परमाणु की संरचना पर मेंडेलीव के विचार। मेंडलीव

(1834-1907) - एक महान रूसी वैज्ञानिक, रसायन विज्ञान, भौतिकी, भूविज्ञान, अर्थशास्त्र और मौसम विज्ञान के क्षेत्र में अपने काम के लिए प्रसिद्ध। इसके अलावा एक उत्कृष्ट शिक्षक और विज्ञान को लोकप्रिय बनाने वाले, कई यूरोपीय विज्ञान अकादमियों के सदस्य, रूसी भौतिक और रासायनिक सोसायटी के संस्थापकों में से एक। 1984 में, संयुक्त राष्ट्र शैक्षिक, वैज्ञानिक और सांस्कृतिक संगठन (यूनेस्को) ने मेंडेलीव को सर्वकालिक महान वैज्ञानिक नामित किया।

व्यक्तिगत डेटा

डी. आई. मेंडेलीव का जन्म 1834 में साइबेरियाई शहर टोबोल्स्क में व्यायामशाला के निदेशक इवान पावलोविच मेंडेलीव और उनकी पत्नी मारिया दिमित्रिग्ना के परिवार में हुआ था। वह उनकी आखिरी, सत्रहवीं संतान थी।

व्यायामशाला में, दिमित्री ने बहुत अच्छी तरह से अध्ययन नहीं किया, उसके सभी विषयों में कम ग्रेड थे, लैटिन उसके लिए विशेष रूप से कठिन था। अपने पिता की मृत्यु के बाद, परिवार सेंट पीटर्सबर्ग चला गया।

राजधानी में, दिमित्री ने शैक्षणिक संस्थान में प्रवेश किया, जहाँ से उन्होंने 1855 में स्वर्ण पदक के साथ स्नातक किया। संस्थान से स्नातक होने के लगभग तुरंत बाद, मेंडेलीव फुफ्फुसीय तपेदिक से बीमार पड़ गए। डॉक्टरों का पूर्वानुमान निराशाजनक था, और वह जल्दी से सिम्फ़रोपोल के लिए रवाना हो गए, जहाँ उस समय प्रसिद्ध सर्जन एन.आई. काम करते थे। पिरोगोव .

जब पिरोगोव ने दिमित्री की जांच की, तो उन्होंने एक आशावादी निदान किया: उन्होंने कहा कि रोगी बहुत लंबे समय तक जीवित रहेगा। महान चिकित्सक सही निकले - मेंडेलीव जल्द ही पूरी तरह से ठीक हो गए। दिमित्री अपने वैज्ञानिक कार्य को जारी रखने के लिए राजधानी लौट आए और 1856 में उन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में अपने मास्टर की थीसिस का बचाव किया।

कार्य इतिहास

मास्टर बनने के बाद, दिमित्री ने निजी सहायक प्रोफेसर का पद प्राप्त किया और कार्बनिक रसायन विज्ञान पर व्याख्यान का एक कोर्स देना शुरू किया। एक शिक्षक और वैज्ञानिक के रूप में उनकी प्रतिभा को उनके नेतृत्व ने बहुत सराहा और 1859 में उन्हें जर्मनी की दो साल की वैज्ञानिक यात्रा पर भेजा गया। रूस लौटकर, उन्होंने व्याख्यान देना जारी रखा और जल्द ही पता चला कि छात्रों के पास अच्छी पाठ्यपुस्तकों का अभाव है। और इसलिए 1861 में, मेंडेलीव ने स्वयं एक पाठ्यपुस्तक - "ऑर्गेनिक केमिस्ट्री" प्रकाशित की, जिसे जल्द ही सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज द्वारा डेमिडोव पुरस्कार से सम्मानित किया गया। 1864 में, मेंडेलीव को टेक्नोलॉजिकल इंस्टीट्यूट में रसायन विज्ञान का प्रोफेसर चुना गया। और अगले वर्ष उन्होंने अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध "पानी के साथ शराब के संयोजन पर" का बचाव किया। दो साल बाद, उन्होंने पहले से ही विश्वविद्यालय में अकार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग का नेतृत्व किया। यहां दिमित्री इवानोविच ने अपना महान काम - "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री" लिखना शुरू किया।

1869 में, उन्होंने "परमाणु भार और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की प्रणाली पर एक निबंध" शीर्षक से तत्वों की एक तालिका प्रकाशित की। उन्होंने अपने द्वारा खोजे गए आवधिक कानून के आधार पर अपनी तालिका संकलित की। दिमित्री इवानोविच के जीवनकाल के दौरान, "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" को रूस में 8 बार और विदेश में 5 बार अंग्रेजी, जर्मन और फ्रेंच में पुनर्प्रकाशित किया गया था। 1874 में, मेंडेलीव ने एक आदर्श गैस की स्थिति का सामान्य समीकरण निकाला, जिसमें विशेष रूप से, तापमान पर गैस की स्थिति की निर्भरता शामिल थी, जिसे 1834 में भौतिक विज्ञानी बी.पी.ई. क्लैपेरॉन (क्लैपेरॉन - मेंडेलीव समीकरण) द्वारा खोजा गया था।

मेंडेलीव ने उस समय अज्ञात कई तत्वों के अस्तित्व का भी सुझाव दिया। उनके विचारों की पुष्टि दस्तावेजीकरण के रूप में की गई। महान वैज्ञानिक गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम के रासायनिक गुणों की सटीक भविष्यवाणी करने में सक्षम थे।

1890 में, मेंडेलीव ने शिक्षा मंत्री के साथ संघर्ष के कारण सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय छोड़ दिया, जिन्होंने छात्र अशांति के दौरान, मेंडेलीव की एक छात्र याचिका को स्वीकार करने से इनकार कर दिया था। 1890-1892 की अवधि में दिमित्री इवानोविच ने विश्वविद्यालय छोड़ने के बाद। धुआं रहित बारूद के विकास में भाग लिया। 1892 से, दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव "अनुकरणीय वजन और तराजू के डिपो" के वैज्ञानिक-संरक्षक रहे हैं, जिसे 1893 में, उनकी पहल पर, वजन और माप के मुख्य कक्ष (अब अखिल रूसी अनुसंधान संस्थान) में बदल दिया गया था। मेट्रोलॉजी का नाम डी.आई. मेंडेलीव के नाम पर रखा गया)। अपने नए क्षेत्र में, मेंडेलीव ने अच्छे परिणाम प्राप्त किए, उस समय के लिए सबसे सटीक वजन पद्धतियां बनाईं। वैसे, मेंडेलीव का नाम अक्सर 40° की ताकत वाले वोदका की पसंद से जुड़ा होता है।

मेंडेलीव ने तेल शोधन के लिए एक नई तकनीक विकसित की, कृषि के रसायनीकरण में शामिल थे, और तरल पदार्थों के घनत्व को निर्धारित करने के लिए एक उपकरण (पाइकोनोमीटर) बनाया। 1903 में, वह कीव पॉलिटेक्निक संस्थान की पहली राज्य प्रवेश समिति थे।

विज्ञान के अलावा मेंडेलीव अर्थशास्त्र में भी पारंगत थे। उन्होंने एक बार मजाक में कहा था: “मैं किस तरह का रसायनज्ञ हूं, मैं एक राजनीतिक अर्थशास्त्री हूं। "रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांतों" के बारे में क्या, लेकिन "समझदार टैरिफ" एक और मामला है। यह वह था जिसने रूसी साम्राज्य की अर्थव्यवस्था को मजबूत करने के लिए संरक्षणवादी उपायों की एक प्रणाली का प्रस्ताव रखा था। उन्होंने रूसी उद्योग के विकास को सीमा शुल्क नीति से जोड़ते हुए रूसी उद्योग को पश्चिमी देशों से प्रतिस्पर्धा से बचाने की आवश्यकता का लगातार बचाव किया। वैज्ञानिक ने आर्थिक व्यवस्था के अन्याय पर ध्यान दिया, जो कच्चे माल का प्रसंस्करण करने वाले देशों को कच्चे माल की आपूर्ति करने वाले देशों में श्रमिकों के श्रम का फल प्राप्त करने की अनुमति देता है।

मेंडेलीव ने आर्थिक विकास के आशाजनक तरीकों के लिए एक वैज्ञानिक आधार भी विकसित किया। अपनी मृत्यु से कुछ समय पहले, 1906 में, मेंडेलीव ने अपनी पुस्तक "टूवर्ड्स एन अंडरस्टैंडिंग ऑफ रशिया" प्रकाशित की, जिसमें उन्होंने देश के विकास की संभावनाओं पर अपने विचार संक्षेप में प्रस्तुत किए।

रिश्तेदारों के बारे में जानकारी

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के पिता, इवान पावलोविच मेंडेलीव, एक पुजारी परिवार से थे और खुद एक धार्मिक स्कूल में पढ़ते थे।

माँ - मारिया दिमित्रिग्ना, कोर्निलिव्स के एक पुराने लेकिन गरीब व्यापारी परिवार से थीं।

दिमित्री इवानोविच की पहली शादी से उनके बेटे, व्लादिमीर (1865-1898) ने नौसैनिक करियर चुना। उन्होंने नौसेना कैडेट कोर से सम्मान के साथ स्नातक की उपाधि प्राप्त की, एशिया के चारों ओर और प्रशांत महासागर के सुदूर पूर्वी तटों (1890-1893) के साथ फ्रिगेट "मेमोरी ऑफ अज़ोव" पर यात्रा की। उन्होंने फ्रांस में रूसी स्क्वाड्रन के प्रवेश में भी भाग लिया। 1898 में, वह सेवानिवृत्त हो गए और "केर्च जलडमरूमध्य पर बांध बनाकर आज़ोव सागर के स्तर को बढ़ाने के लिए परियोजना" विकसित करना शुरू किया। उनके काम ने एक हाइड्रोलॉजिकल इंजीनियर की प्रतिभा को स्पष्ट रूप से प्रदर्शित किया, लेकिन मेंडेलीव के बेटे को बड़ी वैज्ञानिक सफलताएँ हासिल करना तय नहीं था - 19 दिसंबर, 1898 को उनकी अचानक मृत्यु हो गई।

ओल्गा व्लादिमीर (1868-1950) की बहन है, उसने हाई स्कूल से स्नातक की उपाधि प्राप्त की और अलेक्सी व्लादिमीरोविच ट्रिरोगोव से शादी की, जो नौसेना कैडेट कोर में अपने भाई के साथ पढ़ता था। उन्होंने अपना लगभग पूरा लंबा जीवन अपने परिवार को समर्पित कर दिया। ओल्गा ने संस्मरणों की एक पुस्तक "मेंडेलीव और उनका परिवार" लिखी, जो 1947 में प्रकाशित हुई थी।

अपनी दूसरी शादी में, मेंडेलीव के चार बच्चे थे: ल्यूबोव, इवान और जुड़वां मारिया और वसीली।

दिमित्री इवानोविच के सभी वंशजों में से, ल्यूबा एक ऐसा व्यक्ति निकला जो लोगों के एक विस्तृत समूह के लिए जाना जाने लगा। और सबसे पहले, एक महान वैज्ञानिक की बेटी के रूप में नहीं, बल्कि एक पत्नी के रूप में एलेक्जेंड्रा ब्लोक- रजत युग के प्रसिद्ध रूसी कवि और उनके चक्र "पोएम्स टू ए ब्यूटीफुल लेडी" की नायिका के रूप में।

ल्यूबा ने "उच्च महिला पाठ्यक्रम" से स्नातक की उपाधि प्राप्त की और कुछ समय के लिए नाटकीय कला में रुचि थी। 1907-1908 में उन्होंने वी.ई. मेयरहोल्ड की मंडली और वी.एफ. कोमिसारज़ेव्स्काया के थिएटर में अभिनय किया। ब्लॉक्स का विवाहित जीवन अव्यवस्थित और कठिन था, और अलेक्जेंडर और ल्यूबोव इसके लिए समान रूप से दोषी हैं। हालाँकि, कवि के जीवन के अंतिम वर्षों में उनकी पत्नी हमेशा उनके साथ रहीं। वैसे, वह "द ट्वेल्व" कविता की पहली सार्वजनिक कलाकार बनीं। ब्लोक की मृत्यु के बाद, कोंगोव ने बैले कला के इतिहास और सिद्धांत का अध्ययन किया, एग्रीपिना वागनोवा के शिक्षण स्कूल का अध्ययन किया और प्रसिद्ध बैलेरिनास गैलिना किरिलोवा और नताल्या डुडिंस्काया को अभिनय की शिक्षा दी। हुसोव दिमित्रिग्ना की 1939 में मृत्यु हो गई।

