"Kemi spreder sine hænder bredt i menneskelige anliggender. etableret fakta om et fald i temperatur under opløsning af salte og et fald i frysepunktet for en opløsning sammenlignet med et rent opløsningsmiddel

Chumakova Julia

Blandt de herlige navne fra fortiden inden for russisk videnskab er der et særligt tæt på os - navnet Mikhail Vasilyevich Lomonosov. Han blev den levende legemliggørelse af russisk videnskab. Han valgte kemi som hovedretningen i sit arbejde. Lomonosov var den mest fremragende videnskabsmand i sin tid. Hans arbejde krævede synlige resultater. Dette forklarer den udholdenhed, hvormed han opnåede succes.

Præsentationsemne:"Kemi strækker sine hænder bredt ind i mænds anliggender." Dette er et oplæg om aktiviteterne i M.V. Lomonosov inden for kemi.

Dette emne er relevant, fordi M.V. Lomonosov er en af ​​de store videnskabsmænd, som uden tvivl kan placeres på en af ​​de første pladser blandt de alsidige begavede mennesker blandt menneskeheden. Hans præstationer inden for videnskaben er forbløffende. Alt, hvad Lomonosov adresserede, havde karakter af dyb professionalisme. Derfor er hans arbejde af stor interesse og respekt på nuværende tidspunkt.

Arbejdet blev udført under vejledning af en lærer i kemi (rapport) og datalogi (præsentation)

Hent:

Eksempel:

Rapport "Kemi strækker hænderne vidt i menneskelige anliggender" på VI-studerendes videnskabelige og praktiske konference "Og din refleksion brænder selv nu ..."

Blandt alle de videnskaber, som encyklopædisten Lomonosov var engageret i, hører det første sted objektivt til kemi: den 25. juli 1745 blev Lomonosov ved et særligt dekret tildelt titlen som professor i kemi (det der i dag kaldes en akademiker - så er der var simpelthen ikke en sådan titel).

Lomonosov understregede, at i kemi "hvad der blev sagt skal bevises", så han søgte at udstede et dekret om opførelsen af ​​det første kemiske laboratorium i Rusland, som blev afsluttet i 1748. Det første kemiske laboratorium i det russiske videnskabsakademi er et kvalitativt nyt niveau i dets aktiviteter: for første gang blev princippet om integration af videnskab og praksis implementeret i det. Ved åbningen af ​​laboratoriet sagde Lomonosov: "Kemistudiet har et dobbelt formål: det ene er forbedring af naturvidenskaberne. Den anden er multiplikationen af ​​livets velsignelser.

Blandt de mange undersøgelser, der blev udført i laboratoriet, var en særlig plads optaget af Lomonosovs kemiske og tekniske arbejde med glas og porcelæn. Han udførte mere end tre tusinde eksperimenter, som gav rigt eksperimentelt materiale til at underbygge den "sande teori om farver." Lomonosov sagde selv mere end én gang, at kemi er hans "hovedfag".

Lomonosov holdt foredrag for studerende i laboratoriet, lærte dem eksperimentelle færdigheder. Faktisk var det det første elevværksted. Forud for laboratorieforsøg var der teoretiske seminarer.

Allerede i et af sine første værker - "Elements of Mathematical Chemistry" (1741), udtalte Lomonosov: "En sand kemiker skal være en teoretiker og praktiker såvel som en filosof." I de dage blev kemi fortolket som kunsten at beskrive egenskaberne af forskellige stoffer og hvordan man isolerer og renser dem. Ingen af ​​dem

forskningsmetoder, hverken metoderne til at beskrive kemiske operationer eller den tids kemikeres tankestil tilfredsstillede Lomonosov, så han bevægede sig væk fra det gamle og skitserede et grandiost program for at transformere kemisk kunst til videnskab.

I 1751, ved Videnskabsakademiets offentlige møde, afholdt Lomonosov den berømte "prædiken om fordelene ved kemi", hvori han skitserede sine synspunkter, som afveg fra de fremherskende. Hvad Lomonosov planlagde at opnå, var storslået i dets innovative design: han ønskede at gøre hele kemien til en fysisk og kemisk videnskab og udpegede for første gang et nyt område af kemisk viden - fysisk kemi. Han skrev: "Jeg så ikke kun i forskellige forfattere, men jeg er også overbevist af min egen kunst om, at kemiske eksperimenter, når de kombineres med fysiske, viser særlige handlinger." For første gang begyndte han at give eleverne et kursus i "ægte fysisk kemi" og ledsagede ham med demonstrationseksperimenter.

I 1756 gennemførte Lomonosov i et kemisk laboratorium en række eksperimenter med calcinering (calcinering) af metaller, om hvilke han skrev: "... eksperimenter blev lavet i tæt smeltede glasbeholdere for at undersøge, om vægten kommer fra ren varme; Ved disse eksperimenter blev det konstateret, at den herlige Robert Boyles mening er falsk, for uden passage af ekstern luft forbliver vægten af ​​det brændte metal i et mål ... ". Som et resultat beviste Lomonosov, ved hjælp af et specifikt eksempel på anvendelsen af ​​den universelle bevarelseslov, invariansen af ​​den samlede masse af stof under kemiske transformationer og opdagede den grundlæggende lov for kemisk videnskab - loven om konstanthed for massen af ​​stof. Så Lomonosov var den første i Rusland og senere Lavoisier i Frankrig, som endelig forvandlede kemi til en streng kvantitativ videnskab.

Talrige eksperimenter og et materialistisk syn på naturfænomener førte Lomonosov til ideen om en "universel naturlov." I et brev til Euler i 1748 skrev han: "Alle de forandringer, der sker i naturen, sker på en sådan måde, at hvis noget føjes til noget, så tages det væk fra noget andet.

Så meget stof, der tilføres en krop, går den samme mængde tabt fra en anden. Da dette er en universel naturlov, strækker den sig også til reglerne for bevægelse: et legeme, der ophidser en anden til bevægelse med sin impuls, mister lige så meget fra sin bevægelse, som den kommunikerer til en anden, der bevæges af den. Ti år senere fremlagde han denne lov på et møde i Videnskabsakademiet og udgav den i 1760 på tryk. I det ovennævnte brev til Euler informerede Lomonosov ham om, at nogle medlemmer af akademiet satte spørgsmålstegn ved denne åbenlyse naturlov. Da direktøren for det akademiske kontor, Schumacher, uden aftale med Lomonosov, sendte en række af Lomonosovs artikler indsendt til udgivelse til Euler til gennemgang, var den store matematikers svar entusiastisk: "Alle disse værker er ikke kun gode, men også fremragende." Euler skrev, "fordi han (Lomonosov) forklarer fysiske forhold, de mest nødvendige og vanskelige, som var fuldstændig ukendte og umulige for de mest geniale videnskabsmænd at fortolke, med en sådan grundighed, at jeg er fuldstændig sikker på nøjagtigheden af ​​hans beviser. I dette tilfælde må jeg gøre hr. Lomonosov retfærdig, at han er begavet med det gladeste vid til at forklare fysiske og kemiske fænomener. Det er nødvendigt at ønske, at alle andre akademier var i stand til at vise sådanne opfindelser, som hr. Lomonosov viste.

Side 7 af 8

Kemi spreder sig meget ...

Mere om diamanten

En færdig, poleret diamant bliver til en diamant, og den har ikke sin side blandt ædelstene.

Blå diamanter er især værdsat af juvelerer. De er sindssygt sjældne i naturen, og derfor betaler de helt vanvittige penge for dem.

Men Gud velsigne dem med diamantsmykker. Lad der være flere almindelige diamanter, så du ikke behøver at ryste over hver lille krystal.

Ak, der er kun få diamantaflejringer på Jorden, og endnu færre rige. En af dem er i Sydafrika. Og det giver stadig op til 90 procent af verdens diamantproduktion. Bortset fra Sovjetunionen. For ti år siden opdagede vi det største diamantbærende område i Yakutia. Nu er industriel diamantudvinding i gang der.

Ekstraordinære forhold var påkrævet for dannelsen af ​​naturlige diamanter. Kæmpe temperaturer og tryk. Diamanter blev født i dybet af jordens tykkelse. Nogle steder brister diamantholdige smelter til overfladen og størkner. Men dette skete meget sjældent.

Er det muligt at undvære naturens tjenester? Kan en person selv skabe diamanter?

Videnskabens historie har registreret mere end et dusin forsøg på at opnå kunstige diamanter. (En af de første "lykkesøgende" var i øvrigt Henri Moissan, som isolerede fri fluor.) Hver enkelt var mislykket. Enten var metoden grundlæggende forkert, eller også havde forsøgslederne ikke udstyr, der kunne modstå kombinationen af ​​de højeste temperaturer og tryk.

Først i midten af ​​1950'erne fandt den nyeste teknologi endelig nøglerne til at løse problemet med kunstige diamanter. Råmaterialet var som forventet grafit. Han blev udsat for et samtidigt tryk på 100.000 atmosfærer og en temperatur på omkring 3.000 grader. Nu fremstilles diamanter i mange lande i verden.

Men kemikere her kan kun glæde sig sammen med alle. Deres rolle er ikke så stor: Fysikken overtog det vigtigste.

Men kemikere er lykkedes med en anden. De hjalp markant til at forbedre diamanten.

Hvordan forbedrer man sig sådan? Findes der noget mere perfekt end en diamant? Dens krystalstruktur er selve perfektionen i krystallernes verden. Det er takket være det ideelle geometriske arrangement af kulstofatomer i diamantkrystaller, at sidstnævnte er så hårde.

Du kan ikke gøre en diamant hårdere, end den er. Men det er muligt at gøre et stof hårdere end diamant. Og kemikere har skabt råvarer til dette.

Der er en kemisk forbindelse af bor med nitrogen - bornitrid. Udadtil er den ikke bemærkelsesværdig, men en af ​​dens funktioner er alarmerende: dens krystalstruktur er den samme som grafit. "Hvid grafit" - dette navn har længe været knyttet til bornitrid. Sandt nok, ingen forsøgte at lave blyantledninger ud af det ...

Kemikere har fundet en billig måde at syntetisere bornitrid på. Fysikere udsatte ham for grusomme tests: hundredtusindvis af atmosfærer, tusinder af grader... Logikken i deres handlinger var ekstremt enkel. Da "sort" grafit er blevet omdannet til diamant, er det så muligt at opnå et stof, der ligner diamant fra "hvid" grafit?

Og de fik den såkaldte borazon, som overgår diamant i sin hårdhed. Det efterlader ridser på glatte diamantkanter. Og det kan modstå højere temperaturer - du kan ikke bare brænde borazonen.

Borazon er stadig dyrt. Der er meget arbejde at gøre for at gøre det billigere. Men det vigtigste er allerede gjort. Mennesket viste sig igen i stand til naturen.

…Og her er endnu en besked, der for nylig kom fra Tokyo. Japanske videnskabsmænd har formået at fremstille et stof, der er meget stærkere end diamant i hårdhed. De udsatte magnesiumsilikat (en forbindelse bestående af magnesium, silicium og oxygen) for et tryk på 150 tons pr. kvadratcentimeter. Af indlysende årsager annonceres ikke detaljerne i syntesen. Den nyfødte "konge af hårdhed" har endnu ikke et navn. Men det gør ikke noget. En anden ting er vigtigere: der er ingen tvivl om, at i den nærmeste fremtid vil diamant, som i århundreder stod i spidsen for listen over de hårdeste stoffer, ikke være på førstepladsen på denne liste.

