen kirkkaan, kirkkaan sinisen kupariglyseraattiliuoksen, glyseroli tunnistetaan. Jäljelle jäävä liuos on isopropyylialkoholiliuos.
Esimerkki 5. Seitsemän numeroitua koeputkea sisältävät seuraavien orgaanisten yhdisteiden liuoksia: aminoetikkahappo, fenoli, isopropyylialkoholi, glyseriini, trikloorietikkahappo, aniliinihydrokloridi, glukoosi. Määritä kunkin koeputken orgaaniset aineet käyttämällä reagensseina vain seuraavien epäorgaanisten aineiden liuoksia: 2 % kupari(II)sulfaattiliuos, 5 % rauta(III)kloridiliuos, 10 % natriumhydroksidiliuos ja 5 % natriumkarbonaattiliuos. .
Ratkaisu. Varoitamme heti, että tarjoamme tässä sanallisen selityksen aineiden tunnistamisesta .
Kun numeroiduista koeputkista otettuihin liuoksiin lisätään rauta(III)kloridiliuosta, muodostuu aminoetikkahapolla punainen väri ja fenolilla violetti väri. Kun natriumkarbonaattiliuosta lisätään jäljellä olevista viidestä koeputkesta otettuihin liuosnäytteisiin, trikloorietikkahapon ja aniliinihydrokloridin tapauksessa vapautuu hiilidioksidia; muiden aineiden kanssa ei tapahdu reaktiota. Aniliinihydrokloridi voidaan erottaa trikloorietikkahaposta lisäämällä niihin natriumhydroksidia. Tässä tapauksessa koeputkessa aniliinihydrokloridilla muodostuu emulsio vedessä, eikä trikloorietikkahapolla tehdyssä koeputkessa havaita näkyviä muutoksia. Isopropyylialkoholin, glyserolin ja glukoosin määritys suoritetaan seuraavasti. Erillisessä koeputkessa sekoittamalla 4 tippaa 2-prosenttista kupari(II)sulfaattiliuosta ja 3 ml 10-prosenttista natriumhydroksidiliuosta saadaan sininen kupari(II)hydroksidisakka, joka jaetaan kolmeen osaan. osat.
Kuhunkin osaan lisätään erikseen muutama tippa isopropyylialkoholia, glyseriiniä ja glukoosia. Koeputkessa, johon on lisätty isopropyylialkoholia, ei havaita muutoksia; koeputkissa, joissa on lisätty glyseriiniä ja glukoosia, sakka liukenee muodostaen monimutkaisia yhdisteitä, joiden väri on voimakkaan sininen. Muodostuneet kompleksiyhdisteet voidaan erottaa kuumentamalla koeputkissa olevien liuosten yläosaa polttimella tai alkoholilampulla, kunnes ne alkavat kiehua. Tässä tapauksessa glyserolia sisältävässä koeputkessa ei havaita värinmuutosta, ja glukoosiliuoksen yläosaan ilmestyy keltainen kupari(I)hydroksidisakka, joka muuttuu punaiseksi kupari(I)oksidin sakaksi; nesteen alaosa, jota ei lämmitetty, pysyy sinisenä.
Esimerkki 6. Kuusi koeputkea sisältävät glyseriinin, glukoosin, formaliinin, fenolin, etikkahapon ja muurahaishapon vesiliuoksia. Tunnista koeputkissa olevat aineet käyttämällä taulukossa olevia reagensseja ja laitteita. Kuvaile määrittelyprosessia. Kirjoita reaktioyhtälöt, joiden perusteella aineet määritetään.
Reagenssit: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHC03 10%, bromivesi.
Varustus: teline koeputkilla, pipeteillä, vesihaude tai keittolevy.
Ratkaisu
1. Happojen määritys.
Kun karboksyylihapot ovat vuorovaikutuksessa natriumbikarbonaattiliuoksen kanssa, vapautuu hiilidioksidia:
HCOOH + NaHC03 → HCOONa + CO2 + H20;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Hapot voidaan erottaa reaktiosta bromiveden kanssa. Muurahaishappo värjää bromivettä
HCOOH + Br2 = 2HBr + CO 2.