इवान दिमित्रिच (1883-1936) ने 1901 में व्यायामशाला से स्वर्ण पदक के साथ स्नातक की उपाधि प्राप्त की, सेंट पीटर्सबर्ग पॉलिटेक्निक संस्थान में प्रवेश लिया, लेकिन जल्द ही विश्वविद्यालय के भौतिकी और गणित संकाय में स्थानांतरित हो गए। उन्होंने अपने पिता की बहुत मदद की, उनके आर्थिक कार्यों के लिए जटिल गणनाएँ कीं। इवान के लिए धन्यवाद, वैज्ञानिक के काम "रूस के ज्ञान में वृद्धि" का मरणोपरांत संस्करण प्रकाशित किया गया था। दिमित्री इवानोविच की मृत्यु के बाद, उनके बेटे का जीवन नाटकीय रूप से बदल गया। वह कई वर्षों तक फ्रांस में रहे, फिर मेंडेलीव एस्टेट बोब्लोवो में बस गए, और वहां किसान बच्चों के लिए एक स्कूल का आयोजन किया।

1924 से अपनी मृत्यु तक, इवान ने अपने पिता के काम को जारी रखते हुए "वजन और माप के मुख्य कक्ष" में काम किया, जिन्होंने वजन और माप के सिद्धांत के क्षेत्र में कई कार्य प्रकाशित किए। यहां उन्होंने तराजू के सिद्धांत और थर्मोस्टैट के डिजाइन पर शोध किया। वह यूएसएसआर में "भारी पानी" के गुणों का अध्ययन करने वाले पहले लोगों में से एक थे। इवान ने छोटी उम्र से ही दर्शनशास्त्र का अध्ययन किया। उन्होंने अपने विचारों को "थॉट्स ऑन नॉलेज" और "जस्टिफिकेशन ऑफ ट्रुथ" पुस्तकों में रेखांकित किया, जो 1909-1910 में प्रकाशित हुईं। इसके अलावा, इवान ने अपने पिता के बारे में संस्मरण लिखे। वे 1993 में ही पूर्ण रूप से प्रकाशित हुए थे। वैज्ञानिक के जीवनीकारों में से एक, मिखाइल निकोलाइविच म्लाडेंटसेव ने लिखा है कि बेटे और पिता के बीच "एक दुर्लभ मैत्रीपूर्ण संबंध था। दिमित्री इवानोविच ने अपने बेटे की प्राकृतिक प्रतिभा पर ध्यान दिया और उसके व्यक्तित्व में एक दोस्त, एक सलाहकार था, जिसके साथ वह विचार और विचार साझा करता था।

वसीली के बारे में बहुत कम जानकारी संरक्षित की गई है। यह ज्ञात है कि उन्होंने क्रोनस्टेड में समुद्री तकनीकी स्कूल से स्नातक किया था। उन्हें तकनीकी रचनात्मकता की आदत थी और उन्होंने एक अति-भारी टैंक का एक मॉडल विकसित किया। क्रांति के बाद, भाग्य उन्हें क्यूबन, एकातेरिनोडर ले आया, जहां 1922 में टाइफस से उनकी मृत्यु हो गई।

मारिया ने सेंट पीटर्सबर्ग में "उच्च महिला कृषि पाठ्यक्रम" में अध्ययन किया, फिर लंबे समय तक उन्होंने तकनीकी स्कूलों में पढ़ाया। महान देशभक्तिपूर्ण युद्ध के बाद, वह लेनिनग्राद विश्वविद्यालय में डी.आई. मेंडेलीव संग्रहालय-संग्रह की प्रमुख बनीं। मारिया दिमित्रिग्ना की मृत्यु से एक साल पहले, मेंडेलीव के बारे में अभिलेखीय जानकारी का पहला संग्रह, जिस पर उन्होंने काम किया था, प्रकाशित हुआ था - "द आर्काइव ऑफ़ डी.आई. मेंडेलीव" (1951)।

व्यक्तिगत जीवन

1857 में, दिमित्री मेंडेलीव ने सोफिया काश को प्रपोज किया, जिसे वह टोबोल्स्क में जानता था, उसे एक सगाई की अंगूठी देता है, और उस लड़की से शादी के लिए गंभीरता से तैयारी करता है जिससे वह बहुत प्यार करता है। लेकिन अप्रत्याशित रूप से, सोफिया ने उन्हें शादी की अंगूठी लौटा दी और कहा कि कोई शादी नहीं होगी। इस खबर से मेंडेलीव को झटका लगा, वह बीमार पड़ गए और लंबे समय तक बिस्तर से नहीं उठे। उनकी बहन ओल्गा इवानोव्ना ने अपने भाई को अपने निजी जीवन को व्यवस्थित करने में मदद करने का फैसला किया और फोज़वा निकितिचनाया लेशचेवा (1828-1906) से उसकी सगाई पर जोर दिया, जिसे मेंडेलीव टोबोल्स्क में जानता था। प्रसिद्ध "द लिटिल हंपबैक्ड हॉर्स" के लेखक, मेंडेलीव के शिक्षक, कवि प्योत्र पेत्रोविच एर्शोव की दत्तक बेटी फ़ोज़वा, दूल्हे से छह साल बड़ी थी। 29 अप्रैल, 1862 को उनका विवाह हो गया।

इस विवाह में तीन बच्चे पैदा हुए: बेटी मारिया (1863) - उसकी बचपन में ही मृत्यु हो गई, बेटा वोलोडा (1865) और बेटी ओल्गा। मेंडेलीव को बच्चों से बहुत प्यार था, लेकिन उनकी पत्नी के साथ उनका रिश्ता नहीं चल पाया। वह अपने पति को बिल्कुल नहीं समझती थी, जो वैज्ञानिक अनुसंधान में लीन था। परिवार में अक्सर झगड़े होते थे और वह दुखी रहता था, जिसके बारे में उसने अपने दोस्तों को बताया था। परिणामस्वरूप, वे अलग हो गए, हालाँकि वे औपचारिक रूप से विवाहित रहे।

43 साल की उम्र में, दिमित्री इवानोविच को 19 वर्षीय अन्ना पोपोवा से प्यार हो गया, जो अक्सर मेंडेलीव्स के घर आती थी। वह पेंटिंग की शौकीन थी, अच्छी तरह से शिक्षित थी, और दिमित्री इवानोविच के साथ इकट्ठा होने वाले प्रसिद्ध लोगों के साथ उसे आसानी से एक आम भाषा मिल गई। उन्होंने एक रिश्ता शुरू किया, हालाँकि अन्ना के पिता स्पष्ट रूप से इस मिलन के खिलाफ थे और उन्होंने मांग की कि मेंडेलीव उनकी बेटी को अकेला छोड़ दें। दिमित्री इवानोविच सहमत नहीं हुए और फिर अन्ना को विदेश, इटली भेज दिया गया। हालाँकि, दिमित्री इवानोविच ने उसका पीछा किया। एक महीने बाद वे एक साथ घर लौटे और शादी कर ली। ये शादी बेहद सफल रही. यह जोड़ी अच्छी तरह घुल-मिल गई और एक-दूसरे को पूरी तरह से समझ गई। अन्ना इवानोव्ना एक अच्छी और चौकस पत्नी थीं, जो अपने प्रसिद्ध पति के हित में रहती थीं।

शौक

दिमित्री इवानोविच को पेंटिंग, संगीत पसंद था और वह कथा साहित्य, विशेषकर उपन्यासों के शौकीन थे जूल्स वर्ने. अपने व्यस्त कार्यक्रम के बावजूद, दिमित्री इवानोविच ने बक्से बनाए, चित्रों के लिए सूटकेस और फ्रेम बनाए, और किताबें बाँधीं। मेंडेलीव ने अपने शौक को बहुत गंभीरता से लिया और उन्होंने अपने हाथों से जो चीजें बनाईं वे उच्च गुणवत्ता वाली थीं। एक कहानी है कि कैसे एक बार दिमित्री इवानोविच अपने शिल्प के लिए सामग्री खरीद रहा था, और कथित तौर पर एक विक्रेता ने दूसरे से पूछा: "यह माननीय सज्जन कौन हैं?" उत्तर काफी अप्रत्याशित था: "ओह, यह सूटकेस का मास्टर है - मेंडेलीव!"

यह भी ज्ञात है कि मेंडेलीव ने स्टोर से खरीदे गए कपड़ों को असुविधाजनक मानते हुए अपने कपड़े खुद ही सिल दिए थे।

दुश्मन

मेंडेलीव के असली दुश्मन वे लोग थे जिन्होंने एक शिक्षाविद् के रूप में उनके चुनाव के खिलाफ मतदान किया था। इस तथ्य के बावजूद कि महान वैज्ञानिक ए.एम. द्वारा शिक्षाविद के पद के लिए मेंडेलीव की सिफारिश की गई थी। बटलरोवऔर इस तथ्य के बावजूद कि दिमित्री इवानोविच पहले से ही विश्व प्रसिद्ध थे और एक वैज्ञानिक नेता के रूप में पहचाने जाते थे, निम्नलिखित ने उनके चुनाव के खिलाफ मतदान किया: लिटके, वेसेलोव्स्की, हेल्मर्सन, श्रेन्क, मक्सिमोविच, स्ट्रैच, श्मिट, वाइल्ड, गैडोलिन। यहाँ यह रूसी वैज्ञानिक के स्पष्ट शत्रुओं की एक सूची है। यहां तक ​​कि बीलस्टीन, जो केवल एक वोट के अंतर से मेंडेलीव के बजाय शिक्षाविद बने, अक्सर कहते थे: "रूस में अब हमारे पास मेंडेलीव जितनी शक्तिशाली प्रतिभाएं नहीं हैं।" हालाँकि, अन्याय को कभी ठीक नहीं किया गया।

साथी

मेंडेलीव के एक करीबी दोस्त और सहयोगी सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय के रेक्टर ए.एन. थे। बेकेटोव- अलेक्जेंडर ब्लोक के दादा। उनकी संपत्ति क्लिन के पास स्थित थी, एक दूसरे से ज्यादा दूर नहीं। इसके अलावा, मेंडेलीव के वैज्ञानिक सहयोगी सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य थे - बान्याकोवस्की, कोकशारोव, बटलरोव, फैमिंटसिन, ओवस्यानिकोव, चेबीशेव, अलेक्सेव, स्ट्रुवे और सावी। वैज्ञानिक के मित्रों में महान रूसी कलाकार भी थे रेपिन , शिश्किन , कुइंदझी .