Uendelige molekyler

Nu produceres gummi og produkter fra det på hundredvis af fabrikker og fabrikker. Og for et par årtier siden blev naturgummi brugt over hele verden til fremstilling af gummi. Ordet "gummi" kommer fra det indianske "kao-chao", som betyder "heveas tårer". Og hevea er et træ. Ved at indsamle og behandle sin mælkesaft på en bestemt måde, fik folk gummi.

Mange nyttige ting kan laves af gummi, men det er en skam, at dets udvinding er meget besværligt, og hevea vokser kun i troperne. Og det var umuligt at opfylde industriens behov med naturlige råvarer.

Det er her, kemien kommer til undsætning. Først og fremmest stillede kemikere sig selv spørgsmålet: hvorfor er gummi så elastisk? I lang tid skulle de undersøge "Heveas tårer", og endelig fandt de et spor. Det viste sig, at gummimolekyler er bygget på en meget ejendommelig måde. De består af et stort antal gentagende identiske led og danner gigantiske kæder. Selvfølgelig er sådan et "langt" molekyle, der indeholder omkring femten tusinde led, i stand til at bøje i alle retninger, og det har også elasticitet. Linket i denne kæde viste sig at være kulstof, isopren C5H8, og dets strukturformel kan repræsenteres som følger:

Problemet med at få kunstigt gummi har længe bekymret forskere og ingeniører.

Det ser ud til, at sagen ikke er så varm, hvilken vanskelig en. Få først isopren. Lad det derefter polymerisere. Bind individuelle isoprenenheder til lange og fleksible kunstgummikæder.

Og kemikere måtte opfinde måder at få isoprenenhederne til at sno sig til en kæde i den rigtige retning.

Verdens første industrielle kunstige gummi blev opnået i Sovjetunionen. Akademiker Sergei Vasilyevich Lebedev valgte et andet stof til dette - butadien:

Et ret stort antal kunstige gummier er nu kendt (i modsætning til naturgummi kaldes de nu ofte elastomerer).

Naturgummi i sig selv og produkter fremstillet af det har betydelige ulemper. Det svulmer således kraftigt i olier og fedtstoffer og er ikke modstandsdygtigt over for virkningen af ​​mange oxidationsmidler, især ozon, hvis spor altid er til stede i luften. Ved fremstilling af produkter fra naturgummi skal det vulkaniseres, det vil sige udsættes for høj temperatur i nærvær af svovl. Sådan forvandles gummi til gummi eller ebonit. Under driften af ​​naturgummiprodukter (for eksempel bildæk) frigives en betydelig mængde varme, hvilket fører til deres aldring og hurtige slid.

Derfor skulle forskerne sørge for at skabe nye, syntetiske gummier, der ville have mere avancerede egenskaber. Der er for eksempel en familie af gummier kaldet "buna". Det kommer fra de første bogstaver i to ord: "butadien" og "natrium". (Natrium spiller rollen som en polymerisationskatalysator.) Nogle elastomerer fra denne familie har vist sig at være fremragende. De gik hovedsageligt til fremstilling af bildæk.

Såkaldte polyurethan-gummier er meget ejendommelige. Med høj trækstyrke og trækstyrke er de næsten ikke udsat for ældning. Fra polyurethanelastomerer tilberedes den såkaldte skumgummi, egnet til sædepolstring.

I det sidste årti er der blevet udviklet gummier, som forskerne ikke havde tænkt på før. Og frem for alt elastomerer baseret på organosilicium og fluorcarbonforbindelser. Disse elastomerer er kendetegnet ved høj temperaturbestandighed, dobbelt så høj som naturgummi. De er modstandsdygtige over for ozon, og gummiet baseret på fluorcarbonforbindelser er ikke bange for rygende svovl- og salpetersyrer.

Men det er ikke alt. For nylig er de såkaldte carboxylholdige gummier, copolymerer af butadien og organiske syrer, blevet opnået. De viste sig at være usædvanlig stærke i spændingen.

Vi kan sige, at også her har naturen mistet sin forrang til materialer skabt af mennesket.

Diamanthjerte og næsehornsskind

Lad os tage den enkleste af kulbrinterne, metan CH 4 . Hvad sker der, hvis brintatomerne i metan erstattes af oxygenatomer? Kuldioxid CO 2 . Og hvis på svovlatomer? Meget flygtig giftig væske, kulsulfid CS 2 . Tja, hvad hvis vi erstatter alle brintatomer med kloratomer? Vi får også et velkendt stof: kulstoftetrachlorid. Og hvis du tager fluor i stedet for klor?

For tre årtier siden var der få mennesker, der kunne svare på noget forståeligt på dette spørgsmål. Men i vores tid er fluorcarbonforbindelser allerede en uafhængig gren af ​​kemi.

Ifølge deres fysiske egenskaber er fluorcarboner næsten komplette analoger af carbonhydrider. Men det er her, deres fælles egenskaber slutter. Fluorcarboner viste sig i modsætning til kulbrinter at være ekstremt reaktive stoffer. Derudover er de ekstremt varmebestandige. Ikke underligt, at de nogle gange kaldes stoffer, der har et "diamanthjerte og næsehornshud".

På den anden side er fluoratomer, der er blevet til ioner, ekstremt svære at opgive deres elektron og "ønsker ikke" at reagere med andre atomer. Fluor er trods alt det mest aktive af ikke-metaller, og praktisk talt intet andet ikke-metal kan oxidere sin ion (tage en elektron fra sin ion). Ja, og carbon-carbon-bindingen er stabil i sig selv (husk diamanten).

Det er netop på grund af deres inertitet, at fluorcarboner har fundet den bredeste anvendelse. For eksempel er fluorcarbonplast, den såkaldte Teflon, stabil ved opvarmning til 300 grader, den påvirkes ikke af svovlsyre, salpetersyre, saltsyre og andre syrer. Det påvirkes ikke af kogende alkalier, det opløses ikke i alle kendte organiske og uorganiske opløsningsmidler.

Det er ikke for ingenting, at fluoroplast undertiden kaldes "organisk platin", fordi det er et fantastisk materiale til fremstilling af retter til kemiske laboratorier, forskelligt industrielt kemisk udstyr og rør til forskellige formål. Tro mig, mange ting i verden ville være lavet af platin, hvis det ikke var så dyrt. Fluoroplast er relativt billigt.

Af alle kendte stoffer i verden er fluorplast det mest glatte. En fluoroplastfilm smidt på bordet "flyder" bogstaveligt talt ned på gulvet. PTFE-lejer behøver praktisk talt ikke smøring. Endelig er fluorplast et vidunderligt dielektrikum, og desuden ekstremt varmebestandigt. Fluoroplastisk isolering tåler opvarmning op til 400 grader (over blyets smeltepunkt!).

Sådan er fluoroplast - et af de mest fantastiske kunstige materialer skabt af mennesket.

Flydende fluorcarboner er ikke brændbare og fryser ikke til meget lave temperaturer.

Forening af kulstof og silicium

Forskere besluttede at "korrigere" denne mangel på silicium. Faktisk er silicium lige så tetravalent som kulstof. Sandt nok er bindingen mellem kulstofatomer meget stærkere end mellem siliciumatomer. Men silicium er ikke så aktivt et element.

Og hvis det var muligt at opnå forbindelser svarende til organiske med hans deltagelse, hvilke fantastiske egenskaber de kunne have!

I starten var videnskabsmænd ikke heldige. Sandt nok er det blevet bevist, at silicium kan danne forbindelser, hvor dets atomer veksler med oxygenatomer:

Succes kom, da siliciumatomer besluttede at kombinere med kulstofatomer. Sådanne forbindelser, kaldet organosilicium eller silikoner, har en række unikke egenskaber. På deres grundlag blev der skabt forskellige harpikser, der gør det muligt at opnå plastmasser, der er modstandsdygtige over for høje temperaturer i lang tid.

Gummi fremstillet på basis af organosiliciumpolymerer har de mest værdifulde kvaliteter, såsom varmebestandighed. Nogle kvaliteter af silikonegummi er modstandsdygtige op til 350 grader. Forestil dig et bildæk lavet af sådan gummi.

Silikonegummi svulmer slet ikke i organiske opløsningsmidler. Fra dem begyndte at producere forskellige rørledninger til pumpning af brændstof.

Nogle silikonevæsker og harpikser ændrer næsten ikke viskositeten over et bredt temperaturområde. Dette banede vejen for deres brug som smøremidler. På grund af deres lave flygtighed og høje kogepunkt er silikonevæsker meget brugt i højvakuumpumper.

Silikoneforbindelser har vandafvisende egenskaber, og der er taget højde for denne værdifulde kvalitet. De begyndte at blive brugt til fremstilling af vandafvisende stof. Men det er ikke kun stofferne. Der er et velkendt ordsprog "vand slider en sten væk". Ved opførelsen af ​​vigtige strukturer testede de beskyttelsen af ​​byggematerialer med forskellige organosiliciumvæsker. Forsøgene var vellykkede.

På basis af silikoner er der for nylig skabt stærke temperaturbestandige emaljer. Plader af kobber eller jern belagt med sådanne emaljer kan modstå opvarmning op til 800 grader i flere timer.

Og dette er kun begyndelsen på en slags forening af kulstof og silicium. Men sådan en "dobbelt" fagforening tilfredsstiller ikke længere kemikere. De satte den opgave at indføre andre grundstoffer i molekylerne af siliciumorganiske forbindelser, såsom for eksempel aluminium, titanium og bor. Forskere har med succes løst problemet. Således blev en helt ny klasse af stoffer født - polyorganometallosiloxaner. I kæderne af sådanne polymerer kan der være forskellige led: silicium - oxygen - aluminium, silicium - oxygen - titanium, silicium - oxygen - bor og andre. Sådanne stoffer smelter ved temperaturer på 500-600 grader og konkurrerer i denne forstand med mange metaller og legeringer.

I litteraturen blinkede en besked på en eller anden måde om, at japanske videnskabsmænd angiveligt formåede at skabe et polymermateriale, der kan modstå opvarmning op til 2000 grader. Måske er dette en fejl, men en fejl, der ikke er for langt fra sandheden. For udtrykket "varmebestandige polymerer" bør snart indgå i en lang liste af nye materialer af moderne teknologi.

Fantastiske sigter

For det første er de som mange andre plastik uopløselige i vand og organiske opløsningsmidler. Og for det andet omfatter de de såkaldte ionogene grupper, det vil sige grupper, der i et opløsningsmiddel (især i vand) kan give en eller anden ion. Disse forbindelser tilhører således klassen af ​​elektrolytter.

Hydrogenionen i dem kan erstattes af noget metal. Sådan udveksles ioner.

Disse ejendommelige forbindelser kaldes ionbyttere. De, der er i stand til at interagere med kationer (positivt ladede ioner), kaldes kationbyttere, og dem, der interagerer med negativt ladede ioner, kaldes anionbyttere. De første organiske ionbyttere blev syntetiseret i midten af ​​1930'erne. Og vandt straks den bredeste anerkendelse. Ja, det er ikke overraskende. Ved hjælp af ionbyttere er det faktisk muligt at forvandle hårdt vand til blødt, salt - til friskt.

Men ikke kun afsaltning af vand bragte bred popularitet til ionbyttere. Det viste sig, at ioner holdes på forskellige måder, med forskellige styrker, af ionbyttere. Lithiumioner er stærkere end hydrogenioner, kaliumioner er stærkere end natrium, rubidiumioner er stærkere end kalium, og så videre. Ved hjælp af ionbyttere blev det muligt at udføre adskillelse af forskellige metaller meget let. Ionbyttere spiller nu en vigtig rolle i forskellige industrier. For eksempel var der i fotografiske fabrikker i lang tid ingen passende måde at fange ædle sølv på. Det var ionbyttere, der løste dette vigtige problem.

