यौगिक में तत्व का द्रव्यमान अंश। किसी पदार्थ के सूत्र द्वारा रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना

लेख इस तरह की अवधारणा पर बड़े पैमाने पर अंश के रूप में चर्चा करता है। इसकी गणना के तरीके दिए गए हैं। मात्राओं की परिभाषाओं का भी वर्णन किया गया है जो ध्वनि में समान हैं, लेकिन भौतिक अर्थ में भिन्न हैं। ये आइटम और आउटपुट के लिए बड़े पैमाने पर अंश हैं।

जीवन का पालना - मोर्टार

जल हमारे सुंदर नीले ग्रह पर जीवन का स्रोत है। यह अभिव्यक्ति काफी बार पाई जा सकती है। हालांकि, विशेषज्ञों को छोड़कर, कुछ लोग सोचते हैं: वास्तव में, पदार्थों का एक समाधान, और रासायनिक रूप से शुद्ध पानी नहीं, पहले जैविक प्रणालियों के विकास के लिए सब्सट्रेट बन गया। निश्चित रूप से लोकप्रिय साहित्य या प्रसारण में, पाठक "प्राथमिक सूप" अभिव्यक्ति में आया है।

जटिल कार्बनिक अणुओं के रूप में जीवन के विकास को गति देने वाले स्रोतों पर अभी भी बहस चल रही है। कुछ लोग न केवल एक प्राकृतिक और बहुत भाग्यशाली संयोग का सुझाव देते हैं, बल्कि ब्रह्मांडीय हस्तक्षेप भी करते हैं। इसके अलावा, हम पौराणिक एलियंस के बारे में बिल्कुल भी बात नहीं कर रहे हैं, लेकिन इन अणुओं के निर्माण के लिए विशिष्ट परिस्थितियों के बारे में, जो केवल छोटे ब्रह्मांडीय पिंडों की सतह पर मौजूद हो सकते हैं जो एक वातावरण से रहित हैं - धूमकेतु और क्षुद्रग्रह। अत: यह कहना अधिक सही होगा कि कार्बनिक अणुओं का विलयन समस्त सजीवों का उद्गम स्थल है।

रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ के रूप में पानी

विशाल नमकीन महासागरों और समुद्रों, ताज़ी झीलों और नदियों के बावजूद, रासायनिक रूप से शुद्ध पानी अत्यंत दुर्लभ है, मुख्यतः विशेष प्रयोगशालाओं में। याद रखें कि घरेलू वैज्ञानिक परंपरा में, रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ एक ऐसा पदार्थ होता है जिसमें अशुद्धियों के द्रव्यमान अंश की दस से छठी शक्ति से अधिक नहीं होता है।

बाहरी घटकों से बिल्कुल मुक्त द्रव्यमान प्राप्त करना अविश्वसनीय रूप से महंगा है और शायद ही कभी खुद को सही ठहराता है। इसका उपयोग केवल कुछ उद्योगों में किया जाता है, जहां एक विदेशी परमाणु भी प्रयोग को खराब कर सकता है। ध्यान दें कि अर्धचालक तत्व, जो आज की लघु तकनीक (स्मार्टफोन और टैबलेट सहित) का आधार हैं, अशुद्धियों के प्रति बहुत संवेदनशील हैं। उनके निर्माण में, पूरी तरह से गैर-दूषित सॉल्वैंट्स की आवश्यकता होती है। हालांकि, ग्रह के पूरे तरल की तुलना में, यह नगण्य है। यह कैसे है कि हमारे ग्रह को पानी के माध्यम से व्यापक, अपने शुद्ध रूप में इतना दुर्लभ है? आइए नीचे समझाते हैं।