Bromi ei reagoi etikkahapon kanssa vesiliuoksessa.
2. Fenolin määritys.
Kun glyseriini, glukoosi, formaliini ja fenoli ovat vuorovaikutuksessa bromiveden kanssa, liuos samenee vain yhdessä tapauksessa ja muodostuu valkoinen 2,4,6-tribromifenolin sakka.
Glyseriini, glukoosi ja formaliini hapetetaan bromiveden vaikutuksesta, ja liuoksessa havaitaan värimuutoksia. Glyseroli voidaan näissä olosuhteissa hapettaa glyseraldehydiksi tai 1,2-dihydroksiasetoniksi
.
Glyseraldehydin hapettuminen edelleen johtaa glyseriinihappoon.
HCHO + 2Br2 + H20 → C02 + 4HBr.
Reaktio juuri valmistetun kupari(II)hydroksidisakan kanssa mahdollistaa glyserolin, glukoosin ja formaldehydin erottamisen.
Kun glyseriiniä lisätään kupari(II)hydroksidiin, sininen juustomainen sakka liukenee ja muodostuu kirkkaan sininen monimutkainen kupariglyseraattiliuos. Kuumennettaessa liuoksen väri ei muutu.
Glukoosin lisääminen kupari(II)hydroksidiin tuottaa myös kompleksin kirkkaan sinisen liuoksen
.
Kuumennettaessa kompleksi kuitenkin tuhoutuu ja aldehydiryhmä hapettuu, jolloin muodostuu punainen kupari(I)oksidisakka.
.
Formaliini reagoi kupari(II)hydroksidin kanssa vain kuumennettaessa muodostaen oranssin kupari(I)oksidin sakan.
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Kaikki kuvatut vuorovaikutukset voidaan esittää taulukossa 3 määrittämisen helpottamiseksi.
Taulukko 3
Päätöstulokset
Kirjallisuus
1. Traven V. F. Orgaaninen kemia: Oppikirja yliopistoille: 2 osaa / V. F. Traven. – M.: ICC “Akademkniga”, 2006.
2. Smolina T. A. et al. Orgaanisen kemian käytännön työ: Pieni työpaja. Oppikirja yliopistoille. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaja. – M.: Koulutus, 1986.
3. Kucherenko N. E. et ai. Biochemistry: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev ja muut - K.: Lukio, Kiovan kustantaja. Yliopisto, 1988.
4. Shapiro D.K. Biologisen kemian työpaja. – Mn: Korkeakoulu, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Monimutkaisempien ongelmien ratkaiseminen yleisessä ja epäorgaanisessa kemiassa: Opettajien käsikirja, toim. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Kemian olympialaiset koulussa: Opettajien käsikirja. – M.: Koulutus, 1962.
7. Moskovan kaupungin kemian olympialaiset: Metodologiset suositukset. Kokoanut V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Moderni kemia kansainvälisten olympialaisten ongelmissa. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Kemia, 1993
9. E. A. Shishkin. Opettaa opiskelijoita ratkaisemaan kemian laatuongelmia. – Kirov, 1990.
10. Kemian olympialaiset ongelmissa ja ratkaisuissa. Osat 1 ja 2. Kokoaneet Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: KGSHA Publishing House, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev, M. V. Dorofejev. Kemian olympialaiset Moskovassa. – M.: MIKPRO Publishing House, 2001.
12. Kemia 10-11: Kokoelma ongelmia ratkaisuilla ja vastauksilla / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov. – M.: “AST Publishing House”: LLC “Publishing House” ASTREL, 2001.
Tätä ongelmaa ehdotettiin 11. luokan opiskelijoille koko Venäjän kemian koululaisten olympialaisten III (alueellisen) vaiheen käytännön kierroksella lukuvuonna 2009-2010.