Nå, vil en person nogensinde være i stand til at bruge ionbyttere til at udvinde værdifulde metaller fra havvand? Dette spørgsmål skal besvares bekræftende. Og selvom havvand indeholder en enorm mængde forskellige salte, ser det ud til, at det er et spørgsmål om den nærmeste fremtid at få ædelmetaller fra det.

Nu er vanskeligheden, at når havvand passeres gennem kationbytteren, tillader de salte, den indeholder, faktisk ikke små urenheder af værdifulde metaller at sætte sig på kationbytteren. For nylig er der dog blevet syntetiseret såkaldte elektronbytterharpikser. Ikke kun udveksler de deres ioner med metalioner fra opløsning, men de er også i stand til at reducere dette metal ved at donere elektroner til det. Nylige eksperimenter med sådanne harpikser har vist, at hvis en opløsning, der indeholder sølv, ledes gennem dem, så aflejres der hurtigt ikke sølvioner, men metallisk sølv på harpiksen, og harpiksen bevarer sine egenskaber i en lang periode. Hvis en blanding af salte ledes gennem en elektronbytter, kan de ioner, der lettest reduceres, blive til rene metalatomer.

Kemiske tænger

Men hvad nu hvis der er et værdifuldt kemisk element blandet med en enorm mængde af dem, der ikke repræsenterer nogen værdi for dig? Eller det er nødvendigt at rense et stof fra en skadelig urenhed indeholdt i meget små mængder.

Dette sker ret ofte. Indblandingen af ​​hafnium i zirconium, som bruges i design af atomreaktorer, bør ikke overstige nogle få titusindedele procent, og i almindelig zirconium er det omkring to tiendedele procent.

I århundreder fulgte kemikere den enkle opskrift: "Som opløses ligesom." Uorganiske stoffer opløses godt i uorganiske opløsningsmidler, organiske - i organiske. Mange salte af mineralsyrer opløses godt i vand, vandfri flussyre, i flydende blåsyre (blåsyre). Rigtig mange organiske stoffer er ret opløselige i organiske opløsningsmidler - benzen, acetone, chloroform, kulsulfid osv. osv.

Og hvordan vil et stof opføre sig, som er noget mellemliggende mellem organiske og uorganiske forbindelser? Faktisk var kemikere til en vis grad bekendt med sådanne forbindelser. Så klorofyl (farvestoffet i et grønt blad) er en organisk forbindelse, der indeholder magnesiumatomer. Det er meget opløseligt i mange organiske opløsningsmidler. Der er et stort antal kunstigt syntetiserede organometalliske forbindelser ukendt for naturen. Mange af dem er i stand til at opløses i organiske opløsningsmidler, og denne evne afhænger af metallets beskaffenhed.

Det var her, kemikerne besluttede at spille.

Under driften af ​​atomreaktorer bliver det fra tid til anden nødvendigt at erstatte brugte uranblokke, selvom mængden af ​​urenheder (uranfissionsfragmenter) i dem normalt ikke overstiger en tusindedel af en procent. Først opløses blokkene i salpetersyre. Alt uran (og andre metaller dannet som følge af nukleare transformationer) går over i nitratsalte. I dette tilfælde fjernes nogle urenheder, såsom xenon, jod, automatisk i form af gasser eller dampe, mens andre, såsom tin, forbliver i sedimentet.

Men den resulterende opløsning indeholder udover uran urenheder af mange metaller, især plutonium, neptunium, sjældne jordarters grundstoffer, technetium og nogle andre. Det er her organisk stof kommer ind. En opløsning af uran og urenheder i salpetersyre blandes med en opløsning af organisk stof - tributylphosphat. I dette tilfælde går næsten alt uran over i den organiske fase, mens urenheder forbliver i salpetersyreopløsningen.

Denne proces kaldes ekstraktion. Efter to ekstraktioner er uranen næsten fri for urenheder og kan igen bruges til fremstilling af uranblokke. Og de resterende urenheder går til yderligere adskillelse. De vigtigste dele vil blive udvundet fra dem: plutonium, nogle radioaktive isotoper.

På samme måde kan zirconium og hafnium adskilles.

Ekstraktionsprocesser er nu meget brugt i teknologi. Med deres hjælp udfører de ikke kun rensning af uorganiske forbindelser, men også mange organiske stoffer - vitaminer, fedtstoffer, alkaloider.

Kemi i en hvid frakke

I middelalderen blev foreningen af ​​kemi og medicin stærkere. Kemi havde endnu ikke optjent retten til at blive kaldt en videnskab. Hendes synspunkter var for vage, og hendes kræfter blev spredt i en forgæves søgen efter den berygtede visesten.

Men kemien tumlede i mystikens net og lærte at helbrede mennesker fra alvorlige sygdomme. Således blev iatrokemi født. Eller medicinsk kemi. Og mange kemikere i det sekstende, syttende, attende århundrede blev kaldt farmaceuter, farmaceuter. Selvom de var engageret i ren kemi, forberedte de forskellige helbredende eliksirer. Sandt nok var de blinde. Og ikke altid har disse "medicin" gavnet en person.

Blandt "apotekerne" var Paracelsus en af ​​de mest fremtrædende. Listen over hans lægemidler omfattede kviksølv og svovlsalver (forresten bruges de stadig til behandling af hudsygdomme), jern- og antimonsalte og forskellige grøntsagsjuice.

Hvis vi bladrer i moderne receptvejledninger, vil vi se, at 25 procent af medicinen så at sige er naturlige præparater. Blandt dem er ekstrakter, tinkturer og afkog fremstillet af forskellige planter. Alt andet er kunstigt syntetiserede medicinske stoffer, som naturen ikke kender. Stoffer skabt af kemiens kraft.

Den første syntese af et medicinsk stof blev udført for omkring 100 år siden. Den helbredende effekt af salicylsyre ved gigt har længe været kendt. Men at udvinde det fra vegetabilske råvarer var både vanskeligt og dyrt. Først i 1874 var det muligt at udvikle en simpel metode til at opnå salicylsyre fra phenol.

Denne syre dannede grundlaget for mange lægemidler. For eksempel aspirin. Som regel er udtrykket for "liv" for lægemidler kort: de gamle erstattes af nye, mere avancerede, mere sofistikerede i kampen mod forskellige lidelser. Aspirin er en undtagelse i denne henseende. Hvert år afslører den nye, hidtil ukendte fantastiske egenskaber. Det viser sig, at aspirin ikke kun er et febernedsættende og smertestillende middel, dets anvendelsesområde er meget bredere.

En meget "gammel" medicin er den velkendte pyramidon (året for hans fødsel er 1896).

Nu, inden for en enkelt dag, syntetiserer kemikere flere nye lægemidler. Med en række kvaliteter, mod en lang række sygdomme. Fra medicin, der bekæmper smerte, til medicin, der hjælper med at helbrede psykisk sygdom.

At helbrede mennesker - der er ingen ædlere opgave for kemikere. Men der er ingen sværere opgave.

I flere år forsøgte den tyske kemiker Paul Ehrlich at syntetisere et lægemiddel mod en frygtelig sygdom - sovesyge. I hver syntese lykkedes der noget, men hver gang forblev Ehrlich utilfreds. Først i det 606. forsøg var det muligt at opnå et effektivt middel - salvarsan, og titusindvis af mennesker var i stand til at komme sig ikke kun fra at sove, men også fra en anden snigende sygdom - syfilis. Og i det 914. forsøg modtog Erlich et endnu stærkere lægemiddel - neosalvarsan.

Lægemidlets vej fra kemikaliekolben til apoteksdisken er lang. Dette er loven om medicin: Indtil medicinen er blevet grundigt testet, kan den ikke anbefales til praksis. Og når denne regel ikke følges, er der tragiske fejl. For ikke så længe siden annoncerede vesttyske medicinalfirmaer en ny sovepille - tolidomid. En lille hvid pille kastede sig ud i en hurtig og dyb søvn en person, der led af vedvarende søvnløshed. Tolidomide blev lovprist, og han viste sig at være en frygtelig fjende for babyer, der endnu ikke var født. Titusindvis af fødte freaks - folk betalte en sådan pris for det faktum, at de skyndte sig at sætte en utilstrækkeligt testet medicin til salg.

Og derfor er det vigtigt for kemikere og læger ikke blot at vide, at sådan og sådan medicin med held helbreder sådan og sådan en sygdom. De skal omhyggeligt forstå, hvordan det virker, hvad er den subtile kemiske mekanisme i dens kamp mod sygdommen.

Jo dybere videnskabsmænd trænger ind i sygdommenes natur, jo mere grundig bliver forskningen udført af kemikere. Og mere og mere præcis videnskab bliver farmakologi, tidligere kun engageret i fremstillingen af ​​forskellige lægemidler og anbefaling af deres anvendelse mod forskellige sygdomme. Nu burde en farmakolog være en kemiker, en biolog, en læge og en biokemiker. For aldrig at gentage tolidomid-tragedierne.

Syntesen af ​​medicinske stoffer er en af ​​de vigtigste resultater af kemikere, skaberne af den anden natur.

... I begyndelsen af ​​vores århundrede forsøgte kemikere stædigt at lave nye farvestoffer. Og den såkaldte sulfanilsyre blev taget som udgangsprodukt. Det har et meget "fleksibelt" molekyle, der er i stand til forskellige omarrangeringer. I nogle tilfælde, ræsonnerede kemikere, kunne et sulfanilsyremolekyle omdannes til et værdifuldt farvestofmolekyle.

Og sådan blev det i virkeligheden. Men indtil 1935 troede ingen, at syntetiske sulfanylfarvestoffer også var kraftfulde stoffer. Jagten på farvestoffer faldt i baggrunden: kemikere begyndte at jage efter nye lægemidler, som under ét blev kaldt sulfa-lægemidler. Her er navnene på de mest berømte: sulfidin, streptocid, sulfazol, sulfadimezin. I øjeblikket indtager sulfonamider et af de første steder blandt de kemiske midler til bekæmpelse af mikrober.

... Indianerne i Sydamerika fra chilibukha-plantens bark og rødder producerede en dødelig gift - curare. Fjenden, der blev ramt af en pil, hvis spids var dyppet i curare, døde øjeblikkeligt.

Hvorfor? For at besvare dette spørgsmål var kemikere nødt til grundigt at forstå giftens mysterium.

De fandt ud af, at det vigtigste aktive princip i curare er alkaloidet tubocurarin. Når det kommer ind i kroppen, kan musklerne ikke trække sig sammen. Muskler bliver ubevægelige. Personen mister evnen til at trække vejret. Døden kommer.

Men under visse forhold kan denne gift være gavnlig. Det kan være nyttigt for kirurger, når de udfører nogle meget komplekse operationer. For eksempel i hjertet. Når du skal slukke for lungemusklerne og overføre kroppen til kunstigt åndedræt. Så en dødsfjende optræder som en ven. Tubocurarin er på vej ind i klinisk praksis.

Det er dog for dyrt. Og vi har brug for et lægemiddel, der er billigt og overkommeligt.

Kemikerne greb igen ind. I alle henseender studerede de tubocurarin-molekylet. De delte det op i forskellige dele, undersøgte de resulterende "fragmenter" og fandt trin for trin ud af forholdet mellem den kemiske struktur og lægemidlets fysiologiske aktivitet. Det viste sig, at dets virkning er bestemt af specielle grupper, der indeholder et positivt ladet nitrogenatom. Og at afstanden mellem grupperne skal være nøje defineret.

Nu kunne kemikere begive sig ud på naturens efterligning. Og endda prøve at overgå det. For det første modtog de et lægemiddel, der ikke er ringere i sin aktivitet end tubocurarin. Og så forbedrede de det. Således blev født sinkurin; det er dobbelt så aktivt som tubocurarin.