कमजोरियों

मेंडेलीव बहुत धूम्रपान करते थे, सावधानी से तंबाकू का चयन करते थे और अपनी सिगरेट खुद ही बनाते थे; उन्होंने कभी भी सिगरेट होल्डर का उपयोग नहीं किया। और जब दोस्तों और डॉक्टरों ने उनके खराब स्वास्थ्य की ओर इशारा करते हुए उन्हें इसे छोड़ने की सलाह दी, तो उन्होंने कहा कि आप धूम्रपान के बिना मर सकते हैं। तम्बाकू के साथ-साथ दिमित्री इवानोविच की एक और कमजोरी चाय थी। कयाख्ता से घर तक चाय पहुंचाने के लिए उनका अपना चैनल था, जहां चाय चीन से कारवां में पहुंचती थी। मेंडेलीव, "वैज्ञानिक चैनलों" के माध्यम से, इस शहर से सीधे अपने घर तक मेल द्वारा अपने लिए चाय ऑर्डर करने के लिए सहमत हुए। उन्होंने इसे एक साथ कई वर्षों के लिए ऑर्डर किया, और जब त्सिबिकी को अपार्टमेंट में पहुंचाया गया, तो पूरे परिवार ने चाय की छंटाई और पैकेजिंग शुरू कर दी। फर्श को मेज़पोशों से ढक दिया गया था, सिबिक्स खोले गए थे, सारी चाय मेज़पोश पर डाली गई थी और जल्दी से मिश्रित हो गई थी। ऐसा इसलिए करना पड़ा क्योंकि सिबिक में चाय परतों में पड़ी रहती थी और इसे जितनी जल्दी हो सके मिश्रित करना पड़ता था ताकि यह सूख न जाए। फिर चाय को कांच की बड़ी-बड़ी बोतलों में डाला गया और कसकर बंद कर दिया गया। समारोह में परिवार के सभी सदस्यों ने भाग लिया और घर के सभी सदस्यों और रिश्तेदारों ने चाय साझा की। मेंडेलीव की चाय ने उनके परिचितों के बीच बहुत प्रसिद्धि अर्जित की, और दिमित्री इवानोविच ने स्वयं, किसी अन्य को न पहचानते हुए, यात्रा के दौरान चाय नहीं पी।

महान वैज्ञानिक को करीब से जानने वाले कई लोगों की यादों के अनुसार, वह एक सख्त, कठोर और बेलगाम व्यक्ति थे। अजीब बात है कि, एक बहुत प्रसिद्ध वैज्ञानिक होने के बावजूद, वह प्रयोगों के प्रदर्शन में हमेशा घबराते थे, "शर्मिंदगी में पड़ने" से डरते थे।

ताकत

मेंडेलीव ने विज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में काम किया और हर जगह उत्कृष्ट परिणाम प्राप्त किए। बुद्धि और आध्यात्मिक शक्ति के इतने बड़े व्यय के लिए कुछ सामान्य मानव जीवन भी पर्याप्त नहीं होंगे। लेकिन वैज्ञानिक के पास अभूतपूर्व प्रदर्शन, अविश्वसनीय सहनशक्ति और समर्पण था। वह विज्ञान के कई क्षेत्रों में अपने समय से कई साल आगे रहने में कामयाब रहे।

अपने पूरे जीवन में, मेंडेलीव ने विभिन्न पूर्वानुमान और दूरदर्शिताएं कीं, जो लगभग हमेशा सच हुईं, क्योंकि वे प्राकृतिक बुद्धि, महत्वपूर्ण ज्ञान और अद्वितीय अंतर्ज्ञान पर आधारित थीं। उनके रिश्तेदारों और दोस्तों के कई प्रमाण हैं, जो न केवल विज्ञान में, बल्कि जीवन के अन्य क्षेत्रों में भी, घटनाओं का पूर्वानुमान लगाने, सचमुच भविष्य देखने की प्रतिभाशाली वैज्ञानिक की प्रतिभा से स्तब्ध थे। मेंडेलीव के पास उत्कृष्ट विश्लेषणात्मक कौशल थे, और उनकी भविष्यवाणियां, यहां तक ​​​​कि राजनीतिक मुद्दों से संबंधित भी, शानदार ढंग से पुष्टि की गईं। उदाहरण के लिए, उन्होंने 1905 के रूसी-जापानी युद्ध की शुरुआत और रूस के लिए इस युद्ध के गंभीर परिणामों की सटीक भविष्यवाणी की थी।

जिन छात्रों को उन्होंने पढ़ाया, वे अपने प्रतिष्ठित प्रोफेसर से बहुत प्यार करते थे, लेकिन उन्होंने कहा कि उन्हें परीक्षा उत्तीर्ण करने में कठिनाई होती थी। उन्होंने किसी को रियायत नहीं दी, खराब तरीके से तैयार किए गए उत्तरों को बर्दाश्त नहीं किया और लापरवाह छात्रों के प्रति असहिष्णु थे।

रोजमर्रा की जिंदगी में सख्त और कठोर मेंडेलीव बच्चों के साथ बहुत दयालु व्यवहार करते थे और उन्हें अविश्वसनीय रूप से कोमलता से प्यार करते थे।

गुण और असफलता

विज्ञान के प्रति मेंडेलीव की सेवाओं को लंबे समय से संपूर्ण वैज्ञानिक जगत ने मान्यता दी है। वह अपने समय में मौजूद लगभग सभी सबसे आधिकारिक अकादमियों के सदस्य थे और कई वैज्ञानिक समाजों के मानद सदस्य थे (मेंडेलीव को मानद सदस्य मानने वाले संस्थानों की कुल संख्या 100 तक पहुंच गई)। उनके नाम को इंग्लैंड में विशेष सम्मान मिला, जहां उन्हें डेवी, फैराडे और कोपलीन पदक से सम्मानित किया गया, जहां उन्हें फैराडे व्याख्याता के रूप में आमंत्रित किया गया (1888), एक ऐसा सम्मान जो केवल कुछ वैज्ञानिकों को ही मिलता है।

1876 ​​में, वह सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के संबंधित सदस्य थे; 1880 में, उन्हें एक शिक्षाविद के रूप में नामांकित किया गया था, लेकिन इसके बजाय कार्बनिक रसायन विज्ञान पर एक व्यापक संदर्भ पुस्तक के लेखक बेइलस्टीन को स्वीकार किया गया था। इस तथ्य से रूसी समाज के व्यापक हलकों में आक्रोश फैल गया। कुछ साल बाद, जब मेंडेलीव को फिर से अकादमी के लिए दौड़ने के लिए कहा गया, तो उन्होंने इनकार कर दिया।

मेंडेलीव निश्चित रूप से एक उत्कृष्ट वैज्ञानिक हैं, लेकिन महानतम लोग भी गलतियाँ करते हैं। उस समय के कई वैज्ञानिकों की तरह, उन्होंने "ईथर" के अस्तित्व की गलत अवधारणा का बचाव किया - एक विशेष इकाई जो ब्रह्मांडीय स्थान को भरती है और प्रकाश, गर्मी और गुरुत्वाकर्षण को प्रसारित करती है। मेंडेलीव ने माना कि ईथर उच्च विरलन पर गैसों की एक विशिष्ट अवस्था या बहुत कम वजन वाली एक विशेष गैस हो सकती है। 1902 में, उनकी सबसे मौलिक कृतियों में से एक, "एन अटेम्प्ट एट ए केमिकल अंडरस्टैंडिंग ऑफ द वर्ल्ड ईथर" प्रकाशित हुई थी। मेंडेलीव का मानना ​​था कि "विश्व ईथर की कल्पना रासायनिक यौगिकों में असमर्थ हीलियम और आर्गन की तरह की जा सकती है।" अर्थात् रासायनिक दृष्टि से उन्होंने ईथर को हाइड्रोजन से पहले का तत्व माना और उसे अपनी तालिका में रखने के लिए उसे शून्य समूह तथा शून्य आवर्त में प्रविष्ट किया। भविष्य ने दिखाया कि मेंडेलीव की ईथर की रासायनिक समझ की अवधारणा सभी समान अवधारणाओं की तरह गलत निकली।

मेंडेलीव को रेडियोधर्मिता, इलेक्ट्रॉन की घटना की खोज और इन खोजों से सीधे संबंधित बाद के परिणामों जैसी मूलभूत उपलब्धियों के महत्व को समझने में ज्यादा समय नहीं लगा। उन्होंने शिकायत की कि रसायन विज्ञान "आयनों और इलेक्ट्रॉनों में उलझ गया है।" अप्रैल 1902 में पेरिस में क्यूरी और बेकरेल प्रयोगशालाओं का दौरा करने के बाद ही मेंडेलीव ने अपना दृष्टिकोण बदला। कुछ समय बाद, उन्होंने हाउस ऑफ वेट एंड मेजर्स में अपने एक अधीनस्थ को रेडियोधर्मी घटना का अध्ययन करने का निर्देश दिया, हालांकि, वैज्ञानिक की मृत्यु के कारण इसका कोई परिणाम नहीं हुआ।

समझौतावादी साक्ष्य

जब मेंडेलीव ने अन्ना पोपोवा के साथ अपने रिश्ते को औपचारिक रूप देना चाहा, तो उन्हें बड़ी कठिनाइयों का सामना करना पड़ा, क्योंकि उन वर्षों में आधिकारिक तलाक और पुनर्विवाह जटिल प्रक्रियाएँ थीं। महान व्यक्ति को अपने निजी जीवन को व्यवस्थित करने में मदद करने के लिए, उनके दोस्तों ने मेंडेलीव की पहली पत्नी को तलाक के लिए सहमत होने के लिए मना लिया। लेकिन उसकी सहमति और उसके बाद तलाक के बाद भी, दिमित्री इवानोविच को, उस समय के कानूनों के अनुसार, नई शादी में प्रवेश करने से पहले छह साल और इंतजार करना पड़ा। चर्च ने उन पर "छह साल की तपस्या" लगाई। दूसरी शादी की अनुमति प्राप्त करने के लिए, छह साल की अवधि समाप्त होने की प्रतीक्षा किए बिना, दिमित्री इवानोविच ने पुजारी को रिश्वत दी। रिश्वत की राशि बहुत बड़ी थी - 10 हजार रूबल, तुलना के लिए - मेंडेलीव की संपत्ति का अनुमान 8 हजार था।

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक रूसी वैज्ञानिक, एक प्रतिभाशाली रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, मेट्रोलॉजी, हाइड्रोडायनामिक्स, भूविज्ञान के क्षेत्र में शोधकर्ता, उद्योग में एक गहन विशेषज्ञ, उपकरण निर्माता, अर्थशास्त्री, वैमानिक, शिक्षक, सार्वजनिक व्यक्ति और मूल विचारक हैं।

बचपन और जवानी

महान वैज्ञानिक का जन्म 1834 में 8 फरवरी को टोबोल्स्क में हुआ था। फादर इवान पावलोविच जिला स्कूलों और टोबोल्स्क व्यायामशाला के निदेशक थे, जो राष्ट्रीयता से रूसी, पुजारी पावेल मक्सिमोविच सोकोलोव के परिवार से थे।

इवान ने बचपन में अपना अंतिम नाम बदल लिया था, जब वह टवर सेमिनरी में छात्र था। संभवतः, यह उनके गॉडफादर, जमींदार मेंडेलीव के सम्मान में किया गया था। बाद में, वैज्ञानिक के उपनाम की राष्ट्रीयता का सवाल बार-बार उठाया गया। कुछ स्रोतों के अनुसार, उसने यहूदी जड़ों की गवाही दी, दूसरों के अनुसार, जर्मन जड़ों की। दिमित्री मेंडेलीव ने स्वयं कहा था कि उनका अंतिम नाम इवान को उनके मदरसा के शिक्षक द्वारा दिया गया था। युवक ने एक सफल आदान-प्रदान किया और इस तरह अपने सहपाठियों के बीच प्रसिद्ध हो गया। दो शब्दों के साथ - "करना" - इवान पावलोविच को शैक्षिक रिकॉर्ड में शामिल किया गया था।

माँ मारिया दिमित्रिग्ना (नी कोर्निलिएवा) बच्चों के पालन-पोषण और गृह व्यवस्था में शामिल थीं, और एक बुद्धिमान और बुद्धिमान महिला के रूप में उनकी प्रतिष्ठा थी। दिमित्री परिवार में सबसे छोटा था, चौदह बच्चों में आखिरी (अन्य जानकारी के अनुसार, सत्रह बच्चों में आखिरी)। 10 साल की उम्र में, लड़के ने अपने पिता को खो दिया, जो अंधा हो गया और जल्द ही मर गया।

व्यायामशाला में अध्ययन करते समय, दिमित्री ने कोई योग्यता नहीं दिखाई, लैटिन उसके लिए सबसे कठिन था। उनकी माँ ने उनमें विज्ञान के प्रति प्रेम पैदा किया और उन्होंने उनके चरित्र के निर्माण में भी भाग लिया। मारिया दिमित्रिग्ना अपने बेटे को सेंट पीटर्सबर्ग में पढ़ने के लिए ले गईं।

1850 में, सेंट पीटर्सबर्ग में, युवक ने प्राकृतिक विज्ञान, भौतिकी और गणित विभाग में मुख्य शैक्षणिक संस्थान में प्रवेश किया। उनके शिक्षक प्रोफेसर ई. एच. लेन्ज़, ए. ए. वोस्करेन्स्की और एन. वी. ओस्ट्रोग्रैडस्की थे।

संस्थान में अध्ययन के दौरान (1850-1855) मेंडेलीव ने असाधारण क्षमताओं का प्रदर्शन किया। एक छात्र के रूप में, उन्होंने "आइसोमोर्फिज्म पर" एक लेख और रासायनिक विश्लेषणों की एक श्रृंखला प्रकाशित की।