आदर्श विलायक

पिछले खंड में पूछे गए प्रश्न का उत्तर अविश्वसनीय रूप से सरल है। पानी में ध्रुवीय अणु होते हैं। इसका मतलब है कि इस तरल के हर छोटे कण में, सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुव ज्यादा अलग नहीं होते हैं, लेकिन वे अलग-अलग होते हैं। इस मामले में, तरल पानी में भी उत्पन्न होने वाली संरचनाएं अतिरिक्त (तथाकथित हाइड्रोजन) बांड बनाती हैं। कुल मिलाकर, यह निम्नलिखित परिणाम देता है। एक पदार्थ जो पानी में मिल जाता है (चाहे उसका कोई भी चार्ज क्यों न हो) तरल अणुओं द्वारा बिखरा हुआ है। भंग अशुद्धता का प्रत्येक कण पानी के अणुओं के नकारात्मक या सकारात्मक पक्षों में घिरा हुआ है। इस प्रकार, यह अद्वितीय तरल बहुत बड़ी संख्या में विभिन्न प्रकार के पदार्थों को भंग करने में सक्षम है।

समाधान में द्रव्यमान अंश की अवधारणा

परिणामी समाधान में कुछ अशुद्धता होती है जिसे "द्रव्यमान अंश" कहा जाता है। हालांकि यह अभिव्यक्ति आम नहीं है। आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला शब्द "एकाग्रता" है। मास अंश एक विशिष्ट अनुपात द्वारा निर्धारित किया जाता है। हम सूत्र अभिव्यक्ति नहीं देंगे, यह काफी सरल है, हम भौतिक अर्थ को बेहतर ढंग से समझाएंगे। यह दो द्रव्यमानों का अनुपात है - अशुद्धता से विलयन। द्रव्यमान अंश एक आयामहीन मात्रा है। यह विशिष्ट कार्यों के आधार पर विभिन्न तरीकों से व्यक्त किया जाता है। यही है, एक के अंशों में, यदि सूत्र में केवल द्रव्यमान का अनुपात होता है, और प्रतिशत में - यदि परिणाम को 100% से गुणा किया जाता है।

घुलनशीलता

एच 2 ओ के अलावा, अन्य सॉल्वैंट्स का भी उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, ऐसे पदार्थ हैं जो, सिद्धांत रूप में, अपने अणुओं को पानी में नहीं छोड़ते हैं। लेकिन वे आसानी से गैसोलीन या गर्म सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाते हैं।

विशेष तालिकाएँ हैं जो दिखाती हैं कि इस या उस सामग्री का कितना हिस्सा तरल में रहेगा। इस सूचक को विलेयता कहते हैं और यह तापमान पर निर्भर करता है। यह जितना अधिक होता है, विलायक के परमाणु या अणु उतनी ही अधिक सक्रिय रूप से गति करते हैं, और उतनी ही अधिक अशुद्धियाँ इसे अवशोषित कर सकती हैं।

किसी विलयन में विलेय का अंश ज्ञात करने के विकल्प

चूंकि रसायनज्ञों और प्रौद्योगिकीविदों के साथ-साथ इंजीनियरों और भौतिकविदों के कार्य अलग-अलग हो सकते हैं, इसलिए पानी में विलेय का हिस्सा अलग-अलग तरीकों से निर्धारित होता है। आयतन अंश की गणना घोल के कुल आयतन में अशुद्धता के आयतन के रूप में की जाती है। एक अलग पैरामीटर का उपयोग किया जाता है, लेकिन सिद्धांत समान है।

वॉल्यूम अंश आयाम रहित रहता है, या तो एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। मोलरिटी (दूसरे तरीके से इसे "मोलर वॉल्यूम कंसंट्रेशन" भी कहा जाता है) घोल के दिए गए आयतन में विलेय के मोल की संख्या होती है। इस परिभाषा में पहले से ही एक प्रणाली के दो अलग-अलग पैरामीटर शामिल हैं, और दी गई मात्रा का आयाम अलग है। इसे मोल प्रति लीटर में व्यक्त किया जाता है। बस मामले में, याद रखें कि एक मोल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें अणुओं या परमाणुओं की लगभग दस से तेईसवीं शक्ति होती है।