Og her er et endnu mere slående eksempel. Bekæmp malaria. Hun blev behandlet med kinin (eller videnskabeligt set kinin), et naturligt alkaloid. Kemikere formåede også at skabe plasmokin - et stof, der er tres gange mere aktivt end kinin.

Moderne medicin har et enormt arsenal af værktøjer, så at sige, til alle lejligheder. Mod næsten alle kendte sygdomme.

Der er kraftfulde midler, der beroliger nervesystemet og genopretter roen selv for den mest irriterede person. Der er for eksempel et stof, der fuldstændig fjerner følelsen af ​​frygt. Selvfølgelig vil ingen anbefale det til en studerende, der er bange for en eksamen.

Der er en hel gruppe af såkaldte beroligende midler, beroligende midler. Disse omfatter for eksempel reserpin. Dets anvendelse til behandling af visse psykiske sygdomme (skizofreni) spillede en stor rolle i sin tid. Kemoterapi indtager nu førstepladsen i kampen mod psykiske lidelser.

Imidlertid bliver resultaterne af medicinsk kemi ikke altid til en positiv side. Der er f.eks. et så ildevarslende (ellers er det svært at kalde det) middel som LSD-25.

I mange kapitalistiske lande bruges det som et stof, der kunstigt forårsager forskellige symptomer på skizofreni (alle former for hallucinationer, der giver dig mulighed for at give afkald på "jordiske strabadser" i nogen tid). Men der var mange tilfælde, hvor folk, der tog LSD-25-piller, aldrig vendte tilbage til deres normale tilstand.

Moderne statistikker viser, at størstedelen af ​​dødsfaldene i verden er resultatet af hjerteanfald eller hjerneblødninger (slagtilfælde). Kemikere bekæmper disse fjender ved at opfinde forskellige hjertemedicin og forberede lægemidler, der udvider hjernens kar.

Ved hjælp af Tubazid og PAS syntetiseret af kemikere besejrer læger tuberkulose.

Og endelig leder forskerne stædigt efter måder at bekæmpe kræft på - denne frygtelige svøbe for den menneskelige race. Der er stadig meget uklart og ukendt her.

Læger venter på nye mirakuløse stoffer fra kemikere. De venter forgæves. Her mangler kemien endnu at vise, hvad den er i stand til.

Skimmel mirakel

Ordet er "antibiotika".

Men endnu tidligere end med ordet "antibiotika" blev en person bekendt med ordet "mikrober". Det viste sig, at en række sygdomme, såsom lungebetændelse, meningitis, dysenteri, tyfus, tuberkulose og andre, skylder deres oprindelse til mikroorganismer. Antibiotika er nødvendige for at bekæmpe dem.

Allerede i middelalderen vidste man om visse former for skimmelsvampes helbredende virkning. Sandt nok var repræsentationerne af den middelalderlige Aesculapius ret ejendommelige. For eksempel mente man, at kun skimmelsvampe taget fra kranier på mennesker, der er hængt eller henrettet for forbrydelser, hjælper i kampen mod sygdomme.

Men dette er ikke væsentligt. Betydeligt anderledes: den engelske kemiker Alexander Fleming, der studerede en af ​​​​formerne, isolerede det aktive princip fra det. Sådan blev penicillin, det første antibiotikum, født.

Det viste sig, at penicillin er et fremragende våben i kampen mod mange patogener: streptokokker, stafylokokker osv. Det er i stand til at besejre selv bleg spirochete, det forårsagende middel til syfilis.

Men selvom Alexander Fleming opdagede penicillin i 1928, blev formlen for dette lægemiddel først dechifreret i 1945. Og allerede i 1947 var det muligt at udføre en komplet syntese af penicillin i laboratoriet. Det så ud til, at mennesket indhentede naturen denne gang. Det var der dog ikke. At udføre en laboratoriesyntese af penicillin er ikke en let opgave. Meget nemmere at få det fra formen.

Men kemikerne trak sig ikke tilbage. Og her kunne de sige deres mening. Måske ikke et ord at sige, men en handling at gøre. Den nederste linje er, at skimmelsvampen, hvorfra penicillin normalt blev opnået, er meget lidt "produktiv". Og videnskabsmænd besluttede at øge dens produktivitet.

De løste dette problem ved at finde stoffer, der, når de blev introduceret i en mikroorganismes arvelige apparat, ændrede dens egenskaber. Desuden kunne nye tegn gå i arv. Det var med deres hjælp, at de formåede at udvikle en ny "race" af svampe, som var meget mere aktiv i produktionen af ​​penicillin.

Nu er sættet af antibiotika meget imponerende: streptomycin og terramycin, tetracyclin og aureomycin, biomycin og erythromycin. I alt kendes nu omkring tusind af de mest forskellige antibiotika, og omkring hundrede af dem bruges til at behandle forskellige sygdomme. Og kemi spiller en væsentlig rolle i deres forberedelse.

Efter at mikrobiologer har ophobet den såkaldte kulturvæske indeholdende kolonier af mikroorganismer, er det kemikernes tur.

Det er dem, der står over for opgaven med at isolere antibiotika, det "aktive princip". Forskellige kemiske metoder bliver mobiliseret til at udvinde komplekse organiske forbindelser fra naturlige "råmaterialer". Antibiotika absorberes ved hjælp af specielle absorbere. Forskere bruger "kemiske kløer" - de udvinder antibiotika med forskellige opløsningsmidler. Oprenset på ionbytterharpikser, udfældet fra opløsninger. Sådan opnås et råt antibiotikum, som igen udsættes for en lang oprensningscyklus, indtil det til sidst viser sig i form af et rent krystallinsk stof.

Nogle, såsom penicillin, syntetiseres stadig ved hjælp af mikroorganismer. Men at få andre er kun det halve af naturens arbejde.

Men der er også sådanne antibiotika, for eksempel synthomycin, hvor kemikere helt undværer naturens tjenester. Syntesen af ​​dette lægemiddel fra start til slut udføres på fabrikker.

Uden kemiens kraftfulde metoder ville ordet "antibiotikum" aldrig have været i stand til at vinde så stor popularitet. Og der ville ikke have været den ægte revolution i brugen af ​​lægemidler, i behandlingen af ​​mange sygdomme, som disse antibiotika har frembragt.

Mikroelementer - plantevitaminer

I de tidlige dage af biokemi blev sådanne bagateller ignoreret. Tænk bare nogle hundrededele eller tusindedele af en procent. Sådanne mængder kunne dengang ikke bestemmes.

Teknikken og analysemetoderne blev forbedret, og videnskabsmænd fandt flere og flere elementer i levende genstande. Sporstoffernes rolle kunne dog ikke fastslås i lang tid. Selv nu, på trods af at kemisk analyse gør det muligt at bestemme milliontedele og endda hundrede milliontedele af en procent af urenheder i næsten enhver prøve, er betydningen af ​​mange mikroelementer for planters og dyrs vitale aktivitet endnu ikke blevet belyst.

Men nogle ting er allerede kendt. For eksempel at der i forskellige organismer er elementer som kobolt, bor, kobber, mangan, vanadium, jod, fluor, molybdæn, zink og endda ... radium. Ja, det er radium, selvom det er i ubetydelige mængder.

I øvrigt er der nu fundet omkring 70 kemiske grundstoffer i menneskekroppen, og der er grund til at tro, at hele det periodiske system er indeholdt i menneskelige organer. Desuden spiller hvert element en meget specifik rolle. Der er endda et synspunkt, at mange sygdomme opstår på grund af en krænkelse af mikroelementbalancen i kroppen.

Jern og mangan spiller en vigtig rolle i processen med plantefotosyntese. Hvis du dyrker en plante i jord, der ikke engang indeholder spor af jern, vil dens blade og stængler være hvide som papir. Men det er værd at sprøjte en sådan plante med en opløsning af jernsalte, da den får sin naturlige grønne farve. Kobber er også nødvendigt i processen med fotosyntese og påvirker absorptionen af ​​nitrogenforbindelser af planteorganismer. Med en utilstrækkelig mængde kobber i planter dannes proteiner meget svagt, som inkluderer nitrogen.

I mangel af bor absorberer planter ikke fosfor godt. Bor bidrager også til bedre bevægelse af forskellige sukkerarter gennem plantesystemet.

Sporstoffer spiller en vigtig rolle ikke kun i planter, men også i dyreorganismer. Det viste sig, at det fuldstændige fravær af vanadium i dyrenes mad forårsager tab af appetit og endda død. Samtidig fører det øgede indhold af vanadium i grisenes kost til deres hurtige vækst og til aflejring af et tykt lag fedt.

Zink, for eksempel, spiller en vigtig rolle i stofskiftet og er en bestanddel af røde blodlegemer fra dyr.

Leveren, hvis et dyr (og endda en person) er i en ophidset tilstand, frigiver mangan, silicium, aluminium, titanium og kobber til det generelle kredsløb, men når centralnervesystemet hæmmes - mangan, kobber og titanium, og frigivelse af silicium og aluminium forsinkelser. Udover leveren er hjernen, nyrerne, lungerne og musklerne med til at regulere indholdet af mikroelementer i kroppens blod.

Etablering af mikroelementers rolle i vækst- og udviklingsprocesserne for planter og dyr er en vigtig og fascinerende opgave for kemi og biologi. I den nærmeste fremtid vil dette helt sikkert føre til meget markante resultater. Og det vil åbne for videnskaben endnu en måde at skabe en anden natur på.

Hvad spiser planter, og hvad har kemi med det at gøre?

Planterne så ud til at være meget mere uhøjtidelige. Og i den lune ørken og i den polare tundra sameksisterede græsser og buske. Lad forkrøblet, endda elendig, men kom overens.

Der skulle noget til for deres udvikling. Men hvad? Forskere har ledt efter dette mystiske "noget" i mange år. De satte eksperimenter op. Diskuteret resultaterne.

Men der var ingen klarhed.

Den blev introduceret i midten af ​​forrige århundrede af den berømte tyske kemiker Justus Liebig. Han blev hjulpet af kemisk analyse. Videnskabsmanden "nedbrydede" de mest forskellige planter til separate kemiske elementer. Der var ikke mange af dem i starten. Kun ti: kulstof og brint, oxygen og nitrogen, calcium og kalium, fosfor og svovl, magnesium og jern. Men denne ti fik det grønne hav til at rase på planeten Jorden.

Derfor fulgte konklusionen: for at leve skal planten på en eller anden måde assimilere, "spise" de navngivne elementer.

Hvordan præcist? Hvor ligger plantefødevarebutikkerne?

I jord, i vand, i luft.

Men der skete fantastiske ting. På nogle jorder udviklede planten sig hurtigt, blomstrede og bar frugt. På andre voksede den sygeligt, tørrede ud og blev en falmet freak. Fordi disse jorder manglede nogle elementer.

Allerede før Liebig vidste folk noget andet. Selvom de samme landbrugsafgrøder sås år efter år på den mest frugtbare jord, bliver høsten dårligere og dårligere.

Jorden var udtømt. Planter "spiste" gradvist alle reserver af de nødvendige kemiske elementer indeholdt i det.

Det var nødvendigt at "fodre" jorden. Indfør de manglende stoffer, gødning i det. De har været brugt siden antikken. Anvendt intuitivt baseret på forfædres erfaringer.

Nu bruges snesevis af forskellige gødninger. Og de vigtigste af dem er kalium, nitrogen og fosfor. For det er kalium, nitrogen og fosfor, der er de grundstoffer, som ingen plante vokser uden.