Valoni, peili, kerro minulle, kerro minulle koko totuus... kuinka ammoniakkiliuos antoi sinulle upean kyvyn heijastaa valoa ja näyttää sinuun katsovat kasvot? Itse asiassa ei ole salaisuutta. tunnettu 1800-luvun lopusta lähtien saksalaisten kemistien työn ansiosta.
- metalli on melko kestävä, ei ruostu eikä liukene veteen. Voit hopeaa vettä, mutta kukaan ei sano, että se on hopealiuos. Vesi pysyy vedellä, vaikka se olisi käsitelty ja desinfioitu. He oppivat puhdistamaan vettä tällä tavalla muinaisina aikoina ja käyttävät tätä menetelmää edelleen suodattimissa.
Mutta hopeasuolat ja -oksidit joutuvat helposti kemiallisiin reaktioihin ja liukenevat nesteisiin, jolloin muodostuu uusia aineita, jotka ovat kysyttyjä sekä tekniikassa että jokapäiväisessä elämässä.
Kaava on yksinkertainen - Ag 2 O. Kaksi hopeaatomia ja happiatomi muodostavat hopeaoksidia, joka on herkkä valolle. Muut yhdisteet ovat kuitenkin löytäneet enemmän käyttöä valokuvauksessa, mutta oksidi on osoittanut affiniteettia ammoniakkireagensseihin. Erityisesti ammoniakki, jota isoäidimme käyttivät tuotteiden puhdistamiseen niiden tummuessa.
Ammoniakki on typen ja vedyn (NH3) yhdiste. Typpi muodostaa 78 % maapallon ilmakehästä. Sitä on kaikkialla yhtenä maan runsaimmista alkuaineista. Ammoniakkivesiliuosta käytetään niin laajasti, että se on saanut useita nimiä: ammoniakkivesi, ammoniumhydroksidi, ammoniumhydroksidi, ammoniakkihydroksidi. On helppo hämmentyä sellaisessa synonyymien sarjassa. Jos laimentat ammoniakkiveden heikoksi 10 % liuokseksi, saat ammoniakkia.
Kun kemistit liuottivat oksidin ammoniakkiveteen, maailmalle ilmestyi uusi aine - monimutkainen hopeadiamiinihydroksidiyhdiste, jolla oli erittäin houkuttelevia ominaisuuksia.
Prosessi kuvataan kemiallisella kaavalla: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Ammoniakkiveden ja hopeaoksidin kemiallisen reaktion prosessi ja kaava
Kemiassa tämä aine tunnetaan myös Tollensin reagenssina ja se on nimetty saksalaisen kemistin Bernhard Tollensin mukaan, joka kuvaili reaktiota vuonna 1881.
Kunpa laboratorio ei räjähtäisi
Nopeasti kävi selväksi, että hopeaoksidin ammoniakkiliuos, vaikka se ei ole stabiili, pystyy muodostamaan räjähtäviä yhdisteitä varastoinnin aikana, joten on suositeltavaa tuhota jäännökset kokeiden lopussa. Mutta on myös positiivinen puoli: metallin lisäksi koostumus sisältää typpeä ja happea, jotka hajoamisen aikana mahdollistavat hopeanitraattien vapautumisen, joka on meille tuttu lääketieteellisenä lapiksena. Se ei ole niin suosittu nykyään, mutta sitä käytettiin joskus haavojen lämmittämiseen ja desinfiointiin. Jos on räjähdysvaara, on olemassa hoitokeinoja.
Silti hopeaoksidin ammoniakkiliuos sai mainetta muiden, yhtä tärkeiden ilmiöiden ansiosta: räjähteistä ja peilien hopeoitumisesta laajaan anatomian ja orgaanisen kemian tutkimukseen.
- Kun asetyleeni johdetaan hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen läpi, tuloksena on erittäin vaarallista hopea-asetylidiä. Se pystyy räjähtämään kuumennettaessa ja mekaanisesti, jopa kytevästä sirpaleesta. Kokeita suoritettaessa on huolehdittava siitä, että asetylenidia eristetään pieninä määrinä. Laboratoriolasien puhdistaminen on kuvattu yksityiskohtaisesti turvallisuusohjeissa.