विज्ञान

1855 में, दिमित्री को स्वर्ण पदक और सिम्फ़रोपोल के लिए रेफरल के साथ डिप्लोमा प्राप्त हुआ। यहां वह व्यायामशाला में वरिष्ठ शिक्षक के रूप में काम करते हैं। क्रीमियन युद्ध के फैलने के साथ, मेंडेलीव ओडेसा चले गए और लिसेयुम में एक शिक्षण पद प्राप्त किया।

1856 में वह फिर से सेंट पीटर्सबर्ग में थे। वह विश्वविद्यालय में पढ़ता है, अपने शोध प्रबंध का बचाव करता है, रसायन विज्ञान पढ़ाता है। पतझड़ में, वह एक और शोध प्रबंध का बचाव करता है और विश्वविद्यालय में एक निजी सहायक प्रोफेसर के रूप में नियुक्त किया जाता है।

1859 में मेंडेलीव को जर्मनी की व्यापारिक यात्रा पर भेजा गया। हीडलबर्ग विश्वविद्यालय में काम करता है, एक प्रयोगशाला स्थापित करता है, केशिका तरल पदार्थों का अध्ययन करता है। यहां उन्होंने "पूर्ण उबलने के तापमान पर" और "तरल पदार्थों के विस्तार पर" लेख लिखे, और "महत्वपूर्ण तापमान" की घटना की खोज की।

1861 में, वैज्ञानिक सेंट पीटर्सबर्ग लौट आये। उन्होंने पाठ्यपुस्तक "ऑर्गेनिक केमिस्ट्री" बनाई, जिसके लिए उन्हें डेमिडोव पुरस्कार से सम्मानित किया गया। 1864 में वे पहले से ही एक प्रोफेसर थे, और दो साल बाद उन्होंने "रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांतों" पर अध्यापन और काम करते हुए विभाग का नेतृत्व किया।

1869 में, उन्होंने तत्वों की आवधिक प्रणाली की शुरुआत की, जिसके सुधार के लिए उन्होंने अपना पूरा जीवन समर्पित कर दिया। तालिका में, मेंडेलीव ने नौ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान प्रस्तुत किए, बाद में तालिका में उत्कृष्ट गैसों का एक समूह जोड़ा और उन तत्वों के लिए जगह छोड़ दी जिन्हें अभी तक खोजा जाना था। 90 के दशक में दिमित्री मेंडेलीव ने रेडियोधर्मिता की घटना की खोज में योगदान दिया। आवधिक कानून में तत्वों के गुणों और उनके परमाणु आयतन के बीच संबंध के साक्ष्य शामिल थे। अब रासायनिक तत्वों की प्रत्येक तालिका के आगे खोजकर्ता की एक तस्वीर है।

1865-1887 में उन्होंने समाधानों का जलयोजन सिद्धांत विकसित किया। 1872 में उन्होंने गैसों की लोच का अध्ययन करना शुरू किया और दो साल बाद उन्होंने आदर्श गैस समीकरण निकाला। इस अवधि में मेंडेलीव की उपलब्धियों में पेट्रोलियम उत्पादों के आंशिक आसवन, टैंकों और पाइपलाइनों के उपयोग के लिए एक योजना का निर्माण था। दिमित्री इवानोविच की सहायता से भट्टियों में काले सोने का जलना पूरी तरह बंद हो गया। वैज्ञानिक का वाक्यांश "तेल जलाना नोटों से चूल्हा जलाने जैसा है" एक कहावत बन गई है।

वैज्ञानिक की गतिविधि का एक अन्य क्षेत्र भौगोलिक अनुसंधान था। 1875 में, दिमित्री इवानोविच ने पेरिस अंतर्राष्ट्रीय भौगोलिक कांग्रेस में भाग लिया, जहां उन्होंने अपना आविष्कार प्रस्तुत किया - एक विभेदक बैरोमीटर-अल्टीमीटर। 1887 में, वैज्ञानिक ने पूर्ण सूर्य ग्रहण देखने के लिए ऊपरी वायुमंडल में एक गुब्बारे की यात्रा में भाग लिया।

1890 में, एक उच्च पदस्थ अधिकारी के साथ झगड़े के कारण मेंडेलीव को विश्वविद्यालय छोड़ना पड़ा। 1892 में, एक रसायनज्ञ ने धुआं रहित बारूद बनाने की एक विधि का आविष्कार किया। साथ ही, उन्हें अनुकरणीय बाट और माप डिपो का संरक्षक नियुक्त किया गया है। यहां उन्होंने पाउंड और आर्शिन के प्रोटोटाइप को नवीनीकृत किया, और उपायों के रूसी और अंग्रेजी मानकों की तुलना करते हुए गणना की।

मेंडेलीव की पहल पर, 1899 में उपायों की मीट्रिक प्रणाली वैकल्पिक रूप से शुरू की गई थी। 1905, 1906 और 1907 में, वैज्ञानिक को नोबेल पुरस्कार के लिए उम्मीदवार के रूप में नामित किया गया था। 1906 में नोबेल समिति ने मेंडेलीव को पुरस्कार दिया, लेकिन रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज ने इस निर्णय की पुष्टि नहीं की।

डेढ़ हजार से अधिक कृतियों के लेखक मेंडेलीव के पास विश्व में अपार वैज्ञानिक अधिकार था। अपनी सेवाओं के लिए, वैज्ञानिक को कई वैज्ञानिक उपाधियों, रूसी और विदेशी पुरस्कारों से सम्मानित किया गया था, और वह देश और विदेश में कई वैज्ञानिक समाजों के मानद सदस्य थे।

व्यक्तिगत जीवन

अपनी युवावस्था में दिमित्री के साथ एक अप्रिय घटना घटी। सोन्या नामक लड़की के साथ उसका प्रेमालाप, जिसे वह बचपन से जानता था, सगाई में समाप्त हो गया। लेकिन लाड़-प्यार वाली सुंदरता कभी ताज तक नहीं पहुंची। शादी की पूर्व संध्या पर, जब तैयारियां पहले से ही जोरों पर थीं, सोनेचका ने शादी करने से इनकार कर दिया। लड़की ने सोचा कि अगर जिंदगी पहले से ही अच्छी है तो कुछ भी बदलने का कोई मतलब नहीं है।

दिमित्री अपनी मंगेतर के साथ ब्रेकअप से बहुत चिंतित था, लेकिन जीवन हमेशा की तरह चलता रहा। विदेश यात्रा, व्याख्यान और वफादार दोस्तों के कारण वह अपने भारी विचारों से विचलित हो गए थे। फ़ेओज़वा निकितिचनाया लेशचेवा के साथ अपने रिश्ते को नवीनीकृत करने के बाद, जिसे वह पहले से जानता था, उसने उसके साथ डेटिंग शुरू कर दी। लड़की दिमित्री से 6 साल बड़ी थी, लेकिन छोटी दिखती थी, इसलिए उम्र का अंतर ध्यान देने योग्य नहीं था।

1862 में वे पति-पत्नी बन गये। पहली बेटी माशा का जन्म 1863 में हुआ था, लेकिन वह केवल कुछ महीने ही जीवित रहीं। 1865 में, एक बेटा, वोलोडा, पैदा हुआ और तीन साल बाद, एक बेटी, ओलेया। दिमित्री इवानोविच को बच्चों से लगाव था, लेकिन उन्होंने उन्हें बहुत कम समय दिया, क्योंकि उनका जीवन वैज्ञानिक गतिविधियों के लिए समर्पित था। "सहना और प्यार में पड़ना" के सिद्धांत पर संपन्न विवाह में वह खुश नहीं था।

1877 में, दिमित्री की मुलाकात अन्ना इवानोव्ना पोपोवा से हुई, जो उनके लिए एक ऐसा व्यक्ति बन गई जो कठिन समय में एक स्मार्ट शब्द के साथ उनका समर्थन करने में सक्षम थी। लड़की एक रचनात्मक रूप से प्रतिभाशाली व्यक्ति निकली: उसने कंज़र्वेटरी में पियानो का अध्ययन किया, और बाद में कला अकादमी में।

दिमित्री इवानोविच ने युवा "शुक्रवार" की मेजबानी की, जहां उनकी मुलाकात अन्ना से हुई। "शुक्रवार" को साहित्यिक और कलात्मक "वातावरण" में बदल दिया गया, जिसके नियमित कलाकार प्रतिभाशाली कलाकार और प्रोफेसर थे। इनमें निकोलाई वैगनर, निकोलाई बेकेटोव और अन्य शामिल थे।

दिमित्री और अन्ना का विवाह 1881 में हुआ। जल्द ही उनकी बेटी ल्यूबा का जन्म हुआ, बेटे इवान का जन्म 1883 में हुआ, जुड़वाँ बच्चे वसीली और मारिया - 1886 में। अपनी दूसरी शादी में वैज्ञानिक का निजी जीवन खुशहाल था। बाद में, कवि वैज्ञानिक ल्यूबोव की बेटी से शादी करके दिमित्री इवानोविच के दामाद बन गए।

मौत

1907 की शुरुआत में, दिमित्री मेंडेलीव और नए उद्योग मंत्री दिमित्री फिलोसोफोव के बीच वजन और माप कक्ष में एक बैठक हुई। वार्ड का दौरा करने के बाद, वैज्ञानिक सर्दी से बीमार पड़ गये, जिससे निमोनिया हो गया। लेकिन बहुत बीमार होने के बावजूद, दिमित्री ने पांडुलिपि "टुवार्ड्स द नॉलेज ऑफ रशिया" पर काम करना जारी रखा, जिसमें उन्होंने अंतिम शब्द लिखे थे जो वाक्यांश थे:

"निष्कर्ष रूप में, मैं इसे व्यक्त करना आवश्यक समझता हूँ, कम से कम सबसे सामान्य शब्दों में..."

दो फरवरी को सुबह पांच बजे हृदय पक्षाघात से मौत हो गयी. दिमित्री मेंडेलीव की कब्र सेंट पीटर्सबर्ग में वोल्कोव कब्रिस्तान में स्थित है।

दिमित्री मेंडेलीव की स्मृति कई स्मारकों, वृत्तचित्रों और पुस्तक “दिमित्री मेंडेलीव” द्वारा अमर है। महान कानून के लेखक।"

• दिमित्री मेंडेलीव के नाम के साथ कई रोचक जीवनी संबंधी तथ्य जुड़े हुए हैं। एक वैज्ञानिक के रूप में अपनी गतिविधियों के अलावा, दिमित्री इवानोविच औद्योगिक अन्वेषण में लगे हुए थे। 70 के दशक में, संयुक्त राज्य अमेरिका में तेल उद्योग फलने-फूलने लगा और ऐसी प्रौद्योगिकियाँ सामने आईं जिससे पेट्रोलियम उत्पादों का उत्पादन सस्ता हो गया। कीमत पर प्रतिस्पर्धा करने में असमर्थता के कारण रूसी निर्माताओं को अंतरराष्ट्रीय बाजार में नुकसान उठाना शुरू हो गया।
• 1876 ​​में, रूसी वित्त मंत्रालय और सैन्य विभाग के साथ सहयोग करने वाली रूसी तकनीकी सोसायटी के अनुरोध पर, मेंडेलीव तकनीकी नवाचारों की एक प्रदर्शनी के लिए विदेश गए। साइट पर, रसायनज्ञ ने केरोसिन और अन्य पेट्रोलियम उत्पाद बनाने के नवीन सिद्धांत सीखे। और यूरोपीय रेलवे सेवाओं से ऑर्डर की गई रिपोर्टों का उपयोग करते हुए, दिमित्री इवानोविच ने धुआं रहित बारूद बनाने की विधि को समझने की कोशिश की, जिसमें वह सफल रहे।

• मेंडेलीव को एक शौक था - सूटकेस बनाना। वैज्ञानिक अपने कपड़े खुद ही सिलते थे।
• वैज्ञानिक को वोदका और मूनशाइन स्टिल के आविष्कार का श्रेय दिया जाता है। लेकिन वास्तव में, दिमित्री इवानोविच ने अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" के विषय में मिश्रित तरल पदार्थों की मात्रा को कम करने के मुद्दे का अध्ययन किया। वैज्ञानिक के काम में वोदका के बारे में एक शब्द भी नहीं था। और 40° का मानक 1843 में ज़ारिस्ट रूस में स्थापित किया गया था।
• वह यात्रियों और पायलटों के लिए दबावयुक्त डिब्बे लेकर आए।
• एक किंवदंती है कि मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली की खोज एक सपने में हुई थी, लेकिन यह वैज्ञानिक द्वारा स्वयं बनाया गया एक मिथक है।
• उन्होंने महंगे तम्बाकू का उपयोग करके अपनी सिगरेट खुद ही बनाई। उन्होंने कहा कि वह कभी भी धूम्रपान नहीं छोड़ेंगे।