तत्व द्रव्यमान अंश अवधारणा

यह मान केवल परोक्ष रूप से समाधान से संबंधित है। तत्व का द्रव्यमान अंश ऊपर चर्चा की गई अवधारणा से भिन्न होता है। किसी भी जटिल रासायनिक यौगिक में दो या दो से अधिक तत्व होते हैं। प्रत्येक का अपना सापेक्ष द्रव्यमान होता है। यह मान मेंडेलीव की रासायनिक प्रणाली में पाया जा सकता है। वहां इसे गैर-पूर्णांक संख्याओं में दर्शाया गया है, लेकिन अनुमानित कार्यों के लिए मान को गोल किया जा सकता है। एक जटिल पदार्थ की संरचना में प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या शामिल होती है। उदाहरण के लिए, पानी (H2O) में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन होता है। संपूर्ण पदार्थ के सापेक्ष द्रव्यमान और किसी दिए गए तत्व के प्रतिशत के बीच का अनुपात तत्व के द्रव्यमान अंश का गठन करेगा।

एक अनुभवहीन पाठक के लिए, ये दो अवधारणाएं करीब लग सकती हैं। और अक्सर वे एक दूसरे के साथ भ्रमित होते हैं। आउटपुट का द्रव्यमान अंश समाधान के लिए नहीं, बल्कि प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है। कोई भी रासायनिक प्रक्रिया हमेशा विशिष्ट उत्पादों की प्राप्ति के साथ आगे बढ़ती है। उनके उत्पादन की गणना प्रतिक्रियाशील पदार्थों और प्रक्रिया की स्थिति के आधार पर सूत्रों का उपयोग करके की जाती है। साधारण द्रव्यमान अंश के विपरीत, यह मान निर्धारित करना इतना आसान नहीं है। सैद्धांतिक गणना प्रतिक्रिया उत्पाद के पदार्थ की अधिकतम संभव मात्रा का सुझाव देती है। हालांकि, अभ्यास हमेशा थोड़ा कम मूल्य देता है। इस विसंगति के कारण अत्यधिक गर्म अणुओं के बीच भी ऊर्जा के वितरण में निहित हैं।

इस प्रकार, हमेशा "सबसे ठंडे" कण होंगे जो प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं होंगे और अपनी मूल स्थिति में रहेंगे। आउटपुट के द्रव्यमान अंश का भौतिक अर्थ सैद्धांतिक रूप से गणना किए गए पदार्थ से वास्तव में प्राप्त पदार्थ का कितना प्रतिशत है। सूत्र अविश्वसनीय रूप से सरल है। व्यावहारिक रूप से प्राप्त उत्पाद के द्रव्यमान को व्यावहारिक रूप से गणना किए गए एक के द्रव्यमान से विभाजित किया जाता है, संपूर्ण अभिव्यक्ति को एक सौ प्रतिशत से गुणा किया जाता है। निर्गत का द्रव्यमान अंश अभिकारक के मोलों की संख्या से निर्धारित होता है। इस बारे में मत भूलना। तथ्य यह है कि किसी पदार्थ का एक मोल उसके परमाणुओं या अणुओं की एक निश्चित संख्या होती है। पदार्थ के संरक्षण के नियम के अनुसार, पानी के बीस अणुओं में से, सल्फ्यूरिक एसिड के तीस अणु प्राप्त नहीं किए जा सकते हैं, इसलिए समस्याओं की गणना इस तरह से की जाती है। मूल घटक के मोल्स की संख्या से, द्रव्यमान प्राप्त होता है, जो सैद्धांतिक रूप से परिणाम के लिए संभव है। फिर, यह जानकर कि वास्तव में कितना प्रतिक्रिया उत्पाद प्राप्त हुआ था, ऊपर वर्णित सूत्र का उपयोग करके, उपज का द्रव्यमान अंश निर्धारित किया जाता है।

1. वाक्यों में रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए।

a) गणित में, "शेयर" एक भाग का संपूर्ण से संबंध है। किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए, उसके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को सूत्र में दिए गए तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाना चाहिए और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार से विभाजित किया जाना चाहिए।

बी) पदार्थ बनाने वाले सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग 1 या 100% है।

2. तत्वों के द्रव्यमान भिन्न ज्ञात करने के लिए गणितीय सूत्र लिखिए यदि:

ए) पदार्थ का सूत्र पी 2 ओ 5, एम आर = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 . है
डब्ल्यू (पी) = 2 * 31/132 * 100% = 44%
डब्ल्यू (ओ) = 5 * 16/142 * 100% = 56% या डब्ल्यू (ओ) = 100-44 = 56।

बी) पदार्थ सूत्र - ए एक्स बी वाई
डब्ल्यू (ए) = एआर (ए) * एक्स / श्री (एक्सबी) * 100%
डब्ल्यू (बी) = एआर (बी) * वाई / श्री (एक्सबी) * 100%

3. तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

ए) मीथेन में (सीएच 4)

b) सोडियम कार्बोनेट में (Na 2 CO 3)

4. पदार्थों में संकेतित तत्वों के द्रव्यमान अंशों की तुलना करें और एक चिन्ह लगाएं<, >या =:

5. हाइड्रोजन के साथ सिलिकॉन के संयोजन में, सिलिकॉन का द्रव्यमान अंश 87.5% है, हाइड्रोजन 12.5% ​​है। पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 32 है। इस यौगिक का सूत्र निर्धारित करें।

6. यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अंश चित्र में दिखाए गए हैं:

इस पदार्थ का सूत्र निर्धारित करें यदि यह ज्ञात है कि इसका सापेक्ष आणविक भार 100 है।

7. एथिलीन फल पकने का एक प्राकृतिक उत्तेजक है: फलों में इसका संचय उनके पकने को तेज करता है। एथिलीन का संचय जितनी जल्दी शुरू होता है, फल उतनी ही जल्दी पक जाते हैं। इसलिए, कृत्रिम रूप से फलों के पकने में तेजी लाने के लिए एथिलीन का उपयोग किया जाता है। एथिलीन के लिए सूत्र प्राप्त करें यदि यह ज्ञात हो कि कार्बन का द्रव्यमान अंश 85.7% है, और हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश 14.3% है। इस पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 28 है।

8. किसी पदार्थ का रासायनिक सूत्र व्युत्पन्न कीजिए, यदि यह ज्ञात हो कि

a) w (Ca) = 36%, w (Cl) = 64%

b) w (Na) 29.1%, w (S) = 40.5%, w (O) = 30.4%।

9. लैपिस में रोगाणुरोधी गुण होते हैं। पहले, इसका उपयोग मौसा को शांत करने के लिए किया जाता था। कम सांद्रता में, यह एक विरोधी भड़काऊ और कसैले के रूप में कार्य करता है, लेकिन जलन पैदा कर सकता है। लैपिस के लिए सूत्र प्राप्त करें यदि यह ज्ञात हो कि इसमें 63.53% चांदी, 8.24% नाइट्रोजन, 28.23% ऑक्सीजन है।

समाधानदो या दो से अधिक घटकों के सजातीय मिश्रण को संदर्भित करता है।

वे पदार्थ, जिनके मिश्रण से विलयन प्राप्त होता है, उसे कहते हैं अवयव.

समाधान के घटकों में प्रतिष्ठित हैं घुला हुआ पदार्थजो एक नहीं हो सकता है, और विलायक... उदाहरण के लिए, पानी में चीनी के घोल के मामले में, चीनी एक विलेय है और पानी एक विलायक है।

कभी-कभी विलायक की अवधारणा को किसी भी घटक पर समान रूप से लागू किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, यह उन समाधानों पर लागू होता है जो दो या दो से अधिक तरल पदार्थों को मिलाकर प्राप्त किए जाते हैं, जो एक दूसरे में आदर्श रूप से घुलनशील होते हैं। इसलिए, विशेष रूप से, अल्कोहल और पानी के घोल में, अल्कोहल और पानी दोनों को विलायक कहा जा सकता है। हालांकि, अक्सर जलीय घोलों के संबंध में, यह पानी को एक विलायक और दूसरे घटक को एक भंग पदार्थ के रूप में कॉल करने के लिए प्रथागत है।