- Jos kaadat hopeanitraattia pyöreäpohjaiseen pulloon, lisäät ammoniakkiliuosta ja glukoosia ja lämmität sitä vesihauteessa, metalliosa asettuu seinille ja pohjalle luoden heijastusvaikutelman. Prosessia kutsuttiin "hopeapeilireaktioksi". Käytetään teollisuudessa joulukuusipallojen, termosten ja peilien valmistukseen. Makea glukoosi auttaa tuomaan tuotteen peilikiiltoon. Mutta fruktoosilla ei ole tätä ominaisuutta, vaikka se on makeampaa.
- Tollensin reagenssia käytetään patologisessa anatomiassa. Kudosten värjäykseen on olemassa erityinen tekniikka (Fontana-Masson-menetelmä), jolla ruumiinavauksessa määritetään kudoksista melaniinia, argentafiinisoluja ja lipofussiinia (ikääntyvä pigmentti, joka osallistuu solujen väliseen aineenvaihduntaan).
- Käytetään orgaanisessa kemiassa aldehydien, pelkistyssokereiden, hydroksikarboksyylihappojen, polyhydroksifenolien, primääristen ketoalkoholien, aminofenolien, α-diketonien, alkyyli- ja aryylihydroksyyliamiinien, alkyyli- ja aryylihydratsiinien analysointiin ja tunnistamiseen. Tämä on tärkeä ja välttämätön reagenssi. Hän osallistui paljon orgaaniseen tutkimukseen.
Kuten näette, hopea ei ole vain koruja, kolikoita ja valokuvareagensseja. Sen oksidien ja suolojen liuokset ovat kysyttyjä monilla ihmisen toiminnan aloilla.
Hiilidioksidi
1. aldehydi
Hopeaoksidin ammoniakkiliuos
Hapettava
2. korjaava
3. amfoteerinen
4. hapan
Lipoiinihappo
2. hydroksyylilipoiinihappo
3. nitrolipoiinihappo
4. aminolipoiinihappo
A-2-hydroksibutaanidihappo, B-2-oksobutaanidihappo
2. A-2-oksobutaanidihappo, B-2-hydroksibutaanidihappo
3. A – dihydroksibutaanidihappo, B – 2-oksobutaanidihappo
4. A-2-hydroksibutaanidihappo, B-butaanidihappo
21. 5-nitrofurfuraalin pelkistyksen lopputuote on...
1. 5-hydroksifurfuraali
Aminofurfuraali
3. 5-metoksifurfuraali
4. 5-metyyliaminofurfuraali
22. Omenahappo hapetetaan NAD +:n osallistuessa
Oksaloetikkahappo
2. etikkahappo
3. meripihkahappo
4. oksaalihappo
23. Aine, jonka koostumus on C 4 H 8 O, tuottaa isovoihappoa vuorovaikutuksessa juuri valmistetun Cu(OH) 2 -liuoksen kanssa, kutsutaan...
Metyylipropanaali
2) Butanoni
3) 2-metyylipropanoli-1
Butanaali
24. Aminohappojen oksidatiivinen NAD + -riippuvainen deaminaatio etenee muodostumisvaiheen läpi...
5. hydroksihapot
Iminohapot
7. tyydyttymättömät hapot
8. moniarvoiset hapot
25. Kystiinin muodostuminen kysteiinistä viittaa...
1. additioreaktiot
2. substituutioreaktiot
3. hapetusreaktiot
Nukleofiiliset additioreaktiot
26. 2-aminopropaanihapon oksidatiivisen NAD + -riippuvaisen deaminoinnin aikana
muodostuu...