En lille analogi, eller hvordan kemikere fodrede planter med kalium

... Stassfurt-saltforekomsterne i Tyskland har længe været kendt. De indeholdt mange salte, hovedsageligt kalium og natrium. Natriumsalt, bordsalt, fandt straks brug. Kaliumsalte blev kasseret uden fortrydelse. Kæmpe bjerge af dem hobede sig op nær minerne. Og folk vidste ikke, hvad de skulle stille op med dem. Landbruget havde stort behov for kali-gødning, men Stassfurt-affaldet kunne ikke bruges. De indeholdt meget magnesium. Og han, nyttig for planter i små doser, viste sig at være katastrofal i store doser.

Det er her, kemi hjælper. Hun fandt en simpel metode til at fjerne magnesium fra kaliumsalte. Og bjergene omkring Stassfurt-minerne begyndte at smelte for vores øjne. Videnskabshistorikere rapporterer følgende kendsgerning: I 1811 blev det første kaliumchloridforarbejdningsanlæg bygget i Tyskland. Et år senere var der allerede fire af dem, og i 1872 forarbejdede treogtredive fabrikker i Tyskland mere end en halv million tons råsalt.

Kort efter blev der etableret anlæg til produktion af kaliumgødning i mange lande. Og nu er udvindingen af ​​kaliumchloridråvarer i mange lande mange gange større end udvindingen af ​​bordsalt.

"Nitrogenkatastrofe"

Planter har brug for nitrogen for at skabe proteinmolekyler. Men hvor får de det fra? Nitrogen er kendetegnet ved lav kemisk aktivitet. Under normale forhold reagerer den ikke. Derfor kan planter ikke bruge kvælstof fra atmosfæren. Ligesom, "... selvom øjet ser, men tanden er følelsesløs." Så planternes nitrogenkammer er jorden. Ak, spisekammeret er ret dårligt. Der er ikke nok forbindelser, der indeholder nitrogen. Derfor spilder jorden hurtigt sit kvælstof, og det skal den yderligere beriges med. Påfør nitrogengødning.

Nu er begrebet "chilensk salpeter" blevet historiens lod. Og for omkring halvfjerds år siden forlod den ikke læberne.

I de store vidder af Republikken Chile strækker den dystre Atacama-ørken sig. Den strækker sig over flere hundrede kilometer. Ved første øjekast er dette den mest almindelige ørken, men en mærkelig omstændighed adskiller den fra andre ørkener på kloden: under et tyndt lag sand er der kraftige aflejringer af natriumnitrat eller natriumnitrat. Disse aflejringer har været kendt i lang tid, men måske blev de først husket, da der var mangel på krudt i Europa. Til fremstilling af krudt blev der faktisk tidligere brugt kul, svovl og salpeter.

Ikke for første gang var europæerne nødt til at smide oversøisk last i havet. I det 17. århundrede, på bredden af ​​Platino del Pino-floden, blev der fundet korn af et hvidt metal kaldet platin. Platin kom først til Europa i 1735. Men de vidste ikke rigtig, hvad de skulle stille op med hende. Af ædle metaller dengang kendte man kun til guld og sølv, og platin fandt ikke et marked for sig selv. Men behændige mennesker bemærkede, at platin og guld er ret tæt på hinanden med hensyn til vægtfylde. De udnyttede dette og begyndte at tilføje platin til guld, som blev brugt til at lave mønter. Det var allerede falsk. Den spanske regering forbød import af platin, og de reserver, der stadig var tilbage i staten, blev indsamlet og druknet i havet i nærværelse af adskillige vidner.

Men historien med chilensk salpeter sluttede ikke der. Det viste sig at være en fremragende nitrogengødning, som mennesket gavmildt af naturen. Andre kvælstofgødninger kendte man ikke på det tidspunkt. Intensiv udvikling af naturlige aflejringer af natriumnitrat begyndte. Fra den chilenske havn Ikvikwe sejlede skibe dagligt og leverede så værdifuld gødning til alle verdenshjørner.

... I 1898 blev verden chokeret over de berømte Crookes dystre forudsigelse. I sin tale forudsagde han død fra nitrogensult for menneskeheden. Hvert år, sammen med høsten, bliver markerne frataget kvælstof, og forekomsterne af chilensk salpeter udvikles gradvist. Atacama-ørkenens skatte viste sig at være en dråbe i havet.

Så huskede forskerne atmosfæren. Måske var den første person, der var opmærksom på de ubegrænsede reserver af nitrogen i atmosfæren, vores berømte videnskabsmand Kliment Arkadyevich Timiryazev. Timiryazev troede dybt på videnskab og kraften i det menneskelige geni. Han delte ikke Crookes' bekymringer. Menneskeheden vil overvinde nitrogenkatastrofen, komme ud af problemerne, troede Timiryazev. Og han viste sig at have ret. Allerede i 1908 fikserede forskerne Birkeland og Eide i Norge i industriel skala atmosfærisk kvælstof ved hjælp af en lysbue.

Omkring dette tidspunkt i Tyskland udviklede Fritz Haber en metode til at fremstille ammoniak ud fra nitrogen og brint. Dermed blev problemet med bundet nitrogen, som er så nødvendigt for plantenæring, endelig løst. Og der er meget frit kvælstof i atmosfæren: Forskere har beregnet, at hvis alt kvælstof i atmosfæren bliver omdannet til gødning, så vil dette være nok til planter i mere end en million år.

Hvad er fosfor til?

Hvert år tages omkring 10 millioner tons fosforsyre fra markerne med verdens afgrøder. Hvorfor har planter brug for fosfor? Det er jo ikke en del af hverken fedt eller kulhydrater. Og mange proteinmolekyler, især de simpleste, indeholder ikke fosfor. Men uden fosfor kan alle disse forbindelser simpelthen ikke dannes.

Fotosyntese er ikke kun syntesen af ​​kulhydrater fra kuldioxid og vand, som en plante "i spøg" producerer. Dette er en kompleks proces. Fotosyntesen foregår i de såkaldte kloroplaster - en slags "organer" af planteceller. Sammensætningen af ​​kloroplaster indeholder bare en masse fosforforbindelser. Groft cirka kan man forestille sig kloroplaster i form af maven på et dyr, hvor fordøjelse og assimilering af føde finder sted, fordi det er dem, der beskæftiger sig med planters direkte "byggesten": kuldioxid og vand.

Planter optager kuldioxid fra luften ved hjælp af fosforforbindelser. Uorganiske fosfater omdanner kuldioxid til kulsyreanioner, som senere går til konstruktion af komplekse organiske molekyler.

Selvfølgelig er fosfors rolle i planternes liv ikke begrænset til dette. Og det kan ikke siges, at dens betydning for planter allerede er fuldstændig belyst. Men selv hvad der er kendt viser sin vigtige rolle i deres liv.

Kemisk krigsførelse

Hvor meget skade gør for eksempel en almindelig gadfly? Det viser sig, at denne ondsindede skabning bringer et tab, alene i vores land, anslået til millioner af rubler om året. Hvad med ukrudt? Alene i USA er deres eksistens fire milliarder dollars værd. Eller tag græshopper, en virkelig katastrofe, der forvandler blomstrende marker til nøgent, livløst land. Hvis vi beregner al den skade, som plante- og dyrerovdyr forårsager på verdens landbrug på et enkelt år, vil der vise sig ufatteligt meget. Med disse penge kunne 200 millioner mennesker fodres gratis i et helt år!

Hvad er "cide" i oversættelse til russisk? Det betyder morder. Og så skabelsen af ​​forskellige "cider" blev taget op af kemikere. De skabte insekticider - "dræber insekter", zoocider - "dræber gnavere", herbicider - "dræber græs". Alle disse "cides" er nu meget brugt i landbruget.

Før Anden Verdenskrig var uorganiske pesticider meget brugt. Forskellige gnavere og insekter, ukrudt blev behandlet med arsen, svovl, kobber, barium, fluor og mange andre giftige forbindelser. Men fra midten af ​​fyrrerne bliver økologiske pesticider mere udbredte. En sådan "rulle" i retning af organiske forbindelser blev lavet helt bevidst. Pointen er ikke kun, at de viste sig at være mere harmløse for mennesker og husdyr. De har mere alsidighed, og de kræver væsentligt mindre end uorganiske for at opnå samme effekt. Så kun en milliontedel af et gram DDT-pulver pr. kvadratcentimeter overflade ødelægger nogle insekter fuldstændigt.

Indtil for nylig blev ydre præparater brugt til at beskytte planter og dyr. Døm dog selv: det regnede, vinden blæste, og dit beskyttende stof forsvandt. Alt skal starte forfra. Forskere tænkte på spørgsmålet - er det muligt at indføre pesticider i den beskyttede organisme? De vaccinerer en person – og han er ikke bange for sygdomme. Så snart mikrober kommer ind i en sådan organisme, bliver de øjeblikkeligt ødelagt af de usynlige "sundhedsvogtere", der dukkede op der som følge af indførelsen af ​​serum.

Det viste sig, at det er ganske muligt at skabe pesticider af intern handling. Forskere har spillet på de forskellige strukturer af organismer af skadedyr og planter. For planter er et sådant pesticid uskadeligt, for et insekt er det en dødelig gift.

Kemi beskytter planter ikke kun mod insekter, men også mod ukrudt. Der er skabt såkaldte herbicider, som virker deprimerende på ukrudt og praktisk talt ikke skader udviklingen af ​​en kulturplante.

Måske var et af de første herbicider mærkeligt nok ... gødning. Så det har længe været bemærket af landbrugere, at hvis øgede mængder superphosphat eller kaliumsulfat påføres markerne, så hæmmes væksten af ​​ukrudt med den intensive vækst af dyrkede planter. Men her, som i tilfældet med insekticider, spiller organiske forbindelser en afgørende rolle i vor tid.

Landmandshjælpere

For begyndere er dette en ganske interessant operation. Men om cirka ti eller femten år vil hun kede sig så, at man nogle gange vil have skæg.

Tag for eksempel græs. Det er ikke tilladt på jernbaneskinnerne. Og folk fra år til år "barberer" den med segl og le. Men forestil dig jernbanen Moskva - Khabarovsk. Det er ni tusinde kilometer. Og hvis alt græsset langs dets længde klippes, og mere end én gang i løbet af sommeren, skal næsten tusind mennesker holdes på denne operation.

Er det muligt at finde på en form for kemisk måde at "barbere" på? Det viser sig, at du kan.

For at slå græs på en hektar er det nødvendigt, at 20 personer arbejder hele dagen. Herbicider gennemfører en "dræbningsoperation" i det samme område på få timer. Og ødelægge græsset fuldstændigt.

Ved du, hvad afløvningsmidler er? "Folio" betyder "blad". Et afløvningsmiddel er et stof, der får dem til at falde af. Deres brug gjorde det muligt at mekanisere bomuldshøsten. Fra år til år, fra århundrede til århundrede, gik folk ud på markerne og manuelt plukkede bomuldsbuske. Enhver, der ikke har set manuel bomuldsplukning, kan næppe forestille sig den fulde byrde af et sådant arbejde, som frem for alt foregår i en desperat varme på 40-50 grader.

Nu er alt meget nemmere. Et par dage før åbning af bomuldsbollerne behandles bomuldsplantager med afløvningsmidler. Den enkleste af dem er Mg 2 . Der falder blade fra buskene, og nu arbejder bomuldshøstere på markerne. CaCN 2 kan i øvrigt bruges som afløvningsmiddel, hvilket betyder, at når buskene behandles med det, tilføres der desuden kvælstofgødning i jorden.

Der er en næsten fuldstændig analogi med medicinske stoffer. Der kendes således lægemidler, der indeholder arsen, bismuth og kviksølv, men i store (ret forhøjede) koncentrationer er alle disse stoffer giftige.