खोजों

• उन्होंने एक नियंत्रित गुब्बारा बनाया, जो वैमानिकी में एक अमूल्य योगदान बन गया।
• उन्होंने रासायनिक तत्वों की एक आवर्त सारणी विकसित की, जो "रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांतों" पर अपने काम के दौरान मेंडेलीव द्वारा स्थापित कानून की एक ग्राफिक अभिव्यक्ति बन गई।
• उन्होंने एक पाइकोनोमीटर बनाया, जो एक तरल पदार्थ का घनत्व निर्धारित करने में सक्षम उपकरण था।
• द्रवों के क्रांतिक क्वथनांक की खोज की।
• एक आदर्श गैस के पूर्ण तापमान, दबाव और दाढ़ की मात्रा के बीच संबंध स्थापित करते हुए, एक आदर्श गैस की स्थिति का एक समीकरण बनाया।
• उन्होंने वज़न और माप का मुख्य कक्ष खोला - वित्त मंत्रालय का केंद्रीय संस्थान, जो व्यापार विभाग के अधीनस्थ, रूसी साम्राज्य के सत्यापन विभाग का प्रभारी था।

डी. आई. मेंडेलीव का आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली परमाणु की संरचना के बारे में विचारों पर आधारित है।

1. आवधिक कानून का निर्माण

परमाणु संरचना के सिद्धांत के आलोक में डी.आई.मेंडेलीव।

डी. आई. मेंडेलीव द्वारा आवधिक कानून की खोज और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली का विकास 19वीं शताब्दी में रसायन विज्ञान के विकास का शिखर था। उस समय ज्ञात 63 तत्वों के गुणों के बारे में विशाल ज्ञान को क्रम में लाया गया था।

डी.आई.मेंडेलीव का मानना ​​था कि तत्वों की मुख्य विशेषता उनका परमाणु भार है, और 1869 में उन्होंने पहली बार आवधिक कानून तैयार किया।

सरल पिंडों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण समय-समय पर तत्वों के परमाणु भार पर निर्भर होते हैं।

मेंडेलीव ने बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित तत्वों की पूरी श्रृंखला को अवधियों में विभाजित किया, जिसके भीतर तत्वों के गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं, अवधियों को इस प्रकार रखा जाता है कि समान तत्वों को उजागर किया जा सके।

हालाँकि, इस तरह के निष्कर्ष के अत्यधिक महत्व के बावजूद, आवधिक कानून और मेंडेलीव की प्रणाली केवल तथ्यों का एक शानदार सामान्यीकरण प्रस्तुत करती है, और उनका भौतिक अर्थ लंबे समय तक अस्पष्ट रहा। केवल 20वीं सदी के भौतिकी के विकास के परिणामस्वरूप - इलेक्ट्रॉन की खोज, रेडियोधर्मिता, परमाणु संरचना के सिद्धांत का विकास - युवा, प्रतिभाशाली अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी जी. मोस्ले ने स्थापित किया कि परमाणु नाभिक के आवेशों का परिमाण तत्व से तत्व तक लगातार एक-एक करके बढ़ता जाता है। इस खोज से मोस्ले ने मेंडेलीव के शानदार अनुमान की पुष्टि की, जो आवर्त सारणी के तीन स्थानों पर परमाणु भार के बढ़ते क्रम से दूर चले गए।

इस प्रकार, इसे संकलित करते समय, मेंडेलीव ने 28 Ni के सामने 27 Co, 5 J के सामने 52 Ti, 19 K के सामने 18 Ar रखा, इस तथ्य के बावजूद कि यह आवधिक कानून के निर्माण का खंडन करता है, अर्थात व्यवस्था परमाणु भार बढ़ाने के क्रम में तत्वों का।

मोस्ले के नियम के अनुसार, नाभिक का आरोप इन तत्वों की संख्या तालिका में उनकी स्थिति के अनुरूप है।

मोस्ले के नियम की खोज के संबंध में आवर्त नियम का आधुनिक सूत्रीकरण इस प्रकार है:

तत्वों के गुण, साथ ही उनके यौगिकों के रूप और गुण, समय-समय पर उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश पर निर्भर होते हैं।

आवर्त नियम और आवर्त प्रणाली और परमाणुओं की संरचना के बीच संबंध।

अतः, किसी परमाणु का मुख्य गुण परमाणु द्रव्यमान नहीं, बल्कि नाभिक के धनात्मक आवेश का परिमाण है। यह एक परमाणु और इसलिए एक तत्व की अधिक सामान्य सटीक विशेषता है। तत्व के सभी गुण और आवर्त सारणी में उसकी स्थिति परमाणु नाभिक के धनात्मक आवेश के परिमाण पर निर्भर करती है। इस प्रकार, किसी रासायनिक तत्व की क्रम संख्या संख्यात्मक रूप से उसके परमाणु के नाभिक के आवेश से मेल खाती है। तत्वों की आवर्त सारणी आवर्त नियम का एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व है और तत्वों के परमाणुओं की संरचना को दर्शाती है।

परमाणु संरचना का सिद्धांत तत्वों के गुणों में होने वाले आवधिक परिवर्तनों की व्याख्या करता है। परमाणु नाभिक के धनात्मक आवेश में 1 से 110 तक की वृद्धि से परमाणुओं में बाह्य ऊर्जा स्तर के संरचनात्मक तत्वों की आवधिक पुनरावृत्ति होती है। और चूँकि तत्वों के गुण मुख्यतः बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं; फिर वे समय-समय पर दोहराते हैं। यह आवर्त नियम का भौतिक अर्थ है।

उदाहरण के तौर पर, आवर्तों के पहले और अंतिम तत्वों के गुणों में परिवर्तन पर विचार करें। आवधिक प्रणाली में प्रत्येक अवधि परमाणुओं के तत्वों से शुरू होती है, जिनमें बाहरी स्तर पर एक एस-इलेक्ट्रॉन (अधूरा बाहरी स्तर) होता है और इसलिए समान गुण प्रदर्शित करते हैं - वे आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं, जो उनके धात्विक चरित्र को निर्धारित करता है। ये क्षार धातुएँ हैं - Li, Na, K, Rb, Cs।

आवर्त उन तत्वों के साथ समाप्त होता है जिनके बाहरी स्तर पर परमाणुओं में 2 (s 2) इलेक्ट्रॉन होते हैं (पहले आवर्त में) या 8 (s 1 p 6) इलेक्ट्रॉनों (बाद के सभी में), यानी, उनके पास एक पूर्ण बाहरी स्तर है। ये उत्कृष्ट गैसें He, Ne, Ar, Kr, Xe हैं, जिनमें अक्रिय गुण होते हैं।

बाह्य ऊर्जा स्तर की संरचना में समानता के कारण ही उनके भौतिक और रासायनिक गुण समान होते हैं।

प्रत्येक आवर्त में, तत्वों की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, धात्विक गुण धीरे-धीरे कमजोर होते जाते हैं और गैर-धात्विक गुण बढ़ते जाते हैं, और आवर्त एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। प्रत्येक आवर्त में, तत्वों की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, धात्विक गुण धीरे-धीरे कमजोर होते जाते हैं और गैर-धात्विक गुण बढ़ते जाते हैं, और आवर्त एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है।

परमाणु की संरचना के सिद्धांत के आलोक में डी. आई. मेंडेलीव द्वारा किये गये सभी तत्वों का सात आवर्तों में विभाजन स्पष्ट हो जाता है। आवर्त संख्या परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या से मेल खाती है, अर्थात्, आवर्त सारणी में तत्वों की स्थिति उनके परमाणुओं की संरचना से निर्धारित होती है। कौन सा उपस्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा है, इसके आधार पर सभी तत्वों को चार प्रकारों में विभाजित किया जाता है।

1. एस-तत्व। बाहरी परत (एस 1 - एस 2) की एस-उपपरत भरी हुई है। इसमें प्रत्येक अवधि के पहले दो तत्व शामिल हैं।

2. पी-तत्व। बाहरी स्तर का पी-उपस्तर भरा हुआ है (पी 1 - पी 6) - इसमें प्रत्येक अवधि के दूसरे से शुरू होने वाले अंतिम छह तत्व शामिल हैं।

3. डी-तत्व। अंतिम स्तर (d1 - d 10) का d-उपस्तर भर जाता है, और 1 या 2 इलेक्ट्रॉन अंतिम (बाहरी) स्तर पर रहते हैं। इनमें एस- और पी-तत्वों (उन्हें संक्रमण तत्व भी कहा जाता है) के बीच स्थित, 4 से शुरू होने वाली बड़ी अवधि के प्लग-इन दशकों (10) के तत्व शामिल हैं।

4. एफ-तत्व। गहरे स्तर का f-उपस्तर (इसका एक तिहाई बाहर) भरा हुआ है (f 1 -f 14), और बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संरचना अपरिवर्तित रहती है। ये लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं, जो छठे और सातवें आवर्त में स्थित हैं।

इस प्रकार, अवधियों (2-8-18-32) में तत्वों की संख्या संबंधित ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या से मेल खाती है: पहले में - दो, दूसरे में - आठ, तीसरे में - अठारह, और चौथे में - बत्तीस इलेक्ट्रॉन। समूहों का उपसमूहों (मुख्य और द्वितीयक) में विभाजन ऊर्जा स्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरने में अंतर पर आधारित है। मुख्य उपसमूह में शामिल हैं एस- और पी-तत्व, और एक द्वितीयक उपसमूह - डी-तत्व। प्रत्येक समूह उन तत्वों को जोड़ता है जिनके परमाणुओं की बाह्य ऊर्जा स्तर की संरचना समान होती है। इस मामले में, मुख्य उपसमूहों के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी (अंतिम) स्तर पर समूह संख्या के बराबर इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। ये तथाकथित वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

साइड उपसमूहों के तत्वों के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉन न केवल बाहरी होते हैं, बल्कि अंतिम (दूसरा बाहरी) स्तर भी होते हैं, जो मुख्य और साइड उपसमूहों के तत्वों के गुणों में मुख्य अंतर है।

इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि समूह संख्या आमतौर पर उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है जो रासायनिक बंधों के निर्माण में भाग ले सकते हैं। यह है समूह संख्या का भौतिक अर्थ.

परमाणु संरचना के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, परमाणु नाभिक के बढ़ते चार्ज के साथ प्रत्येक समूह में तत्वों के धातु गुणों में वृद्धि को आसानी से समझाया गया है। उदाहरण के लिए, परमाणु 9 एफ (1s 2 2s 2 2р 5) और 53J में स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण की तुलना करना (1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 Зр 6 3डी 10 4एस 2 4 पी 6 4डी 10 5एस 2 5पी 5) यह ध्यान दिया जा सकता है कि उनके बाहरी स्तर पर 7 इलेक्ट्रॉन हैं, जो समान गुणों को इंगित करते हैं। हालाँकि, आयोडीन परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूर होते हैं और इसलिए कम कसकर पकड़े रहते हैं। इस कारण से, आयोडीन परमाणु इलेक्ट्रॉन दान कर सकते हैं या, दूसरे शब्दों में, धात्विक गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, जो फ्लोरीन के लिए विशिष्ट नहीं है।

तो, परमाणुओं की संरचना दो पैटर्न निर्धारित करती है:

ए) क्षैतिज रूप से तत्वों के गुणों में परिवर्तन - एक अवधि में, बाएं से दाएं, धातु गुण कमजोर हो जाते हैं और गैर-धातु गुण बढ़ जाते हैं;

बी) तत्वों के गुणों में लंबवत परिवर्तन - एक समूह में, क्रम संख्या बढ़ने के साथ, धातु गुण बढ़ते हैं और गैर-धात्विक गुण कमजोर होते हैं।

इस प्रकार: जैसे-जैसे रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के नाभिक का आवेश बढ़ता है, उनके इलेक्ट्रॉनिक कोश की संरचना समय-समय पर बदलती रहती है, जो उनके गुणों में समय-समय पर परिवर्तन का कारण है।