1. 2 – hydroksipropaanihappo
2. 2 – oksopropaanihappo
3. 2 – metyylipropaanihappo
4. 2 - metoksipropaanihappo
27. Aldehydit pelkistyvät...
1. karboksyylihapot
Primaariset alkoholit
3. sekundaariset alkoholit
4. epoksidit
28. Kun ketonit vähenevät,…
1. primaariset alkoholit
2. moniarvoiset alkoholit
Toissijaiset alkoholit
4. karboksyylihapot
29.Epoksideja muodostuu hapettamalla sidoksia hapen kanssa:
4. C = C
30. Laadullinen reaktio tyydyttymättömiin hiilivetyihin on niiden hapetus kaliumpermanganaatilla. Tämä luo:
1. karboksyylihapot
2. aldehydit
Diolit
4. aromaattiset yhdisteet
31. Etyylialkoholin hapettuminen kehossa tapahtuu koentsyymin mukana:
1. YLI +
3. hydrokinoni
4. syanokobalamiini
31. Kun etyylialkoholi hapettuu elimistössä, muodostuu:
1. hemoglobiini
Asetaldehydi
3. aminohapot
4. hiilihydraatit
32. NAD + ja NADH sisältävät nukleiiniemäksen____:
Adeniini
4. sytosiini
33. Riboflaviinin rakenne sisältää heterosyklin __________...
1. porfyriini
3. kinoliini
Isoalloksatsiini
34. 4-metyylipyridiinin hapettumisen aikana muodostuu….
Nikotiinihappo
2. isonikotiinihappo
3. steariinihappo
4. voihappo
35. Iminohappo on välituote...
1. aromaattisten yhdisteiden hapettumisen aikana hapella
Aminohappojen oksidatiivisen deaminoinnin aikana
3. disulfidien pelkistyksen aikana
4. tioalkoholien hapettumisen aikana
36. Laktoosi kuuluu pelkistävään bioosiin ja hapettuu...
1. Laktonihappo
Lactona
3. laktobionihappo
4. laktidi
37. Kun nitrofurfuraalia pelkistetään, muodostuu….
1. furatsiliini
2. furallidoni
Aminofurfuraali
4. amidopyriini
38. α-alaniinin oksidatiivisen deaminoinnin aikana...