For eksempel kan auxiner i høj grad forlænge blomstringstiden for prydplanter, og primært blomster. Med pludselige forårsfrost, bremse knopbrud og blomstring af træer, og så videre og så videre. På den anden side vil dette i kolde områder med korte somre tillade den "hurtige" metode at dyrke afgrøder af mange frugter og grøntsager. Og selvom disse evner af auxiner endnu ikke er blevet implementeret i stor skala, men kun er laboratorieforsøg, kan der ikke være nogen tvivl om, at landmændenes hjælpere i den nærmeste fremtid vil komme til store åbne rum.

Tjener spøgelser

Det er nu. For hundrede år siden ville en sådan gave have virket usædvanlig generøs. Det blev virkelig præsenteret af engelske kemikere. Og ikke til nogen, men til Dmitri Ivanovich Mendeleev selv. Som et tegn på store tjenester til videnskaben.

Se, hvordan alt i verden er relativt. I forrige århundrede kendte de ikke en billig måde at udvinde aluminium fra malme på, og derfor var metallet dyrt. Vi fandt en vej, og priserne fløj hurtigt ned.

Mange elementer i det periodiske system er stadig dyre. Og dette begrænser ofte deres anvendelse. Men vi er sikre, indtil videre. Kemi og fysik vil mere end én gang gennemføre en "prisreduktion" for grundstoffer. De vil helt sikkert udføre det, for jo længere, jo flere indbyggere i det periodiske system involverer praksis i omfanget af dets aktiviteter.

Men blandt dem er der dem, der enten ikke findes i jordskorpen, eller også er de sindssygt få, næsten ikke-eksisterende. Lad os sige, astatin og francium, neptunium og plutonium, promethium og technetium...

De kan dog tilberedes kunstigt. Og så snart en kemiker holder et nyt element i sine hænder, begynder han at tænke: hvordan giver man ham en start i livet?

Indtil videre er det vigtigste kunstige grundstof i praksis plutonium. Og dens verdensproduktion overstiger nu udvindingen af ​​mange "almindelige" elementer i det periodiske system. Vi tilføjer, at kemikere anser plutonium for at være et af de mest undersøgte grundstoffer, selvom det er lidt mere end et kvart århundrede gammelt. Alt dette er ikke tilfældigt, da plutonium er et fremragende "brændstof" til atomreaktorer, på ingen måde ringere end uran.

På nogle amerikanske jordsatellitter tjente americium og curium som energikilder. Disse grundstoffer er meget radioaktive. Når de går i stykker, frigives der meget varme. Ved hjælp af termoelementer omdannes det til elektricitet.

Og hvad med promethium, som endnu ikke er fundet i jordbaserede malme? Miniature batterier, lidt større end hætten på en almindelig pushpin, er skabt med deltagelse af promethium. Kemiske batterier holder i bedste fald ikke mere end seks måneder. Et promethium atombatteri fungerer uafbrudt i fem år. Og anvendelsesområdet er meget bredt: fra høreapparater til styrede projektiler.

Astat er klar til at tilbyde sine tjenester til læger for at bekæmpe skjoldbruskkirtelsygdomme. De forsøger nu at behandle det ved hjælp af radioaktiv stråling. Det er kendt, at jod kan ophobes i skjoldbruskkirtlen, men astatin er en kemisk analog af jod. Indført i kroppen vil astatin blive koncentreret i skjoldbruskkirtlen. Så vil dets radioaktive egenskaber sige et vægtigt ord.

Så nogle kunstige elementer er på ingen måde et tomt sted for praksiss behov. Sandt nok tjener de en person ensidigt. Folk kan kun bruge deres radioaktive egenskaber. Hænderne har endnu ikke nået de kemiske træk. Undtagelsen er technetium. Salte af dette metal, som det viste sig, kan gøre stål- og jernprodukter modstandsdygtige over for korrosion.

Rensning af benzin fra vand.

Jeg hældte benzin i dåsen, glemte det så og gik hjem. Beholderen blev efterladt åben. Regnen kommer.

Den næste dag ville jeg køre på en ATV og huskede benzinbeholderen. Da jeg nærmede mig den, indså jeg, at benzinen i den var blandet med vand, da der i går var klart mindre væske i den. Jeg havde brug for at adskille vand og benzin. Da jeg indså, at vand fryser ved en højere temperatur end benzin, satte jeg en dåse benzin i køleskabet. I køleskabet er benzinens temperatur -10 grader Celsius. Efter et stykke tid tog jeg beholderen ud af køleskabet. Beholderen indeholdt is og benzin. Jeg hældte benzin gennem nettet i en anden beholder. Derfor forblev al isen i den første beholder. Nu kunne jeg hælde raffineret benzin i ATV'ens benzintank og endelig køre på den. Ved frysning (under forhold med forskellige temperaturer) skete en adskillelse af stoffer.

Kulgashov Maxim.

I den moderne verden kan menneskeliv ikke forestilles uden kemiske processer. Selv på Peter den Stores tid var der for eksempel kemi.

Hvis folk ikke lærte at blande forskellige kemiske elementer, så ville der ikke være nogen kosmetik. Mange piger er ikke så smukke, som de ser ud til. Børn ville ikke være i stand til at forme fra plasticine. Der ville ikke være plastiklegetøj. Biler kører ikke uden gas. At vaske ting er meget sværere uden vaskepulver.

Hvert kemisk element findes i tre former: atomer, simple stoffer og komplekse stoffer. Kemiens rolle i menneskelivet er enorm. Kemikere udvinder mange vidunderlige stoffer fra mineralske, animalske og vegetabilske råvarer. Ved hjælp af kemi modtager en person stoffer med forudbestemte egenskaber, og fra dem producerer de til gengæld tøj, sko, udstyr, moderne kommunikationsmidler og meget, meget mere.

Som aldrig før var ordene fra M.V. Lomonosov: "Kemi strækker sine hænder bredt i menneskelige anliggender ..."

Produktionen af ​​sådanne produkter fra den kemiske industri som metaller, plast, sodavand osv. forurener miljøet med forskellige skadelige stoffer.

Præstationer inden for kemi er ikke kun gode. Det er vigtigt for en moderne person at bruge dem korrekt.

Makarova Katya.

Kan jeg leve uden kemiske processer?

Kemiske processer er overalt. De omgiver os. Nogle gange bemærker vi ikke engang deres tilstedeværelse i vores daglige liv. Vi tager dem for givet uden at tænke på den sande natur af de reaktioner, der finder sted.

Hvert øjeblik finder der utallige processer sted i verden, som kaldes kemiske reaktioner.

Når to eller flere stoffer interagerer med hinanden, dannes nye stoffer. Der er kemiske reaktioner, der er meget langsomme og meget hurtige. En eksplosion er et eksempel på en hurtig reaktion: På et øjeblik nedbrydes faste eller flydende stoffer ved frigivelse af en stor mængde gasser.

Stålpladen bevarer sin glans i lang tid, men efterhånden kommer der rødlige rustmønstre på den. Denne proces kaldes korrosion. Korrosion er et eksempel på en langsom, men ekstremt snigende kemisk reaktion.

Meget ofte, især i industrien, er det nødvendigt at fremskynde en bestemt reaktion for at få det ønskede produkt hurtigere. Derefter anvendes katalysatorer. Disse stoffer deltager ikke selv i reaktionen, men accelererer den betydeligt.

Enhver plante absorberer kuldioxid fra luften og frigiver ilt. Samtidig skabes der mange værdifulde stoffer i det grønne blad. Denne proces finder sted - fotosyntese i deres laboratorier.

Udviklingen af ​​planeterne og hele universet begyndte med kemiske reaktioner.

Belialova Julia.

Sukker

Sukker er det almindelige navn for saccharose. Der er mange typer sukker. Det er for eksempel glukose - druesukker, fruktose - frugtsukker, rørsukker, roesukker (det mest almindelige perlesukker).

I begyndelsen blev sukker kun opnået fra sukkerrør. Det menes, at det oprindeligt dukkede op i Indien, i Bengalen. Men på grund af konflikter mellem Storbritannien og Frankrig blev rørsukker meget dyrt, og mange kemikere begyndte at tænke på, hvordan man kunne få det fra noget andet. Den første til at gøre dette var den tyske kemiker Andreas Marggraf i begyndelsen af ​​1700-tallet. Han bemærkede, at de tørrede knolde fra nogle planter har en sød smag, og når de ses under et mikroskop, er hvide krystaller synlige på dem, der ligner sukker meget i udseende. Men Marggraf kunne ikke bringe sin viden og iagttagelser ud i livet, og masseproduktion af sukker blev først sat i gang i 1801, da Marggrafs elev Franz Karl Arhard købte godset Kunern og begyndte at bygge den første sukkerroefabrik. For at øge fortjenesten studerede han forskellige sorter af roer og identificerede årsagerne til, at deres knolde fik et højt sukkerindhold. I 1880'erne begyndte sukkerproduktionen at give et stort overskud, men Archard levede ikke for at se det.

Nu udvindes roesukker som følger. Rødbederne renses og knuses, saften ekstraheres fra den ved hjælp af en presse, derefter renses saften fra ikke-sukker urenheder og inddampes. Sirup opnås, kogt indtil sukkerkrystaller dannes. Med rørsukker er tingene mere komplicerede. Sukkerrør knuses også, saft udvindes også, det renses for urenheder og koges, indtil der kommer krystaller i siruppen. Men i dette tilfælde får man kun råsukker, som man så fremstiller sukker af. Dette råsukker raffineres, hvorved overskydende og farvestoffer fjernes, og siruppen koges igen, indtil den krystalliserer. Der er ingen formel for sukker som sådan: for kemi er sukker et sødt, opløseligt kulhydrat.

Umansky Kirill.

Salt

Salt - fødevareprodukt. I jordformen er det små hvide krystaller. Bordsalt af naturlig oprindelse har næsten altid urenheder af andre mineralsalte, som kan give det nuancer af forskellige farver (normalt grå). Det fremstilles i forskellige former: renset og uraffineret (stensalt), groft og fint formalet, rent og iodiseret, havsalt osv.

I oldtiden fik man salt ved at brænde visse planter i brande; den resulterende aske blev brugt som krydderi. For at øge saltudbyttet blev de desuden overhældt med salt havvand. For mindst to tusinde år siden begyndte udvindingen af ​​bordsalt at blive udført ved at fordampe havvand. Denne metode dukkede først op i lande med et tørt og varmt klima, hvor fordampningen af ​​vand skete naturligt; da det spredte sig, begyndte vandet at blive opvarmet kunstigt. I de nordlige regioner, især ved Hvidehavets kyster, er metoden blevet forbedret: ferskvand fryser som bekendt tidligere end saltvand, og saltkoncentrationen i den resterende opløsning stiger tilsvarende. Således blev der samtidig opnået frisk og koncentreret saltlage fra havvand, som derefter blev fordampet med mindre energiforbrug.

Bordsalt er et vigtigt råstof til den kemiske industri. Det bruges til at fremstille sodavand, klor, saltsyre, natriumhydroxid og natriummetal.

En opløsning af salt i vand fryser ved temperaturer under 0 °C. Ved at blive blandet med ren vandis (også i form af sne), får salt det til at smelte på grund af udvælgelsen af ​​termisk energi fra miljøet. Dette fænomen bruges til at rydde veje for sne.

"Vinegaroon" (vinegaroon) er et sort farvestof til vegetabilsk garvet læder.

Det er lavet hjemme, og dets komponenter er almindelig eddike og jern.

Når det blandes og lagres i en måned (eller deromkring), opstår processen med jernoxidation,

det opløses i eddike for at danne en væske

hvilket, når det interagerer med vegetabilske tanniner i huden, giver en reaktion

og bliver sort. Jo flere tanniner, jo mørkere og rigere bliver farven.