3. संरचना आवधिक डी. आई. मेंडेलीव की प्रणाली।

डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली को सात अवधियों में विभाजित किया गया है - परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित तत्वों के क्षैतिज अनुक्रम, और आठ समूह - परमाणुओं के समान प्रकार के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों के अनुक्रम।

पहले तीन अवधियों को छोटा कहा जाता है, बाकी को - बड़ा। पहले आवर्त में दो तत्व शामिल हैं, दूसरे और तीसरे आवर्त में - आठ-आठ, चौथे और पांचवें में - अठारह-अट्ठारह, छठे में - बत्तीस, सातवें (अपूर्ण) में - इक्कीस तत्व शामिल हैं।

प्रत्येक अवधि (पहले को छोड़कर) एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होती है।

आवर्त 2 और 3 के तत्वों को विशिष्ट कहा जाता है।

छोटी अवधियों में एक पंक्ति होती है, बड़ी अवधियों में दो पंक्तियाँ होती हैं: सम (ऊपरी) और विषम (निचली)। धातुएँ बड़े आवर्तों की सम पंक्तियों में स्थित होती हैं और तत्वों के गुण बाएँ से दाएँ थोड़े भिन्न होते हैं। बड़े आवर्तों की विषम पंक्तियों में, तत्वों के गुण बाएँ से दाएँ बदलते हैं, जैसे आवर्त 2 और 3 के तत्वों में।

आवर्त प्रणाली में, प्रत्येक तत्व के लिए उसका प्रतीक और क्रम संख्या, तत्व का नाम और उसके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का संकेत दिया जाता है। सिस्टम में तत्व की स्थिति के निर्देशांक अवधि संख्या और समूह संख्या हैं।

क्रम संख्या 58-71 वाले तत्व, जिन्हें लैंथेनाइड्स कहा जाता है, और संख्या 90-103 वाले तत्व - एक्टिनाइड्स - को तालिका के निचले भाग में अलग से रखा गया है।

रोमन अंकों द्वारा निर्दिष्ट तत्वों के समूहों को मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों में विभाजित किया गया है। मुख्य उपसमूहों में 5 तत्व (या अधिक) होते हैं। द्वितीयक उपसमूहों में चौथे से प्रारंभ होने वाली अवधियों के तत्व शामिल होते हैं।

तत्वों के रासायनिक गुण उनके परमाणु की संरचना, या बल्कि परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना से निर्धारित होते हैं। आवर्त सारणी में तत्वों की स्थिति के साथ इलेक्ट्रॉनिक कोशों की संरचना की तुलना हमें कई महत्वपूर्ण पैटर्न स्थापित करने की अनुमति देती है:

1. आवर्त संख्या किसी दिए गए तत्व के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों से भरे ऊर्जा स्तरों की कुल संख्या के बराबर है।

2. छोटी अवधियों और बड़ी अवधियों की विषम श्रृंखला में, जैसे-जैसे नाभिक का धनात्मक आवेश बढ़ता है, बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है। यह बाएं से दाएं तत्वों के धातु के कमजोर होने और गैर-धातु गुणों के मजबूत होने से जुड़ा है।

समूह संख्या उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है जो रासायनिक बांड (वैलेंस इलेक्ट्रॉन) के निर्माण में भाग ले सकते हैं।

उपसमूहों में, जैसे-जैसे मौलिक परमाणुओं के नाभिक का धनात्मक आवेश बढ़ता है, उनके धात्विक गुण मजबूत होते जाते हैं और उनके गैर-धात्विक गुण कमजोर होते जाते हैं।

रसायन विज्ञान अनुभाग से अधिक:

• सार: रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बुनियादी पैटर्न का अध्ययन

डि सार्वजनिक शिक्षा पर मेंडेलीव

उन्होंने लगातार इस विचार का अनुसरण किया कि स्कूल एक बड़ी ताकत है जो लोगों और राज्यों की नियति को निर्धारित करती है, और उनका मानना ​​था कि सार्वजनिक शिक्षा के विस्तार के बिना, रूस का विकास असंभव है।

रूस में शिक्षा की स्थिति और विकास पर लेखों और भाषणों में, डी. आई. मेंडेलीव ने निम्नलिखित मौलिक विचार व्यक्त किए: सार्वजनिक शिक्षा निम्न वर्गों के लिए राज्य का कर्तव्य है। इस बीच, देश में अधिकांश बाल आबादी के लिए बुनियादी सामान्य शिक्षा भी नहीं है, खासकर गांवों में। स्कूलों के नेटवर्क के विकास के लिए एक राष्ट्रीय योजना विकसित की जानी चाहिए और इस योजना के कार्यान्वयन के लिए एक विशेष मौद्रिक कोष उपलब्ध होना चाहिए; सार्वजनिक शिक्षा के संगठन के मूल सिद्धांत इसकी सार्वभौमिकता, अनिवार्यता और स्वतंत्रता हैं।

मेंडेलीव एक सहज भौतिकवादी थे, विज्ञान में क्रांतिकारी थे, उन्होंने विद्वतावाद, तत्वमीमांसा, अज्ञानता के खिलाफ लड़ाई लड़ी और खुद को यथार्थवादी कहा। दिमित्री इवानोविच का मानना ​​था कि शिक्षा क्लासिकवाद के बजाय "जीवन यथार्थवाद" पर आधारित होनी चाहिए, और वह प्राचीन भाषाओं की कीमत पर प्राकृतिक विज्ञान के पाठ्यक्रम का विस्तार करने के समर्थक थे। उनकी राय में, सामान्य शिक्षा का आधार रूसी भाषा, गणित और प्राकृतिक विज्ञान होना चाहिए। डी.आई.मेंडेलीव ने तर्क दिया कि व्यक्तिगत नहीं, बल्कि सार्वजनिक उद्देश्यों के लिए पढ़ाना आवश्यक है। उन्होंने लगातार दोहराया: "वैज्ञानिक बुआई से लोगों की फसल प्राप्त होगी।"

1871 में, डी.आई. मेंडेलीव ने लिखा था कि शैक्षणिक संस्थान तभी सबसे बड़ा लाभ ला सकते हैं जब शिक्षा की निरंतरता हो: "इससे मेरा मतलब है कि निचले विद्यालयों के प्रतिभाशाली छात्रों के लिए उच्च संस्थानों में निर्बाध संक्रमण का अवसर।" उन्होंने प्रशिक्षण और शिक्षा में निरंतरता के दो सिद्धांत तैयार किए: पहला, प्रत्येक चरण में शिक्षा की सामग्री की स्वतंत्रता और स्थिरता; दूसरे, प्राथमिक, माध्यमिक और उच्च शिक्षा के बीच घनिष्ठ संबंध।

डी.आई. मेंडेलीव ने अनिवार्य प्राथमिक शिक्षा की शुरूआत और शिक्षा के राज्य वित्त पोषण पर जोर दिया। क्या उन्होंने कल्पना की होगी कि इन दिनों माध्यमिक शिक्षा अनिवार्य होगी?

डी.आई.मेंडेलीव का मानना ​​था कि शिक्षा सभी वर्गों के लिए सुलभ होनी चाहिए।

डि माध्यमिक विद्यालय के बारे में मेंडेलीव

डि मेंडेलीव का मानना ​​था कि माध्यमिक शिक्षा का मुख्य कार्य छात्रों के व्यक्तित्व, पर्यावरण के प्रति सचेत दृष्टिकोण, कड़ी मेहनत, अवलोकन और महत्वपूर्ण मुद्दों पर चर्चा करने की क्षमता का विकास करना है। वह माध्यमिक विद्यालय में अध्ययन की एक कड़ाई से सोची-समझी योजना के समर्थक थे और कक्षाओं की एक निश्चित प्रणाली और एक निरंतर कार्यक्रम की मांग करते थे।

वैज्ञानिक ने माध्यमिक विद्यालय से औपचारिकता, रटने की विद्या, मृत भाषाओं (लैटिन और ग्रीक) की सभी अभिव्यक्तियों और पाठ्यक्रम में महत्वपूर्ण विषयों को शामिल करने की मांग की। मेंडेलीव का मानना ​​था कि शिक्षण अनुभव, अवलोकन, विश्लेषण और सामान्यीकरण के माध्यम से आसपास की वास्तविकता के अध्ययन पर आधारित होना चाहिए, यानी उन्होंने सीखने की प्रक्रिया को तेज करने की वकालत की। डी. आई. मेंडेलीव ने इस बात पर जोर दिया कि प्रयोगात्मक सत्यापन के बिना तर्क हमेशा आत्म-धोखे और भ्रम की ओर ले जाता है, शब्दों और कार्यों के बीच विसंगति की ओर, कैरियरवादी अहंकार की ओर, जिसकी राज्य को बिल्कुल भी आवश्यकता नहीं है और बहुत से लोगों को दिवास्वप्न और निष्क्रियता की ओर ले जाता है, और कभी-कभी निराशा और निराशा के लिए.

हाई स्कूल में परीक्षा के प्रति दिमित्री इवानोविच का रवैया दिलचस्प है। लेख "परीक्षा" में उन्होंने लिखा "...प्रशिक्षण के दौरान मौखिक, सामूहिक परीक्षाओं को समाप्त किया जाना चाहिए, और प्रवेश परीक्षाओं को केवल मांग और आपूर्ति के बीच संबंधों द्वारा निर्धारित एक अपरिहार्य आवश्यकता के रूप में देखा जाना चाहिए।"

"...परीक्षाएं, विशेष रूप से मौखिक परीक्षाएं, हमेशा कमोबेश एक लॉटरी होती हैं...इसे समाप्त करने का समय आ गया है"

मेंडेलीव विशेष रूप से अपने छात्रों के परीक्षा परिणामों के आधार पर शिक्षकों के काम के मूल्यांकन से नाराज थे। उन्होंने इस बात पर जोर दिया कि बेशक, शिक्षकों का परीक्षण आवश्यक है, लेकिन शिक्षकों का चयन करते समय सबसे पहले इसे किया जाना चाहिए। शिक्षकों की परीक्षा परीक्षा के दौरान नहीं, बल्कि पढ़ाने के दौरान होनी चाहिए।

डी.आई. मेंडेलीव ने शिक्षक के काम की अत्यधिक सराहना करते हुए उनसे सबसे गंभीर मांगें कीं। उनका मानना ​​था कि शिक्षक पद के लिए उम्मीदवार को रसायन विज्ञान पढ़ाने के तरीकों का गहन ज्ञान होना चाहिए, और उन्होंने प्रत्येक विश्वविद्यालय में शिक्षाशास्त्र विभाग स्थापित करने का प्रस्ताव रखा। अब प्रत्येक शैक्षणिक संस्थान में रसायन विज्ञान पर एक पद्धति आयोग है। "एक शिक्षक का सच्चा काम," मेंडेलीव ने लिखा, "विशेष रूप से तंत्रिकाओं द्वारा किया जाता है... अकेले शुष्क तर्क - यहां तक ​​​​कि पूरी कर्तव्यनिष्ठा के साथ - शिक्षण में कुछ भी नहीं किया जा सकता है, आप एक दयालु शब्द नहीं छोड़ेंगे, नसों का काम ज़रूरी है..."