Pyruviinihappo
2. oksaalihappo
3. Maitohappo
4. oksaalietikkahappo
39. Kun glukoosi vähenee,...
sorbitoli
2. glukuronihappo
4. glukonihapot
40. Tyrosiinia muodostuu hydroksylaatioreaktion aikana...
Fenyylialaniinin aminohapot
2. Aminohappo tryptofaani
3. heterosyklinen pyridiiniyhdiste
4. adrenaliinihormoni
41. Nitroyhdisteet muuttuvat kehossa pelkistymällä
1. nitriitit
Aminov
3. hydroksyyliamiinit
4. oksiimit
42. Amiineja voidaan valmistaa reaktiolla...
1.nitroyhdisteiden hapetus
Nitroyhdisteiden pelkistys
3. nitroyhdisteiden polymerointi
4. nitroyhdisteiden dehydratointi
43. Disulfideja saadaan hapetusreaktion tuloksena...
Sulfonihapot
2. tioalkoholit
3. aminoalkoholit
4. sulfaatit
44. Kehossa maitohappoa NAD + …… vaikutuksen alaisena. pyruviinihapolle:
Hapettaa
2. kunnostettu
4.hydrolyysi
45. Kehossa palorypälehappoa NADH:n vaikutuksen alaisena……. maitohappoon:
1. hapettuu
Toipumassa
4.hydrolyysi
46. Riboflaviinin koostumuksessa oleva isoallaksosiini palautuu elimistöön:
1. dihydroksi-isoallaksosiini
Dihydroisoallaksosiini
3. allaksosiini
4. dihydroksiallaksosiini
47. Koentsyymi NAD + on...
Hapetettu muoto
2. palautettu muoto
3. tautameerinen muoto
4. mesomeerinen muoto
48. NADH on koentsyymin _________ muoto
1. hapettunut
Palautettu
3. tautameerinen
4. mesomeerinen
49. Koentsyymi NAD + sisältää hiilihydraattia….
1. fruktofuranoosi
2. glukofuranoosi
3. glukopyranoosi
Ribofuranoosi
50. Kuinka monta fosforihappotähdettä sisältyy koentsyymindiin.
51. Nikotiiniamidia, joka on osa NAD +, NADH, NADP +, NADPH, kutsutaan vitamiiniksi:
52. In vivo 2-oksoglutaarihappo pelkistetään glutamiinihapoksi koentsyymin...
NADH
53. Kehossa etyylialkoholi hapettuu asetaldehydiksi koentsyymin mukana...
1. YLI +
54. Lääketieteessä käytetty kalsiumglukonaatti on D-glukonihapon suola. D – glukonihappoa muodostuu glukoosin hapettuessa bromivedellä. Mikä ominaisryhmä hapettuu bromin vaikutuksesta tämän hapon muodostamiseksi?
1. alkoholi
Aldehydinen
3. hydroksyyli
4. sulfhydryyli
55. Glukoosin hapettumisreaktioita käytetään sen havaitsemiseen biologisista nesteistä (virtsa, veri). Se hapettuu helpoimmin glukoosimolekyylissä...
1. alkoholiryhmät
Hiilivetyrunko
3. karbonyyliryhmä
4. vetyatomit
54. Nitrosoyhdisteet ovat välituote….
1. amiinien pelkistys
2. amiinien hapettuminen
Nikotiini
2. parafiini
3. koipallot
4. guaniini
56. Mihin koentsyymin NAD + ja NADH fragmenttiin "+"-merkki viittaa?
1. fosforihappojäämät
1. nikotiiniamidi
Ribose
4. adeniini
57. Hydrokinonit sisältävät...
1. kaksi aldehydiryhmää
2. kaksi karboksyyliryhmää
Kaksi hydroksyyliryhmää
4. kaksi aminoryhmää
58. FAD on aktiivinen muoto….
1. Koentsyymi Q
2. K-vitamiini 2
3. B2-vitamiini
4. adrenaliini
59. FAD hapettumisprosessissa kehossa….
1. hyväksyy kaksi protonia ja kaksi elektronia (+ 2H +, +2e)
2. luovuttaa kaksi protonia ja kaksi elektronia (-2H +, -2e)
3. joko antaa tai saa substraatista riippuen
4. ei anna tai vastaanota protoneja
60. Valitse aromaattinen heterosyklinen järjestelmä, joka on osa koentsyymiä FADN 2.
Isoallaksosiini
2. nikotiiniamidi
3. dihydroisoallaksosiini
4. dihydrokinoni
61. Valitse nukleiiniemäs, joka on osa FAD:ta.
Adeniini
4. sytosiini
62. Valitse tuote, joka muodostuu sukkinaatin (meripihkahapon suola) hapettumisen aikana NAD +:n osallistuessa.
1. malaatti (omenahapposuola)
2. pyruvaatti (pyruvaattihapon suola)
Oksohapot
4. karboksyylihapot
68. Valitse tuote, joka muodostuu glutamiinihapon oksidatiivisessa deaminaatiossa.
1. 2-oksoglutaarihappo
Oksoglutaarihappo
3. sitruunahappo
4. omenahappo
69. Flaviiniadeniinidinukleotidi (FAD+) esiintyy... redox-reaktioissa...
1. korjaavat ominaisuudet
2. amfoteeriset ominaisuudet
Oksidatiiviset ominaisuudet.