समाधान की संरचना की मात्रात्मक विशेषता के रूप में, सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली अवधारणा है सामूहिक अंशघोल में पदार्थ। किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश इस पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात उस घोल के द्रव्यमान से होता है जिसमें यह निहित होता है:

कहाँ पे ω (in-va) - घोल में निहित पदार्थ का द्रव्यमान अंश (g), एम(in-va) - घोल में निहित पदार्थ का द्रव्यमान (g), m (समाधान) - घोल का द्रव्यमान (g)।

सूत्र (1) से यह इस प्रकार है कि द्रव्यमान अंश 0 से 1 तक मान ले सकता है, अर्थात यह एक इकाई का अंश है। इस संबंध में, द्रव्यमान अंश को प्रतिशत (%) के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है, और यह इस प्रारूप में है कि यह लगभग सभी समस्याओं में प्रकट होता है। प्रतिशत के रूप में व्यक्त द्रव्यमान अंश की गणना सूत्र (1) के समान सूत्र का उपयोग करके की जाती है, केवल इस अंतर के साथ कि विलेय के द्रव्यमान का अनुपात पूरे घोल के द्रव्यमान से 100% से गुणा किया जाता है:

केवल दो घटकों वाले समाधान के लिए, विलेय (r.v.) के द्रव्यमान अंश और विलायक (विलायक) के द्रव्यमान अंश की गणना तदनुसार की जा सकती है।

विलेय के द्रव्यमान अंश को भी कहते हैं समाधान की एकाग्रता.

दो-घटक समाधान के लिए, इसके द्रव्यमान में विलेय और विलायक के द्रव्यमान होते हैं:

इसके अलावा, दो-घटक समाधान के मामले में, विलेय और विलायक के द्रव्यमान अंशों का योग हमेशा 100% होता है:

जाहिर है, ऊपर लिखे सूत्रों के अलावा, आपको उन सभी सूत्रों को जानना चाहिए जो गणितीय रूप से सीधे उनसे प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए:

किसी पदार्थ के द्रव्यमान, आयतन और घनत्व से संबंधित सूत्र को याद रखना भी आवश्यक है:

एम = वी

और आपको यह भी जानना होगा कि पानी का घनत्व 1 ग्राम / मिली है। इस कारण से, मिलीलीटर में पानी की मात्रा संख्यात्मक रूप से ग्राम में पानी के द्रव्यमान के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, 10 मिली पानी में 10 ग्राम, 200 मिली - 200 ग्राम आदि का द्रव्यमान होता है।

समस्याओं को सफलतापूर्वक हल करने के लिए, उपरोक्त सूत्रों को जानने के अलावा, उनके आवेदन के कौशल को स्वचालितता में लाना बेहद जरूरी है। यह बड़ी संख्या में विभिन्न समस्याओं को हल करके ही प्राप्त किया जा सकता है। "समाधान में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का उपयोग करके गणना "" विषय पर एकीकृत राज्य परीक्षा की वास्तविक परीक्षाओं की समस्याओं को हल किया जा सकता है।

समाधान के लिए समस्याओं के उदाहरण

उदाहरण 1

5 ग्राम नमक और 20 ग्राम पानी को मिलाकर प्राप्त घोल में पोटेशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

समाधान:

हमारे मामले में भंग पदार्थ पोटेशियम नाइट्रेट है, और विलायक पानी है। इसलिए, सूत्र (2) और (3) को क्रमशः इस प्रकार लिखा जा सकता है:

स्थिति से m (KNO 3) = 5 g, और m (H 2 O) = 20 g, इसलिए:

उदाहरण 2

10% ग्लूकोज घोल प्राप्त करने के लिए 20 ग्राम ग्लूकोज में कितना पानी मिलाया जाना चाहिए।

समाधान:

समस्या की स्थितियों से यह निम्नानुसार है कि विलेय ग्लूकोज है, और विलायक पानी है। तब हमारे मामले में सूत्र (4) को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

इस स्थिति से हम ग्लूकोज के द्रव्यमान अंश (एकाग्रता) और ग्लूकोज के द्रव्यमान को ही जानते हैं। पानी के द्रव्यमान को x g के रूप में निरूपित करते हुए, हम उपरोक्त सूत्र के आधार पर निम्नलिखित समतुल्य समीकरण लिख सकते हैं:

इस समीकरण को हल करने पर, हम x पाते हैं:

वे। एम (एच 2 ओ) = एक्स जी = 180 ग्राम

उत्तर: एम (एच 2 ओ) = 180 ग्राम

उदाहरण 3

15% सोडियम क्लोराइड घोल के 150 ग्राम को उसी नमक के 20% घोल के 100 ग्राम के साथ मिलाया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश क्या है? अपने उत्तर को निकटतम पूर्ण में इंगित करें।

समाधान:

समाधान तैयार करने के लिए समस्याओं को हल करने के लिए, निम्न तालिका का उपयोग करना सुविधाजनक है:

जहां एम आर.वी. , एम समाधान और आर.वी. - विलेय के द्रव्यमान का मान, विलयन का द्रव्यमान और विलेय का द्रव्यमान अंश, क्रमशः, प्रत्येक समाधान के लिए अलग-अलग।

शर्त से हम जानते हैं कि:

मी (1) विलयन = 150 ग्राम,

(1) आर.वी. = 15%,

एम (2) समाधान = 100 ग्राम,

(1) आर.वी. = 20%,

आइए इन सभी मानों को तालिका में डालें, हमें मिलता है:

हमें गणना के लिए आवश्यक निम्नलिखित सूत्र याद रखने चाहिए:

आर.वी. = 100% एम आर.वी. / एम समाधान, एम आर.वी. = एम समाधान आर.वी. / 100%, एम समाधान = 100% एम आर.वी. / आर.वी.

हम तालिका भरना शुरू करते हैं।

यदि एक पंक्ति या कॉलम में केवल एक मान गायब है, तो इसकी गणना की जा सकती है। एक अपवाद r.v के साथ एक पंक्ति है।, इसके दो सेल में मान जानने के बाद, तीसरे में मान की गणना नहीं की जा सकती है।

पहले कॉलम में केवल एक सेल में कोई मान नहीं है। तो हम इसकी गणना कर सकते हैं:

एम (1) आर.वी. = एम (1) आर-आरए (1) आर.वी. / 100% = 150 ग्राम 15% / 100% = 22.5 ग्राम

इसी तरह, हम दूसरे कॉलम के दो सेल में मान जानते हैं, जिसका अर्थ है:

एम (2) आर.वी. = एम (2) आर-आरए ∙ (2) आर.वी. / 100% = 100 ग्राम 20% / 100% = 20 ग्राम

आइए गणना किए गए मानों को तालिका में दर्ज करें:

अब हम पहली पंक्ति में दो मान और दूसरी पंक्ति में दो मान जानते हैं। तो हम लापता मूल्यों की गणना कर सकते हैं (एम (3) आर.वी. और एम (3) आर-आरए):

एम (3) आर.वी. = एम (1) आर.वी. + एम (2) आर.वी. = 22.5 ग्राम + 20 ग्राम = 42.5 ग्राम

एम (3) समाधान = एम (1) समाधान + एम (2) समाधान = 150 ग्राम + 100 ग्राम = 250 ग्राम।

आइए गणना किए गए मानों को तालिका में दर्ज करें, हमें मिलता है:

अब हम (3) r.v के अभीष्ट मान की गणना करने के करीब आ गए हैं। ... कॉलम में जहां यह स्थित है, अन्य दो कोशिकाओं की सामग्री ज्ञात है, जिसका अर्थ है कि हम इसकी गणना कर सकते हैं:

(3) आर.वी. = 100% एम (3) आर.वी. / एम (3) समाधान = 100% 42.5 ग्राम / 250 ग्राम = 17%

उदाहरण 4

15% सोडियम क्लोराइड घोल के 200 ग्राम में 50 मिली पानी मिलाया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश क्या है। अपने उत्तर को निकटतम सौवें _______% पर इंगित करें

समाधान:

सबसे पहले, आपको इस तथ्य पर ध्यान देना चाहिए कि जोड़े गए पानी के द्रव्यमान के बजाय हमें इसकी मात्रा दी जाती है। आइए इसके द्रव्यमान की गणना करें, यह जानते हुए कि पानी का घनत्व 1 ग्राम / मिली है:

एम एक्सटेंशन (एच 2 ओ) = वी एक्सटेंशन। (एच 2 ओ) ρ (एच 2 ओ) = 50 मिली 1 ग्राम / मिली = 50 ग्राम

यदि हम पानी को 0% सोडियम क्लोराइड घोल मानते हैं, जिसमें क्रमशः 0 ग्राम सोडियम क्लोराइड होता है, तो समस्या को उसी तालिका का उपयोग करके हल किया जा सकता है जैसा कि ऊपर के उदाहरण में है। आइए ऐसी तालिका बनाएं और उसमें वे मान डालें जिन्हें हम जानते हैं:

पहले कॉलम में, दो मान ज्ञात हैं, जिसका अर्थ है कि हम तीसरे की गणना कर सकते हैं:

एम (1) आर.वी. = एम (1) आर-आरए (1) आर.वी. / 100% = 200 ग्राम 15% / 100% = 30 ग्राम,

दूसरी पंक्ति में, दो मान भी ज्ञात हैं, जिसका अर्थ है कि हम तीसरे की गणना कर सकते हैं:

एम (3) समाधान = एम (1) समाधान + एम (2) समाधान = 200 ग्राम + 50 ग्राम = 250 ग्राम,

आइए गणना किए गए मानों को संबंधित कोशिकाओं में दर्ज करें:

अब पहली पंक्ति में दो मान ज्ञात हो गए हैं, जिसका अर्थ है कि हम m (3) r.v के मान की गणना कर सकते हैं। तीसरी सेल में:

एम (3) आर.वी. = एम (1) आर.वी. + एम (2) आर.वी. = 30 ग्राम + 0 ग्राम = 30 ग्राम

(3) आर.वी. = 30/250 100% = 12%।

रासायनिक सूत्र को जानकर आप किसी पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना कर सकते हैं। पदार्थ में तत्व ग्रीक द्वारा निरूपित किया जाता है। पत्र "ओमेगा" - ई / वी और सूत्र द्वारा गणना की जाती है:

जहाँ k एक अणु में इस तत्व के परमाणुओं की संख्या है।

पानी में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश (H2O) क्या है?

समाधान:

एम आर (एच 2 ओ) = 2 * ए आर (एच) + 1 * ए आर (ओ) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) हम पानी में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं:

3) हम पानी में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं। चूंकि पानी की संरचना में केवल दो रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश बराबर होगा:

चावल। 1. समस्या के समाधान का पंजीकरण 1

पदार्थ एच 3 पीओ 4 में तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

1) पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

एम आर (एच 3 पीओ 4) = 3 * ए आर (एच) + 1 * ए आर (आर) + 4 * ए आर (ओ) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) हम पदार्थ में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं:

3) हम पदार्थ में फास्फोरस के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं:

4) हम पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं:

1. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.А. ओरज़ेकोवस्की एट अल। "रसायन विज्ञान, ग्रेड 8" / पी.А. ओरज़ेकोवस्की, एन.ए. टिटोव, एफ.एफ. हेगेल। - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006।

2. उषाकोवा ओ.वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: ग्रेड 8: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 "/ .V. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006। (पृष्ठ 34-36)

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1. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकीकृत संग्रह ()।

2. "रसायन विज्ञान और जीवन" पत्रिका का इलेक्ट्रॉनिक संस्करण ()।

4. "किसी पदार्थ में रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश" विषय पर वीडियो ट्यूटोरियल ()।

होम वर्क

1.p.78 नंबर 2पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा" (पीए ओरज़ेकोव्स्की, एलएम मेश्चेर्याकोवा, एलएस पोंटक। एम।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005) से।

2. साथ। 34-36 नंबर 3,5रसायन विज्ञान पर कार्यपुस्तिका से: ग्रेड 8: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 "/ .V. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006।