दिमित्री इवानोविच ने शिक्षकों को दीपक और शिक्षक कहा, जोर देकर कहा कि वे विज्ञान का पालन करें, इसमें सीधे शामिल हों,

क्योंकि केवल वही शिक्षक अपने विद्यार्थियों को फलदायी रूप से प्रभावित कर सकता है, उनके ज्ञान की पूर्ति कर सकता है, जो स्वयं विज्ञान में दक्ष हो।

डी.आई. मेंडेलीव ने विशेष रूप से शिक्षक की शैक्षिक भूमिका पर जोर दिया, कि उसे अपने मौजूदा झुकावों को व्यापक रूप से विकसित करने के लिए प्रत्येक छात्र, उसकी क्षमताओं, झुकावों और चरित्र को जानना चाहिए। एक शिक्षक को अपने व्यक्तिगत जीवन में छात्रों के लिए एक उदाहरण बनना चाहिए। शिक्षक पर भरोसा ही सारी शिक्षा का आधार है।

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दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव का जन्म फरवरी 1834 में टोबोल्स्क शहर में एक स्थानीय व्यायामशाला के निदेशक के परिवार में हुआ था।दिमित्री के जन्म के वर्ष में उनके पिता दोनों आँखों से अंधे हो गए और इस कारण उन्हें सेवा छोड़कर अल्प पेंशन पर जाना पड़ा। बच्चों का पालन-पोषण और एक बड़े परिवार की सारी चिंताएँ पूरी तरह से माँ मारिया दिमित्रिग्ना के कंधों पर आ गईं, जो एक ऊर्जावान और बुद्धिमान महिला थीं, जिन्होंने परिवार की वित्तीय स्थिति में सुधार करने के लिए, 25 किमी दूर अपने भाई की ग्लास फैक्ट्री का प्रबंधन संभाला। टोबोल्स्क से. 1848 में, कांच का कारखाना जल गया और मेंडेलीव अपनी माँ के भाई के साथ रहने के लिए मास्को चले गए। 1850 में, बहुत परेशानी के बाद, दिमित्री इवानोविच ने सेंट पीटर्सबर्ग पेडागोगिकल इंस्टीट्यूट के भौतिकी और गणित विभाग में प्रवेश किया। 1855 में, उन्होंने स्वर्ण पदक के साथ स्नातक की उपाधि प्राप्त की और उन्हें व्यायामशाला शिक्षक के रूप में पहले सिम्फ़रोपोल और फिर ओडेसा भेजा गया। हालाँकि, मेंडेलीव अधिक समय तक इस पद पर नहीं रहे।

पहले से ही 1856 में, वह सेंट पीटर्सबर्ग गए और "विशिष्ट मात्राओं पर" विषय पर अपने मास्टर की थीसिस का बचाव किया, जिसके बाद 1857 की शुरुआत में उन्हें सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में रसायन विज्ञान विभाग में एक निजी सहायक प्रोफेसर के रूप में स्वीकार किया गया। 1859 - 1861 उन्होंने जर्मनी की वैज्ञानिक यात्रा पर हीडलबर्ग विश्वविद्यालय में समय बिताया, जहां उन्हें उत्कृष्ट वैज्ञानिकों बन्सेन और किरचॉफ के मार्गदर्शन में काम करने का सौभाग्य प्राप्त हुआ। 1860 में, मेंडेलीव ने कार्लज़ूए में पहले अंतर्राष्ट्रीय रासायनिक कांग्रेस में भाग लिया। यहां उन्हें इटालियन रसायनज्ञ कैनिज़ारो की रिपोर्ट में गहरी दिलचस्पी थी। "आवधिक कानून के बारे में मेरे विचारों के विकास में निर्णायक क्षण," उन्होंने कई वर्षों बाद कहा, "मैं 1860 को कार्लज़ूए में रसायनज्ञों की कांग्रेस मानता हूं... और इस कांग्रेस में इतालवी रसायनज्ञ कैनिज़ारो द्वारा व्यक्त किए गए विचार। मैं उन्हें अपना वास्तविक पूर्ववर्ती मानता हूं, क्योंकि उनके द्वारा स्थापित परमाणु भार ने आवश्यक आधार प्रदान किया... बढ़ते परमाणु भार वाले तत्वों के गुणों की संभावित आवधिकता का विचार, संक्षेप में, मुझे पहले से ही आंतरिक रूप से दिखाई दिया। ।"

सेंट पीटर्सबर्ग लौटने पर, मेंडेलीव ने जोरदार वैज्ञानिक गतिविधि शुरू की। 1861 में, कुछ ही महीनों में उन्होंने रूस में कार्बनिक रसायन विज्ञान पर पहली पाठ्यपुस्तक लिखी। पुस्तक इतनी सफल रही कि इसका पहला संस्करण कुछ ही महीनों में बिक गया और अगले वर्ष दूसरा संस्करण बनाना पड़ा। 1862 के वसंत में, पाठ्यपुस्तक को पूर्ण डेमिडोव पुरस्कार से सम्मानित किया गया। इस पैसे से, मेंडेलीव ने गर्मियों में अपनी युवा पत्नी फ़ियोज़वा निकितिचनाया लेशचेवा के साथ विदेश यात्रा की। (यह शादी बहुत सफल नहीं रही - 1881 में मेंडेलीव ने अपनी पहली पत्नी को तलाक दे दिया, और अप्रैल 1882 में उन्होंने युवा कलाकार अन्ना इवानोव्ना पोपोवा से शादी कर ली।) 1863 में उन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग इंस्टीट्यूट ऑफ टेक्नोलॉजी में प्रोफेसर की उपाधि प्राप्त की, और 1866 में - सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय, जहां उन्होंने कार्बनिक, अकार्बनिक और तकनीकी रसायन विज्ञान पर व्याख्यान दिया। 1865 में, मेंडेलीव ने "पानी के साथ शराब के संयोजन पर" विषय पर अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध का बचाव किया।

1866 में, मेंडेलीव ने क्लिन के पास बोब्लोवो एस्टेट का अधिग्रहण किया, जिसके साथ उनका पूरा भविष्य का जीवन जुड़ा हुआ था। उनकी कई रचनाएँ यहीं लिखी गईं। अपने खाली समय में, वह अपने द्वारा स्थापित प्रायोगिक क्षेत्र में खेती करने को लेकर बहुत उत्साहित थे, जहाँ उन्होंने विभिन्न उर्वरकों का परीक्षण किया। पुराने लकड़ी के घर को कई वर्षों के दौरान ध्वस्त कर दिया गया था, और उसके स्थान पर एक नया पत्थर का घर बनाया गया था। एक मॉडल बाड़ा, डेयरी और अस्तबल दिखाई दिया। मेंडेलीव द्वारा ऑर्डर की गई थ्रेशिंग मशीन को एस्टेट में लाया गया था।

1867 में, मेंडेलीव रसायन विज्ञान के प्रोफेसर के रूप में सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय चले गए और उन्हें अकार्बनिक रसायन विज्ञान पर व्याख्यान देना था।

व्याख्यान तैयार करना शुरू करने के बाद, उन्होंने पाया कि न तो रूस में और न ही विदेश में सामान्य रसायन विज्ञान में छात्रों के लिए अनुशंसित होने योग्य कोई पाठ्यक्रम था। और फिर उन्होंने इसे खुद लिखने का फैसला किया। "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" नामक यह मौलिक कार्य कई वर्षों में अलग-अलग अंकों में प्रकाशित हुआ। पहला अंक, जिसमें एक परिचय, रसायन विज्ञान के सामान्य मुद्दों पर विचार, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के गुणों का वर्णन शामिल था, अपेक्षाकृत जल्दी पूरा हो गया - यह 1868 की गर्मियों में सामने आया। लेकिन दूसरे अंक पर काम करते समय, मेंडेलीव को एक बड़ी समस्या का सामना करना पड़ा सामग्री की प्रस्तुति के व्यवस्थितकरण और निरंतरता से जुड़ी कठिनाइयाँ। सबसे पहले वह अपने द्वारा वर्णित सभी तत्वों को वैलेंस द्वारा समूहित करना चाहते थे, लेकिन फिर उन्होंने एक अलग विधि चुनी और गुणों और परमाणु भार की समानता के आधार पर उन्हें अलग-अलग समूहों में जोड़ दिया। इस प्रश्न पर चिंतन ने मेंडेलीव को उनके जीवन की मुख्य खोज के करीब ला दिया।

यह तथ्य कि कुछ रासायनिक तत्व स्पष्ट समानताएँ प्रदर्शित करते हैं, उन वर्षों के किसी भी रसायनज्ञ के लिए कोई रहस्य नहीं था। लिथियम, सोडियम और पोटेशियम के बीच, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के बीच, या कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम के बीच समानताएं किसी को भी चकित कर रही थीं। 1857 में, स्वीडिश रसायनज्ञ लेन्सेन ने रासायनिक समानता के आधार पर कई "ट्रायड" को जोड़ा: रूथेनियम - रोडियम - पैलेडियम; ऑस्मियम - प्लैटिनम ~ - इरिडियम; मैंगनीज - लोहा - कोबाल्ट। यहाँ तक कि तत्वों की तालिकाएँ संकलित करने का भी प्रयास किया गया है। मेंडेलीव पुस्तकालय में जर्मन रसायनज्ञ गमेलिन की एक पुस्तक थी, जिन्होंने 1843 में ऐसी तालिका प्रकाशित की थी। 1857 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ ओडलिंग ने अपना स्वयं का संस्करण प्रस्तावित किया था।

हालाँकि, प्रस्तावित प्रणालियों में से किसी ने भी ज्ञात रासायनिक तत्वों के पूरे सेट को कवर नहीं किया। हालाँकि अलग-अलग समूहों और अलग-अलग परिवारों के अस्तित्व को एक स्थापित तथ्य माना जा सकता है, लेकिन इन समूहों के बीच संबंध पूरी तरह से अस्पष्ट रहा।

मेंडेलीव सभी तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित करके इसे खोजने में कामयाब रहे। एक आवधिक पैटर्न स्थापित करने के लिए उन्हें भारी मात्रा में विचार की आवश्यकता थी। अलग-अलग कार्डों पर तत्वों के नाम उनके परमाणु भार और मौलिक गुणों को दर्शाते हुए लिखने के बाद, मेंडेलीव ने उन्हें विभिन्न संयोजनों में व्यवस्थित करना, पुनर्व्यवस्थित करना और स्थानों को बदलना शुरू कर दिया। मामला इस तथ्य से बहुत जटिल था कि उस समय तक कई तत्वों की खोज नहीं की गई थी, और जो पहले से ही ज्ञात थे उनके परमाणु भार बड़ी अशुद्धियों के साथ निर्धारित किए गए थे। फिर भी, वांछित पैटर्न जल्द ही खोज लिया गया। मेंडेलीव ने खुद आवधिक कानून की अपनी खोज के बारे में इस तरह से बात की: “अपने छात्र वर्षों में तत्वों के बीच संबंध के अस्तित्व पर संदेह करने के बाद, मैं इस समस्या के बारे में हर तरफ से सोचने, सामग्री इकट्ठा करने, आंकड़ों की तुलना और तुलना करने से कभी नहीं थकता था। आख़िरकार, वह समय आ गया जब समस्या परिपक्व हो गई, जब समाधान मेरे दिमाग में आकार लेने के लिए तैयार होने लगा। जैसा कि मेरे जीवन में हमेशा होता आया है, जिस प्रश्न ने मुझे परेशान किया था, उसके शीघ्र समाधान का आभास मुझे एक समस्या की ओर ले गया। उत्साहित राज्य। कई हफ़्तों तक मैं बेचैन होकर सोता रहा, उस जादुई सिद्धांत को खोजने की कोशिश करता रहा जो 15 वर्षों में जमा हुई सारी सामग्री को तुरंत व्यवस्थित कर देगा। और फिर एक अच्छी सुबह, एक रात बिना नींद के बिताई और कोई समाधान ढूंढने में निराश हो गया, मैं ऑफिस में बिना कपड़े उतारे सोफे पर लेट गया और सो गया। और एक सपने में, एक मेज मुझे बिल्कुल स्पष्ट रूप से दिखाई दी। मैं तुरंत उठा और हाथ में आए कागज के पहले टुकड़े पर मैंने सपने में देखी गई मेज का रेखाचित्र बनाया।

फरवरी 1869 में, मेंडेलीव ने रूसी और विदेशी रसायनज्ञों को कागज की एक अलग शीट पर मुद्रित भेजा, "उनके परमाणु भार और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली पर एक प्रयोग।" 6 मार्च को, रूसी केमिकल सोसाइटी की एक बैठक में मेंडेलीव द्वारा प्रस्तावित तत्वों के वर्गीकरण के बारे में एक संदेश पढ़ा गया। आवर्त सारणी का यह पहला संस्करण उस आवर्त सारणी से काफी अलग था जिसके हम स्कूल में आदी थे।