4. happamat ominaisuudet
70. Koentsyymi Q on johdannainen….
1. naftokinoni
Bentsokinoni
3. kinoliini
4. koipallot
71. Menakinoni (K 2 -vitamiini) on johdannainen….
Naftokinoni
2. bentsokinoni
3. kinoliini
4. koipallot
72. Mikä on kaksoissidosten hapettumisen välituotteen nimi:
1. hydroksidi
Epoksidi
73. Valitse oikea nimi seuraavan muunnoksen lopputuotteelle:
1. hydroksyyliamiini
Amine
3. nitrosyyli
4. nitrosamiini
74. Valitse lopullisen reaktiotuotteen oikea nimi:
Lipoiinihappo
2. dehydrolipoiinihappo
3. sitruunahappo
4. rasvahappo
75. Valitse oikea nimi ehdotetulle yhteydelle:
1. flaviiniadeniinidinukleotidi
2. isoallaksosiini
Riboflaviini
4. flaviiniadeniinimononukleotidi
76. Valitse määritelmälle oikea jatko: hapettava aine orgaanisessa kemiassa on yhdiste, joka...
3. luovuttaa vain elektroneja
Hyväksyy vain elektroneja
77. Valitse määritelmälle oikea jatko: orgaanisen kemian pelkistysaine on yhdiste, joka...
1. luovuttaa kaksi protonia ja kaksi elektronia
2. hyväksyy kaksi protonia ja kaksi elektronia
Antaa pois vain elektroneja
4. hyväksyy vain elektroneja
78. Millaisen reaktion voidaan katsoa johtuvan etyylialkoholin muuttumisesta asetaldehydiksi NAD +:n osallistuessa.
1. neutralointi
2. nestehukka
Hapetus
4. lisäykset - irtautumiset
79. Mitä happoa muodostuu etyylibentseenin hapettumisen aikana:
1. toluidiini
2. bentsoiini + muurahainen
3. salisyylihappo
4. bentsoiini + etikka
80. Mihin tuotteisiin ubikinonit pelkistyvät kehossa? Valitse oikea vastaus.
Hydrokinonit
2.menokinonit
3. Fyllokinonit
4. naftokinonit
81. Ilmoita reaktio, jossa aktiivisin hydroksyyliradikaali muodostuu kehossa
1. H202 + Fe2+
2. O 2 . +O 2 . + 4 N +
82. Mitä radikaalia kutsutaan superoksidianioniradikaaliksi?
2. O 2 .
83. Ilmoita reaktio, jossa superoksidianioniradikaali muodostuu kehossa
1. O2 + e
84. Ilmoita reaktio, jolla dismutaatio suoritetaan
superoksidianioniradikaaleja
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Ilmoita reaktio, jossa vetyperoksidi tuhoutuu kehossa ilman vapaita radikaaleja
1. H202 → 2OH.
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
Hiilidioksidi
17. Hapettava aine hopeapeilin reaktiossa on _____...
1. aldehydi
2. hopeanitraatin ammoniakkiliuos
hopeaoksidin ammoniakkiliuos
4. hopeakloridin ammoniakkiliuos
18. Hopeapeilireaktiossa aldehydeillä on _________ ominaisuuksia.
Hapettava
2. korjaava
3. amfoteerinen
4. hapan
19. Dihydrolipoiinihappo hapettuu ____….
Lipoiinihappo
2. hydroksyylilipoiinihappo
3. nitrolipoiinihappo
4. aminolipoiinihappo
20. Valitse annetuista vastauksista reaktiotuotteet A ja B
Vuorovaikutus hopea(I)oksidin ammoniakkiliuoksen kanssa – "hopeapeilireaktio".
Hopea(I)oksidia muodostuu hopea(I)nitraatin reaktiossa NH 4OH:n kanssa.
Metallinen hopea kerrostuu koeputken seinille ohuena kerroksena muodostaen peilipinnan.
Vuorovaikutus kupari(II)hydroksidin kanssa.
Reaktioon käytetään juuri valmistettua Cu(OH) 2:ta alkalin kanssa - tiilenpunaisen sakan ilmaantuminen osoittaa kaksiarvoisen kuparin pelkistymisen yksiarvoiseksi kupariksi aldehydiryhmän hapettumisen vuoksi.
Polymerointireaktiot (ominaista alemmille aldehydeille).
Lineaarinen polymerointi.