Derfor, før du maler, kan du modstå huden i en stærk infusion af te eller kaffe eller valnødder, og farven vil være dyb sort.

Og det er af denne grund, at dette "farvestof" kun gælder for vegetabilsk garvet læder, det virker ikke på kromlæder - der er ingen vegetabilske tanniner der. I princippet kan dette heller ikke kaldes et farvestof, da det i sin natur ikke er en maling, men et oxid, der reagerer og ændrer farve. Under brug efterlader sådant farvet læder ikke sorte mærker på tøjet, som det ofte er tilfældet med almindelig maling.

Det smukke ved dette farvestof er, at det er meget billigt (simpel bordeddike og de billigste metalvaskeklude, eller endda billigere, hvis du har en håndfuld gamle rustne negle). Det kan laves og en liter og to eller flere uden meget kontantudlæg. Og den maler bedre end almindelig maling – hele vejen igennem, og smitter ikke af på tøjet.

Jeg kan svare på alle spørgsmål ikke som specialist, men som en person, der "læste lidt om det" og "prøvede det selv." Hvis du søger på ordet "eddike" vil du finde en masse information om dette emne (hvis du er interesseret).

Så..

Alt hvad vi behøver er ren hvid eddike uden urenheder og RUSTENDE karklude.

Gamle rustne søm er også fine, ligesom jernspåner. Det vigtigste er, at det IKKE var rustfrit stål.

I min nærmeste butik fandt jeg ikke almindelige vaskeklude (kun rustfrit stål)

men jeg fandt vaskeklude med sæbe. De koster en krone, men du skal skylle al sæben ud.

På billedet - en lille flaske eddike og en masse vaskeklude -

dette er for meget, som det viste sig senere, vil der kun være brug for 3-4. Du skal bruge mere eddike.

Jeg skyllede vaskekludene ikke kun i varmt vand, men også med en blanding af opvaskemiddel

at skylle alle de olier ud, som vaskekludene er belagt med, så de ikke ruster.

Jo mindre og tyndere fibrene -

jo bedre og hurtigere vil de oxidere og opløses. Kig i butikken efter små og tynde.

Tag en affaldsbeholder af glas. Jeg havde ikke en, så jeg tog den "nødvendige". Hvad skal man gøre..

Tag 3-4 vaskeklude og kom dem i en krukke. Tryk ikke på dem, lad dem "hænge" i fri flugt.

Her fyldte jeg en fuld krukke men tog så halvdelen ud.

Fyld med eddike. Jeg købte kun én flaske, men nu indså jeg bare, at jeg havde brug for mere..

Oxidationen starter øjeblikkeligt - eddike bliver rusten på få sekunder

Vi dækker krukken med et låg. Luk ikke tæt - du skal bruge et lille hul, ellers vil fordampningsgasserne rive låget af glasset.

Vi sætter et varmt sted. Min krukke stod på køkkengulvet.

Der lugtede ikke, kun hvis man stikker næsen ned i krukken – så brrrrr!

Bogstaveligt talt den næste dag renses væsken og bliver gennemsigtig.

Jern er dækket af bobler - processen er begyndt!

Rør blandingen hver dag.

Alt dette skal infunderes og opløses i mindst to uger, helst en måned.

På billedet ser du, hvad jeg fik efter en måned og en uges insisteren.

Jernet opløstes, en oxidskorpe viste sig på toppen og et sediment i bunden. Væsken er næsten gennemsigtig.

Den gule farve på billedet er rust på dåsens vægge.

Nu skal du filtrere alt. Du kan se, at væsken er gennemsigtig. Du ser også sorte stykker oxid.

Det er det, der er tilbage i bunden. Jeg blev ophidset og hældte det også i den fælles gryde, men det var nok bedre at smide det væk.

Væsken er ret uklar.

Så jeg sigtede igen

hvad der er tilbage på servietten

Nu lod jeg glasset trække i et par dage mere, men med låget helt åbent,

at slippe al dampen ud. den vigtigste oxidationsproces fandt sted på grund af dampe,

så det var meget vigtigt at holde låget lukket hele måneden

efterlader kun et par huller til frigivelse af overskydende gasser. Lad os nu lade alt falme.

Efter et par dage eksfolierede min væske som du kan se på billedet.

Jeg filtrerede det igen gennem flere lag af en tyk serviet. Rød er det øverste lag

Nu er mellemlaget væk - det er lysere og mere gult

Vi har ikke brug for sediment - vi smider det væk

disse er stadig stykker af oxid efter anden fase af infusionen

Og dette er vores farvestof. Eddike. Alt sigtet og pakket i krukker (eller flasker, hvis du foretrækker det).

Nu kan den stå i et år eller to. Det afhænger af, hvor ofte du bruger eddike.

Du pletter huden, dræner derefter væsken tilbage fra krukken og lukker den.

Lad være til næste brug.

Og så - indtil "fæstningen" svækkes. Når man ser at farven ikke længere er helt sort og

at du til farvning skal beholde læderet i vingaroon længere og længere - det er tid til at forny det.

Du hælder ikke væsken ud, men tilføjer blot et par vaskeklude mere og en flaske frisk eddike der.

og gennemgå hele tuning-processen igen.

Vingaroonens farve kan vise sig anderledes (jeg mener farven på væsken og ikke farven på det farvede skind).

Jeg har en smuk rav, men for at være ærlig -

på alle fora skriver de normalt, at det bliver enten sort eller overskyet rødt eller gennemsigtigt..

Det hele afhænger af proportionerne af eddike og jern, tror jeg, såvel som af betingelserne for infusion -

belysning, temperatur, infusionstid.

Mange garvere er meget utålmodige og begynder at bruge tinkturen så tidligt som to uger eller endnu tidligere.

Det vil male sort, men for en infusion af virkelig høj kvalitet er det bedre at være tålmodig og modstå en måned.

Derfor, hvis du får en anden farve, ikke den samme som min, betyder det ikke, at du har gjort noget forkert.

Måske gjorde jeg det forkert

Hvis væsken under "gæringen" blev rødlig grumset, betyder det, at du har overdrevet det med jern, og der er ikke nok eddike til at behandle alt. Tilsæt frisk eddike til flasken, og alt vil klare op på en dag eller to.

Lad os nu prøve at farve huden. Det er bedst at gøre dette i badet.

Tag et bad for at fremkalde fotografier (hvis du har et, har jeg meget fra min

turbulent barndom, men alle forblev i Ukraine), kan du tage enhver anden passende

en ikke-metallisk beholder, der er stor nok til at rumme dine læderstykker.

Jeg maler ikke noget nu, bare for klarhedens skyld tog jeg et stykke hud, og jeg vil ikke bruge bade. Jeg går lige ind i banken.

Hvis du bruger et bad, skal du hælde vingarunen i det og dyppe skindet i det.

Hold huden i opløsningen i et par sekunder og fjern.

Her på billedet holdt jeg den kun i et sekund – jeg blev våd og tog den ud. Huden bliver øjeblikkeligt grå - reaktionen er begyndt

Jeg blev våd igen og tog den ud med det samme. Dette er for klarhedens skyld.

Området, der er lysere - 1 sekund i opløsning. Den der er mørkere - 2 sekunder i opløsning.

Nu lægger vi skindet på overfladen af ​​bordet og ser på det. Farven skifter lige foran dine øjne.

Sortere og sortere for hvert sekund.

Vi tåler 5-10 minutter (jeg klarede 2 minutter, men det tager længere tid at trække og bliver godt sort).

Nu skal du stoppe reaktionen, og for dette skal du sænke det farvede stykke hud i en opløsning af bagepulver.

Jeg puttede en hel spiseskefuld sodavand i en liter vand.

Vi sænker huden i denne opløsning og fjerner den straks. Holder du den i længere tid, vil huden "brænde".

Du vil se, hvordan huden, når den kommer i kontakt med en sodavandsopløsning, bliver dækket af bobler -

der er en neutralisering af oxidationsprocessen (jeg kan ikke huske hvornår jeg opererede t

Med nogle smarte ord for sidste gang - nok stadig i skolen!

Sænk nu straks huden under rindende vand og skyl alt godt.

Ingen grund til at rynke og vride huden - hvis du har prægning på din hud, ødelægger du den.

Bare hold under vandhanen i lang tid eller blød i en skål med rent vand for at skylle sodavandet ud.

Dette er undersiden.

Her er lidt tørt. Du ser en linje, der adskiller det lyse område fra det mørkere område.

Som du husker, var den, der er lysere, kun i vingården i et sekund, og den, der er mørkere - 2 sekunder.

Du skal ikke holde det i mere end et minut, når opløsningen er helt frisk, vil selv et halvt minut være nok.

Jeg holdt den i et og to sekunder – bare så du kan se, hvordan den virker.

Her er vores stykke hud helt tør. Farven er sort, men ikke sort.

Nu er den virkelige magi at give huden en dyb sort farve.

Under hele denne proces mistede huden olier og blev tør.

Derfor er farven mere grå end sort.

Vi skal returnere de tabte olier til huden, så den kan få en rigtig smuk farve.

Du kan bruge enhver olie TIL HUDEN.

Du kan bruge NEATSFOOT OIL - det er det bedste for huden.

Du kan bruge enhver anden, du finder - se efter producenter af hudplejeprodukter.

Brug ikke oliven- eller solsikkeolie – det er mineralolier og egner sig ikke til at arbejde på huden.

Jeg tog, hvad der var ved hånden - en af ​​de olier, som jeg bruger på arbejdet.

Jeg påførte kun olien på halvdelen af ​​huden, så du kan se forskellen.

De siger også, at man kan bruge læderbalsam

(ikke til din hud i ansigtet, men til læderprodukter) i stedet for olie. Jeg besluttede at prøve at tage min favorit.

Jeg påførte balsamen på et lille område – til højre i det øverste hjørne af huden.

Jeg påførte også olien indefra - men en hel del,

så huden ikke er sur i olien men nok til at ændre farven

Jeg besluttede at gå hele vejen og påførte et fikseringsmiddel - lidt, for glans.

I det område, hvor der ikke var olie, blev fixeren absorberet øjeblikkeligt - der er huden tør og skal næres.

Og hvor olien er påført, er huden allerede tilstrækkeligt næret, og fikseringsmidlet absorberes langsomt, modvilligt.

Jeg bemærker, at på det sted, hvor balsamen blev påført, blev fixeren også absorberet meget hurtigt,

hvilket betyder, at balsamen ikke var nok til at returnere de nødvendige stoffer til huden. Bedre at bruge olie.

Det hele er gennemblødt og tørret ud. Den nederste del af huden på billedet er behandlet med olie.

Dejlig rig sort farve. Øverst til højre - et stykke behandlet med balsam.

Hvis du ikke sammenligner med et olieagtigt stykke, så er det i princippet normalt.

Øverst til venstre - ren eddike uden yderligere oliebehandling. Huden har mistet olier og farven er grå, tør.

Her er et billede fra en anden vinkel (sort er ret svært at fotografere).

Omkranset i rødt er området uden olie- eller balsambehandling.

Nærmere billede.

På snittet kan du se, at i det område, der er behandlet med olie (til højre), hvor olien blev absorberet, blev farven sort.

Og hvor der ikke er olie - til venstre - forblev farven inde i huden den samme.

Omkranset med rødt er det område, der opholdt sig i vingården i et sekund. Alt andet - 2 sekunder i opløsning.

på snittet kan du se, at hvor huden kun blev i opløsningen i et sekund, havde farvestoffet ikke tid til at blive absorberet i huden.

Og hvor hun holdt den i to sekunder, trængte farvestoffet dybere ind.