समूहों को लंबवत के बजाय क्षैतिज रूप से व्यवस्थित किया गया था। तालिका की रीढ़ की हड्डी में क्षार धातुओं और हैलोजन के आसन्न समूह शामिल थे। हैलोजन के ऊपर एक ऑक्सीजन समूह (सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम) था, इसके ऊपर एक नाइट्रोजन समूह (फॉस्फोरस, आर्सेनिक, एंटीमनी, बिस्मथ) था। कार्बन समूह (सिलिकॉन और टिन, जिसके बीच मेंडेलीव ने लगभग 70 ए.यू. के द्रव्यमान के साथ एक अज्ञात तत्व के लिए एक खाली सेल छोड़ा था, जिसे बाद में 72 ए.यू. के द्रव्यमान के साथ जर्मेनियम ने कब्जा कर लिया था) कार्बन समूह के ऊपर रखा गया था बोरॉन और बेरिलियम समूह। क्षार धातुओं के अंतर्गत क्षारीय पृथ्वी धातुओं आदि का एक समूह था। जैसा कि बाद में पता चला, कई तत्वों को इस पहले संस्करण में जगह से बाहर रखा गया था। इस प्रकार, पारा तांबे, यूरेनियम और सोने के समूह में गिर गया - एल्यूमीनियम के समूह में, थैलियम - क्षार धातुओं के समूह में, मैंगनीज - रोडियम और प्लैटिनम के साथ एक ही समूह में, और कोबाल्ट और निकल आम तौर पर उसी में समाप्त हो गए कक्ष। लेकिन इन सभी अशुद्धियों से निष्कर्ष के महत्व में बिल्कुल भी कमी नहीं आनी चाहिए: ऊर्ध्वाधर स्तंभों में शामिल तत्वों के गुणों की तुलना करके, कोई स्पष्ट रूप से देख सकता है कि परमाणु भार बढ़ने के साथ-साथ वे समय-समय पर बदलते रहते हैं। मेंडेलीव की खोज में यह सबसे महत्वपूर्ण बात थी, जिसने पहले से असमान प्रतीत होने वाले तत्वों के सभी समूहों को एक साथ जोड़ना संभव बना दिया। मेंडेलीव ने इस आवधिक श्रृंखला में अप्रत्याशित व्यवधानों को इस तथ्य से काफी सही ढंग से समझाया कि सभी रासायनिक तत्व विज्ञान के लिए ज्ञात नहीं हैं। अपनी तालिका में, उन्होंने चार खाली कोशिकाएँ छोड़ दीं, लेकिन इन तत्वों के परमाणु भार और रासायनिक गुणों की भविष्यवाणी की। उन्होंने तत्वों के कई गलत तरीके से निर्धारित परमाणु द्रव्यमानों को भी ठीक किया, और आगे के शोध ने उनकी शुद्धता की पूरी तरह से पुष्टि की।

तालिका का पहला, अभी भी अपूर्ण मसौदा अगले वर्षों में पुनर्निर्मित किया गया था। पहले से ही 1869 में, मेंडेलीव ने हैलोजन और क्षार धातुओं को मेज के केंद्र में नहीं, बल्कि उसके किनारों पर रखा (जैसा कि अब किया जाता है)। अन्य सभी तत्व संरचना के अंदर समाप्त हो गए और एक चरम से दूसरे तक प्राकृतिक संक्रमण के रूप में कार्य किया। मुख्य समूहों के साथ, मेंडेलीव ने उपसमूहों को अलग करना शुरू कर दिया (इस प्रकार, दूसरी पंक्ति दो उपसमूहों द्वारा बनाई गई थी: बेरिलियम - मैग्नीशियम - कैल्शियम - स्ट्रोंटियम - बेरियम और जस्ता - कैडमियम - पारा)। बाद के वर्षों में मेंडेलीव ने 11 तत्वों के परमाणु भार को सही किया और 20 के स्थान को बदल दिया। परिणामस्वरूप, 1871 में, "रासायनिक तत्वों के लिए आवधिक कानून" लेख सामने आया, जिसमें आवर्त सारणी ने पूरी तरह से आधुनिक रूप ले लिया। लेख का जर्मन में अनुवाद किया गया और इसकी प्रतियां कई प्रसिद्ध यूरोपीय रसायनज्ञों को भेजी गईं। लेकिन, अफसोस, मेंडेलीव ने उनसे न केवल एक सक्षम निर्णय की, बल्कि एक सरल उत्तर की भी उम्मीद नहीं की। उनमें से किसी ने भी उनके द्वारा की गई खोज के महत्व की सराहना नहीं की। आवधिक कानून के प्रति दृष्टिकोण केवल 1875 में बदल गया, जब लेकोक डी बोइसबाउड्रन ने एक नए तत्व - गैलियम की खोज की, जिसके गुण आश्चर्यजनक रूप से मेंडेलीव की भविष्यवाणियों से मेल खाते थे (उन्होंने इसे अभी भी अज्ञात तत्व संतुलन कहा था)।

मेंडेलीव की नई विजय 1879 में स्कैंडियम और 1886 में जर्मेनियम की खोज थी, जिनके गुण भी पूरी तरह से मेंडेलीव के विवरण के अनुरूप थे।

आवधिक कानून के विचारों ने "रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांतों" की संरचना निर्धारित की (आवर्त सारणी के साथ पाठ्यक्रम का अंतिम संस्करण 1871 में प्रकाशित हुआ था) और इस काम को अद्भुत सद्भाव और मौलिकता प्रदान की। वैज्ञानिक विचारों पर प्रभाव की शक्ति के संदर्भ में, मेंडेलीव के "रसायन विज्ञान के सिद्धांतों" की तुलना न्यूटन के "प्राकृतिक दर्शन के सिद्धांतों", गैलीलियो के "विश्व की दो प्रणालियों पर बातचीत" जैसे वैज्ञानिक विचारों के उत्कृष्ट कार्यों से आसानी से की जा सकती है। डार्विन की "प्रजाति की उत्पत्ति।" रसायन विज्ञान की विभिन्न शाखाओं पर इस समय तक एकत्रित समस्त विशाल तथ्यात्मक सामग्री पहली बार एक सुसंगत वैज्ञानिक प्रणाली के रूप में यहाँ प्रस्तुत की गई थी। मेंडेलीव ने स्वयं अपने द्वारा बनाई गई मोनोग्राफ पाठ्यपुस्तक के बारे में कहा: "ये "बुनियादी बातें" मेरे पसंदीदा दिमाग की उपज हैं। उनमें मेरी छवि, एक शिक्षक के रूप में मेरा अनुभव और मेरे ईमानदार वैज्ञानिक विचार शामिल हैं। समकालीनों और वंशजों ने इस पुस्तक में जो भारी रुचि दिखाई, वह स्वयं लेखक की राय से पूरी तरह मेल खाती है। अकेले मेंडेलीव के जीवनकाल के दौरान, "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" आठ संस्करणों से गुजरी और प्रमुख यूरोपीय भाषाओं में इसका अनुवाद किया गया।

बाद के वर्षों में मेंडेलीव की कलम से रसायन विज्ञान की विभिन्न शाखाओं पर कई और मौलिक कार्य प्रकाशित हुए। (उनकी संपूर्ण वैज्ञानिक और साहित्यिक विरासत विशाल है और इसमें 431 प्रकाशित रचनाएँ शामिल हैं।) 80 के दशक के मध्य में। उन्होंने कई वर्षों तक समाधानों का अध्ययन किया, जिसका परिणाम 1887 में प्रकाशित "विशिष्ट गुरुत्व द्वारा जलीय घोलों का अध्ययन" था, जिसे मेंडेलीव ने अपने सर्वश्रेष्ठ कार्यों में से एक माना। समाधान के अपने सिद्धांत में, वह इस तथ्य से आगे बढ़े कि एक विलायक एक उदासीन माध्यम है जिसमें यह एक घुलनशील शरीर को दुर्लभ बनाता है, लेकिन एक सक्रिय रूप से कार्य करने वाला अभिकर्मक है जो विघटन प्रक्रिया के दौरान बदलता है, और यह विघटन एक यांत्रिक प्रक्रिया नहीं है, बल्कि एक रासायनिक प्रक्रिया है। इसके विपरीत, समाधानों के निर्माण के यांत्रिक सिद्धांत के समर्थकों का मानना ​​था कि विघटन के दौरान कोई रासायनिक यौगिक उत्पन्न नहीं होता है, और पानी के अणु, पदार्थ के अणुओं के साथ कड़ाई से परिभाषित अनुपात में संयोजन करते हुए, पहले एक केंद्रित समाधान बनाते हैं, यांत्रिक मिश्रण जो पानी के साथ पतला घोल देता है।

मेंडेलीव ने इस प्रक्रिया की अलग तरह से कल्पना की - किसी पदार्थ के अणुओं के साथ मिलकर, पानी के अणु कई हाइड्रेट बनाते हैं, जिनमें से कुछ, हालांकि, इतने नाजुक होते हैं कि वे तुरंत विघटित हो जाते हैं - अलग हो जाते हैं। इस अपघटन के उत्पाद फिर से पदार्थ के साथ जुड़ते हैं, विलायक और अन्य हाइड्रेट्स के साथ, कुछ नवगठित यौगिक फिर से अलग हो जाते हैं, और यह प्रक्रिया तब तक जारी रहती है जब तक कि समाधान में एक मोबाइल - गतिशील - संतुलन स्थापित नहीं हो जाता।

मेंडेलीव खुद अपनी अवधारणा की शुद्धता में आश्वस्त थे, लेकिन, उम्मीदों के विपरीत, उनके काम ने रसायनज्ञों के बीच ज्यादा प्रतिध्वनि नहीं पैदा की, क्योंकि उसी 1887 में समाधान के दो और सिद्धांत सामने आए - वेंट हॉफ के ऑस्मोटिक और अरहेनियस के इलेक्ट्रोलाइटिक - जो पूरी तरह से देखी गई कई घटनाओं की व्याख्या की। कई दशकों तक उन्होंने मेंडेलीव के सिद्धांत को छाया में धकेलते हुए खुद को रसायन विज्ञान में पूरी तरह से स्थापित कर लिया। लेकिन बाद के वर्षों में यह स्पष्ट हो गया कि वान्ट हॉफ सिद्धांत और अरहेनियस सिद्धांत दोनों के अनुप्रयोग का दायरा सीमित था। इस प्रकार, वैन्ट हॉफ के समीकरणों ने केवल कार्बनिक पदार्थों के लिए उत्कृष्ट परिणाम दिए। अरहेनियस सिद्धांत (जिसके अनुसार अपघटन - इलेक्ट्रोलाइट अणुओं (लवण, एसिड और क्षार) का पृथक्करण - सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में एक तरल में होता है) केवल इलेक्ट्रोलाइट्स के कमजोर समाधानों के लिए मान्य साबित हुआ, लेकिन मुख्य की व्याख्या नहीं की बात - पानी में प्रवेश करने पर सबसे मजबूत अणुओं का विभाजन कैसे और किन बलों के कारण होता है। मेंडेलीव की मृत्यु के बाद, अरहेनियस ने स्वयं लिखा था कि हाइड्रेट सिद्धांत विस्तृत अध्ययन के योग्य है, क्योंकि यही वह है जो इसे समझने की कुंजी प्रदान कर सकता है, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सबसे कठिन मुद्दा। इस प्रकार, मेंडेलीव का जलयोजन सिद्धांत, वैन्ट हॉफ के सॉल्वेट सिद्धांत और अरहेनियस के इलेक्ट्रोलाइटिक सिद्धांत के साथ, समाधान के आधुनिक सिद्धांत का एक महत्वपूर्ण हिस्सा बन गया है।

मेंडेलीव के कार्यों को व्यापक अंतरराष्ट्रीय मान्यता मिली। उन्हें अमेरिकी, आयरिश, यूगोस्लाव, रोमन, बेल्जियम, डेनिश, चेक, क्राको और कई अन्य विज्ञान अकादमियों का सदस्य और कई विदेशी वैज्ञानिक समाजों का मानद सदस्य चुना गया। किसी प्रकार की आंतरिक साज़िश के कारण केवल रूसी विज्ञान अकादमी ने 1880 के चुनावों में उन्हें वोट दिया।

1890 में सेवानिवृत्त होने के बाद, मेंडेलीव ने ब्रॉकहॉस और एफ्रॉन इनसाइक्लोपीडिक डिक्शनरी के प्रकाशन में सक्रिय भाग लिया, फिर कई वर्षों तक वह नौसेना मंत्रालय में बारूद प्रयोगशाला में सलाहकार रहे। इससे पहले, वह कभी भी विशेष रूप से विस्फोटकों में शामिल नहीं हुए थे, लेकिन आवश्यक शोध करने के बाद, केवल तीन वर्षों में उन्होंने धुआं रहित बारूद की एक बहुत प्रभावी संरचना विकसित की, जिसे उत्पादन में लगाया गया। 1893 में, मेंडेलीव को वजन और माप के मुख्य कक्ष का संरक्षक (प्रबंधक) नियुक्त किया गया था। फरवरी 1907 में निमोनिया से उनकी मृत्यु हो गई।