Kun formaldehydiliuos haihtuu tai seisoo pitkään, muodostuu polymeeri - paraformaldehydi: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehydi, paraformi)
Vedettömän formaldehydin polymeroituminen katalyytin – rautapentakarbonyyli Fe(CO) 5 – läsnä ollessa johtaa korkean molekyylipainon yhdisteen muodostumiseen, jonka n=1000 – polyformaldehydi.
Syklinen polymerointi (trimerointi, tetrametrisaatio).
Syklinen polymeeri
Polykondensaatioreaktiot.
Polykondensaatioreaktiot ovat korkean molekyylipainon aineiden muodostumisprosesseja, joiden aikana molekyylien alkuperäisten monomeerien yhdistelmään liittyy pienimolekyylisten tuotteiden, kuten H2O, HCl, NH3 jne., vapautumista.
Happamassa tai emäksisessä ympäristössä kuumennettaessa formaldehydi muodostaa korkean molekyylipainon tuotteita eri rakenteellisten fenoli-fenoli-formaldehydihartsien kanssa. Ensinnäkin katalyytin läsnä ollessa formaldehydimolekyylin ja fenolimolekyylin välillä tapahtuu vuorovaikutusta fenolialkoholin muodostamiseksi. Kuumennettaessa fenolialkoholit kondensoituvat muodostaen fenoli-formaldehydipolymeerejä.
Fenoliformaldehydihartseja käytetään muovien valmistukseen.
Hankintamenetelmät:
1. Primaaristen alkoholien hapetus:
a) katalyyttinen (kat. Cu, t);
b) hapettavien aineiden vaikutuksen alaisena (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 happamassa ympäristössä).
2. Primääristen alkoholien katalyyttinen dehydraus (kat. Cu, 300 o C);
3. dihalogeenialkaanien hydrolyysi, jotka sisältävät 2 halogeeniatomia ensimmäisessä hiiliatomissa;
4. Formaldehydiä voidaan saada metaanin katalyyttisen hapetuksen avulla:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ tai Cu 2+, 500 o C)
5. Asetaldehydi saadaan Kucherovin reaktiolla asetyleenistä ja vedestä elohopean (II) suolojen läsnä ollessa.
Käytännön oppitunti nro 5.
Aihe: "Karboksyylihapot."
Oppitunnin tyyppi: yhdistetty (uuden materiaalin oppiminen, opitun toistaminen ja systematisointi).
Oppitunnin tyyppi: käytännön oppitunti.
Ajankäyttö: 270 minuuttia.
Sijainti: luokkahuone kemian käytännön työlle (nro 222).
Oppitunnin tavoitteet:
Koulutuksellinen:
1. pyrkiä ymmärtämään aineiden rakenteen ja niiden kemiallisten ominaisuuksien keskinäistä suhdetta;
2. lujittaa tietoa karboksyylihappojen kemiallisista ominaisuuksista;
3. oppia muodostamaan näiden homologisten sarjojen kemiallisia ominaisuuksia kuvaavia reaktioyhtälöitä;
4. lujittaa tietoa kvalitatiivisista reaktioista orgaanisten aineiden funktionaalisten ryhmien kanssa ja kyky vahvistaa nämä ominaisuudet kirjaamalla reaktioyhtälöt.
Koulutuksellinen– kehittää opiskelijoiden kykyä ajatella loogisesti, nähdä syy-seuraus-suhteita sekä proviisorin työssä tarvittavia ominaisuuksia.
Oppitunnin jälkeen opiskelijan tulee tietää:
1. karboksyylihappojen luokittelu, isomeria, nimikkeistö;
2. kemialliset perusominaisuudet ja menetelmät karboksyylihappojen valmistamiseksi;
3. kvalitatiiviset reaktiot karboksyylihappoihin.
Oppitunnin jälkeen opiskelijan tulee pystyä:
1. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt, jotka kuvaavat karboksyylihappojen ominaisuuksia.
Tuntisuunnitelma ja rakenne