Ved farvning af huden i eddike i 30 sekunder eller længere, vil opløsningen trænge dybt ind i huden

og mal det helt indefra. Så vil olien afslutte sit arbejde, og farven bliver en smuk sort.

Dette er min erfaring med at lave eddike - sort farvestof. Jeg delte med dig den proces, jeg gik igennem.

Hvis du har spørgsmål - spørg, måske kan jeg svare på dem. Men jeg minder dig om, at jeg ikke er ekspert i dette.

Jeg har lige prøvet det jeg fandt på nettet.

Jeg bruger ikke engang sort, når jeg arbejder - jeg prøvede det af nysgerrighed!

(Men måske vil jeg bruge det nu - lad være med at hælde halvanden måneds arbejde ud!)

Tak for opmærksomheden! Spørgsmål er velkomne!

Materialer:

bordeddike, jern

Hjernering i kemi

"Kemi strækker sine hænder bredt ind i mænds anliggender."

Udvid viden om kemi, indgyd interesse for videnskab

Udvikle kreative evner

Udvikle evnen til at arbejde i par

Deltagere: elever i 9.-10

1. Indledende tale af læreren.

Hej gutter! Vi inviterede dig i dag til at overvære konkurrencen i opfindsomhed, munterhed samt viden om faget kemi mellem hold i 9. og 10. klasse.

Og så lad mig minde om, at vi i dag afholder en “HJERNERING” på 6 omgange.

Kære fans, i dag har I lov til at prompte, give selvstændige svar, og I kan blive deltagere i 6. runde, kæmpe med fremtidige vindere.

Vores hjernering vil blive overvåget af vores JURY:…….

Holdhilsener evalueres på et fempunktssystem

SÅ, lad os nu give ordet til vores hold.

I. RUNDE "Store kemikere"

1. Læs loven om konstansen af ​​sammensætningen af ​​kemiske forbindelser og navngiv den franske videnskabsmand, der opdagede denne lov. (Svar: Proust Joseph Louis)

2. Tilføj et tal til navnet på de kemiske elementer i den 3. gruppe for at få navnet på den russiske videnskabsmand - kemiker og komponist.

(Svar: Bor-one \u003d Borodin Alexander Porfiryevich 12. 11. 1833-27. 02. 87)

3. Peter den Store sagde: "Jeg forudser, at russerne en dag, og måske endda i vores levetid, vil skamme de mest oplyste folk med deres succeser inden for videnskaberne, deres utrættelige arbejde og majestæten af ​​fast og højlydt herlighed."

Spørgsmål. Nu skal du beslutte dig for, hvem disse vers tilhører og meget kort fortælle, hvad det er for en person.

"Oh jer der venter

Fædrelandet fra dets indvolde

Og vil gerne se dem

som han kalder fra fremmedes lejre,

Åh, dine dage er velsignede!

Tør nu opmuntret,

Vis med din omsorg

Hvad kan eje Platos

Og hurtigt sind om Newtons

Russisk land at føde. Svar. M. V. Lomonosov

5. A. A. Voskresensky arbejdede ved St. Petersborgs Pædagogiske Hovedinstitut, forelæste ved Kommunikationsinstituttet, Corps of Pages og Ingeniørakademiet. I 1838–1867 undervist ved Petersborg Universitet.

Spørgsmål. Hvad er navnet på hans mest berømte elev? Den taknemmelige elev kaldte sin lærer "bedstefaren til russisk kemi."

Svar: D. I. Mendeleev.

6. Giv dit yndlingsordsprog af A. A. Voskresensky, som ofte blev gentaget af D. I. Mendeleev”

Svar: "Guder brænder ikke gryder og laver mursten."

7. Hvem og hvornår foreslog et enkelt og forståeligt system af alfabetiske tegn til at udtrykke den atomare sammensætning af kemiske forbindelser. Hvor mange år har kemiske symboler været brugt.

Svar: 1814 svensk videnskabsmand Jan Berzelius. Skiltene har været brugt i 194 år.

JURYENS ord

II RUNDE "Syrer"

1. Hvilken syre og dens salte tjente årsagen til krig og ødelæggelse i flere århundreder.

Svar: Salpetersyre.

2. Nævn mindst 5 syrer, som en person spiser.

Svar: Ascorbinsyre, citronsyre, eddikesyre, mælkesyre, æblesyre, baldrian, oxalsyre ...

3. Hvad er "vitriol"?

Svar: svovlsyre (pl. 1, 84, 96, 5%, på grund af dets olieagtige udseende, blev opnået fra jernsulfat (indtil midten af ​​det 18. århundrede).

4. Der er begrebet sur regn. Er det muligt for sur sne, tåge eller dug at eksistere? Forklar dette fænomen.

Vi ringer først til katten

Den anden er at måle vandsøjlen,

Union for den tredje vil gå til os

Og blive hel

Svar. Syre

"Sortehavets hemmelighed" Yu. Kuznetsov.

Ryster Krim i det otteogtyvende år,

Og havet rejste sig

Udsender til folkenes rædsel,

Ildrende svovlsøjler.

Alt er væk. Igen går skummet,

Men siden da er alt højere, alt er tættere

Dyster svovl Gehenna

Nærmer sig bunden af ​​skibene.

(!?) Skriv diagrammer over mulige OVR, der finder sted i denne episode.

Svar: 2H2S+O2=2H20+2S+Q

S+O2=SO2

2H2+3O2=H2O+3O2+Q

III. RUND (P, S, O, N,)

1. "Ja! Det var en hund, enorm, sort som beg. Men ingen af ​​os dødelige havde nogensinde set sådan en hund. Flammer brød ud af dens mund, øjne kastede gnister, flimrende ild strømmede over dens næseparti og hals. betændt hjerne kunne ikke have et syn, der var mere forfærdeligt, mere ulækkert end dette infernalske væsen, der sprang ud af tågen på os ... En frygtelig hund, på størrelse med en ung løvinde. Hans enorme mund glødede stadig med en blålig flamme, dybtliggende øjne blev jeg rørt ved dette lysende hoved, og ved at tage min hånd væk, så jeg, at mine fingre også glødede i mørket.

Lærte? Arthur Conan Doyle "The Hound of the Baskervilles"

(!?) Hvilket element er involveret i denne dårlige historie? Giv en kort beskrivelse af dette element.

Svar: Karakteristisk ifølge positionen i PSHE.1669 opdagede alkymisten Brand hvidt fosfor. For dets evne til at lyse i mørket kaldte han det "kold ild"

2. Hvordan fjerner man nitrater fra grøntsager? Foreslå mindst tre måder.

Svar: 1. Nitrater er opløselige i vand, grøntsager kan lægges i blød i vand.2. Ved opvarmning nedbrydes nitrater, derfor er det nødvendigt at tilberede grøntsager.

3. Hvilken by i Rusland kaldes et stenråmateriale til fremstilling af fosfatgødning?

Svar: Apatity, Murmansk-regionen.

4. Som du ved, døde antikkens fremragende naturforsker Plinius den Ældre i 79 e.Kr. under et vulkanudbrud. Hans nevø skrev i et brev til historikeren Tacitus ”...Pludselig buldrede torden, og sorte svovldampe rullede ned fra bjergflammen. Alle flygtede. Plinius rejste sig og lænede sig op ad to slaver og tænkte også på at gå; men den dødelige Damp omgav ham til alle Sider, hans Knæ bøjede, han faldt igen og blev kvalt.

Spørgsmål. Hvad var svovldampene, der dræbte Plinius?

Svar: 1) 0,01 % svovlbrinte i luften dræber en person næsten øjeblikkeligt. 2) svovloxid (IV).

5. Uanset om du vil kalke lofter, kobber en genstand eller dræbe skadedyr i din have, er mørkeblå krystaller et must.

Spørgsmål. Angiv formlen for den forbindelse, der danner disse krystaller.

Svar. Kobbervitriol. CuSO4 * 5 H2O.

JURYENS ord

IV. RUNDE - spørgsmål - svar

Hvilket element er altid glad? (radon)

Hvilke grundstoffer hævder at "kan føde andre stoffer" (kulstof, brint, ilt)

Hvordan vil miljøet være, når natriumcarbonat opløses i vand? (alkalisk)

Hvad hedder den positivt ladede partikel, der dannes, når strøm ledes gennem en elektrolytopløsning (kation)

Hvilket kemisk element er en del af strukturen, som Tom Sawyer skulle male (hegn - bor)

Navnet på hvilket metal bærer tryllekunstneren (magnesiummagiker)

V. RUND (As , Sb ,Bi )

1. Straffelovgivningen har altid udpeget forgiftning blandt andre typer drab som en særlig alvorlig forbrydelse. Romersk lov så forgiftning som en kombination af mord og forræderi. Kanonisk lov satte forgiftning på niveau med hekseri. I koder fra det XIV århundrede. For forgiftning blev der fastsat en særlig skræmmende dødsstraf - kørende for mænd og drukning med foreløbig tortur for kvinder.

På forskellige tidspunkter, under forskellige omstændigheder, i forskellige former, virker det som en gift og som et unikt helbredende middel, som et skadeligt og farligt affaldsprodukt, som en del af de mest nyttige, uerstattelige stoffer.

Spørgsmål. Hvilket kemisk grundstof taler vi om, hvad er serienummeret og dets relative atommasse.

Svar. Arsenik. Ar = 34.

2. Hvilken kronisk sygdom lider tin af? Hvilket metal er i stand til at helbrede sygdommen?

Svar. Tin bliver til pulver ved lave temperaturer – “tinpest.” Vismut (antimon og bly) atomer, når de tilsættes til tin, cementerer dets krystalgitter og stopper “tinpesten”.

3. Hvilket kemisk grundstof skildrede alkymisterne som en vridende slange?

Svar. Ved hjælp af en vridende slange i middelalderen blev arsen afbildet, hvilket understregede dets giftighed.

5. Hvilket kemisk grundstof skildrede alkymisterne som en ulv med åben mund?

Svar. Antimon blev afbildet i form af en ulv med åben mund. Hun modtog dette symbol på grund af hendes evne til at opløse metaller, og især guld.

6. Ved at forbinde hvilket kemikalie f.eks. Blev Napoleon forgiftet?

Svar. Arsenik.

VI. RUNDE (kemi i hverdagen)

1. Hvad kan man ikke bage en syrlig æbletærte uden?

Svar. Ingen sodavand.

2. Uden hvilket stof er det umuligt at stryge overtørrede ting?

Svar. Uden vand.

3. Navngiv det metal, der er i flydende tilstand ved stuetemperatur.

Svar. Merkur.

4. Hvilket stof bruges til at behandle for sur jord.

Svar. Citron.

5. Brænder sukker? Prøv det.

Svar. Alle stoffer brænder. Men for at antænde sukker har du brug for en katalysator - aske fra en cigaret.

6. Siden oldtiden har menneskeheden brugt konserveringsmidler til at konservere mad. Nævn de vigtigste konserveringsmidler.

Svar. Salt, røg, honning, olie, eddike.

Mens JURYEN tæller resultaterne af konkurrencerne og vil offentliggøre vinderen, vil jeg stille spørgsmålene til fansen:

Hvilken slags mælk drikker man ikke? (kalksten)

Hvilket element er grundlaget for den livløse natur? (brint)

Hvilket vand opløser guld? (regevand)

For hvilket element i form af et simpelt stof betaler de nogle gange mere end for guld, så betaler de omvendt for at slippe af med det? (Kviksølv)

Hvad er allotropi? Giv eksempler.

Hvad er issyre? (eddike)

Hvilken alkohol brænder ikke? (ammoniak)

Hvad er hvidguld? (legering af guld med platin, nikkel eller sølv)

JURYENS ord.

Vinderens belønningsceremoni